课时作业(一) 根据物质的组成和性质分类 ………………………………………………………………… 96

课时作业(二) 分散系及其分类 ……………………………………………………………………………… 97

课时作业(三) 物质的转化 …………………………………………………………………………………… 98

阶段强化练1———物质的分类及转化 ………………………………………………………………………… 100

课时作业(四) 电解质的电离………………………………………………………………………………… 101

课时作业(五) 离子反应……………………………………………………………………………………… 103

课时作业(六) 离子反应的三大热点题型突破……………………………………………………………… 105

课时作业(七) 氧化还原反应………………………………………………………………………………… 106

课时作业(八) 氧化剂和还原剂……………………………………………………………………………… 108

课时作业(九) 氧化还原反应方程式的配平与计算………………………………………………………… 109

阶段强化练2———氧化还原反应 ……………………………………………………………………………… 110

课时作业(十) 活泼的金属单质———钠……………………………………………………………………… 111

课时作业(十一) 钠的氧化物………………………………………………………………………………… 112

课时作业(十二) 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验…………………………………………………………… 114

课时作业(十三) 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂………………………………………………………… 116

阶段强化练3———钠及其化合物 ……………………………………………………………………………… 118

课时作业(十四) 氯气的性质………………………………………………………………………………… 120

课时作业(十五) 氯气的实验室制法 氯离子的检验……………………………………………………… 121

阶段强化练4———氯及其化合物 ……………………………………………………………………………… 123

课时作业(十六) 物质的量的单位———摩尔………………………………………………………………… 125

课时作业(十七) 气体摩尔体积……………………………………………………………………………… 126

课时作业(十八) 物质的量浓度……………………………………………………………………………… 127

课时作业(十九) 一定物质的量浓度溶液的配制…………………………………………………………… 129

阶段强化练5———物质的量 …………………………………………………………………………………… 131

课时作业(二十) 铁的单质…………………………………………………………………………………… 133

课时作业(二十一) 铁的氧化物和氢氧化物………………………………………………………………… 135

课时作业(二十二) 铁盐和亚铁盐…………………………………………………………………………… 137

阶段强化练6———铁及其化合物 ……………………………………………………………………………… 139

课时作业(二十三) 合金……………………………………………………………………………………… 141

课时作业(二十四) 物质的量在化学方程式计算中的应用………………………………………………… 143

课时作业(二十五) 原子结构………………………………………………………………………………… 145

课时作业(二十六) 元素周期表 核素……………………………………………………………………… 147

课时作业(二十七) 原子结构与元素的性质———碱金属元素……………………………………………… 148

课时作业(二十八) 原子结构与元素的性质———卤族元素………………………………………………… 149

课时作业(二十九) 元素性质的周期性变化规律…………………………………………………………… 151

课时作业(三十) 元素周期表和元素周期律的应用………………………………………………………… 152

阶段强化练7———元素周期表和元素周期律 ………………………………………………………………… 154

课时作业(三十一) 离子键…………………………………………………………………………………… 156

课时作业(三十二) 共价键…………………………………………………………………………………… 157

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

课时作业(一) 根据物质的组成和性质分类

[基础巩固练]

1.下列各组物质属于同素异形体的是 ( )

A.冰与水 B.铁丝与铁块

C.金刚石与石墨 D.CO2 和 CO

2.下列物质中属于混合物的是 ( )

A.H2O B.空气

C.NaCl固体 D.FeSO4

3.我国大型运载火箭“长征5号”主发动机中采

用液氧。液氧(O2)属于 ( )

A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物

4.“开展垃圾分类,争做文明市民”、“垃圾分一

分。环境美十分”,全国上下掀起垃圾分类行

动新高潮。生活中可回收的塑料瓶、卷纸芯、

旧书本等属于 ( )

A.有机物 B.单质 C.氧化物 D.无机物

5.下列物质属于酸性氧化物的是 ( )

A.NO B.SO2 C.CuO D.H2SO4

6.端午节包粽子多以胆矾(化学式为 CuSO4 ·

5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆

矾是一种 ( )

A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸

7.符合如图所示阴影部分的物质是 ( )

A.NaCl B.KHCO3

C.K2CO3 D.Na2CO3

[能力提升练]

8.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子

未被完全中和所得到的盐,常见的有 NaHCO3、

NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。已知 H3PO2

与足量的 KOH 反应只生成一种盐 KH2PO2,

则下列说法中正确的是 ( )

A.KH2PO2 属于正盐

B.KH2PO2 属于酸式盐

C.H3PO2 属于三元酸

D.KH2PO2 可以与 KOH 反应生成 K3PO2

9.如图是按一定的方法给物质进行的分类,以下

说法中错误的是 ( )

A.该种分类方法是交叉分类法

B.标准1是根据所含物质的种类

C.标准2是根据所含元素的种类

D.类别1是混合物,类别2是单质

10.(双选)化学概念在逻辑上存在如下关系:

下列概念的说法正确的是 ( )

A.化合物与纯净物属于重叠关系

B.化合物与碱性氧化物属于包含关系

C.分解反应与复分解反应属于并列关系

D.硫酸与硝酸只有交叉关系

11.对于数以万计的化学物质和化学反应,分类

法的作用几乎是无可替代的。

(1)现 有 下 列 5 种 物 质:CuO、CO、MgO、

Na2O、FeO。按照不同的分类标准,它们中有

1种物质与其他4种物质有明显的不同,这种

物质是 ,并写出两种依据:

① ;

② 。

(2)下图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内

分 别 写 了 C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3 和

Na2CO3 五种物质,图中相连的两种物质均可

归为一类,相交的部分 A、B、C、D为其相应的

分类标准代号。请回答下列问题:

①分类标准代号 A 表示 。

a.两物质都是有机物

b.两物质都能溶于水

c.两物质都是含碳化合物

d.两物质都是氧化物

②上述五种物质中的某一物质能与 BaCl2 反

应,溶液中会有白色沉淀产生。该反应的化

学方程式为: 。

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— 96 —

班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

课时作业(二) 分散系及其分类

[基础巩固练]

1.下列物质不属于分散系的是 ( )

A.水 B.氯化钠溶液

C.泥浆 D.淀粉溶液

2.下列分散系最稳定的是 ( )

A.悬浊液 B.乳浊液

C.胶体 D.溶液

3.下列物质能产生“丁达尔效应”的是 ( )

A.硫酸钾溶液 B.氢氧化铁浊液

C.雾 D.水

4.胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )

A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的

分散质不能

B.产生丁达尔现象

C.分散质粒子直径在1~100nm 之间

D.胶体在一定条件下能稳定存在

5.光束通过下列液体时,在入射光侧面可观察到

光亮通路(丁达尔效应)的是 ( )

A.碘酒 B.蒸馏水

C.氢氧化铁胶体 D.硫酸钠溶液

6.下列关于胶体的叙述,正确的是 ( )

A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶

体与浊液

B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应

C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应

D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散

质粒子的运动无规律

7.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之

危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒

盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而

是救人。那么,这种做法的化学原理是 ( )

A.胶体发生电泳

B.血液中发生反应生成沉淀

C.血液中发生复分解反应

D.胶体发生聚沉

8.右图是我们清晨进入森

林后看到的美丽景象。

请认 真 观 察 右 图,分 析

其隐 含 的 化 学 道 理,回

答下列问题:

(1)右图中的现象在化学上称作 ,

这说明森林中的空气具有 的性质。

(2)产生上述现象的根本原因是

。

[能力提升练]

9.下列说法正确的是 ( )

A.依据丁达尔效应可将分散系划分为溶液、

胶体与浊液

B.PM2.5(微粒直径约为2.5×10

-6 m)分散

在空气中形成气溶胶

C.丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光

D.雾霾天气的形成与汽车尾气的大量排放有

很大关系

10.“当晨曦投向街头的雾霾,一道道光束清晰可

见”,这句现代诗中描述的“雾霾”应属于胶

体,下列关于胶体的叙述中错误的是 ( )

A.能否发生丁达尔效应是溶液和胶体的本

质区别

B.胶体粒子的直径应介于1~100nm 之间

C.有些胶体能发生电泳现象,但所有胶体均

不带电

D.河流入海口形成的三角洲与胶体的聚沉现

象有关

11.(双选)下列关于胶体的叙述错误的是 ( )

