化 学高一上姓名：

班级：

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— 1 —

只要工夫深，铁杵磨成针

[目标与素养]：1.掌握钠的物理性质和化学性质：重点理解钠与氧气、水的反应。

2.培养学生理解科学认识来源于实践的科学精神，重视定性，定量分析。

2.1.1 活泼的金属——钠

[基础版]总体难度：0.65~0.75 题量：10 题 时长：30 分钟 总分：48 分 得分目标：36 分以上

[夯实基础]

1.下列关于钠的叙述中不正确的是（ ）

[A]密度比水小

[B]保存在煤油中

[C]质地坚硬

[D]钠与水反应放热且钠的熔点低

2.

Na

放在坩埚中做燃烧实验时，用不到的仪器是（ ）

[A]泥三角 [B]三脚架

[C]酒精灯 [D]石棉网

3.将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的

叙述错误的是（ ）

[A]钠浮在液面上

[B]有无色无味的气体产生

[C]钠会熔为闪亮的小球

[D]水溶液变为红色

4.下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）

[A]钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤

油中

[B]钠的活泼性强于铜，因此钠可从

CuCl2

溶液中置

换出铜

[C]在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出

黄色火焰，生成淡黄色固体

[D]钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以

化合态存在

5.将一小块钠投入盛有饱和氢氧化钙溶液的烧杯里，

不可能观察到的现象是 （ ）

[A]熔成小球并在液面上游动

[B]发出“嘶嘶”的响声

[C]溶液底部无物质生成

[D]溶液变浑浊

[回归课本]

6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

[A]钠燃烧时发出黄色的火焰

[B]钠具有很强的还原性

[C]钠燃烧时生成氧化钠

[D]钠原子的最外电子层上只有

1

个电子

7.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

[A]钠燃烧时生成氧化钠

[B]钠燃烧时的火焰呈黄色

[C]钠的密度比水小

[D]钠与水反应放热

[能力提升]

8.根据所学知识，回答钠的物理性质。

色，有金属光泽的固体，质地 ，熔

点低（小于

100 C

），密度比水的 ，但比煤油

的 。

实验：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用

小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新

切开的钠表面发生的变化。

现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金

属光泽，但很快变暗，原因是 。

9．回答下列问题：

（1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯

中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮

的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。

烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可

以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：

① ；

② ；

③ 。

（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体

考

号

[0] [1] [2] [3] [4] [5] 6] [7] [8] [9]

[0] [1] [2] [3] [4] [5] 6] [7] [8] [9]

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[0] [1] [2] [3] [4] [5] 6] [7] [8] [9]

[0] [1] [2] [3] [4] [5] 6] [7] [8] [9]

班级：

姓名：

考号：

必修第一册 第二章

ID:1254

1 1

1

2

2

1

2

1

— 2 —

拼得工夫深，铁杵磨成针

生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的

所有反应的化学方程式。

1 2 3 4 5 6

[拓展探究]

10．某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合

物的性质。

（1）实验室中金属钠保存在盛有 的广口瓶

中，取用时要使用镊子夹取。

（2）某同学夹取一块钠，用滤纸擦拭后再切取一小

块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验。反应的化学

方程式为 。

（3）过程（2）中生成物阴阳离子比

为： 。

（4）将金属钠放入碳酸氢钡溶液中会产生白色沉

淀，请用化学反应方程式解释这一现象

① ；

② 。

（5）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：

3 2 2 2NaNO 10Na 6Na O N    ↑

。试说明不用金属钠

与 氧 气 的 反 应 而 采 用 此 反 应 制 取 氧 化 钠 的 理

由： 。

2

2

2

2

2

2

— 1 —

赢了自己才能成功

[目标与素养]：1.重点理解氧化钠、过氧化钠与二氧化碳、水的反应。

2.对钠的化合物性质研究，激发学生的求知欲望，培养学生求真务实的科学精神。

2.1.2 氧化钠和过氧化钠

[基础版]总体难度：0.65~0.75 题量：10 题 时长：30 分钟 总分：46 分 得分目标：35 分以上

[夯实基础]

1.（2024 山东菏泽·期末）关于氧化钠和过氧化钠的

性质比较中，正确的是（ ）

[A]两者均为白色固体

[B]氧化钠比过氧化钠稳定

[C]过氧化钠可与水及二氧化碳反应，氧化钠则不

能

[D]两者都是金属氧化物

2.（2024 昆明·期末）下列关于钠及其化合物的说法

正确的是（ ）

[A]

Na

和

Na

都具有强还原性

[B]

Na O2

和

Na O2 2

长期露置于空气中，最终产物

不相同

[C]将足量的

Na O2

和

Na O2 2

分别加入含有酚酞的

水中，最终所得溶液均为红色

[D]将少量

Na

和

Na O2 2

分别加入

CuSO4

溶液中，

均产生蓝色沉淀同时放出无色气体

3.（2024 南京·练习）氧化还原反应与四种基本类型

反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域 3

的是（ ）

[A]

