第一章 物质及其变化

第一节 物质的分类及转化 ……………………………………………………………… 1

课时1 物质的分类 ………………………………………………………………………… 1

课时2 物质的转化 ………………………………………………………………………… 5

第二节 离子反应 ………………………………………………………………………… 8

课时1 电解质的电离 ……………………………………………………………………… 8

课时2 离子反应 ………………………………………………………………………… 12

第三节 氧化还原反应…………………………………………………………………… 15

课时1 氧化还原反应 …………………………………………………………………… 15

课时2 氧化剂和还原剂 ………………………………………………………………… 19

微专题整合提升(一)……………………………………………………………………… 22

专题Ⅰ.从物质类别转化归纳十大成盐规律 专题Ⅱ.离子反应方程式的书写与判断

专题Ⅲ.“六看”突破离子共存的判断 专题Ⅳ.氧化还原反应的基本规律

专题Ⅴ.氧化还原反应方程式配平 专题Ⅵ.氧化还原反应的计算

第二章 海水中的重要元素———钠和氯

第一节 钠及其化合物…………………………………………………………………… 26

课时1 活泼的金属单质———钠 ………………………………………………………… 26

课时2 钠的几种化合物 ………………………………………………………………… 28

第二节 氯及其化合物…………………………………………………………………… 33

课时1 氯气的性质 ……………………………………………………………………… 33

课时2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 …………………………………………… 36

第三节 物质的量 ………………………………………………………………………… 39

课时1 物质的量的单位———摩尔 ……………………………………………………… 39

课时2 气体摩尔体积 …………………………………………………………………… 42

课时3 物质的量浓度 …………………………………………………………………… 45

微专题整合提升(二)……………………………………………………………………… 49

专题Ⅰ.钠及其化合物的性质、转化及应用

专题Ⅱ.氯及其化合物的性质、转化及应用

专题Ⅲ.阿伏加德罗常数及其应用

专题Ⅳ.气体制备实验的基本思路

第三章 铁 金属材料

第一节 铁及其化合物…………………………………………………………………… 52

课时1 铁的单质、铁的氧化物 …………………………………………………………… 52

课时2 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐 …………………………………………………… 54

第二节 金属材料 ………………………………………………………………………… 58

课时1 铁合金 …………………………………………………………………………… 58

课时2 铝和铝合金、新型合金 …………………………………………………………… 60

课时3 物质的量在化学方程式计算中的应用 ………………………………………… 62

微专题整合提升(三)……………………………………………………………………… 65

专题Ⅰ.铁及其化合物的转化关系

专题Ⅱ.常见金属单质(Na、Al、Fe、Cu)的反应规律及其应用

专题Ⅲ.金属与酸反应的计算规律和方法

第四章 物质结构 元素周期律

第一节 原子结构与元素周期表 ……………………………………………………… 67

课时1 原子结构 元素周期表 ………………………………………………………… 67

课时2 原子结构与元素的性质 ………………………………………………………… 72

第二节 元素周期律 ……………………………………………………………………… 76

课时1 元素性质的周期性变化规律 …………………………………………………… 76

课时2 元素周期表和元素周期律的应用 ……………………………………………… 80

第三节 化学键 …………………………………………………………………………… 83

课时1 离子键 …………………………………………………………………………… 83

课时2 共价键 …………………………………………………………………………… 86

微专题整合提升(四)……………………………………………………………………… 90

专题Ⅰ.元素的金属性与非金属性强弱的判断

专题Ⅱ.离子化合物和共价化合物的比较和判断

专题Ⅲ.关于“位、构、性”关系的综合推断

课时作业/95~158

章末质量检测/161~184

参考答案与解析/186~240

第一节 物质的分类及转化

课时1 物质的分类

课程标准 核心素养

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?

1.了解分类方法在化学科学研究中的运用。

2.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和

性质可以对物质进行分类。

3.认识胶体是一种常见的分散系,能举例说明胶体的典型

特征。

1.宏观辨识与微观探析:能根据物质的组成和性质

对物质 进 行 分 类,形 成 物 质 是 由 元 素 组 成 的

观点。

2.证据推理与模型认知:能从组成、性质等多个视

角对物质进行分类。

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知识点一 根据物质的组成和性质分类

[素养奠基]

1.同素异形体:由 形成的几种性

质不同的 ,叫做这种元素的同素异

形体。例如,金刚石、 、

是碳元素的同素异形体;O2、 是氧

元素的同素异形体。

2.物质的分类

(1)分类要有一定的分类标准,根据不同的标

准,人们对不同的研究对象进行不同的分类。

(2)方法:树状分类法、交叉分类法

(3)应用:

①树状分类法

ⅰ.根据物质的组成对物质进行分类

物质

混合物

↓

纯净物

↓

单质

↓

金属

单质

非金

属单质

↓

稀有

气体

↓

化合物

↓

无机

化合物

↓

氧化物

↓

酸

↓

盐

↓

……

↓

碱

↓

有机

化合物

↓

现 有 下 述 物 质:① 空 气 ② 氧 气 ③ 铁

④H2SO4 ⑤NaOH ⑥CaO ⑦ 氯 化 钡

⑧CO2,其中属于混合物的是 ;属于

单质 的 是 ;属 于 氧 化 物 的 是

;属于酸的是 ;属于碱的是

;属于盐的是 。

ⅱ.根据物质的性质对物质进行分类

(1)酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧

化物,如 、 等。大多数非金

属氧化物属于酸性氧化物。

(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧

化物,如 、 等。大多数金属

氧化物属于碱性氧化物。

②交叉分类法:从不同的角度对物质进行分类

在不同的物质和它所属的类别之间进行连线:

①K2SO4 ②K2CO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4

a.钾盐 b.钠盐 c.硫酸盐 d.碳酸盐

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? — 1 —

第一章 物质及其变化

[思考探究]

(1)“氧气和臭氧的混合气体属于纯净物”的说

法对吗? 若不正确,请说明理由。

(2)“纯碱属于碱”的说法对吗? 若不正确,请

说明理由。

[典题示例]

1.下列各组物质属于同素异形体的是 ( )

A.冰与水 B.铁丝与铁块

C.金刚石与石墨 D.CO2 和 CO

[尝试解答]

?????

2.下列符合如图中阴影部分的物质是

( )

A.NaHCO3

B.Cu2(OH)2CO3

C.NaCl

D.Na2CO3

[尝试解答]

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3.下列物质分类正确的是 ( )

碱 酸 酸性氧化物 纯净物

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A NaOH H2SO4 CO2 胆矾

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B 纯碱 H2S CO 石灰石

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C NaOH NaHSO4 SO2 液氨

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D KOH HNO3 SO3 碘酒

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[尝试解答]

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[归纳总结]

化合物按物质的组成或性质分类

化

合

物

氧化物

酸性氧化物(如 CO2)

碱性氧化物(如 Na2O)

酸

按酸性强弱

强酸(如 HCl、HNO3、H2SO4)

弱酸(如 CH3COOH、H2CO3)

按电离出

的 H

+ 数

一元酸(如 HCl)

二元酸(如 H2SO4)

多元酸(如 H3PO4)

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碱

按碱性强弱

强碱(如 NaOH)

弱碱(如 NH3·H2O)

按电离出

的 OH

- 数

一元碱(如 NaOH)

二元碱[如 Ba(OH)2]

多元碱[Fe(OH)3]

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盐

正盐(如 Na2CO3)

酸式盐(如 NaHCO3)

碱式盐[如 Cu2(OH)2CO3]

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? — 2 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

知识点二 分散系及其分类

[素养奠基]

1.分散系

(1)相关概念

①分散系:把

分散到 中所形成的

混合物。

②分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质,

另一种物质叫做分散剂。乳浊液中分散质为

,悬浊液中分散质为

。

(2)分类

根据分散质粒子的直径大小分类:

2.胶体

(1)分类

胶体 分散剂 实例

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液溶胶 液体

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气溶胶 气体

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固溶胶 固体

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(2)Fe(OH)3 胶体的制备

在小烧杯 中,加 入 40 mL ,加 热 至

,向沸水中逐滴加入5~6滴

溶液,继续煮沸至液体呈 色,

停止加热,即得到 Fe(OH)3 胶体。

化学方程式:FeCl3+3H2O

△

??Fe(OH)3(胶

体)+3HCl。

(3)性质———丁达尔效应

当光束通过胶体时,可以看到一条

,这是胶体粒子对光线 形成的,

该效应常用来区分胶体和溶液。

[思考探究]

雾霾天气使 PM2.5成为环保热词,PM2.5指

大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒

物,它在空气中形成的分散系属于胶体吗? 说

明理由。

[典题示例]

1.下列物质中不属于胶体的是 ( )

①鸡蛋清溶液 ②清晨雾 ③石灰乳 ④淀粉

溶液 ⑤有色玻璃 ⑥红墨水 ⑦铝 ⑧O3

⑨稀牛奶 ⑩泥水

A.①③⑤⑦⑧⑨⑩ B.③⑦⑧⑩

C.①③⑦⑧⑩ D.①③⑤⑦⑧⑩

[尝试解答]

?????

