[第１部分 教材知识固根基]

第一单元 走进化学世界?????????????????????????????????１

第二单元 我们周围的空气????????????????????????????????９

第三单元 物质构成的奥秘???????????????????????????????１７

第四单元 自然界的水?????????????????????????????????２２

第１课时 自然界的水????????????????????????????????２２

第２课时 化学式与化合价??????????????????????????????２８

第五单元 化学方程式?????????????????????????????????３１

第六单元 碳和碳的氧化物???????????????????????????????３８

第七单元 燃料及其利用????????????????????????????????４４

第八单元 金属和金属材料???????????????????????????????５０

第九单元 溶液?????????????????????????????????????５６

第十单元 酸和碱????????????????????????????????????６２

第十一单元 盐 化肥?????????????????????????????????７２

第十二单元 化学与生活????????????????????????????????８１

[第２部分 热点专题巧突破]

专题一 化学思想方法的应用??????????????????????????????８５

专题二 教材基础实验和实验探究???????????????????????????９０

专题三 物质的检验、鉴别与除杂???????????????????????????１０３

专题四 材料阅读题??????????????????????????????????１０９

专题五 气体制备???????????????????????????????????１１５

专题六 图像表格???????????????????????????????????１２３

专题七 化学工艺流程?????????????????????????????????１３０

专题八 化学综合计算?????????????????????????????????１３６

课后提升练????????????????????????????????????１４３—２０６

详解答案?????????????????????????????????????２０７—２３８

第一单元 走进化学世界

一、物质的变化

物理变化 化学变化

本

质

区

别

宏

观 的变化 的变化

微

观

构 成 物 质 的 微 粒

,只 是

发生

了改变

构 成 物 质 的 微 粒

,变成了

伴随

现象

物质的 、大

小、 等发生

变化

、放热、

、产生 、

变色等

举例

冰雪 融 化、海 水 晒

盐、干冰降雨、活性

炭净水等

金 属 锈 蚀、食 物 腐

败、煤燃烧、水通电

分解等

判断

依据

关系

在发生 化 学 变 化 的 同 时 一 定 发 生 物 理

变化

【想一想】 有发光、放热、爆炸、放出气体

等明显现象发生的一定是化学变化吗? 举

例说明.

二、物质的性质

１．物质的性质

(１)物理性质:物质

就表现出 来 的 性 质.如 物 质 的 、状

态、 、硬 度、 、熔 点、 、

、挥发性等.

(２)化学性质:物质在 中表现

出来的性质.如物质的可燃性、氧化性、还

原性、酸碱性、稳定性等.

(３)判断依据:是否通过 表现出来.

(４)确定方法

①物理性质:由感觉器官感知或仪器测知.

②化学性质:通过化学变化获知.

２．性质与用途的关系

举例:石墨具有导电性,可以用作电极;活性

炭具有吸附性,可以用于吸附色素和异味;

酒精具有可燃性,可以用作燃料;氮气的化

学性质不活泼,可以用作保护气.

三、物质的性质和物质的变化的关系

物质的变化

＋能、会、可以

→物质的性质,如:

挥发

＋能

→能挥发

变化 → 性质

燃烧

＋可以

→可以燃烧

变化 → 性质

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— １ —

新中考集训?中考总复习?化学

【注意】 物质的性质是物质的固有属性,是

物质变化的内因;物质的变化是一个过程,是

性质的具体表现.描述物质性质时用“易”“可

以”等表示能力的词语,而描述物质变化时多

用“变成了”“生成了”等词语.

四、常见的仪器及用法

分类 仪器及名称

反

应

容

器

能直接

加热

需要垫

陶土网

加热

存放仪器

加热仪器

计量仪器

过滤、注入

液体的仪器

夹持仪器

取用仪器

其他仪器

五、药品的存放

１．一般药品

(１)固体药品通常存放在 (填“细口

瓶”或“广口瓶”,下同)中,液体通常存放在

中.

(２)气体可暂时存放在 中,气体的

密度比空气的大时集气瓶要 (填“正”

或“倒”,下同)放,气体的密度比空气的小时

集气瓶要 放.

２．特殊药品(需密封保存)

(１)具有挥发性的药品:浓盐酸、浓氨水、汽

油、酒精等.

(２)具有吸水性的药品:浓硫酸、NaOH 固体

(易潮解)、CaO 等.

(３)易与空气中某些物质反应的药品

①易与CO２ 反应的药品:NaOH、Ca(OH)２、碱

石灰等.

②易 与 O２ 反 应 的 药 品:白 磷 (保 存 在 水

中)等.

③易与 H２O 反应的药品:CaO、碱石灰等.

(４)见光或受热易分解的药品:浓硝酸、硝酸

银溶液(用棕色试剂瓶盛放)等.

六、药品的取用

１．取用规则

(１)三不原则

不能 药品;不能

闻药品的气味;不得 任何药品

的味道.

(２)节约原则

未说明药品的用量时,液体取 ,

固体取的量为 .

(３)防污染原则

剩余药品不能 ,不能带出实验

室,应放入 中.

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— ２ —

第一部分 教材知识固根基

２．固体药品的取用方法

(１)块状药品:将容器横放,用 夹

取块状药品放在 ,再

,使药品缓缓滑到容器底.

(２)粉末状药品:首先用 取

出,将试管稍倾斜后,把药品

,然后将试管直立起来.

(３)托盘天平的使用

①称量时先将游码 ,调节天平平衡.

②称量时,把称量物放在 ,砝码放

在 .称量物体的质量时,砝码先加

,再加 ,最后移动

游码至天平平衡.

③称量药品前,在两个托盘上各放一张干净

的、大小和质量相同的纸片,腐蚀性或易潮

解的药品,要放在 (如小烧杯、

表面皿)中称量.

④称量完毕后,把砝码放回砝码盒中,把游

码 .

【注意】(１)称量时,若药品与砝码位置放反,

且移动了游码,则药品质量＝砝码质量－游

码示数.

(２)托盘天平精确度一般为０．１g.

３．液体药品的取用方法

(１)取较多量液体时直接倾倒

(２)取少量液体时直接滴加

(３)量取一定体积的液体

【想一想】 量取一定体积的液体时,若俯视

或仰视凹液面的最低处,会对量取结果产生

什么影响?

七、物质的加热

１．酒精灯的使用方法

(１)绝对禁止向 的酒精灯里添加酒

精,以免失火.

(２)绝对禁止用 的酒精灯引燃另一

只酒精灯.

(３)熄灭酒精灯时必须用 盖灭,不

可用嘴去吹.

(４)酒精灯内的酒精不慎洒出燃烧起来,应

立即用 扑盖.

(５)酒精灯内酒精的量应为灯壶容积的

.

(６)酒精灯的火焰分

三部分,由于 温度最高,因

此用这层火焰加热.

２．加热试管中的液体

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— ３ —

新中考集训?中考总复习?化学

３．加热试管中的固体

【想一想】 加热试管中的固体时,试管口为

什么要略向下倾斜?

八、连接仪器装置

１．连接玻璃管与橡胶塞或胶皮管

把玻璃管分别插入橡胶塞、胶皮管,先把玻璃管

口 ,然后稍用力 ,将其插入.

２．在容器口塞橡胶塞

应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口.

【注意】 不能将容器放在桌子上塞进塞子,

以免把容器压破,将手弄伤.

３．装置气密性检查

微

热

法

先将导 管 的 一 端 伸 入 水 中,

再用手 紧 握 试 管,若 导 管 口

有 冒出,松开手一段

时间后,导管内液面升高,形

成 ,

则气密性良好

液

差

法

先夹紧弹簧夹,再向长颈漏斗

中加水至浸没长颈漏斗下端

管口,继续加水,若长颈漏斗

中形成

,则装置气密性良好

抽

气

法

先关闭分液漏斗的活塞,再将

注射器的活塞向外拉出一段

后手松开,

,则装置气密性良好

九、洗涤玻璃仪器

１．洗涤方法

先倒净试管内的废液,再注入半试管水,振

荡后把水倒掉,这样连洗几次.如果试管内

壁有不易洗掉的物质,要用 刷洗.

２．玻璃仪器洗净的标准

仪器内壁附着的水既不 ,也不

.

十、其他基本实验操作

１．过滤

一贴:滤纸紧贴 ;

二低:滤纸边缘要低于 ;

待过 滤 液 体 的 液 面 要 低 于

.

三靠:烧杯口紧靠 ;玻璃棒末端轻

靠 滤纸处;漏斗下端管口紧靠

.

【想一想】 若经过滤所得的滤液仍浑浊,可

能的原因有哪些? 下一步应采取什么措施?

２．蒸发

(１)蒸发过程中要用 ,

以免液滴飞溅.

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— ４ —

第一部分 教材知识固根基

(２)出现 时停止加热.

(３)热的蒸发皿用 夹持,放在陶土

网上.

３．浓硫酸的稀释

如果将水注入浓硫酸中,由于水的 密 度 较

小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的

热使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,

产生危险.所以稀释浓硫酸时一定要把

沿容器壁慢慢注入 中,并不

断搅拌.

４．pH 的测定

用干燥洁净的玻璃棒蘸取(或用滴管吸取)

待测溶液滴在pH 试纸上,变色后把试纸显

示的颜色跟 对比,即可得

出待测溶液的pH.

【注意】(１)用 pH 试纸测定溶液的酸碱度,

不能先用蒸馏水将pH 试纸润湿,否则测定

的是稀释后溶液的 pH,导致测定的 pH 可

能不准确.测酸性溶液时酸性溶液被稀释,

酸性减弱,pH 偏大;测碱性溶液时碱性溶液

被稀释,碱性减弱,pH 偏小;测中性溶液时

无影响.

(２)不能直接把 pH 试 纸 浸 入 待 测 的 溶 液

中,以免污染试剂.

(３)用pH 试纸测得的pH 为整数.

５．玻璃棒的使用

实验 玻璃棒的作用 目的

固体溶解 搅拌 加速溶解

续表

实验 玻璃棒的作用 目的

过滤

防 止 液 体 外 溅 或

冲破滤纸

蒸发 搅拌

防 止 局 部 温 度 过

高造成液滴飞溅

稀释浓硫酸 搅拌

加快散热,防止液

体沸腾外溅

测定溶液

的pH

蘸取少量液体 取样

十一、实验室安全

１．化学实验中常见事故及处理方法

意外事故 处理方法

洒在桌面上的酒

精燃烧

用湿抹布盖灭

浓 酸、浓 碱 流 到

实验台上

浓酸:加 碳 酸 氢 钠 溶 液 后,再

用水冲洗,最后用抹布擦干;

浓碱:加 稀 醋 酸 后,再 用 水 冲

洗,最后用抹布擦干

浓 酸、浓 碱 沾 到

皮肤上

浓酸:立 即 用 大 量 水 冲 洗,再

涂上 ３％ ~５％ 的 碳 酸 氢 钠

溶液;

浓碱:立 即 用 大 量 水 冲 洗,再

涂上硼酸溶液

眼睛里溅进了酸

或碱溶液

立即用水冲洗,千万不要用手

揉眼睛! 洗的时候要眨眼睛,

并及时就医

２．常用危险化学品标志

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— ５ —

新中考集训?中考总复习?化学

考点一 物质的变化

【典例１】 (２０２３?瑶海一模)«本草纲目»记

载“豆腐之法,始于汉淮南王刘安 ??”介

绍了豆腐的制作方法.下列豆腐制作过程

涉及化学变化的是 ( )

A．浸泡豆子B．磨制豆浆 C．蒸煮豆浆D．压制成型

【解析】 浸泡豆子、磨制豆浆、压制成型过

程中都没有其他物质生成,都属于物理变

化,蒸煮豆浆过程中有其他物质生成,属于

化学变化.

【答案】 C

【真题训练１】 (２０２３?临沂中考)下列变化

属于化学变化的是 ( )

A．干冰升华 B．石蜡熔化

C．食物腐败 D．衣服晾干

考点二 物质的性质

【典例２】 (２０２３?阜阳模考)物质的用途与

性质密切相关.下列物质的用途与性质没

有关联的是 ( )

选项 物质 性质 用途

A 氮气 无色、无味的气味 用作保护气

B 铜 可以导电 用作导线

C 合成纤维 强度高,弹性好 制成布料

D 稀有气体

通 电 时 发 出 不 同

颜色的光

制成霓虹灯

【解析】 氮气常温下化学性质稳定,可以

用作 保 护 气,A 项 符 合 题 意;铜 具 有 导 电

性,可用作导线,B项不符合题意;酒精具有

可燃性,可以作燃料,C项不符合题意;稀有

气体在通电时会发出不同颜色的光,可用

于制霓虹灯,D项不符合题意.

【答案】 A

【真题训练２】 (２０２２?泰安中考)物质的性

质决定用途.下列物质的用途利用物质的

化学性质的是 ( )

A．氧气用于气焊

B．干冰用于人工降雨

C．铜用于制导线

D．活性炭用于除冰箱异味

考点三 常见仪器的识别与用途

【典例３】 实验室加热约４００mL 液体,可以

使用的仪器是 ( )

A．①③⑥ B．②③⑤

C．②③④⑤ D．①③④⑥

【解析】 加 热 约 ４００mL 液 体,应 用 较 大

容积的仪 器,所 以 先 选 定 烧 杯,烧 杯 加 热

时要垫 陶 土 网,除 此 之 外 还 要 用 到 用 于

加热的酒 精 灯 和 铁 架 台. 所 以 使 用 到 的

仪器有烧杯、酒 精 灯、陶 土 网、铁 架 台,即

①③④⑥.

【答案】 D

【真题训练３】 (安徽历年真题整合)写出下

列仪器的名称:

① ② ③

④ ⑤ ⑥

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— ６ —

第一部分 教材知识固根基

考点四 基本实验操作

【典例４】 (２０２２?聊城中考)化学是一门以

实验为 基 础 的 学 科.下 列 实 验 操 作 正 确

的是 ( )

A．过滤黄河水 B．稀释浓硫酸

C．验满二氧化碳 D．称量固体药品

【解析】 过 滤 时,应 遵 循 “一 贴、二 低、三

靠”的原则,A 项正确;稀释浓硫酸:将浓硫

酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断

搅拌,使热量及时散发,不能将水注入浓硫

酸中,B项错误;二氧化碳不燃烧、不支持燃

烧,二氧化碳验满时应将燃着的木条放在

集气瓶口,若木条熄灭,说明已经集满,不

能伸入集气瓶内部,C 项错误;用托盘天平

称量物品时,应遵循“左物右码”的原则,题

图中砝码和物品的位置放反了,D项错误.

【答案】 A

【真题训练４】 (２０２３?临沂中考)下列图示

实验操作错误的是 ( )

A．取用固体粉末 B．倾倒液体

C．滴加液体 D．加热液体

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实验 有关蜡烛燃烧的实验

【典例】 某化学兴趣小组对蜡烛燃烧进行了

如下探究.

