化学(鲁科版)活页

发布时间:2024-1-17 | 杂志分类:其他
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第1章 认识化学科学?????????????????????????????????? 355第1练 钠及其氧化物(基础课)/355第2练 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素(基础课)/357第3练 氯及其化合物(基础课)/360第4练 卤族元素和其单质的制取(基础课)/363第5练 物质的量 气体摩尔体积(基础课)/366第6练 物质的量浓度(基础课)/368第7练 化学计算常用方法(能力课)/371第2章 元素与物质世界 ???????????????????????????????? 373第1练 元素与物质分类(基础课)/373第2练 离子反应 离子方程式(基础课)/375第3练 离子共存、推断与粗盐提纯(基础课)/377第4练 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)/379第5练 氧化还原反应方程式的配平与计算(能力课)/381第3章 物质的性质与转化??????????????????????????????? 383第1练 铁及其化合物(基础课)/383第2练 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化(基础课)/386第3练 硫及其氧化物(基础课)/389第4练 硫酸 含硫物质的转化... [收起]
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文本内容
第2页

第1章 认识化学科学?????????????????????????????????? 355

第1练 钠及其氧化物(基础课)/355

第2练 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素(基础课)/357

第3练 氯及其化合物(基础课)/360

第4练 卤族元素和其单质的制取(基础课)/363

第5练 物质的量 气体摩尔体积(基础课)/366

第6练 物质的量浓度(基础课)/368

第7练 化学计算常用方法(能力课)/371

第2章 元素与物质世界 ???????????????????????????????? 373

第1练 元素与物质分类(基础课)/373

第2练 离子反应 离子方程式(基础课)/375

第3练 离子共存、推断与粗盐提纯(基础课)/377

第4练 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)/379

第5练 氧化还原反应方程式的配平与计算(能力课)/381

第3章 物质的性质与转化??????????????????????????????? 383

第1练 铁及其化合物(基础课)/383

第2练 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化(基础课)/386

第3练 硫及其氧化物(基础课)/389

第4练 硫酸 含硫物质的转化(基础课)/392

第5练 氮及其氧化物 氨气和铵盐(基础课)/395

第6练 硝酸 含氮物质的转化(基础课)/397

第7练 常见气体的实验室制备(能力课)/400

第8练 镁、铝、铜及其化合物 金属材料(基础课)/403

第9练 无机化工流程题解题指导(能力课)/406

第10练 碳、硅和无机非金属材料(基础课)/409

第4章 物质结构与性质 ???????????????????????????????? 411

第1练 原子结构 核外电子排布(基础课)/411

第2练 元素周期表 元素周期律(基础课)/413

第3练 微粒间相互作用与物质性质(基础课)/416

第4练 晶体结构与性质(基础课)/418

第5练 晶胞参数、坐标参数及投影图(能力课)/421

第6练 物质结构与性质综合题研究(能力课)/424

目录 353

第3页

第5章 化学反应与能量转化 ????????????????????????????? 427

第1练 化学反应的热效应(基础课)/427

第2练 化学能转化为电能———电池(基础课)/430

第3练 电能转化为化学能———电解 金属的腐蚀与防护(基础课)/433

第4练 电化学原理的应用(能力课)/436

第6章 化学反应的方向、限度与速率 ???????????????????????? 439

第1练 化学反应的方向 化学平衡常数(基础课)/439

第2练 化学平衡状态 化学平衡的移动(基础课)/442

第3练 化学反应速率及其影响因素(基础课)/445

第4练 化学反应条件的优化———工业合成氨(基础课)/448

第5练 化学平衡图像(能力课)/451

第7章 物质在水溶液中的行为???????????????????????????? 454

第1练 水的电离和溶液的pH(基础课)/454

第2练 酸碱中和滴定及滴定曲线(基础课)/456

第3练 弱电解质的电离平衡(基础课)/459

第4练 盐类的水解(基础课)/461

第5练 溶液中离子(粒子)浓度关系与图像(能力课)/463

第6练 沉淀溶解平衡(基础课)/466

第8章 有机化学基础?????????????????????????????????? 469

第1练 认识有机物(基础课)/469

第2练 有机物的结构特点(基础课)/471

第3练 烃 化石燃料(基础课)/473

第4练 卤代烃 醇 酚(基础课)/475

第5练 醛、酮、糖类和核酸(基础课)/477

第6练 羧酸及其衍生物 氨基酸和蛋白质(基础课)/480

第7练 有机合成及其应用 合成高分子化合物(能力课)/482

第9章 化学实验基础?????????????????????????????????? 485

第1练 化学实验基础和技能(基础课)/485

第2练 物质的分离与提纯(基础课)/487

第3练 物质制备综合实验(能力课)/489

第4练 组成、含量测定和探究综合实验(能力课)/493

一轮对点练答案解析 ??????????????????????????????????? 578

354 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第4页

第1练 钠及其氧化物(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?(2024?山东五市部分校月考)下列关于钠的说法正

确的是 ( )

A.金属钠与氧气反应,条件不同,产物不同

B.金属钠着火可用水扑灭

C.少量的钠可保存在汽油中

D.钠的化学性质活泼,可从CuSO4 溶液中置换出Cu

2?将一小块金属钠进行下列操作,相关叙述不正确

的是 ( )

A.加到CuSO4 溶液中,只能发生一个氧化还原反应

B.加到饱和石灰水中,会产生白色沉淀

C.加到 NaOH 溶液中,不会发生化学反应

D.加到液态CCl4 中,会浮在液面之上

3?下列叙述正确的是 ( )

①Na2O与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们的化

学性 质 完 全 相 同;② 钠 在 常 温 下 不 易 被 氧 化;

③Na2O2可做供氧剂,而 Na2O不能;④向紫色石蕊

溶液中加入 Na2O2 粉末,溶液先变蓝后褪色,并有

气泡冒出;⑤钠与 CuSO4 溶液反应,放出气体并生

成蓝色沉淀.

A.都正确 B.①④⑤

C.②④⑤ D.③④⑤

4?Na2O2 是常用的供氧剂,下列说法不正确的是 ( )

A.Na2O2 可由 Na在空气中加热而生成

B.Na2O2 中阴、阳离子个数比为1∶2

C.Na2O2 与水反应有1molO2 生成时,转移1mol

电子

D.Na2O2 与 H2O 反应生成 O2 的化学方程式为

2Na2O2+2H2O??4NaOH+O2↑

5?下列说法正确的是 ( )

A.Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最

终变成蓝色

B.Na2O2 与 CO2 反 应 生 成 0.1 molO2 时 转 移

0.4mol电子

C.Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡

产生

D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应完

后,溶液中 Na

+ 的数目不变

6?(2023?东莞四中段考)如图1

是钠及其化合物与水反应关

系图,两圆圈相交的部分表示

圆圈内的物质相互发生的反

应.请按要求填空.

(1)反应①的化学方程式

.

(2)在反应②中的混合液滴入酚酞,可观察到的现

象是 .

(3)研究性学习小组设计图

2装置探究反应③是放热

反应.

ⅰ.向烧杯内滴加水时,可观

察到的现象是

.

ⅱ.该反应的化学方程式为

,

从氧化剂和还原剂的角度分析,该反应的过氧化钠

的作用是 .

ⅲ.举例过氧化钠的用途 .

(写一种)

(4)超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2 生

成碳酸盐及 O2,写出该反应的化学方程式

.

7?某小组在实验室中探究金属钠与

二氧化碳的反应.回答下列问题:

(1)选用如图所示装置及药品制

取CO2,打开弹簧夹,制取CO2.

为了得到干燥、纯净的 CO2,产

生的气流应依次通过盛有 的洗气瓶(填试

剂名称).反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现

象是

.

不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是

.

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:

步骤 现象

将一小块金属钠在燃烧匙

中点燃,迅速伸入盛有CO2

的集气瓶中.充分反应,放

置冷却

产生大量白烟,集气瓶

底部有黑色固体产生,

瓶壁上有白色物质产

在集气瓶中加入适量蒸馏

水,振荡、过滤

滤纸上留下黑色固体,

滤液为无色溶液

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第一部分 化学基本概念和方法 355

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①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液

于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液

变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊.

据此推断,白色物质的主要成分是 (填标号).

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生

成的气体具有刺激性气味.据此推断黑色固体

是 .

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式

为 .

能力提升

8?某氧化物在一定条件下能与 Na2O2 反应,且反应极

有规 律,如 Na2O2 +SO2??Na2SO4,2Na2O2 +

2SO3(g)??2Na2SO4+O2.据此判断下列反应方

程式错误的是 ( )

A.2Na2O2+2N2O3??4NaNO2+O2

B.Na2O2+2NO2??2NaNO3

C.2Na2O2+2N2O5??4NaNO3+O2

D.2Na2O2+2Mn2O7??4NaMnO4+O2

9?(2024?滨州邹平一中月考)甲醛(HCHO)是一种常

见的室内污染性气体,易燃.在一密闭容器中有

HCHO、O2 共18.6g和足量的 Na2O2,用电火花引

燃,使其完全反应,Na2O2 增重8.7g,则原混合气体

中 O2 的质量分数是 ( )

A.53.2% B.46.8% C.36.2% D.33.3%

10?过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,实验室可用

如图装置制取少量过氧化钠.下列说法中错误

的是 ( )

A.装置X还可以制取 H2、CO2 等气体

B.②中所盛试剂为浓硫酸

C.③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳

D.实验室需先点燃装置Z中的酒精灯

11?在120℃下,将V mL的CO2 和 H2O(水蒸气),通

入足量的过氧化钠,充分反应后发现电子转移为

1mol,则下列说法正确的是 ( )

A.过氧化钠的摩尔质量为78

B.整个过程消耗的过氧化钠为156g

C.充分反应后气体在120℃体积为0.4V mL

DV. mL的CO2 和 H2O(水蒸气)质量可能为31g

12?图是为测定过氧化钠样品(只含 Na2CO3 杂质)纯

度而设计的装置,气球 Q弹性良好.

下列说法正确的是 ( )

A.Q中反应的离子方程式为2Na2O2+4H

+??

4Na

+ +2H2O+O2↑

B.测量气体体积时应先关闭 K1、K2,打开 K3,反应

完毕后再缓缓打开 K1

C.没有导管a稀硫酸不易滴下来,而且会导致测量

气体的体积偏小

D.若操作正确,量筒Ⅰ、Ⅱ分别收集x mL、y mL水,

则 Na2O2 的质量分数为

x

x+y

13?Na2O2 具有强氧化性,H2 具有还原性,某同学根据

氧化还原反应的知识推测 Na2O2 与 H2 能发生反

应.为了验证此推测结果,该同学设计并进行如图

实验进行实验探究.

步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪

器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品.

步骤2:打开 K1、K2,在产生的氢气流经装有 Na2O2

的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象.

步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢

变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色.

(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性.简述检

查虚线框内装置气密性的方法 .

(2)B装置中所盛放的试剂是 ,其作用是

.

(3)步骤3中的必要操作为打开 K1、K2

(请按正确的顺序填入下列步骤的字母).

a.加热至 Na2O2 逐渐熔化,反应一段时间

b.用小试管收集气体并检验其纯度

c.关闭 K1

d.停止加热,充分冷却

(4)由上述实验可推出 Na2O2 与 H2 反应的化学方

程式为 .

(5)利用(4)Na2O2 与 H2 的反应计算:等物质的量

的 Na2O2 分别与足量的 H2 和 H2O 反应时,转移

的电子数之比为 .

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356 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第6页

第2练 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关.下列说

法不正确的是 ( )

A.焰色试验一定发生化学变化

B.Na与 NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色试验来区别 NaCl和 KCl

D.观察 K2SO4 的焰色应透过蓝色的钴玻璃

2?(2023?伊犁期中联考)下列关于碱金属元素的叙述

正确的是 ( )

A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

B.从上到下,碱金属元素的最高价氧化物对应水化

物的碱性依次减弱

C.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增

依次增强

D.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈,铷、铯的相应

反应更剧烈

3?(2023?山东师大附中月考)将一块银白色的金属钠

放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→

“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述正确

的是 ( )

A.该过程的所有变化均为化学变化

B.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成

了氧化钠

C.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2

在表面形成了溶液

D.最后变成碳酸氢钠粉末

4?(2023?巴中恩阳区期中)为除去括号内的杂质,所

选用的试剂或方法不正确的是 ( )

A.Na2CO3 溶液(NaHCO3),选用适量的 NaOH 溶液

B.NaHCO3 溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2 气体

C.Na2CO3 溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2 溶液,

过滤

D.CO2 中(HCl),将气体通入饱和的 NaHCO3 溶液

5?有两试管分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液,下列

操作或判断正确的是 ( )

选项 操作 判断

A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3

B

分别加入等浓度的稀

盐酸

反 应 较 剧 烈 者 为

NaHCO3

续表

选项 操作 判断

C 分别加入CaCl2 溶液 产生沉淀者为Na2CO3

D

逐 滴 加 入 等 浓 度 的

盐酸

立即产生气泡者为

Na2CO3

6?(2023?西宁期末)某实验小组用pH 传感器探究

Na2CO3、NaHCO3 与澄清石灰水的反应.根据下表

中的实验过程及数据,判断下列说法错误的是( )

实验过程

实验数据

AⅠ.是空白实验,排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH 的

影响

B.Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀

C.Ⅱ和Ⅰ的pH 曲线基本重合,说明Ⅱ中OH

- 没有参加

反应

D.Ⅲ比Ⅱ的pH 曲线低,说明Ⅲ初期发生反应:H

+ +

OH

-??H2O

7?将一定物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 组成的混合物

溶于水,配成1L溶液,取出50mL溶液,然后滴加一

定物质的量浓度的盐酸,得到的图像如图所示.

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第一部分 化学基本概念和方法 357

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按要求回答问题:

(1)写出依次发生反应的化学方程式:

.

(2)①代表 的变化曲线;②代表

的变化曲线;③代表 的变化曲线.

(3)盐酸的物质的量浓度为 .

(4)加入盐酸为150mL时,放出的CO2 在标准状况

下的体积为 .

8?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两

种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~

Ⅳ所示.

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是

(填装置序号).

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应

的化学方程式为 ;

与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是 (填字母).

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,

而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则

试管B中装入的固体最好是 (填化学式).

能力提升

9?(2023?南通海安实验中学期中改编)如图为模拟侯

氏制碱法制取 NaHCO3 的实验装置,下列说法错误

的是 ( )

A.a装置中CaCO3 不可用 Na2CO3 代替

B.b装置中的溶液最好是饱和 NaHCO3 溶液,为了

吸收CO2 中 HCl的作用

C.制取c装置中发生的离子反应方程式为2NH3+

CO2+H2O+2Na

+??Na2CO3+2NH

D.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2 吸收效率

10?元素的“价-类”二维图指的是以元素的化合价为

纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平

面图像.下图为钠元素的“价-类”二维图,其中

的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法不

正确的是 ( )

A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转

化关系①

B.Na2O2 发生④⑤的转化均有 O2 产生

C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和

⑧生成氯化钠

D.反应②只能通过加热才能实现物质转化

11?为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量

NaCl),准确称量wg样品进行实验,下列实验方法

所对应的实验方案和测量数据合理的是 ( )

实验

方法

实验方案 测量数据

A 滴定法

将样品配成100mL溶液,

取10mL,加入酚酞,用标

准盐酸滴定

消耗盐酸

的体积

B 量气法

将样品与盐酸反应,生成的

气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增

加的质量

C 重量法

将样品放入烧瓶中,置于电

子天平上,加入足量盐酸

减少的

质量

D 量气法

将样品与盐酸反应,气体通

过排水量气装置量气

排出水

的体积

12?某12gNa2CO3 样品中混有一定量的 Na2SO4(设

均不含结晶水),某实验小组设计如下方案测定样

品中 Na2CO3 的质量分数.

(1)甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸

钠的质量分数,实验装置如图:

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358 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第8页

①主要实验步骤有:a.向装置中通入空气;b.称量

干燥管B与装入碱石灰的总质量;c.打开分液漏斗

活塞,使稀硫酸与样品充分反应.合理的步骤是

(可重复,用字母表示).

②按气体从左向右的流向,干燥管 A 的作用是

,

干燥管C的作用是 .

③干燥管B增重4.4g,则样品中 Na2CO3 的质量

分数为 (结果保留四位有效数字).

(2)乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完

成 Na2CO3 质量分数的测定,其中样品已称量完

毕,ⅲ中装有CO2 难溶于其中的液体.

①ⅱ中盛装的是 (填字母).

a.浓硫酸 b.饱和 NaHCO3 溶液

c.10mol?L

-1盐酸 d.2mol?L

-1硫酸

②用橡胶管连接对应接口的方式是:A接 ,

B接 ,C接 (填各接口的字母).

③在测量气体体积时,组合仪器与ⅳ装置相比更为

准确,主要原因是 .

组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是 .

④若样品的质量为1.2g,在标准状况下利用装置

ⅳ能否完成实验? (填“能”或“不能”),说

明理由: .

13?Na2CO3 和 NaHCO3 是厨房中常见的两种盐,可用

化学性质的差异进行鉴别.回答下列问题:

(1)与酸反应的差异.甲组进行了如下4组实验.

其中实验 和 (填实验序号)可以

鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3,实验现象分别是

.

(2)热稳定性差异.乙组设计如下装置进行实验

(加热及夹持装置省略).

①将分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 的试管同时放

入甘油浴加热(甘油沸点为290℃),目的是

.

②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物,a、b

试管中的实验现象分别为 、

.