2.下列叙述正确的是 ( )

A.直径介于1~100nm 之间的粒子称为胶体

B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达

尔效应

[尝试解答]

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? — 3 —

第一章 物质及其变化

3.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是 ( )

A.三种分散系的分散质粒子直径大小顺序:浊

液>胶体>溶液

B.胶体在一定的条件下也能稳定存在

C.溶液和胶体都是无色透明的液体,而浊液不

透明

D.胶体粒子能透过滤纸,悬浊液的分散质粒子

不能透过滤纸

[尝试解答]

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[归纳总结]

溶液、胶体和浊液三种分散系的比较

分散系 溶液 胶体

浊液

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悬浊液 乳浊液

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分散质粒

子直径的

大小

<1nm 1~100nm >100nm >100nm

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分 散 质

粒子

分 子、

离 子

较 多 分

子 的 集

合 体 或

大分子

大 量 分

子 或 离

子 聚 集

成 的 固

体颗粒

大量分子

或离子聚

集成的液

滴

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特点

均 一、透

明,稳定

多 数 均

一、透明,

较稳定

不 均 一、

不 透 明,

久置沉淀

不 均 一、

不 透 明,

久置分层

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能 否 透

过滤纸

能 能 不能 不能

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实例

食 盐 水、

蔗糖溶液

Fe(OH)3

胶 体、淀

粉胶体

泥 水、石

灰乳

油 水 混

合物

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鉴别方法

胶体和浊液通过静置鉴别;胶体和溶液可通

过丁达尔效应鉴别

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1.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分

类依据和结论都正确的是 ( )

A.含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物

D.CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物

2.下列关于分散系的说法正确的是 ( )

A.稀硫酸不是分散系

B.一种 分 散 系 里 只 有 分 散 质 和 分 散 剂 两 种

物质

C.分散剂一定是液体

D.有色玻璃属于胶体

3.下列关于 KNO3 的说法中,不正确的是( )

A.从其阳离子看,属于钾盐

B.从其阴离子看,属于硝酸盐

C.它属于纯净物中的无机化合物

D.因为含有氧元素,故它属于氧化物

4.分散系是混合分散体系的简称,下列关于分散

系的说法正确的是 ( )

A.根据体系的稳定性,可将分散系分为溶液、

胶体和浊液

B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气

态,但只能是纯净物

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,它利

用了光的折射原理

D.用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应

5.在下表的空格中写出相应物质的名称或化学

式,并指出物质的类别(指单质、氧化物、酸、

碱、盐)。

物质名称 硫酸 氢氧化钡 铝

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化学式 MgO FeCl2

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物质类别

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新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

课时2 物质的转化

课程标准 核心素养

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1.认识同类物质具有相似的性质,一定条件下各种物质可

以相互转化。

2.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化

路径。

1.宏观辨识与微观探析:能设计物质转化的方案,

能运用化学符号表示物质的转化。

2.证据推理与模型认知:能从不同视角对典型的物

质及其主要变化进行分类。

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知识点一 酸、碱、盐的性质

[素养奠基]

1.酸的主要化学性质

硫酸的主要化学性质 化学方程式或现象

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与酸碱指示剂(石蕊试

液)作用

溶液变 色

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与活泼金属(Mg)反应

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与碱性氧化物(CaO)反应

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与碱(NaOH)反应

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与 某 些 盐 (Na2CO3 )

反应

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?

上表中的化学反应涉及的反应类型有

、 。

2.碱的主要化学性质

氢氧化钠的主要化学

性质

化学方程式或现象

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与酸碱指示剂(酚酞

试液)作用

溶液变 色

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与酸性氧化物(CO2)

反应

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与酸(盐酸)反应

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与 某 些 盐 (CuSO4 )

反应

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上表中的化学反应涉及的反应类型是

。

3.盐的主要化学性质

碳酸 钠 的 主 要

化学性质

化学方程式

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与 某 些 酸 (盐

酸)反应

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与 某 些 碱

[Ca (OH )2 ]

反应

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与 某 些 盐

(BaCl2)反应

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上表中的化学反应涉及的反应类型是

。

[思考探究]

(1)SO2 和 CO2 都属于酸性氧化物,你能根据

CO2 的主要化学性质,推测一下SO2 的主要化

学性质吗? 请用化学方程式表示。

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第一章 物质及其变化

(2)碱 性 氧 化 物 都 能 与 水 反 应 生 成 相 应 的

碱吗?

[典题示例]

1.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和 Zn(OH)2 溶液五

种物质中,每两种物质反应能生成 ZnCl2 的组

合有 ( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

[尝试解答]

?????

2.从物质类别的通性角度分析,下列说法错误的

是 ( )

A.金属单质可以与非金属单质反应

B.酸性氧化物可以与碱反应

C.非金属单质一定能与酸反应

D.碱性氧化物可以与水反应

[尝试解答]

?????

3.已知:物质 X 与 Ca(OH)2 在水溶液中能发生

反应,反应的化学方程式如下:X+Ca(OH)2

??Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是

( )

A.X肯定不可能是酸

B.X和 Y 的相对分子质量之差为24

C.X可能是单质,也可能是化合物

D.Y 可以是 CaCl2 或 Ca(NO3)2

[尝试解答]

?????

[归纳总结]

化学中的四大基本反应类型

化合反应

由两 种 或 两 种 以 上

的物 质 反 应 生 成 一

种新物质的反应

简 记 为 A + B

??AB

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分解反应

由一 种 物 质 生 成 两

种或 两 种 以 上 其 它

的物质的反应

简 记 为 AB ?? A

+B

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置换反应

一种 单 质 与 化 合 物

反应 生 成 另 外 一 种

单质 和 化 合 物 的 化

学反应

简记为 AB+C ??

A+CB

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复分解

反应

由两 种 化 合 物 互 相

交换成分,生成另外

两种化合物的反应

简 记 为 AB + CD

??AD+CB

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知识点二 物质的转化

[素养奠基]

根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现

物质的转化,在化学变化过程中,元素没有发生

改变。

1.钙、碳元素单质及其化合物的转化关系

Ca

①

→CaO

②

→Ca(OH)2

③

→CaCO3

C

④

→CO2

⑤

→ H2CO3

⑥

→CaCO3

请写出上述转化的化学方程式:

① ,

② ,

③ ,

④ ,

⑤ ,

⑥ 。

2.单质到盐的转化关系规律

金属单质

O2

→ 碱性氧化物

H2O

→ 碱

酸或酸性氧化物

→ 盐

非金属单质

O2

→ 酸性氧化物

H2O

→ 酸

碱或碱性

氧化物→ 盐

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新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

[思考探究]

你能用硫酸、不同类别的镁及其化合物为原

料,列举四种制备硫酸镁的方法吗? 请用化学

方程式表示。

[典题示例]

1.下列变化不能通过一步实现的是 ( )

A.Na2CO3→NaOH B.CuO→CuCl2

C.CaCO3→CaO D.Fe2O3→Fe(OH)3

[尝试解答]

?????

2.有 CuO、Fe、H2、Ba(OH)2 溶液、K2CO3 溶液、

NaOH 溶液、稀硫酸七种物质,在常温下两种

物质两两间能发生的反应最多有 ( )

A.4个 B.5个 C.6个 D.7个

[尝试解答]

?????

3.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指

方向的转化,下列符合要求的组合是 ( )

A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

[尝试解答]

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[归纳总结]

单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系

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1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和

金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚

石粉末。该成果立刻被科学家们高度评价为

“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,

其中错误的是 ( )

A.金刚石属于金属单质

B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCl4 是一种化合物

D.这个反应属于置换反应

2.物质 R既能与盐酸反应,又能与某些盐反应,

还能与某些金属反应。下列物质中,R可能是

( )

A.HCl B.AgNO3

C.CO2 D.KNO3

3.现有 A、B、C、D 四 种 物 质,它 们 分 别 是 Fe、

HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3 (溶液)四种

物质中的一种,它们之间的反应关系及所发生

反应的反应类型如图:

则物质 B为 ( )

A.Fe B.HCl(稀)

C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)

4.KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤

剂。古代制取 KOH 的流程如下:

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? — 7 —

第一章 物质及其变化

上述流程中没有涉及的化学反应类型是

( )

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

5.零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着

“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于哪种类别的物质? 。

(2)生石灰可作干燥剂的理由是

(用化学方程式表示)。

(3)生石灰还可以跟酸及酸性氧化物发生化学

反应,请写出生石灰与盐酸反应的化学方程

式:

。

(4)小纸袋中的物质能否长期作干燥剂? 为什

么?

。

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第二节 离子反应

课时1 电解质的电离

课程标准 核心素养

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1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态

下能发生电离。

2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

1.宏观辨识与微观探析:能利用电离概念对常见的反应进行

分类和说明。

2.科学探究与创新意识:能通过实验探究电解质的电离。

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知识点一 电解质

[素养奠基]

1.实验探究

在烧杯中分别加入下列物质,按下图连接装

置,将石墨电极依次放入烧杯中,分别接通电

源,观察并记录现象。

实验装置 存在状态 NaCl KNO3 蒸馏水

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纯净物

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溶解于水 ———

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熔融状态 ———

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2.电解质

(1)概念:在 或 下能够

导电的 叫做电解质。在上述条件下

不能导电的化合物叫做非电解质。

(2)常见的电解质

①酸:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

② 碱: KOH、 NaOH、 NH3 · H2O、

Mg(OH)2等。

③盐:KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。

④活泼金属氧化物:Na2O、CaO 等。

⑤水。

(3)常见的非电解质

①部分非金属氧化物:CO2、SO2、P2O5 等。

②非酸性气态氢化物:NH3。

③部分有机物:蔗糖、酒精、CH4 等。

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? — 8 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

[思考探究]

(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?

纯 H2SO4 在液态时不导电,H2SO4 是非电解

质吗?

(2)为什么 NaCl、KNO3 在干燥时不导电,而

溶于水或熔化后却能导电呢?

[典题示例]

1.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按

照图 A 连接好线路,发现灯泡不亮;按照图 B

连接好线路,发现灯泡亮了。由此得出的以下

结论正确的是 ( )

A.KNO3 固体不是电解质

B.KNO3 溶液是电解质

C.KNO3 在水溶液中电离出了可以自由移动

的离子

D.在 KNO3 溶液中,水电离出了大量的离子

[尝试解答]

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2.下列说法正确的是 ( )

A.电解质能导电

B.其水溶液能导电的化合物就是电解质

C.不能导电物质就是非电解质

D.熔化状态下能导电的化合物一定是电解质

[尝试解答]

?????

