中考刷题必备 化学(2024版)

发布时间:2023-8-26 | 杂志分类:其他
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中考刷题必备 化学(2024版)

目 录第一部分 河南中考真题回顾1. 2023 年河南省普通高中招生考试 化学试题卷 ……………… 12. 2022 年河南省普通高中招生考试 化学试题卷 ……………… 33. 2021 年河南省普通高中招生考试 化学试题卷 ……………… 54. 2020 年河南省普通高中招生考试 化学试题卷 ……………… 75. 2019 年河南省普通高中招生考试 化学试题卷 ……………… 9纵向回顾,见真题5 套河南真题,纵向解析,把握命题规律。??????????????第二部分 各地调研模拟精选6. 郑州市 2023 年中招第一次适应性测试 化学试题卷 ………… 117. 洛阳市 2023 年中招第一次模拟考试 化学试题卷 …………… 138. 开封市 2023 年中招第一次模拟考试 化学试题卷 …………… 159. 许昌市 2023 年中招第一次模拟考试 化学试题卷 …………… 1710. 新乡市 2023 年中招第一次模拟考试 化学试题卷 ………… 1911. 焦作市 2023 年九年级第一次联合质量抽测 化学试题卷 … 2112. 信阳市 2023 年中招第一次模拟考试 化学试题卷 ……... [收起]
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中考刷题必备 化学(2024版)
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文本内容
第2页

目 录

第一部分 河南中考真题回顾

1. 2023 年河南省普通高中招生考试 化学试题卷 ……………… 1

2. 2022 年河南省普通高中招生考试 化学试题卷 ……………… 3

3. 2021 年河南省普通高中招生考试 化学试题卷 ……………… 5

4. 2020 年河南省普通高中招生考试 化学试题卷 ……………… 7

5. 2019 年河南省普通高中招生考试 化学试题卷 ……………… 9

纵向回顾,见真题

5 套河南真题,纵向解

析,把握命题规律。

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第二部分 各地调研模拟精选

6. 郑州市 2023 年中招第一次适应性测试 化学试题卷 ………… 11

7. 洛阳市 2023 年中招第一次模拟考试 化学试题卷 …………… 13

8. 开封市 2023 年中招第一次模拟考试 化学试题卷 …………… 15

9. 许昌市 2023 年中招第一次模拟考试 化学试题卷 …………… 17

10. 新乡市 2023 年中招第一次模拟考试 化学试题卷 ………… 19

11. 焦作市 2023 年九年级第一次联合质量抽测 化学试题卷 … 21

12. 信阳市 2023 年中招第一次模拟考试 化学试题卷 ………… 23

13. 郑州市 2023 年中招第二次适应性测试 化学试题卷 ……… 25

14. 开封市 2023 年中招第二次模拟考试 化学试题卷 ………… 27

15. 平顶山市 2023 年中招学科第二次调研 化学试题卷 ……… 29

横向比较,知题型

17 套各地教研室模考

精选,触摸中考脉搏。

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16. 安阳市 2023 年中招第二次模拟考试 化学试题卷 ………… 31

17. 濮阳市 2023 年九年级第二次模拟考试 化学试题卷 ……… 33

18. 新乡市 2023 年中招第二次模拟考试 化学试题卷 ………… 35

19. 焦作市 2023 年九年级第二次联合质量抽测 化学试题卷 … 37

20. 三门峡市 2023 年中招第二次模拟考试 化学试题卷 ……… 39

21. 南阳市宛城区2023 年九年级第二次调研测试 化学试题卷 … 41

22. 南阳市卧龙区2023 年九年级第二次模拟考试 化学试题卷 … 43

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第三部分 名校内部模拟密卷

23. 郑州外国语中学2023 年九年级第二次质量检测 化学试题卷 … 45

24. 河南省实验中学2023 年九年级第二次学情调研 化学试题卷 … 47

25. 郑州外国语中学2023 年九年级第三次质量检测 化学试题卷 … 49

26. 河南省实验中学2023 年九年级第四次学情调研 化学试题卷 … 51

27. 郑州外国语中学2023 年九年级第四次质量检测 化学试题卷 … 53

名校模考,刷好题

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备,走进名校密卷。

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第四部分 河南中考黄金模拟

28. 2024 年河南省普通高中招生考试黄金模拟(一) 化学试题卷 … 55

29. 2024 年河南省普通高中招生考试黄金模拟(二) 化学试题卷 … 57

原创设计,明方向

2 套黄金模拟,实战演

练,了解试题特点。

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      2023 年河南省普通高中招生考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5

Fe:56 Zn:65

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 中华文明历史悠久。 《天工开物》记载的下列工艺过程中,主要发生

了化学变化的是 ( )

A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船

2. 有机合成材料的应用方便了人类的生活。 下列用品主要由有机合

成材料制成的是 ( )

A. 铁质炊具 B. 塑料水杯 C. 实木桌椅 D. 纯棉 T 恤

3. 劳动创造美好生活。 某同学做西红柿炒鸡蛋时,选用的下列食材中

富含蛋白质的是 ( )

A. 西红柿 B. 鸡蛋 C. 花生油 D. 食盐

4. 氧气的化学性质比较活泼。 下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固

体的是 ( )

A. 硫粉 B. 铁丝 C. 镁条 D. 木炭

5. 物质由微观粒子构成。 下列由离子构成的物质是 ( )

A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 硫酸铜

6. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。 下列实验操作正

确的是 ( )

A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯

C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸

7. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 下列有关水的说法正

确的是 ( )

A. 地球上的淡水资源十分丰富 B. 工业污水未处理可以排放

C. 冰和水的共存物属于混合物 D. 用肥皂水鉴别硬水和软水

8. 实验室用蔗糖配制 50 g 质量分数为 6% 的蔗糖溶液。 下列说法不正

确的是 ( )

A. 所需蔗糖的质量为 3 g

B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量

C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大

D. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

9. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质

量新值。 铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列有关说

法不正确的是 ( )

A. 铈属于金属元素

B. 铈的元素符号是 Ce

C. 铈的相对原子质量为 140. 1 g

D. 铈原子的质子数为 58

10. 庄稼一枝花,全靠肥当家。 碳酸氢铵(化学式为 NH4HCO3 )属于

( )

A. 复合肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥

11. 如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。 下列有关说法不

正确的是 ( )

A. 该反应能使有害气体转化为无害物质

B. 反应前后原子的种类、数目不变

C. 反应生成丙和丁的质量比为 7∶ 11

D. 化学方程式为:2CO + 2NO

催化剂

??? N2 + 2CO2

12. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气,反应前后的相关物质中,锰元

素的化合价不包括 ( )

A. + 2 B. + 4 C. + 6 D. + 7

13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( )

A. 酸雨形成的原因:CO2 + H2O ?? H2CO3

B. 盐酸除去铁锈:Fe2O3 + HCl ?? FeCl

2 + H2O

C. 除去二氧化碳中的一氧化碳:CO2 + C

高温

?? 2CO

D. 小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3 + HCl ?? NaCl + CO2↑ + H2O

14. 某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成。 4 g 该金

属混合物与足量的盐酸充分反应,得到 0. 2 g 氢气,则该金属混合

物的组成不可能是 ( )

A. Mg 和 Al B. Fe 和 Al C. Fe 和 Mg D. Mg 和 Zn

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 空气中体积分数约为 78% 的气体是 ;地壳中含量最多的

元素是 。

16. 2023 年 5 月 30 日,我国神舟十六号载人飞船成功发射,三位航天

员顺利进入空间站。 空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提

供,水通电分解的化学方程式为 ,运载火箭

使用的燃料中有液氢,氢气作燃料的优点是

(答出一条即可)。

17. 为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应,某化学小组向滴有

几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌,他们

通过溶液颜色的变化,得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的

结论。 溶液颜色的变化过程为 ;反应的化学方

程式为 ;反应过程中溶液的 pH

(填“变大”“不变”或“变小”)。

18. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。

(1)两种物质的溶解度相等时的温度是 ℃ ;30 ℃ 时,30 g

氯化钠固体加入到 100 g 水中充分溶解,可得到该温度下氯化

钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(2)10 ℃ 时,分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到

30 ℃ ,硝酸钾溶液中溶质的质量 (填“大于” “等于”

或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。

第 18 题图 第 19 题图

19. 弘扬红旗渠精神,走强国富民之路。 20 世纪 60 年代,河南林县(今

林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。 他们就地取

材,利用石灰石烧制生石灰,A ~ D 是生石灰烧制和使用过程中涉

及的部分物质,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一

步实现,部分物质和反应条件已略去),其中 D 在农业生产中常用

于改良酸性土壤。

(1)C 的化学式为 ;反应②所属的基本反应类型

为 。

(2)反应③的化学方程式为 ;B 在生

产或生活中的一种用途为 。

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20. 乙醇常用作燃料,乙醇完全燃烧的化学方程式为

;乙炔(化学式为 C2H2 )也可用作燃料,当氧气

不足时,乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水,若一定质量的

乙炔燃烧生成了 3. 3 g 二氧化碳、0. 9 g 水和 m g 一氧化碳,则 m 的

数值为 。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。

(1)当我们走进鲜花盛开的花园时,会闻到花的香味。

(2)6 000 L 的氧气在加压的情况下可装入容积为 40 L 的钢瓶中。

22. (2 分)探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。

(1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,由此说明可燃物燃烧需要

什么条件?

(2)热水中的白磷没有燃烧,写出一种能使其燃烧的方法。

23. (3 分)某化学小组用如图所示实验装置,探究铝、铜、银的金属活动

性顺序。

(1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨,其目的是什么?

(2)请写出装置 A 或 B 中发生反应的化学方程式。

(3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序,请补充

实验继续探究(简要叙述实验步骤)。

24. (3 分)为除去粗盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质

(CaCl

2 、MgCl

2 、Na2 SO4 ),某化学小组在实验室先将样品中的不溶

性杂质去除,得到粗盐水后,再按以下实验步骤去除可溶性杂质:

①向粗盐水中依次加入过量的 BaCl

2 、NaOH、Na2CO3 溶液;②过滤;

③向滤液中加入适量的盐酸;④蒸发、结晶。

(1)实验过程中多次用到玻璃棒,它在蒸发操作中的作用是什么?

(2)步骤①中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是什么?

(3)步骤③中有气体产生,写出该反应的化学方程式。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是化学研究的重要

内容。

(1)右图是碳原子的结构示意图,图中 x 为 。

(2)碳元素可组成多种单质,下列有关说法不正确的是

(填字母)。

a. 金刚石的硬度很大

b. 每个 C60分子由 60 个碳原子构成

c. 石墨的导电性良好

d. 金刚石、石墨和 C60里碳原子排列方式相同

(3)CO 和 CO2 均属于碳的氧化物。 如图,A 是 CO 还原 Fe2O3 的部

分实验装置,B 是探究 CO2 性质的趣味实验装置。

①写出装置 A 中 CO 还原 Fe2O3 的化学方程式;从环保角度考

虑,写出一种尾气处理的方法。

②装置 B 中,注入浓 NaOH 溶液后,可观察到气球逐渐胀大,请

分析原因。

(4)实验室制取 CO2 等常见气体的相关装置如图所示。

①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的 CO2 ,所需装置从

左到右的正确连接顺序为 接 接 (填

字母)。

②用①中装置,选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取 O2 ,写出反

应的化学方程式: 。

(5)现用大理石和稀盐酸反应制取 4. 4 g 二氧化碳,理论上需质量

分数为 10% 的盐酸的质量是多少?

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      2022 年河南省普通高中招生考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35. 5

Zn:65

一、 选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有

一个选项符合题意)

1. 中原大地物产丰富。 下列食材或食品中富含蛋白质的是 ( )

A. 原阳大米 B. 灵宝苹果 C. 叶县岩盐 D. 固始鸡蛋

2. 元素周期表是学习化学的工具。 发现元素周期律并编制元素周期

表的化学家是 ( )

A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗

3. 酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。 下列措施中与酸雨的防

治有关的是 ( )

A. 控制二氧化碳的排放量 B. 减少使用一次性塑料制品

C. 分类回收处理生活垃圾 D. 减少含硫化石燃料的燃烧

4. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。 下列步骤中一定发生了化学

变化的是 ( )

A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸

5. 装运汽油或乙醇的运输车上,所贴的危险化学品标志为 ( )

A B C D

6. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。 下列不属于有机

合成材料的是 ( )

A. 塑料 B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 合成纤维

7. 物质由微观粒子构成。 下列都由离子构成的一组物质是 ( )

A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰

C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气

8. 粮食产量增长的主要动力是化肥。 下列化肥(用化学式表示)属于

复合肥料的是 ( )

A. CO(NH2 )2 B. K2 SO4

C. KNO3 D. Ca(H2PO4 )2

9. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。 下列实验操作中正确

的是 ( )

A. 熄灭酒精灯 B. 测溶液的 pH

C. 稀释浓硫酸 D. 读液体体积

10. 日常生活中,人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。 “84”消毒液

是常见的含氯消毒剂,其有效成分中的氯元素为 + 1 价,则“84”消

毒液的有效成分是 ( )

A. 氯化钠(NaCl) B. 次氯酸钠(NaClO)

C. 氯酸钠(NaClO3 ) D. 亚氯酸钠(NaClO2 )

11. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。 下列关于水的叙述不正

确的是 ( )

A. 水与冰块混合得到混合物

B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等

C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为 1∶ 8

12. 某金属混合物由 Mg、Al、Zn、Cu 四种金属中的两种组成。 6. 5 g 该

金属混合物与足量的盐酸反应,可得到 0. 2 g 氢气,则该金属混合

物中一定不含有的金属是 ( )

A. Mg B. Al C. Zn D. Cu

13. 甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物

质和反应条件已略去),则符合要求的甲、乙、丙依次为 ( )

A. CaO、Ca(OH)2 、CaCO3

B. H2 、H2O、H2O2

C. CuO、Cu(OH)2 、CuSO4

D. C、CO2 、H2CO3

14. 天然气的主要成分是甲烷(CH4 )。 当氧气不足时,甲烷燃烧会生成

CO2 、CO 和 H2O,若 16 g 甲烷燃烧生成 CO2 和 CO 的质量比为 11∶

7,则参加反应的 O2 的质量为 ( )

A. 48 g B. 56 g C. 64 g D. 72 g

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 ;地壳中含

量最高的金属元素是 ;形成化合物种类最多的元素是

16. 如图是元素周期表中的一格。 硅的相对原子质量为 ;硅

原子核外电子有三层,最外层有 4 个电子,其原子结构示意图为

;硅元素在元素周期表中位于第 周期。

第 16 题图 第 17 题图

17. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。

(1)由图可知,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 (填

“增大”或“减小”)。

(2)20 ℃时,氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为

(写出计算式即可)。

18. 实验室用氯化钠固体配制 50 g 质量分数为 6% 的溶液,实验步骤为

计算、 、量取、溶解、装瓶;水的密度近似看作 1 g / cm

3

,量取

水时所选用量筒的规格应为 (填“10 mL” “50 mL” 或

“100 mL”)。

19. 如图是某胃药标签的部分文字说明。 碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作

用的化学方程式为 ,如果将该胃药中的碳

酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应 (填

“增加”“减少”或“不变”)。

第 19 题图 第 20 题图

20. A ~ F 是含同一种金属元素的物质,它们的转化关系如图所示

(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),图中标

注了物质类别和这种金属元素的化合价。 已知 A 与一氧化碳反应

是工业制取 B 的主要原理,B 是目前世界年产量最高的金属。

(1)这种金属元素属于人体必需的 (填“常量元素”或“微

量元素”)。

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(2)A 的化学式为 ;B 与稀硫酸反应生成 C 的化学方程

式为 。

(3)D 与氧气、水可以发生化合反应生成 E,该反应的化学方程式为

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)从分子的角度解释下列生活中的现象。

(1)墙内开花墙外可以闻到花香。

(2)一壶水烧开后,壶盖会被顶开。

22. (2 分)某化学小组用如图所示装置进行探究实验。

(1)写出试管中所发生反应的化学方程式。

(2)均匀微热燃烧管,观察到白磷燃烧而红磷不燃烧,由此说明燃

烧需要什么条件?

23. (3 分)金属用途广泛,金属的用途与其性质密切相关。

(1)如图,将两块金属片相互刻画,该实验的目的是什么?

(2)某同学在 Cu(NO3 )2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定质量的

锌粉,充分反应后过滤,发现滤液仍呈蓝色。 分析滤液中溶质

的成分,并写出 Zn 与 AgNO3 溶液反应的化学方程式。

24. (3 分)实验室可选用如图所示装置制取气体。

(1)写出利用 A 制取 O2 的化学方程式。

(2)若利用 B 制取 CO2 ,请将开始时所加的药品分别填写在图中相

应的虚线框内。

(3)若利用 C 收集到一瓶无色无味的气体,猜想一种气体并用简单

方法加以验证。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 酸、碱、盐是几类重要化合物,它们与人类日常生活和工农业生产

的关系十分密切。

(1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂,这是因为浓硫酸具有

(填字母)。

a. 酸性 b. 吸水性 c. 氧化性 d. 脱水性

(2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。

(3)中和反应是化学学习和研究的重

要内容。

①右图是氢氧化钠溶液与盐酸反

应的示意图,用实际参加反应的

离子符号来表示该反应的式子可

写为 。

②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后再向其中滴

入稀盐酸至过量,则观察到溶液颜色的变化是

(4)食盐(主要成分是 NaCl)除可用作调味品外,还是一种重要的

化工原料。 晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)

和可溶性杂质(CaCl

2 、MgCl

2 、Na2 SO4 ),下图是某化学小组在实

验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为

(填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。

②固体甲中所含有的难溶性物质为 BaSO4 、 、CaCO3 和

BaCO3 。

③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质(简要叙述实验步骤

及现象)。

(5)工业废水需处理达到标准后再排放,以免造成水体污染。 某造

纸厂欲排放 200 t 含 NaOH 的废水,其中 NaOH 的质量分数为

1. 6% ,用废硫酸(H2 SO4 的质量分数为 20% )来处理该废水至

中性,需要这种废硫酸的质量是多少?

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      2021 年河南省普通高中招生考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27

Cl:35. 5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 河南省博物院馆藏丰富。 下列相关制作过程中一定发生了化学变

化的是 ( )

A. 玉柄雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金简刻字

2. 日常生活中,用的最多的材料是有机合成材料。 下列不属于有机合

成材料的是 ( )

A. 合金 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维

3. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。 侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱,其

化学式为 ( )

A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl

4. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。 NaClO 中氯元素的化合

价为 ( )

A. - 1 B. + 1 C. + 5 D. + 7

5. 下列物质在氧气中燃烧,能生成有刺激性气味气体的是 ( )

A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条

6. 古籍记载“曾青得铁则化为铜”,指可溶性的铜的化合物与铁反应得

到铜,该反应为 ( )

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

7. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。 下列图示的实验操作

正确的是 ( )

A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 收集氢气 D. 稀释浓硫酸

8. 2021 年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。 下列说法正确的是

( )

A. 地球上的淡水资源十分丰富

B. 部分结冰的蒸馏水属于混合物

C. 水是由氢分子和氧原子构成的

D. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

9. 黑火药爆炸时的反应为:S + 2KNO3 + 3C

点燃

?? X + N2 ↑ + 3CO2 ↑。

则 X 是 ( )

A. K2 S B. K2 SO3 C. K2 SO4 D. K2 S2O3

10. 如图是 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线。 下列说法正确的是 ( )

A. KNO3 的溶解度大于 NaCl 的溶解度

B. t ℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量

分数相等

C. 30 ℃时,把 30 g NaCl 加入到 100 g 水中可

得到饱和溶液

D. 将 40 ℃时一定质量的 KNO3 的饱和溶液降温到 20 ℃ ,该溶液中

溶质质量分数保持不变

11. 现有下列反应:①2KMnO4

?? K2MnO4 + MnO2 + O2↑;②2KClO3

MnO2

?? 2KCl + 3O2↑;③2NH4NO3

?? 4H2O + 2N2 ↑ + O2 ↑。 其中

适用于实验室制取氧气的是 ( )

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

12. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是 ( )

A. 羊毛和涤纶:灼烧闻气味

B. 硫酸铵和氯化铵:加熟石灰研磨

C. 铜片和黄铜片:相互刻画

D. 氧气和二氧化碳:伸入燃着的木条

13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是

( )

A B C D

A. 电解一定质量的水

B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水

C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

14. 现将含有某一种氯化物杂质的 MgCl

2 粉末 95 g 溶于水后,与足量

的 AgNO3 溶液反应,可生成 AgCl 沉淀290 g。 则 MgCl

2 中含有的杂

质可能是 ( )

A. NaCl B. CaCl

2 C. AlCl

3 D. KCl

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 空气中含量最多且常用作保护气的是 ;人体含量最高的元素

是 。

16. 大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉,淀粉的化学式为

[填“C2H5OH”“C6H12O6 ”或“(C6H10O5 )n ”];施用化肥是农业增产的

重要手段,尿素[CO(NH2 )2 ]属于 (填“氮肥” “磷肥” 或

“钾肥”)。

17. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为

。 如图是该反应的微观示意图,则该反应前后没有

发生变化的离子有 ;从微观角度看,该化学反应的实质是

18. 实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:溶解、 、

蒸发;除去粗食盐水中的杂质 CaCl

2 、MgCl

2 、Na2 SO4 ,可依次加入过

量的 NaOH、 、Na2CO3 溶液,分离出沉淀后,再加入适量盐

酸,其作用是 。

19. 开发利用清洁高效的新能源,减少 CO2 的排放,有利于实现“碳

中和”。

(1)氢气是一种理想的新能源。 氢气燃烧的化学方程式为

;实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化

学方程式为 。

(2)某有机物与 N2O4 反应释放能量,可作高能能源。 该有机物

18 g与一定质量的 N2O4 恰好完全反应,可生成 26. 4 g CO2 、

21. 6 g H2O和 25. 2 g N2 ,实验测得其相对分子质量为 60,则该

有机物的化学式为 。

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20. A、B、C、D、E 均含有同一种金属元素,它

们之间的转化关系如右图所示(“→” 表

示反应可一步实现,部分物质和反应条

件已略去)。 已知:A 为氧化物,其中金

属元素显 + 3 价,且其质量分数为 70% ;B 为单质;E 为难溶性碱;

A→B是工业制取 B 的主要原理。 A 的化学式为 ;D→E 的

化学方程式为 ;C 与 B 可发生化合反

应生成 D,该反应的化学方程式为 。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。

(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。

(2)加压时,3 000 L 的氧气可装入容积为 20 L 的钢瓶中。

22. (2 分)某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。

(1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。

(2)用 80 ℃的水加热 Y 形管,白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需

要什么条件?

23. (3 分)实验室选用下列仪器配制 50 g 质量分数为 6% 的氯化钠

溶液。

(1)所需氯化钠固体的质量为 g。

(2)完成该实验,上图中有一种仪器不必用到,请写出该仪器的

名称。

(3)若其他操作正确,量取水时俯视读数,对结果会造成什么影响?

24. (3 分)从废旧手机的某些部件中可回收银和铜,其操作流程如下图

所示。

(1)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式(写一个即可)。

(2)步骤Ⅱ中,加入硝酸银溶液的作用是什么?

