2022年湖北省荆荆宜三校高三上学期9月联考 高三化学试卷 命题学校：宜昌一中 命题教师：高三化学备课组 审题学校：荆州中学 考试时间：2022年9月28日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。 2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改 动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 我国三星堆遗址距今已有 3000～5000 年历史，三星堆遗址新出土了多达 500 多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸、陶瓷碎片等。下列有 关叙述正确的是 A. 青铜神树表面绿色物质的主要成分为 Cu2(OH)2CO3 B. 黄金面具保存良好，是因为金的相对原子质量大 C. 丝绸的主要成分为纤维素 D. 陶瓷是以 SiO2 为主要原料，经高温烧结而成 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳分子空间充填模型： B. COS 的电子式： S::C::O C. 葡萄糖的实验式：C6H12O6 D. HClO的结构式： H－Cl－O 3. 青蒿素可用于治疗疟疾，屠呦呦团队用乙醚作溶剂提取青蒿素，其结构如 图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 有7个手性碳原子 B. 分子式为C15H20O5 C. 能发生氧化反应、取代反应 D. 难溶于水 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第1页
化学试卷
4. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO−3 B. NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液：HCO−3+OH-＝CO23−+ H2O C. Cl2通入水中：2Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- D. FeCl3溶液中加Na2O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ 5. 化学与生命过程密切相关，下列说法错误的是 A. 人体内缺铁将会导致人的记忆力下降 B. 鱼池缺氧时，可以用过氧化钠做供氧剂 C. 人患败血症是因为缺乏维生素C D. 氢键对DNA的结构和生理活性有影响 6. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作、实验现象 实验结论 A 某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色 铝热剂中一定含有氧化铁 B 将水蒸气通过灼热的铁粉，固体颜色不变 水蒸气与灼热铁粉不反应 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜 硝酸钠是铜与稀硫酸反应 C 溶解，溶液变蓝，有气泡冒出 的催化剂 D 金属钠投入无水乙醇中，缓慢冒气泡，钠未熔化 乙醇比水难电离 7. 短周期主族元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，Z 的单质是合成氨的原 料之一，M 的最高价氧化物的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如 图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y > Z B. 第一电离能：Z > M C. 中所有原子在同一平面 D. Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/L NaHCO3溶液：K+、Al3+、Cl-、 SO 2− 4 B. 使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、 SO 2 − 、NO3− 4 C. pH=12的溶液：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3− 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第2页
9. 黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型导电材 料，其晶体结构是与石墨类似的层状结构，如 图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是 A. 黑磷晶体中层与层之间的作用力是氢键 B. 黑磷晶体中磷原子均采用 sp2 杂化 C. 黑磷与红磷、白磷互为同素异形体 D. 黑磷晶体是分子晶体 10. 三氧化二铬(Cr2O3)是一种难溶于水的固体，熔点很高，Cr2O3 的化学性质类 似于 Al2O3，但铬的金属性比铝弱。下列说法错误的是 A. Cr2O3 是两性氧化物 B. 不能直接蒸发 CrCl3 溶液制备无水 CrCl3 C. 碱性条件下 Cr(Ⅲ)可被 H2O2 氧化，其氧化产物为Cr2O72－ D. 可用铝热法还原 Cr2O3 制取金属铬 11. 尿素分子式为 CO(NH2)2，下列关于该分子的说法正确的是 A. 该分子为非极性分子 B. 该分子为无机物 C. 1 mol尿素中共价键数目为6 NA D. 该分子能溶于稀硫酸 12. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备 NaClO2 粗 产品的工艺流程如下。已知，纯 ClO2 易分解爆炸，一般用空气稀释到 10% 以下。 稀硫酸 NaOH SO2和空气混合气 溶液 H2O2 NaClO3固体 溶解 发生器 ClO2 吸收塔 亚氯酸钠粗产品 母液 气体 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 氧化性：H2O2>ClO2>ClO3－ C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致 NaClO2 产率下降 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第3页
13. 催化丙烯制醛的反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 上述循环过程中，Co 的配位数发生了变化 B. 上述循环过程中，有 C－O 键的形成，无 C－O 键的断裂 C. 丙烯醛基化总反应为 CH3CH=CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHO D. HCo(CO)3 可降低丙烯醛基化反应的活化能 14. 水系锌离子电池的工作原理如图所示，已知 ZnMn2O4 难溶于水，下列相关 说法正确的是 A. 放电时电子流向 Q→P→a→b→Q B. 充电一段时间后，溶液质量不变 C. 放电时 P 极反应为：ZnMn2O4−2e－＝Zn2++2MnO2 D. 充电时，a 电极接外接电源负极 15. 某二元酸 H2X 在水中的电离方程式是 H2X＝H++HX-，HX- H++X2-，常 温下，向 20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2X 溶液中滴入 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，p OH 水与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 已知pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数，即pOH水=−lgc(OH-)水。 A. 常温下，0.1 mol·L-1 H2X溶液的pH为1.4 B. 溶液中水的电离程度：d > c > b C. e点溶液呈碱性 D. d点溶液中存在：2c(Na+)= c(HX-)+c(X2-) 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第4页
