目 录

第一单元 化学计量(A 卷) ????????????????? １

化学计量(B卷)?????????????????? ５

第二单元 化学物质及其变化(A 卷) ????????????? ９

化学物质及其变化(B卷) ????????????? １３

第三单元 金属及其化合物(A 卷)?????????????? １７

金属及其化合物(B卷) ?????????????? ２１

第四单元 非金属及其化合物(A 卷)????????????? ２５

非金属及其化合物(B卷) ????????????? ２９

第五单元 物质结构 元素周期律(A 卷)??????????? ３３

物质结构 元素周期律(B卷) ??????????? ３７

第一至五单元 阶段滚动练(A 卷)???????????????? ４１

阶段滚动练(B卷) ???????????????? ４５

第六单元 化学反应与能量(A 卷)?????????????? ４９

化学反应与能量(B卷) ?????????????? ５３

第七单元 化学反应速率与化学平衡(A 卷)?????????? ６１

化学反应速率与化学平衡(B卷) ?????????? ６５

第八单元 水溶液中的离子平衡(A 卷)???????????? ６９

水溶液中的离子平衡(B卷) ???????????? ７３

第九单元 有机化合物(A 卷)???????????????? ７７

有机化合物(B卷) ???????????????? ７９

第十单元 化学实验(A 卷)????????????????? ８１

化学实验(B卷) ????????????????? ８５

第六至十单元 阶段滚动练(A 卷)???????????????? ８９

阶段滚动练(B卷) ???????????????? ９３

第十一单元 物质结构与性质(选考)(A 卷)??????????? ９７

物质结构与性质(选考)(B卷)??????????? １０１

第十二单元 有机化学基础(选考)(A 卷) ??????????? １０５

有机化学基础(选考)(B卷)???????????? １０９

综合检测卷(一) ??????????????????????? １１３

综合检测卷(二) ??????????????????????? １１７

综合检测卷(三) ??????????????????????? １２１

参考答案(另附) ??????????????????????? １２６

第一单元 化学计量(A卷)

一、选择题(本题共１５小题,每小题只有一个选项

符合题目要求.)

１．(２０２２?德州月考)我国药学家屠呦呦因发现青

蒿素开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔

奖.已知青蒿素的分子式为C１５H２２O５,下列有关

说法正确的是 ( )

A．标准状况下,１mol青蒿素的体积约为２２．４L

B．青蒿素中C、H、O的质量之比为１５∶２２∶５

C．青蒿素的摩尔质量为２８２g?mol

－１

D．１mol青蒿素中含１１molH２

２．配制４００mL０．１００mol?L

－１的 KCl溶液,下列

说法正确的是 ( )

A．上述实验操作步骤的正确顺序为:④①②③

B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才

可用

C．实验中需用的仪器有:天平、２５０mL容量瓶、烧

杯、玻璃棒、胶头滴管等

D．定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的 KCl

溶液浓度偏低

３．设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的

组合是 ( )

a．１２g金刚石中含有的碳碳键的数目为２NA

b．１mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体

后,其中胶体粒子的数目为NA

c．标准状况下,２．２４L乙烯和丙烯等物质的量混

合气体中含有的共用电子对的数目为０．７５NA

d．常温下,１mol?L

－１的 NH４NO３ 溶液中含有氮

原子的数目为２NA

e．标准状况下,２．２４LC６H１４ 含原子总数大于

２NA

f．１７gH２O２ 中含有的电子数为９NA

g．将２molSO２ 与１molO２ 混合,发生反应转移

的电子总数一定是４NA

h．常温下,１００mL１mol?L

－１ AlCl３ 溶液中阳离

子总数大于０．１NA

A．acfh B．aceg C．acefh D．bdeh

４．(２０２２?南宁三模)设 NA 为阿伏加德罗常数的

值.下列说法正确的是 ( )

A．１molNa与 O２ 完全反应,生成物中离子总数

大于１．５NA

B．硝酸与铁反应得到 NO２、N２O４ 共４６g,则铁失

去的电子数目为２NA

C．５０mL１８．４mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,

生成SO２ 分子数目为０．４６NA

D．标准状况下,２２．４L由甲烷和乙烯组成的混合

物中含有极性键的数目为４NA

５．在一个恒温、恒容密闭容器中,

有两个可左右自由滑动的密封

隔板(a、b),将容器分成三部分,已知充入的三种

气体质量相等,当隔板静止时,容器内气体所占

体积如图所示.下列说法中错误的是 ( )

A．若 Y是 O２,则X可能是CH４

B．分子数目:X＝Z＝２Y

C．若X是 N２,则Z可能是CO

D．气体密度:X＝Z＝２Y

６．(２０２２?宝鸡一模)NA 为阿伏加德罗常数的值.

下列叙述正确的是 ( )

A．０．１molCH４ 与过量 Cl２ 光照下反应生成的

HCl分子数为０．４NA

B．１L０．１mol?L

－１的 K２Cr２O７ 溶液中 Cr２O

２－

７

的数目为０．１NA

C．２．３gNa与O２ 完全反应,反应中转移的电子数

介于０．１NA 和０．２NA 之间

D．２．８g

１４N２ 与１２C

１６O 的混合物含有的中子数目

为１．４NA

?１?

７．(２０２２?潍坊三模)南京大学科

研团队首次发现氨还原过程中

的多米诺效应:即一旦完成第①

步,将自发完成后续步骤,反应

过程示意图如下.NA 表示阿

伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )

A．２．２４LN２ 含有NA 个价电子

B．３．５gLi３N中含有３NA 个共价键

C．若０．７gLi参与第②步反应转移电子数为

０．１NA

D．①②③步反应均为氧化还原反应

８．(２０２２?北海一模)某学生配制了１００mL１mol

?L

－１的硫酸,然后对溶液浓度做精确测定,且测

定过程中一切操作都正确,但测得溶液的物质的

量浓度小于１mol?L

－１.则在配制过程中,下列

操作可能导致溶液浓度偏低的是 ( )

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到１００mL的容

量瓶中后,没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少

量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头

滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线

相切

A．只有②③④ B．只有③④

C．只有①②③ D．①②③④

９．取 １００ mL ０．３ mol/L 的 硝 酸 和 ３００ mL

０．２５mol/L的硫酸注入５００mL的容量瓶中,加

水稀释至刻度线,该混合溶液中 H

＋ 的物质的量

浓度是 ( )

A．０．１８mol/L B．０．３６mol/L

C．０．２mol/L D．０．４mol/L

１０．(２０２２?鞍山岫岩高三期中)mg铜与足量浓

H２SO４ 共热时完全反应,收集到nLSO２,则被

还原的 H２SO４ 的物质的量是 ( )

A．

m

３２

mol B．

m

６４

mol

C．

n

１１．２

mol D．

n

２２．４

mol

１１．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为

(NH４)xFey(SO４)z?wH２O(Fe为＋２价)]的化

学式,过程如下:

①称取两份质量均为１．９６g的该结晶水合物,

分别制成溶液.

②一份加入足量BaCl２ 溶液,生成白色沉淀,用

稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固

体２．３３g.

③另一份加入含０．００１molKMnO４ 的酸性溶

液,MnO

－

４ 恰好完全被还原为 Mn

２＋ ,所发生反

应如 下:８H

＋ ＋５Fe

２＋ ＋ MnO

－

４??５Fe

３＋ ＋

Mn

２＋ ＋４H２O

通过计算得出莫尔盐化学式为 ( )

A．(NH４)Fe(SO４)２?３H２O

B．(NH４)２Fe(SO４)２?３H２O

C．(NH４)２Fe(SO４)２?６H２O

D．(NH４)２Fe(SO４)２?H２O

１２．(２０２２?嘉峪关模拟)向２５mL１２．０mol?L

－１浓

硝酸中加入足量的铜,充分反应后共收集到

０．１molNO和 NO２ 的混合气体(不考虑 NO２

与 N２O４ 间的相互转化),则参加反应的铜的质

量为 ( )

A．３．２g B．６．４g C．１２．８g D．１９．２g

１３．(２０２２?河北张家口月考)某同学做金属钼(Mo)

在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成,结果

如图所示,该同学利用实验结果得出 Mo的氧

化物Ⅰ和Ⅱ分别为 ( )

AⅠ．为 MoO３,Ⅱ为 Mo２O

BⅠ．为 MoO,Ⅱ为 MoO２

CⅠ．为 MoO２,Ⅱ为 MoO３

DⅠ．为 MoO３,Ⅱ为 MoO２

?２?

优化重组 化学

１４．(２０２２?包头模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的

值,下列说法正确的是 ( )

A．１６．８g铁丝在足量 O２ 中燃烧时转移的电子

数为０．９NA

B．含０．１molFeCl３ 的溶液与０．１mol锌充分反

应,转移电子数目为０．１NA

C．１L０．１mol/L的NaHSO４ 溶液中含有的阳离

子数目为０．１NA

D５．０g质量分数为４６％的乙醇水溶液中含有的

氧原子总数为２NA

１５．(２０２２?西安模拟)向１００ mLFe２ (SO４)３ 和

CuSO４的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应

后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量

如图所示.忽略溶液体积的变化,下列说法正

确的是 ( )

A．a点时溶液中阳离子仅为Cu

２＋ 和Fe

２＋

B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu

２＋??Cu

＋Fe

２＋

Cc．点时加入的铁粉与Cu

２＋ 反应

D．原溶液中Fe２(SO４)３ 和CuSO４ 的物质的量浓

度之比为１∶１

二、非选择题(本题共５小题.)

１６．(１)３０g

１２C

１８O 和２８g

１４N２所含的分子数之比

为 .

(２)同温同压下,１２C

１８O和１４N２ 两种气体的密度

之比为 .

(３)同温同压同体积的１２C

１８O和 １４N２ 具有电子

数之比为 .

(４)２８g

１４N２ 所含的原子数为 NA.

(５)将乙烯、CO、N２ 三种气体分别盛放在三个相

同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三

个容器的气体压强之比为 .

１７．如图是硫酸的试剂标签上的部分内容.某次学

生实验需要０．５mol?L

－１H２SO４ 溶液４８０mL,

若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的

仪器和药品情况回答下列问题:

硫酸 化学纯 (CP级)

(５００mL)

品名:硫酸

化学式:H２SO４

相对分子质量:９８

密度:１．８４g/cm

３

质量分数:９８％

(１)容量瓶应如何检漏:

.

(２)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:

.

(３)计算所需浓硫酸的体积约为

mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液

中溶质的质量分数 ４９％(填“＜”、

“＝”或“＞”).

(４)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀

释.稀释的操作方法是

.

(５)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是

(填字母).

A．用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于

刻度线

(６)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述

读数(虚线所指刻度)及说法正确的是

(填字母).

?３?

优化重组 化学

A．①是量筒,读数为２．５mL

B．②是量筒,读数为２．５mL

C．③是滴定管,读数为２．５mL

D．①是温度计,读数为２．５℃

１８．在０４．L由 NaCl、MgCl２、CaCl２ 组成的混合液中,

部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题.

(１)该混合液中,NaCl的物质的量为

mol,含溶质 MgCl２ 的质量为 g.

(２)该混合液中 CaCl２ 的物质的量为

mol,将该混合液加水稀释至体积为１L,稀释后

溶液中Ca

２＋ 的物质的量浓度为

mol?L

－１.

(３)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的

硝酸银溶液,可得到沉淀 mol.

１９．某草酸盐晶体 KxFey(C２O４)z?wH２O 中铁为

＋３价,草酸根为－２价,且知x＋y＋z＝７.取

该晶体做了以下实验:

①取４．９１０g晶体在不同温度下加热至恒重,所

得固体的化学式和质量如下表:

１２０℃ ３００℃ ４８０℃

化学式 KxFey(C２O４)z KxFeyO(C２O４)z－１ KxFeyO２(C２O４)z－２

质量 ４．３７０g ３．６５０g ２．９３０g

加热到３００℃以上时,还生成了一种不常见的

碳的氧化物气体(用R表示);

②另取４．９１０g晶体,经过加酸溶解、加足量碱

沉淀、灼烧至恒重,铁元素全部转化为Fe２O３,质

量为０．８００g.

(１)计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数

为 (保留三位小数).

(２)R的化学式为 .

(３)草酸盐晶体的摩尔质量为 .

(４)试通过计算,确定草酸盐晶体的化学式

.

２０．(２０２２?福州模拟)绿矾(FeSO４?７H２O)在化学

合成上用作还原剂及催化剂.工业上常用废铁

屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾.

(１)９８％１８．４g?cm

－３的浓硫酸在稀释过程中,密

度下降,当稀释至５０％时,密度为１．４g?cm

－３,

５０％的硫酸物质的量浓度为 (保留两

位小数),５０％的硫酸与３０％的硫酸等体积混

合,混合酸的浓度为 (填“＞”“＜”或

“＝”)４０％.

(２)将１１１．２g绿矾(FeSO４?７H２O,式量为２７８)

在高温下加热,充分反应后生成Fe２O３ 固体和

SO２、SO３、水的混合气体,则生成Fe２O３ 的质量

为 g;SO２ 为 mol.实验室可

用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH４)２SO４?

FeSO４?６H２O,式量为３９２].

(３)将４．８８g铁屑(含Fe２O３)与２５mL３mol?

L

－１ H２SO４ 充分反应后,得到FeSO４ 和 H２SO４

的混合溶液,稀释溶液至１００mL,测得其pH＝

１.铁屑中Fe２O３ 的质量分数是 (保留

两位小数).

(４)向上述１００ mL 溶液中加入与该溶液中

FeSO４等物质的量的(NH４)２SO４ 晶体,待晶体

完全溶解后蒸发掉部分水,冷却至t ℃,析出莫

尔盐晶体１２．３６０g,剩余溶液的质量为８２．５６０g.

t ℃时,计算(NH４)２SO４?FeSO４?６H２O 的溶

解度为 (保留两位小数).

?４?

化学计量(B卷)

一、选择题(本题共１５小题,每小题只有一个选项

符合题目要求.)

１．用质量分数为３６．５％的浓盐酸(密度为１．２g?

cm

－３)配１mol?L

－１的稀盐酸１００mL,配制过程

需用到的仪器有 ( )

①１００mL量筒 ②１０mL量筒 ③５０mL烧杯

④托盘天平 ⑤１００mL容量瓶 ⑥胶头滴管

⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦

C．①③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦

２．设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确

的是 ( )

A．在通常状态下,２２．４g铁可以切割成面心立方

晶胞数目为０．２NA

B．以铁、石墨为电极,电解法制备１molNa２FeO４

时理论上转移电子数为３NA

C．足量丙烯酸和１molCH３OH 在浓硫酸和加热

条件发生酯化反应生成酯分子数为NA

D．２４g

４８

２０Ca按核方程式２４９

９８Cf＋

４８

２０Ca→

２９４

１１８Og＋３

１

０n

完全反应,释放出中子(１

０n)数为１．５NA

３．在一定温度、压强下,向１００mLCH４ 和 Ar的混

合气体中通入４００mLO２,点燃使其完全燃烧,最

后在相同条件下得到干燥气体４６０mL,则反应前

混合气体中CH４ 和Ar物质的量之比是 ( )

A．１∶４ B．１∶３ C．１∶２ D．１∶１

４．(２０２２?潍坊模拟)溶液中溶质的物质的量除以溶

剂的质量(以kg为单位)称为该溶质的质量摩尔

浓度.将３gCO(NH２)２(尿素)溶于１００g水中配

成溶液.有关该溶液的说法正确的是 ( )

A．该溶液的质量摩尔浓度为０．５mol?kg

－１,物

质的量浓度为０．５mol?L

－１

B．CO(NH２)２ 的结构式为 H N

H

C

O

?