(3)步骤Ⅲ中,若溶液乙的质量大于溶液甲,确定 M 后写出发生反

应的化学方程式。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关,是化学学习和研究的重要

内容。

(1)请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画

完整。

(2)金刚石和石墨都属于碳单质,它们的化学性质

相似,物理性质却有很大差异,其原因是

(填字母代号)。

a. 构成它们原子的大小不同

b. 两种物质由不同种原子构成

c. 构成它们的原子数目不同

d. 两种物质里碳原子的排列方式不同

(3)某同学用下图装置(铁架台等略去)制取纯净、干燥的 CO2 ,并

探究 CO2 的性质。

①A 装置能控制反应的发生和停止,请简述使反应停止的原

理: 。

②B 装置中可能发生反应的化学方程式为 。

③证明 CO2 与水发生了化学反应的实验现象为

(4)制取 CO2 后的酸性废液需处理后再排放;除去 CO2 常用碱液吸

收法。

①检验某废液是否呈酸性,可选用的一种试剂(或用品)是

②为探究足量 NaOH 溶液吸收 CO2 后溶液中溶质的成分,某同

学设计了如下方案:取少量溶液,加入足量 Ca(OH)2 溶液,反

应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。 若溶液变红,溶质为

Na2CO3 和 NaOH。 请指出该方案中的错误并加以改正。

(5)某温室大棚需用到 440 L CO2 (按标准状况计算,CO2 的密度为

1. 964 g / L),用足量盐酸与含 CaCO3 80% 的石灰石反应制取,需

要这种石灰石的质量是多少?

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      2020 年河南省普通高中招生考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35. 5

Ca:40

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 河南小麦熟,国家粮食足。 小麦的主要成分是淀粉,淀粉属于

( )

A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素

2. 下列传统工艺品的制作过程中,一定发生了化学变化的是 ( )

A. 南阳玉雕 B. 洛阳剪纸 C. 开封汴绣 D. 汝州瓷器

3. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。 下列做法值得提倡的是 ( )

A. 燃放烟花爆竹 B. 生活垃圾进行分类回收处理

C. 露天焚烧秸秆 D. 实验室含酸废水倒入下水道

4. 物质由微观粒子构成。 下列物质由离子构成的是 ( )

A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl

5. 水是化学学习和研究的重要物质。 下列有关水的说法正确的是

( )

A. 冰和水的共存物属于混合物

B. 有水生成的反应一定属于中和反应

C. 可用肥皂水区分软水和硬水

D. 水汽化时体积增大是因为水分子变大

6. 金属材料在生产、生活中使用广泛。 下列金属的用途利用了金属导

电性的是 ( )

A. 铜制电线 B. 铁制铁锅 C. 金制项链 D. 铝制饮料罐

7. 下列图示的实验操作中正确的是 ( )

A. 浓硫酸稀释 B. 闻气体气味

C. 液体的倾倒 D. 检查气密性

8. 从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是 ( )

A. 煤 B. 汽油 C. 氢气 D. 天然气

9. 生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。 下列几种消毒液的有效成分

(括号内物质)中,氧元素的质量分数最大的是 ( )

A. 双氧水消毒液(H2O2 ) B. “84”消毒液(NaClO)

C. 酒精消毒液(C2H5OH) D. 过氧乙酸消毒液(C2H4O3 )

10. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是 ( )

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t

1 ℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分

数相等

C. t

2 ℃时,60 g 甲的饱和溶液稀释到 20% 需加水 10 g

D. 将 t

1 ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到 t

2 ℃,溶液中溶质的质

量:甲大于乙

11. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。 电解食盐水不

可能生成的是 ( )

A. H2 B. Cl

2 C. NaOH D. NaNO3

12. 分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。 下列说法错误

的是 ( )

A. 锂、汞都属于金属元素

B. 锌、碘都属于人体必需微量元素

C. 尿素、硝酸钾都属于复合肥料

D. 塑料、合成纤维都属于合成材料

13. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。 下列有关说法正确的是

( )

A. 图中只有两种氧化物

B. 该反应属于置换反应

C. 相对分子质量最大的是 NO

D. 生成丙和丁的质量比为 7∶ 22

14. 已知镁和铝的相对原子质量之比为 8∶ 9。 若镁和铝分别与足量盐

酸反应,生成氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的质量比为

( )

A. 3∶ 2 B. 4∶ 3 C. 1∶ 1 D. 1∶ 2

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 地壳中含量最多的元素是 ;空气中体积分数约为 78% 的

气体是 。

16. “ 嫦娥四号” 探测到月幔中含橄榄石 ( 主要成分是 Mg2 SiO4 ),

Mg2 SiO4 中硅元素的化合价是 ;镁原子(核电荷数为 12)

的结构示意图为 。

17. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,所需氯化钠固体

应该放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)上进行称量;

若所配制溶液的溶质质量分数偏大,则可能是量取水时

(填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。

18. 右图为 CO 还原 Fe2O3 的微型装置图。

则 A 处 V 形管内的固体粉末由

色逐渐变黑;B 处 V 形管内的溶液变浑

浊,化学方程式为 ;将尾气点燃,

化学方程式为 。

19. 乙醇俗称酒精,可以用作酒精灯、内燃机等的燃料。 用灯帽盖灭酒

精灯的灭火原理是 ;乙醇完全燃烧的化学方程式

为 ;现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混

合物共 13. 4 g,完全燃烧后生成 26. 4 g CO2 ,则生成 H2O 的质量为

g。

20. X、Y、Z 是中学化学常见的物质,三种物质均含有同

一种元素,它们之间有如右图所示的转化关系(“→”

表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。

(1)若 X、Y 的组成元素完全相同;Z 为气体单质,能供给呼吸,也能

使带火星的木条复燃。 X 转化为 Y 的化学方程式为

;从微观角度解释 X、Y 性质有

差异的原因是 。

(2)若 X 为固体单质;Y 可以用于灭火;Z 是易与血液中血红蛋白

结合的有毒气体。 Y 转化为 Z 的化学方程式为

(3)若三种物质均含有钙元素;X 可以用来改良酸性土壤;Z 为难溶

于水的白色固体,其中金属元素的质量分数为 40% 。 Y 的化学

式为 。

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三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)化学与人类社会生活密不可分,请回答下列问题。

(1)我们倡导“低碳”生活,“低碳”是指哪种物质的较低量排放?

(2)铝的化学性质活泼,为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能?

22. (2 分)在实验室里可采用多种方法制取氧气。

(1)写出用如图所示装置制取氧气的化学方程式(写出一个即可)。

(2)收集氧气可以采用排水法,这是利用了氧气的什么性质?

23. (2 分)某化学小组从孔雀石[主要成分是 CuCO3·Cu(OH)2 ]中提

取金属铜的实验步骤如下:将孔雀石粉碎,加过量稀硫酸,充分反

应后过滤;向滤液中加入一种金属粉末。

(1)请填空:CuCO3·Cu(OH)2 + 2H2 SO4?? 2CuSO4 + CO2↑ +

3 。

(2)写出可以加入的一种金属并说明理由。

24. (4 分)某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的 CO2 。

(1)写出 A 中所发生反应的化学方程式。

(2)若将 a、b 连接,B 中溶液不变浑浊,这是因为 CO2 中混有哪种

杂质?

(3)为达到实验目的,所选用装置的导管接口从左到右正确的连接

顺序为:a 接 、 接 、 接 j。

(4)用 F 收集 CO2 ,j 为进气口。 请将 F 中的玻璃导管补画完整。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)酸具有相似的性质,因为不同的酸在水溶液中都能解离出

(填字母)。

a. H2O b. H2

c. H

+

d. OH

-

(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是

(3)利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠

溶液反应时溶液 pH 变化,实验结果如右

图。 当滴入溶液为 V2 mL 时,所得溶液中溶

质的化学式为 ,所得溶液能使

紫色石蕊溶液变成 色。

(4)氯化钠是生活中常见的盐。 为除去某粗盐水中的 MgSO4 、CaCl

2

杂质,得到 NaCl 溶液,某化学小组设计了如下实验方案。

①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。

②以上方案中有关反应的化学方程式为

(写出一个即可)。

③写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。

(5)某化验室用 20% 的 NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中的残余

H2 SO4 ,消耗 NaOH 溶液 40 g,洗涤后的溶液呈中性。 请计算该

一定量石油产品中 H2 SO4 的质量。

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      2019 年河南省普通高中招生考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27

S:32 Cl:35. 5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

Ba:137

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 下列过程属于物理变化的是 ( )

A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 石油分馏 D. 煤的干馏

2. 河南地处中原,物产丰富。 下列食材或食品中富含蛋白质的是

( )

A. 黄河鲤鱼 B. 新郑大枣 C. 叶县岩盐 D. 原阳大米

3. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是 ( )

A. O2 B. CO2 C. N2 D. Ne

4. 2019 年北京世园会的主题为“绿色生活,美丽家园”。 下列做法值得

提倡的是 ( )

A. 排放未达标的工业废水 B. 露天焚烧树叶、秸秆

C. 选用一次性筷子、塑料袋 D. 将垃圾分类并回收利用

5. 下列各组物质中,都由分子构成的一组是 ( )

A. 铁、汞 B. 氨、干冰

C. 水、金刚石 D. 硫酸铜、氯化钠

6. 稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。 下列有关说法

中不正确的是 ( )

A. 镝属于非金属元素 B. 镝原子的质子数为 66

C. 镝的相对原子质量为 162. 5 D. 稀土资源需合理利用和保护

7. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。 下列分类、归纳中正确的是

( )

A. 氧化物:SO2 、C6H12O6 B. 复合肥料:KNO3 、CO(NH2 )2

C. 人体必需微量元素:Ca、Se D. 有机物:C2H5OH、CH3COOH

8. 下列图示的实验操作中正确的是 ( )

A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的 pH D. 制取氧气

9. 钠着火不能用二氧化碳灭火。 钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一

种白色固体,它可能是 ( )

A. 碳酸钠 B. 硫酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠

10. 实验室用氯化钠配制 50 g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液。 下列说

法中不正确的是 ( )

A. 所需氯化钠的质量为 3 g

B. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量

C. 俯视量筒读数会使所配溶液偏稀

D. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

11. 右图为一氧化碳还原氧化铁实验。

下列说法中正确的是 ( )

A. 开始时应先预热玻璃管,后通入

一氧化碳

B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色

C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为 40∶ 7

D. 将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气

12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( )

A. 用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B. 用肥皂水区分硬水、软水

C. 用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D. 用水区分硝酸铵、氢氧化钠

13. 下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( )

A. 向 pH 为 13 的氢氧化钠溶液中加水

B. 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液

C. 温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

14. 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,

过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。 则所加硫酸

溶液中溶质质量分数的计算式为 ( )

A.

98

208

× 100% B.

98

233

× 100% C.

49

233

× 100% D.

49

73

× 100%

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 2019 年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。 发现了元

素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ;形成化合物

种类最多的元素是 ;地壳中含量居前两位的元素所形成

化合物的化学式为 。

16. 右图是甲、乙固体的溶解度曲线。 甲、乙溶解

度相等时的温度为 ℃ ;将 a1℃ 时等

质量甲、乙饱和溶液升温到 a2℃ ,溶质的质量

为甲 乙( 填“ 大于” “ 小于” 或“ 等

于”);a2℃时,将 65 g 甲饱和溶液稀释到 20% ,需加水 g。

17. 天然气(主要成分为 CH4 )完全燃烧的化学方程式为

;某种燃气灶的燃料由水煤气(CO 和 H2 的混合气

体)改为天然气后,灶具的进风口应 (填“改大” “改小”或

“不变”);氢气作为新能源的优点是

(答出一条即可)。

18. 如右图,将注射器中的溶液缓缓

推入 V 形管,有关反应的化学方

程式为

;用80 ℃ 的热水加热

盛有红磷和白磷的 W 形管时,发现白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可

说明燃烧需要的条件是 。

19. 质量相等的四种物质:①H2O2 、②KMnO4 、③KClO3 、④H2O,完全分

解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 (填序

号,下同);四种金属:①Zn、②Mg、③Al、④Fe 分别投入质量相等且

足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金

属的质量由小到大的顺序为 。

20. A、B、C、D、E、F 均含同一种元素,它们之

间的转化关系如右图(“→”表示反应可

一步实现,部分物质已略去)。 A 是目前

世界上年产量最高的金属;D 属于氧化物,氧元素质量分数为

30% 。 B 的化学式为 ;D→E 的化学方程式为

;C 与氧气、水发生化合反应生成 F,该反应的化学方程式

为 。

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三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。

(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些?

(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程

式。 请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。

22. (2 分)某化学兴趣小组的同学利用压强传感

器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,

测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变

化,实验结果如右图所示。

(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是什么?

(2)写出 m 点时所发生反应的化学方程式。

23. (3 分)某金属(用 R 表示)能与盐酸发生置换反应,其金属活动性

弱于 Zn,相对原子质量小于 65。 向一定质量的 AgNO3 、Cu(NO3 )2

和 R(NO3 )2 混合溶液中加入 Zn,充分反应后过滤,得到固体和溶

液。 向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

(1)写出 R 与盐酸反应的化学方程式。

(2)所得到的固体中一定含有哪些金属?

(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能增大,其

原因是什么?

24. (3 分)为除去氯化钠中的泥沙和 CaCl

2 、MgCl

2 、Na2 SO4 杂质,某化

学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐

水按以下流程进行实验探究。

(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。

(2)写出一个加入 Na2CO3 溶液时所发生反应的化学方程式。

(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产

品中含哪些杂质(BaSO4 不溶于水,也不溶于酸)?

四、综合应用题(共 10 分)

25. 已 知: 2Na2O2 + 2CO2?? 2Na2CO3 + O2 ; 2Na2O2 + 2H2O ??

4NaOH + O2↑。 为了证明过氧化钠(Na2O2 )固体可在呼吸面具和

潜水艇中作供氧剂,某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装

置进行探究活动(铁架台等已略去)。

(1)A 装置中所发生反应的化学方程式为 。

(2)请将右图方框中 A 装置的长颈漏斗和玻璃导管

补画完整。

(3)D 装置的作用是 ;E 装置中可能

发生的有关反应的化学方程式为

(4)为了达到实验的目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为 a

接 、 接 、 接 、 接 b。

(5)氧气可采用 B 装置收集并用带火星的木条检验,这是利用了氧

气的哪些性质?

(6)实验结束后,取 C 装置中固体溶于水,无气泡产生。 请设计实

验,检验 C 装置中固体的成分(简要写出实验步骤、现象和结论)。

(7)某潜水艇上有 100 人,如果每人每分钟消耗氧气为 0. 001 kg,

假如所需要的氧气全部由 Na2O2 与 CO2 反应来提供,则该潜水

艇一天所需要 Na2O2 的质量是多少?

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      郑州市 2023 年中招第一次适应性测试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Mg:24 Al:27

Ca:40 Fe:56 Zn:65

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 中华文化,博大精深。 下列成语的本意涉及化学变化的是 ( )

A. 滴水成冰 B. 铁杵磨针 C. 火上浇油 D. 刻舟求剑

2. 党的二十大报告提出,要推动绿色发展,促进人与自然和谐共生。

下列做法与此理念一致的是 ( )

A. 露天焚烧树叶 B. 积极植树造林

C. 任意排放工业废水 D. 掩埋废旧塑料制品

3. 医用酒精常用于杀菌、消毒,是重要防疫物资。 如图为某品牌医用

酒精消毒液标签的部分内容,下列对该消毒液的认识不正确的是

( )

【主要成分及含量】本品是以乙醇为

有效成分的消毒液

【使用方法】用本品擦拭、涂抹或喷洒 75%

消毒部位,作用 3 ~ 5 分钟 医用酒精消毒液

【净含量】 500 mL

【有效期】 24 个月

A. 消毒液是溶液,其溶质是乙醇

B. 消毒液易燃,喷洒时需远离火源

C. 乙醇与水互溶,消毒液不会分层

D. 乙醇无毒,消毒液可以口服消毒

4. 合理使用化肥有利于提高农作物产量。 下列化肥中,从外观即可与

其他化肥相区别的是 ( )

A. 氯化铵 B. 硫酸钾 C. 尿素 D. 磷矿粉

5. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。 氢在元素周期表中

的信息如图所示。 下列关于氢元素的说法不正确的是 ( )

A. 原子序数为 1

B. 相对原子质量为 1. 008 g

C. 元素符号为 H

D. 核外电子数为 1

6. 劳动创造美好生活。 下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是

( )

选项 劳动项目 化学知识

A 用食醋除去暖水瓶中的水垢 食醋的 pH > 7

B 给铁制楼梯扶手刷油漆防锈 油漆能隔绝水和氧气

C 用洗洁精清洗餐具上的油污 洗洁精有乳化作用

D 用熟石灰改良校园农场酸性土壤 熟石灰中含有 OH

-

7. 医用防护口罩能够过滤空气中的颗粒物。 下图草药煎制步骤中,其

作用与医用防护口罩所起作用类似的是 ( )

A. 冷水浸泡 B. 加热煎制 C. 去渣取液 D. 灌装保存

8. 运动员在剧烈运动、大量出汗后,常饮用“淡盐水”,该“淡盐水”除补

充水外,主要补充的营养素是 ( )

A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐

9. 以下是某同学对下列四种试剂的分类,其中不正确的是 ( )

A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

10. 水是人类宝贵的自然资源。 下列有关水的净化说法不正确的是

( )

A. 过滤可以除去水中所有的杂质

B. 活性炭有吸附性,可用于净化水

C. 静置沉淀是一种简单的净水方法

D. 蒸馏既可以净化水,也可以降低水的硬度

11. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )

A. 烧杯中的水蒸发一部分后,剩余的水质量小

B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小

C. 铜粉在空气中充分加热,生成物的质量比原来铜粉的质量大

D. 高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小

12. 郑州大学常俊标教授的团队合成的“阿兹夫定”(C9H11FN6O4 )是一

种抗病毒药物。 下列关于“阿兹夫定”的说法正确的是 ( )

A. 相对分子质量为 286 g

B. 该物质属于有机化合物

C. C、H、O 元素的质量比为 9∶ 11∶ 4

D.一个“阿兹夫定”分子中含有 30 个原子

13. 航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片(由

碳酸氢钠、酸和香料等组成)实验。 下列对应解释正确的是 ( )

选项 实验操作及现象 解释

A

从水袋中挤出水,形成水球漂浮

在空中

水由液态变成了气态

B

将水溶性颜料溶于水球,水球呈

美丽的蓝色

颜料与水反应生成蓝色

物质

C

将泡腾片放入水球,水球充满气

泡并变大

发生化学变化,生成 CO2

气体

D 靠近水球,闻到阵阵香气 太空中的水分子有香味

14. 某含杂质的金属镁样品2. 2 g 与足量的稀硫酸反应,生成0. 2 g H2 ,

则样品中一定含有的杂质是 ( )

A. Al B. Fe C. Cu D. Zn

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 化学用语是学习化学的重要工具,请用化学用语填空。

(1)空气中含量最高的物质: 。

(2)4 个氧分子: 。

16. 中和反应与工农业生产和人们生活有着紧

密的关系。 在探究氢氧化钠与盐酸发生中

和反应的过程中,利用 pH 传感器测得 pH

与所加试剂的体积有如图所示的关系。

(1)该过程中反应的化学方程式为

(2)分析图像可知,横坐标表示 的体积,滴加该溶液

mL 时,二者恰好完全反应。

17. 如图,实验 1、2 是关于水的两个实验。

(1)实验 1 中反应的化学方程式为 。

(2)通过实验 1 可以得出结论:水是由 组成的。

(3)从微观角度分析:实验 1 和实验 2 的本质区别是

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18.一定溶质质量分数的氯化钠溶液可用于农业选种。 下列是对粗盐

进行提纯并将精盐配制成溶液的过程。

(1)粗盐经过溶解、过滤等操作可以得到粗盐水,其中溶解、过滤的

操作中均需要用到的玻璃仪器是 (写一种)。

(2)为除去上述粗盐水中的 Na2 SO4 、CaCl

2 、MgCl

2等杂质,需要依次

加入过量的 BaCl

2 、 、NaOH 溶液,分离出沉淀后,再加

入适量盐酸后蒸发。

(3)用上述过程制得的精盐,配制 50 kg 质量分数为 16% 的氯化钠

溶液选种,需要取水的质量为 kg。

19. 某同学为探究氧气的性质,取两根光亮的细铁丝盘成螺旋状,一根

在酒精灯上烧至红热,观察现象;另一根下端系一根火柴,点燃火

柴,火柴快燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中,观察现象。

(1)常温下,实验室制取集气瓶中气体的化学方程式为

(2)实验中,观察到集气瓶中的现象为

(写一种)。

(3)通过对两个实验现象的对比,得出的结论为 。

20. 我国拥有丰富的盐湖资源,从中可以得到重

要的化工原料 NaCl 和 KCl,NaCl 和 KCl 的溶

解度曲线如图所示。

(1)t

2 ℃时,将 30 g KCl 固体加入 50 g 水中,

充分溶解后,所得溶液中溶质和溶剂的

质量比为 。

(2)t

2 ℃时,取等质量的 NaCl 和 KCl 固体分别配制成饱和溶液后降

温至 t

1℃ ,此时两种溶液中溶剂质量较大的是 溶液。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)2022 年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育场”由中国铁建承

建,建造时使用了大量钢铁。 下图是实验室中用一氧化碳还原氧

化铁的实验装置。

(1)写出玻璃管中反应的化学方程式。

(2)本实验中,能够说明玻璃管中发生了化学反应的证据是什么?

22. (2 分)金属是重要的资源,对金属性质的研究有助于人类更好地利

用金属资源。 为了验证铁、铜、锌的活动性顺序,某同学进行如图

所示实验。

(1)该同学的实验不能达到目的,请说明理由。

(2)自选试剂,另外设计一组实验方案,证明以上三种金属的活动

性顺序(写出实验操作、现象和结论)。

23. (3 分)某化学兴趣小组为探究燃烧的条件,在通风橱中进行如图所

示实验。 已知:白磷和红磷的着火点分别为 40 ℃ 、240 ℃ 。

(1)铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧,说明可燃物燃烧的

条件之一是什么?

(2)能说明可燃物燃烧需要达到着火点的现象是什么?

(3)烧杯中热水的作用是什么?

24. (3 分)向一定量久置的氢氧化钠溶液中,逐滴滴加稀盐酸,部分反

应物与生成物之间的质量关系如图所示,请根据图示回答:

(1)氢氧化钠溶液是否变质? 说明理由。

(2)写出 a 点对应的溶液中溶质的成分。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 我国将在 2060 年前实现“碳中和”的目标,展示了我国作为负责任

大国的担当。 为实现“碳中和”目标,需要分析“碳产生”的原因,研

究“碳封存”“碳转化”和“碳捕捉”的方法。

Ⅰ. “碳产生”:产生 CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气

(1)工业上,燃烧天然气发电会产生 CO2 ,写出反应的化学方程

式: 。

(2)实验室中,用如图所示装置制备和收集

CO2 ,则 A 中反应的化学方程式为

; 用 B 装置收集

CO2 ,气体应从 (填“a”或“b”)口

通入,体现出 CO2的性质为 。

Ⅱ. “碳封存”:是指捕获 CO2并将其安全存储

(3)大气中的 CO2经分离、压缩后放入深海中,实现“碳封存”,

CO2能被压缩,其原因是 。

Ⅲ. “碳转化”:是将 CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的

过程

(4)工业上,可以将 CO2与 H2在一定条件下转化为甲醇(化学式

为 CH3OH) 和一种氢氧原子个数比为 2∶ 1的氧化物,写出

CO2与 H2合成甲醇的化学方程式: 。

IV. “碳捕捉”:将 CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯

(5)物理吸收:在加压的条件下,可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对

CO2进行吸收,说明增大压强,CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中

的溶解度 (填“增大”或“减小”)。

(6)化学吸收:为了实现“碳中和”目标,某工厂用氢氧化钙进行

“碳捕捉”,共用去 1. 48 t 氢氧化钙,理论上能够吸收的二氧

化碳的质量是多少?