A.通过过滤操作,不能将混合物中的溶液和

胶体分离

B.粒子直径在1~100nm 之间的物质属于

胶体

C.向氢氧化铁胶体中滴加氯化钠溶液会产生

沉淀

D.向浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液,可制得

Fe(OH)3胶体

12.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金

属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性

蛋白质混合物,溶于水形成胶体。

(1)明胶的水溶液和 K2SO4 溶液共同具备的

性质是 (填字母)。

a.都不稳定,密封放置会产生沉淀

b.两者均有丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

(2)现 有 10 mL 明 胶 的 水 溶 液 与 5 mL

Na2SO4 溶液混合装入半透膜内,将此半透膜

袋浸 入 盛 蒸 馏 水 的 烧 杯 中,设 计 实 验 证 明

Na2SO4 能够透过了半透膜 。

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— 97 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

课时作业(三) 物质的转化

[基础巩固练]

1.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙,愚人节这

天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中

取来一个鸡蛋及一杯物质,将蛋泡在其中,只

见蛋的表面冒出大量气泡,两天后就得到了一

个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质

( )

A.醋 B.高粱酒 C.酱油 D.食盐水

2.下列物质能与 H2O 反应生成碱的氧化物是

( )

A.SO2 B.CaO C.Ca D.CuO

3.在一定条件下,跟酸、碱、盐都能反应的物质是

( )

A.CaO B.Na2CO3 C.CaCO3 D.CO2

4.下列性质中,不属于碱的通性的是 ( )

A.能与酸反应生成盐和水

B.能与酸性氧化物反应生成盐和水

C.能与某些盐反应生成新碱和新盐

D.能与金属反应放出氢气

5.下列物质转化不能通过一步反应实现的是

( )

A.CaO→CaCl2 B.CuO→Cu(OH)2

C.CaO→Ca(OH)2 D.Mg(OH)2→MgCl2

6.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗

涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下:

草木灰(K2CO3)

↓

贝壳(CaCO3)

煅烧

→生石灰(CaO) →KOH

↑

水

上述流程中没有涉及的化学反应类型是

( )

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

7.以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶

液为反应物,两两间发生的反应有(已知 Fe与

CuO 在高温下能反应) ( )

A.6个 B.5个 C.4个 D.3个

8.对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂(酸、碱、

盐、酸性氧化物、碱性氧化物),请在表中填写

两种摩擦剂所属的物质类别:

X牙膏 Y 牙膏

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摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅

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摩擦剂的物质类别

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(2)根据你的推测,牙膏摩擦剂在水中的溶解

性是 (填“易溶”或“难溶”)。

(3)X 牙膏中的摩擦剂———碳酸钙,可以用石

灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备

碳酸钙的实验方案,其流程如图所示:

石灰石

①高温

→ 生石灰

②加水

→

③加 Na2CO3 溶液

→ 碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式:

② ;

③ 。

9.铜器久置于空气中会和空气中的 H2O、CO2、

O2 作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又

称“孔雀石”[化学式为 Cu2 (OH)2CO3],“铜

绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2 和 H2O。某同

学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜

绿→……→铜”的转化。

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— 98 —

班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

铜

①

→ 铜 绿

②

→ CuCl2

③

→ Cu(OH)2

④

→ CuO

⑤

H2

→Cu

(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”所属物

质类别为 (至少回

答三种)。

(2)请写出反应②的化学方程式:

。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是

(填序号)。

(4)写出反应⑤的化学方程式为

。

[能力提升练]

10.(双选)X、Y、Z、W 各代表一种物质,若 X+Y

??Z+W,则 X和 Y 之间不可能是 ( )

A.盐和盐的反应

B.碱性氧化物和水的反应

C.酸与碱的反应

D.酸性氧化物和碱性氧化物的反应

11.现有 A、B、C、D 四种物质,它们分别是 Fe、

HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种

物质中的一种,它们之间的反应关系及所发

生反应的反应类型如图:

则物质 B为 ( )

A.Fe B.HCl(稀)

C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)

12.如图,A、B、C、D、E 各代表水、铁、二氧化碳、

硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中 的 一 种 物 质。

常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环

物质间不能发生反应,且 B的相对分子质量

大于 D。请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A ,

D 。

(2)写出 B+C 反应的化学方程式:

。

(3)相连环物质间发生的反应中,置换反应共

有 个。

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— 99 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

阶段强化练1———物质的分类及转化

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.2021年11月11日至13日,世界智能网联汽

车大会在京举行。盛会展示的新能源汽车有

空气动力汽车,空气属于 ( )

A.混合物 B.氧化物 C.盐 D.有机物

2.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排

列的是 ( )

A.烧碱、液态氧、碘酒

B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、铁、氯化氢

D.空气、氮气、胆矾

3.按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3 属于

( )

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸

⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物

A.①②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦

C.①②⑦ D.①④⑤⑥⑦

4.下列物质中既属于碱性氧化物,能与水反应生

成碱,又能与酸反应生成盐和水的是 ( )

A.CaO B.CO2 C.NaOH D.CuO

5.下列关于物质分类的说法不正确的是 ( )

A.冰和干冰既是纯净物又是化合物

B.CuSO4 属于纯净物

C.纯碱和熟石灰都是碱

D.豆浆和雾都是胶体

6.下列物质分类的正确组合是 ( )

选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 纯净物

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A 干冰 硫酸氢钠 氢氧化钾 氯化铁 氨水

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B 二氧化硫 氢硫酸 烧碱 碳酸钙 胆矾

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C 一氧化碳 硫酸 氢氧化铜 熟石灰 碘酒

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D 三氧化硫 硝酸 纯碱 生石灰

碱式碳

酸铜

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7.下列有关分类的叙述合理的是 ( )

A.物质分为混合物、纯净物、化合物

B.化学基本反应类型有化合反应、分解反应、

置换反应、氧化还原反应

C.物质的分类方法只有交叉分类法和树状分类法

D.单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体

二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

8.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系

中不正确的是 ( )

X Y Z

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A 氧化物 化合物 纯净物

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B 盐 氯化钠 化合物

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C 溶液 糖水 混合物

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D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物

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9.下列物质间的转化不能一步实现的是 ( )

A.Cu→CuO B.CaCO3→CaO

C.NaNO3→NaCl D.Na2CO3→NaOH

10.已 知 X 和 Y 能 发 生 如 下 反 应:X+Y →

H2O+盐,下列有关 X 和 Y 所属种类的说法

中一定不正确的是 ( )

A B C D

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X 酸性氧化物 较活泼金属 盐 酸性氧化物

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Y 碱 酸 碱 碱性氧化物

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三、非选择题

11.(1)下图所示的物质分类方法名称是

。(选填“交叉分类法”或“树状分类法”)

(2)以 K、Na、H、O、S、N 中任意两种或三种

元素组成合适的物质,按相同类别分别将化

学式填在下表中②、④、⑥后面。

物质

类别

酸 碱 盐

非金属

单质

氢化物

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化学

式

①H2SO4

②

③NaOH

④

⑤Na2SO4

⑥

⑦H2

⑧N2

⑨NH3

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12.单 质、氧 化 物、酸、

碱 和 盐 的 相 互 关

系,可 以 用 图 简 单

表 示。 限 选 择 铁、

碳、氧 气、盐 酸、氧

化 钙、二 氧 化 碳、

水、氢 氧 化 钙 8 种

物质作为反应物,将图中指定序号的转变用

化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①C+O2

点燃

??CO2;

② ;

③ ;

④ ;

⑤ ;

⑥ ;

⑦ 。

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— 100 —

班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

课时作业(四) 电解质的电离

[基础巩固练]

1.2021年5月15日,天问一号着陆巡视器成功

着陆火星,探测到火星大气由二氧化碳、氩气

(Ar)、水蒸气和甲烷等组成,火星土壤中存在

着大量氧化铁,上述物质中属于电解质的是

( )

A.二氧化碳 B.水

C.甲烷 D.氩气

2.下列物质属于非电解质的是 ( )

A.CO2 B.NaCl C.Al D.H2S

3.氯化钠溶液能导电是因为 ( )

A.氯化钠是一种化合物

B.氯化钠易溶于水

C.溶于水时产生自由移动的离子

D.通电时产生自由移动的离子

4.下列物质中,能够导电的电解质是 ( )

A.Cu B.熔融 MgCl2

C.酒精 D.蔗糖

5.下列物质溶于水时,不能电离出酸根离子的是

( )

A.NaNO3 B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

6.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

( )