③b试管中发生反应的化学方程式为

.

(3)与盐溶液反应的差异.丙组设计如下实验,探

究 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液反应的

差异.

反应物 现象

物质

浓度/

(mol?L

-1)

CaCl2 浓度/

(mol?L

-1)

是否有沉

淀(室温)

气泡情况

60℃

水浴

A NaHCO3 0.05 0.05

有少量

白色沉淀

无 无

B Na2CO3 0.05 0.05

有较多

白色沉淀

无 无

C NaHCO3 0.5 0.5

有大量

白色沉淀

有明

显气泡

D Na2CO3 0.5 0.5

有大量

白色沉淀

无 无

①丙 组 由 此 得 出 “能 用 CaCl2 鉴 别 同 浓 度 的

Na2CO3 和 NaHCO3 溶液”的结论,理由是

.

②请写出 C组中60℃时,NaHCO3 与 CaCl2 溶液

反应的离子方程式:

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第一部分 化学基本概念和方法 359

第9页

第3练 氯及其化合物(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?(2023?盐城大丰区新丰中学期中)下列叙述正确

的是 ( )

①Cl

- 和 Cl2 的 性 质 相 同;②ClO

- 具 有 氧 化 性;

③Cl

- 比Cl多一个电子层;④盐酸兼有酸性、氧化

性、还 原 性;⑤Cl

- 具 有 酸 性;⑥Cl2 的 氧 化 性 比

MnO2 强;⑦Cl2 只有氧化性而没有还原性

A.①②⑤⑥ B.②④⑥⑦

C.②④ D.②③④⑥

2?(2023?杭州“六县九校”联盟联考)下列有关氯气及

氯水的说法正确的是 ( )

A.新制氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有

Cl2 分子存在

B.H2 在Cl2 中燃烧产生苍白色火焰,瓶口有白烟

C.氯水和液氯都是混合物

D.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

3? 实 验 室 制 备 氯 气 的 化 学 方 程 式 是 MnO2 +

4HCl(浓)

??MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列关于实

验室制氯气的说法错误的是 ( )

A.还原剂是 HCl,氧化剂是 MnO2

B.每生成1个Cl2,转移2个电子

C.每消耗87gMnO2,起还原作用的 HCl为146g

D.生成的氯气中含有水蒸气和 HCl

4?(2024?山东省实验中学月考)部分含氯物质的分类

与相应氯元素的化合价关系如图所示.下列说法错

误的是 ( )

A.a的水溶液可以闻到刺激性气味,说明其易挥发

Bc.为一种新型自来水消毒剂,c可以代替b,消毒效

果比b更好

C.家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸,消毒效

果更好

D.e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白

色沉淀生成

5?(2023?大连第八中学期中)氯化碘(ICl3)在药物合

成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃,

遇水易反应.实验室可用如图装置(部分夹持装置

已略去)制取ICl3,制备的反应原理:I2+3Cl2??

2ICl3,下列说法不正确的是 ( )

A.利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得

氯气

B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发

生堵塞

C.装置戊中碱石灰的作用是干燥Cl2

D.装置丁中生成ICl3,碘元素的化合价为+3

6?(2023?广州荔湾区开学考试)已知浓盐酸与高锰酸

钾固体混合反应能生成 Cl2、KCl和 MnCl2 等,实验

小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的 Cl2

并检验其性质,请回答:

Ⅰ.制备氯气和金属氯化物

(1)装置 A中发生反应的离子方程式为

.

(2)已知镓(Ga)是一种“类铝”金属,能与氯气反应,

装置D中反应的生成物为 (填化学式),该

生成物具有很强的吸湿性,在空气中易吸收水蒸气

而冒烟.为保证实验顺利进行,装置B、C中盛放的

试剂依次为 、 .装置E的作用是

.

Ⅱ.检验氯气的性质:

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360 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第10页

(3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,

则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放 (填字母).

字母

选项

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条

b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条

c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条

(4)装置乙中盛有 NaBr溶液,观察到的实验现象是

.

该现象说明

.

(5)装置丙中盛有 NaOH 溶液,试管口内部放置湿

润淀粉 KI试纸的主要目的是 .

7?某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶

液反应可制取氯气,化学方程式为 Ca(ClO)2 +

CaCl2+2H2SO4

??2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他们

设计如图实验装置制取氯气并验证其性质.请回

答下列问题:

(1)该实验中 A部分的装置是 (填字母).

(2)装置B中的现象是

.

(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式:

.

装置E的作用是

.

(4)请帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶 C中的

亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤):

.

(5)制取Cl2 的方法有多种,若 A部分的装置是a,

请再写出一种制备方法:

(用化学方程式表示).

能力提升

8?(2023?山东百校联考)漂白粉和漂粉精都是生产生

活中的常见物质,工业上生产漂粉精的流程如图所

示.下列有关说法正确的是 ( )

饱和

食盐水

通电

→Cl2

湿润的

Na2CO3

→Cl2O(g)

H2O

→HClO

Ca(OH)2

浆料

干燥

→漂粉精

A.漂粉精的有效成分为氯酸钙,应密封存放于避光

干燥处

B.电解饱和食盐水时,两个电极均不能使用金属

材料

C.反应②的化学方程式为2Na2CO3 +H2O+2Cl2

??2NaCl+2NaHCO3+Cl2O

D.上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换

反应、复分解反应

9?将氯气分别通入下列物质的溶液中,对于反应现象、

原因和有关化学方程式的表述中错误的是 ( )

选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式

A NaBr

溶液变成

橙色

Br

- 被

Cl2 氧 化

为Br2

2NaBr+ Cl2

??2NaCl+

Br2

B FeCl2

溶液由浅

绿色变棕

黄色

Fe

2+ 被

Cl2 氧 化

为Fe

3+

2FeCl2 + Cl2

??2FeCl3

C AgNO3

有白色沉

淀生成

Ag

+ 与

Cl

- 反 应

生成沉淀

AgNO3+HCl

?? AgCl↓

+HNO3

D NaHCO3

有气体产

HCO

与 HClO

反应产生

气体

NaHCO3+

HClO??

NaClO+

CO2↑+H2O

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第一部分 化学基本概念和方法 361

第11页

10?(2023?菏泽期中)教材中钠在氯气中燃烧的实验

存在氯气不方便携带和尾气未处理等方面的不足.

某兴趣小组对该实验进行了改进,下图是实验装

置.下列有关说法正确的是 ( )

A.装置甲高锰酸钾固体可换为二氧化锰

B.装置丙的作用是除水

C.装置丁中有白色火焰,产生白烟

D.装置戊的作用是氯气的尾气处理,可以用澄清石

灰水代替

11?ClO2 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄

绿色气体(沸点11℃),实验室制备纯净ClO2 溶液

的装置如图所示:

已知下列反应:NaClO3+HCl →NaCl+ClO2 +

Cl2+H2O;NaClO2+HCl →NaCl+ClO2+H2O;

NaClO2+Cl2 →NaCl+ClO2(均未配平).

下列说法正确的是 ( )

A.a中通入的 N2 可用CO2 或SO2 代替

B.b中 NaClO2 可用饱和食盐水代替

Cc.中广口瓶最好放在冰水浴中冷却

D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

12?(2022?北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气

与二价锰化合物的反应.

资料:i.Mn

2+ 在一定条件下被 Cl2 或 ClO

- 氧化成

MnO2(棕黑色)、MnO

2-

4 (绿色)、MnO

4 (紫色).

ii.浓碱条件下,MnO

4 可被 OH

- 还原为 MnO

2-

4 .

iii.Cl2 的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧

化性随碱性增强而减弱.

实验装置如图(夹持装置略)

物质a

C中实验现象

通入Cl2 前 通入Cl2 后

Ⅰ 水 得到无色溶液

产生棕黑色沉淀,且

放置后不发生变化

5%

NaOH

溶液

产生白色沉淀,在

空气中缓慢变成

棕黑色沉淀

棕黑色沉淀增多,

放置后溶液变为紫

色,仍有沉淀

40%

NaOH

溶液

产生白色沉淀,在

空气中缓慢变成

棕黑色沉淀

棕黑色沉淀增多,

放置后溶液变为紫

色,仍有沉淀

(1)B中试剂是 .

(2)通入Cl2 前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化

学方程式为 .

(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入 Cl2 后的实验现象,对于二价

锰化合物还原性的认识是 .

(4)根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到

紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:

原因一:可能是通入Cl2 导致溶液的碱性减弱.

原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将 MnO

2-

4 氧化

为 MnO

4 .

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因

,

但通过实验测定溶液的碱性变化很小.

②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%

NaOH 溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢

加深.溶液紫色变为绿色的离子方程式为

,

溶液绿色缓慢加深,原因是 MnO2 被 (填

“化学式”)氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量;

③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶

液紫色缓慢加深,发生的反应是 .

④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液

的可能原因 .

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362 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第12页

第4练 卤族元素和其单质的制取(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?关于卤素单质以及形成的负离子,下列说法正确

的是 ( )

A.氯气有毒,氯离子也有毒

B.液溴在棕色瓶中水封密封保存

C.碘离子遇淀粉变蓝

D.海水中富含液溴

2?下列试剂的保存方法正确的是 ( )

A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中

B.氯水密封于无色试剂瓶中

C.液溴易挥发,保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶

中,并应加水液封

D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中

3?下列有关卤素的说法错误的是 ( )

A.从 HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、

Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性

依次增强

C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I

- +O2+2H2O

??2I2+4OH

D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶

解度

4?(2023?肇庆期末)碘是人体必需的微量元素之一,

某食用盐中含有的碘元素以 KIO3 形式存在.已知

溶液中IO

3 与I

- 反应的离子方程式为IO

3 +5I

- +

6H

+??3I2+3H2O.实验小组的同学为检测该加

碘食盐中的IO

3 做了如下实验:

下列说法正确的是 ( )

A.试管①中溶液会变蓝

B.试剂1可换成蓝色石蕊试液

C.试剂3可以是乙醇溶液

D.试管②中溶液变蓝,说明食盐中含有IO

5?(2023?西安八十五中学月考)海水中溴元素以Br

形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的

工艺流程如图:

下列说法不正确的是 ( )

A.设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素

B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3Br2 +3CO

2-

??BrO

3 +5Br

- +3CO2↑

C.步骤Ⅲ中氧化Br

- 的微粒是SO

2-

D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收,再

用氯气氧化后蒸馏

6?某小组比较Cl

- 、Br

- 、I

- 的还原性,实验如下:

实验1 实验2 实验3

溶液颜色无明显变

化;把蘸浓氨水的

玻 璃 棒 靠 近 试 管

口,产生白烟

溶 液 变 黄;把

湿 润 的 淀 粉G

KI试 纸 靠 近

试管口,变蓝

溶 液 变 深

紫色;经检

验 溶 液 含

单质碘

下列对实验的分析不合理的是 ( )

A.实验1中,白烟是 NH4Cl

B.根据实验1和实验2判断还原性:Br

- >Cl

C.根据实验3判断还原性:I

- >Br

D.上述实验利用了浓 H2SO4 的氧化性、难挥发性

等性质

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第一部分 化学基本概念和方法 363

第13页

7?(2023?保山县一中期末)Ⅰ.海带中含有丰富的碘,从

海带中提取碘,某学习小组设计并进行以下实验:

(1)步骤③的实验操作为 (填操作名称),此

过程使用玻璃棒,玻璃棒的作用是 .

(2)步骤④反应的离子方程式为 H2O2+2H

+ +2I

??I2+2H2O.该离子反应的氧化剂是 ,

还原剂是 .

(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液,溶

液呈现 色,说明有碘单质产生.

Ⅱ.碘被称为“智力元素”.以前食盐中常加入 KI作

为加碘剂,但空气中氧气的作用容易引起碘的损失,

I

- 被氧气氧化成碘单质(I2),同时得到强碱性物质.

(4)写出潮湿环境下 KI与氧气反应的离子方程式:

.

Ⅲ.现在的食盐里改添加性质稳定的 KIO3,以满足人

们需要.几种粒子之间有如下所示关系:

(5)四个途径中属于氧化还原反应的是

(填序号).

(6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾

(KIO4),反应的化学方程式为 Cl2+KIO3+2KOH

??2KCl+KIO4 +H2O,写出该反应的离子方程

式:

.

8?(2024?长春联考)海洋资源的利用具有非常广阔的

前景,利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的

流程如图.

已知:溴单质的沸点为58.5℃.

(1)溴元素在元素周期表中的位置是 .

(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为

.

(3)“蒸馏塔”中温度应控制在 (填序号).

A.40~50℃ B.70~80℃ C.100℃以上

(4)物质 A (填化学式)可以循环利用,降低

成本.

(5)探究“氧化”的适宜条件,测得不同条件下溶液中

被氧化的Br的百分含量如图:

注:

n(Cl)

n(Br)

表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量

之比.

①“氧化”的适宜条件为 .

②吹出塔中吹出的溴蒸气,用二氧化硫水溶液吸收

后,再用氯气氧化后蒸馏.若海水中溴含量约为

65mg?L

-1,从1000L海水中提取溴,理论上需要

SO2 的质量为 .

③已知:吹出的Br2 还可以用纯碱吸收,请在方框内

填入适当的化学计量数:

Br2+ CO

2-

3?? BrO

3 + Br

- +

CO2↑

④吸收后的空气进行循环利用.吹出时,Br2 吹出

率与吸收塔中SO2 流量的关系如图所示.SO2 流

量过大,Br2 吹出率反而下降的原因是:

.

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364 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第14页

能力提升

9?原子团SCN化合价为-1价,在很多方面跟卤素原

子相似,因此称为“拟卤素”.拟卤素离子与卤离子

还原性强弱顺序为Cl

- <Br

- <SCN

- <I

- ,又知氧

化性I2>S,下列反应不正确的是 ( )

A.(SCN)2+2Br

-??Br2+2SCN

B.(SCN)2+H2S??2H

+ +2SCN

- +S↓

C.4H

+ +2SCN

- +MnO2

??Mn

2+ +(SCN)2↑+

2H2O

D.(SCN)2+2I

-??2SCN

- +I2

10?(2023?泰安新泰一中段考)某同学进行如下实验:

实验 操作和现象

Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4 层显橙色

Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4 层显紫色

向 KBr、KI的混合液中加入 CCl4,然后滴加

氯水,振荡后CCl4 层显紫色;再滴加氯水,振

荡后紫色褪去;继续滴加氯水,振荡后 CCl4

层变为橙色

下列分析错误的是 ( )

AⅠ.和Ⅱ为对照组

BⅠ.中CCl4 层显橙色,说明CCl4 层含Br2

C.Ⅲ中CCl4 层显紫色,说明I2 的氧化性强于Br2

D.Ⅲ中CCl4 层变为橙色,说明水层中不含I

11?(2024?双鸭山一中开学考改编)实验室用有机含

碘(主要以I2 和IO

3 的形式存在)废水制备单质碘

的实验流程如下:

已知:碘的熔点为113 ℃,但固态的

碘可以不经过熔化直接升华.下列

说法错误的是 ( )

A.操作①和③中的有机相从分液漏

斗下端放出

B.操作②中发生反应的离子方程式

为2IO

3 +5SO

2-

3 +2H

+??I2+5SO

2-

4 +H2O

C.操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、球形冷

凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶

D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

12?(2023?深圳中学模拟)溴和碘的提取方法有多种,

试解决下列问题.

Ⅰ.全球海水中溴的储藏量丰富,约占地球溴总储藏

量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴的含

量为65mg/L.空气吹出法是目前海水提溴的最

主要方法之一.其工艺流程如下:

(1)写出步骤③的离子方程式:

.

(2)步 骤 ⑤ 的 蒸 馏 过 程 中,温 度 应 控 制 在 80~

90℃,温度过高或过低都不利于生产.实验室里

蒸馏所用的盛装混合物的仪器名称为 ,

为控制温度,最好采用的加热方式为 ;

溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它

们的相对密度相差很大的特点进行分离,分离仪器

的名称是 .

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气,因此在步骤

⑤中可将蒸馏产生的气体通过 (填试剂名

称)溶液,以除去氯气.

(4)步骤①中用硫酸酸化可提高 Cl2 的利用率,理

由是

.

(5)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸

馏“溴水混合物Ⅰ”,请说明原因:

.

Ⅱ.实验室从含碘废液(除 H2O外,还含有 CCl4、I2、

I

- 等)中回收碘,其实验过程如下:

向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液,将废液

中的I2 还原为I

- ,其离子方程式为

;

该操作将I2 还原为I

- 的目的是 .

操作X的名称为 .