3.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是

( )

A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液

C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾

[尝试解答]

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[归纳总结]

电解质的概念的理解与判断

研究对象 正解 误区

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化合物

电 解 质 是 化 合

物,不是单质,也

不是混合物

铁丝、铜、石 墨 能 导

电,属于电解质(×)

盐酸、氯化钠溶液导

电,属于电解质(×)

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导电条件

“溶于 水”或 “熔

融时”,两个条件

只 需 具 备 其 一

即可

氯化钠晶体不导电,

不是电解质(×)

HCl在 熔 融 状 态 下

不导电,不是电解质

(×)

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导电本质

化合物自身产生

自由 移 动 的、带

电荷的粒子

CO2、NH3 溶于水可

以导电,属于电解质

(×)

NaCl水溶液只有在

通电 条 件 下 才 会 电

离(×)

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? — 9 —

第一章 物质及其变化

知识点二 电离

[素养奠基]

1.电解质能够导电的原因:电解质的水溶液(或

熔 化 而 形 成 的 液 体)中 存 在 着 能 够

、 的粒子。以 NaCl为例:

(1)NaCl水溶液:在水分子作用下,Na

+ 和 Cl

-

脱离固体表面,形成 和

。为方便起见,仍用离子符号表示水合

离子,则 NaCl水溶液中存在能够自由移动的

粒子为 。

(2)NaCl固体受热熔化:离子运动随温度升高

而加快,克服离子间相互作用,产生能够自由

移动的粒子为 。

2.电离:电 解 质 在 时,形 成

的过程。

3.电离方程式

(1)练 习———写 出 下 列 各 组 物 质 的 电 离 方

程式:

①HCl、H2SO4

;

。

②NaOH、Ba(OH)2

;

。

③BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3

;

;

。

(2)归 纳———从 电 离 的 角 度 认 识 酸、碱、盐 的

本质

①酸 是 电 离 时 生 成 的 全 部 是

的化合物。

②碱 是 电 离 时 生 成 的 全 部 是

的化合物。

③盐 是 电 离 时 能 生 成 (或

)和酸根阴离子的化合物。

[易错判断]

正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)Na2CO3 溶于水的电离方程式为 Na2CO3

??Na

2+

2 +CO

2-

3 ( )

(2)能电离的物质一定都能导电 ( )

(3)氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na

+

和 Cl

- ( )

[思考探究]

(1)电解质在水中电离需要通电吗?

(2)NaHSO4 在 水 中 能 够 电 离 出 H

+ ,它 是

酸吗?

[典题示例]

1.电解质氯化钠的溶液能导电是因为 ( )

A.氯化钠是一种化合物

B.氯化钠易溶于水

C.溶于水时电离产生自由移动的离子

D.通电时电离产生自由移动的离子

[尝试解答]

?????

2.下列电离方程式错误的是 ( )

A.MgCl2 ??Mg

2+ +2Cl

-

B.Ba(OH)2 ??Ba

2+ +2OH

-

C.NaHSO4 ??Na

+ +H

+ +SO

2-

4

D.NaHCO3 ??Na

+ +H

+ +CO

2-

3

[尝试解答]

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— 10 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是 ( )

A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的

是酸

B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子

的是碱

C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴

离子的才是盐

D.NH4Cl的电离方程式是 NH4Cl??NH

+

4

+Cl

- ,所以 NH4Cl是盐

[尝试解答]

?????

[归纳总结]

电离方程式书写注意事项

(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,离

子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该

化合物中的化合价。

(2)质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的

种类、原子或原子团的个数相等。

(3)电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正负

电荷数相等,溶液呈电中性。

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1.下列关于电解质的叙述正确的是 ( )

A.溶于水后得到的溶液能导电的物质

B.熔融态(或液态)能导电的物质

C.电解质能导电是因为电解质在电流作用下

发生了电离

D.在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 能 够 导 电 的 化

合物

2.下列叙述中,正确的是 ( )

A.KNO3 固 体 不 导 电,所 以 KNO3 不 是 电

解质

B.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质

C.熔 融 的 MgCl2 能 导 电,所 以 MgCl2 是 电

解质

D.NaCl溶于水,在通电条件下才能发生电离

3.下列电离方程式中正确的是 ( )

A.HNO3 ??H

+ +N

5+ +3O

2-

B.Ca(OH)2 ??Ca

2+ +(OH

- )2

C.AlCl3 ??Al

+3+3Cl

-

D.Al2(SO4)3 ??2Al

3+ +3SO

2-

4

4.下列叙述正确的是 ( )

A.氯 化 钠 溶 液 在 电 流 作 用 下 电 离 成 Na

+

与 Cl

-

B.溶于水后能电离出 H

+ 的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能

导电

D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定

比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

5.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并

说明理由:

①液态 HCl: ,

。

②熔融状态下的 NaCl: ,

。

③固体 KOH: ,

。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①H2SO4 ;

②Ca(OH)2 ;

③K2SO4 ;

④NH4NO3 。

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— 11 —

第一章 物质及其变化

课时2 离子反应

课程标准 核心素养

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1.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

3.了解常见离子的检验方法。

1.宏观辨识与微观探析:能认识离子反应的本质,

并结合实例书写离子方程式。

2.证据推理与模型认知:能利用离子反应概念说明

化学变化的本质特征和变化规律。

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知识点一 离子反应与离子方程式

[素养奠基]

1.实验探究:

实验操作

实验

现象

Na2SO4 和

BaCl2 的电

离方程式

混 合 前 两

种 溶 液 中

的离子

混 合 后 溶

液 中 的

离子

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结论:从微观角度看,BaCl2 溶液和 Na2SO4 溶

液反应的实质是:Ba

2+ +SO

2—

4 ??BaSO4↓

2.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是

之间的反应,这样的反应属于离子反应。

3.离子方程式:

(1)概念:用实际参加反应的 来

表示反应的式子。

(2)离子方程式书写步骤:以 Na2SO4 溶液和

BaCl2 溶液反应为例。

①写:正确书写反应的化学方程式:

;

②拆:把易溶于水且易电离的物质(如

)写成离子形式:

;

③删:删去方程式两边不参加反应的离子:

;

④查:检查方程式两边各元素的 和

是否相等。

(3)意义

①体验———写出表中几种不同的酸与不同的

碱发生反应的离子方程式。

化学方程式 离子方程式

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NaOH+HCl??NaCl

+H2O

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KOH + HCl ?? KCl

+H2O

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2NaOH + H2SO4 ??

Na2SO4+2H2O

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2KOH + H2SO4 ??

K2SO4+2H2O

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②归纳———离子方程式不仅可以表示某个具

体的化学反应,还可以表示 的离子

反应。

[思考探究]

离子方程式书写过程中,“拆”这一步骤至关

重要。

(1)强酸、强碱可拆写成离子形式,你能归纳并

列举一下常见的强酸、强碱吗?

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— 12 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

(2)难溶物质、气体不能拆写成离子形式,你能

归纳并列举一下常见的难溶物质、气体吗?

[典题示例]

1.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的

是 ( )

A.Zn和 H2SO4(稀)反应

B.NaCl溶液和 AgNO3 溶液反应

C.C和 O2 反应

D.Fe和 CuSO4 溶液反应

[尝试解答]

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2.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H

+ ??Cu

2+ +

H2↑

B.稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合:SO

2-

4 +Ba

2+

??BaSO4↓

C.稀 硝 酸 滴 在 大 理 石 上:CaCO3 +2H

+ ??

Ca

2+ +H2CO3

D.氧 化 铁 与 稀 盐 酸 混 合:Fe2O3 +6H

+ ??

2Fe

3+ +3H2O

[尝试解答]

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3.关于离子方程式 Cu

2+ +2OH

- ??Cu(OH)2↓

的说法正确的是 ( )

A.可表示所有铜盐和强碱的反应

B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类

反应

C.离子方程式中的 OH

- 可代表弱碱或强碱

D.该反应可看到 Cu(OH)2 白色沉淀

[尝试解答]

?????

[归纳总结]

离子方程式的正误判断之七看

(1)看是否符合反应的客观事实,不可主观臆

造产物及反应:

如铁与 稀 硫 酸 反 应:2Fe+6H

+ ??2Fe

3+ +

3H2↑(×) Fe+2H

+ ??Fe

2+ +H2↑(√)

(2)看物质是否符合拆写原则:

如碳酸氢钠与盐酸反应:CO

2-

3 +2H

+ ??CO2↑

+H2O(×)

HCO

—

3 +H

+ ??CO2↑+H2O(√)

(3)看是否符合质量守恒:

如钠与水的反应:2Na+H2O??2Na

+ +2OH

-

+H2↑(×)

2Na+2H2O??2Na

+ +2OH

- +H2↑(√)

(4)看是否符合电荷守恒:

如铝和盐酸反应:Al+2H

+ ??Al

3+ +H2 ↑

(×)

2Al+6H

+ ??2Al

3+ +3H2↑(√)

(5)看是否漏掉离子反应:

如 CuSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中的反应:Ba

2+

+SO

2-

4 ??BaSO4↓(×)

Ba

2+ +SO

2-

4 +Cu

2+ +2OH

- ??BaSO4 ↓ +

Cu(OH)2↓(√)

(6)看是否符合阴、阳离子个数比:

如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba

2+ +OH

-

+H

+ +SO

2-

4 ??BaSO4↓+H2O(×)

Ba

2+ +2OH

- +2H

+ +SO

2-

4 ??BaSO4 ↓ +

2H2O(√)

(7)看是否符合题设条件及要求,如注意“过

量”“少量”等。如:向澄清石灰水中通入过量

CO2:Ca

2+ +2OH

- +CO2 ??CaCO3 ↓ +

H2O(×) OH

- +CO2 ??HCO

-

3 (√)

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— 13 —

第一章 物质及其变化

知识点二 离子反应发生的条件

[素养奠基]

1.复分解反应

(1)实 质:两 种 电 解 质 在 溶 液 中 相 互

的反应。

(2)条件:

① 生 成 ,如 生 成 BaSO4、AgCl、

CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。

②生成 ,如生成 CO2、SO2 等气体。

③生成难电离的物质,如生成 H2O 等。

2.置换反应

一般来说,较活泼金属能与酸反应置换出氢

气,如锌与稀硫酸反应的离子方程式

。

[思考探究]

能发生离子反应的离子不能大量共存,你能从

生成沉淀、气体和水的角度归纳不能大量共存

的离子吗?