A.CaCl2??Ca

2+ +2Cl

-

B.NaHSO4??Na

+ +H

+ +SO

2-

4

C.HNO3??H

+ +NO

-

3

D.KClO3??K

+ +Cl

5+ +3O

2-

7.下列各组均为两种互不反应化合物溶于水时

电离出的离子,其中由酸电离的是 ( )

A.Na

+ 、OH

- 、SO

2-

4 B.H

+ 、Cl

- 、SO

2-

4

C.Na

+ 、K

+ 、OH

- D.Na

+ 、K

+ 、NO

-

3

8.写出下列物质的电离方程式:

(1)氯化钠(熔融) 。

(2)氢氧化钾溶于水 。

(3)硝酸溶于水 。

9.下列都是中学化学常见的物质:

①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2

⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3

⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH

请按下列分类标准回答:

(1)属于电解质的是 (填序

号,下同)。

(2)溶于水能电离出 H

+ 的是 ,属于酸

的是 。

(3)属于难溶性碱的是 ,属于难溶性盐

的是 。

[能力提升练]

10.(双选)某一化学兴趣小组的同学在家中进行

实验,按照图 A 连接好线路,发现灯泡不亮;

按照图 B连接好线路,发现灯泡亮了。由此

得出的以下结论正确的是 ( )

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— 101 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

A.硝酸钾固体是电解质

B.硝酸钾溶液是电解质

C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动

的离子

D.在硝酸钾溶液中,水电离出了大量的离子

11.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离

出来离子的情况,根据表中信息分析正确的

是 ( )

溶

质

酸 盐 碱

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HClH2SO4 NaCl NaHSO4 NH4ClNaOH NH3·H2O

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电

离

出

的

离

子

H+ 、

ClH+ 、

SO2-

4

Na+ 、

ClNa+ 、

H+ 、

SO2-

4

NH+

4 、

ClNa+ 、

OHNH+

4 、

OH-

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A.在水溶液中电离出 H

+ 的物质一定是酸

B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子

的物质一定是盐

C.盐电离出来的阳离子一定是金属离子

D.碱 电 离 出 的 离 子 一 定 是 金 属 阳 离 子

和 OH

-

12.(双选)某学生利用如

图装置对电解质溶液

导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是 ( )

A.闭合开关 K,电流表指针发生偏转,证明

HCl溶液是电解质

B.闭合开关 K,向烧杯中加入 NaCl固体,由

于 HCl与 NaCl不反应,故电流表指针不

发生变化

C.闭合开关 K,向溶液中加入 CaCO3 固体,

电流表示数基本不变

D.选取相同浓度的硫酸替换稀盐酸溶液,电

流表的示数不同

13.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并

说明理由。

①液态 HCl ,

。

②熔融状态下的 NaCl ,

。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

H2SO4:

。

Ca(OH)2:

。

KAl(SO4)2:

。

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— 102 —

班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

课时作业(五) 离子反应

[基础巩固练]

1.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的

是 ( )

A.锌和稀硫酸反应

B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

C.木炭和氧气反应

D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应

2.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应

的是 ( )

A.NaOH 溶液和 CuCl2 溶液

B.Na2CO3 溶液和稀硫酸

C.Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液

D.Ca(OH)2 和盐酸

3.下列可用离子方程式2H

+ +CO

2-

3??H2O+

CO2↑表示的反应是 ( )

A.碳酸钙与稀盐酸反应

B.碳酸钠与稀盐酸反应

C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

D.稀盐酸与碳酸氢钠反应

4.加入 NaOH 溶液后,下列离子数目不会减少

的是 ( )

A.Cu

2+ B.Fe

3+ C.SO

2-

4 D.H

+

5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

( )

A.Na

+ 、Al

3+ 、Cl

- 、SO

2-

4

B.Cu

2+ 、Cl

- 、NO

-

3 、OH

-

C.Ca

2+ 、Na

+ 、CO

2-

3 、NO

-

3

D.H

+ 、SO

2-

4 、NO

-

3 、OH

-

6.在某无色溶液中含有大量的 Ba

2+ 、H

+ 、Cl

- ,

该溶液中还可能大量存在的离子是 ( )

A.NH

+

4 B.OH

-

C.SO

2-

4 D.Cu

2+

7.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集

合关系来表示,其中正确的是 ( )

8.写出下列反应的离子方程式。

(1)写出氢氧化铜与稀硫酸反应:

。

(2)写出碳酸氢钠与稀盐酸反应:

。

(3)写出铁与硫酸铜溶液反应:

。

9.把下列离子方程式改写成化学方程式。

(1)Ba

2+ +SO

2-

4??BaSO4↓

;

(2)2H

+ +CO

2-

3??CO2↑+H2O

。

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— 103 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

[能力提升练]

10.下列物质的水溶液中,加入 Ba(OH)2 溶液后

原溶液中阴、阳离子个数都减少的是 ( )

A.Na2CO3 B.Fe2(SO4)3

C.Na2SO4 D.Mg(NO3)2

11.(双选)能用离子方程式 H

+ +OH

-??H2O

表示的化学反应是 ( )

A.Cu(OH)2 和稀 H2SO4 的反应

B.澄清石灰水和盐酸的反应

C.KOH 溶液和 CH3COOH 溶液的反应

D.Ba(OH)2 溶液和 HNO3 溶液的反应

12.(双选)一定体积的

Ba(OH)2溶液中逐

滴 加 入 H2SO4 溶

液,测 得 混 合 溶 液

的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下

列说法正确的是 ( )

A.AB 段溶液的导电能力不断减弱,说明产

物 BaSO4 是非电解质

B.AB段反应的离子方程式为 Ba

2+ +2OH

-

+2H

+ +SO

2-

4??BaSO4↓+2H2O

C.BC段溶液中:Al

3+ 、Na

+ 、NH

+

4 和 Cl

- 可

以大量共存

D.BC段溶液的导电能力不断增强,说明过

量的Ba(OH)2发生电离

13.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某

同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H

+ 、

SO

2-

4 )能使氧化铜溶解。请你和他一起通过

下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究

活动。

(1)通过实验Ⅰ可以证明

。

(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还

需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在实验Ⅱ中加入稀硫

酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作

是:在实验Ⅲ中先加入 ,再加入

。

(3)探究结果为

。

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— 104 —

班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

课时作业(六) 离子反应的三大热点题型突破

[基础巩固练]

1.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是

( )

A.K

+ 、H

+ 、SO

2-

4 、OH

-

B.Na

+ 、Ca

2+ 、CO

2-

3 、NO

-

3

C.Na

+ 、H

+ 、Cl

- 、CO

2-

3

D.Na

+ 、Cu

2+ 、Cl

- 、SO

2-

4

2.在某透明的强酸性溶液中,能大量共存的无色

离子组是 ( )

A.K

+ 、Na

+ 、Cu

2+ 、SO

2-

4

B.Na

+ 、Al

3+ 、Cl

- 、NO

-

3

C.Na

+ 、K

+ 、CO

2-

3 、Cl

-

D.K

+ 、SO

2-

4 、Cl

- 、Ba

2+

3.在含有大量的 Cu

2+ 、H

+ 、Cl

- 的溶液中,还可

能大量共存的离子是 ( )

A.CO

2-

3 B.OH

- C.NO

-

3 D.Ag

+

4.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A.金属 镁 与 稀 盐 酸 反 应:Mg+2H

+ +2Cl

-

??MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与硫酸反应:Ba

2+ +SO

2-

4??

