２０２３ 年广东省初中学业水平考试化学模拟试卷(一)

本试卷共 ６ 页ꎬ２１ 小题ꎬ满分 １００ 分ꎬ考试用时 ６０ 分钟ꎮ

注意事项:

１.答卷前ꎬ考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位

号填写在答题卡上ꎮ 用 ２Ｂ 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位

号ꎮ 将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”ꎮ

２.作答选择题时ꎬ选出每小题答案后ꎬ用 ２Ｂ 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点

涂黑ꎻ如需改动ꎬ用橡皮擦干净后ꎬ再选涂其他答案ꎬ答案不能答在试卷上ꎮ

３.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答ꎬ答案必须写在答题卡各题目指定区域

内相应位置上ꎻ如需改动ꎬ先划掉原来的答案ꎬ然后再写上新的答案ꎻ不准使用铅笔和涂改液ꎮ

不按以上要求作答的答案无效ꎮ

４.考生必须保持答题卡的整洁ꎮ 考试结束后ꎬ将试卷和答题卡一并交回ꎮ

５.可能用到的相对原子质量: Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｏ－１６ Ｎａ－２３ Ｓ－３２ Ｃａ－４０ Ｃｕ－６４

一、选择题(本大题包括 １５ 小题ꎬ每小题 ３ 分ꎬ共 ４５ 分ꎮ 每小题只有一个正确答案)

１.下列当今社会的热门研究中ꎬ属于化学研究范畴的是 ( )

Ａ.智能机器人 Ｂ.探测引力波

Ｃ.泡沫炭材料的研究 Ｄ.虚拟现实 ＶＲ 的研究

２.新疆棉花享誉世界ꎮ 下列棉花的用途利用其化学性质的是 ( )

Ａ.织成棉纺线 Ｂ.制成医用棉球 Ｃ.制一次性口罩 Ｄ.酿制棉籽酒

３.下列化学用语书写正确的是 ( )

Ａ.氩气:Ａｒ２ Ｂ.甲烷中碳元素的化合价:Ｃ

－４

Ｈ４

Ｃ.４ 个氮原子:Ｎ４ Ｄ.２ 个铁离子:２Ｆｅ

＋３

４.下列标志表示“禁止烟火”的是 ( )

Ａ. Ｂ. Ｃ. Ｄ.

５.化学与生活息息相关ꎬ下列说法错误的是 ( )

Ａ.煤、石油、天然气和乙醇都是不可再生能源

Ｂ.铁、锌、硒都是人体必需的微量元素

?１?

Ｃ.肉类、蛋类、奶制品能为人体提供蛋白质

Ｄ.我国新疆优质棉花的纤维是天然纤维

６.规范操作是化学实验的基本要求ꎬ下列实验基本操作符合规范要求的是 ( )

Ａ.取用固体粉末 Ｂ.检验装置气密性 Ｃ.取液时挤入空气 Ｄ.点燃酒精灯

７.２０２１ 年 ３ 月 ２０ 日ꎬ“考古中国”重大项目工作进展会在四川省成都市

召开ꎬ通报三星堆遗址重要考古成果—新发现 ６ 座三星堆文化“祭祀

坑”ꎬ已出土 ５００ 余件重要文物ꎬ其中文物中有巨青铜面具(如图)ꎮ 有

关“巨青铜面具”材质的说法正确的是 ( )

Ａ.它属于合成材料 Ｂ.它属于金属材料 Ｃ.它属于天然材料 Ｄ.它属于复合材料

８.乙烯类生长调节剂具有促进果实成熟的功效ꎬ目前在农业生产上得到广泛的应用ꎮ 乙烯的

分子结构如图所示ꎬ下列叙述正确的是 ( )

Ａ.乙烯属于无机物

Ｂ.１ 个乙烯分子中含有 ２ 个碳原子和 ２ 个氢分子

Ｃ.乙烯中质子数和电子数的比是 １ ∶ １

Ｄ.每个乙烯分子中碳元素和氢元素的质量比均为 １ ∶ ２

９.元素周期表是俄国化学家门捷列夫于 １８６９ 年始创的ꎬ距离元素周期表诞生已有 １５３ 周年ꎬ

其中钕元素的相关信息如图所示ꎬ其中正确的是 ( )

Ａ.该元素原子的核电荷数为 １４４? ２ Ｂ.该元素属于非金属元素

Ｃ.该元素的相对原子质量为 １４４? ２ ｇ Ｄ.该元素的中子数约为 ８４

１０.下列有关水的说法中ꎬ不正确的是 ( )

Ａ.常用肥皂水来鉴别硬水和软水

Ｂ.电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为 １ ∶ ２

Ｃ.活性炭净水器里ꎬ活性炭的作用是吸附ꎬ并过滤水中的不溶性杂质

Ｄ.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化

１１.控制变量法是实验探究的重要方法ꎮ 下列设计方案探究目的不能实现的是 ( )

Ａ.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

Ｂ.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

?２?

Ｃ.乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关

Ｄ.乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关

１２.如图是柠檬酸在水中和甘油中的的溶解度曲线ꎮ 下列说法不正确

∙∙∙

的是 ( )

Ａ.３０ ℃时ꎬ柠檬酸在甘油中溶解度为 ４０ ｇ?１００ ｍＬ

－１

Ｂ.４０ ℃时ꎬ１００ ｍＬ 水中能溶解 ２１８? ５ ｇ 柠檬酸形成饱和溶液

Ｃ.５０ ℃将饱和柠檬酸的水溶液降温至 ３０ ℃一定有晶体析出

Ｄ.５０ ℃时ꎬ柠檬酸的水溶液中都比柠檬酸的甘油溶液中的溶质多

１３.下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是 ( )

选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作方法

Ａ ＣａＯ(ＣａＣＯ３ ) 水 溶解、过滤

Ｂ ＣＯ２(ＨＣｌ) ＮａＯＨ 溶液 洗气

Ｃ Ｃｕ(Ｆｅ) 过量 ＣｕＣｌ

２溶液 过滤、洗涤、干燥

Ｄ ＮａＣｌ(Ｎａ２ＣＯ３ ) 足量稀硫酸 蒸发结晶

１４.甲、乙、丙为初中常见物质ꎬ如图是它们的转化关系ꎬ下列说法正确的是 ( )

Ａ.若甲为黑色粉末、丙为红色金属ꎬ则乙为 Ｈ２

Ｂ.若甲为稀硫酸溶液ꎬ则乙一定为金属氧化物

Ｃ.若丙为 ＣＯ２ 、乙为 Ｏ２ ꎬ则甲中一定含 Ｃ、Ｈ、Ｏ 元素

Ｄ.若该转化为复分解反应ꎬ则甲、乙可能是两种盐

１５.电导率是能衡量溶液导电能力大小的物理量ꎮ

在相同条件下ꎬ电导率与离子浓度(单位体积

内的离子数)成正比ꎬ利用数据传感技术测定

溶液电导率可辅助探究复分解反应ꎮ 对如图

所示实验分析不正确的是 ( )

Ａ.Ｍ 点时溶液 ｐＨ＝ ７

Ｂ.Ｎ 点时溶液中溶质有 ＮａＣｌ、ＮａＯＨ

Ｃ.ＰＭ 段溶液 ｐＨ 值逐渐减小

Ｄ.ＭＮ 段溶液中离子浓度增大使电导率增大

?３?

二、填空题(本大题包括 ２ 小题ꎬ共 １５ 分)

１６.化学与生活息息相关ꎬ我们的衣食住行都离不开化学ꎮ

(１)下列服装所使用的材料中ꎬ属于有机合成材料的是 (填序号)ꎮ 鉴别 Ａ 和 Ｂ 两

种材料的方法是 ꎮ

(２)人们通过食物获取各种营养素ꎮ

①水果和蔬菜富含的营养素是 ꎬ该营养素可以起到调节新陈代谢等作用ꎮ

②为了防止骨质疏松ꎬ人体每日必须摄入足够量的 元素ꎮ

(３)二氧化钛(ＴｉＯ２ )可制作用于家装的白色涂料ꎬ其中 Ｔｉ 的化合价为 ꎮ

(４)家庭生活中常见的垃圾有:①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶ꎬ其中属于可

回收的垃圾是 (填序号)ꎮ

(５)洗涤剂能清洗餐具上的油污ꎮ 这是因为洗涤剂具有 功能ꎮ

１７.２０２１ 年 ４ 月 ２ 目ꎬ搭载着中国空间站“天和号”核心舱的长征五号 Ｂ 遥二运载火箭ꎬ在我国

海南文昌航天发射场点火升空ꎬ并稳稳入轨ꎮ 紧接着ꎬ将用长征七号遥三、长征二号 Ｆ 遥 １２

运载火箭发射“天舟”货运飞船和“神舟十二号”载人飞船ꎬ航天员会进入空间站执行建造

和科研任务ꎮ

(１)长征五号 Ｂ 遥二运载火箭中含有液氢的燃烧剂箱和液氧的氧化剂箱ꎮ 氢气是公认最清

洁燃料ꎬ理由是 ꎬ氢氧发动机具有二次启动能力ꎬ

液氧与液氢反应的化学方程式为 ꎮ

(２)长征二号 Ｆ 遥 １２ 运载火箭助推器以氧化剂四氧化二氮等物质为助燃剂ꎬ四氧化二氮的

化学式为 ꎮ

(３)长征五号的遥测系统能够实现远距离测量ꎬ硅材料在其中扮演着重要的角色ꎬ工业生产

中制备高纯硅的反应微观示意图如下:

图示反应的化学方程式为 ꎬ其基本反应类型是 ꎮ

参加反应的物质的分子个数比为 ꎮ

三.实验题(本大题包括 ２ 个小题ꎬ共 ２０ 分)

１８.根据如图实验装置ꎬ请回答:

?４?

(１)仪器 ａ 的名称是 ꎮ 检查装置 Ｂ 气密性的方法是关闭活塞ꎬ向 ａ 中注水ꎬ

若 ꎬ 则气密性良好ꎮ

(２)用 Ｈ２Ｏ２制取氧气ꎬ选择的发生装置为 (填字母)ꎬ反应的化学方程式为

ꎮ 用装置 Ｇ 和另一仪器(除导管外)收集并测量 Ｏ２体积ꎬ另一仪器

名称为 ꎬ在 Ｇ 中气体应从导管 (填“ｂ”或“ｃ”)端通入ꎮ

(３)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为

ꎬ选用 Ｃ 作发生装置的优点是 ꎮ

(４)实验室里ꎬ常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷ꎮ 选择的发生装

置为 (填字母)ꎮ 用装置 Ｆ 收集甲烷ꎬ利用了甲烷 的物理性质ꎮ

１９.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验ꎬ并对粗盐的成分作进一步探究ꎮ 请回答下列问题:

实验一:粗盐提纯

(１)提纯实验多次用到了玻璃棒ꎬ请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用 ꎮ

(２)蒸发后所得食盐质量 ｇ(读数见右图)ꎮ

实验二:物质检验

【提出问题】食盐中除含有 ＮａＣｌ 外ꎬ可能还含有什么溶质?

【查阅资料一】食盐中可能还含有 Ｎａ２ＣＯ３ 、Ｎａ２ ＳＯ４等ꎮ

【作出猜想】猜想一:还有溶质 Ｎａ２ＣＯ３ ꎻ

猜想二:还有溶质 Ｎａ２ ＳＯ４ ꎻ

猜想三: ꎮ

【查阅资料二】Ｎａ２ＣＯ３溶液、Ｎａ２ ＳＯ４溶液均可以与 ＢａＣｌ

２溶液反应生成白色沉淀ꎬ且 ＢａＣＯ３可

以溶于盐酸ꎬＢａＳＯ４不能溶于盐酸ꎮ

【讨论交流】小组同学经讨论后认为:选择 ＢａＣｌ

２溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想ꎮ

若猜想二正确ꎬ则发生反应的化学方程式为 ꎮ

【实验验证】为验证猜想ꎬ小组同学设计了如下实验方案ꎮ

Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中ꎬ加水溶解ꎬ得到澄清透明溶液ꎻ

Ⅱ.向溶液中滴加过量的 ＢａＣｌ

２溶液ꎬ生成白色沉淀ꎬ静置ꎻ

Ⅲ.静置后弃去清液ꎬ加入足量稀盐酸ꎬ发现沉淀部分溶解ꎬ且有气泡产生ꎮ

【实验结论】根据上述实验现象判断 (选填“猜想一” “猜想二”或“猜想三”)是正

确的ꎮ

【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字:经实验验证ꎬ该食盐样品中仅含有

ＮａＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３和 Ｎａ２ ＳＯ４ ꎬ你认为这个观点 (选填“正确”或“错误”)ꎮ 请说明你选

择的理由 ꎮ

四、综合能力题(本大题包括 １ 个小题ꎬ共 １０ 分)

２０.北京时间 ５ 月 １５ 日天问一号探测器成功着陆于火星乌托邦原南部预选着落区ꎬ我国首次

火星探测任务着陆火星取得成功ꎬ这是我国航天事业发展的又一具有里程碑的意义进展ꎬ

?５?

火星的橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖ꎬ大气成分二氧化碳占 ９６％ꎬ铁红(Ｆｅ２Ｏ３ )是一

种红棕色难溶于水的粉末ꎬ广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等ꎬ利用赤铁矿(主要成分

Ｆｅ２Ｏ３ )制备铁红的一种工艺如下:

(１)“焙烧”过程中发生的反应化学方程式为 ꎮ

(２)“酸溶”过程中加入酸的名称是 ꎬ气体 ａ 是 (填化学式)ꎮ

(３)“操作 Ａ”的名称是 ꎬ需要用到的铁制仪器为 ꎮ

(４)“沉铁”过程ꎬ释放的二氧化碳ꎬ引起的气候变化问题是 ꎮ 中国承诺

在 ２０３０ 年前实现“碳达峰”ꎬ２０６０ 年前实现“碳中和”的目标ꎬ要抵消 ＣＯ２的排放量ꎬ路

径一可以通过植树造林、节能减排等形式ꎬ路径二可以通过为捕集、利用和封存 ＣＯ２ ꎮ

如利用废气中的 ＣＯ２与流程中的气体 ａ 在一定条件的作用制取甲醇(ＣＨ３ＯＨ)ꎮ 根据质

量守恒定律ꎬ写出 ＣＯ２制取甲醇的化学方程式: ꎮ

(５)在流程中ꎬ可以回收利用并应用于农业生产中的一种物质是 ꎮ

五、计算题(本大题包括 １ 个小题ꎬ共 １０ 分)

２１.实验室制取二氧化硫的反应式为 Ｎａ２ ＳＯ３

＋ Ｈ２ ＳＯ４(浓)?? Ｎａ２ ＳＯ４

＋ Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑

(１)用 １８９ ｇ 亚硫酸钠与过量硫酸反应ꎬ试求最多可生成二氧化硫的质量是多少?

(２)测得上述反应完成后的残留混合物中含有 ４９ ｇ Ｈ２ ＳＯ４ ꎬ若用纯净的熟石灰进行中和处

理ꎬ请在如图坐标中画出生成的盐随熟石灰加入而变化的曲线图(图中须标出必要的

数据及纵坐标的名称)ꎮ

(３)实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫ꎬ其反应的化学方程式为 Ｃｕ ＋ ２Ｈ２ ＳＯ４

(浓)

△

??ＣｕＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ ＋ＳＯ２↑ꎮ 若用 １００ ｇ ９８％ 的浓硫酸与过量的铜充分反应ꎬ生成

二氧化硫的质量 (选填“>”“ ＝ ”或“<”)３２ ｇꎬ原因是 ꎮ

?６?

２０２３ 年广东省初中学业水平考试化学模拟试卷(二)

本试卷共 ６ 页ꎬ２１ 小题ꎬ满分 １００ 分ꎬ考试用时 ６０ 分钟ꎮ

注意事项:

１.答卷前ꎬ考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位

号填写在答题卡上ꎮ 用 ２Ｂ 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位

号ꎮ 将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”ꎮ

２.作答选择题时ꎬ选出每小题答案后ꎬ用 ２Ｂ 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点

涂黑ꎻ如需改动ꎬ用橡皮擦干净后ꎬ再选涂其他答案ꎬ答案不能答在试卷上ꎮ

３.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答ꎬ答案必须写在答题卡各题目指定区域

内相应位置上ꎻ如需改动ꎬ先划掉原来的答案ꎬ然后再写上新的答案ꎻ不准使用铅笔和涂改液ꎮ

不按以上要求作答的答案无效ꎮ

４.考生必须保持答题卡的整洁ꎮ 考试结束后ꎬ将试卷和答题卡一并交回ꎮ

５.可能用到的相对原子质量:Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｏ－１６ Ｍｇ－２４ Ｃａ－４０

一、选择题:本大题包括 １５ 小题ꎬ每小题 ３ 分ꎬ共 ４５ 分ꎮ 在每小题列出的四个选项中ꎬ只有一

个是符合题目要求的ꎮ

１.«中国诗词大会»弘扬了中国传统文化ꎮ 特别是“飞花令”环节ꎬ引人入胜ꎮ 下列以“生”为关

键字的诗句中涉及化学变化的是 ( )

Ａ.荡胸生层云ꎬ决眦入归鸟 Ｂ.野火烧不尽ꎬ春风吹又生

Ｃ.叶落槐亭院ꎬ冰生竹阁池 Ｄ.海上生明月ꎬ天涯共此时

２.下列各项警示标志ꎬ与存放的物质不相符合的是 ( )

Ａ.汽油 Ｂ.大理石 Ｃ.浓硫酸 Ｄ.甲醛

３.下列不属于 ∙∙∙

空气质量指数(简称 ＡＱＩ)中污染物监测范畴的是 ( )

Ａ.ＣＯ２ Ｂ.ＳＯ２ Ｃ.ＮＯ２ Ｄ.ＰＭ２? ５

４.一稻济世ꎬ万家粮足ꎬ“杂交水稻之父”袁隆平院士解决了 １４ 亿中国人吃饭的问题ꎮ 米饭中

富含的营养素是 ( )

Ａ.油脂 Ｂ.蛋白质 Ｃ.维生素 Ｄ.糖类

５.下列关于水的说法不正确的是 ( )

Ａ.肥皂水能鉴别软水和硬水 Ｂ.农业上ꎬ改漫灌为滴灌可以节约水资源

Ｃ.蒸馏对水的净化程度最高 Ｄ.电解水实验中ꎬ正极产生的气体可以燃烧

６.发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是 ( )

Ａ.张青莲 Ｂ.道尔顿 Ｃ.拉瓦锡 Ｄ.门捷列夫

?７?

