(３)钠 元 素:Na

O２

→ Na２O

O２

→ Na２O２

H２O

→

NaOH.

(４)碳元素:C

O２

→CO

O２

→CO２

H２O

→H２CO３.

题组一 通过物质转化探究含硫物质的性质

１?如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类

二维图,其X、Y、Z、W 为含硫化合物,下列说法

正确的是 ( )

A．实验室可用X的浓溶液与 Na２SO３ 反应制备

Y,主要是利用了X的强氧化性

B．Y与KOH反应可以生成 W

C．Y和Z反应可以生成S

D．W 与盐酸反应可以制取X

２?(２０２２?镇江质检)物质的类别和核心元素的化

合价是研究物质性质的两个重要角度.下图所

示是硫及其部分化合物的“价类二维图”.

根据图示回答下列问题:

(１)X的化学式为 ,将 X与SO２ 混合,

可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原

产物的质量之比为 .

(２)过量的Fe粉与一定量 W 浓溶液混合加热

反应,生成 (填化学式)气体.转化①

可由S粉与热的 W 浓溶液反应实现,反应的化

学方程式为

.

(３)欲制备 Na２S２O３,从氧化还原角度分析,下列

合理的是 (填字母).

A．Na２S＋S B．Na２SO３＋S

C．Na２SO３＋Na２SO４ D．SO２＋Na２SO３

(４)工业制硫酸中,转化②是在 (填设

备名称)进行的.进行转化③时,不用水而用

９８?３％的浓 H２SO４ 吸收SO３,原因是

.

(５)NaHSO４ 溶液显强酸性,向 NaHSO４ 溶液中

滴入Ba(OH)２ 溶液,恰好使溶液呈中性,则发

生反应的离子方程式为

.

题组二 通过物质转化制备含硫化合物

３?(２０２３?重庆南开中学月考)某兴趣小组向盛有

亚硫 酸 钠 溶 液 的 三 颈 烧 瓶 中 通 入 SO２ 制

NaHSO３,再将装置 A中导气管换成橡皮塞,加

入锌粉和甲醛溶液,在８０~９０℃下,反应约３h,

冷却至室温,过滤,将滤液蒸发浓缩,冷却结晶,

可制得次硫酸氢钠甲醛(NaHSO２?HCHO?

２H２O),下列说法错误的是 ( )

A．过滤的目的是滤掉过量的锌粉

B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面

积,使反应充分进行

C．装置 A中最好用油浴或沙浴加热

D．冷凝管的作用是冷凝回流

４?连二亚硫酸钠(Na２S２O４)是一种白色砂状结晶

或淡黄色粉末,在碱性介质中或干燥环境下较

稳定,在热水中加速分解,不溶于乙醇.一种制

备少量 Na２S２O４ 的实验流程如图:

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— ９１ —

专题四 非金属及其化合物

下列说法错误的是 ( )

A．步骤①②适宜用水浴加热

B．步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．步骤④中 NaCl可用 NH４Cl代替

D．步骤⑤的操作包括:过滤、加乙醇洗涤并干燥

５?我国早期科技丛书«物理小识?金石类»记载:

“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,载木不盛”“青

矾强热,得赤色固体,气凝即得矾油”.“青矾”

是指 FeSO４?７H２O,“青矾厂气”是指SO２ 和

SO３,“矾油”是指硫酸.某实验小组利用下图

装置模拟古法制硫酸并进行SO２ 性质探究.

已知:SO２ 熔点－７５?５℃,沸点－１０℃;SO３ 熔

点１６?８℃,沸点４４?８℃.

请回答下列问题:

Ⅰ?制取硫酸

实验开始前打开活塞 K１、K２,关闭活塞 K３,通

入一段时间 N２ 后,关闭活塞 K１、K２,打开活塞

K３,用酒精喷灯高温加热绿矾.

(１)A装置中发生反应的化学方程式为

.

(２)B装置的作用是 .

(３)整个装置设计有一处不合理是

.

Ⅱ?探究SO２ 的性质

在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同

情况的钡盐溶液,控制食用油油层厚度一致、通

入SO２ 流速一致.四次实验现象如下表:

① ② ③ ④

已 煮 沸 的

BaCl２ 溶液

未 煮 沸 的

BaCl２ 溶液

已 煮 沸 的

Ba(NO３ )２

溶液

未 煮 沸 的

Ba(NO３)２

溶液

无白色沉淀

生成

有白色沉淀

生成

有白色沉淀

生成

有 白 色 沉

淀生成

分别得到如下pH－t图:

(４)C装置中覆盖食用油的目的是

.

(５)pH－t图中,曲线①呈缓慢下降趋势,这是

因为 ;

曲线②出现骤降,这是因为

;

对比分析上述四组数据,可得出的结论是

(回答两点即可).

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素养微课５ 科学探究———高考常考的多硫含氧酸盐

１?硫代硫酸钠(Na２S２O３)

(１)物理性质

Na２S２O３?５H２O 俗名大苏打,它是无色透明的

晶体,易溶于水.

(２)化学性质

①与酸反应生成单质硫、放出SO２ 气体:S２O

２－

３

＋２H

＋??S↓＋SO２↑＋H２O.

②Na２S２O３ 是中等强度的还原剂,能被I２、Cl２、

KMnO４ 等氧化剂氧化.

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— ９２ —

高考总复习 化学(配苏教版)

a．２Na２S２O３＋I２??Na２S４O６＋２NaI,此反应用

于定量测定碘.

b．Na２S２O３ ＋４Cl２＋５H２O ??Na２SO４ ＋H２SO４

＋８HCl,此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂.

c．５Na２S２O３＋８KMnO４＋７H２SO４??８MnSO４＋

５Na２SO４＋４K２SO４＋７H２O.

(３)制备方法

①将 Na２S和 Na２CO３ 以２∶１的物质的量比配

成溶液,然后通入SO２,反应可分三步进行:

a．Na２CO３ 和 SO２ 反应生成 Na２SO３:Na２CO３＋

SO２??Na２SO３＋CO２.

b．Na２S与SO２ 反应生成 Na２SO３ 和 H２S:Na２S＋

SO２＋H２O??Na２SO３＋H２S.

H２S是强还原剂,遇到 SO２ 时析出硫:２H２S＋

SO２??３S＋２H２O.

c．Na２SO３ 和 S作用生 成 Na２S２O３:Na２SO３ ＋S

??Na２S２O３.

将上 面 三 步 反 应 合 并 得 到 总 反 应:２Na２S＋

Na２CO３＋４SO２??３Na２S２O３＋CO２.

②溶液蒸发浓缩后,冷却至２９３~３０３K时即析

出 Na２S２O３?５H２O,用上述方法制得的 Na２S２O３

中常含有 Na２SO４ 和 Na２SO３ 等杂质.

２?过二硫酸钠(Na２S２O８)

(１)结构:Na

＋ [O S

O

?

O

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O O S

O

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O

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O ]２－Na

＋

(２)氧化性:过二硫酸钠中S为＋６价,含有１个

过氧键(—O—O—),性质与过氧化氢相似.作

氧化剂参与反应时,过氧键断裂,过氧键中的氧

原子由－１价变为－２价,硫原子化合价不变,如

S２O

２－

８ ＋２I

－ Cu

２＋

??２SO

２－

４ ＋I２、５S２O

２－

８ ＋２Mn

２＋ ＋

８H２O

Ag

＋

??１０SO

２－

４ ＋２MnO

－

４ ＋１６H

＋ .

(３)不稳定性:Na２S２O８ 受热分解生成 Na２SO４、

SO３ 和 O２.

３?连二亚硫酸钠(Na２S２O４)

(１)灼热时分解,能溶于冷水,在热水中分解,不

溶于乙醇.其水溶液性质不稳定,有极强的还原

性,属于强还原剂,能将I２、Cu

２＋ 、Ag

＋ 还原.

(２)暴露于空气中易吸收氧气而氧化,同时也易

吸潮发热而变质,并能夺取空气中的氧结块并发

出刺 激 性 酸 味.吸 收 空 气 中 氧 气 的 方 程 式:

２Na２S２O４ ＋ O２ ＋ ２H２O ?? ４NaHSO３ 或

Na２S２O４＋O２＋H２O??NaHSO３＋NaHSO４.

