类型四 守恒法

１?所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在

发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保

持“不变”.在化学变化中有各种各样的守恒,如

质量 守 恒、原 子 守 恒、得 失 电 子 守 恒、电 荷 守

恒等.

２?守恒法解题步骤

第一步 明确题目要求解的物理量

第二步

根据题目中要求解的物理量,分析反应过

程中物质的变化,找出守恒类型及相关的

物理量

第三步

根据守恒原理,梳理出反应前后守恒的物

理量,列式计算求解

１?(原子守恒)为确定某碱式碳酸镁[xMgCO３?

yMg(OH)２?zH２O]的组成,某同学取２３．３g

样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重,残留

固体质量为１０．０g,将产生的气体先通过足量

９８％的硫酸(ρ为１８．４g?cm

－３),再通过足量的

碱石灰,碱石灰质量增加８８．g.请计算:

(１)９８％的硫酸的物质的量浓度是 .

(２)根据实验测定的数据,求出碱式碳酸镁化学

式中x、y、z之比(要求写出计算过程).

２?(得失电子守恒)(１)以硅藻土为载体的五氧化

二钒(V２O５)是接触法生产硫酸的催化剂.从废

钒催化剂中回收 V２O５ 既避免污染环境又有利

于资源综合利用.

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

“氧化”中欲使３mol的VO

２＋ 变为VO

＋

２ ,则需要

氧化剂KClO３ 至少为 mol.

(２)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消

毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力

相当于多少克Cl２ 的氧化能力.NaClO２ 的有效

氯含量为 (计算结果保留两位小数).

３?(热重分析)取２６?９０gZnSO４?６H２O 加热,剩

余固体的质量随温度的变化如图所示.７５０℃

时所得固体的化学式为 ( )

A．ZnO B．ZnSO４

C．Zn３O(SO４)２ D．ZnSO４?H２O

【课堂点拨】 “两步法”突破热重分析及计算题

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— ４１ —

专题二 物质的量

１?(２０１９?全国卷Ⅱ节选)立德粉ZnS?BaSO４ 成品中

S

２－ 的含量可以用“碘量法”测得.称取mg样品,置

于碘量瓶中,移取２５?００mL０?１０００mol?L

－１ 的

I２ KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处

反应５min,有单质硫析出.以淀粉为指示剂,过量

的I２ 用０?１０００mol?L

－１ Na２S２O３溶液滴定,反应

式为I２＋２S２O

２－

３??２I

－ ＋S４O

２－

６ .测定时消耗

Na２S２O３ 溶液体积V mL.终点颜色变化为 ,

样品中S

２－ 的含量为

(写出表达式).

２?(２０２０?全国卷节选)(１)ClO２ 常温下为黄色气

体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂.一种

有效成分为 NaClO２、NaHSO４、NaHCO３的“二氧

化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到

ClO２ 溶液.上述过程中,生成 ClO２ 的反应属于

歧化反应,每生成１molClO２ 消耗 NaClO２ 的量

为 mol;产生“气泡”的化学方程式为

.

(２)“８４消毒液”的有效成分为 NaClO,不可与酸

性清洁剂混用的原因是

(用离子方程式表示).工业上是将氯气通入到

３０％的 NaOH 溶 液 中 来 制 备 NaClO 溶 液,若

NaClO溶液中 NaOH 的质量分数为１％,则生产

１０００kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg

(保留整数).

３?(２０２２?江苏卷节选)以锌灰(含 ZnO 及少量

PbO、CuO、Fe２O３、SiO２)和Fe２(SO４)３ 为原料制

备的 ZnFe２O４ 脱硫剂,可用于脱除煤气中的

H２S.脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为

(１)“除杂”包括加足量锌粉、过滤加 H２O２ 氧化

等步骤.除Pb

２＋ 和Cu

２＋ 外,与锌粉反应的离子

还有 (填化学式).

(２)“调配比”前,需测定ZnSO４ 溶液的浓度.准

确量取２．５０ mL 除去 Fe

３＋ 的 ZnSO４ 溶液于

１００mL容量瓶中,加水稀释至刻度;准确量取

２００．０mL稀释后的溶液于锥形瓶中,滴加氨水

调节溶液pH＝１０,用０．０１５０mol?L

－１ EDTA

(Na２H２Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn

２＋ ＋

Y

４－??ZnY

２－ ),平行滴定３次,平均消耗EDＧ

TA 溶液２５０．０mL.计算ZnSO４ 溶液的物质的

量浓度 (写出计算过程).

４?(２０２０?江苏卷节选)次氯酸钠溶液和二氯异氰

尿酸钠(C３N３O３Cl２Na)都是常用的杀菌消毒剂.

NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.

二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于６０％.

通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达

到优质品标准.实验检测原理为

C３N３O３Cl

－

２ ＋ H

＋ ＋２H２O ??C３H３N３O３ ＋

２HClO

HClO＋２I

－ ＋H

＋??I２＋Cl

－ ＋H２O

I２＋２S２O

２－

３??S４O

２－

６ ＋２I

－

准 确 称 取 １?１２００g 样 品,用 容 量 瓶 配 成

２５０?０mL溶液;取２５?００mL上述溶液于碘量瓶

中,加入适量稀硫酸和过量 KI溶液,密封在暗

处静置５min,用０?１０００mol?L

－１ Na２S２O３ 标

准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,

继续滴定至终点,消耗Na２S２O３ 溶液２０?００mL.

①通过计算判断该样品是否为优质品 .

(写 出 计 算 过 程,该 样 品 的 有 效 氯 ＝

测定中转化为HClO的氯元素质量×２

样品质量

×１００％)

②若在检测中加入稀硫酸的量过少,将导致样品的

有效氯测定值 (填“偏高”或“偏低”).

提醒:课后完成 专题二 第３练 第３６４页

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— ４２ —

高考总复习 化学(配苏教版)

第一单元 钠及其氧化物

导航?课标要求 １?了解钠及其氧化物的主要性质,了解其在生产、生活中的应用.２? 结合实例认识钠及其氧

化物性质的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化.

考点一 钠的性质与制备

１?钠的物理性质

(１)颜色: 色,具有金属光泽.

(２)密 度:ρ(H２O) ρ(Na)

ρ(煤油).

(３)熔点: １００℃.

(４)硬度:质地柔软,可以用小刀切割.

(５)传导性:可导电、导热.

２?钠的化学性质

从原子结构角度认识钠的化学性质:

(１)与非金属单质(如 O２、Cl２、S)反应

与 O２

反应

常温下,化学方程式为

{加热时,化学方程式为

(２)与水反应

①化学方程式: .

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释

(３)与酸(如盐酸)反应

离子方程式: ,

钠与酸的反应比与水的反应更剧烈.

(４)与盐(如CuSO４)溶液的反应

离子方程式: ,

.

(５)与乙醇反应:２Na＋２C２H５OH→２C２H５ONa＋H２↑

(６)钠露置在空气中的变化

银白色金属钠

①

→表面变暗

②

→出现白色固体表

面变潮湿

③

→白色块状固体

④

→白色粉末状物质

上述各步反应的化学方程式为

①

②

③２NaOH＋CO２＋９H２O??Na２CO３?１０H２O

④Na２CO３?１０H２O??Na２CO３＋１０H２O

３?钠的制取、保存与用途

制取 化学方程式为: .

保存 通常保存在 或 中

用途

(１)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆,作导

热剂.

(２)作强还原剂,熔融状态冶炼某些金属(如

钛,反应方程式:４Na＋TiCl４

高温

??４NaCl＋

Ti;制 K,反应方程式为:Na＋KCl

高温

??K↑

＋NaCl,钾的沸点比钠的低,使钾成为钾蒸

气而逸出).

(３)作电光源,制作高压钠灯.

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— ４３ —

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属

不被空气氧化. ( )

(２)钠与 CuSO４ 溶液反应的离子方程式:２Na＋

Cu

２＋??Cu↓＋２Na

＋ . ( )

(３)金属钠可以保存在CCl４ 中. ( )

(４)钠、钾着火后,用水或泡沫灭火器可迅速灭

火. ( )

(５)金属钠具有强还原性,可与 TiCl４ 溶液反应制

取金属Ti. ( )

１?下列关于金属钠的说法错误的是 ( )

A．金属钠在空气中燃烧,生成淡黄色固体

B．用小刀切下一小块金属钠,剩余的金属钠不

能放回原试剂瓶

C．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,

有蓝色沉淀生成

D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂

２?金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般

性质外,还具有自己的特性.下列关于钠的叙

述中正确的是 ( )

A．钠是银白色金属,熔点低,硬度大

B．钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄

色的 Na２O

C．在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色

火焰

D．金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙

土灭火

３?将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有

气体又有白色沉淀产生的是 (填序号).

①MgSO４ 溶液 ②BaCl２ 溶液 ③饱和澄清石

灰水 ④Ca(HCO３)２ 溶液 ⑤CuCl２ 溶液

⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸

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考点二 氧化钠和过氧化钠

１?氧化钠与过氧化钠的比较

名称 氧化钠 过氧化钠

电子式 Na

＋ [︰ O

‥

‥

︰]２－Na

＋ Na

＋ [︰ O

‥

‥

︰ O

‥

‥

︰]２－Na

＋

化学键 离子键 离子键、非极性共价键

氧元素

化合价

色、态

阴、阳离

子个数比

是否为碱

性氧化物

与 水 反 应

的 化 学 方

程式

与 CO２ 反

应 的 化 学

方程式

与 盐 酸 反

应 的 化 学

方程式

２?Na２O２ 的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析 Na２O２ 的性质:

O

０

２

失去电子,化合价升高

表现为还原性

← Na２O

－１

２

得到电子,化合价降低

表现为氧化性

→O

－２

(１)Na２O２ 的强氧化性

试剂 现象 反应原理

SO２

气体

— Na２O２＋SO２?? Na２SO４

FeCl２

溶液

产生 气 体 和

沉淀

４Na２O２ ＋ ４FeCl２ ＋ ６H２O

??４Fe(OH)３ ↓＋O２ ↑＋

８NaCl

Na２SO３

溶液

—

Na２O２＋Na２SO３＋H２O??

Na２SO４＋２NaOH

氢硫

酸

溶液变浑浊

Na２O２ ＋ H２S ?? S↓ ＋

２NaOH

酚酞

溶液

产生气体,溶

液先 变 红 后

褪色

与水反应生成 O２ 和 NaOH,

使溶液变红,Na２O２ 的强氧

化性又使之褪色

品红

溶液

红色褪去 Na２O２ 的强氧化性使之褪色

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— ４４ —

高考总复习 化学(配苏教版)

(２)遇 KMnO４ 等强氧化剂时,Na２O２ 表现出还原

性,氧化产物为 O２.

(３)遇 CO２、H２O、H

＋ ,Na２O２ 发生自身的氧化还

原反应.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)７?８g 过 氧 化 钠 含 有 的 共 用 电 子 对 数 为

０?２NA. ( )

(２)Na２O、Na２O２ 都是易溶于水(与水反应)的白

色固体. ( )

(３)Na２O２ 与水的反应是水作还原剂的氧化还原

反应. ( )

(４)Na２O２、Na２O组成元素相同,与CO２ 反应产物

也相同. ( )

(５)Na２O２ 属于离子化合物,阴、阳离子个数比为

１∶１. ( )

题组一 钠的氧化物的性质

１?下列关于钠的氧化物的说法正确的是 ( )

A．Na２O２ 是白色固体,与冷水作用放出氧气,生

成氢氧化钠

B．在 Na２O２ 与 CO２ 的 反 应 中,氧 化 剂 是

Na２O２,还原剂是CO２

C．Na和 O２ 在加热时反应生成 Na２O２,在常温

下反应生成 Na２O

D．Na２O２ 能与水反应,生成 NaOH,所以 Na２O２

是碱性氧化物

２?某实验小组通过下图所示实验,探究 Na２O２ 与

水的反应:

下列说法中正确的是 ( )

A．②中的大量气泡的主要成分是氢气

B．③中溶液变红,说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物

质造成的

D．⑤中 MnO２ 的主要作用是降低了水中氧气的

溶解度

题组二 过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律

３?(２０２２?安阳一中模拟)密闭容器中装１mol

NaHCO３ 和０?８molNa２O２,加热充分反应后,

容器内残留的固体是 ( )

A０．?８molNa２CO３ 和１molNaOH

B１．molNa２CO３ 和０?６molNaOH

C１．?３molNa２CO３

D０．?５molNa２CO３ 和１?６molNaOH

４?２００℃时,１１?６gCO２ 和水蒸气的混合气体与足

量的 Na２O２ 充分反应后固体质量增加了３?６g,

则原混合气体的总物质的量是 ( )

A０．?１２５mol B０．?２５mol

C０．?５mol D１．mol

【课堂点拨】 Na２O２ 与CO２、H２O反应的关系

(１)电子转移关系

当 Na２O２ 与CO２、H２O反应时,物质的量的关系为

２Na２O２~O２~２e

－ ,n(e

－ )＝n(Na２O２)＝２n(O２).

(２)气体体积变化关系

CO２、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na２O２ 时,气

体体积的减少量是原来气体体积的

１

２

,等于生成氧

气的体积,即ΔV＝V(O２)＝

１

２

V(混合).

(３)固体质量变化关系

CO２、水蒸气分别与足量Na２O２ 反应时,固体相当于

吸收了CO２ 中的“CO”、水蒸气中的“H２”,所以固体

增加的质量 Δm(CO２)＝２８g?mol

－１ ×n(CO２),

Δm(H２O)＝２g?mol

－１×n(H２O).

(４)反应“先后顺序”

Na２O２ 与水蒸气、CO２ 混合气体反应时,Na２O２ 应视

为先与CO２ 反应生成 Na２CO３,CO２ 反应完后,剩余

的 Na２O２ 再与水蒸气反应生成 NaOH.

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— ４５ —

专题三 金属及其化合物

１?(上海卷)下列反应与 Na２O２＋SO２??Na２SO４

相比较,Na２O２ 的作用相同的是 ( )

A．２Na２O２＋２CO２??２Na２CO３＋O２

B．２Na２O２＋２SO３??２Na２SO４＋O２

C．Na２O２＋H２SO４??Na２SO４＋H２O２

D．３Na２O２＋Cr２O３??２Na２CrO４＋Na２O

２?(２０２１?浙江１月选考)下列“类比”合理的是

( )

A．Na与 H２O反应生成NaOH和 H２,则Fe与 H２O

反应生成Fe(OH)３ 和 H２

B．NaClO溶液与CO２ 反应生成NaHCO３ 和 HClO,

则 NaClO 溶 液 与 SO２ 反 应 生 成NaHSO３ 和

HClO

C．Na３N与盐酸反应生成NaCl和NH４Cl,则 Mg３N２

与盐酸反应生成 MgCl２ 和 NH４Cl

D．NaOH 溶 液 与 少 量 AgNO３ 溶 液 反 应 生 成

Ag２O和 NaNO３,则氨水与少量 AgNO３ 溶液反

应生成 Ag２O和 NH４NO３

３?(２０２２?江苏卷)少量 Na２O２ 与 H２O 反应生成

H２O２ 和 NaOH.下列说法正确的是 ( )

A．Na２O２ 的电子式为 Na

＋ [︰O

‥

‥

︰]２－Na

＋

B．H２O的空间构型为直线形

C．H２O２中 O元素的化合价为－１

D．NaOH仅含离子键

４?(２０２２?广东卷)下列关于 Na的化合物之间转化

反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A．碱 转 化 为 酸 式 盐:OH

－ ＋２H

＋ ＋CO

２－

３??