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      洛阳市 2023 年中招第一次模拟考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Si:28

Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. “洛阳牡丹甲天下”。 下列变化过程中,一定发生化学变化的是

( )

A. 牡丹花瓣泡水 B. 牡丹花散发清香

C. 牡丹根皮制药 D. 用牡丹花摆造型

2. 游洛阳,着汉服,享穿越,品文化。 下列制作汉服的材料中属于天然

有机高分子材料的是 ( )

A. 涤纶 B. 聚酯纤维 C. 棉花 D. 尼龙

3. 下列关于水的说法错误的是 ( )

A. 硬水经煮沸后硬度降低

B. 活性炭可将自来水变为纯净水

C. 75% 酒精溶液中的溶剂是水

D. 滥用化肥和农药会造成水体污染

4. 2023 年 5 月 12 日是第十五个全国防灾减灾日。 为预防火灾,加油

站应张贴的标志是 ( )

A B C D

5. 氯元素在不同的物质中可显不同的化合价。 下列物质中氯元素显 0

价的是 ( )

A. Cl

2 B. HCl C. NaClO D. KClO3

6. 下列实验操作正确的是 ( )

A B C D

7. 镝是一种重要的稀土元素,如图是镝元素在元素周期表中的部分信

息。 下列有关说法中不正确的是 ( )

A. 镝属于金属元素

B. 镝原子的质子数为 66

C. 镝的相对原子质量为 162. 5

D. 我国稀土资源充足,可随意出口

8. 牡丹素有“花中之王”的美誉,从中提炼出的牡丹油含有较多的 α-亚

麻酸(化学式为 C18H30O2 )。 下列说法正确的是 ( )

A. 1 个 α-亚麻酸分子中含有 15 个氢分子和 1 个氧分子

B. α-亚麻酸是由 18 个碳元素、30 个氢元素和 2 个氧元素组成的

C. α-亚麻酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 18∶ 30∶ 2

D. α-亚麻酸中碳元素的质量分数最大

9. 如图是电解水的实验装置,下列说法中不正确的是 ( )

A. 该实验的理论依据是质量守恒定律

B. 该实验结论是水是由氢元素和氧元素组成的

C. 试管 a 中的气体能燃烧,发出淡蓝色火焰

D. 图中试管中气体的质量比约为 2∶ 1

10. 分类是学习化学的一种重要方法。 下列对石灰石、氢氧化钙、硫酸

锌三种物质的分类正确的是 ( )

A. 混合物、碱、酸 B. 单质、碱、酸

C. 氧化物、碱、纯净物 D. 混合物、碱、盐

11. 实验室有许多药品需要密封保存。 对下列药品需要密封保存的原

因解释不正确的是 ( )

A. 浓硫酸———防止吸水 B. 浓盐酸———防止挥发

C. 生石灰———防止氧化 D. 氢氧化钙———防止变质

12. 下图所示为某个变化的微观示意图,下列相关说法中正确的是

( )

A. 甲和丙的质量比是 23∶ 14

B. 甲、乙、丁三种物质均属于氧化物

C. 变化前后氮原子和氧原子的个数均发生改变

D. 乙和丁两种物质的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

13. 将 6. 5 g 不纯的锌样品与足量的稀硫酸反应,生成氢气 0. 2 g,那么

其所含的杂质不可能是下列组合中的 ( )

A. 铝、铜 B. 铁、铜 C. 镁、锌 D. 镁、铜

14. 将含有 CH4 和 H2 的混合气体 4 g 完全燃烧,把产生的气体通入足

量的澄清石灰水中,得到 10 g 白色沉淀。 则原混合气体中 CH4 和

H2 的质量比为 ( )

A. 2∶ 3 B. 3∶ 10 C. 8∶ 1 D. 8∶ 7

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 生活处处有化学。

(1)家务劳动:餐后利用洗涤剂的 作用清洗餐具油污。

(2)研学实践:走进农田,给果树施化肥,写出一种复合肥: 。

(3)健康饮食:蔬菜、水果中富含的营养素是 。

16. 某化学兴趣小组利用如图微型实验装置进行探究实验(已知:P2O5

有毒,且能与水反应)。 通入氧气一段时间后,观察到 a 处红磷不

燃烧和 b 处白磷燃烧,得出燃烧需要 。 实验

结束后,向湿棉花上滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液变红,说明白

磷燃烧后所得产物与水反应的生成物显 (填“酸” “中”或

“碱”)性。

17. 某学习小组进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验时,向一

定量的某溶液中滴加 X 溶液,得到了如图所示的 pH 变化曲线,X

溶液是 ; a 点溶液的溶质是

(填化学式);b 点溶液中所含粒子的数目关系:N(Na

+

)

N(Cl

-

)(N 表示粒子的数目,填“ > ”“ < ”或“ = ”)。

18. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1) 在 ℃ 时,甲、乙两种物质的

溶解度相等。

(2)将 t

2℃ 时,相同质量的甲和乙的饱和

溶液降温到 t

1℃ 后,溶液中溶质的质

量: 甲 ( 填 “ > ” “ < ” 或

“ = ”)乙。

(3)t

3℃时,向 90 g 甲的饱和溶液中加入 60 g 水,溶液的质量分数

为 。

19. 将一定量 Zn 加入含有 AgNO3 和 Cu(NO3 )2 的混合溶液中,充分反

应后,溶液质量不变,滤渣中一定含有 ,写出发生反应的

化学方程式: (一个即可)。

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20. 如图,A、B、C、D、E 均含同一种金属元素,它们之间的转化关系如图

所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。 已

知:A 为金属氧化物,其中金属元素显 + 3 价,且其质量分数为 70% ;

B 为单质;E 为难溶性碱;A→B 是工业制取 B 的主要反应原理。

(1)A→B 反应的化学方程式是 。

(2)写出 B 与盐酸发生反应的现象: 。

(3)D→E 反应的化学方程式是 。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)2023 年 4 月我国“西氢东送”管道建设进入新发展阶段,助

力京津冀地区“双碳”目标的实现。

(1)请写出氢能源代替化石能源的优点。

(2)燃料充分燃烧可以节约能源,使燃料充分燃烧,应考虑哪些因

素(答出一条即可)?

22. (3 分)实验室可选用如图所示装置制取气体。

(1)写出利用 A 装置制取 O2 的化学方程式。

(2)制取二氧化碳时常选择装置 C,与 B 装置相比,C 装置的优点是

什么?

(3)若用 D 装置采用排水法收集一瓶氢气,请简述操作步骤。

23. (2 分)某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种

或几种。 用 pH 试纸测出溶液的 pH = 12。

(1)请写出 pH 试纸的使用方法。

(2)请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠。

24. (3 分)工业上生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质,不能满足科研

的需要。 实验室提纯氯化钾的过程分为五步,如图所示。

(1)写出过滤和蒸发操作过程中都用到的玻璃仪器的名称。

(2)写出试剂 X 的化学式。

(3)写出操作⑤发生反应的化学方程式。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 化学与生活、生产、科技息息相关。 请利用化学知识回答下列

问题。

(1)健康生活离不开化学

①厨 房 中 的 加 碘 食 盐、 补 铁 酱 油 中 的 “ 碘” “ 铁” 指 的

是 。

a. 元素 b. 原子 c. 单质

②碳酸氢钠可治疗胃酸过多症。 请写出碳酸氢钠与胃酸反应

的化学方程式: 。

(2)航空航天离不开化学

①航空航天铝材是一种铝合金。 铝合金的硬度 纯铝

(填“大于”“小于”或“等于”)。 纯铝具有良好的抗腐蚀性能,

请分析原因: (用化学方程式表示)。

②未来在月球建设基地,可以电解熔融月壤( 含 SiO2 、 FeO、

CaO、Al

2O3 等) 制造氧气。 理论上电解等质量的 SiO2 、FeO、

CaO、Al

2O3 ,产生氧气由多到少的顺序是 。

③中国天宫空间站中常用水气整合系统实现二氧化碳的清除

和氧气的再生。 简易流程如图。 该过程中,可循环利用的化合

物有 (填物质的化学式),请写出反应③的化

学方程式: 。

(3)现为空间站航天员提供氧气,如果每小时消耗氧气的质量为

0. 08 kg,需要的氧气全部由电解水提供,那么一天同时生成氢

气的质量是多少?

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      开封市 2023 年中招第一次模拟考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40

Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 中华文明源远流长。 下列我国古代发明或技术应用的原理中发生

化学变化的是 ( )

A. 钻木取火 B. 甲骨刻字 C. 纺纱织布 D. 海水晒盐

2. 糖类是人体最主要的能源物质。 下列开封特产中富含糖类的是

( )

A. 大宋皇菊 B. 尉氏牛肉 C. 通许花生 D. 杜良大米

3. 2023 年两会政府工作报告提出:“推动发展方式绿色转型,深入推进

环境污染防治。”为了保护环境,垃圾应分类回收。 用过的铝制易拉

罐应放入的垃圾桶上的标志为 ( )

A B C D

4. 构成下列物质的微粒与构成 C60的微粒种类相同的是 ( )

A. He B. Cu C. CO2 D. NaCl

5. 2023 年 2 月 23 日,首台钠离子电池试验车于上海亮相。 磷酸铁钠

(NaFePO4 )是钠离子电池的电极材料,已知 NaFePO4中铁元素为 + 2

价,则其中磷元素的化合价是 ( )

A. - 3 B. + 3 C. + 5 D. + 7

6. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。 下列实验操作中不正确

的是 ( )

A. 滴加液体 B. 熄灭酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 pH

7. 家中的绿萝因缺氮导致生长不良,叶色泛黄,应施用下列化肥中的

( )

A. K2CO3 B. CO(NH2 )2 C. Ca3 (PO4 )2 D. KH2PO4

8. “迟日江山丽,春风花草香。”春天风景迷人,花草香味弥漫。 能闻到

香味是因为 ( )

A. 分子的体积很小 B. 分子在不断运动

C. 分子之间有间隔 D. 分子的质量很小

9. 为防治酸雨,某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的 SO2 ,发生

反应的化学方程式为:2CaCO3 + O2 + 2SO2?? 2CaSO4 + 2X,则 X 的

化学式为 ( )

A. C B. CO C. CO2 D. CS2

10. 如图是利用氨气治理汽车尾气污染的微观反应示意图。 下列说法

中正确的是 ( )

A. 丙的化学式为 O2

B. 相对分子质量最大的是甲

C. 生成丙、丁的质量比为 5∶ 6

D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 2∶ 3

11. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。 下列分类正确的是

( )

A. 非金属元素:氟、硅 B. 混合物:甲烷、空气

C. 合成材料:合金、合成纤维 D. 空气污染物:一氧化碳、二氧化碳

12. 鉴别下列各组物质,所选用的试剂(括号中物质)错误的是 ( )

A. 硬水和软水(肥皂水)

B. 食盐水和稀盐酸(硝酸银溶液)

C. 硫酸钾和硫酸铵(熟石灰)

D. 氢氧化钠溶液和石灰水(碳酸钠溶液)

13. 下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( )

A B

C D

A. 向一定量稀硫酸中滴入水

B. 加热一定量的高锰酸钾固体

C. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D. 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入盐酸

14. 某金属粉末含有 Mg、Zn、Fe 中的一种或几种,取 28 g 该金属粉末与

足量稀硫酸反应产生 1 g 氢气,则该金属粉末的组成不可能是下列

中的 ( )

A. Fe B. Mg、Zn C. Zn、Fe D. Mg、Zn、Fe

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 空气中体积分数约为 78% 的气体是 ,人体含量最多的金

属元素是 。

16. 中国空间站使用的是目前世界上最

先进的砷化镓太阳能电池。 镓的原

子结构示意图和镓元素在元素周期

表中的信息如图所示。 图中 n 的值

为 ;镓元素的原子序数为 ;镓在元素周期表中位于

第 周期。

17. 下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 60 ℃ 时,KNO3的

溶解度是 g;40 ℃ 时,配制等质量的 NaCl 和 KNO3的饱和

溶液,所需水的质量:NaCl (填“大于” “小于”或“等于”)

KNO3 ;20 ℃时,将 68 g NaCl 的饱和溶液和 22 g 水混合后,所得溶

液中溶质的质量分数为 。

温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70

溶解

度/ g

NaCl 35. 7 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 37. 3 37. 8

KNO3 13. 3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 138

18. 为了除去粗盐中含有的 CaCl

2 、MgSO4等可溶性杂质,需进行如下操

作:①溶解;②加过量的 Ba(OH)2溶液;③加过量的 Na2 CO3溶液;

④过滤;⑤加适量盐酸;⑥蒸发结晶。 操作⑥中玻璃棒的作用是

;操作⑤中若加入盐酸过

量,则 (填“会”或“不会”)影响得到纯净的氯化钠;加入

Ba(OH)2溶液时发生的反应的化学方程式为 。

19. 乙醇被称为 21 世纪的“绿色能源”。 生活中常用乙醇作燃料,乙醇

完全燃烧的化学方程式为 ;现有 4. 6 g 的

乙醇在氧气中燃烧,生成了 H2O、CO 和 4. 4 g CO2 ,则消耗氧气的质

量为 g。

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20. A ~ E 是初中化学常见的五种不同类别的物

质。 已知 A 是铁锈的主要成分;C 中金属元

素的质量分数为 40% 且溶液为蓝色;E 中含

有三种元素且可去除铁锈。 它们相互之间的

关系如图所示(“—”表示物质间能发生反应,

“→”表示一种物质一步可转化为另一种物质)。 则 A 的化学式为

;B 和 E 反应的基本类型为 ;C 转化为 D 的化

学方程式为 。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)如图是电解水的实验装置图。

(1)通电一段时间后,试管 a 中收集到的气体是 。

(2)写出该反应的化学方程式。

22. (2 分)某化学小组利用数字化设备,测定氢氧化钠溶液与硫酸反应

时溶液 pH 的变化,实验结果如图所示。

(1)请写出氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式。

(2)区分 b 点和 c 点所对应的溶液,可选用什么试剂(写出一种即可)?

23. (3 分)将一定量的 Zn 放入 Al(NO3 )3 、Fe(NO3 )2和 AgNO3的混合

溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,且滤渣质量和所加锌

的质量相等。

(1)请写出一个有关反应的化学方程式。

(2)向滤渣上滴加稀盐酸, (填“一定有” “可能有”

或“一定没有”)气泡产生。

(3)滤液中一定含有哪些金属离子(写离子符号)?

24. (3 分)如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)现用盐酸和大理石制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳。

①装置中导管接口正确的连接顺序为 a 接 、

接 、 接 (填导管口字母)。

②B 装置的作用是什么?

(2)若用 A 装置制取氧气,写出反应的化学方程式。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 化学实验是进行科学探究的重要方式。

(1)下列实验仪器中能用于加热,但需要垫陶土网(或石棉网)的是

(填字母)。

a. 烧杯 b. 量筒 c. 试管 d. 蒸发皿

(2)农业上常用质量分数为 16% 的氯化钠溶液选种。 实验室现需

配制 100 g 这种溶液,其操作如图所示。

①需称取氯化钠的质量为 g。

②实验操作的正确顺序为 (用字母序号表示)。

(3)某化学小组做了一个趣味实验:用一根玻璃导管向包有过氧化

钠(Na2O2 )固体粉末的脱脂棉上吹气,棉花团竟然燃烧了。 为

揭示其中的奥秘,同学们进行了如下探究。 已知:Na2O2与水反

应生成氢氧化钠和氧气,Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和

氧气。

①Na2O2与水反应的化学方程式为 。

②请从燃烧的条件分析上述实验中棉花能燃烧的原因。

③同学们还发现,反应后生成了白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质?

【猜想与假设】假设 1:NaOH;假设 2:Na2CO3 ; 假设 3:NaOH 和

Na2CO3 。

【实验设计】

实验步骤 实验现象 实验结论

Ⅰ. 取少量白色固体于试管中,

加入足量水溶解,向试管中滴

加足量的 溶液

有白色沉淀产生

Ⅱ. 向静置后 I 的上层清液

中滴加酚酞溶液

假设 3 成立

(4)为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,称取 6 g 洗净、干燥的鸡蛋

壳放入烧杯中,向其中加入 25 g 稀盐酸,二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 28. 8 g(不包括烧

杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。 请计算该鸡蛋壳中碳酸

钙的质量分数(精确到 0. 1% )。

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      许昌市 2023 年中招第一次模拟考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5

Ca:40 Cu:64 Zn:65

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 下列物质的用途中利用其化学性质的是 ( )

A. 氧气用于气焊 B. 干冰用于人工降雨

C. 铜用于制导线 D. 活性炭用于除冰箱异味

2. “构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。 下列做法与该理念不

相符的是 ( )

A. 全民义务植树活动 B. 大肆开采矿物资源

C. 生活废水处理排放 D. 长江流域十年禁渔

3. 星星为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱,其中蛋白质含量最

丰富的是 ( )

A. 清蒸鱼 B. 凉拌西红柿 C. 紫莱汤 D. 米饭

4. 下列实验操作规范的是 ( )

A. 点燃酒精灯 B. 装固体粉末

C. 滴加液体 D. 测溶液的 pH

5. 下列物质由离子构成的是 ( )

A. 氮气 B. 金刚石 C. 二氧化碳 D. 硝酸钠

6. 化学与生活息息相关。 下列做法错误的是 ( )

A. 刷油漆防止铁栏杆生锈

B. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维

C. 用熟石灰改良酸性土壤

D. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期

7. 下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是 ( )

A. 钠原子次外层有 8 个电子

B.一个钠原子变成钠离子失去 1 个电子

C. 钠离子的结构示意图为

D. 钠呈 + 1 价与钠原子的最外层电子有关

8. 免洗手消毒凝胶是生活中常用的消毒用品,其中含有正丙醇(C3H8O)。

下列有关正丙醇的说法正确的是 ( )

A. 正丙醇的相对分子质量为 60 g B. 碳元素的质量分数是 60%

C. 碳、氢元素的质量比为 3∶ 8 D. 正丙醇是混合物

9. 对下列事实解释正确的是 ( )

A. 高压水枪灭火———降低了可燃物的着火点

B. 干冰升华体积变大———温度越高,分子体积变大

C. 用明矾净水———明矾可降低水中钙、镁离子的含量

D. 汽油要密封保存———分子在不断地运动

10. 分类是学习化学的一种重要方法。 下列分类叙述不正确的是 ( )

A. 金属材料:生铁、硬铝、青铜

B. 盐类:苛性钠、小苏打、纯碱

C. 铵态氮肥:硫酸铵、氯化铵、硝酸铵

D. 溶液:盐酸、生理盐水、白酒

11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致

结果偏小的是 ( )

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视

读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶

中时有少量溅出。

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

12. 除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确

的是 ( )

选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法

A CO CO2 通过灼热的 Fe2O3粉末

B Na2CO3溶液 Na2 SO4 加入适量的 Ba(NO3 )2溶液,过滤

C Cu CuO 加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥

D NaCl 固体 MgCl

2 加入适量的 KOH 溶液,过滤、蒸发

13. 下列图像与描述相符的是 ( )

A B

C D

A. 向盛有 HCl 和 BaCl

2的混合溶液中,逐滴滴入一定溶质质量分数

的 NaOH 溶液至过量

B. 1 g 硫和 1 g 氧气在密闭容器中充分反应

C. NaOH 和 NaCl 固体分别溶于室温下足量的水中

D. 向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体

14. 有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7. 2 g,与足量盐酸反应,生成 H2的质量可

能是 ( )

A. 0. 9 g B. 0. 8 g C. 0. 6 g D. 0. 2 g

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 空气成分中体积分数居第二位的是 ;人体缺乏

元素会引起甲状腺肿大。

16. 天然水是硬水还是软水可用 进行鉴别,生活中可通过

的方法降低水的硬度,实验室用电解水的方法来探究水

的组成,该反应的化学方程式为 。

17. 下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题。

5 B

10. 81

6 C

12. 01

7 N

14. 01

8 O

16. 00

9 F

19. 00

10 Ne

20. 18

(1)不能从上图中直接获取的信息是 (填字母)。

A. 元素符号 B. 元素名称

C. 相对原子质量 D. 中子数

(2)7 号元素可以形成很多化合物。 我国化学家侯德榜创立的“侯

氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。 NH4Cl 中 N 元素

的化合价为 。

18. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

(1) ℃时,甲和乙的溶解度相等。

(2)将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有 (任写

一种)。

(3)t

1℃时,100 g 水中加入40 g 甲,充分溶解后,所得溶液中溶质的

质量分数是 (精确到 0. 1% )。

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19. 农村推广使用沼气可以改善能源结构和环境卫生,沼气的主要成

分(CH4 )完全燃烧的化学方程式为 。

11 g 某化合物在氧气中完全燃烧生成 22 g CO2和 9 g H2O,若该化

合物的相对分子质量为 88,则其化学式为 。

20. 甲、乙、丙是中学化学的常见物质,它们的转化关系如图所示(“→”

表示反应可一步实现,部分物质和反应条件已略去)。

(1)若三种物质均含有地壳中含量最多的元素,且乙为单质,则甲

转化为丙的化学方程式为 。

(2)若三种物质都含有形成化合物种类最多的元素。

①假设甲为单质,则乙的化学式为 。

②假设乙为难溶性盐,且其相对分子质量为 100。 若甲为日常

生活中常见的盐类物质,则甲的化学式为 ;乙转化为

丙的反应的化学方程式为 。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)请用化学方程式解释下列事实。

(1)铁在潮湿的环境中容易生锈,可用稀盐酸除去。 写出用盐酸除

铁锈的化学原理。

(2)用赤铁矿(含 Fe2O3 )炼铁的化学原理。

22. (2 分)人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸

(HCOOH)。 下面是该反应的微观示意图。

(1)写出该反应的化学方程式。

(2)请计算生成物的质量比。

23. (3 分)化学是一门以实验为基础的科学。 结合下图回答问题。

(1)与装置 A 相比,选用装置 B 制二氧化碳的优点是什么?

(2)请写出用 C 装置制取 O2的化学方程式。

(3)某气体的相对分子质量为 46,常温下不与空气的成分反应。 若

用 D 装置收集时,气体应从 (填导管口字母) 端

通入。

24. (3 分)某化学兴趣小组将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫

酸镁的混合溶液中,充分反应后过滤。 向所得滤渣中滴加稀盐酸,

有气泡产生。

(1)写出一个有关反应的化学方程式。

(2)写出滤液中所含的阳离子。

(3)反应后溶液的质量与反应前混合溶液的质量相比如何变化?