实验一:

(１)如图１,将一根小木条平放入火焰,这样

做的目的是 ,实

验时他们观察到小木条燃烧起来了,产生

这个结果的原因是

.

(２)如 图 ２,同 学 们 将 干 而 冷 的 烧 杯 罩 在

燃烧的 蜡 烛 火 焰 上 方,观 察 到 的 现 象 是

;如果将干而冷的烧杯

换成用澄清石灰水润湿内壁的烧杯,可观

察到澄清石灰水变浑浊,请写出产生该现

象的化学方程式: ,

这两个实验说明蜡烛的组成中一定含有的

元素是 .

(３)如图３,同学们观察到的现象是

;如图４,冷碟子底部

得到的物质是 .

实验二:一高一低两支燃着的蜡烛,倒扣上

一个大烧杯(如图５),并分别用氧气和一氧

化碳传感器测定密闭容器内蜡烛从燃烧至

熄灭过程中 O２和 CO 含量随时间变化曲线

如图６.

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— ７ —

新中考集训?中考总复习?化学

(４)燃 着 的 蜡 烛 扣 上 烧 杯 后 出 现 的 现 象

是 .

(５)表示一氧化碳含量变化的曲线是

(填序号);蜡烛完全熄灭后烧杯内氧

气 (填“消耗完”或“没消耗完”).

(６)曲线②前３０s和１２０s后变化都不大,

原因分别是

.

【解析】 (１)图１中将一根小木条平放入

火焰,这样做的目的是比较外焰、内焰和焰

心温度的高低;实验时他们观察到小木条

燃烧起来了,产生这个结果的原因是温度

达到了小木条的着火点.(２)将干而冷的

烧杯罩在燃烧的蜡烛火焰上方,观察到烧

杯内壁出现水雾,说明生成了水;如果将干

而冷的烧杯换成用澄清石灰水润湿内壁的

烧杯,可观察到澄清石灰水变浑浊,说明生

成了二氧化碳,这是因为二氧化碳与氢氧

化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水;由质

量守恒定律可知,这两个实验说明蜡烛的

组成中 一 定 含 有 的 元 素 是 氢 元 素 与 碳 元

素.(３)蜡烛熄灭瞬间,将燃着的小木条接

近白烟,观察到石蜡重新被点燃;图４中蜡

烛发生了不充分燃烧,冷碟子底部出现一

层黑色固体,这是氧气不足时,蜡烛不完全

燃烧生成的炭黑.(４)因为高处氧气的浓

度低,所以燃着的蜡烛扣上烧杯后高蜡烛

先熄灭,低蜡烛后熄灭.(５)蜡烛发生不完

全燃烧会生成一氧化碳,随着反应的进行,

一氧化碳的含量应增大,所以表示一氧化

碳含量变化的曲 线 是 ②;由 图 ６ 可 知,蜡

烛熄灭时,氧 气 并 没 有 完 全 耗 尽,只 是 浓

度低到 不 能 再 支 持 燃 烧 了.(６)曲 线 ②

前３０s氧 气 充 足,石 蜡 燃 烧 生 成 二 氧 化

碳较多,一 氧 化 碳 少,所 以 曲 线 ② 变 化 不

大;１２０s后 由 于 氧 气 浓 度 低,蜡 烛 熄 灭,

所以曲线②变化也不大.

【答案】 (１)比较外焰、内焰和焰心温度的

高低 温度达到了小木条的着火点

(２)烧杯内壁出现水雾

CO２＋Ca(OH)２??CaCO３↓＋H２O

碳和氢

(３)白烟燃烧,进而石蜡重新被点燃 炭黑

(４)高蜡烛先熄灭,低蜡烛后熄灭

(５)② 没消耗完

(６)氧 气 充 足,石 蜡 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 较

多,一氧化碳少;氧气浓度低,蜡烛熄灭

请完成“课后提升练(一)”

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— ８ —

第一部分 教材知识固根基

第二单元 我们周围的空气

一、空气的成分及用途

１．空气的成分及含量(体积分数)

氮气 二氧化碳

其他气

体和杂质

２１％ ０．９４％

【注意】 空气中各成分的含量是指体积分

数而不是质量分数.空气中各成分的含量

一般来说是相对固定的,但不是一 直 不 变

的,在不同地区或同一地区的不同时间也略

有不同.

２．主要气体的用途

气体 用途

氧气 供给呼吸;支持燃烧

氮气 制硝酸和化肥;作保护气;医疗麻醉

稀有

气体

作保护气;制电光源;制造低温环境

３．空气的污染及防治

(１)污染物: 和 两

类.目前计入空气污染指数的项目为

、 、 、可

吸入颗粒物和臭氧等.

【注意】 二氧化碳虽然可引起温室效应,但

不属于空气污染物;空气污染指数越小,说

明空气质量越好.

(２)来源:主要来自

和 .

(３)危害及成因

① :过量排放二氧化碳.

② :氟利昂.

③ :二氧化硫和二氧化氮.

(４)防治

①加强大气质量监测.

②使用 .

③积极 .

二、氧气的性质及用途

１．物理性质

色、味、态 密度 溶解性

三态变化

(降低温度)

、

、

比空气 溶

于水

气→液→固:

无色→ 色

→ 色

２．化学性质

反

应

物

空气中

点燃

氧气中

点燃

共性

反应

方程式

木

炭

发出

红光

发出

白光

放热;生成

使澄清石

灰水变浑

浊的气体

硫

发出

色

火焰

发出

色

火焰

放热;生成

有刺激性

气味的气体

铁

丝

只能红

热,不

燃烧

、

、

,

生成

色固体

—

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— ９ —

新中考集训?中考总复习?化学

【想一想】 做铁丝和硫在氧气中燃烧实验

时,都要在集气瓶底放少量水,水的作用有

什么不同?

３．化合反应

A＋B→AB

４．氧化反应和缓慢氧化

氧化反应:物质与氧气发生的反应属于氧化

反应,如木炭在空气中燃烧等.

缓慢氧化:进行得慢,甚至不容易被察觉的

氧化反应叫缓慢氧化,如动植物呼吸等.

三、氧气的制法

１．实验室制法(用化学方程式表示)

(１)常温下,用过氧化氢溶液和二氧化锰制取:

.

(２)加热高锰酸钾制取:

.

(３)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取:

.

２．工业制法

利用液态氮和液态氧的 不同,采用

法,发生的是物理变化.

四、催化剂和催化作用

１．催化剂

化学反应中,能改变其他物质的

,而本身的 和 在反

应前后没有发生变化的物质.要点为“一变

二不变”.

【注意】 (１)催化剂不仅能加快反应速率,

还能减慢反应速率.

(２)催化剂不能改变生成物的质量.

(３)探究某 物 质 是 否 是 反 应 的 催 化 剂 时,

除了看其能否改变化学反应速率外,还要

验证在反 应 前 后 其 质 量 和 化 学 性 质 是 否

改变.

２．催化作用

催化剂在化学反应中所起的作用.

五、混合物和纯净物

１．概念

(１)混合物:由 的物

质混合而成的物质.常见的混合物有空气、

海水、自来水、煤、石油、天然气、爆鸣气及各

种溶液.

(２)纯净物:由 组成的物质.

２．判断依据

(１)根据所含物质种类多少判断:纯净物中

只含有一种物质;混合物中含有两种或两种

以上物质.

(２)从微观角度判断:纯净物中只含有

分子;混合物中含有

分子.

(３)从性质角度判断:纯净物具有固定的组

成和特有的化学性质,能用化学式表示;混

合物不具有固定的组成和特有的化学性质,

各种成分保持各自的化学性质,不能用化学

式表示.

【注意】 判 断 一 种 物 质 是 纯 净 物 还 是 混

合物,关键 看 它 是 由 几 种 物 质 组 成 的,在

实际处理问题时,要注意思维上的误区:

(１)不能与物质的名称混淆.如五氧化二磷

是一种物质的名称,属于纯净物,而不能认

为“氧”“磷”代表两种物质.

(２)不 要 被 一 些 字 眼 所 迷 惑,如 “清 新 ”

“清澈”“洁 净 ”“混 合 ”等,如 清 新 的 空 气

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— １０ —

第一部分 教材知识固根基

属 于 混 合 物,而 冰 水 混 合 物 则 属 于 纯

净物.

(３)不能将元素种类多少作为混合物与纯净

物的区分依据,因为同种元素组成的物质可

能是纯净物,如氧气,也可能是混合物,如氧

气和臭氧的混合气体;不同元素组成的物质

可能是混合物,如过氧化氢溶液,也可能是

纯净物,如二氧化碳.

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考点一 空气的成分、用途、来源及资源保护

【典例１】 (２０２３?定远三模)下列有关空气

及其成分的说法错误的是 ( )

A．氧气具有助燃性,常用作燃料

B．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

C．工业上可用分离液态空气法制取氧气

D．空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起

【解析】 氧气具有助燃性,但不具有可燃

性,不能用作燃料,A 项错误;二氧化碳是

植物进行光合作用必需的物质,B 项正确;

液态氮和液态氧的沸点不同,工业上可用

分离液态空气法制取氧气,C 项正确;空气

中含 有 氮 气、氧 气 等 多 种 物 质,空 气 中 氮

气、氧气 等 分 子 均 匀 地 混 合 在 一 起,D 项

正确.

【答案】 A

【真题训练１】 (２０２２?烟台中考)空气是一

种宝贵的自然资源.下列有关空气中各成

分的说法错误的是 ( )

A．液氮可用作制冷剂

B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源

C．CO２ 属于空气污染物

D．空气中的 O２ 主要来源于植物的光合作用

考点二 空气的污染和防治

【典例２】下表是车水马龙的城市街道和某森

林公园两地的空气质量日报,下列说法错

误的是 ( )

地点 日期

首要

污染物

空气质

量指数

空气质

量级别

空气质

量状况

城市

街道

１月

２３号

PM２．５ １０２ 三级

轻度

污染

森林

公园

１月

２３号

— １０ 一级 优

A．城市街道空气质量状况为轻度污染

B．空气质量指数越大,空气质量状况越差

C．森林公园有大量树木进行光合作用,吸收

二氧化碳,释放氧气

D．城市街道的空气中含有氮气等空气污染物

【解析】 氮气是空气的成分,不是污染物.

【答案】 D

【真题训练２】 (２０２２?扬州中考)防治空气

污染,保护生态环境.下列做法不合理的是

( )

A．开发和使用清洁能源

B．车辆尾气净化后排放

C．工业废气排放到高空

D．管理和控制工地扬尘

考点三 氧气的化学性质

【典例３】 (２０２３?安庆模拟)２０２２年４月１６

日,神舟十三号载人飞船返回舱在东风着

陆场成功着陆.航天员在空间站工作生活

了１８３天,在空间站的生活离不开氧气.下

列有关氧气的说法正确的是 ( )

A．氧气的化学性质很不活泼

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— １１ —

新中考集训?中考总复习?化学

B．氧气极易溶于水

C．空气中含量最多的气体是氧气

D．氧气能供给呼吸

【解析】 氧气的化学性质比较活泼,能跟

许多物质发生反应,A 项错误;氧气不易溶

于水,B项错误;空气中含量最多的气体是

氮气,C 项错误;氧气能供给呼吸,支持燃

烧,D项正确.

【答案】 D

【真题训练３】 (２０２３?陕西中考)氧气是维

持生命的重要物质.下列说法不正确的是

( )

A．自然界绿色植物的光合作用产生氧气,

同时消耗大气中的二氧化碳

B．工业上分离液态空气制氧,利用的是液

氧、液氮的沸点不同

C．家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮

气得到较纯的氧气,该过程氧分子未发

生变化

D．实验室电解水制氧气,生成氢气和氧气

的质量比为２∶１

【典例４】 对 所 学 知 识 及 时 总 结 是 一 种 好

习惯.某同学总结的 下 列 实 验 现 象 错 误

的是 ( )

A．木炭在氧气中燃烧,发出白光

B．甲烷在空气中燃烧,产生黄色火焰

C．红磷在氧气中燃烧,产生大量白烟

D．镁条在空气中燃烧,产生白光,得到白色

固体

【解析】 木炭在氧气中剧烈燃烧,发出耀

眼的白光,放出大量的热,生成使澄清石灰

水变浑浊的气体,故 A 正确;甲烷在空气中

燃烧,产 生 明 亮 的 蓝 色 火 焰,放 出 大 量 的

热,故 B 错误;红磷在氧气中燃烧,产生大

量白烟,故 C 正确;镁条在空气中燃烧,产

生白光,得到白色固体,故 D正确.

【答案】 B

【真题训练４】 (２０２３?天津中考)下列对实

验现象的描述正确的是 ( )

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体

D．铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑

色固体

【易错易混】 (１)区分“烟”与“雾”

“烟”是 大 量 细 小 固 体 颗 粒 悬 浮 于 空

气中形 成 的;“雾”是 液 体 小 液 滴 在 空 气

中聚集而 成 的.红 磷 燃 烧 产 生 的 五 氧 化

二 磷 是 固 体 小 颗 粒,故 出 现 的 是 大 量

白烟.

(２)区分“光”与“火焰”

“光”是 固 体 物 质 直 接 燃 烧 产 生 的 现

象,如木炭燃烧产生强光;“火焰”是固体物

质熔化 产 生 的 蒸 气 或 气 体 燃 烧 产 生 的 现

象.如蜡烛燃烧产生火焰;硫粉燃烧时,硫

粉熔化产生的硫蒸气燃烧产生了火焰.

(３)区分“实验现象”与“实验结论”

“实验现象”是指实验中感觉器官能感

觉到的,如颜色、状态、气味、热量变化等;

“实验结论”是在对实验现象分析的基础上

得到的,不能被感觉器官直接感知.如木

炭燃烧生成二氧化碳属于实验结论,不是

实验现象.

(４)区 分 可 燃 物 在 氧 气 和 空 气 中 燃 烧 的

现象

由于氧气的浓度不同,因此可燃物在

气体中燃烧的剧烈程度不同,在氧气中比

在空气中燃烧更剧烈.如硫粉在空气中燃

烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧

发出明亮的蓝紫色火焰.

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— １２ —

第一部分 教材知识固根基

实验一 空气中氧气含量测定

１．实验装置(用红磷作反应物)

２．原理

红磷燃烧消耗掉集气瓶中的 ,使容

器中压强减小,水被压入集气瓶,

即为氧气

的体积.

３．现象

红磷燃烧,产生 ,打开弹簧

夹时,烧杯内的水进入集气瓶,进入水的体

积 .反应

的化学方程式为 .

４．结论

氧气约占空气体积的 .

５．实验成功的关键

(１)药品:红磷 .

(２)装置: 要好.

(３)操作:弹簧夹要 ;点燃红磷

后将燃烧匙伸入集气瓶时要 ,并塞

紧塞子;待集气瓶 后再打

开弹簧夹等.

【问题探究】

１．实验后测得结果有时偏小,有时偏大,可能

的原因分别有哪些?