N

H

H ,

该溶液中共含有０．３mol共价单键

C．配制该溶液所需玻璃仪器主要有烧杯、量筒、

玻璃棒

D．若 NA 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值,则 a 个

CO(NH２)２分子的质量为

６０NA

a

g

５．(２０２２?包头一模)焦炭是重要的工业原料,用作

冶金、燃料、制电石、制硅等,２C＋SiO２

高温

??Si＋

２CO↑,３C＋CaO

高温

??CaC２＋CO↑.设 NA 是

阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )

A．常温常压下,１１．２LCO 含有的分子数小于

０．５NA

B．６４gCaC２ 含有阴阳离子总数为３NA

C．若１２g焦炭参加反应,以上两个反应中焦炭均

失去２NA 个电子

D．１molSiO２ 晶体含有共价键数目为２NA

６．(２０２２?濮阳第一次质检)为检验某病人血液中

的含钙量,现取１０mL血液样品稀释后用草酸铵

[(NH４)２C２O４]处理成草酸钙沉淀,将此沉淀溶

于 过 量 的 稀 H２SO４ 中,然 后 用 ０．５ mol/L

KMnO４溶液(生成 Mn

２＋ 、CO２、H２O)恰好消耗

１．６mL,则该病人血液中含钙量为 ( )

A．２．４g/L B．８g/L C．６g/L D．１２g/L

７．下列叙述中完全正确的一组是 ( )

①常温常压下,１molD２O所含的中子数为８NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若

Cu极生成０．２gH２,则电路通过电子０．２NA

③５６．g铁粉与硝酸反应失去的电子一定是０３．NA

④常温常压下,１６gO２ 和O３ 所含的原子数为NA

⑤１molC１０H２２分子中共价键总数为３１NA

⑥１molCl２ 发生反应时,转移的电子数一定

是２NA

⑦标准状况下,２２．４L水中含分子数为NA

A．①②③④ B．②③⑥⑦

C．②④⑤ D．②③④⑤

?５?

８．(２０２２?青岛模拟)某小组用浓硫酸配制２５０mL

１．０mol?L

－１硫酸溶液,配制过程如下:

①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中,再向

烧杯中加入适量的蒸馏水,搅拌,冷却至室温;

②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至５００mL容

量瓶中;

③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒２~３次,并

将洗涤液直接倒入容量瓶中;

④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线１~

２cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻

度线相平,并摇匀、装瓶、贴标签.标签写着

“１．０mol?L

－１硫酸溶液”.

上述表述中,存在的错误共有 ( )

A．１处 B．２处 C．３处 D．４处

９．已知酸性条件下离子的氧化性顺序为 MnO

－

４ ＞

VO

＋

２ ＞VO

２＋ ＞V

３＋ ＞V

２＋ ＞ Mn

２＋ ,现 向１L

a mol?L

－１的 V

２＋ 溶液中不断滴入一定浓度的

酸性 KMnO４ 溶液,混合液中某些离子的物质的

量变化如图所示.下列说法错误的是 ( )

A．AB段对应的离子为 V

２＋

B．原溶液中c(V

２＋ )＝１mol?L

－１

C．BC段对应反应为５V

３＋ ＋MnO

－

４ ＋H２O ??

Mn

２＋ ＋５VO

２＋ ＋２H

＋

D．甲点时:n(VO

２＋ )∶n(VO

＋

２ )∶n(Mn

２＋ )＝１∶

１∶３

１０．(２０２２?龙岩模拟预测)过硫酸钾(K２S２O８)常用

作强 氧 化 剂,可 发 生 反 应:２K２S２O８ ＋２H２O

??４KHSO４＋O２↑.过硫酸根(S２O

２－

８ )的离

子结构如图所示.下列说法正确的是 ( )

S

－O

O

?

O

?

O O S

O

?

O

?

O

－

A．K２S２O８ 中氧元素的化合价有:－１、－２

B．１molS２O

２－

８ 中含１３NA 极性共价键

C．１molKHSO４ 固体中阴阳离子总数为３NA

D．２７gK２S２O８ 和水反应产生１．１２LO２

１１．M(NO３)２ 热分解的化学方程式为:２M(NO３)２

△

??２MO＋４NO２ ↑ ＋ O２ ↑.加 热 ２９．６g

M(NO３)２使其完全分解,在标准状况下收集

１１２００mL的气体,那么 M的摩尔质量是( )

A．６４g?mol

－１ B．２４g?mol

－１

C．６５g?mol

－１ D．４０g?mol

－１

１２．某温度下,V mL不饱和 NaNO３ 溶液ag,蒸发

掉bg水或加入bgNaNO３ 固体(恢复到原温

度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结

果正确的是 ( )

A．该温度下 NaNO３ 的溶解度为５０g

B．原不饱和溶液的密度为

a＋b

V

g?mL

－１

C．原 不 饱 和 溶 液 中 NaNO３ 的 质 量 分 数 为

５００(a－b)

a

％

D．原不饱和溶液中 NaNO３ 的物质的量浓度为

１００(a－b)

１７V

mol?L

－１

１３．标准状况下,V LNH３ 溶解在１L水中(水的密

度近 似 为 １g? mL

－１),所 得 溶 液 密 度 为

ρg?mL

－１,溶质质量分数为w,物质的量浓度为

cmol?L

－１,则下列关系中不正确的是 ( )

A．w＝

１７c

１０００ρ

B．w＝

１７V

１７V＋２２４００

Cc．＝

１０００ρV

１７V＋２２４００

Dρ．＝

１７＋２２４００

２２．４＋２２．４V

１４．(２０２２?焦作一模)已知Fe２O３ 在高炉中有如下

反应:Fe２O３＋CO

高温

??２FeO＋CO２,反应形成的

固体混合物(Fe２O３、FeO)中元素铁和氧的质量

比用m(Fe)∶m(O)表示.上述固体混合物中

m(Fe)∶m(O)不可能的是 ( )

①２１∶９ ②２１∶７．５ ③２１∶６ ④２１∶８

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

?６?

优化重组 化学

１５．有①、②两个完全相同的装置,分别在装置①、

②中加入１．０６gNa２CO３ 和０．８４gNaHCO３,然

后再分别注入相同体积的盐酸,下列有关叙述

正确的是 ( )

A．①、②装置中的气球都会膨胀,①装置中的气

球膨胀的更快

B．若 最 终 两 气 球 体 积 不 同,则 盐 酸 溶 液 中

n(HCl)≤０．０１mol

C．若 最 终 两 气 球 体 积 相 同,则 盐 酸 溶 液 中

n(HCl)≥０．０２mol

D．溶液体积变化忽略不计,则最终两试管中

Na

＋ 的物质的量浓度相等

二、非选择题(本题共５小题)

１６．按要求完成下列填空:

(１)０．６ molH２S与０．３ molNH３ 的质量比

.

(２)标准状况下,aLCO２ 中含有b个氧原子,则

阿伏加德罗常数为 .

(３)某金属氯化物 MCl２ ４０．５g,含有０．６ mol

Cl

－ ,则金属 M 的相对原子质量为 .

(４)为测定 K２SO４ 溶液的浓度,取２５．００mL待

测液,向其中加入过量的BaCl２ 溶液,充分反应

后过滤、洗涤并干燥,得到BaSO４ 沉淀１．１６５g.

则 K２SO４ 的物质的量浓度为 .

(５)人造空气(氧气 O２ 与 He的混合气体)可用

于减轻某些病痛或供深水潜水员使用,在标准

状况下,５．６L“人造空气”的质量是２．４g,其中氧

气与氦气的物质的量之比是 .

１７．(２０２２?泰安宁阳段考)人体血液里Ca

２＋ 的浓度

一般采用 mg/cm

３ 来表示.抽取一定体积的血

样,加适量的草酸铵[(NH４)２C２O４]溶液,可析

出草酸钙(CaC２O４)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤

后溶于强酸可得草酸(H２C２O４),再用 KMnO４

溶液滴定即可测定血液样品中Ca

２＋ 的浓度.某

研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样

品中Ca

２＋ 的浓度.

Ⅰ．配制 KMnO４ 标准溶液

如图所示是配制５０mLKMnO４ 标准溶液的过

程示意图.

(１)请你观察图示判断,其中不正确的操作有

(填序号).

(２)其中确定５０mL溶液体积的容器是

(填名称).

(３)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液

浓度将 (填“偏大”或“偏小”).

Ⅱ．(测定血液样品中Ca

２＋ 的浓度)

抽取血样２０．００mL,经过上述处理后得到草酸,

再用０．０２０mol?L

－１酸性 KMnO４ 溶液滴定,使

草酸转化成CO２ 逸出,这时共消耗１２．００mL酸

性 KMnO４ 溶液.

(４)已知草酸与 KMnO４ 反应的离子方程式为

２MnO

－

４ ＋５H２C２O４＋６H

＋??２Mn

x＋ ＋１０CO２↑

＋８H２O,则方程式中的x＝ .

(５)经 过 计 算,血 液 样 品 中 Ca

２＋ 的 浓 度 为

mg/cm

３.

１８．天然碱的组成可以用aNa２CO３?bNaHCO３?

cH２O(a、b、c为整数)表示.现有 A、B两种不

同的天然碱样品,分别进行如下实验以确定其

化学式.

?７?

优化重组 化学

将质量为３１．０g的天然碱A于３００℃加热分解

至完全(３００ ℃时 Na２CO３ 不分解),产生 CO２

２．２４L(标准状况)和水５．４g.

(１)天然碱 A的化学式中:a＝ ,

b＝ ,c＝ .

已知:Na２CO３ 与稀盐酸的反应分下列两步进

行:Na２CO３ ＋ HCl ?? NaCl＋ NaHCO３,

NaHCO３＋HCl??NaCl＋CO２↑＋H２O.

将质量为１２．４５g的天然碱B溶于水,逐滴滴加

某浓度的稀盐酸,产生气体的体积与加入盐酸

的体积(标准状况)的关系如下表所示:

盐酸体积(mL) ２０ ４０ ６０ ８０

产生气体体积(mL) ０ ５６０ １６８０ ２５２０

(２)由表中数据可推测加入５０mL盐酸时,产生

气体的体积为 mL(标准状况).

(３)盐酸的浓度为 mol/L;天然碱

B的化学式为 .

１９．硫 有 多 种 含 氧 酸,亚 硫 酸 (H２SO３)、硫 酸

(H２SO４)、焦 硫 酸(H２SO４?SO３)、硫 代 硫 酸

(H２S２O３)等等,其中硫酸最为重要,在工业上

有广泛的应用.在实验室,浓硫酸是常用的干

燥剂.完成下列计算:

(１)焦硫酸(H２SO４?SO３)溶 于 水,其 中 的

SO３ 都转化为硫酸.若将４４５g焦硫酸溶于

水配成４．００L 硫酸,该硫酸的物质的量浓度

为 mol/L.

(２)若以浓硫酸吸水后生成的 H２SO４?H２O

计算,２５０g 质量分数为９８％的硫酸能吸收

g水.

(３)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料.硫铁

矿氧化焙烧的化学反应如下:

３FeS２＋８O２??Fe３O４＋６SO２

４FeS２＋１１O２??２Fe２O３＋８SO２

若４８ molFeS２ 完全反应耗用氧气２９３４．４L

(标准状况),计算反应产物中 Fe３O４ 与 Fe２O３

物质的量之比 .

(４)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保

护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法.

硫化氢体积分数为０．８４的混 合 气 体(H２S、

H２O、N２)在 空 气 中 完 全 燃 烧,若 空 气 过 量

７７％,计算产物气体中SO２ 体积分数

(水是气体).(已知空气组成:N２ 体积分数

０．７９、O２ 体积分数０．２１)

２０．已知:硝酸铜受热易分解.１７０℃时,２Cu(NO３)２

△

??２CuO＋４NO２↑＋O２↑开始分解,至２５０℃

分解完全.(其中２NO２???N２O４,２NO２ ???

２NO＋O２ 等反应忽略不计).

８００℃时,４CuO

高温

??２Cu２O＋O２↑ 开始分解,

至１０００℃以上分解完全.

(１)取５．６４g无水硝酸铜,加热至１０００℃以上,

将生成的气体导入足量的 NaOH溶液充分吸收

后,还有逸出的气体是 (填分子式),体

积(标准状况)为 ;将吸收液加水稀释

到１００mL,此溶液中 NO

－

３ 的物质的量浓度

为 .

(２)取５．６４g无水硝酸铜加热至某温度分解后

的残留固体中含有１．６０gCuO,则残留固体的

质量可能是 .实验证明,当温度达到

１８００℃ 时,Cu２O 也 会 发 生 分 解:２Cu２O

１８００℃

→４Cu＋O２↑.

(３)取８．００gCuO,加热到１８００℃左右,冷却后

称得质量为６．８８g,通过计算求出反应后剩余固

体中各成分的物质的量之比 .

(４)取８．００gCuO,通入一定量 H２ 并加热,使其

部分还原为 Cu和 Cu２O,且其中n(Cu２O)∶

n(Cu)＝x.将此混合物溶于足量的稀硫酸中

(Cu２O＋２H

＋??Cu＋Cu

２＋ ＋H２O),充分反应

后过滤得到Cuyg,试求未被还原的CuO的物

质的量(用含x、y 的代数式表示).

?８?

第二单元 化学物质及其变化(A卷)

一、选择题(本题共１４小题,每小题只有一个选项

符合题目要求.)

１．中国传统文化与化学密切相关.唐代诗人杜牧

的«泊秦淮»中写道“烟(水雾)笼寒水月笼沙,夜

泊秦淮近酒家.”下列说法错误的是 ( )

A．水 中 的 氧 元 素 位 于 周 期 表 中 第 二 周 期 第

ⅥA族

B．冰水混合物是纯净物

C．酒精浓度越大消毒效果越好

D．月光照射在丛林中可出现丁达尔效应

２．(２０２２?河南名校联盟一模)化学与生活密切相

关.下列叙述错误的是 ( )

A．碘酒可用于皮肤外用消毒

B．过氧乙酸(CH３C

O

?