Cl 2KBr Br 2KCl 2 2   

[B]

3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO H O CO   

△

↑

[C]

2Na O 2CO 2Na CO O 2 2 2 2 3 2    ↑

[D]

  2   4Fe OH 2H 4 2 3   O2 O Fe OH 

4.（2024 赤峰·期中）下列离子方程式书写正确的是

（ ）

[A]铁和稀盐酸反应： 3

2 2Fe 6H 2Fe 3H      ↑

[B]氧化钠与盐酸反应： 2 O 2H H O2

   

[C]硝酸银溶液和铜反应： 2 Cu Ag Cu Ag     

[D]碳酸氢钠与稀硫酸反应：

HCO H CO H O 3 2 2

     ↑

5.（2024 河南安阳·期末）某温度下，

wg

某物质在

足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的

Na O2 2

反应，固体质量增加不是

wg

。下列物质

①

H2

；②

HCOOH

；③

CO

和

H2

的混合物；④甲醛

(

HCHO

)；⑤

CH COOH 3

；⑥葡萄糖(

C H O 6 12 6

)

中，符合题意的是（ ）

[A]①③④⑤⑥ [B]②

[C]④⑤ [D]全部

[回归课本]

6.在潜水艇和消防员的呼吸面具中，

Na O2 2

所发生反

应的化学方程式为 ，

， 从氧化剂和还原剂的角度分析，

在这个反应中

Na O2 2

的作用是 。

7.向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水

①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象

是 。

②向试管中滴入酚酞溶液，其现象是 。

③由上述实验可知，过氧化钠有 。

考

号

[0] [1] [2] [3] [4] [5] 6] [7] [8] [9]

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班级：

姓名：

考号：

必修第一册 第二章

ID:1254

1

1

1

1

1

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— 2 —

拼得工夫深，铁杵磨成针

[能力提升]

8.（2024 湖南衡阳·期中）回答下列问题：

(1)分别写出在一定条件下生成下列物质的化学方程

式(必须注明反应条件)。

①

Na O2 2

；

②

Na O2

。

(2)请指出氧在下列各物质中的化合价：

O3

； Na O2 2

；

(3)某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现

象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固

体。其变质过程中不可能产生的物质是_______。

A． Na O2

B． NaOH

C． Na CO 2 3

D． NaHCO3

9.（2024 山东临沂·期中）

A 、B、C、D 、E

五种

物质都含同一种元素，

C

为一种淡黄色的固体。它们

按下图所示的关系相互转化，已知

A

为单质。分别写

出有关反应的化学方程式。

(1)用化学式来表示下列物质：

B： 。

C： 。

D： 。

E： 。

(2)写出以下几步反应的化学方程式。

A→D： 。

D→E： 。

[拓展探究]

10.（2024 广东汕头·期中）化学小组对

Na

在

CO2

气体中燃烧的产物进行了实验探究。

【提出猜想】

CO2

与

Na

反应可能生成

4

种物质：

C、CO、 Na O2

和

Na CO 2 3

【查阅资料】①

N2

的化学性质较稳定，通常情况下不

与其他物质反应；

②

PdCl2

溶液能与

CO

反应生成黑色的金属钯，同时生

成强酸性物质；

③将酚酞溶液分别滴入

BaCl2 、 NaCl 、 NaOH 、

Na CO 2 3

四种溶液中的现象如下：

溶

液

BaCl2 NaCl NaOH Na CO 2 3

现

象

无变化 无变化 溶液变为红色 溶液变为红色

【实验 1】化学小组在老师的指导下设计了如图所示

装置(部分夹持仪器已略去)：

步骤一：向甲装置的玻璃管中通入适量

N2 。

步骤二：停止通入

N2

，点燃酒精灯，再通入

CO2

气

体，

Na

剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置

丁中有黑色沉淀产生；装置戊中溶液变浑浊。

(1)步骤一中通入

N2

的目的是 ， 乙装置

的作用是 。

(2)根据步骤二的实验现象推理可知，

Na

与

CO2

反

应的产物一定有 (填化学式)。

(3)写出装置丁中反应的化学方程式：

。

【实验 2】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的

组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：取实验

1

步

骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固

体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红

色。

(4)有同学认为，根据实验

2

中溶液颜色的变化可以

证明白色固体为

Na O2

，其推理的依据是 。

(5)另有同学认为实验

2

中的现象并不能证明白色固

体一定是

Na O2

，也可能是

Na CO 2 3

，设计了如下实

验方案进行探究，请结合题给信息，完善验证该实验

方案：

取实验 1 步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶

解，滴加 (填化学式)至不再产生沉淀，

过滤，向滤液中滴加 ，无明显现象，则证

明该白色固体中必定含有

Na CO 2 3

，且不含

Na O2 。

2

2

1 1

1

1

1

1

1

2

2

2

1

1

2

1

1

2

— 1 —

工欲善其事，必先利其器

[目标与素养]：1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠不同的物理性质和化学性质，比较两者的不同，了解焰色反应。

2.通过对钠的化合物性质研究，培养学生认真细致和严谨的科学态度，辨证看待化学知识。

2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色实验

[基础版]总体难度：0.65~0.75 题量：10 题 时长：30 分钟 总分：50 分

[夯实基础]

1.