７.下列对物质的归类正确的是 ( )

Ａ.小苏打、硫酸铵———盐 Ｂ.纯碱、烧碱———碱

Ｃ.黄铜、赤铁矿———合金 Ｄ.氧化镁、氧化砷———金属氧化物

８.在一块地里ꎬ庄稼生长不茂盛ꎬ叶色发黄ꎬ茎秆较细ꎬ还出现倒伏现象ꎬ则应该向这块地里施

加的化肥是 ( )

Ａ.ＣＯ(ＮＨ２ )２ Ｂ.Ｋ２ＣＯ３ Ｃ.Ｃａ(Ｈ２ＰＯ４ )２ Ｄ.ＫＮＯ３

９.在粗盐提纯的分组实验中ꎬ小民同学在计算产率时发现产率明显偏高ꎬ他进行了深刻的反

思ꎬ造成产率偏高的原因可能是 ( )

Ａ.操作①中粗盐没有充分溶解 Ｂ.操作④中有液体溅出

Ｃ.操作⑤中水分没有完全蒸干 Ｄ.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌

１０.常喝牛奶能预防骨质疏松ꎬ对此起重要作用的元素是 ( )

Ａ.锌 Ｂ.铁 Ｃ.碘 Ｄ.钙

１１.根据下列证据ꎬ运用化学知识推理错误的是 ( )

选项 证据 推理

Ａ 用 ｐＨ 试纸测得某品牌洗洁精的 ｐＨ＝ １２ 该洗洁精含 ＮａＯＨ

Ｂ 居室放置栀子花ꎬ进屋就闻到扑鼻香气 分子在不断运动

Ｃ 铅笔芯粉放入钥匙孔会使开锁灵活自如 石墨具有润滑作用

Ｄ 将燃着的镁条伸入 ＣＯ２中ꎬ镁条继续燃烧 ＣＯ２能支持镁条燃烧

１２.磷元素对生命活动具有重要意义ꎬ其相关信息如“题 １２ 图”所示ꎮ 下列有关磷

元素的说法正确的是 ( )

Ａ.属于金属元素

Ｂ.其单质在空气中燃烧产生白色的烟雾

Ｃ.相对原子质量为 ３０? ９７ ｇ

Ｄ.磷原子的核外电子数是 １５

１３.如“题 １３ 图”是 ａ、ｂ、ｃ 三种固体物质的溶解度曲线ꎬ下列说法正

确的是 ( )

Ａ.ｔ

１℃时ꎬ将 ５ ｇ ａ 加入２０ ｇ 水中充分搅拌ꎬ可得到２５ ｇ ａ 的饱和溶液

Ｂ.ｔ

２℃时将 Ｍ 点的 ａ 溶液转变为 Ｎ 点的 ａ 溶液ꎬ可采用加水的方法

Ｃ.将 ｔ

１℃时 ｃ 的饱和溶液升温到 ｔ

２℃ ꎬ其溶质质量分数不变

Ｄ.ｔ

２℃时ꎬ分别将 ａ、ｂ、ｃ 的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水ꎬｃ 析出固体的质量最大

?８?

１４.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的重要内容ꎬ某化学反应的微观过程如图ꎬ下列

关于该反应的说法正确的是 ( )

Ａ.该反应属于化合反应 Ｂ.参加反应的反应物分子个数比为 １ ∶ １

Ｃ.参加反应的两种化合物的质量比为 １ ∶ １ Ｄ.反应前后催化剂的化学性质保持不变

１５.鉴别、除杂是重要的实验技能ꎮ 下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )

选项 实验目的 实验方案

Ａ 鉴别 Ｎ２与 ＣＯ２

将燃着的木条分别伸入集气瓶中ꎬ

使木条熄灭的是 ＣＯ２

Ｂ 除去 ＣａＣｌ

２溶液中混有的少量盐酸 加入过量的 ＣａＣＯ３ ꎬ过滤

Ｃ 鉴别化肥 ＮＨ４Ｃｌ 和和 ＫＮＯ３ 分别加入熟石灰研磨后闻气味

Ｄ 除去 ＭｎＯ２中的 ＫＣｌ 将混合物溶解、过滤ꎬ取滤渣洗涤干燥

二、非选择题:本大题共 ６ 小题ꎬ第 １６ 小题 ７ 分ꎬ第 １７ 小题 ８ 分ꎬ第 １８ ~ ２１ 小题各 １０ 分ꎬ共

５５ 分ꎮ

１６.“共享单车”由于符合“低碳出行”的理念ꎬ颇受大家的喜爱ꎮ

(１)图 １ 所标各部件中由金属材料制成的是 (填序号ꎬ下同)ꎻ属于有机合成材料

的有 ꎮ

(２)扫描二维码可以租用“共享单车”ꎬ二维码一般用 ＰＶＣ 不干胶贴纸制作而成ꎮ 已知 ＰＶＣ

化学式为(Ｃ２Ｈ３Ｃｌ)ｎ ꎬＰＶＣ 中碳元素和氢元素的质量比为 ꎮ

(３)保护共享单车的措施之一是防止其锈蚀ꎬ其中链条常采用的防锈方法是 ꎮ

(４)共享单车中有些部件是由钢铁制成的ꎬ图 ２ 是工业炼铁的反应原理模拟实验ꎬ玻璃管中

?９?

发生反应的化学方程式是 ꎻ从环保角度看ꎬ

该装置的不足之处是 ꎮ

１７.“家”是一个化学小世界ꎬ蕴含丰富的化学知识ꎮ

(１)下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分:

名称 洁厕灵 管道通 漂白精

功能 有效清除污垢与异味 可使堵塞的管道畅通 快速漂除衣物污渍

有效成分 ＨＣｌ ＮａＯＨ ＮａＣｌＯ

①不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是 (用化学方程

式表示)ꎻ 若往“洁厕灵”中滴加紫色石蕊试液ꎬ会变 色ꎮ

②“管道通”在使用时禁止与皮肤接触ꎬ其原因是 ꎻ“管道

通”在使用后也要立即盖好瓶盖ꎬ 否则其有效成分会变质ꎬ 请用化学方程式 ∙∙∙∙∙

解释变质

的原因 ꎮ

③“洁厕灵”与“漂白精” 不能混用ꎬ二者混合易产生一种有毒气体 Ｘꎮ 反应原理为

ＮａＣｌＯ ＋ ２ＨＣｌ ??ＮａＣｌ ＋ Ｘ↑ ＋ Ｈ２Ｏ ꎬ则 Ｘ 的化学式为 ꎮ

(２)为了保护地球大家庭ꎬ发展“低碳经济”ꎬ提倡“低碳生活”ꎬ已成为社会发展的总趋势ꎬ

下列做法有利于实现“碳中和”的是 (填字母)ꎮ

Ａ.能源结构向多元清洁和低碳方向转型

Ｂ.发展公共交通事业ꎬ提倡绿色出行

Ｃ.退耕还林ꎬ大力植树造林

１８.根据下列装置图ꎬ回答有关问题:

(１)图中标号仪器的名称:① ꎮ

(２)利用图中 Ａ、Ｅ 装置的组合可以制取某种气体ꎬ实验室制取该气体的化学方程式

为 ꎮ

(３)实验室可用 Ｃ 装置来制取二氧化碳ꎬ在多孔隔板上放的药品是 ꎬ

对比 Ｂ 装置进行实验ꎬ其优点为 ꎬ检查装置 Ｃ 气密性的操

作是 ꎬ若要用

Ｈ 装置收集一瓶二氧化碳气体ꎬ则气体应该从 (选填“ａ”或“ｂ”)端进入ꎮ

(４)氨气极易溶于水ꎬ实验室用生石灰和浓氨水可制取氨气ꎬ反应较快ꎬ最适宜选用 (填

字母编号)作为反应的发生装置ꎬ并应用注射器 (选填“缓慢地”或“快速地”)

加入浓氨水药品ꎬ制得的氨气 (选填“能”或“不能”)用装置 Ｇ 收集ꎮ

?１０?

１９.铝是地壳中含量最多的金属元素ꎮ 通过日常观察和化学实验的探究ꎬ我们可以了解铝的一

些性质ꎮ

(１)生活中常能见到薄如纸的铝箔和铝做的电线ꎬ由此可知ꎬ金属铝具有良好的 性

和 性ꎮ

(２)探究铝与稀硫酸的反应ꎮ 实验前ꎬ用砂纸打磨铝片的目的是 ꎮ

将打磨过的铝片放入稀硫酸中立即产生大量气泡ꎮ 这说明铝具有金属与酸反应的通

性ꎬ该反应的化学方程式为 ꎮ

(３)将打磨过的铝片放入氢氧化钠溶液中ꎬ也能立即产生大量气泡ꎮ 这说明铝具有与烧碱

溶液反应的特性ꎮ 那么ꎬ该反应生成的气体是什么呢? 探究如下:

【作出猜想】猜想一:氧气ꎻ猜想二:氢气ꎻ猜想三:氮气ꎮ

①猜想三肯定是错误的ꎬ理由是 ꎮ

【实验设计】设计按下图操作ꎬ用燃着的木条靠近试管口ꎮ

②若猜想一成立ꎬ则应该能观察到的现象是 ꎻ若猜想二成

立ꎬ则应该能观察到的现象是 ꎮ

【实验结果】猜想二成立ꎮ

③查资料得知ꎬ该反应生成的另一种产物的化学式为 ＮａＡｌＯ２ ꎬ则根据实验结果该反应

的化学方程式为 ꎮ

２０.中国芯彰显中国“智”造ꎬ芯片的基材主要是高纯硅ꎮ 如图是一种制备高纯硅的工艺流程图

(已知: ＭｇＯ ＋２ＨＣｌ ??ＭｇＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏꎬ常温下ꎬＭｇＣｌ

２溶液呈中性 ):

(１)操作Ⅰ的名称是 ꎮ

(２)反应Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ꎬ该反应属于

(填基本反应类型) ꎮ 反应Ⅱ要在无氧气环境中进行ꎬ原因是

(答出一种即可)ꎮ

(３)过滤所得粗硅应充分洗涤ꎬ以除去表面可能含有的 (填化学式)ꎮ

(４)上述生产流程中ꎬ可以循环利用的物质是 (填化学式)ꎮ

(５)根据元素周期表可知ꎬ原子序数为 ６ 的碳原子和原子序数为 １４ 的硅原子最外层电子数

均为 ４ꎬ 则常温下硅的化学性质 (选填“ 活泼”或“ 不活泼”)ꎮ 二氧化硅和二

?１１?

氧化碳一样ꎬ也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Ｎａ２ ＳｉＯ３ ) 和水ꎬ请写出二氧化硅与

氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ꎮ

２１.实验室现有一瓶水垢样品ꎬ其成分为氢氧化镁和碳酸钙ꎬ已知:氢氧化镁受热易分解ꎬ反应

的化学方程式为 Ｍｇ(ＯＨ)２

△

??ＭｇＯ＋Ｈ２Ｏꎻ碳酸钙高温下分解ꎮ 某兴趣小组为测定其中各

成分的质量分数ꎬ取一定量的水垢样品加热ꎬ加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变

化如图所示ꎮ 求:

(１)加热时间至 ｍｉｎ 时ꎬＣａＣＯ３开始分解ꎮ

(２)加热时间 ｔ

１至 ｔ

２ꎬ固体减少的质量是 的质量ꎮ

碳酸钙高温分解产生的二氧化碳质量是 ｇꎮ

(３)反应后剩余固体质量是 ｇꎮ

(４)水垢样品中碳酸钙的质量是多少? (写出计算过程)

(５)水垢样品中氢氧化镁质量是 ｇꎮ

?１２?

２０２３ 年广东省初中学业水平考试化学模拟试卷(三)

本试卷共 ６ 页ꎬ２１ 小题ꎬ满分 １００ 分ꎬ考试用时 ６０ 分钟ꎮ

注意事项:

１.答卷前ꎬ考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位

号填写在答题卡上ꎮ 用 ２Ｂ 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位

号ꎮ 将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”ꎮ

２.作答选择题时ꎬ选出每小题答案后ꎬ用 ２Ｂ 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点

涂黑ꎻ如需改动ꎬ用橡皮擦干净后ꎬ再选涂其他答案ꎬ答案不能答在试卷上ꎮ

３.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答ꎬ答案必须写在答题卡各题目指定区域

内相应位置上ꎻ如需改动ꎬ先划掉原来的答案ꎬ然后再写上新的答案ꎻ不准使用铅笔和涂改液ꎮ

不按以上要求作答的答案无效ꎮ

４.考生必须保持答题卡的整洁ꎮ 考试结束后ꎬ将试卷和答题卡一并交回ꎮ

５.可能用到的相对原子质量:Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｏ－１６ Ｎａ－２３ Ｓｉ－２８ Ｃｌ－３５.５ Ｃａ－４０

一、选择题(本大题包括 １５ 小题ꎬ每小题 ３ 分ꎬ共 ４５ 分ꎮ 在每小题列出的四个选项中ꎬ 只有一

个是正确的ꎬ请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)

１.下列物质的使用过程主要发生化学变化的是 ( )

Ａ.金属丝导电 Ｂ.盐酸除铁锈 Ｃ.活性炭除臭 Ｄ.木材制桌椅

２.酒精运输车合适位置应张贴的标志是 ( )

Ａ. Ｂ. Ｃ. Ｄ.

３.下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是 ( )

Ａ.取用药品 Ｂ.添加药品 Ｃ.加快反应 Ｄ.滴加碱液

４.一些食物的近似 ｐＨ 如下ꎬ下列说法正确的是 ( )

食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清

ｐＨ ２? ９~ ３? ３ ３? ５~ ４? ５ ６? ３~ ６? ６ ７? ６~ ８? ０

Ａ.葡萄汁的酸性比苹果汁的强 Ｂ.以上数值是用 ｐＨ 试纸测量得出的

Ｃ.胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁 Ｄ.牛奶显碱性

?１３?

５.“中东有石油ꎬ中国有稀土”ꎮ 某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示ꎬ 下列说

法错误的是 ( )

Ａ.铒属于金属元素 Ｂ.铒的元素符号是 Ｅｒ

Ｃ.铒的原子序数为 ６８ Ｄ.铒原子的质量为 １６７? ３ ｇ

６.一份营养午餐包括:米饭、鸡汤、红烧肉、油炸刀鱼ꎮ 从膳食平衡的角度分析ꎬ这份午餐还缺

少的基本营养素是 ( )

Ａ.蛋白质 Ｂ.油脂 Ｃ.糖类 Ｄ.维生素

７.“庄稼一枝花ꎬ全靠肥当家”ꎮ 下列关于农作物和化肥的说法正确的是 ( )

Ａ.(ＮＨ４ )２ ＳＯ４属于复合肥料

Ｂ.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种

Ｃ.磷肥能使作物根系发达ꎬ耐寒耐旱

Ｄ.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效

８.下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是 ( )

Ａ.二氧化碳 Ｂ.臭氧 Ｃ.一氧化碳 Ｄ.二氧化硫

９.如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图ꎮ 下列叙述正确的是 ( )

Ａ.甲与丙均属于氧化物

Ｂ.反应生成的丙与丁的分子个数比为 １ ∶ １

Ｃ.反应后原子的数目增加

Ｄ.该反应能使有害气体转化为无害物质

１０.下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是 ( )

Ａ.用小苏打治疗胃酸过多

Ｂ.如果不慎碰到浓硫酸ꎬ可以大量水冲洗后涂 ＮａＯＨ 溶液

Ｃ.用熟石灰改良酸性土壤

Ｄ.用食醋除去电水壶中的水垢

１１.芯片的制造代表一个国家的科技水平ꎬ我国华为公司在 ５Ｇ 及芯片设计开发方面走在了世

界的前列ꎮ 生产芯片的半导体材料主要是硅ꎬ工业上以石英砂(ＳｉＯ２ )为主要原料制取高纯

硅ꎬ涉及反应:ＳｉＯ２

＋２Ｃ

高温

??Ｓｉ＋２Ｘꎮ 下列说法不正确的是 ( )

Ａ.该反应中最小微粒是:Ｓｉ、Ｏ、Ｃ Ｂ.ＳｉＯ２发生了还原反应

Ｃ.Ｘ 固体可用于人工降雨 Ｄ.ＳｉＯ２中硅元素和氧元素质量比为 ７ ∶ ８

１２.对下图实验的分析或得出的结论正确的是 ( )

Ａ.可用自制简易净水器制纯净水

Ｂ.充有氧气的气球不会一直停留在

烧杯底部(气球本身质量忽略)

?１４?

Ｃ.若 Ａ、Ｂ 金属的表面积相同ꎬ则金属

活动性由强到弱的顺序:Ｂ>Ａ

Ｄ.锌粒与稀盐酸混合反应后ꎬ 天平指针

向左偏转

１３.如图是 ａ、ｂ、ｃ 三种固体物质的溶解度曲线ꎮ 下列说法不正确的是 ( )

Ａ.在 ｔ

２℃时ꎬ将 ２０ ｇ ａ 物质加入 ５０ ｇ 水中充分溶解ꎬ所得溶液

质量为 ７０ ｇ

Ｂ.ｔ

１℃时ꎬａ、ｃ 两种物质的饱和溶液ꎬ其溶质质量分数相等

Ｃ.将 ａ、ｂ、ｃ 三种物质的饱和溶液由 ｔ

２℃ 降温至 ｔ

１℃ ꎬ其溶质质

量分数由大到小的关系是:ｂ>ａ ＝ ｃ

Ｄ.若 ａ 物质中混有了少量的 ｃ 物质ꎬ可采用降温结晶的方法提纯 ａ 物质

１４.下列实验方案能达到实验目的的是 ( )

Ａ.检验二氧化碳中混有的氯化氢气体ꎬ可将混合气体通入紫色石蕊溶液中ꎬ观察溶液是否变红

Ｂ.鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液ꎬ选择酚酞溶液即可鉴别

Ｃ.除去氯化铜溶液中的硫酸铜ꎬ可向其中加入适量的氯化钡溶液ꎬ过滤

Ｄ.除去铁粉中的氧化铁ꎬ可向其中加入足量的稀盐酸ꎬ过滤

１５.下列示意图能正确反映各种量的变化关系的是 ( )

加热 高 锰 酸 钾 制

氧气

加热一定量木炭和

氧化铜的混合物

用等质量的同种双

氧水制取氧气

在密闭容器中将一定质

量的煤隔绝空气加强热

Ａ Ｂ Ｃ Ｄ

二、填空题(本大题包括 ２ 小题ꎬ共 １５ 分)

１６.(７ 分)天然气(主要成分为 ＣＨ４ )作为清洁能源ꎬ正逐步走进城乡居民生活ꎮ

(１)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整ꎬ极大改善了沿线居民生活质量ꎮ

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀ꎬ可采取的措施有 (写出一种)ꎮ

②ＣＨ４完全燃烧的化学方程式是 ꎬ该过程 (填“释

放”或“吸收”)能量ꎮ

?１５?

正文参考答案

主题一 物质的组成与结构

第 １ 讲 构成物质的微粒

知识网络

１.(１)× (２)× (３)√ (４)× (５)×

考点突破

考点 １ 分子、原子与离子

【例 １】Ｂ 【例 ２】Ｃ

【变式练习】

１.(１)Ａｇ (２)ＣＯ２ (３)２ＮＨ

＋

４ (４)３Ｏ３

(５)Ｃｕ

２＋

、ＳＯ

２－

４

(６)２ 个磷原子和 ５ 个氧原子

(７)３ 个亚铁离子 １ 个亚铁离子带 ２ 个单

位的正电荷

２.Ｃ ３.Ｃ

考点 ２ 用微粒的性质解释常见现象

【例 ３】Ｂ 【例 ４】Ｃ

【变式练习】

４.Ｃ ５.Ａ

考点 ３ 粒子的结构示意图及应用

【例 ５】Ｄ 【例 ６】 (１) ６９? ７２ (２) Ｃｌ

－

Ｂ

失去

【变式练习】

６.Ｃ

７.(１)３ 氟(或 Ｆ) (２)１２ 锂(或 Ｌｉ)

(３)８ 得到 １ ３５

直击中考

１.(１)× (２)√ (３)√

２.Ｂ ３.Ｄ

４.( １) ２ 不变 ( ２) ＣＨ４

＋ Ｈ２

＋ Ｏ２

催化剂

???

ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ

５.ＢＣＤ ６.１ １ ＨＤ Ｄ

第 ２ 讲 元素和元素周期表

知识网络

１.(１)种类 个数 (２)ｌ

考点突破

考点 １ 元素概念的理解及含量

【例 １】Ｂ 【例 ２】Ｂ

【变式练习】

１.Ｂ

考点 ２ 元素周期表

【例 ３】 Ｃ

【例 ４】(１)８ (２)８ (３)４Ａｌ＋３Ｏ２??２Ａｌ

２Ｏ３

【变式练习】

２.(１)非金属元素 (２)ＮａＣｌ (３)Ｍｇ

２＋

(４)Ｃ、Ｈ

考点 ３ 元素周期表与微粒结构示意图

【例 ５】Ｃ 【例 ６】 Ｃ

【变式练习】

３.(１)② １７ ３ (２)Ａｌ(ＯＨ)３

直击中考

１.Ｂ ２.Ａ ３.Ｄ ４.Ａ

５.(１)Ｈ (２)１３ (３)低

６.(１)质子数(或核电荷数) (２)硫(或 Ｓ)

(３)失去 (４)电子层数

第 ３ 讲 化学式与化合价

知识网络

１.(１)× (２)× (３)× (４)√ (５)√

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１

考点突破

考点 １ 化学式

【例 １】Ｂ 【例 ２】Ｂ

【变式练习】

１.Ｄ

考点 ２ 化合价

【例 ３】Ｂ 【例 ４】Ｄ

【变式练习】

２.Ｃ

３.(１)８Ｃ２Ｈ５ＯＨ (２)３Ａｌ

３＋

(３)＋５ (４)Ｈ２ Ｓ

－２

考点 ３ 有关化学式的计算

【例 ５】Ｃ 【例 ６】Ｂ

【变式练习】

４.Ｂ

直击中考

１.Ｃ ２.Ｃ ３.Ｂ ４.Ｃ ５.Ｂ

６.(１)４Ｈ２Ｏ (２)２Ｍｇ (３)Ｆｅ３Ｏ４

(４)ＮＨ４ Ｆｅ

＋３

(ＳＯ４ )２?１２Ｈ２Ｏ

７.ＣＯ 升高

８.Ａ

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主题二 物质的化学变化

第 ４ 讲 物质的变化和性质、

化学反应类型

知识网络

１.(１)× (２)× (３)× (４)×

考点突破

考点 １ 物质的变化

【例 １】Ｂ

【变式练习】

１.Ａ ２.Ａ

考点 ２ 物质的性质和用途

【例 ２】Ｂ

【变式练习】

３.Ｄ

４.(１) ①③④ ② ⑤ ( ２) 见光、受热易

分解

考点 ３ 化学反应类型

【例 ３】Ｃ

【变式练习】

５.Ａ ６.Ｃ

直击中考

１.Ｃ ２.Ｂ ３.Ｂ ４.Ａ ５.Ｃ ６.Ｄ

７.(１)置换反应 氧化铁 (２)Ａ

第 ５ 讲 质量守恒定律和

化学方程式

知识网络

１.(１)× (２)× (３)× (４)×

考点突破

考点 １ 质量守恒定律及其探究

【例 １】Ｂ

【变式练习】

１.Ｃ

２.(１)产生大量白烟、放出热量、气球胀大

４Ｐ＋５Ｏ２

点燃

??２Ｐ２Ｏ５ (２)ＡＢＤ

考点 ２ 质量守恒定律的应用

【例 ２】Ｄ

【变式练习】

３.Ｄ

考点 ３ 微观反应示意图

【例 ３】Ａ

【变式练习】

４.Ｂ

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２

考点 ４ 化学式及其意义

【例 ４】Ｃ

【变式练习】

５.Ｂ ６.Ａ ７.Ｃ

考点 ５ 化学方程式

【例 ５】Ｄ

【变式练习】

８.Ｃ

９.(１)Ｈ

＋和 Ｎ

－

３

(２)ＮａＯＨ＋ＨＮ３?ＮａＮ３

＋Ｈ２Ｏ 复分解反应

(３)２ＮａＮ３

△

??３Ｎ２↑＋２Ｎａ

直击中考

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｂ ４.Ｄ

５.(１)１ ∶ １

(２)ＣＯ＋Ｈ２Ｏ

低温

催化剂

??? Ｈ２

＋ＣＯ２

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主题三 物质的性质与应用

第 ６ 讲 物质的多样性

知识网络

１.(１)× (２)× (３)× (４)√ (５)×

(６)× (７)×

考点突破

考点 １ 从宏观角度对物质进行分类

【例 １】Ｂ 【例 ２】Ｃ

【变式练习】

１.Ｃ ２.Ａ

考点 ２ 从微观角度对物质进行分类

【例 ３】Ｂ 【例 ４】②③

【变式练习】

３.Ｂ ４.(１)Ｂ (２)ＡＤ Ｃ

直击中考

１.Ｂ ２.Ｄ ３.Ａ ４.Ｃ ５.Ｂ ６.Ａ ７.Ｂ

第 ７ 讲 空气和氧气

知识网络

１.(１)× (２)√ (３)× (４)× (５)×

３.(１)提供充足的氧气 (２)镁

(３)ＣＨ４

＋２Ｏ２

点燃

??ＣＯ２

＋２Ｈ２Ｏ

(４)碳 ＣａＯ ＋ Ｈ２Ｏ ??Ｃａ(ＯＨ)２

考点突破

考点 １ 空气的成分及用途

【例 １】Ｃ

【变式练习】

１.Ｂ ２.Ａ

考点 ２ 空气污染及防治措施

【例 ２】Ｂ

【变式练习】

３.(１)④ (２)ＳＯ２ 酸雨 (３)ＡＣ

考点 ３ 氧气的性质和用途

【例 ３】Ｄ

【变式练习】

４.Ｂ ５.Ｂ

考点 ４ 空气中氧气含量的测定实验

【例 ４】Ｂ

【变式练习】

６.(１)右 白磷燃烧放出热量使装置内空气

膨胀

(２)８

(３)白磷燃烧时活塞往外喷出

(４)隔绝空气

直击中考

１.Ｂ ２.Ｄ ３.Ｂ ４.Ｂ ５.Ｄ

第 ８ 讲 自然界中的水

知识网络

１.(１) × (２) × (３) √ (４) √ ( ５) ×

(６)×

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３

考点突破

考点 １ 爱护水资源

【例 １】Ｃ

【变式练习】

１.Ａ ２.Ａ

考点 ２ 水的净化、硬水和软水

【例 ２】Ｃ

【变式练习】

３.Ａ ４.Ｄ

考点 ３ 水的组成、性质

【例 ３】Ａ

【变式练习】

５.Ａ ６.Ｄ

直击中考

１.Ｂ ２.Ｂ ３.Ｃ ４.Ｂ

５.(１)２.５３％ (２)Ｃ

(３)６ ｂ ２Ｈ２Ｏ

通电

??２Ｈ２↑＋Ｏ２↑

第 ９ 讲 溶液

知识网络

１.(１) × (２) × (３) √ (４) × ( ５) √

(６)×

３.Ａ:Ｒ 物质在 ｔ

２℃下的溶解度为 ａ ｇ 饱和

Ｂ:在 ｔ

１℃下物质 Ｒ 和 Ｎ 的溶解度相等

Ｃ:过饱和状态

Ｄ:不饱和状态

考点突破

考点 １ 溶液的形成

【例 １】Ｃ 【例 ２】Ｃ

【变式练习】

１.Ａ ２.Ａ

【例 ３】Ａ

【变式练习】

３.Ｃ ４.Ａ

【例 ４】Ｄ

【变式练习】

５.Ｃ ６.Ｃ

考点 ２ 溶解度及其表示方法

【例 ５】Ｃ

【例 ６】(１)饱和 (２)

４５? ８ ｇ

４５? ８ ｇ＋１００ ｇ

×１００％

(３)不变 (４)增加溶剂

【变式练习】

７.Ｂ ８.Ｃ

【例 ７】Ａ

【变式练习】

９.Ｄ １０.Ｃ

考点 ３ 溶质质量分数

【例 ８】(１) ７? ５ ４２? ５ (２) 继续向左盘添加

氯化钠 (３)３０

【变式练习】

１１.(１)①３? ７ １０ ②ＡＤ １２.Ｂ

直击中考

１.Ｃ ２.Ｃ ３.Ｄ ４.Ｃ ５.Ｂ ６.Ｃ

７.( １) ｔ

３ ( ２) 增加溶质或恒温蒸发溶剂

(３)乙 (４)乙>甲>丙

第 １０ 讲 碳和碳的氧化物

知识网络

１.(１) × (２) √ (３) √ (４) × ( ５) ×

(６)× (７)√ (８)(×)

２.①Ｃ＋Ｏ２

点燃

??ＣＯ２(或 Ｃ＋２ＣｕＯ

高温

??２Ｃｕ＋ＣＯ２↑)

②２Ｃ＋Ｏ２

点燃

??２ＣＯ

③Ｃ＋ＣＯ２

高温

??２ＣＯ

④２ＣＯ＋Ｏ２

点燃

??２ＣＯ２(或ＣＯ＋ＣｕＯ

△

??Ｃｕ＋ＣＯ２)

⑤ＣＯ２

＋Ｈ２Ｏ ??Ｈ２ＣＯ３

⑥Ｈ２ＣＯ３??ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

⑦ＣＯ２

＋Ｃａ(ＯＨ)２?? ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

⑧ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑(或

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４

ＣａＣＯ３

高温

??ＣａＯ＋ＣＯ２↑)

⑨Ｈ２ＣＯ３

＋Ｃａ(ＯＨ)２??２Ｈ２Ｏ＋ＣａＣＯ３↓

考点突破

考点 １ 碳单质的性质与用途

【例 １】Ｃ

【变式练习】

１.(１)乙 甲 (２)移出导管 熄灭酒精灯

２.Ｂ

考点 ２ 碳的氧化物的性质和用途

【例 ２】Ｄ

【变式练习】

３.Ｃ

４.(１)长颈漏斗

(２)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(３)红 不可燃、不助燃

【例 ３】(１)长颈漏斗

(２)２ＫＭｎＯ４

△

??Ｋ２ＭｎＯ４

＋ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑

在试管口处放置一团棉花 Ｄ

(３)石灰石与稀盐酸

ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

可以控制反应的发生与停止

Ｆｅ＋２ＨＣｌ ??ＦｅＣｌ

２

＋Ｈ２↑ (４)ｂ

５.(１)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(２)①除去二氧化碳中的氯化氢气体 ②ｂ

(３)①将燃着的木条放在锥形瓶口ꎬ若木条

熄灭ꎬ则收集满

②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应ꎬ装置内气

体减少ꎬ压强减小

③向上排空气法收集的二氧化碳气体不纯

６.(１)试管

(２)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ａ

(３)ｍ (４)将带火星的木条伸入收集到的

气体中ꎬ观察木条是否复燃

考点 ３ 碳及其化合物之间的转化和推断

【例 ４】(１)稳定或不活泼 (２)２

(３)ＣＯ 升高 (４)化合反应 ｄ

(５)Ｃｕ２(ＯＨ)２ＣＯ３

△

??２ＣｕＯ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

【变式练习】

７.(１)ＣａＯ

(２)ＣＯ２

＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

８.(１)盐 (２)足量 (３)Ｈ２Ｏ

(４)ＣＯ２

＋Ｃ

高温

??２ＣＯ

直击中考

１.Ａ ２.Ｃ ３.Ｂ ４.Ｂ

５.(１)ＭｎＯ２ 分解 (２)还原

(３)Ｃ＋Ｈ２Ｏ (ｇ)

高温

??ＣＯ＋Ｈ２

６.(１)能 (２)④⑥

(３)①Ｃａ(ＯＨ)２

＋Ｎａ２ＣＯ３??２ＮａＯＨ＋ＣａＣＯ３↓

②ＮａＯＨ

(４)２７

７.(１)锥形瓶 (２)稀盐酸 ｂ

(３)将导气管伸入水中ꎬ用手捂住试管ꎬ导

气管末端有气泡冒出ꎬ说明气密性好

２ＫＭｎＯ４

△

??Ｋ２ＭｎＯ４

＋ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑

(４)生石灰和水反应生成氢氧化钙放热

不能

第 １１ 讲 金属材料、金属资源的

利用和保护

知识网络

１.(１)× (２)× (３)√ (４)×

２.①３Ｆｅ ＋ ２Ｏ２

点燃

??Ｆｅ３Ｏ４

②Ｆｅ３Ｏ４

＋４ＣＯ

高温

??３Ｆｅ＋４ＣＯ２

④Ｆｅ２Ｏ３

＋３ＣＯ

高温

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２

⑤２Ｆｅ２Ｏ３

＋３Ｃ

高温

??４Ｆｅ＋３ＣＯ２↑

考点突破

考点 １ 金属材料及其保护

【例 １】Ａ

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５

【变式练习】

１.(１)①合金的硬度比纯金属的大 ②无毒(合

理即可) 耐腐蚀(合理即可) ③铝制易拉

罐提炼会产生污染(写一条即可) 不易破

(合理即可) 携带方便(合理即可) ④Ｄ

(２)－１ ＡｌＨ３

＋３Ｈ２Ｏ ??３Ｈ２↑＋Ａｌ(ＯＨ)３

(３)原子的最外层电子数相同

２Ｉｎ＋６ＨＣｌ ??２ＩｎＣｌ

３

＋３Ｈ２↑

【例 ２】Ａ

【变式练习】

２.Ｃ ３.Ｂ

考点 ２ 金属的冶炼和利用

【例 ３】(１)赤铁矿

(２)通入 ＣＯ 排尽装置内的空气ꎬ防

止发生爆炸

(３)由红(或棕红)色变为黑色 图略

Ｃａ(ＯＨ)２

＋ＣＯ２??ＣａＣＯ３↓＋ Ｈ２Ｏ

(４)点燃(或气球收集)

【变式练习】

４.Ｂ

直击中考

１.Ｃ ２.Ａ ３.Ｄ ４.Ｃ

５.(１) 金属 ( ２) ①高 ②Ｆｅ３Ｏ４ ( ３) Ｅ

(４)Ｃ (５)ＣＯ 升高

６.(１)①含碳量不同 ②４Ａｌ＋３Ｏ２??２Ａｌ

２Ｏ３

③隔绝氧气和水

(２)Ｆｅ２Ｏ３

＋３ＣＯ

高温

?? ２Ｆｅ＋３ＣＯ２

(３)耐腐蚀(或硬度大)

(４)① Ｃ ② Ｆｅ２Ｏ３

＋３Ｈ２ ＳＯ４??Ｆｅ２(ＳＯ４ )３

＋３Ｈ２Ｏ ③ 检查装置气密性 上升 锥形

瓶中铁钉生锈消耗了瓶内的氧气ꎬ使瓶内气

压变小ꎬ大气压作用下ꎬ将烧杯中的红墨水

压入导管内

第 １２ 讲 金属的化学性质

知识网络

１.(１)√ (２)× (３)√ (４)×

２.(１)①Ｆｅ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｈ２↑

Ｆｅ＋２ＨＣｌ ??ＦｅＣｌ

２

＋Ｈ２↑

③Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｃｕ

(２)①Ｃｕ ＋ ２ＡｇＮＯ３??２Ａｇ ＋ Ｃｕ(ＮＯ３ )２

②２Ｃｕ＋Ｏ２

△

??２ＣｕＯ

④Ｚｎ ＋ ＣｕＣｌ

２??ＺｎＣｌ

２

＋ Ｃｕ(合理即可)

考点突破

考点 １ 金属的化学性质

【例 １】Ｂ

【变式练习】

１.Ｃ

２.(１)金属材料

(２) Ｃｕ ＋ ２ＡｇＮＯ３??Ｃｕ (ＮＯ３ )２

＋ ２Ａｇ [ 或

Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ３??Ｚｎ(ＮＯ３ )２

＋２Ａｇ] 置换

变黑 ２Ｃｕ＋Ｏ２

△

??２ＣｕＯ

考点 ２ 金属的活动性顺序

【例 ２】Ｂ

【变式练习】

３.Ｃ ４.Ｂ

直击中考

１.Ｃ ２.Ｃ ３.Ｄ

４.(１)①Ｍｇ＋２ＨＣｌ ?? ＭｇＣｌ

２

＋ Ｈ２↑

②强 Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４?? ＦｅＳＯ４

＋Ｃｕ

(２)２Ａｌ＋６ＨＣｌ ??２ＡｌＣｌ

３

＋３Ｈ２↑ 置换

(３)Ｃ (４)Ｂ (５)强

５.(１)ＣｄＯ Ｃｄ(ＯＨ)２ ＣｄＣｌ

２ (２)ＢＣ

(３)①Ｃｄ ＋ ＣｕＳＯ４?? ＣｄＳＯ４

＋ Ｃｕ

②ＣｄＯ ＋ Ｈ２ ＳＯ４?? ＣｄＳＯ４

＋ Ｈ２Ｏ

③Ｃｄ(ＯＨ)２

＋ Ｈ２ ＳＯ４??ＣｄＳＯ４

＋ ２Ｈ２Ｏ

第 １３ 讲 常见的酸和碱

知识网络

１.(１)× (２)× (３)× (４)√ (５)×

(６)× (７)× (８)√ (９)×

２.(１)③Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

或 Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２ＳＯ４??Ｎａ２ＳＯ４

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(写一个即可)

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６

④Ｆｅ２Ｏ３

＋６ＨＣｌ ??２ＦｅＣｌ

３

＋３Ｈ２Ｏ 或 Ｆｅ２Ｏ３

＋

３Ｈ２ＳＯ４??Ｆｅ２(ＳＯ４)３

＋３Ｈ２Ｏ(写一个即可)

⑤ＢａＣｌ

２

＋Ｈ２ＳＯ４??ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ

(２)①ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ 或 ２ＨＣｌ ＋

Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣｌ

２

＋２Ｈ２Ｏ(写一个即可)

③ＣｕＳＯ４

＋ ２ＮａＯＨ ??Ｃｕ(ＯＨ)２↓ ＋ Ｎａ２ＳＯ４

ＣｕＳＯ４

＋ Ｃａ(ＯＨ)２??Ｃｕ(ＯＨ)２↓ ＋ ＣａＳＯ４

④２ＮａＯＨ ＋ ＣＯ２??Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ 或Ｃａ(ＯＨ)２

＋ＣＯ２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ(写一个即可)

考点突破

考点 １ 常见酸的性质和用途

【例 １】Ａ

【变式练习】

１.Ｃ ２.Ｂ

３.(１)紫色石蕊溶液 (２)蓝 (３)铁

(４)Ｆｅ２Ｏ３ Ｆｅ２Ｏ３

＋ ３Ｈ２ ＳＯ４?? Ｆｅ２(ＳＯ４ )３

＋ ３Ｈ２Ｏ

(５)ＢａＣｌ

２

＋ Ｈ２ ＳＯ４?? ＢａＳＯ４↓＋ ２ＨＣｌ

(６)ＡｇＮＯ３

考点 ２ 常见碱的性质和用途

【例 ２】Ｃ

【变式练习】

４.Ｃ ５.Ｄ

直击中考

１.Ａ ２.Ｃ ３.Ｄ ４.Ｄ

５.(１)× (２)× (３)× (４)× (５)×

(６)√ (７)× (８)√

６.(１)酸

( ２ ) ５ＫＩ ＋ ＫＩＯ３

＋ ６ＣＨ３ＣＯＯＨ ?? ３Ｉ２

＋

６ＣＨ３ＣＯＯＫ＋３Ｈ２Ｏ

７.(１)潮湿 (２)蓝 红

(３) Ⅰ. 无 ＮａＯＨ ＋ ＨＣｌ ??ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ

ＮａＣｌ、ＨＣｌ Ⅱ.ＯＨ

－

、Ｈ

＋

(４) 产生红褐色沉淀 ＦｅＣｌ

３

＋ ３ＮａＯＨ ??