BaSO4↓

C.碳 酸 钠 溶 液 与 盐 酸 反 应:Na2CO3 +2H

+

??2Na

+ +H2O+CO2↑

D.氢 氧 化 镁 与 硫 酸 溶 液 反 应:OH

- + H

+

??H2O

5.某100mL溶液中含0.50molH2SO4,加入下

列物质,溶液导电性增强的是 ( )

A.0.50molBa(OH)2 B.100mL水

C.0.50molC2H5OH D.0.50molNa2SO4

6.向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,

写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离

子方程式。

(1)滴到恰好使溶液呈中性:

。

(2)滴到恰好使溶液中的SO

2-

4 沉淀完全:

。

[能力提升练]

7.(双选)某溶液中含有大量的下列离子:Mg

2+ 、

NO

-

3 、K

+ 和 M 离子,经测定 Mg

2+ 、NO

-

3 、K

+

离子的个数之比为2︰4︰1,则 M 离子可能

是下列中的 ( )

A.Cl

- B.SO

2-

4 C.OH

- D.Na

+

8.甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、

盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后

的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙

+丙→沉淀;丙+丁→沉淀;乙+丁→无色无味

气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 ( )

A.BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸

B.BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3

C.Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2

D.AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3

9.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废

水中,共 含 K

+ 、Ag

+ 、Fe

3+ 、Cl

- 、OH

- 、NO

-

3

六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含

的三种离子是 、 、 。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加

一定量的 (填“活性炭”或“铁粉”),可

以回收其中的 (填写金属元素

符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当

的比例混合,可以使废水中的 (填写

离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要

含 ,可用来浇灌农田。

10.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明

溶液,溶液中含有下列离子中 的 某 些 离 子:

K

+ 、Mg

2+ 、Fe

3+ 、Ba

2+ 、SO

2-

4 、OH

- 、CO

2-

3 和

Cl

- ,取该溶液进行如下实验:

Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。

Ⅱ.取少许溶液滴入 BaCl2 溶液,无白色沉淀

产生。

Ⅲ.另 取 少 许 原 溶 液 先 滴 加 足 量 硝 酸 再 加

AgNO3 溶液,产生白色沉淀。

Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量 H2SO4 溶液,

有白色沉淀产生。

(1)根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在

的离子是 ;肯定存在的离子是

。

(2)写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子

方程式:

Ⅲ. ;

Ⅳ. 。

(3)如溶液中各种离子的浓度相等,确定溶液

中 (填“有”或“无”)K

+ ,判断依据是

。

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新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

课时作业(七) 氧化还原反应

[基础巩固练]

1.氧化还原反应的本质是 ( )

A.有氧元素参与反应 B.有电子转移

C.物质状态发生变化 D.质量保持不变

2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语

中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及

氧化还原反应的是 ( )

A.木已成舟 B.蜡炬成灰

C.铁杵成针 D.滴水成冰

3.下列四组物质中,能发生反应既属于离子反应

又属于氧化还原反应的是 ( )

A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液

B.铝片与硝酸铜溶液

C.稀硫酸与铜片

D.硝酸钠溶液与氯化钾溶液

4.如图为反应 Fe+CuSO4??Cu+FeSO4 中电

子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表

示 ( )

A.Fe、S B.Cu、S C.Fe、O D.Fe、Cu

5.下列类型的反应中,一定发生电子转移的是

( )

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

6.下列反应中,一定发生电子转移的是 ( )

A.NH4HCO3

△

??NH3↑+CO2↑+H2O

B.2KMnO4

△

??K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Ca(OH)2+CO2??CaCO3↓+H2O

D.FeO+2HCl??H2O+FeCl2

7.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间

的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系

可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原

反应和置换反应三者之间的关系,则 C表示

( )

A.离子反应 B.氧化还原反应

C.置换反应 D.三者中的任一反应

8.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。

(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失

( )

(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原

反应 ( )

(3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定

发生变化 ( )

(4)一个反应中可以只有元素化合价升高,而

无元素化合价降低 ( )

(5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应

( )

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— 106 —

班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

9.完成下列填空

(1)C+H2O(g)

高温

??CO+H2 中发生氧化反应

的物 质 是 ,被 还 原 的 元 素 是

。

(2)MnO2 +4HCl(浓)

△

??MnCl2 +2H2O+

Cl2↑中发生氧化反应的物质是 ,发

生还原反应的物质 ,被氧化的元

素 是 ,被 还 原 的 元 素 是

。

[能力提升练]

10.(双选)下列变化过程中,属于氧化反应的是

( )

A.MnO2 →Mn

2+ B.Fe

2+ →Fe

3+

C.Ag

+ →Ag2O D.Sn

2+ →Sn

4+

11.从 海 水 里 提 取 溴 的 过 程 中,有 如 下 反 应:

5NaBr+ NaBrO3 + 3H2SO4??3Br2 +

3Na2SO4+3H2O。下列反应中与上述反应

在原理上最相似的是 ( )

A.2NaBr+Cl2??Br2+2NaCl

B.2KI+Br2??I2+2KBr

C.2H2S+SO2??3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O??HCl+HClO

12.下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中

没有错误的是 ( )

A.MnO2+4HCl(浓)

△

??M

得到2e

-

↑

nCl2+C

失去2×e

-

↓

l2↑+2H2O

B.5NH4NO3

△

??4N

失去4×3e

-

↓

得到4×3e

-

↑

2↑+2HNO3+9H2O

C.I2+SO2+2H2O??2H2S

失去2e

-

↓

O4+2HI

得到2×e

-

↑

D.KClO3+6HCl??3C

失去5e

-

↓

得到5×e

-

↑

l2↑+3H2O+KCl

13.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的

化 学 方 程 式 为:3Cu+8HNO3 (稀 )??

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)被氧化的元素是 ,被还原的元素

是 。

(2)发生氧化反应的物质是 。

(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和

数目: 。

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新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

课时作业(八) 氧化剂和还原剂

[基础巩固练]

1.“绿色化学”越来越受到人们的重视,下列物质

可以看作绿色氧化剂的是 ( )

A.浓硫酸 B.浓盐酸

C.双氧水 D.氯水

2.反应SiO2+2C

高温

??Si+2CO↑中,还原产物是

( )

A.SiO2 B.C C.Si D.CO

3.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应

的插图,由图可知,在该反应中 ( )

A.作还原剂 B.作氧化剂

C.发生还原反应 D.表现氧化性

4.当 我 们 把 苹 果 切 开 后 不

久,果肉上便会产生一层

咖啡色的物质,其原因是

果 肉 里 的 酚 在 空 气 中 被

氧化为有色物质,这些有

色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这

种空气中常见的氧化剂是 ( )

A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2

5.在下列反应中,CO2 作氧化剂的是 ( )

A.Ca(OH)2+CO2??CaCO3↓+H2O

B.CO2+C

高温

??2CO

C.2Fe2O3+3C

高温

??4Fe+3CO2↑

D.C+2H2O(g)

△

??2H2+CO2

6.下列变化过程一定需要加入还原剂的是

( )

A.KClO3 →KCl B.KCl →AgCl

C.H

+ →H2 D.C →CO2

7.下列微粒中,只有氧化性的是 ( )

①S

2- ②S ③H

+ ④Na

+ ⑤Mg

A.①⑤ B.②④ C.③④ D.②⑤

8.根据离子方程式:①2Fe

3+ +2I

-??2Fe

2+ +I2,

②Br2+2Fe

2+??2Br

- +2Fe

3+ 。可判断离子

的还原性从强到弱的顺序是 ( )

A.Br

- 、Fe

2+ 、I

- B.I

- 、Fe

2+ 、Br

-

C.Br

- 、I

- 、Fe

2+ D.Fe

2+ 、I

- 、Br

-

9.在 Cl2、Fe

2+ 、Mg、H2O、Cu

2+ 中:

(1)只能做氧化剂的是 ,实例:

。

(2)只能做还原剂的是: ,实例:

。

(3)H2O 作为氧化剂的反应实例:

。

[能力提升练]

10.(双选)下列反应中,属于氧化还原反应,但水

既不作氧化剂又不作还原剂的是 ( )

A.SO3+H2O??H2SO4

B.3NO2+H2O??2HNO3+NO

C.Cl2+H2O??HCl+HClO

D.2Na+2H2O??2NaOH+H2↑

11.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都

正确的是 ( )

A.2KClO

6e

-

↓

3

MnO2

△

???2KCl+3O2↑

B.2FeCl3+2KI

2e

-

↓

??2FeCl2+I2+2KCl

C.2F2+2H2O

4e

-

↓

??4HF+O2

D.Br2+S

2e

-

↓

O2+2H2O??H2SO4+2HBr

12.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物

质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是该反

应的产物之一。

(1)从硫和氮元素的价态看,只有氧化性的物

质是 ,只 有 还 原 性 的 物 质 是

,既有氧化性又有还原性的物质

是 。

(2)该反应中还原剂是 ,氧化剂

是 。

(3)氧 化 性:HNO3 S(填 “>”或

“<”)。

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班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

课时作业(九) 氧化还原反应方程式的配平与计算

[基础巩固练]

1.硝酸铵受热到300℃以上时,在有限的空间内

能引起爆炸,发生的反应之一表示为:2NH4NO3

△

??O2↑+2X↑+4H2O,则 X的化学式为

( )

A.N2 B.N2O C.NH3 D.NO2

2.当溶液中 XO

2-

4 和 SO

2-

3 的离子数目之比为

1∶2时,恰好完全反应,则 X 元素在还原产物

中的化合价为 ( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

3.已知 RxO

2-

4 +MnO

-

4 +H

+ →RO2+Mn

2+ +

H2O,变化过程中,有1个 RxO

2-

4 参加反应时,共

转移2个电子。则RxO

2-

4 中的x为 ( )

A.1 B.2

C.3 D.无法确定

4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未

配平)为:NH4NO3

△

→HNO3+N2+H2O,在反

应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

[能力提升练]

5.配平下列化学反应

(1) HCl(浓)+ MnO2

△

?? Cl2↑

+ MnCl2+ H2O

(2) Cu+ HNO3 (稀 )??

Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

(3) S+ KOH(浓)

△

?? K2S+

K2SO3+ H2O

6.配平下列氧化还原反应方程式

(1) Mn

2+ + O2 + OH

-

?? MnO(OH)2↓

(2) MnO(OH)2+ I

- + H

+??

Mn

2+ + I2+ H2O

(3) Fe

2+ + O2 + H

+??

Fe

3+ + H2O

(4) ClO

- + Fe(OH)3 + OH

-

?? Cl

- + FeO

2-

4 + H2O

7.在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发

生的反应如下: Ag

+ + H3PO2+

H2O → Ag↓+ H3PO4+ H

+

请回答下列问题:

(1)H3PO2 中,P元素的化合价为 ;该

反应中,H3PO2 被 (填“氧化”或“还

原”)。

(2)配 平 该 离 子 方 程 式: Ag

+ +

H3PO2 + H2O ?? Ag↓ +

H3PO4+ H

+ 。

8.按要求书写方程式

(1)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)

的反应体系中的物质有:Al2O3、C、N2、AlN、

CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填

入 以 下 空 格 内,并 配 平。 + +

→ AlN+

(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废

水中含有的 Cr2O

2-

7 ,可以用绿矾除去。测得

反应后的溶液中含 Cr

3+ 、Fe

2+ 、Fe

3+ 、H

+ 等阳

离子。写出该反应的离子方程式

。

(3)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生

黄绿色气体(Cl2),而溶液的紫红色褪去。在

一氧化还原反应的体系中,共有 KCl、Cl2、浓

H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七 种

物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反

应方程式 。

②在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷

水),溶液又变为紫红色,NaBiO3 反应后变为

无色的 Bi

3+ 。写出该实验中涉及反应的离子

方程式 。

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— 109 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

阶段强化练2———氧化还原反应

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.铁 生 锈 总 的 反 应 为 4Fe+3O2 +xH2O ??

2Fe2O3·xH2O,铁生锈总反应属于 ( )

A.复分解反应 B.分解反应

C.置换反应 D.化合反应

2.下列反应中,一定发生电子转移的是 ( )

A.NH4HCO3

△

??NH3↑+CO2↑+H2O

B.3Cu+8HNO3(稀)??3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2O

C.Ca(OH)2+CO2??CaCO3↓+H2O

D.FeO+2HCl??FeCl2+H2O

3.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常

重要的作用。

黑火药 爆 炸 的 反 应 为 S+2KNO3 +3C

点燃

??

K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,被还原的

元素是 ( )

A.N B.C C.N 和S D.N 和 C

4.下列含硫元素的粒子,只有还原性的是 ( )

A.S B.S

2- C.SO

2-

4 D.SO2

5.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧

化还原反应的是 ( )

A.Fe+CuSO4??FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl??AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO

高温

??2Fe+3CO2

D.MgCl2(熔融)

电解

??Mg+Cl2↑

6.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 ( )

A.H2O2→O2 B.CO2→CO

C.Fe→Fe3O4 D.KClO3→O2

7.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的

氧化还原反应是 ( )

A.2Na2O2+2H2O??4NaOH+O2↑

B.NaH+H2O??NaOH+H2↑

C.2F2+2H2O??4HF+O2

D.SO3+H2O??H2SO4

二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

8.下列反应中,两种物质中的同种元素不发生氧

化还原反应的是 ( )

A.2Na2O2+2H2O??4NaOH+O2↑

B.H2S+H2SO4(浓)??S↓+SO2+2H2O

C.KClO3+6HCl??KCl+3Cl2↑+3H2O

D.NH3+HNO3??NH4NO3

9.某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起

二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及

时制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧发生以

下反应:2Mg+CO2

点燃

??2MgO+C。下列关于

该反应的判断正确的是 ( )

A .镁元素化合价由0价升高到+2价,所以

MgO 是还原剂

B.由此反应可以判断氧化性 CO2 >MgO,还

原性Mg>C

C.CO2 作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应

D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的

电子数目

10.二氧化氯具有杀菌消毒作用,是一种广谱型

消毒剂。工业上常用 Cl2 氧化 NaClO2 制得,

方 程 式 为:Cl2 + 2NaClO2??2ClO2 +

2NaCl,下列相关说法正确的是 ( )

A.反应中 Cl2 被氧化

B.消耗5个 NaClO2 时,转移5个电子

C.ClO2 是还原产物

D.还原剂与氧化剂的计量系数之比为2∶1

三、非选择题

11.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒

剂,如 消 除 采 矿 废 液 中 有 剧 毒 的 氰 化 钾

(KCN,其中 N 元素为-3价),化学方程式为

KCN+H2O2 +H2O ??A+NH3 ↑ (已 配

平),请回答下列问题:

(1)生成物 A 的化学式是 。

(2)该反应是否是氧化还原反应?

(填“是”或“不是”)。若是,请指出被还原的

元素;若不是,请说明理由:

。

12.某一反应体系有反应物和生成物共五种物

质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中 H2O2 只发生如下过程:H2O2

→O2。

(1)该反应中的还原剂是 。

(2)该反应中,发生还原反应的过程是

→ 。

(3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥标

出电子转移的方向和数目

。

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— 110 —

班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

课时作业(十) 活泼的金属单质———钠

[基础巩固练]

1.实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属

钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切

开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的

物理性质是 ( )

A.钠在常温下是固体

B.钠的熔点很低

C.钠具有银白色的金属光泽

D.金属钠很软

2.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )

A.煤油 B.干燥的沙土

C.氢氧化钠溶液 D.水

3.金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是 ( )

A.黄烟,生成白色固体

B.黄雾,生成淡黄色固体

C.黄色火焰,生成淡黄色固体

D.黄色火焰,生成白色固体

4.化学反应中同样的反应物在不同的反应条件

下可能会发生不同的反应。下列各组中的两

物质相互反应时,若改变反应条件或反应物的

用量比,化学反应的本质并不改变的是 ( )

A.Na和 O2 B.Ca(OH)2 和 CO2

C.Mg和 O2 D.C和 O2

5.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片

刻后再向该烧杯中轻缓地加入一颗绿豆大小的

金属钠,可能观察到的现象符合图中的 ( )

6.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里,

不可能观察到的现象是 ( )

A.熔成小球并在液面上游动

B.有气体生成

C.溶液底部有银白色物质生成

D.溶液变浑浊

7.将 46g金属钠分别投入下列物质的水溶液

中,反应后溶液质量减轻的是 ( )

A.HCl B.K2SO4 C.NaOH D.CuSO4

8.简答金属钠在煤油中保存的原因。

9.某化学实验小组拟用如图装置

进行钠与氧气反应的实验。

(1)将一小块钠放在石棉网上

加热,能观察到的实验现象有

,写出发生反应的

化学方程式: 。

(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生

成,其原因可能为2Na+CO2

点燃

?? C+Na2O2

或4Na+3CO2

点燃

??C+2Na2CO3,这两个化学

方程式的反应类型既属于基本反应类型中的

反应,也属于 (填“氧化还

原”或“非氧化还原”)反应。

[能力提升练]

10.(双选)能正确表示下列反应的离子方程式的

是 ( )

A.钠 与 水 反 应:2Na+2H2O ??2Na

+ +

2OH

- +H2↑

B.钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu

2+??Cu

+2Na

+

C.钠 与 足 量 盐 酸 反 应:2Na+2H2O ??

2Na

+ +2OH

- +H2↑

D.钠与 氯 化 钾 溶 液 反 应:2Na+2H2O ??