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第一部分 化学基本概念和方法 365

第15页

第5练 物质的量 气体摩尔体积(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?清末成书的«化学鉴原»中有一段描述:“各原质(元

素)化合所用之数名曰‘分剂数’.养气(氧气)以八

分为一分剂(即分剂数为八),??一分剂轻气(氢

气)为一,??并之即水,一分剂为九”.其中与“分

剂数”一词最接近的现代化学概念是 ( )

A.摩尔质量 B.物质的量

C.化合价 D.质量分数

2?下列关于 NH3 的叙述正确的是 ( )

A.NH3 的摩尔质量是17g

B.1molNH3 含有氢原子数约为6.02×10

23

C.17gNH3 的物质的量是1mol

D.1gNH3 中含有的电子数为17mol

3?在标准状况下有①6.72LCH4,②3.01×10

23个 HCl

分子,③3.4gNH3.下列对这三种气体的相关量的

关系比较,正确的是 ( )

A.质量:②<①<③

B.氢原子数:②>①>③

C.体积:②<①<③

D.密度:②>③>①

4?(2024?泰安新泰一中质检)在两个容积相同的容器

中,一个盛有 N2 气体,另一个盛有 C2H4 和 CO 的

混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定相

同的物理量有几项 ( )

(1)分子数;(2)原子数;(3)质量;(4)中子数;(5)密

度;(6)气体摩尔体积;(7)气体平均摩尔质量

A.4项 B.5项 C.6项 D.3项

5?(2023?清远期末)内表面光滑的恒温方形容器被可

以自由滑动的挡板分隔为左右两部分,向左右两边

分别充入如下气体,其中挡板位置正确且两部分密

度相等的是 ( )

6?(2023?菏泽东明一中月考)向三个密闭容器中分别

充入 Ne、H2、O2 三种气体,下列有关这三种气体的

叙述正确的是 ( )

A.温度、压强相同时,三种气体的密度关系:ρ(H2)

>ρ(Ne)>ρ(O2)

B.温度、密度相同时,三种气体的压强关系:p(H2)

>p(Ne)>p(O2)

C.质量、温度、压强均相同时,三种气体的体积关系:

V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D.温度、压强、体积均相同时,三种气体的质量关系:

m(H2)>m(Ne)>m(O2)

7?(2023?六安舒城育才学校月考)C、N、O、S、H、Na都

是中学化学中常见的元素.按要求完成下列填空.

(1)0.5molH2SO4 分子的质量为 ;0.1NA

个 Al2(SO4)3 所含SO

2-

4 的物质的量为 ,

(2)等物质的量的 NH3 和 N2 两种气体,所含原子数

之比为 ,等质量的 NH3 和 N2 物质的量之

比为 .

(3)标准状况下,0.5molN2 的体积约为 ,

8.96LCO2 气体的物质的量为 .

能力提升

8?(2023?河南创新发展联盟联考)设 NA 为阿伏加德

罗常数的值.下列说法错误的是 ( )

A.5.6gFe完全反应可能失去0.2NA 个电子

B.1L1mol?L

-1的 AlCl3 溶液中含有 Al

3+ 的数目

等于 NA

C.常温常压下,11.2L氢气所含的氢原子数小于 NA

D.16g肼(N2H4)中含有的极性键的总数为2NA

9?(2023?山西部分名校联考改编)2022年9月9日,

国家航天 局、国 家 原 子 能 机 构 联 合 在 北 京 发 布

“嫦娥五号”最新科学成果:中国科学家首次在月

球上发现新矿物,并命名为“嫦娥石”.“嫦娥石”

是一 种 新 的 磷 酸 盐 矿 物,属 于 陨 磷 钠 镁 钙 石

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366 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第16页

(Merrillite)族.设 NA 为阿伏加德罗常数的值.

下列说法正确的是 ( )

A.27.5gPCl3 中含有P—Cl键的数目为0.5NA

B.23gNa与足量 H2O 反应生成的 H2 分子数目

为 NA

C.100g质量分数为49%的 H3PO4 溶液中,含有的

氧原子总数目为2NA

D.在25℃时,1LpH=12的Ca(OH)2 溶液中含有

OH

- 数目为0.01NA

10?(2023?湖南名校联盟联考)设 NA 为阿伏加德罗

常数的值.下列说法正确的是 ( )

A.34g呋喃( )中含有的极性键数目为3NA

B2.5℃时,pH=14的 NaOH 溶液中含有的 Na

+ 数

目为 NA

C.密闭容器中,2molSO2 和1mol

18O2 充分反应,

生成物中18O原子数为2NA

D.39gNa2O2 与足量的 H2O 完全反应,转移的电

子数目为 NA

11?如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左

右滑动的密封隔板,在 A、B、C内分别充入等质量

的X、CO2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的

气体密度相等.下列说法不正确的是 ( )

A.物质的量:n(X)<n(CO2)<n(Y)

B.分子数目:N(X)=N(Y)

C.气体的体积:V(X)=V(Y)

D.摩尔质量:M(X)=M(Y)

12?按要求完成下列填空.

(1)如果ag某气体中含有的分子数b,则cg该气

体在标准状况下占有的体积应表示 L.

(2)8.4gN2 与9.6g某单质 Rx 所含原子个数相

同,且分子数之比为3∶2,则 R的相对原子质量

是 ,x 值为 ,9.6g单质 Rx 所含

原子个数为 .

(3)某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为133.5g?

mol

-1,取该金属氯化物26.7g配成水溶液,与足

量 AgNO3 溶液完全反应,生成86.1g白色沉淀.

则金属 M 的摩尔质量为 .

(4)某物质 A加热时按化学方程式2A??2B+C

+3D分解,产物均为气体,测得相同条件下由生

成物组成的混合物气体对 H2 的相对密度为20,

则反应物 A的相对分子质量为 .

(5)一定量的液态化合物XY2,在一定量 O2 中恰好

完全反应:XY2(l)+3O2(g)??XO2(g)+2YO2(g),

冷却 后 在 标 准 状 况 下,测 得 生 成 物 的 体 积 为

672mL,则(l表示液态,g表示气态):

①反应前 O2 的体积是 mL.

②在XY2 分子中,X、Y两元素的质量比为3∶16,

则X、Y两元素的相对原子质量之比为 .

13?合成氨工业生产中所用的αGFe催化剂的主要成分

为FeO、Fe2O3.

(1)某FeO、Fe2O3 混合物中,铁、氧原子的物质的

量之比 4∶5,其 中 Fe

2+ 与 Fe

3+ 物 质 的 量 之 比

为 .

(2)当催化剂中 Fe

2+ 与 Fe

3+ 的物质的量之比为

1∶2时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质

量分数为 .

(3)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向

480gFe2O3 粉末加入炭粉的质量为 ,

生成实验条件下 CO2 的体积为 (假设此

实验条件下,气体摩尔体积为24L?mol

-1).

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第一部分 化学基本概念和方法 367

第17页

第6练 物质的量浓度(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?下列关于物质的量浓度说法中正确的是 ( )

A.在1mol/L碳酸钠溶液中含2mol钠离子

B.将标准状况下4.48LHCl通入1L水中,则此溶

液的物质的量浓度为0.2mol?L

-1

C.同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合,

所得溶液可能呈碱性

D.饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液

的物质的量浓度

2?下列说法正确的是 ( )

A.配制0.1mol/LCuSO4 溶液100mL,需称量胆矾

1.6g

B.40gNaOH 固体溶于1L水,所得溶液的浓度为

1mol/L

C.200mL0.2mol/L MgCl2 溶液中 Cl

- 的个数为

0.08NA

D.从100mL1mol/L H2SO4 溶液取出10mL溶

液,此溶液的浓度为0.1mol/L

3?实验室用 NaCl固体配制250mL1.000mol/LNaCl

溶液所涉及的操作中,不需要用到的仪器为 ( )

4?配制100mL1.0mol?L

-1 Na2CO3 溶液,下列操作

正确的是 ( )

A.称取10.6g无水碳酸钠,置于100mL容量瓶中,

加水溶解、定容

B.称 取 10.6g 无 水 碳 酸 钠,置 于 烧 杯 中,加 入

100mL蒸馏水,搅拌、溶解

C.转移 Na2CO3 溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入

容量瓶中

D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

5?下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏

低的是 ( )

①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应

反应热的绝对值;

②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水

洗涤;

③酸碱中和滴定过程中,开始时平视读数,结束时

仰视读数所得溶液的体积;

④在用标准溶液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液

时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗;

⑤配制溶液定容时,仰视容量瓶的刻度线

A.①③⑤ B.①②⑤

C.②③④ D.③④⑤

6?(2023?菏泽期中)某无土栽培营养液中含有 KCl、

K2SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离子的浓度

如图甲表示.取200mL样品加水稀释,测得 NH

的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示.

下列判断错误的是 ( )

A.图甲中 Y离子是Cl

B.图乙中c1=8.0

C.营养液中K2SO4 的物质的量浓度为40.mol?L

-1

D.营养液中 KCl与 K2SO4 的物质的量之比为1∶3

7?检测血液中Ca

2+ 的浓度可用于判断多种疾病.某

研究性学习小组设计如下实验测定血液中 Ca

2+ 的

浓度.

(1)配制酸性 KMnO4 溶液.如图是配制100mL

0.01mol?L

-1酸性 KMnO4 溶液的过程示意图.

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368 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第18页

①配制100mL0.010mol?L

-1酸性 KMnO4 溶液

时所需称量(分析天平,精确度0.0001g)KMnO4

固体的质量为 g.

②观察图示并判断其中不正确的操作有

(填序号).

③其 中 使 用 的 玻 璃 仪 器 除 量 筒、烧 杯 外 还 有

(填名称).

④如果按照图示的操作配制溶液,在其他操作均正

确的情况下,配制溶液的浓度将 (填“偏

大”或“偏小”).

(2)测定血液样品中 Ca

2+ 的 浓 度.取 血 液 样 品

40.00mL,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析

出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将洗涤后的草酸钙沉淀溶

于强酸可得草酸(H2C2O4),再用0.010mol?L

-1酸

性KMnO4 溶液反应,反应完全时,共消耗48.00mL

酸性 KMnO4 溶液.

①写出草酸与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程

式:

.

②计算血液样品中Ca

2+ 的浓度为 mg?mL

-1.

能力提升

8? 实验室里需要配制480mL0.10mol?L

-1的硫酸铜

溶液,下列实验用品及实验操作正确的是 ( )

选项

容量瓶

容积

溶质质量 实验操作

A 480mL 硫酸铜:7.68g 加入500mL水

B 480mL 胆矾:12.0g 配成500mL溶液

C 500mL 硫酸铜:8.0g 加入500mL水

D 500mL 胆矾:12.5g 配成500mL溶液

9?下列有关实验原理或操作正确的是 ( )

A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制

质量分数为75%酒精溶液

B.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA 个硫酸

根离子,同时含有 NA 个金属离子,则该硫酸盐

的物质的量浓度为5.0mol?L

-1

C.实 验 中 需 用 2.0 mol?L

-1 的 Na2CO3 溶 液

950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取

Na2CO3 的质量分别为1000mL、212.0g

D.实验室配制500mL0.2mol?L

-1的硫酸亚铁溶

液,其操作是:用天平称15.2g绿矾(FeSO4?

7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL

容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀

10?如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的

溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中错误

的是 ( )

A.冷却含有 Na

+ 、Cl

- 、NH

4 、HCO

3 的浓热的溶

液,可得到碳酸氢钠晶体

B.在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数

为 NH4Cl>NaCl>NaHCO3

C.在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶

于50g水,所得溶液都是饱和溶液

D.利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出

氯化铵的最佳温度在10℃以下

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第一部分 化学基本概念和方法 369

第19页

11?(2023?漳州测试)50g浓度为cmol?L

-1、密度为

ρg?cm

-3 的 氨 水 中 加 入 一 定 量 的 水 稀 释 成

0.5cmol?L

-1的氨水,则加入水的体积应 ( )

A.小于50mL B.等于50mL

C.大于50mL D.等于

50

ρ

mL

12?36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/

cm

3)所得溶液的密度为ρg/cm

3,质量分数为 w,

物质的量浓度为c mol/L,NA 表示阿伏加德罗常

数的数值,则下列叙述中正确的是 ( )

A.所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

Cc.=

ρ

36.5+1000

D.所得溶液的质量分数w=

36.5c

1000ρ

13?实验室工作人员现用 Na2CO3?10H2O 晶体配制

02.mol?L

-1的 Na2CO3 溶液480mL.请回答下

列问题:

(1)应称取 Na2CO3?10H2O晶体的质量: .

(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,

完成下列问题:

①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序

号,下同),无影响的有 .

(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有

(填序号).

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质

(4)某同学改用固体 Na2CO3 配制上述 Na2CO3 溶

液的过程如图所示:

你认为该同学的错误步骤有 (填序号).

A.1处 B.2处 C.3处 D.4处

14?在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水

中,所得盐酸的密度为1.18g?cm

-3.试计算:

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别

是 、 .

(2)取这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐

酸的物质的量浓度是 .

(3)在40.0mL0.065mol?L

-1 Na2CO3 溶液中,逐

滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡.若使

反应不产生CO2 气体,加入稀盐酸的体积最多不

超过 mL.

(4)将不纯的 NaOH 样品1g(样品含少量 Na2CO3

和水),放入50mL2mol?L

-1的盐酸中,充分反

应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL

1mol?L

-1的 NaOH 溶液.蒸发中和后的溶液,

最终得到 g固体.

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370 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第20页

第7练 化学计算常用方法(能力课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?在标准状况下,有750mL含臭氧的氧气,其中臭氧

完全分解后体积变为780mL,若将此含臭氧的氧

气1L通入碘化钾溶液中,发生如下反应:2KI+O3

+H2O??2KOH+I2 ↓+O2,则生成的碘的质

量是 ( )

A.0.91g B.0.81g C.0.71g D.0.61g

2?28g铁粉溶于稀盐酸中,然后加入足量的 Na2O2 固

体,充分反应后过滤,将滤渣加强热,最终得到的固

体质量为 ( )

A.36g B.40g C.80g D.160g

3?某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为

FeSO4?7H2O)的纯度,称取11.5g绿矾产品,溶

解,配制成1000mL溶液;分别量取25.00mL待测

溶液于锥形瓶中,用硫酸酸化的0.01000mol?L

-1

高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液的平

均体积为20.00mL.根据数据计算该绿矾样品的

纯度约为 ( )

A.94.5% B.96.1% C.96.7% D.97.6%

4? 为了避免 NO、NO2、N2O4 对大气的污染,常采用

NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2 +

2NaOH??NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+

2NaOH??2NaNO2+H2O).现有由a molNO、

b molNO2、c molN2O4 组成的混合气体恰好被

V LNaOH 溶液吸收(无气体剩余),则此 NaOH 溶

液的物质的量浓度为 ( )

A.

a+b+c

V

mol?L

-1 B.

a+b+2c

V

mol?L

-1

C.

2a+b+c

V

mol?L

-1 D.

b+2c

V

mol?L

-1

5?(2023?上海金山区二模)将一定量锌与100mL

18mol?L

-1的浓硫酸充分反应,锌完全溶解时产生

0.8mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解),将反应

后的溶液稀释至400mL,测得溶液中c(H

+ )=

x mol?L

-1,则下列叙述错误的是 ( )

A.共消耗锌48.0g

B.共转移电子1.6mol

C.气体中

n(SO2)

n(H2)=

1-0.2x

0.2(x-1)

D.生成气体体积约为17.92L(标准状况)

6?测定聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m 样品中铁

的质 量 分 数:准 确 称 取 液 态 样 品 3.000g,置 于

250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过

量的SnCl2 溶液(Sn

2+ 将Fe

3+ 还原为Fe

2+ ),充分反

应后,除去过量的Sn

2+ .用5.000×10

-2 mol?L

-1

K2Cr2O7 溶液滴定至终点(滴定过程中 Cr2O

2-

7 与

Fe

2+ 反应生成 Cr

3+ 和 Fe

3+ ),消耗 K2Cr2O7 溶液

22.00mL.

(1)上述实验中若不除去过量的Sn

2+ ,样品中铁的

质量分数的测定结果将 (填“偏大”“偏小”

或“无影响”).

(2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程).

7?KClO3、KMnO4、MnO2 常用于实验制备氯气、氧气.

某同学取了24.5gKClO3 和少量的 KMnO4 混合均

匀后,充分加热后收集到气体 A0.32mol,然后再加

入足量的浓盐酸,加热充分反应后收集到氯气a mol

(不考虑氯气的溶解),Mn元素全部转变成 Mn

2+ .

求:

(1)加入 KMnO4 的物质的量 .

(2)a的值(写出推理过程).

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第一部分 化学基本概念和方法 371

第21页

能力提升

8?碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化

铜.在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜.

溶解28.4g上述混合物,消耗1 mol?L

-1 盐酸

500mL.煅烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的

质量是 ( )

A.35g B.30g C.20g D.15g

9?一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)

与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不

与盐酸反应)生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2 和一

定量 H2S气体,且溶液中无 Fe

3+ .则下列说法正

确的是 ( )

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol?L

-1

B.该磁黄铁矿FexS中Fe

2+ 与Fe

3+ 的物质的量之比

为2∶1

C.生成的 H2S气体在标准状况下的体积为4.48L

D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.8

10?MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧

化物,其固体残留率随温度的变化如图所示.则

(1)300℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)= .

(2)图中点D对应固体的成分为 (填化学式).

11?(2023?广州越秀区培正中学模拟)

工 业 利 用 反 应 TiO2 (s)+C+

2Cl2(g)

??TiCl4(g)+CO2(g),在

无水无氧条件下制取 TiCl4,利用如

图所示的装置测定 TiCl4 的纯度,取m gTiCl4 产

品,向安全漏斗中加入适当的蒸馏水,待 TiCl4 充

分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体合并转移至锥

形瓶中,加入c1 mol/LAgNO3 溶液V1 mL,使氯

离子完全沉淀,以高铁铵钒为指示剂,用c2 mol/L

NH4SCN溶液滴定过量的 AgNO3 生成 AgSCN沉

淀,滴定终点时,消耗滴定液V2 mL.

(1)安全漏斗在实验中的作用除加水外,还有

.

(2)根 据 上 述 数 据 计 算 该 样 品 的 纯 度 w =

(用含m、c1、V1、c2、V2 的代数式表示).