四、综合应用题(共 10 分)

25. 酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。 请回答下列问题。

(1)胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是 。

(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们在溶液

中都能解离出 (填字母序号)。

a. 水分子 b. 氢离子

c. 酸根离子 d. 氢氧根离子

(3)某化学小组利用数字化设备,测定氢氧化钠

溶液与稀硫酸反应时溶液 pH 的变化,实验

结果如图所示。

①写出实验中反应的化学方程式:

②区分 x 点和 y 点所对应的溶液,可选用的一种试剂为

(4)我国海水晒盐的历史悠久。 某化学兴趣小组称取一定质量粗

盐样品(粗盐中含有可溶性杂质 MgCl

2 、CaCl

2 、Na2 SO4和不溶性

杂质泥沙等),进行如图提纯操作。

①请写出加入氢氧化钡溶液时发生的反应的化学方程式(写出

1 个即可)。

②如何验证溶液 B 中杂质的成分(写出实验步骤和现象)?

③根据流程写出“操作Ⅱ”的名称。

(5)将 50 g 碳酸钠溶液加入 50 g 稀盐酸中,两者恰好完全反应,反

应后所得溶液的质量为 97. 8 g,请计算反应生成氯化钠的

质量。

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      新乡市 2023 年中招第一次模拟考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64

Zn:65 Ag:108

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 化学是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。 下列过

程中主要包含化学变化的是 ( )

A. 玻璃刀裁切玻璃 B. 红墨水在水中扩散

C. 馒头表面发霉 D. 石油加热炼制得到汽油

2. 微量元素与人体健康的关系越来越引起人们的重视。 缺少下列元

素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良的是 ( )

A. Zn B. F C. I D. Se

3. 下列各组物质能形成溶液的是 ( )

A. 泥土和水 B. 植物油和水

C. 高锰酸钾和汽油 D. 高锰酸钾和水

4. 下列实验现象的描述正确的是 ( )

A. 灼烧棉花会产生烧焦羽毛的气味

B. 红磷在空气中燃烧,放出热量,产生烟雾

C. 将石蕊溶液滴入石灰水中,石蕊溶液变蓝

D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成红色固体

5. 安全无小事,人人需谨慎。 下列关于火灾与逃生的说法正确的是

( )

A. 高层住宅着火时,应乘坐电梯尽快逃离

B. 图书、档案失火时,用干粉灭火器扑灭

C. 家中的电器着火时,可以直接用水浇灭

D. 火灾中自救逃生时,用湿毛巾捂住口鼻

6. 随着科学技术的发展,人们通过先进的科学仪器能够直接观察到分

子和原子。 下列物质都是由分子构成的是 ( )

A. HCl、NaCl B. O2 、C60

C. K2 SO4 、CuSO4 D. Zn、Na

7. 下列图示的实验操作中正确的是 ( )

A. 测溶液的 pH B. 过滤液体 C. 移走蒸发皿 D. 熄灭酒精灯

8. 分类可以帮助我们把相同的事物归为一类,以便找到其中的规律。

下列分类正确的是 ( )

A. 氧化物:CaO、CH2O、P2O5

B. 空气污染物:CO2 、NO2 、CO

C. 混合物:铁矿石、食盐水、洁净的空气

D. 有机合成材料:蚕丝、丁苯橡胶、聚乙烯塑料

9. 中和反应在生活、生产中有广泛的应用。 下列应用没有利用中和反

应原理的是 ( )

A. 用熟石灰改良酸性土壤

B. 用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜

C. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸

10. 如图是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是 ( )

A. 氧原子的核外电子数为 8

B. 氮原子的结构示意图为

C. 硫的相对原子质量为 32. 06 g

D. 氮、氧、硫这三种元素位于同一周期

11. 除去下列物质中含有的少量杂质,选用试剂和主要操作都正确

的是 ( )

选项 物质 杂质(少量) 选用试剂 主要操作

A FeCl

2溶液 CuCl

2 过量铁粉 过滤

B MnO2 KCl 水 过滤、蒸发

C NH3 H2O 浓硫酸 洗气

D CuO Cu 适量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥

12. 香烟的烟气中含有尼古丁等物质,会危害人体健康。 下列关于尼

古丁(C10H14N2 )的说法中正确的是 ( )

A. 尼古丁由 26 个原子构成

B. 尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成

C. 尼古丁中碳、氢元素的质量比是 60∶ 7

D. 16. 2 g 尼古丁与 16 g 硝酸铵中氮元素的质量相等

13. 下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是 ( )

A B

C D

A. 将水通电电解一段时间

B. 向稀盐酸中不断加水稀释

C. 向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铁粉

D. 向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

14. 实验室有一块表面被氧化的锌片(表面只含氧化锌,不含其他杂

质),取 27. 6 g 样品放入烧杯中,加入 200 g 溶质质量分数为19. 6%

的稀硫酸,恰好完全反应,则生成氢气的质量为 ( )

A. 0. 3 g B. 0. 4 g C. 0. 5 g D. 0. 6 g

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 请用化学用语表示:相对分子质量最小的纯净物是 ;空气

中含量最多的气体是 ;写出一种农业上常用的复合肥料:

16. 化学与日常生活密切相关,请回答下列问题。

(1)煮米饭时,满屋子都可以闻到米饭的香气,这是由于

(从微观角度解释)。

(2)生活中,使用硬水会带来不少麻烦,可用 的方法降低

水的硬度。

(3)适量摄入富含蛋白质的食物,有利于增强体质,请你写出一种

自己最喜欢吃的富含蛋白质的食物: (填名称)。

17. “84”消毒液被广泛应用于公共场所及家庭卫生消毒,其主要成分

次氯酸钠(NaClO)的性质不稳定,见光或受热就迅速分解。 “84”

消毒液被喷洒到环境中,次氯酸钠与 CO2和 H2O 反应,生成次氯酸

(HClO)和一种由四种元素组成的盐,请写出该反应的化学方程式:

;“84”消毒液应

保存。

18. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请回答

下列问题。

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(1) t

1℃ 时,甲的溶解度 (填“ > ” “ = ” 或“ < ”) 乙的溶

解度。

(2)若甲中混有少量乙物质,可采用 的方法提纯甲。

(3)t

2℃时,将 100 g 质量分数为 20% 的甲溶液变成饱和溶液,需要

加入 g 甲物质。

19. 沼气的主要成分是甲烷,是利用植物秸秆等废弃物发酵而成的。

写出甲烷完全燃烧的化学方程式: 。 若

16 g 甲烷不完全燃烧,生成 22 g 二氧化碳、14 g 一氧化碳和一定质

量的水,则消耗氧气的质量为 g。

20. A ~ F 均为初中化学常见的物质,且都含有同一种元素,它们之间

的关系如图所示(部分物质已略去)。 已知 B 为石灰石的主要成

分,A、B 属于同一类物质,D 为常温下最常见的液体,且 D 与 E 的

元素组成相同。 E 的化学式为 ;C 的一种用途为

;A→B 的化学方程式为 (写出一个

即可)。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)用相关化学知识解释下列现象。

(1)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出。

(2)金刚石和石墨均是碳单质,但是二者的硬度差别很大。

22. (2 分)如图是某化学反应的微观示意图,请回答下列问题。

(1)该反应属于 (填基本反应类型)。

(2)写出该反应的化学方程式。

23. (3 分)如图是实验室制取气体常用的装置,请回答下列有关问题。

(1)仪器②的名称是 。

(2)选用装置 A、C 制取氧气,写出发生反应的化学方程式:

;刚开始有气泡产生时不能立

即收集,其原因是什么?

24. (3 分)有一包固体物质,含有 NaCl、MgSO4 ,某化学兴趣小组为了除

去其中的 MgSO4 ,得到纯净的 NaCl,设计了如图所示的实验方案。

(1)X 溶液的溶质是什么?

(2)将所得滤渣放入烧杯中,加入足量稀盐酸,有气泡出现,写出有

气泡生成的反应的化学方程式。

(3)请设计实验证明所得滤液 2 中除了 NaCl 之外,还含有哪些溶

质(简要写出实验步骤、现象和结论)?

四、综合应用题(共 10 分)

25. 金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料,更是人类社会

进步的关键所在。

(1)《周礼·考工记》中记载:“金有六齐:六分其金而锡居一,谓之

钟鼎之齐;……”这是世界上最早的合金配比。 合金比组成它

的纯金属有更多优良性能,如 等(答出一条即可)。

(2)铜制品长时间放在潮湿空气中会锈蚀,产生铜绿,其化学式为

Cu2 (OH)2CO3 ,则其中铜元素的化合价为 ;铝制品比铁

制品更耐用,其原因是 (用化学方

程式表示);铁制品在空气中容易与 等物质接触而

生锈,试写出一种防止铁制品锈蚀的方法: 。

(3)取等质量的 M、N 两种金属(已知 M、N 在化

合物中的化合价都是 + 2,且相对原子质量:

M > N),分别与等质量、等浓度的稀硫酸反

应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图

所示。

①两种金属的活动性强弱关系:M N(填“ > ” “ < ”

或“ = ”)。

②充分反应后,试确定消耗硫酸的质量大小关系并说明理由。

(4)我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应。

现有某硫酸铜溶液 200 g,向其中加入 8. 4 g 铁粉,恰好完全反

应,求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

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      焦作市 2023 年九年级第一次联合质量抽测

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27

Cl:35. 5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 《四民月令》记载了东汉酿酒的工艺。 下列步骤中一定发生化学变

化的是 ( )

A. 捣碎曲块 B. 浸曲冷却 C. 过滤曲汁 D. 入缸发酵

2. 下列做法符合“保护环境,珍惜资源”理念的是 ( )

A. 垃圾分类回收处理 B. 增高炼铁厂的烟囱

C. 露天焚烧秸秆 D. 排放未达标的工业废水

3. 下列实验操作正确的是 ( )

A. 测定溶液酸碱度 B. 稀释浓硫酸

C. 检查装置气密性 D. 加热液体

4. 烩面中常含多种食材,其中富含糖类的是 ( )

A. 鹌鹑蛋 B. 红薯粉条 C. 豆腐丝 D. 羊肉

5. 丙氨酸(C3H7NO2 )是组成人体蛋白质的 20 种氨基酸之一。 下列关

于丙氨酸的说法正确的是 ( )

A. 丙氨酸是有机高分子化合物

B. 丙氨酸的相对分子质量为 89 g

C.一个丙氨酸分子中含有一个氧分子

D. 丙氨酸中氢元素的质量分数最小

6. 每年 3 月 22 日 ~ 28 日是“中国水周”。 下列有关水的说法正确的是

( )

A. 冰水共存物属于混合物

B. 通过吸附可以将硬水转化为软水

C. 电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为 1∶ 8

D. 中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应

7. 硅在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。 从

中不能获取的信息是 ( )

A. 硅属于非金属元素

B. 硅元素的化合价

C. 硅元素所在的周期

D. 硅的物理性质

8. 下列说法正确的是 ( )

A. 木炭燃烧后生成黑色固体

B. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

C. 红磷在空气中不能燃烧

D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

9. 在一定条件下将二氧化碳进行转化再利用的微观示意图如图所示。

下列说法正确的是 ( )

A. 该反应是置换反应

B. 该反应前后分子个数不变

C. 图中物质均由分子构成

D. 参加反应的甲和乙的质量比为 22∶ 1

10. 下列基本反应类型中,元素化合价一定不发生变化的是 ( )

A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应

11. 实验室用 6% 的氯化钠溶液配制 50 g 质量分数为 3% 的氯化钠溶

液,下列说法不正确的是 ( )

A. 需加入水的质量为 25 g

B. 所用 6% 氯化钠溶液中溶质的质量为 1. 5 g

C. 量取水时俯视读数,会使所配溶液的质量分数偏小

D. 实验的步骤为计算、量取、混匀、装瓶

12. 金属钠的化学性质非常活泼,常温下能与水反应生成密度最小的

气体和一种化合物。 该化合物可能是 ( )

A. Na2 SO4 B. NaOH C. NaCl D. Na2CO3

13. 下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( )

A B C D

A. 向一定质量的二氧化锰固体中加一定质量的过氧化氢溶液

B. 温度不变,向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

C. 某温度下向一定量的水中加入硫酸铜固体

D. 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸

14. 某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种,取 24 g 该金属粉

末与足量稀盐酸反应产生 2 g 氢气,则该金属粉末的组成不可能是

下列中的 ( )

A. 镁、铝、铜 B. 铝、银 C. 铝、铜、银 D. 镁、铝

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 用化学用语填空:空气中含量最多的物质是 ;地壳中含量最

多的金属元素与非金属元素形成的化合物是 ; 构成硫酸铜

的阴离子是 。

16. 使用乙醇汽油替代传统汽油可以减少空气污染,乙醇完全燃烧的

化学方程式为 ;氢能被纳入战略性新

兴产业,写出一条氢气作为燃料的优点: 。

17. 如图是铁钉锈蚀条件的探究实验。一段时间后,①中铁钉锈蚀,

②③中铁钉没有锈蚀。 实验①③进行对照,说明铁锈蚀的条件之

一是 ;铁生锈要及时处理,是因为铁锈

, 因此铁制品可以全部锈蚀;铁锈可用稀盐酸除去,

写出反应的化学方程式: 。

18. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

(1)将 t

1℃时甲、乙饱和溶液升温至 t

2℃ ,

此时溶液中溶质的质量分数:甲

乙(填“ > ”“ < ”或“ = ”)。

(2) t

2 ℃时,将 25 g 乙加入 50 g 水中,所

得溶液的质量为 g。

(3)若甲中混有少量乙,应采用 的方法提纯甲。

19. NaHCO3可用于治疗胃酸过多,写出反应的化学方程式:

;将三种盐:①Na2CO3 、

②NaHCO3 、③CaCO3分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中,充

分反应后所得三种溶液的质量相等,则投入盐的质量由小到大的

顺序为 (填序号)。

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20. A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质,它们有如图所示的转化关系

(“—”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。 A 是一

种常见的酸,B 和 C 易溶于水且溶液呈碱性, D 是世界上年产量最

高的金属, E 中氧元素的质量分数为 30% 。

(1) E 的化学式为 。

(2) A 与 D 反应的现象是 。

(3) 若 A 与 C 反应有气泡冒出,写出 B 转化为 C 的化学方程

式: 。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)从微观角度解释下列现象。

(1) 通常在天然气中加入有特殊气味的乙硫醇。 解释天然气泄漏

能闻到气味的原因。

(2)为什么夏天自行车轮胎充气太足,暴晒时容易爆胎。

22. (2 分)如图是探究燃烧条件的实验。

(1)图 1 中,铜片上的白磷燃烧而热水中白磷未燃烧。 说明燃烧需

要什么条件?

(2)图 2 烧杯中热水的作用是什么?

23. (3 分)下图是实验室常用的制取气体的装置。

(1)写出用 A 装置制取氧气的化学方程式。

(2)实验室用大理石和浓盐酸制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳,所

选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为: 接

、 接 、 接 。

(3)若将 B 装置中的长颈漏斗换成分液漏斗,其优点是什么?

24. (3 分)在 Cu(NO3 )2 、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充

分反应后过滤,向滤液中滴加盐酸,无明显现象。 反应的图像如图

所示。

(1)该图像的纵轴可以表示 (填“析出固体的质量”或

“溶液质量”)。

(2)写出 bc 段发生反应的化学方程式。

(3)解释 a 点纵坐标大于 c 点的原因。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时溶液 pH 变

化如图所示。

①根据图示判断该实验是将 (填

“氢氧化钠”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。

②向 a 点溶液中加入 CuO 固体,写出反应的化学方程式:

(2)为除去粗盐中 CaCl

2 、MgCl

2 、 Na2 SO4等可溶性杂质,需依次进行

如下操作:溶解;依次加入过量的 BaCl

2 、NaOH、Na2CO3溶液;过

滤;滤液中加过量盐酸;蒸发、结晶。

①写出加入 NaOH 时发生反应的化学方程式。

②请设计实验证明过滤后滤液中杂质的成分(简述实验步骤和

现象)。

(3)氮肥的种类很多,它们的简易鉴别方法如图所示。

①加碱后判断出尿素的依据是 。

②试剂 1 中所含的溶质是 (填化学式)。

③得出结论 3 反应的化学方程式为 。

(4)若 73 g 质量分数为 20% 的盐酸与 127 g 氢氧化钠溶液恰好完

全中和,反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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      信阳市 2023 年中招第一次模拟考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Al:27 Ca:40 Fe:56 Zn:65

Hg:201

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 下列属于化学变化的是 ( )

A. 冰雪融化 B. 海水晒盐 C. 火炬燃烧 D. 石油分馏

2. 构成下列物质的微粒属于分子的是 ( )

A. 铜 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 液氮

3. “碳达峰、碳中和”是我国重要的生态战略目标,下列做法不利于实

现该目标的是 ( )

A. 分类回收垃圾 B. 推广使用清洁能源

C. 焚烧口罩等医用品 D. 积极植树造林

4. 规范化操作不仅有助于实验安全,还有助于知识的掌握和能力的培

养。 下列图示中的实验操作正确的是 ( )

A. 比较纯金属和合金的硬度 B. 检查气密性

C. 收集氢气 D. 稀释浓硫酸

5. 水是生活中常见的物质,下列与水有关的说法正确的是 ( )

A. 雨水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后可得到纯水

B. 溶液中的溶剂一定是水

C. 电解水得到氢气与氧气的质量比为 8∶ 1

D. 硬水就是含有较多可溶性钙、镁化合物的水

6. 很多人有过切洋葱被辣眼睛的经历。 切洋葱会流泪,是因为洋葱里

含有一种特殊成分———二烯丙基三硫醚(C6H10 S3 ),其常温下为液体,

具有挥发性且有很强的刺激性。 下列有关说法不正确的是 ( )

A. 切洋葱时眼睛流泪说明分子在不停地运动

B. 二烯丙基三硫醚由碳、氢、硫三种元素组成

C. 每个二烯丙基三硫醚分子中含有 19 个原子

D. 二烯丙基三硫醚中碳、氢元素的质量比为 3∶ 5

7. 实验室用 6% 的 NaCl 溶液配制 3% 的 NaCl 溶液,下列操作会导致所

配溶液偏浓的是 ( )

A. 用量筒量取水时仰视读数

B. 配制好的溶液倒入未干燥的细口瓶

C. 用量筒量取 6% 的 NaCl 溶液时俯视读数

D. 往烧杯中加水时有水洒出

8. Al 与 NaOH 溶液反应会生成 NaAlO2 和一种气体,该气体可能是

( )

A. CO B. SO2 C. NH3 D. H2

9. 化学是一门以实验为基础的科学。 下列实验现象描述不正确的是

( )

A. 打开浓盐酸瓶塞,瓶口产生大量白雾

B. 碳和氧化铜反应,固体由黑色变为红色

C. 硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

D. 铁丝插入硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变为浅绿色

10. 暴雨过后常用漂白粉对环境进行消毒,制取漂白粉的反应的化学

方程式为:2Ca(OH)2 + 2Cl

2?? Ca(ClO)2 + X + 2H2O,则 X 的化

学式是 ( )

A. H2O2 B. CaCl

2 C. HCl D. CaO

11. 下列化学方程式与事实不相符的是 ( )

A. 用红磷测定空气中氧气的含量:4P + 5O2

点燃

?? 2P2O5

B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多:Mg(OH)2 + H2 SO4?? MgSO4 + 2H2O

C. 除去空气中的氧气:2Cu + O2

?? 2CuO

D. 用盐酸除去铁锈:Fe2O3 + 6HCl ?? 2FeCl

3 + 3H2O

12. 如图是某化学反应的微观示意图。 则从下图获得的信息中,不正

确的是 ( )

A. 该反应属于分解反应

B. 汞是由原子直接构成的

C. 氧化汞和氧气均是由分子

构成的

D. 生成汞和氧气的质量比为 201∶ 32

13. 三个烧杯中分别装有等质量的金属铁、锌和铝,然后分别逐滴加入

同浓度的盐酸,下列能正确反映产生氢气的质量与加入盐酸的质

量关系的是 ( )

A B

C D

14. 某生石灰和石灰石的固体混合物质量为 100 g,将其高温煅烧至碳

酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为 78 g,已知剩余固体中钙元

素的质量分数为 50% ,则剩余固体中杂质的质量为(已知杂质中不

含钙元素) ( )

A. 50 g B. 28 g C. 23. 4 g D. 19 g

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 用化学用语填空。

空气的成分中体积分数最大的是 。 目前被认为是最理想

最清洁的能源是 。 铁生锈是因为铁与 接触

发生反应。

16. 农村推进“煤改气”是保护大气的有效措施,其中“气”指的是天然

气,其主要成分为甲烷。 甲烷在空气中燃烧还需要满足的条件是

,甲烷完全燃烧的化学方程式为

17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 下表是元素周期表的

前三周期,回答下列问题。

(1)画出②的原子结构示意图: 。

(2)②和⑤对应的单质相比, (填序号)稳定。

(3)写出由①③④元素组成的酸的化学式: 。

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18. 如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线,请据图回答下列问题。

(1)将 t

2℃ 时 A、C 两物质的饱和溶液,降温

到 t

1℃ ,溶质质量分数的大小关系为 A

(填“ > ”“ < ”或“ = ”)C。

(2)若 B 物质中混有少量 A 物质,要提纯 B

物质,可采用的方法是 。

(3)t

1℃时,向 125 g A 物质的饱和溶液中加 75 g 水,所得溶液中溶

质的质量分数为 。

19. 已知 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质,它们有如图所示的转化

关系(部分物质和反应条件已略去)。 A 是年产量最高的金属,B

中氧元素占 30% ,D 的水溶液呈蓝色,常用于配制农药波尔多液,C

的 pH < 7,E 能与 C 发生中和反应。 则 B→A 的化学方程式为

;溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为

;E 所属的物质类别是 。

20. 2022 年冬奥会中国国家速滑馆“冰丝带”采用 CO2 跨临界直冷制

冰系统,以实现 CO2 循环利用。

(1)请写出固态 CO2 用作制冷剂的原理: 。

(2)科学家成功利用 CO2 和氢气合成乙醇和另一种常见液态物质,

在降低碳排放方面具有重要意义。 则参加反应的 CO2 和 H2 的

质量比为 。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)化学知识跟日常生活的关系非常密切,用化学方程式解释下

列有关问题。

(1)铝的化学性质活泼,但铝制品却具有很好的抗腐蚀性。

(2)酒精可用作酒精灯、内燃机等的燃料。

22. (2 分)黑火药是我国古代四大发明之一,《天工开物》中记载:“凡

硫黄配硝而后,火药成声”。 其反应的化学方程式为:S + 2KNO3 +

3C ?? K2 S + 3CO2↑ + N2↑(此反应发生时放出大量热、物质体

积快速增大)。 请回答下列问题。

(1)从原子视角分析:反应前后质量守恒的原因。

(2)从分子视角分析:反应放出大量热与物质体积快速增大的

关系。

23. (3 分)如图是某反应的微观示意图。

(1)该反应中元素化合价改变的元素有 。

(2)已知 HClO 是一种酸,具有很强的漂白性,且能与碱反应生成盐

和水。 将氯气通入过量 NaOH 溶液中,反应的化学方程式为:

Cl

2 + 2NaOH ?? NaCl + NaClO + X。 请写出 X 的化学式:

(3)据上图分析,需控制 pH 约为 (填整数)时,含氯物质

具有最佳漂白能力。

24. (3 分)将锌粉加入到一定质量的 Cu(NO3 )2 和 AgNO3 的混合溶液

中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。

(1)若滤液呈蓝色,则滤渣中一定含有 。

(2)若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤液中溶质的成分

是 。

(3)写出一定发生的反应的化学方程式: 。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

(1)下图是实验室制取气体的常用装置。

①仪器 b 的名称为 。

②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取 O2 应选用的一套实验装置

为 (填字母);该反应的化学方程式为

③B 和 C 装置均可制取 CO2 ,与 C 装置相比较,B 装置的主要优

点是 。

(2)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体

产物。

①B 装置玻璃管里可观察到的现象是 。

②C 装置中发生反应的化学方程式为 。

③若没有 A 装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,

请说明原因: 。

(3)实验室制备 22 g CO2 ,用足量盐酸与 62. 5 g 大理石反应,则大

理石中 CaCO3 的质量分数是多少?