2Na

+ +2OH

- +H2↑

11.A、B、C 是中学化学中常见

的三种物质,它们之间的相

互转化关系如图所示(部分

反应条件及产物略去):

(1)若 A 是一种金属,C 是淡黄色固体,则 B

的化学式为 ,A→C反应的化学方程

式为 。

(2)若 A 是一种非金属,其常见单质为黑色

固体,C是最主要的温室气体,则 C的分子式

为 。

①B→C 反应的化学方程式为

。

②A 和 C 是否可以发生反应 (填

“能”或“不能”),若能,反应的化学方程式为

(若不能,此空不填)。

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新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

课时作业(十一) 钠的氧化物

[基础巩固练]

1.在呼吸面具和潜水艇中,过滤空气的最佳物质

是 ( )

A.NaOH B.Na2O2

C.Na D.Al

2.下列物质中,有一种物质的颜色与其他三种物

质不同,这种物质是 ( )

A.NaOH B.Na2O

C.Na2O2 D.Na2CO3

3.Na2O 和 Na2O2 在下列哪一点性质上是相似

的 ( )

A.颜色 B.水溶液的酸碱性

C.氧化性 D.漂白性

4.在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠,观察到

的现象是 ( )

A.变红 B.无色

C.先变红后褪色 D.上述说法都不正确

5.一个 集 气 瓶 中 放 有 一 团 棉 花,向 其 中 倒 入

CO2 气体时棉花燃烧起来,则棉花中可能包

有 ( )

A.烧碱 B.氧化钾

C.过氧化钠 D.纯碱

6.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

( )

A.氧化钠比过氧化钠稳定

B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气

C.所含氧元素的化合价都为-2价

D.阴、阳离子的个数比都为1∶2

7.(1)根据 Na2O2 中氧元素的化合价,预测过氧

化钠具有的性质为 。

(2)试写出 Na2O2 与盐酸反应的化学方程式

。

(3)Na2O2 (选填“是”或“不是”)碱性

氧化物,理由为

。

(4)Na2O2 与水的反应中,氧化剂 ,还

原剂是 ,氧化产物是 ,还原

产物是 。

8.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石

棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧

烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关 Na2O2 和 H2O

反应的结论是:

a.有氧气生成;

b. 。

(2)某学校研究性学习小组拟用

如图所示装置进行实验,以证明

上述结论。

①用以验证结论a的实验操作

方法及现象是 。

②用以验证结论b的实验

。

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班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

[能力提升练]

9.(双选)对于反应:2Na2O2+2H2O??4NaOH+

O2↑,下列说法中正确的是 ( )

A.Na2O2 是氧化剂,H2O 是还原剂

B.Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂

C.2个 Na2O2 参加反应时电子转移的数目为

4个

D.每18gH2O 与足量 Na2O2 反应,则固体增

重2g

10.(双选)过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞

先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行

以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后

迅速产生大量气体;②、③中红色均不褪去。

下列分析错误的是 ( )

A.过氧化钠与水反应先生成碱,之后碱消失

B.过氧化钠与水反应需要 MnO2 作催化剂

C.实验③在本探究过程中证明氧气、氢氧化

钠均不能使酚酞褪色

D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性

的 H2O2

11.200℃时,11.6gCO2 和

水蒸气的混合气体与足

量的 Na2O2 充分反应后固体质量增加了3.6g

(如图所示),其原混合物中CO2 和 H2O 的质

量之比是 ( )

A.11∶18 B.22∶3

C.1∶9 D.21∶9

12.为了制取纯净干燥的气体 A,可用如图所示

装置,生成 A 的速度可通过滴入液体 B的速

度控制,已知 A 是一种无色、无味、不能使酸

碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体,但

能使带火星的木条复燃。

(1)A 是 。

(2)若 C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反

应的化学方程式是

。

(3)若C是一种黑色粉末,则B物质是 ,

C物质的作用是 。

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新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

课时作业(十二) 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验

[基础巩固练]

1.可用于治疗胃酸过多的物质是 ( )

A.氢氧化钠 B.氯化钠

C.氯化钾 D.碳酸氢钠

2.物质的标准名称、俗名和化学式三者相一致的

是 ( )

A.乙酸、醋酸、C2H6O

B.碳酸钠、烧碱、Na2CO3

C.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3

D.氢氧化钙、生石灰、CaO

3.人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花,下

列物质的焰色为黄色的是 ( )

A.Na2CO3 B.KCl

C.CaCl2 D.CuSO4

4.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒

精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现

象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子

判断正确的是 ( )

5.下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法中,不正

确的是 ( )

A.均为钠盐

B.受热均易分解

C.焰色试验均为黄色

D.均能与盐酸反应

6.我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤

内的氢离子,从而快速有效地杀死处于葡萄糖

饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞,为治疗原发性肝

癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错

误的是 ( )

A.可用于制备苏打

B.可用于糕点生产中

C.与 H

+ 作用易产生 CO2

D.可用饱和食盐水与 CO2 反应制得

7.下列物质中,最宜除去 CO2 气体中混有的少

量 HCl气体的是 ( )

A.NaOH 溶液 B.Ca(OH)2 溶液

C.NaHCO3 溶液 D.浓 H2SO4

8.有关 Na2CO3 的性质的说法正确的是 ( )

A.Na2CO3 的水溶液呈碱性,因此 Na2CO3 属

于碱

B.向溶液 中 加 入 BaCl2 溶 液,有 白 色 沉 淀 生

成,则证明溶液中含 CO

2-

3

C.碳酸钠不稳定,受热易分解

D.一定条件下,Na2CO3 和 NaHCO3 可以相互

转化

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— 114 —

班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

9.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请

回答下列问题:

(1)碳酸氢钠俗称 ,其水溶液显

(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐

酸)过多,反应的离子方程式为

。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量

盐酸反应时生成 CO2 的量,前者 (填

“>”“<”或“=”)后者。

[能力提升练]

10.(双选)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者

间是否具有因果关系的判断都正确的是

( )

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断

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A

小 苏 打 可 用 于

治疗胃病

NaHCO3 可 与

盐酸反应

Ⅰ对;Ⅱ 对;

有关系

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B

滴有酚酞溶液的

水 中 加 Na2O2,

溶液变红

Na2O2 与 水 反

应 生 成 氢 氧

化钠

Ⅰ对;Ⅱ 错;

无关系

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C

金属 钠 具 有 强

还原性

高压 钠 灯 发 出

透 雾 性 强 的

黄光

Ⅰ对;Ⅱ 对;

有关系

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D

过氧 化 钠 可 用

作航 天 员 的 供

氧剂

Na2O2 能和CO2、

H2O 反 应 生 成

O2

Ⅰ对;Ⅱ 对;

有关系

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11.过量的 NaHCO3 与 Na2O2 混合,在密闭容器

中充分加热后,最后排出气体,残留的物质应

是 ( )

A.Na2O 和 Na2O2 B.Na2O2 和 Na2CO3

C.Na2CO3 D.Na2O

12.(双选)下列是某兴趣小组根据课本实验设计

的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的

套管实验。请观察如图实验装置并分析实验

原理,判断下列说法错误的是 ( )

A.甲为纯碱,乙为小苏打

B.甲为 Na2CO3,乙为 NaHCO3

C.要证明物质受热能产生水,可在两支试管

内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石

灰水不变浑浊

13.A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色,

A、B与水反应都有气体放出,A 与水反应放

出的气体具有还原性,同时都生成 C,C与适

量的 CO2 反应生成 D,D 溶液与 CO2 反应生

成 E,E加热能变成 D。

(1)写出下列物质的化学式:B ;

D 。

(2)E加热生成 D 的化学方程式为

。

(3)写出 C溶液和 CO2 反应生成 D 的离子方

程式: 。

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新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

课时作业(十三) 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂

[基础巩固练]

1.除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3,下

列方法最合理的是 ( )

A.加入稀盐酸

B.通入过量的 CO2

C.加入适量的 NaOH 溶液

D.加入适量的澄清石灰水

2.有两试管分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液,

下列操作或判断正确的是 ( )

选项 操作 判断

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A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 Na2CO3

??

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B

分别加入等浓度的稀

盐酸

反应较剧烈者为 Na2CO3

??

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C 分别加入 CaCl2 溶液 产生沉淀者为 Na2CO3

??

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D

逐 滴 加 入 等 浓 度 的

盐酸

立即产生气泡者为Na2CO3

??