12?过氧化钙晶体(CaO2?8H2O)可用于改善地表水

质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等.

(1)已知:I2+2S2O

2-

3??2I

- +S4O

2-

6 ,测定制备

的过氧化钙晶体中CaO2 的含量的实验步骤如下:

第一步:准确称取ag产品放入锥形瓶中,再加入

过量的bgKI晶体,加入适量蒸馏水溶解,再滴入

少量2mol?L

-1的 H2SO4 溶液,充分反应.

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.

第三步:逐滴加入浓度为c mol?L

-1的 Na2S2O3

溶液发生反应,滴定达到终点时出现的现象是

.

若滴定消耗 Na2S2O3 溶液V mL,则样品中 CaO2

的质量分数为 (用字母表示).

(2)已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放

出氧气.将过氧化钙晶体(CaO2?8H2O)在坩埚

中加热逐渐升高温度,测得样品质量随温度的变

化如图所示,则350℃左右所得固体物质的化学

式为 .

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372 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第22页

第1练 元素与物质分类(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?(2024?济南入学检测)形成化学观念是化学学习的

任务之一.下列有关叙述中,不正确的是 ( )

A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

B.纯碱和烧碱都属于碱

C.复分解反应的实质是参加反应的物质间离子相互

结合的过程

D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应

2?(2024?潍坊高密一中开学测试)逻辑推理是化学学

习中常用的思维方法.下列推理正确的是 ( )

A.单质是由一种元素组成的纯净物,则由一种元素

组成的纯净物一定是单质

B.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应

一定是中和反应

C.氧化物中含有氧元素,则含有氧元素的化合物一

定是氧化物

D.置换反应有单质生成,则有单质生成的反应一定

是置换反应

3?病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播,

飞沫直径在1~100nm之间,进入到空气中形成的

分散系属于气溶胶,口罩可以预防和降低感染的风

险性.对此说法,下列叙述正确的是 ( )

A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应

B.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶

液、胶体与浊液

C.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可

以制备Fe(OH)3 胶体

D.酒精用于消毒时,浓度越高,消毒效果越好

4?下列物质分类的正确组合是 ( )

碱 酸 盐

碱性

氧化物

酸性

氧化

A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2

B NaOH HCl NaCl Na2O CO

C NaOH HF CaCl2 Na2O2 SO2

D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3

5?(2024?聊城二中开学考试)逻辑推理是一种重要的

化学思维方法,下列推理正确的是 ( )

A.质子数决定元素的种类,则质子数相同的原子一

定属于同种元素

B.H2O 和 H2O2 的组成元素相同,则它们的化学性

质相同

C.物质燃烧常伴随发光、放热等现象,则有发光、放

热现象的反应都是燃烧

D.溶液是均一、稳定的混合物,则均一、稳定的液体

一定是溶液

6?(2024?淄博学科素

养调研)如图表示几

种常见物质间的反

应,每条短线连接的

两种物质均能发生

化学反应.下列有关说法正确的是 ( )

A.五种物质中,属于单质的有2种

B.五个反应中,属于复分解反应的有3个

C.五个反应中均无元素化合价变化

D.反应③④中均有气泡产生

7?请完成下列填空.

(1)有以下几种物质:①空气;②液态氧;③硝酸钾

溶液;④硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O);⑤二氧化碳;

⑥氧化铜;⑦金刚石;⑧甲烷;⑨氢氧化铜.其中:

属于纯净物的是 (填序号,下同);

属于混合物的是 ;

属于氧化物的是 ;

属于盐的是 ;

属于有机物的是 ;

属于碱的是 ;

属于单质的是 .

(2)写出下列物质之间转化的化学方程式:

①C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

.

②Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu

.

能力提升

8?(2023?张家口宣化一中模拟改编)电影中涉及很多

有趣的知识.下列说法错误的是 ( )

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第一部分 化学基本概念和方法 373

第23页

A.氦气属于稀有气体、是空气的成分之一

B.电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能

变成铁,该过程属于化学变化

C.固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管

(如图1),碳纳米管与C60互为同素异形体

D.取ag偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4g氧气中恰

好完全反应,如图2,则偏二甲肼中不含氧

9?(2023?深圳中学段考)在给定条件下,下列选项所

示的物质间转化均能实现的是 ( )

A.AlCl3(aq)

电解

→Al(s)

NaOH

→Na[Al(OH)4](aq)

B.Cu2S(s)

O2(g)

高温→SO2(g)

H2O2(aq)

→H2SO4(aq)

C.Fe2O3(s)

Al

高→温

Fe(s)

Cl2

点→燃

FeCl2

D.SO2(g)

CaCl2(aq)

→CaSO3(s)

O2

→CaSO4(s)

10?(2024?洛阳创新发展联盟段考改编)向硝酸银溶

液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶

的微观结构如图所示,下列说法正确的是 ( )

A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子,从而使碘化银胶

体带正电荷

B.能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶

C.碘化银溶胶中,胶体粒子的直径为1~100nm

D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达

尔效应

11?图中“—”表示相连的物质间在一定

条件下可以反应,“→”表示丁在一

定条件下可以转化为乙.下面四组

选项中,符合图示要求的是 ( )

选项 甲 乙 丙 丁

A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl

B KCl K2CO3 KOH HCl

C O2 CO CuO C

D Fe FeCl2 Zn HCl

12?某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备

氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯

中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和

的FeCl3 溶液.继续煮沸至液体呈透明的红褐色.

反应原理为FeCl3+3H2O

??Fe(OH)3(胶体)+

3HCl.

(1)判断胶体的制备是否成功,可利用胶体的

.

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没

有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其

现象并分析原因:

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯

化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到 ,

其原因是 .

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来

水,结果会 ,

原因是 .

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时

间加热,结果会 ,

原因是 .

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3 胶体,但是他又

向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液,结

果出现了一系列变化.

①先出现红褐色沉淀,原因是

.

②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是

.

13?在宏观—微观—符号之间建立联系,是化学学科

特有的思维方式.汽车尾气是造成大气污染的主

要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”

便可以使汽车的尾气转换成无毒气体.如用 表

示碳原子,用 表示氧原子,用 表示氮原子,下

图为气体转换的微观过程.请你根据图示回答下

列问题:

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是

.

(2)将 C归为化合物,将 D归为单质的理由是

.

(3)图示反应用化学方程式表示为

.

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的

质量比为 .

(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化

的有关信息:

(答出一条即可).

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374 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第24页

第2练 离子反应 离子方程式(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?下列说法正确的是 ( )

A.CO2 的水溶液能导电,所以CO2 是电解质

B.BaSO4 难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以

BaSO4 的电离方程式为BaSO4 ???Ba

2+ +SO

2-

C.液溴不导电,所以溴是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强

2?下列各式中,没有正确表示物质在溶液中的电离过

程的是 ( )

A.HCO

3 ???H

+ +CO

2-

B.H2CO3???2H

+ +CO

2-

C.NH4HCO3??NH

4 +HCO

D.NH3?H2O???NH

4 +OH

3?常温下,向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜

固体和Ba(OH)2 固体,随着二者的加入,溶液的导

电性变化如图所示.下列分析不合理的是 ( )

A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液

B.若将Ba(OH)2 固体换成BaCl2 固体,曲线变化可

能完全重叠

C.M 点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成

了胆矾晶体,使溶液质量减小

D.N点时CuSO4 和Ba(OH)2 恰好完全反应

4?在下列反应中,不属于离子反应的是 ( )

A.Ba(OH)2 溶液和 NaHCO3 溶液反应

B.固体 Na2O2 和CO2 反应

C.电解饱和食盐水

D.Na单质与 H2O混合

5?下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A.盐酸和石灰石制 CO2:CO

2-

3 +2H

+??H2O+

CO2↑

B.氢氧化铜与稀盐酸反应:Cu(OH)2 +2H

+??

Cu

2+ +2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag

+??Cu

2+ +Ag

D.往 澄 清 石 灰 水 中 通 入 二 氧 化 碳 气 体:CO2 +

Ca(OH)2??CaCO3↓+H2O

6?(2023?石家庄二中教育集团期末)下列反应的离子

方程式正确的是 ( )

A.用 Ca(ClO)2 溶液吸收 SO2 制石膏乳:ClO

- +

SO2+2OH

-??Cl

- +SO

2-

4 +H2O

B.向 H2

18O 中投入 Na2O2 固体:2H2

18O+2Na2O2

??4Na

+ +4OH

- +

18O2↑

C.向CuSO4 溶液通入 H2S:Cu

2+ +S

2-??CuS↓

D.利用 MnO2 和浓盐酸反应制备 Cl2:MnO2+4H

+2Cl

- △

??Mn

2+ +Cl2↑+2H2O

7?人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀

菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,

它必须控制在一定范围内.当胃酸过多时就会出

现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状.目前

市场 上 的 抗 酸 药 主 要 有 ① 吸 收 性 抗 酸 药,如

NaHCO3等,②非吸收性抗酸药,如 CaCO3、MgO、

Al(OH)3等.

(1)上述所列举的抗酸药中有 个是电解质.

(2)CaCO3 作抗酸药时发生反应的离子方程式为

.

(3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3 来

治疗胃酸过多,理由是

.

(4)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒

平[主要成分是 Al(OH)3],反应的离子方程式为

.

能力提升

8?已知2Fe

3+ +2I

-??2Fe

2+ +I2,当把Cl2 通入FeI2

溶液中时,下列离子方程式一定不正确的是 ( )

A.Cl2+2I

-??I2+2Cl

B.4Cl2+6I

- +2Fe

2+??2Fe

3+ +3I2+8Cl

C.3Cl2+2Fe

2+ +4I

-??2Fe

3+ +2I2+6Cl

D.2Cl2+2Fe

2+ +2I

-??2Fe

3+ +I2+4Cl

9?(2024?成都七中零诊改编)下列离子方程式书写错

误的是 ( )

A.将 Na2O2 固体投入 H2

18O 中:2Na2O2 +2H2

18O

??4Na

+ +4OH

- +

18O2↑

B.在海带灰的浸出液(含有I

- )中滴加双氧水得到

I2:2I

- +H2O2+2H

+??I2+2H2O

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第一部分 化学基本概念和方法 375

第25页

C.Mg(HCO3)2 溶 液 与 足 量 的 NaOH 溶 液 反 应:

Mg

2+ +2HCO

3 +4OH

-?? Mg(OH)2 ↓ +

2CO

2-

3 +2H2O

D.向 Na2CrO4 溶液中滴加少量稀硫酸:2CrO

2-

4 +

2H

+???Cr2O

2-

7 +H2O

10?(2023?泰安宁阳期中)下列关于离子方程式的评

价不合理的是 ( )

选项 化学反应及其离子方程式 评价

A

KAl(SO4 )2 溶 液 与 足 量 的

Ba(OH)2 溶 液 反 应:2Ba

2+ +

3OH

- + Al

3+ +2SO

2-

4??

2BaSO4↓+Al(OH)3↓

错误,Al(OH)3

在强碱性条件

下会反应生成

[Al(OH)4]-

B

已 知 氧 化 性 Br2 >Fe

3+ ,向

FeBr2 溶液中通入少量氯气:

Cl2+2Br

-??2Cl

- +Br2

正确

C

稀盐酸除去含 CaCO3 的水垢:

CaCO3 + 2H

+?? Ca

2+ +

CO2↑+H2O

正确

D

硫溶于热碱溶液可能发生的离

子反应是3S+6OH

- △

??2S

2-

+SO

2-

3 +3H2O

正确

11?(2022?湖南卷改编)下列离子方程式错误的是 ( )

A.Cl2 通入冷的 NaOH 溶液:Cl2+2OH

-??Cl

+ClO

- +H2O

B.用醋酸和淀粉GKI溶液检验加碘盐中的IO

3 :

IO

3 +5I

- +6H

+??3I2+3H2O

C.FeSO4 溶 液 中 加 入 H2O2 产 生 沉 淀:2Fe

2+ +

H2O2+4H2O??2Fe(OH)3↓+4H

D.NaHCO3 溶液与少量的 Ba(OH)2 溶液混合:

2HCO

3 +Ba

2+ +2OH

-??BaCO3↓+CO

2-

3 +

2H2O

12?科学研究中观察到的宏

观现象能反映微观本

质.例如,我们可以通

过测定溶液导电能力来

探查溶液中自由移动的

离子 浓 度.某 小 组 向

01.mol/LBa(OH)2 溶

液中匀速滴加0.1mol/L稀硫酸,测得溶液导电能

力的变化如图所示,回答下列问题:

资料1:20℃时BaSO4 溶解度为2.38×10

-4g.

资料2:下表为20℃蒸馏水和饱和BaSO4 溶液的

电导率.

蒸馏水 饱和BaSO4 溶液

电导率(S/m) 1.52×10

-3 4.58×10

-4

注:电导率越大,溶液导电能力越强.

(1)Ba(OH)2 的电离方程式是

.

(2)A~B段发生反应的化学方程式是

.

(3)关于图中的说法正确的是 (填字母).

A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的

BaSO4 不是电解质

B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没

有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过

量的Ba(OH)2 电离出的离子导电

D.a时刻Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全中和

(4)BaSO4 在水中的存在形式,同学们提出了不同

的观点:

A.只以BaSO4 固体形式存在

B.只以自由移动的SO

2-

4 和Ba

2+ 形式存在

C.主要以BaSO4 固体形式存在,同时存在极少量

自由移动的SO

2-

4 和Ba

2+

你支持观点 (填字母)证据是

(用文字和数据说明);由此可知,物质在水中的存在

形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式.

(5)次磷酸与醋酸相似,是一种易溶于水的一元

酸,其分子式为 H3PO2,与NaOH 溶液反应的离子

方程式为 H3PO2+OH

-??H2PO

2 +H2O,次磷

酸在水中的存在形式是 ,

次磷酸的电离方程式是

.

13?请按要求书写下列离子方程式.

(1)向 Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液,至

沉淀完全,写出反应的离子方程式:

.

在上述溶液中继续滴入 NaHSO4 溶液,此时离子

方程式为 .

(2)AlCl3 溶液与烧碱溶液反应,当n(OH

- )∶

n(Al

3+ )=7∶2时: .

(3)CuCl2 溶液与 NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶

n(NaHS)=1∶2时: .

(4)溶液中有低价钼(以 MoO

2-

3 表示),可加入适

量 H2O2 将其氧化为 MoO

2-

4 ,反应的离子方程式

为 .

(5)酸性溶液中,CeO2 与 H2O2 反应生成 Ce

3+ 并

放出 O2,该反应的离子方程式为

.

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376 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第26页

第3练 离子共存、推断与粗盐提纯(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?(2024?淄博实验中学月考)加入下列物质后,不会

影响溶液中 Na

+ 、H

+ 、Fe

3+ 、Ca

2+ 、NO

3 、Cl

- 大量共

存的是 ( )

A.加入铁粉 B.加入 Mg(OH)2

C.通入CO2 D.加入 KAl(SO4)2

2?(2024?山东部分学校大联考)室温下,下列各组离

子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A0.1.mol?L

-1 NaOH溶液中:Fe

3+ 、Mg

2+ 、NO

3 、Cl

B.酸性溶液中:K

+ 、Fe

2+ 、SO

2-

4 、MnO

C.澄清透明的溶液中:K

+ 、H

+ 、I

- 、Fe

3+

D.使酚酞变红色的溶液中:Na

+ 、K

+ 、ClO

- 、Cl

3?(2023?山东实验中学月考)在甲、乙两烧杯溶液中,

分别含有大量的Cu

2+ 、K

+ 、H

+ 、Cl

- 、CO

2-

3 、OH

- 中

的三种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液

中大量存在的离子是 ( )

A.Cu

2+ 、H

+ 、Cl

- B.Cl

- 、CO

2-

3 、OH

C.K

+ 、CO

2-

3 、OH

- D.K

+ 、H

+ 、Cl

4?(2023?渭南富平一模)常温下,下列各组离子在指

定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A.加入Al粉产生H2 的溶液中:Mg

2+ 、SO

2-

4 、ClO

- 、Ca

2+

B.澄清透明溶液中:K

+ 、Na

+ 、SO

2-

4 、MnO

C.

c(H

+ )

c(OH

- )

=10

-12的溶液中:NH

4 、Ba

2+ 、Cl

- 、NO

D.由水电离的c(OH

- )=1×10

-10 mol?L

-1的溶液

中:Na

+ 、K

+ 、NO

3 、S2O

2-

5?常温下,下列溶液中的微粒一定能大量共存的是 ( )

Ac.(Fe

3+ )=0.1 mol?L

-1 的 溶 液:Al

3+ 、SO

2-

4 、

SCN

- 、I

B.常温下,由水电离的c(H

+ )?c(OH

- )=1.0×

10

-26溶液中:K

+ 、Na

+ 、MnO

4 、Cl

C.无色透明的水溶液中:K

+ 、Ba

2+ 、Cl

- 、NO

D.使石蕊试液变红的溶液:Al

3+ 、NO

3 、Fe

2+ 、Br

6?(2023?广东两校联考)下列离子检验的方法正确

的是 ( )

A.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明

原溶液中一定有Cu

2+ 离子

B.用玻璃棒蘸取某无色溶液,灼烧,观察火焰颜色呈

黄色,证明原无色溶液中含有钠元素

C.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原

溶液中一定有Cl

- 离子

D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色无味气体,说

明原溶液中一定有CO

2-

3 离子

7?(2023?皖南八校联考)某化学研究性学习小组对某

无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含

有 K

+ 、Mg

2+ 、Fe

3+ 、Cu

2+ 、Al

3+ 、Ag

+ 、Ca

2+ 、CO

2-

3 、

SO

2-

4 、Cl

- 中的若干种离子,该小组同学取100mL

水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加

1mol/L的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况

如图所示:

注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液;bd段表示滴加稀

硝酸

(1)水样中一定含有的阴离子是 ,

其物质的量浓度之比为 .