２．能否将红磷换成铁丝或木炭? 药品选择应

具备什么条件? 若将红磷换成木炭,实验如

何改进,也能取得成功?

【实验装置改进方案】

改进方案的基本思路包括两个方面:

方案一:点燃方式的改进

如将红磷换成白磷,通过光、热使其在密闭

的环境中燃烧,既减少对空气的污染又保

证实验的成功,如下图１、２.

方案二:药品的改进

如图３中反应物用铜代替,因为在密闭装

置中铜与 氧 气 在 加 热 条 件 下 发 生 反 应 生

成固体氧化铜;如图４中反应物用饱和食

盐水、铁 粉、活 性 炭 代 替,因 为 铁 生 锈 时

氧气参 与 反 应 生 成 固 体 氧 化 物,两 种 装

置中气体 体 积 的 减 少 量 即 为 空 气 中 氧 气

的含量.

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— １３ —

新中考集训?中考总复习?化学

【典例１】 实验小组同学用如下图所示装置

测定空气中氧气的含量.

(１)连接仪器,检查装置气密性,点燃燃烧

匙内足量的红磷后,应立即伸入瓶中并塞

紧瓶塞,原因是

;

整个实验过程中观察到的现象是

;

实验结论是 .

(２)红磷燃烧的化学方程式为

;在整个实验

过程中集气瓶内压强的变化为

.

(３)下列有关该实验的说法正确的是

(填字母,下同).

A．红磷点燃后,燃烧匙缓慢伸入集气瓶会

导致测量结果偏大

B．装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读

数,导致测量结果偏大

C．冷却过程中有空气进入集气瓶,导致测量

结果偏小

D．该实验可以说明空气是混合物

(４)该小组同学尝试使用其他物质代替红

磷进行上述实验,并且查阅了相关资料,如

下图所示.

下列物质中,不能用于代替红磷进行该实

验的有 .

A．木炭 B．铁丝 C．镁条

(５)该小组同学又查阅了以下的资料:

SO２ 和 NaOH 在常温下反应生成 H２O 和

易溶于水的 Na２SO３.据此改进实验装置,

如下图所示.用硫粉代替红磷进行实验.

待装置冷却至室温,将足量的浓 NaOH 溶

液挤入瓶中,并充分振荡.之后打开弹簧

夹,实验获得成功.此实验能用硫粉代替

红磷的原因是

.

【解析】 (１)连接仪器,检查装置气密性,

点燃燃烧匙内足量的红磷后,应立即伸入

瓶中并塞紧瓶塞,原因是防止瓶内气体受

热膨胀逸出;整个实验过程中观察到的现

象是红磷燃烧,产生白烟,放出热量,待装

置冷却至室温后打开弹簧夹,水进入集气

瓶,进入集气瓶中水的体积约占瓶内空气

总体积的

１

５

;实验结论是氧气约占空气总体

积的

１

５

.(２)红磷燃烧生成五氧化二磷;在

整个实验过程中集气瓶内压强的变化为先

增大(红磷燃烧放热,导致气体膨胀,压强

增大)后减小(完全反应后氧气消耗,温度

降低,压强减小).(３)红磷点燃后,燃烧匙

缓慢伸入集气瓶,瓶内气体受热膨胀逸出,

会导致测量结果偏大,A 项正确;装置未冷

却至室温就打开弹簧夹,使进入集气瓶内

水的体积减小,导致测量结果偏小,B 项错

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— １４ —

第一部分 教材知识固根基

误;冷却过程中有空气进入集气瓶,使进入

集气瓶内水的体积减小,导致测量结果偏

小,C项正确;水不能充满集气瓶,该实验可

以说明空气中含有氧气以外的气体,属于

混合物,D 项正确.(４)不能用于代替红磷

进行该实验的有木炭(木炭燃烧生成二氧

化碳,导致瓶内气压几乎不变)、铁丝(铁不

能在空气中燃烧)、镁条(镁燃烧消耗氧气、

二氧化碳和氮气).(５)此实验能用硫粉代

替红磷的原因是硫粉只与空气中的 O２ 反

应,生 成 的 二 氧 化 硫 能 被 浓 NaOH 溶 液

吸收.

【答案】 (１)防止瓶内气体受热膨胀逸出

红磷燃烧,产生白烟,放出热量,待装置

冷却至室温后打开弹簧夹,水进入集气瓶,

进入集气瓶中水的体积约占瓶内空气总体

积的

１

５

氧气约占空气总体积的

１

５

(２)４P＋５O２

点燃

??２P２O５ 先增大后减小

(３)ACD (４)ABC (５)硫粉只与空气中

的 O２ 反应,生成的二氧化硫能被浓 NaOH

溶液吸收

实验二 氧气的实验室制法

１．反应原理(用化学方程式表示)

(１)加热高锰酸钾: .

(２)加热氯酸钾和二氧化锰:

.

(３)过氧化氢溶液和二氧化锰:

.

２．发生装置

(１)用高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)制取

氧气,可用下图装置 (填字母,下同).

(２)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,

可用下图装置 .

３．收集与验满

(１)收集方法

收集方法 选择依据

排水法 氧气不易溶于水且不与水反应

向上排

空气法

氧气的密度比空气略大 且 不 与 空 气

中的各成分反应

(２)验满方法

①若用排水法收集氧气,当

时,证明已收集满.

②若用向上排空气法收集氧气,将带火星的木

条放 在 ,木 条 复 燃,证 明 已 收

集满.

４．实验步骤(以加热高锰酸钾并用排水法收集

为例)

(１)检查

装置的 .

(２)试管中装

入药品.

(３)把试管固定

到铁架台上.

(４)点

燃 ,先 加热,

后 加热.

(５)收

集气体.

(６)把导管从水槽中撤离

.

(７)熄

灭 .

谐音记忆:茶—庄—定—点—收—利—息.

５．注意事项(以高锰酸钾制取氧气为例)

(１)装入药品前,应先 .

(２)试管口要略向下倾斜,防止

.

(３)试管口要塞一团棉花,防止

.

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— １５ —

新中考集训?中考总复习?化学

(４)实验结束时要先取出导管再熄灭酒精

灯,防止 .

(５)用排水法收集氧气时,要等

时才能收集,这样收集

到的氧气更纯净.

【问题探究】

１．实验室中采用分解过氧化氢制取氧气,与另

外两种方法相比,其优点有哪些?

２．采用排空气法收集气体与采用排水法收集

气体的利弊各是什么?

【典例２】 (２０２２?安徽中考)某小组用高锰

酸钾 制 取 氧 气.下 图 是 实 验 室 中 常 见 仪

器,回答下列问题.

(１)仪器①的名称是 .

(２)高锰酸钾制氧气的化学方程式为

.组装氧气的收集装

置,可选用 (填序号).

(３)某同学用排水法收集氧气时,发现水槽

中的水变红了,可能是未使用 (填

实验用品名称).若该同学收集的氧气不

纯,原因可能是

(写出１点即可).

【解析】 (１)仪器①是烧杯.(２)高锰酸钾

在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和

氧气,反应的化学方程式为２KMnO４

△

??

K２MnO４＋MnO２＋O２↑;②④⑤可组装为

排水法集气装置,③ ⑤ 可组装成向上排空

气法集气装置.(３)试管口没塞棉花,会导

致高锰酸钾粉末进入导管,进而进入水槽

使水变红.收集气体前集气瓶中未装满水

留有空气,会使收集的氧气不纯净;刚开始

冒出的气泡是试管中的空气,此时立即收

集,会使收集的氧气不纯净.

【答案】 (１)烧杯

(２)２KMnO４

△

??K２MnO４＋MnO２＋O２↑

②④⑤(或③⑤)

(３)棉花 收集气体前集气瓶中未装满

水(或没有等气泡连续均匀冒出时开始收

集)

请完成“课后提升练(二)”

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— １６ —

第一部分 教材知识固根基

第三单元 物质构成的奥秘

一、分子和原子

构成物质的粒子有分子、原子和离子.

１．分子

(１)概念:在由分子构成的物质中,分子是保

持其 的最小粒子.

(２)基本性质

①质量和体积都 .

②在不停地 ,且温度越高,

.

③分子之间都有一定的 ,且温度越

高,分子间的 .

④同种分子的性质相同,不同种分子的性质

不同.

(３)用分子的观点解释物质的变化

由分子构成的物质在发生 时,

只是分子之间的间隔发生改变,在发生

时,一种物质的分子会变成其他物

质的分子,即分子种类会发生变化.

【注意】 (１)分子不保持物质的物理性质,

物质的物理性质是物质的大量分子的集合

体表现的属性.(２)分子的质量和体积都不

随外界条件(如温度、压强)的变化而改变.

(４)用分子的观点解释物质的分类

对于由分子构成的物质,从微观角度看,纯

净物中含有 分子,而混合物中含有

分子.

２．原子

(１)概念: 中的最小粒子.这里

所说的“最小”是指在化学变化中原子不能

再分.

(２)化学变化的实质

反应物的分子分成原子,原子重新组合成生

成物的分子.

３．分子与原子的联系与区别

(１)联系:分子是由原子构成的,分子可以分

成原子,原子可以结合成分子.

(２)区别:在化学变化中, 可以再

分,而 不可再分.

二、原子的结构

１．原子的结构

原子

原子核(带 电)

质子(带 电)

{ (不带电)

(带 电)

ì

î

í

ï

ï

ï

ï

(１)原子中的数量关系:核电荷数＝

＝ ＝ .

(２)原子中的粒子的位置关系:原子核居于

原子中心,电子绕着原子核作高速运动.

(３)原子不显电性的原因:原子核内质子所

带的电荷与核外电子所带的电荷 相

等, 相反.

２．原子核外电子的排布

(１)原子结构示意图及意义(以氧原子为例)

(２)原子结构中的“三决定”

① 决定元素种类.

② 决定元素的化学性质.

③ 决定原子的质量.

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— １７ —

新中考集训?中考总复习?化学

３．原子结构与元素化学性质的关系

元素

分类

原子最外

层电子数

结构的

稳定性

化学性质

金属元素

通常不超过

个

不稳定 易

非金属

元素

通常多于

个

不稳定 易

稀有气

体元素

个(He

为 个)

稳定 不易

【想一想】

１．具有相对稳定结构的粒子是否一定是稀

有气体的原子?

２．最外层电子数相同的原子化学性质是否

一定相似?

４．相对原子质量

(１)概念:

为标准,其他原子的质量与它相比较所得到

的比.

(２)计算公式

相对原子质量＝

该种元素的一个原子的质量

一个碳１２原子质量×

１

１２

(３)近似计算:相对原子质量≈质子数＋中

子数.

【注意】 相对原子质量不是原子的实际质

量,是一个比值,单位是“１”,常省略不写.

５．离子

(１)概念:带电的 (或原子团).

(２)分类

离子

阳离子———带正电荷的离子,

如 Na

＋ 、Ca

２＋ 等

阴离子———带负电荷的离子,

如 Cl

－ 、SO

２－

４ 等

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î

í

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ï

ïï

ï

ï

ï

(３)离子符号表示的意义

如 Na

＋ 表示 .

如２Cl

－ 表示 .

６．原子和离子的关系

(１)区别与联系

微粒 原子

离子

阳离子 阴离子

构成微粒

间的关系

核内质子

数 核

外电子数

核内质子

数 核

外电子数

核内质子

数 核

外电子数

电性 不显电性 显 显

(２)同一元素的原子和离子的相互转化

阳离子

得电子

??失?电子?原子

得电子

??失?电子?阴离子

三、元素

１．概念

(即核电荷数)相同的一类原子的

总称.

２．在地壳中的含量

居前四位的元素为 (由多到少的

顺序).

３．在生物细胞中的含量

居前五位的元素为 (由

多到少的顺序).

４．元素符号的意义

如 O

表示 →①

→②

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— １８ —

第一部分 教材知识固根基

【注意】 (１)质子数相同的粒子不一定属于

同种元素,如水分子和氖原子;质子数相同

的原子一定属于同种元素.

(２)元素符号前面添加数字时,只具有微观

意义,即表示几个原子.

(３)金属、稀有气体和固体非金属的化学式

是用元素符号表示的,这些元素符号还能表

示该元素组成的单质.

５．元素的分类

元素分为 元素与 元素(包括

稀有气体元素).

６．物质、元素、分子、原子和离子的关系

７．元素周期表

(１)原子序数

为了便于查找,元素周期表中按元素原子

递增的顺序给元素编了号,叫做

原子序数.

原子序数＝ ＝ .

(２)元素周期表的结构

(３)单元格

在元素周期表中,每一种元素占据一格,包

括四个方面的信息,如图所示:

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考点一 构成物质的粒子

【典例１】 (２０２３?威海中考)下列关于分子、

原子、离子的认识不正确的是 ( )

A．在化学变化中,分子可以被创造也可以

被消灭

B．原子得失电子变成离子后,质量几乎不

变,化学性质差别很大

C．同种原子通过不同方式结合成的分子化

学性质不同

D．同种分子排列方式不同则化学性质不同

【解析】 化学变化的实质是分子分解成原

子,原子重新组合生成新的分子,则在化学变

化中,可以合成新的分子,分子也可以被完全

反应而消灭,A项正确;原子得失电子变成离

子后,电子的质量很小,可以忽略不计,则质量

几乎不变,但它们的最外层电子数不同,化学

性质差别很大,B项正确;相同分子化学性质

相同,不同分子化学性质不同,同种原子通过

不同方式结合成的分子,分子的构成不同,则

它们的化学性质不同,C项正确;由分子构成

的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒

子,同种分子的化学性质相同,D项不正确.

【答案】 D

【真题训练１】 (２０２３?安徽中考)钠与氯气

反应生成氯化钠的示意图如下.下列有关

说法正确的是 ( )

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— １９ —

新中考集训?中考总复习?化学

A．氯化钠固体由分子构成

B．反应中一个钠原子失去一个电子,形成相

对稳定结构

C．氯原子核外有两个电子层

D．反应中 Cl生成 Cl－ ,证明化学反应中元

素种类发生改变

【典例２】 (２０２３?临沂模拟)下列对宏观现

象的微观解释不正确的是 ( )

A．金刚石的硬度比石墨大———碳原子的内

部结构不同

B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变

红———稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子

C．５mL水与５mL酒精混合后总体积小于

１０mL———分子之间有间隔

D．氧气能支持燃烧,二氧化碳不能支持燃

烧———不同种分子化学性质不同

【解析】 金刚石和石墨都是由碳原子构成的

单质,但是碳原子排列方式不同,所以物理性

质有差异,A项不正确;稀盐酸和稀硫酸中都

含有氢离子,均显酸性,都能使紫色石蕊溶液

变红,B项正确;５mL水与５mL酒精混合后

总体积小于１０mL,是因为水分子和酒精分子

之间都有间隔,混合时分子运动到互相的分子

间隔中,宏观上物质的总体积减小,C项正确;

由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质

的最小粒子,氧气是由氧分子构成的,二氧化

碳是由二氧化碳分子构成的,两种物质的分子

构成不同,则化学性质不同,D项正确.