得分目标：37 分以上

我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。

纯碱的化学式是（ ）

[A] NaOH [B] NaHCO3

[C] Na CO 2 3 [D] NaCl

2.下列说法正确的是（ ）

[A]钠元素在自然界中存在的主要形式是氧化钠

[B] 用 相 同 质 量 的 NaHCO3 制 造 灭 火 剂 比 用

Na CO 2 3 制造灭火剂的效果好

[C] Na CO 2 3 可用于制造洗涤剂，因为 Na CO 2 3 是碱

[D]五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致

3.下列有关 NaHCO3、Na CO 2 3 的性质比较中，正确的

是（ ）

[A]热稳定性： Na CO NaHCO 2 3 3 

[B]常温时水溶性： Na CO NaHCO 2 3 3 

[C]可用 BaCl2 溶液区分 NaHCO3固体和 Na CO 2 3↓

固体

[D]等物质的量的 NaHCO3和 Na CO 2 3 与足量稀盐

酸反应， NaHCO3放出的CO2 多

4. 钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不．正

确的是（ ）

[A]工业制备 NaOH的原理：

↑ ↑

通电

2NaCl 2H O 2NaOH Cl H     2 2 2

[B]侯氏制碱过程中的物质转化：

 △ NaCl NaHCO Na CO H O 3 2 3

CO

2

2

[C]与CO2 反应为潜水艇供氧的原理：

2Na O 2CO 2Na CO O 2 2 2 2 3 2   

[D]实验室制备少量 NaOH原理：

Na CO Ca OH CaCO 2NaOH 2 3 3     2 ↓

5. 我国杰出化学家侯德榜根据相同条件下，NaHCO3

溶解度比 NaCl、Na CO 2 3 、NH HCO 4 3、NH Cl 4 都小

的性质，运用反应：

CO +NH +H O+NaCl NaHCO +NH Cl 2 3 2 3 4  

制备 Na CO 2 3 。下面是在新室进行模拟实验的生产流

程示意图：

气体 A 的饱和溶液 加入食盐  Ⅰ

A 和食盐的饱和溶液

通入足量气体  Ⅱ

B 悬浊液 过滤 Ⅲ

晶体

Ⅳ Na CO 2 3

则下列叙述不正确的是（ ）

[A]气体A 是CO2 ，气体B是 NH3

[B]第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

[C]第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、

玻璃棒

[D]第Ⅳ步在坩埚中加热固体至质量不再变化即可

[回归课本]

6.（教材 P40）下列实验方案中不能测定碳酸钠和碳酸

氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是（ ）

[A]取a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体

经干燥后用碱石灰吸收，增重b g

[B]取a g 混合物充分加热，减重b g

[C]取a g 混合物与足量 NaOH溶液充分反应，得到

b g 溶液

[D]取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸

干、灼烧，得b g 固体

7.为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学

生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确

的是（ ）

[A]称量所需要的仪器是托盘天平

[B]样品放在蒸发皿中灼烧

考

号

[0] [1] [2] [3] [4] [5] 6] [7] [8] [9]

[0] [1] [2] [3] [4] [5] 6] [7] [8] [9]

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班级：

姓名：

考号：

必修第一册 第二章

ID:1254

— 2 —

拼得工夫深，铁杵磨成针

[C]样品中碳酸钠的质量分数为

76%

[D]如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实

验结果偏大

[能力提升]

8.焰色试验操作：

洗——将铂丝（或光洁的铁丝）用 洗净。

烧——将洗净的铂丝在火焰上灼烧至

蘸—— 蘸取待测物质。

烧—— 。

洗—— 。

【实验 2-6】灼烧

Na CO 2 3

溶液时，火焰呈

色；灼烧

K CO 2 3

溶液时，透过 可观察到

火焰呈 色。

9.Ⅰ现有下列物质：

①

C H OH 2 5

；②熔融的

NaHSO4

；③

Fe

；④

NH3

；

⑤

 2

Ba OH

固体；⑥金刚石；⑦

NaHCO3

；

⑧石墨；⑨云；⑩稀硫酸

(1)互为同素异形体的是 （填序号，

下同），属于胶体的是 ，属于碱的

是 ；属于电解质的是 ；属于非

电解质的是 ；在上述状态下能导电的

是 。

Ⅱ按要求写出下列方程式

(2)胃液中含有盐酸，用⑦能治疗胃酸过多的离子方

程式 。

(3)向⑤的溶液中加入过量⑦的溶液的离子方程

式： 。

[拓展探究]