(2)写出BC段所表示反应的离子方程式

.

(3)由 B 点到 C 点 变 化 过 程 中 消 耗 硝 酸 的 体 积

为 .

(4)试根据实验结果推断 Na

+ 是否存在? 若存在,

Na

+ 的物质的量浓度c(Na

+ )的范围是(若 Na

+ 不存

在,则不必回答该问) .

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子

(写出实验步骤,现象和结论).

能力提升

8?(2024?淄博实验中学月考)25℃,下列离子或分子在

指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 ( )

A.pH<7的溶液:Al

3+ 、Mg

2+ 、Br2、SO

2-

B.滴加甲基橙溶液呈红色:C6H12O6(葡萄糖)、Cu

2+ 、

Br2、SO

2-

C.水电离产生的c(H

+ )=1.0×10

-12 mol?L

-1:

[Al(OH)4]- 、NH

4 、CH3COO

- 、HSO

Dc.(Fe

2+ )=01.0mol?L

-1:[Fe(CN)6]3- 、K

+ 、I

- 、H3O

9?某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离

子,进行了如图所示的实验操作(所加试剂为溶液),

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试

纸变蓝.由该实验能得到的正确结论是 ( )

A.原溶液中一定含有SO

2-

B.原溶液中一定含有 NH

C.原溶液中一定含有Cl

D.原溶液中一定含有Fe

3+

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第一部分 化学基本概念和方法 377

第27页

10?(2023? 沈 阳 质 检 改 编)某 白 色 粉 末 中 可 能 含

CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4 和 NaCl.某化

学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验:

步骤一:取少量白色粉末溶于水,没有气体逸出,得

到无色透明溶液①;

步骤二:向溶液①中滴加稀硫酸,产生浅黄色固体

和气体X;

步骤三:将气体X通入CuSO4 溶液、产生黑色沉淀.

根据上述现象,下列关于该白色粉末的说法中正确

的是 ( )

A.白色粉末一定不含有CuSO4 和 NaCl

B.白色粉末中 Na2S和(NH4)2SO3 的物质的量之

比小于2

C.黑色沉淀可溶于硝酸

D.向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否

存在

11?(2023?湖南“一起考”大联考)下列离子在一定条

件下一定能共存,且加入相应试剂后发生的离子方

程式正确的是 ( )

离子组

加入

试剂

加入试剂后发生的

离子反应

A

K

+ 、HCO

3 、

[Al(OH)4]- 、Cl

少量

盐酸

[Al(OH)4]- +H

??Al(OH)3↓+

H2O

B

K

+ 、CO

2-

3 、

?? ?

O

- (酸

性:碳酸>苯酚>

HCO

3 )

通入

少量

CO2

?? ?

O

- +

H2O+CO2 →

?? ?

OH +

HCO

C

Cu

2+ 、Na

+ 、S

2- 、

Cl

适量

稀盐酸

2H

+ + S

2-??

H2S↑

D

Na

+ 、H

+ 、Cl

- 、

NO

3Cu + 2NO

3 +

8H

+??3Cu

2+ +

2NO↑+4H2O

12?(2023?济南天桥区黄河双语实验学校月考)10mL

某无色溶液中可能存在如下离子,取该溶液进行下

述实验(不考虑水解),下列推理正确的是 ( )

阳离子 NH

4 、Na

+ 、Ag

+ 、Al

3+

阴离子 CO

2-

3 、S

2- 、SO

2-

3 、Cr2O

2-

A.气体 A通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,能确定

无色溶液中含有CO

2-

B.溶液B与足量 NaOH 溶液加热生成0.02mol气

体D,说明无色溶液含有NH

4 的浓度为2mol/L

C.生成黄色沉淀C,说明无色溶液含有 Ag

D.用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧,火焰呈

黄色,说明原无色溶液含有 Na

13?(2023?青岛五十八中期中)现有五种可溶性物质

A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别

含有五种阳离子 Al

3+ 、Fe

3+ 、Cu

2+ 、Ba

2+ 、Na

+ 和五

种阴离子 NO

3 、OH

- 、Cl

- 、CO

2-

3 、X

n- (n=1或2)

中的一种.

(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断

其中必有的两种物质是 和 .

(2)物质C中含有离子X

n- .为了确定X

n- ,现将(1)

中的两种物质记为 A和B,当C与 A的溶液混合时

产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀 HNO3,沉淀

部分溶解,剩余白色固体,则X为 (填字母).

a.Br

- b.CH3COO

- c.SO

2-

4 d.HCO

(3)将38.4gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu

不溶解;再滴加稀 H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近

有红棕色气体出现.则物质 D一定含有上述离子

中的 (填相应的离子符号).写出Cu溶解

的离子方程式为 ,

若要将Cu完全溶解,至少加入 H2SO4 的物质的量

是 .

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物

质,该反应的离子方程式为 .

14?(2023?江西名校调研)Q溶液中含有如表所示离

子中的某5种且浓度均为0.5mol?L

-1(不考虑水

的电离与离子水解).向 Q 溶液中加入足量稀氢

溴酸,有气体R产生.经分析,反应前后阴离子种

类不变.

阳离子 阴离子

K

+ 、Fe

3+ 、NH

4 、Ba

2+ 、

Fe

2+ 、Mg

2+ 、Al

3+ 、Ag

HSO

3 、OH

- 、NO

3 、CO

2-

3 、

SO

2-

4 、Br

- 、S

2- 、S2O

2-

请回答下列问题:

(1)写出一种检验气体R的方法: .

写出产生气体R的离子方程式:

.

(2)由“加入氢溴酸??”、“反应前后阴离子种类不

变”推知:Q一定不含 (填中文数字)种阴

离子.

(3)综合排断,Q 一定含离子有 (填离子

符号).

(4)一定量 Q与氯气缓慢反应,实验结果如下:

①“血红色溶液”变为蓝色溶液,发生反应的离子方

程式为 .

②V 的范围为 .

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378 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第28页

第4练 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?(2023?鄂东南省级示范高中模拟)下列物质的应用

中,不涉及氧化还原反应的是 ( )

A.饮用水中加入 K2FeO4 消毒

B.NaOH 和铝粉的混合物疏通管道

C.牙膏中添加SrF2 防治龋齿

D.硫粉除去温度计破碎时洒落的汞

2?下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( )

A.Mg变成 MgO时化合价升高,失去电子,因此 Mg

在该反应中被还原

B.KMnO4 受热分解,锰元素化合价一方面升高,一

方面降低,因此锰元素既被氧化又被还原

C.CuSO4+2NaOH??Cu(OH)2↓+Na2SO4 属于

氧化还原反应

D.反应2H2O

电解

??2H2↑+O2↑,H2O中元素的化

合价既有升高,又有降低

3?有 A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应:

(1)A

2+ +B??B

2+ +A (2)A

2+ +C??C

2+ +A

(3)B

2+ +C??C

2+ +B (4)C

2+ +D??D

2+ +C

由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正

确的是 ( )

①氧化性:A

2+ >B

2+ >C

2+ >D

2+

②氧化性:D

2+ >C

2+ >B

2+ >A

2+

③还原性:A>B>C>D

④还原性:D>C>B>A

A.①④ B.①③ C.②③ D.②④

4?为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零

件表面生成一层致密保护层.化学处理过程中其中

一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH??3Na2FeO2

+H2O+NH3↑.下列叙述不正确的是 ( )

A.上述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强

B.上述反应中,每生成1molNa2FeO2,转移的电子

数为2NA

C.上述反应中,铁是还原剂,NaNO2 和 NaOH 是氧

化剂

D.NO

2 的氧化性强于FeO

2-

2 的氧化性

5?在常温下,发生下列几种反应:①16H

+ +10Z

- +

2XO

4??2X

2+ +5Z2 +8H2O;②2A

2+ +B2??

2A

3+ +2B

- ;③2B

- +Z2??B2+2Z

- .根据上述

反应,判断下列结论中错误的是 ( )

A.溶液中可发生:Z2+2A

2+??2A

3+ +2Z

B.Z2 在①、③反应中为还原剂

C.氧化性强弱的顺序为:XO

4 >Z2>B2>A

3+

D.X

2+ 是XO

4 的还原产物

6?(2024?山东多校开学考试)钴是一种重要的过渡金

属元素,实验室利用CoC2O4?2H2O固体进行如下

实验.下列说法错误的是 ( )

A.固体 Y为Co2O3,气体X为CO2

B.上述所涉及的反应均为氧化还原反应

C.酸性条件下还原性:Cl

- >Co

2+

D.溶解过程中理论可得0.1molCl2

7?在氯氧化法处理含CN

- 的废水过程中,液氯在碱性

条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰

化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质.

(1)某厂废水中含 KCN,其浓度为650mg?L

-1.现

用氯氧化法处理,发生如下反应(其中 N均为-3价、

O均为-2价)KCN+2KOH+Cl2??KOCN+2KCl

+H2O.该反应中,被氧化的元素是 ,

氧化产物是 .处理上述废水20.0L,使

KCN完全转化为 KOCN,至少需氯气 g.

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气.

请用单线桥法标出电子转移方向和数目:

2KOCN+4KOH+3Cl2??2CO2↑+6KCl+2H2O

+N2↑.

能力提升

8?关于反应 K2H3IO6+9HI??2KI+4I2+6H2O,下

列说法正确的是 ( )

A.K2H3IO6 发生还原反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7gI2 时,转移0.1mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1

9?(2023?广州执信中学月考)为防止废弃的硒单质

(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧

化硒(SeO2),再用 KI溶液处理后回收Se.发生的

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第一部分 化学基本概念和方法 379

第29页

反应为:①Se+2H2SO4(浓)??2SO2 ↑+SeO2 +

2H2O;②SeO2 +4KI+4HNO3??4KNO3 +Se+

2I2+2H2O.下列说法错误的是 ( )

A.①中SO2 是还原产物,SeO2 是氧化产物

B.②中 HNO3 既不是氧化剂也不是还原剂

C.②中每生成0.2molI2 共转移0.4mol电子

D.氧化性由强到弱的顺序是:H2SO4(浓)<SeO2<I2

10?NaClO2 是一种高效的漂白剂,实验室中一种制备

NaClO2 的过程如图所示,下列说法错误的是 ( )

A.NaClO2 的漂白原理与SO2 不同

B.每生成1molClO2 有0.5molH2C2O4 被氧化

C.反应2过程中,H2O2 作氧化剂

D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的 NaClO2

11?在酸性溶液中,FeS2 催化氧化的物质转化关系如

图所示.

下列有关叙述正确的是 ( )

A.Fe

2+ 是该反应的催化剂

B.反应中,FeS2 作氧化剂

C.反应过程中须不断加入 NO和 O2

D.每消耗7molO2,溶液中最多增加4molSO

2-

12?HNO2 是一种弱酸,且不稳定,易分解生成 NO 和

NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中

它也 是 一 种 氧 化 剂,如 能 把 Fe

2+ 氧 化 成 Fe

3+ .

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回

答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe

2+ ,若误食亚硝

酸盐(如 NaNO2),则导致血红蛋白中的 Fe

2+ 转化

为Fe

3+ 而中毒,服用维生素 C可解毒.下列叙述

不正确的是 (填字母).

A.亚硝酸盐被还原

B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe

3+ 还原为Fe

2+

D.亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中,观察

到氯水褪色,同时生成 NaNO3 和 HCl,请写出反应

的离子方程式: .

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反

应所得的酸性溶液将 Fe

2+ 转化为 Fe

3+ ,要求产物

纯净,可选用的最佳试剂是 (填字母).

a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3

(4)FeSO4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色

水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4),氧化性比 Cl2、O2、

ClO2、KMnO4 更强,主 要 反 应:2FeSO4 +6Na2O2

??2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.

①该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 .

②简要说明 Na2FeO4 作为水处理剂时所起的作

用:

.

13?某探究学习小组用如图所示装置

进行SO2、Fe

2+ 和 Cl

- 还原性强弱

比较实验,实验过程如下:

Ⅰ.先 向 B 中 的 FeCl2 溶 液 (约

10mL)中通入Cl2,当B中溶液变

黄时,停止通气.

Ⅱ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检

验取出溶液中的离子.

Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2 气体.

Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子.

(1)棉花中浸润的溶液为 ,目的是

.

(2)实验室制备氯气的化学方程式为

.

(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为

;

过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作

是 .

(4)该小组对SO2、Fe

2+ 和 Cl

- 还原性强弱比较期

望达到的结论是 .

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,下表是

他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明

SO2、Fe

2+ 和Cl

- 还原性强弱关系的是 .

过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子

甲 有Fe

3+ 无Fe

2+ 有SO

2-

乙 既有Fe

3+ 又有Fe

2+ 有SO

2-

丙 有Fe

3+ 无Fe

2+ 有Fe

2+

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380 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第30页

第5练 氧化还原反应方程式的配平与计算(能力课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?(2024?淄博实验中学月考)欲制备 Na2S2O3,从氧化

还原角度分析,下列选项中合理的反应物是 ( )

A.Na2SO3 与S B.Na2S与S

C.SO2 与 Na2SO4 D.Na2SO3 与 Na2SO4

2?在反应 Cu+HNO3(稀) →Cu(NO3)2+NO↑+

H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比为 ( )

A.3∶8 B.32∶21 C.21∶32 D.21∶8

3?(2024?淄博实验中学月考)已知2MO

x-

y +5S

2- +

16H

+??2M

2+ +5S↓ +8H2O.下 列 叙 述 正 确

的是 ( )

A.MO

x-

y 作还原剂

Bx.=7

Cy.=3

D.MO

x-

y 中 M 元素的化合价为+7

4?酸性KMnO4 溶液和CuS混合时,发生的反应如下:

MnO

4 +CuS+H

+ →Cu

2+ +SO2↑+Mn

2+ +H2O

(未配平),下列有关该反应的说法中正确的是( )

A.被氧化的元素是Cu和S

B.Mn

2+ 的还原性强于CuS的还原性

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5

D.若生成2?24L(标准状况下)SO2,转移电子的物

质的量是0?8mol

5?(2023?宣城期末)用硫化亚铁、硫化亚铜处理酸性

废水中的Cr2O

2-

7 ,发生的反应如下:

反应Ⅰ:FeS+Cr2O

2-

7 +H

+ →Fe

3+ +SO

2-

4 +Cr

3+

+H2O(未配平)

反应Ⅱ:Cu2S+Cr2O

2-

7 +H

+ →Cu

2+ +SO

2-

4 +Cr

3+

+H2O(未配平)

下列说法错误的是 ( )

A.当参加反应的FeS和Cu2S物质的量相同时,FeS

去除的Cr2O

2-

7 较多

B.反应中每处理含0.1molCr2O

2-

7 的废水需要转移

0.6mole

C.反应Ⅱ中涉及三种元素价态变化

D.使用FeS除去废水中Cr2O

2-

7 的同时,还有利于吸

附悬浮杂质

6?(2023?玉林期末)金属钛(Ti)性能优越,被称为继

铁、铝之后的“第三金属”.工业上以金红石为原料

制取 Ti的反应为

Ⅰ.aTiO2+bCl2+eC

1173K

→aTiCl4+eCO

Ⅱ.TiCl4+2Mg

1220~1420K

→Ti+2MgCl2

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 ( )

A.TiCl4 在反应Ⅰ中是还原产物,在反应 Ⅱ 中是氧

化剂

B.C、Mg在反应中均被氧化

Ca.=1,b=e=2

D.每生成19.2gTi,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol电子

7?(1)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的

空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物

有 HF、NO和 HNO3.请根据要求回答下列问题:

①反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质

的量之比为 .

②写出该反应的化学方程式:

,

若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数为

.

(2)已知Fe(OH)3 能与次氯酸盐发生如下反应(未

配平):

Fe(OH)3+ClO

- +OH

- →FeO

n-

4 +Cl

- +H2O

①已知 有 10.7gFe(OH)3 参 加 反 应,共 转 移 了

0.3NA个电子,则n= ,FeO

n-

4 中铁元素的

化合价为 .

②根据所学的知识,推测FeO

n-

4 能和

(填字母)反应.

A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2

能力提升

8?已知酸性 KMnO4 溶液能被 Na2SO3 溶液还原成

Mn

2+ 而 使 溶 液 褪 色.欲 使 20.00 mL1.00×

10

-2 mol?L

-1酸性 KMnO4 溶液恰好褪色,需消耗

25.00mLNa2SO3 溶液,则该 Na2SO3 溶液的物质

的量浓度(单位:mol?L

-1)为 ( )

A.2.00×10

-2 B.3.00×10

-2

C.4.00×10

-2 D.5.00×10

-2

9?工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S

2- 并制取硫

酸盐的一种常用流程如图.下列说法正确的是( )

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第一部分 化学基本概念和方法 381

第31页

A.碱性条件下,氧化性:O2>S2O

2-

3 >MnO

2-

B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1

C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO

2-

3 +2S

2- +

9H2O??S2O

2-

3 +4Mn(OH)2↓+10OH

D.将1molS

2- 转化为SO

2-

4 理论上需要 O2 的体积

为22.4L(标准状况)

10?(2024?潍坊安丘等三区县过程性测试)过二硫酸

钠(Na2S2O8)和铋酸钠(NaBiO3)都是工业上常用

的强氧化剂.下列分别是 Mn

2+ 与过二硫酸钠和铋

酸钠反应的离子方程式(未配平).