(３)在无氧条件下,用锌粉还原二氧化硫可制得

连二亚硫酸钠.

４?焦亚硫酸钠(Na２S２O５)

(１)重要性质:成品为白色或微黄结晶粉末,溶于

水、甘油,微溶于乙醇,露置空气中易氧化成硫酸

钠,与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐

类,加热到１５０℃分解.

(２)制备方法:通常用 NaHSO３ 过饱和溶液经结

晶脱水制得,其化学方程式为２NaHSO３??

Na２S２O５＋H２O.

１?工业上电解 NaHSO４ 溶液制备 Na２S２O８(过二

硫酸钠).电解时,阴极材料为Pb;阳极(铂电

极)电极反应式为２HSO

－

４ －２e

－??S２O

２－

８ ＋

２H

＋ .下列说法正确的是 ( )

A．Na２S２O８ 水溶液呈弱碱性

B．Na２S２O８ 可 水 解 生 成 H２O２,同 时 生 成

NaHSO４可循环利用

C．H２S２O８ 可完全电离,故稳定性与硫酸相当

D．Na２S２O８ 具有强氧化性,故不能使酸性高锰

酸钾溶液褪色

２?Na２S２O５ 是常用的防腐剂和漂白剂.可利用烟

道气中的SO２ 生产 Na２S２O５,其流程如下:

下列说法正确的是 ( )

A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性

氧化物

B．Na２S２O５ 作防腐剂和SO２ 作漂白剂时,均表

现还原性

C．上述流程中的 Na２CO３ 饱和溶液和 Na２CO３

固体不可互换

D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸

发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

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— ９３ —

专题四 非金属及其化合物

３?硫代硫酸钠(Na２S２O３)可用作分析试剂及鞣革

还原剂.它受热、遇酸易分解.工业上可用反

应２Na２S＋Na２CO３ ＋４SO２??３Na２S２O３ ＋

CO２ 制得.实验室模拟该工业过程的装置如

图所示.

回答下列问题:

(１)b中反应的离子方程式为

,

c中试剂为 .

(２)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄

清.此浑浊物是 (写化学式).

(３)d中的试剂为 .

(４)实验中要控制SO２ 生成速率,可以采取的

措施有

(写出两条).

(５)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的

SO２ 不能过量,原因是

.

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１?(双选)(高考题组合)下列说法正确的是 ( )

A．(２０２１?河北卷)浓 H２SO４ 具有强吸水性,能吸

收糖类化合物中的水分并使其炭化

B．(２０２１?浙江６月选考)常温下,铝遇浓硫酸时

会发生钝化

C．(２０２１?浙江６月选考)制备硫酸亚铁铵晶体

时,须将含 FeSO４ 和(NH４)２SO４ 的溶液浓

缩至干

D．(２０２１?浙江６月选考)探究 Na２SO３ 固体样品

是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏

水,加入足量稀盐酸,再加入足量 BaCl２ 溶液,

若有白色沉淀产生,则样品已经变质

２?(２０２２?湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废水中

的重金属离子,可通过如下反应制备:２NaHS(s)

＋CS２(l)??Na２CS３(s)＋H２S(g),下列说法正确

的是 ( )

A．Na２CS３ 不能被氧化

B．Na２CS３ 溶液显碱性

C．该制备反应是熵减过程

D．CS２ 的热稳定性比CO２ 的高

３?(２０２２?广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如

图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究

实验,下列分析正确的是 ( )

A．Cu与浓硫酸反应,只体现 H２SO４ 的酸性

B．a处变红,说明SO２ 是酸性氧化物

C．b或c处褪色,均说明SO２ 具有漂白性

D．试管底部出现白色固体,说明反应中无 H２O

生成

４?(２０２１?辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如图

转化.下列说法错误的是 ( )

A．a可能为正盐,也可能为酸式盐

Bc．为不溶于盐酸的白色沉淀

C．d为含极性键的非极性分子

D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀

５?(２０２０?浙江７月选考)某兴趣小组为验证浓硫酸

的性质进行实验,如图.实验中观察到的现象有:

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— ９４ —

高考总复习 化学(配苏教版)

烧瓶内有白雾,烧杯中出现白色沉淀.请回答: (１)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl气体的原

因是

.

(２)烧杯中出现白色沉淀的原因是

.

提醒:课后完成 专题四 第４练 第３９３页

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第五单元 氮及其氧化物、氢化物 铵盐

导航?课标要求 １?了解氮及其氧化物、氢化物和铵盐的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环

境的影响.２?了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化.

考点一 氮气与氮的氧化物

１?自然界中氮元素的存在

２?氮气的性质与氮的固定

(１)物理性质: 色、 味的气体,

密度比空气略小, 溶于水.

(２)化学性质

写出有关化学方程式:

① .

② .

③ .

３?氮的氧化物

(１)氮有多种价态的氧化物,如 N２O、NO、N２O３、

NO２、N２O４、N２O５ 等,其中属于酸性氧化物的是

和 .

(２)NO和 NO２ 的比较

性质 NO NO２

色、味、

态

色、

味的气体

色、

气味的气体

溶解性 溶于水

毒性

有毒,大气污染物

之一

有毒,大气污染物

之一

与水反应 不反应

３NO２ ＋ H２O ??

２HNO３＋NO

与氧气

反应

２NO ＋ O２??

２NO２

不反应

(３)注意事项

①NO２ 与 N２O４ 存在下列平衡:２NO２???N２O４,

因此实验测得 NO２ 的平均相对分子质量总大于

４６.

②验证某无色气体为 NO的方法是向该无色气

体中通入 O２(或空气),无色气体变为红棕色.

４?氮氧化物对环境的污染、人体的危害及防治

(１)常见的污染类型及对人体的危害

①光化学烟雾:NOx 在紫外线作用下,与碳氢化

合物发生一系列光化学反应,产生一种有毒的

烟雾.

②酸 雨:NOx 排 入 大 气 中 后,与 水 反 应 生 成

HNO３ 和 HNO２,随雨水降到地面.

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— ９５ —

专题四 非金属及其化合物

③破坏臭氧层:NO２ 可使平流层中的臭氧减少,

导致地面紫外线辐射量增加.

④NO与血红蛋白结合使人中毒.

(２)常见的 NOx 尾气处理方法

①碱液吸收法

２NO２ ＋２NaOH ??NaNO３ ＋NaNO２ ＋ H２O,

NO２＋NO＋２NaOH??２NaNO２＋H２O

NO２、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸

收的条件是n(NO２)≥n(NO),一般适用于工业

尾气中 NOx 的处理.

②催化转化法

在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为

无毒气体(N２)或 NOx 与CO在一定温度下催化

转化为无毒气体(N２ 和CO２,一般适用于汽车尾

气的处理).

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)固氮反应一定属于氧化还原反应. ( )

(２)N２ 与O２ 在放电条件下直接化合成NO２.( )

(３)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生

的气体. ( )

(４)NO２ 溶于水时,NO２ 是氧化剂,水是还原剂.

( )

(５)可用 NO２ 与水反应制取硝酸,故 NO２ 是酸性

氧化物. ( )

(６)利用 AgNO３、CCl４ 和蒸馏水均可鉴别 NO２ 和

溴蒸气. ( )

１?下列说法中正确的是 ( )

A．氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属

性弱于磷

B．氮气只有氧化性,没有还原性

C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有 N２→NO

→NO２→HNO３→硝酸盐

D．NO与 O２ 反应生成 NO２ 属于氮的固定

２?判断下列说法中正确的是 ( )

A．可用排空气法收集 NO

B．NO２ 与水反应的离子方程式:

３NO２＋H２O??２H

＋ ＋２NO

－

３ ＋NO

C．在实验室里 NO２ 不可用排空气法收集

D．NO２ 通入Fe(NO３)２ 溶液中始终无明显现象

３?将盛有１２mLNO２ 和O２ 的混合气体的量筒倒

立于水槽中,充分反应后,还剩余２mL无色

气体.

(１)若剩余的气体是 ,则 NO２、O２ 的体

积分别是 .

(２)若剩余的气体是 ,则 NO２、O２ 的体

积分别是 .

【课堂点拨】 氮氧化物溶于水的问题分析

无论是单一气体(NO２),还是 NO、NO２、O２ 中的两

者的混合气体,反应的实质是３NO２ ＋H２O ??

