化
学
RJ ·
选
择
性
必
修2
答案全解精析
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
课时1 能层与能级 基态与激发态
原子光谱
基础巩固练
1.C M 能层表示第三电子层,A 错误,C正确;M 能层最多能
容纳18个电子,B错误;M 能层可以填充1个电子,D错误。
2.B 能层越高,电子的能量越高,A 错误;同一能层内,s、p、d、
f能级的能量依次升高,B 正 确;3d能 级 能 量 高 于 3s,C 错
误;能层 O 为第五能层,共有5个能级,分别为s、p、d、f及g,
D错误。
3.A 每一个能层都有s能级,从第二能层开始出现 p能级,
从第三能层开始出现d能级,从第四能层开始出现f能级。
4.(1)Be、N、Ne (2)Na、Mg (3)Be、Mg
解析:(1)Be、N、Ne都只有两个能层,即 K 层与 L 层。(2)
Na、Mg有三个能层,即 K 层、L 层、M 层。(3)Be、Mg的最
外层电子数相同。
5.D 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃
至基态时,将释放能量,光(辐射)是电子跃迁释放能量的重
要形式之一,燃放焰火、霓虹灯广告、燃烧蜡烛等均与电子的
跃迁有关系,平面镜成像是光线反射的结果,与电子的跃迁
无关。故选 D。
6.B A、C、D项表示的均是基态原子;B项,电子从2p能级跃
迁到3s能级,该原子是激发态原子。
7.D 并不是所有元素的原子光谱的频率都在可见光的范围
内,D错误。
8.D 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化,能量的表现
形式之一是光(辐射),电子由基态向激发态跃迁形成吸收光
谱,电子由较高能量的激发态向较低能量的激发态乃至基态
跃迁形成发射光谱,A 正确;在日常生活中我们看到的许多
可见光,如霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃
迁释放能量有关,B正确;原子光谱用于测定原子种类,历史
上很多种元素都是通过原子光谱发现的,C 正确;电子由低
能级跃迁到高能级时,形成吸收光谱,D错误。
素养提升练
1.B K 能 层 为 第 一 能 层,只 有 一 个 s能 级,无 p 能 级。故
选 B。
归纳总结:能级数等于该能层序数:第一能层只有1个能级
(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层有3个能
级(3s、3p、3d),依次类推。
2.B s、p、d、f能级容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍。
3.A 当 碳 原 子 的 核 外 电 子 排 布 由 1s
22s
22p
2 转 变 为
1s
22s
12p
3 时,电子由低能级跃迁到高能级,原子由基态变为
激发态,应吸收能量,产生吸收光谱,所以选 A。
4.B 同一个原子中,M 能层上的电子的能量小于 Q 能层上的
电子的能量,B正确。
5.C 不同能量的电子在不同区域运动,A 错误;能量低的电
子在离核近的区域运动,B错误;所有的s能级最多都只能
容纳2个电子,D错误。
6.A 3s能级上失去1个电子,失去电子需要吸收能量,A 正
确;3p能级上得到1个电子,得到电子为放出能量的变化,B
错误;2s能级的能量高于1s能级的能量,电子由2s能级跃
迁到1s能级放出能量,C 错误;2个氢原子结合成 H2 分子
的过程放出能量,D错误。
7.A 若x、y 及该原子3d能级上的电子数的组合是18、8、0,
核内质子数与核外电子数不相等,A 项不可能;若x、y 及该
原子3d能级上的电子数的组合是20、8、0,符合钙原子的结
构,B项可能;若x、y 及该原子3d能级上的电子数的组合是
25、13、5,符合锰原子的结构,C项可能;若x、y 及该原子3d
能级上的电子数的组合是30、18、10,符合锌原子的结构,D
项可能。
8.A 在多电子原子中,不同能级具有的能量不同,A 正确;各
能层的能级都是从s能级开始,但不都是至f能级结束,如L
能层只有2s、2p两个能级,M 能层只有3s、3p、3d三个能级,
B错误;各能层含有的能级数与能层序数一致,C错误;各能
层最多容纳电子数为2n
2,D错误。
9.D 元素 K 的焰色试验呈紫红色,紫色光对应的波长介于
430~400nm,A 错误;该实验装置测得的是氢元素的发射
光谱,B错误;原子光谱有吸收光谱和发射光谱两种,电子由
激发态跃迁到基态时产生的原子光谱属于发射光谱,C 错
误;原子光谱可以用于鉴定元素,D正确。
10.(1)2 (2)氧 O 硅 Si (3)C
解析:X元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;
Y元素原子的 M 层电子数为a-b,L层电子数为a+b,则
L层电子数为8,所以a+b=8,由此推出 X 元素原子有2
个电子层,故b=2,所以a=8-b=8-2=6,则 X 为 O 元
素;Y 元素原子的 M 层电子数为a-b=6-2=4,故 Y 为
Si元素,X、Y 两元素形成的化合物为SiO2。
课时2 构造原理与电子排布式
电子云与原子轨道
基础巩固练
1.B 原子的电子排布遵循 构 造 原 理,电 子 按 顺 序 填 入 能 级
中,但有些过渡金属元素基态原子的电子排布不遵循构造原
理,如 Cu的价层电子排布为3d
104s
1,故①错误;构造原理的
电子填充顺序不等于能量顺序,即先填的能级能量不一定比
后填的能级能量低,故②错误;同一能层中的不同 p轨道的
能量相同,故③正确;原子的电子排布都遵循使整个原子的
能量处于最低状态,故④正确。故选 B。
2.A 氢原子的1个电子吸收能量后可能跃迁到其他能级,B
错误;锂元素基态原子核外电子排布式为1s
22s
1,不可写成
1s
12s
2,C错误;氢原子的激发态能级不是1s,可能是2s或
2p等,D错误。
3.C 由构造原理可知,A 项中电子填入能级的正确顺序应为
1s、2p、4s、3d,错误;B 项中电子填入能级的正确顺序应 为
1s、2s、2p、3s,错误;D 项中电子填入能级的正确顺序 应 为
3p、4s、3d、4p,错误。
4.(1)①13 ②3 5 (2)①1s
22s
22p
63s
23p
6 ②1s
22s
22p
2
解析:(1)①某元素的原子序数为13,则原子核外有13个电
子。②基态原子的核外电子排布式为1s
22s
22p
63s
23p
1,有3
个能层和5个能级。(2)①Cl元素为17号元素,原子核外有
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