【答案】 A

【真题训练２】 (２０２２?泰安中考)宏观辨识

与微观探析是化学学科的核心素养之一.

下列宏观事实的微观解释错误的是 ( )

A．自然界中水的天然循环———水分子不断

运动的结果

B．氧气经压缩储存在钢瓶中———氧气分子

体积变小了

C．一 滴 水 中 大 约 含 有 １．６７×１０

２１ 个 水 分

子———水分子很小

D．氧气和液氧都能支持燃烧———物质的分

子相同,其化学性质相同

考点二 原子结构示意图

【典例３】 (２０２２?聊城中考)下图是四种粒

子的结构示意图.下列有关说法错误的是

( )

A．①③属于同种元素

B．②的粒子符号可表示为 O

２－

C．②③可形成化合物 NaO

D．④中x 的值为８

【解析】 质子数决定元素种类,①③的质

子数相同,都是１１,属于同种元素,故 A 正

确;②的质子数为８,则②的原子序数也为

８,表示氧元素,核外电子数为２＋８＝１０＞

８,表示阴离子,即为氧离子,故②的粒子符

号可表示为 O

２－ ,故 B正确;②的质子数为

８,核外电子数为２＋８＝１０＞８,表示带２个

单位负电荷的 O

２－ ,③的质子数为１１＜核

外电子数(２＋８＝１０),表示带１个单位正电

荷的 Na＋ ,故可形成化合物 Na２O,故 C 错

误;由于④的质子数为１８,则④的原子序数

也为１８,是氩元素,属于稀有气体元素,则

最外 层 电 子 数 为 ８,即 x 的 值 为 ８,故 D

正确.

【答案】 C

【真题训练３】 (２０２３?滨州中考)元素周期

表是学习和研究化学的重要工具.下图中

①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的

信息示意图,A、B、C、D 是四种粒子的结构

示意图.试分析下图并回答问题:

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— ２０ —

第一部分 教材知识固根基

(１)氧元素位于元素周期表的第

周期,铝元素属于 (填“金属”

或“非金属”)元素.

(２)C粒子是 (填“原子”“阴离子”

或“阳离子”);若D是原子,则x＝ .

(３)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填

字母,下同).

(４)A 粒子的化学性质与上图中

粒子的化学性质相似.

考点三 元素与元素周期表

【典例４】 (２０２３?安徽中考)镁在国防工业

中应用广泛,镁元素的相关信息如下图所

示,下列有关说法正确的是 ( )

A．镁 燃 烧 产 生 明 亮 的 光,可 用 于 制 作 照

明弹

B．符号“２Mg”可表示两个镁元素

C．镁原子核外电子数为２４

D．碳１２原子质量为a,则原子质量为２４．３１a

【解析】 镁 燃 烧 产 生 耀 眼 的 白 光,常 用

于制 作 照 明 弹,故 A 正 确;元 素 只 讲 种

类不讲 个 数,标 在 元 素 符 号 前 面 的 数 字

表示 原 子 个 数,故 符 号 “２Mg”可 表 示 两

个镁原子,故 B错误;由元素周期表中的

一格可知,左上角的数字表示原 子 序 数,

故 镁 原 子 的 原 子 序 数 为 １２,在 原 子 中,

原子序 数＝ 质 子 数 ＝ 核 外 电 子 数,故 镁

原子的 核 外 电 子 数 为 １２,故 C 错 误;根

据 某 原 子 的 相 对 原 子 质 量 ＝

原子的质量

碳１２原子的质量×

１

１２

,碳 １２ 原 子 质 量

为a,镁 元 素 的 相 对 原 子 质 量 为 ２４．３１,

则原子质量为２４．３１×

１

１２

a,故 D 错误.

【答案】 A

【真题训练４】 (２０２２?安徽中考)硬铝常用

于制造火箭、飞机的外壳,铝元素的相关信

息如右图所示,下列说法正确的是 ( )

A．铝元素的相对原子质量为１３

B．Al２O３ 中 Al为＋２价

C．硬铝的强度和硬度比铝的大

D．铝是地壳中含量最多的元素

【真题训练５】 (２０２３?绥化中考)元素周期

表是学习化学的重要工具,下表为元素周

期表中部分元素的相关信息,利用下表回

答下列问题.

(１)原子序数为７和１５的两种元素的化学

性质相似,是因为两种元素的原子

.

(２)O２－ 核外电子排布与 原子相同.

(３)铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中

同一周期,是因为三种元素的原子

.

请完成“课后提升练(三)”

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— ２１ —

新中考集训?中考总复习?化学

第四单元 自然界的水

第１课时 自然界的水

一、爱护水资源

１．水资源现状

人类拥有的总水量十分丰富;可利用的淡水资

源不足.

２．爱护水资源

一方面要 ,另一方面要

.

(１)节约用水

① 生 活 中 提 倡 ,使 用 节 水

器具.

②农业上改大水漫灌为 .

③工业上提倡对水的 .

(２)水体污染

污染源 防治措施

工业“三废”未经

处理,任意排放

应用 新 技 术、新 工 艺 减 少 污

染物 的 产 生,同 时 对 污 染 的

水体 作 处 理 使 之 符 合 排 放

标准

农 业 上 农 药、化

肥的不合理使用

提倡 使 用 农 家 肥,合 理 使 用

生活污水的任意

排放

生活污水

二、水的净化

１．几种常见的净水方法

沉淀

包括 沉淀和 沉淀(常加入吸

附剂明矾),除去 固体杂质

续表

过滤 除去 固体杂质

吸附

常利用活性炭,除去水中的 ,

发生的是 变化

消毒 杀死细菌和病毒,发生的是 变化

蒸馏 除去所有杂质,净水程度最高

【注意】 以上净水程度从上而下依次升高.

２．自来水厂水的净化过程

天然水→加絮凝剂 →过滤→活性

炭 →投药杀菌消毒→自来水.

【注意】 自来水的生产过程中没有除去其

中可溶性杂质,因此澄清透明的自来水仍属

于混合物.

３．硬水与软水

(１)概念

①硬水:含有较多 的水.

②软水:不含或者含有较少

的水.

(２)区分

加入肥皂水

若 ,

则该水为软水

→

若 ,

则该水为硬水

→

(３)硬水的软化方法

生活中常用 的方法,实验室中一般

用 的方法.

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— ２２ —

第一部分 教材知识固根基

【注意】 过滤、沉淀只能除去水中不溶性固

体杂质,不能降低水的硬度.

三、水的组成

１．氢气

(１)性质与用途

性质 用途

物理性质

的气体,密度

比空气的小,难溶于水

填充探

空气球

化学性质

(可燃性)

氢气在空气中燃烧,产生

色火焰,反应的化

学方程式为

作高能

燃料

(２)验纯

２．水的电解实验

(１)实验装置

(２)实验现象

①与电源相连的两极上都有 产生.

②一段时间后,和电源正极相连的玻璃管内

与和负极相连的玻璃管内收集到的气体体

积比约为 .

(３)生成气体的检验

将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口.

正极:木条 ,证明是 .

负极:气体燃烧,产生 火焰,证明是

.

【巧思妙记】水中通入直流电,正氧负氢会出

现,氢二氧一体积比,助燃可燃来检验.

(４)反应的化学方程式:

.

３．实验结论

氢气燃 烧 和 水 的 电 解 实 验 都 说 明 水 是 由

组成的.

【注意】 由于水是纯净物,其中不含有氢气

和氧气,因此不能认为水是由氢气和氧气组

成的.

四、单质和化合物

１．概念

(１)化合物:组成中含有 的

.

(２)单质:由 组成的 .

２．判断依据

(１)从宏观角度判断:首先确定物质是否属

于纯净物,然后根据所含元素种类多少进行

判断,若只含有一种元素则属于单质,若含

有不同种元素则属于化合物.

(２)从微观角度判断:由同种分子构成的物

质,若该分子由同种原子构成,则这种物质

属于单质;若该分子由不同种原子构成,则

该物质属于化合物.

【想一想】 含同种元素的物质一定是单质

吗? 请说明你的理由.

３．氧化物

由 组成,且其中一种元素是

的化合物.

【注意】 由同种分子构成的物质,若由两种

原子构成,且其中一种是氧原子,则该物质

属于氧化物.

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— ２３ —

新中考集训?中考总复习?化学

考点一 爱护水资源

【典例１】 (２０２２?烟台中考)水对于生命活

动、工农业生产具有重要意义.下列有关

水的说法错误的是 ( )

A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水

B．工业废水可以不经处理直接排入河道

C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水

【解析】 农业上采用喷灌和滴灌可以节约用

水,故 A正确;工业废水不经处理直接排入河

道,会污染水源,故B错误;生活中常常采用煮

沸的方法降低水的硬度,故C正确;工业上可

采用蒸馏法从海水中获取淡水,故D正确.

【答案】 B

【真题训练１】 (２０２３?北京中考)２０２３年３

月１日«北京市节水条例»正式实施.下列

做法不利于节水的是 ( )

A．用淘米水浇花

B．水管跑冒滴漏及时维修

C．选用节水龙头

D．洗手打香皂时不关水龙头

考点二 水的净化

【典例２】 (２０２２?株洲中考)下图是自来水

厂净水过程示意图:

(１)自来水厂输送到用户的自来水 (填

“是”或“不是”)纯水.

(２)自来水厂取水后可加入明矾 [KAl(SO４)２?

１２H２O]作絮凝剂.明矾可用于净水,是因

为明矾溶于水生成的胶状物可以

悬浮于水中的杂质,使之从水中沉降出来.

(３)通常用户获得的自来水仍是硬水,生活

中我们可以通过 来降低水的硬度.

(４)生产自来水时,“投药消毒”过程中发生

了 (填“物理”或“化学”)变化.

(５)水是一切生命体生存所必需的物质,每

一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防

治水污染.目前我国普遍实行了河长制,

责任是督促公民一方面要节约用水,另一

方面要防治水体污染.假如你是河长,你

与公民分享的节水窍门有 等.

【解析】 (１)自来水的净化过程中并没有

除去水中的可溶性杂质,因此输送到用户

的自来水不是纯水.(２)明矾可用于净水,

是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附

悬浮于水中的杂质,使之从水中沉降出来.

(３)通常用户获得的自来水仍是硬水,生活

中我 们 可 以 通 过 煮 沸 来 降 低 水 的 硬 度.

(４)生产自来水时,“投药消毒”过程中伴随

着消毒剂与病毒中的蛋白质发生反应,由

于过程中有其他物质生成,所以发生了化

学变化.(５)节水的措施有随手拧紧水龙

头、洗菜水浇花、洗衣服的水拖地板等.

【答案】 (１)不是 (２)吸附 (３)煮沸

(４)化学 (５)洗菜水浇花(合理即可)

【真题训练２】 (２０２３?平凉中考)水是人类

宝贵的自然资源,与人类的生产、生活密切

相关.

(１)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不

利于人体健康.在实验室里可用

测定水的酸碱度;生活中常用 的

方法来降低水的硬度.

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— ２４ —

第一部分 教材知识固根基

(２)净 化 水 的 常 用 方 法 有 ① 消 毒 杀 菌;

②过滤;③活 性 炭 吸 附;④ 加 明 矾 吸 附 沉

降.天 然 水 中 往 往 含 有 许 多 杂 质,要 把

天然水 净 化 成 生 活 中 的 自 来 水,以 上 净

化方 法 按 净 化 过 程 排 序 是 (填

序号).

考点三 水的组成

【典例３】 (２０２２?日照中考)用如下图所示

装置电解水,下列说法错误的是 ( )

A．M、N 两导管口处收集的气体质量之比

是１∶８

B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增

强导电性

C．将带火星的木条放在 M 导管口处,木条

会复燃

D．N 处收集的气体,靠近火焰,若发出尖锐

的爆鸣声,说明不纯

【解析】 由 电 解 水 时“正 氧 负 氢,氢 二 氧

一”可知,M、N 两导管口处收集的气体分

别是氧 气 和 氢 气,氧 气 和 氢 气 的 质 量 之

比是８∶１,故 A 错误;由于硫酸钠或氢氧

化钠在 水 中 能 解 离 出 自 由 移 动 的 离 子,

水中可加 入 少 量 硫 酸 钠 或 氢 氧 化 钠 以 增

强导 电 性,故 B 正 确;由 电 解 水 时 “正 氧

负氢,氢二 氧 一”可 知,M 导 管 口 处 生 成

的是氧气,具 有 助 燃 性,将 带 火 星 的 木 条

放在 M 导 管 口 处,木 条 会 复 燃,故 C 正

确;由电解 水 时“正 氧 负 氢,氢 二 氧 一”可

知,N 处 收 集 的 气 体 是 氢 气,具 有 可 燃

性,靠 近 火 焰,若 发 出 尖 锐 的 爆 鸣 声,说

明不纯,故 D 正确.

【答案】 A

【真题训练３】 (２０２３?广州中考)用电解水

实验探究水的元素组成,下列说法不正确

的是 ( )

A．a管和b管中气体的体积比约为２∶１

B．b 管 中 的 气 体 能 使 燃 着 的 木 条 烧 得

更旺

C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子

D．该探究的依据是化学变化前后元素种类

不变

考点四 物质的简单分类

【典例４】 (２０２３?株洲中考)分类法是学习

化学的一种方法,下列各组物质的分类不

正确的是 ( )

A．单质:水银、青铜

B．氧化物:CO２、MnO２

C．酸:HNO３、CH３COOH

D．混合物:波尔多液、福尔马林

【解析】 水银是汞的俗称,属于单质;青铜

是合金,属于混合物,故 A 不正确.二氧化

碳和二氧化锰都是由两种元素组成,且其

中一种为氧元素的化合物,都属于氧化物,

故 B 正确.硝酸和醋酸都属于酸,故 C 正

确.波尔多液由氢氧化钙和硫酸铜溶液配

制而 成,福 尔 马 林 是 甲 醛 溶 液,都 是 混 合

物,故 D正确.

【答案】 A

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— ２５ —

新中考集训?中考总复习?化学

【真题 训 练 ４】 (２０２３? 聊 城 中 考 )２０２３

年３月２３日世界气象日主题为“天 气 气

候水,代代向未来”.下图是世界 气 象 日

聊城当 日 天 气 状 况 的 手 机 截 屏,图 中 计

入空气污染指数的有 害 气 体 属 于 氧 化 物

的有 ( ) A．１种 B．２种 C．３种 D．４种

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实验 水的电解

１．实验原理

通过化学反应中生成物的元素组成,判断反

应物的元素组成.

２．实验装置

３．生成气体的检验

正极产生的气体能使燃烧的木条燃烧更旺,

证明是 ;负极产生的气体燃烧,产

生淡蓝色火焰,证明是 ;且氢气与

氧气的体积比约为 .

４．电解水的化学方程式以及微观过程

(１)化学方程式

.