Ⅰ.Mn

2+ +S2O

2-

8 +H2O →MnO

4 +H

+ +SO

2-

Ⅱ.Mn

2+ +NaBiO3+H

+ →MnO

4 +Na

+ +Bi

3+ +

H2O

下列说法错误的是 ( )

A.过二硫酸钠中 O(-2价)和 O(-1价)含量之比

为3∶1

B.反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2

C.反应Ⅱ生成1molMnO

4 转移电子的物质的量为

5mol

D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗等量的 Mn

2+ ,则Ⅰ和Ⅱ中还

原产物的物质的量之比为1∶1

11?把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整

的氧化还原型离子方程式(未配平).

对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 ( )

AI.O

4 作氧化剂

B.若1molMn

2+ 参加反应则转移5mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D.配平后 Mn

2+ 、H

+ 的化学计量数分别为2、3

12?氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用.

(1)酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙

醇氧化成乙酸,本身被还原成 Cr

3+ .写出该反应

的离子方程式: ;

在该反应中还原剂是 (填化学式).氧化

23g乙醇时转移电子的物质的量为 .

(2)向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯,溶液褪色.

配平下列反应方程式:

KMnO4 + H2SO4 +

CH2?CH2 → K2SO4 +

MnSO4+ CO2↑+

(3)乙 烯 与 双 氧 水 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成

HOCH2CH2OH,化 学 方 程 式 为 CH2?CH2 +

H2O2 →HOCH2CH2OH,这个反应既是加成反

应,又是氧化反应.判断为“氧化反应”的依据是

.

(4)在保温瓶胆上镀银,常用葡萄糖作还原剂.发生

反应如下 HOCH2(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH

→HOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+

H2O.镀银时,假设平均每个瓶胆上消耗01.08g银,

则10000个这样的瓶胆最少需要消耗葡萄糖的质

量为 kg.

13?工业上以软锰矿(主要成分 MnO2)为原料,通过液

相法生产 KMnO4.即在碱性条件下用氧气氧化

MnO2 得到K2MnO4,分离得到的K2MnO4 后,再用

惰性材料为电极电解 K2MnO4 溶液得到 KMnO4,

其生产工艺简略如下:

(1)反应器中反应的化学方程式为

.

(2)生产过程中最好使用含 MnO280%以上的富

矿,因为 MnO2 含量最低的贫矿中 Al、Si的氧化物

含量较高,会导致 KOH 消耗量 (填“偏

高”或“偏低”).

(3)电解槽中总的离子反应方程式为

.

(4)在传统工艺中得到 K2MnO4 后,向其中通入适

量CO2 反应生成黑色固体、KMnO4 等,反应的化

学方程式为 .

上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为 .

与该传统工艺相比,电解法的优势是

.

(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度:称草

酸晶体样品0.500g溶于水配制成100mL 溶液,

取出20.00mL用0.0200mol?L

-1的酸性KMnO4

溶液滴定(杂质不反应),至溶液呈浅粉红色且半

分钟内不褪去,消耗 KMnO4 溶液14.80mL,则该

草酸晶体的纯度为 .(结果保留三位有

效数字)(已知该草酸结晶水合物 H2C2O4?2H2O

的相对分子质量为126)

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382 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第32页

第1练 铁及其化合物(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?(2023?吉安泰和中学期中)下列反应既可得到正二

价铁又可得到正三价铁的是 ( )

A.铁在纯氧中燃烧

B.铁与稀硫酸反应

C.铁在氯气中燃烧

D.铁粉与硫粉混合加热

2?关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙

述正确的是 ( )

A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同

B.都是碱性氧化物,都能与盐酸反应生成氯化铁

和水

C.氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色

D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价,它是一

种混合物

3?下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 ( )

A.氢氧化铁受热分解可制得Fe3O4

B.Fe2O3、Fe3O4 都有磁性

C.FeO不稳定,在空气里受热,能迅速被氧化

D.高温下,铁能与水蒸气反应生成Fe2O3

4?如图两圆相交部分 A、B、C、D分别表示两物质间的

反应.下列各对应反应的离子方程式书写不正确

的是 ( )

A.Fe+4H

+ +NO

3??Fe

3+ +NO↑+2H2O

B.Fe3O4+8H

+??Fe

2+ +2Fe

3+ +4H2O

C.Fe(OH)3+3H

+??Fe

3+ +3H2O

D.3Fe(OH)2+10H

+ +NO

3??3Fe

3+ +NO↑+

8H2O

5?(2023?烟台期末)用铁泥(主要成分为Fe2O3,还含

有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4 的流程如下.下

列说法正确的是 ( )

A.步骤①发生的反应均为氧化还原反应

B.步骤②中发生的反应为2Fe

3+ +Fe??3Fe

2+ 、Fe

+2H

+??Fe

2+ +H2↑

C.步骤④中使用过量的 H2O2 有利于提高纳米

Fe3O4 产率

D.纳米Fe3O4 能产生丁达尔效应

6?为探究铁及其化合物的一些化学性质,某实验小组

学生设计了以下实验.

(1)高温下,让铁粉与水蒸气反应,如图所示.试管

中发生反应的化学方程式是

,

该反应中氧化剂是 .

(2)如图:

①往 A 溶液中滴入几滴 KSCN 溶液,溶液的颜

色 .

②写出上述 A→B过程中的化学方程式:

.

③描述将C放置于空气中的现象:

,

写出该反应的化学方程式:

.

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第二部分 元素及其化合物 383

第33页

④写出向 B中加入氯水发生反应的离子方程式:

.

⑤将 A 的饱和溶液滴入沸水中并加热,可制得

胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条

光亮的“通路”,这种现象称为 .

7?纳米级Fe3O4 是一种非常重要的磁性材料,同时也

可用作催化剂载体和微波吸收材料.纳米级Fe3O4

有多种不同的制法,请回答下列相关问题.如图是

用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程.

(1)除Fe3O4 外,铁的两种常见氧化物中在空气中

性质比较稳定的是 (填化学式),该物质的

用途是

(任写一种).

(2)实验室保存溶液 B时为了防止出现浑浊,通常

采取的措施是 .

(3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是

.

(4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式:

.

(5)实际生产中为提高产率,起始所用 FeSO4?

7H2O和FeCl3?6H2O的物质的量之比大于1∶2,

原因是 .

能力提升

8?下列有关铁元素的叙述中,错误的是 ( )

A.自然界中存在赤铁矿、磁铁矿等铁矿石,说明铁

的氧化物与水难以直接化合

B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物

均为FeX3

C.氢 氧 化 铁 与 氢 碘 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为

2Fe(OH)3+6HI??2FeI2+I2+6H2O

D.Fe2O3 能与铝粉发生置换反应放出大量热,可用

于焊接钢轨

9?元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合

物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的

化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的

二维平面图像.如图为铁元素的“价-类”二维图,

其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法

正确的是 ( )

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B.加热Fe(OH)3 发生转化⑥,Fe2O3 加水溶解可转

化为Fe(OH)3

C.由图可预测:高铁酸盐(FeO

2-

4 )具有强氧化性,可

用于饮用水的消毒

D.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅

速被氧化成Fe2O3

10?已知:普通铁+水蒸气

一定条件

→铁的氧化物+氢

气,铁的氧化物+氢气

一定条件

→“引火铁”+水蒸

气,“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉.

某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试

剂制备“引火铁”,装置(铁架台、铁夹、铁网、陶土

网、加热仪器等略去)如图所示.

关于上述装置和实验,下列分析错误的是 ( )

A.A、I中加入普通铁粉,G中可加入碱石灰

B.A中生成磁性氧化铁,E中生成“引火铁”

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384 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第34页

C.需要加热的仪器只有 A、E

D.D用于收集氢气

11?由硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO 和

SiO2)制备绿矾(FeSO4?7H2O)的流程如图,已

知:FeS2 难溶于水.

下列说法正确的是 ( )

A.步骤①酸溶烧渣最好选用盐酸

B.步 骤 ② 涉 及 的 离 子 反 应 为 FeS2 +16Fe

3+ +

8H2O??17Fe

2+ +2SO

2-

4 +16H

C.步骤③须控制条件防止氧化

D.将溶液b加热到有较多固体析出,再用余热将

液体蒸干得到纯净绿矾

12?(2021?辽宁卷)Fe/Fe3O4 磁性材料在很多领域具

有应用前景,其制备过程如下(各步均在N2 氛围中

进行):

①称取9.95gFeCl2?4H2O(Mr=199),配成50mL

溶液,转移至恒压滴液漏斗中.

②向三颈烧瓶中加入100mL14mol?L

-1 KOH

溶液.

③持续磁力搅拌,将FeCl2 溶液以2mL?min

-1的

速度全部滴入三颈烧瓶中,100℃下回流3h.

④冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉

淀,在40℃干燥.

⑤管式炉内焙烧2h,得产品3.24g.

部分装置如图:

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是 ;使用恒压滴液漏斗

的原因是

.

(2)实验室制取 N2 有多种方法,请根据元素化合物

知识和氧化还原反应相关理论,结合下列供选试剂

装置,选出一种可行的方法,化学方程式为

,

对应的装置为 (填标号).

可供选择的试剂:CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、

饱和 NaNO2(aq)、饱和 NH4Cl(aq)

可供选择的发生装置(净化装置略去):

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4,离子方程

式为

.

(4)为保证产品性能,需使其粒径适中、结晶度良

好,可采取的措施有 .

A.采用适宜的滴液速度

B.用盐酸代替 KOH 溶液,抑制Fe

3+ 水解

C.在空气氛围中制备

D.选择适宜的焙烧温度

(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净,应

选择的试剂为 ;

使用乙醇洗涤的目的是

.

(6)该实验所得磁性材料的产率为 (保留3

位有效数字).

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第二部分 元素及其化合物 385

第35页

第2练 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?(2023?榆林期末)在指定条件下,下列物质或离子

间的转化能实现的是 ( )

A.FeCl3(aq)

NaOH

→Fe(OH)3 胶体

B.Fe

H2O(g)

高温→Fe2O3

C.Fe

2+ (aq)

Cl2

→Fe

3+ (aq)

D.FeCl3(aq)

Cu

→Fe

2?下列有关Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是 ( )

A.该溶液中,K

+ 、Fe

2+ 、I

- 、Br

- 可以大量共存

B.该溶液中,K

+ 、NH

4 、Cl

- 、SCN

- 能大量共存

C.和 Ba(OH)2 溶液反 应 的 离 子 方 程 式:Fe

3+ +

SO

2-

4 +Ba

2+ +3OH

-??Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D.1L0.1mol?L

-1该溶液和足量的Zn充分反应,

生成11.2gFe

3?下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z

是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确

的一组是 ( )

A B C D

X FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Fe FeSO4 溶液

Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3

Z Cl2 Fe NaOH 溶液 Cu

4?(2023?福州七中期末)已知:①绿茶中含有大量的

鞣酸;②鞣酸亚铁溶液为无色,鞣酸铁溶液为蓝黑

色.根据如图所示的实验流程分析,下列叙述错误

的是 ( )

绿茶

叶水

FeSO4

①加入→蓝黑色

维生素C

②加入→

恢复为

原色

KSCN溶液

③滴加 →不

变色

H2O2 溶液

④滴加 →

变为

红色

A.绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧

化成鞣酸铁而呈蓝黑色

B.反应②中维生素C体现出氧化性

C.反应④中 H2O2 可以替换为新制氯水

D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用

5?实验室制备FeCO3 的流程如图所示.

下列说法错误的是 ( )

A.可利用 KSCN溶液检验FeSO4 溶液是否变质

B.FeSO4 溶液保存时需加入Fe粉

C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D.产品 FeCO3 在空气中高温分解可得到纯净的

FeO

6?(2023?汕头期末)某小组同学设计如下实验,研究

亚铁盐与 H2O2 溶液的反应.

[实验Ⅰ] 试剂:酸化的0.5mol?L

-1 FeSO4 溶液

(pH=0.2),5% H2O2 溶液(pH=5)

操作 现象

取2mL上述 FeSO4 溶液

于试 管 中,加 入 5 滴 5%

H2O2 溶液

溶液立即变为棕黄色,

稍后,产生气泡.测得

反应后溶液pH=0.9

向反 应 后 的 溶 液 中 加 入

KSCN溶液

溶液变红

(1)上述实验中 H2O2 溶液与 FeSO4 溶液反应的离

子方程式是

.

(2)产生气泡的原因是 .

[实验Ⅱ] 试剂:未酸化的0.5mol?L

-1FeSO4 溶液

(pH=3),5% H2O2 溶液(pH=5)

操作 现象

取2mL5% H2O2 溶液于

试 管 中,加 入 5 滴 上 述

FeSO4溶液

溶液立即变为棕黄色,

产生大量气泡,并放热,

反应混合物颜色加深且

有浑浊.测得反应后溶

液pH=1.4

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386 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第36页

(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶

体.取部分棕黄色沉淀洗净,加4mol?L

-1盐酸,沉

淀溶解得到黄色溶液.初步判断该沉淀中含有

Fe2O3,经检验还含有 SO

2-

4 .检验棕黄色沉淀中

SO

2-

4 的方法是 .

(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:

ⅰ.H2O2 溶液氧化Fe

2+ 消耗 H

ⅱ.Fe

2+ 氧化的产物发生了水解

①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是

.

②实验验证假设ⅱ:取 ,加热,溶液变为红褐

色,pH 下降,证明假设ⅱ成立.

(5)将FeSO4 溶液加入 H2O2 溶液后,产生红褐色胶

体,反应的离子方程式是: .

7?(全国卷)某班同学用如下实验探究Fe

2+ 、Fe

3+ 的性

质.回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成

0.1mol?L

-1的溶液.在FeCl2 溶液中需加入少量

铁屑,其目的是 .

(2)甲组同学取2mLFeCl2 溶液,加入几滴氯水,再

加入1滴 KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2 可将Fe

2+

氧化.FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为

.

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在

2mLFeCl2 溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下

依次加入几滴氯水和1滴 KSCN溶液,溶液变红,煤

油的作用是

.

(4)丙组同学取10mL0.1mol?L

-1KI溶液,加入

6mL0.1mol?L

-1 FeCl3 溶液混合.分别取2mL

此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1mLCCl4 充分振荡、静置,

CCl4 层显紫色;

②第二支试管中加入1滴 K3[Fe(CN)6]溶液,生成

蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1滴 KSCN溶液,溶液变红.

实验②检验的离子是 (填离子符号);实验

①和③说明:在I

- 过量的情况下,溶液中仍含有

(填离子符号),由此可以证明该氧化还原

反应为 .

(5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴

酸化的FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离

子方程式为 ;

一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红

褐色沉淀生成.产生气泡的原因是 ,

生成沉淀的原因是

(用平衡移动原理解释).

能力提升

8?(2023?咸阳期末)验证Fe

3+ 与Fe

2+ 能够相互转化:

实验一 实验二

按下列

顺序实验

对应现象

按下列

顺序实验

对应现象

① 向 FeCl3

溶液 中 加 入

铁粉

溶 液 由 黄

色 变 为 浅

绿色

②滴加

KSCN溶液

溶 液 无 明

显变化

④ 向 FeCl3

溶液 中 加 入

少量 KI溶液

溶液

呈黄色

③再 滴 加 几

滴氯水

溶液变红

⑤滴 加 淀 粉

溶液

?

下列分析不合理的是 ( )

A.实验①发生的离子反应为2Fe

3+ +Fe??3Fe

2+

B.实验②与③不可以调换顺序

C.实验④说明有Fe

2+ 生成

D.若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色,说明有I2

生成

9?(2023?大理期末改编)元素的“价-类”二维图是我

们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工

具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类

别为横坐标所绘制的二维平面图像.铁元素的“价

-类”二维图如图所示,其中箭头表示部分物质间的

转化关系,下列说法错误的是 ( )

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第二部分 元素及其化合物 387

第37页

A.FeO、Fe2O3、Fe3O4 均可与酸反应,只生成一种盐

和水

B.Fe、水蒸气高温反应制得Fe3O4

C.为实现Fe

2+ 向Fe

3+ 的转化,可向含Fe

2+ 的溶液中

通入Cl2 或者滴加酸性 H2O2 溶液

D.向含有Fe

3+ 的溶液中加入硫氰化钾溶液,生成红

色溶液

10?某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含

有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶

体,设计流程如图所示:

下列说法错误的是 ( )

A.试剂a是铁、试剂b是稀盐酸

B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒

C.若试剂c是双氧水和盐酸,相应的反应为2Fe

2+

+H2O2+2H

+??2Fe

3+ +2H2O

D.用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否含

有Fe

2+

11?(2023?盐城三校联考改编)用硫酸渣(主要成分为

Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种

工艺流程如图.

已知:“还原”时,发生反应 FeS2 +14Fe

3+ +8H2O

??2SO

2-

4 +15Fe

2+ +16H

+ ;FeS2 与 H2SO4 不反

应.下列有关说法不正确的是 ( )

A.“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率

B.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比

为1∶7

C.“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有 Fe

2+ 、

Fe

3+ 和 H

D.“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式:4Fe

2+ +

8NH3?H2O+O2??8NH

4 +4FeOOH↓ +

2H2O

12?(2022?河北卷)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产

生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料.

工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)红渣的主要成分为 (填化学式),滤渣

①的主要成分为 (填化学式).