10.根据所学知识，回答以下问题：

(1)我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出

“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产

流程，减少了对环境的污染。工艺流程如下：

部分盐的溶解度曲线如图：

①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能

颠倒的原因是 。

②碳酸化过程中发生的反应方程式为

。

③溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在 60℃后无数据

的原因是 。

(2)实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少

量

Na CO 2 3

固体。

①装置Ⅰ中反应的离子方程式为 。

②装置Ⅱ洗气瓶中试剂为： 。

③ 装 置 Ⅲ 中 用 冰 水 浴 冷 却 试 管 内 溶 液 的 目 的

是 。

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1 1

1

1

2

2

2

2

3

2

1

2

1

课时 1 活泼的金属——钠

【夯实基础】

1．C 【解析】A．金属钠是一种银白色、质软，密度

比水小，比煤油大的固体，A 正确；

B．钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石

蜡油中，以隔绝空气，B 正确；

C．实验室可用小刀切割金属钠，说明钠质软，C 错

误；

D．钠和水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学

方程式为：

2 2 2Na 2H O 2NaOH H    ↑

，钠与水

反应放热且钠的熔点低，D 正确。

2．D 【解析】

Na

放在坩埚中做燃烧实验时，需要使

用泥三角、三脚架、酒精灯，不需使用石棉网；故选

D。

3．D 【解析】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液

面上，故 A 正确；

B．钠与水反应生成氢气，氢气无色无味，故 B 正

确；

C．钠熔点很低，反应放热，使得钠熔化为闪亮的小

球，故 C 正确；

D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液

呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故 D

错误。

4．B 【解析】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，燃

烧时发出黄色火焰，保存在石蜡油或煤油中，A 正

确；

B．钠先与水反应生成

NaOH， NaOH

再与氯化铜溶

液反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，B 错误；

C．加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则

钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，产

物为淡黄色固体，C 正确；

D．钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中氧气等

物质反应，钠元素在自然界中只以化合态存在，D 正

确。

5．C 【解析】

A．因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游

动，A 正确；

B．金属钠与水反应是放热反应，且反应产生氢气，氢

气发生轻微爆炸，听到嘶嘶的响声，B 正确；

C．金属钠与水反应是放热反应，氢氧化钙随着温度的

升高而溶解度降低，会析出，故有沉淀，C 错误；

D．因为有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，D 正确。

【回归课本】

6．C 【解析】A．钠元素的焰色试验呈黄色，因此金

属钠燃烧时发出黄色火焰，A 正确；

B．Na

原子最外层只有

1

个电子，在化学反应中该电子

很容易失去，表现出很强的还原性，B 正确；

C．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧

气反应生成过氧化钠，C 错误；

D．Na

是

11

号元素，原子核外电子排布为

2、8 、1，

故钠原子的最外电子层上只有

1

个电子，D 正确。

7．A 【解析】A．钠燃烧时生成过氧化钠，故 A 错

误；

B．钠的焰色试验为黄色，故钠燃烧时的火焰呈黄色，

故 B 正确；

C．钠的密度比水小，可以浮在水面上，故 C 正确；

D．钠与水反应放出热量，为放热反应，故 D 正确。

【能力提升】

8．【答案】银白；很软；小；大；钠与氧气反应，在

表面生成薄层的氧化物——氧化钠(

Na O2

)

【解析】钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，

质地很软，熔点低(小于

100℃

)，密度比水的小但是比

煤油的大，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤

油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并

注意新切开的钠表面发生的变化，现象：钠质地柔软，

能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变

暗，原因是：钠与氧气反应，在表面生成薄层的氧化物

——氧化钠(

Na O2

)。

9．【答案】(1)密度小于水；熔点低；

与水反应生成

NaOH。

(2)

2 2 2Na 2H O 2NaOH+H   ↑，

4 2 4  2

CuSO 2NaOH Cu OH Na SO    ↓

  Cu OH CuO H O 2 2

 

△

【解析】（1）金属钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，

迅速熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠的熔点低，

发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失，说明反应产

生气体。烧杯中的溶液变成红色，说明反应生成碱性物

质，结合元素分析，该物质为氢氧化钠。

作业参考答案

2

（2）钠和硫酸铜溶液反应时，是钠先和水反应生成氢

氧化钠 和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜

蓝色沉淀和硫酸钠。反应放热，氢氧化铜受热分解生成

氧化铜和水，故反应方程式为：

2 2 2Na 2H O 2NaOH+H   ↑

4 2 4  2

CuSO 2NaOH Cu OH Na SO    ↓

  Cu OH CuO H O 2 2

 