２HNO３＋NO,２NO＋O２??２NO２,故若有气体剩

余只能是 NO或 O２,不可能是 NO２.

(１)若 NO和 O２ 通入水中,总关系式为４NO＋３O２

＋２H２O??４HNO３(４∶３).

(２)若 NO２ 和 O２ 通入水中,总关系式为４NO２＋O２

＋２H２O??４HNO３(４∶１).

(３)NO２、NO、O２ 三种混合气体通入水中:

①可先将 NO和 O２ 转化为 NO２,再按上述各种情

况分别处理.

②也可先将 NO２ 和 H２O 反应转化为 NO,再按

４NO＋３O２＋２H２O??４HNO３ 情况处理.

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考点二 氨和铵盐

１?氨的分子结构和物理性质

电子式 密度 气味 水溶性

H︰N

‥

‥

H

︰H 比空

气

有

气味

极易溶于

水(１∶ )

２?氨的化学性质

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— ９６ —

高考总复习 化学(配苏教版)

注意 ①NH３ 是中学化学中唯一的碱性气体,能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可在推断题中作为

解题突破口.

②氨水呈碱性,NH３?H２O属于一元弱碱,计算

氨水的浓度时,溶质按 NH３ 进行计算.

３?铵盐及 NH

＋

４ 的检验

(１)铵盐的物理性质

铵盐通常是 色固体,绝大多数铵盐易溶

于水.

(２)铵盐的化学性质

(３)NH

＋

４ 的检验

待检物

强碱溶液

△

→ 无色气体

湿润的红色

石蕊试纸→

试纸变蓝色

结论

→ 有 NH

＋

４

４?氨气的实验室制法

(１)常见方法

(２)其他简易方法

方法

化学方程式

(或原理)

发生装置

加热浓

氨水

NH３?H２O

△

??

NH３↑＋H２O

浓氨水＋

固体

NaOH

NaOH 溶 于 水 放 热,促 使

NH３?H２O 分解,且 OH

－

浓度的增大有利于 NH３ 的

生成

浓氨水＋

固体CaO

CaO与水反应,使溶剂(水)

减少;反应放热,促使 NH３

?H２O 分解.化学方程式

为 NH３?H２O＋CaO ??

NH３↑＋Ca(OH)２

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)液氨制冷、碘的升华、加热法分离 NH４Cl和

NaCl都不涉及化学变化. ( )

(２)现有１mol?L

－１的氨水,则该溶液中 NH３?

H２O的浓度是１mol?L

－１. ( )

(３)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着

火,其原因是氯化铵分解吸收热量,降低了温度,

氯化铵分解产生的气体隔绝了空气. ( )

(４)草木灰(含K２CO３)与铵盐混用降低肥效.( )

(５)浓氨水可用于检验输送 Cl２ 的管道是否漏

气. ( )

(６)铵盐加热均易分解产生 NH３. ( )

题组一 氨和铵盐的性质

１?下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 ( )

A．NH３ 易液化,常用作制冷剂

B．NH４Cl中含有少量的I２ 可通过加热的方法

除去

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,

有白烟产生

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— ９７ —

专题四 非金属及其化合物

D．某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红,据此

可推断该气体为 NH３

２?探究氨及铵盐性质的过程中,下列根据实验现

象得出的结论不正确的是 ( )

A．将集有氨的试管倒扣于水槽中,液体迅速充

满试管,说明氨极易溶于水

B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使

湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水

中含有 NH

＋

４

C．加热 NH４HCO３ 固体,观察到固体逐渐减少,

试管口有液滴产生,说明 NH４HCO３ 具有热

不稳定性

D．将红热的Pt丝伸入如图所

示的锥形瓶中,瓶口出现

少量的红棕色气体,说明

氨催 化 氧 化 的 产 物 中 有

NO

题组二 氨气的实验室制法

３?(２０２２?南京金陵中学学情调研)实验室采用如

图装置制取氨气,正确的是 ( )

A B C D

生成 NH３ 干燥 NH３

收集 NH３

并验满

吸收多余

NH３

４?(２０２２?成都适应性考试)下列有关制取气体的

设计方案正确的是 ( )

选项 制取气体

所选试剂

① ②

收集

装置

A NH３ 浓氨水 氧化钙 ④

B SO２ 浓硫酸 亚硫酸钠 ④

C CO２ 醋酸溶液 石灰石 ③

D Cl２ 浓盐酸 二氧化锰 ③

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素养微课６ 科学探究———喷泉实验的原理与应用

１?喷泉实验的原理

使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利用

大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内,在

尖嘴导管口形成喷泉.

２?形成喷泉的类型

下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体.

气体 HCl NH３

CO２、Cl２、

SO２、H２S

NO２

NO、O２、

(４∶３)

NO２、O２

(４∶１)

吸收

剂

水、NaOH

溶液

水

NaOH

溶液

水 水 水

３?喷泉实验的发散装置及操作方法

喷泉实验是中学化学的重要实验,其本质是形成

压强差而引发液体上喷,以教材中的装置(发散

源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不

同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气

体、使气体发生反应等)来形成喷泉.

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— ９８ —

高考总复习 化学(配苏教版)

设计说明:

(Ⅰ)装置改变了胶头滴管的位置,将胶头滴管中

的水挤入试剂瓶中,试剂瓶内压强增大,即可使

少量溶液沿导管进入烧瓶中,导致大量的 NH３

溶解,烧瓶内形成负压而产生喷泉.

(Ⅱ)装置省去了胶头滴管,用手(或热毛巾等)捂

热烧瓶,氨受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨

与水接触(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水

进入烧瓶中,氨溶于水),即发生喷泉.

(Ⅲ)装置在水槽中加入能使水温升高的物质,使

锥形瓶内酒精因升温而挥发,锥形瓶内气体压强

增大而产生喷泉.

(Ⅳ)装置向烧瓶中通入一定量的 H２S和SO２,现

象为有淡黄色粉末状物质生成,瓶内壁附有水

珠,NaOH溶液上喷形成喷泉.

(Ⅴ)装置打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通

入等体积的 HCl气体后关闭该止水夹,等充分反

应后再打开②处的止水夹,观察到先有白烟产

生,后产生喷泉.

(Ⅵ)装置中,挤压胶头滴管,然后打开导管上部

的两个旋塞,则在右面烧瓶出现喷烟现象,再打

开导管下部的止水夹,则可产生双喷泉.

４?喷泉实验产物的浓度计算

关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液

的体积,标准状况下的气体进行喷泉实验后所得

溶液的物质的量浓度:

(１)HCl、NH３、NO２ 气体或它们与其他不参与反

应的气体混合时,所得溶液的物质的量浓度为

１

２２?４

mol?L

－１.

(２)当是 NO２ 和 O２ 的混合气体且体积比为４∶１

时,c(HNO３)＝

１

２８

mol?L

－１.

１?中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷

泉实验,来验证气体的“溶解性”,

下列有关说法不正确的是 ( )

A．用滴管加入液体后,由于气体的

“溶解”,使瓶内压强减小,导致

瓶内压强小于外界压强,从而形成喷泉

B．选用合适的溶液,CO２ 也能用于做喷泉实验

C．HCl、NH３ 和SO２ 均能用该装置做喷泉实验

D．用 NO２ 和 N２O４ 的混合气体做喷泉实验,烧

瓶中将充满稀硝酸

２?某学生积极思考产生喷泉的其他

方法,并设计了如图所示的装置.

(１)在如图所示的锥形瓶中,分别

加入足量的下列物质,反应后可能

产生喷泉的是 (填字母).

A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO３ 与 NaOH溶液

C．CaCO３ 与稀硫酸

D．NH４HCO３ 与稀盐酸

这种方法产生喷泉的原理是 .

(２)在图示锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精;

水槽中加入水后,再加入足量的下列物质,结

果也可产生喷泉.水槽中加入的物质可以是

(填字母).

A．浓硫酸 B．食盐

C．硝酸钾 D．硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是

.