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3.不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色

固体的实验操作是 ( )

A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气

体通入澄清石灰水中

B.分别 在 这 两 种 物 质 的 溶 液 中,加 入 CaCl2

溶液

C.分别把等质量的这两种固体物质加入同浓

度的稀盐酸中

D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清

石灰水

4.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不

正确的是 ( )

A.Na2CO3 溶 液 (NaHCO3 ),选 用 适 量 的

NaOH 溶液

B.NaHCO3 溶 液 (Na2CO3),应 通 入 过 量 的

CO2 气体

C.Na2O2 粉 末 (Na2O),将 混 合 物 在 氧 气 中

加热

D.Na2CO3 溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2 溶

液,过滤

5.向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡,开

始几乎无气泡产生,一段时间后有大量气泡产

生,试用离子方程式及必要文字解释原因?

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— 116 —

班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

6.向 盐 酸 中 逐 滴 滴 入 Na2CO3 溶 液 的 现 象 呢?

试用离子方程式及必要文字解释原因?

[能力提升练]

7.(双选)下列实验装置能达到实验目的的是

( )

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A.验证 Na和水反

应是否为放热反应

B.检 验 Na2O2 与 H2O 反 应

有 O2 生成

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C.观 察 K2CO3 的

焰色试验

D.比较 Na2CO3、NaHCO3 的

稳定性

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8.Na2CO3 和 NaHCO3 是常见的两种钠盐,它们

广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠

和碳酸氢钠的说法中,不正确的是 ( )

A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈刺

激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但

不适合胃溃疡病人

B.NaHCO3 能中和面粉发酵后产生的酸,并

且产生二氧化碳气体,可用于做馒头

C.可以用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3 溶液和

NaHCO3 溶液

D.往 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2 气体,可

获得 NaHCO3 沉淀

9.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢

钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实

验,如图Ⅰ~Ⅳ所示(部分夹持装置已略去)。

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的

是 (填序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其

反应的化学方程式为

。

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定

性,则试管 B中装入的固体最好是

(填化学式)。

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分

反应。当澄清石灰水过量时,反应的离子方程

式为 。

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— 117 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

阶段强化练3———钠及其化合物

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.下列有关金属的说法中,不正确的是 ( )

A.钠应保存在煤油中

B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C.钠在反应中易失去电子,表现出还原性

D.钠能与四氯化钛溶液置换出钛

2.下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气

的是 ( )

A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3

3.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应

条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质

并不改变的是 ( )

A.Na和 O2 B.NaOH 和 CO2

C.Na2O2 和 CO2 D.木炭(C)和 O2

4.2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得到

3.5g固体,据此可判断其产物为 ( )

A.只有 Na2O2 B.只有 Na2O

C.Na2O 和 Na2O2 D.无法确定

5.如图装置,试管中盛有

的水含几滴酚酞,气球

a中盛有干燥的 Na2O2

颗粒,U 形管中注有浅

红色的水,将气球用橡

皮筋 紧 缚 在 试 管 口。 实 验 时 将 气 球 中 的

Na2O2 抖落到试管b的水中,将发生的现象预

测错误的是 ( )

A.气球a被吹大

B.试管内溶液先变红后褪色

C.U 形管内红色褪去

D.U 形管水位d>c

6.下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中,不正确

的是 ( )

A.分别 向 等 量 的 白 色 固 体 样 品 中 滴 入 几 滴

水,触摸试管看是否有温度变化

B.分别在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察

是否有沉淀产生

C.分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓

度的稀盐酸,比较生成气体的快慢

D.分 别 取 少 量 的 固 体 试 样 加 热 后 称 量 质 量

变化

二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

7.如 图 是 模 拟 “侯 氏 制 碱

法”制 取 NaHCO3 的 部

分装 置。下 列 操 作 正 确

的是 ( )

A.a通入 CO2,然后b通

入 NH3,c中放碱石灰

B.b 通 入 NH3,然 后 a 通 入 CO2,c中 放 碱

石灰

C.a通入 NH3,然后 b通入 CO2,c中放蘸稀

硫酸的脱脂棉

D.b通入 CO2,然后a通入 NH3,c中放蘸稀

硫酸的脱脂棉

8.下列说法正确的是 ( )

A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3

B.NaHCO3 与酸反应,所以可用于制胃酸中

和剂

C.NaHCO3 (s)

△

→ Na2CO3 (s)

饱和石灰水

→

NaOH(aq)可以实现

D.用 NaHCO3 溶液鉴别 CaCl2 溶液、NaCl溶

液和稀硫酸

9.钠在液氨中溶解速度极快,形成一种蓝色溶

液,研究认为蓝色是生成氨合电子e

- (NH3)x

的缘故,如图所示。将钠投入液氨中,钠沉入

液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气

泡。下列有关说法不正确的是 ( )

A.钠的密度比液氨大

B.溶液的导电性减弱

C.钠 和 液 氨 可 发 生 以 下 反 应:2NH3 +2Na

??2NaNH2+H2↑

D.氨合电子e

- (NH3)x 也可类似Na

+ (NH3)x 表

示为

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— 118 —

班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

三、非选择题

10.某同学通过实验研究 Na2O2 与水的反应。

操作 现象

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向 盛 有 少 量 Na2O2

的 试 管 中 加 入 蒸 馏

水,得到溶液a

反应剧烈,产生能使带火

星木条复燃的气体

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然后向溶液a中滴入

两滴酚酞

溶液先变红,再逐渐变浅,

约10分钟溶液变为无色

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为了探究溶液变为无色的原因,该同学按照

科学的程序,进行了如下实验:

[推理与假设]

(1)Na2O2 与 H2O 反应的化学方程式:

。

向溶液a中滴加酚酞本应只会变红,而实验

中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的

假设:

假设 A:O2 有漂白性

假设 B:NaOH 有漂白性

假设 C:O2 和 NaOH 共同作用有漂白性

[实验与观察]

(2)请完成下表:

实验编号 1 2 3

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实验装置

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实验假设

(填“A”“B”

或“C”)

假设 假设 假设

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实验现象 溶液变红后10分钟均无变化

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实验结论

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[查阅资料]

该同学查阅资料:H2O2 是一种在碱性条件下

不稳定、具有漂白性的物质。

[推理与假设]

该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在

H2O2,H2O2 漂白了酚酞。

[实验与观察]

(3)通过实验证实了 H2O2 的存在:取少量溶

液a,加入黑色粉末

(填化学式),快速产生了能使带火星木条复

燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶

液a中滴入酚酞后,H2O2 与酚酞发生了化学

反应。实 验 方 案:取 少 量 溶 液 a于 试 管 中,

。

[解释与结论]

(4)由以上实验结果可知,Na2O2 与 H2O 反

应的化学方程式如果分两步书写,应为

;

但课本上没有写出中间产物 H2O2,可能的原

因是 。

11.小明通过学习知道 Na2CO3、NaHCO3 均能与

盐酸反应,Na2CO3 溶液还会与石灰水反应。

[产生疑问]

NaHCO3 溶液也能与石灰水反应吗? 如果能

反应,生成物可能是什么?

[进行实验]

小明将 NaHCO3 溶液与石灰水混合,结果产

生白色沉淀,已知 Ca(HCO3)2 能溶于水,碳

酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉

淀是 ;为了进一步了解生成的含钠

化合物有什么,继续探究:

[做出猜想]

① 只 有 NaOH;② 有 Na2CO3 和 NaOH;

③ 。

[实验设计]

步骤1:取少量上述实验后的上层清液于试管

中,再滴加足量的 CaCl2 溶液(中性),观察到

产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物

一定含有 。

步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往

滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的

稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为 ,

整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想

②成立。

[拓展提高]

若步骤1中未出现白色沉淀,则此时 NaHCO3

溶液与 Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式为

。

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新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

课时作业(十四) 氯气的性质

[基础巩固练]

1.下列说法正确的是 ( )

A.Cl

- 和 Cl2 的性质相同

B.Cl2 有毒,Cl

- 也有毒

C.Cl原子比 Cl

- 离子活泼

D.Cl2 和 Cl原子都呈黄绿色

2.一家大型化工厂发生爆炸,有大量的 Cl2 扩

散,下列应急措施不正确的是 ( )

A.向顺风方向的低洼处跑

B.用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离

C.向逆风方向的高处跑

D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,

并及时请求救援

3.下列氯化物不能由金属与 Cl2 直接化合生成

的是 ( )

A.NaCl B.CuCl2 C.FeCl2 D.FeCl3

4.下列物质中,同时含有氯气分子和氯离子的是

( )