△

【拓展探究】

10．【答案】(1)煤油

(2)2Na+O2

===

点燃

Na2O2

(3)1:2

(4)

2 2 2Na 2H O 2NaOH H    ↑

 3 2 3 3 2

NaOH Ba HCO H O BaCO NaHCO     

(5)金属钠与氧气反应会生成过氧化钠引入杂质

【解析】（1）钠化学性质活泼，能和氧气、水反应，实

验室中金属纳保存在盛有煤油的广口瓶中

（2）钠和氧气加热生成过氧化钠，

2Na+O2

===

点燃

Na2O2；

（3）过氧化钠中阴阳离子比值为 1:2；

（4）将金属钠放入碳酸氢钡溶液中会产生白色沉淀，

请 用 化 学 反 应 方 程 式 解 释 这 一 现 象 ， 反 应 为

2 2 2Na 2H O 2NaOH H    ↑、

 3 2 3 3 2

NaOH Ba HCO H O BaCO NaHCO     ↓

；

（5）金属钠与氧气反应会生成过氧化钠引入杂质，故

不用金属钠与氧气的反应制取氧化钠。

课时 2 氧化钠和过氧化钠

【夯实基础】

1．D 【解析】A．过氧化钠为淡黄色固体，A 错误；

B．氧化钠可在加热时进一步与氧气反应生成过氧化

钠，过氧化钠更稳定，B 错误；

C．氧化钠和过氧化钠均能与水和二氧化碳反应，C 错

误；

D．氧化钠和过氧化钠均属于金属氧化物，D 正确。

2．D 【解析】A．Na

具有强还原性，

Na

没有还原性，

故 A 错误；

B． Na O2

和

Na O2 2

长期露置于空气中，最终产物都是

碳酸钠，故 B 错误；

C．将足量的

Na O2

加入含有酚酞的水中，溶液为红

色；将足量的

Na O2 2

加入含有酚酞的水中，溶液先变

红后褪色，故 C 错误；

D．将少量

Na

加入

CuSO4

溶液中，产生蓝色沉淀同时

放出氢气；将少量

Na O2 2

加入

CuSO4

溶液中，产生蓝

色沉淀同时放出氧气，故 D 正确。

3．C 【解析】A．Cl 2KBr Br 2KCl 2 2   

是置

换反应，属于四大基本反应类型之一，故 A 不选；

B． 3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO H O CO   

△

↑

属于分解反

应，也不是氧化还原反应，故 B 不选；

C． 2 2 2 2 3 2 2Na O 2CO 2Na CO O    ↑

既是氧化还

原反应，也不属于四大基本反应类型之一，故 C 选；

D．     2 3 2 2

4Fe OH 2H 4   O O Fe OH 

是氧化还

原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类

型之一，故 D 不选。

4．D 【解析】A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢

气，不是 Fe3+，A 错误；

B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，正确的离子

方程式为：Na2O+2H+ 

H2O+2Na+，B 错误；

C．硝酸银溶液和铜反应生成硝酸铜和银，选项中方

程式没有配平，正确的离子方程式为：

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C 正确；

D．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成氯化钠、二氧化碳气

体和水，离子方程式正确，D 正确。

5．B 【解析】根据

2 2 2 2 3 2 2CO 2Na O 2Na CO O   

可知固体增加的

质量等于与

CO2

等物质的量的

CO

的质量；根据

2 2 2 2 2H O 2Na O === 4NaOH O   ↑

可知固体增加

的质量等于与 H2O 等物质的量的 H2 的质量，据此作

答。由分析可知，w g 分子组成符合(CO)m (H2)n 的物

质在中完全燃烧，将其产物（CO2 和水蒸气）通过足

量 Na2O2后，固体增重必为 w g。①③符合；④甲醛

分子式为 CH2O，符合；⑤CH3COOH 的分子式为

C2H4O2，可改写成(CO)m (H2)n，符合；⑥葡萄糖分