(２)微观过程

５．实验结论及依据

(１)结论:水是由 组成的.

(２)依据:质量守恒定律———化学反应前后,

不变.

【其他实验装置】

【问题探究】

１．为什么通电前在水中加入少量的硫酸钠或

氢氧化钠?

２．实验过程中产生氢气与氧气的体积比往往

大于２∶１,可能的原因是什么?

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— ２６ —

第一部分 教材知识固根基

【典例】 (２０２２?烟台模拟)实验课上,同学

们做了电解水的实验.

(１)电解水时,通常要加入少量氢氧化钠溶

液或稀硫酸,目的是 .

(２)写出电解水的化学方程式:

.

(３)某同学在做电解水实验时,向水中加入

氯化钠,发现与正极相连的石墨电极上出

现黄绿色气体.

【提出问题】加入氯化钠的水通电时,石墨

电极上分别生成了什么气体?

【查阅资料】氯气(Cl２)是一种黄绿色、有刺

激性气味的有毒气体,常温下１体积水里能

溶解２体积的氯气.

【作出假设】猜想Ⅰ:氧气和氯气.

猜想Ⅱ:氢气和氧气.

猜想Ⅲ:氢气和氯气.

【设计实验】用下图所示装置来电解氯化钠

溶液,并收集两个电极上产生的气体.

实验步骤 实验现象 解释或结论

① 按 照 上 图 装

置,通 电 一 段 时

间后,用 a、b 两

支试管分别收集

两根石墨电极上

产生 的 气 体,观

察气体颜色

试管a收集

到黄绿色气

体,试 管 b

收集到无色

气体

猜想 错误

②用拇指堵住试

管 b,移 近 点 燃

的酒 精 灯,移 开

拇指点火

听到爆鸣声

证明 b试管中

收集到的气体

为 ,猜

想 正确

【实验分析】氯化钠溶液通电时,氯化钠和

水反应除了生成两种气体外,还生成了氢

氧化钠,请写出该反应的化学方程式:

.

【反思与评价】联系电解水的实验,要证明

水的组成,你认为在电解水时 (填

“可以”或“不可以”)加氯化钠,原因是

.

【解析】 (１)纯水的导电性较弱,为了增强

水的导电性,因此电解水时,通常要加入少

量氢氧化钠溶液或稀硫酸.(２)水在通电

的条件下分解为氢气和氧气,化学方程式

为２H２O

通电

??２H２↑＋O２↑.(３)【设计实

验】①按照题图所示,连接好实验装置,通

电一段时间后,用a、b两支试管分别收集两

根石墨电极上产生的气体,观察到a试管收

集到黄绿色气体,b试管收集到无色气体,

而氢气和氧气均为无色气体,由此可知,猜

想Ⅱ错误.②氢气具有可燃性,所以用拇

指堵住b试管,移近点燃的酒精灯,松开拇

指,会听到爆鸣声,所以 b试管中收集到的

气体为氢气,猜想 Ⅲ 正确.【实验分析】由

实验现象可知,氯化钠和水在通电的条件

下生成氢氧化钠、氢气和氯气.【反思与评

价】由实验现象可知,电解水的实验中,若

水中加入氯化钠,其中的氯化钠也参与反

应生成氯气而影响实验,所以电解水时不

可以加入少量的氯化钠.

【答案】 (１)增强水的导电性

(２)２H２O

通电

??２H２↑＋O２↑

(３)【设计实验】①Ⅱ ②氢气 Ⅲ

【实验反思】２NaCl＋２H２O

通电

??２NaOH＋

H２↑＋Cl２↑

【反思与评价】不可以 氯化钠参与反应,

影响实验

请完成“课后提升练(四)”第１课时

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— ２７ —

新中考集训?中考总复习?化学

第２课时 化学式与化合价

一、化学式

１．概念

用 和 的组合表示物质

组成的式子.

２．表示的意义

化学式的意义 以 H２O为例

宏观

表示某种物质 表示

表示 该 物 质 的

组成元素

表示水是由

组成的

微观

表示 该 物 质 的

一个分子

表示

表 示 该 物 质 的

一 个 分 子 的

构成

表 示 一 个 水 分 子 是 由

构成的

【注意】 化学式前面的数字不为１时,只具

有微观意义,如２CO２ 只表示两个二氧化碳

分子.

３．书写

物质类别 写法 举例

单

质

稀有气体

金属和固

态非金属

气态非

金属

用

表示

元 素 符 号 右

下角写

氦气:

铜:

硫:

氢气:

臭氧:

化

合

物

正左负右,交叉约简,验正误.如:碳为 ＋４

价,氧 为 －２ 价,组 成 物 质 化 学 式 的 书 写

步骤:

正价先

负价后→CO

交叉

→C２O４

约简

→CO２

４．读法

(１)单质

①气体单质:该元素名称加“气”,如 N２ 读

作 .

② 固 体 单 质:该 元 素 名 称,如 Cu 读 作

.

(２)两种元素组成的化合物:一般从右到左

读作“某化某”,如 NaCl读作 ;有时

需要读出化学式中原子的个数,如 P２O５ 读

作 .

【想一想】 结合化学式和元素符号的意义,

符号“S”表示的意义有哪些? “２S”呢?

二、化合价

１．概念

用以表示元素原子之间相互化合的数目.

２．表示方法

通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”

或“－n”表示,n 为１时 省略.

３．意义

如S

＋６

O３ 表示:三氧化硫中 .

归纳:化学符号周围数字的意义

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— ２８ —

第一部分 教材知识固根基

４．化合价的规律

(１)金属元素与非金属元素化合时,金属元

素显 ,非金属元素显 .

(２)一些元素在不同物质中可显不同的化合

价,如CO 和CO２ 中碳元素的化合价分别是

和 .

(３)在化合物中, .

(４)在单质分子中, .

５．常见的根及其化合价

根的

名称

氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根

根的

符号

OH

－ NO

－

３ SO

２－

４ CO

２－

３ NH

＋

４

化合价

６．应用———书写化合物的化学式

一般步骤:物质的名称→排列元素符号→标

注化合价→确定原子个数(化合价绝对值的

最小公倍数/化合价绝对值)→写出化学式→

检查化学式.

７．根据化学式求其中某元素的化合价步骤

设所求元素的化合价→确定其他元素的化

合价→根据化合价的原则求出元素的化合

价.例如:求氯酸钾(KClO３)中氯元素的化

合价.

设氯酸钾中氯元素的化合价为x.已知氯

酸钾中钾、氧两元素的化合价分别为＋１和

－２,则(＋１)＋x＋(－２)×３＝０,x＝＋５.

【想一想】

１．在化合物中金属元素总显正价,非金属元

素总显负价,这种认识是否正确?

２．在同一种物质中,同一种元素的化合价是

否一定相同?

三、根据化学式的计算

１．求相对分子质量

相对分子质量＝化学式中

的总和.

２．求组成物质的各元素的质量比

化合物中各元素的质量比＝化学式中

× 原 子 个 数

之比.

３．求物质中某一元素的质量分数

化合物中某元素的质量分数＝

.

归纳:

【注意】 (１)计算相对分子质量时,若化学

式中有括号,括号内的各元素的相对原子质

量相加之后再乘括号外面的数字.

(２)不能将化合物中各种原子的原子个数比

作为相应元素的质量比.

(３)化合物中某元素的质量＝化合物的质量×

该元素在此化合物中的质量分数.

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新中考集训?中考总复习?化学

考点一 化学符号及其周围数字的意义

【典例１】 (２０２３?临沂中考)下列有关化学

用语书写正确的是 ( )

A．汞元素:HG B．酒精:C２H５OH

C．２个镁离子:２Mg

＋２ D．６０个碳原子:C６０

【解析】 元素符号书写时应“一大二小”,则

汞元素的符号为 Hg,A项错误;酒精为乙醇的

俗称,化学式为C２H５OH,B项正确;元素符号

右上角的数字表示离子所带电荷数,且数字在

前,正负号在后,离子符号前的数字表示离子

个数,则２个镁离子的符号为２Mg

２＋ ,C项错

误;元素符号前的数字表示原子个数,则６０个

碳原子的符号为６０C,D项错误.

【答案】 B

【真题训练１】 (２０２２?聊城中考)化学用语是

学习化学的重要工具.请用化学用语填空:

(１)亚铁离子: .

(２)两个二氧化氮分子: .

(３)标出高氯酸钠(NaClO４)中氯元素的化

合价: .

考点二 化学式与化合价

【典例２】 (２０２３?濮阳三模)２０２２年１１月

２９日,搭载神舟十五号载人飞船的长征二

号 F遥十五运载火箭在酒泉卫星发射中心

成功发射.太空舱里常用 NiFe２O４ 作催化

剂,将 航 天 员 呼 出 的 CO２ 转 化 为 O２,

NiFe２O４ 中 Fe的化合价为＋３,则 Ni的化

合价为 ( )

A．＋１ B．＋２ C．＋３ D．＋４

【解析】 NiFe２O４ 中氧显－２价,铁显＋３

价,设镍的化合价为x,根据化合物中各元

素正负化合价代数和为零,得x＋(＋３)×２

＋(－２)×４＝０,则x＝＋２.

【答案】 B

【真题训练２】 (２０２３?青岛中考)一氧化二

氮(N２O)是一种麻醉剂,少量吸入后可迅速

镇痛,且 不 会 损 伤 心、肺、肝、肾 等 重 要 脏

器.一 氧 化 二 氮 (N２O)中 氮 元 素 的 化 合

价为 ( )

A．－１ B．－２ C．＋１ D．＋２

考点三 有关化学式的计算

【典例３】 (２０２３?安徽中考)“赠人玫瑰,手

留余 香”,玫 瑰 中 大 马 酮 (C１３H１８O)是 其

香味的来 源.下 列 有 关 大 马 酮 的 说 法 正

确的是 ( )

A．一个分子含有９个 H２

B．碳、氢元素的质量比为１３∶１８

C．属于无机物

D．分子在不断运动

【解析】 大马酮是由大马酮分子构成的,一

个大马酮分子中含有１３个碳原子、１８个氢原

子和１个氧原子,故A错误;大马酮中碳、氢元

素的质量比为(１２×１３)∶(１×１８)＝２６∶３,故

B错误;大马酮是含有碳元素的化合物,属于

有机物,故C错误;由于大马酮分子在不断运

动,向四周扩散,使人们闻到香味,故D正确.

【答案】 D

【真题训练３】 (２０２３?滨州中考)中国是茶

的故乡,也是茶文化的发源地.茶叶中的

单宁酸具有清热解毒等功效,其化学式为

C７６H５２O４６.下列关于单宁酸的说法不正确

的是 ( )

A．单宁酸中氢元素的质量分数最小

B．单 宁 酸 中 氢、氧 两 种 元 素 的 质 量 比 为

１３∶１８４

C．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

D．１个单宁酸分子中含有２３个氧分子

请完成“课后提升练(四)”第２课时

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— ３０ —

专题一 化学思想方法的应用

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近几年中考化学试题对学生基础知识的掌握和应用能力的要求不断增强,要求学生具备一定的

化学科学素养,因此,化学思想方法的应用就成了中考化学试题的一大热点.该专题涵盖了化

学思想和化学方法两方面内容,包括守恒思想、微粒观、比较思想、类比思想、数形结合思想、绿

色化学思想等.

[类型聚焦?示例突破]

类型１ 推理类

【试题特点】推理法主要分为逻辑推理法、

归纳推 理 法、类 比 推 理 法 和 演 绎 推 理 法.

此类题目主要以选择题的形式出现,选项

前半部分一般是正确的规律性结论,后半

部分则是根据前半部分类推或反推的结论

或根据实验现象、实验数据进行分析推理

得出的结论,要求判断所得结论是否正确.

【技法点拨】解决这类题目的关键就是“找

不同”,即找出与所得结论不符的物质.若

存在,则错误,否则正确.

常见应用到推理法的知识列举:

(１)碱性溶液的pH 大于７,则pH 大于７的

溶液一定显碱性.(√)

(２)碱溶液的pH 大于７,则pH 大于７的溶

液一定是碱溶液.(×) 如:碳酸钠溶液

(３)酸性溶液的pH 小于７,所以食醋的pH

小于７.(√)

(４)酸性溶液能使石蕊溶液变红,所以能使

石蕊溶液变红的溶液一定显酸性.(√)

(５)中和反应生成盐和水,则生成盐和水的

反应一定是中和反应.(×) 如:金属氧

化物和酸反应

(６)燃烧都伴随着发光、放热现象,则有发

光、放热现象的一定是燃烧.(×) 如:电

灯发光

(７)溶液是均一、稳定的混合物,所以均一、

稳定的物质一定是溶液.(×) 如:蒸馏水

(８)单质中只含一种元素,所以只含一种元

素的物质是单质.(×) 如:氧气和臭氧

的混合物

(９)氧化物中含有氧元素,则含氧元素的化

合物一定是氧化物.(×) 如:高锰酸钾

(１０)有机物中含有碳元素,所以含有碳元素的

物质一定是有机物.(×) 如:二氧化碳

(１１)金属能导电,所以能导电的物质一定

是金属.(×) 如:石墨能导电

(１２)离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒

子一定是离子.(×) 如:电子

【典例１】 (２０２２?安徽中考)类推是学习化学的

重要方法之一,下列类推正确的是 ( )

A．氯化氢由分子构成,则氯化钠也由分子

构成

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— ８５ —

新中考集训?中考总复习?化学

B．铁器在空气中易腐蚀,则铝制品在空气中

也易腐蚀

C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,则氢氧

化钙溶液也能使酚酞溶液变红

D．锌片放入稀硫酸中产生氢气,则铜片放

入稀硫酸中也产生氢气

【解析】 氯化氢由氯化氢分子构成,氯化

钠由钠离子和氯离子构成,A 项错误;铁器

在空气中易腐蚀,铝和氧气常温下反应生

成一层致密的氧化铝薄膜,可以阻止铝和

空气接触进一步被腐蚀,所以铝在空气中

不易腐蚀,B 项错误;碱性溶液能使酚酞溶

液变红,氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均

为碱性,均能使酚酞溶液变红,C项正确;在

金属活动性顺序表中,锌在氢前,锌片放入

稀硫酸中产生氢气,铜在氢后,不与稀硫酸

反应,D项错误.

【答案】 C

类型２ 归纳类及对比分析类

【试题特点】归纳整理题以选择题为主,每

个选项涉及一类知识,侧重对化学知识的

综合考查.归纳法是一种由个别到一般的

论证方法,它通过许多个别的事例或分论

点,然后归纳出它们所共有的特性,从而得

出一个一般性的结论;对比分析题侧重考

察控制变量和对比实验的实验设计方法,

主要涉及燃烧条件的探究、质量守恒定律

的验证、钢铁生锈条件的探究等.