O OH )溶液可用于环

境消毒

C．８４消毒液可用于消杀新型冠状病毒

D．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌

消毒的作用

３．(２０２２?濮阳质检)古医典富载化学知识,下述之

物见其氧化性者为 ( )

A．金(Au):“虽被火亦未熟”

B．石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”

C．石硫黄(S):“能化??银、铜、铁,奇物”

D．石钟乳(CaCO３):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”

４．(２０２２?石家庄模拟)化学与人类生活、生产和社

会可持续发展密切相关,下列有关说法或操作不

正确的是 ( )

①为增强消毒液(有效成分 NaClO)的消毒能力,

可以滴加几滴浓盐酸 ②新冠病毒可以采用高

温或酒精来杀死,均利用的是蛋白质的变性

③常见的化学键有离子键、共价键、氢键

④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化,而煤的干

馏是化学变化 ⑤硅酸钠俗称水玻璃

⑥苯在工业上,既可以以煤为原料制备,也可以

以石油为原料制备

A．①②⑥ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．①④⑥

５．(２０２２?鹰潭一模)天然气中含有毒气体 H２S,用

如图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌

(T?F)作用下催化脱硫.下列说法不正确的是

( )

A．过程①的pH降低,过程②的pH升高

B．该脱硫过程不可以在中性环境中进行

C．该脱硫过程不需要补充FeSO４ 溶液

D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物

质的量之比为２∶１

６．中华传统文化蕴含着很多化学知识,下列说法正

确的是 ( )

A．«本草图经»记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则

赤”,绿矾能电离出 H

＋ ,故“味酸”

B．«本草纲目»中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以

灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是烧碱

C．«煮盐歌»记载“风干日曝盐味加,始灌潮波流成

卤”,该过程涉及的物质分离操作为蒸馏

D．«医学入门»记载提纯铜绿的方法:“水洗净,细

研水飞,去石澄清,慢火熬干”.文中涉及的操

作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发

７．(２０２２?淮北模拟)常温下,下列各组离子在指定

溶液中一定能大量共存的是 ( )

A．pH＝１２的溶液中:K

＋ 、Na

＋ 、Br

－ 、AlO

－

２

B．

c(OH

－ )

c(H

＋ )

＝１０

－１２的溶液中:NH

＋

４ 、Cu

２＋ 、CO

２－

３ 、

SO

２－

４

?９?

C．滴加 KSCN溶液显红色的溶液中:NH

＋

４ 、K

＋ 、

Cl

－ 、I

－

D．水电离出的c(OH

－ )＝１×１０

－１３ mol?L

－１的

溶液中:K

＋ 、Cl

－ 、CH３COO

－ 、Cu

２＋

８．(２０２２?衡水中学一模)下列过程涉及的离子方

程式不正确的是 ( )

A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主

要成 分 为 H２C２O４ 溶 液):H２C２O４ ＋２OH

－

??C２O

２－

４ ＋２H２O

B．用过量氨水吸收废气中的SO２:SO２＋２NH３?

H２O??２NH

＋

４ ＋SO

２－

３ ＋H２O

C．磁性氧化铁溶于 HI溶液:Fe３O４＋８H

＋??

２Fe

３＋ ＋Fe

２＋ ＋４H２O

D．用稀 HNO３ 溶液鉴别铜合金制的假金币:３Cu

＋８H

＋ ＋２NO

－

３??３Cu

２＋ ＋２NO↑＋４H２O

９．(２０２２?海口三模)硫元素的几种化合物存在下

列转化关系:

浓 H２SO４

Cu

①

→SO２

NaOH 溶液

②

→ Na２SO３ 溶 液

S

③

→ Na２S２O３

稀 H２SO４

④

→ S

下列判断不正确的是 ( )

A．反应①中浓硫酸作氧化剂

B．反应②表明SO２ 有酸性氧化物的性质

C．反应③的原子利用率是１００％

D．反应④稀 H２SO４ 作还原剂

１０．MgOＧPd催化下温室气体 CO２ 的转化如图所

示,下列叙述错误的是 ( )

A．该循环过程中转化的总化学方程式为:CO２＋

４H２??CH４＋２H２O

B．MgOC是反应的中间产物

C．反应过程中镁元素的化合价先升高后降低

D．生成１molCH４ 转移８mole

－

１１．(２０２２?江西中学联盟测试)下列指定反应的离

子方程式正确的是 ( )

A．Na２O２ 与 H２

１８O反应:２Na２O２＋２H２

１８O??

４Na

＋ ＋４OH

－ ＋

１８O２↑

B．CO２ 通 入 足 量 的 NaClO 溶 液 中:CO２ ＋

２ClO

－ ＋H２O??２HClO＋CO

２－

３

C．用 Na２SO３ 溶液吸收少量 Cl２:３SO

２－

３ ＋Cl２＋

H２O??２HSO

－

３ ＋２Cl

－ ＋SO

２－

４

D．FeCl３ 溶液中加过量 Na２S溶液:S

２－ ＋２Fe

３＋

??S↓＋２Fe

２＋

１２．(２０２２?河南确山一模)钒元素在酸性溶液中有

多种存在形式,其中 VO

２＋ 为蓝色,VO

＋

２ 为淡黄

色,VO

＋

２ 具有较强的氧化性,Fe

２＋ 、SO

２－

３ 等能

把 VO

＋

２ 还原为 VO

２＋ .向 VOSO４ 溶液中滴加

酸性 KMnO４ 溶液,溶液颜色由蓝色变为淡黄

色.下列说法不正确的是 ( )

A．在酸性溶液中氧化性:MnO

－

４ ＞VO

２＋

B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO２)２SO４ 溶液发生反

应:２VO

＋

２ ＋２H

＋ ＋SO

２－

３??２VO

２＋ ＋SO

２－

４

＋H２O

C．向 VOSO４ 溶液中滴加酸性 KMnO４ 溶液反

应 化 学 方 程 式 为:１０VOSO４ ＋２H２O ＋

２KMnO４??５(VO２ )２SO４ ＋２MnSO４ ＋

２H２SO４＋K２SO４

D．向含１molVO

＋

２ 的酸性溶液中滴加含１５．mol

Fe

２＋ 的溶液完全反应,转移电子为１．５mol

１３．(２０２２?河南西平一模)水溶液 X中只可能溶有

K

＋ 、Mg

２＋ 、Al

３＋ 、AlO

－

２ 、SiO

２－

３ 、SO

２－

３ 、HCO

－

３ 、

SO

２－

４ 中的若干种离子.某同学对该溶液进行

了如下实验:

下列判断正确的是 ( )

?１０?

优化重组 化学

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸铝的混合物

C．所有阴离子都可能存在于溶液X中

D．沉淀乙可能是 Mg(OH)２ 和 Al(OH)３ 的混

合物

１４．(２０２２?营口模拟)以黄铁矿(主要成分FeS２)为

原料生产硫酸,应将产出的炉渣和尾气进行资

源化综合利用,减轻对环境的污染,其中一种流

程如图所示.下列说法错误的是 ( )

A．黄铁矿中的FeS２ 在煅烧过程中作还原剂

B．欲得到更纯的 NaHSO３,反应①应通入过量的

SO２ 气体

C．还原铁粉用盐酸溶解后,可用 KMnO４ 溶液滴

定法来测定其纯度

D．加热NaHSO３ 制备Na２S２O５ 的化学方程式为

２NaHSO３

△

??Na２S２O５＋H２O

二、非选择题(本题共４小题)

１５．现 有 NH３、CO、Na、Na２O２、Fe、NO、NO２、F２、

SO２ 等中学化学教材中出现过的物质,根据它

们的组成及性质进行如下分类:

请回答下列问题:

(１)图中所示的分类方法叫 .

(２)淡黄色固体最终位于 组,它的电子

式为 .

(３)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还

原剂,写出高温下用该物质还原Fe２O３ 的化学

方程式: .

(４)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该

反应 中 被 氧 化 与 被 还 原 的 元 素 的 质 量 之

比为 .

(５)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反

应生成一种黑色固体,若该反应过程中有８×

６．０２×１０

２３个电子转移,则有 g

该物质参与反应.

１６．常见消毒剂有:①医用酒精;②“８４”消毒液(主要

成分是 NaClO);③漂白粉;④二氧化氯;⑤O３;

⑥高铁酸钠.

(１)上述物质中,消毒原理和其他不同的是

(填序号,下同).

(２)上述物质中,其 有 效 成 分 属 于 电 解 质 的

是 .

(３)臭氧和氧气互为 (填“同位素”

或“同素异形体”),它们在一定条件下可以相互

转化,该变化过程属于 .(填“氧

化还原反应”或“非氧化还原反应”).

(４)“８４”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混

合使用会发生中毒事件,原因是

(用离子方程式表示).

(５)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标

出电子转移的情况: .

KClO３＋ HCl(浓)?? KCl＋

ClO２↑＋Cl２↑＋H２O

(６)高铁酸钠(Na２FeO４)还是一种新型的净水

剂.从其组成的阳离子来看,高铁酸钠属于

盐,其中 Fe的化合价是 .

其净 水 过 程 中 所 发 生 的 化 学 反 应 主 要 为:

４Na２FeO４＋１０H２O ??４Fe(OH)３ (胶 体)＋

３O２↑＋８NaOH,证明有Fe(OH)３ 胶体生成的

实验操作:

.

?１１?

优化重组 化学

１７．请按要求书写下列离子方程式.

(１)复分解离子反应中,量变引起的变化.

①将 NaHSO４ 溶液滴入Ba(OH)２ 溶液中,当溶

液恰好呈中性时,反应的离子方程式为

.

②向Ba(HCO３)２ 溶液中滴入 NaHSO４ 溶液,至

沉淀完全,写出反应的离子方程式:

.

在上述溶液中继续滴入 NaHSO４ 溶液,此时离

子方程式为

.

③０．２ mol?L

－１ 的 NH４Al(SO４)２ 溶 液 与

０．３mol?L

－１的Ba(OH)２ 溶液等体积混合:

.

(２)氧化还原反应中,反应物及量的变化.

向含有a molFeBr２ 的溶液中通入x molCl２.

若x＝a时,FeBr２ 与Cl２ 反应:

,

若x＝４a时,FeBr２ 与Cl２ 反应:

.

(３)特殊条件下离子方程式的书写.

①在碱性条件下,Cl２ 可将废水中的 CN

－ 氧化

为无毒的CO２、N２,该过程发生反应的离子方程

式为

.

②在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO４,可

将Cr２O

２－

７ 还原为Cr

３＋ ,该过程发生反应的离子

方程式为

.

③在碘化钾淀粉溶液中,滴加少量次氯酸钠碱

性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为

.

１８．(２０２２?绵阳盐亭一模)有一无色透明溶液,欲确

定是否含有下列离子:K

＋ 、Mg

２＋ 、Al

３＋ 、Fe

２＋ 、

Ba

２＋ 、NO

－

３ 、SO

２－

４ 、Cl

－ 、I

－ 、HCO

－

３ ,实验如下:

实验步骤 实验现象

①用玻璃棒蘸取少量该溶

液,点在pH 试纸中部

试纸变为红色

②取少量该溶液放入洁净

的试管中,加入Cu片和浓

硫酸,加热

有无色气体产生,气体遇空气

可以变成红棕色

③取少量该溶液放入洁净

的试管中,加入 BaCl２ 溶

液

有白色沉淀生成

④取③中反应后的上层清

液,加入 AgNO３ 溶液

有稳定的白色沉淀生成,且不

溶于稀硝酸

⑤ 取 少 量 该 溶 液,加 入

NaOH 溶液

有白色沉淀生成,当 NaOH 过

量时,沉淀部分溶解

由此判断:

(１)溶液中一定存在的离子是 ;溶液中

肯定不存在的离子是 .

(２)写出实验步骤②中所发生反应的离子方程

式: .

(３)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验

及对应欲检验离子的名称

.

?１２?

化学物质及其变化(B卷)

一、选择题(本题共１４小题,每小题只有一个选项

符合题目要求.)

１．(２０２２?濮阳测试)«本草经集注»记载:鸡屎矾(碱

式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜;投苦

酒(醋)中.涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变.

下列说法错误的是 ( )

A．鸡屎矾属于盐类

B．涂铁皆作铜色发生了置换反应

C．鸡屎矾投苦酒(醋)有气体生成

D．鸡屎矾受热不易分解

２．(２０２２?玉林一模)化学与生产生活、环境等息息

相关,下列有关说法正确的是 ( )

A．高锰酸钾溶液可以杀灭病毒;其消毒原理与二

氧化硫漂白丝织物原理不同

B．燃煤中加入 CaO 主要是为了减少 CO２ 气体

排放

C．普通玻璃和氮化硅陶瓷均属于传统无机非金

属材料

D．成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应,是因

为苹果中含有大量的淀粉和纤维素

３．(２０２２?许昌一模)磷酸(H３PO４)、亚磷酸(H３PO３)

和次磷酸(H３PO２)都是重要的化工产品.已知:

１mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物

质的量依次为３mol、２mol、１mol.下列推断正

确的是 ( )

A．磷酸与氢氧化钠反应能生成２种盐

B．NaH２PO４、NaH２PO３、NaH２PO２ 都是酸式盐

C．H３PO４ 是三元酸、H３PO３ 是二元酸、H３PO２ 是

一元酸

D．H３PO３ 是三元酸,又是还原性酸

４．(２０２２?沈阳铁路实验中学月考)下列物质分类

正确的有几项 ( )

①混合物:铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉

②胶体:饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

③酸性氧化物:Mn２O７、SO２、SiO２、NO２

④同素异形体:C６０、C７０、金刚石、石墨

⑤电解质:BaSO４、NH３、NaOH、冰醋酸

⑥硅酸盐产品:水晶、水泥、陶瓷

⑦碱:苛性钠、纯碱、熟石灰

⑧盐:胆矾、小苏打、铜绿

⑨放热反应:盐酸与氢氧化钠的反应、碳与二氧

化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A．２ B．３ C．５ D．６

５．中华文化源远流长、博大精深.下列有关蕴含的

化学知识的说法中,不正确的是 ( )

A．“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青

蒿素的提取属于化学变化

B．“陶尽门前土,屋上无片瓦.十指不沾泥,鳞鳞居

大厦.”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化

C．“兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光.”粮食发酵

产生的酒精分散在酒糟中,可以通过蒸馏与酒

糟分离

D．“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了

置换反应

６．(２０２２?濮阳第一次质检)在稀硫酸中几种离子

的转化关系如图所示.

下列说法正确的是 ( )

A．反应１中氧化剂为 Mn

３＋

B．氧化性:Ce

４＋ ＞Fe

３＋ ＞I２＞Mn

３＋

C．推测可发生反应:２Mn

３＋ ＋２I

－??I２＋２Mn

２＋

D．反应２的氧化剂为 Mn

３＋ ,还原产物为Fe

３＋

７．(２０２２?绵阳盐亭一模)甲、乙、丙、丁由 H

＋ 、Na

＋ 、

Al

３＋ 、Ba

２＋ 、OH

－ 、Cl

－ 、HCO

－

３ 中的两种组成,可以

发生如图转化,下列说法正确的是 ( )

?１３?

A．甲为 AlCl３,乙为 NaHCO３

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有 Fe

２＋ 、

NO

－

３ 、SO

２－

４

C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO

－

３

＋Ba

２＋ ＋OH

－??BaCO３↓＋H２O

D．白色沉淀 A可能溶解在溶液D中

８．(２０２２?安康联考)下列指定反应的离子方程式

正确的是 ( )

A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO

－

３ ＋

３Fe

２＋ ＋４H

＋??３Fe

３＋ ＋NO↑＋２H２O

B．用 NaClO 溶液吸收少量 SO２:SO２ ＋H２O＋

３ClO

－??SO

２－

４ ＋Cl

－ ＋２HClO

C．Mg(HCO３)２ 溶液中加足量的烧碱溶液:２OH

－

＋Mg

２＋ ＋２HCO

－

３??MgCO３ ↓＋CO

２－

３ ＋

２H２O

D．明矾溶液中滴加Ba(OH)２ 溶液至沉淀质量最

大:Al

３＋ ＋ ２SO

２－

４ ＋ ２Ba

２＋ ＋ ３OH

－??

Al(OH)３↓＋２BaSO４↓

９．酸性环境中,纳米Fe除去 NO

－

３ 的过程中含氮微

粒的变化如图所示,溶液中铁以Fe

２＋ 形式存在.