子式为 C6H12O6，可改写成(CO)6 (H2)6，符合；②不

符合，故选 B。

3

【回归课本】

6．【答案】

2 2 2 2 2Na O +2H O 4NaOH+O  ↑、

2 2 2 2 3 2 2Na O +2CO 2Na CO +O 

；氧化剂和还原剂

【解析】在潜水艇和消防员的呼吸面具中，

Na O2 2

所

发生反应的化学方程式为：

2Na O +2H O 4 H 2 2 2 2

=== NaO +O↑、

2 2 2 2 3 2 2Na O +2CO === 2Na CO +O

；从氧化剂和还原剂

的角度分析，在这个反应中

Na O2 2

的

O

元素化合价从

1

价部分升高到

0

价，部分降低到 2

价，

Na O2 2

是氧

化剂，也是还原剂。

7．【答案】木条复燃；溶液先变红后褪色；漂白性

【解析】向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的

水，过氧化钠与水反应：

2Na O +2H O 4 H 2 2 2 2

=== NaO +O↑

，生成

NaOH

和氧

气：

①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是

木条复燃；

②向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红后褪

色；

③由上述实验可知，过氧化钠有漂白性。

【能力提升】

8．【答案】(1)2Na+O2

点燃

Na2O2

2 2 4Na O 2Na O  

(2)0；-1

(3)D

【解析】（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方

程式为 2Na+O2

点燃

Na2O2；钠和氧气反应生成氧化

钠，反应方程式为

2 2 4Na O 2Na O  

，故答案为：

2Na+O2

点燃

Na2O2；

2 2 4Na O 2Na O  

；

（2）单质中元素化合价为

0

价，所以臭氧中

O

元素

化合价为

0

价；钠的化合物中钠

元素为

1

价，根据化合物中各元素化合价代数和为

0

，所以过氧化钠中

O

元素化合价为1

价，故答案

为：

0

； 1

；

（3）某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其

变质过程中为：钠被氧化为氧化钠，氧化钠和水反应生

成氢氧化钠，氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，二氧化

碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，不可能产生碳酸

氢钠，故答案为：D。

9．【答案】(1) Na2O；Na2O2； NaOH；Na2CO3

(2)

2 2 2Na 2H O===2NaOH H   ↑

2 2 3 2 2NaOH CO Na CO H O   

【解析】C 为一种淡黄色的固体，根据图中所示，可

以断定 C 为 Na2O2，A 为 Na，E 为 Na2CO3，B 为

Na2O，D 为 NaOH，据此解题。

（1）根据分析，物质 B：Na2O；C：Na2O2； D：

NaOH ；E：Na2CO3。

（2）A→D： 2 2 2Na 2H O===2NaOH H   ↑

；

D→E： 2 2 3 2 2NaOH+ CO Na CO +H O  。

【拓展探究】

10.【答案】(1)将装置内空气(或 O2)排出，防止其

干扰实验；防倒吸

(2)

C、CO

(3)

CO PdCl H O Pd CO 2HCl      2 2 2 ↓

(4)Na2O 能与水反应生成 NaOH，导致溶液呈碱性

(5)BaCl2(或 CaCl2)；酚酞溶液

【解析】本实验用于探究 Na 与 CO2反应的产物，甲

装置中发生 Na 与 CO2 的反应，丁装置用于检验 CO

气体，戊装置用于检验丁装置中生成的气体是否为

CO2，丙装置用于吸收 CO2，乙装置用于防止倒吸。

（1）装置中充满空气，空气中的 O2 会与 Na 反应，

则步骤一中通入 N2 的目的是：将装置内空气(或 O2)