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      郑州市 2023 年中招第二次适应性测试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27

Cl:35. 5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 下列物质的用途是利用了其物理性质的是 ( )

A. 汽油用作燃料 B. 生石灰用作干燥剂

C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤

2. 制作某口服液瓶需要下列材料,其中一定属于有机合成材料的是

( )

A. 塑料 B. 玻璃 C. 橡胶 D. 铝合金

3. 鉴别物质常利用物质性质的差异。 下列鉴别方法中不正确的是

( )

选项 待鉴别的物质 鉴别的方法

A 羊毛与涤纶 燃烧,闻气味

B 烧碱固体与氯化钠 加水,测量溶液温度的变化

C 硝酸铵与硫酸铵 加熟石灰,研磨

D 铜与黄铜 相互刻画

4. 如图为一氧化碳还原氧化铁实验。 下列说法中正确的是 ( )

A. 开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳

B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色

C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为 40∶ 7

D. 将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气

5.一些食物的近似 pH 如下:

食物 葡萄汁 苹果汁 鸡蛋清 牛奶

pH 3. 5 ~ 4. 5 2. 9 ~ 3. 3 7. 6 ~ 8. 0 6. 3 ~ 6. 6

下列说法中正确是 ( )

A. 鸡蛋清和牛奶均显酸性

B. 苹果汁与苏打水混合无现象

C. 葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强

D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

6. 澄清石灰水是一种重要的化学试剂。 下列方法中,不能使饱和澄清

石灰水变浑浊的是 ( )

A. 滴加盐酸 B. 通入 CO2

C. 放入 CaO D. 滴加饱和 Na2CO3 溶液

7. 盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如图所示。 下列说法正

确的是 ( )

A. p 点所示溶液中的溶质为 NaCl

B. m、n 点所示溶液中加酚酞溶液显红色

C. 该图所对应的操作是将盐酸滴入氢氧

化钠溶液中

D. 该反应的本质是溶液中的 H

+ 与 OH

-

反应生成水

8. 规范操作是实验安全和成功的保证。 下列图示的实验操作正确

的是 ( )

A. 倾倒 NaOH 溶液 B. 闻药品气味

C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体

9. 下列有关水的说法中正确的是 ( )

A. 水与冰块混合得到混合物

B. 水与二氧化碳反应生成碳酸

C. 水的蒸发和水通电分解都属于物理变化

D. 水沸腾时可冲起壶盖说明温度升高分子变大

10. 氢氧发动机是利用 H2 与 O2 反应产生能量的发动机,掌握氢氧发

动机技术是一个国家成为航天强国的标志之一。 下列相关说法不

正确的是 ( )

A. 该火箭发动机高性能无污染

B. 点火装置的作用是使温度达到氢气的着火点

C. 发动机起动前要保证输送导管与泵内无空气并使推进剂呈液态

D. 控制 H2 和 O2 的分子个数比为 1∶ 2是为了保证 H2 和 O2 同时

耗尽

11. 根据以下铁钉生锈实验的设计,得出的结论不正确的是 ( )

A. 对比甲、丙,说明铁生锈一定要有水参加

B. 对比乙、丙,说明铁生锈一定要有氧气参加

C. 对比甲、乙,说明铁生锈一定要有氧气参加

D. 对比丙、丁,说明铁在水面附近生锈的速度较快

12. 下列有关化学观念的叙述及示例相匹配且正确的是 ( )

选项 化学观念 示例

A 化学反应均放出能量 镁与盐酸反应放出热量

B

有限的元素可以形成多种

物质

碳元 素 可 以 形 成 金 刚 石、 甲

烷等

C 物质由微观粒子构成

氧气、氯化钠分别是由分子、原

子构成的

D

原子最外层电子数为 8 的

元素化学性质稳定

氦、氖的最外层电子数均为 8,

化学性质稳定

13. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图,下列有关说法不正确的是

( )

A. 图中只有三种氧化物

B. 反应前后元素种类没有改变

C. 反应前后元素的化合价都发生了改变

D. 此反应把污染环境的 CO 和 NO 转化成了 CO2 和 N2

14. 用锌和铝分别与足量稀硫酸反应,若要制得相等质量的氢气,则需

要消耗锌和铝的质量比是 ( )

A. 28∶ 9 B. 65∶ 18 C. 65∶ 27 D. 130∶ 81

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 化学用语是学习化学的重要工具,请用化学用语填空。

(1)人体内含量最高的金属元素是 。

(2)铝制品在空气中形成的致密的薄膜是 。

16. 酒精灯燃烧时的化学方程式为 ;用

灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 。一定条件下,

4. 8 g CH4 与 16. 0 g O2 恰好完全反应, 生成了 10. 8 g H2O、

4. 4 g CO2和物质 X,则 X 的质量为 g。

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17. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线。 将 a2℃

时等质量甲、乙饱和溶液降温到 a1℃ ,溶质

的质量为甲 乙(填“大于” “小于”

或“等于”); a2℃ 时,65 g 甲饱和溶液稀释

到 20% ,需加水 g。

18. 有一种铝热剂炮弹在爆炸时可产生 3 000 ℃的高温,生成铁和氧化

铝。 铝热剂是由铝粉和氧化铁粉按一定比例混合而成的。

(1)铝热剂发生爆炸时的化学方程式为 。

(2)上述反应所属的基本反应类型是 。

19. 选择合适的实验仪器、试剂,并按照正确的步骤操作是化学实验的

一般思路。

(1)在粗盐提纯实验中,除去不溶性杂质的操作是 ;

除去可 溶 性 的 硫 酸 钠 和 氯 化 镁 杂 质, 应 加 入 的 除 杂 试 剂

是 。

(2)实验室用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的

主要操作步骤有计算、 、量取、溶解;溶液配制过程中

用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等(写 1 种)。

20. A、C、E 属于常见的非金属单质,B 是具有还原性的

氧化物,D 是年产量最高的金属(图中的“—” 表示

相连两物质之间可以发生反应,图中的“→”表示一

种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应

物和生成物已略去)。

(1)C 的化学式为 。

(2)C 与 D 反应的化学方程式为 。

(3)A 转化为 B 的化学方程式为 。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)请根据要求回答下列问题。

(1)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。

(2)写出除去衣服上的碘渍可用酒精擦洗的原因。

22. (2 分)请根据图示实验回答下列问题。

(1)将左边注射器中的溶液推入充有 CO2 的瓶中,用化学方程式解

释瓶中气压减小的原因。

(2)再将右边注射器中的盐酸推入瓶中,瓶中气压增大,请解释

原因。

23. (3 分)在一定质量 Cu(NO3 )2 、AgNO3 和 Al(NO3 )3 的混合溶液中

加入过量的 Zn,充分反应后,过滤,得到固体和溶液。

(1)写出发生颜色变化的反应的化学方程式。

(2)写出所得固体成分的化学式。

(3)反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小,其原因是

什么?

24. (3 分)如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)写出选用 A 装置制取气体的化学方程式(写 1 个)。

(2)用 B 装置制取气体时试管口要略向下倾斜,其原因是什么?

(3)若采用 C 装置(气体由 a 口进入)收集到一种气体,则验证该气

体的实验方法是什么?

四、综合应用题(共 10 分)

25. 化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献。

(1)18 世纪末,法国科学家拉瓦锡确定了质量守恒定律,而且通过

“汞与氧气反应的实验和氧化汞分解的实验”研究了空气的成

分。 在上述拉瓦锡的实验中,可用红磷代替汞但不能用木炭代

替汞,其原因是 。

(2)1803 年,英国科学家道尔顿提出了原子论。

①请从原子的角度解释(1)中其中一个反应遵

循质量守恒的原因:

②如图所示的“镁条在空气中燃烧前后质量的

测定”实验不能用来验证质量守恒定律,其原因是

(3)1860 年,阿伏加德罗等提出的分子说得到了世界公认。 请从分

子的角度解释“墙内开花墙外香”。

(4)1869 年, 发现了元素周期律

并编制出了元素周期表。 如图是元素周期

表的一部分,其中原子核内含有质子数最

多的元素是 ,相同质量的这三种

元素所形成的单质中所含原子数最多的

是 。

(5)1942 年,中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法。 侯氏制碱法生

产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。 现有少量含有氯化钠的

碳酸钠样品,将其放入干净的烧杯中,加入适量水使其完全溶

解。 向所得溶液中加入 100 g 溶质质量分数为 7. 3% 的稀盐

酸,恰好完全反应。 请计算样品中碳酸钠的质量。

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      开封市 2023 年中招第二次模拟考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35. 5 K:39

Ca:40 Fe:56 Cu:64

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 下列河南省非物质文化遗产的制作工艺中,一定发生了化学变化

的是 ( )

A. 方城石猴 B. 灵宝剪纸 C. 镇平玉雕 D. 禹州钧瓷

2. 四味菜是开封独有的民族特色美食,主要由牛肉、黄花菜、面筋、丸

子与羊肉汤一起烩制而成。 其食材中的牛肉富含的营养素为

( )

A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐

3. 每年的 4 月 22 日是世界地球日,我们应保护地球环境,守护共同家

园。 下列做法不利于保护环境的是 ( )

A. 废旧电池随意丢弃 B. 植树造林增加绿化

C. 推广秸秆综合利用 D. 开发利用清洁能源

4. 最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的科学家是 ( )

A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 门捷列夫

5. 物质由微观粒子构成,下列物质由离子构成的是 ( )

A. 汞 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 金刚石

6. 古籍《天工开物》中记载“凡石灰,经火焚炼为用”,指煅烧石灰石可

制得生石灰,该反应为 ( )

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

7. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。 下列图示的实验操作

正确的是 ( )

A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯

C. 过滤 D. 稀释浓硫酸

8. 下列有关水的说法正确的是 ( )

A. 冰水共存物属于混合物

B. 有水生成的反应一定是中和反应

C. 水汽化时体积增大是因为水分子变大

D. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

9. 2023 年 4 月 26 日,中国第一艘装备舰空导弹的驱逐舰———“开封

舰”首次向公众开放。 驱逐舰的舰体需用到金属钛( Ti),冶炼金属

钛的矿石的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3 ),则 FeTiO3 中钛元素的化

合价为 ( )

A. + 1 B. + 2 C. + 3 D. + 4

10. 为了减少汽车尾气对空气的污染,可使用催化净化装置,将有害气

体 CO、NO 转化为两种无害气体直接排放到空气中。 生成的气体

可能是 ( )

A. CO2 、N2 B. SO2 、N2 C. CO2 、H2 D. CO2 、NO2

11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致

结果偏小的是 ( )

①称量氯化钠固体时将砝码放在左盘,药品放在右盘(用到游码);

②用量筒量取水时仰视读数;

③往烧杯中加水时有水洒出;

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

12. 下列实验中,不能达到相应目的的是 ( )

A. 区分羊毛和腈纶:灼烧闻气味

B. 比较铜和黄铜的硬度:将它们相互刻画

C. 区分硝酸铵和氢氧化钠:加水测量温度的变化

D. 除去 CO2 中混有的 HCl:将气体通过足量的氢氧化钠溶液

13. 如图为一氧化碳还原氧化铁的微型装置图。 下列说法不正确的是

( )

A. 实验时先通 CO 后点酒精灯

B. a 中固体粉末由黑色逐渐变为红棕色

C. b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2

D. 可用点燃的方法对尾气进行处理

14. 充分加热 30 g 含二氧化锰的氯酸钾固体,若反应前后固体中二氧

化锰的质量分数之比为 51∶ 75,则反应生成氧气的质量为 ( )

A. 9. 6 g B. 10 g C. 20. 4 g D. 24 g

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 地壳中含量最多的元素是 ;在尿素、硫酸铵、硝酸钾三种

化肥中,属于复合肥料的是 。

16. 我国生产的歼-20 隐形飞机发动机喷口、喷管的金

属材料中加入了稀土金属铼。 如图是铼元素在元

素周期表中的信息,铼原子的质子数为 ,

铼的相对原子质量为 。

17. 随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户。 传统燃油

车使用的燃料是乙醇汽油,乙醇是 (填“可再生”或“不可

再生”)能源;有些城市的部分汽车改用压缩天然气(CNG)作燃料,

天然气完全燃烧的化学方程式为 ;

近年来我国在氢能源汽车研发领域取得重大突破,从环保角度来

看,氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。

18. 如图是 NaCl 和 KNO3 的溶解度曲线。

NaCl 和 KNO3 的溶解度相等时的温度为 ℃ ;60 ℃ 时,

KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为 (写出

计算式即可);10 ℃时,将 NaCl、KNO3 的饱和溶液升温至 60 ℃ ,所

得溶液中溶质的质量分数关系为 NaCl KNO3 (填“大于”

“小于”或“等于”)。

19. 铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈,其原理是

;铁锈(主要成分是 Fe2O3 )可用稀盐酸除去,

化学方程式为 ;由 Fe2O3 、CuO 组成

的混合物共 20 g,与 109. 5 g 20% 的稀盐酸混合后恰好完全反应,

则该混合物中金属元素的质量分数为 。

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20. A ~ D 是中学化学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系

(“→”表示反应可一步实现,部分物质和反应条件已略去)。

(1)若 A、D 属于碱;C 为难溶于水的白色固体,其中金属元素的质

量分数为 40% 。 A 在生产或生活中的一种用途是

;反应①的化学方程式为

(2)若 B、D 是组成元素相同的气体;C 为紫红色金属。 反应②的化

学方程式为 。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)利用如图实验可探究可燃物燃烧的条件。

(1)写出有关反应的化学方程式: 。

(2)实验中能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是

22. (2 分)图 1 是电解水实验装置,图 2 是电解水过程微观示意图。

图 1 图 2

(1)通电一段时间后,a 管中产生的气体和 b 管中产生的气体的体

积比约为 。

(2)请从微观角度简述图 2 中过程①的变化:

23. (3 分)金属的化学性质是化学学习和研究的重要内容。

(1)铝比较活泼,但铝制品却有较好的抗腐蚀性能,原因是铝在空

气中与氧气反应,表面会生成一层致密的 (填化

学式)薄膜。

(2)在 AgNO3 和 Al(NO3 )3 的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜

粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

①写出一定发生的反应的化学方程式:

②若滤渣中有两种金属,请分析滤液中溶质的成分:

24. (3 分)如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)若利用上图装置制取 O2 ,请将开始时所加的药品分别填写在图

中相应的虚线框内。

(2)O2 可用 B 装置收集并用带火星的木条验满,这是利用了氧气

的哪些性质? 。

(3)利用上图装置还可以制取 CO2 ,请写出实验室制取 CO2 的化学

方程式: 。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 化学与生活密切相关,厨房中蕴含着许多化学知识。

(1)家庭中蒸馒头常用到碱面,碱面的主要成分是碳酸钠,其俗名

为 (填字母代号)。

a. 火碱 b. 烧碱 c. 纯碱 d. 苛性钠

(2)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭,其灭火原理是

;若衣服不小心沾到油污,可用洗涤剂除去油污,是因为

它具有 功能。

(3)食盐是重要的调味品。 为除去粗盐中的泥沙和 CaCl

2 、MgCl

2 、

Na2 SO4 杂质,某化学小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤除去

泥沙后,取粗盐水进行如下操作:a. 加入过量的 Na2CO3 溶液;

b. 加入过量的 BaCl

2 溶液;c. 过滤;d. 加适量的盐酸;e. 加过量

的 NaOH 溶液;f. 蒸发、结晶。

①以上操作合理的先后顺序为 (字母序号不能

重复使用)。

②写出加入 NaOH 溶液时所发生反应的化学方程式:

(4)碳酸氢钠常用于焙制糕点。 碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧

化碳和一种白色固体。 对于白色固体的成分,有下列猜想:

Ⅰ. 氢氧化钠;Ⅱ. 碳酸钠;Ⅲ. 氢氧化钠和碳酸钠的混合物。

①某同学向所取少量白色固体中滴加一种溶液后,排除了猜想

Ⅰ的可能性。 请推测该同学所加的试剂。

②请设计实验证明猜想Ⅱ正确,简要写出实验步骤、现象。

(5)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。 量取 50 g 该炉具

清洁剂于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为 9. 8% 的稀硫酸至

25 g 时恰好完全反应(假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫

酸反应)。 请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。

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      平顶山市 2023 年中招学科第二次调研

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35. 5 Ca:40 Fe:56

Ag:108

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 中华优秀传统文化博大精深。 下列成语的本意主要涉及化学变化

的是 ( )

A. 星火燎原 B. 云蒸霞蔚 C. 风吹草动 D. 水滴石穿

2. 下列生活用品所含主要材料属于有机合成材料的是 ( )

A. 羊毛大衣 B. 塑料拖鞋 C. 纯棉毛巾 D. 蚕丝被罩

3. 下列有关铁丝在氧气中燃烧的实验现象,描述不正确的是 ( )

A. 火星四射 B. 生成四氧化三铁

C. 放出大量的热 D. 生成黑色固体

4. 下列有关水的说法正确的是 ( )

A. 加肥皂水可降低水的硬度

B. 为了保护水资源,应禁止使用农药、化肥

C. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等

D. 电解水时,与电源正极相连的电极上产生的气体是氢气

5. 化肥对促进粮食生产具有重要作用。 下列化肥属于复合肥的是

( )

A. KNO3 B. CO(NH2 )2 C. K2 SO4 D. Ca3 (PO4 )2

6. 下列实验操作正确的是 ( )

A. 测溶液 pH B. 二氧化碳验满

C. 浓硫酸稀释 D. 滴加液体

7. 下列物质由分子构成的是 ( )

A. 金刚石、氧气 B. 汞、水

C. 氨气、干冰 D. 氯化钠、硫酸铜

8. 钛和钛合金是重要的金属材料,钛酸亚铁(FeTiO3 )可用来冶炼金属

钛。 钛酸亚铁中钛元素的化合价为 ( )

A. + 5 B. + 4 C. + 3 D. + 2

9. 某果仁的营养成分如表所示,其中含量最高的营养素是 ( )

A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 油脂

项目 每 100 g

蛋白质 13. 2 g

脂肪 70. 1 g

碳水化合物 13. 0 g

钠 216 mg

第 9 题图 第 10 题图

10. 氮化镓是生产 5G 芯片的关键材料之一。 氮原子的结构示意图和

镓在元素周期表中的信息如图所示,下列说法不正确的是 ( )

A. 镓是金属元素

B. 氮原子的核内质子数为 7

C. 镓元素的相对原子质量是 69. 72 g

D. 氮元素在元素周期表中位于第二周期

11. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。 载人航天器中处

理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应,该反应的微观

示意图如下:

下列说法正确的是 ( )

A. 该反应中有三种氧化物

B. 丙的相对分子质量为 16

C. 该反应属于置换反应

D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 4∶ 1

12. 向一定质量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

至过量,生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图

所示。 下列分析不正确的是 ( )

A. ab 表示氢氧化钠和硫酸反应

B. b→c 有蓝色沉淀生成

C. c→d 溶液的 pH 逐渐减小

D. a、d 点溶液中均含两种溶质

13. 实验室有一包含有杂质 Na2 SO4 和 CaCl

2 的粗盐,某化学小组的同

学为了除去杂质得到纯净的 NaCl,加水溶解后依次加入过量的

BaCl

2 、Na2CO3 溶液,过滤分离出沉淀后,再加入适量盐酸,并蒸发

结晶。 下列说法正确的是 ( )

A. 该除杂过程中生成的沉淀有 2 种

B. 加入 BaCl

2 溶液是为了除去杂质 Na2 SO4

C. 可将加入的 Na2CO3 溶液换成 K2CO3 溶液

D. 过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒

14. 向某 NaCl 溶液中加入一定质量的 AgNO3 溶液,二者恰好完全反

应,过滤所得沉淀的质量等于原 NaCl 溶液质量的

1

4

。 则 NaCl 溶液

中溶质的质量分数接近于 ( )

A. 40% B. 30% C. 20% D. 10%

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 空气中体积分数约为 21% 的气体是 ;形成化合物种类最

多的元素是 ;生活中常作食品干燥剂的氧化物是 。

16. 如图所示,点燃酒精灯,推动注射器后,发

现①处的红磷不燃烧,②处的红磷燃烧,由

此说明燃烧需要的条件是

;在放有二氧化锰的位置发生

的反应的化学方程式为 。

17. 铝是地壳中含量最多的金属元素,铝的化合物种类繁多,氧化铝的

熔点(2 050 ℃ )高于铝的熔点(660 ℃ )。 硬铝(含铝、铜、镁、硅)是

用途广泛的铝合金。

(1)硬铝片和纯铝片相互刻画,划痕较深的是 。

(2)氧化铝可用于制造耐高温材料,这是因为 。

(3)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程

式为 。

18. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。

(1)将 20 ℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液升温至 40 ℃ ,该溶液中

溶质的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)20 ℃时,将 25 g 硝酸钾加入到 100 g 水中,所得溶液中溶质的

质量分数为 。

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19. 丙烷(C3H8 )是液化石油气的主要成分之一,将 44 g 丙烷与一定量

的氧气在密闭容器中引燃,恰好完全反应。 已知生成 CO2 和 CO 的

质量比为 22∶ 7,则生成 H2O 的质量为 ,反应中消耗 O2 的

质量为 。

20. A、B、C、D 均含有同一种金属元素,它们之间

的转化关系如图所示(“→” 表示反应可一步

实现,部分物质和反应条件已略去)。 已知 A

是目前世界上年产量最高的金属;B 属于氧化

物,其中金属元素的质量分数为 70% 。

(1)这种金属元素属于人体必需的 (填“常量元素” 或

“微量元素”)。

(2)C 的化学式为 ;B→A 的化学方程式为

(3)A 与氧气、水可以发生化合反应生成 D,该反应的化学方程式

为 。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)请用所学化学知识回答下列问题。

(1)实验台上的碘渍可用酒精擦洗的原因是什么?

(2)电影《攀登者》中登山队员在登顶的过程中氧气瓶是必不可少

的装备,大量的氧气能够压缩到钢瓶中,请用分子的观点解释

原因。

22. (3 分)农业上常用质量分数为 16% 的 NaCl 溶液选出颗粒饱满的

种子。 现欲配制 80 g 质量分数为 16% 的 NaCl 溶液,请回答下列

问题。

(1)写出以上操作的合理顺序。

(2)写出玻璃棒的作用。

(3)量取水时,仰视读数对所配溶液的溶质质量分数有何影响?