[典题示例]

1.下列各组离子在溶液中可大量共存的是

( )

A.NH

+

4 、SO

2-

4 、K

+ 、OH

-

B.H

+ 、Ba

2+ 、NO

-

3 、SO

2-

4

C.K

+ 、Cl

- 、CO

2-

3 、Na

+

D.Ca

2+ 、NO

-

3 、Na

+ 、CO

2-

3

[尝试解答]

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2.下列各组离子在溶液中可大量共存的是

( )

A.在水溶液中:HCO

-

3 、Na

+ 、K

+ 、H

+

B.水溶液中:K

+ 、Mg

2+ 、SO

2-

4 、OH

-

C.滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K

+ 、Na

+ 、

Cu

2+ 、SO

2-

4

D.碱性溶液中:Na

+ 、K

+ 、NO

-

3 、CO

2-

3

[尝试解答]

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3.实 验 室 有 三 瓶 失 去 标 签 的 试 剂,分 别 是

Na2CO3、NaCl、AgNO3,实验员选择了一种试

剂就把它们区别开来了,这种试剂是 ( )

A.盐酸 B.氢氧化钠溶液

C.氯化钡溶液 D.硝酸

[尝试解答]

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[归纳总结]

判断离子共存时注意“隐含条件”

(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。例如:

Cu

2+ Fe

3+ Fe

2+ MnO

-

4

| | | |

蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色

(2)酸性溶液中不能大量存在与 H

+ 反应的离

子。“酸性”溶液的不同描述如下:

①酸性溶液;②常温下,pH<7的溶液;③使石

蕊试液变红的溶液。

(3)碱性溶液中不能大量存在与 OH

- 反应的

离子。“碱性”溶液的不同描述如下:

①碱性溶液;②常温下,pH>7的溶液;③使石

蕊试液变蓝的溶液。

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— 14 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

1.下列离子反应能发生的是 ( )

A.石灰石与盐酸

B.石灰石与 NaOH 溶液

C.Na2CO3 溶液与 KNO3 溶液

D.KCl溶液与 CH3COOH 溶液

2.下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.碳 酸 氢 钾 与 盐 酸 反 应:CO

2-

3 +2H

+ ??

CO2+H2O

B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba

2+ +SO

2-

4 ??

BaSO4↓

C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag

+ ??Ag

+Cu

2+

D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu

2+ ??

2Fe

3+ +3Cu

3.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的

是 ( )

①CO

2-

3 +2H

+ ??CO2↑+H2O

②Ba

2+ +2OH

- +2H

+ +SO

2-

4 ??BaSO4 ↓

+2H2O

③Ag

+ +Cl

- ??AgCl↓

④Fe+Cu

2+ ??Fe

2+ +Cu

⑤Cl2+H2O??H

+ +Cl

- +HClO

A.①③ B.②④

C.②⑤ D.只有⑤

4.下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

A.含 有 大 量 Ba

2+ 的 溶 液 中:Cl

- 、K

+ 、

SO

2-

4 、CO

2-

3

B.含 有 大 量 H

+ 的 溶 液 中:Mg

2+ 、Na

+ 、

HCO

-

3 、SO

2-

4

C.含 有 大 量 OH

- 的 溶 液 中:Mg

2+ 、NO

-

3 、

SO

2-

4 、CO

2-

3

D.含 有 大 量 Na

+ 的 溶 液 中:H

+ 、K

+ 、

SO

2-

4 、NO

-

3

5.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:

SO

2-

4 、CO

2-

3 、Cl

- 。

(1)当溶液中有大量 H

+ 存在时,则不可能有

存在,其原因为

(用离子方程式表示)。

(2)当溶液中有大量 Ba

2+ 存在时,溶液中不可

能有 存在,其原因为

(用离子方程式表示)。

(3)当溶液中有阳离子 和 存

在时,上述所有阴离子都不可能存在。

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第三节 氧化还原反应

课时1 氧化还原反应

课程标准 核心素养

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1.认 识 有 化 合 价 变 化 的 反 应 是 氧 化 还 原

反应。

2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

1.宏观辨识与微观探析:通过氧化还原反应本质的认识过程,初

步建立氧化还原反应的认识模型。

2.证据推理与模型认知:能利用氧化还原反应概念对常见反应进

行分类和分析说明。

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— 15 —

第一章 物质及其变化

知识点一 氧化还原反应的基本概念

[素养奠基]

1.从得氧失氧角度、化合价变化角度认识氧化还

原反应

思考分析下述反应:

反思归纳得出结论:

(1)从得氧失氧角度分析

①氧化反应:反应中得到氧的物质发生氧化

反应。

②还原反应:反应中 的物质发生还原

反应。

③氧化还原反应:氧化反应和还原反应在同一

个反应中同时发生的化学反应。

(2)从元素化合价升降角度分析

①氧化反应:物质所含元素化合价 的

反应。

②还原反应:物质所含元素化合价 的

反应。

③氧化还原反应:反应前后有

的化学反应。

2.从电子转移角度认识氧化还原反应

思考分析下述反应:

反思归纳得出结论:

(1)氧化反应:物质中元素的原子 (或

)电子的反应。

(2)还原反应:物质中元素的原子 (或

)电子的反应。

(3)氧化还原反应:凡有 的

反应。

3.氧化还原反应的特征和本质

(1)特征: 。

(2)本质: 。

4.氧化还原反应与四种基本类型的反应之间的

关系

(1)置换反应一定是

氧化还原反应

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(2)复分解反应一定

不是氧化还原反应

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(3)有单质参加的化

合反 应 是 氧 化 还 原

反应

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(4)有单质生成的分

解反 应 是 氧 化 还 原

反应

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[易错判断]

正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)氧化还原反应中先发生氧化反应后发生还原反

应 ( )

(2)反应过程中化合价降低的物质被氧化

( )

(3)有电子得失的反应一定是氧化还原反应

( )

(4)置换反应一定是氧化还原反应 ( )

(5)化合反应不一定是氧化还原反应 ( )

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— 16 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

[思考探究]

化合反应、分解反应都不一定是氧化还原反

应,你能举例说明这一事实吗?

[典题示例]

1.下列古代技术的应用中,不涉及氧化还原反应

的是 ( )

A.古法炼铁

B.化丹

(Pb3O4)为铅

C.煅烧贝壳 D.火药爆炸

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[尝试解答]

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2.下列对X+2Y??X

2+ +2Y

- 的叙述中正确的是

( )

A.Y 被还原,发生还原反应

B.Y 被还原,X发生还原反应

C.X被还原,Y 被氧化

D.X被氧化,Y 发生氧化反应

[尝试解答]

?????

3.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧

化还原反应的是 ( )

A.Fe+CuSO4 ??FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl??AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO

高温

??2Fe+3CO2

D.2KMnO4

△

??K2MnO4+MnO2+O2↑

[尝试解答]

?????

[归纳总结]

常见元素在化合物中的主要化合价

元素符号 主要化合价 元素符号 主要化合价

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H +1 Cu +1 +2

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Na +1 Fe +2、+3

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K +1 C +2、+4

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Ag +1 N

-3、+1、+2、

+3、+4、+5

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Ca +2 O -2

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Mg +2 S -2、+4、+6

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Ba +2 Cl

-1、+1、+3、

+5、+7

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Zn +2 Br

-1、+1、+3、

+5、+7

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Al +3 Mn

+2、+4、+6、

+7

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知识点二 氧化还原反应中电子转移的表示方法

[素养奠基]

1.双线桥法

(1)含义:表示的是反应前后同一元素由反应

物转化为生成物时电子转移的结果。例如:

Fe2O3

得到2×3e

-

↑

+3CO

失去3×2e

-

高温 ↓

??2Fe+3CO2

(2)注意事项:

①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素;

②必须注明“得到”或“失去”的字样;

③被氧化物质失去电子总数与被还原物质得

到电子总数相等。

2.单线桥法

(1)含义:表示反应物中同种元素或不同种元

素之间的电子转移情况。例如:

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— 17 —

第一章 物质及其变化

3CO

6e

-

Fe2O3 +

↓ 高温

??2Fe+3CO2

(2)注意事项:

①单线桥箭头从失电子元素的原子指向得电

子元素的原子;

②不需标明“得到”或“失去”,只标明电子转移

数目;

③箭头标明电子转移的方向。

[典题示例]

1.下列电子转移表示正确的是 ( )

A.2H2O

电解

??2H

失去2e

-

↓

2↑+O

得到4e

-

↑

2↑

B.Fe+S

△

??Fe

失去2e

-

↓

S

得到2e

-

↑

C.2KClO3

MnO2

△

???2KC

失去6e

-

↓

l+3O

得到6e

-

↑

2↑

D.Fe3O4+4CO

高温

??3F

失去8e

-

↓

e+4C

得到8e

-

↑

O2

[尝试解答]

?????