排出，防止其干扰实验；由分析可知，乙装置的作用

是：防倒吸。

（2）步骤二中，通入 CO2气体，Na 剧烈燃烧，生成

黑色和白色两种固体，黑色固体应为 C；装置丁中有

黑色沉淀产生，则说明反应生成 Pd；装置戊中溶液

变浑浊，说明丁中反应生成 CO2，从而证明反应生成

CO，则实验现象推理可知，Na 与 CO2 反应的产物一

定有 C、CO。

4

（3）装置丁中，CO 与 PdCl2 溶液反应，生成 Pd、

CO、HCl(强酸性物质)，反应的化学方程式：

CO PdCl H O Pd CO +2HCl     2 2 2 ↓ 。

（4）白色固体完全溶于水，水溶液能使酚酞溶液变

红色，则反应产物可能为 NaOH。有同学认为，根据

实验 2 中溶液颜色的变化可以证明白色固体为

Na2O，其推理的依据是：Na2O 能与水反应生成

NaOH，导致溶液呈碱性。

（5）另有同学认为，Na2CO3也符合实验 2 中的现

象，为区分 Na2CO3与 NaOH，该实验方案为：

取实验 1 步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶

解，滴加 BaCl2(或 CaCl2)至不再产生沉淀，过滤，向滤

液中滴加酚酞溶液，无明显现象，则证明该白色固体中

必定含有 Na2CO3，且不含 Na2O。

课时 3 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验

【夯实基础】

1．C 【解析】A． NaOH

俗称烧碱、火碱或苛性钠，

A 错误；

B． NaHCO3

俗称小苏打，B 错误；

C． Na CO 2 3

俗称纯碱、苏打，因此纯碱的化学式是

Na CO 2 3，C 正确；

D． NaCl

是食盐的主要成分，D 错误。

2．B 【解析】A．钠元素在自然界中存在的主要形式

是氯化钠，A 错误；

B．用相同质量的碳酸氢钠制造灭火剂比用碳酸钠制

造灭火剂的效果好，因为前者放出二氧化碳的速率

快，且相同质量释放的二氧化碳多，B 正确；

C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠水解溶液

显碱性，但碳酸钠不是碱，C 错

误；

D．五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致，而不是

燃烧，D 错误。

3．C 【解析】A．热稳定性 Na2CO3>NaHCO3，A 错

误；

B．常温时水溶性 Na2CO3>NaHCO3，因为 Na2CO3水

解程度远远大于 NaHCO3，B 错误；

C．BaCl2溶液滴入 NaHCO3 时，不会有沉淀产生，而

一滴入 Na2CO3，马上有沉淀 BaCO3产生，可用

BaCl2溶液区分 NaHCO3 固体和 Na2CO3 固体，说法正

确，C 正确；

D．等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量稀盐酸反

应，根据碳守恒两者放出的 CO2是一样多的，D 错

误。

4．B 【解析】A．在工业上采用电解饱和食盐水的方

法制取烧碱 NaOH，反应产生 NaOH、H2、Cl2，该反

应的化学方程式为：

2 2 2 2NaCl 2H O === 2NaOH Cl H   

通电

↑ ↑，A 正确；

B．侯氏制碱过程中的物质转化是首先向饱和食盐水

中通入溶解度极大的 NH3，使溶液显碱性，然后再通

入 CO2，发生反应：

NaCl H O NH +CO NaHCO NH Cl 2 3 2 3 4     ↓

，将

NaHCO3过滤出来，然后加热，发生分解反应：

2NaHCO3

===

△

Na2CO3+H2O+CO2↑，就制取得到纯

碱，B 错误；

C．Na2O2 与 CO2 反应产生 Na2CO3和 O2，反应消耗

CO2 产生 O2，因此该反应用于潜水艇供氧，反应方程

式为：

2 2 2 2 3 2 2Na O +2CO 2Na CO +O 

△

，C 正确；

D．在实验室中若要制取少量 NaOH，一般是根据复

分解反应原理制取，向 Na2CO3 溶液中加入少量

Ca(OH)2，发生反应：

2 3 3  2

Na CO Ca OH CaCO 2NaOH    ↓ ，D 正确；

故合理选项是 B。

5．A 【解析】侯氏制碱法向饱和氨水中加入食盐

水，形成碱性溶液，再通入

CO2

，才能更好的吸收，

发生反应

CO +NH +H O+NaCl === NaHCO +NH Cl 2 3 2 3 4 

，生

成溶解度更小的

NaHCO3

晶体，过滤得到的

NaHCO3

受热分解

3 2 3 2 2 2NaHCO === Na CO +CO +H O 

△

制备

纯碱。

A．根据以上分析，A 气体是 NH3，B 气体是 CO2，A

错误；

B．第Ⅲ步得到的晶体是

NaHCO3

，俗称小苏打，是

发酵粉的主要成分，B 正确；

C．第Ⅲ步操作是过滤得到

NaHCO3

晶体，用到的主

要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C 正确；

D．第Ⅳ步是得到的

NaHCO3

受热分解

3 2 3 2 2 2NaHCO === Na CO +CO +H O

△

↑

制备纯碱，第

Ⅳ步在坩埚中加热固体至质量不再变化即可，D 正

确。

【回归课本】

6．C 【解析】A．取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反

应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重 b g，碱

5

石灰增重的 b g 为反应生成的 CO2 的质量，由混合物

的质量以及 CO2的质量（依据 C 守恒）列方程组可计

算碳酸钠的质量分数，A 项不符合题意；

B．取 a g 混合物充分加热，减重 b g，受热 NaHCO3

分解成 Na2CO3、H2O 和 CO2，根据减重 b g 可计算

NaHCO3的质量，进而可计算碳酸钠的质量分数，B

项不符合题意；

C．取 a g 混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到

b g 溶液，溶液增加的质量为加入的 NaOH 溶液的质

量，不能计算，C 项符合题意；