下列有关说法错误的是 ( )

NO

－

３

①纳米Fe/H

＋

→NO

－

２

②纳米Fe/H

＋

→NH

＋

４

A．反应②的离子方程式为 NO

－

２ ＋３Fe＋８H

＋

??NH

＋

４ ＋３Fe

２＋ ＋２H２O

B．增大单位体积水体中纳米 Fe的投入量,可提

高 NO

－

３ 的除去效果

C．a molNO

－

３ 完 全 转 化 为 NH

＋

４ 至 少 需 要

４a mol铁

D．假设反应都能彻底进行,反应①②消耗的铁的

物质的量之比为３∶１

１０．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰

宝.下列有关解读错误的是 ( )

选项 传统文化 化学角度解读

A

兰陵美酒郁金香,玉碗

盛来琥珀光

“香”的原因之一是

美酒含有酯类物质

B

“司南之杓(勺),投之于

地,其柢(勺柄)指南”

司南中“杓”的材质

为Fe２O３

C 三月打雷麦谷堆

在雷电作用下 N２ 最

终转化成被作物吸

收的化合态氮

D

«本草经集注»记载“如握

盐雪不冰,强烧之,紫青

烟起?云是真硝石也”

利用物理方法(焰色

反应)可以鉴别钾盐

１１．在酸性环境中,纳米Fe/Ni复合材料去除污染

水体中的 NO

－

３ 的反应过程(Ni不参与反应)如

图所示.下列表达反应过程或现象的反应方程

式错误的是 ( )

A．反应步骤ⅰ:NO

－

３ ＋Fe＋２H

＋??NO

－

２ ＋Fe

２＋

＋H２O

B．反应步骤ⅱ:NO

－

２ ＋３Fe＋８H

＋??３Fe

２＋ ＋

NH

＋

４ ＋２H２O

C．反应进行一段时间,过滤出水体中出现的白

色絮状物,白色絮状物在空气中最终变成红

褐色:４Fe(OH)２＋O２＋２H２O??４Fe(OH)３

D．向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变

黄:２Fe

２＋ ＋SO

２－

４ ＋４H

＋??２Fe

３＋ ＋SO２ ↑

＋２H２O

１２．(２０２２?河南六市联考)某研究小组在实验室以

含铁的铜屑为原料制备 Cu(NO３)２?３H２O 晶

体,并 进 一 步 探 究 用 SOCl２ 制 备 少 量 无 水

Cu(NO３)２.设计的路线如图:

Cu屑

(含Fe)

足量 HNO３

①

→

调pH

②

→

Cu(NO３)２

溶液 ③

→

Cu(NO３)２?３H２O

晶体

SOCl２

④

→

无水

Cu(NO３)２

?１４?

优化重组 化学

已知:Cu(NO３)２?３H２O

１７０℃

→Cu(NO３)２?Cu(OH)２

２００℃

→CuO;SOCl２ 熔点－１０５ ℃、沸点７６ ℃,

遇水剧烈水解生成两种酸性气体.

下列说法不正确的是 ( )

A．第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)２

或Cu２(OH)２CO３

B．第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤

C．为得到较大颗粒的Cu(NO３)２?３H２O 晶体,

可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长

时间的方法

D．第④步中发生的总反应的化学方程式

Cu(NO３)２?３H２O＋３SOCl２??Cu(NO３)２

＋３SO２↑＋６HCl↑

１３．(２０２２?河南名校联盟一模)氯酸是一种强酸,浓

度超 过 ４０％ 时 会 发 生 分 解,反 应 可 表 示 为

aHClO３??bO２ ↑ ＋cCl２ ↑ ＋dHClO４ ＋

eH２O,下列有关说法错误的是 ( )

A．由反应可确定氧化性:HClO３＞O２

B．由非金属性:Cl＞S,可推知酸性:HClO３ ＞

H２SO４

C．若氯酸分解所得１mol混合气体的质量为

４５g,则反应方程式可表示为３HClO３??

２O２↑＋Cl２↑＋HClO４＋H２O

D．若化学计量数a＝８,b＝３,则该反应转移电子

数为２０e

－

１４．(２０２２?南昌模拟)１０mL某无色溶液中可能存

在如下离子,取该溶液进行下述实验(不考虑水

解),下列推理正确的是 ( )

阳离子 NH

＋

４ 、Na

＋ 、Ag

＋ 、Al

３＋

阴离子 CO

２－

３ 、S

２－ 、SO

２－

３ 、Cr２O

２－

７

A．气体 A通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,说明

无色溶液中含有CO

２－

３

B．溶液B与足量 NaOH溶液加热生成０．０２mol

气体 D,说明无色溶液含有 NH

＋

４ 的浓度为

２mol/L

C．生成黄色沉淀C,说明无色溶液含有 Ag

＋

D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧,火

焰呈黄色,说明原无色溶液含有 Na

＋

二、非选择题(本题共４小题)

１５．按要求回答下列问题.

(１)下面是某同学对有关物质进行分类的列表:

碱 酸 盐

碱性

氧化物

酸性

氧化物

第一组 Na２CO３ H２SO４ NaHCO３ CaO CO２

第二组 NaOH HCl NaCl Na２O CO

第三组 NaOH CH３COOH CaF２ Al２O３ SO２

每组分 类 均 有 错 误,其 错 误 的 物 质 分 别 是

、 、 .

(填化学式)

(２)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否

能发生 现象.

(３)一个密闭容器中放入 M、N、Q、P四种物质,

在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得

有关数据如表所示:

物质 M N Q P

反应前质量/ g ５０ １ ３ １２

反应后质量/ g x ２６ ３ ３０

①该变化的基本反应类型是 反应.

②物质 Q在反应中起的作用是 .

１６．(１)用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳

纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气

化法提纯,其反应的化学方程式为 C

＋ K２Cr２O７＋ ??

CO２↑＋ K２SO４＋ Cr２(SO４)３

＋ H２O

①完成并配平上述化学方程式.

②用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目.

?１５?

优化重组 化学

(２)高温时,用 CO 还原 MgSO４ 可制备高纯

MgO.７５０℃时,测得气体中含等物质的量SO２

和SO３,此时反应的化学方程式是

.

(３)向 FeCl２ 和 FeCl３ 混 合 溶 液 中 加 入 适 量

KOH,高速搅拌下加入油脂,过滤后干燥得到一

类特殊的磁流体材料,其化学式通式为 KxFeO２

(其组成可理解为aK２O?bFeO?cFe２O３).

①若x 的平均值为１．３,a∶b∶c＝ .

②若x 为１．４,请写出该磁流体在稀硫酸条件下

与足量的 KI溶液反应的化学方程式:

.

(４)写出Fe３O４ 溶于稀硝酸的离子方程式:

.

１７．(２０２２?新疆岳普湖县一模)某工业废液中含有

Cu

２＋ 、Mg

２＋ 、Zn

２＋ 等离子,为将其回收利用,再

采用了如下工艺:

所用试剂在下列试剂中选择

①铁粉 ②锌粉 ③稀 HNO３ ④稀 H２SO４

⑤稀 HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

请回答下列问题:(提示:锌的氧化物、氢氧化物

性质与铝的相似)

(１)试剂１、试剂２、试剂３分别可以是 、

、 (填编号)

(２)操作２是 、 、 .

(３)操作３是 .

１８．(２０２２?宜春模拟)FeCl３ 具有净水作用,但腐蚀设

备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水

比FeCl３高效,且腐蚀性小.请回答下列问题:

(１)FeCl３净水的原理是 .

FeCl３溶液腐蚀钢铁设备,除 H

＋ 作用外,另一主

要原因是(用离子方程式表示) .

(２)为节约成本,工业上用 NaClO３ 氧化酸性

FeCl２废液得到FeCl３.

①若酸性FeCl２废液中c(Fe

２＋ )＝２．０×１０

－２ mol

?L

－１,c(Fe

３＋ )＝１．０×１０

－３ mol?L

－１,c(Cl

－ )

＝５．３×１０

－２ mol?L

－１,则 该 溶 液 的 pH 约

为 .

②完成 NaClO３氧化FeCl２的离子方程式:

ClO

－

３ ＋ Fe

２＋ ＋ ??

Cl

－ ＋ Fe

３＋ ＋ .

(３)FeCl３ 在 溶 液 中 分 三 步 水 解:Fe

３＋ ＋H２O

???Fe(OH)２＋ ＋H

＋ K１

Fe(OH)２＋ ＋H２O???Fe(OH)＋

２ ＋H

＋ K２

Fe(OH)＋

２ ＋H２O???Fe(OH)３＋H

＋ K３

以上水解反应的平衡常数K１、K２、K３ 由大到小

的顺序是 .

通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧

化 铁,离 子 方 程 式 为:xFe

３＋ ＋yH２O ???

Fex(OH)(３x－y)＋

y ＋yH

＋ 欲使平衡正向移动可采

用的方法是(填序号) .

a．降温 b．加水稀释

c．加入 NH４Cl d．加入 NaHCO３

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化

铁的关键条件是 .

(４)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结

果如下图所示.由图中数据得出每升污水中投

放聚合氯化铁[以Fe(mg?L

－１)表示]的最佳范

围约为 mg?L

－１.

?１６?

第三单元 金属及其化合物(A卷)

一、选择题(本题共１３小题,每小题只有一个选项

符合题目要求.)

１．(２０２２?玉林一模)下列关于 Na、Al、Fe、Cu的说

法正确的是 ( )

A．四种金属的阳离子,只有氧化性没有还原性

B．常温下,铝不与氧气反应

C．均不存在上述四种天然金属单质

D．上述四种金属的氧化物均能与盐酸反应

２．下列有关金属的说法中,正确的是 ( )

A．Fe是现代工业的基础,铝热法冶炼Fe工艺简

单,可以大规模推广

B．Al是地壳中含量最高的金属元素,金属 Al的

价格与 Al的冶炼成本有关

C．纯Cu多应用于电气工业,粗Cu的精炼应用了

原电池原理

D．Na常应用于制高压钠灯、原子反应堆的导热

剂等,金属 Na是氯碱工业的产品

３．下列因果关系不成立的是 ( )

A．稀硫酸能与铁反应———用于去除铁锈

B．钠很活泼———人们发现并制得钠较晚

C．氧化铝熔点很高———氧化铝是较好的耐火

材料

D．镁粉燃烧发出耀眼的白光———用于制作照

明弹

４．分析推理是化学学习的方法之一.下列实验推

理中,正确的是 ( )

A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,

所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼

B．钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换

出铜

C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工

业上电解熔融氯化铝可制得铝

D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀 NaOH 溶

液中,镁条上产生气泡,说明铝比镁活泼

５．用如图所示装置进行CH４ 还原CuO 的实验,已

知实验前称取的 CuO 的质量为１２g,下列说法

错误的是 ( )

A．D处有气泡冒出时,立即点燃 A处酒精灯

B．B处无水硫酸铜变蓝,说明 CH４ 还原 CuO 时

有 H２O生成

C．C处的澄清石灰水变浑浊,说明CH４ 还原CuO

时生成CO２

D．当固体质量为９．６g＜m＜１０．８g时,表明红色

固体是Cu与Cu２O的混合物

６．某同学实验报告中的部分内容如表所示:

序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

实验

步骤

充分振荡后加

入２mL 蒸馏

水

充分 振 荡 后

加 入 ２ mL

蒸馏水

充分 振 荡 后 加

入 ２ mL 蒸 馏

水

实验

现象

铜 粉 消 失,溶

液 黄 色 变 浅,

加入蒸馏水后

无明显现象

铜粉有剩余,

溶液 黄 色 褪

去,加入蒸馏

水后 有 白 色

沉淀生成

铜粉有剩余,溶

液黄色褪去,变

成蓝色,加入蒸

馏水 后 无 白 色

沉淀生成

下列说法错误的是 ( )

A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生反应２Fe

３＋ ＋Cu??

Cu

２＋ ＋２Fe

２＋

B．对比三个实验说明白色沉淀的产生与铜粉的

量和溶液中阴离子的种类有关

C．实验Ⅱ、Ⅲ加入蒸馏水后的溶液中c(Cu

２＋ )相同

D．向实验Ⅲ加入蒸馏水后的溶液中加入饱和氯化

钠溶液可能出现白色沉淀

?１７?

７．(２０２２?山东师大附中月考)以铜银合金(含少量

铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:

下列说法正确的是 ( )

A．粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜

B．电解时用粗银作为阴极,硝酸银溶液为电解质

溶液

C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反

应

D．从滤液B中可以提取绿矾(FeSO４?７H２O)

８．某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取

CoCl２?６H２O的一种实验流程如图所示:

下列说法正确的是 ( )

A．“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有 Co

２＋ 、

Fe

３＋ 、Al

３＋ 、Cl

－

B．为降低成本,试剂X可选用碱石灰

C．“净化除杂”过程中 H２O２ 作氧化剂,滤渣的主

要成分为Fe(OH)３ 和 Al(OH)３

D．操作Ⅱ为蒸发结晶,需要的仪器有蒸发皿、酒精

灯、玻璃棒和三脚架

９．(２０２２?嘉峪关模拟)下列实验中,溶液颜色有明

显变化的是 ( )

A．少量明矾溶液加入到过量 NaOH溶液中

B．往FeCl３ 溶液中滴入 KI溶液,再滴入淀粉溶液

C．少量 Na２O２ 固体加入到过量 NaHSO４ 溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe２(SO４)３

稀溶液

１０．(２０２２?焦作一模)铜的氯化物是重要的化工原

料,常用作有机合成催化剂.实验室用粗铜(含

杂质 Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程

如下:

下列说法错误的是 ( )

A．固体１和固体２中Fe元素的价态相同

B．检验溶液２中的杂质离子是否除尽可以选用

KSCN溶液或铁氰化钾溶液

C．试剂X可能是CuO,操作②中结晶时需要通

入 HCl气体

D．反应②的离子方程式为２Cu

２＋ ＋SO２＋２H２O

＋２Cl

－??２CuCl↓＋SO

２－

４ ＋４H

＋

１１．(２０２２?河南六市一次联考)下列由废铁屑制取

无水Fe２(SO４)３ 的实验原理与装置不能达到实

验目的的是 ( )

A．用装置甲除去废铁屑表面的油污

B．用装置乙溶解废铁屑制Fe２(SO４)３

C．用装置丙过滤得到Fe２(SO４)３ 溶液

D．用装置丁蒸干溶液获得Fe２(SO４)３

１２．(２０２２?佛山顺德一模)如图是铜及部分含铜粒

子的价荷图.下列推断不合理的是 ( )

?１８?

优化重组 化学

A．在酸性环境中,Cu变成a需要加氧化剂

B．Cu(OH)２－

４ 转化成Cu(OH)２ 需要加碱

C．如果将高铜酸根离子(CuO

－

２ )填入图中,应该

填在b的位置

D．在酸性环境中,Cu２O可以歧化生成a和Cu

１３．(２０２３?河南名校联考)中药材铁华粉的主要成

分是醋酸亚铁,检测的流程如图.下列说法错

误的是 ( )

A．气体X中含有醋酸蒸气

B．该铁华粉中可能含有铁单质

C．向滤液中滴入酸性 KMnO４ 溶液,可用于证明

Fe

２＋ 具有还原性

D．产 生 蓝 色 沉 淀 的 反 应 为:K

＋ ＋Fe

２＋ ＋

[Fe(CN)６]３－??KFe[Fe(CN)６]↓

二、非选择题(本题共３小题)

１４．(２０２２?南宁一模)黄金(Au)的一种化学精炼过

程如下图所示,其中王水为浓盐酸和浓 HNO３

的混合物.