HCO

－

３ ＋２H２O

B．碱转化为两种盐:２OH

－ ＋Cl２??ClO

－ ＋Cl

－

＋H２O

C．过氧化物转化为碱:２O

２－

２ ＋２H２O??４OH

－ ＋

O２↑

D．盐 转 化 为 另 一 种 盐:Na２SiO３ ＋２H

＋??

H２SiO３↓＋２Na

＋

提醒:课后完成 专题三 第１练 第３６６页

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第二单元 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属

导航?课标要求 １?了解碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质,了解其在生产、生活中的应用.２? 认识碳酸钠和碳酸

氢钠性质的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化.

考点一 碳酸钠和碳酸氢钠

１?碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及应用

名称 碳酸钠 碳酸氢钠

化学式

俗名 或

颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体

水溶性 易溶于水

易 溶 于 水,但 比

Na２CO３ 的溶解度小

应用

用于纺织、造纸、

制玻璃、制皂等

用于焙制糕点、制药、

灭火剂等

２?碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

(１)热稳定性

①Na２CO３ 性质稳定,受热难分解.

②NaHCO３ 性质不稳定,受热易分解,化学方程

式为 .

(２)与酸(足量盐酸)反应(填化学方程式)

①Na２CO３:

.

②NaHCO３:

.

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— ４６ —

高考总复习 化学(配苏教版)

(３)与碱(如 NaOH)溶液反应(填化学方程式)

①Na２CO３:与 NaOH溶液不反应.

②NaHCO３:

.

(４)相互转化

①Na２CO３ →NaHCO３

向 Na２CO３ 溶液中通入CO２,化学方程式为

.

②NaHCO３ →Na２CO３

NaHCO３ 固体受热分解转化成 Na２CO３.

３?碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的应用

(１)Na２CO３、NaHCO３ 的鉴别

①固体的鉴别用加热法:产生使澄清石灰水变浑

浊的气体的是 NaHCO３ 固体.

②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法.

a．沉淀法:稀溶液中加入 BaCl２ 溶液或 CaCl２ 溶

液,产生沉淀的是 Na２CO３ 溶液.

b．气 体 法:滴 入 稀 盐 酸,立 即 产 生 气 泡 的 是

NaHCO３溶液.

c．测pH法:用pH试纸测相同浓度的稀溶液,pH

大的是 Na２CO３ 溶液.

(２)Na２CO３、NaHCO３ 的除杂

混合物(括号内为杂质) 除杂方法

Na２CO３(s)(NaHCO３) 加热法

NaHCO３(aq)(Na２CO３) 通入足量CO２

Na２CO３(aq)(NaHCO３) 滴加适量 NaOH 溶液

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)在酒精灯加热条件下,Na２CO３、NaHCO３ 固体

都会分解. ( )

(２)向 Na２CO３ 饱和溶液中通入足量 CO２,会有

NaHCO３ 晶体析出. ( )

(３)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠

溶液. ( )

(４)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

中,立即产生气泡. ( )

(５)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉

及化学变化. ( )

(６)在日常生活中,小苏打常用作食用碱而苏打

不能. ( )

题组一 碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质

１?有两试管分别装有 Na２CO３ 和 NaHCO３ 稀溶

液,下列操作和判断均正确的是 ( )

选项 操作 判断

A 分别加入澄清石灰水

产 生 沉 淀 的 为

Na２CO３

B

分别加入等浓度的稀

盐酸

反应较剧烈的为

Na２CO３

C 分别加入CaCl２ 溶液

产 生 沉 淀 的 为

Na２CO３

D

逐滴加入等浓度的盐

酸

立即产生气泡的

为 Na２CO３

２?(２０２２?莆田一中模拟)为除去括号内的杂质,

所选用的试剂或方法不正确的是 ( )

A．Na２CO３ 溶液(NaHCO３),选用适量的 NaOH

溶液

B．NaHCO３ 溶液(Na２CO３),应通入过量的CO２

气体

C．Na２O２ 粉末(Na２O),将混合物在氧气中加热

D．Na２CO３ 溶液(Na２SO４),加入适量 Ba(OH)２

溶液,过滤

３?有关 NaHCO３ 和 Na２CO３ 与盐酸的反应,以下

叙述错误的是 ( )

A．等质量的 NaHCO３ 和 Na２CO３ 与足量盐酸

反应,在相同条件下 Na２CO３ 产生的CO２ 体

积小

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反

应,所消耗盐酸的体积 Na２CO３ 是 NaHCO３

的两倍

C．等质量的NaHCO３ 和Na２CO３ 与盐酸完全反

应,前者消耗盐酸较多

D．等物质的量的 NaHCO３ 和 Na２CO３ 与足量

盐酸反应,两者产生CO２一样多

题组二 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析

４?(２０２２?潍坊一中质检)向 NaOH 和 Na２CO３ 混

合溶液中滴加０?１mol?L

－１稀盐酸,CO２ 的生成

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— ４７ —

专题三 金属及其化合物

量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列

判断正确的是 ( )

A．在O~a范围内,只发生中和反应

Ba．b段发生反应的离子方程式为CO

２－

３ ＋２H

＋

??H２O＋CO２↑

Ca．＝０?３

D．原混合溶液中 NaOH 与 Na２CO３ 的物质的量

之比为１∶２

５?分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各

１００mL,再通入一定量的 CO２,随后分别各取

２０mL溶液,向其中逐滴滴入０?２mol?L

－１的

盐酸,在标准状况下产生CO２ 的体积(纵轴)与

所加入盐酸的体积(横轴)的关系如图(分 A、B

两种情况):

(１)在 A情况下,溶质是

(填化学式),其物质的量之比为 .

(２)在B情况下,溶质是

(填化学式),其物质的量之比为 .

(３)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 .

【课堂点拨】 用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢

钠与盐酸的反应

实验操作和反应

n(CO２)－

n(HCl)图像

向 Na２CO３ 溶液中逐滴加入盐酸,离

子方 程 式:Oa 段:CO

２－

３ ＋ H

＋??

HCO

－

３

ab段:HCO

－

３ ＋H

＋??H２O＋CO２↑

图像特点Oa＝ab

向 NaHCO３ 溶液中逐滴加入盐酸,离

子方 程 式:HCO

－

３ ＋H

＋??H２O＋

CO２↑

向等物质的量的 NaOH、Na２CO３ 的混

合溶液中逐滴加入盐酸,离子方程式:

Oa段:H

＋ ＋OH

－??H２O、CO

２－

３ ＋

H

＋??HCO

－

３

ab段:HCO

－

３ ＋H

＋??H２O＋CO２↑

图像特点:Oa＞ab

向等物质的量的 Na２CO３、NaHCO３ 的

混合溶液中逐滴加入盐酸,离子方程

式:Oa段:CO

２－

３ ＋H

＋??HCO

－

３

ab段:HCO

－

３ ＋H

＋??H２O＋CO２↑

图像特点:Oa＜ab

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考点二 碱金属元素 焰色反应

１?碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs)

相似性 递变性

原子

结构

最 外 层 均 有 １

个电子

电子层数逐渐增多

核电荷数逐渐

原子半径逐渐

元素性质

具有 较 强 的 金

属性,最高正价

均为 价

金属性逐渐

续表

单

质

性

质

物理

性质

(除Cs外)都呈

银白色,密度较

小,熔、沸 点

密度总体上增大,熔、

沸点逐渐

化学

性质

都具 有 较 强 的

还原性

还原性逐渐

２?焰色反应

(１)焰色反应:某些金属或它们的化合物在灼烧

时都会使火焰呈现出特征颜色,属于 变

化,是元素的性质.

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— ４８ —

高考总复习 化学(配苏教版)

(２)焰色反应的操作

(３)常见金属元素的焰色

金属

元素

钠

钾(透过蓝

色钴玻璃)

钙 钡 铜

焰色 色 色 色 色 色

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点依次减小,密度依

次增大. ( )

(２)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈

黄色,证明其中含有 Na

＋ . ( )

(３)碱金属元素Li、Na、K都可以保存在煤油中.( )

(４)Li在空气中加热可快速反应生成Li２O２. ( )

１?碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中

最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律

预测其性质,其中不正确的是 ( )

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr２O的

氧化物

C．它的氢氧化物的化学式为FrOH,这是一种

极强的碱

D．它能与水反应生成相应的碱和氢气,由于反

应强烈而发生爆炸

２?用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰

上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列判断

正确的是 ( )

A．只含有 Na

＋

B．一定含有 Na

＋ ,可能含有K

＋

C．既含有 Na

＋ ,又含有K

＋

D．可能含有 Na

＋ ,可能还含有K

＋

３?碱金属单质及其化合物有广泛应用.回答下列

问题:

(１)锂是最轻的活泼金属,常用于制造高效锂电

池.电解池中的电解液不能用水作溶剂,原因

是

.

(２)金属钾是一种活泼的金属,下列有关其性质

的说法正确的是 (填字母).

A．钾在空气中燃烧时,只生成K２O

B．钾与水反应,由于反应剧烈可能会发生爆炸

C１．mol?L

－１KOH 溶液比１mol?L

－１NaOH

溶液碱性强

(３)KH 是 一 种 野 外 供 氢 剂,其 电 子 式 为

,与水反应放出氢气,化学方程式为

.

生成 １ mol氢气时,反应中 转 移 电 子 数 为

.

(４)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的

脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe２O３),脱锈过程

中生成两种产物,其反应的化学方程式:

.

【课堂点拨】 碱金属的特殊性

(１)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,

但钾的密度比钠的小.

(２)碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度

小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中.

(３)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离

子化合物,其中氢以 H

－ 形式存在,显－１价,碱金

属氢化物是强还原剂.

如 NaH 与水反应:NaH＋H２O??NaOH＋H２↑.

(４)与 O２ 反应４Li＋O２

△

??２Li２O、２Na＋O２

△

??

Na２O２,K、Rb、Cs与 O２ 反 应 生 成 结 构 更 复 杂 的

物质.

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— ４９ —

专题三 金属及其化合物

素养微课３ 模型认知———侯氏制碱法与碳酸钠质量分数的测定

１?侯氏制碱法

(１)制备原料

食盐、氨气、二氧化碳———合成氨厂用水煤气制

取氢气时的废气;其反应为 C＋H２O(g)

高温

??CO

＋H２,CO＋H２O(g)

高温

??CO２＋H２.

(２)工艺流程

(３)反应原理

①产生 NaHCO３ 的反应:NH３ ＋NaCl＋CO２ ＋

H２O??NaHCO３↓＋NH４Cl.

②产生 Na２CO３ 的反应:２NaHCO３

△

??Na２CO３

＋H２O＋CO２↑.

(４)绿色思想:循环使用的物质为 CO２、饱和食

盐水.

２?测定碳酸钠质量分数的常用方法

(１)气体法

① 测 定 原 理:Na２CO３ ＋H２SO４??Na２SO４ ＋

H２O＋CO２↑.

依据CO２ 的体积确定 Na２CO３ 的物质的量,进而

确定纯碱中 Na２CO３ 的含量.

②实验操作:向mg纯碱样品中加入足量的稀硫

酸,准确测量产生CO２ 气体的体积为V mL(已折

算为标准状况).

③数据处理

纯碱 样 品 中 Na２CO３ 的 质 量 为

V

２２４００

mol×

１０６g?mol

－１＝

１０６V

２２４００

g,则纯碱样品中 Na２CO３

的质量分数为

１０６V

２２４００

g

mg

×１００％＝

５３V

１１２m

％.

(２)沉淀法

①测 定 原 理:Na２CO３ ＋BaCl２??BaCO３ ↓ ＋

２NaCl.

依据BaCO３ 沉淀的质量,确定 Na２CO３ 的物质的

量,进而确定纯碱中 Na２CO３ 的含量.

②实验操作:先将 m g纯碱样品溶于水配成溶

液,向溶液中加入过量的BaCl２ 溶液,经过滤、洗

涤、干燥得BaCO３ 沉淀的质量为ng.

③数据处理

纯碱样品中 Na２CO３ 的质量为

ng

１９７g?mol

－１ ×

１０６g?mol

－１＝

１０６n

１９７

g,则纯碱样品中 Na２CO３

的质量分数为

１０６n

１９７

g

mg

×１００％＝

１０６n

１９７m

×１００％.

１?(２０２２?苏州高三月考)侯氏制碱法以氯化钠、

二氧化碳、氨和水为原料,发生反应 NaCl＋NH３

＋CO２＋H２O ??NaHCO３↓＋NH４Cl.将析

出的固体灼烧获取纯碱,向析出固体后的母液

中加入食盐可获得副产品氯化铵.下列有关模

拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目

的的是 ( )

A．制取氨气 B．制 NaHCO３

C．分离 NaHCO３ D．制 Na２CO３

２?以下是联合制碱法的简单流程,下列说法正确

的是 ( )

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— ５０ —

高考总复习 化学(配苏教版)

A．氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换

B．操作X为过滤,为加快过滤速度过滤时用玻

璃棒搅拌

C．联 合 制 碱 法 的 主 要 原 理 是 相 同 条 件 下

Na２CO３ 易溶于水,NaHCO３ 难溶于水

D．溶液B中加入氯化钠粉末,通入氨气可得到副

产品NH４Cl,通入氨气的目的是增大 NH

＋

４ 的

浓度,有利于析出NH４Cl并提高纯度

３?(２０２２?无锡江阴高三测试)为了测定 NaCl、

Na２CO３?１０H２O和 NaHCO３ 的混合物中各组

分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的

混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的

变化,测定该混合物中各组分的质量分数.下

列说法错误的是 ( )

A．①、②、③ 中 可 以 依 次 盛 装 碱 石 灰、无 水

CaCl２、碱石灰

B．若将①装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶,

则测得的 NaCl含量偏小

C．硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通

入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石

灰水变浑浊为止

D．实验过程中先停止通入空气,再停止加热

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１?(２０２２?全国乙卷)生活中处处有化学,下列叙述

正确的是 ( )

A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅

B．碳酸氢钠可做食品膨松剂

C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜

D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

２?(２０１９?全国卷Ⅱ)利用焰色反应的原理既可制作五

彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐.灼

烧立德粉(ZnS、BaSO４)样品时,钡的焰色为 ( )

A．黄色 B．红色

C．紫色 D．黄绿色

３?(２０２０?浙江选考组合)下列说法不正确的是( )

A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火

B．NaHCO３ 的热稳定性比 Na２CO３ 强

C．高压钠灯可用于道路照明

D．Na２O在空气中加热可得到固体 Na２O２

４?(２０２１?河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱

法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要

贡献.某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进

侯氏制碱法制备 NaHCO３,进一步处理得到产品

Na２CO３ 和 NH４Cl.实验流程如图:

回答下列问题:

(１)从 A~E中选择合适的仪器制备NaHCO３,正

确的连接顺序是 (按气流方向,用小写字

母表示).为使 A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴

下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 .

(２)B中使用雾化装置的优点是 .

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— ５１ —

专题三 金属及其化合物

(３)生成 NaHCO３ 的总反应的化学方程式为

.

(４)反应完成后,将B中 U 形管内的混合物处理

得到固体 NaHCO３ 和滤液:

①对固体 NaHCO３ 充分加热,产生的气体先通过

足量 浓 硫 酸,再 通 过 足 量 Na２O２,Na２O２ 增 重

０?１４g,则固体 NaHCO３ 的质量为 g.