23. (2 分)将锌粉加入到一定质量 Cu(NO3 )2 和 AgNO3 的混合溶液

中,充分反应后过滤,得到固体和滤液。

(1)写出一个发生反应的化学方程式。

(2)若滤液中只含一种溶质,请分析所得固体的成分。

24. (3 分)从海水(含氯化镁)中可以提取镁,其流程如下:

(1)操作 a 是什么?

(2)写出加入盐酸发生反应的化学方程式。

(3)将氯化镁电解可生成两种单质,写出该反应的化学方程式。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。

(1)下列仪器中不能用于加热的是 (填字母)。

a. 烧杯 b. 量筒 c. 试管 d. 蒸发皿

(2)实验室利用 A 装置制取氧气的化学方程式为

。 若用 D 装置收集氧气,气体应从 (填“ c”

或“d”)端进入。

(3)B 装置可以随时控制反应停止的原理是

;

简述实验室检验二氧化碳的方法:

;制得的二氧化碳中常含有少量

的氯化氢气体与水蒸气,若要制取一瓶较为纯净、干燥的 CO2 ,

所选用装置的导管接口的正确连接顺序为 a 接 、

接 、 接 b。

(4)为探究足量 NaOH 溶液吸收 CO2 后溶液中溶质的成分,某同学

设计如下方案:取少量溶液,加入足量 Ca(OH)2 溶液,反应后

静置,取上层清液滴加酚酞溶液。 若溶液变红,溶质为 Na2CO3

和 NaOH。 请指出该方案中的错误并加以改正。

(5)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。 为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质

量分数,小山同学收集了干燥的鸡蛋壳与足量盐酸在烧杯中反

应(杂质不与盐酸反应)。 有关实验数据如下:

反应前 反应后

烧杯和盐酸的总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物的总质量

150 g 6. 25 g 154. 05 g

请你帮助小山同学计算他收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

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      安阳市 2023 年中招第二次模拟考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35. 5

Ca:40 Fe:56 Cu:64

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 变化观念是化学学科的核心素养之一。 下列变化中,属于物理变化

的是 ( )

A. 冶炼金属 B. 光合作用 C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈

2. 端午节是我国传统节日之一。 包粽子用的糯米中富含的营养素是

( )

A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素

3. “共建清洁美丽世界”,我们在行动。 下列做法中符合这一主题的是

( )

A. 乱扔生活垃圾 B. 使用清洁能源

C. 焚烧废弃塑料 D. 过度使用农药

4. 生活中的下列溶液中,溶剂不是水的是 ( )

A. 碘酒溶液 B. 生理盐水

C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液

5. 实验操作是科学探究的基础。 下列操作正确的是 ( )

A. 溶解 B. 加热

C. 测 pH D. 稀释

6. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。 下列有关物质的分类错

误的是 ( )

A. 冰:单质 B. 石油:混合物

C. MnO2 :氧化物 D. 纯碱:盐

7. 下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是 ( )

A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠

8. 棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄,我们应该施用的化肥是

( )

A. KCl B. NH4NO3 C. Ca3 (PO4 )2 D. K2CO3

9. 载人航天器中处理 CO2 的一种方法为:2Li

2O2 + 2CO2??2X + O2 ,

X 的化学式为 ( )

A. Li B. Li

2O C. Li

2CO3 D. LiOH

10. 王安石在《梅花》中写道:“墙角数枝梅,凌寒独自开。 遥知不是雪,

为有暗香来”。 “闻到‘暗香’”说明分子 ( )

A. 在不断运动 B. 之间有间隔 C. 质量很小 D. 由原子构成

11. 下列各组固体物质,只用加水溶解的方法不能鉴别的是 ( )

A. NaCl、KCl B. CaCO3 、CaCl

2

C. CuSO4 、Na2CO3 D. NH4NO3 、NaOH

12. 如图是 KNO3 和 KCl 的溶解度曲线,下列说法不正确的是 ( )

A. KNO3 的溶解度随温度的升高而增大

B. t

1℃时,KNO3 和 KCl 的溶解度相等

C. 将 t

1℃时 KCl 的饱和溶液升温至 t

2℃ ,溶质质量不变

D. t

2℃时,KNO3 饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 11∶ 21

13. 下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变

的是 ( )

A. 硫酸和烧碱溶液 B. 铝和硫酸铜溶液

C. 氧化铁固体和盐酸 D. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

14. 将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应,生

成 0. 4 g 氢气,则金属混合物的质量不可能为 ( )

A. 4. 8 g B. 7. 4 g C. 9. 2 g D. 11. 2 g

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 空气成分中体积分数居第一位的是 ;形成化合物种类最

多的元素是 。

16. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络。 殷墟出土了大量青

铜器,青铜属于 (填“合金” 或“合成材料”);汉代铁剪

锈迹斑斑,其锈蚀原因是铁与空气中的 发生了化学反应;

使用六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3 )6 ]可将文物表面附着的土壤硬

结物软化清除,该物质中磷元素的化合价为 。

17. 如图为电解水实验的示意图。 电解水的化学方程

式为 ;若 b 试管

中产生气体的体积为 3 mL,则 a 试管中产生气体

的体积约为 mL。 试管 (填“ a”

或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。

18. 为了除去粗盐中 MgCl

2 、CaCl

2 、Na2 SO4 等可溶性杂质,需要依次进

行如下操作:①溶解;②依次加入过量的 NaOH、BaCl

2 、Na2CO3 溶

液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。 加入过量的 Na2CO3 溶

液除了能除去粗盐中的 CaCl

2 外,还有一个作用是

(用化学方程式表示);NaOH 溶液和 BaCl

2 溶液的加

入顺序 (填“可以”或“不可以”)调换。

19. A ~ E 为初中化学常见的物质,它们由 H、C、O、

Cl、Ca 元素中的两种或三种组成,其中 B、C、D、E

物质类别不同,A 是造成温室效应的主要气体,A

与 B 的反应可以检验 A。 它们之间的关系如图

所示(“—”表示能相互反应,“→”表示一步转化

关系)。 则 A 物质呈固态时叫做 ,E 的化学式是

;B 与 C 反应的化学方程式为 ;

如图发生的所有反应,一定不涉及的基本反应类型是 。

20. 铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(化学式为 NaAlO2 )和氢气,化

学方程式为 ;将一定量的铝放入 80 g

氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,测得反应前后溶液中钠元素的质

量分数之比为 28∶ 25,则生成的氢气质量为 g。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)请用化学方程式解释下列原理。

(1)工业上用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为 Fe2O3 ) 炼铁的

原理。

(2)农村推广使用沼气可改善能源结构和环境卫生,沼气(主要成

分为 CH4 )完全燃烧的原理。

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22. (2 分)用如图装置进行实验,向瓶中依次加入 Na2CO3 和稀硫酸,

塞紧胶塞。

(1)请写出瓶中发生反应的化学方程式。

(2) 观察到干纸花不变色,湿纸花变红。 湿纸花变红的原因是

什么?

23. (3 分)实验室常用加热高锰酸钾或加热混有二氧化锰的氯酸钾制

取氧气。

(1)写出一个用上述方法制取 O2 的化学方程式。

(2)如图是实验室常见的固体加热制备气体的发生装置,请将该发

生装置补充完整。

(3)收集氧气可以用排水法,这是利用了氧气的什么性质?

24. (3 分)实验室有氧化铜和铁的混合粉末,为回收其中的铜,取一定

量的样品,进行了如图所示的实验。

(1)分离得到溶液 C 的操作名称是 。

(2)写出一个步骤Ⅱ中反应的化学方程式。

(3)步骤Ⅱ所得溶液 C 的质量与溶液 A 的质量可能相等,其原因是

什么?

四、综合应用题(共 10 分)

25. 酸、碱、盐是一类重要的化合物。

(1) 盐酸和硫酸具有相似的化学性质, 在溶液中都能解离出

(填字母序号)。

a. 水分子 b. 氢离子 c. 酸根离子 d. 氢氧根离子

(2)利用下图装置可制取纯净、干燥的 CO2 。

①选用 A 装置制取气体的条件是

②检查 A 装置气密性时,用弹簧夹夹住胶皮管,向长颈漏斗中

加水,若 ,说明气密性良好。

③制取的 CO2 中常混有 HCl 气体,若要得到纯净、干燥的 CO2 ,

装置从左到右的正确连接顺序为 A 接 接

接 。

(3)如图(甲和乙)所示,同时将两支充满 CO2 的相同试管分别倒扣

在等体积的水和 NaOH 溶液中,一段时间后,乙中液面高于甲。

①产生这一现象的原因是 (用化学方程

式说明)。

②本实验中甲的作用是 。

③若检验实验后乙中的溶质,请写出实验方案。

(4)为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量,取该样品滴加 100 g 溶

质质量分数为 7. 3% 的稀盐酸,恰好完全反应,求样品中碳酸钙

的质量。

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      濮阳市 2023 年九年级第二次模拟考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35. 5 Fe:56

Cu:64 Ag:108

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 裹凉皮是河南濮阳特色美食。 下列用到的食材中富含维生素的是

( )

A. 黄瓜 B. 面粉 C. 食盐 D. 食用油

2. 端午节是中国传统节日之一,端午节风俗中一定发生化学变化的是

( )

A. 包粽子 B. 赛龙舟 C. 挂艾叶 D. 酿黄酒

3. 打破西方国家对碱业的垄断,为我国制纯碱工业做出伟大贡献的科

学家是 ( )

A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 拉瓦锡

4. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体,该黑色固体物质

的成分是 ( )

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3

5. 微粒构成物质。 下列物质中,由原子构成的是 ( )

A. 硫酸铜 B. 氯化氢 C. 水银 D. 二氧化碳

6. 2023 年世界水日中国的活动主题为“强化依法治水,携手共护母亲

河”。 下列有关水的说法不正确的是 ( )

A. 工业废水需要处理达标后排放

B. 河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后可得到纯水

C. 电解水生成氢气和氧气的质量比为 1∶ 8

D. 生活中可用肥皂水区分硬水和软水

7. 下列实验操作正确的是 ( )

A. 测定溶液 pH B. 读取液体体积

C. 气体验满 D. 闻药品气味

8. 在《中国成语大会》和《中国诗词大会》节目中,诗词文化大放异彩,

很多成语和诗词中蕴含着丰富的科学道理,下列说法不正确的是

( )

A. “要留清白在人间”实现了从 Ca(OH)2 到 CaCO3 的转化

B. “十里稻花香”是因为分子在不断地运动

C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定

D. “火要虚”是说氧气浓度越高,可燃物燃烧越旺

9. 分类是学习化学的一种重要方法。 下列分类叙述不正确的是 ( )

A. 金属材料:生铁、硬铝 B. 氧化物:冰水共存物、酒精

C. 铵态氮肥:硫酸铵、氯化铵 D. 溶液:盐酸、生理盐水

10. 火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,

其反应的化学方程式为:2CaCO3 (粉末) + 2SO2 + O2?? 2X +

2CO2 ,下列说法不正确的是 ( )

A. X 的化学式为 CaSO4

B. 反应前后氧元素的化合价不变

C. CO2 可作气体肥料

D. 该措施可以减少酸雨对环境的危害

11. 下列变化,在一定条件下不能通过一步反应实现的是 ( )

A. Cu→Al B. K2CO3→KOH

C. Mg(OH)2→MgO D. H2 SO4→HNO3

12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所选用的操作

方法正确的是 ( )

A. Cu(CuO)———将固体粉末在空气中灼烧

B. NaCl(KNO3 )———加水溶解,降温结晶

C. CO2 (CO)———将气体通过灼热的氧化铜

D. H2 SO4 (HCl)———加入适量的 AgNO3 溶液

13. 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,错误的方法是 ( )

A. 滴加稀盐酸 B. 滴加氯化钙溶液

C. 滴加无色酚酞溶液 D. 滴加氢氧化钡溶液

14. 由 C2H4 、CO、H2 中的一种或几种组成的气体,完全燃烧后,生成的

CO2 和 H2O 的质量之比是 22∶ 9。 该气体的组成不可能是 ( )

A. C2H4 和 CO B. 只有 C2H4

C. C2H4 、H2 和 CO D. CO 和 H2

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 空气中可供动植物呼吸的气体是 ;地壳中含量最高的金

属元素形成的氧化物的化学式是 ;人体缺乏 会

引起甲状腺肿大。

16. 国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电

玻璃。 碲元素在元素周期表中的信息如图所示。

碲原子的核外电子数为 ;碲属于

(填“金属”或“非金属”)元素。 建筑物上的碲化镉发电玻璃工作

时将太阳能转化为 能。

17. 海底埋藏着大量的“可燃冰”,“可燃冰”是甲烷水合物,其主要成分

是甲烷。 甲烷完全燃烧的化学方程式为 。

氢气是一种理想的新能源,优点是 (任写一种)。

18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t

1℃时,甲固体物质的溶解度为 。

(2)t

2℃时,将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液所得溶液质

量:甲 (填“大于”“小于”或“等于”)乙。

(3)t

1℃时, g 乙的饱和溶液可以稀释为 75 g 溶质质量分

数为 20% 的溶液。

第 18 题图 第 20 题图

19. 电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气态单质,该反应的化

学方程式为 ,取饱和食盐水 32 g

充分电解,若反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为 3∶ 4,则该

反应生成气体的质量之和为 g。

20. A ~ E 是初中化学常见的不同种类(单质、氧化物、酸、碱、盐)的物

质。 已知 B 为铁锈的主要成分;D 是一种盐,其水溶液显碱性,D 与

E 反应可以制烧碱。 它们相互之间的关系如图所示(“—”表示两

端物质能反应,“→”表示物质间存在转化关系)。

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(1)C 溶液中的阳离子为 。

(2)B 转化为 A 的化学方程式为 。

(3)E 与 D 反应的化学方程式为 。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)大气中二氧化碳浓度的快速上升,导致了严重的环境问题。

二氧化碳与氢气反应转化为甲醇(化学式为 CH3OH),是合理利用

二氧化碳的有效途径之一,其微观示意图如下:

(1)写出该反应的化学方程式。

(2)计算生成物的质量比。

22. (2 分)用如图所示装置探究燃烧的条件。 将试

管放入盛有 80 ℃ 热水的烧杯中,一段时间后,

试管中的白磷燃烧,红磷不燃烧;烧杯中的白磷

不燃烧。

(1)写出白磷燃烧的化学方程式。

(2)对比实验现象,烧杯中白磷不燃烧的原因是 。

23. (3 分)实验室里常用如图实验装置制取气体。

(1)写出用 A 装置制取 O2 的化学方程式: 。

(2)B 和 C 装置均可用于制取 CO2 ,其中 C 装置的优点是

(3)已知常温常压下,氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度

比空气小,极易溶于水,可选择的收集装置为 (填装置

编号)。

24. (3 分)向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3 )2 的混合溶液中加入铁

粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系

如图所示。

(1)写出 a 点发生反应的化学方程式。

(2)d 点溶液中的溶质是什么?

(3)e 点过滤后得到的固体中有几种物质?

四、综合应用题(共 10 分)

25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容,在生产和生活中有重要的

用途。

(1)碱溶液中都有 (填符号),所以具有相似的化学性质。

(2)下列不属于复分解反应发生条件的是 (填字母序号)。

a. 有水生成 b. 有气体生成 c. 有单质生成 d. 有沉淀生成

(3)某化学小组利用数字化设备,测定氢氧化

钠溶液与稀盐酸反应时溶液 pH 的变化,

实验结果如图所示。

①该反应的实质为 。

②区分 x 点和 y 点所对应的溶液,所选试

剂不正确的是 。

a. 硝酸银溶液 b. 锌粒 c. 紫色石蕊溶液 d. 碳酸钠溶液

(4)粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,某同学设计如下

实验流程提纯粗盐,所加试剂分别为过量的 NaOH 溶液、BaCl

2

溶液、Na2CO3 溶液和稀盐酸。 请回答下列问题。

①除去杂质氯化镁的化学方程式是 。

②步骤②中所滴加的试剂是 。

③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸,则会引起的后果是

(5)将 50 g 碳酸钠溶液加入 50 g 稀盐酸中,两者恰好完全反应,反

应后所得溶液的质量为 97. 8 g,请计算稀盐酸中溶质的质量

分数。

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      新乡市 2023 年中招第二次模拟考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35. 5 Ca:40

Fe:56 Cu:64 Ag:108

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 5 月 20 日是“中国学生营养日”。 青少年应关注营养与健康。 面条

中富含的营养素是 ( )

A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂

2. 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的中国科学家是 ( )

A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 钱学森

3. 化学与生活息息相关。 下列生活中的现象中发生了化学变化的是

( )

A. 灯泡发光 B. 玻璃破碎 C. 冰块融化 D. 蜡烛燃烧

4. 大气污染物对天气和气候的影响十分显著。 下列物质不属于计入

空气质量评价的主要污染物的是 ( )

A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. 二氧化氮 D. PM2. 5

5. 下列物质在氧气中燃烧,生成物为黑色固体的是 ( )

A. 镁条 B. 硫粉 C. 炭粉 D. 铁丝

6. 《天工开物》中记载“煤饼烧石成灰”。 “烧石成灰”是指碳酸钙在高

温条件下生成氧化钙,该反应为 ( )

A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应

7. 化学是一门以实验为基础的科学。 下列实验操作中正确的是

( )

A. 闻气体气味 B. 倾倒液体

C. 稀释浓硫酸 D. 熄灭酒精灯

8. 分类法是化学学习的重要方法。 下列分类正确的是 ( )

A. 合金:钢、氧化铜 B. 混合物:空气、冰水

C. 合成材料:塑料、合成纤维 D. 复合肥料:氯化铵、磷酸二氢铵

9. 黑火药是我国古代四大发明之一,黑火药爆炸时的产物有 K2 S、N2

和 CO2 ,试推测黑火药的主要成分不可能含有 ( )

A. KNO3 B. S C. C D. CuO

10. 实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度约为 1. 04 g / cm

3

)配制

100 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液,下列说法不正确的是 ( )

A. 操作步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B. 需要质量分数为 6% 的氯化钠溶液的体积约为 48 mL

C. 需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

D. 量取 6% 的氯化钠溶液时俯视量筒读数,会使所配溶液的溶质质

量分数偏大

11. 如图是某同学在实验室模拟工业炼铁的装置,下列说法中正确

的是 ( )

A. 实验时先点燃酒精喷灯再通入一氧化碳

B. 实验中能观察到氧化铁粉末由黑色逐渐变为红棕色

C. 由澄清石灰水变浑浊可证明反应生成了二氧化碳

D. 通过澄清石灰水后的气体可直接排放

12. 下列区分物质所选用试剂与方法不正确的是 ( )

A. 用肥皂水区分软水和硬水

B. 用水区分氯化钠固体和氢氧化钠固体

C. 用灼烧方法区分黄金和铜锌合金

D. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( )

A. 向一定量稀盐酸中加水

B. 加热一定量高锰酸钾固体制取氧气

C. 在密闭容器中点燃过量红磷

D. 某温度下向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

14. 现有氯化亚铁和氯化铜的混合物 13. 3 g,溶于水加入 100 g 氢氧化

钠溶液,恰好完全反应,生成沉淀 9. 6 g,则所用氢氧化钠溶液的溶

质质量分数为 ( )

A. 4% B. 8% C. 12% D. 16%

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为 ;

人体缺乏 会引起甲状腺肿大。

16. 氟在化学发展史上有重要的地位。 如图是氟在元素周

期表中的相关信息,氟原子的质子数为 ,相对

原子质量为 ,已知氟元素位于元素周期表第

二周期,则氟原子的结构示意图为 。

17. 能源与人类的生活和生产发展密不可分。 三大化石燃料包括煤、

、天然气,天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式

为 ;氢气是目前正在开发利用的新能

源之一,氢气作燃料的优点是 (写出一条即可)。

18. 如图是 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线。 温度为 时,KNO3 和

NaCl 的溶解度相等;将 t

2℃ 时等质量的 KNO3 和 NaCl 的饱和溶液

降温到 t

1℃ ,所得溶液中溶质的质量 (填“相等”或“不相

等”),t

2℃时,向 50 g 水中加入 60 g KNO3 所得溶液的溶质质量分

数约为 (计算结果精确到 0. 1% )。

第 18 题图 第 19 题图

19. A ~ D 是含有同一种元素的不同物质,它们的转化关系如图所示

(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),图中标

注了物质类别和这种元素的化合价。 已知物质 C 是一种气体肥

料,D 是难溶于水的白色固体,其中金属元素的质量分数为 40% 。

(1)A 的一种用途: 。

(2)B 的化学式为 。

(3)C→D 的化学方程式为 。

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20. 现有 2. 4 g 镁、5. 6 g 铁和 6. 4 g 铜组成的混合物,把它们加入一定

量的硝酸银溶液中,镁和硝酸银反应的化学方程式为

;反应结束后过滤洗涤、干燥,向滤渣中加入过

量稀盐酸,反应后收集到 0. 1 g 氢气,则滤渣总重量为 g。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)化学与生活息息相关,请用化学知识回答下列问题。

(1)能用洗洁精除油污是利用了洗洁精的什么作用?

(2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是什么?

22. (2 分)如图分别是水蒸发和水通电分解的微观示意图。

(1)写出水通电分解的化学方程式。

(2)从微观角度分析水蒸发和水通电分解的本质区别。

23. (3 分)某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验,将水滴入生

石灰中能观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。 已知:水和生石灰反应

放出热量。

(1)写出将水滴入生石灰中发生反应的化学方程式。

(2)实验过程中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧,由此

说明燃烧需要什么条件?

(3)实验中利用了铜的什么性质?