A.氯水 B.液态氯化氢

C.液氯 D.氯酸钾溶液

5.将适量物质分别加到干燥的红色布条上,不能

使其褪色的是 ( )

A.新制的氯水 B.84消毒液

C.液氯 D.次氯酸溶液

6.下列关于氯水的叙述中正确的是 ( )

A.新制氯水中只含有 Cl2 和 H2O 分子

B.用pH 试纸无法正确测出新制氯水的pH

C.光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2

D.氯水放置数天后,酸性减弱

7.请回答下列问题。

(1)氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化

学方程式和简要的文字说明理由

。

(2)漂白粉或漂粉精中的 Ca(ClO)2,能与空气

中的 CO2 和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)2

+CO2+H2O ??CaCO3↓+2HClO,根据以

上反应,你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时

应注意哪些问题 。

8.某同学利用如图所示的装置进行有关实验。

其中气体 A 的主要成分是氯气,还含有少量

空气和水蒸气。请回答下列问题:

(1)该实验的主要目的是研究

。

(2)浓硫酸的作用是 。

(3)能证明氯气无漂白性,氯水有漂白性的实

验现象是 。

(4)该实验中,装置存在缺陷,在虚线框内补充

合适的装置图,并适当标注。

[能力提升练]

9.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是

( )

FeCl2

①

← Cl2

②

→ Ca(ClO)2

③

→ HClO

④

→O2

A.① B.② C.③ D.④

10.(双选)用下图装置进行实验:加热钠至熔化

后,停止加热并通入氯气,钠剧烈燃烧并生成

大量白烟。以下叙述错误的是 ( )

A.钠燃烧产生苍白色火焰

B.反应生成的大量白烟是金属钠固体小颗粒

C.棉花球处发生的化学反应为 Cl2+2NaOH

??NaCl+NaClO+H2O

D.可在棉花球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸

判断氯气是否被碱液完全吸收

11.如图是一组探究氯气性

质的装置。

(1)现关闭活塞 K,若有

色布条是干燥的,溶液 A

为浓硫酸,则有色布条 ;若溶液 A 为

水,则有色布条 ;若溶液 A为饱和

的 NaHCO3 溶液,则有色布条 。

(2)现打开 K,溶液 A 为氢氧化钠溶液,通入

的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条

。

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班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

课时作业(十五) 氯气的实验室制法 氯离子的检验

[基础巩固练]

1.下列常用的干燥剂不能用来干燥氯气的是

( )

A.浓硫酸 B.碱石灰

C.无水氯化钙 D.五氧化二磷

2.在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2

并进行相关实验。下列收集 Cl2 的装置合理

的是 ( )

3.实验室制取氯气时,下列实验能达到相应目的

的是 ( )

A.图甲生成 Cl2 B.图乙净化 Cl2

C.图丙收集 Cl2 D.图丁吸收 Cl2 尾气

4.某化学小组用图示装置制取氯气,下列说法不

正确的是 ( )

A.该装置图中至少存在三处明显错误

B.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理

C.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘

化钾试纸,可以证明是否有氯气逸出

D.该实验中收集氯气的方法不正确

5.自来水是用 Cl2 杀菌消毒的,不法商贩用自来

水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一

种试剂鉴别 ( )

A.酚酞溶液 B.FeCl3 溶液

C.AgNO3 溶液 D.NaOH 溶液

6.检验 Cl

- 时所用试剂 HNO3 的作用是 ( )

A.防止 CO

2-

3 的干扰 B.防止 Cl

- 的干扰

C.生成 Ag2CO3 沉淀 D.防止 NO

-

3 的干扰

7.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,

可用来区别它们的试剂是 ( )

A.AgNO3 溶液 B.酚酞试液

C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水

8.如图 所 示 仪 器 可 用 于 实 验 室 制 备 少 量 无 水

FeCl3,仪器连接顺序正确的是 ( )

A.a—b—c—d—e—f—g—h

B.a—e—d—c—b—h—i—g

C.a—d—e—c—b—h—i—g

D.a—c—b—d—e—h—i—f

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新教材高中同步课堂·化学·必修第一册 班级 姓名 得分

[能力提升练]

9.在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生

成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味

的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水

变浑浊,由此判断水溶液中含有 ( )

A.Cl

- 、SO

2-

4 B.Cl

- 、NO

-

3

C.Cl

- 、CO

2-

3 D.Cl

- 、OH

-

10.(双选)某同学用以下装置制备并检验 Cl2 的

性质。下列说法不正确的是 ( )

A.Ⅰ图:若 MnO2 过量,则浓盐酸可全部消

耗完

B.Ⅱ图:证明新制氯水具有酸性和漂白性

C.Ⅲ图:产生了棕黄色的烟雾

D.Ⅳ图:验证 Cl2 无漂白性

11.已 知 KMnO4 在 常 温 下 与 浓 盐 酸 反 应 生 成

Cl2,下图是用 KMnO4 与浓盐酸反应制取Cl2

的简易装置,下列叙述不正确的是 ( )

A.在试管①中盛有饱和食盐水,用试管②收

集 Cl2

B.用试管①收集 Cl2,试管②可防止 NaOH

溶液倒吸到试管①中

C.③用于吸收多余的 Cl2,防止污染环境

D.用该装置收集到的 Cl2 中会混有 HCl气

体和水蒸气

12.如图 所 示 是 制 取 无 水 氯 化 铜 的 实 验 装 置

图,已知 干 燥 管 E 中 盛 有 碱 石 灰 (CaO 和

NaOH 的混合物),碱石灰是酸性气体和水

的良好吸收剂。现将浓盐酸滴加到盛有二

氧化 锰 粉 末 的 圆 底 烧 瓶 中。 请 完 成 下 列

问题:

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ;

(2)写出装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程

式 ;

(3)玻 璃 管 D 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是

,反应现象是

;

(4)实验结束时,应先熄灭 处的酒精

灯(填“A”或“D”)。

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班级 姓名 得分 新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

阶段强化练4———氯及其化合物

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.HClO 中 Cl的化合价为 ( )

A.+1 B.-1 C.+2 D.+3

2.“84 消毒液”是家庭生 活 中 常 用 的 一 种 消 毒

剂,其有效成分是 ( )

A.NaOH B.NaCl

C.NaClO D.Na2CO3

3.某实验的尾气中含有较多的氯气,要吸收这些

尾气,下列试剂最适合的是 ( )

A.饱和的石灰水 B.饱和的食盐水

C.自来水 D.烧碱溶液

4.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气,制备

装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗,

下列有关理由叙述错误的是 ( )

A.防止氯气扩散到空气中造成污染

B.便于控制加入盐酸的量

C.长颈漏斗便于添加液体

D.尽量避免氯化氢挥发到空气中

5.下列关于实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯

气的说法中错误的是 ( )

A.该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化

锰是氧化剂

B.HCl表现还原性和酸性

C.该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 MnO2 +4H

+ +

4Cl

- △

??MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

6.下列关于新制饱和氯水,说法错误的是 ( )

A.氯水为浅黄绿色,说明氯水中含有 Cl2

B.向氯水中加入少量 Na2CO3 粉末,有气泡产

生,说明氯水中有 H

+

C.氯水可以漂白有色物质,是因为氯水中有强

氧化性的 Cl2 分子

D.向氯水中加入酸化的 AgNO3 溶液,有白色

沉淀,说明氯水中含有 Cl

-

7.下列关于实验室制取 Cl2 的说

法正确的是 ( )

A.将混有 HCl杂质的 Cl2 通

过盛有 饱 和 NaHCO3 溶 液 的 洗 气 瓶 除 去

杂质

B.实验室制取 Cl2,浓盐酸起到酸性和氧化剂

作用

C.实验室用如图装置除去 Cl2 中的少量 HCl

D.实验室制备 Cl2,可用排饱和食盐水法收集

二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

8.实验室用下列两种方法制氯气:① 用含 HCl

146g 的 浓 盐 酸 与 足 量 的 MnO2 反 应;② 用

87gMnO2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气

( )

A.①比②多 B.②比①多

C.一样多 D.无法比较

9.下列离子方程式正确的是 ( )

A.氯气与水反应:Cl2 +H2O ??2H

+ +Cl

-

+ClO

-

B.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH

-??

Cl

- +ClO

- +H2O

C.浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl

△

??

Mn

2+ +2Cl

- +Cl2↑+2H2O

D.向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:

Ca

2+ +2ClO

- +H2O+CO2??CaCO3 ↓

+2HClO

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