2.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都

正确的是 ( )

A.2KClO

6e

-

↓

3

MnO2

△

???2KCl+3O2↑

B.2FeCl3+2KI

2e

-

↓

??2FeCl2+I2+2KCl

C.2F2+2H2O

4e

-

↓

??4HF+O2

D.Br2+S

2e

-

↓

O2+H2O??H2SO4+2HBr

[尝试解答]

?????

[归纳总结]

单线桥法和双线桥法两种表示方法的形式不同,

实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化

合价升降、物质被氧化、被还原等关系时,用“双

线桥”方便;在表示电子转移的方向和数目时用

“单线桥”方便。

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1.下列属于氧化还原反应的是 ( )

A.2NaHCO3

△

??Na2CO3+H2O+CO2↑

B.Na2O+H2O??2NaOH

C.2KI+Br2 ??2KBr+I2

D.MgO+2HCl??MgCl2+H2O

2.下列说法正确的是 ( )

A.所有元素化合价都发生变化的化学反应才

是氧化还原反应

B.氧化还原反应的特征是元素化合价升降,本

质是电子得失

C.氧化还原反应中,一种元素化合价升高,必

然有另一种元素化合价降低

D.氧化还原反应中一定存在电子转移

3.下列反应中,氯元素被氧化的是 ( )

A.2KClO3

MnO2

△

???2KCl+3O2↑

B.2P+5Cl2

点燃

??2PCl5

C.MnO2 +4HCl(浓)

△

?? MnCl2 +2H2O+

Cl2↑

D.H2+Cl2

点燃

??2HCl

4.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是

( )

A.2Cl2+2Ca(OH)2??CaC

得到e

-

↓

l2+Ca(C

失去e

-

↑

lO)2+2H2O

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— 18 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

B.2FeCl2+Cl2??2F

得到2×e

-

↓

eC

失去2×e

-

↑

l3

C.C+O2

点燃

??C

得到4e

-

↑

O

失去2×2e

-

↓

2

D.MnO2+4HCl(浓)

△

??M

得到2e

-

↓

nCl2+C

失去2×e

-

↑

l2↑+2H2O

5.(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反

应的关系”图,请在 A 图中用阴影部分表示反

应:H2+CuO

△

??Cu+H2O 所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关

系”也可用 B图表达。其中Ⅰ为化合反应,则

Ⅱ为 反应。写出有水生成的符合反

应类型Ⅲ的一个化学方程式:

。

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课时2 氧化剂和还原剂

课程标准 核心素养

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1.知道常见的氧化剂和还原剂。

2.能从元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预

测物质的化学性质和变化。

3.了解日常生活中的氧化还原现象。

1.证据推理与模型认知:能结合实例书写氧化还原反应化学

方程式。

2.科学态度与社会责任:通过设计汽车尾气的综合治理方

案的活动,感受氧化还原反应的价值,初步形成绿色应

用的意识,增强社会责任感。

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知识点一 氧化剂和还原剂

[素养奠基]

1.氧化剂

(1)概念: 电子(或电子对 )

的物质是氧化剂,具有氧化性,反应时本身被

,生成还原产物。

(2)常见的氧化剂:

①非金属单质: 、 。

②化 合 物: 、 、 、

等。

2.还原剂

(1)概念: 电子(或电子对 )

的物质是还原剂,具有还原性,反应时本身被

,生成氧化产物。

(2)常见的还原剂:

① 金 属 单 质: 、 、

等。

②非金属单质及某些化合物: 、

、 、 等。

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— 19 —

第一章 物质及其变化

[思考探究]

(1)非金属单质在氧化还原反应中都做氧化

剂吗?

(2)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中,

下列过程涉及氧化还原反应的有那些?

①金属的冶炼 ②燃料的燃烧 ③绿色植物

的光合作用 ④易燃物的自燃 ⑤食物的腐

败 ⑥钢铁的锈蚀

[典题示例]

1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是 ( )

A.被氧化的物质是还原剂

B.氧化剂被氧化,还原剂被还原

C.失去电子后化合价降低的物质是还原剂

D.氧化剂失去电子,化合价升高

[尝试解答]

?????

2.某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源,发生反

应:2N2H4+N2O4 ??3N2+4H2O,反应温度

可高达2700 ℃,对于该反应,下列说法正确

的是 ( )

A.该反应属于置换反应

B.N2H4 是氧化剂,被氧化

C.N2O4 是还原剂,发生氧化反应

D.N2 既是氧化产物又是还原产物

[尝试解答]

?????

[归纳总结]

氧化还原反应知识结构模型

记忆口诀:氧→得→降→还→还→还 还→

失→升→氧→氧→氧

即:氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低

→被还原→发生还原反应→得到还原产物;

还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→

被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。

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知识点二 氧化性和还原性

[素养奠基]

1.氧化性和还原性含义

(1)氧化性:氧化剂所表现出 的性质。

(2)还原性:还原剂所表现出 的性质。

2.氧化性和还原性的强弱比较

物质的氧化性强即得电子能力强,物质还原性

强即失电子能力强。物质氧化性、还原性的强

弱与得失电子的数目无关。

3.氧化性和还原性判断

[思考探究]

(1)“钠原子能失去1个电子,铝原子能失去3

个电子,所以铝的还原性比钠强。”这种说法正

确吗?

(2)金属阳离子一定只有氧化性吗?

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— 20 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

[典题示例]

1.从硫元素的价态上判断,下列物质中的硫元素

不能表现氧化性的是 ( )

A.Na2S B.S

C.SO2 D.H2SO4

[尝试解答]

?????

2.下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧

化性又有还原性的顺序排列的是 ( )

A.O2、K、Cl2 B.Cl2、Al、H2

C.NO2、SO2、H2O D.HNO3、HCl、Fe

2+

[尝试解答]

?????

3.根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱

的顺序正确的是 ( )

①C+H2O(g)

高温

??CO+H2

② C+CO2

高温

??2CO

③ CO+H2O(g)

高温

??CO2+H2

A.C>H2>CO B.C>CO>H2

C.H2>C>CO D.CO>H2>C

[尝试解答]

?????

[归纳总结]

物质氧化性、还原性强弱的判断方法

1.根据氧化还原反应方程式比较

氧化剂 + 还原剂??还原

被还原

↓

产物+氧化产物

(氧化性) (还原性) (还原性) (氧化

被氧化

↑

性)

氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂

>还原产物。

2.根据元素的活动性顺序判断

3.根据反应条件来判断

如:Na、Mg与 H2O 反应情况:Na与冷水剧烈

反应,Mg 加 热 条 件 下 才 反 应,故 还 原 性:Na

>Mg。

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1.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是

( )

A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

B.Al、CO、O2、H2

C.Zn、C、H2、CO

D.KClO3、MnO2、C、Fe

2.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有

氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

( )

A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O

3.ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水

处理剂。实验室中可通过以下反应制得 ClO2:

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4

△

??2ClO2 ↑ +

K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列说法中正确的是 ( )

A.KClO3 在反应中是还原剂

B.1molKClO3 参加反应,在标准状况下能得

到22.4L气体

C.在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还

原剂

D.1molKClO3 参加反应有1mol电子转移

4.在 一 定 条 件 下 KClO3 与 I2 按 下 式 反 应:

2KClO3+I2 ??2KIO3 +Cl2,下列判断正确

的是 ( )

A.该反应属于置换反应

B.氧化性:I2>KClO3

C.还原性:KClO3>I2

D.还原剂为 KIO3,氧化剂为I2

5.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的

碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用氧化法提

纯。其 反 应 方 程 式 为:3C +2K2Cr2O7 +

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— 21 —

第一章 物质及其变化

8H2SO4 ??3CO2 ↑ +2K2SO4 +2Cr2(SO4)3

+8H2O。

(1)K2Cr2O7 中 Cr的化合价为 。

(2)反应中氧化剂为 ,发生

反应;还原剂是 ,具有 性。

(3)反应中转移的电子数为 。

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微专题整合提升(一)

专题Ⅰ.从物质类别转化归纳十大成盐规律

转化 实例

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(1)金属+非金属→盐 2Na+Cl2

点燃

??2NaCl

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(2)金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl??ZnCl2+H2↑

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(3)金属+盐→新金属+

新盐

Fe+CuSO4 ??FeSO4+Cu

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(4)酸性氧化物+碱性氧

化物→盐

Na2O+CO2 ??Na2CO3

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(5)酸性氧化物+碱→盐

+水

CO2+Ca(OH)2 ??CaCO3↓

+H2O

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(6)碱性氧化物+酸→盐

+水

CuO + 2HCl ?? CuCl2

+H2O

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(7)酸+碱→盐+水 HCl+NaOH ??NaCl+H2O

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(8)酸+盐→新酸+新盐

2HCl+CaCO3 ??CaCl2+

CO2↑+H2O

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(9)碱+盐→新碱+新盐

Ba(OH)2 + Na2CO3 ??