Ｆｅ(ＯＨ)３↓＋３ＮａＣｌ

(５)ＮａＯＨ 溶液 ２ＮａＯＨ ＋ ＣＯ２??Ｎａ２ＣＯ３

＋ Ｈ２Ｏ ＮａＯＨ 能与 ＣＯ２ 发生反应

第 １４ 讲 中和反应 溶液的

酸碱性和 ｐＨ

知识网络

１.(１)× (２)× (３)× (４)×

考点突破

考点 １ 溶液的酸碱性和 ｐＨ

【例 １】１.用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液ꎬ滴在

ｐＨ 试纸上ꎬ把变色的 ｐＨ 试纸与标准比色卡

对照ꎬ即可得溶液的 ｐＨ 稀盐酸

【变式练习】

１.Ａ ２.Ｄ

考点 ２ 中和反应及其应用

【例 ２】酚酞 红

【变式练习】

３.Ａ ４.Ｃ ５.(１)Ｃ (２)Ａ (３)Ｂ

６.(１)①稀硫酸 氢氧化钠溶液 ②Ｎａ２ ＳＯ４ 、

Ｈ２ ＳＯ４ (２)偏大

(３)氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应

直击中考

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｂ ４.Ｄ ５.Ａ

６.(１)稀盐酸中的氢离子(Ｈ

＋

)和氢氧化钠溶

液中的氢氧根离子( ＯＨ

－

) 结合成水分子

(Ｈ２Ｏ)

(２)ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

(３)复分解反应

７.２ＨＣｌ ＋ Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣｌ

２

＋ ２Ｈ２Ｏ

【猜想】 ＣａＣｌ

２ 、ＨＣｌ 氢氧化钙与盐酸能反

应ꎬ不能共存

【实验探究】产生气泡

【评价反思】(１)①将 ｐＨ 试纸伸入溶液中

②硝酸银与氯化钙也能反应生成氯化银白

色沉淀ꎬ无法说明一定含 ＨＣｌ (２) ＡＣＤ

(３)腐蚀管道

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７

第 １５ 讲 盐和化肥

知识网络

１.(１)√ (２)× (３)× (４)√ (５)√

２.(１)ＨＣｌ(合理即可)

(２ ) Ｃａ ( ＯＨ )２

＋ Ｎａ２ＣＯ３?? ＣａＣＯ３ ↓ ＋

２ＮａＯＨ 盐

考点突破

考点 １ 常见的盐

【例 １】Ｂ

【变式练习】

１.Ｃ ２.Ｂ

考点 ２ 盐的化学性质

【例 ２】(１)２ＫＯＨ＋Ｈ２ ＳＯ４??Ｋ２ ＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

(２)④⑥

(３) ＣｕＳＯ４

＋ Ｂａ ( ＮＯ３ )２?? ＢａＳＯ４ ↓

＋Ｃｕ(ＮＯ３ )２

(４)酸＋金属氧化物

【变式练习】

３.( １) 产生蓝色沉淀 ＣｕＳＯ４

＋ ２ＮａＯＨ ??

Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋Ｎａ２ ＳＯ４

(２)酸 (３)ＮａＣｌ(合理即可)

４. ( １ ) Ｎａ２ＣＯ３

＋ Ｂａ ( ＯＨ)２?? ＢａＣＯ３ ↓ ＋

２ＮａＯＨ

(２)镁条表面有红色固体析出

(３)【提出猜想】Ｍｇ(ＯＨ)２

【实验方案】①Ｍｇ(ＯＨ)２

＋２ＨＣｌ ?? ＭｇＣｌ

２

＋

２Ｈ２Ｏ ②沉淀部分溶解 ③且有气体产生

【拓展与思考】滴加的碳酸钠饱和溶液过量

甲实验中碳酸钠饱和溶液与氢氧化钡稀

溶液会发生反应ꎬ两者不可能同时过量

考点 ３ 化学肥料

【例 ３】Ａ

【变式练习】

５.Ａ ６.Ａ

直击中考

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｄ

４.(１)ＣｕＣｌ

２

(２)两种物质相互交换成分ꎬ有沉淀产生

(３) ＣａＣＯ３

＋ ２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋ ＣＯ２ ↑ ＋ Ｈ２Ｏ

(或 Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑)

５.(１)ＣａＣＯ３

高温

??ＣａＯ＋ＣＯ２↑ 过滤

(２) Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２??ＣａＣＯ３ ↓＋ ２ＮａＣｌ

复分解

(３)有影响ꎬ是因为稀硫酸和氧化钙反应生

成的硫酸钙微溶于水ꎬ导致部分钙离子随着

不溶物而除去ꎬ使溶液 Ｂ 中钙离子减少ꎬ从

而导致碳酸钙产率降低

第 １６ 讲 物质的转化与推断

考点突破

考点 １ 反应关系图型分析

【例 １】Ｄ

【变式练习】

１.Ｂ ２.Ａ ３.Ｄ

考点 ２ 转化关系图型分析

【例 ２】 Ｃ

【变式练习】

４.Ｃ ５.Ｃ ６.Ｂ

考点 ３ 价类表图型分析

【例 ３】Ｃ

【变式练习】

７.(１)微量元素

(２)Ｆｅ２Ｏ３ Ｆｅ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｈ２↑

(３)４Ｆｅ(ＯＨ)２

＋Ｏ２

＋２Ｈ２Ｏ ??４Ｆｅ(ＯＨ)３

直击中考

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｂ ４.Ｃ

５.(１)Ｈ２ (２)金刚石

(３)２ＣＯ＋Ｏ２

点燃

??２ＣＯ２ 化合反应

(４)取一支试管ꎬ加入少量蒸馏水ꎬ并滴加

几滴紫色石蕊试液ꎬ然后将二氧化碳气体通

入盛有水的试管中ꎬ观察到试管中的溶液由

紫色变成红色ꎬ说明二氧化碳转化为了碳酸

(５)ＮａＨＣＯ３

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８

主题四 化学与社会?跨学科实践

第 １７ 讲 燃烧与灭火 燃料与能源

知识网络

１.(１)√ (２)× (３)√ (４)× (５)×

考点突破

考点 １ 燃烧条件与灭火原理(涉及燃烧

条件的探究)

【例 １】Ｂ

【变式练习】

１.Ｂ ２.Ａ

【例 ２】Ｂ

【变式练习】

３.Ｄ ４.Ａ

考点 ２ 易燃易爆物的安全常识和图标

【例 ３】Ｄ

【变式练习】

５.Ｃ ６.Ｂ

【例 ４】Ｄ

【变式练习】

７.Ｂ

８.(１)热量 ＣＨ４

＋２Ｏ２

点燃

??ＣＯ２

＋２Ｈ２Ｏ

(２)金属吸热并散放到空气中ꎬ使金属周围

的温度达不到甲烷的着火点ꎬ所以甲烷不会

被引燃

考点 ３ 燃料与能源

【例 ５】Ｄ

【变式练习】

９.Ｄ １０.Ｄ

１１.(１)下降 (２)Ｃ、Ｈ、Ｏ ＳＯ２

(３)上方 ＣＨ４

＋２Ｏ２

点燃

??ＣＯ２

＋２Ｈ２Ｏ

(４)向低碳、环保、高效的能源转变

直击中考

１.Ａ ２.Ａ ３.Ｄ ４.Ｃ

５.(１)炷 油 三

(２)放热 升高 挥发 (３)ＢＣＤ

６.【实验探究】(１)能燃烧 不能燃烧 (２)着

火点 (３)先于 不燃烧ꎬ密度比空气大

(４)二氧化碳受热气体膨胀ꎬ密度变小ꎬ聚

集在烧杯的上部

【拓展】“小火燃烧”是由于面粉与氧气的接

触面较小ꎬ“发生爆炸” 是由于面粉与氧气

充分接触ꎬ同一时间燃烧产生的热量和气体

多ꎬ体积急剧膨胀引起爆炸

第 １８ 讲 化学与生活

知识网络

１.(１) × (２) √ (３) × (４) × ( ５) √

(６)× (７)√

考点突破

考点 １ 化学与人体健康

【例 １】Ｂ

【变式练习】

１.Ａ ２.Ａ ３.Ｂ

４.脱水青菜、橙汁 水 钾肥

【例 ２】Ａ

【变式练习】

５.Ｃ ６.Ａ

７.(１)贫血 (２)油脂 (３)分子是在不断运

动的 (４)增大

考点 ２ 化学与环境

【例 ３】Ｄ

【变式练习】

８.Ｄ ９.Ｃ １０.Ｃ

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９

考点 ３ 化学与材料

【例 ４】Ｃ

【变式练习】

１１.Ｄ １２.Ｄ １３.(１)复合 (２)Ｂ

直击中考

１.Ａ ２.Ａ ３.Ｂ ４.Ｄ ５.Ｃ ６.Ｃ ７.Ａ

８.(１)物理 过滤 (２)蛋白质或脂肪或糖类

铁元素 (３)Ｂ

第 １９ 讲 常见仪器及基本实验

操作技能

知识网络

１.Ａ.× Ｂ.× Ｃ.√ Ｄ.× Ｅ.√ Ｆ.× Ｇ.×

Ｈ.× Ｉ.× Ｊ.√

考点突破

考点 １ 仪器的识别

【例 １】试管

【变式练习】

１.托盘天平 长颈漏斗 量筒 漏斗 试管

２.Ａ

考点 ２ 基本实验操作

【例 ２】Ａ

【变式练习】

３.将玻璃导管伸入装有水的水槽中ꎬ用手握住

试管ꎬ若导管口有气泡冒出ꎬ松开手后形成

一段稳定的水柱ꎬ则说明装置气密性良好

４.Ｃ

考点 ３ 实验室安全

【例 ３】Ｄ

【变式练习】

５.Ｂ ６.Ａ

直击中考

１.Ｂ ２.Ａ ３.Ｂ ４.Ｂ ５.Ｃ ６.Ｂ ７.Ａ ８.Ｂ

９.Ｄ

１０.向长颈漏斗中加入一定量的水ꎬ如果长颈

漏斗内形成一段稳定的水柱

１１.在实验室吃东西ꎬ在实验室打闹ꎬ用有水的

手接触电源等

１２.Ｂ Ａ 中应先挤压出胶头中空气ꎬ再插入试

剂瓶吸取液体(或 Ｃ 中液体加入量不能超

过试管容积的

１

３

)

１３.(１)酒精灯

(２)游码归零 轻轻拍动拿药匙的手

(３)Ｂ 因局部温度过高造成液滴飞溅

１４.用玻璃棒蘸取待测液于 ｐＨ 试纸上ꎬ与标

准比色卡对比

第 ２０ 讲 学生必做实验

类型 １ 气体的制取和净化

考点突破

考点 １ 反应原理及装置选择

易错易混提醒:

１.ａ.挥发

ｂ.不能 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的

硫酸钙覆盖在块状大理石表面ꎬ会阻止反应

的进一步进行

ｃ.不能

【例 １】(１)２ＫＭｎＯ４

△

??Ｋ２ＭｎＯ４

＋ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑

(２)Ａ 大理石或石灰石 稀盐酸 Ｃ Ｄ Ｂ

(３)ＢＤ

【变式练习】

１.(１)①铁架台 ②分液漏斗

(２)③ (３)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋

ＣＯ２↑ Ｃ

(４)ＦｅＳ＋Ｈ２ＳＯ４??Ｈ２Ｓ↑＋ＦｅＳＯ４ Ｂ 或 Ｆ ｂ

(５)控制反应的发生和停止 能

(６)无影响

考点 ２ 气体的净化与干燥

易错易混提醒:

(１)氢氧化钠 饱和碳酸氢钠 (４)浓硫酸

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１０

【例 ２】(１)酒精灯 (２)Ａ ｉ

(３)２ＨＣｌ＋Ｚｎ ??ＺｎＣｌ

２

＋Ｈ２↑ ｇ ｆ ｄ ｅ

【变式练习】

２.(１)长颈漏斗

(２)ＡＤＥＩ ２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

(３)ｃ ｄ ａ ｂ

(４)①２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３?? ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

②ＮａＣｌ、ＣａＣｌ

２

③碳酸钠溶液过量ꎬ溶液显碱性

考点 ３ 多功能瓶的使用

易错易混提醒

ａ.(１)ａ (２)ｂ (３)ｂ

ｂ.(１)澄清石灰水 ｃ (２)浓硫酸 ｃ

(３)饱和碳酸氢钠溶液 ｃ

(４)氢氧化钠溶液 ｃ

ｃ.防止二氧化碳溶于水或与水反应 ｆ

ｄ.ＣＯ

【例 ３】 (１) 可以随时控制反应的发生与停止

有孔塑料瓶 ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ

＋ＣＯ２ ↑ 不能 铁与盐酸能反应ꎬ制得的

ＣＯ２ 中混入 Ｈ２ 而不纯

(２)浓硫酸 所用盐酸浓度太大ꎬ挥发出的氯

化氢气体混入 ＣＯ２ 中(或澄清的石灰水已变

质)

(３)ｃ (４)隔离 ＣＯ２ 与 Ｈ２Ｏꎬ防止因 ＣＯ２ 溶于

水并与水反应而使测量结果不准确 无

【变式练习】

３.Ｄ ４.Ａ

考点 ４ 补画装置图

【例 ４】

【变式练习】

４.(１)Ｚｎ＋２ＨＣｌ ??ＺｎＣｌ

２

＋Ｈ２↑ Ｈ２Ｏ ＨＣｌ

(２)Ⅱ Ⅲ

(３)先通一段时间的氮气ꎬ排出装置中的

空气

(４)

直击中考

１.Ａ ２.Ｃ

３.(１)锥形瓶 (２)稀盐酸 ｂ

(３)连接好装置ꎬ将导管一端浸入水中ꎬ用

手紧握试管外壁ꎬ若导管口有气泡冒出ꎬ松

手后在导管内形成一段稳定的水柱ꎬ说明装

置气 密 性 良 好 ２ＫＭｎＯ４

△

?? Ｋ２ＭｎＯ４

＋

ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑

(４)生石灰与水反应放热ꎬ促使氨水分解且

温度升高ꎬ氨气溶解度减小ꎬ快速从氨水中

逸出 不能

４.(１)分液漏斗

(２)石灰石、稀盐酸(或大理石、稀盐酸)

可以控制反应的发生和停止 ａ

(３)①ＦｅＳ＋Ｈ２ ＳＯ４??Ｈ２ Ｓ↑＋ＦｅＳＯ４ ②乙

吸收多余的 Ｈ２ Ｓ 气体ꎬ防止 Ｈ２ Ｓ 污染空气

５.(１)试管 (２)Ｂ Ｃ ２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

６.(１)长颈漏斗

(２ ) ２ＫＣｌＯ３

△

?? ２ＫＣｌ ＋ ３Ｏ２ ↑ ( 或 ２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑)Ａ(或 Ｂ)

(３)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ?? ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

ＢＦＥＣ ＮａＨＣＯ３

＋ＨＣｌ ?? ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(４)二氧化碳与水反应生成碳酸ꎬ碳酸使紫

色石蕊溶液变红

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１１

７.( １) 铁架台 ( ２) ２ＫＭｎＯ４

△

??Ｋ２ＭｎＯ４

＋

ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑ (３)之前

(４)大于 白光 (５)大 (６)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ

??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 等于

类型 ２ 一定溶质质量分数的溶液的配制

考点突破

【例 １】(１)②⑤①④③ (２)１８? ２ ７２? ８ １００

(３)向左盘继续添加氯化钠至天平平衡

(４)胶头滴管 (５)细口瓶

ＮａＣｌ 溶液

２０％

(６)２２? ８ 偏小

【变式练习】

１.(１)２２ ｇ (２) １００ ７８ (３) 搅拌ꎬ加速溶

解 (４)Ｄ (５)３００

直击中考

１.Ａ ２.Ｂ

３.(１)７? ５ ４２? ５

(２)向左盘继续添加氯化钠固体 (３)３０

(４)Ｂ

４.(１)烧杯 搅拌ꎬ加快氢氧化钠溶解速率

(２)７２ 大于

类型 ３ 粗盐中难溶性杂质的去除

考点突破

【例 １】(１)托盘天平

(２)搅拌ꎬ加快溶解速率

(３)２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ

２??Ｍｇ(ＯＨ)２↓＋２ＮａＣｌ

(４)Ａ (５)蒸发 蒸发皿中出现较多固体

【变式练习】

１.(１)饱和 (２)玻璃棒 烧杯

(３)过滤 蒸发结晶 (４)Ａ

(５)ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３(或氢氧化钠、碳酸钠)

直击中考

１.Ｃ ２.Ｃ ３.Ｃ

４.(１)滤纸破损 (２)搅拌ꎬ防止局部温度过

高造成液体飞溅 (３)④①②③ (４)偏低

第 ２１ 讲 实验设计与方案

知识网络

１.(１)× (２)× (３)√ (４)√ (５)√

(６)√ (７)√ (８)√ (９)× (１０)√

３.(１)稀硝酸 硝酸钡溶液 硝酸银溶液

(２)氯化钙溶液 酚酞溶液

４.(１)√ (２) × (３)√ (４) × (５) √

(６)× (７)× (８)√ (９)× (１０)√

５.氢氧化钠 浓硫酸 氧化铜 饱和碳酸氢

钠 浓硫酸 铜网 氧化铜 浓硫酸

６.Ｃａ(ＯＨ)２ [或 Ｂａ(ＯＨ)２ ] ＨＣｌ(或 ＭｇＣｌ

２ )

ＢａＣｌ

２ ＡｇＮＯ３

７.稀硫酸或稀盐酸 稀硫酸或稀盐酸 灼烧

过滤ꎬ洗涤ꎬ干燥 过滤ꎬ蒸发

考点突破

考点 １ 常见物质的检验

【例 １】Ｂ

【变式练习】

１.Ｃ ２.Ａ

考点 ２ 常见物质的鉴别

【例 ２】Ｃ

【变式练习】

３.Ｃ ４.Ｄ

考点 ３ 物质的分离与提纯

【例 ３】Ｃ

【变式练习】

５.Ｂ ６.Ｂ

直击中考

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｃ ４.Ａ ５.Ｃ ６.Ｄ ７.Ｃ ８.Ｂ

９.Ｄ １０.Ａ １１.Ｄ １２.Ａ １３.Ｄ １４.Ｂ

１５.Ａ １６.Ｃ

１７.(１)ＨＣｌ(或 Ｈ２ ＳＯ４ 或 ＣｕＳＯ４ 等合理即可)