回答下列问题:

(１)步骤①中部分 Cu与稀 H２SO４、O２ 反应,该

反应的离子方程式为 .

(２)步骤②的反应中作氧化剂的物质是 .

(３)滤液 A含有的金属离子主要有Zn

２＋ 、Cu

２＋ 、

.

(４)步骤④中王水与 Au反应生成了 HAuCl４、

NO和 H２O,该反应的化学方程式为 .

该步骤产生的尾气中有 NO,可向尾气中通入适

量的空气后,再通入 溶液(填一种试

剂)中的方法将其除去.

(５)步骤⑤中工业上若加入甲醛脱硝,反应生成

CO２、NO和 H２O,若加入尿素脱硝则生成 N２、

CO２ 和 H２O.工业上应选择 脱硝,原

因是 .

(６)若步骤⑥制纯金时反应a molH２C２O４,产生

bL滤液 C.取２５．００mL滤液 C,加入 NaOH

溶液中和,再加入足量的CaCl２ 饱和溶液,得到

沉淀,过 滤,将 沉 淀 晾 干 得 到 CaC２O４,固 体

０１．２８g.步骤⑥加入的草酸晶体(H２C２O４?２H２O)

的质量至少为 g(写出计算式).

１５．(２０２２?乐山联考)某种常见补铁药物的主要成

分为琥珀酸亚铁.该药品不溶于水但能溶于常

见稀酸.某学习小组同学分别设计实验检验药

片中Fe

２＋ 的存在并测定Fe

２＋ 的含量(假设杂质

不参与反应).回答下列问题:

(１)甲同学为了检验药品中的 Fe

２＋ ,将药物碾

碎、水溶后过滤.取少量所得滤液于两支试管

中,分别加入 K３[Fe(CN)６]溶液和 KSCN溶液,

观察并记录实验现象.

①甲同学过滤时的下列操作规范的是

(填编号).

a．用玻璃棒引流

b．漏斗口未紧靠烧杯内壁

c．将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

?１９?

优化重组 化学

d．滤纸边缘高于漏斗边缘

e．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度

②滤液加入 K３[Fe(CN)６]溶液或 KSCN溶液均

未出现明显现象,其主要原因为

.

(２)乙同学设计如下实验测定药片中 Fe

２＋ 的

含量.

步骤一:取本品１０片,碾碎后加入一定浓度试

剂a,在适当的条件下配成１００mL溶液.

步骤二:准确量取２０．００mL步骤一所得溶液放

入烧杯中.

步骤三:向烧杯中加入过量 H２O２ 溶液,后加入

过量 NaOH溶液生成沉淀,将沉淀过滤、洗涤、

干燥后灼烧至固体质量恒定,得０．６４g固体.

①步骤一中加入的试剂a为 .

②步骤三中,加入 H２O２ 溶液发生反应的离子

方程式为 ,

灼烧后所得固体的颜色为 ,灼烧时需

要使用下列仪器中的 (填编号).

a．酒精灯 b．坩埚

c．蒸发皿 d．铁架台(带铁圈)

e．三脚架

③若将步骤三中的 H２O２溶液换为 Cl２ 也能达

到目的,但使用 H２O２ 溶液的好处是 .

④由实 验 数 据 计 算,每 片 药 片 中 约 含 Fe

２＋

mg.

(３)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强

补铁效果,原因是利用了维生素 C的

(选填“氧化性”、“还原性”或“碱性”).

１６．铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方

法,将二者的废液混合可实现回收再利用,其主

要流程如图:

已知:①水合肼 N２H４?H２O 具有强还原性,易

被氧化为 N２;②Cu

２＋ ＋４NH３ ???Cu(NH３)２＋

４ .

(１)蚀刻

①将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整:

Cu＋H２O２＋ ＋ ??

CuCl

２－

４ ＋

②关于蚀刻的下列说法正确的是 (填

序号).

A．碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了 O２、H２O２

的氧化性

B．酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的

酸性

C．用 H２O２、H２SO４、NaCl也可以使Cu溶解

(２)滤液１的pH约为５,其中除含少量Cu

２＋ 外,

还大量存在的离子是 .

(３)除铜

①利用水合肼 N２H４?H２O还原Cu

２＋ 的离子方

程式是 .

②已知该反应瞬间完成,滤渣成分只有Cu.测

得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH 的变

化情况如图所示.由图可知,随溶液pH 增大,

铜去除率先增加后减小,结合图给信息和已知

信息分析其原因:

.

?２０?

金属及其化合物(B卷)

一、选择题(本题共１４小题,每小题只有一个选项

符合题目要求.)

１．(２０２２?赣州一模)古文献«余冬录»中对胡粉[主

要成分为２PbCO３?Pb(OH)２]的制法有如下描

述:“铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为

粉矣,化不白者炒为黄丹(Pb３O４),黄丹滓为密陀

僧(PbO)”.下列说法不正确的是 ( )

A．胡粉难溶于水

B．铅块化为胡粉的过程中发生了氧化还原反应

C．黄丹(Pb３O４)的化学式也可表示为PbO?Pb２O３

D．密陀僧与碳粉高温加热又可以制得铅

２．(２０２２?嘉峪关模拟)下列有关金属的说法中正

确的是 ( )

A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不

能继续燃烧

C．铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷

电路板的制作

D．铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存

浓硫酸

３．(２０２２?绵阳模拟预测)下列有关物质及成分、性

质和用途都正确的是 ( )

选项 物质及成分 性质 用途

A

小苏打

(Na２CO３)

与酸反应产

生二氧化碳

作发酵粉

B

磁性氧化铁

(Fe３O４)

难溶于

水,黑色

制造磁性材料

C

氢氧化铜

[Cu(OH)２]

与盐酸、氨

水均能反应

Cu(OH)２ 为两

性氢氧化物

D

硫酸铜

(CuSO４)

遇水后变蓝色 除去水蒸气

４．关于金属及其化合物的性质,下列说法正确的是

( )

A．Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体

产生,说明Fe

３＋ 为该反应的催化剂

B．可将FeCl３ 晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl３

稀溶液

C．MgCl２ 溶液与 NaOH 溶液反应生成Mg(OH)２,

证明NaOH的碱性比 Mg(OH)２ 强

D．Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为FeCl３

和CuCl２,可推断Fe的金属性比Cu强

５．(２０２２?遵义航天高级中学模拟)如图是物质间

发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对

应的物质正确的是 ( )

选项 物质a 物质b 物质c 物质d

A Cu２(OH)２CO３ Ba(OH)２ Fe(OH)３ 酚酞溶液

B CuO NaAlO２ Fe２O３

紫色石

蕊溶液

C Cu２O BaCl２

Fe２O３

和Cu

酚酞溶液

D Cu(OH)２ Ba(NO３)２ Fe(OH)２

紫色石

蕊溶液

６．(２０２２?河北玉田摸底考试)利用FeSO４ 制备还

原铁粉的工艺流程如图:

下列说法错误的是 ( )

A．“转化”过程发生反应的离子方程式为Fe

２＋ ＋

２HCO

－

３??FeCO３↓＋H２O＋CO２↑

B．可用 NaOH溶液,检验沉淀是否洗涤干净

?２１?

C．干燥过程应在真空干燥器中进行,防止FeCO３

被氧化

D．“焙烧”时,若生成n(CO)∶n(CO２)＝２∶１的

混合气体,则参加反应的n(FeCO３)∶n(C)＝

４∶５

７．(２０２２?南阳联考)将一定量Fe、FeO和Fe２O３ 的

混合物加入２４０mL２mol?L

－１稀硝酸中,恰好

完全反应,放出１．３４４L(标准状况下)NO气体,

往所得溶液中加入酸性 KMnO４ 溶液,无明显现

象.若用足量的 H２ 在加热条件下与相同质量的

上述混合物充分反应,能得到铁的质量为 ( )

A．６．７２g B．７．８４g C．８．９６g D．１３．４g

８．(２０２２?濮阳一次质检)在铁粉与水蒸气反应后

的残留固体 X中,加入足量的稀硫酸,充分反应

后得到溶液 Y.下列说法正确的是 ( )

A．若X中含有铁,则反应时一定有气泡

B．若向 Y 中滴入 KSCN 溶液显红色,则 X 中

无铁

C．Y一定能使高锰酸钾溶液褪色

D．Y中滴入 NaOH溶液,一定有沉淀产生

９．(２０２２?湖南宁远摸底)同一还原剂与多种氧化

剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的

反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后

规律.已知２Fe

３＋ ＋Fe??３Fe

２＋ ,且氧化性:

Fe

３＋ ＞Cu

２＋ ,在溶有 Fe２(SO４)３ 和 CuSO４ 的溶

液中加入铁粉,下列说法中正确的是 ( )

A．若铁粉有剩余,则不溶物中不一定有铜

B．若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子有Fe

２＋

和Cu

２＋

C．若铁粉无剩余,且溶液中有Cu

２＋ ,则溶液中一

定无Fe

３＋

D．若铁粉无剩余,且溶液中无Cu

２＋ ,则溶液中一

定有Fe

２＋ ,一定无Fe

３＋

１０．(２０２２?许昌一模)黄铁矿(主要成分 FeS２),在

空气中会被缓慢氧化,氧化过程如图所示.下

列说法正确的是 ( )

A．发生反应a时,每１molFeS２ 被还原,转移

１４mole

－

B．已知２５℃时,Ksp[Fe(OH)３]＝２．７９×１０

－３９,

则该温度下 d逆反应的平衡常数为 K ＝

２．７９×１０

３

Cc．发生反应的离子方程式为:４Fe

３＋ ＋FeS２＋

８H２O??５Fe

２＋ ＋２SO

２－

４ ＋１６H

＋

D．为了验证b过程反应后溶液中是否含Fe

２＋ ,

可选用氯水和 KSCN溶液

１１．(２０２２?南昌模拟)用含铁废铜制备胆矾的流程

如图所示:

下列说法错误的是 ( )

A．物质 A可选用盐酸

BⅠ．中加 H２O２ 的目的是溶解铜并将 Fe

２＋ 氧化

为Fe

３＋

C．长时间加热煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚

沉Fe(OH)３

D．“系列操作”包括蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,

洗涤

１２．(２０２２?濮阳一模)某同学为测定某 Na２O２(含少

量 Na２O)试样中样品的纯度,设计如下实验:

下列说法错误的是 ( )

A．需称量样品和 NaCl的质量

B．操作Ⅰ是溶解,操作Ⅲ是蒸发

C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要玻璃棒

D．若溶液转移不完全,测定结果偏小

?２２?

优化重组 化学

１３．下列实验操作、现象及实验目的均相符合的是

( )

选项 实验目的 实验操作及现象

A

验证某溶液中含

有 Fe

３＋ , 不 含

Fe

２＋

取少量该溶液于试管中,

滴加 KSCN溶液,混合溶

液变红色

B

验证某溶液中含

有Ba

２＋

用洁净的铂丝蘸取少量

该溶液进行焰色试验,观

察到火焰呈红色

C

清洗铜与浓硫酸

反应后装有剩余

溶液的试管

D

验证酸性条件下

氧 化 性:Fe

３＋ ＜

NO

－

３

将 稀 硫 酸 加 入 盛 有

Fe(NO３)２溶液的试管中,

溶液变为棕黄色,且试管

口有红棕色气体生成

１４．(２０２２?山西省实验中学测试)铝是一种应用广

泛的金属,以 铝 土 矿(主 要 成 分 为 Al２O３,含

SiO２ 和Fe２O３ 等杂质)为原料制备氧化铝的一

种工艺流程如图.下列有关说法不正确的是

( )

A．滤渣中X为Fe２O３

B．“反应”步骤中加入 NaHCO３ 溶液后,溶液的

pH增大

C．滤液中溶质的主要成分为 Na２CO３

D．NaAlO２ 溶液呈碱性的原因:AlO

－

２ ＋２H２O

???Al(OH)３＋OH

－

二、非选择题(本题共３小题)

１５．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用

广泛,请根据下列实验回答问题.

(１)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe３C).X在

足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体 Y,

将 Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子

是 .

(２)某溶液中有 Mg

２＋ 、Fe

２＋ 、Al

３＋ 、Cu

２＋ 等离子,

向其中加入过量的 NaOH溶液后,过滤,将滤渣

高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐

酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少

的阳离子是 .

(３)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它

的流程如下:

回答下列问题:

①操作Ⅰ的名称是 .

②Na２CO３ 溶液可以除油污,原因是

.

③加入稍过量 NH４HCO３ 溶液的作用是

.

④请写出生成FeCO３ 沉淀的离子方程式:

.

１６．(２０２２?许昌一模)三氯化铬(CrCl３)是常用的媒

染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧

气氧化.实验室制取CrCl３ 的反应为Cr２O３(s)

＋３CCl４(g)

高温

??２CrCl３(s)＋３COCl２(g),其实验

装置如下图所示:

已知:①COCl２(俗称光气)有毒,遇水发生水解:

COCl２＋H２O??CO２＋２HCl;

②碱性条件下,H２O２ 可将 Cr

３＋ 氧化为 CrO

２－

４

(黄色);酸性条件下,H２O２ 将Cr２O

２－

７ (橙色)还

原为Cr

３＋ (绿色).

?２３?

优化重组 化学

(１)A装置用于干燥 N２ 和观察其流速,A 中的

试剂是 ;无水CaCl２ 的作用是

;

反应结束后要继续通入一段时间氮气,主要目

的是 .

(２)装置E用来收集产物.实验过程中若 D处

因发生凝华出现堵塞,A 装置中可观察到的现

象是 ;

可通过 (填操作)使实验继续进行.

(３)尾气与装置 G中过量的 NaOH 溶液发生反

应的离子方程式是 .

(４)测定产品中 CrCl３,质量分数的实验步骤

如下:

Ⅰ．取mgCrCl３ 产品,在强碱性条件下,加入过量

３０％ H２O２ 溶液,小火加热使CrCl３ 完全转化为

CrO

２－

４ ,再继续加热一段时间.

Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水,再滴入适量的稀硫酸

和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变

色),使CrO

２－

４ 转化为Cr２O

２－

７ .

Ⅲ．在溶液中加入适量浓 H２SO４ 混合均匀,滴入３

滴试亚铁灵做指示剂,用新配制的c mol?L

－１

(NH４)２Fe(SO４)２ 标准溶液滴定,溶液由黄色经

蓝绿色至红褐色即为终点,消耗(NH４)２Fe(SO４)２

标准溶液V mL(滴定中Cr２O

２－

７ 被Fe

２＋ 还原

为 Cr

３＋ ).

①产品中CrCl３ 质量分数表达式为 .

②下列操作将导致产品中CrCl３ 质量分数测定

值偏高的是 (填字母标号).

A．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间

B．步骤Ⅲ中(NH４)２Fe(SO４)２ 溶液部分变质

C．步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸

D．步骤Ⅲ中读数时,滴定前俯视,滴定后平视

１７．(２０２２?绵阳一模)铟(In)与 Al同主族,是一种

稀散金属,广泛应用于电子半导体、光纤通信等

领域.以炼锌得到的硬锌粗渣(含有Zn、ZnO、

ZnS、In、InSb 等)为 原 料 提 取 单 质 铟 并 制 备

ZnSO４?７H２O 的工艺流程如图所示.请回答

下列问题:

已知:① 当c(H２SO４)＜０．１６mol?L

－１时,铟的

浸出率几乎为０

②常温下,Ksp[In(OH)３]＝１．３×１０

－３７

(１)硬锌粗渣浸出前需进行球磨成粉,其原因是

.