2NaOH +BaCO3↓

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(10)盐 + 盐 → 新 盐 +

新盐

NaCl+AgNO3 ?? NaNO3

+AgCl↓

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[迁移应用]

1.常温下,某反应 M+N→盐+水,其中 M、N 的

类别不可能是 ( )

A.酸、碱 B.单质、氧化物

C.氧化物、酸 D.氧化物、碱

2.现有下列8种物质:①纯碱 ②盐酸 ③稀硫

酸 ④氯化钙溶液 ⑤烧碱 ⑥二氧化碳

⑦氧化铁 ⑧氢氧化铁。

按下列要求写出反应的化学方程式:

(1)无氧酸与钠盐:

。

(2)可溶性碱与无氧酸: 。

(3)两种盐溶液: 。

(4)酸性氧化物与可溶性碱: 。

(5)含氧酸与不溶性碱:

。

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专题Ⅱ.离子反应方程式的书写与判断

1.抓住两易、两等、两查

①两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强

碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子

符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱

酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等

用化学式表示。

②两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总

数均对应相等。

③两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写

必要的反应条件。

2.注意步骤、溶解性、酸式酸根

①初学者严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进

行。熟练者可目测心想,简便、快速地写出有

关反应的离子方程式,但实际上还是离不开这

四个步骤。

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— 22 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

②熟记常见酸、碱、盐溶解性表中的常见不溶

物和微溶物。微溶物作为反应物,若是澄清溶

液写离子符号,若是悬浊液写化学式;微溶物

作 为 生 成 物,一 般 写 化 学 式 (标↓),如

Ca(OH)2等。

③ 多 元 弱 酸 的 酸 式 酸 根 离 子 不 能 拆 开,如

HCO

-

3 不能拆成 H

+ 和 CO

2-

3 ;多元强酸的酸

式 酸 根 离 子 要 拆 开,如 HSO

-

4 拆 成 H

+

和SO

2-

4 。

[迁移应用]

3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

( )

A.向ZnCl2 溶液中加入 Fe粉:Fe+Zn

2+ ??

Fe

2+ +Zn

B.向硫酸溶液中加入 Cu(OH)2 固体:OH

- +

H

+ ??H2O

C.向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:CO

2-

3 +2H

+

??CO2↑+H2O

D.向氯 化 钾 溶 液 中 滴 加 硝 酸 银 溶 液:Cl

- +

Ag

+ ??AgCl↓

4.判断下列离子方程式是否正确,错误者指明原

因,并写出正确的离子方程式。

①氢氧化铜溶于盐酸:OH

- +H

+ ??H2O

②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合:2OH

- +

Cu

2+ ??Cu(OH)2↓

③铝与氯化铜溶液发生置换反应:Al+Cu

2+

??Al

3+ +Cu

④硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H

+ +OH

-

+SO

2-

4 +Ba

2+ ??BaSO4↓+H2O

⑤碳酸钙溶于硝酸溶液:CaCO3+2H

+ ??Ca

2+

+CO2↑+H2O

⑥碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合:

HCO

-

3 +OH

- ??CO

2-

3 +H2O

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专题Ⅲ.“六看”突破离子共存的判断

1.看清题目要求:

“能大量共存”还是“不能大量共存”;“一定大

量共存”还是“可能大量共存”。

2.看清前提条件:

①若“在强酸性溶液中”,则每组离子中再增

加 H

+

;

②若“在强碱性溶液中”,则每组离子中再增

加 OH

- ;

③若要求是“无色透明溶液”,则不可能存在

MnO

-

4 、Fe

3+ 、Fe

2+ 、Cu

2+ 等有色离子。

3.看 能 否 生 成 难 溶 物 或 微 溶 物。 如 Mg

2+ 与

OH

- ,Ca

2+ 与 CO

2-

3 、SO

2-

4 均不能大量共存。

4.看能否生成水。如在酸性溶液中 OH

- 不能大

量共存;在碱性溶液中 H

+ 不能大量共存。

5.看 能 否 生 成 挥 发 性 物 质。如 H

+ 与 CO

2-

3 、

HCO

-

3 等不能大量共存。

6.看能否发生氧化还原反应。

[迁移应用]

5.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组

是 ( )

A.Na

+ 、K

+ 、SO

2-

4 、HCO

-

3

B.Cu

2+ 、K

+ 、Cl

- 、NO

-

3

C.Na

+ 、K

+ 、Cl

- 、NO

-

3

D.Ba

2+ 、K

+ 、SO

2-

4 、Cl

-

6.下列离子组合,能够大量共存的是 ( )

A.酸性溶液中:Ag

+ 、Fe

3+ 、NO

-

3 、Cl

-

B.透明溶液中:MnO

-

4 、K

+ 、Na

+ 、SO

2-

4

C.强碱性溶液中:Na

+ 、NO

-

3 、K

+ 、HCO

-

3

D.强酸性溶液中:Na

+ 、NH

+

4 、CO

2-

3 、SO

2-

4

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— 23 —

第一章 物质及其变化

专题Ⅳ. 氧化还原反应的基本规律

1.守恒规律

还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数,

化合价降低的总数=化合价升高的总数,

应 用:氧 化 还 原 反 应 方 程 式 的 配 平 和 相 关

计算。

2.强弱规律

氧化剂 + 还原剂 ?? 还原产物 +

氧化产物

(较强氧化性)(较强还原性) (较弱还原性)

(较弱氧化性)

应用:比较物质的氧化性、还原性的强弱。

3.先后规律

(1)同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强

的先被氧化。

(2)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强

的先被还原。

应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断

反应的先后顺序。

4.价态规律

(1)高低规律:最高价态只有氧化性,最低价态

只 有 还 原 性,中 间 价 态 既 有 氧 化 性 又 有 还

原性。

(2)归中规律:同种元素不同价态之间发生氧

化还原反应,元素的化合价“只向中间靠拢不

出现交叉”。例如:

H2S+H2SO4(浓)??S

↑

↓+S

↓

O2↑+2H2O(√)

H2S+H2SO4(浓)??S

↓

↓+S

↑

O2↑+2H2O(×)

应 用:判 断 氧 化 还 原 反 应 能 否 进 行 及 反 应

产物。

[迁移应用]

7.硝酸工业尾气中含有高浓度的 NO 和 NO2,它

们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的

尾气中 NO、NO2 的体积比为1∶1,该厂采用

NaOH 溶液来处理该尾气,处理后所得溶液中

只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中,氮

元素的化合价为 ( )

A.-3 B.+1

C.+3 D.+5

8.已知X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力为 W2>

Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述不成

立的是 ( )

A.Z2 与 X

- 在水溶液中不能大量共存

B.还原性:Y

- >Z

- >W

-

C.2NaW+Y2 ??2NaY+W2

D.W2 通入到 NaX和 NaY 的混合溶液中:W2

优先氧化 Y

-

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专题Ⅴ.氧化还原反应方程式配平

1.氧化还原方程式配平的基本原则

配

平

三

大

原

则

— 电子守恒 —

氧化剂和还原剂得、失电子总数 相

等,化合价升高总数 = 化合价降 低

总数

— 质量守恒 — 反应前后原子的种类和个数不变

— 电子守恒 —

离子反应前后,阴、阳离子所带电荷

总数相等

2.氧化还原方程式配平的一般步骤

配

平

五

步

骤

— 标变价 — 标明反应前后变价元素的化合价

— 列得失 — 列出化合价的变化值

— 求总数 —

通过求最小公倍数使化合价升降总数

相等

— 配系数 —

确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原

产物的化学计量 数,观 察 配平 其 他物

质的化学计量数

— 查守恒 — 检查质量、电荷、电子是否守恒

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— 24 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

[示例] 配平化学方程式:

H2S+HNO3 →S↓+NO↑+H2O

分析 配平步骤如下

第一步:标变价,

H2S

-2

+HNO3

+5

→S

0

↓+N

+2

O↑+H2O

第二步:列得失,H2S

-2

+ H N

+5

O3

↓失去2e

- ↓得到(5-2)e

-

S

0

N

+2

O

第三步:求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)

和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

H2S

-2

+ H N

+5

O3

↓失去2e

- ×3 ↓得到3e

- ×2

S

0

N

+2

O

故 H2S的化学计量数为3,HNO3 的化学计量数

为2。

第四步:配系数,先配平变价元素,再利用原子守

恒配平其他元素。

3H2S+2HNO3 ??3S↓+2NO↑+4H2O

第五步:查守恒,其他原子在配平时相等,最后利

用 O 原子守恒来进行验证。

[迁移应用]

9.配平下列反应的化学方程式。

(1) Cu + HNO3 (稀 )→

Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

(2) H2O+ Na→ NaOH+

H2↑

10.医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的

反应来测定血钙的含量,配平以下离子方程

式,并 填 上 合 适 的 微 粒: H

+ +

MnO

-

4 + H2C2O4 ?? CO2↑+

Mn

2+ +

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专题Ⅵ.氧化还原反应的计算

1.计算依据

(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子

总数,即得失电子守恒。

(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素

升价总数,即化合价升降守恒。

2.计算方法

(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧

化产物。

(2)标出变价元素的化合价。

(3)找 出 每 个 氧 化 剂、还 原 剂 中 变 价 的 原 子

个数。

(4)列出等式并计算:

N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|

=N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化

值|。

[迁移应用]

11.在反应3Cl2+8NH3 ??6NH4Cl+N2 中,被

氧化的 NH3 与未被氧化的 NH3 质量比为

( )

A.3∶8 B.1∶4

C.3∶4 D.1∶3

12.Na2Sx 在 碱 性 溶 液 中 可 被 NaClO 氧 化 为

Na2SO4,而 NaClO 被还原为 NaCl,若反应中

Na2Sx 与 NaClO 的个数之比为1∶16,则x

的值为 ( )

A.2 B.3

C.4 D.5

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— 25 —

第一章 物质及其变化

第一节 钠及其化合物

课时1 活泼的金属单质———钠

课程标准 核心素养

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1.通过实验探究,了解钠的主要性质。

2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测

和检验的认识模型。

1.宏观辨识与微观探析:基于研究物质性质的基本方法和基

本程序,探究钠的性质。

2.科学态度与社会责任:通过对钠的性质研究等一系列科学

探究活动,增强安全意识和培养严谨求实的科学态度。

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知识点 钠的性质

[素养奠基]