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— ９９ —

专题四 非金属及其化合物

１?(２０２１?河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存和

社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成

的环境问题也日益受到关注.下列说法正确的

是 ( )

A．NO２ 和SO２ 均为红棕色且有刺激性气味的气

体,是酸雨的主要成因

B．汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO２ 和

PM２?５

C．植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO２ 作为

肥料,实现氮的固定

D．工业废气中的SO２ 可采用石灰法进行脱除

２?(２０２０?课标全国Ⅲ)喷泉实验装置如图所示.应用

下列各组气体 溶液,能出现喷泉现象的是 ( )

气体 溶液

A H２S 稀盐酸

B HCl 稀氨水

C NO 稀 H２SO４

D CO２ 饱和 NaHCO３ 溶液

３?(２０２０?北京卷)某同学进行如下实验:

实验步骤 实验现象

Ⅰ

将 NH４Cl固体加入试

管中,并将湿润的 pH

试纸置于试管口,试管

口略向下倾斜,对试管

底部进行加热

试纸颜色变化:黄色

→蓝色(pH≈１０)→

黄色→红色(pH≈

２);试管中部有白色

固体附着

Ⅱ

将饱和 NH４Cl溶液滴

在pH 试纸上

试纸颜色变化:黄色

→橙黄色(pH≈５)

下列说法不正确的是 ( )

A．根据Ⅰ中试纸变蓝,说明 NH４Cl发生了分解

反应

B．根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体

扩散速率快

CⅠ．中试纸变成红色,是由于 NH４Cl水解造成的

D．根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加

热 NH４Cl的方法制备 NH３

４?(２０２２?海南卷)磷酸氢二铵[(NH４)２HPO４]常用

于干粉灭火剂.某研究小组用磷酸吸收氨气制

备(NH４)２HPO４,装置如图所示(夹持和搅拌装

置已省略).

回答问题:

(１)实验室用 NH４Cl(s)和Ca(OH)２(s)制备氨气

的化学方程式为

.

(２)装置中活塞 K２ 的作用为 .实验过

程中,当出现 现象时,应及时关闭 K１,

打开 K２.

(３)当溶液pH为８?０~９?０时,停止通 NH３,即可

制得(NH４)２HPO４ 溶液.若继续通入 NH３,当

pH＞１０?０ 时,溶 液 中 OH

－ 、 和

(填离子符号)浓度明显增加.

(４)若本实验不选用pH传感器,还可选用

作指示剂,当溶液颜色由 色变为

色时,停止通 NH３.

提醒:课后完成 专题四 第５练 第３９６页

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— １００ —

高考总复习 化学(配苏教版)

第六单元 硝酸 含氮物质的转化

导航?课标要求 １?了解硝酸的主要性质,认识硝酸在生产中的应用和对生态环境的影响.２? 结合实例认识

硝酸的多样性.３?了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化.

考点一 硝酸

１?物理性质

硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体.

２?化学性质

(１)不稳定性

化学方程式:

.

(２)强氧化性

硝酸无论浓、稀都具有强氧化性,而且浓度越大,

氧化性越强.

①与金属反应(填化学方程式,下同)

稀硝酸与铜反应:

;

浓硝酸与铜反应:

.

②常温下,浓硝酸遇铁、铝发生钝化.

③与非金属反应

浓硝酸与木炭反应:

.

④与还原性化合物反应

硝酸可氧化 H２S、SO２、Na２SO３、HI、Fe

２＋ 等还原

性物质.

稀硝酸与FeSO４ 溶液反应的离子方程式:

.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)常温下,铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化.

( )

(２)可用稀 HNO３ 与FeS固体反应制取 H２S.( )

(３)铜、木炭分别与浓 HNO３ 反应,都体现了浓硝

酸的强氧化性和酸性. ( )

(４)Cu在 KNO３ 溶液和稀 H２SO４ 中均不溶解,但

能溶解在其混合液中. ( )

(５)试管内壁上的银镜可用稀 HNO３ 除去,也可

用氨水除去. ( )

(６)浓 HNO３ 和氯水均用棕色试剂瓶保存,其原

理相同. ( )

题组一 硝酸的性质与用途

１?硝酸被称为“国防工业之母”,是因为它是制取

炸药的重要原料.下列实验事实与硝酸的性质

不相对应的是 ( )

A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色—酸

性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气———强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸———不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪

去———强氧化性

２?(２０２３?河南 TOP二十名校摸底)用如图所示

装置进行实验(①②③是浸有相应试剂的棉

花),下列分析错误的是 ( )

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— １０１ —

专题四 非金属及其化合物

A．铜丝与浓硝酸反应,具支试管中充满红棕色

气体

B．①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红

C．②处棉花颜色变深体现了 NO２ 的氧化性

D．NaOH吸收尾气是氧化还原反应

３?向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片.回答下

列问题:

(１)反应开始阶段产生 色气体,化学方

程式为 .

(２)反应进行一段时间后又产生无色气体,此时

的化学方程式为

.

(３)待反应停止后,再加入少量的稀硫酸,这时

Cu片上又有气泡产生,原因是

.

【课堂点拨】 多维度把握 HNO３ 的强氧化性

(１)硝酸与金属的反应

①除 Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可以氧化所有

的金属.

②活泼金属与硝酸反应不生成 H２,硝酸的浓度不

同,还原产物不同.

③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化.

(２)硝酸与非金属的反应

非金属单质＋浓硝酸→最高价氧化物或其含氧酸

＋NO２↑＋H２O.

(３)硝酸与还原性化合物的反应

可以氧化具有还原性的化合物或离子,如 HI、HBr、

SO２、Fe

２＋ 、FeO、Br

－ 、I

－ 、S

２－ 、SO

２－

３ 等均能被 HNO３

氧化.

题组二 金属与硝酸反应的计算

４?在１００mL 稀 HNO３ 和稀 H２SO４ 组成的混合

溶液 中,两 种 酸 的 物 质 的 量 浓 度 之 和 为

０?４mol?L

－１.向该溶液中加入足量的铜粉后

加热,充分反应后,所得溶液中Cu

２＋ 的物质的

量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略

不计) ( )

A０．?１５mol?L

－１ B０．?２４mol?L

－１

C０．?３０mol?L

－１ D０．?３６mol?L

－１

５?(２０２２?绵阳模拟)将一定质量的Cu粉投入到

４００mL２mol/L的稀硝酸中,待Cu粉完全溶解

时,收集到标准状况下的NO气体２?６８８L(假设

硝酸的还原产物只有 NO且气体全部逸出),再

向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉,充分反应后

溶液只含一种溶质.下列说法错误的是 ( )

A．加入铁粉后,最终溶液的溶质是Fe(NO３)２

B．最初的铜粉质量为１１?５２g

C．铜粉反应完后,溶液中的 H

＋ 浓度为０?８mol/L

D．至少需要加入铁粉８?４g

６?将３２?６４g铜与１４０mL一定浓度的硝酸反应,

铜完全溶解,产生的 NO和 NO２ 混合气体在标

准状况下的体积为１１?２L.请回答下列问题:

(１)NO 的体积为 L,NO２ 的体积为

L.

(２)参加反应的 HNO３ 的物质的量是 .

(３)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入

V mLa mol?L

－１的 NaOH 溶液,恰好使溶液

中的Cu

２＋ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓

度为 mol?L

－１.

(４)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶

液中全部转化为 NaNO３,至少需要３０％的双氧

水 g.

【课堂点拨】

(１)金属与硝酸反应计算的思维模型

(２)金属与硝酸反应的计算方法

①电子守恒法:金属失电子数＝n(NO２)＋３n(NO).

②原 子 守 恒 法:n(HNO３ )＝xn[M(NO３ )x ]＋

n(NO２)＋n(NO)(x 代表金属元素的化合价).

若向反应后溶液中加入 NaOH 溶液恰好使 M

x＋ 沉

淀完全,此时溶质为 NaNO３,则存在:

n(Na

＋ )＝n(NO

－

３ )＝n(HNO３ )－n(NO)－

n(NO２).

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— １０２ —

高考总复习 化学(配苏教版)

③电荷守恒法:HNO３ 过量时反应后溶液中(不考虑

OH

－ )有c(NO

－

３ )＝c(H

＋ )＋x×c(M

x＋ ).起酸性

作用的 HNO３ 的物质的量是金属的物质的量和金

属所带电荷数的乘积,可表示为n(HNO３)酸性 ＝

xn(M

x＋ )＝n(e

－ )(M

n＋ 代表金属离子).