②向 滤 液 中 加 入 NaCl粉 末,存 在 NaCl(s)＋

NH４Cl(aq) →NaCl(aq)＋NH４Cl(s)过程.为使

NH４Cl沉 淀 充 分 析 出 并 分 离,根 据 NaCl和

NH４Cl溶解度曲线,需采用的操作为 、

、洗涤、干燥.

(５)无水 Na２CO３ 可作为基准物质标定盐酸浓度.

称量前,若无水 Na２CO３ 保存不当,吸收了一定量

水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果

(填标号).

A．偏高 B．偏低 C．不变

提醒:课后完成 专题三 第２练 第３６９页

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第三单元 铝及其化合物

导航?课标要求 １?了解铝及其化合物的主要性质和重要应用.２?了解制备氢氧化铝的方法.３?掌握从铝土

矿制备铝的流程及原理.

考点一 铝的性质

１?铝元素的存在

铝位于元素周期表的 ,原子

结构示意图为 .自然界中的铝全

部以 态的形式存在.

２?单质的物理性质

铝是一种较软的银白色金属,延展性好,是电和

热的良导体.

３?单质的化学性质

铝

与非金属

单质反应

①与空气中的氧气形成致密的氧化膜

②与 氯 气 加 热 反 应:２Al＋３Cl２

△

??

２AlCl３

与酸反应

①２Al＋６H

＋??２Al

３＋ ＋３H２↑

②在冷的浓硫酸、浓硝酸中

与碱反应 ２Al＋２OH

－ ＋２H２O??２AlO

－

２ ＋３H２↑

与某些氧

化物反应

与Fe２O３ 的铝热反应:

４?制备:电解熔融 Al２O３:

.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属.

( )

(２)未经打磨的铝箔插入稀硝酸中开始无明显现

象,说明铝箔表面被 HNO３ 氧化形成致密的氧化

膜. ( )

(３)冶炼铝时常用焦炭作还原剂. ( )

(４)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐,与足量

NaOH溶液反应生成偏铝酸盐. ( )

(５)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物. ( )

(６)１molAl与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠

溶液反应,转移的电子数相同. ( )

１?下列关于铝单质的叙述中正确的是( )

A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是

因为铝会和酸或碱反应

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— ５２ —

高考总复习 化学(配苏教版)

B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝

的化学性质很稳定

C．铝和 NaOH溶液反应:Al＋２OH

－??AlO

－

２

＋２H２↑

D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝

箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝会滴落

下来,是因为金属铝的熔点较低

２?(２０２２?银川唐徕回民中学模拟)根据如图的转

化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略

去) ( )

A．反应⑤的离子方程式为 Al

３＋ ＋３OH

－??

Al(OH)３↓

B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

２∶３

C．生成等质量 H２ 时,①和②反应消耗n(HCl)

＝n(NaOH)

D．反应③和④消耗等量的 Al时,生成的n(Cu)

∶n(Fe)＝３∶２

３?铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应放出 H２,

就铝的这一特殊性质回答下列问题:

(１)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化

钠溶液反应,所得 H２ 的体积之比是 .

(２)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的

量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,产生 H２ 的

体积之比是 .

(３)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质

的量浓度的 HCl、NaOH溶液中,若二者产生的

H２ 相等,则 HCl和 NaOH 的物质的量浓度之

比是 .

(４)甲、乙两烧杯中各盛有１００mL３mol?L

－１

的盐酸和 NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等

质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积

比为V(甲)∶V(乙)＝１∶２,则加入铝粉的质量

为 (填字母).

A５．４．g B３．６．g C２．７．g D１．８．g

【课堂点拨】 铝与酸或碱反应生成 H２ 的量的关系

２Al＋６HCl??２AlCl３＋３H２↑

２Al＋２NaOH＋２H２O??２NaAlO２＋３H２↑

(１)等量的铝与足量盐酸、氢氧化钠溶液分别反应:

①产生 H２ 的物质的量相等.

②消耗 H

＋ 、OH

－ 的物质的量之 比 为n(H

＋ )∶

n(OH

－ )＝３∶１.

(２)足量的铝分别与等物质的量的 HCl和 NaOH

反应:

①消耗 Al的物质的量之比为１∶３.

②生成 H２ 的物质的量之比为１∶３.

(３)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶

液反应:

若产生氢气的体积比为

１

３

＜

VHCl(H２)

VNaOH(H２)＜１,则必定

①铝与盐酸反应时,铝过量而 HCl不足.

②铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 时,铝 不 足 而 NaOH

过量.

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考点二 铝的重要化合物

１?氧化铝

白色固体,熔点高(２０４５℃),难溶于水,是两性

氧化物.

２?氢氧化铝

氢氧化铝是两性氢氧化物,其电离方程式如下.

碱式电离:Al(OH)３ ???Al

３＋ ＋３OH

－ ;

酸式电离:Al(OH)３???H

＋ ＋AlO

－

２ ＋H２O.

AlO

－

２ 也可以写成[Al(OH)４]－ .

３?氧化铝与氢氧化铝的比较

化合物 氧化铝(Al２O３) 氢氧化铝[Al(OH)３]

物理性质 白色固体,熔点高

白色胶状物质,难溶

于水

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— ５３ —

专题三 金属及其化合物

续表

化

学

性

质

与酸

反应

Al２O３＋６H

＋?? Al(OH)３＋３H

＋??

与碱

反应

Al２O３ ＋ ２OH

－

??

Al(OH)３＋OH

－??

加热 — ２Al(OH)３

△

??

主要用途

作耐火材料、冶炼

铝的原料

制药、净水

４?明矾

(１)化学式为 ,它是

色晶体, 溶于水.

(２)明矾净水的原理

电离方程式为

,其中 Al

３＋ 发生水解反应,

产生 ,能吸附水中

形成沉淀,使水澄清.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)实验室可用氧化铝坩埚熔化 NaOH、Na２CO３

固体. ( )

(２)将氯化铝溶液滴入浓 NaOH 溶液中,产生大

量白色沉淀. ( )

(３)明矾可作净水剂,起到杀菌消毒的作用.( )

(４)氢氧化铝、NaHCO３ 均可作胃酸的中和剂.( )

１?下列有关叙述不正确的是 ( )

A．KAl(SO４)２?１２H２O溶于水可形成 Al(OH)３

胶体

B．明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液可形成

Al(OH)３胶体

C．电解熔融的氧化铝制备铝

D．AlCl３ 溶液中加入足量氨水生成 Al(OH)３

２?用含有少量 Mg的铝片制取纯净的 Al(OH)３,

下列操作中最恰当的组合是 ( )

①加盐酸溶解 ②加 NaOH 溶液 ③过滤

④通入过量CO２ 生成 Al(OH)３ ⑤加盐酸生

成Al(OH)３ ⑥加过量氨水生成 Al(OH)３

A．①⑥③ B．①③⑥③

C．②③④③ D．②③⑤③

３?下列除去杂质的方法不正确的是 ( )

A．铁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充

分反应,过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe

３＋ 溶液中的少量 Al

３＋

C．Al(OH)３ 中混有少量 Mg(OH)２:加入足量

烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过

量CO２ 后再过滤、洗涤、干燥

D．MgO 中混有少量 Al２O３:加入足量烧碱溶

液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到 MgO

【课堂点拨】 含铝杂质的提纯方法归类

利用 Al、Al２O３、Al(OH)３ 可溶于强碱的特性,可除

去许多物质中的含铝杂质,如:

①Mg(Al):加足量 NaOH 溶液,过滤.

②Fe２O３(Al２O３):加足量 NaOH 溶液,过滤.

③Mg(OH)２[Al(OH)３]:加足量 NaOH 溶液,过滤.

④Mg

２＋ (Al

３＋ ):加过量 NaOH 溶液,过滤,再向滤

渣中加酸充分反应.

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考点三 从铝土矿中提取铝

１?碱溶法

(１)①③两步骤中可能发生反应的离子方程式:

①Al２O３ ＋２OH

－??２AlO

－

２ ＋H２O,SiO２ ＋

２OH

－??SiO

２－

３ ＋H２O;

③AlO

－

２ ＋CO２ ＋２H２O ??Al(OH)３ ↓ ＋

HCO

－

３ ,SiO

２－

３ ＋２CO２＋２H２O??H２SiO３↓＋

２HCO

－

３ .

(２)步骤③中不用盐酸(或 H２SO４)酸化的原因:

AlO

－

２ 与酸反应生成的 Al(OH)３ 具有两性,可

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— ５４ —

高考总复习 化学(配苏教版)

溶于强酸,不易控制酸的量;CO２ 廉价而且生成

的副产物 NaHCO３ 用途广泛,经济效益好.

(３)步骤④得到的较纯的 Al２O３ 中可能含有

SiO２ 杂质,但在电解时它不会影响铝的纯度的

原因:SiO２ 的熔点很高,在加热到１０００℃左右

时不会熔化,因而不影响铝的纯度.

２?酸溶法

(１)①②中可能发生反应的离子方程式:

①Al２O３ ＋６H

＋??２Al

３＋ ＋３H２O,Fe２O３ ＋

６H

＋??２Fe

３＋ ＋３H２O;

②Al

３＋ ＋４OH

－?? AlO

－

２ ＋２H２O,Fe

３＋ ＋

３OH

－??Fe(OH)３↓.

(２)步 骤 ② 中 不 用 氨 水 沉 淀 Fe

３＋ 的 原 因:

Al(OH)３只能溶于强碱,不能溶于氨水,用氨水

不能将Fe(OH)３ 和 Al(OH)３ 分离.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)AlCl３ 溶液加热蒸发、灼烧,最终所得固体产

物是 Al２O３. ( )

(２)Al(OH)３ 既能与稀硫酸反应又能与 NaOH 溶

液反应. ( )

(３)AlCl３ 与过量 NaOH 溶液反应生成 NaAlO２,

但与过量氨水反应生成 Al(OH)３. ( )

(４)下列物质的转化在给定条件下能够实现:

Al２O３

NaOH(aq)

→NaAlO２(aq)

CO２

→Al(OH)３.

( )

１?工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁

杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是 ( )

A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B．试剂Y是HCl,它与AlO

－

２ 反应生成氢氧化铝

C．图中所示转化反应中包含２个氧化还原反应

D．将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同

结果

２?工业从铝土矿(主要成分是 Al２O３?xH２O、

SiO２、Fe２O３ 等)提取纯 Al２O３ 做冶炼铝的

原料,提取时操作过程如图,图中操作错误

的是 ( )

A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②

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１?(２０１９?上海卷)在pH＝１的１００mL０．１mol?

L

－１的AlCl３ 中,加入３００mL０．１mol?L

－１的氢氧

化钠溶液后铝的存在形式是 ( )

A．AlO

－

２ B．Al

３＋

C．Al(OH)３ D．Al

３＋ 、Al(OH)３

２?(２０２０?浙江选考)下列关于铝及其化合物说法,

不正确的是 ( )

A．明矾可用作净水剂和消毒剂

B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C．铝可用作包装材料和建筑材料

D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

３?(２０２１?江苏卷)由制铝工业废渣(主要含 Fe、

Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水

剂的流程如下.

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— ５５ —

专题三 金属及其化合物

下列有关说法不正确的是 ( )

A．控制适当反应温度并不断搅拌,有利于提高

铁、铝浸取率

B．Al２O３ 与稀硫酸反应的离子方程式:Al２O３＋

６H＋ ??２Al３＋ ＋３H２O

C．滤液中主要存在的阳离子有:H＋ 、Fe２＋ 、Ca２＋ 、

Al３＋

D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

４?(２０２２?湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流

程如下:

下列说法错误的是 ( )

A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C．合成槽中产物主要有 Na３AlF６ 和CO２

D．滤液可回收进入吸收塔循环利用

提醒:课后完成 专题三 第３练 第３７３页

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第四单元 铁及其化合物

导航?课标要求 １?了解铁及其化合物的主要性质,了解其在生产、生活中的应用.２? 结合实例认识铁及其化

合物性质的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化.

考点一 铁的单质

１?铁的原子结构

铁位于元素周期表 周期

族,原子结构示意图为 ,化学反应中

易失去２个或３个电子而表现为＋２价或＋３

价.铁在地壳中的含量占第４位.

２?铁单质的物理性质

纯铁具有 色金属光泽和良好的延展

性,是电和热的良导体,具有能被

吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力.

３?铁单质的化学性质

铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价

为＋２价和＋３价,还有＋６价.

①Fe与Cl２、S反应的化学方程式:

;

.

②与氧化性酸(如 HNO３)的反应(写离子方程

式,下同)

Fe与过量稀 HNO３ 的反应:

.

Fe与少量稀 HNO３ 的反应:

.

③Fe与FeCl３ 溶液的反应:

.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中

全部以化合态形式存在. ( )

(２)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相

同. ( )

(３)Fe与稀 HNO３、稀 H２SO４ 反应均有气泡产生,

说明Fe与两种酸均发生置换反应. ( )

(４)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫

酸. ( )

(５)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能

得到Fe３O４. ( )

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— ５６ —

高考总复习 化学(配苏教版)

１?春秋初年,我国已掌握了冶铁技术.下列有关

铁的化学反应的叙述正确的是 ( )

A．室温下,过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO４

B．加热时,过量Fe与氯气反应生成FeCl２

C．高温下,铁与水蒸气反应有Fe３O４ 生成

D．高温下,铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝

２?下列叙述正确的是 ( )

A．Fe与I２ 反应生成FeI３

B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程

式:３Cu

２＋ ＋２Fe??２Fe

３＋ ＋３Cu

C５．?６gFe与足量的S反应转移的电子数为

０?３NA

D．高温下水蒸气通入Fe,固体的质量增加

３?向一定量的铁粉中逐滴滴加稀硝酸,得到金属

阳离子与所加硝酸的物质的量的关系如图

所示.

Ⅰ对应金属阳离子为 ,Ⅱ对应金属阳离

子为 ,c、b两点的数值比为 .

【课堂点拨】

(１)铁的氧化规律

铁与弱氧化剂(如S、FeCl３、CuSO４、I２ 等)反应时被

氧化为Fe

２＋ ,铁与强氧化剂(如 Cl２、Br２、HNO３、浓

H２SO４ 等)反应时被氧化为Fe

３＋ .

(２)铁与酸反应的规律

①Fe与一般酸反应时只生成 Fe

２＋ ,与氧化性酸

(HNO３)反应时 Fe少量生成 Fe

３＋ ,Fe过量生成

Fe

２＋ .

②Fe与浓硫酸、浓硝酸作用时常温钝化(形成致密

氧化膜),加热可以持续反应.

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考点二 铁的氧化物和氢氧化物

１?铁的氧化物

(１)物理性质

化学式 FeO Fe２O３ Fe３O４

俗称 —

色态 黑色粉末 黑色晶体

铁的价态

(２)化学性质

①FeO、Fe２O３、Fe３O４ 分别与盐酸反应的离子方

程式:

、

、

Fe３O４＋８H

＋??２Fe

３＋ ＋Fe

２＋ ＋４H２O.

②FeO与稀硝酸反应的化学方程式:

.

③FeO、Fe２O３ 分别与 HI溶液反应的化学方程式:

、

Fe２O３＋６HI??２FeI２＋I２＋３H２O.

④Fe２O３ 与CO反应的化学方程式

.