1.钠的原子结构

钠原子的结构示意图为 ,在化学反

应中很容易失去 个电子。因此,钠的化学

性质非常活泼,表现出强 性。

2.钠的性质

(1)钠与氧气的反应

条件 常温 加热

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实验操作

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实验现象

新切 开 的 钠 具 有

的金属光泽,在空气中很

快

钠 先 熔 化 成

,然 后 剧

烈燃 烧,火 焰 呈

色,生成

色固体

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实验结论

(1)钠的 物 理性 质: 色 金 属,硬 度

,熔点 ,密度比煤油大。

(2)钠与氧气反应(写出反应的化学方程式)

常温下:

加热时:

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注:钠除了能与 O2 反应外,还能与 Cl2 等非金

属单质直接化合。

(2)钠与水反应

实验操作 实验现象 原因解释

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钠 在水面上 钠的密度比水

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钠熔化成闪亮的小球 钠熔点 ,反应放热

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小球 在 水 面 上 四 处

游动,最后完全消失

反应产生的

推动小球运动

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与 水 反 应 发 出 “嘶

嘶”响声

钠与水反应剧烈

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溶液的颜色变 反应生成

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实验结论

钠与水反应,生成 和 H2,化学方

程式:

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— 26 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

[易错判断]

正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)钠元素在自然界中都以化合物的形式存在

( )

(2)单质钠在氧化还原反应中既可作还原剂,

又可作氧化剂 ( )

(3)常温下,钠与过量氧气反应生成 Na2O2

( )

(4)金属钠失火,可用冷水来灭火 ( )

(5)钠与水反应的离子方程式为:Na+2H2O

??Na

+ +OH

- +H2↑ ( )

[思考探究]

(1)“钠与少量氧气生成氧化钠,与过量氧气反

应生成过氧化钠。”这种说法对吗?

(2)金 属 钠 非 常 活 泼,在 实 验 室 中 应 如 何 保

存呢?

[典题示例]

1.关于钠的叙述中,正确的是 ( )

A.钠是银白色金属,硬度很大

B.将钠放在石棉网上用酒精灯加热,钠剧烈燃

烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠

C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠

D.金属钠的熔点很高

[尝试解答]

?????

2.钠露置在空气中易变质,其变质过程中不可能

产生的物质是 ( )

A.Na2O B.NaOH

C.NaHCO3 D.Na2CO3

[尝试解答]

?????

3.能正确表示下列反应的离子方程式的是

( )

A.钠与水反应:Na+2H2O ??Na

+ +2OH

-

+H2↑

B.钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu

2+ ??Cu

+2Na

+

C.钠与盐酸反应:Na+2H

+ ??Na

+ +H2↑

D.钠 与 氯 化 钾 溶 液 反 应:2Na+2H2O ??

2Na

+ +2OH

- +H2↑

[尝试解答]

?????

[归纳总结]

钠与酸、盐溶液的反应

(1)钠与酸溶液反应

先与酸中的 H

+ 反应,离子方程式:2Na+2H

+

??2Na

+ +H2↑。如果钠过量,钠把酸耗尽

后,再与水反应。

(2)钠与盐溶液反应

钠与盐溶液反应时,首先与水反应生成 NaOH

和 H2,然后 NaOH 与盐发生复分解反应(若氢

氧化钠不与盐反应,则只有钠与水的反应)。

例如:Na与 CuSO4 溶液的反应

2Na+2H2O ??2NaOH+H2 ↑,2NaOH+

CuSO4 ??Cu(OH)2↓+Na2SO4。

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1.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( )

A.煤油 B.干燥的沙土

C.氢氧化钠溶液 D.水

2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,

有气体放出,且溶液质量减轻的是 ( )

A.HCl B.NaOH

C.K2SO4 D.CuSO4

3.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片

刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的

金属钠,可能观察到的现象符合图中的 ( )

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— 27 —

第二章 海水中的重要元素———钠和氯

4.在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分

别投入少量等质量的金属 Na,下列有关说法

正确的是 ( )

A.三 个 烧 杯 中 一 定 都 会 发 生:2Na+2H2O

??2Na

+ +2OH

- +H2↑

B.钠与硫酸铜溶液反应,有单质铜生成

C.三个烧杯中反应的剧烈程度相同

D.三个烧杯中生成 H2 的量相同

5.A、B、C 是中学化学中常见的三种物质,它们

之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产

物略去):

A

O2

→B

O2

→C

O2

↓

(1)若 A 是一种金属,C是淡黄色固体,则B的

化学式为 ,A→C 反应的化学方程式

为

。

(2)若 A 是一种非金属,其常见单质为黑色固

体,C是最主要的温室气体,则 C 的分子式为

,B→C 反应的化学方程式为

。

A 和 C是否能反应? (填“能”或“不

能”),若能,写出反应的化学方程式:

(若不能,此空不填)。

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课时2 钠的几种化合物

课程标准 核心素养

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1.通过实验探究,了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要

性质。

2.结合真实情景中的应用实例,了解过氧化钠、碳酸钠和碳

酸氢钠在生产生活中的应用。

1.宏观辨识与微观探析:能说明钠的常见化合物的

性质与应用的关系。

2.科学探究与创新意识:能通过实验探究钠的重要

化合物 的 性 质 和 变 化 规 律,设 计 简 单 的 实 验

方案。

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知识点一 氧化钠和过氧化钠

[素养奠基]

1.氧化钠

(1)物理性质: 色粉末状固体。

(2)化学性质:一种碱性氧化物,能与水、酸、酸

性氧化物等发生反应。

①与水反应: ;

②溶于盐酸: ;

③与 CO2 反应: 。

2.过氧化钠

(1)物理性质: 色粉末状固体。

(2)化学性质:

①与水反应

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实验探究: ?

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— 28 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

实验结论:Na2O2 与水反应产生 O2 和碱性物

质,同时放热;Na2O2 具有漂白性。

化学方程式: ,

反应 中 氧 化 剂 是 ,还 原 剂 是

。

②与 CO2 反应

化学方程式:

,反应中氧化剂是 ,还原剂是

。

(3)重要用途:供氧剂和漂白剂。

[思考探究]

(1)Na2O2 能与水反应生成碱,它属于碱性氧

化物吗? 为什么?

(2)Na2O2 与CO2、H2O 的混合气体反应时,可

认为先与 H2O 反应再与CO2 反应,如何理解?

[典题示例]

1.下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙

述中错误的是 ( )

A.长期置于空气中最终所得固体产物相同

B.都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱

性氧化物

[尝试解答]

?????

2.向紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2 粉末,振

荡,正确的叙述是 ( )

A.最后溶液变蓝色

B.溶液先变蓝色最后褪色

C.溶液仍为紫色

D.因为 Na2O2 与石蕊发生氧化还原反应而无

气泡产生

[尝试解答]

?????

3.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是 ( )

A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过

氧化钠是碱性氧化物

B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作

很多气体的干燥剂

C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,

水是还原剂

D.过氧化钠可用作供氧剂

[尝试解答]

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[归纳总结]

氧化钠与过氧化钠的比较

名称 氧化钠 过氧化钠

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化学式 Na2O Na2O2

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氧的化合价 -2 -1

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颜色状态 白色固体 淡黄色固体

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化

学

性

质

相同点

都能与 H2O 反应生成 NaOH,都

能与 CO2 反应生成 Na2CO3

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不同点

Na2O2 与 H2O、CO2 反应有 O2 产

生,具有强氧化性,而 Na2O 不 具

有强氧化性

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— 29 —

第二章 海水中的重要元素———钠和氯

知识点二 碳酸钠和碳酸氢钠

[素养奠基]

1.实验探究一 碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性

在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸

氢钠(各约1g),完成下列实验,并将实验现象

和相应结论填入下表:

盐 Na2CO3 NaHCO3

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(1)观察外观并进行描述

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(2)向以上两支试管

中分别滴入几滴水,

振荡观察现象;将温

度计分别插入其中,

温度 计 的 示 数 有 何

变化

粉末

;放热,温

度计的示数明

显

晶 体 部 分 溶

解;吸热,温度

计的示数降低

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(3)继 续 向 (2)的 试

管中分别加入 5mL

水,用 力 振 荡,有 何

现象

完全溶解 部分溶解

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(4)分 别 向 (3)所 得

的溶液 中 滴入 1~2

滴 酚 酞 溶 液,有 何

现象

溶液变 色 溶液变微红色

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初步结论

加水先变成含

结晶水的晶体,

溶 液 碱 性 比

NaHCO3

加水部分溶解,

溶液碱性比

Na2CO3

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2.实验探究二 碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性

实验操作 实验现象 化学方程式及结论

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刚 加 热 时,石

灰 水 中 有 气

泡,之 后 无 气

泡,澄 清 石 灰

水

Na2CO3 很稳定,受热

不 易 发 生 分 解;但

Na2CO3 · xH2O 易

风化

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石灰水 中 有 气

泡,澄 清 石 灰

水 ,

受热试 管 管 口

处有水珠凝结

NaHCO3 不稳定,受热

容易分解,化学方程式

为:

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3.实验探究三 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的

比较

(1)按上图要求完成实验:在两支试管中分别

加入3mL稀盐酸,将两个各装有少量等质量

的 Na2CO3、NaHCO3 粉末的小气球分别套在

两 支 试 管 的 管 口。将 气 球 内 的 Na2CO3 和

NaHCO3 同时倒入试管中。观察到的实验现

象是 NaHCO3 与盐酸混合

比 Na2CO3 与 盐 酸 混 合

。

(2)实验结论:NaHCO3 与盐酸反应比等质量

的 Na2CO3 与盐酸反应产生气体多且剧烈。

Na2CO3、NaHCO3 分别与盐酸反应的离子方

程式为:

、

。

4.归纳小结

名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打)

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物理性质 白色粉末,易溶于水

细 小 白 色 晶 体,能

溶 于 水,溶 解 度 比

Na2CO3 小

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与酸反应 能反应,有气体产生

剧 烈 反 应,有 气 体

产生

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— 30 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

与碱反应

能与 Ca(OH)2、

Ba(OH)2 溶液反应

与碱溶液都能反应

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热稳定性 稳定、受热不易分解 受热易分解

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可相互

转化

Na2CO3

H2O+CO2

溶液加 NaOH或固态加热

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[思考探究]

(1)“碳酸钠又名纯碱,说明碳酸钠既属于盐类

也属于碱类。”这种说法对吗?