④离子方程式计算法:金属与硫酸、硝酸的混合酸

反应时,由于硝酸盐中 NO

－

３ 在硫酸提供 H

＋ 的条

件下能继续与金属反应,故此类题目应用离子方

程式 来 计 算 ３Cu＋８H

＋ ＋２NO

－

３??３Cu

２＋ ＋

２NO↑＋４H２O.先作过量判断,然后根据完全反

应的金属或 H

＋ 或 NO

－

３ 进行相关计算,且要符合

电荷守恒.

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考点二 氮及其化合物之间的转化

１?氮在自然界中的循环

２?氮元素的“价－类”二维图

氮元素有多种可变化合价,物质的种类较多,在

复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质

之间的转化关系.

３?含氮元素物质之间的转化关系

(１)歧化———同一物质中某元素的化合价在同一

反应中既升高又降低.

如:３NO２＋H２O??２HNO３＋NO

２NO２＋２NaOH??NaNO３＋NaNO２＋H２O

(２)归中———不同物质中同一元素的不同化合价

在同一反应中只靠拢.

如:６NO＋４NH３

△

??５N２＋６H２O

NO２＋NO＋２NaOH??２NaNO２＋H２O

题组一 氮元素的“价－类”二维图

１?(２０２２?华南师大附中高三月考)部分含氮物质

的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示.

下列说法错误的是 ( )

A．b为无色,可转化为c

Ba．可以用无水氯化钙进行干燥

C．密闭体系中,c存在２NO２???N２O４

D．d的溶液与Cu反应可生成b或c

２?(２０２３?重庆市缙云教育联盟质检)如图是氮元

素的价类图.下列有关说法正确的是 ( )

A．甲可以用浓硫酸干燥

B．乙合成 NO２ 的过程属于氮的固定

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— １０３ —

专题四 非金属及其化合物

C．丙转化为丁的反应是氧化还原反应

D．常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液

３?(２０２３?广东六校一次联考)部分含 N及Cl物

质的分类与相应化合价关系如图所示,下列推

断不合理的是 ( )

A．可以通过a的催化氧化反应制备c

B．工业上通过a→b→c→d→e来制备 HNO３

C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′

D．加热d′的固态钾盐可以产生 O２

题组二 含氮物质的转化

４?研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时

与大气中的氨有关(如下图所示).下列叙述错

误的是 ( )

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH３ 是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

５?合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类,

请结合图示判断下列说法不正确的是 ( )

A．合成氨采用４００~５００℃是为了提高原料转

化率和反应速率

B．湿润的淀粉ＧKI试纸不可以鉴别气体２和溴

蒸气

C．生成固体１的化学方程式为 NaCl＋NH３＋

CO２＋H２O??NaHCO３↓＋NH４Cl

D１．L气体１、２的混合气与１LNH３ 在一定条

件下转化为对环境无害的物质,混合气中二

者的体积比为１∶１

６?(２０２２?恩施高中５月模拟)硫氰化钾(KSCN)

俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学试剂.

实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图

所示:

已知:①CS２ 不溶于水,密度比水的大;②NH３

不溶于CS２;③三颈烧瓶内盛放有CS２、水和催

化剂,滴加KOH溶液前,发生反应CS２＋３NH３

催化剂

?水?浴?加?热?NH４SCN＋NH４HS.下列说法错误

的是 ( )

A．装置 A中的反应为２NH４Cl＋Ca(OH)２

△

??

CaCl２＋２NH３↑＋２H２O

B．装置B中的试剂可能为无水氯化钙

C．装置C的作用是观察气泡流速,以便控制加

热温度

D．反应结束后,滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,

再经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥,即可得到硫氰化钾晶体

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— １０４ —

高考总复习 化学(配苏教版)

１?(２０２２?江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应

用.下列说法不正确的是 ( )

A．自然固氮、人工固氮都是将 N２ 转化为 NH３

B．侯氏制碱法以 H２O、NH３、CO２、NaCl为原料制

备 NaHCO３ 和 NH４Cl

C．工业上通过 NH３ 催化氧化等反应过程生产

HNO３

D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然

界的“氮循环”

２?(２０２１?河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性

质,下列说法正确的是 ( )

A．浓 H２SO４ 具有强吸水性,能吸收糖类化合物中

的水分并使其炭化

B．NaClO、KClO３ 等氯的含氧酸盐的氧化性会随

溶液的pH减小而增强

C．加热 NaI与浓 H３PO４ 混合物可制备 HI,说明

H３PO４ 比 HI酸性强

D．浓 HNO３ 和稀 HNO３ 与Cu反应的还原产物分

别为 NO２ 和 NO,故稀 HNO３ 氧化性更强

３?(北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生,对比

分析所得结论不正确的是 ( )

① ② ③

A．由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是

混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了

反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气

体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO２,由此说明木炭一

定与浓硝酸发生了反应

提醒:课后完成 专题四 第６练 第３９９页

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第七单元 碳、硅及无机非金属材料

导航?课标要求 １?了解碳、硅及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影

响.２?结合实例认识碳、硅及其化合物性质的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化.

考点一 碳及其化合物

１?碳单质

存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯,它

们互为同素异形体.

(１)

(２)

(３)

２?碳的氧化物—CO、CO２

CO CO２

物理性质

无色无味气体,

密度比空气略

小,难溶于水

无色无味气体,

密度比空气大,

可溶于水(溶解

度小)

毒性

有毒(易结合

血红蛋白)

无毒(温室效应)

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— １０５ —

专题四 非金属及其化合物

续表

化

学

性

质

还原性

可燃性,还

原氧化铁

无(灭火)

氧化性

①与炽热炭反应

②Mg在 CO２ 中

燃烧

与水反应 无

CO２＋H２O???

H２CO３

与碱反应

(石灰水)

无

Ca(OH)２ ＋CO２

??CaCO３ ↓＋

H２O(检验CO２)

相互转化 CO２

C,△

①O２;②CuO,△

?????? ?CO

用途 燃料,冶炼金属

灭火,制汽水,植

物肥 料,化 工 原

料等

３?碳酸(H２CO３)

弱酸、不稳定.碳酸(H２CO３)只能在水中存在.

H２CO３ 在水中与 CO２ 共 存,因 此 常 把 CO２ ＋

H２O当碳酸用.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)金刚石和石墨由相同的元素组成,因此它们

具有相同的性质. ( )

(２)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反

应. ( )

(３)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨. ( )

(４)向CaCl２ 溶液中通入CO２ 气体,溶液变浑浊,

继续通入CO２ 至过量,浑浊消失. ( )

(５)氨化的饱和食盐水中通入足量的 CO２ 气体,

会析出晶体. ( )

１?下列有关碳及其化合物的说法正确的是( )

A．CO２ 不是导致温室效应的主要气体

B．CO和CO２ 组成元素相同,所以他们的化学

性质相同

C．金刚石、石墨是碳的单质,而C６０是碳的化合物

D．在高温条件下,碳能使CO２ 转变成CO

２?碳和碳的氧化物是生活中的常见物质,回答下

列问题:

(１)下列有关说法正确的是 (填字母).

a．利用二氧化碳制造全降解塑料,可以减缓二

氧化碳对环境的影响

b．金刚石、石墨、C６０的化学性质相似,物理性质

却有很大差异

c．木炭、一氧化碳在一定条件下都能还原氧化铜

d．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物

的光合作用

(２)吸烟对人体有害,燃着的香烟产生的烟气含

有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气

体,它是 (填化学式).

(３)影视舞台上经常看到云雾缭绕,使人如入仙

境的景象,产生这一景象可用的物质是

(填物质俗称).

(４)为减少二氧化碳对环境的影响,可将二氧化

碳与氢气在３００℃、２００kPa和催化剂的条件

下,反应生成一种清洁燃料甲醇(CH３OH)和

水,其反应的化学方程式为

.

３?某混合气体可能由 O２、CO、CO２ 中的一种或几

种组成,为确定其组成,在老师的指导下,化学

实验小组的同学对该混合气体的组成进行了

如图的探究实验:

【查阅资料】 脱氧剂(还原铁粉能够吸收氧气

和水蒸气).

【实验设计】 用如图所示的装置进行实验(已

略去夹持装置).

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— １０６ —

高考总复习 化学(配苏教版)

【实验步骤】 ①检查装置气密性;②先通入一

定量的氮气之后;③再通入该混合气体,点燃酒

精灯.