【技法点拨】在学习物质的性质时,关注物

质间存在的普遍性(共性、规律)的一面,同

时又有自己独特的一面,这就要求既要注

意物质性质和变化的一般规律,又要注意

规律之外的特殊性.在解答这类问题时,

既能把握每一类事物的内在联系,找出它

们的共性,又能精准把握其中某些具有特

殊性质的事物及其个性.

【典例２】 (２０２３?聊城中考)下列各组对主

题知识的归纳不正确的是 ( )

A．化学与社会 B．化学与生活

①可燃冰被科学家誉

为未来能源;

②合金、玻璃钢都属于

金属材料

①采 用 真 空 包 装 延 长

食品保质期;

②家 庭 烘 焙 面 包 时 可

加入适量小苏打

C．化学与劳动 D．化学与安全

①向酸性土壤中撒熟石

灰,调节土壤的pH;

②回收废弃塑料,减少

“白色污染”

①探究工业炼铁实验时

先通入CO,以防爆炸;

②稀释浓硫酸时,切不

可将水倒进浓硫酸里

【解析】 可燃冰被科学家誉为未来能源,①正

确;合金属于金属材料,玻璃钢属于复合材料,

②错误,A项归纳不正确.采用真空包装,隔

绝氧气,可以延长食品保质期,①正确;家庭烘

焙面包时可加入适量小苏打,小苏打的主要成

分是碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸

钠、二氧化碳和水,可使面包松软,②正确,B

项归纳正确.向酸性土壤中撒熟石灰,熟石灰

显碱性,能与酸反应,调节土壤的pH,①正确;

回收废弃塑料,减少遗弃的塑料,可减少“白色

污染”,②正确,C项归纳正确.探究工业炼铁

实验时先通入CO,排尽装置内的空气,以防一

氧化碳与空气混合爆炸,①正确;稀释浓硫酸

时,切不可将水倒进浓硫酸里,应将浓硫酸注

入水中,边倒边搅拌,②正确,D项归纳正确.

【答案】 A

【典例３】 根据下列实验方案进行实验,能达

到相应实验目的的是 ( )

选项 实验方案 实验目的

A

探 究 影 响 物

质 溶 解 性 的

因素

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— ８６ —

第二部分 热点专题巧突破

续表

选项 实验方案 实验目的

B

探 究 燃 烧 条

件 之 一 需 要

可燃物

C

探 究 铁 钉 生

锈时 O２ 是否

参与反应

D

比较Zn和Fe

的 金 属 活 动

性强弱

【解析】 溶质和溶剂的种类均不同,不能

用于探究影响物质溶解性的因素,故 A 不

能达 到 相 应 实 验 目 的.铜 片 上 的 白 磷 燃

烧,红磷不燃烧,水中的白磷不能燃烧,铜

片上的白磷能与氧气接触,温度能达到着

火点,水中的白磷不能与氧气接触,红磷温

度没有达到着火点;该实验可得出燃烧需

要与氧气接触,且温度达到着火点,不能探

究燃烧条件之一需要可燃物,故 B 不能达

到相应实验目的.第一支试管中的铁钉能

与氧气、水充分接触,第二支试管中的铁钉

只能与水接触;一段时间后,第一支试管中

的铁钉生锈,第二支试管的铁钉没有生锈,

说明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触,可

用于探究铁钉生锈时 O２ 是否参与反应,故

C能达到相应实验目的.金属的种类不同、

稀盐酸的浓度不同,不能用于比较Zn和 Fe

的金属活动性强弱,故 D 不能达到相应实

验目的.

【答案】 C

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[对点集训?巩固提升]

１．(２０２３?临沂中考)推理是学习化学时常用

的一种科学思维.下列说法正确的是

( )

A．氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的

化合物一定是氧化物

B．燃烧伴随着发光、放热现象,所以有发光、

放热现象的变化一定是燃烧

C．碱性溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚

酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

D．活泼金属与酸反应能生成气体,所以与

酸反 应 生 成 气 体 的 物 质 一 定 是 活 泼

金属

２．(２０２３?福建中考)下列根据实验证据进行

的推理,正确的是 ( )

A．电解烧杯中的水,两电极均产生气泡,可

推测水的化学式为 H２O

B．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸,产生

气泡,可推测样品已变质

C．在火焰上方罩干 冷 的 烧 杯,内 壁 出 现 水

雾,可推测该可燃物含有氧元素

D．铜丝浸入硝酸银溶液中,出现银白色固

体,可推测铜的金属活动性比银的弱

３．归纳推理是提高学习效率的常用方法,下列

有关归纳与推理完全正确的是 ( )

A．纯净物是由一种物质组成的,则空气是一

种纯净物

B．复分解反应有沉淀、气体或水生成,则有沉

淀、气体或水生成的反应都是复分解反应

C．铝比铁活泼,所以通常情况下铁的抗腐蚀

性能比铝强

D．进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化,则食

物腐烂是缓慢氧化

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— ８７ —

新中考集训?中考总复习?化学

４．归类整理是生活中的一种常用方法,也是学

习化学的一种重要方法.下列归类正确的是

( )

A．常见的碱:烧碱、纯碱、熟石灰

B．常见的白色沉淀:CaCO３、BaSO４、Cu(OH)２

C．常见的还原性物质:C、CO、H２

D．常见的 合 成 材 料:棉 花、合 成 纤 维、合 成

橡胶

５．推理是学习化学的一种常用方法.下列推

理正确的是 ( )

A．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同,所以

它们的化学性质相同

B．单质只含一种元素,所以只含一种元素的

物质一定是单质

C．元素的种类是由质子数决定的,所以质子

数相同的原子一定属于同种元素

D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成,所以与

盐酸 反 应 有 气 体 生 成 的 物 质 一 定 是 碳

酸盐

６．(２０２２?潍坊中考)逻辑推理是化学学习中

常用的一种思维方法.下列推理正确的是

( )

A．酸雨的pH＜７,则 pH＜７的降雨一定是

酸雨

B．阴离子带负电荷,则带负电荷的粒子一定

是阴离子

C．化学反应伴随能量变化,则食物的腐烂过

程一定伴随着能量变化

D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体,则能

和稀 盐 酸 反 应 放 出 气 体 的 一 定 是 活 泼

金属

７．(２０２３?临沂中考)化学学科核心素养展现

了化学课程对学生发展的重要价值.下列

示例说法错误的是 ( )

A．化学观念:金刚石和石墨的碳原子排列方

式不同,所以物理性质存在明显差异

B．科学思维:Al与稀盐酸反应生成 AlCl３,

所以 Fe也能与稀盐酸反应生成 FeCl３

C．科学探究与实践:将碘分别加入水和汽油

中,探究碘在不同溶剂中的溶解性

D．科学态度与责任:将生活垃圾分类投放,

实现资源的回收再利用

８．构建模型是学习化学的重要方法.下列化

学模型正确的是 ( )

A．空气成分模型 B．灭火原理模型

C．物质组成与构成模型 D．溶液分类模型

９．(２０２２?泰安中考)对所学知识进行归纳总

结,是提高学习效率的有效方法.下列归纳

总结完全正确的是 ( )

A．化学与生活 B．化学与能源

① 用 洗 洁 精 除 油 污 的

原理是溶解过程

②要多食用营养补品,

补充微量元素

③ 厨 房 里 可 用 食 醋 清

除水垢

①化学电池是将化学能

转化为电能的装置

②太阳能、风能、地热能

等属于新能源

③理想的制氢方法是利

用太阳能分解水

C．化学与健康 D．化学与安全

① 人 体 缺 铁 会 引 起 贫

血症

② 霉 变 大 米 煮 熟 后 可

以食用

③缺乏维生素 A,会引

起夜盲症

①皮 肤 沾 上 浓 硫 酸,先

用 水 冲 洗,再 涂 硼 酸

溶液

②实验时碰倒酒精灯着

火,立即用湿抹布盖灭

③冬 天 用 煤 炉 取 暖 时,

一定要保证室内通风

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— ８８ —

第二部分 热点专题巧突破

１０．(２０２３?泸州中考)下表为某核心期刊刊文

中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成

薄锌片增大了表面积).下列不能由实验

得出的结论是 ( )

编号

２０mL硫酸

的质量分数

１g锌的形状

０~３min产生

氢气体积(mL)

① ２０％ 锌粒 ３１．７

② ２０％ 薄锌片 ５０．９

③ ３０％ 锌粒 ６１．７

④ ３０％ 薄锌片 ７９．９

A．Zn是金属活动顺序表中氢前金属

B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少

C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气

D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气

１１．(２０２３?潍坊中考)某化学学习小组为探究

铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素,进行如下

实验(点燃操作 已 略 去).下 列 说 法 错 误

的是 ( )

A．对 比 ① ③ 可 知:水 是 铁 丝 生 锈 的 条 件

之一

B．对比①②可知:氧气是铁丝生锈的条件

之一

C．对比②③可知:氧气是铁丝燃烧的条件

之一

D．对比③④可知:铁丝形状能影响铁丝的

燃烧

１２．分类、类比是学习化学常用的方法.

(１)在初中化学学习中,我们进行了比较物

质的含量多少、测定物质的含量等不同类

型的化学实验,据此将下列实验中的 A 与

(填字母)分为一类,分类依据是

.

(２)CO＋CuO

△

??Cu＋CO２;

C＋２CuO

高温

??２Cu＋CO２↑.

在这两个反应中,一氧化碳和木炭都体现

了还原性,其作用是 ;其中铜元

素的化合价都是由 变为０.

１３．(２０２２?临沂中考)控制变量是科学探究的

重要方法之一.请结合下列实验,回答相

关问题:

(１)实验 A 中,观察到薄铜片上的乒乓球

碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,可以说明燃

烧条件之一是

.

(２)实验B中,试管 (填“①”或“②”)

中的铁钉会生锈.

(３)实验 C 中,试管②中反应更剧烈,说明

金属与酸反应的快慢与 有关,反

应的化学方程式是

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— ８９ —

新中考集训?中考总复习?化学

专题二 教材基础实验和实验探究

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化学基础实验和实验探究题是考生获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动.在历

年中考化学试题中,考生失分较多的试题都集中在实验探究题上.实验探究题一般是以教材中

的基础实验、活动探究为载体,进行仪器组装、现象描述、数据分析、安全考虑和防污等,用来考

查学生自学能力、思维能力、综合分析及评价的能力.

[类型聚焦?示例突破]

类型１ 教材基础实验

实验１ 测定空气中氧气的含量

考查角度１:除去空气中氧气的药品选择

考查角度２:实验误差分析

考查角度３:实验装置的改进与评价

【典例１】 下图是“实验室测定空气中氧气含

量”的实验装置图,下列有关说法错误的是

( )

A．可用木炭代替红磷进行实验

B．做该实验前,应检查装置的气密性

C．待装置冷却至室温后才能打开止水夹

D．若红磷不足,将导致测得氧气的含量小

于

１

５

【解析】 不可用木炭代替红磷进行实验,

因为木炭燃烧生成气体,不能形成气压差,

无法测定空气中氧气含量,故 A 错误;做该

实验前,应检查装置的气密性,否则易导致

测定结果不准确,故 B正确;待装置冷却至

室温后才能打开止水夹读数,否则易导致

测定结果偏小,故 C 正确;若红磷不足,使

氧气不能完全反应,将导致测得氧气的含

量小于空气体积的

１

５

,故 D正确.

【答案】 A

实验２ 常见气体的制备与净化

考查角度１:反应原理

考查角度２:发生装置与收集装置的选择以及

依据

考查角度３:气体验满方法

考查角度４:气体的净化方法

【典例２】 (２０２２?泰安中考)制取气体是初

中化学实验的重要内容,根据要求回答下

列问题:

(１)写出标有序号的仪器名称:① .

(２)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取

二氧化碳,可选择的发生装置是 (填

字母,下同).

(３)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连

接顺序为 B→ → .

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第二部分 热点专题巧突破

(４)某气体只能用装置 C收集,则该气体可

能具有的性质为 .

a．能与水反应

b．能与空气中的某些成分发生反应

c．密度与空气接近

(５)某兴趣小组的同学连接装置 B、G、H 进

行实验.若实验时装置 G 中蜡烛燃烧更剧

烈,装置 H 中溶液变浑浊,则装置 B中反应

的化学方程式为 .

【解析】 (１)由题图可知,仪器①的名称为

分液漏斗.(２)用大理石和稀盐酸反应制

取二氧化碳,反应为固、液不加热型,可选

择的发生装置是 B.(３)要得到干燥的氧

气,则生成氧气首先要通过浓硫酸干燥装

置 F进行干燥,氧气的密度比空气的大,可

用向上排空气法收集,收集装置选择 E;故

所选择装置的连接顺序为B→F→E.(４)某气

体只能用装置 C 排水法收集,说明该气体

不溶于水、不和水反应,密度可能与空气密

度接近 或 能 与 空 气 中 的 某 些 成 分 发 生 反

应.(５)若实验时装置 G 中蜡烛燃烧更剧

烈,则生成气体为氧气,氧气有助燃性,蜡

烛和氧气燃烧生成二氧化碳,二氧化碳能

使装置 H 中澄清石灰水变浑浊,故装置 B

中反应为固、液不加热生成氧气的反应,为

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生

成氧气和水.

【答案】 (１)分液漏斗 (２)B (３)F E

(４)bc (５)２H２O２

MnO２

???２H２O＋O２↑

实验３ 配制一定溶质质量分数的溶液

考查角度１:仪器的选择

考查角度２:实验操作步骤

考查角度３:误差分析

【典例３】 (２０２３?芜湖二模)实验室要配制

２０g溶质质量分数为５％的氯化钠溶液的

过程如下图所示.

下列说法不正确的是 ( )

A．选用规格为２０ mL的量筒

B．实验的操作顺序是④②①⑤③

C．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度

D．操作⑤中,若有少量的水洒出,则所配制

溶液的浓度偏大

【解析】 配制２０g溶质质量分数为５％的

氯化钠溶液,需要溶质质量为２０g×５％＝

１g,溶剂质量为２０g－１g＝１９g,即需要水

的体积为

１９g

１g/cm３＝１９cm３＝１９mL,则需选

取２０mL的量筒,A 项正确;用固体配制一

定溶质的质量分数的溶液的步骤为计算、

称量、量取、溶解,则顺序为④②①⑤③,B

项正确;固体溶解度受温度影响,用玻璃棒

搅拌可加速溶解,但不能改变氯化钠的溶

解度,C项不正确;操作⑤中,若有少量的水

洒出,则溶剂质量偏小,溶质的质量分数＝

溶质质量

溶质质量＋溶剂质量

×１００％,则所配制溶

液的浓度偏大,D项正确.

【答案】 C

实验４ 粗盐提纯

考查角度１:主要操作步骤和仪器的选择

考查角度２:实验操作正误判断

考查角度３:产率误差分析

【典例４】 (２０２３?明光三模)小杜为测定某

粗盐(只含难溶性杂质)中氯化钠的含量,

进行了如下实验.

(１)下 面 操 作 的 正 确 顺 序 是 (填 字

母,下同).