(２)操作Ⅱ的名称为 (填字母).

A．过滤 B．蒸馏

C．干馏 D．萃取分液

操作Ⅰ为 ,过滤、洗涤、干燥.

(３)“氧化浸出”过程中,浓硝酸可将InSb(Sb为

－３价)转化为In２O３ 和Sb２O３,同时释放出红

棕色气体,则该反应化学方程式为

.

(４)H２O２、NaClO３ 和 HNO３ 均可作“氧化浸出”

时的氧化剂,三种物质中只含有极性共价键的

物质是 ;“氧化浸出”过程中,若分别使

用 H２O２、NaClO３ 作氧化剂,转移电子的数目相

同时,则消耗二者的物质的量之比为 .

(５)常温下,在０．１mol?L

－１的In２(SO４)３ 溶液

中存在平衡:In

３＋ (aq)＋３H２O(l)???In(OH)３(s)

＋３H

＋ (aq),则该反应的化学平衡常数 K ＝

(计算结果保留两位有效数字).

?２４?

第四单元 非金属及其化合物(A卷)

一、选择题(本题共１３小题,每小题只有一个选项

符合题目要求.)

１．(２０２２?嘉峪关模拟)化学与生产和生活密切相

关.下列过程中没有发生化学变化的是 ( )

A．氯气作水的杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

２．２０２１年５月９日,我国第一所培养“碳中和”领域

专门人才的新型研究型学院———西北大学榆林

碳中和学院成立.下列科学研究对实现“碳中

和”没有帮助的是 ( )

A．化学反应就是原子重新组合的过程,研究新型

化学反应实现原子利用率１００％

B．燃煤中添加石灰石,以消除环境污染

C．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢

气,进而制造氢能汽车

D．开发新型光伏电池材料,提高太阳能电池的光

电转换效率

３．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是

( )

选项 性质 用途

A 氧化铁呈红棕色 红色涂料

B 次氯酸钠具有漂白性 漂白剂

C 浓硫酸具有脱水性 干燥剂

D 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂

４．(２０２２?九江联考)从工业废水(主要成分为 KI

和BaCl２)中回收单质碘的流程如图所示:

下列有关说法错误的是 ( )

A．萃取的过程中,加入苯充分振荡后,要及时打

开分液漏斗的活塞放气

B．碘的升华与加热分离NaCl和NH４Cl固体混合

物的原理相同

C．蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

D．整个过程应注意防止环境的污染

５．关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确

的是 ( )

A．浓 H２SO４ 具有强吸水性,能吸收糖类化合物

中的水分并使其炭化

B．NaClO、KClO３ 等氯的含氧酸盐的氧化性会随

溶液的pH减小而增强

C．加热 NaI与浓 H３PO４ 混合物可制备 HI,说明

H３PO４ 比 HI酸性强

D．浓 HNO３ 和稀 HNO３ 与 Cu反应的还原产物

分别为 NO２ 和 NO,故稀 HNO３ 氧化性更强

６．(２０２２?重庆十一中月考)含S元素的某盐a能发

生如图转化.下列说法不正确的是 ( )

A．a可能是 K２SO３ 或 KHSO３

B．沉淀c中加入稀硝酸不溶解

C．反应②中还可能生成淡黄色沉淀

D．d和Cl２ 都有漂白性

７．下列有关实验设计不合理的是 ( )

?２５?

A．图１装置可制取 NO气体

B．图２装置可以完成“喷泉”实验

C．图３证明非金属性强弱:S＞C＞Si

D．图４用四氯化碳萃取碘水中的碘

８．(２０２２?濮阳第一次质检)关于化合物 ClONO２

的性质,下列推测不合理的是 ( )

A．具有强氧化性

B．与 NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C．与盐酸作用能产生氯气

D．水解生成盐酸和硝酸

９．A、B、C、X均为中学化学常见物质,它们之间有

如下转化关系(副产物已略去),下列相关叙述错

误的是 ( )

A

X

反应①

→B

X

反应②

→C

A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,

则 A可以是C、Na、S、N２

B．若X是黄绿色气体单质,则 A可以是Fe,且B

的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝

色沉淀

C．若X是一种温室气体,单质 A 被誉为国防金

属,则反应①的化学方程式为２Mg＋CO２

点燃

??

２MgO＋C

D．若X为一种混合物,其中一种溶质常作制冷

剂,A能使品红褪色,加热后又恢复原色,则反

应①的离子方程式为SO２＋NH３?H２O??

NH

＋

４ ＋HSO

－

３

１０．(２０２２?遵义航天高级中学模拟)下列有关物质

的性质与用途具有对应关系的是 ( )

A．晶体Si熔点高,可用作计算机芯片

B．NH４HCO３ 受热易分解,可用作氮肥

C．SO２ 具有还原性,可用于漂白纸浆

D．Al(OH)３ 能与酸反应,可用作抗胃酸药

１１．(２０２２?河南豫南九校联考)氮及其化合物的转

化过程如图所示.下列说法正确的是 ( )

A．标准状况下４．４８La和５．４gc含有的共价键

都是０．６mol

B．a和b、d都能反应,但产物不相同

C．图中发生的反应都是氧化还原反应

D．室温下,e的浓溶液与足量铁片反应,先生成

d,再生成b

１２．(２０２２?甘肃第一次高考诊断)如

图所示,锥形瓶内盛有气体 X,滴

管内盛有液体 Y.若挤压滴管胶

头,使液体 Y滴入瓶中,振荡,过

一会儿可见小气球a胀大.气体

X和液体 Y不可能是 ( )

A．X是 NH３,Y是水

B．X是SO２,Y是 NaOH浓溶液

C．X是CO２,Y是稀硫酸

D．X是 HCl,Y是 NaNO３ 稀溶液

１３．(２０２２?江西南昌实验中学模拟)某同学为探究

Al和 NO

－

３ 反应情况,做如下实验:

实

验

现

象

溶 液 无 色,试

管上方呈浅红

棕色

产 生 大 量 气

泡,能 使 湿 润

红色石蕊试纸

变蓝

有 白 色 沉 淀 生

成,产生气泡,能

使湿润红色石蕊

试纸变蓝

下列说法不正确的是 ( )

A．实验Ⅰ的离子反应:Al＋NO

－

３ ＋４H

＋??Al

３＋

＋NO↑＋２H２O

B．实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果,说明 NO

－

３ 只有在碱性

或中性时才被还原为最低价

C．实验Ⅲ中白色沉淀为 Al(OH)３

D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明 NO

－

３ 在酸、碱及中性溶液中

都能被还原

二、非选择题(本题共４小题)

１４．(２０２２?江西中学联盟测试)Cl２、SO２、NOx 都是

化工生产中的重要气体,均可用氨水或 NaOH

溶液处理,防止污染空气.请回答下列问题:

?２６?

优化重组 化学

(１)化工厂可用浓氨水来检验Cl２ 是否泄漏(已

知３Cl２＋８NH３??６NH４Cl＋N２),当有少量

Cl２ 泄漏时,可以观察到的现象是

,

若反应 中 有 ０．０８ mol的 氨 气 被 氧 化,则 有

mol电子发生转移.

(２)①若用热烧碱溶液吸收Cl２ 气反应后的混合

溶液中,含 NaCl、NaClO和 NaClO３ 物质的量比

值为n∶１∶１,则n＝ .

②SO２ 是形成酸雨的主要原因,取某化工区空

气样本用蒸馏水处理,检测所得溶液,所含离子

及其浓度如下:

离子 Na

＋ K

＋ NH

＋

４ H

＋

浓度/(mol?L

－１)６×１０

－６ ４×１０

－６ ２×１０

－５ a

离子 SO

２－

４ NO

－

３ Cl

－

浓度/(mol?L

－１)４×１０

－５ ２×１０

－５ ３×１０

－５

根据表中数据计算,检测的溶液pH＝ .

(３)NO２ 是燃油汽车尾气中的主要污染物之一.

①在催化剂和加热条件下,NO２ 与 NH３ 可反应

生成无害物质,请写出反应的化学方程式:

.

②实验室可用烧碱溶液吸收 NO２ 和 NO,(已知

２NO２＋２NaOH →NaNO２＋NaNO３＋H２O,

NO２＋NO＋２NaOH →２NaNO２ ＋H２O),当

消耗１００mL０．５mol?L

－１的烧碱溶液时,共吸

收混合气体 L(标准状态).

１５．(２０２２?河南焦作一模)已知水合肼(N２H４?

H２O)为无色透明的油状液体,沸点为１２０．１℃,

有毒且不稳定,在３００℃时分解成 N２、NH３、

H２ 和 H２O,有淡氨味,具有强碱性、强还原

性和吸湿性.某小组为探究其性质进行以下

实验.

Ⅰ．水合肼的实验室制备.

用 NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH２)２]水溶液

在４０ ℃时反应一段时间后,再 迅 速 升 温 至

１１０℃继续反应可以制得水合肼,装置如图所示

(加热及夹持装置略).

(１)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加 NaClO 碱

性溶液,防止其过量,其原因是

.

(２)三颈烧瓶中反应的离子方程式为

.

Ⅱ．探究水合肼的分解产物.

该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解

水合肼,并对分解产物(N２、H２、NH３、H２O)进

行探究.

(３)C中盛放的试剂为 .E中少量铜粉

的作用是 .

(４)检查装置气密性后,加热装置E前需要进行

的操作是 .

(５)实验过程中观察到的现象:G 中无现象,H

中 ,I中 .

(６)N中当 时开始收集气体,若最后检

验所收集的气体为 N２,能否说明是水合肼热分

解产生的? 并说明理由:

.

１６．H２S和 NO

－

３ 等是自然环境的重要污染物.下

列方 法 可 以 实 现 对 H２S 和 NO

－

３ 等 污 染 物

处理.

(１)利用多孔性活性Fe２O３?H２O 颗粒物脱除

烟气中的硫化氢.活性Fe２O３?H２O颗粒脱除

H２S过程如图,图中省略了部分物质.

?２７?

优化重组 化学

①在烟气进入净化设备前,必须经过除尘预处

理,其目的是 .

②写出反应Ⅲ再生成多孔性活性Fe２O３?H２O

的化学方程式

.

③脱除 H２S过程中应防止产生FeS,以免影响

活性Fe２O３?H２O 颗粒的再生,写出反应Ⅳ中

可能产生的铁的化合物的化学式:

(至少写出两种物质).

(２)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水

中的 NO

－

３ ,纳米铁还原废水中 NO

－

３ 的可能反

应机理如图表示.

①纳米铁还原 NO

－

３ 的过程可描述为

.

②经检测,污水中 NO

－

３ 浓度很小,但污水中总

氮浓度下降不明显,原因是

.

１７．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一.

Ⅰ．硫酸的各种制法:

(１)早在１０００多年前,我国就已采用加热胆矾

(CuSO４?５H２O)或绿矾(FeSO４?７H２O)的方

法制取硫酸.FeSO４ 受热分解的化学方程式:

２FeSO４

△

??Fe２O３＋SO２↑＋SO３↑.

①将FeSO４ 受热产生的气体通入如图１装置

中,以检验产生的气体中是否含有SO３ 和SO２.

能说明SO２ 存在的实验现象是 .

②有同学提出图１虚线框内盛装 NaOH溶液的

装置可以换成a装置,其中多孔玻璃球泡的作

用是 .

(２)目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中

一步为:２SO２＋O２

V２O５

??加?热２SO３.实验室模拟该过

程常用图２装置进行实验.b装置中装有浓硫

酸,写出b装置的作用

(写出两点).

Ⅱ．硫酸的性质

(３)图３中甲试管内发生反应的化学方程式为

.

(４)当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出

现蓝色溶液,而是看到了白色固体,请分别写出

检验该白色固体离子组成的方法

.

?２８?

非金属及其化合物(B卷)

一、选择题(本题共１４小题,每小题只有一个选项

符合题目要求.)

１．(２０２２?乐山联考)“矾”是一类金属硫酸盐的结晶

水合物,在生活和生产中有着重要应用,下列有

关“矾”的说法正确的是 ( )

A．蓝矾(CuSO４?５H２O)是一种纯净物,可用于检

验酒精中是否含有水

B．明矾[KAl(SO４)２?１２H２O]常用于净水,其水

溶液显中性

C．铁铵矾[NH４ Fe(SO４)２?１２H２O]是一种媒染

剂,其中Fe的化合价为＋３价

D．皓矾(ZnSO４?７H２O)常用作医学收敛剂,铁单

质与其溶液反应能置换出Zn

２．下列说法正确的是 ( )

A．SO２ 能使酸性 KMnO４ 溶液褪色,故SO２ 有漂

白性

B．NO２ 与水反应生成 HNO３,故 NO２ 是酸性氧

化物

C．H２SiO３ 的酸性弱于 H２CO３,故非金属性 C强

于Si

D．CaCO３ 难溶于水,故CO２ 能与CaCl２ 溶液反应

３．活性炭吸附脱硝法工艺如图所示.下列说法错

误的是 ( )

A．NOx 是来自于汽油等化石燃料的不完全燃

烧,肆意排放会造成酸雨、光化学烟雾

B．活性炭的作用是加快反应速率

C．NH３ 的流入速度需要结合入口烟气的组成进

行调节

D．该工艺过程的优点之一是无二次污染

４．(２０２２?包头模拟)下列由实验现象所得结论不

正确的是 ( )

A．浓 HNO３ 中插入红热的炭,产生红棕色气体,

证明炭可与浓 HNO３ 反应生成 NO２

B．酸性 KMnO４ 溶液中加入Fe３O４,紫色褪去,证

明Fe３O４ 在 H

＋ 作用下产生Fe

２＋

C．NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,

证明 NaClO在溶液中发生了水解

D．NaHSO３ 溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉

淀,证明 HSO

－

３ 具有氧化性

５．用如图装置进行实验,将

液体 A 逐滴加入到固体

B中,下列叙述正确的是

( )

A．若 A 为 浓 盐 酸,B 为

Na２CO３,C中盛有 Na２SiO３ 溶液,则C中溶液

出现白色沉淀,证明非金属性:Cl＞C＞Si

B．若 A为较浓硫酸,B为 Na２SO３ 固体,C中盛石

蕊试液,则C中溶液紫色褪去

C．若 A为较浓硫酸,B为 Na２SO３ 固体,C中盛有

Na２S溶液,则C中溶液变浑浊

D．装置D起干燥气体作用

６．(２０２２?北海一模)下列反应改变某种条件,不会

改变生成物的是 ( )

A．Cl２ 与 NaOH溶液的反应:改变 NaOH 溶液的

温度

B．Al与 H２SO４ 溶液的反应:改变 H２SO４ 溶液的

浓度

C．H２S与 O２ 的燃烧反应:改变 O２ 的量

D．S与 O２ 的燃烧反应:改变 O２ 的量

７．随着各类气体传感器的开发,废气监测越来越精

细.废气Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量SO２,不能

达到排放标准,拟采用如图工艺进行回收处理,流

程中两种废气吸收剂依次为Ca(OH)２和 NaOH与

水的混合物.下列说法正确的是 ( )

?２９?