【实验现象】 步骤③实验过程中,A装置中无

明显现象,B和F装置均出现白色沉淀,E装置

中黑色粉末变成了红色.

(１)【实验结论】 该混合气体由 组成.

【实验反思】

(２)B、C装置的作用分别是 、 .

(３)步骤②先通入一定量氮气的目的是

.

(４)E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程

式为 .

(５)F中需要处理的尾气主要成分是 ,

具体处理方法可以是 .

【课堂点拨】 检验CO２ 中是否存在CO的装置及

作用

各装置的作用是:

A———除去混合气体中的CO２

B———检验混合气体中CO２ 是否除尽

C———干燥气体

D———CO还原CuO:CO＋CuO

△

??Cu＋CO２

E———安全瓶,防倒吸

F———验证CO的氧化产物CO２

G———除去尾气中的CO,防止污染环境

确定混合气体中含有CO的实验现象:

D中的物质由黑色变成光亮的红色,B中无明显现

象,F中的澄清石灰水变浑浊.

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考点二 硅及其化合物

１?单质硅和二氧化硅

硅元素在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐等

化合态的形式存在于地壳中.

(１)单质硅

①晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,

其结构类似于金刚石,熔沸点很高、硬度大,导电

能力介于导体和绝缘体之间,是良好的

材料.

②高纯硅的制备:

(２)二氧化硅的性质

①晶体类型:共价晶体.

②酸性氧化物:SiO２＋２NaOH??

.

③高温下,Na２CO３、CaCO３ 与SiO２ 反应制玻璃的

化学方程式为:

、

.

④与氢氟酸反应的化学方程式为:

.

２?硅酸和硅酸盐

(１)硅酸

(２)硅酸盐———硅酸钠

①性质

硅酸钠是白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶

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— １０７ —

专题四 非金属及其化合物

液俗称水玻璃,有黏性,水溶液显碱性.写出下

列反应的离子方程式:

与盐酸反应: .

与CO２ 水溶液反应:

.

②用途:黏合剂(矿物胶),耐火阻燃材料.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)硅在自然界中只以化合态的形式存在. ( )

(２)晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体

材料. ( )

(３)Si和SiO２ 都可用于制造光导纤维. ( )

(４)SiO２ 是酸性氧化物,可溶于强碱(NaOH)溶

液,不溶于任何酸. ( )

(５)水玻璃是一种特殊的玻璃,泡花碱属于碱.

( )

１?下列叙述正确的是 ( )

A．CO２ 和SiO２ 都是酸性氧化物,所以两者物理

性质相似

B．因为 CaCO３＋SiO２

高温

??CaSiO３＋CO２↑,所

以硅酸的酸性比碳酸强

C．CO２ 和SiO２ 都能与碳反应,且都作氧化剂

D．SiO２ 既能和 NaOH 反应,又能和 HF反应,

所以SiO２ 属于两性氧化物

２?高纯硅是典型的无机非金属材料,它可以按下

列方法制备:

SiO２

①C

高→温

Si(粗)

②HCl

３００℃

→SiHCl３

③过量 H２

１１００℃

→Si(纯)

下列说法不正确的是 ( )

A．步骤①的化学方程式:SiO２ ＋２C

高温

??Si＋

２CO↑

B．步骤①中每生成１molSi,转移４mol电子

C．步骤③中的反应为氧化还原反应

D．高纯硅是制造手机芯片的常用材料,SiO２ 是

制造太阳能电池的基本原料

３?下列关于硅及其化合物的描述中正确的是 ( )

A．SiO２ 硬度大,故可用于制造光导纤维

B．在给定条件下,下列物质间转化可实现:

CaCO３

高温

→CaO

SiO２

高→温

CaSiO３

C．硅太阳能电池工作时,光能转化成电能,该过

程与氧化还原反应有关

D．在给定条件下,下列物质间转化可实现:SiO２

HCl(aq)

→SiCl４

H２

高→温

Si

【课堂点拨】

(１)一般情况下,非金属单质为绝缘体,但石墨为导

体、硅为半导体.

(２)非 金 属 单 质 一 般 不 与 酸 反 应,但 Si既 能 与

NaOH 溶液反应又能与 HF 反应:Si＋４HF??

SiF４↑＋２H２↑.

(３)SiO２ 既能与酸(HF)反应,又能与碱(NaOH)反

应,但 SiO２ 不 是 两 性 氧 化 物,SiO２ 属 于 酸 性 氧

化物.

(４)SiO２ 能与氢氟酸反应,故不能用玻璃容器盛放

氢氟酸,可以用氢氟酸刻蚀玻璃.

(５)SiO２ 是 H２SiO３ 的酸酐,但SiO２ 不与水反应,不

能用SiO２ 直接与水作用制备 H２SiO３.

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考点三 无机非金属材料

１?硅酸盐材料

(１)陶瓷

陶瓷 以 (主 要 成 分 为 含 水

的 )为主要原料,经

烧结而成的.

(２)玻璃

普通玻璃的主要成分为 ,

它是以 为主要原料,经混

合、粉碎,在 中熔融,发生复杂的

而制得的,玻璃可用于生

产建 筑 材 料、光 学 仪 器 和 各 种 器 皿,还 可 制

造 ,用于高强度 等.

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— １０８ —

高考总复习 化学(配苏教版)

(３)水泥

普通硅酸盐水泥的主要原料是 ,二

者与其他辅料经混合、研磨后在 中

煅烧,发生复杂的物理变化和化学变化,加入适

量石膏调节水泥 ,再研成细粉得到

普通水泥.

混凝土是水泥、沙子和碎石等与水混合得到的.

２?新型无机非金属材料

(１)新型陶瓷

新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系,

在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特

性和功能.

(２)新型陶瓷的种类与用途

材料

类型

主要特性 示例 用途

高温

结构

陶瓷

耐 高 温、抗 氧

化、耐磨蚀

碳化硅、氮化

硅与 某 些 金

属氧 化 物 等

烧结而成

火箭发动机的

尾 管 及 燃 烧

室、汽 车 发 动

机、高 温 电 极

材料等

压电

陶瓷

实现机械能与

电能的相互转

化

钛酸盐、锆酸

盐

滤波 器、扬 声

器、声 纳 探 伤

器、点火器等

透明

陶瓷

优异的光学性

能,耐高温,绝

缘性好

氧化铝、氧化

钇、氮 化 铝、

氟化钙

高压 钠 灯、激

光器、高 温 探

测窗等

超导

陶瓷

在某一临界温

度下电阻为零

可用 于 电 力、

交通、医 疗 等

领域

(３)碳纳米材料

碳纳米材料是一类新型的无机非金属材料.

①类型:富勒烯、碳纳米管、石墨烯等.

②用途:在能源、信息、医药等领域有广阔的应用

前景.

材料类型 性能 用途

碳纳米管

比 表 面 积 大,高 强

度,优良的电学性能

生产复合材料、电

池和传感器等

石墨烯

电 阻 率 低,热 导 率

高,具有很高的强度

用于光电器件、超

级电容器、电池和

复合材料等

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品. ( )

(２)沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐. ( )

(３)二氧化硅可用于生产玻璃. ( )

(４)瓷坩埚可用于加热熔化烧碱或纯碱. ( )

(５)碳化硅俗称金刚砂,它可用于高温结构陶瓷

的制作. ( )

(６)压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化.

( )

(７)石墨烯的电阻率低,热导率也低. ( )

(８)传统的无机非金属材料均为硅酸盐材料. ( )

题组一 传统无机非金属材料

１?水玻璃(Na２SiO３ 溶液)广泛应用于耐火材料、

洗涤剂生产等领域,是一种重要的工业原料.

如图是用稻壳灰(SiO２:６５％~７０％、C:３０％~

３５％)制取水玻璃的工艺流程:

下列说法正确的是 ( )

A．原材料稻壳灰价格低廉,且副产品活性炭有

较高的经济价值

B．操作 A与操作B完全相同

C．该流程中硅元素的化合价发生改变

D．反应器中发生的反应为氧化还原反应

２?世博会中国馆———“东方之冠”由钢筋、混凝土、

７０００多块铝板和１２００多块玻璃等建成.

(１)铝板易被烧碱腐蚀,玻璃易被氢氟酸腐蚀,

原因分别为:

、

(用化学方程式表示).