二、非选择题：本题4小题，共55分。 16. (14 分)实验室用如图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。 已知，K2FeO4 具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液；②在 0℃~5℃、 强碱性溶液中比较稳定；③在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解；④在酸 性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。 (1)仪器 a 的名称为 ；装置 C 中多孔球泡的作用 。 (2)装置 A 中反应的化学方程式为：6HCl(浓)+KClO3＝KCl+3Cl2↑+3H2O，该 反应中，每生成 3 mol Cl2 转移电子的物质的量为 。 (3)Cl2 和 KOH 溶液反应放热，当温度较高时，Cl2 和 KOH 溶液反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，为防止温度过高生 成 KClO3，除了可以将装置 C 浸入冰水浴中，还可以采取的措施是 。 (4)制备 K2FeO4 时，应将一定量的 （选填“KClO”或“Fe(NO3)3”） 饱和溶液缓慢滴加到另一饱和溶液中并不断搅拌。由 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液在碱性环境下制备 K2FeO4 溶液的离子方程式为 。 (5)K2FeO4 在弱碱性条件下与水反应的化学方程式为 。 (6)在提纯 K2FeO4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选 用 （填字母）。 a. H2O b. 浓 KOH 溶液、异丙醇 c. NH4Cl 溶液、异丙醇 d. Fe(NO3)3 溶液、异丙醇 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第5页
17. (14分)化合物M是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成M的路 线如下图所示。 (1)B的化学名称是 ，E中含氧官能团的名称为 。 。 (2)反应I的反应条件和试剂分别为 ；B→C的反应类型为 。 。 (3)反应II的化学方程式为 (4)F的结构简式为 ，它的核磁共振氢谱的峰面积之比为 (5)遇FeCl3溶液显紫色的D的同分异构体有 种。 (6) 参 照 上 述 合 成 路 线 及 已 知 信 息 ， 写 出 以 和乙酸酐( )为原料合成 的路线 。 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第6页
18. (13分) 碱式硫酸锰[Mn2(OH)2SO4]是一种重要的化工产品。以软锰矿烧渣 (主要成分MnO2、SiO2、Fe3O4、Al2O3)为原料制备碱式硫酸锰的工艺流程如 下: 已知：①“酸浸”时，MnO2转化为Mn2(SO4)3 ②Mn(Ⅱ)在碱性环境中易被氧化 ③常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀 1.9 7.0 3.0 8.1 pH 完全沉淀 3.2 9.0 4.7 10.1 pH (1) 为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任 写一点)。 (2)“水浸”过程中，Mn2(SO4)3与水反应产生了气体，写出该反应的化学方程 式。 (3)“调pH”时理论范围为 (当溶液中离子浓度c≤1.0×10-5 mol/L 时，认为沉淀完全)。当溶液中Al3+已沉淀完全时，c(Fe3+)= mol/L (Ksp[Fe(OH)3])=10-37.4)。 ， (4)“合成”时应先充入惰性气体的原因是 “合成”过程中发生的主要反应的化学方程式为 。 (5) 为测定粗产品中锰的含量，取1.0 g粗产品于烧杯中，加入足量稀硫酸溶 解，滴加过量0.1000 mol/L (NH4)2S2O8溶液，将锰元素转化为MnO－4 ，充分 反应后加热一段时间，冷却后将烧杯中的溶液全部转移至250 mL容量瓶 中定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L FeSO4标准溶液滴 定，平行滴定三次，消耗FeSO4溶液体积的平均值为25.30 mL，则该产品 中锰元素的质量分数为 (保留一位小数)。 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第7页
19. (14 分) 在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在 2022 年北京冬奥会上投 入使用。氢源的获取和利用成为科学研究热点。回答下列问题： Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢 氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料， 使用 NaNH2 非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只 有 NH3、NH2− 和 NH+4 ) (1)产生 H2 的电极反应式为 。 Ⅱ．氢源的利用：H2 还原 CO2 制甲醇 800℃时，H2 还原 CO2 反应的热化学方程式及其平衡常数如下： 反应 1: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.5 kJ/mol Kp1=1.0×10-2 Pa-2 反应 2: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2= +41.0 kJ/mol Kp2=1.0×105 (2)反应 3: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3= kJ/mol (3)800℃时，正反应进行的程度“反应 2” “反应 1”(选填“>”或 “<”)，判断依据是 。 (4)反应 1 在一定条件下建立平衡，关于反应 1 的相关描述正确的是_____。 A. 使用高效催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数，加快化 学反应速率 B. 该反应的反应物总能量小于生成物总能量 C. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡 D. 增大压强，反应 1 的化学平衡常数 Kp1 变小 (5)某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 0.5 mol CO2 和 0.9 mol H2 发生反 应 1 和反应 2，经过 5 min 达到平衡状态，反应过程中 H2 和 CH3OH 的物 质的量随时间变化情况如下图所示： 平衡时，CO2 的转化率为 ，该温度下，反应 2 的化学平衡常数 Kc= 。 (6)CO2 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途： 。 湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第8页