(２)灼热 ＣｕＯ (３)ＢａＣｌ

２ (４)Ｆｅ

１８.Ｃ １９.Ａ ２０.Ｂ ２１.Ｂ ２２. Ｃ ２３. Ｂ

２４.Ｄ

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１２

第 ２２ 讲 化工流程题

考点突破

【例 １】(１)ＣａＣＯ３

高温

??ＣａＯ＋ＣＯ２↑ 过滤

(２) Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２??ＣａＣＯ３↓＋ ２ＮａＣｌ 复

分解

(３)有影响ꎬ因为稀硫酸和氧化钙反应生成的

硫酸钙微溶于水ꎬ导致部分钙离子随着不溶物

而除去ꎬ使溶液 Ｂ 中钙离子减少ꎬ从而导致碳

酸钙产率降低

(４)温室效应 增强植树造林或低碳出行等

【变式练习】

１.(１)过滤 引流

(２)Ｆｅ２Ｏ３

＋ ６ＨＣｌ ??２ＦｅＣｌ

３

＋ ３Ｈ２Ｏ 二氧

化硅

(３)２ＦｅＣｌ

３

＋ ３Ｃａ(ＯＨ)２??２Ｆｅ(ＯＨ)３ ↓＋

３ＣａＣｌ

２ 有沉淀生成

(４)ＯＨ

－

２.(１)增大反应物的接触面积ꎬ使碳酸钡充分

反应 ＢａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＢａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(２)漏斗 引流 (３)ＢａＣＯ３↓ ２ＫＣｌ

(４)防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾

溶液

直击中考

１.(１)< 过滤 (２)放出

(３)Ｆｅ(ＯＨ)２ ＣａＳＯ４

(４)Ｆｅ３Ｏ４

(５)７? ５ 四氧化三铁能和酸反应

２.(１)加热(其他合理答案也可)

(２)２ (３)ＦｅＯＯＨ

(４)Ｎａ２ＣＯ３

＋ＮｉＳＯ４??ＮｉＣＯ３↓＋Ｎａ２ ＳＯ４

碳酸钠溶液呈碱性ꎬ若将 ＮｉＳＯ４ 溶液滴入

Ｎａ２ＣＯ３ 溶液将生成 Ｎｉ(ＯＨ)２ 沉淀ꎬ不能得

到 ＮｉＣＯ３

３.(１)碳酸亚铁

(２)加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等

(３)烧杯 Ｆｅ

２＋

、Ｍｇ

２＋

、Ｈ

＋

(４)２ＭｇＳＯ４

＋Ｃ

高温

??２ＭｇＯ＋２ＳＯ２↑＋ＣＯ２↑

(５)Ｆｅ２(ＳＯ４)３

＋６ＮＨ３?Ｈ２Ｏ ??２Ｆｅ(ＯＨ)３↓

＋３(ＮＨ４ )２ ＳＯ４

４.(１)ＳＯ２ 、Ｈ２Ｏ (２)硫 (３)１２? ２５ (４)Ｉ２

５.(１)Ｎａ２ＣＯ３

(２)引流 蒸发结晶(或蒸发)

(３)Ｍｇ(ＯＨ)２ 、ＣａＣＯ３

(４)石灰乳[或熟石灰或 Ｃａ(ＯＨ)２ ]

(５)熔融 ＭｇＣｌ

２

通电

?? Ｍｇ ＋ Ｃｌ

２↑

６.(１)硫化锌

(２) ２ＺｎＳ＋３Ｏ２

焙烧

??２ＺｎＯ＋２ＳＯ２ ＳＯ２ 会污

染空气或形成酸雨

(３)ＰｂＳＯ４ (４)６ꎬ４ꎬ４ 溶浸

(５)ＣｄＳＯ４

＋Ｚｎ ??ＺｎＳＯ４

＋Ｃｄ Ｚｎ>Ｃｄ>Ｃｕ

第 ２３ 讲 探究实验题

(课时 １)

考点突破

考点 １ 物质组成及成分的探究

【例 １】探究一:气泡 白色沉淀 ｂ

探究二:

【方案 １】 Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２??ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ

【方案 ２】反应生成的二氧化碳气体中混有氯

化氢和水蒸气ꎬ同时被氢氧化钠吸收ꎬ另外氢

氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水

蒸气

【讨论】１

【拓展】ａ

直击中考

１.【信息分析】 ＣｕＳＯ４ 溶液 蒸馏水

【收集证据】(１)稀硫酸 (２)产生白色沉淀

(３) 白色沉淀不溶解 Ｂａ(ＮＯ３ )２

＋Ｎａ２ ＳＯ４

??ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＮＯ３

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１３

【拓展提升】 朝向手心

２.【提出猜想】 (ＮＨ４ )２ ＳＯ４

【进行实验】 四 二 无明显现象

【得出结论】 ２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣｌ

２

＋

２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑

【反思交流】 热稳定性差或易溶于水 ＡＤ

考点 ２ 反应后物质成分的探究

【例 ２】【猜想假设】 氢氧化钠过量

【理 论 论 证】 ③ ② ＮａＯＨ ＋ ＣｕＳＯ４??

Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋Ｎａ２ ＳＯ４

【结论分析】 ７<ｐＨ≤８.２

【反思总结】 不一定

【拓展应用】②

直击中考

３.【猜想与假设】Ｃ＋ＣＯ２

高温

??２ＣＯ

【实验过程】(１)Ｂ

(２)装置③前的澄清石灰水不变浑浊ꎬ装置

③后的澄清石灰水变浑浊

(３)ＣＯ ＋ ＣｕＯ

△

??Ｃｕ ＋ ＣＯ２

(４)点燃尾气(或收集尾气)

【延伸应用】保持室内通风ꎬ防止 ＣＯ 中毒

４.【提出猜想】 碳酸钠(Ｎａ２ＣＯ３ )

【提出质疑】 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液呈碱性ꎬ也能使无

色酚酞变红

【实验探究】 ①取少量固体放入试管并加

热ꎬ把生成的气体通入澄清的石灰水

②产 生 白 色 沉 淀 Ｎａ２ＣＯ３

＋ ＢａＣｌ

２??

ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ

【拓展延伸】能 Ｂａ(ＮＯ３ )２ 也能跟 Ｎａ２ＣＯ３

反应生成白色沉淀

考点 ３ 涉及实验异常现象的成分探究

【例 ３】【提出猜想】 二氧化碳过量(或石灰水

不足)

【实验方案】ＣａＣＯ３

＋ ２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋ Ｈ２Ｏ ＋

ＣＯ２↑

(１)ＭｇＣｌ

２(或 Ｎａ２ＣＯ３ )

(２)不产生白色沉淀(或无明显现象)

(３)有白色沉淀生成ꎬ加稀硝酸后沉淀不溶解

ＡｇＮＯ３

＋ ＨＣｌ ??ＡｇＣｌ↓＋ ＨＮＯ３

【交流讨论】浓硫酸

【拓展思考】 氯化氢气体易溶于水(或排水过

程中除掉了氯化氢)

直击中考

５.(１)Ｍｇ ＋ ２ＨＣｌ ??ＭｇＣｌ

２

＋ Ｈ２↑

(２)去除镁条表面的氧化膜

(３)氯化镁可溶

【实验探究】实验 １:稀盐酸

实验 ２:成立

实验 ３:蓝色变为粉红色

【讨论分析】 酸 Ｍｇ ( ＯＨ) Ｃｌ

△

?? ＭｇＯ ＋

ＨＣｌ↑

６.【实验探究】(１)排出装置中的空气ꎬ防止氢

气和空气混合加热时发生爆炸

(２) 吸收二氧化硫 ( ３) Ａ 中品红溶液褪

色ꎬＣ 中黑色固体变红色

【拓展反思】 (１) Ｂ (２) Ａ (３) 铜和浓硫

酸反应生成二氧化硫气体ꎬ当浓硫酸变成稀

硫酸时ꎬ铜不能和稀硫酸反应产生 Ｈ２ ꎬ确保

了制取的二氧化硫气体中不含有氢气

(４)ＳＯ２

第 ２４ 讲 探究实验题

(课时 ２)

考点 ４ 教材实验拓展的探究

【例 ４】(１)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(２)下层 不能燃烧ꎬ不支持燃烧ꎬ密度比空

气大

(３)Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２ＣＯ３

△

??Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(４)Ｃａ(ＯＨ)２

＋ＣＯ２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

(５)能使反应随时进行或停止

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１４

直击中考

１.(１)产生蓝色沉淀ꎬ溶液由蓝色变为无色

(２)２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４??Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋Ｎａ２ＳＯ４

(３)红 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ＳＯ４??Ｎａ２ ＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

(４)①膨胀 ②有气泡产生

２.活动一:(１)偏小 (２)Ｂ (３)氧气和水

(４)由于碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化

碳ꎬ二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧ꎬ密

度比空气大ꎬ当二氧化碳充满烧杯ꎬ会隔绝

氧气使蜡烛熄灭

活动二:(１)２ＮａＯＨ＋ＣＯ２??Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

(２)< (３)产生气泡ꎬ溶液由红色变成无色

活动三:(１)氢氧化钠溶液 (２)＝

考点 ５ 有关反应条件及影响因素的探究

【例 ５】【作出猜想】温度

【设计实验】(１)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ

＋ＣＯ２↑

(２)其他条件相同时ꎬ盐酸浓度越大ꎬ反应速

率越快

(３)②⑤ Ｃ

(４)其他条件相同时ꎬ温度越高ꎬ反应速率越

快 产物硫酸钙微溶于水ꎬ析出固体后覆盖在

碳酸钙表面ꎬ阻碍反应持续进行

直击中考

３.(１) 其他条件相同时过氧化氢溶液浓度越

高ꎬ过氧化氢分解速率越快

(２)

４.(１)２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

(２)对比

(３)铝离子不影响过氧化氢的分解ꎬ而不锈

钢中含有铁、铬等ꎬ铁离子和铬离子能够加

快过氧化氢的分解

第 ２５ 讲 坐标图像分析题

考点突破

考点 １ 质量守恒定律的有关图像

【例 １】Ｂ

【变式练习】

１.Ｄ ２.Ｂ

考点 ２ 金属与酸反应的有关图像

情况 １ 反比 最多

情况 ２ 相等

【例 ２】Ｂ

【变式练习】

３.(１)Ｂ>Ａ>Ｃ (２)Ａ>Ｂ>Ｃ (３)Ａ<Ｂ<Ｃ

(４)Ａ>Ｂ>Ｃ ４.Ｄ

考点 ３ 酸碱盐反应的有关图象

【例 ３】Ｄ

【变式练习】

５.Ｄ ６.Ｃ

考点 ４ 综合知识的有关图像

【例 ４】Ｃ

【变式练习】

７.Ｃ ８.Ｃ

考点 ５ 数字化实验的有关图像

【例 ５】Ｃ

【变式练习】

９.Ａ

１０.(１)加入氢氧化钠溶液后装置内压强大幅

度减小

(２)２ＮａＯＨ＋ＣＯ２??Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

(３)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应放热

直击中考

１.Ｂ ２.Ｄ ３.Ｄ ４.Ｂ ５.Ｄ

６.(１)水 (２) 碳原子、氢原子、氧原子

(３)１ ∶ ２

７.(１)活性炭 (２) 肥皂水 煮沸

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１５

(３)过滤ꎬ除去水中的难溶物

(４)没有用玻璃棒引流

８. ( １) 可回收物 ( ２) 有害垃圾 导电

(３)ＡＤ

９.(１)ＣＤ (２)①②③④ 导电 (３)Ｃ

(４) (Ⅰ) 化学变化 (Ⅱ) 水(或 Ｈ２Ｏ)

(Ⅲ)④

第 ２６ 讲 利用化学方程式的

简单计算

(课时 １)

考点突破

考点 １ 表格数据类

【例 １】(１)③④

(２)解:设 １００ ｇ 混合溶液中 ＭｇＳＯ４ 的

质量为 ｘꎮ

ＭｇＳＯ４

＋２ＮａＯＨ ?? Ｎａ２ ＳＯ４

＋Ｍｇ(ＯＨ)２↓

１２０ ５８

ｘ ０? ５８０ ｇ

１２０

５８

＝

ｘ

０.５８０ ｇ

ｘ ＝ １? ２０ ｇ

答:１００ ｇ 混合溶液中含 ＭｇＳＯ４ 的质量为

１? ２０ ｇꎮ

直击中考

１.(１)８０％

(２)比较第一、二次的数据可知:２０ ｇ 盐酸完

全反应可以消耗碳酸钙的质量为 １０ ｇ－８ ｇ ＝

２ ｇꎬ设 ２０ ｇ 稀盐酸中溶质的质量为 ｘꎮ

ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

１００ ７３

２ ｇ ｘ

１００

７３

＝

２ ｇ

ｘ

ｘ ＝ １? ４６ ｇ

稀盐 酸 中 溶 质 质 量 分 数

１? ４６ ｇ

２０ ｇ

× １００％

＝ ７? ３％ꎮ

答:稀盐酸的溶质质量分数为 ７? ３％ꎮ

２.(１)１ ０００

(２)过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧

气和水

(３)①４? ８０

②解:设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量

为 ｘꎮ

２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２?? ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

６８ ３２

ｘ ４? ８０ ｇ

６８

３２

＝

ｘ

４? ８０ ｇ

ｘ ＝ １０? ２０ ｇ

该瓶 过 氧 化 氢 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为

１０? ２０ ｇ

３５ ｇ

×１００％≈２９? １％

答:该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数

是 ２９? １％ꎮ

第 ２７ 讲 利用化学方程式的

简单计算

(课时 ２)

考点 ２ 坐标图像类

【例 ２】(１)强 (２)ＦｅＳＯ４

(３)设需要铁的质量是 ｘꎮ

Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｃｕ

５６ ６４

ｘ １ ０００ ｇ×１９.２％

５６

６４

＝

ｘ

１ ０００ ｇ×１９.２％

ｘ ＝ １６８ ｇ

答:需还原铁粉的质量为 １６８ ｇꎮ

(４)８０４

直击中考

１.(１)强

(２)①６５０ ②Ｏ２ ０? ８

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１６

③解:设 ２５? ０ ｇ 胆矾晶体分解生成 ＣｕＳＯ４

的质量为 ｘꎮ

ＣｕＳＯ４?５Ｈ２Ｏ

△

??ＣｕＳＯ４

＋５Ｈ２Ｏ

２５０ １６０

２５? ０ ｇ ｘ

１６０

２５０

＝

ｘ

２５? ０ ｇ

ｘ ＝ １６? ０ ｇ

答:图中 ｘ 的值为 １６? ０ꎮ

④Ｄ

２.(１)１７２

(２)

(３)解:设该食用碱样品中碳酸钠的质量分

数为 ｚꎮ

ＣａＣｌ

２

＋Ｎａ２ＣＯ３??ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ

１０６ １００

１１ｇ?ｚ ９ ｇ

１０６

１００

＝

１１ｇ?ｚ

９ ｇ

ｚ≈８６? ７％

答:该食用碱样品中碳酸钠的质量分数

为 ８６? ７％ꎮ

３.(１)６? ６

(２) 解: 刚好不再产生气体时ꎬ 即 ＨＣｌ 与

Ｎａ２ＣＯ３ 恰好反应转化为 ＮａＣｌ 和 ＣＯ２ 、Ｈ２Ｏꎮ

设此时生成的 ＮａＣｌ 的质量为 ｘꎮ

ＮａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

１１７ ４４

ｘ ８? ８ ｇ

１１７

４４

＝

ｘ

８? ８ ｇ

ｘ ＝ ２３? ４ ｇ

则 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为:

２３? ４ ｇ

８２? ２ ｇ＋１６０ ｇ－８? ８ ｇ

×１００％≈１０％

答:刚好不再产生气体时ꎬ溶液中溶质的质

量分数为 １０％ꎮ

考点 ３ 手持技术数字化实验类

【例 ３】(１)８? ０

(２)Ｈ２Ｏ２ 的溶质质量分数越大ꎬ分解越快

(３)解:设实验Ⅰ条件下 Ｈ２Ｏ２ 完全分解得到

氧气的质量为 ｘꎮ

１０? ０ ｍＬ Ｈ２Ｏ２ 溶液中溶质的质量为 １０? ０ ｍＬ×

１ ｇ / ｍＬ×３.４％ ＝ ０.３４ ｇꎮ

２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２?? ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

６８ ３２

０? ３４ ｇ ｘ

３２

６８

＝

ｘ

０? ３４ ｇ

ｘ ＝ ０? １６ ｇ

答:实验Ⅰ条件下 Ｈ２Ｏ２ 完全分解得到氧气的

质量为 ０? １６ ｇꎮ

(４)

直击中考

１.(１)一开始是氧化铝和稀硫酸反应ꎬ无气体

生成 Ａｌ

３＋

、Ｈ

＋

(２)解:设铝片中氧化铝的质量为 ｘꎮ

Ａｌ

２Ｏ３

＋３Ｈ２ ＳＯ４??Ａｌ

２(ＳＯ４ )３

＋３Ｈ２Ｏ

１０２ ２９４

ｘ １０ ｇ×９? ８％

１０２

２９４

＝

ｘ

１０ ｇ×９.８％

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１７

ｘ ＝ ０? ３４ ｇ

答:铝片中氧化铝的质量为 ０? ３４ ｇꎮ

(３)解:设铝片中铝的质量为 ｙꎮ

２Ａｌ＋３Ｈ２ ＳＯ４??Ａｌ

２(ＳＯ４ )３

＋３Ｈ２↑

５４ ２９４

ｙ ２０ ｇ×９? ８％

５４

２９４

＝

ｙ

２０ ｇ×９.８％

ｙ ＝ ０? ３６ ｇ

故一开始固体的质量为 ０? ３６ ｇ ＋ ０? ３４ ｇ ＝

０? ７ ｇꎬ当加入稀硫酸的质量为 １０ ｇ 时ꎬ剩余

固体的质量为 ０? ３６ ｇꎬ当加入稀硫酸的质量

为 ３０ ｇ 时ꎬ固体的质量为 ０ꎬ故图为:

２.(１)红 (２)２

(３)解:当 ｐＨ ＝ ７ 时恰好完全反应ꎬ设 １０ ｇ

ＮａＯＨ 溶液样品中溶质的质量为 ｘꎮ

ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

４０ ３６? ５

ｘ ２０ ｇ×３? ６５％

４０

３６? ５

＝

ｘ

２０ ｇ×３? ６５％

ｘ ＝ ０? ８ ｇ

１０ ｇ ＮａＯＨ 溶液样品中溶质的质量分数为:

０? ８ ｇ

１０ ｇ

×１００％ ＝ ８％ꎮ

答:ＮａＯＨ 溶 液 样 品 中 溶 质 的 质 量 分 数

为 ８％ꎮ

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１８

课后作业参考答案

第 １ 讲 构成物质的微粒

基础过关

１.Ｄ ２.Ａ ３.Ｄ ４.Ｂ

５.(１)３７ (２)Ｎａ

＋

(３)Ａ (４)Ｂ

能力提升

６.Ａ

７.(１)原子 分子 (２)Ａ (３)①７ ②最外

层电子数 ③质子数(或核电荷数)

第 ２ 讲 元素和元素周期表

基础过关

１.Ｃ ２.Ｃ ３.Ｄ ４.Ｄ

５.(１)３ (２)Ｃ (３)２００? ６ 金属

能力提升

６.(１)１１１(或 １１０? ９６) (２)Ｂ

(３)最外层电子数相同

(４)

７.(１)金属 (２)Ｏ ⑥ (３)ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ??

ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

第 ３ 讲 化学式与化合价

基础过关

１.Ｄ ２.Ｃ ３.Ｄ ４.Ｃ ５.Ａ

６.(１)一个镁离子带二个单位正电荷 (２) １

个水分子中有 ２ 个 Ｈ 原子 (３)２ 个 Ｓ 原子

(４)ＣａＯ 中钙元素显＋２ 价 (５)２ 个氢离子

能力提升

７.Ｃ

８.(１)１２×２＋１×６＋１４×２＋１６ ＝ ７４

(２)６ ∶ ７

(３)３? ７ ｇ×(２８ / ７４)×１００％ ＝ １? ４ ｇ

第 ４ 讲 物质的变化和性质、

化学反应类型

基础过关

１.Ａ ２.Ａ ３.Ｃ ４.Ｃ ５.Ｄ ６.Ｄ

能力提升

７.Ａ

８.(１)２Ｈ２

＋ Ｏ２

点燃

??２Ｈ２Ｏ 化学能

(２)ＣａＨ２

＋ ２Ｈ２Ｏ ??Ｃａ(ＯＨ)２

＋２Ｈ２↑

９.(１)分解反应

(２)有刺激性气味、黄绿色气体ꎻ在常温下ꎬ

易溶于水 受热或者见光易分解易爆炸ꎻ具

有强氧化性和很强的腐蚀性

(３)①Ｄ ②Ｂ ③Ａ ④Ｃ

第 ５ 讲 质量守恒定律和

化学方程式

基础过关

１.Ｃ ２.Ｂ ３.Ｂ ４.Ｂ ５.Ｃ

能力提升

６.Ｃ ７.Ｄ

８.(１)ＮａＣｌＯ (２)＋４ Ｄ

(３)ＮａＣｌＯ＋２ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ

２↑

第 ６ 讲 物质的多样性

基础过关

１.Ｃ ２.Ａ ３.Ａ ４.Ｄ ５.Ｃ

能力提升

６.(１)Ａ (２)Ｃ (３)Ｂ ＣＨ４

７.(１)ＨＮＯ３ 盐

(２) ４ＮＨ３

＋６ＮＯ

一定条件

????５Ｎ２

＋６Ｈ２Ｏ 产物

无污染

８.(１)２ (２)不变 ９.Ｂ

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１９

第 ７ 讲 空气和氧气

基础过关

１.Ａ ２.Ａ ３.Ｄ ４.Ｄ ５.Ａ ６.Ｄ

７.(１)氮气(或 Ｎ２ ) 二氧化碳(或 ＣＯ２ )

(２)碳酸钙(或 ＣａＣＯ３ )

(３)水和氧气(或 Ｈ２Ｏ 和 Ｏ２ )

(４)未夹紧弹簧夹(或燃烧匙伸入集气瓶太

慢等)

能力提升

８.【实验步骤】

(１)使集气瓶中的氧气完全反应 ４Ｐ ＋５Ｏ２

点燃

?? ２Ｐ２Ｏ５

(２)实验 ２

【继续探究】

(３)形成密封装置ꎻ促进空气流动ꎬ使反应

更充分

(４)１７? １％

【实验反思】

(５)铜粉量不足或装置漏气或没有冷却至

室温就读数等

第 ８ 讲 自然界中的水

基础过关

１.Ａ ２.Ｃ ３.Ｃ ４.Ｂ

５.(１)混合物 (２)煮沸 可溶性钙、镁离子

(３)２Ｈ２Ｏ

通电

??２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ 甲 氢元素和

氧元素

能力提升

６.(１)Ｃ (２)Ｂ (３)①Ｂ ②１４ ∶ ３ (４)ＢＣ

第 ９ 讲 溶液

基础过关

１.Ｄ ２.Ｂ ３.Ａ ４.②⑤⑥ ５.Ａ ６.Ｂ

７.(１)ｔ

１ (２)３３? ３％

(３)Ａ<Ｂ<Ｃ

能力提升

８.(１) 丙>乙>甲 (２) 丙 (３) ①④③⑦

(４)甲、乙、丙 (５)ＣＤ

第 １０ 讲 碳和碳的氧化物

基础过关

１.Ｃ ２.Ａ ３.Ｂ ４.Ａ

５.(１)Ｈ２Ｏ２ ２Ｈ２Ｏ

通电

??２Ｈ２↑＋Ｏ２↑

(２)ＣＯ２

＋Ｃ

高温

??２ＣＯ

能力提升

６.(１)氧气 (２)１ ∶ １ (３)大于 (４)不可

(５)２ＣＯ２

＋６Ｈ２

催化剂

??? Ｃ２Ｈ４

＋４Ｈ２Ｏ

(６)２? ３ Ｃ 是ꎬ人口增多需要消耗更多的

化石燃料ꎬ呼吸会产生二氧化碳

７.(１)

(２)Ｄ (３)①能控制反应的发生和停止

②ＮａＨＣＯ３

＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

Ｄ 中干燥紫色石蕊试纸不变色ꎬＥ 中湿润紫

色石蕊试纸变红

第 １１ 讲 金属材料、金属资源的

利用和保护

基础过关

１.Ｄ ２.Ｄ ３.Ｂ ４.Ｂ

５.(１)铝(或 Ａｌ) (２)延展

(３)导电性 导热性

(４)① ４ＣＯ＋Ｆｅ３Ｏ４

高温

??３Ｆｅ＋４ＣＯ２ ②铁锈

疏松多孔ꎬ能吸附空气中的氧气和水ꎬ会加快

铁的锈蚀 Ｆｅ２Ｏ３

＋ ６ＨＣｌ ?? ２ＦｅＣｌ

３

＋ ３Ｈ２Ｏ

③洗净后擦干 回收利用废旧金属

能力提升

６.【实验步骤】

②将装置内的空气排出ꎬ防止加热时生成的

ＣＯ 与空气混合发生爆炸

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２０

④红(或棕红)色固体变为黑色 吸收 ＣＯꎬ

防止污染空气

⑤打开弹簧夹ꎬ通入氮气直到装置冷却

【实验分析】

(１)ＭｇＣＯ３

＋Ｚｎ

△

??ＭｇＯ＋ＣＯ↑＋ＺｎＯ

(２)Ａ

第 １２ 讲 金属的化学性质

基础过关

１.Ｃ ２.Ａ ３.Ａ ４.Ｂ ５.Ｃ

６.(１)Ｚｎ (２)ＦｅＣｌ

２ (３)Ｍｇ (４)ＣＯ

能力提升

７.【实验探究】Ａｌ>Ｆｅ>Ｃｕ

【讨论交流】铝表面致密的氧化铝薄膜会先

与盐酸反应ꎬ无气体生成

【反思评价】除去金属表面的氧化物

【实验验证】 铁丝表面有红色固体析出ꎬ溶

液由蓝色变成浅绿色 Ｆｅ ＋ ＣｕＳＯ４??

ＦｅＳＯ４

＋ Ｃｕ

【拓展迁移】Ｃｕ、Ｆｅ、Ａｌ(或 Ｆｅ、Ｃｕ、Ａｌ)

第 １３ 讲 常见的酸和碱

基础过关

１.Ｂ ２.Ｃ ３.Ｃ ４.Ｃ ５.Ｂ

能力提升

６.(１)ＯＨ

－

(或氢氧根离子)

(２)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液或

粉刷墙壁)

(３)ＣｕＣｌ

２

＋Ｃａ(ＯＨ)２??Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋ＣａＣｌ

２

(４)ＯＨ

－

７.【实验报告】气泡 该溶液完全变质

【解释与结论】 (１)Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ (２) 加入氢氧化钙溶液ꎬ引

入了氢氧根离子ꎬ无法确定是否含氢氧化钠

【拓展与延伸】 盖上

【实践与应用】 ＢＣ

第 １４ 讲 中和反应 溶液的

酸碱性与 ｐＨ

基础过关

１.Ｄ ２.Ｄ ３.Ａ ４.Ａ

５.(１)红色 (２)碱性 < (３)Ｂ Ｃ 偏小

用玻璃棒蘸取待测液滴到 ｐＨ 试纸上ꎬ待试

纸显示颜色与标准比色卡对照ꎬ读出该溶液

的 ｐＨ 值

能力提升

６.【 实验探究】 ( １) ａ ( ２) 放热 ＫＯＨ 和

Ｈ２ ＳＯ４ 恰好完全反应

(３)２ＫＯＨ＋Ｈ２ ＳＯ４??Ｋ２ ＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

【猜想与假设】 固体粉末减少(或消失)ꎬ溶

液变成黄色

【评价与反思】(４)Ｋ２ ＳＯ４ 与 ＢａＣｌ

２ 反应也会

产生白色沉淀ꎬ无法证明 Ｈ２ ＳＯ４一定存在

(５)ＡＢＤ (６)反应物是否过量(或反应物

是否有剩余)

第 １５ 讲 盐和化肥

基础过关

１.Ａ ２.Ｂ ３.Ｄ ４.Ｃ ５.Ａ

能力提升

６.Ｃ ７.Ｃ ８.Ｄ

９.探究一:气泡 白色沉淀 ｂ

探究二:【方案１】 Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２??ＣａＣＯ３↓

＋２ＮａＣｌ

【方案 ２】 反应生成的二氧化碳气体中混有

氯化氢和水蒸气ꎬ同时被氢氧化钠吸收ꎬ另

外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化

碳和水蒸气

【讨论】１

【拓展】ａ

第 １６ 讲 物质的转化与推断

基础过关

１.Ａ ２.Ｄ ３.Ｂ

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２１

４.(１)１４? ０１ (２)５ (３)单质

(４)形成酸雨 (５)ＮＯ(或 ＮＯ２ )

５.(１)金属氧化物 (２)ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ??ＮａＣｌ

＋Ｈ２Ｏ(合理即可) (３)红

能力提升

６.Ｃ

７.(１)稀盐酸

(２)２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３??２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(３)Ｃａ(ＯＨ)

２

＋Ｎａ２ＣＯ３??ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ

(４)①②

８.(１)①Ｃａ(ＯＨ)２ 可用于改良酸性土壤

②Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(２)①剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体ꎬ放

热 ②ＣＯ２

＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

９.(１)３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３

高温

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２

(２)铁逐渐减少ꎬ溶液由无色变为浅绿色ꎬ

铁表面有气泡冒出

(３) ＦｅＣｌ

３

＋ ３ＮａＯＨ ??Ｆｅ(ＯＨ)３ ↓＋ ３ＮａＣｌ

复分解反应

(４)２ＦｅＣｌ

２

＋Ｃｌ

２??２ＦｅＣｌ

３

１０.(１)①Ｈ２ ＳＯ４

②Ｈ２ ＳＯ４

＋Ｆｅ(ＯＨ)

２??ＦｅＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

③ＦｅＯ

(２)Ｆｅ２ ＳＯ４

( )

３

＋Ｆｅ ??３ＦｅＳＯ４

第 １７ 讲 燃烧与灭火 燃料与能源

基础过关

１.Ｄ ２.Ｄ ３.Ａ ４.Ｃ

５.(１)吸附 (２)离子

(３)①增大了与氧气的接触面积 ②Ｂ

能力提升

６.(１)天然气 (２) Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２

点燃

??３Ｈ２Ｏ＋

２ＣＯ２ (３)ＢＣ

(４)太阳能或风能或地热能或潮汐能等(合

理即可)

７.Ｃ

８.(１)烧杯 (２)物质具有可燃性 棉球燃烧

(３)木屑 高 (４)氧气 热二氧化碳的密

度比常温下的空气小

第 １８ 讲 化学与生活

基础过关

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｄ ４.Ａ ５.Ａ ６.Ｃ ７.Ｄ ８.Ｂ

９.Ｃ １０.Ｄ

１１.(１)Ｃ (２)Ｆｅ、Ｚｎ (３)蛋白质

１２.(１)Ａ (２)①Ｃ ②Ｂ (３)利用公共交通

工具出行(合理即可) (４)Ｄ

第 １９ 讲 常见仪器及基本

实验操作技能

基础过关

１.酒精灯 胶头滴管 水槽 烧杯 铁架台

漏斗

２.Ｃ ３.Ｂ ４.Ｄ ５.Ｃ ６.Ａ ７.Ｃ ８.Ｂ ９.Ｃ

１０.Ａ

能力提升

１１.Ｄ １２.Ｂ １３.Ｄ １４.Ａ １５.Ｂ

１６.(１)广口瓶 胶头滴管 (２)三分之一

(３)大于 (４)防止局部温度过高造成液

滴飞溅

第 ２０ 讲 学生必做实验

类型 １ 气体的制取和净化

基础过关

１.Ａ

２.(１)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ?? ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(２)Ｃ (３)ｂ (４)高于 (５)酒精灯

(６)①均匀 ②水

３.(１)试管 用于收集或贮存少量气体

(２)ＡＤ ２ＫＭｎＯ４

ＭｎＯ２??Ｋ２ＭｎＯ４

＋ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑

带火星的木条

(３)可以通过分液漏斗的活塞控制液体药

品的滴加速度ꎬ从而控制反应速率 浓硫酸

(４)②

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２２

４.(１)锥形瓶

(２)２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 将带火星的小

木条放在集气瓶口ꎬ木条复燃ꎬ证明氧气已

收集满 (３)Ａ ｂ

５.(１)长颈漏斗 (２) ２ＫＭｎＯ４

△

??Ｋ２ＭｎＯ４

＋

ＭｎＯ２

＋Ｏ２↑ 在试管口处放置一团棉花 Ｄ

(３) 石灰石与稀盐酸 ＣａＣＯ３

＋ ２ＨＣｌ ??

ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 可以控制反应的发生

与停止 Ｆｅ＋２ＨＣｌ ??ＦｅＣｌ

２

＋Ｈ２↑ (４)ｂ

６.(１)水槽

(２)Ｆ 将燃着的木条放在集气瓶口ꎬ木条

熄灭则满 ２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

(３)ｔ

２ ~ ｔ

３ 水中溶有的 ＣＯ２ 已达到饱和

能力提升

７.(１)２ＫＭｎＯ４

△

??Ｋ２ＭｎＯ４

＋ ＭｎＯ２

＋ Ｏ２↑ Ａ

(２)Ｆ ａ

(３)①蓝 ②澄清石灰水变浑浊 ③Ｃ、Ｈ

(４)不含

类型 ２ 一定溶质质量分数的溶液的配制

基础过关

１.Ｃ ２.Ｃ

３.(１)７.５ (２)量取水 搅拌ꎬ加快溶解速度

４.(１)②④①③ (２)搅拌ꎬ加快溶解速度

５.(１)氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性

(２)偏大

能力提升

６.(１)４.５ (２)Ｄ (３)胶头滴管 ４０ (４)丁

类型 ３ 粗盐中难溶性杂质的去除

基础过关

１.Ｃ ２.Ｃ ３.Ｂ ４.Ｃ

５.(１)铁架台 (２)防止粗盐腐蚀托盘ꎬ同时

能使称量更准确 (３)胶头滴管 (４)Ｃ

(５)蒸发时没有用玻璃棒搅拌ꎬ会导致液滴

外溅ꎬ造成氯化钠的损失

能力提升

６.(１)泥沙 (２)过滤时引流 蒸发时搅拌

(３)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大

(４)３６ １０ 浪费能源且蒸发速度慢

(５)Ｂａ(ＯＨ)２

第 ２１ 讲 实验设计与方案

基础过关

１.Ａ ２.Ｂ ３.Ｂ ４.Ａ ５.Ｂ ６.Ｂ ７.Ａ ８.Ｄ

９.Ａ １０.Ｂ １１.Ｃ １２.Ｄ １３.Ａ １４.Ｄ

１５.Ｃ １６.Ｃ １７.Ｃ １８.Ｃ １９.Ｃ ２０.Ｄ

能力提升

２１.Ｃ ２２.Ｂ ２３.Ｃ ２４.Ｄ

第 ２２ 讲 化工流程题

基础过关

１.(１)物理 沸点

(２)４ＮＨ３

＋５Ｏ２

催化剂

△

??? ４ＮＯ ＋６Ｈ２Ｏ

(３)４ＮＯ＋２Ｈ２Ｏ＋３Ｏ２??４ＨＮＯ３

(４)步骤Ⅳ和步骤Ⅴ

(５)３ 作氮肥

２.(１)吸附杂质 木炭 (２)蒸馏

(３)ＣａＯ ＋ Ｈ２Ｏ ??Ｃａ(ＯＨ)２

Ｃａ(ＯＨ)２

＋ ＭｇＣｌ

２??Ｍｇ(ＯＨ)２↓＋ ＣａＣｌ

２

３.(１)温室效应 ２ＮａＯＨ＋ＣＯ２??Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

(２)过滤 漏斗 (３)Ｃａ(ＯＨ)２

(４)氢氧化钠、氧化钙

(５)分别加入等量澄清石灰水ꎬ振荡观察变

浑浊情况

４.(１)过滤

(２)Ａｌ

２Ｏ３

＋６ＨＣｌ ??２ＡｌＣｌ

３

＋３Ｈ２Ｏ

(３)Ｆｅ(ＯＨ)３ (４)盐酸

(５)熔点高(或硬度大)

５.(１)增大反应物的接触面积ꎬ加快反应速率

(２)２ＮａＯＨ＋ＴｅＯ２??Ｎａ２ＴｅＯ３

＋Ｈ２Ｏ

(３)Ｃｕ、Ａｇ

(４)除去过量的氢氧化钠ꎬ使碲元素转化为

ＴｅＯ２ 沉淀分离出来

６.(１)饱和 (２)Ａ (３)过滤

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２３

(４)ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３(或氢氧化钠、碳酸钠)

能力提升

７.(１)＋３ １? ８≤ｐＨ<２? ０(不包括 ２? ０) 硫酸

钠(合理即可)

(２)Ａ (３)ＭｇＯ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＭｇＳＯ４

＋Ｈ２Ｏ

(４)加入少量的氯化钡溶液ꎬ没有明显现象

８.(１)Ｎａ２ＣＯ３ (２)小

(３)食盐水显中性ꎬ二氧化碳在中性溶液中

溶解度较小

(４)ＮａＣｌ＋ＮＨ３

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２??ＮａＨＣＯ３ ↓＋

ＮＨ４Ｃｌ (５)ＣＯ２

９.(１)氮

(２)将煤粉碎(或升高温度或使用催化剂)

(３)ＮＨ３

＋ＣＯ２

＋Ｈ２Ｏ ??ＮＨ４ＨＣＯ３ 防止碳

酸氢铵分解ꎬ减少氨水的挥发

(４)吸收 ＣＯ２ ꎬ分离出 Ｎ２ 和 Ｈ２

(５)提高 Ｎ２ 、Ｈ２ 的利用率ꎬ节约资源

第 ２３ 讲 探究实验题(课时 １)

基础过关

１.【猜想与假设】完全变质

【实验探究】(１)气泡 (２)紫色石蕊溶液

【反思与评价】(３)碳酸钠溶液显碱性ꎬ也能

使无色酚酞溶液变红色

【拓展实验】(４)ａｃ

(５)Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ

２.【查阅资料】维生素

【对照实验】 分子在不断运动

拓展深究一

【提出猜想】泡腾片成分中含有碳酸盐和柠

檬酸ꎬ碳酸盐与酸反应会产生 ＣＯ２

【设计实验】澄清石灰水变浑浊

拓展探究二

【讨论解释】将反应产生的二氧化碳完全排

入吸收装置 Ｄ 中

【实验结论】１６.８％ ~ ２１.２％

３.无明显现象 Ｚｎ ＋ Ｈ２ ＳＯ４?? ＺｎＳＯ４

＋ Ｈ２↑

【作出猜想】质量守恒定律

【设计并进行实验】 品红溶液不褪色(或无

明显现象) ｃ

【学生感悟】锌

【得出结论】没有

【延伸应用】Ａ

４.【猜想假设】Ｆｅ２(ＳＯ４)３ 溶液是黄色的 ＦｅＳＯ４

【实验探究】Ｆｅ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｈ２↑

ＫＭｎＯ４ 溶液的紫红色褪去

【实验反思】不要长时间浸泡铁制品

第 ２４ 讲 探究实验题(课时 ２)