(２)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的

主要原料是 .制备普通玻璃

的主要反应方程式为

(任写一个).

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— １０９ —

专题四 非金属及其化合物

(３)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一

种特殊玻璃,石英玻璃的主要成分是

(填化学式).

(４)要将 NaOH 高温熔化,下列坩埚中可选用

的是 (填字母).

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

题组二 新型无机非金属材料

３?新材料的新秀———石墨烯和氧化石墨烯已成

为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题.

其结构模型如图所示:

下列有关说法正确的是 ( )

A．石墨烯是一种新型化合物

B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物

C．二者和石墨都是碳的同素异形体

D．氧化石墨烯具有一定的亲水性

４?(２０２１?金华模拟)碳纳米

管,又名巴基管,是一种具

有特殊结构的一维量子材

料,具有许多异常的力学、电学和化学性能.近

些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入,其

广阔的应用前景也不断地展现出来.下列关

于纳米管说法不正确的是 ( )

A．纳米管孔径较大,可以掺杂各种金属原子,体

现特殊的催化活性

B．碳纳米管拥有极高的熔点

C．纳米管是一种新型有机纳米材料

D．纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成

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１?(高考题组合)正误判断,正确的打“√”,错误的打

“×”.

(１)(２０２１?广东卷)河姆渡出土陶灶,属于陶器,

兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅. ( )

(２)(２０２１?广东卷)利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术

品,是利用了氢氟酸可与SiO２ 反应. ( )

(３)(２０２１?浙江６月选考)硅酸钠是一种难溶于

水的硅酸盐. ( )

(４)(２０２０?浙江７月选考)SiO２ 可用来制造光导

纤维. ( )

(５)(２０１９?江苏)向 Na２SiO３ 溶液中滴加稀盐

酸:Na２SiO３＋２H

＋??H２SiO３↓＋２Na

＋ .

( )

(６)(２０１９?全国卷Ⅲ)高纯硅可用于制作光感电

池. ( )

２?(２０２１?福建卷)建盏是久负盛名的陶瓷茶器,承

载着福建历史悠久的茶文化.关于建盏,下列说

法错误的是 ( )

A．高温烧结过程包含复杂的化学变化

B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点

C．制作所用的黏土原料是人工合成的

D．属硅酸盐产品,含有多种金属元素

３?(２０２０?浙江７月选考)Ca３SiO５ 是硅酸盐水泥的重

要成分之一,其相关性质的说法不正确的是 ( )

A．可发生反应:Ca３SiO５＋４NH４Cl

△

??CaSiO３＋

２CaCl２＋４NH３↑＋２H２O

B．具有吸水性,需要密封保存

C．能与SO２ 反应生成新盐

D．与足量盐酸作用,所得固体产物主要为SiO２

４?(２０１９?课标全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶,是中

华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切

的关系.下列说法错误的是 ( )

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧

化铁

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温

烧结而成

C．陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是

硅酸盐

D．陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等

优点

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— １１０ —

高考总复习 化学(配苏教版)

５?(课标全国卷Ⅱ)水泥是重要的建筑材料.水泥熟

料的主要成分为 CaO、SiO２,并含有一定量的铁、

铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品

中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(１)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化

铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目

的是

,

还可使用 代替硝酸.

(２)沉淀 A 的主要成分是 ,其不溶于强

酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为

.

(３)加氨水过程中加热的目的是

.

沉淀B的主要成分为 、

(填化学式).

(４)草酸钙沉淀经稀 H２SO４ 处理后,用KMnO４ 标

准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的

含量,滴定反应为:MnO

－

４ ＋H

＋ ＋H２C２O４ →

Mn

２＋ ＋CO２＋H２O.实验中称取０?４００g水泥样

品,滴定时消耗了０?０５００mol?L

－１的KMnO４ 溶

液３６?００ mL,则 该 水 泥 样 品 中 钙 的 质 量 分 数

为 .

提醒:课后完成 专题四 第７练 第４０２页

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第八单元 化学与可持续发展

导航?课标要求 １?能举例说明重要资源和能源的主要类型、成分和用途;能从化学的角度分析从资源到产品

的转化途径.２?能列举常见的大气、水体和土壤的污染物及其危害,能说明常见污染的成因和防治措施的化学

原理.

考点一 煤、石油和天然气的综合利用

１?煤的综合利用

(１)成分:煤是由 和少量

组成的复杂混合物,其组成以碳元素为主,还含

有少量氢、氧、氮、硫等元素.

(２)加工

①煤的干馏

a．概念:将煤

的过程,工业上也叫煤的焦化.

b．煤干馏的主要产品

②煤的气化

a．概念:将煤转化为可燃性气体的过程.

b．方法

目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气,化学

方程式为 .

③煤的液化

a．直接液化:煤＋氢气

催化剂

高温→液体燃料.

b．间接液化:煤

水蒸气

→一氧化碳和氢气

催化剂

→

甲醇等.

２?石油的综合利用

(１)成分:由多种 组成的

混合物.

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— １１１ —

专题四 非金属及其化合物

(２)加工

方法 过程 目的

分馏

把原油中各组分分离成

沸点不同的产物

获得各种燃料用

油

裂化

把相对分子质量大的烃

断裂成相对分子质量小

的烃

提高汽油等轻质

油的质量和产量

裂解 深度裂化,产物呈气态

得到乙烯、丙烯、

甲烷等化工原料

重整

在加热和催化剂的作用

下,通过结构的调整,使链

状烃转化为环状烃

获得 苯、甲 苯 等

芳香烃

３?天然气的综合利用

(１)天然气的主要成分是 ,它是一

种清洁的化石燃料,也是一种重要的化工原料,

用于合成氨和生产甲醇等.

(２)天然气与水蒸气反应制取 H２ 的原理:CH４＋

H２O(g)

高温

催化剂→CO＋３H２.

４?三大合成材料

(１)三大合成材料指 、

和 .

(２)聚合反应

合成聚乙烯的反应为nCH２?CH２

催化剂

→

?CH２—CH２?,单体为 ,链节

为 ,聚合度为 .

(３)完成下列反应的化学方程式

①合成聚氯乙烯的反应:nCH２?CHCl

催化剂

→

.

②合成聚苯乙烯的反应:

n ? ?

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CH?CH２

催化剂

→ .

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物. ( )

(２)常压分馏得到的汽油是纯净物,有固定的沸

点. ( )

(３)裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料. ( )

(４)甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏

得到. ( )

(５)煤的干馏、石油的裂化属于化学变化,石油的

分馏、煤的液化属于物理变化. ( )

１?下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是

( )

A．煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解

的过程

B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的

过程

C．天然气除了用作燃料之外,还可用于合成氨

和生产甲醇等

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

２?某高分子化合物的部分结构如下,它是由许多

分子中含双键的物质 M 相互加成而得,下列说

法正确的是 ( )

?? C

Cl

H

C

Cl

H

C

Cl

H

C

H

Cl

C

H

Cl

C

H

Cl

C

Cl

H

C

Cl

H

C

Cl

H

??

A．该高分子化合物的链节为 C

Cl

H

C

Cl

H

C

Cl

H

B．该化合物的分子式是C３H３Cl３

C．形成该化合物的单体是CHCl?CHCl

D．该化合物的结构简式可写为?CHCl?