A．废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应

的钙盐

B．向废气Ⅱ中通入空气的目的是将 NO全部氧化

为 NO２

C．NH４Cl溶液与 NaNO２ 溶液混合生成 N２ 时,氧

化剂和还原剂物质的量不相等

D．废气Ⅲ中所含气体 X经回收可用作冶炼金属

的还原剂

８．(２０２２?北海一模)浓硫酸分别与三种钠盐反应,

现象如图.下列分析正确的是 ( )

A．对比①和②可以说明还原性:Br

－ ＞Cl

－

B．①和③相比可说明氧化性:Br２＞SO２

C．②中试管口白雾是 HCl遇水蒸气所致,说明酸

性:H２SO４＞HCl

D．③中浓硫酸被还原成SO２

９．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及

尾气处理装置,图１中虚线框内的装置是图２),

其中能完成相应实验目的的是 ( )

选

项

a中的

物质

b中的

物质

实验目的、试剂和操作

实验

目的

c中的

物质

进气

方向

A 稀硝酸 Cu

收 集 贮 存

NO

水 N→M

B 浓硝酸 Na２SO３

检 验 SO２

的氧化性

品红溶液 M→N

C 浓氨水 碱石灰

收 集 贮 存

氨气

饱和

NH４Cl溶液

N→M

D 浓盐酸 MnO２

检验 Cl２ 的

氧化性

Na２S溶液 M→N

１０．(２０２２?西安长安区一模)下列说法正确的是

( )

A．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应

B．向 Na２S固体中滴加浓硫酸,发生复分解反应

生成 H２S

C．室温下,将铁片加到浓硝酸中,可制得二氧化

氮气体

D．NO２ 与 H２O发生反应生成 HNO３,NO２ 为酸

性氧化物

１１．(２０２１?珠海二中月考)甲、乙、丙、丁四种物质

中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间

的转化关系如图所示(反应条件已略去).下列

有关物质的推断正确的是 ( )

选项 甲 乙 丙 丁

A N２ NO NO２ O２

B SO

２－

３ HSO

－

３ SO２ H

＋

C Cl２ FeCl３ FeCl２ Fe

D Al

３＋ Al(OH)３ AlO

－

２ NH３?H２O

１２．(２０２２?南宁一模)氯胺是一种长效缓释有机氯

消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消

毒剂的４~５倍,下列有关氯胺(NH２Cl)的说法

一定不正确的是 ( )

A．氯胺的水解产物为 NH２OH(羟氨)和 HCl

B．氯胺的电子式为 H︰N

‥

‥

H

︰Cl

‥

‥

︰

C．氯胺中氯的化合价为＋１

D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

１３．(２０２２?贵阳一模)用高分子吸附树脂提取卤水

中的碘(主要以I

－ 形式存在)的工艺流程如下

?３０?

优化重组 化学

下列说法不正确的是 ( )

A．流程中①和④所得溶液中,后者c(I

－ )大

B．流程中②中Cl２ 不宜过量,防止Cl２ 进一步氧

化I２

C．制备１０molI２,理论上需 KClO３ 的质量约为

４０８g

D．流程中④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高

分子树脂

１４．一种制备高效漂白剂 NaClO２ 的实验流程如图

所示,反应Ⅰ中发生的反应为３NaClO３＋４SO２＋

３H２O??２ClO２ ＋Na２SO４ ＋３H２SO４ ＋NaCl,

下列说法中正确的是 ( )

A．反应Ⅱ中 H２O２ 作还原剂

B．产品中含有SO

２－

４ 、Cl

－

C．NaClO２ 的漂白原理与SO２ 相同

D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

二、非选择题(本题共４小题)

１５．氮元素形成的化合物种类十分丰富.请根据以

下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相

关的问题:

(１)下列有关 NH３ 的说法,不正确的是

(填字母).

A．工业合成 NH３ 需要铁触媒

B．NH３ 可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH３ 可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．NH３ 受热易分解,须置于冷暗处保存

(２)NH３ 易溶于水,标准状况下,用充满 NH３ 的

烧瓶做喷泉实验,水充满整个烧瓶后所形成溶

液的物质的量浓度为 mol?L

－１.

(３)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式

为 .

(４)“吸收塔”尾部会有含 NO、NO２ 等氮氧化物

的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通

常用以下两种方法处理:

①纯碱溶液吸收法.纯碱溶液与 NO２ 的反应

原理 为:Na２CO３ ＋２NO２??NaNO３ ＋

＋CO２(请完成化学方程式).

②氨转化法.已知７mol氨恰好能将含 NO和

NO２ 共６mol的混合气体完全转化为 N２,则混

合气体中 NO 和 NO２ 的物质的量之比为

.

１６．为验证氧化性:Cl２＞Fe

３＋ ＞SO２,某小组用如图

所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置

已省略,气密性已检验).

实验过程:

Ⅰ．打开弹簧夹K１~K４,通入一段时间N２,再将T

型导管插入 B中,继续通入 N２,然后关闭 K１、

K３、K４.

Ⅱ．打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,加热 A.

Ⅲ．当B中溶液变黄时,停止加热,关闭 K２.

Ⅳ．打开活塞b,使约２mL 的溶液流入 D试管

中,检验其中的离子.

Ⅴ．打开 K３ 和活塞c,加入７０％的硫酸,一段时

间后关闭 K３.

Ⅵ．更新试管 D,重复过程Ⅳ,检验 B溶液中的

离子.

(１)过程Ⅰ的目的是 .

(２)A中发生反应的化学方程式为

.

(３)若将制取的SO２ 通入酸性高锰酸钾溶液中

可使溶液褪色,其离子方程式为

.

?３１?

优化重组 化学

(４)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结

论如下表所示.他们的检测结果一定能够证明

氧化性:Cl２＞Fe

３＋ ＞SO２ 的是 (填

“甲”“乙”或“丙”).

过程ⅣB溶液中

含有的离子

过程ⅥB溶液中

含有的离子

甲 有Fe

３＋ 无Fe

２＋ 有SO

２－

４

乙 既有Fe

３＋ 又有Fe

２＋ 有SO

２－

４

丙 有Fe

３＋ 无Fe

２＋ 有Fe

２＋

１７．金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重

要的意义.

(１)金 属 铁 常 用 的 冶 炼 方 法 是 (填

序号).

A．热分解法 B．高温还原法

C．电解法

(２)在用海带提取碘的过程中,往海带灰浸取液

中加入稀硫酸后要再加入双氧水,加入双氧水

时发生反应的离子方程式为

.

(３)冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用

于生产 KI,其工艺流程如图所示:

①操作 A包括 、 、过滤;

②用冰水洗涤的目的是除去附着在 KI表面的

可溶性杂质,同时 ;

③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物 X,若 X中铁元

素与碘元素的质量比为２１∶１２７,则X的化学式

为 ;反应Ⅱ中１molX 完全反应生成

８９．６L(标准状况)CO２,写出反应Ⅱ的化学方程

式:

.

１８．(２０２２?河南罗山一模)磷是重要的元素,能形成

多种含氧酸和含氧酸盐.回答下列问题:

Ⅰ．亚磷酸(H３PO３)是二元酸,H３PO３ 溶液存在电

离平衡:H３PO３ ???H

＋ ＋H２PO

－

３ .亚磷酸与

足量 NaOH溶液反应,生成水和 Na２HPO３.

(１)写 出 亚 磷 酸 钠 (Na２HPO３)中 磷 的 化 合

价 .

(２)当亚磷酸与少量 NaOH 溶液反应的离子方

程式为 .

(３)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反

应的化学方程式 .

Ⅱ．已知:①次磷酸(H３PO２)是一种一元弱酸;

②常温下,电离平衡常数 Ka(H３PO２)＝５．９×

１０

－２,Ka(CH３COOH)＝１．８×１０

－５;

(４)下列说法正确的是 .

A．次磷酸的电离方程式为:H３PO２???H

＋ ＋

H２PO

－

２

B．NaH２PO２ 属于酸式盐

C．浓度均为０．１mol?L

－１的次磷酸(H３PO２)与

盐酸相比前者导电能力强

D．０．１mol?L

－１ NaH２PO２ 溶液的pH比０．１mol

?L

－１CH３COONa溶液的pH小

(５)次磷酸钠 NaH２PO２ 具有强还原性,是一种

很好的化学镀剂.如 NaH２PO２ 能将溶液中的

Ni

２＋ 还原为Ni,用于化学镀镍.酸性条件下镀镍

溶液中发生如下反应: Ni

２＋ ＋

H２PO

－

２ ＋ ( )?? Ni

＋ H２PO

－

３ ＋ ( )

请完成并配平上列的离子方程式.

Ⅲ．磷酸是三元弱酸(H３PO４)

(６)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热

到１５００ ℃生成白磷,反应为:２Ca３(PO４)２＋

６SiO２

加热

??６CaSiO３＋P４O１０

１０C＋P４O１０

加热

??P４＋１０CO

若反应生成３１gP４,则反应过程中转移的电子数

为 (用NA 表示阿伏加德罗常数的值).

?３２?

第五单元 物质结构 元素周期律(A卷)

选择题(本题共２２小题,每小题只有一个选项符合

题目要求.)

１．(２０２２?贵阳一模)双核反应即一种轰击粒子与

另一原子核碰撞所诱发的反应,又称诱发核反

应.１９１９年卢瑟福用α粒子(即氦核４

２He)轰击非

金属 原 子A

ZX,得 到 核 素 １７

Z＋１Y:A

ZX＋

４

２He →

１７

Z＋１Y＋

１

１H

其中短周期元素 X、Y 的最外层电子数之和为

１１.下列叙述正确的是 ( )

A．X是第二周期第ⅤA族元素

B．X与 Y只能形成一种化合物

C．原子半径:Y＞X

D．简单氢化物的稳定性:X＞Y

２．元素周期表中第１１３号、１１５号、１１７号和１１８号

元素的中文名称分别为钅尔(１１３Nh)、镆(１１５Mc)、

(１１７Ts)、 (１１８Og).下列预测或说法肯定不合理

的是 ( )

A．元素 Nh和 Mc是金属元素,Ts和 Og是非金

属元素

B．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

H３NhO３,是一种强酸

C．Mc的最高价阳离子为 Mc

５＋ ,氧化性比较弱

D．Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序

数是所有已发现元素中最大的

３．第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物分别

溶于水得到对应的四种溶液,０．０１０mol/L的这

四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如图所

示.下列说法正确的是 ( )

A．Y可能是硅元素

B．简单离子半径:Z＞W＞X

C．气态氢化物的稳定性:Y＞W

D．非金属性:Y＞Z

４．R、X、Y、Z 为 短 周 期 元 素,室 温 下,浓 度 均 为

０．０１mol?L

－１的各元素最高价氧化物对应水化

物的pH与原子半径的关系如图所示.下列叙

述错误的是 ( )

A．原子序数大小:X＜R＜Z＜Y

B．最简单氢化物的沸点:X＞Z

C．R与Z形成的化合物溶于水呈中性

D．X和 Y可形成各原子均满足８电子稳定结构

的共价化合物

５．(２０２３?河南名校联考)主族元素 W、X、Y和Z在

周期表中的相对位置如图所示,其中元素Z位于

第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为

１６.下列说法错误的是 ( )

W

X Y

Z

A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸

B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应

C．工业上常采用电解法制备单质 Y

D．Z原子的核外最外层电子数为６

６．(２０２２?新疆疏附一模)a、b、c、d、e为原子序数依

次增大的短周期主族元素,a原子核外电子数总数

与b原子次外层电子数相同;c所在周期数与族序

数相同;d与a同族.下列叙述正确的是 ( )

?３３?

A．含氧酸的酸性:e＞d

B．原子半径:b＞c＞d＞e

C．由a和b两种元素形成的化合物能溶于水

D．a的非金属性比d强,所以a的氢化物的熔沸

点比d的氢化物高

７．(２０２２?江西中学联盟测试)根据元素周期律,对

下列事实进行推测,其中推测不合理的是 ( )

选项 事实 推测

A

Mg与冷水反应缓慢,Ca

与冷水反应较快

Ba(ⅡA族元素的单质)

与冷水反应更快

B

Si是半导体材料,Ge也

是半导体材料

该族元素的单质都是

半导体材料

C

HCl在１５００℃时分解,

HI在２３０℃时分解

HBr的分解温度介于

二者之间

D

Si与 H２ 高温时反应,S

与 H２ 加热能反应

P与 H２ 高温时能反

应

８．(２０２２?甘肃永昌模拟)W、X、Y、Z为原子序数依

次增大的短周期元素,W 与 X为同周期相邻元

素,X与Z同主族,Y为地壳中含量最丰富的金

属元素,W 与Z形成的一种气体化合物具有强氧

化性,常用于自来水消毒.下列说法正确的是

( )

A．常温下,W 的氢化物为液态

B．X的最高价氧化物对应水化物为强酸

C．最简单氢化物的沸点:W＜Z

D．工业上常电解Y与Z形成的化合物制备金属Y

９．下列说法错误的是 ( )

A．沸点:HF＞HI＞HBr＞HCl

B．酸性:HClO４＞H２SO４＞H３PO４＞H２SiO３

C．水溶液中阳离子的氧化性:Fe

３＋ ＞Cu

２＋ ＞Pb

２＋

＞Hg

２＋

D．氢化物的稳定性:H２O＞H２S＞H２Se＞H２Te

１０．主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且均

不大于２０,四种元素的原子序数之和等于３５,

甲、乙、丙、丁、戊是由其中部分元素组成的５种

化合物,乙→丁放出大量热;甲、戊均由两种元

素组成,其中戊分子中原子个数比为１∶１,它们

之间的转化关系如图所示.

下列说法正确的是 ( )

A．简单离子半径:Z＞W

B．四种元素可存在于同一种化合物中

C．甲与戊均为共价化合物

D．简单氢化物的热稳定性:Y＞Z

１１．(２０２２?福州一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W

的原子序数依次增大,X与其他元素均不在同

周期,W 的 K层电子数是 M 层的

１

３

,ZX２ 是一

种储氢材料,W 与 Y属于同一主族.下列叙述

正确的是 ( )

A．化合物ZY、WY３ 中化学键的类型相同

B．由X、Y、Z、W 组成的化合物的水溶液可能显

酸性

C．原子半径:Y＜Z＜W

D．Y形成的离子与 W 形成的离子的电数一定

不同

１２．(２０２２?许昌一模)下图是

锂离子电池的一种电解质

电离出来的阴离子,该阴离

子是由同周期元素X、Y、Z、

R构成(如图所示),Y 是构成物质种类最多的

元素,Z的最外层电子数等于 Y的核外电子数,

四种元素的最外层电子数之和为２０.下列说法

错误的是 ( )

A．四种元素的原子半径:X＞Y＞Z＞R

B．Y与Z会形成有毒的化合物

C．Z的简单氢化物沸点比R的简单氢化物高

D．化合物 XR,各原子最外层均为８电子稳定

结构

１３．已知 A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其原

子半径与原子序数的关系如图１,且 A、B、C、D

?３４?