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— ９１ —

新中考集训?中考总复习?化学

(２)用托盘天平称量未知质量的粗盐固体

时,发现天平指针偏左,应该 .

A．增加适量砝码

B．减少适量砝码

C．增加适量粗盐固体

(３)如果 A 中的滤液仍然浑浊,应该

.操作 C 中,当观察到蒸发皿中出现

时,停止加热.

(４)如果所测得的粗盐中氯化钠质量分数小于

实际值,你认为可能的原因有 .

A．过滤时滤纸破损

B．未溶解充分就进行过滤

C．蒸发过程中没有搅拌,有液滴飞溅

D．称量精盐质量时,左托盘放砝码

【解析】 (１)粗盐的提纯的步骤主要有溶

解、过 滤 和 蒸 发,所 以 操 作 的 正 确 顺 序 是

BAC.(２)用托盘天平称量未知质量的粗

盐固体时,发现天平指针偏左,说明砝码的

质量少,应增加适量砝码.(３)A 是过滤,

如果过滤的滤液仍然浑浊,应该再次过滤;

C是蒸发,当观察到蒸发皿中出现较多固体

时,停止加热.(４)过滤时滤纸破损,不溶

物混入氯化钠中,会使粗盐中氯化钠质量

分数大于实际值,故 A 不符合题意;未溶解

充分就进行过滤,有未溶解的氯化钠,会使

粗盐中氯化钠质量分数小于实际值,故 B

符合题意;蒸发过程中没有搅拌,有液滴飞

溅,会使氯化钠的质量减小,使粗盐中氯化

钠质量分数小于实际值,故 C 符合题意;称

量精盐质量时,左托盘放砝码,若未使用游

码,对测得的粗盐中氯化钠质量分数没有

影响,故 D不符合题意.

【答案】 (１)BAC (２)A

(３)再次过滤 较多固体 (４)BC

实验５ 一氧化碳还原氧化铁

考查角度１:实验操作顺序

考查角度２:实验原理、现象、尾气的处理

考查角度３:探究产物成分

【典例５】 在实验室里可以利用如下图所示

的装置进行还原氧化铁的实验.

(１)在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一

氧化碳的目的是

.

(２)玻璃管中反应的化学方程式为

.

(３)装置 B的作用是 .

(４)实验中还需要补充的一个装置 C是

.

【解析】 (１)在点燃酒精喷灯前先通入一

段时间一氧化碳,目的是排尽装置中的空

气,防止加热时发生爆炸.(２)一氧化碳具

有还原性,高温下能与氧化铁反应生成铁

和二氧化碳.(３)二氧化碳能使澄清石灰

水变浑浊,装置 B 的作用是检验有无二氧

化碳生成.(４)一氧化碳有毒,直接排放到

空气中会污染环境,可以用酒精灯点燃尾

气或用气球收集,所以再补充一个装置 C

为燃着的酒精灯或气球.

【答案】 (１)排尽装置中的空气,防止加热

时发生爆炸

(２)３CO＋Fe２O３

高温

??２Fe＋３CO２

(３)检验有无二氧化碳生成

(４)燃着的酒精灯(或气球)

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— ９２ —

第二部分 热点专题巧突破

实验６ 质量守恒定律

考查角度１:实验的选择、改进、现象和结论

考查角度２:实验误差分析

【典例６】 如下图所示,利用红磷与空气中的

氧气反应验证质量守恒定律.

(１)用红热的玻璃管引燃红磷,其燃烧过程

中能观察到的现象是

,反应的化学

方程式为 .

(２)待 红 磷 熄 灭 后 再 次 称 量,天 平 不 再 平

衡,其原因可能是 (填字母).

A．装置漏气

B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢

C．红磷太少

D．没有等锥形瓶冷却就再次称量

【解析】 (１)红磷和氧气在点燃的条件下

反应生 成 五 氧 化 二 磷,燃 烧 过 程 中 能 观

察到的现 象 是 产 生 大 量 白 烟、放 出 热 量、

气球胀大.(２)装 置 漏 气,外 面 的 气 体 进

入装置,天 平 不 再 平 衡,故 A 符 合 题 意;

用橡胶 塞 塞 紧 锥 形 瓶 速 度 太 慢,锥 形 瓶

内的气体逸 出,天 平 不 再 平 衡,故 B符 合

题意;红 磷 太 少,不 会 影 响 天 平 的 平 衡,

故 C不 符 合 题 意;没 有 等 锥 形 瓶 冷 却 就

再次称量,气 球 会 受 到 一 定 的 浮 力,天 平

不再平衡,故 D 符合题意.

【答案】 (１)产生大量白烟、放出热量、气

球胀大 ４P＋５O２

点燃

??２P２O５ (２)ABD

实验７ 物质燃烧的条件

考查角度１:实验方法、现象和结论

考查角度２:实验改进与创新

【典例７】 (２０２３?自贡中考)某兴趣小组做

可燃物燃烧条件的探究实验:① 在有空气

的试管内放入白磷,关闭弹簧夹,白磷不燃

烧(如图Ⅰ);②将图Ⅰ装置放到热水中形成

图Ⅱ装置,白磷剧烈燃烧,气球胀大.

(１)白磷燃烧的化学方程式为

.

(２)②中白磷剧烈燃烧时,试管内气体压强

(填“增大”“不变”或“减小”).

(３)对比实验①②,说明可燃物燃烧需要的

条件之一是 .

(４)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留,打开

弹簧夹通入空气,白磷复燃,说明可燃物燃

烧需要的另一条件是 .

【解析】 (１)白磷与氧气在点燃的条件下

反应生成五氧化二磷,反应的化学方程式

为４P＋５O２

点燃

??２P２O５.(２)②中白磷剧烈

燃烧时,放出大量的热,试管内气体压强增

大.(３)①在有空气的试管内放入白磷,关

闭弹簧夹,白磷不燃烧;②将图Ⅰ装置放到

热水中形成图Ⅱ装置,白磷剧烈燃烧,气球

胀大,对比实验①②,说明可燃物燃烧需要

的条件之一是温度达到可燃物的着火点.

(４)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留,打开

弹簧夹通入空气,白磷复燃,说明可燃物燃

烧需要的另一条件是与氧气(或空气)接触.

【答案】 (１)４P＋５O２

点燃

??２P２O５

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— ９３ —

新中考集训?中考总复习?化学

(２)增大

(３)温度达到可燃物的着火点

(４)与氧气(或空气)接触

实验８ 金属锈蚀的条件

考查角度１:实验设计、原理和结论

考查角度２:实验改进与创新

【典例８】 钢丝棉是一种由低碳钢制成的细

丝,直径约０．１２５~０．１８９mm.小科利用钢

丝棉探究铁制品锈蚀的条件,实验如下:

步骤一:取３个５０mL 活塞润滑性良好的

注射器,检查气密性后备用.

步骤二:称取３团等质量的钢丝棉(每团体

积约为６cm

３),A 保持干燥,B 用少量蒸馏

水润湿,C用少量食盐水润湿,分别放入甲、

乙、丙注射器中.

步骤三:移动活塞,使它们均处于４６mL刻度

处,再用橡皮帽封住注射孔(如下图所示).

步骤四:每隔一定时间,观察到的实验现象

如下表.

时间 甲 乙 丙

５

分

钟

无

现

象

出现少许锈斑,活

塞未明显移动

出现明显锈斑,活

塞移动少许

２０

分

钟

无

现

象

出现明显锈斑,活

塞移动少许

锈斑增多,活塞移

动明显

１

小

时

无

现

象

锈斑增多,活塞移

动明显

锈蚀严重,活塞处

于３９mL刻度处

５

小

时

无

现

象

锈蚀严重,活塞处于

３９mL刻度处

锈蚀严重,活塞处

于３９mL刻度处

(１)检查注射器气密性:先用橡皮帽封住注射

孔,用 手 向 外 拉 动 活 塞,放 手 后 观 察 到

,则气密性良好.

(２)比较乙、丙实验现象得到的结论:

.

(３)钢铁生锈还需要氧气,请你利用本实验数

据计算出空气中氧气的体积分数为 .

【解析】 (１)检查注射器气密性:先用橡皮

帽封住注射孔,用手向外拉动活塞,放手后

观察到活塞回到原处,则气密性良好.(２)比

较乙、丙实验现象得到的结论:铁生锈需要水,

氯化钠能够促进铁生锈.(３)空气中氧气的体

积分数为

４６mL－３９mL

４６mL－６mL

×１００％＝１７．５％.

【答案】 (１)活塞回到原处 (２)铁生锈需

要水,氯化钠能够促进铁生锈 (３)１７．５％

类型２ 实验探究

解题规律:

(１)设计实验及验证类

此类题目根据提出的问题或猜想与假设的问

题,进行实验设计,从而验证所提问题与假设

是正确的.要准确解答此类题目,必须有一

定的知识基础和分析、解决问题的能力.所

涉及的知识主要有三种气体(即 H２、O２、CO２)

的制法、性质、检验,酸、碱、盐的性质实验,铁

的锈蚀,金 属 活 动 性 顺 序 等 化 学 知 识,涉 及

面广.

(２)收集证据,解释与结论类

此类探究题是运用调查、查阅资料等方式收

集解决问题的证据,并对所收集的证据和获

得的信息进行简单的加工与整理,通过分析、

比较、分类、归纳、概括等方法,认识知识之间

的联系,从而得出正确的结论,并对结论作出

正确的解释.收集证据,有较强的鉴别能力,

会观察,会分析记录,准确地表述,是解答此

类题目的关键.

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— ９４ —

第二部分 热点专题巧突破

(３)分析结果,反思与评价类

此类探究题是对所获得的事实、证据进行总

结、归纳,得出正确结论,对探究活动进行反

思与评价.解答时可运用比较、分类、概括、

归纳等方法对证据和事实进行加工处理,利

用逆向思维及缺点发现法,对探究结果进行

评价(根据实验的步骤、操作、装置进行可行

性评价,可以从节能环保、操作方便、安全有

效等方面评价).

(４)综合性探究类

此类探究题是对科学探究的基本过程的全方

面考查,体现探究的全过程.解答时要注意

结合实践经验和亲身体验,探究性地提出问

题,用观察到的现象和数据进行推理、判断,

根据试题的目的和要求,结合题设中的材料

进行解答,思维要有开放性.

探究实验１ 物质组成成分探究

【典例１】 (２０２２?枣庄中考)实验室有一包固

体粉末,可能含有 Na２CO３、K２SO４、Ba(OH)２

中的一种或几种.为了探究其成分,实验

过程如图所示:

下列说法错误的是 ( )

A．步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性

B．步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解,则原固体粉末

一 定 有 Ba(OH)２、Na２CO３,一 定 没

有 K２SO４

C．步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解,则原固体粉末

一定有 Ba(OH)２、Na２CO３、K２SO４

D．步骤Ⅱ中沉淀若不溶解,则原固体粉末一

定有Ba(OH)２,可能有 Na２CO３、K２SO４

【解析】 碳酸钠和氢氧化钡反应生成溶于

酸的碳酸钡沉淀和氢氧化钠,硫酸钾和氢

氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和

氢氧化钾.由分析可知,步骤 Ⅰ 中得到的

溶液一定显碱性,故 A 正确;步骤Ⅱ中沉淀

若全部溶解,则沉淀中一定只含碳酸钡,一

定不含硫酸钡,原固体粉末一定有Ba(OH)２、

Na２CO３,一定没有 K２SO４,故 B正确;步骤

Ⅱ中沉淀若部分溶解,则沉淀中一定含有

碳 酸 钡 和 硫 酸 钡,原 固 体 粉 末 一 定 有

Ba(OH)２、Na２CO３、K２SO４,故 C 正 确;步

骤Ⅱ中沉淀若不溶解,则原固体粉末一定

有Ba(OH)２ 和 K２SO４,一定不含 Na２CO３,

故 D错误.

【答案】 D

探究实验２ 有关氢氧化钠、氢氧化钙、氧化

钙变质的探究

【典例２】 某化学兴趣小组的同学发现,上个

月做实验用的 NaOH 溶液忘记了盖瓶盖.

对于该溶液是否变质,甲、乙两同学分别进

行了如下实验探究:

【提出问题】该溶液是否变质,溶液中溶质

是什么呢?

【猜想与假设】猜想１:该溶液没有变质,溶

液中溶质只有 NaOH.

猜想 ２:该 溶 液 部 分 变 质,溶 液 中 溶 质 有

NaOH 和 Na２CO３.

猜想 ３:该 溶 液 全 部 变 质,溶 液 中 溶 质 只

有 Na２CO３.

【查阅资料】Na２CO３ 溶液显碱性,能使无色

酚酞溶液变红,而 BaCl２ 溶液显中性.

【实验设计】

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新中考集训?中考总复习?化学

【实验结论】

(１)由甲、乙两同学的实验,可推知猜想１一

定不正确,该溶液已 (填“部分”

或“全部”)变质.

(２)写出乙同学实验中生成白色沉淀的化

学方程式: .

【评价反思】

(３)同学 (填“甲”或“乙”)不能得

出正确的实验结论,其理由是

.

【解析】 (１)向样品中滴加氯化钡溶液,生

成白色沉淀,氢氧化钠变质生成的碳酸钠

能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,说

明原溶液中有碳酸钠;过滤后取反应后的

溶液,滴加酚酞溶液,溶液变红,说明原溶

液中一定有氢氧化钠,因此该氢氧化钠溶

液部分变质.(２)乙同学实验中生成白色

沉淀的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳

酸钡白色沉淀和氯化钠.(３)甲同学的第

一步实验滴加无色酚酞无法得出溶液中是

否含氢氧化钠,因为碳酸钠溶液也呈碱性.

【答案】 (１)部分

(２)Na２CO３＋BaCl２ ??BaCO３↓＋２NaCl

(３)甲 Na２CO３ 溶液呈碱性,也能使酚酞

溶液变红,无法证明是否含有 NaOH

探究实验３ 反应后物质成分的探究

【典例３】 (２０２３?陕西中考)学习小组同学

进行了如下图所示的实验,并展开了拓展

学习与探究.

【学习交流】

(１)上述实验 A 中无明显现象.B 中溶液

颜色呈 色.

(２)写出 A 中发生反应的化学方程式:

.

【提出问题】

反应后 A 中溶液的溶质成分是什么?

【作出猜想】

猜想一:CaCl２;

猜想二:CaCl２、HCl;

猜想三:CaCl２、Ca(OH)２.

【查阅资料】

CaCl２ 溶液呈中性.

【讨论交流】在讨论方案时,某些同学认为

可以直接将 B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶

液倒入 A 中,根据实验现象来验证猜想,其

中甲、乙、丙三位同学的观点如下表.

同学 预测实验现象 结论

甲 产生白色沉淀,溶液为无色 猜想一成立

乙 产生无色气泡,溶液为无色 猜想二成立

丙 产生白色沉淀,溶液为红色 猜想三成立

(３)你认为上述 同学依据预测实

验现象得出的结论是不合理的.

