《金考卷 · 单元双测卷》

坚持做好题，才有好成绩！

化学 选择性必修2 RJ

单元检测卷

第一单元

单项选择题

1.[2022大庆一中高二月考]下列描述与电子跃迁无关的是 ( )

A.原子光谱 B.霓虹灯光

C.石墨导电 D.焰色试验

答案

1.C 【解题思路】 处于最低能量状态的原子为基态原子,当基态原子吸收能量后,其电子会跃迁到较高能

级,变成激发态原子,相反,电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将释放能量,光(辐射)

是电子跃迁释放能量的重要形式之一,故A、B、D项均和电子跃迁有关,而石墨导电是由于石墨中含有自由移

动的电子,与电子跃迁无关,C项符合题意。

单项选择题

2.[2022广州六中高二期中]下列符号表述合理的是( )

A.5s

1 B.2p

10 C.2d

6 D.3f

14

答案

2.A 【解题思路】 任一能层的能级总是从s能级开始,s能级最多容纳2个电子,A项合理;能级数等于该能层

序数,即第二能层有2个能级(2s和2p),p能级最多容纳6个电子,不存在2d能级,B、C项不合理;第三能层有3个

能级(3s、3p和3d),不存在3f能级,D项不合理。

单项选择题

3.[2022山东省泰安市高二期末]下列元素的基态原子核外未成对电子数最少的是 ( )

A.N B.O

C.Si D.Cl

答案

3.D 【图示解题】

基态原子核外未成对电子数最少的是Cl,D项符合题意。

单项选择题

4.[2022云南省名校联盟高二期中]某元素基态原子的核外有3个填充有电子的能层,其中能量最高的能层上有

7个电子,则该元素原子核内质子数为 ( )

A.7 B.9

C.15 D.17

答案

4.D 【解题思路】 由题意可知,该元素基态原子核外电子排布情况如表:

能层 K L M

能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d

填充的电子数 2 2 6 2 5 0

核外电子数=2+2+6+2+5=17,则该元素原子核内质子数=核外电子数=17,D项正确。

单项选择题

5.[2022哈师大附中高二期中]图1和图2分别是氢原子的1s电子的电子云图和电子云轮廓图。下列说法正确的

是( )

A.Ni B.Co C.Fe

3+ D.Cu2+

答案

5.D 【解题思路】 图1中的小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述,小点越密,表明概率密

度越大,A项错误,D项正确;图2是电子云轮廓图,是将电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来得

到的,则1s电子可能在电子云轮廓图外部出现,B项错误;1s电子的电子云轮廓图呈球形,C项错误。

图 1 图 2

单项选择题

答案

6.C　【解题思路】 基态V原子的价层电子排布式为3d34s

2

,价层电子的轨道表示式为,C项正确。

6.[名师原创]北京奥运会主场馆——鸟巢,曾被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一,建造鸟巢运用了

高强度、高性能的钒氮合金高新钢。基态V原子的价层电子的轨道表示式正确的是( )

A. B. C. D.

单项选择题

7.[2022昆明三中高二月考]13C-NMR、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列

有关13C、15N的叙述正确的是 ( )

A.13C与15N有相同的中子数

B.13C的电子排布式为1s

22s

22p3

C.15N与14N互为同素异形体

D.15N的电子排布式为1s

22s

22p3

答案

7.D 【解题思路】 13C的中子数=13-6=7,

15N的中子数=15-7=8,A项错误;13C的核外电子数为6,电子排

布式为1s

22s

22p2

,B项错误;15N与14N的质子数相同而中子数不同,二者互为同位素,C项错误;15N的核外电子

数是7,电子排布式为1s

22s

22p3

,D项正确。

单项选择题

8.[名师原创]人体细胞中存在磷,磷是骨骼和牙齿的重要组成元素。下列表示激发态磷原子的价层电子的轨道

表示式,且能量最高的是( )

A. B. C. D.答案

8.D 【解题思路】 基态磷原子的价层电子的轨道表示式为 ,同一能层能级能量E(3s)<E(3p),激

发态磷原子能量较高,且较高能级中填充的电子越多,原子的能量越高,故D项符合题意。

3p

单项选择题

9.[2022上海交大附中高二月考]下列对基态粒子的电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )

选项 基态粒子的电子排布式或轨道表示式 评价

A C原子: 错误;违反泡利原理

B B原子: 错误;违反洪特规则

C Ca原子:1s

22s

22p63s

23p63d2 错误;违反能量最低

原理

D Cu2+:1s

22s

22p63s

23p63d10 正确

答案

9.C 【解题思路】 A项,基态C原子2p能级上的2个电子应分占不同的原子轨道,且自旋平行,违反了洪特规

则,评价错误;B项,同一原子轨道上的2个电子应自旋相反,则基态B原子的轨道表示式应为 ,违反

了泡利原理,评价错误;C项,基态Ca原子的电子排布式应为1s

22s

22p63s

23p64s

2

,违反了能量最低原理,评价正

确;D项,基态Cu原子的电子排布式为1s

22s

22p63s

23p63d104s

1

,则基态Cu2+的电子排布式应为

1s

22s

22p63s

23p63d9

,评价错误。

单项选择题

10.[2022重庆八中高二期末]某基态原子的核外电子排布式为1s

22s

22p63s

23p4

,则下列说法错误的是( )

A.该原子核外电子共占据3个能层

B.该原子核外电子共占据5个能级

C.该原子核外电子共占据5个轨道

D.该原子核外电子共有16种不同的运动状态

答案

10.C 【解题思路】 该原子核外电子共占据K、L、M 3个能层,A项正确;该原子核外电子共占据1s、2s、

2p、3s、3p 5个能级,5个能级上的原子轨道数为1+1+3+1+3=9,B项正确,C项错误;该原子核外电子数为

2+2+6+2+4=16,原子核外每个电子的运动状态都不相同,D项正确。

单项选择题

11.[2022大庆实验中学高二月考]已知某基态原子的结构示意图为 ,下列有关说法正确的是( )

A.x=4

B.该基态原子的核外电子排布式为1s

22s

22p

63s

23p

4

C.该基态原子的轨道表示式为

D.该基态原子核外共有8个填充有电子的原子轨道

答案

11.D 【参考答案】 K层最多容纳2个电子,所以x=2,A项错误;7x=14,则该原子为Si原子,基态Si原子的核外

电子排布式为1s

22s

22p63s

23p2

,B项错误;基态Si原子的轨道表示式为 ,C项错误;根据该基态原

子的轨道表示式可知,该基态原子核外共有8个填充有电子的原子轨道,D项正确。

易错辨析

基态原子的核外电子排布的书写误区

(1)忽视能量最低原理

如B: 错写成

(2)忽视泡利不相容原理

如C: 错写成

(3)忽视洪特规则

如N: 错写成 或错写成

(4)忽视原子的电子排布式与价电子排布式的不同

如Fe的电子排布式为1s

22s

22p63s

23p63d64s

2，其价电子排布式为3d64s

2。

单项选择题

12.[名师改编]下表中每个选项都有甲、乙两种表述,这两种表述指向的不是同种元素原子的是( )

选项 表述甲 表述乙

A

3p能级有1个空原子轨

道的基态原子

核外电子排布为1s

22s

22p63s

23p2的原子

B

2p能级无空原子轨道

且有1个未成对电子的

基态原子

最外层电子排布为2s

22p5的原子

C M层全充满而N层电子

排布为4s

2的原子

核外电子排布为1s

22s

22p63s

23p64s

2的原子

D

最外层电子数是核外

电子总

数 的原子

最外层电子排布为4s

24p5的原子

答案

12.C 【解题思路】 3p能级有1个空原子轨道,则由洪特规则可知该基态原子的3p原子轨道上只有2个电子,

两个表述指向的是同种元素的原子,A项不符合题意;2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子,其

2p能级有5个电子,两个表述指向的是同种元素的原子,B项不符合题意;表述甲中原子的M层全充满应为18个

电子,而表述乙中原子的M层上只有8个电子,两个表述指向的不是同种元素的原子,C项符合题意;最外层电子

数是核外电子总数

1

5的原子,其核外电子数为5的整数倍,满足条件的原子是核外电子数为35的原子,最外层电子

排布为4s

24p5的原子的核外电子排布为1s

22s

22p63s

23p63d104s

24p5

,两个表述指向的是同种元素的原子,D项不

符合题意。

13.[双选][2022兰州一中高二月考]激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换,跃迁过程中可

用光谱仪摄取原子光谱,如图为用光谱仪测定氢气放电管发射的原子光谱。下列说法正确的是( )

A.图中测定的是氢的发射光谱

B.元素K在焰色试验中火焰呈紫色,其中紫色对应的辐射波长为656.3 nm

C.只有电子从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

D.氢原子光谱是线状光谱

双项选择题

答案

13.AD 【解题思路】 由题给信息可知,图中测定的是氢的发射光谱,A项正确;元素K在焰色试验中火焰呈

紫色,紫色对应的波长较短,为400~430 nm,B项错误;原子光谱有吸收光谱和发射光谱两种,电子由基态跃迁到

激发态时产生的原子光谱属于吸收光谱,电子由激发态跃迁到基态时产生的原子光谱属于发射光谱,C项错误;

原子光谱都是线状光谱,D项正确。

双项选择题

14.[真实情境][双选][名师改编]钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛(Ti)具

有良好的耐酸碱能力,高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2)提取金属钛的主要流程如图所

示。下列有关叙述正确的是 ( )