优化重组 化学

可形成化合物 X如图２,C与 E同主族.下列

说法错误的是 ( )

A．化合物X高温下有较强稳定性

B．A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物

C．简单离子的半径:E＞C＞D＞A

D．简单氢化物的沸点:C＞E

１４．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和

最外层电子数之间的关系如图所示.下列说法

正确的是 ( )

A．化合物RX中含共价键

B．化合物X２M 是非电解质

C．M 的单质常温常压下为气体

D．Y形成的化合物种类最多

１５．X、Y、Z、V、W 五种短周期元素,原子序数依次增

大,其中Z的原子半径最大,Z的单质在 W 的单

质中燃烧产生黄色火焰;五种元素可以组成一种

有机盐(如图所示).下列说法正确的是 ( )

A．Y与 W 形成的分子中各原子最外层均满足８

电子稳定结构

B．原子半径的大小关系为 V＞Z＞W

C．热稳定性:X与 V 组成的二元化合物＞X与

W 组成的二元化合物

D．Y 与 V 组成的二元化合物分子中含有两个

Y—V键

１６．１９１９年,卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属

原子A

ZX,发现了质子,使人类对原子核的认识更

进一步,其核反应原理为A

ZX＋

４

２He →

１７

Z＋１Y

＋

１

１H,其中元素X的最高价氧化物对应的水化

物与其气态氢化物反应可生成盐,下列说法不

正确的是 ( )

A．原子半径:X＞Y

B．X的氧化物对应的水化物为一元强酸

C．Y的中子数为９

D．元素X、Y能形成多种化合物

１７．如图为某漂白剂的结构.已知:W、Y、Z是不同

周期、不同主族的短周期元素,W、Y、Z原子最

外层电子数之和等于X原子最外层电子数,W、

X对应的简单离子核外电子排布相同.下列叙

述错误的是 ( )

W

２＋ Y

Z X

Z X

X X

X X

Y

X Z

X Z

é

ë

ê

ê

ê

ê

ê

ù

û

ú

ú

ú

ú

ú

２－

A．W、X对应的简单离子的半径:X＞W

B．电解 W 的氯化物水溶液可以制得 W 单质

C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单

质X

D．２５℃时,Y的最高价氧化物对应水化物的钠

盐溶液pH大于７

１８．a、b、c、d、e是由原子序数依次递增的短周期主

族元素 W、X、Y、Z中的两种或三种形成的化合

物,这些化合物存在转化关系a＋b

△

??c＋d＋

e↑,其中a的水溶液显酸性,b、e的水溶液均呈

碱性,Z的焰色试验为黄色.下列叙述正确的是

( )

A．简单离子半径:Z＞X＞Y

B．W 与Y形成的共价化合物只含有极性共价键

C．e为１０电子分子

D．X、Z均能与 W 形成多种化合物

１９．(２０２２?新余二模)X、Y、Z、W 是原子序数依次

增大的短周期元素,Y 与 W 同主族,X和Z的

质子数之和为 Y 和 W 的质子数之和的一半.

?３５?

优化重组 化学

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,

甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体,其

中含甲３％的溶液是医院常用的一种消毒剂,化

合物 N是具有漂白性的气体.上述物质间的转

化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分

反应条件省略).下列说法错误的是 ( )

A．图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发

生铝热反应

B．由 Y与Z元素形成的某常见化合物中,阴、阳

离子个数比为１∶２

C．沸点:丁＞丙,是因为丁分子间存在氢键

D．丙与 N能发生氧化还原反应,氧化剂和还原

剂的物质的量之比为２∶１

２０．(２０２２?六安模拟)短周期主族元素 R、W、X、Y、

Z的原子序数依次增大,Y的最高价氧化物对应

的水化物为 H３YO４,部分信息如表所示.用α

粒子撞击R的一种核素会生成 W 的一种核素,

核反应方程式为:４

２He＋

m

６R →

１６

nW＋

１

０n.下列

说法错误的是 ( )

元素 X Y Z

０．１mol/L其最高价氧化物

对应水化物溶液的pH(２５℃)

１３．０ １．５７ １．０

A．简单离子的还原性:Y＜Z

B．含Z的两种酸相互反应可制得Z单质

C．化合物RWZ２ 中所有原子均满足８电子稳定

结构

D．常温下,X２RW３ 溶液中由水电离的c(OH

－ )

＞１×１０

－７ mol/L

２１．(２０２３?广东六校联考)由四种短周期元素 X、

Y、Z、R构成的分子结构如图所示,其中所有原

子均达到８电子稳定结构.四种元素位于不同

主族,R的内层电子数比其最外层电子数多３;

X、Y、Z同周期,Z的原子半径在三者中最小,Y

的非金属性在三者中最弱.下列有关叙述正确

的是 ( )

X

R

Y

Z

?

X

R Y

Z

?

Y

Z

?

X

R

A．四种元素的氢化物均可能含非极性键

B．最高价氧化物对应水化物的酸性:X＞Y

C．简单氢化物的稳定性:X＞Z＞R

D．简单离子半径:Z＜R＜X

２２．X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族

元素,X２、Y２、Z２ 分别为这三种元素形成的单质,

A~F均为化合物,有关反应及转化关系如图所

示,其中F为不含金属元素的含氧酸盐.已知

NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

( )

A．X为第一周期第ⅠA族元素,Y与Z为同周期

元素

B．B、C、D均属于氧化物,E和F中存在的化学

键类型不完全相同

C０．．１molY２ 和０．３molX２ 反应时生成 A分子

的数目为０．２NA

D．１molD与Z２、C反应完全转化为 E时,转移

电子的数目为NA

?３６?

物质结构 元素周期律(B卷)

选择题(本题共２２小题,每小题只有一个选项符合

题目要求.)

１．医学界通过用１４C标记的C６０发现了一种C６０的羟

酸衍生物,这种羟酸衍生物在特定条件下可以通

过断裂 DNA 抑制艾滋病毒的繁殖.下列有关

１４C的叙述正确的是 ( )

A．与１２C６０的碳原子化学性质不同

B．与１４N含的中子数相同

C．

１４C６０是１２C６０的同素异形体

D．与１２C互为同位素

２．W、X、Y、Z四种短周期元素,它们

在周期表中的位置如图所示.下

列推断正确的是 ( )

A．原子半径:Z＞Y＞X

B．元素非金属性:Z＞Y＞X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z＞Y＞W

D．WH４ 与Z元素的单质在光照时发生置换反应

３．(２０２２?濮阳一模)X、Y、Z、W 是核电荷数依次增

大的短周期主族元素,它们之间可形成多种常见

的可溶性盐,如ZXY３、ZWY、ZWY３ 等.下列说

法错误的是 ( )

A．ZWY中含有两种化学键

B．常见单质与氢气反应时,Y比X容易

C．XW３ 分子中各原子最外层均达到８电子稳定

结构

D．W 的最高正化合价是＋５价

４．如表为元素周期表的一部分,

其中 X、Y、Z、W 为短周期元

素,W 元素原子的核电荷数为

X元素的２倍.下列说法正确的是 ( )

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物

的热稳定性均依次增大

B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,

它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依

次增强

C．YX２ 晶体熔化、液态 WX３ 汽化均需克服分子

间作用力

D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有

半导体特性,T２X３ 具有氧化性和还原性

５．下图为元素周期表的一部分,下列说法不正确的

是 ( )

A．原子半径X＞Y

B．X、M 的简单离子的电子层结构相同

C．M 最高价氧化物的水化物酸性比 N的强

D．W 的最低价氢化物比Z的最低价氢化物稳定

６．四种短周期元素A、B、C、D在元

素周期表中的相对位置如图所

示,其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污

染物.下列有关判断不正确的是 ( )

A．A的简单氢化物是天然气的主要成分

B．元素 A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一

定显碱性

C．单质B可以与酸反应,但不可以与碱反应

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性:D＞C

７．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W 是

原子序数依次递增的同周期相邻元素,且最外层

电子数之和为１５;X比 Y 原子核外少一个电子

层;R的质子数是 X、Y、Z、W 四种元素质子数之

和的

１

２

.下列说法正确的是 ( )

A．简单离子半径:R＞W＞Z

B．X与 Y形成的二元化合物常温下一定为气态

C．W 和R形成的化合物是离子化合物

D．Y与 W、Z与 W 形成的二元化合物都是大气污

染物

?３７?

８．(２０２２?玉林一模)原子序数依次增大的短周期

元素X、Y、Z、R,含０．９％ YR的水溶液称为生理

盐水,X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性

质如图,Z的质子数是X质子数的２倍.下列说

法错误的是 ( )

A．原子半径:Y＞Z＞R＞X

B．简单气态氢化物的稳定性:R＞Z

C．化合物a的水溶液呈中性

D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和

共价键

９．(２０２２?宜春模拟)W、X、Y、Z、M 五种

短周期元素的原子序数依次增大,其中

X、Y、Z、M位于同一周期,W、Y位于同

一主族,Z原子的最外层电子数是 X原子最外层

电子数的２倍,Y与Z形成的一种化合物的结构

如图所示,下列叙述正确的是 ( )

A．最简单离子的半径:X＜Z＜M

B．氧化物对应水化物的酸性:M＞Y

C．由 Y与 M 两种元素组成的化合物中各原子一

定都满足８电子稳定状态

D．１molFe在足量的 M２ 中燃烧,转移的电子数

为３NA

１０．(２０２２?安康联考)下列实验与目的相符的是

( )

序号 实验 目的

A

向氯化铵、氯化铝混合

溶液中,滴加氢氧化钠

溶液至过量

比 较 NaOH、NH３?

H２O、Al(OH)３ 的 碱

性强弱

B

测定等浓度的 H２S和

HCl的水溶液的酸性

比较硫、氯的非金属

性强弱

C

C(碳)和 SiO２ 在高温

下反应制Si

比较碳、硅的非金属

性强弱

D

比 较 H２O、NH３、CH４

的沸点

比较碳、氧与氮的非

金属性强弱

１１．(２０２２?广西崇左一模)X、Y、Z、R是四种原子序

数依次递增的短周期主族元素,X原子最外层

电子数是内层电子数的２倍,Y 原子最外层电

子数是电子层数的３倍,Z元素的单质常温下能

与水剧烈反应产生氢气,R原子的核外电子数

是X原子与Z原子的核外电子数之和.下列叙

述正确的是 ( )

A．X、Y、Z、R形成的单质只有６种

B．氧化物对应水化物的酸性:R＞X

C．简单离子半径大小顺序:R＞Y＞Z

D．Y与Z形成的化合物只含有离子键

１２．(２０２３?哈尔滨质监)已知 X、Y、Z、W、M 是同一

短周期的五种主族元素.单质 W３ 具有强氧化

性,可用于杀菌消毒.五种元素组成的盐是一

种新型电池的电解质,结构如图所示.下列说

法正确的是 ( )

A．原子半径:Y＞Z＞W＞X＞M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＞Z

C．简单气态氢化物的稳定性:W＞X

D．阴离子中四种元素的原子均满足８电子稳定

结构

１３．(２０２２?包头一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W

的原子序数依次增大,X与 Y最外层电子数相

差１,Y 与Z同主族.装满 XY２ 气体的小试管

倒扣在水槽中充分反应,试管液面上升２/３.下

列说法正确的是 ( )

A．Z、W 的离子半径:Z＜W

B．X与Z可以存在于同一离子化合物中

C．X、Y对应的简单氢化物沸点:X＞Y

D．Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能

使紫色石蕊溶液褪色

１４．(２０２２?固原测试)短周期元素 X、Y、Z、W 的原

子序数依次增大.Z在短周期主族元素中原子

半径最大;m、n、p、q为它们的单质;常温下,q为

?３８?

优化重组 化学

黄绿色气体,a为无色液体;各物质间转化关系

如图所示.下列说法不正确的是 ( )

A．元素非金属性:Y＞W＞X

B．d中可能含有非极性共价键

C．Y、Z、W 分别与 X形成的简单化合物沸点:Z

＜Y＜W

D．m在q中燃烧,产生大量白雾

１５．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,

且 Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色,这四

种元素组成的一种化合物的结构如图所示.下

列说法正确的是 ( )

A．原子半径的大小顺序:X＞Y＞Z＞R

B．最高价氧化物对应水化物的酸性:X＞Y

C．R、X、Y能形成化合物R３X－YR３

D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物

１６．(２０２２?长春二模)科学家利用原子序数依次递

增的 W、X、Y、Z四种短周期元素,“组合”成一种

具有高效催化性能的超分子,其分子结构示意

图如图所示(短线代表共价键).其中 W、X、Z

分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的

元素.下列说法正确的是 ( )

A．简单离子半径:Z＞Y＞W

B．Y与 W、X、Z均能形成至少两种化合物

C．氢化物的沸点:Y＞X

D１．molZW 与水发生反应生成１molW２,转移

电子２mol

１７．W、X、Y、Z为短周期主族元素

且原子序数依次增大,W 与Y

同主族,X与Z同主族.其中

X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示.下列叙

述正确的是 ( )

A．W 与X形成的化合物是共价化合物

B．Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈酸性

C．简单离子半径:Z＞Y＞X＞W

D．向该物质中加入稀硫酸,产生气泡和淡黄色

沉淀

１８．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它

们的原子最外层电子数为互不相等的奇数.X

与 Y位于不同周期,且 X、Y、W 原子最外层电

子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与 W

的最高化合价之和为８.元素Z的单质是目前

使用量最大的主族金属元素单质.下列说法中

正确的是 ( )

A．离子化合物 YX４W 溶于水后,得到的溶液呈

碱性

B．化合物 YW３ 为共价化合物,电子式为

Cl︰N

‥

‥

Cl

︰Cl

C．Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数

小,是良好的耐热冲击材料

D．工业上常用电解Z与 W 形成的化合物的方

法制取单质Z

１９．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增

大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电

?３９?

优化重组 化学

子数相等,W、Y同主族.W、X的气态单质在催

化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化

合物R,反应关系如下表所示:

物质 W 的单质 X的单质 R

起始时/mol ０．３ ０．３ ０

平衡时/mol ０．１２ ０．２４ ０．１２

下列说法正确的是 ( )

A．离子半径:X＞Y＞Z

B．Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

C．Y与 W 形成的化合物熔融时能导电

D．四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种

２０．X、Y、Z、W 是第三周期元素．它们最高价氧化物

对应的水化物溶于水,得到浓度均为０．０１０mol

?L

－１的溶液,其pH(２５℃)与对应元素原子半

径的关系如图所示.下列说法正确的是 ( )

A．简单离子的半径:X＞Z＞W

B．气态氢化物的稳定性:Z＞W＞Y

C．Y单质可用于制作半导体材料

Dn．＝２－lg２

２１．３体积浓硝酸和１体积浓盐酸组成的混合液叫

做反王水,腐蚀能力强于王水,含有一种氧化性

很强的离子(如图所示),其中不含氢元素.下

列叙述错误的是 ( )

A．原子半径:r(Z)＞r(X)＞r(Y)

B．X、Z均能与 Y形成多种化合物

C．该离子中各元素原子均满足８电子稳定结构

D．X、Y、Z的气态氢化物中,沸点最高的是 X的

气态氢化物

２２．(２０２２?焦作一模)X、Y、Z、W、Q、R是原子序数

依次增大的短周期主族元素,同主族的元素只

有X和Q;它们组成的常见二元化合物A、B、C、

D、G有如下转化关系.常温下 A 是一种常见

液体,B、C、G是气体,D是常用的食品调味剂和

防腐剂.下列说法中错误的是 ( )

A．由 H与G在溶液中的反应可以判断 R的非

金属性强于 Y

B．化合物的稳定性:A＞C

C．E、H的溶液呈碱性,F的溶液呈酸性

D．实验室一般不用加热 F固体的方法制备 C

气体

?４０?