(2)黄铁矿研细的目的是 .

(3)还原工序中,不生成S单质的反应的化学方程

式为

.

(4)工序①的名称为 ,所得母液循环使用.

(5)沉铁工序产生的白色沉淀 Fe(NH4)2Fe(CN)6

中Fe的化合价为 ,氧化工序发生反应的

离子方程式为

.

(6)若用还原工序得到的滤液制备 Fe2O3?xH2O

和(NH4)2SO4,所加试剂为 和

(填化学式,不引入杂质).

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388 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第38页

第3练 硫及其氧化物(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?(2023?烟台招远一中期中)关于S6 和S8 分子,下

列说法正确的是 ( )

A.S6 和S8 互为同位素

B.S6 和S8 分别与铁粉反应,所得产物相同

C.S6 和S8 分子的性质相同

D.S6 和S8 分别与过量的氧气反应均生成SO3

2?(2023?吕梁孝义中学期中)下列关于硫及其化合物

的说法正确的是 ( )

A.硫和氯气分别与铁反应,产物中铁元素的价态

相同

B.将SO2 和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2 溶液中,均

生成BaSO4 沉淀

C.浓硫酸具有吸水性,故可用浓硫酸干燥硫化氢

气体

D.SO2 和新制氯水都具有漂白性,将SO2 与 Cl2 以

体积比1∶1通入水中,溶液的漂白性增强

3?(2023?淄博张店区期中)绿色化学理念影响着整个

化学实验改革,微型化学实验就是在这种背景下诞

生的一种创新性的实验教学方法.蔗糖与浓硫酸反

应的探究实验改进装置如图所示.下列说法不正确

的是 ( )

A.该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

B.实验中,品红溶液、紫色石蕊试液均褪色

C.该装置能证明二氧化硫具有氧化性

D.X可以是 NaOH 溶液

4?食品、大气、工业尾气中的 SO2 均需严格检测或

转化吸收,下列有关 SO2 的检测或吸收方法正

确的是 ( )

A.滴定法:用酸性 KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样以

测定葡萄酒中SO2 的浓度

B.沉淀法:用Ba(OH)2 溶液沉淀SO2,然后将沉淀

在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中

SO2 的浓度

C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2 后再将吸收液

与硫酸反应,将富集后的SO2 循环使用

D.石灰石—石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的

SO2 得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏

5?碳酸盐约占海水盐分的0.34%,一种海水脱硫的新

工艺如图所示.下列说法错误的是 ( )

A.SO2 排入大气易引起酸雨

B.海水吸收二氧化硫时可能有CO2 逸出

C.处理后的海水pH 增大

D.海水脱硫工艺简单,投资及运行费用低

6?(2023?衡阳名校协作体月考)已知2FeSO4

高温

??

Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某同学设计利用如图装

置分别检验产物中的气体.下列有关表述错误

的是 ( )

A.用装置甲高温分解 FeSO4,点燃酒精喷灯前应先

向装置内通一段时间 N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO3,现象是产生白

色沉淀

C.装置丙中品红溶液不会褪色,无法检验SO2

D.用装置丁可吸收尾气,避免污染环境

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第二部分 元素及其化合物 389

第39页

7?如图所示是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处

理的基本流程示意图.

(1)试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发

生的主要反应的化学方程式:

.

(2)废气脱硫以后含量明显增加的气体是

(写物质名称),它对环境的负面影响是

.

(3)检验脱硫后的气体中是否含有SO2 的简单方法

是 .

8?某研究性学习小组在学习SO2 的性质时,通过查阅

文献、理性分析、实验验证与 CO2 的性质进行了比

较.试根据研究主题和过程,回答下列问题.

(1)水溶液的酸性

查阅文献知:常温下,H2SO3 的电离常数 Ka1=1.2

×10

-2,Ka2=6.3×10

-3,H2CO3 的电离常数 Ka1=

44.×10

-7,Ka2=4.7×10

-11.选用下面的药品和装

置验证 H2SO3 和 H2CO3 的酸性强弱,其连接顺

序:A→ (按气流方向用大写字母表示即

可).D装置的主要作用是 .

(2)二氧化硫的还原性

若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出).

请你在实验前根据预设的操作,推测可能的实验现

象及其对应的原因.

预设的操作步骤 预期的实验现象 推测可能的原因

关闭 弹 簧 夹 2,

打开 弹 簧 夹 1,

将浓硫酸注入三

颈烧瓶至浸没固

若将带火星的木

条放 在 D 试 管

口处,木条不复

SO2 与 Na2O2

反 应 无 O2 生

成,可能发生反

应的化学方程

式为①

若将带火星的木

条放 在 D 试 管

口处,木条复燃

SO2 与 Na2O2

反 应 有 O2 生

成,发 生 的 反

应: 2SO2 +

2Na2O2??

2Na2SO3+O2

关闭 弹 簧 夹 1,

打开 弹 簧 夹 2,

残 余 气 体 进 入

E、F中

E中②

E中 反 应 的 离

子方程式③

F中④

F 中 反 应 为

2OH

- + SO2

?? SO

2-

3 +

H2O

能力提升

9?(2023?临沂沂水一中联考)硫代硫酸钠与硫酸

反应会 生 成 不 溶 于 水 的 硫:Na2S2O3 + H2SO4

??Na2SO4+SO2 ↑ +S↓ +H2O,下列说法正

确的是 ( )

A.每生成3.2gS,同时生成2.24LSO2

B.SO2 能使溴水褪色,体现了SO2 的漂白性

C.葡萄酒中添加适量的SO2 可起到杀菌和保质的

作用

D.Na2S2O3 中硫元素的化合价为+4价

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390 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第40页

10?(2023?青岛一中测试)含硫煤燃烧会产生大气污

染物二氧化硫(SO2).为防治污染,某科研机构研

究出下图工艺流程消除污染物二氧化硫,同时得到

化工产品.下列说法错误的是 ( )

A.得到的化工产品是 H2SO4(溶液)

B.反应Ⅰ的化学方程式:Fe2 (SO4)3 +2H2O+SO2

??2FeSO4+2H2SO4

C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和 O

D.流程中总反应的化学方程式:SO2 +H2O+O2

??H2SO4

11?(2023?上海新纪元集团学校期中)下图是实验

室进行SO2 制备与性质探究实验的组合装置,

部分固 定 装 置 未 画 出.下 列 有 关 说 法 不 正 确

的是 ( )

A.关闭 K2,打开 K1,若装置B中的固体变为白色,

也并不能体现SO2 的还原性

B.关闭 K1,打开 K2,若试剂 X是紫色石蕊溶液,先

变红后褪色

C.装置C和 E中的试剂可用 NaOH 溶液和 Na2S

溶液

D.若D装置中盛有 Na2SiO3 溶液,打开 K2 能观察

到白色胶状沉淀

12?为了探究Cl2、SO2 同时通入 H2O中发生的反应,

某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验

装置.

(1)气体发生装置 A产生的气体是 .

(2)为验证通入装置 D中的气体是 Cl2 过量还是

SO2 过量,某小组同学准备了以下试剂:

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶

液 ④苯酚溶液 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾

溶液

a.若 Cl2 过量:取适量装置 D 中溶液滴入盛有

(选填一个序号,下同)的试管内,再加入

试剂,实验现象是 .

b.若SO2 过量:取适量装置 D 中溶液滴入盛有

(选填一个序号)的试管内,实验现象是

,

再加热,实验现象是 .

(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热

装置略去),分别探究SO2 和Cl2 的性质.

①若从左端分别通入SO2 和Cl2,装置A中观察到

的现象是否相同? (填“相同”或“不同”).

②若装置B中装有5.0mL1.0mol?L

-1碘水,当

通入足量Cl2 完全反应后,共转移了5.0×10

-2 mol

电子,该反应的化学方程式为

.

(4)若由元素S和 O组成-2价酸根离子 X,X中

S和 O的质量比为4∶3;当 Cl2 与含 X的溶液完

全反应后,有黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化

钡溶液,有白色沉淀产生.写出 Cl2 与含 X的溶

液反应的离子方程式:

.

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第二部分 元素及其化合物 391

第41页

第4练 硫酸 含硫物质的转化(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?(2024?枣庄三中月考)硫循环在生态系统的诸多领

域具有重要意义.在指定条件下,下列选项所示的

物质间转化能实现的是 ( )

A.工业制酸:FeS2

O2

煅→烧

SO3

B.火山喷发:H2S

O2

高→温

SO2

C.尾气吸收:SO2

Na2CO3

→Na2SO4

D.酸雨侵蚀:H2SO4

Fe

→H2S

2?(2023?东莞实验中学月考)下列叙述错误的是 ( )

A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气等气

体,但不能干燥碱性气体和有较强还原性的 HI、

H2S等气体

B.浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)

??CO2↑+2SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫

酸表现了强氧化性

C.足量铜粉投入到含2molH2SO4 的浓硫酸中,加

热得到气体体积标准状况下为22.4L

D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓

硫酸能使铁、铝钝化

3?硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系

(反应条件省略).

浓 H2SO4

Cu

→SO2

NaOH 溶液

→Na2SO3

S

Na2S2O3

稀 H2SO4

→S

下列判断不正确的是 ( )

A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

B.反应②表明SO2 具有酸性氧化物的性质

C.反应③的原子利用率是100%

D.反应④中稀 H2SO4 作氧化剂

4?如表所示有关物质检验的实验结论正确的是 ( )

选项 实验操作及现象 实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的

氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定

含有SO

2-

B

向某溶液中加入盐酸,将生成

的气体通入品红溶液中,品红

溶液褪色

该溶液中一定

含有SO

2-

C

将某气体通入品红溶液中,品

红溶液褪色

该气体一定是

SO2

D

将SO2 通入Na2CO3 溶液中,

生成的气体先通入足量的酸

性 KMnO4 溶液,再通入澄清

石灰水中有浑浊产生

说 明 酸 性:

H2SO3 >

H2CO3

5?对下列事实的解释错误的是 ( )

A.加热盛有浓硫酸和木炭的试管,有 CO2 和SO2

气体生成,说明浓硫酸具有强氧化性

B.向50mL18mol?L

-1 H2SO4 溶液中加入足量的

铜片加热充分反应后,被还原的 H2SO4 的物质

的量小于0?45mol,说明铜与稀硫酸不反应

C.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与

浓硫酸不反应

D.反应CuSO4+H2S??CuS↓+H2SO4 能进行,

说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

6?同学们探究不同金属和浓硫酸的反应,向三等份浓

硫酸中分别加入大小相同的不同金属片,加热,用

生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象.

实验操作

实验现象

金属为铜 金属为锌 金属为铝

点燃 不燃烧 燃烧 燃烧

通入酸性

KMnO4 溶液

褪色 褪色 褪色

通入CuSO4

溶液

无明显

变化

无明显

变化

出现黑

色沉淀

通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色

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392 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第42页

已知:H2S+CuSO4??CuS↓+H2SO4(CuS为黑

色固体);H2S可燃.

下列说法不正确的是 ( )

A.加入铜片的实验中,使酸性 KMnO4 溶液褪色的

气体是SO2

B.加入铝片的实验中,燃烧现象能证明生成气体中

一定含 H2S

C.加入锌片的实验中,生成的气体一定是混合气体

D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强

弱有关

7?(2023?安徽皖中名校联考)物质的类别和核心元素

化合价是研究物质性质的两个重要维度.硫及其部

分化合物的“价-类”二维图如图所示,回答下列

问题:

(1)甲的化学式为 ;其水溶液在空气中放置

容易变浑浊,该反应的化学方程式为

.

(2)通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙

具有 性;实验中可用足量的 NaOH 溶液吸

收气体乙,防止污染空气,该反应的离子方程式为

.

(3)某同学在用锌与丙的稀溶液反应制 H2 时,为了

加快反应速度,将丙的稀溶液换成浓溶液,该同学的

方案 (填“合理”或“不合理”),理由是

.

(4)丁的钠盐在空气中容易变质,检验其是否变质的

方法是 .

(5)已知酸性条件下 K2Cr2O7 能被丁还原为 Cr

3+ ,

24mL0.05mol?L

-1的丁溶液与0.02mol?L

-1的

K2Cr2O7 溶液恰好反应,则消耗 K2Cr2O7 溶液的体

积为 mL.

8?(2023?上海新纪元集团学校期中)在古代中国,稀

硫酸被称为“绿矾油”.某化学学习小组为了探究铁

质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物,利用下列装

置进行了如图实验探究活动:

请回答下列问题:

(1)A装置中装有浓硫酸的仪器名称为 ;

请写出碳参与反应的化学方程式:

.

(2)实验开始后,能观察到B中品红溶液褪色,C中

酸性高锰酸钾溶液褪色.两者褪色的原理是否相

同? 其原因是什么?

.

(3)实验过程中观察到 现象;

说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO2

的还原性气体 H2 产生,试用离子方程式解释产生

该气体的原因: .

(4)I装置内碱石灰的作用 .

能力提升

9?连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,易被氧气氧

化.利用如图装置,在锥形瓶 中 加 入HCOONa、

NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成 的 混 合 液,通 入

SO2 时发生反应生成保险粉和一种常见气体,下列

说法错误的是 ( )

A.制备保险粉的离子方程式为 HCOO

- +OH

- +

2SO2??S2O

2-

4 +CO2+H2O

B.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触

面积,使SO2 能被充分吸收

D.为避免产生的 Na2S2O4 被 O2 氧化,使硫酸与亚硫

酸钠先反应,产生的SO2 排出装置中残留的 O2

10?如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应

中生成的水已略去),其中说法正确的是 ( )

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第二部分 元素及其化合物 393

第43页

A.反应①说明SO2 具有氧化性,反应②说明SO2

具有酸性

B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=

1∶1时,则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=3∶2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2

11?(2023?哈尔滨宾县一中月考改编)如图是实验室

进行二氧化硫制备与性质检验的实验装置,部分固

定装置未画出.下列有关说法正确的是 ( )

A.为防止环境污染,装置 C和 E中的试剂均取用

饱和的石灰水

B.关闭 K1,打开 K2,试剂X是酸性 KMnO4 溶液或

FeCl3 溶液,均可证明SO2 有还原性

C.实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强氧

化性

D.关闭 K2,打开 K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗

1molNa2O2,转移4mol电子

12?(2023?东营期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织

业、造纸业等领域有广泛应用.某兴趣小组拟制备

硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3?5H2O).

[查阅资料]

ⅰ.Na2S2O3?5H2O 易溶于水,遇酸易分解生成 S

和SO2.

ⅱ.向 Na2CO3 和 Na2S混合溶液中通入SO2 可制得

Na2S2O3,所得产品常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4.

ⅲ.Na2SO3 易被氧化;BaSO3 难溶于水,可溶于稀

HCl.

[制备产品]

实验装置如图所示(省略夹持装置):

实验步骤:

Ⅰ.检查装置气密性,按图示加入试剂.

Ⅱ.先向C中烧瓶加入 Na2S和 Na2CO3 混合溶液,

再向 A中烧瓶滴加浓 H2SO4,装置 A产生的SO2

经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,

至溶液pH 约为7时,停止通入SO2 气体,得产品

混合溶液,结束反应.

Ⅲ.过滤 C中混合溶液,滤液经蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤、洗涤、干燥,得到 Na2S2O3?5H2O产品.

请回答下列问题:

(1)反应开始后,C中先有浑浊产生,后又变澄清.

此浑浊物是 (写化学式).

(2)步骤Ⅱ单向阀的作用是 ;

装置C中的反应混合溶液pH 过高将导致产率降

低,原因是 .

(3)制备完成后,兴趣小组选用下列试剂设计实验

方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质:

试剂:稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2 溶 液、Na2CO3 溶

液、H2O2 溶液

实验步骤 现象

①取少量样品,加入除氧蒸

馏水

②固体完全溶解得无

色澄清溶液

④ ,有 刺 激

性气体产生

⑤静置, ⑥

(4)为减少装置 C中生成 Na2SO4 的量,在不改变

原有装置的基础上对实验步骤(Ⅱ)进行了改进,改

进后的操作是 .

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394 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第44页

第5练 氮及其氧化物 氨气和铵盐(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?下列有关氮的氧化物的说法正确的是 ( )

A.NO和 NO2 混合气体的尾气可以用水吸收

B.4.6gNO2 和 N2O4 混合气体中含有的氧原子数

目小于0.2NA

C.用湿润的淀粉GKI试纸鉴别Br2(g)和 NO2

D.除去 NO中混有少量 NO2 气体时,可以用水洗涤

后再干燥

2?(2023?伊犁州“华-伊高中联盟校”期末)下列装置

适用于实验室制氨气并验证氨气的性质,其中能达

到实验目的的是 ( )

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.丙的原理为 NH3+HCl??NH4Cl

D.装置丁中,干燥烧瓶内盛有氨气,烧杯和胶头滴管

内盛有水(含酚酞),挤压胶头滴管的胶头,会出现

蓝色喷泉

3?(2023?沧州东光三县

联考)如图所示,在注射

器里吸入20mLNO,然后吸入5mL水.若再吸入

6mLO2,夹住弹簧夹,直到内外大气压相同,观察

整个过程.下列叙述正确的是 ( )

A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色,最后

变成无色

B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动

C.最终剩余气体体积约为14mL

D.所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol?L

-1

4?(2023?楚雄一中期末)同主族元素形成的同一类型的化

合物,往往结构和性质都很相似,如PH4I的结构和性质

与NH4Cl相似,有关PH4I的叙述不正确的是 ( )

A.可由PH3 与 HI化合生成

B.将其加热可以分解

C.能跟 NaOH 溶液反应

D.电子式为[H︰P

H

H

︰H]+I

5?(2023?山东师大附中模拟)下列装置用于实验室制取

NO并回收Cu(NO3)2,能达到实验目的的是 ( )

A.用装置甲制 NO气体

B.用装置乙收集 NO气体

C.用装置丙进行 NO的尾气吸收

D.用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2 固体

6?氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,

某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,

设计了如图所示装置.下列说法错误的是 ( )

A.甲装置中的固体可以是 NaOH 或CaO

B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰

C.丙中发生的反应是4NH3+5O2

催化剂

???4NO+6H2O

D.若戊中观察到紫色溶液变红,则说明已制得 HNO3

7?(2023?东莞实验中学月考)某校化学研究学习小组

设计实验验证 NH3 能还原CuO.请回答下列问题:

(1)装置C中反应的化学方程式是

.