D．取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干、

灼烧，得 b g 固体，b g 固体为反应生成的 NaCl 的质

量，由混合物的质量以及 NaCl 的质量（依据 Na 守恒）

列方程组可计算碳酸钠的质量分数，D 项不符合题意。

7．D 【解析】A．托盘天平精确度为 0.1 g，不可能精

确到小数点后三位，故 A 错误；

B．灼烧应放在坩埚中，而不是蒸发皿中，故 B 错

误；

C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，设碳酸氢钠的质

量为 x g，根据化学反应方程：

2NaHCO3

===

△

Na2CO3+CO2↑+H2O，所以 2×84 g 碳酸

氢钠完全分解，固体质量减小 62 g，2×84 g：

62 g=x g：（3.000-2.880），解之 x=0.3252 g，因此碳酸

钠的质量为 3.000-0.3252g=2.675 g，样品中碳酸钠的

质量分数为

2.675 g

3g

×100%=89.2%；故 C 错误；

D．灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会

造成实验结果偏大，故 D 正确。

【能力提升】

8．【答案】盐酸；与原来火焰颜色相同；将蘸有待测

物质的铂丝（或光洁的铁丝）在外焰上灼烧，并观察

记录火焰颜色；再次用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁

丝），在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同；黄；蓝

色钴玻璃；紫色

【解析】焰色试验是一种用于检测金属元素的简单实

验方法，通过观察火焰的颜色变化来确定金属元素的

存在。以下是焰色试验的操作步骤：

洗：将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸（HCl）洗净。

烧：将洗净的铂丝（或光洁的铁丝）在火焰上灼烧至

与原来火焰颜色相同。

蘸：蘸取待测物质。

烧：将蘸有待测物质的铂丝在火焰上灼烧，并观察记

录火焰颜色。

洗：灼烧后，再次用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁

丝），在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。

【实验 2-6】中，当灼烧 Na2CO3（碳酸钠）溶液时，

火焰颜色为黄色，因为钠元素焰色试验的火焰颜色是

黄色的。

灼烧 K2CO3（碳酸钾）溶液时，透过蓝色的钴玻璃可

以观察到火焰呈紫色。这是因为钾的焰色试验在透过

蓝色钴玻璃观察时，可以滤除钠元素的干扰，从而更

清晰地看到钾元素的紫色火焰。

9．【答案】(1)⑥⑧；⑨；⑤；②⑤⑦；①④；②③

⑧⑩

(2)

HCO H === H O CO 3 2 2

    ↑

(3)

2 2 Ba 2OH 2HCO === BaCO 2H O CO 3 3 2 3

      ↓ 

【解析】（1）同一元素组成而性质不同的单质互为同

素异形体，则互为同素异形体的是金刚石和石墨，即

⑥⑧；分散质粒子直径在 1~100nm 之间的分散系为

胶体，则属于胶体的是云，即⑨；在水溶液中电离出

的阴离子全部是 OH-的化合物为碱，则属于碱的是

Ba(OH)2固体，即⑤；在水溶液或熔融状态下能够导

电的化合物为电解质，则属于电解质的是熔融的

NaHSO4、Ba(OH)2 固体、NaHCO3，即②⑤⑦；在水

溶液和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，

则属于非电解质的是 C2H5OH 和 NH3，即①④；物质

中含有能够自由移动的电子或离子均能导电，则在上

述状态下能导电的是熔融的 NaHSO4、Fe、石墨、稀

硫酸，即②③⑧⑩；故答案为：⑥⑧；⑨；⑤；②⑤

⑦；①④；②③⑧⑩；

（2）胃液中含有盐酸，用⑦能治疗胃酸过多的化学

方程式为：

NaHCO HCl NaCl H O CO 3 2 2

    ↑

，其

离子方程式为：

HCO H H O CO 3 2 2

     ↑

，故答

案为：

HCO H === H O CO 3 2 2

    ↑

；

（3）向⑤的溶液即 Ba(OH)2 溶液中加入过量⑦的溶

液即 NaHCO3 溶液反应的化学方程式为

Ba OH 2NaHCO BaCO Na CO 2H O  2

    3 3 2 3 2 ↓ ，

则其离子方程式为：

2 Ba 2OH 2HCO BaCO 2H O 3

===

3 2

  

  ↓+

2 CO3



 ，

故答案为

3

2 Ba 2OH 2HCO   

 

2 BaCO 2H O CO 3 2 3



   

6

【拓展探究】

10．【答案】(1)①CO2 溶解度较氨气小，先通氨气溶

液呈碱性，更容易吸收二氧化碳

②

CO NH NaCl H O=== NaHCO NH Cl 2 3 2 3 4     ↓

③碳酸氢钠在温度高于 60℃不稳定，受热分解

(2)①

+ 2+ CaCO 2H Ca CO H O 3 2 2     ↑

②碳酸氢钠溶液

③降低温度，使碳酸氢钠溶解度更小，便于析出

【解析】（1）①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化

的顺序不能颠倒的原因是 CO2 溶解度较氨气小，先通

氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳。②碳酸化过

程中发生的反应方程式为

CO NH NaCl H O NaHCO NH Cl 2 3 2 3 4      ↓

；

③溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在 60 ℃后无数

据的原因是碳酸氢钠在温度高于 60 ℃不稳定，受热

分解；

（2）①装置Ⅰ中稀盐酸和碳酸钙反应得到 CO2，离子

方程式是

+ 2+ CaCO 2H ===Ca CO H O 3 2 2    ↑

；②

装置Ⅱ用于除去 CO2中的 HCl 气体，可加入试剂碳酸

氢钠溶液；③装置 III 中用冰水浴冷却试管内溶液的

目的是降低温度，使碳酸氢钠溶解度更小，便于析

出。