２?铁的氢氧化物(是离子反应的写离子方程式)

化学式 Fe(OH)２ Fe(OH)３

颜色

状态

色固体 色固体

与盐酸

反应

受热

分解

２Fe(OH)３

△

??

Fe２O３＋３H２O

制备

可溶性亚铁盐与碱溶

液反应:

可 溶 性 铁 盐 与 碱

溶液反应:

二者的

关系

在空气中,Fe(OH)２ 能够非常迅速地被氧

气氧化成Fe(OH)３,现象是 色絮

状沉 淀 迅 速 变 成 色,最 后 变 成

色,化学方程式为

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— ５７ —

专题三 金属及其化合物

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)氧化铁能与酸反应,所以可用于制作红色颜

料. ( )

(２)Fe３O４ 可用FeO?Fe２O３ 表示,故Fe３O４ 为混

合物. ( )

(３)在空气中,白色的Fe(OH)２ 迅速转变成灰绿

色,最终变成红褐色. ( )

(４)氢氧化铁与 HI溶液反应的离子方程式为

Fe(OH)３＋３H

＋??Fe

３＋ ＋３H２O. ( )

(５)Fe２O３ 不能与水反应生成Fe(OH)３,所以不能

通过化合反应生成Fe(OH)３. ( )

１?关于铁的三种氧化物(FeO、Fe２O３、Fe３O４)的下

列叙述中正确的是 ( )

A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同

B．都是碱性氧化物,都能与盐酸反应生成氯化

铁和水

C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧

化三铁

D．四氧化三铁中铁元素有＋２价和＋３价,它是

一种混合物

２?铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过

量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热

沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残

渣,上述沉淀和残渣分别是 ( )

A．Fe(OH)３ Fe２O３ B．Fe(OH)２ Fe２O３

C．Fe(OH)２ Fe(OH)３ D．Fe(OH)２ Fe３O４

３?有一块铁的“氧化物”样品,用１４０mL５?０mol

?L

－１盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能

吸收０?０２５molCl２,恰好使其中的Fe

２＋ 全部转

变为Fe

３＋ ,则该样品的化学式可能为

.

【课堂点拨】

(１)FeO和Fe３O４ 与稀 HNO３ 反应时,除考虑与 H

＋

反应外,还考虑Fe

２＋ 被 HNO３ 氧化成Fe

３＋ .

(２)Fe３O４、Fe２O３、Fe(OH)３ 与 HI反应时,除考虑与

H

＋ 的反应外,还考虑Fe

３＋ 被I

－ 还原为Fe

２＋ .

(３)确定铁的氧化物组成的基本方法

设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n,

则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝

m

５６

∶

n

１６

＝a∶b,

若a∶b＝１∶１,则铁的氧化物为FeO;

若a∶b＝２∶３,则铁的氧化物为Fe２O３;

若a∶b＝３∶４,则铁的氧化物是 Fe３O４ 或 FeO 与

Fe２O３ 按物质的量之比为１∶１组成的混合物或

FeO、Fe２O３、Fe３O４ 的混合物(其中FeO、Fe２O３ 物质

的量之比为１∶１,Fe３O４ 物质的量为任意值).

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考点三 铁盐和亚铁盐

１?铁盐和亚铁盐

铁盐(Fe

３＋ ) 亚铁盐(Fe

２＋ )

溶液的

颜色

棕黄色 浅绿色

氧化性

与还原性

一般表现为

性,如能溶解铜

既有氧化性,又有

还原性,以还原性

为主,如在酸性条

件 下 能 被 H２O２、

NO

－

３ 氧化

水解性

极易水解,只存在

于酸性较强的溶

液中

水解呈酸性

２?Fe

２＋ 、Fe

３＋ 的检验方法

(１)用 KSCN溶液和氯水

(２)用 NaOH溶液

(３)含Fe

２＋ 、Fe

３＋ 的混合溶液中Fe

２＋ 、Fe

３＋ 的检验

混合溶液

滴加 KSCN

溶液 →溶液变红色,说明含有Fe

３＋ .

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— ５８ —

高考总复习 化学(配苏教版)

混合溶液

滴加酸性

KMnO４ 溶液→KMnO４ 溶液紫红色褪去,说明

含有Fe

２＋ (没有Cl

－ 等存在时).

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)“青矾(FeSO４)”宜密闭保存,防止氧化变质.

( )

(２)Fe

３＋ 有氧化性,所以FeCl３ 溶液可溶解旧电路

板中的铜. ( )

(３)硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗

缺铁性贫血的效果. ( )

(４)检验 FeCl２ 溶液中的 Fe

２＋ ,可将酸性KMnO４

溶液滴加到该溶液中,若酸性 KMnO４ 溶液褪色,

证明含有Fe

２＋ . ( )

(５)检验Fe(NO３)２ 晶体是否氧化变质的方法是

将Fe(NO３)２ 样品溶于稀 H２SO４ 后,滴加 KSCN

溶液,观察溶液是否变红. ( )

１?下列离子的检验方法合理的是 ( )

A．向某溶液中滴入 KSCN溶液呈红色,说明不

含Fe

２＋

B．向某溶液中通入Cl２,然后再加入KSCN溶液

变红色,说明原溶液中含有Fe

２＋

C．向某溶液中加入 NaOH 溶液,得红褐色沉

淀,说明溶液中含有Fe

３＋

D．向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀,又

观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中

只含有Fe

２＋ ,不含有 Mg

２＋

２?欲证明某稀溶液中含有Fe

２＋ 而无Fe

３＋ ,必要的

实验操作及最佳顺序为 ( )

①滴加少量氯水 ②滴加足量碘水 ③滴加

少量硫氰化钾溶液

A．①→③ B．③→②

C．③→① D．①→②→③

３?长期放置的FeSO４ 溶液易被氧化而变质,某兴

趣小组进行了如下实验:

(１)设计实验检验FeSO４ 溶液的变质程度.

实验方案

步骤１ 步骤２

取待检测液于试管

中,向 其 中 滴 加

KSCN溶液

取待 检 测 液 于 试 管

中,向其中滴加少量

酸性高锰酸钾溶液

实验现象

实验结论 FeSO４ 溶液部分变质

①上述方案补充完整 、 .

②若要使部分变质的 FeSO４ 复原,方法是

(用离子方程式表示).

(２)FeSO４ 可用作补铁剂,使用时建议与维生素

C同服,同学甲猜测维生素C可将Fe

３＋ 转化为

Fe

２＋ ,以利于人体吸收.为了验证这一猜想,设

计了如下实验:

实验方案 实验现象

取适量Fe２(SO４)３ 溶液于试管

中,加入维生素C片,振荡溶解

后,滴加酸性高锰酸钾溶液

紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe

３＋ 转化

为Fe

２＋ ”的结论? 请说明理由:

.

【课堂点拨】

(１)检验Fe

２＋ 应先向样品溶液中加 KSCN溶液后加

氧化剂,且氧化剂加入量不宜过多(如氯水、H２O２

等可能氧化SCN

－ ).

(２)用酸性 KMnO４ 检验Fe

２＋一定要注意其他还原

性离子的干扰(如Cl

－ 等).

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— ５９ —

专题三 金属及其化合物

考点四 铁及其化合物的转化关系

１?铁及其化合物的“三角”转化关系

Fe

２＋ 既有氧化性又有还原性,Fe

３＋一般只表现氧

化性(写出下列反应的离子方程式).

(１)将 H２S气体通入FeCl３ 溶液中产生淡黄色沉

淀: .

(２)将FeCl３ 溶液滴入淀粉ＧKI溶液,溶液变蓝:

.

(３)用FeCl３ 溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:

.

(４)将 H２O２ 滴入酸性FeCl２ 溶液:

.

(５)将 FeCl２ 溶液滴入 HNO３ 溶液中,有无色气

体放出:

.

２?铁元素的价－类二维图

(１)横向变化体现了同价态不同物质类别(氧化

物、盐、碱)之间的转化;

①碱性氧化物(Fe２O３、FeO)都能溶于酸(H

＋ )转

化为盐;

②Fe

２＋ 、Fe

３＋ 与碱(OH

－ )反应生成对应的碱;

③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物,但难溶

性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱.

(２)纵向变化体现不同价态同物质类别之间的转

化,主要体现物质的氧化性或还原性.

(３)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间

的转化,主要体现物质的氧化性和还原性.

１?A、B、C是中学所学过的三种单质,A、B、C及其

他物质之间的反应关系如图所示,其中B、D、E、

F的水溶液呈酸性.若D＋C →E＋F且常温

下只有B为气态,则 A、B、C分别为 ( )

A．Fe、Cl２、Cu B．Fe、Cl２、H２

C．Cu、Cl２、Fe D．Fe、Cl２、Mg

２?如图为铁元素的价类二维图,其中的箭头表示

部分物质间的转化关系.下列说法正确的是

( )

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B．FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受

热,迅速发生转化②生成红棕色粉末

C．加热Fe(OH)３ 发生转化③,加酸溶解可实现

转化⑥

D．由图可预测:高铁酸盐(FeO

２－

４ )具有强氧化

性,可用于消毒,FeO

２－

４ 与水反应最终可生成

Fe(OH)３胶体,从而吸附水中的悬浮物,故高

铁酸盐可作净水剂

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— ６０ —

高考总复习 化学(配苏教版)

３?某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散

系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流

程回答相关问题:

(１)请写出Fe２O３ 与①反应的化学方程式

.

(２)请写出FeCl３ 与铁粉反应的离子方程式

.

(３)向FeCl２ 溶液中滴加 NaOH 溶液最终生成

Fe(OH)３ 浊液,该过程的现象为 ,

此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程

式表示)

.

(４)将FeCl３ 饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸

至红褐色,制得分散系③是 ,

它与 FeCl３ 溶液、Fe(OH)３ 浊液的本质是

.

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１?(２０２２? 海 南 卷)在 ２?８gFe 中 加 入１００mL

３mol/LHCl,Fe完全溶解.NA 代表阿伏加德

罗常数的值,下列说法正确的是 ( )

A．反应转移电子为０?１mol

B．HCl溶液中Cl

－ 数为３NA

C．２?８g

５６Fe含有的中子数为１?３NA

D．反应生成标准状况下气体３?３６L

２?(２０２２?浙江６月选考)关于化合物FeO(OCH３)

的性质,下列推测不合理的是 ( )

A．与稀盐酸反应生成FeCl３、CH３OH、H２O

B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO２、H２O

C．溶于氢碘酸(HI),再加 CCl４ 萃取,有机层呈紫

红色

D．在空气中,与SiO２ 高温反应能生成Fe２(SiO３)３

３?(２０２１?江苏卷)下列有关物质的性质与用途不

具有对应关系的是 ( )

A．铁粉能与 O２ 反应,可用作食品保存的吸氧剂

B．纳米Fe３O４ 能与酸反应,可用作铁磁性材料

C．FeCl３ 具有氧化性,可用于腐蚀印刷电路板上

的Cu

D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于净水

４?(双选)下列有关物质性质的叙述错误的是( )

A．(２０２１?湖南卷)FeO粉末在空气中受热,迅速

被氧化成Fe３O４

B．(２０１９?天津卷)将废铁屑加入FeCl２ 溶液中,可

用于除去工业废气中的Cl２

C．(２０２０?江苏卷)室温下,Fe与浓 H２SO４ 反应生

成FeSO４

D．(２０２１?浙江卷)铁粉与氧化铝发生的铝热反应

可用于焊接铁轨

５?(全国卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究 Fe

２＋ 、Fe

３＋

的性质.回答下列问题:

(１)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制

成０?１mol?L

－１的溶液.在 FeCl２溶液中需加入

少量铁屑,其目的是 .

(２)甲组同学取２mLFeCl２溶液,加入几滴氯水,

再加入１滴 KSCN溶液,溶液变红,说明Cl２可将

Fe

２＋ 氧化.FeCl２溶液与氯水反应的离子方程式

为 .

(３)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学

在２mLFeCl２溶液中先加入０?５mL煤油,再于液

面下依次加入几滴氯水和１滴 KSCN溶液,溶液

变红,煤油的作用是 .

(４)丙组同学取１０ml０?１mol?L

－１KI溶液,加入

６ mL０?１ mol?L

－１ FeCl３ 溶 液 混 合.分 别 取

２mL此溶液于３支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入１mLCCl４充分振荡、静置,

CCl４层显紫色;

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— ６１ —

专题三 金属及其化合物

②第二支试管中加入１滴 K３[Fe(CN)６]溶液,生

成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入１滴KSCN溶液,溶液变红.

实验②检验的离子是 (填离子符号);实

验①和③说明:在I

－ 过量的情况下,溶液中仍含

有 (填离子符号),由此可以证明该氧化

还原反应为 .

(５)丁组同学向盛有 H２O２溶液的试管中加入几滴

酸化的FeCl２溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的

离子方程式为

;

一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有

红褐色沉淀生成.产生气泡的原因是

,

生成沉淀的原因是

(用平衡移动原理解释).

提醒:课后完成 专题三 第４练 第３７６页

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第五单元 金属材料和金属的冶炼

导航?课标要求 １?了解铜单质及其重要化合物的性质和用途.２?了解常见金属的活动性顺序.３? 了解合金

的概念及金属材料的重要应用.

考点一 铜及其重要化合物

１?铜单质

(１)物理性质: 色固体,具有导电

性、导热性和延展性,不能被磁体吸引.

(２)化学性质

反应物 化学方程式

非

金

属

单

质

O２

Cl２

①常温下潮湿的空气中:

(碱式碳酸铜,绿色)

②在 空 气 中 加 热:２Cu＋ O２

△

??

２CuO(黑色固体)

(棕黄色烟)

氧

化

性

酸

浓硫酸

浓硝酸

稀硝酸

续表

盐

AgNO３

溶液

FeCl３

溶液

２?氧化铜和氧化亚铜

名称 氧化铜(CuO) 氧化亚铜(Cu２O)

颜色

与酸反

应(H

＋ )

Cu２O＋２H

＋??

Cu

２＋ ＋Cu＋H２O

与 H２

反应

Cu２O＋H２

△

??

２Cu＋H２O

转化关系 ４CuO

高温

??２Cu２O＋O２↑

３?氢氧化铜

(１)物理性质:蓝色不溶于水的固体.

(２)化学性质及应用

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— ６２ —

高考总复习 化学(配苏教版)

反应①的化学方程式:

.

反应②的离子方程式:

.

４?铜盐

(１)碱式碳酸铜

碱式碳酸铜[Cu２(OH)２CO３],是铜绿的成分,是

铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果,其受热分解的

化学方程式为

.

(２)硫酸铜

①CuSO４?５H２O为蓝色晶体,俗称

或 .

②无水CuSO４ 为白色粉末,遇水变

色(生成CuSO４?５H２O),无水 CuSO４ 只能作为

检验水的试剂,不能作为水蒸气的吸收试剂用于

除杂或干燥.

③铜盐溶液有毒,因为Cu

２＋ 是一种重金属离子,

能使蛋白质变性而失去生理活性.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)CuO是黑色固体,与水反应生成Cu(OH)２. ( )

(２)将铜片置于干燥的空气中,不易被腐蚀. ( )

(３)CuSO４?５H２O失去结晶水属于物理变化.