A.基态Ti原子的价电子排布式为3d

2

B.基态Mg原子中电子占据的最高能级为3s

C.步骤Ⅱ发生氧化还原反应,本质上发生了电子的跃迁

D.步骤Ⅲ需在氩气氛围中进行,防止金属被空气氧化

答案

14.BD 【解题思路】 基态Ti原子的价电子排布式为3d24s

2

,A项错误;基态镁原子的价电子的轨道表示式

为 ,电子占据的最高能级为3s,B项正确;步骤Ⅱ中Cl2转化为TiCl4

,则发生了氧化还原反应,氧化还原反应的本

质是电子的得失或偏移,C项错误;步骤Ⅲ中发生反应:2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti,可在氩气氛围中进行,防止金

属被空气氧化,D项正确。

单项选择题

15. [名师改编]已知A元素原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子,B元素原子的2p轨道上有1个电子

的自旋取向与其他电子的自旋取向相反,C元素原子的第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子,D元素原子失

去2个电子后具有与Ne相同的电子层结构。下列有关判断不正确的是( )

A.A元素与B元素可组成化合物A2B7

B.D元素原子核外有4种不同运动状态的电子

C.C元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]4s

1

D.A元素与D元素的原子核外电子占据的最高能层符号相同

答案

15.B 【解题思路】 A元素原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子,则3p轨道上原来有5个电

子,A为Cl;B元素原子的2p轨道上有1个电子的自旋取向与其他电子的自旋取向相反,说明该原子的2p轨道上有

4个电子,B为O;C元素原子的第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子,C为K;D元素原子失去2个电子后

具有与Ne相同的电子层结构,则其原子核外电子排布式为1s

22s

22p

63s

2

,为Mg。由Cl的核外电子排布可知,其最

高正化合价为+7,与O可形成Cl2O7

,A项正确;原子核外每个电子的运动状态都不相同,故Mg原子核外共有12种

不同运动状态的电子,B项错误;K元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]4s

1

,C项正确;Cl元素与Mg元素的原子

核外电子占据的最高能层符号均为M,D项正确。

非选择题

16.(12分)[2022河北衡水中学高二月考]如图所示是s能级和p能级的原子轨道图:

试回答下列问题。

(1)s电子的原子轨道呈 形,每个s能级有 个原子轨道;p电子的原子轨道呈 形,每个p能级有

个原子轨道。

(2)元素X的基态原子最外层电子排布式为ns

nnp

n+1

,其p电子云在空间有3个互相 (填“垂直”或“平行”)

的伸展方向;元素X的名称是 ,它的最低价氢化物的电子式是 。

(3)元素Y的基态原子最外层电子排布式为ns

n-1np

n+1

,那么Y的元素符号应为 ,其基态原子的轨道表示式为

。

答案

16.【参考答案】(除标明外,每空1分)(1)球 1 哑铃 3

(2) 垂直 氮(2分) H∶ ∶ H (2分)

(3)Cl (2分)

【解题思路】 (1)ns能级各有1个轨道,np能级各有3个轨道,s电子的原子轨道是球形的,p电子的原子轨道是

哑铃形的,p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别用px、py、pz表示。(2)元素X的基态原子最外层电子排布

式为ns

nnp

n+1

,np轨道已排上电子,说明ns轨道已排满电子,即n=2,则元素X的基态原子核外电子排布式为

1s

22s

22p

3

,X是氮,其最低价氢化物为NH3。(3)若元素基态原子最外层电子排布式为ns

n-1np

n+1

,则n-1=2,得n=3,

那么Y元素的原子核外电子排布式为1s

22s

22p63s

23p4

,Y是硫。

非选择题

17. (10分)[名师改编]如图所示是元素周期表中原子序数小于20的9种元素常见单质的沸点与原子序数的关系,图中

原子序数是连续的。

请回答下列问题:

(1)图中位于0族的元素,其基态原子的电子排布式为 。

(2)写出A元素基态原子的轨道表示式: 。

(3)图中所示元素基态原子中,未成对电子数最多的是 (填元素符号,下同)。

(4)图中所示元素中基态原子的s轨道和p轨道容纳的电子数相等的元素是 。

答案

17.【参考答案】 (每空2分)(1)1s

22s

22p

63s

23p

6

(2) (3)P (4)Mg

【解题思路】 解答本题的关键:根据沸点变化趋势,找出对应的元素;突破口:沸点低于0 ℃的是气体。在图

中,有原子序数相连的两种元素的常见单质是气体,这两种单质只能是Cl2、Ar,则图中各点依次代表Na~K 9种

元素。(1)属于稀有气体元素的是Ar;(2)A是Na;(3)基态原子中,未成对电子数最多的是P,其基态原子的电子排

布式为1s

22s

22p63s

23p3

,有3个未成对电子;(4)基态原子的s轨道和p轨道容纳的电子数相等的元素是Mg,其电子

排布式是1s

22s

22p

63s

2

,s轨道和p轨道上均有6个电子。

非选择题

18. (15分)[真实情境][名师改编]暴露在高浓度氡(86

222Rn)下,机体会出现血细胞的变化。氡对人体脂肪有很高的亲和

力,特别是氡与神经系统结合后,危害更大。室内氡主要来源于建筑材料和室内装饰材料,如某些矿渣砖、炉渣砖等

建筑材料和花岗岩、瓷砖、洁具等。氡污染是指由氡的辐射所造成的污染。请回答下列问题:

(1)氡(86

222Rn)原子核内有 个中子,原子核外有 个电子。

(2)基态氡原子的核外电子排布式为1s

22s

22p63s

23p63d104s

24p64d10 5d106s

26p6(请补全核外电子排布

式)。

(3)氡元素原子核外电子的电子云形状有 种,其中包括 形、哑铃形等。

(4)装饰材料中的瓷砖、洁具多为硅酸盐材料,构成硅酸盐材料的元素有Si、O、Na、Al等。下列有关Si、O、Na、

Al基态原子核外电子的排布示意图正确的是 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”,下同),违背洪特规则的是

。

甲

丙

乙

丁

答案

18.【参考答案】 (1)136(2分) 86(2分)

(2)4f

145s

25p

6(3分) (3)4(2分) 球(其他合理答案也可,1分) (4)乙、丁(3分) 甲(2分)

【解题思路】(1)由 86

222Rn可知氡原子核外有86个电子,质量数为222,故中子数为136。(2)根据构造原理可知

补全的部分为4f

145s

25p

6。方法如下:可以通过对比横线两侧的电子排布特点以及每个电子层上的能级特点进

行补全,如L层开始有p能级,M层开始有d能级,N层开始有f能级,故4d后应该为4f,f能级具有7个原子轨道,每个

原子轨道最多容纳2个电子,故为4f

14

,剩余8个电子填充在5s能级和5p能级上。(3)从(2)中氡原子核外电子排布

式可知,其含有s、p、d、f电子,故具有4种不同形状的电子云,其中s电子云为球形,p电子云为哑铃形。(4)甲中

3p能级上的2个电子要分占不同的原子轨道,否则违背洪特规则;乙中电子的排布示意图正确;丙中2p能级上的

3个原子轨道中的电子自旋应相反,否则违背泡利原理;丁中电子的排布示意图正确。

非选择题

19. (17分)[学科核心素养·证据推理与模型认知]如图所示是某元素A的基态原子的原子结构示意图(x、y均不等于0)。

请回答下列问题。

(1)若3≤y<8,则该元素属于 (填序号)。

a.主族元素 b.副族元素

c.0族元素 d.Ⅷ族元素

(2)若x=14,写出A3+的简化电子排布式:

(3)若y=1,则A的元素符号可能是 。

(4)若A原子的次外层d轨道处于半充满状态,则x= ,y的数值可能是 。

(5)若A原子的次外层d轨道处于全充满状态,则x= ,y的数值可能是 。

答案

19.【参考答案】 (1)a(3分) (2)[Ar]3d5(2分) (3)K、Cr、Cu(3分) (4)13(2分) 1或2(2分) (5)18(2分)

1、2、3、4、5、6、7或8(3分)

【解题思路】根据原子结构示意图可知,元素A位于元素周期表第四周期。(1)最外层电子数大于等于3但小于

8,则一定属于主族元素。一般过渡元素原子的最外层电子数为1或2。(2)根据构造原理,若x=14,则该元素原子

的核外电子排布为2、8、14、2,A是Fe。Fe原子的核外电子排布式是1s

22s

22p

63s

23p

63d

64s

2

,则Fe

3+的简化电

子排布式为[Ar]3d

5。(3)第四周期中,最外层电子数为1的原子,其对应元素为K、Cr、Cu,电子排布式分别是

1s

22s

22p

63s

23p

64s

1、1s

22s

22p

63s

23p

63d

54s

1、1s

22s

22p

63s

23p

63d

104s

1。(4)若A原子的次外层d轨道处于半充满

状态,则其内层电子排布式是1s

22s

22p63s

23p63d5

,故x=2+6+5=13,则可能是24、25号元素,对应原子的最外层电

子数分别是1、2。(5)若A原子的次外层d轨道处于全充满状态,则其内层电子排布式是1s

22s

22p

63s

23p

63d

10

,故

x=2+6+10=18,则可能是29~36号元素,对应原子的最外层电子数分别是1、2、3、4、5、6、7、8。

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