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— １１２ —

高考总复习 化学(配苏教版)

考点二 元素单质及其化合物的性质与应用

１?常见金属及其化合物的重要性质和应用

重要性质 应用

Na２O２ 与 H２O、CO２ 反应均生

成 O２

做供氧剂

Na２CO３ 水解使溶液显碱性

用热的纯碱溶液洗

去油污

NaHCO３ 受热分解生成 CO２、

能与酸反应

用作焙制糕点的膨

松剂、胃酸中和剂

Al具有良好的延展性和抗腐

蚀性

常用铝箔包装物品

常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝

酸钝化

盛装、运输浓硫酸、

浓硝酸

铝与氧化铁反应放出大量的热 用于焊接钢轨

MgO、Al２O３ 熔点高 做耐高温材料

Al

３＋ 水解生成的氢氧化铝胶体

具有吸附性

明矾做净水剂(混

凝剂)

小苏打溶液和硫酸铝溶液反应

生成CO２

做泡沫灭火器

明矾溶液显酸性

利用明矾溶液清除

铜镜表面的铜锈

Al(OH)３ 有弱碱性

中和胃酸,用作抗

酸药

Fe具有还原性 防止食品氧化变质

Fe２O３ 是红棕色粉末 做红色颜料

Fe

３＋ 水解生成的氢氧化铁胶体

具有吸附性

铁盐做净水剂(混

凝剂)

K２FeO４ 是强氧化剂,还原产物

Fe

３＋ 水解生成氢氧化铁胶体

做新型消毒剂、净

水剂

FeCl３ 溶液具有较强氧化性

腐蚀铜刻制印刷电

路板

CuSO４ 能使蛋白质变性

配制成波尔多液用

于树木杀虫

BaSO４ 不溶于水,不与胃酸反

应

在医疗上进行胃部

造 影 前,BaSO４ 做

患者服用的“钡餐”

２?常见非金属及其化合物的重要性质和应用

重要性质 应用

浓硫酸具有吸水性

做干燥剂(不能干

燥 NH３、H２S、HI)

生石灰、无水氯化钙能吸收水

分

做(食品)干燥剂

P２O５ 能与水反应

做干燥剂(不可干

燥食品)

硅具有半导体性能

制作芯片和太阳能

电池

SiO２ 存在光的全反射 制作光导纤维

４HF＋SiO２??２H２O＋SiF４↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃

ClO２ 具有较强的氧化性

用于自来水的杀菌

消毒

次氯酸盐具有强氧化性

做杀菌消毒剂、漂

白剂

碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质

NH４HCO３、NH４NO３ 是 可 溶

的含氮化合物

用作氮肥

浓氨水具有挥发性和还原性

检验输送 Cl２ 的管

道是否漏气

SO２ 具有漂白性

用来漂白纸浆、毛、

丝等

硅酸钠的水溶液是一种无机黏

合剂

盛放碱性溶液的试

剂瓶不能用玻璃塞

干冰升华吸收大量的热 人工降雨

液氨汽化吸收大量的热 做制冷剂

１?(２０２２?平凉庄浪一中高三月考)下列有关物质

性质与用途具有对应关系的是 ( )

A．SiO２ 硬度大,可用于制造光导纤维

B．NH３ 易溶于水,可用作制冷剂

C．Na２O２ 吸收CO２ 产生 O２,可用作呼吸面具供

氧剂

D．ClO２ 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

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— １１３ —

专题四 非金属及其化合物

２?(２０２３?百师联盟联考)下列有关物质的性质与

用途对应关系正确的是 ( )

A．NaHCO３ 与胃酸反应产生CO２,可用于食品

膨化剂

B．浓硫酸难挥发,可用于实验室制备盐酸

C．SO２ 具有漂白性,可使湿润的石蕊试纸先变

红后褪色

D．二氧化碳不支持燃烧,泡沫灭火器可用于金

属钠着火后灭火

３?化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系

错误的是 ( )

选项 化学性质 实际应用

A

Al２(SO４)３ 和小苏

打反应

泡沫灭火器灭火

B 铁比铜金属性强

FeCl３ 腐蚀Cu刻制印刷

电路板

续表

C

次氯酸盐具有强

氧化性

漂白粉漂白织物

D HF与SiO２ 反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻

蚀标记

４?(２０２２?揭阳模拟)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因

果关系的是 ( )

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ

A

锌的金属活动性

比铁强

在海轮外壳上装锌块可

减缓外壳腐蚀

B

汽油和植物油都

属于烃

汽油和植物油都可以燃

烧

C

铜绿的主要成分

是碱式碳酸铜

铜绿在空气中受热分解

能得到铜单质

D SO２ 有漂白性

SO２ 能 使 酸 性 KMnO４

溶液褪色

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素养微课７ 社会责任———环境保护与绿色化学

１?环境污染

污染

名称

主要污染物

及形成原理

PM２?５

大气中直径小于或等于２?５微米的颗粒

物,也称为可入肺颗粒物

雾霾

SO２、NOx 和可吸入颗粒物与雾气结合形

成的混合物

酸雨

SO２、NOx 是导致酸雨形成的主要原因:

SO２ ＋ H２O ??? H２SO３,２H２SO３ ＋ O２

??２H２SO４;２NO＋O２??２NO２,３NO２

＋H２O??２HNO３＋NO

光化学

烟雾

机动车尾气中的碳氢化合物和氮氧化物

在光照条件下生成的复杂的污染物

臭氧

空洞

NOx、氟氯代烷等与臭氧发生作用,导致

了臭氧层的损耗

水体

污染

化肥、农药的过度施用,工业“三废”和生

活污水的随意排放,水体富营养化可引起

“水华”或“赤潮”

续表

温室

效应

化石燃料的大量使用,导致大气中的CO２

大量增加,使地表温度上升

白色

污染

各种废弃塑料制品对环境所造成的污染,

它们很难降解,会破坏土壤结构

２?绿色化学

(１)核心思想:改变“先污染后治理”的观念和做

法,利用化学原理和技术手段,减少或消除产品

在生产和应用中涉及的有害化学物质,实现从源

头减少或消除环境污染.

(２)绿色化学示意图

(３)最理想的“原子经济性反应”:原子利用率是

１００％,即反应物的原子全部转化为期望的最终

产物.

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— １１４ —

高考总复习 化学(配苏教版)

(４)开发和利用自然资源必须遵循的原则:减量

化、再利用和再循环.

１?(２０２２?盐城中学、南通中学联考)做好“十四五”

生态环境保护工作,要正确处理高质量发展与

高水平生态环境保护之间的关系.下列做法正

确的是 ( )

A．秸秆在农田里焚烧成草木灰,使之变成肥料

B．大力实施垃圾分类与回收,实现垃圾资源化

C．用硝酸溶解电路板上的铜,残渣倒入下水道

D．含 Hg

２＋ 废水加入过量碱溶液,反应后直接

排放

２?环境是人们赖以生存的条件,了解生活中的化

学问题是必要的.下列说法正确的是 ( )

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污

染进行治理

B．在室内喷洒大量酒精,关闭门窗会达到较好

的消毒效果

C．牛奶盒、玻璃类、金属类、骨骼、污染的纸张放

入 标识的垃圾桶

D．根据污染等级对重污染企业采取限产限排、

机动车限行等措施

３?在绿色化学工艺中,理想状态是反应物的原子

全部转化为期望的最终产物,即原子利用率为

１００％.以下反应最符合绿色化学原子经济性

要求的是 ( )

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用焦炭还原二氧化硅制备高纯硅

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１?(２０２２?海南卷)化学与日常生活息息相关.下列

说法错误的是 ( )

A．使用含氟牙膏能预防龋齿

B．小苏打的主要成分是 Na２CO３

C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙

D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

２?(２０２２?江苏卷)我国古代就掌握了青铜(铜 锡合

金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;

Pb、PbO２ 是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物

一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料,下列

物质性质与用途具有对应关系的是 ( )

A．石墨能导电,可用作润滑剂

B．单晶硅熔点高,可用作半导体材料

C．青铜比纯铜熔点低、硬度大,古代用青铜铸剑

D．含铅化合物颜色丰富,可用作电极材料

３?(２０２２?浙江１月选考)下列说法不正确的是

( )

A．镁合金密度较小、强度较大,可用于制造飞机

部件

B．还原铁粉可用作食品干燥剂

C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D．油脂是热值最高的营养物质

４?(２０２１?全国乙卷)我国提出争取在２０３０年前实

现碳达峰,２０６０年实现碳中和,这对于改善环境,

实现绿色发展至关重要.碳中和是指 CO２ 的排

放总量和减少总量相当.下列措施中能促进碳

中和最直接有效的是 ( )

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D．研发催化剂将CO２ 还原为甲醇

５?(２０２１?海南卷)２０２０年９月２２日,中国向全世界

宣布,努力争取２０６０年前实现碳中和.下列措施

不利于大气中CO２ 减少的是 ( )

A．用氨水捕集废气中的CO２,将其转化为氮肥

B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源

C．大力推广使用干冰实现人工增雨,缓解旱情

D．通过植树造林,利用光合作用吸收大气中的

CO２

提醒:课后完成 专题四 第８练 第４０５页

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— １１５ —

专题四 非金属及其化合物