( )

(４)将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜

绿. ( )

１?某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,

氢气还原氧化铜的产物就不同,可能是Cu或

Cu２O,Cu和Cu２O均为不溶于水的红色固体,

但Cu２O能与稀硫酸发生反应:Cu２O＋H２SO４

??CuSO４＋Cu＋H２O.为探究反应后的红色

固体的成分,他们提出了以下假设:

假设一:红色固体只有Cu

假设二:红色固体只有Cu２O

假设三:红色固体中有Cu和Cu２O

下列判断正确的是 ( )

①取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液

无明显现象,则假设一成立

②少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈

蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立

③若将７?２g红色固体通入足量的 H２ 还原,最

后得到固体６?４g,则假设二成立

④实验室可用向稍过量的CuSO４ 溶液中加入

NaOH溶液后再加入葡萄糖后加热,来制取Cu２O

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

２?实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取

无水硫酸铜的实验步骤如下图:

下列有关说法正确的是 ( )

A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸

B．气体 A是Cl２,将亚铁离子氧化为铁离子

C．生成沉淀 D的离子方程式可以为３CuO＋

２Fe

３＋ ＋３H２O??２Fe(OH)３↓＋３Cu

２＋

D．从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶

３?(２０２３?秦皇岛重点中学测试)某小组探究Cu

与 HNO３ 反应,室温下,３mol?L

－１的稀硝酸遇

铜片短时间内无明显变化,一段时间后才有少

量气泡产生,向溶液中加入适量硝酸铜,无明显

现象;浓硝酸遇铜片立即产生气泡,进一步操作

如图:

已知:NO２ 易溶于水,可部分发生反应２NO２

＋H２O??HNO２＋HNO３.下列说法错误

的是 ( )

A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋４H

＋

＋２NO

－

３??Cu

２＋ ＋２NO２↑＋２H２O

B．稀硝酸遇铜片产生气体为无色,该气体遇到

空气变为红棕色

C．硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用

D．蓝色溶液B中的 NO２ 或 HNO２ 对稀硝酸与

铜的反应起催化作用

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— ６３ —

专题三 金属及其化合物

考点二 金属材料与金属的冶炼

(一)金属材料

１?合金

２?常见的金属材料

(１)金属材料包括 和 .

日常使用的金属材料,大多数属于 .

(２)几种常见的合金

③

铜

合

金

青铜:(主要含Cu、Sn、Pb)我国最早使用

黄铜(主要含 Cu、Zn等)

白铜(主要含 Cu、Ni、Zn等)

(二)金属的冶炼

１? 金属冶炼的一般方法

(１)金属在自然界中的存在形态

化合态 — 金属化合物中金属元素都显正价

|

游离态 —金、铂等极少数金属

(２)金属冶炼的实质:把金属从化合态还原为

游离态.

(３)金属冶炼的方法:根据金属的活动性不同,

金属冶炼的方法分为热分解法、热还原法、电

解法等.

方法名称 主要反应原理(举例)

热分解法

２HgO

△

??

２Ag２O

△

??４Ag＋O２↑

热

还

原

法

CO 做

还原剂

Fe２O３＋３CO

高温

??２Fe＋３CO２ (高

炉炼铁)

H２ 做

还原剂

WO３＋３H２

高温

??

铝热

反应 Fe２O３＋２Al

高温

??２Fe＋Al２O３

电解法

２Al２O３(熔融)

电解

?冰?晶?石

MgCl２(熔融)

电解

??

２NaCl(熔融)

电解

??２Na＋Cl２↑

２? 铝热反应

实验装置

实验现象

①镁带剧烈燃烧,放出大量的热,并

发生耀眼的白光;

②纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物

落入沙中

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— ６４ —

高考总复习 化学(配苏教版)

续表

实验结论

高温下,铝与氧化铁发生反应,放出

大量的热,反应的化学方程式为２Al

＋Fe２O３

高温

??Al２O３＋２Fe

原理应用

①制取熔点较高、活泼性弱于 Al的

金属,如铁、铬、锰、钨等;

②金属焊接,如野外焊接钢轨等

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)合金中的金属元素都以化合态形式存在. ( )

(２)合金材料中不可能含有非金属元素. ( )

(３)铜合金的熔点比纯铜的低. ( )

(４)人类历史上使用铝的时间比铁晚,原因是铝

的冶炼成本高. ( )

(５)电解氯化镁溶液制取金属镁. ( )

(６)工业上用电解熔融AlCl３ 的方法冶炼铝. ( )

１?下列说法错误的是 ( )

A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,

该鼎属于铜合金制品

C．铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合

金,可用于航空工业

D．铝合金大量用于高铁建设

２?(２０２２?河池高级中学月考)下列关于合金的说

法错误的是 ( )

A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非

金属熔合而成的具有金属特性的物质

B．镁铝合金的硬度比镁和铝都小

C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合

金的性能

D．青铜、硬铝、钢都是合金

３?下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )

A．在高温条件下,用 H２ 还原 MgO制备单质 Mg

B．在通电条件下,电解熔融 Al２O３ 制备单质 Al

C．工业上金属 Mg、Cu都是用热还原法制得的

D．加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质

Cu

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题型突破５ 微流程———金属及其化合物的转化

１?(２０２２?山东卷)高压氢还原法可直接从溶液中

提取金属粉.以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的

杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下,

可能用到的数据见下表.

Fe(OH)３ Cu(OH)２ Zn(OH)２

开始沉淀pH １?９ ４?２ ６?２

沉淀完全pH ３?２ ６?７ ８?２

下列说法错误的是 ( )

A．固体X主要成分是Fe(OH)３ 和S;金属 M

为Zn

B．浸取时,增大 O２ 压强可促进金属离子浸出

C．中和调pH的范围为３?２~４?２

D．还原时,增大溶液酸度有利于Cu的生成

听课笔记

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２?(２０２１?１月江苏适应性考试)由制铝工业废渣

(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫

酸铁铝净水剂的流程如下.

下列有关说法不正确的是 ( )

A．控制适当反应温度并不断搅拌,有利于提高

铁、铝浸取率

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— ６５ —

专题三 金属及其化合物

B．Al２O３ 与稀硫酸反应的离子方程式:Al２O３＋

６H＋ ??２Al３＋ ＋３H２O

C．滤液中主要存在的阳离子有:H＋ 、Fe２＋ 、Ca２＋ 、

Al３＋

D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

听课笔记

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１?从海水中提取镁

(１)工业流程

(２)主要化学反应

①制石灰乳:CaCO３

高温

??CaO＋CO２↑、

CaO＋H２O??Ca(OH)２;

②沉淀 Mg

２＋ :Mg

２＋ ＋Ca(OH)２??Mg(OH)２ ＋

Ca

２＋ ;

③制 备 MgCl２:Mg(OH)２ ＋２HCl?? MgCl２ ＋

２H２O;

④电解 MgCl２:MgCl２(熔融)

电解

??Mg＋Cl２↑.

２?生铁的冶炼

(１)主要原料

铁矿石、焦炭和石灰石

(２)设备:高炉,又被称为高炉炼铁

(３)冶炼过程

从高炉下方通入热空气,原料从高炉上方的传送带

送入炉中,焦炭先与热空气中的氧气反应生成二氧

化碳,并放出大量的热;二氧化碳再与灼热的焦炭

反应,生成一氧化碳;一氧化碳在高温下将氧化铁

还原为液态的金属铁,并从高炉中分离出来.

(４)主要化学反应

①生成还原剂

C＋O２

高温

??CO２

CO２＋C

高温

??２CO

②铁的还原

Fe２O３＋３CO

高温

??２Fe＋３CO２

③造渣反应

CaCO３

高温

??CaO＋CO２

CaO＋SiO２

高温

??CaSiO３

１?一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

下列说法错误的是 ( )

A．物质X常选用生石灰

B．工业上常用电解熔融 MgCl２ 制备金属镁

C．“氯化”过程中发生的反应为 MgO＋C＋Cl２

高温

??MgCl２＋CO

D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加

热蒸发也可得到无水 MgCl２

２?我国电池的年市场消费量约为８０亿只,其中

７０％是锌锰干电池,某工艺利用软锰矿(主要成

分 MnO２,含少量 Al２O３ 和SiO２)和闪锌矿(主

要成分是ZnS,含少量FeS、CuS、CdS)为原料制

备 MnO２ 和Zn,其流程如图.

软锰矿

闪锌矿

硫酸

①

→ 滤渣 A

→ 滤液 A

适量Zn

②

→

→ 滤渣B

→ 滤液B

O２ ＋X

③

→

→ 滤渣C

→ 滤液C

电解 ④↓

MnO２ 和Zn

已知:Ⅰ．矿石中所有金属元素均以离子形式进

入滤液A中.

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表.

Zn

２＋ Mn

２＋ Fe

２＋ Fe

３＋ Al

３＋

pH ８．０ １０．１ ９．０ ３．２ ４．７

下列说法中不正确的是 ( )

A．滤渣 A主要成分:S和SiO２

B．适量金属锌是为了回收金属Cu和Cd

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— ６６ —

高考总复习 化学(配苏教版)

C．步骤③中,加入物质X可以是 MnO２,调pH:

４７．≤pH＜８０．

D．上述流程中,可以循环使用的物质有 H２SO４

３?(２０２２?山东滕州一中月考)用铁泥(主要成分

为Fe２O３、FeO 和少量Fe)制备超顺磁性(平均

直径２５nm)纳米Fe３O４ 的流程示意图如下:

下列叙述不正确的是 ( )

A．常用热的 Na２CO３ 溶液除去钢铁表面的油污

B．步骤②中,主要反应的离子方程式是２Fe

３＋ ＋

Fe??３Fe

２＋

C．步骤④中,反应完成后剩余的 H２O２ 无需除去

D．步骤⑤中,为了验证得到的固体是超顺磁性

的Fe３O４ 粒子,可将其均匀分散在水中,做丁

达尔效应实验

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１?(２０２２?广东卷)中华文明源远流长,在世界文明

中独树一帜,汉字居功至伟.随着时代发展,汉字

被不断赋予新的文化内涵,其载体也发生相应变

化.下列汉字载体主要由合金材料制成的是

( )

汉字

载体

选项 A．兽骨 B．青铜器 C．纸张

D．液晶

显示屏

２?(２０２１?河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动人民对

钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其«本草经集

注»中提到“钢铁是杂炼生钅柔 作刀镰者”.“灌钢

法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约０?１％)混合

加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢.下列说

法错误的是 ( )

A．钢是以铁为主的含碳合金

B．钢的含碳量越高,硬度和脆性越大

C．生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高

D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为

Fe２O３

３?(２０２２? 全 国 乙 卷)二 草 酸 合 铜 (Ⅱ)酸 钾

(K２[Cu(C２O４)２])可用于无机合成、功能材料制

备.实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下

步骤:

Ⅰ?取已知浓度的 CuSO４ 溶液,搅拌下滴加足量

NaOH溶液,产生浅蓝色沉淀.加热,沉淀转变

成黑色,过滤.

Ⅱ?向草酸(H２C２O４)溶液中加入适量 K２CO３ 固

体,制得 KHC２O４ 和 K２C２O４ 混合溶液.

Ⅲ?将Ⅱ的混合溶液加热至８０~８５℃,加入Ⅰ中的

黑色沉淀.全部溶解后,趁热过滤.

Ⅳ?将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩,经一系列操

作后,干燥,得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体,进行

表征和分析.

回答下列问题:

(１)长期存放的CuSO４?５H２O中,会出现少量白

色固体,原因是

.

(２)Ⅰ中的黑色沉淀是 (写化学式).

(３)Ⅱ中原料配比为n(H２C２O４)∶n(K２CO３)＝

１?５∶１,写出反应的化学方程式:

.

(４)Ⅱ中,为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入

K２CO３ 应采取 的方法.

(５)Ⅲ中应采用 进行加热.

(６)Ⅳ中“一系列操作”包括 .

提醒:课后完成 专题三 第５练 第３７９页

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— ６７ —

专题三 金属及其化合物

第六单元 无机化工流程解题指导

导航?课标要求 １?培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容,并与已有知识块整合重组为新知识块

的能力.２?培养将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力.３? 培

养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力.

考点 无机化工流程题解题分析

１?原料的预处理

方法 目的 解题指导

粉碎、研磨 将块状或颗粒状的物质磨成粉末

增大反应物接触面积,以加快反应速率或使反应更充分,

也是提高“浸出率”的方法之一

浸取

水浸 与水接触而反应或溶解

酸浸

与酸接触而反应或溶解,使可溶性

金属离子进入溶液,不溶物通过过

滤除去

碱浸

除去油污,溶解酸性氧化物、铝及其

氧化物

(１)加热、搅拌、适当提高酸(或碱)浓度,可以加快酸(或

碱)的浸出速率;增加浸出时间可使样品充分溶解,可提

高浸出率.

(２)酸溶时所加酸的量不能太多.

①过多消耗后续调节pH 所加的碱性试剂.

②如果实验过程有硫化物,酸过量会形成有毒气体硫

化氢

灼烧(焙烧)

１?除去可燃性杂质

２?使原料初步转化

①除去硫、碳单质.

②使有机物转化或除去有机物.

③高温下原料与空气中氧气反应等.

④使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土

２?物质成分的跟踪与确定

(１)循环物质的确定

(２)副产品的确定

— ６８ —

高考总复习 化学(配苏教版)

３?流程中的操作及条件控制

(１)物质的分离与提纯

操作 答题指导

过滤

固体与液体的分离;要分清需要的物质在滤液中还是在滤渣中(滤渣是难溶于水的物质,如SiO２、

PbSO４、难溶的金属氢氧化物和碳酸盐等)

萃取与分液

选用合适的萃取剂(如四氯化碳、金属萃取剂),萃取后,静置、分液———将分液漏斗玻璃塞的凹槽

与分液漏斗口的小孔对准.下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

加入氧化剂

(或还原剂)

①转化为目标产物的价态

②除去杂质离子(如把Fe

２＋ 氧化成Fe

３＋ ,而后调溶液的pH,使其转化为Fe(OH)３ 沉淀除去)

加入沉淀剂

①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)

②加入可溶性碳酸盐,生成碳酸盐沉淀

③加入氟化钠,除去Ca

２＋ 、Mg

２＋

洗涤晶体

洗涤试剂 适用范围 目的

蒸馏水

冷水 产物不溶于水

热水 特殊的物质溶解度随着温度升高而下降

除去固体表面吸附着的××杂

质;可适当降低固体因为溶解

而造成的损失

有机溶剂

(酒精、丙酮等)

固体易溶于水、难溶于有机溶剂

减少固体溶解;利用有机溶剂

的挥发性除去固体表面的水

分,产品易干燥

饱和溶液 对纯度要求不高的产品 减少固体溶解

酸、碱溶液 产物不溶于酸、碱

除去固体表面吸附着的可溶于

酸、碱的杂质;减少固体溶解

洗涤沉淀方法:向过滤器中加入洗涤剂至浸没沉淀,待洗涤剂自然流下后,重复以上操作２~３次

(２)常见的流程中的条件控制

条件控制 答题指导

控制溶液的pH

①调节溶液的酸碱性,使金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)

②“酸作用”还可除去氧化物(膜)

③“碱作用”还可除去油污,除去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅等

④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)

控 制 温 度 (常 用

水 浴、冰 水 浴 或

油浴)

①防止副反应的发生

②使化学平衡移动;控制化学反应的方向

③控制固体的溶解与结晶

④控制反应速率;使催化剂达到最大活性

⑤升温:促进溶液中的气体逸出,使某物质达到沸点挥发

⑥加热煮沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离

⑦趁热过滤:减少因降温而析出的溶质的量

⑧降温:防止物质高温分解或挥发;降温(或减压)可以减少能源成本,降低对设备的要求

— ６９ —

专题三 金属及其化合物

【典例】 (２０２０?全国卷)钒具有广泛用途.黏土

钒矿中,钒以＋３、＋４、＋５价的化合物存在,还

包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO２、Fe３O４.采用

以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH４VO３.