(2)试剂X为 .

(3)请将提供的装置按合理顺序连接:g→

(填接口的字母代号).

(4)装置B的作用是

以及 .

(5)若装置 B末端逸出的为无毒无污染气体,则 A

中反应的化学方程式为 .

(6)证明 NH3 能与CuO反应的实验现象是

.

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第二部分 元素及其化合物 395

第45页

8?(2023?扬州中学期中)氮的氧化物(NO、NO2 等)是

主要的大气污染物,必须脱除才能排放.

(1)臭氧脱硝法:O3 氧化 NO 结 合 水 洗,可 产 生

HNO3,该反应的化学方程式为

.

(2)氨气催化吸收法处理尾气法:已知7mol氨气恰

好能将含 NO 和 NO2 共6mol的混合气体完全转

化为 N2,则混合气体中 NO 和 NO2 的物质的量之

比 .

(3)研究不同温度下经酸化

处理的 Ca(ClO)2 溶液对

NO脱除率的影响,结果如

图所示.在60~80℃ 时,

NO脱除率下降的原因是

.

(4)同时净化废气中二氧

化硫和氮的氧化物的方法,将其转化为硫酸和硝酸,

工艺流程如图所示.

各室中发生的反应如下:

氧化室:NO2+SO2+H2O??H2SO4+NO

清除室:NO+NO2??N2O3、N2O3+2H2SO4??

2NOHSO4(固体)+H2O

分解室:4NOHSO4(固体)+O2+2H2O??4H2SO4

+4NO2

物质 X 和 Y 分别为 、 (填化学

式).写出SO2、O2 与 H2O反应生成 H2SO4的化学

方程式: .

能力提升

9?(2023?济宁邹城期中)为了确定(NH4)2Fe(SO4)2

?6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分,下列实验操作及

叙述中错误的是 ( )

A.取少量样品放入试管中,加热,试管口放一团蘸有

无水硫酸铜粉末的棉花团,变蓝则可证明晶体的

成分中含有结晶水

B.取少量样品溶于水,向溶液中滴入2滴 KSCN溶

液,无现象,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,

则可证明晶体的成分中含有Fe

2+

C.取少量样品溶于水,加入 HCl酸化的BaCl2 溶液,有

白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO

2-

D.取少量样品放入试管中,加入少量浓 NaOH 溶液

并加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试

纸变蓝,则可证明晶体的成分中含有 NH

10?(2023?菏泽鄄城一中月考)无色的混合气体甲可

能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种,将100mL

甲气体经过如图所示实验的处理,结果得到酸性溶

液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成 ( )

A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO、NO2 D.NH3 的体积分数为25%

11?(2023?日照校际联合考试)实验室利用 Na2O2 和

NO制备少量 NaNO2 的装置如图所示,下列说法

错误的是 ( )

A.装置②中盛放的液体是水或稀硝酸

B.装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④

C.装置⑥FeSO4 溶液的作用是除去 NO

D.若装置②中盛水,装置①中反应掉1molHNO3,

理论上最多生成11.5gNaNO2

12?某化学自主实验小组通过实验探究 NH3、NO2 的

性质.

探究Ⅰ:利用如图所示装置探究 NO2 能否被 NH3

还原(K1、K2 为止水夹,夹持及固定装置略去).

(1)A装置中制取 NH3 的化学方程式是

.

(2)甲、乙分别是 (填字母).

a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰

c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷

(3)若 NO2 能够被 NH3 还原,预期C装置中能观

察到的现象是 .

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是

.

探究Ⅱ:探究 NO2、O2 混合气体的喷泉实验.

(5)请在 G装置中的虚线上描出导管实线图.

(6)G装置中浓硫酸有三种作用:混合 NO2、O2 气

体;干燥 NO2、O2; .

(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉

实验,若混合气体全部被吸收,则所得溶液物质的量

浓度为 mol?L

-1(保留两位有效数字).

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396 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第46页

第6练 硝酸 含氮物质的转化(基础课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1? 下 列 关 于 自 然 界 中 氮 循 环 (如 图)的 说 法 错 误

的是 ( )

A.①和②均属于氮的固定

B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环

C.④中每生成1molNO

3 ,消耗2molO2

D.③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化

2?下列有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是 ( )

A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

B.硝酸能与FeO反应,只表现氧化性

C.硝酸可与 Na2S反应制得 H2S气体

D.浓硝酸因分解放出的 NO2 又溶解于硝酸而呈

黄色

3?(2023?保山期末)实验

室中某些气体的制取、

收集 及 尾 气 处 理 装 置

如图所示(省略夹持和

净化装置).仅用此装

置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选

项是 ( )

选项

a中的

物质

b中的

物质

c中收集

的气体

d中的

物质

A 浓硝酸 FeS H2S CuSO4 溶液

B 浓硫酸 Fe SO2 NaOH 溶液

C 浓硝酸 Cu NO2 NaOH 溶液

D 稀盐酸 KClO3 Cl2 H2O

4?某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性

质的实验,实验过程如图.

下列有关说法正确的是 ( )

A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀

硝酸被还原为 NO2

B.③中反应的离子方程式为3Cu+2NO

3 +8H

??3Cu

2+ +2NO↑+4H2O

C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的

氧化性比稀硝酸的强

D.由上述实验可知,Cu在常温下既可与稀硝酸反

应,又可与稀硫酸反应

5?(2023?上海新纪元集团学校期中)公元八世纪,阿

拉伯炼金术士贾比尔?伊本?哈扬在干馏硝石的时

候发现并制得了硝酸,这是人类关于硝酸最早的记

录,反 应 方 程 式:4KNO3

高温

??2K2O+4NO↑ +

3O2↑.下列关于硝酸的叙述正确的是 ( )

A.常温下,浓硝酸与铁反应生成红棕色气体 NO2

B.上述反应方程式中生成3molO2,转移12mol电子

C.浓硝酸与木炭反应表现出酸性和强氧化性

D.实 验 室 可 用 NaNO3 与 浓 硫 酸 反 应 制 备 少 量

HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性

6?(2023?资阳中学月考)结合氮及其化合物“价—类”

二维图及氧化还原反应的规律,下列分析或预测正

确的是 ( )

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第二部分 元素及其化合物 397

第47页

A.N2O3、NO2、N2O5 均能与水反应生成酸,三者均

为酸性氧化物

B.HNO3、HNO2、NaNO3、NH3 的水溶液均可以导

电,四者均属于电解质

C.联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化成氢叠氮

酸(HN3)

D.硝酸具有较强的氧化性,可用稀硝酸溶解 Au、Pt

7?如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关

系,回答下列问题:

(1)写出 N2 的一种用途: .

(2)从 N 元素化合价分析,N2 具有氧化性和还原

性,各举一例说明(用化学方程式表示).

氧化性: .

还原性: .

(3)HNO3 与图中的物质C常用于检验Cl

- 的存在,

则C的化学式为 .

(4)实验室制取物质B的化学方程式为

.

(5)NO2 与水反应生成物质 A的化学方程式为

.

(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式

.

8?目前工业制备硫酸主要采用接触法,以黄铁矿

(FeS2)为原料在沸腾炉制得SO2,再经过氧化和吸

收获得硫酸.

(1)请写出黄铁矿在沸腾炉里燃烧制得SO2 的反应

方程式

,

若生成SO2 气体标准状况下179.2L,则反应中转

移的电子物质的量为 .

(2)某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过

量浓硫酸的反应,回答下列问题:

①铜与浓硫酸反应的化学方程式为

.

②C中应加入的试剂为 NaOH 溶液,倒置漏斗的作

用是 .

③与向浓硫酸中直接加入铜片相比,该装置用可上

下移动的铜丝,优点是: .

(3)油画的白色颜料中曾含二价铅盐,二价铅盐经

过长时间空气(含有微量 H2S)的侵蚀,生成PbS而

变黑,可用一定量的 H2O2 溶液擦洗修复,H2O2 与

PbS反应生成PbSO4 和 H2O,写出该反应的化学方

程式 .

(4)硝酸是重要的化工原料,也是重要的氧化剂,将

过量的铁投入到500mL的稀硝酸中,请写出对应

的离子方程式 ,

若生成标况下的气体为4.48L,则硝酸的物质的量

浓度为 .近年来,绿色发展、生态保护成

为中国展示给世界的一张新“名片”,减少废气的排

放是环境保护的重要内容之一,氮氧化物是形成光

化学烟雾的主要元凶,利用碱液吸收法可以有效地

吸收氮氧化物,发生的反应有 NO+NO2+2NaOH

??2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH??NaNO2+

NaNO3+H2O,若某混合气体中含a molNO 和

b molNO2,用NaOH 溶液吸收时,要使气体完全被

吸收,则a与b需满足的关系为 .

能力提升

9?(2023?齐齐哈尔联谊校期末改编)铁与不同密度的

HNO3 溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布

如图所示,下列有关说法错误的是 ( )

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398 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第48页

A.一般来说,不同密度硝酸与铁反应的还原产物不

是单一的

B.N2、NO、N2O、NO2 都既有氧化性又有还原性

C.硝酸的密度越大,其还原产物中高价态的成分所

占比例越多

D.P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2∶3

10?(2023?保定期末)用体积相同的15mol?L

-1浓

HNO3、4mol?L

-1稀 HNO3 分别将两份等质量的

铜片完全溶解,观察到现象:①Cu和过量浓 HNO3

反应,所得溶液为绿色.②Cu和过量稀 HNO3 反

应,所得溶液为蓝色.用注射器分别取①②中等体

积的少量溶液,夹上弹簧夹,完成如下实验:

实验 仪器 操作 现象

向外拉

动注射

器活塞

①中液面上方呈红

棕色,??

②中无明显变化

下列说法正确的是 ( )

A.① 中 产 生 NO2,② 中 产 生 NO,说 明 氧 化 性:

稀 HNO3>浓 HNO3

B.Ⅰ中溶液上方呈红棕色是因为发生反应:2NO+

O2??2NO2

C.溶解等量的Cu,消耗 HNO3(浓)的物质的量小于

HNO3(稀)

D.通过以上实验,可知溶液的绿色是溶液中溶解了

二氧化氮所致

11?(2024?长沙长郡中学入学考试改编)向59.2g

Fe2O3 和FeO的混合物中加入1.0L某浓度的稀

硝酸,固体物质完全反应生成 NO和Fe(NO3)3,在

所得溶液中加入2.8L1.0mol?L

-1 NaOH 溶液,

此时溶液呈中性,金属离子刚好完全沉淀,沉淀质

量为85.6g,下列说法中错误的是 ( )

A.Fe2O3 与FeO的物质的量之比为1∶6

B.产生的 NO在标准状况下的体积为4.48L

C.硝酸的浓度为2.4mol?L

-1

D.Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余0.4molHNO3

12?(2023?张家界期末)某学习小组为验证浓硝酸能

将 NO氧化成 NO2,而稀硝酸不能氧化 NO,设计

如图装置进行实验(夹持仪器已略去).

[查阅资料]

NO与 NaOH 溶液不反应;NO2 与 NaOH 溶液能

反 应 (2NO2 +2NaOH ?? NaNO3 + NaNO2 +

H2O).

备选药品:浓硝酸、2.4mol?L

-1稀硝酸、蒸馏水、浓

硫酸、NaOH 溶液及CO2 气体.

回答下列问题:

(1)连接好装置,紧接着的操作步骤是 ,

再加入药品,打开装置①中的弹簧夹后通入 CO2

气体一段时间,关闭弹簧夹,将装置④中导管末端

伸入倒置的烧瓶内,然后再通过①中

(填仪器名称)滴入浓硝酸,进行实验.

(2)装置①中发生反应的化学方程式为

.

(3)若 用 质 量 分 数 为 63.0% 的 浓 硝 酸 (密 度 为

1.25g?cm

-3)配制250mL2.4mol?L

-1 的稀硝

酸,除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还要用到的

玻璃仪器有 ,则需量取63.0%的浓硝酸体

积为 mL.

(4)装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学

方程式回答)

.

(5)根 据 实 验 设 计,装 置 ③ 中 盛 放 的 试 剂 是

.

(6)实验证明浓硝酸能将 NO氧化成 NO2,而稀硝

酸不能氧化 NO,则②和③装置中的实验现象是

.

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第二部分 元素及其化合物 399

第49页

第7练 常见气体的实验室制备(能力课)

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1?(2023? 威 海 期 末)下 列 有 关 实 验 的 说 法 正 确

的是 ( )

A.可利用甲装置制取得到干燥的 NH3

B.可利用乙装置制取SO2

C.可利用丙装置除去Cl2 中的 HCl、H2O

D.可利用丁装置收集满一瓶 NO2

2?(2023?长沙雅礼中学月考)下列实验装置正确且能

达到相应实验目的的是 ( )

A.制备并收集少量 NH3 B.制备并收集乙烯

C.制备并检验SO2 气体 D.制备并收集 NO2

3?(2023?首都师大附中月考)利用如图装置可以进行

实验并能达到实验目的的是 ( )

选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂

A

用 MnO2 和浓盐酸制取

并收集纯净干燥的Cl2

饱和

食盐水

浓硫酸

B

用Cu与稀硝酸制取并

收集纯净干燥的 NO

水 浓硫酸

C

用FeS固体和稀盐酸制取

并收集纯净干燥的 H2S

饱和NaHS

溶液

浓硫酸

D

CaCO3 和稀盐酸制取并

收集纯净干燥的CO2

饱和

NaHCO3

溶液

浓硫酸

4?“化学多米诺实验”

是利用化学反应中

气体产生的压力,使

多个化学反应依次

发生,装 置 如 图 所

示.若在①~⑥中加入表中相应试剂,能实现“化学

多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是 ( )

选项 A B C D

①中试剂 稀硫酸 浓氨水 双氧水 盐酸

②中试剂 Zn 碱石灰 MnO2 大理石

③中试剂 浓盐酸 水 饱和食盐水 浓硫酸

④中试剂 Ca(ClO)2 Al2S3 CaC2 NaCl

⑤中试剂

FeCl2

溶液

酸性

KMnO4

溶液

浓溴水

KMnO4

溶液

⑥中试剂

NaOH

溶液

NaOH

溶液

KMnO4

溶液

水和

CCl4

5?根据实验目的设计的如下装置的连接中,正确

的是 ( )

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400 创新设计 高考总复习 化学(配鲁科版)

第50页

A.制备收集C2H4:连接a→c→g

B.制备收集 NO:连接b→c→e→d

C.制备收集 NH3:连接b→d→e→c

D.制备收集Cl2:连接a→f→c→e→d

6?实验室中,下列气体制备的试剂和装置正确的是 ( )

选项 A B C D

气体 C2H2 SO2 NH3 Cl2

试剂

电石、饱

和食盐水

Na2SO3、

浓 H2SO4

NH4Cl、

NaOH

稀盐酸、

MnO2

装置 c、f c、e b、e a、d

7?(2023?湘乡一中开学考试)某同学对气体的实验室

制法做了以下探究,请根据图回答下列问题:

(1)写出图中标号仪器的名称:① ,

② .

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是

,

若用 A装置做发生装置,还需改进的地方是

,

用E装置收集氧气的适宜时机是 .

(3)实验室用C装置作为气体的发生装置,它与B相

比,其优点是 .

(4)用C和 D组装制备二氧化碳气体,则 C应与 D

中的导管 (填“a”或“b”)相连.若实验中用

的多孔隔板是铁质的,则对实验的影响是 .

(5)装置 D除了用于收集气体,还有其他用途.例

如,除去氢气中混有的水蒸气,可在 D中装入适量

的 (填试剂的名称),混合气体从

(填“a”或“b”)端进入.

8?(2023?广州大同中学期中)某兴趣小组在实验室制

取氨气并探究稀硝酸的氧化性.回答下列问题:

(1)制氨气

①氨气的发生装置可以选择图中的 (填字

母序号),反应的化学方程式

.

②欲收集一瓶干燥的氨气,选择图中的装置,其连接

顺序为:发生装置→ (按气流方向,用小写

字母表示).

③检验氨气可选用 .

A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸

C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸

(2)探究稀硝酸的氧化性

同学们使用如图中的两种装置(夹持仪器已略去)进

行铜与稀硝酸反应的实验.

①使用装置Ⅰ:实验开始后,可观察到的现象是

(试管内有空气),反应的化学方程式为

.

②使用装置Ⅱ:实验时,先将一定量稀盐酸加入试管

中,一段时间后,再滴加稀硝酸.加入稀盐酸的目的

是 ,

反应的离子方程式为 .

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第二部分 元素及其化合物 401

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