基础过关

１.Ⅰ.(１) 隔绝氧气 (２) 铁的锈蚀需要水

(３)①水中溶解氧气浓度增加 ②试管 ｂ 塞

一个橡胶塞 ③隔绝水和氧气

Ⅱ.【设计方案】Ｄ 装置后接尾气处理装置

【实验分析】Ｆｅ２Ｏ３?５Ｈ２Ｏ

２.(１)①烧杯 搅拌ꎬ加快氢氧化钠溶解速率

② ７２ 大于

(２) ①试管 １ ②弱 ③Ｃｕ２ ( ＯＨ)２ＣＯ３

＋

４ＨＣｌ ??２ＣｕＣｌ

２

＋３Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

能力提升

３.( １) 氧气含量减小 ( ２) 水 ( ３) ０? ７５

(４)在其他条件相同时探究活性炭用量对

脱氧反应速率的影响

(５) 室温下ꎬ在铁粉、水、活性炭质量相同

时ꎬ氯化钠用量在 ０、１、２ ｇ 时ꎬ随着氯化钠用

量增加ꎬ脱氧反应速率加快

(６)室温下ꎬ脱氧剂质量相同时ꎬ硅藻土用

量在 ０? １５ ｇ ~ ０? ６５ ｇ 范围内ꎬ随着硅藻土用

量增加ꎬ氧气耗尽所需时间先减小后增加

(７)温度、疏松程度等

４.【设计实验】 (１) 收集相同体积的氧气所需

的时间

(２)①④ (３)越快

【交流拓展】(４)质量和化学性质

第 ２５ 讲 坐标图像分析题

１.Ｃ ２.Ｄ ３.Ｂ ４.Ｄ ５.Ｂ ６.Ｂ ７.Ｄ ８.Ｃ

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２４

９.Ｃ

１０.(１)碱性

(２)ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ(或 Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑)

(３)蒸发结晶

第 ２６ 讲 利用化学方程式的

简单计算(课时 １)

考点 １ 表格数据类

１.(１)２.７

(２) 设每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量

为 ｘꎮ

ＡｌＭｇ(ＯＨ)３ＣＯ３

＋５ＨＣｌ ??ＭｇＣｌ

２

＋ＡｌＣｌ

３

＋４Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

１６２ ４４

２０ｘ ２.７ ｇ

１６２

４４

＝

２０ｘ

２.７ ｇ

ｘ ＝ ０.５ ｇ

答:每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为 ０.５ ｇꎮ

２.(１)１０ (２)４０％

(３)解:由表格中数据可知ꎬ４０ ｇ 稀硫酸反应

掉锌的质量为:２５ ｇ－１８.５ ｇ ＝ ６.５ ｇꎮ

设 ４０ ｇ 稀硫酸中溶质的质量为 ｘ

Ｚｎ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＺｎＳＯ４

＋Ｈ２↑

６５ ９８

６.５ ｇ ｘ

６５

９８

＝

６.５ ｇ

ｘ

ｘ ＝ ９.８ ｇ

所用稀硫酸的溶质质量分数是

９.８ ｇ

４０ ｇ

×１００％

＝ ２４.５％

答:所用稀硫酸的溶质质量分数为 ２４.５％ꎮ

３.(１)４.４

(２)设参加反应的碳酸氢钠的质量为 ｘꎮ

ＮａＨＣＯ３

＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

８４ ４４

ｘ ４.４ ｇ

８４

４４

＝

ｘ

４.４ ｇ

ｘ ＝ ８.４ ｇ

该样品中碳酸氢钠的质量分数为

８.４ ｇ

１０.０ ｇ

×

１００％ ＝ ８４％ꎮ

答:该样品中碳酸氢钠的质量分数为 ８４％ꎮ

４.(１)５００

(２)生成氧气的质量为 ３７５ ｇ－３６５.４ ｇ ＝ ９.６ ｇꎮ

设生成 ９.６ ｇ 氧气需要过氧化氢的质量为 ｙꎮ

２Ｈ２Ｏ２

ＭｎＯ２??２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑

６８ ３２

ｙ ９.６ ｇ

６８

３２

＝

ｙ

９.６ ｇ

ｙ ＝ ２０.４ ｇ

该过氧化氢溶液的溶质质量分数为:

２０.４ ｇ

７５ ｇ

×１００％ ＝ ２７.２％

答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数为

２７.２％ꎮ

５.(１)１６６.７

(２)设第一次加入碳酸钠溶液的溶质质量

是 ｘꎬ根据题中所给信息ꎮ

Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２ ＳＯ４??Ｎａ２ ＳＯ４

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

１０６ ４４

ｘ １.１ ｇ

１０６

４４

＝

ｘ

１.１ ｇ

ｘ ＝ ２.６５ ｇ

该碳酸钠溶液的溶质质量分数为

２.６５ ｇ

４０ ｇ

×

１００％≈６.６％

答:该碳酸钠溶液的溶质质量分数为 ６.６％ꎮ

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２５

６.(１)ＮａＣｌ、ＭｇＣ１２ (２)４.７５ ｇ

(３)解:设第三次加入 １６ ｇ 氢氧化钠溶液中

的溶质质量 ｙꎮ

ＭｇＣｌ

２

＋２ＮａＯＨ ??Ｍｇ(ＯＨ)２↓＋２ＮａＣｌ

８０ ５８

ｙ １.４５ ｇ

８０

５８

＝

ｙ

１.４５ ｇ

ｙ ＝ ２ ｇ

氢氧化钠溶液中的溶质质量分数:

２ ｇ

１６ ｇ

×

１００％ ＝ １２.５０％

答:氢氧化钠溶液中的溶质质量分数为

１２.５０％ꎮ

第 ２７ 讲 利用化学方程式的

简单计算(课时 ２)

考点 ２ 坐标图像类

１.(１)设参加反应的碳酸钙的质量为 ｘꎮ

ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

１００ ４４

ｘ １.１ ｇ

１００

４４

＝

ｘ

１.１ ｇ

ｘ ＝ ２.５ ｇ

该软壳中碳酸钙的质量分数为

２.５ ｇ

４ ｇ

×１００％

＝ ６２.５％ꎮ

(２)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙ꎬ该软壳蛋

形成的可能原因是母鸡缺钙(合理即可)

２.(１)９.６

(２)错误

设生成 ＫＣｌ 的质量为 ｘꎮ

２ＫＣｌＯ３

ＭｎＯ２

△

??２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑

１４９ ９６

ｘ ９.６ ｇ

１４９

９６

＝

ｘ

９.６ ｇ

ｘ ＝ １４.９ ｇ

答:生成 ＫＣｌ 的质量为 １４.９ ｇꎮ

３.(１)２.２ (２)ＮａＣｌ、ＣａＣｌ

２

(３)设生成 ２.２ ｇ 二氧化碳时ꎬ生成 ＮａＣｌ 的

质量为 ｘꎮ

Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

１１７ ４４

ｘ ２.２ ｇ

１１７

４４

＝

ｘ

２.２ ｇ

ｘ ＝ ５.８５ ｇ

设生成 １０ ｇ 碳酸钙时ꎬ生成 ＮａＣｌ 的质量

为 ｙꎮ

Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２??ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ

１００ １１７

１０ ｇ ｙ

１００

１１７

＝

１０ ｇ

ｙ

ｙ ＝ １１.７ ｇ

所 得 溶 液 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 为:

５.８５ ｇ＋１１.７ ｇ

９２.２ ｇ＋１２０ ｇ－２.２ ｇ－１０ ｇ

×１００％ ＝ ８.８％

答:所得溶液中氯化钠的质量分数是 ８.８％ꎮ

４.(１)２.２ｇ

(２)设氧化铜样品中氧化铜的质量为 ｘꎮ

Ｃ＋２ＣｕＯ

高温

??２Ｃｕ＋ＣＯ２↑

１６０ ４４

ｘ ２.２ ｇ

１６０

４４

＝

ｘ

２.２ ｇ

ｘ ＝ ８ ｇ

氧化铜样品中氧化铜的质量分数为

８ ｇ

１０ ｇ

×

１００％ ＝ ８０％ꎮ

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２６

答: 氧 化 铜 样 品 中 氧 化 铜 的 质 量 分 数

为 ８０％ꎮ

５.(１)无色酚酞试液

(２)Ｈ

＋和 ＯＨ

－结合生成 Ｈ２Ｏ

(３)①２０

②设反应后溶液中溶质的质量为 ｘꎮ

ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

３６.５ ５８.５

２０ ｇ×７.３％ ｘ

３６.５

５８.５

＝

２０ ｇ×７.３％

ｘ

ｘ ＝ ２.３４ ｇ

反应后溶液中溶质的质量分数为

２.３４ ｇ

２５ ｇ＋２０ ｇ

×１００％ ＝ ５.２％ꎮ

答:反应后溶液中溶质的质量分数为 ５.２％ꎮ

６.(１)ｔ

１ ２Ａｇ２Ｏ２

△

??２Ａｇ２Ｏ＋Ｏ２↑

(２)Ａｇ２Ｏ 或氧化银

(３)解:设产生气体的质量为 ｘꎮ

２Ａｇ２Ｏ

△

??４Ａｇ＋Ｏ２↑

４６４ ３２

２３.２ ｇ ｘ

４６４

３２

＝

２３.２ ｇ

ｘ

ｘ ＝ １.６ ｇ

答:产生气体的质量为 １.６ ｇꎮ

考点 ３ 手持技术数字化实验类

７.(１)放热 (２)ｔ

３

(３)设废液中硫酸的质量为 ｘꎮ

２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ＳＯ４??Ｎａ２ ＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

８０ ９８

４０ ｇ×２０％ ｘ

８０

９８

＝

４０ ｇ×２０％

ｘ

ｘ ＝ ９.８ ｇ

废液中硫酸的质量分数为

９.８ ｇ

５０ ｇ

× １００％ ＝

１９.６％

答:废液中硫酸的质量分数为 １９.６％ꎮ

(４)①氢氧化钠易于潮解、有强烈的腐蚀性

②偏大

８.(１)１０

(２)设 １０ ｇ 稀盐酸中氯化氢质量为 ｘꎮ

ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

３６.５ ４０

ｘ １０ ｇ×４％

４０

３６.５

＝

１０ ｇ×４％

ｘ

ｘ ＝ ０.３６５ ｇ

稀盐酸中溶质质量分数是

０.３６５ ｇ

１０ ｇ

× １００％ ＝

３.６５％

答:稀盐酸中溶质的质量分数是 ３.６５％ꎮ

９.(１)盐酸

(２)解:设稀盐酸中溶质的质量为 ｘꎮ

ＮａＯＨ ＋ ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

４０ ３６.５

２０ ｇ×４％ ｘ

４０

３６.５

＝

２０ ｇ×４％

ｘ

ｘ ＝ ０.７３ ｇ

则稀盐酸中溶质质量分数为

０.７３ ｇ

２０ ｇ

×１００％ ＝

３.６５％

答:稀盐酸中溶质质量分数为 ３.６５％ꎮ

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２７

课前基础梳理参考答案

第 １ 讲 构成物质的微粒

１.小 运动 间隔 间隔

２.化学性质 化学变化 在化学变化中ꎬ分子

可分ꎬ原子不可分

３.

原

子

(原子核)

(质子)(每个质子带 １ 个单

位正电荷)

(中子)(不带电)

ì

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í

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ïï

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ïï

(核外电子)(每个电子带 １ 个单位

负电荷)

ì

î

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ïï

ï

ï

ï

ï

原子核

４.质子 核外电子 不一定

５.不是ꎬＨ 原子的原子核中无中子

６.原子核 核内质子数 电子层 该层上的

电子数

７.Ｏ Ｎｅ Ｍｇ

２＋ Ａｌ

３＋

Ｓ Ｃｌ

－

Ｃａ

２＋

８.质子数 中子数

第 ２ 讲 元素和元素周期表

１.质子数(即核电荷数)

(１)金属元素 非金属元素 稀有气体元

素 ①金属元素 汞 汞单质 ②非金属

元素 固态 液态 气态

(２)氧、硅、铝、铁、钙 铝 氧 钙

２.大写 大写 小写

３.一种元素 一个原子 这种物质

４.元素的原子结构和性质 ７ 周期 ７ １８

族 １６

５.①原子序数 ②元素符号 ③元素名称

④相对原子质量

６.电子层数 增多 最外层电子数 增多

第 ３ 讲 化学式与化合价

一、

数字 元素符号

１.宏观意义:元素 氢元素和氧元素 镁元素

微观意义:水分子 ２ 个 Ｈ 原子 １ 个 Ｏ 原

子 １ 个镁原子 ４ 个水分子 ２ 个镁原子

２.(１)Ｘ２ 元素符号 Ｈｅ Ｎｅ Ａｒ Ｎａ Ｆｅ

Ｃ Ｓ Ｓｉ (２)前 后 正 负

二、

１.(１)正 负 (２)０ (３)－２ ＋１ (４)正

负 (５)不同 (６)０

２.ＳＯ

２－

４ ＣＯ

２－

３ ＯＨ

－ ＮＯ

－

３ ＮＨ

＋

４

３.＋１ ＋２ ＋２ ＋３ ＋３ －１ －２ －１ －２

零

４.正上方 右上角 不能 能

５.写 标 设 求解

三、

１.总和 ２.原子 ４.元素

第 ４ 讲 物质的变化和性质

化学反应类型

１.没有生成其他物质 生成其他物质 其他

物质 形状 气体 沉淀 能量 过滤

溶解(蒸发) 化学变化 物理变化

２.化学变化 化学变化 化学变化 性质

用途 用途 性质

３.(１)两种或两种以上物质 另一种物质

多 一 一种反应物 两种或两种以上其

他物质 一 多 一种单质和一种化合物

另一种单质和另一种化合物 单 单

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２８

两种化合物互相交换成分 另外两种化合

物 价

(２)酸 碱 复分解反应

(３)氧气 剧烈氧化 缓慢氧化

第 ５ 讲 质量守恒定律和

化学方程式

１.质量 质量 原子 总质量 种类、质量

种类、数目、质量 化学 密闭容器

２.反应条件 ４ ３２ ３６ ２ １ ２

第 ６ 讲 物质的多样性

１.(１)纯净物 (２)混合物

２.(１)纯净物 (２)同种

(３)两种或者两种以上 ①碳 ②碳

３.(１)两种 氧元素 (２)氢离子

(３)氢氧根离子 (４)金属 ＮＨ

＋

４ 酸根

４.包含 并列 包含

第 ７ 讲 空气和氧气

１.７８％ ２１％ ０? ９４％ ０? ０３％

(１)助燃 (２)不活泼 (３)物理

２.(１)检查装置的气密性

(２)产生大量白烟ꎬ放出热量 ４Ｐ ＋ ５Ｏ２

点燃

?? ２Ｐ２Ｏ５ 化合反应

(３)１ / ５

(４)①Ｃ ②容易造成室内空气污染(或实

验误差较大)

３.(１)ＣＯ、ＳＯ２ 、ＮＯ２ 、ＰＭ２? ５ 、ＰＭ１０

(２)使用清洁能源 植树造林

４.无 无 大 向上排空气 不易 排水

５.实验现象:白光 热量 淡蓝色 热量 刺

激性 蓝紫色 热量 刺激性 火星四射

热量 黑 耀眼的白光 热量 白

化学方程式:Ｃ ＋ Ｏ２

点燃

??ＣＯ２

Ｓ ＋ Ｏ２

点燃

??ＳＯ２

３Ｆｅ ＋ ２Ｏ２

点燃

??Ｆｅ３Ｏ４

２Ｍｇ ＋ Ｏ２

点燃

?? ２ＭｇＯ

第 ８ 讲 自然界中的水

一、

１.一水多用 喷灌或滴灌 重复利用

２.工业污染、农业污染、生活污染

二、

１.纯净物 混合物

２.过滤 吸附

３.(１)静置沉淀 吸附沉淀 明矾

(２)不溶性

(３)色素和异味 (４)化学 (５)蒸馏

４.(１)漏斗内壁 (２)漏斗口 滤纸边缘

(３)玻璃棒上端 三 烧杯内壁

三、

１.可溶性钙、镁化合物 软水

２.肥皂水 硬水 软水

３.煮沸 蒸馏

四、

１.无 难 小

２.淡蓝色 水 验纯

五、

１.氧气 氢气 １ ∶ ２

２.氢元素 氧元素 直流电 氢气 氧气

３.２Ｈ２Ｏ

通电

??２Ｈ２↑＋ Ｏ２↑

４.增强水的导电性 大于

第 ９ 讲 溶液

一、

１.均一 稳定 混合物 溶剂 溶质

２.水、酒精、汽油 水 固、液、气

二、

１.溶质分子(离子)向水中扩散 吸热 溶质

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２９

与水作用ꎬ形成水合分子(离子) 放热

２.(１)氢氧化钠固体、浓硫酸 (２)硝酸铵、硫

酸铵 (３)氯化钠

三、

１.细小液滴 混合物 乳浊液

２.乳化作用 形成溶液

四、

１.(１)一定温度 一定量溶剂里 不能 这

种溶质的饱和溶液

(２)一定温度 一定量溶剂里 能 这种

溶质的不饱和溶液

五、

１.一定温度 １００ ｇ 饱和

２.①一定温度ꎻ②１００ｇ 溶剂ꎻ③饱和状态ꎻ

④单位:ｇ

３.溶质和溶剂的性质、温度

４.增大 减小

六、

１.(１)增大 ＫＮＯ３ (２)影响很小 ＮａＣｌ

(３)减小 Ｃａ(ＯＨ)２

２.(１)该物质在该点所示温度下的溶解度

饱和

(２)在该点所示温度下两物质的溶解度相等

(３)不饱和 (４)过饱和

３.(１)不大 (２)较大

七、

１.(１)溶质质量/ 溶液质量 ×１００％

(２)溶解度÷(１００ ｇ＋溶解度)×１００％

２.计算

３.(１)溶质 (２)Ａ ｇ×ａ％ ＝Ｂ ｇ×ｂ％

第 １０ 讲 碳和碳的氧化物

一、

１.金刚石 石墨 Ｃ６０ 碳原子的排列方式

２.硬 铅笔芯 碳元素 碳原子 Ｃ６０分子

ＣＯ２ 化学

３.(１)①红 ②Ｃ＋Ｏ２

点燃

??ＣＯ２

(２)①Ｃ＋２ＣｕＯ

高温

??２Ｃｕ＋ＣＯ２↑

②Ｃ＋ＣＯ２

高温

??２ＣＯ

二、

１.难 小

２.(１)①淡蓝 ②２ＣＯ＋Ｏ２

点燃

??２ＣＯ２

(２)①ＣＯ＋ＣｕＯ

△

??Ｃｕ＋ＣＯ２

②３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３

高温

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２

(３)血红蛋白

３.燃料 还原剂

三、

１.能 大 干冰

２.(２)①ＣＯ２

＋Ｈ２Ｏ ?? Ｈ２ＣＯ３

②Ｈ２ＣＯ３?? Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(３)①ＣＯ２

＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

②ＣＯ２

＋２ＮａＯＨ ?? Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

３.(１)二氧化碳能溶于水

(２)下层的蜡烛先熄灭ꎬ上层的蜡烛后熄灭

二氧化碳不能燃烧ꎬ也不支持燃烧ꎬ二氧化

碳的密度比空气大

(３)红 碳酸 (４)红 紫

(５)澄清石灰水变浑浊

四、

１.ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

２.固液常温型 向上排空气法

３.将气体通入澄清石灰水中ꎬ若澄清石灰水变

浑浊ꎬ说明该气体为二氧化碳

将燃着的木条放在集气瓶口ꎬ若木条立即熄

灭ꎬ说明二氧化碳已集满

４.ＣａＣＯ３

高温

??ＣａＯ＋ＣＯ２↑

五、

Ｃ＋Ｏ２

点燃

??ＣＯ２

Ｃ＋２ＣｕＯ

高温

??２Ｃｕ＋ＣＯ２↑

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３０

Ｃ＋ＣＯ２

高温

??２ＣＯ

２ＣＯ＋Ｏ２

点燃

??２ＣＯ２

ＣＯ＋ＣｕＯ

△

??Ｃｕ＋ＣＯ２

３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３

高温

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２

ＣＯ２

＋Ｈ２Ｏ ?? Ｈ２ＣＯ３

Ｈ２ＣＯ３?? Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

ＣＯ２

＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

ＣＯ２

＋２ＮａＯＨ ?? Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

六、

１.呼吸 光合

３.(１)二氧化碳

(２)少用一次性筷子、塑料袋购物ꎬ提倡纸

张双面使用ꎬ减少私家车的使用等

第 １１ 讲 金属材料、金属资源的

利用和保护

１.纯金属 合金

(１)①延展性 导电性 铁能制成铁锅

②银白 紫红 黄 固 液

③铝(Ａｌ) 钙(Ｃａ) 铁(Ｆｅ) 汞(Ｈｇ)