该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完

全沉淀的pH如下表所示:

金属离子 Fe

３＋ Fe

２＋ Al

３＋ Mn

２＋

开始沉淀pH １?９ ７?０ ３?０ ８?１

完全沉淀pH ３?２ ９?０ ４?７ １０?１

回答下列问题:

(１)“酸浸氧化”需要加热,其原因是

.

(２)“酸 浸 氧 化”中,VO

＋ 和 VO

２＋ 被 氧 化 成

VO

＋

２ ,同时还有 离子被氧化.写出

VO

＋ 转化为 VO

＋

２ 反应的离子方程式

.

(３)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为 V２O５?

xH２O,随滤液②可除去金属离子 K

＋ 、Mg

２＋ 、

Na

＋ 、 ,以及部分的 .

(４)“沉淀转溶”中,V２O５?xH２O转化为钒酸盐

溶解.滤渣③的主要成分是 .

(５)“调pH”中有沉淀生成,生成沉淀反应的化

学方程式是 .

(６)“沉钒”中析出 NH４VO３ 晶体时,需要加入

过量 NH４Cl,其原因是

.

听课笔记

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【思维建模】

１?流程图建模———理清流程图的各环节

[识图方法]

图１箭头表示反应物加入同时生成物出来;

图２箭头表示反应物分步加入和生成物出来;

图３箭头表示循环反应.

２?解题思维建模———通过“三审”建立系统思维

(１)审题干———明确原料成分和目的要求

(２)审流程———明确各步转化原理和目的

①看箭头:进入的是原料(即反应物);出去的是生

成物(包括主产物和副产物).

②看三线:主线主产品、分支副产品、回头为循环.

③找信息:明确反应条件控制和分离提纯方法.

④关注所加物质的可能作用:参与反应、提供反应

氛围、满足定量要求.

(３)审问题———明确答什么

①不要答非所问:要看清题目要求,按要求答题,防

止答非所问.

②规范答题:回答问题要准确全面,注意语言表达

的规范性,特别是化学用语的书写与表示要准确、

规范.

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— ７０ —

高考总复习 化学(配苏教版)

１?(２０２２?南通模拟)含铬化合物在生产生活中有

着广泛的用途.利用含铬废液(主要含 Cr

３＋ 、

Cl

－ 、K

＋ 、SO

２－

４ 等)可制备强氧化剂K２Cr２O７.

已知:pH＞６．５时Cr(Ⅵ)主要以CrO

２－

４ 形式存

在,pH＜６５．时Cr(Ⅵ)主要以Cr２O

２－

７ 形式存在.

(１)含铬废液中存在[Cr(H２O)４Cl２]＋ ,该微粒的

中心离子基态核外电子排布式为 .

(２)写 出 调 节 pH 约 为 １２ 时 Cr

３＋ 被 氧 化 为

Cr(Ⅵ)的离子方程式:

.

(３)加稀硫酸至溶液pH 约为１.若“酸化”前不

将溶液煮沸,则K２Cr２O７ 产率明显偏低,原因是

.

(４)利用K２Cr２O７ 制备Cr２O３.向密闭反应釜中

加入１L１mol?L

－１ K２Cr２O７ 溶液,再加入蔗

糖(C１２H２２O１１)充分反应生成Cr(OH)３、K２CO３

和CO２.焙烧Cr(OH)３ 得到Cr２O３.

①理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量

为 .

②测 得 一 定 温 度 下,反 应 釜 内 的 压 强 和

K２Cr２O７ 转化率与反应时间的关系如图所示,

２８~３５min,压强减小的原因是

.

(５)利用 K２Cr２O７ 滴定法测定钢渣(主要含有

Fe、Fe２O３、FeO 及少量惰性杂质)中Fe的含量

的方法如下:取钢渣样品０．２５００g,加入足量

FeCl３ 溶液充分反应(Fe２O３、FeO及惰性杂质不

反应)后过滤,洗涤滤渣.将洗涤液与滤液合

并,用０．１００００mol?L

－１ K２Cr２O７ 溶液滴定至

终点,消耗K２Cr２O７ 溶液２０．００mL.计算钢渣

中Fe的质量分数 (写出计算过程).

２?(２０２３?洛阳一中月考)硼、镁及其化合物在工

农业生产中应用广泛.已知:硼镁矿主要成分

为 Mg２B２O５?H２O,硼砂的化学式为 Na２B４O７

?１０H２O,利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工

艺流程如图,请回答下列有关问题:

(１)滤渣的主要成分为 ,X 为 H３BO３

晶体加热脱水的产物,其与 Mg反应制取粗硼

的化学方程式为 .

(２)H３BO３ 是一种一元弱酸,也可写作B(OH)３,

它与水作用时结合水电离的 OH

－ 而呈酸性,这

一变化的离子方程式为

.

以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH４),它

是有 机 合 成 中 的 重 要 还 原 剂,其 电 子 式 为

.

(３)MgCl２?６H２O在SOCl２ 氛围中加热的化学

方程式为

.

(４)制得的粗硼在一定条件下可生成 BI３,BI３

加热 分 解 可 以 得 到 纯 净 的 单 质 硼.现 将

０?０２０g粗硼制成的BI３ 完全分解,生成的I２ 用

０?３０００mol?L

－１ Na２S２O３(H２S２O３ 为弱酸)溶

液滴定至终点,消耗 H２S２O３ 溶液１８?００mL.

该粗 硼 样 品 的 纯 度 为 (提 示:I２ ＋

２S２O

２－

３??２I

－ ＋S４O

２－

６ ).

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— ７１ —

专题三 金属及其化合物

１?(２０２２?全国甲卷)硫酸锌(ZnSO４)是制备各种含

锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用.

硫酸锌可由菱锌矿制备.菱锌矿的主要成分为

ZnCO３,杂质为SiO２ 以及 Ca、Mg、Fe、Cu等的化

合物.其制备流程如下:

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:

离子 Fe

３＋ Zn

２＋ Cu

２＋ Fe

２＋ Mg

２＋

Ksp

４?０

×１０

－３８

６?７

×１０

－１７

２?２

×１０

－２０

８?０

×１０

－１６

１?８

×１０

－１１

回答下列问题:

(１)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为

.

(２)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有

.

(３)加入物质 X调溶液pH＝５,最适宜使用的 X

是 (填标号).

A．NH３?H２O B．Ca(OH)２ C．NaOH

滤渣①的主要成分是 、 、

.

(４)向８０~９０℃的滤液①中分批加入适量 KMnO４

溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO２,该步反

应的离子方程式为

.

(５)滤液②中加入锌粉的目的是 .

(６)滤渣④与浓 H２SO４ 反应可以释放 HF并循环

利用,同时得到的副产物是 、 .

２?(２０２２?全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含

有PbSO４、PbO２、PbO 和 Pb,还有少量 Ba、Fe、Al

的盐或氧化物等,为了保护环境、充分利用铅资

源,通过下图流程实现铅的回收.

一些难溶电解质的溶度积常数如下表:

难溶电解质 PbSO４ PbCO３ BaSO４ BaCO３

Ksp

２?５×

１０

－８

７?４×

１０

－１４

１?１×

１０

－１０

２?６×

１０

－９

一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的pH 如

下表:

金属氢

氧化物

Fe(OH)３ Fe(OH)２ Al(OH)３ Pb(OH)２

开始沉

淀的pH

２?３ ６?８ ３?５ ７?２

完全沉

淀的pH

３?２ ８?３ ４?６ ９?１

回答下列问题:

(１)在“脱硫”中PbSO４ 转化反应的离子方程式为

,用沉淀溶解平衡原

理解释选择 Na２CO３ 的原因:

.

(２)在 “脱 硫”中,加 入 Na２CO３ 不 能 使 铅 膏 中

BaSO４ 完全转化,原因是

.

(３)在“酸浸”中,除加入醋酸(HAc),还要加入

H２O２.

(ⅰ)能被 H２O２ 氧化的离子是 ;

(ⅱ)H２O２ 促 进 了 金 属 Pb 在 醋 酸 中 转 化 为

Pb(Ac)２,其化学方程式为

;

(ⅲ)H２O２ 也能使PbO２ 转化为Pb(Ac)２,H２O２ 的

作用是 .

(４)“酸浸”后溶液的pH 约为４?９,滤渣的主要成

分是 .

(５)“沉铅”的滤液中,金属离子有 .

提醒:课后完成 专题三 第６练 第３８２页

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高考总复习 化学(配苏教版)

第一单元 氯气及氯的化合物

导航?课标要求 １? 了解氯及其化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响.

２?结合实例认识氯及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化.

考点一 氯气和含氯化合物的性质和应用

１?氯气的物理性质

(１)氯气是一种 色,有

气味的气体,密度比空气的 ,沸点

－３４?６℃, 液化.

(２)实验室里闻有毒气体(如氯气)及未知气体气

味的方法:用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少

量气体飘进鼻孔.

２?从氯的原子结构认识氯气的化学性质———氧

化性

３?从化合价的角度认识氯气的化学性质———歧

化反应

氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又

有降低,因而氯气既表现还原性又表现氧化性.

４?从平衡的角度理解氯水的成分和性质

(１)氯水中存在三个平衡关系

①Cl２＋H２O???HCl＋HClO

②HClO???H

＋ ＋ClO

－

③H２O???H

＋ ＋OH

－

(２)氯水中平衡移动的应用

氯水中加入

的物质或改

变的条件

浓度变化

平衡移

动方向

应用

可溶性

氯化物

c(Cl

－ )

增大

左移

①用饱和食 盐

水 除 Cl２ 中 的

HCl

②用排饱和 食

盐水法收集Cl２

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— ７３ —

续表

盐酸

c(H

＋ )和

c(Cl

－ )

增大

左移

次氯酸盐与 浓

盐酸反应制Cl２

NaOH

c(H

＋ )

减小

右移

用 NaOH 溶液

吸收多余的Cl２

CaCO３

c(H

＋ )

减小

右移

制 高 浓 度 的

HClO溶液

光照

c(HClO)

减小

右移

氯水避光保 存

或现用现配

(３)氯水性质的多重性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在

不同的化学反应中,氯 水 中 参 与 反 应 的 微 粒

不同.

５?次氯酸和次氯酸盐的性质

(１)次氯酸

(２)漂白液

(３)漂白粉

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)Cl２ 具有很强的氧化性,在化学反应中只能作

氧化剂. ( )

(２)可以用pH试纸测定氯水的pH. ( )

(３)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉

末,能增大氯水的漂白效果. ( )

(４)NaClO是“８４”消毒液的主要成分,在使用“８４”

消毒液时,在空气中放置一段时间后,漂白效果

更好. ( )

(５)漂白粉在空气中长时间放置,最终得到的固

体产物为CaCO３. ( )

题组一 氯及其常见化合物的性质

１?下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取

的是 ( )

A．FeCl２ B．CuCl２ C．HCl D．FeCl３

２?(２０２３?深圳光明一模)某实验小组利用下图装

置进行实验.下列说法不正确的是 ( )

A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的

凹槽对准漏斗上的小孔

B．蘸有淀粉ＧKI溶液的棉花变蓝,说明氯气的氧

化性强于碘

C．蘸有品红溶液的棉花褪色,说明氯气具有漂

白性

D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉

花先变红后褪色

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— ７４ —

高考总复习 化学(配苏教版)

３?为预防一种新型流感,同学们每天用“８４”消毒

液消毒,下列说法正确的是 ( )

A．“８４”消毒液的消毒原理是使蛋白质变性

B１．molCl２ 与足量 NaOH 溶液反应转移２mol

电子

C．“８４”消毒液的漂白原理与 Na２O２、SO２ 相同

D．“８４”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可

达到既清洁又消毒的双重效果

题组二 氯水的成分、性质及应用

４?氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应

中表现出不同的性质.下列结论正确的是( )

A．加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有

Cl２ 存在

B．溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有

Cl２ 存在

C．先加入盐酸酸化,再加入 AgNO３ 溶液,生成

白色沉淀,说明有Cl

－ 存在

D．加入 NaOH 溶液,氯水的浅黄绿色消失,说

明有 HClO存在

５?(２０２２?济宁一中月考)下列关于新制氯水及久

置氯水的说法,不正确的是 ( )

A．新制氯水呈浅黄绿色,而久置氯水呈无色

B．新制氯水漂白作用强,而久置氯水无漂白作用

C．新制氯水所含成分多,而久置氯水所含成分少

D．新制氯水中无氯离子,而久置氯水中含氯离子

６?为探究氯水在光照条件下的分解反应,某同学

用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶,并用

传感器测定广口瓶中数据,得到如下三张图片.

下列说法正确的是 ( )

A．图甲可以表示强光照射过程中,氯水pH 随

时间的变化趋势

B．图乙可以表示强光照射过程中,O２ 的体积分

数随时间的变化趋势

C．图丙可以表示强光照射过程中,c(Cl

－ )随时

间的变化趋势

D．氯水在光照过程中可能出现c(Cl

－ )＞c(H

＋ )

７?为了探究新制饱和氯水的组成和性质,某化学小

组进行了下列科学实验,请根据要求回答问题.

(１)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的分子

和离子: .

(２)若不再进行更多实验,请说明能快速判断氯

水中含有Cl２ 的主要依据: .

(３)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,

可得出氯气与水反应的产物 HClO 具有漂白

性,请你评价该结论是否合理? .

若不合理,请说明理由(若合理,则无须填写):

.

(４)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴

管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的 NaOH 溶液

中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的

红色逐渐褪去,得到无色溶液.根据预测,实验

中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要

的文字说明:

① ;

② .

他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的

原因究竟是上述中的①还是②.

[实验步骤]

a．取试管内的无色溶液３mL盛于另一支洁净

的试管中;

b． ,振荡试管.

[实验现象及结论]

Ⅰ．若 ,则证明溶液红色褪去的原因

是①而不是②;

Ⅱ．若 ,则证明溶液红色褪去的原因

是②而不是①.

【课堂点拨】 液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯 新制氯水 久置氯水

分类 纯净物 混合物 混合物

颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色

性质 氧化性

酸性、氧化性、

漂白性

酸性

粒子

种类

Cl２

Cl２、HClO、

H２O、H

＋ 、

Cl

－ 、ClO

－ 、OH

－

H２O、H

＋ 、

Cl

－ 、OH

－

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— ７５ —

专题四 非金属及其化合物

考点二 氯气的实验室制法

１?制取原理

实验室通常用强氧化剂(如 KMnO４、K２Cr２O７、

KClO３、MnO２ 等)氧 化 浓 盐 酸 制 取 氯 气.用

MnO２ 制取Cl２ 的化学方程式为

.

写出用Ca(ClO)２、KClO３、KMnO４ 与浓盐酸反应

的离子方程式:

① .

② .

③

.

２?实验装置

３?制取过程

４?注意事项

(１)盐酸的选择必须用浓盐酸,稀盐酸与 MnO２

不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸

时,反应停止,故盐酸中的 HCl不可能全部参加

反应.

(２)加热温度不宜过高,以减少 HCl挥发.

(３)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl２

后,再拆卸装置,避免污染空气.