(2)碳酸氢钠可以用来治疗胃酸(相当于盐酸)

过多,你能写出反应的离子方程式吗?

[典题示例]

1.下 列 有 关 Na2CO3 和 NaHCO3 的 性 质 比 较

中,正确的是 ( )

A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3

B.常 温 时 水 溶 液 中 溶 解 度:Na2CO3

<NaHCO3

C.相同条件下,与稀盐酸反应快慢:Na2CO3

<NaHCO3

D.质 量 相 同 时,消 耗 盐 酸 的 量:Na2CO3

<NaHCO3

[尝试解答]

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2.现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体,下列

有关提纯碳酸钠的方法正确的是 ( )

A.加入过量的氢氧化钠溶液

B.加入适量的盐酸

C.将固体充分加热,直到质量不变为止

D.加入氯化钙溶液

[尝试解答]

?????

3.现 有 两 瓶 无 标 签 的 无 色 溶 液,分 别 装 有

Na2CO3 和 NaHCO3,用下列试剂或方法能将

两者区分的是 ( )

①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH

⑤加热

A.②③ B.①③

C.③④ D.②⑤

[尝试解答]

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[归纳总结]

(1)关于碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

依据 原理 结论

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热稳定性

2NaHCO3

△

??Na2CO3+

CO2↑+H2O;Na2CO3

受热不分解

加热产生气体的是

NaHCO3,无变化的

是 Na2CO3

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与CaCl2、

BaCl2 的

反应

CO2-

3 +Ca2+ ??CaCO3↓,

CO2-

3 +Ba2+ ??BaCO3↓;

HCO3 与Ca2+ 、Ba2+ 不反应

有 沉 淀 生 成 的 是

Na2CO3,无 变 化

的是 NaHCO3

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与盐酸反

应的剧烈

程度

Na2CO3 + 2HCl ??

2NaCl+H2O+CO2↑;

NaHCO3+HCl??NaCl

+H2O+CO2↑

生成气体剧烈的是

NaHCO3,相对不

剧烈的是 Na2CO3

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盐酸逐滴

加入时的

现象

CO2-

3 +H+ ??HCO3 ;

HCO3 + H+ ??CO2 ↑

+H2O

立 即 产 生 气 体 的

是 NaHCO3,开 始

不产生气体,滴加

一 会 才 产 生 气 体

的是 Na2CO3

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(2)关于碳酸钠与碳酸氢钠除杂方法

混合物 除杂方法

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Na2CO3 固体(NaHCO3) 加热

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NaHCO3 溶液(Na2CO3) 通入足量 CO2 气体

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Na2CO3 溶液(NaHCO3) 加入适量 NaOH 溶液

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— 31 —

第二章 海水中的重要元素———钠和氯

知识点三 焰色试验

[素养奠基]

1.定义:很多 在灼烧时都会使

火焰呈现出特征颜色,根据特征颜色,可以判

断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性

分析操作称为焰色试验。

注意:①焰色试验产生的火焰颜色与元素的存

在状态无关;

②焰色反应属于物理变化,不属于化学变化。

2.实验操作步骤:

3.蘸取氯化钠溶液焰色试验:火焰呈 色;

蘸取氯化钾溶液焰色试验:透过蓝色钴玻璃观

察,火焰呈 色。

4.应用

(1)检验 的存在,如鉴别 NaCl和

KCl溶液。

(2)利用焰色反应制节日烟花。

[思考探究]

(1)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰

上灼烧火焰呈黄色,该溶液中一定不含 K

+ 吗?

(2)焰色试验适合所有金属元素的检验吗?

[典题示例]

1.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒

精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现

象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子

判断正确的是 ( )

[尝试解答]

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2.下列说法正确的是 ( )

A.焰色反应为黄色,说明该物质中肯定含有

钠元素

B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴

玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素

C.焰色反应不能用于物质的鉴别

D.焰色反应是化学变化

[尝试解答]

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— 32 —

新教材高中同步课堂·化学·必修第一册

1.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛

的应用,纯碱属于 ( )

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

2.下列对于 Na2O、Na2O2 的比较正确的一项是

( )

A.Na2O2、Na2O 都是钠的氧化物,都是碱性氧

化物

B.Na2O、Na2O2 都是易溶于水(与水反应)的

白色固体

C.Na2O2 在和 CO2 的反应中既是氧化剂又是

还原剂

D.Na2O2、Na2O 均可作供氧剂

3.下列关于焰色试验的叙述正确的是 ( )

A.五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色

B.氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色,这也是

焰色试验

C.某无色溶液进行焰色试验,透过蓝色钴玻璃

可观察到火焰呈紫色,则可证明溶液中的

阳离子一定只含有 K

+

D.焰色试验是某种金属元素灼烧时所具有的

特殊颜色,是物理变化

4.下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质,叙述错

误的是 ( )

A.鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 既可以用 BaCl2

溶液,也可用 Ba(OH)2 溶液

B.除去 Na2CO3 固体中混有的少量 NaHCO3,

用加热法

C.向 Na2CO3 粉末和 NaHCO3 晶体中滴入少

量水,前者温度升高,后者温度下降

D.Na2CO3、NaHCO3 的水溶液均呈碱性,它们

都可以用作食用碱

5.A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都显黄色,

A、B与水反应都有气体放出,A 与水的反应放

出的气体具有还原性,同时都生成 C,C 与适

量的 CO2 反应生成 D,D 溶液与过量的 CO2

反应生成 E,E加热能变成 D。

(1)写出 A~E的化学式:

A 、B 、C 、

D 、E 。

(2)E加热生成 D的化学方程式是

。

(3)写出 C 溶液和 CO2 反应生成 D 的离子方

程式: 。

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第二节 氯及其化合物

课时1 氯气的性质

课程标准 核心素养

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1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究,了解

氯及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生

产中的应用和对生态环境的影响。

2.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物

质的性质进行预测和检验的认识模型。

3.通过含氯物质及其转化关系的认识过程,建立物质

性质与物质用途的关联。

1.宏观辨识与微观探析:基于研究物质性质的基本方法

和基本程序,探究氯及其化合物的性质。

2.科学态度与社会责任:通过对氯及其化合物的性质研

究等一系列科学探究活动,增强安全意识和培养严谨

求实的科学态度。

3.科学探究与创新意识:根据氯及其化合物的知识设计

简单的实验方案并完成实验;观察并客观记录物质及

其变化的现象。

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— 33 —

第二章 海水中的重要元素———钠和氯

知识点 氯气的性质

[素养奠基]

1.氯的原子结构及氯元素的存在

氯原子的结构示意图为 ,在化学反

应中很容易得到 个电子,因此,氯气的

化学性质非常活泼,表现出强 。

2.物理性质

氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的有毒气

体,密度比空气大,能溶于水。

3.化学性质

(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金

属氯化物)

化学方程式 反应现象

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与钠反应 2Na+Cl2

△

??2NaCl

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与铁反应 2Fe+3Cl2

△

??2FeCl3

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与铜反应 Cu+Cl2

△

??CuCl2

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(2)与非金属(H2)反应

实验操作 实验现象 化学方程式

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①在空气中点燃 H2,

然后把导管伸入盛有

Cl2 的集气瓶中

H2 在 Cl2 中

,发出

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②燃烧结束后,抽去

盖在 集 气 瓶 口 处 的

毛玻璃片

瓶口上方出现

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H2 + Cl2

点燃

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[点拨] Cl2 和 H2 的混合气体在强光照 射

下,反应瞬间完成,放出热量使气体急剧膨胀

而发生爆炸。

(3)与 H2O 反应:

①在25 ℃时,1体积水溶解约 体积氯

气,氯气的水溶液称为“氯水”。

②溶于水的 Cl2 部分与水发生反应,化学方程

式为: 。

③ 次氯酸

a.弱酸性 酸性很弱,比 还弱

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b.不稳定性

不稳定见光易分解,化学方程式:

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c.强氧化性 用于漂白、杀菌消毒

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(4)与碱反应:

Cl2

制漂白粉→

2Cl2 +2Ca(OH)2 ??CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

[有效成分: ]

制漂白液→

Cl2 +2NaOH ?? NaCl+NaClO+H2O

[有效成分: ]

[点拨] 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白

棉、麻、纸张的漂白剂,又可作游泳池等场所的

消毒剂。

[思考探究]

(1)我们以前学过的燃烧反应,都是物质在氧

气中燃烧。通过 H2 在 Cl2 中燃烧,你对燃烧

的条件及其本质有什么新的认识?

(2)新制氯水与久置氯水相比,有哪些不同?

[典题示例]

1.一家大型化工厂发生爆炸,有大量的 Cl2 扩

散,下列应急措施不正确的是 ( )

A.向顺风方向的低洼处跑

B.用浸 有 小 苏 打 溶 液 的 毛 巾 捂 住 口 鼻 迅 速

逃离

C.向逆风方向的高处跑

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新教材高中同步课堂·化学·必修第一册