24. (3 分)气体的制取和性质探究是初中化学学习的重要内容。 如图

是实验室常用的制取气体的装置。

(1)写出用 A 装置制取氧气的化学方程式。

(2)某同学用 A 装置制取二氧化碳时,选择了大理石和浓盐酸。

①若要得到纯净、干燥的二氧化碳,写出除 A 装置外所选装置

的连接顺序(用字母和“→”表示)。

②某同学检验二氧化碳时,错将氢氧化钠溶液加入收集二氧化

碳的集气瓶中,没有观察到明显现象。 请设计实验证明二氧化

碳和氢氧化钠发生了化学反应(写出实验操作和现象)。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 酸、碱、盐和人类日常生活及工农业生产关系密切。

(1)盐酸是一种重要化工产品,常用于除铁锈(主要成分为氧化

铁),反应生成物为 (填化学式)和 H2O。

(2)碱具有相似的化学性质,是因为不同碱溶液中都含有

(填离子符号)。

(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 某同学向盛有氢氧

化钠溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸。 若向反应后的溶液

中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,则溶液中的溶质为

;若向反应后的溶液中加入锌粒有气泡冒出,说明

(填试剂名称)过量。

(4)某氯化钾固体样品中含有可溶性杂质 CaCl

2 、MgSO4 ,对该样品

进行除杂的流程如图所示。

①写出加入过量 Ba(OH)2 溶液时发生反应的化学方程式:

②写出试剂 A 中溶质的化学式: 。

③写出蒸发结晶中玻璃棒的作用: 。

(5)某同学用 100 g 质量分数为 8% 的氢氧化钠溶液中和 100 g 稀

盐酸,两者恰好完全反应,试计算反应后所得溶液中溶质的质

量分数。

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      焦作市 2023 年九年级第二次联合质量抽测

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35. 5 K:39 Mn:55 Fe:56

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 下列生活中的现象发生化学变化的是 ( )

A. 湿衣服晒干 B. 积雪融化

C. 冰糕周围有“白气” D. 落叶腐烂

2. 下列几种常见的饮料中,不含有机物的可能是 ( )

A. 果汁 B. 牛奶 C. 矿泉水 D. 啤酒

3. 下列实验操作正确的是 ( )

A. 滴加液体 B. 液体加热

C. 液体的倾倒 D. 检查气密性

4. 与元素的化学性质关系最密切的是 ( )

A. 元素的相对原子质量 B. 原子的核外电子数

C. 元素的核电荷数 D. 原子的最外层电子数

5. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3 )。 在碘酸钾中

碘元素的化合价是 ( )

A. + 7 B. + 5 C. + 4 D. + 3

6. 维生素 C(C6H8O6 )能增强人体对疾病的抵抗力。 下列关于维生素 C

的说法中错误的是 ( )

A. 维生素 C 的相对分子质量为 174

B. 维生素 C 中氢元素的质量分数最小

C. 维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为 9∶ 1∶ 12

D. 1 个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成

7. 根据化学方程式不能获得的信息是 ( )

A. 各反应物和生成物的质量比 B. 化学反应的快慢

C. 反应发生所需要的条件 D. 该反应中的反应物和生成物

8. 结合如图实验,下列说法正确的是 ( )

A. 实验①带火星的木条不复燃,说明没有产生氧气

B. 实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少

C. 该实验证明氧气可以支持燃烧

D. 实验①的反应速率比实验③的快

9. 用如图所示方法可以鉴别甲烷、氢气和一氧化碳。 下列说法错误

的是 ( )

A. 点燃气体前要验纯

B. 使用的是干燥的冷烧杯

C. 燃烧后还应向烧杯中注入澄清石灰水

D. 若烧杯壁有水滴说明气体一定是氢气

第 9 题图 第 11 题图

10. 下列区分物质的试剂或方法正确的是 ( )

A. 用观察颜色的方法区分黄金和铜锌合金

B. 用稀盐酸区分氯化钾和氢氧化钾溶液

C. 用水区分氯化钠和硝酸铵固体

D. 用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵

11. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t

1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C. t

2℃时,60 g 甲的饱和溶液稀释到 20% 需加水 10 g

D. 将 t

1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到 t

2℃ ,溶液中溶质

的质量:甲大于乙

12. 下列物质分类正确的是 ( )

A. 酸:硫酸、硫酸钠 B. 碱:生石灰、纯碱

C. 金属单质:铁、金刚石 D. 盐:胆矾、小苏打

13. 向混有稀盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图像能正

确反映有关量之间的关系的是 ( )

A B

C D

14. 丙烯(C3H6 )是三大合成材料的基本原料之一。 当氧气不足时,丙

烯燃烧会生成 CO2 、CO 和 H2O,若 4. 2 g 丙烯燃烧生成 CO2 和 CO

的质量比为 22∶ 7,则参加反应的 O2 的质量为 ( )

A. 12. 8 g B. 13. 8 g C. 14. 4 g D. 16. 4 g

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 空气中含量多且常用作保护气的是 ;人体中含量最高的

元素是 ;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中,属于复

合肥料的是 。

16. 煤、石油和天然气均属于 (填“可再生”或“不可再生”)

能源;煤燃烧时排放出 、NO2 等污染物,一定条件下会形成

酸雨。

17. 如图实验用来探究水的组成。

(1)电解水时,负极与正极产生气体的体积比是 。

(2)仪器 b 尖嘴口检验产生的气体的方法是

(3)实验得出的结论是水由 组成。

18. 如图为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。

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(1)该反应的微观本质是 。

(2)图 C 方框内乙的微粒符号是 。

(3)测定稀硫酸酸碱度的操作是 。

19. 某纯净物 X 在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X + 2O2

点燃

?? CO2 + 2H2O,那么 X 的化学式为 。 质量相同的四

种物质:H2O2 、KMnO4 、KClO3 、H2O,完全分解后制得氧气质量最多

的是 。

20. A、B、C、D 是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。

(1)若 A、C 是元素组成相同的常见气态氧

化物,则 A、C 化学性质不同的原因是

(2)若 A、C 是两种碱,B 的俗名是纯碱,则反应的化学方程式为

;该反应的基本类型是

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)从合理的角度解释下列问题。

(1)用化学知识解释成语“釜底抽薪”。

(2)向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的

木炭,解释红棕色消失的原因。

22. (2 分)实验室常用如图装置制取气体。

(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。

(2)该装置可控制反应的开始与停止。 简述该装置使反应停止的

原理。

23. (3 分)在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。 人们通常用下列

方法生产轻质碳酸钙。

(1)写出煅烧反应的化学方程式。

(2)写出试剂 1 的化学式。

(3)写出得到碳酸钙反应的化学方程式。

24. (3 分)某化工厂废液中含有大量 NaNO3 ,少量 NaCl、Na2 SO4 杂质,

下图是实验室模拟从废液中获得纯净 NaNO3 晶体的设计(已知

Ag2CO3 不溶于水)。

(1)写出加入 Ba(NO3 )2 溶液时所发生反应的化学方程式。

(2)写出加入 AgNO3 溶液时所发生反应的化学方程式。

(3)加入过量 Na2CO3 溶液的目的是什么?

四、综合应用题(共 10 分)

25. 铁是生活中应用广泛的金属。

(1)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加

水配制而成。 不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是

(用化学方程式表示)。

(2)铁及其部分化合物的价 - 类二维图如图所示。

①b 的化学式为 。

②g 转化为 e 的化学方程式为 。

③g 与 a 化合反应生成 f 的化学方程式为 。

(3)c 转化为 a 的微型装置图如图所示。

①V 形管内的固体粉末由 色逐渐变黑。

②写出一种尾气处理的方法: 。

(4)为防止铁生锈,可对铁制品进行“发蓝”处理,加热使其表面生

成致密氧化物(其中 Fe、O 元素的质量比为 21∶ 8)保护膜,该氧

化物的化学式为 。

(5) 用 1 000 t 含氧化铁 80% 的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁

96% 的生铁的质量是多少(结果保留整数)?

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      三门峡市 2023 年中招第二次模拟考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64

Zn:65

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 端午节是我国传统节日之一。 包粽子的馅料有多种食材,包括糯

米、瘦肉、蛋黄、食盐等,上述馅料中缺少的营养素是 ( )

A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素

2. 人类发展离不开化学家的贡献,下列有关化学发展简史的说法不正

确的是 ( )

A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂

B. 门捷列夫编制了元素周期表

C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱

D. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献

3. 2023 年“中国水周” 的活动主题为“强化依法治水,携手共护母亲

河”。 下列关于水的说法不正确的是 ( )

A. 地球上的水储量是丰富的,可供利用的淡水资源却是有限的

B. 可用肥皂水鉴别硬水和软水

C. 水的净化过程中用活性炭对水进行杀菌消毒

D. 用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体

4. 河南省博物馆的“贾湖骨笛”是世界上发现的年代最早、至今尚可演

奏的乐器。 它的制作过程所发生的变化与下列变化一致的是 ( )

A. 食物变质 B. 海水晒盐 C. 煤的干馏 D. 烧制宋瓷

5. “人间四月芳菲尽,山寺桃花始盛开。” 要使桃树花红叶绿、抗病虫

害,应施用复合肥,下列属于复合肥的是 ( )

A. KNO3 B. Ca(H2PO4 )2

C. CO(NH2 )2 D. K2 SO4

6. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤

维制成,该材料属于 ( )

A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料

7. 化学课程体现“做中学、用中学和创中学”。 重视实验活动,规范实

验操作,下列实验操作正确的是 ( )

A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体

C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体

8. 准确描述实验过程和现象有助于提高科学探究能力。 下列现象描

述错误的是 ( )

A. 浓盐酸敞口放置在空气中有白雾出现

B. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液变红

C. 镁条在空气中点燃后,发出耀眼白光,生成白色固体

D. 向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸,有气泡产生

9. 布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)的分子式是 C13H18O2 ,是一种常用的

解热镇痛类非处方药,具有抗炎、镇痛、解热作用。 下列说法正确

的是 ( )

A. 1 个布洛芬分子中共含有 33 个原子

B. 布洛芬从物质的分类上属于混合物

C. 布洛芬中碳、氢元素的质量比为 13∶ 18

D. 布洛芬中氢元素的质量分数最大

10. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物

质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合

要求的是 ( )

A. C、CO、CO2 B. H2O2 、H2O、O2

C. KOH、K2CO3 、KNO3 D. CuO、CuCl

2 、Cu(OH)2

11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。 下列对化学基本观念的认

识,不正确的是 ( )

A. 结构观:因为 O2 和 O3 分子的构成不同,所以它们的化学性质

不同

B. 守恒观:2 g 镁和 10 g 氧气反应,一定生成 12 g 氧化镁

C. 变化观:一定条件下,CO2 和 CO 可以相互转化

D. 微粒观:保持甲烷(CH4 )化学性质的最小微粒是甲烷分子

12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理正确的是 ( )

A. 碱溶液可以使无色酚酞溶液变红,则能使无色酚酞溶液变红的

一定是碱溶液

B. 氧化物中含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物

C. 催化剂二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率,则催化剂一定能加

快化学反应速率

D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物,则含有不同种元素的纯

净物一定是化合物

13. 如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的 pH 变化曲线图,据图分析得

出的结论错误的是 ( )

A. 该反应是稀盐酸滴入 NaOH 溶液

B. 可借助酚酞溶液判断该中和反应是

否发生

C. a 点时,溶液的溶质为 HCl、NaCl

D. b 点表示稀盐酸和 NaOH 溶液恰好完

全反应

14. 由 C4H8 、C3H6O、C6H12O6 组成的混合物,经测定氧元素的质量分数

为 30% ,则氢元素的质量分数为 ( )

A. 20% B. 15% C. 10% D. 无法确定

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 空气中含量多且常用作保护气的是 ,地壳中含量最多的

金属元素和最多的非金属元素形成的化合物的化学式为 ,

相对分子质量最小的单质是 。

16. 中国近代科学家徐寿所著的《化学鉴原》中,采用

造新字的方式创造了“镁” 等化学元素的汉语名

称。 如图是镁元素在元素周期表中的相关信息。

镁的相对原子质量为 ,镁元素位于元素周

期表的第 周期。

17. 如图是某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验:①向装置内依次

加入白磷和 80 ℃ 的热水,此时白磷不燃烧;②通入氧气,白磷剧烈

燃烧,气球胀大。 ②中白磷剧烈燃烧时,容器内气体压强

(填“大于”“等于”或“小于”)大气压强;对比①②说明可燃物燃烧

的条件之一为 。

第 17 题图 第 19 题图

18. 粗盐中含有一定的可溶性杂质 MgCl

2 、CaCl

2 和 Na2 SO4 ,为除掉杂质

制得精盐需进行实验。

(1)为除去上述粗盐水中的 Na2 SO4 、CaCl

2 、MgCl

2 等杂质,需要依次

加入过量的 BaCl

2 、 、NaOH 溶液,分离出沉淀后,再加

入适量盐酸后蒸发。

(2)写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式:

(3)用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水,若用量筒量取水

时仰视读数,则配制的溶液的溶质质量分数 (填“偏

大”“偏小”或“不变”)。

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19. 溶液与人类生产、生活密切相关。 甲、乙、丙三种固体物质的溶解

度曲线如图所示。

(1)t

1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。

(2)t

2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的

是 。

(3)将 t

2℃时的乙、丙两种物质的饱和溶液降温至 t

1℃ ,所得两种溶

液溶质质量分数由大到小的顺序是 。

20. 以化合价为纵坐标,物质类别为横坐标,绘制的图像叫“价类二维

图”。 如图是碳元素的“价类二维图”,图中 A、B、D、E 分别表示不

同的物质。 回答下列问题。

(1)A 的单质有多种,写出其中

一种的名称: 。

(2)B、D 可相互转化,B 和

(填化学式) 在

一定条件下反应能生成 D。

(3)D、E 可相互转化,若 E 由三

种元素组成,写出 D→E 的

一个化学方程式:

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)中国空间站“天宫”中所需的部分水是由呼吸产生的二氧化

碳通过化学反应生成的,实现了循环利用,如图是该反应的微观示

意图。

(1)写出反应的化学方程式。

(2)从微观示意图中你能得到什么信息?

22. (2 分)质量守恒定律的发现,使化学由定性研究走向定量研究,促

进了化学科学的发展,小明同学用如图两套装置验证质量守恒定

律,小李同学认为两套装置都不能达到实验目的,请你分别解释

原因。

23. (3 分)实验室有一瓶久置在空气中的氢氧化钠溶液,为检验其是否

变质及变质程度,兴趣小组的同学进行了如下实验。

(1)小明取少量溶液于试管中,滴加少量氯化钡溶液,观察到

,静置,滴加几滴无色酚酞溶液,观察到溶液变

红,认为该氢氧化钠溶液部分变质。

(2)有同学提出小明的实验不能得出正确的结论,请你说明理由。

(3)小红在小明的实验基础上继续探究,得出该氢氧化钠溶液全都

变质。 请写出实验方案(操作及现象)。

24. (3 分)实验室制取某种气体 X,X 可能为氢气、氧气或二氧化碳。

回答下列问题。

A B C D E F

(1)图中用于加热试管的仪器名称是 。

(2)若将装置 A 和 E 连接制取气体 X,A 中反应的化学方程式为

(3)若用装置 B 和 F 制取气体 X,装置中 a 和 c 相连,则气体 X 是

四、综合应用题(共 10 分)

25. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络,记录着中华文明的

传承。 化学兴趣小组的同学们利用假期参观博物馆。 请分析下列

内容,回答问题。

(1)认识文物:三星堆出土的文物使用了贴金技艺,贴金技艺利用

了金具有良好的 性,将黄金锤成薄片。

(2)文物锈蚀:春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。 铁易

生锈,用盐酸除铁锈的化学方程式为

。 铝的化学性质比铁的活泼,但铝制品不易锈蚀,

原因是 (用化学方程式表示)。

(3)文物修复:在修复中常使用的颜料或填料有二氧化钛、硫酸钡、

二氧化硅等。 硫酸钡中硫元素的化合价为 。

(4)故宫博物院有 500 多款宣德炉,大名鼎鼎的宣德炉原来是黄铜

做的,黄铜是由铜、锌制成的合金。 取一块黄铜投入到一定量

的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。

①若滤渣中含有三种金属,写出该过程中发生反应的化学方程

式: 。

②若向滤液中滴加氯化钠溶液,有白色沉淀产生,则原滤液中

所含有的溶质有 。

(5)黄铜(Cu - Zn 合金)中的铜、锌都有较高的回收价值,利用稀硫

酸处理废旧黄铜可以使铜、锌分离,以便回收利用。 取一定量

的废旧黄铜样品和 100 g 稀硫酸恰好反应,测得实验数据如图,

请计算:

①该废旧黄铜样品中锌的质量为 g。

②实验中所用稀硫酸的质量分数为 。

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      南阳市宛城区 2023 年九年级第二次调研测试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32

Cl:35. 5 Fe:56 Cu:64

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 劳动创造幸福。 五一劳动节假期间,某同学所做下列家务劳动涉及

化学变化的是 ( )

A. 晾晒洗好的湿衣服 B. 用洗洁精清洗碗筷

C. 用炉具清洁剂去除油污 D. 用活性炭去除冰箱中的异味

2. 垃圾应该分类处理。 家里的废旧报纸应归属于 ( )

A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 可回收垃圾

3. 下列物质属于理想的清洁、高能燃料的是 ( )

A. 煤 B. 氢气 C. 天然气 D. 石油

4. “鲤鱼跃龙门”是莘莘学子心中美好的愿望。 黄河鲤鱼中富含的营

养素是 ( )

A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质

5. 规范操作是科学实验的基本要求。 下列实验操作中正确的是 ( )

A. 闻气体气味 B. 测定溶液的 pH

C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性

6. 下列常见物质由原子构成的是 ( )

A. 水 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 二氧化硫

7. 分类是学习和研究化学的常用方法。 下列分类正确的是 ( )

A. 混合物:空气 B. 复合肥料:尿素

C. 人体微量元素:钙 D. 合成材料:葡萄糖

8. 下列关于“配制 50 g 质量分数为 6% 的 NaCl 溶液”实验的说法中,

正确的是 ( )

A. 需要氯化钠的质量为 3 g

B. 称量时,将 NaCl 固体放在右盘上称量

C. 量取时,俯视量筒对配制溶液浓度无影响

D. 用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、量筒

9. 载人航天器中处理 CO2 的一种方法是将二氧化碳与过氧化锂

(Li

2O2 )反应,生成氧气和另外一种物质。 则该物质的化学式可能为

( )

A. Li B. Li

2O C. Li

2CO3 D. LiOH

10. 建立模型是学习化学的重要方法,工业上利用天然气捕获二氧化

碳,反应前后有关物质分子种类变化的微观示意图如图所示。 下

列说法不正确的是 ( )

A. 丁的微观模型图为

B. 反应前后分子个数没有改变

C. 图中涉及的物质中相对分子质量最大的是乙

D. 反应后生成的丙与丁的质量比为 14∶ 1

11. “对比实验”是化学学习的重要探究方法。 下列实验设计不能实现

相应探究目的的是 ( )

A B

C D

A. 探究分子在不断运动

B. 探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响

C. 探究溶剂种类对溶解性的影响

D. 探究铁生锈的条件之一:铁与水接触

12. 下列各组物质的鉴别方法不正确的是 ( )

A. 硬水和软水———加肥皂水

B. 氮气和二氧化碳———伸入燃着的木条

C. 食盐和纯碱———加盐酸

D. 碳酸钙和氢氧化钠固体———加水

13. 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。 溶液 pH 随加入稀

盐酸质量的变化曲线如图所示。 下列有关说法不正确的是 ( )

A. 反应过程中生成的氯化钠不断增加

B. 溶液显无色,说明酸、碱恰好完全反应

C. 溶液 pH 的变化证明了 NaOH 与稀

盐酸发生了反应

D. 若稀盐酸换为稀硫酸,则曲线经过

c 点

14. 某混合物由 Mg、Al、Fe、Cu 四种金属中的两种组成。 2. 2 g 该样品

与足量的稀硫酸反应,可得到 0. 2 g 氢气,对该样品的组成猜测不

合理的是 ( )

A. Mg 和 Al B. Mg 和 Fe C. Al 和 Cu D. Al 和 Fe

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 空气中含量最高的气体的化学式是 ,我国化学家

先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。

16. 中国芯彰显中国“智”造,芯片的基材主要是高纯硅。

如图是元素周期表中的一格,硅的相对原子质量为

;硅原子核外有 个电子层。

17. 根据下图回答问题。

(1)①②③中一定属于饱和溶液的是 。

(2) ①→②溶液中 KNO3 的质量 (填“增大” “减小” 或

“不变”)。

(3)KNO3 的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。

18. 水的组成及变化的探究是学生必做实验。

图 1 图 2

(1)图 1 中,点燃氢气时,观察到烧杯内壁上出现 ,说明水

是由氢、氧两种元素组成的。

(2)图 2 中反应的化学方程式为 ,实验测得

V(a)∶ V(b) = 1∶ 2,要确定水分子中氢、氧原子个数比,还需要

的数据有 (填序号)。

A. 水的相对分子质量

B. 氢气、氧气的密度

C. 氢原子、氧原子的相对原子质量

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19. 甲烷完全燃烧的化学方程式为 ;一定质量

的甲烷燃烧时生成 CO、CO2 和水蒸气的混合气体 20. 8 g,经测定其

中水的质量为 10. 8 g,该反应的化学方程式为

。 比较这两个化学方程式可得出使燃料充分燃

烧的条件之一是 。

20. 我国提出“碳达峰”“碳中和”目标。 如图是初中常见含碳元素物质

的“化合价 - 物质类别”图(其中“→”表示物质间的转化关系)。

(1)C→B 的化学方程式为 。

(2)向 D 点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液,可观察到溶液变

为红色,这是因为该点对应物质在水溶液中能解离出

(填离子符号)。

(3)E 点对应的物质有多种,其中 (填化学式)广泛用于

玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)请用所学的化学知识解释下列问题。

(1)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。

(2)为什么稀硫酸与氯化钠溶液不能发生复分解反应? 写出你的

判断依据。

22. (2 分)某同学利用如图所示装置探究燃烧的条件。

(1)写出实验室制取氧气的化学方程式(写出一个即可)。

(2)A 处红磷不燃烧,而 B 处红磷燃烧,说明燃烧需要什么条件?

23. (3 分)实验室可以利用如图所示装置制取纯净、干燥的二氧化碳。

(1)写出 A 装置发生反应的化学方程式。

(2)B 装置可以除去二氧化碳中混入的氯化氢气体,写出 B 中发生

反应的化学方程式。

(3)将 C 装置中导管补画完整。

24. (3 分)粗盐中常含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。 为制得纯净的

氯化钠固体,某化学兴趣小组进行了如下操作。

(1)若玻璃棒在上述某操作中的作用是搅拌,防止因局部温度过

高,造成液滴飞溅,写出该操作的名称。

(2)写出一个在以上操作中有碱生成的反应的化学方程式。

(3)为验证溶液 B 中所含杂质,该小组取少量溶液 B,先滴加酚酞

溶液,而后加入足量的 CaCl

2 溶液,充分反应后过滤;观察到产

生白色沉淀,过滤后溶液仍呈红色。 进而得出结论:溶液 B 中

含有氢氧化钠、碳酸钠杂质。 请说明该结论合理的原因。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

(1)制造汽车的材料中,属于金属材料的是 。

a. 钢铁外壳 b. 塑料灯罩 c. 真皮座椅 d. 玻璃车窗

(2)我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况

下,铝合金的硬度比纯铝的 (填“大”或“小”)。

(3)为探究 Fe、Cu 及未知金属 R 三种金属的活动性顺序,进行了如

图实验。

A B

①A 实验中只有一种金属表面产生气泡,该金属是 。

②B 实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体,用化学方程式表

示为 。

③通过以上探究过程可知,Fe、Cu、R 的金属活动性由强到弱的

顺序为 。

(4)如图是实验室模拟工业炼铁原理的实验。

①观察到 A 中硬质玻璃管内产生的现象为 。

②此实验中关于盛满澄清石灰水的 B 装置的作用,有以下几种

说法:①收集多余的 CO,②检验并吸收生成的 CO2 。 上述说法

正确的是 (填序号)。

a. 只有① b. 只有② c. ①和②

(5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。 现要生产 5. 6 t 含铁 96% 的生

铁,需要含氧化铁 80% 的赤铁矿石的质量是多少?