(４)尾气吸收时,用 NaOH溶液,不能用澄清石灰

水,因为澄清石灰水中Ca(OH)２的含量少,Cl２ 吸

收不完全.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)含０?４molHCl的浓盐酸与足量的 MnO２ 共

热,能得到０?１molCl２. ( )

(２)用饱和 NaHCO３ 溶液除去Cl２ 中混有的 HCl.

( )

(３)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl２. ( )

(４)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验 Cl２ 是否收集

满. ( )

(５)用 MnO２ 和浓盐酸反应制取Cl２ 时,温度不宜

过高,目的是减少浓盐酸的挥发. ( )

题组一 氯气的实验室制法

１?实验室制取氯气时,下列实验能达到相应目的

的是 ( )

A．图甲生成Cl２ B．图乙净化Cl２

C．图丙收集Cl２ D．图丁吸收Cl２ 尾气

２?某化学兴趣小组利用 MnO２ 和浓盐酸及如图所

示装置制备Cl２.下列分析中不正确的是( )

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— ７６ —

高考总复习 化学(配苏教版)

A．装置 A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B．装置 A中缺少加热装置

C．装置B中盛放的 NaOH溶液可以净化Cl２

D．装置D中的导管口若连接倒置漏斗可防止

倒吸

题组二 以氯气制备为主线含氯化合物的制备

３?(２０２３?牡丹江三中月考改编)FeCl３ 易潮解、易

升华,实验室制备FeCl３ 的装置如图所示(加热

和夹持装置已略去).下列说法不正确的是

( )

A．导管g的作用是平衡气压,便于液体滴下

B．试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸

C．直接用E接收产物比用导管连接 D、E的优

点是可防止堵塞

D．出于简化装置的目的,F装置可拆除

４?(２０２３?安康中学第一次检测)磺酰氯(SO２Cl２)

可用于制造锂电池正极活性物质.实验室可利

用SO２ 和 Cl２ 在活性炭催化下反应制取少量

SO２Cl２,装置如图(部分夹持装置已省略).

已知:①SO２(g)＋Cl２(g)??SO２Cl２(l) ΔH＝

－９７?３kJ?mol

－１

②SO２Cl２ 熔点为－５４?１℃,沸点６９?１℃,常温

较稳定.遇水剧烈水解,１００℃以上易分解.回

答下列问题:

(１)仪器 A的名称是 .

(２)装置丙中发生反应的离子反应方程式为

,

上述仪器正确的连接顺序是e→ →g,h

← ←f(填仪器接口字母编号,仪器可重

复使用).

(３)装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中,其原因是

.

(４)某 实 验 小 组 利 用 该 装 置 消 耗 了 氯 气

１１２０mL(已转化为标准状况,SO２ 足量),最后

得到纯净的磺酰氯４?０g,则磺酰氯的产率为

(结果保留三位有效数字).

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１?(高考题组合)下列说法错误的是 ( )

A．(２０２０?全国卷Ⅰ改编)Cl２ 中含有的 HCl杂质通

过饱和食盐水除去

B．(２０２０?江苏)Cl２ 得到电子的能力比Br２ 强

C．(２０１８?浙江１１月选考)电解饱和食盐水可制

取氯气

D．(２０１７?全国卷Ⅰ)启普发生器也可用于二氧化

锰与浓盐酸反应制备氯气

２?(２０２１?浙江６月选考)关于化合物ClONO２ 的性

质,下列推测不合理的是 ( )

A．具有强氧化性

B．与 NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C．与盐酸作用能产生氯气

D．水解生成盐酸和硝酸

３?(２０２２?广东卷)实验室用MnO２ 和浓盐酸反应生

成Cl２ 后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的

顺序进行实验.下列装置(“→”表示气流方向)不

能达到实验目的的是 ( )

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— ７７ —

专题四 非金属及其化合物

４?(２０２０?全国Ⅲ卷)氯可形成多种含氧酸盐,广泛

应用于杀菌、消毒及化工领域.实验室中利用如

图装置(部分装置省略)制备 KClO３ 和 NaClO,探

究其氧化还原性质.

回答下列问题:

(１)盛放 MnO２ 粉末的仪器名称是 ,a中

的试剂为 .

(２)b中采用的加热方式是 .c中化学反

应的离子方程式是 ,

采用冰水浴冷却的目的是 .

(３)d的作用是 ,可选用试剂

(填标号).

A．Na２S B．NaCl C．Ca(OH)２ D．H２SO４

(４)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,

, ,干燥,得到 KClO３ 晶体.

(５)取少量 KClO３ 和 NaClO溶液分别置于１号和

２号试管中,滴加中性 KI溶液.１号试管溶液颜

色不变.２号试管溶液变为棕色,加入 CCl４ 振

荡,静置后CCl４ 层显 色.可知该条件下

KClO３ 的氧化能力 (填“大于”或“小于”)

NaClO.

提醒:课后完成 专题四 第１练 第３８４页

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第二单元 卤族元素和其单质的制取

导航?课标要求 １?掌握卤素的性质及Cl

－ 、Br

－ 、I

－ 的检验.２?掌握溴、碘单质的提取.３? 结合实例认识卤素

及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化.

考点一 卤素的性质 卤素离子的检验

１?溴、碘单质物理性质的比较

性质 Br２ I２

颜色 色 色

状态 液体

溶解性 ①在水中溶解度不大 ②易溶于有机溶剂

特性 易 、有毒

①易

②使淀粉溶液

２?氯、溴、碘单质化学性质的比较

与水

反应

X２＋H２O ??? (X 为

Cl、Br、I),氯、溴、碘与水反应由

到

续表

与碱

(NaOH)

反应

２NaOH＋X２??

(X为Cl、Br、I)

氧化性

①Cl２ Br２ I２,还 原 性:

Cl

－ Br

－ I

－ ;

② 氯、溴、碘 与 氢 气 化 合 由

到 ;

③I２ 与Fe只生成 FeI２,其他卤素单质可

将Fe氧化为＋３价

３?氟的特殊性

(１)氟无正化合价.

(２)F２ 能与水反应放出 O２,故 F２ 不能从其他卤

化物的水溶液中将卤素单质置换出来.

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— ７８ —

高考总复习 化学(配苏教版)

(３)在 HX中,HF的熔、沸点最高,氢氟酸是弱

酸,能腐蚀玻璃.

４?卤素离子的检验方法

(１)AgNO３ 溶液———沉淀法

未知液

滴加稀硝酸和

AgNO３ 溶液→生成

色沉淀,则有Cl

－

色沉淀,则有Br

－

色沉淀,则有I

－

ì

î

í

ï

ï

ï

ï

(２)置换———萃取法

未知液

加适量新制饱

和氯水

振荡→

加入CCl４(下层)

或汽油(上层)

振荡→

有机层呈

红棕色或橙红色,表明有Br

－

紫色、浅紫色或紫红色,表明有I { －

(３)氧化———淀粉法检验I

－

未知液

加入适量新制饱和氯水或双氧水

振荡→

淀粉溶液

振荡→

色溶液,表明有I

－

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液.( )

(２)浓 H２SO４ 能干燥 HCl,所以浓硫酸也能干燥

HBr. ( )

(３)加碘盐能使淀粉变蓝. ( )

(４)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精

清洗,再用水清洗. ( )

(５)液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水

封. ( )

(６)碘易溶于酒精,所以可用酒精将碘萃取出

来. ( )

(７)用加热的方法可将 NaHCO３ 中混有的少量碘

除去. ( )

题组一 卤素的性质

１?如图是卤素单质(F２、Cl２、Br２、I２)的沸点与相对

分子质量的关系图,下列说法错误的是 ( )

A．单质①是最活泼的非金属单质

B．单质②能使品红溶液褪色

C．单质④能使淀粉溶液变蓝

D．单质的氧化性:④＞③＞②＞①

２?为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用

下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密

性已检查).

实验过程:

Ⅰ．打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.

Ⅱ．当 B和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧

弹簧夹.

Ⅲ．当 B 中溶液由黄色变为红棕色时,关闭

活塞a.

Ⅳ．??

(１)A中产生黄绿色气体,其电子式是 .

(２)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

.

(３)B中溶液发生反应的离子方程式是

.

(４)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和

现象是 .

(５)过程Ⅲ实验的目的是 .

(６)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同

主族元素从上到下, ,得电子能力逐渐

减弱.

题组二 拟卤素和卤素互化物

３?氰[(CN)２]的结构简式为 N≡C—C≡N,其化

学性质与卤素(X２)很相似,化学上称之为拟卤

素,其氧化性介于Br２ 和I２ 之间.

(１)写出(CN)２ 的电子式: .

(２)写出(CN)２ 在常温下与烧碱溶液反应的化

学方程式:

.

(３)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯

气,发生反应的离子方程式为

.

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— ７９ —

专题四 非金属及其化合物

４?一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl３)是卤素互化物,

它们的性质与卤素单质相似.

(１)ICl３ 与水反应的产物可能为

(填化学式).

(２)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式

为

,

该反应是否是氧化还原反应? (填

“是”或“否”).

题组三 卤素离子的检验

５?下列能够检验出KI中是否含有Br

－ 的实验是

( )

A．加入足量新制氯水,溶液变色,则含有Br

－

B．加入酸性 KMnO４ 溶液,观察溶液颜色是否

褪去

C．加入少量碘水,再加入CCl４ 振荡,有机层有

色,则含有Br

－

D．加入足量FeCl３ 溶液,用CCl４ 萃取后,取水层

并加入足量新制氯水,溶液呈橙色,则含有

Br

－

６?下列叙述中正确的是 ( )

A．能使湿润的淀粉ＧKI试纸变成蓝色的物质一

定是Cl２

B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、

NaBr、KI三种失去标签的溶液

C．某溶液加入CCl４,CCl４ 层显紫色,证明原溶

液中存在I

－

D．某浅黄色的溴水,加入CCl４ 振荡静置后,上

层显橙红色

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考点二 氯、溴、碘单质的制取

１?氯的制取———氯碱工业

海水 →粗盐

精制

→饱和食盐水

电解

→

阳极产物:Cl２

{阴极产物:H２、NaOH

(１)电解 NaCl溶液的化学方程式:

２NaCl＋２H２O

电解

??２NaOH＋H２↑＋Cl２↑.

(２)产物制盐酸:H２＋Cl２

点燃

??２HCl.

(３)制漂白液:Cl２＋２NaOH??NaCl＋NaClO＋

H２O.

２?海水提溴

(１)工艺流程

(２)基本步骤及主要反应

①浓缩:海水晒盐和海水淡化的过程中含Br

－ 的

溶液得到浓缩.

②氧化:向浓缩的海水中通入Cl２,将Br

－ 氧化为

Br２,反应的离子方程式为 Cl２＋２Br

－??Br２＋

２Cl

－ .

③吹出:利用溴的挥发性,通入热空气或水蒸气,

将生成的溴吹出.

④吸收:吹出的溴蒸气用SO２ 吸收,使溴转化为

HBr,反应的化学方程式为 Br２ ＋SO２ ＋２H２O

??２HBr＋H２SO４.

⑤蒸馏:再用Cl２ 将 HBr氧化为溴后蒸馏分离.

３?海带提碘

(１)海带中碘元素的检验

①实验步骤及检验方法

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— ８０ —

高考总复习 化学(配苏教版)

②反应原理:２H

＋ ＋２I

－ ＋H２O２??I２＋２H２O.

(２)海带提碘

①工艺流程

②两种原理

a．化学原理:Cl２＋２KI??２KCl＋I２;

b．物理原理:单质碘用苯或四氯化碳萃取,分液

后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开.

１?从淡化海水中提取溴的流程如下:

下列有关说法不正确的是 ( )

A．X试剂可用 Na２SO３ 饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应:２Br

－ ＋Cl２??２Cl

－ ＋

Br２

C．工业上每获得１molBr２,理论上需要消耗

Cl２４４?８L

D．步骤Ⅳ为蒸馏

２?从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下

列关于海带提碘的说法不正确的是 ( )

干海带

灼烧

→海带灰

沸水

浸→泡

悬浊液

过滤

→滤液

H

＋

H２O２

→

碘水

CCl４

→I２ 的CCl４ 溶液

蒸馏

→I２

A．在蒸发皿中灼烧干海带,并用玻璃棒搅拌

B．往含I

－ 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,I

－

发生氧化反应

C．往碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色

D．将碘水加入CCl４ 中,通过萃取、分液得到I２

的CCl４ 溶液

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１?(２０２２?辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶

液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕

色;加入CCl４,振荡,静置,液体分层.下列说法

正确的是 ( )

A．褪色原因为I２ 被Fe还原

B．液体分层后,上层呈紫红色

C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

D．溶液恢复棕色的原因为I

－ 被氧化

２?(２０１８?江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验

原理和装置能达到实验目的的是 ( )

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I

－ 的Cl２

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I

－ 后的Cl２ 尾气

３?(２０２１?全国甲卷节选)碘(紫黑色固体,微溶于

水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面.回答

下列问题:

(１)I２ 的一种制备方法如下图所示:

①加入 Fe粉进行转化反应的 离 子 方 程 式 为

,生成的沉淀与硝酸反应,生成

后可循环使用.

②通入Cl２ 的过程中,若氧化产物只有一种,反应

的化学方程式为 ;

若反应物用量比n(Cl２)/n(FeI２)＝１?５时,氧化产

物为 ;当n(Cl２)/n(FeI２)＞１?５后,单质

碘的收率会降低,原因是

.

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— ８１ —

专题四 非金属及其化合物

(２)以 NaIO３ 为 原 料 制 备 I２ 的 方 法 是:先 向

NaIO３ 溶液中加入计量的 NaHSO３,生成碘化物;

再向混合溶液中加入 NaIO３ 溶液,反应得到I２.

上述制备I２ 的总反应的离子方程式为

.

提醒:课后完成 专题四 第２练 第３８７页

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第三单元 硫及其氧化物

导航?课标要求 １?了解硫及其氧化物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响.

２?结合实例认识硫及其氧化物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化.

考点一 硫单质

１?硫元素的存在形态

(１)游离态:硫单质俗称 ,主要存在

于火山口附近或地壳的岩层中.

(２)化合态:主要以 和

的形式存在,有关化学式如下:

黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝

２?硫单质的物理性质

色态 溶解性

黄色晶体 溶于水, 溶于酒精, 溶于CS２

３?硫单质的化学性质

从价态变化角度分析

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)硫在自然界中仅以化合态存在. ( )

(２)硫在空气中燃烧的产物是SO２,在纯氧中燃烧

的产物是SO３. ( )

(３)硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金

属硫化物. ( )

(４)等质量的S６ 和S８ 分子分别与足量的 KOH

反应,消耗 KOH的物质的量相同. ( )

(５)常温下硫单质主要以S８ 形式存在,加热时S８

转化为S６、S４、S２ 属于物理变化. ( )

１?下列物质①CuS、②FeS、③SO３、④H２S、⑤FeCl２

中,不能由单质直接化合生成的是 ( )

A．①③⑤ B．①②③⑤

C．①②④⑤ D．全部

２?下列说法错误的是 ( )

A．残留在试管内壁上的硫可用CS２ 溶解除去,

也可用热的 NaOH溶液除去

B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的

金属硫化物

C．汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒

上硫粉进行处理

D．单质硫或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成

SO２,氧气足量时生成SO３

３?加热装有硫粉的试管,硫粉很快熔化为液体,继

而有淡黄色气体产生.将光亮细铜丝伸入气体

中,铜丝发光发热且有黑色物质生成.由上述

现象得不出的结论是 ( )

A．硫的熔、沸点较低

B．硫晶体属于分子晶体

C．铜丝能在硫蒸气中燃烧

D．黑色固体是Cu２S

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— ８２ —

高考总复习 化学(配苏教版)

考点二 硫的氧化物

１?二氧化硫的物理性质

SO２ 是无色、有 气味的有毒气

体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,１

体积的水可以溶解约 体积的二

氧化硫.