【实验验证】

(４)丁同学将 B中溶液倒入 A 中进行实验,

观察到有无色气泡和白色沉淀生成,溶液

为红色,与甲、乙、丙三位同学预测的实验

现象有所不同.实验中产生的白色沉淀是

(填化学式),丁同学的实验现象

能证明猜想 成立.

【反思拓展】

(５)大家认为还可以选择其他方案来验证猜想.

你认为下列方案可行的是 (填序号).

①测 A 中溶液的pH

②向 A 中溶液中通入 CO２ 气体

③向 A 中溶液中滴加 AgNO３ 溶液

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第二部分 热点专题巧突破

【解析】 (１)碳酸钠溶液显碱性,所以无色

酚酞 溶 液 会 变 红,B 中 溶 液 颜 色 呈 红 色.

(２)A中是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙

和水,化学方程式为 Ca(OH)２＋２HCl??

CaCl２＋２H２O.(３)产生白色沉淀说明反应

后溶质中有钙离子,但是溶液为红色不能判

断一定存在氢氧化钙,因为碳酸钠溶液显碱

性,可能是碳酸钠溶液过量,使溶液仍然为

红色,丙同学得出的结论不合理.(４)碳酸钠

和氢氧化钙或氯化钙反应均能生成碳酸钙

白色沉淀,所以实验中产生的白色沉淀是

CaCO３;丁同学的实验现象有气泡和白色沉

淀产生,且溶液为红色,所以说明 A 中的溶

质有剩余的盐酸和生成的氯化钙,盐酸和碳

酸钠反应生成二氧化碳,氯化钙和碳酸钠反

应生成碳酸钙白色沉淀,碳酸钠过量使酚酞

仍为红色,故猜想二成立.(５)猜想一只有氯

化钙溶液,显中性,猜想二中有 HCl,溶液显

酸性,猜想二中有氢氧化钙,溶液显碱性,所

以测pH 可以验证猜想,①方案可行;二氧化

碳只能和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉

淀,可判断猜想三是否正确,猜想一、猜想二

均无明显现象,无法验证猜想,②方案不可

行;硝酸银能与氯化钙发生反应产生氯化银

白色沉淀,三个猜想现象相同,无法验证猜

想,③方案不可行.

【答 案】 (１)红 (２)Ca(OH)２ ＋２HCl

??CaCl２＋２H２O (３)丙 (４)CaCO３

二 (５)①

探究实验４ 物质性质的探究

【典例４】 (２０２３?贵州中考)某化学兴趣小

组探究酸、碱和盐的性质,并利用其性质进

行碳中和的探究学习.

【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基

础.当今人们大量使用化石燃料,使大气

中 CO２ 含量增加,导致温室效应加剧.减

少 CO２ 排放,实现碳中和,已成为 全 球 共

识.碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实

现碳中和的主要途径.

探究一:碳封存.将 CO２ 注入油气层起到

驱油的作用,既提高油的采收率,又实现碳

封存.

(１)用图１装置模拟油气田封存CO２.连接

装置 A、B,将 CO２ 从 (填“a”或“b”)

端通入装有油的广口瓶中封存,油被压入

烧杯中.

探究二:碳捕集.小组同学探究酸、碱和盐

的性质及 CO２ 的捕集.

【设计与实验】甲同学设计如图２装置(夹持

仪器已省略),检查装置气密性,装入药品,

关闭k１、k２、k３.打开 k１,向装满 CO２ 的烧

瓶C中注入５０mLNaOH 溶液,再关闭k１;

打开k２,观察到 D中部分液体进入C中,有

白色沉淀产生,再关闭k２.

【实验结论】CO２ 能与 NaOH 反应.

【交流与讨论】(２)乙同学认为甲同学得出

结论的证据不足,理由是

.

(３)在甲同学实验后,乙同学取 C中物质进

行了补充实验,经分析判断,证明了 CO２ 能

与 NaOH 反应.则乙同学的方案是

(写出

实验操作和现象).

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新中考集训?中考总复习?化学

(４)用 NaOH 溶液“捕集 CO２”的化学方程

式为 .

【实验拓展】(５)打开k３,观察到 E中稀盐酸

进入 D中,溶液变为无色.

①D 中发生反应的化学方程式为

.

②为确定 E中稀盐酸进入 D 中反应后的溶

质成分(酚酞除外),下列药品可选用的有

(填字母).

a．石蕊溶液 b．CuSO４ 溶液

c．AgNO３ 溶液 d．Fe２O３ 固体

(６)通过探究二,可归纳出碱的化学性质有

.

探究三:碳循环.利用 CO２ 与 H２ 反应,产

生有应用价值的液体有机物,属于碳中和

技术.

(７)利用CO２ 与 H２ 在一定条件下反应生成

甲醇(CH３OH)和水,反应的化学方程式为

.

【解析】 (１)二氧化碳的密度比油的小,则

连接装置 A、B,将 CO２ 从b端通入装有油

的广口瓶中封存,油被压入烧杯中.(２)打

开 K１,向装满 CO２ 的烧瓶 C中注入５０mL

NaOH 溶液,二氧化碳与氢氧化钠反应生

成碳酸钠和水,打开 k２,D 中部分氢氧化钙

溶液进入 C 中,碳酸钠与氢氧化钙反应生

成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,有白色沉

淀产生,但二氧化碳能溶于水,也能与氢氧

化钙反 应 生 成 碳 酸 钙 白 色 沉 淀 和 氢 氧 化

钠,故乙同学认为甲同学得出结论的证据

不足.(３)要证明 CO２ 能与 NaOH 反应,

可以证明反应生成了碳酸钠,则乙同学的

方案是取 C 中物质过滤,取适量的滤液于

试管中,加入少量的氯化钙溶液,若产生白

色沉 淀,则 滤 液 中 含 有 碳 酸 钠,即 证 明 了

CO２ 能与 NaOH反应.(４)用 NaOH 溶液“捕

集CO２”的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应

生成碳酸钠和水,化学方程式为２NaOH＋

CO２ ??Na２CO３ ＋H２O.(５)①氢氧化钙

溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,打开k３,

观察到E中稀盐酸进入D中,溶液变为无色,

说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应,反应的化

学方程式为２HCl＋Ca(OH)２ ??CaCl２ ＋

２H２O.②溶液变为无色,说明溶液中不存在

氢氧化钙,则反应后的溶质成分是 CaCl２ 或

CaCl２ 和 HCl.紫色石蕊溶液遇酸变红,可用

来确定溶质成分,故a符合题意;硫酸铜与盐

酸和氯化钙均不反应,无明显现象,故b不符

合题意;硝酸银与氯化钙反应产生氯化银白色

沉淀,与盐酸反应也能产生氯化银白色沉淀,

现象相同,故c不符合题意;氧化铁能与盐酸

反应生成氯化铁和水,可观察到固体逐渐溶

解,溶液变成黄色,故d符合题意.(６)通过探

究二,可归纳出碱的化学性质有能与某些非金

属氧化物反应,能与酸反应,能使指示剂变色,

能与某些盐反应.(７)CO２ 与 H２ 在一定条件

下反应生成甲醇(CH３OH)和水,化学方程式

为CO２＋３H２

一定条件

????CH３OH＋H２O.

【答案】 (１)b (２)二氧化碳能溶于水,也

能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀

(３)取 C中物质过滤,取适量的滤液于试管

中,加入少量的氯化钙溶液,若产生白色沉

淀,则滤液中含有碳酸钠,即证明了 CO２ 能

与 NaOH 反应

(４)２NaOH＋CO２ ??Na２CO３＋H２O

(５)①２HCl＋Ca(OH)２ ??CaCl２＋２H２O

②ad

(６)能与某些非金属氧化物反应,能与酸反

应,能使指示剂变色,能与某些盐反应

(７)CO２＋３H２

一定条件

????CH３OH＋H２O

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— ９８ —

第二部分 热点专题巧突破

[对点集训?巩固提升]

１．(２０２２?怀化中考)实验室欲配制２０g质量

分数为１０％的 NaCl溶液,下列实验步骤正

确的是 ( )

A．配制该溶液需要１０g氯化钠固体

B．称量氯化钠固体时,将氯化钠放在托盘天

平的右盘

C．量取水的过程中仰视读数,所配溶液的溶

质质量分数小于１０％

D．将 称 量 所 得 的 氯 化 钠 固 体 放 入 量 筒 内

溶解

２．(２０２１?安徽中考)依据下列实验现象得出

的结论,正确的是 ( )

选项 实验现象 结论

A

某化肥加熟石灰固体

后研磨,有氨味

该化肥是氯化铵

B

某金属与盐酸反应比

铝与硫酸反应剧烈

该 金 属 的 活 动 性

比铝的强

C

某无色溶液中滴加紫

色石蕊溶液,呈红色

该无色溶液显酸性

D

某水样中滴加肥皂水

后振荡,产生大量泡沫

该水样属于硬水

３．下图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧

化铁的实验装置.

(１)在装置 B的液面下降到安全线之前,不

能加热氧化铁,这是因为

.

(２)反应结束后停止加热,继续通 CO,此时

装置 B的作用是 .

４．(２０２３?临沂中考)下图是初中化学中常见

的探究 实 验.请 根 据 所 学 知 识 回 答 下 列

问题:

(１)图１:探究分子性质的实验.A 烧杯内

的溶液逐渐变为红色,从微观角度分析,该

实验说明: .

(２)图２:探究水的组成的实验.a管内的气

体是 (填化学式),该实验说明水是

由 组成的.

(３)图３:探究物质燃烧条件的实验.铜片

上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要

.

５．(２０２２?烟台中考)化学是一门以实验为基

础的科学.根据下列实验装置图,回答有关

问题:

(１)图 B中标有①的仪器名称是 .

(２)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳

气体,应选用的发生装置是 (填字

母,下同),收集装置是 .

(３)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化

剂并加热的条件下制取氧气,反应的化学方

程式是 ,

应选用的发生装置是 .如果用盛满水

的装置E来收集氧气,氧气应从 (填“a”

或“b”)导管通入.

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新中考集训?中考总复习?化学

６．(２０２３?合肥二模)某活动小组围绕铁和铜两

种金属及其化合物进行一系列学习与探究.

【探 究 铜 生 锈 】铜 锈 的 主 要 成 分 是 铜 绿

[Cu２(OH)２CO３],小宁同学利用如图甲所

示的装置探究铜在空气中生锈的条件,经过

一段时间的观察,发现 B中铜丝生锈,而 A、

C中铜丝无明显变化,小宁得出结论:铜生

锈的主要原因与铁相同,即与空气中的氧气

和水相互作用的结果.

(１)小宁同学得出的结论正确吗?

(填“正确”或“不正确”),根据质量守恒定律,你

认为参与铜生锈的物质还可能有 .

(２)为了验证只有氧气和水的条件下,铜难

以生锈,小鹏同学补做了图甲中试管 D的实

验,那么试管 D中的 X气体应该是 .

【探究铁、铜的金属活动性】为了验证铁、铜

的金属活动性,小组同学进行了图 乙 所 示

实验:

(３)实验中观察到的现象是

,

由此得出金属的活动性:铁＞铜.

(４)通过铁片与硫酸铜溶液反应的实验,也

可以得出上述结论.实验中观察到的现象

是 ,

有关反应的化学方程式为

.

【拓展探究】

(５)图丙为老师提供的铁片与氯化铜溶液反

应的微观示意图,小组同学从微观粒子变化

的角度分析该反应的实质是

,反应过程中溶液的质量变化

是 (填“增加”“减少”或“不变”).

７．(２０２３?菏泽模拟)胃酸过多会引起不适,不

同病症需要服用不同的抗酸药.实验小组

同学对抗酸药选择进行探究.

【查阅资料】

①抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过

量盐酸反应,药品用量一般为 １~２ 片(约

０．５~１g).

②氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物,与盐

酸反应的原理相似.

③胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶,当

pH 为３~５时活性较好,当 pH 超过６时,

因变性而失去活性.

④理想抗酸药应具备起效快速,避免产生气

体刺激溃疡面等特点.

【进行实验】探究抗酸药是否引起胃内压强

的变化.

锥形瓶中模拟胃酸过多的环境,将气球中的

抗酸药加入锥形瓶中.

装置及药品 序号 抗酸药 现象

１

氢氧化

铝片

气球无明

显变化

２

碳酸氢

钠片

气球明显

膨胀

３

铝碳酸

镁咀嚼片

气球无明

显变化

４

氧化镁

粉末

气球无明

显变化

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第二部分 热点专题巧突破

【解释与结论】

(１)碳酸氢钠的俗称是 .

(２)实验１发生反应的化学方程式为

.

(３)药品用量在１~２片内,针对“严重胃溃

疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是

.

(４)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别

与盐酸反应的叙述正确的是 (填字

母).

A．都属于中和反应 B．反应后溶液均显碱性

C．都属于复分解反应 D．均有水生成

(５)如下图所示,服用不同药物后胃液 pH

变化,医生对于胃酸过多的患者建议服用铝

碳酸镁咀嚼片.根据查阅资料信息你认为

铝碳酸镁咀嚼片的优势有

.

【反思与评价】

(６)查阅资料发现实验３无明显现象是与物

质的用量有关.小明同学设计实验证明了

铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子,实验操

作和现象:取６片铝碳酸镁咀嚼片于试管中,

.

８．探究与实践———制作松花蛋

松花蛋也叫皮蛋,是人们喜爱的食品.小明看

到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴

趣,于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习.

(１)配制皮蛋粉

在妈妈的指导下,小明将“石灰”、纯碱和食

盐按照一定比例混合,制成皮蛋粉.

【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还

是熟石灰?

【查阅资料】相同条件下,生石灰、熟石灰与水

混合后均能放出热量,但放出的热量不同.

【实验探究】常温下,将“石灰”、生石灰和熟

石灰分别加入水中,测量固体加入前后温度

的变化情况.实验过程中需要保持不变的

量是 .

【数据分析】根据数据比对,可知配料中的“石

灰”为生石灰.

(２)浸鲜蛋

向配制的皮蛋粉中加入一定量的水,充分反

应后过滤,所得滤液称为浸出液,将新鲜鸭

蛋放入其中浸泡即可.

①向皮蛋粉中加水时,发生反应的化学方程

式为

.

②妈妈告诉小明,制作过程中一定要戴上胶

皮手套.分析上述过程,小明认为浸出液中

一 定 含 有 的 会 腐 蚀 皮 肤 的 物 质 是

(填化学式).

③浸出液中还含有哪些溶质? 小明进行了

如下探究,请完成下表(不考虑生石灰中杂

质的影响):

预测假设 实验方案 实验现象 实验结论

浸出液中

含碳酸钠

浸出液中不

含碳酸钠

浸出液中含

氢氧化钙

浸出液中含

有氢氧化钙

④综合分析,确定皮蛋浸出液中的溶质有

(填写化学式).

(３)品皮蛋

制作过程中,碱液会渗入皮蛋使之略带涩

味.妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋

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