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      南阳市卧龙区 2023 年九年级第二次模拟考试

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35. 5 Ca:40

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 中华传统文化博大精深,下列古诗中涉及化学变化是 ( )

A. 会当凌绝顶,一览众山小

B. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

C. 无可奈何花落去,似曾相识燕归来

D. 长风破浪会有时,直挂云帆济沧海

2. 下列南阳特产中,富含蛋白质的是 ( )

A. 镇平烧鸡 B. 西峡香菇 C. 唐河红薯 D. 桐柏玉茶叶

3. 南阳是一座底蕴深厚的历史文化名城、山清水秀的生态宜居绿城,

下列符合建设宜居绿城理念的是 ( )

A. 用工业废水直接灌溉农田 B. 露天焚烧垃圾

C. 开发利用清洁能源 D. 深埋处理废旧电池

4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。 下列实验操作中正确

的是 ( )

A. 熄灭酒精灯 B. 测溶液的 pH

C. 稀释浓硫酸 D. 读液体体积

5. 化学与人类的生产、生活关系密切。 下列相关说法正确的是 ( )

A. 加碘食盐中的碘指的是碘单质

B. 焚烧废弃塑料,可减少空气污染

C. 图书档案失火,用高压水枪灭火

D. “碳达峰”“碳中和”中的碳指的是 CO2

6. 分类、归纳是化学学习的重要方法,下列分类正确的是 ( )

A. 合成材料:合成橡胶、合成纤维、合金

B. 碱:烧碱、纯碱、氨水

C. 金属:铁、铜、硅

D. 有机物:葡萄糖、酒精、甲烷

7. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 下列各组物质,构成微粒的

种类不相同的是 ( )

A. 氧气、金刚石 B. 氯化钠、硫酸铜

C. 铜、汞 D. 氨气、干冰

8. 立春后,给小麦合理施用氮肥有助于小麦返青拔节,使小麦增产。

下列化肥中,氮含量第一的化肥是 ( )

A. CO(NH2 )2 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl

9. 2023 年春晚,小神兽“甪端”原型是一只珐琅香薰。 珐琅的制作过程

离不开二氧化硅(SiO2 ),二氧化硅中硅元素的化合价为 ( )

A. - 4 B. - 2 C. + 2 D. + 4

10. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是 ( )

A. 羊毛和涤纶:灼烧闻气味

B. 硫酸铵和氯化铵:加熟石灰研磨

C. 铜片和黄铜片:相互刻画

D. 氧气和二氧化碳:伸入燃着的木条

11. 下列各组物质在给定 pH 的溶液中能大量共存,并形成无色透明溶

液的是 ( )

A. pH = 1:NaCl、Na2CO3 、KCl B. pH = 12:MgSO4 、BaCl

2 、NaCl

C. pH = 3:KNO3 、Na2 SO4 、ZnCl

2 D. pH = 1:CuSO4 、KCl、NH4Cl

12. 除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确

的是 ( )

序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法

A Cu CuO 加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥

B Na2CO3 溶液 Na2 SO4 加入适量的 Ba(NO3 )2 溶液,过滤

C CO CO2 通过灼热的 Fe2O3 粉末

D NaCl 固体 MgCl

2 加入适量 KOH 溶液,过滤、蒸发

13. 向一定量 AgNO3 和 Cu(NO3 )2 的混合溶液中缓慢、连续加入 m g 锌

粉,析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示,下列分析错

误的是 ( )

A. 加入 m g 锌粉后,过滤,向滤渣

中加入稀盐酸,有气泡产生

B. 向 N 点对应的溶液中加入氯化

钠溶液,有白色沉淀产生

C. P 点对应的固体中一定有 Cu,

可能有 Ag

D. Q 点对应的溶液为无色,此时

溶液的溶质只有 Zn(NO3 )2

14. 某氧化钙和碳酸钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60% ,将

100 g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的

质量是 ( )

A. 12 g B. 16 g C. 26. 4 g D. 40 g

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 请用适当的化学符号填空:地壳中含量最高的金属元素和非金属

元素所形成的化合物为 ;用于配制农药波尔多液的

盐是 ;构成 NaCl 的两种微粒分别是 。

16. 实验室配制 100 g 溶质质量分数为 16% 的 NaCl 溶液,需要氯化钠

的质量为 ;若量取水时仰视读数,可使所得溶液的溶质质

量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

17. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度

变化的溶解度曲线,请按要求填空。

(1)在 t

1℃时,乙和丙的饱和溶液中

溶质的质量分数 ( 填

“相等”或“不相等”)。

(2) 若甲中含有少量丙,提纯的方

法是 。

(3) t

3℃ 时,将 125 g 丙的饱和溶液

降温至 t

1℃ ,应再加入 g

丙才能恰好达到饱和状态。

18. 根据碳及其化合物的知识填空。

(1)图甲是碳元素的价类二维图,请据图回答下列问题。

①若 a 点对应的物质是 CH4 ,则 a 点对应物质的类别是 。

②d 点对应物质与 b 点对应物质发生反应时伴随的能量变化

是 。

③写出 d 点对应物质转化为 f 点对应物质的化学方程式:

(写出一个即可)。

(2)科研人员制备了一种新型纳米催化剂,在其表面发生某反应的

微观示意图如图乙所示。 写出该反应的化学方程式:

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19. 乙烯(C2H4 )可用于催熟水果。一定质量的乙烯在氧气中不充分燃

烧,生成 13. 2 g CO2 、8. 1 g H2O 和一定量的 CO。 则此反应的化学

方程式中,CO 和 CO2 的化学计量数之比为 。

20. A ~ E 为初中化学的常见物质,它们之间的

转化关系如图所示(“→” 表示反应可一步

实现,“—”表示相连的物质可相互反应,部

分物质和反应条件已略去)。 已知 A、B、C

均含有人体中含量最高的金属元素;A 的相对分子质量为 100;

D 含有两种元素,其水溶液在工业上常用于除铁锈;E 的水溶液呈

黄色。 A 的一种用途是 ;B 转化为 C 的基本反应

类型为 ;D 转化为 E 的化学方程式为

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)我国的成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。

(1)从微观角度解释“酒香不怕巷子深”。

(2)“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是什么?

22. (2 分)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液) 的烧杯中滴加盐酸

时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。

(1)请写出有关反应的化学方程式。

(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有 NaCl,也可能还有 HCl。 要确

定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂。

23. (3 分)某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实

验,请回答有关问题。

A B

(1)该实验涉及的化学反应有几个?

(2)B 装置中发生反应的现象是什么?

(3)请写出 A 装置中发生反应的化学方程式。

24. (3 分)实验室制取 CO2 后残留溶液的 pH 为 2,向该溶液中滴入

Na2CO3 溶液可得如图所示曲线,请回答有关问题。

(1)AB 段发生反应的现象: 。

(2)请写出 BC 段反应的化学方程式。

(3)CD 段曲线上升的原因是什么?

四、综合应用题(共 10 分)

25. 化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。

(1)制取气体是初中化学实验的重要内容。 如图是实验室制取和

收集气体的部分装置。

A B C D E

①写出用 A 装置制取 O2 的反应的化学方程式:

②若要收集干燥的 O2 ,试剂 X 是 ,装置的连接顺序

为:a 接 、 接 。

③简述检验 A 装置气密性的方法:

(2)海水是廉价的自然资源,海水晒盐可获得粗盐。 “粗盐提纯”是

指除去粗盐中的泥沙和 MgCl

2 、CaCl

2 、Na2 SO4 等杂质。 某同学

设计了除去泥沙和三种可溶性杂质的实验方案:

①请写出除去粗盐中 MgCl

2 杂质的化学方程式:

②加入过量的 Na2CO3 溶液的目的是 。

③上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐

中的杂质是(硫酸钡不溶于水,也不溶于酸) 。

(3)为探究 NaOH 的变质程度,取 15 g 已部分变质的 NaOH 固体,

加入到 50 g 稀盐酸中,充分反应后,称量剩余物质的质量为

62. 8 g。 求该固体中氢氧化钠的质量。

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      郑州外国语中学 2023 年九年级第二次质量检测

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27

S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 下列是发生在厨房中的一些变化,其中属于物理变化的是 ( )

A. 米饭变馊 B. 铁锅生锈 C. 食盐溶解 D. 天然气燃烧

2. 胡辣汤是河南很常见的一种早餐。 下列胡辣汤成分中富含蛋白质

的是 ( )

A. 辣椒 B. 食盐 C. 牛肉 D. 香油

3. “绿水青山就是金山银山”,以下关于环境保护的说法正确的是

( )

A. 未经处理的生活污水可以任意排放

B. 深埋废弃塑料,防止白色污染

C. 提高煤的开采水平,充分利用煤进行火力发电

D. 要大力推广使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代化石燃料

4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。 下列实验操作中正确

的是 ( )

A. 闻气味 B. 测溶液的 pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸

5. 分类是学习化学的一种重要方法。 下列分类叙述正确的是 ( )

A. 空气污染物:CO2 、NO2 、可吸入颗粒物

B. 盐类:氯化钠、小苏打、纯碱

C. 铵态氮肥:硫酸铵、氯化铵、尿素

D. 溶液:盐酸、冰水混合物、白酒

6. 构成下列物质的微粒与构成金刚石的微粒种类相同的是 ( )

A. 硫酸铜 B. 水蒸气 C. 铜 D. 液态氧

7. 同学们春季外出郊游时,发现麦田里的麦苗叶子发黄,植株矮小,你

认为应该向麦田中施用的一种复合肥是 ( )

A. NH4Cl B. K2CO3

C. Ca3 (PO4 )2 D. (NH4 )2HPO4

8. 对下列事实解释正确的是 ( )

A. 高压水枪灭火———降低了可燃物的着火点

B. 干冰升华体积变大———温度越高,分子体积变大

C. 用明矾净水———明矾可降低水中钙、镁离子的含量

D. 汽油要密封保存———分子在不断地运动

9. 服用奥司他韦(C16 H28N2O4 )可以有效预防“甲流”病症。 以下关于

奥司他韦的说法正确的是 ( )

A. 属于有机物

B. 奥司他韦是由 50 个原子构成的

C. 碳、氢、氮、氧元素的质量比为 8∶ 14∶ 1∶ 2

D. 奥司他韦中氢元素的质量分数最大

10. 下列实验方案能达到目的的是 ( )

选项 目的 实验方案

A 除去 CO2 中少量的 CO 点燃气体

B 除去生石灰中的碳酸钙 加入稀盐酸

C 鉴别 NaOH 固体和 NH4NO3 固体 加入水,观察温度变化

D 鉴别 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液 滴加酚酞,观察颜色

11. 下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的一组是 ( )

A. 无色溶液中:K

+

、SO4

2 -

、Fe

2 +

B. 酸性溶液中:Mg

2 +

、SO4

2 -

、H

+

C. pH = 11 的溶液中:Cu

2 +

、NO3

-

、Cl

-

D. 氯化钡溶液中:NH4

+

、SO4

2 -

、NO3

-

12. 如图是硝酸钾、氯化钠在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是

( )

A. 氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度

B. 20 ℃时,等质量的两种物质的饱和溶

液中所含溶剂的质量一定相等

C. 20 ℃时,将两种物质的饱和溶液分别

升温至 50 ℃ ,所得溶液的溶质质量

分数:氯化钠大于硝酸钾

D. 50 ℃时,100 g 硝酸钾的饱和溶液中,含硝酸钾 85. 5 g

13. 下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( )

A B

C D

A. 向一定量稀硫酸中滴入水

B. 加热一定量的高锰酸钾固体

C. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙

D. 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴入稀盐酸

14. 将一定量的镁粉、铝粉、铁粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全

反应,生成 0. 4 g 氢气。 则金属混合物的质量不可能是 ( )

A. 4. 8 g B. 5. 4 g C. 9. 2 g D. 13. 0 g

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 用化学式填空:空气中含量较多且可用于潜水的气体是 ;

5% 葡萄糖注射液中的溶质是 。

16. “碳达峰”和“碳中和”是绿色发展的必由之路。 如图为碳元素的化

合价和物质类别的“价类二维图”。

(1)a 点对应的物质有很多,其中之一是自然界中最硬的物质,它的

名称为 。

(2)c、d 对应的物质可以相互转化。 c→d 的化学方程式为

(3)向 d 点对应物质的溶液中滴加石蕊溶液,溶液变红,是因为该

物质的溶液中能解离出 (填符号)。

17. 农业上常用溶质质量分数为 15% 的氯化钠溶液来选种,良种会沉

底,次种会漂浮。

(1)若需要配制 100 g 15% 的氯化钠溶液,则需要水的质量为

g。

(2)室温下氯化钠的溶解度约为 36 g,上述选种用的氯化钠溶液是

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

18. 垃圾分一分,环境美十分。 如图所示是道路、地铁等公共场所设置

的垃圾桶,一般情况下有干垃圾和可回收两种。

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(1)图中标示的各部件中,属于有机合成材料的是 。

(2)铁制品外壳容易生锈,实际上是铁与空气中的 发生化

学反应的过程。 铁制品表面的铁锈,可加入稀盐酸除去,其原

理是 (用化学方程式表示)。

(3)铝合金内筒不容易生锈,是因为

(用化学方程式表示)。

19. 将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气充分反应后,生成 3. 6 g 水、4. 4 g

二氧化碳和 1. 4 g 一氧化碳,参与反应的氧气的质量为 g。

氢气作为最清洁、最理想的能源的优点是 。

20. 如图是铁、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜和氯化镁五种物质之间的关

系。 D 的溶液显蓝色。

(1)A 的化学式为 。

(2) A 和 B 反应的基本反应类型为

;C 和 E 反应的化学方程

式为 。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)“宏观—微观—符号”三重表征是化学学科独特的表示物质

及其变化的方法。 如图是某化学反应的微观示意图。

(1)请从微观角度解释当打开盛有甲的浓溶液的试剂瓶瓶塞,会闻

到刺激性气味的现象。

(2)写出该反应的化学方程式。

22. (3 分)我国春秋战国时期就开始生产和使用铁器。 下图是实验室

模拟工业炼铁的装置。

(1)若实验成功,装置中可观察到的现象是 。

(2)写出 B 处发生反应的化学方程式。

(3)请写出该装置的改进措施。

23. (2 分)某化学小组用如图所示装置进行探究实验。

(1)写出试管中发生反应的化学方程式。

(2)实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧,由

此说明燃烧需要的条件是什么?

24. (3 分)某化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了

以下流程图,并完成了回收银的实验。

(1)写出与银元素化学性质相似的元素: (填元素符号)。

(2)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的名称是 。

(3)步骤Ⅰ中,若溶液乙的质量小于溶液甲的质量,写出导致这一

结果的有关反应的化学方程式。

四、综合应用题(共 10 分)

25. 酸、碱、盐是生活中常见的化合物,在生活和工业上应用非常广泛。

(1)酸:

A B C D E

①实验室采用 C 装置制取二氧化碳的化学方程式为

;若用 A、E、D 装置制取干燥的 H2 ,按 a - d

- e - b - c 的气体流向,请在 D 图中将导管补画完整。

②与装置 C 相比,装置 A 的优点是 。

(2)碱:氢氧化钠溶液在空气中久置容易变质,请你选用合适的试

剂证明其发生变质,用相关的化学方程式表示:

(写一个即可)。

(3)盐:氯化钠既是一种重要的调味品,又是重要的化工原料。 工

业上以粗盐(主要成分 NaCl,含有少量 MgSO4 、CaCl

2 )为原料制

备较纯的 NaCl 晶体的流程如图所示。

①实验过程中,过滤、蒸发都要用到同一种仪器,这种仪器在蒸

发结晶操作中的作用是 。

②写出加入 Ba(OH)2 溶液时发生反应的化学方程式:

③加入适量盐酸的目的是 。

(4)某工厂酸性废水中含有少量的硫酸,需要把酸性废水调整成中

性才能排放。 取 100 g 废水样品,加入 40 g 质量分数为 15% 的

氢氧化钠溶液后 pH 恰好等于 7,请计算废水中硫酸的质量

分数。

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      河南省实验中学 2023 年九年级第二次学情调研

    化学试题卷

(考试时间:50 分钟 满分:50 分)

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28

S:32 Cl:35. 5 Ca:40 Zn:65

一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 1 分,共 14 分。 每小题只有一

个选项符合题意)

1. 中华文化源远流长。 下列相关制作过程中一定发生化学变化的是

( )

A. 雕刻玉石 B. 剪纸窗花 C. 烧制瓷器 D. 织制丝绸

2. 河南地处中原,物产丰富。 下列食材或食品中富含维生素的是 ( )

A. 叶县岩盐 B. 黄河鲤鱼 C. 道口烧鸡 D. 西峡猕猴桃

3. 2023 年世界环境日的主题是“关爱自然,刻不容缓”。 下列做法不利

于保护环境的是 ( )

A. 积极植树造林 B. 焚烧废弃塑料

C. 分类回收垃圾 D. 使用清洁能源

4. 下列实验操作不正确的是 ( )

A. 二氧化碳验满 B. 闻气体气味

C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液 pH

5. 2023 年“中国水周” 的活动主题是“强化依法治水,携手共护母亲

河”。 下列有关水的说法正确的是 ( )

A. 地球上的淡水资源非常丰富

B. 电解水产生氢气和氧气的体积比为 1∶ 2

C. 生成盐和水的反应都是中和反应

D. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

6. 物质由微观粒子构成。 下列都是由分子构成的一组物质是 ( )

A. 氨气、金刚石 B. 氦气、硫酸铜

C. 水、干冰 D. 氯化钠、氧化汞

7. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。 下列说法正确的是 ( )

A. 尿素、氨水属于氮肥

B. 塑料、合金属于有机合成材料

C. 甲烷、碳酸属于有机物

D. 钙、铁属于人体必需的微量元素

8. 火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的 SO2的化学方程式为:2CaCO3 +

2SO2 +O2?? 2X +2CO2,则下列说法不正确的是 ( )

A. CO2可用作气体肥料

B. X 中金属和氧元素的质量比为 5∶ 8

C. O2中氧元素的化合价为 - 2

D. 该做法可以减少酸雨对环境的危害

9. 下列区分物质的方法或所用试剂不正确的是 ( )

A. 用稀硫酸区分铁粉和氧化铜

B. 用熟石灰区分硫酸铵和氯化铵

C. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体

D. 用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液

10. 氢化钙(CaH2 )与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体。 CaH2

与足量的 Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是 ( )

A. H2 B. CaCO3 C. NaOH D. O2

11. 为除去 NaCl 溶液中的 CaCl

2 、MgCl

2 、Na2 SO4杂质,依次加入 NaOH

溶液、BaCl

2溶液、Na2CO3溶液(所加试剂均过量),过滤后再加适量

的盐酸。 下列说法不正确的是 ( )

A. 过滤时玻璃棒起引流作用

B. 氢氧化钠溶液的作用是除去杂质氯化镁

C. 加盐酸之前的滤液呈碱性

D. 若加入的盐酸过量,对实验结果无影响

12. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物

质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合

要求的是 ( )

A. 氧气、二氧化碳、水

B. 氢气、水、过氧化氢

C. 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠

D. 铜、氧化铜、硫酸铜

13. 下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( )

A B

C D

A.一定温度下,向一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾

固体

B.一定温度下,向一定量的饱和石灰水中不断加入氧化钙

C. 加热一定质量的高锰酸钾固体

D. 向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

14. 有 Mg、Al、Zn 的混合物共 3. 6 g,与足量盐酸反应,生成 H2的质量可

能是 ( )

A. 0. 1 g B. 0. 3 g C. 0. 4 g D. 0. 5 g

二、填空题(本题包括 6 个小题,每空 1 分,共 16 分)

15. 为延长食品保质期,常在包装中充入某种气体,该气体在空气中含

量最高,其化学式为 ;形成化合物种类最多的元素是

;洗洁精除去油污属于 现象。

16. 酒精完全燃烧的化学方程式是 。 已知同

温同压下,气体的体积比等于其分子个数比。 某种燃气灶的燃料

由煤气(主要成分是 CO)改为天然气(主要成分是甲烷)后,灶具的

进风口应 (填“改大”“改小”或“不变”);氢气作为新能源

的优点是 (答出一条即可)。

17. 硅芯片是很多电子产品的核心。 如图是某种制取硅反应的微观示

意图。 该反应的化学方程式为 ;反应中两

种单质的质量比为 (填最简整数比)。

18. 如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。

(1)t ℃ 时,等质量的两种物质的饱和溶液

中溶质的质量 (填“相等” 或

“不相等”)。

(2)若氯化钠中含有少量硝酸钾,提纯氯化

钠的方法为 。

(3)60 ℃时,将 105 g 硝酸钾饱和溶液稀释

为 20% 的溶液,需要加入水的质量为 。

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19. 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2 )和氢气,该反应的

化学方程式为 。 将氧化铁和氧化铝的

混合物加入 100 g 溶质质量分数为 7. 3% 的稀盐酸中恰好完全反

应,则原混合物中氧元素的质量为 g。

20. A ~ E 是初中化学常见的物质,A、B、C 含

有同一种金属元素且物质类别不同,A 是

一种难溶于水的白色固体,且其中金属元

素的质量分数为 40% ;E 在工业上常用于

制玻璃。 物质间的转化关系如图所示(短线表示两物质之间能发

生反应,箭头表示物质之间能一步转化)。 则 C 的一种用途是

;A 转化为 B 的化学方程式为

;D 转化为 E 的化学方程式为 。

三、简答题(本题包括 4 个小题,共 10 分)

21. (2 分)请从微观角度解释下列问题。

(1)加压时,3 000 L 氧气可装入容积为 20 L 的钢瓶中。

(2)盐酸和硫酸都是酸,硫酸能与氯化钡发生反应,而盐酸不能与

氯化钡反应。

22. (2 分)对比是化学实验中常用的科学方法。

(1)在实验 1 中能得出燃烧需要氧气依据的实验现象是什么?

(2)由实验 2 中的现象得出的结论是什么?

23. (3 分)如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)用装置 A 制取氧气的化学方程式为 。

(2)请将装置 B 中导管补画完整。

(3)补画完整后的装置 B 和 C 都能用于实验室制取二氧化碳,相对

于装置 B,装置 C 的优点是什么?

A B C

24. (3 分)某电镀厂排放的废液中含有 CuSO4和 ZnSO4两种溶质,为减

少水污染并节约成本,回收硫酸锌和铜,设计流程如图所示。

(1)固体 a 的成分是 。

(2)向废液中加入过量 X,发生反应的化学方程式为

(3)向滤液 c 中加入适量 X,其目的是什么?

四、综合应用题(共 10 分)

25. 酸、碱、盐是生活中常见的化合物。

(1)实验室常用浓硫酸作干燥剂,这是因为浓硫酸具有 (填

选项字母)。

a. 氧化性 b. 吸水性 c. 酸性 d. 脱水性

(2)用氢氧化钙中和一定量的盐酸时,溶液

的 pH 与加入的氢氧化钙质量的关系如

图所示。

①该反应的化学方程式为

。 b 点溶液中粒子的符号为 。

②当盐酸质量不变,若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验,当加

入烧碱 n g 时,溶液的 pH 可能处于 (填“ a” “ b” 或

“c”)点。

(3)为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应,某同学设计了如图所

示的装置,观察到软质塑料瓶变瘪,该同学认为二者发生了

反应。

①同学们认为该实验不足以证明二者发生

了反应,请你说明原因: 。

②为了检验实验后溶液中溶质的成分,同学

们设计如下实验:取实验后的少量溶液于试

管中,加入过量的氯化钡溶液,静置,向上层清液中加入酚酞溶

液。 其中过量的氯化钡的作用是 ;若溶

液中含有氢氧化钠,则观察到的实验现象是 。

(4)为了洗涤某石油产品中残留的硫酸,化验室实验员用 40 g 溶质

质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液与 100 g 硫酸溶液恰好完全

反应。 请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。

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