(２)①金属 金属 非金属 混合物

②硬度 熔点 抗腐蚀性

③含碳量不同

２.(１)Ｆｅ２Ｏ３ 红 Ｆｅ３Ｏ４ 黑 Ａｌ

２Ｏ３

(２)①ａ.Ｆｅ２Ｏ３

＋３ＣＯ

高温

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２

ｃ.检查

装置的气密性 排尽装置内的空气ꎬ防止

ＣＯ 与空气混合受热发生爆炸 防止生成的

铁高温下重新被氧化和防止澄清石灰水倒

吸 ｄ.红 黑 变浑浊 蓝

②ｃ.Ｆｅ２Ｏ３

＋３ＣＯ

高温

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２

Ｆｅ３Ｏ４

＋４ＣＯ

高温

??３Ｆｅ＋４ＣＯ２

提供热量和生成还原剂 ＣＯ ｄ.生铁

３.(１)①Ｈ２Ｏ Ｏ２ 氧化铁( Ｆｅ２Ｏ３ ) ②水

氧气 氧气含量 水 氧气 除去水中溶

解的氧气 做干燥剂 除去空气中的水蒸

气 隔绝氧气(或空气)

(２)①水 氧气 ②洁净 干燥 喷漆

合金

(３)废旧金属 有计划、合理 代用品

第 １２ 讲 金属的化学性质

１.(１)①致密的氧化铝薄膜

４Ａｌ＋３Ｏ２??２Ａｌ

２Ｏ３

②剧烈燃烧ꎬ火星四射ꎬ生成黑色固体

３Ｆｅ＋２Ｏ２

点燃

?? Ｆｅ３Ｏ４

③红色固体变为黑色

２Ｃｕ＋Ｏ２

△

??２ＣｕＯ

④稳定

(２)①气泡 无 浅绿

Ｆｅ＋２ＨＣｌ ??ＦｅＣｌ

２

＋Ｈ２↑

Ｆｅ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｈ２↑

②溶解 气泡

Ｚｎ＋２ＨＣｌ ??ＺｎＣｌ

２

＋Ｈ２↑

Ｚｎ＋Ｈ２ ＳＯ４??ＺｎＳＯ４

＋Ｈ２↑

③溶解 气泡

２Ａｌ＋６ＨＣｌ ??２ＡｌＣｌ

３

＋３Ｈ２↑

２Ａｌ＋３Ｈ２ ＳＯ４??２Ａｌ

２(ＳＯ４ )３

＋３Ｈ２↑

(３)①红 蓝 浅绿

Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋Ｃｕ

②红 蓝 无

２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４??Ａｌ

２(ＳＯ４ )３

＋３Ｃｕ

③无 蓝 银白色固体析出

Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３??２Ａｇ＋Ｃｕ(ＮＯ３ )２

２.(１)强 (２)前面

(３)前面 后面 Ｋ、Ｃａ、Ｎａ

３.(２)①产生气泡 Ｚｎ>Ｃｕ 红 蓝 无 Ｚｎ

>Ｃｕ Ｃｕ<Ｚｎ

②红 蓝 浅绿 Ｆｅ>Ｃｕ>Ａｇ 银白 无

蓝 Ｆｅ>Ｃｕ>Ａｇ

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３１

【补充】除去金属表面的氧化物等杂质

第 １３ 讲 常见的酸和碱

１.ＨＣｌ Ｈ２ ＳＯ４

(１)挥发 白雾 减小 除锈

(２)①中性气体、酸性气体、氧化性气体(除

碱性 气 体 外) 碱 性 气 体、 还 原 性 气 体

(ＨＢｒ、ＨＩ、Ｈ２ Ｓ) 减小 ②腐蚀 ③浓硫酸

并用玻璃棒不断搅拌

④用大量的水冲洗 碳酸氢钠(ＮａＨＣＯ３ )

２.(１)红色

(２)置换 ①Ｍｇ ＋ ２ＨＣｌ ??ＭｇＣｌ

２

＋ Ｈ２↑

②Ｚｎ ＋ Ｈ２ ＳＯ４??ＺｎＳＯ４

＋ Ｈ２↑

③Ｆｅ ＋ ２ＨＣｌ ??ＦｅＣｌ

２

＋ Ｈ２↑

Ｆｅ ＋ Ｈ２ ＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋ Ｈ２↑ 气泡 无

浅绿

(３)复分解

①Ｆｅ２Ｏ３

＋ ６ＨＣｌ ??２ＦｅＣｌ

３

＋ ３Ｈ２Ｏ

Ｆｅ２Ｏ３

＋ ３Ｈ２ ＳＯ４??Ｆｅ２(ＳＯ４ )３

＋ ３Ｈ２Ｏ

无 黄

②ＣｕＯ ＋ ２ＨＣｌ ??ＣｕＣｌ

２

＋ Ｈ２Ｏ

ＣｕＯ ＋ Ｈ２ ＳＯ４??ＣｕＳＯ４

＋ Ｈ２Ｏ 无 蓝

(４)复分解

①２ＨＣｌ ＋ ＣａＣＯ３??ＣａＣｌ

２

＋ Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２↑

②２ＨＣｌ ＋ Ｎａ２ＣＯ３??２ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ ＣＯ２↑

③ＨＣｌ ＋ ＡｇＮＯ３??ＨＮＯ３

＋ ＡｇＣｌ↓

④Ｈ２ ＳＯ４

＋ ＢａＣｌ

２??２ＨＣｌ ＋ ＢａＳＯ４↓

(５)复分解

①ＮａＯＨ ＋ ＨＣｌ ??ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ

②Ｃａ(ＯＨ)２

＋Ｈ２ ＳＯ４??ＣａＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

【总结】①Ｈ

＋ ②酸根 ③ＣＨ３ＣＯＯＨ

３.(１)ＮａＯＨ ＫＯＨ Ｂａ(ＯＨ)２ ＮＨ３?Ｈ２Ｏ

(２)Ｃａ(ＯＨ)２

(３)Ｃｕ(ＯＨ)２ Ｆｅ(ＯＨ)３ Ｍｇ(ＯＨ)２

４.(１)蓝色 红色

(２)Ｃａ(ＯＨ)２

＋Ｈ２ ＳＯ４??ＣａＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ

(３)①Ｃａ(ＯＨ)２

＋ＣＯ２??ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

②２ＮａＯＨ＋ＣＯ２?? Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

(４) ① ２ＮａＯＨ ＋ ＣｕＳＯ４?? Ｃｕ ( ＯＨ)２ ↓ ＋

Ｎａ２ ＳＯ４ 蓝色

②Ｂａ(ＯＨ)２

＋Ｎａ２ ＳＯ４??２ＮａＯＨ＋ＢａＳＯ４↓

白色

５.(１)ＮａＯＨ 干燥剂

(２)Ｃａ(ＯＨ)２ 酸性土壤 波尔多液 烧

碱、苛性钠、火碱 微 石灰水 熟石灰、消

石灰 改良酸性土壤

【总结】①ＯＨ

－ ②金属离子

【补充】 ①放热 易吸收水分而潮解ꎬ且能

与二氧化碳反应 加足量稀盐酸ꎬ观察是否

有气泡产生(合理即可)

②生石灰 ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ ??Ｃａ(ＯＨ)２ 食品

干燥剂

实验突破

(１)塑料瓶变扁 小气球膨胀 试管内液

面上升 Ｕ 形管中红墨水左高右低 等量

的水

(３)①气泡 白色沉淀 若 ＮａＯＨ 部分变

质ꎬ加入酸的量不足ꎬＮａＯＨ 先与酸反应而

不产生气体 Ｎａ２ＣＯ３ 白色沉淀 ＮａＯＨ

溶液变红 无明显现象

②稀盐酸 气泡 溶液变红 无明显现象

第 １４ 讲 中和反应

溶液的酸碱性和 ｐＨ

１.(１)红 酸 (２)蓝 红 (３)不变色 紫

【注意】①中 酸 ②酸 不一定 ③碱

不一定

２.(１)０~ １４ (２)①<７ 强

②>７ 强 ③＝ ７

(３)①ｐＨ 试纸 ②在白瓷板或玻璃片上放

一小片 ｐＨ 试纸ꎬ用玻璃棒蘸取溶液滴到 ｐＨ

试纸上ꎬ把试纸显示的颜色与标准比色卡比

较ꎬ读出溶液的 ｐＨ ③整数 污染试剂

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３２

大 小

(４)①５? ６ ５? ６ ＣＯ２

＋Ｈ２Ｏ ??Ｈ２ＣＯ３

３.(１)酸 碱 盐 水

(２)氢离子(Ｈ

＋

) 氢氧根离子(ＯＨ

－

) 水

分子(Ｈ２Ｏ)

(３) ① 熟 石 灰 ② 熟 石 灰 Ｈ２ ＳＯ４

＋ Ｃａ

(ＯＨ)２??ＣａＳＯ４

＋２Ｈ２Ｏ ③< 盐酸 Ａｌ

(ＯＨ)３３ＨＣｌ＋Ａｌ(ＯＨ)３??ＡｌＣｌ

３

＋３Ｈ２Ｏ

实验突破

(１)红 碱 无 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ??ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ

Ｎａ

＋和 ＯＨ

－ Ｎａ

＋和 Ｃｌ

－ 氢离子(Ｈ

＋

) 氢

氧根离子(ＯＨ

－

) 水分子(Ｈ２Ｏ)

(２)氢氧化钠溶液 稀盐酸

ＮａＯＨ ＮａＯＨ、ＮａＣｌ ＮａＣｌ ＮａＣｌ、ＨＣｌ

稀盐酸 氢氧化钠溶液

ＨＣｌ ＮａＣｌ、ＨＣｌ ＮａＣｌ ＮａＯＨ、ＮａＣｌ

第 １５ 讲 盐和化肥

１.金属 调味剂 Ｎａ２ＣＯ３ 纯碱、苏打 玻璃

洗涤剂 ＮａＨＣＯ３ 小苏打 发酵粉 胃

酸过多症 ＣａＣＯ３ 建筑材料

２.(１)中性 Ｋ２ＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３

(２)①可溶 金属单质

②Ｃｕ＋ ２ＡｇＮＯ３??Ｃｕ(ＮＯ３ )２

＋ ２Ａｇ

Ｆｅ ＋ ＣｕＳＯ４??ＦｅＳＯ４

＋ Ｃｕ

(３)ＣａＣＯ３

＋ ２ＨＣｌ ??ＣａＣｌ

２

＋ Ｈ２Ｏ ＋ＣＯ２↑

ＡｇＮＯ３

＋ＨＣｌ ?? ＡｇＣｌ↓ ＋ ＨＮＯ３

ＢａＣｌ

２

＋ Ｈ２ ＳＯ４?? ＢａＳＯ４↓ ＋ ２ＨＣｌ

(４)Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｃａ(ＯＨ)２??ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ

ＣｕＳＯ４

＋ ２ＮａＯＨ ?? Ｎａ２ ＳＯ４

＋ Ｃｕ(ＯＨ)２↓

(５)ＣａＣｌ

２

＋ Ｎａ２ＣＯ３?? ２ＮａＣｌ ＋ ＣａＣＯ３↓

ＣｕＳＯ４

＋ＢａＣｌ

２?? ＣｕＣｌ

２

＋ ＢａＳＯ４↓

３.(１)托盘天平 蒸发皿

(２)①药品污染和腐蚀托盘 ②用玻璃棒

不断搅拌 ③引流 ④液体受热不均导致

液滴飞溅 有较多固体析出

４.白 氨味 有刺激性气味的氨气

５.(１)叶色浓绿 (２)抗寒、抗旱能力

(３)抗病虫害和抗倒伏能力

７.２ＮＨ４ＮＯ３

＋Ｃａ(ＯＨ)２??Ｃａ(ＮＯ３ )２

＋ ２ＮＨ３

↑＋２Ｈ２Ｏ

第 １６ 讲 物质的转化与推断

一、

１.(１)Ｃ＋Ｏ２

点燃

?? ＣＯ２(合理即可)

(２) Ｆｅ ＋ Ｈ２ ＳＯ４?? ＦｅＳＯ４

＋ Ｈ２ ↑( 合理即

可)

(３)Ｆｅ２Ｏ３

＋３ＣＯ

高温

??２Ｆｅ＋３ＣＯ２(合理即可)

(４)２Ｃｕ＋Ｏ２

△

??２ＣｕＯ

(５)ＣｕＯ＋ＣＯ

△

??Ｃｕ＋ＣＯ２(合理即可)

(６)Ｆｅ＋ＣｕＣｌ

２?? ＦｅＣｌ

２

＋Ｃｕ(合理即可)

(７)Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ３?? Ｃｕ(ＮＯ３ )２

＋２Ａｇ

２.(１)①ＣＯ２

＋Ｃ

高温

??２ＣＯ

② ＣＯ２

＋２ＮａＯＨ ?? Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

③ＣＯ２

＋Ｈ２Ｏ ?? Ｈ２ＣＯ３

④Ｈ２Ｏ＋ＣａＯ ?? Ｃａ(ＯＨ)２

(２)①２ＣＯ＋Ｏ２

点燃

??２ＣＯ２(合理即可)

②２ＣｕＯ＋Ｃ

高温

??２Ｃｕ＋ＣＯ２↑(合理即可)

③ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ?? ＣｕＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ

④Ｆｅ２Ｏ３

＋３Ｈ２

△

??２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ(合理即可)

⑤ Ｆｅ２Ｏ３

＋３Ｈ２ ＳＯ４?? Ｆｅ２(ＳＯ４ )３

＋３Ｈ２Ｏ

３.(１)Ｆｅ＋２ＨＣｌ ?? ＦｅＣｌ

２

＋Ｈ２↑(合理即可)

(２)２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３?? ２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

(合理即可)

(３)Ｃｕ(ＯＨ)２

＋ ２ＨＣｌ ?? ＣｕＣｌ

２

＋ ２Ｈ２Ｏ(合

理即可)

(４) Ｈ２ ＳＯ４

＋ ２ＮａＯＨ ?? ２Ｈ２Ｏ＋Ｎａ２ ＳＯ４ (合

理即可)

(５)２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３?? ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

４.(１)２ＮａＯＨ＋ＣＯ２?? Ｎａ２ＣＯ３

＋Ｈ２Ｏ

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３３

(２)２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ

２?? Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋２ＮａＣｌ

(合理即可)

(３) Ｈ２ ＳＯ４

＋ ２ＮａＯＨ ?? ２Ｈ２Ｏ＋Ｎａ２ ＳＯ４ (合

理即可)

(４)Ｃａ(ＯＨ)２

＋ＣＯ２?? ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ(合

理即可)

( ５ ) Ｃａ ( ＯＨ)２

＋ Ｎａ２ＣＯ３?? ＣａＣＯ３ ↓ ＋

２ＮａＯＨ(合理即可)

５.常见盐的化学性质

(１)ＣａＣＯ３

高温

??ＣａＯ＋ＣＯ２↑

(２)ＣａＣＯ３

＋２ＨＣｌ ?? ＣａＣｌ

２

＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑

(３) ＣａＣＯ３

＋ ２ＨＣｌ ?? ＣａＣｌ

２

＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑

(合理即可)

(４)Ｎａ２ＣＯ３

＋２ＨＣｌ ?? ２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

(合理即可)

( ５ ) Ｃａ ( ＯＨ)２

＋ Ｎａ２ＣＯ３?? ＣａＣＯ３ ↓ ＋

２ＮａＯＨ(合理即可)

(６)Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２?? ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ(合

理即可)

(７)Ｎａ２ＣＯ３

＋ＣａＣｌ

２?? ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ(合

理即可)

( ８ ) Ｎａ２ＣＯ３

＋ Ｂａ ( ＯＨ)２?? ＢａＣＯ３ ↓ ＋

２ＮａＯＨ(合理即可)

(９) Ｎａ２ＣＯ３

＋ Ｈ２ ＳＯ４?? Ｎａ２ ＳＯ４

＋ ＣＯ２ ↑

＋Ｈ２Ｏ

(１０)ＣｕＯ＋Ｈ２ ＳＯ４?? ＣｕＳＯ４

＋Ｈ２Ｏ

(１１)ＣｕＳＯ４

＋Ｚｎ ?? Ｃｕ＋ＺｎＳＯ４(合理即可)

(１２ ) ＣｕＳＯ４

＋ ２ＮａＯＨ ?? Ｃｕ ( ＯＨ)２ ↓ ＋

Ｎａ２ ＳＯ４(合理即可)

二、

ＣＯ Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ ＣａＯ ＣｕＯ

第 １７ 讲 燃烧与灭火 燃料与能源

一、

１.氧气 氧化

２.可燃物 氧气(或空气) 温度达到可燃物

的着火点

３.(１)燃烧 大量白烟 不燃烧 不燃烧

(２)温度达到可燃物的着火点 氧气

(３)可燃物 氧气(空气) 温度 着火点

同时满足

４.(１)空气 (２)接触面积

５.(１)清除可燃物 (２)隔绝氧气(或空气)

(３)降低温度到可燃物的着火点以下

６.(２)纯度

二、

１.煤 石油 天然气

①碳 ②碳、氢 混合 沸点

③ＣＨ４ ＣＨ４

＋ ２Ｏ２

点燃

?? ＣＯ２

＋ ２Ｈ２Ｏ

④ＳＯ２ ＣＯ 脱硫

２.①可再生

Ｃ２Ｈ５ＯＨ ＋ ３Ｏ２

点燃

??２ＣＯ２

＋ ３Ｈ２Ｏ

②高 无 广 ２Ｈ２

＋ Ｏ２

点燃

??２Ｈ２Ｏ

【注意】石油资源

３.太阳 风

第 １８ 讲 化学与生活

一、

蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐

(１)糖类、蛋白质、油脂 (２)夜盲 维生素 Ｃ

二、

１.(１)Ｏ、Ｃ、Ｈ (２)Ｆｅ、Ｉ、Ｆ

２.(１)佝偻病和发育不良 骨质疏松

(２)铁 碘 锌 氟 硒

四、

１.塑料 合成纤维 合成橡胶

２.高 好 较差

３.点燃后ꎬ有特殊气味产生ꎬ易起球ꎬ灰烬捏不

碎的为合成纤维ꎬ有烧纸(或烧焦羽毛) 气

味产生的为天然纤维

４.白色污染 ①塑料制品 ④废弃塑料

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