２?二氧化硫的化学性质

按要求完成下列化学方程式:

(１)

酸性氧

化物的

通性

与 H２O反应:SO２＋H２O???H２SO３

与 NaOH(足量)反应:

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ï

(２)氧化性(如与 H２S反应):

.

(３)还原性

与 O２ 反应:

与氯水反应:

ì

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ï

ï

(４)漂白性:可使 溶液等有机色质

褪色,生成不稳定的化合物.

(５)SO２ 与CO２ 的鉴别

原理 现象及结论

闻气味 有刺激性气味的是SO２

利用SO２

的漂白性

用品红溶液,SO２ 能使品红溶液褪

色,加热颜色复原.不能使品红褪色

的是CO２

利用SO２

的氧化性

用氢硫酸,出现浑浊的是SO２,无明

显现象的是CO２

续表

利用SO２

的还原性

用高锰酸钾溶液,褪色的是SO２,无

明显现象的是CO２.

用溴水,橙色褪去的是SO２,无明显

变化的是CO２

用硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是

SO２,无明显变化的是CO２

用FeCl３ 溶液,使棕黄色变浅的为

SO２,反之为CO２

注意

①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体,都能使湿润的

蓝色石蕊试纸变红;所以不能用湿润的蓝色石蕊试

纸鉴别;

②SO２ 和CO２ 都能使澄清的石灰水变浑浊,若通入

的气体过量,则沉淀都可以消失.所以不能用澄清

的石灰水鉴别SO２ 和CO２.

３?二氧化硫实验室制备的反应原理

(１)Na２SO３ 固 体 和 较 浓 硫 酸 反 应:Na２SO３ ＋

H２SO４(较浓)??Na２SO４＋SO２↑＋H２O;

(２)Cu与浓硫酸混合加热.

４?三氧化硫(SO３)

SO３ 在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反

应,化学方程式为 ,

放出大量的热.SO３ 是 氧化物,它

跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐.

５?硫的氧化物的污染与治理

(１)硫的氧化物的来源、危害及治理

(２)硫酸型酸雨的形成途径

途径１:２SO２＋O２

催化剂

?????２SO３,SO３＋H２O??

H２SO４.

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— ８３ —

专题四 非金属及其化合物

途径 ２:SO２ ＋ H２O ??? H２SO３,２H２SO３ ＋O２

??２H２SO４.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)将SO２ 通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液

先变红后褪色. ( )

(２)SO２ 具有氧化性,可用于漂白纸浆. ( )

(３)SO２ 中少量的 HCl可通过饱和 NaHSO３ 溶液

除去. ( )

(４)SO２ 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色,体现了

SO２ 的漂白性. ( )

(５)SO２ 和 Cl２ 等物质的量混合后通入装有湿润

的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好. ( )

(６)SO２、漂白粉、活性炭、Na２O２ 都能使红墨水褪

色,其原理相同. ( )

题组一 二氧化硫的性质

１?将SO２ 气体分别通入下列五种溶液中:

回答下列问题:

(１)试 管 ① 中 的 实 验 现 象:酸 性 KMnO４ 溶

液 ,证明SO２ 具有 性.

(２)试管②中的实验现象:品红溶液

,证明SO２ 具有 性.

(３)试管③中能否观察到沉淀

(填“能”或“否”).

(４)试管④中能产生白色沉淀,该沉淀是

(填化学式,下同).

(５)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是

,用离子方程式表示产生沉淀的

过程:

.

２?下图是检验某无色气体 A是SO２ 和CO２ 的混

合气体的装置图,按要求回答下列问题:

(１)B中加入的试剂是 ,作用是

.

(２)C中加入的试剂是 ,作用是

.

(３)D中加入的试剂是 ,作用是

.

(４)实验时,C中应观察到的现象是

.

【课堂点拨】 检验SO２ 和 CO２ 同时存在的一般

流程

SO２ 和CO２ 都能使澄清石灰水变浑浊,检验二者同

时存在的一般流程如下:

流程设计

检验SO２⇒除去SO２⇒检验SO２ 是否除

尽⇒检验CO２

选用试剂

品红

溶液

酸性 KMnO４

溶液

品红

溶液

澄清

石灰水

预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊

注意 有时为简化装置,可将除去SO２ 和检验SO２

是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性 KMnO４

溶液,现象是酸性 KMnO４ 溶液颜色变浅,但不褪成

无色.

题组二 几种物质漂白性的比较

３?下列说法正确的是 ( )

A．因为SO２ 具有漂白性,所以它能使品红溶

液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO２

C．SO２、漂白粉、活性炭、Na２O２ 都能使红墨水褪

色,其原理相同

D．将SO２ 气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中,

溶液褪色,说明SO２ 具有漂白性

４?已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发

生化合反应生成无色物质.

(１)为了探究比较SO２ 和Cl２ 的漂白原理,甲同

学做了如下对比实验:

a．将干燥的SO２ 和干燥的Cl２ 分别通到干燥的

品红试纸上,发现品红试纸均不褪色;

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— ８４ —

高考总复习 化学(配苏教版)

b．将SO２ 和Cl２ 分别通入品红溶液中,发现品

红溶液均褪色;

c．加热b中漂白后的溶液,发现前者恢复红色,

并产生刺激性气味的气体,后者无明显现象.

d．将SO２ 和 Cl２ 分别持续通入紫色石蕊溶液

中,发现前者只变红,不褪色,后者先变红,后

褪色.

请根据甲同学的实验事实,简要说明SO２ 与

Cl２ 漂白原理的相同之处与不同之处.

①相同之处:SO２ 和Cl２ 本身都没有漂白性,

起漂白作用的分别是其与水反应后的产物

和 .

②不同之处:H２SO３ 只能与某些有机色质发生

反应,生成不稳定的无色物质,产物受

热分解再放出SO２,是非氧化还原反应.HClO

能与很多有机色质发生 反应,生成物

较稳定.

(２)乙同学为了探究对比 O３、H２O２ 和Cl２ 的漂

白能力大小,将等体积等浓度的品红溶液与三

种漂白剂呈喷雾状分别反应,至完全褪色时,发

现消耗三种漂白剂的物质的量相同,但褪色时

间 O３ 最短,H２O２ 次之,Cl２ 最长.

①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是

每摩尔物质 相等.

②O３ 漂白速度较 H２O２ 快的主要原因是

.

Cl２ 漂白速度最慢的主要原因可能是

.

【课堂点拨】 三类型漂白剂的比较

类型 原理 举例 特点 备注

氧化

型

将有 机 色 质 内

“生 色 团”破 坏

掉

HClO、 NaClO、

Ca(ClO)２、

Na２O２、H２O２、O３

等

不 可

逆、持

久

无选

择性

加合

型

与有 机 色 质 内

部“生色团”“化

合”成无色物质

SO２

可 逆、

不持久

有选

择性

吸附

型

将有 色 物 质 吸

附而褪色

活性炭

物理

变化

吸附

色素

题组三 硫酸型酸雨及防治

５?酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学

化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫

酸型酸雨的过程如下图,下列有关说法错误

的是 ( )

A．光照能引发酸雨的形成

B．所涉及的变化均为氧化还原反应

C．污染空气能加快酸雨的形成

D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染

６?环保是２１世纪人类社会的主要课题之一.火

电厂、燃煤锅炉是SO２ 污染集中、规模较大的

行业,石灰石—石膏烟脱硫是除去SO２ 的一种

常用方法.其过程如图１.

研究发现:pH 和温度会对石灰石浆液的脱硫

效率产生一定影响;当烟气通入速度一定时,石

灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图２,

下列有关说法正确的是 ( )

SO２ → H２SO３ → CaSO３ → CaSO４ →

CaSO４?２H２O

图１

A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越

快,吸收率越高

B．石灰石浆液pH＞５?７时,烟气脱硫效率降低

的原因是石灰石的溶解度增大

C．将脱硫后的气体通入 KMnO４ 溶液,可粗略

判断烟气脱硫效率的高低

D．上述方法中用石灰石浆液吸收６４gSO２ 理

论生成２２gCO２

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— ８５ —

专题四 非金属及其化合物

【课堂点拨】 四种常见的SO２ 尾气处理方法

方法一:钙基固硫法

为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后

燃烧,燃烧时硫、生石灰、O２ 共同反应生成硫酸钙,

从而使硫转移到煤渣中,反应原理为S＋O２

点燃

??

SO２,CaO＋SO２

△

??CaSO３,２CaSO３ ＋ O２

△

??

２CaSO４,吸收SO２ 总反应的化学方程式为２CaO＋

２SO２＋O２

△

??２CaSO４.

方法二:氨水脱硫法

该脱硫法采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的

SO２ 直接接触吸收 SO２,其反应的化学方程式为

２NH３＋SO２＋H２O??(NH４)２SO３,２(NH４)２SO３

＋O２??２(NH４)２SO４(或生成 NH４HSO３,然后进

一步氧化).

方法三:钠碱脱硫法

钠碱 脱 硫 法 是 用 NaOH/Na２CO３ 吸 收 烟 气 中 的

SO２,得到 Na２SO３ 和 NaHSO３,发生反应的化学方

程式为２NaOH＋SO２??Na２SO３＋H２O,Na２CO３

＋SO２??Na２SO３ ＋CO２,Na２SO３ ＋SO２ ＋H２O

??２NaHSO３.

方法四:双碱脱硫法

先利用烧碱吸收 SO２,再利用熟石灰浆液进行再

生,再生后的 NaOH 碱液可循环使用,化学反应原

理为 ① 吸 收 反 应:２NaOH＋SO２??Na２SO３ ＋

H２O,２Na２SO３ ＋O２??２Na２SO４.② 再 生 反 应:

Na２SO３ ＋ Ca(OH)２?? CaSO３ ↓ ＋２NaOH,

Na２SO４＋Ca(OH)２??CaSO４↓＋２NaOH.

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素养微课４ 科学探究———过氧化氢、臭氧的性质和应用

１?过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)

(１)分子结构:过氧化氢分子中含有极性键和非

极性键,其结构式为H—O—O—H,电子式为

H︰O

‥

‥

︰O

‥

‥

︰H.

(２)化学性质

①氧化性:过氧化氢是绿色氧化剂,具有较强的

氧化性.例如:H２O２＋２KI＋２HCl??２KCl＋I２

＋２H２O、２Fe

２＋ ＋H２O２＋２H

＋??２Fe

３＋ ＋２H２O

等.

②还原性:过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧

气.例 如:２KMnO４ ＋５H２O２ ＋３H２SO４??

２MnSO４＋K２SO４＋５O２↑＋８H２O.

③不稳定性:过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧

气和水,加热或加入催化剂(MnO２、Fe

３＋ 等)时快

速分解,化学方程式为２H２O２

催化剂

????２H２O＋

O２↑.

(３)用途:做消毒剂、杀菌剂,做漂白剂、脱氯剂,

还可做火箭燃料的氧化剂等.

２?氧气的同素异形体———臭氧(O３)

(１)物理性质

常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气

体,它的密度比氧气大,比氧气易溶于水.吸入

少量臭氧对人体有益,吸入过量臭氧对人体健康

有一定危害.

(２)化学性质

①不稳定性:２O３

一定条件

????３O２.

②强氧化性:Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧

化,O３ 能使湿润的淀粉ＧKI试纸变蓝,其反应的

化学方程式为 O３＋２KI＋H２O??I２＋２KOH＋

O２.

③漂白和消毒:许多染料受到臭氧的强烈氧化会

褪色,臭氧还能杀死许多细菌.

(３)生产方式:３O２

放电

??２O３.

(４)臭氧层:能吸收来自太阳的大部分紫外线,是

人类和其他生物的保护伞.氟氯烃是破坏臭氧

层的“元凶”.

(５)臭氧的用途:脱色剂、消毒剂等.

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— ８６ —

高考总复习 化学(配苏教版)

１?臭氧(O３)可应用于游泳池、生活用水、污水的

杀菌和消毒,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外

线.长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等

不适症状.臭氧发生器是在高压电极的作用下

将空气中的氧气转化为臭氧的装置.下列说法

正确的是 ( )

A．氧气转化为臭氧是物理变化

B．臭氧的相对分子质量为３６

C．一个臭氧分子中含有３个氧原子

D．臭氧对人的身体健康不利,应该拒绝使用臭氧

２?(２０２２?淄博模拟)向CuSO４ 溶液中加入 H２O２

溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时

间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu２O),继续加入

H２O２ 溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反

应可以反复多次.下列关于上述过程的说法不

正确的是 ( )

A．Cu

２＋ 是 H２O２ 分解反应的催化剂

B．H２O２ 只表现了氧化性

C．H２O２ 的电子式为 H︰O

‥

‥

︰O

‥

‥

︰H

D．发生了反应Cu２O＋H２O２＋４H

＋??２Cu

２＋ ＋

３H２O

３?H２O２ 是重要的化学试剂,在实验室和生产实际

中应用广泛.

(１)写出 H２O２ 的结构式: ,H２O２ 在

MnO２ 催化下分解的化学方程式为

.

(２)①稀硫酸不与铜反应,但在稀硫酸中加入

H２O２ 后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离

子方程式:

.

②在“海带提碘”的实验中,利用酸性 H２O２ 溶液

得到碘单质的离子方程式是

.

③你认为 H２O２ 被称为绿色氧化剂的主要原因

是 .

(３)H２O２ 还 具 有 一 定 的 还 原 性,能 使 酸 性

KMnO４溶液褪色.

①写出反应的离子方程式:

.

②实验室常用酸性 KMnO４ 标准溶液测定溶液

中 H２O２ 的浓度,酸性KMnO４ 标准溶液应盛放

在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,判

断达到滴定终点的现象是

.

(４)H２O２ 是一种二元弱酸,写出其第一步电离

的方程式: ,

它与过量的Ba(OH)２ 反应的化学方程式为

.

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１?下列说法正确的是 ( )

A．(２０２１?湖南卷)SO２ 可漂白纸浆,不可用于杀

菌、消毒

B．(２０２１?全国乙卷)氯化铜溶液中通入 H２S的

离子方程式为Cu

２＋ ＋S

２－??CuS↓

C．(２０２１?全国乙卷)实验室制备 H２S气体的方

法是向硫化钠固体中滴加浓硫酸

D．(２０２１?河北卷)工业废气中的SO２ 可采用石

灰法进行脱除

２?(２０２１?北京卷)室温下,１体积的水能溶解约４０

体积的SO２.用试管收集SO２ 后进行如下实验.

对实验现象的分析正确的是 ( )

A．试 管 内 液 面 上 升,证 明

SO２ 与 H２O发生了反应

B．试管中剩余少量气体,是因

为SO２ 的溶解已达饱和

C．取出试管中溶液,立即加

入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SO２＋

H２O ??? H２SO３,H２SO３ ??? H

＋ ＋ HSO

－

３ ,

HSO

－

３???H

＋ ＋SO

２－

３

D．取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH

下降,是由于SO２ 挥发

３?(２０２１?山东卷)工业上以SO２ 和纯碱为原料制备

无水 NaHSO３ 的主要流程如图,下列说法错误的

是 ( )

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