高考总复习?化学
４．２００℃时,１１?６gCO２ 和水蒸气的混合气体与足
量的 Na２O２ 充分反应后固体质量增加了３?６g,
则原混合气体的总物质的量是 ( )
A．０?１２５mol B．０?２５mol
C．０?５mol D．１mol
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过氧化钠与 CO２、H２O的反应规律
电子转
移关系
当 Na２O２ 与 CO２、H２O 反应时,物质的量的关
系为２Na２O２~O２~２e－ ,n(e－ )＝n(Na２O２)
＝２n(O２)
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气体体积
变化关系
CO２、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na２O２
时,气体体积的减少量是原来气体体积的 １
２
,
等于生成氧气的量,即 ΔV＝V(O２)＝
１
２
V(混
合)
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固体质量
变化关系
CO２、水蒸气分别与足量 Na２O２ 反应时,固体
相当于吸 收 了 CO２ 中 的 “CO”、水 蒸 气 中 的
“H２”,所 以 固 体 增 加 的 质 量 Δm (CO２)＝
２８g?mol－１ × n (CO２ ),Δm (H２O)＝
２g?mol－１×n(H２O)
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考点三 碳酸钠和碳酸氢钠
[必备知识]
１．碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及应用
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
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化学式
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俗名
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颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体
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水溶性 易溶于水
易 溶 于 水,但 比 Na２CO３
的溶解度小
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应用
用于造 纸、制 玻 璃、
肥皂、洗涤剂等
用于发酵、医药、灭火剂等
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２．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
(１)热稳定性
①Na２CO３ 性质稳定,受热难分解.
②NaHCO３ 性质不稳定,受热易分解,化学方程
式为 .
(２)与酸(足量盐酸)反应(填化学方程式)
①Na２CO３: .
②NaHCO３: .
(３)与碱(NaOH 溶液)反应(填化学方程式)
①Na２CO３:与 NaOH 溶液不反应.
②NaHCO３: .
(４)相互转化
①Na２CO３ →NaHCO３
向 Na２CO３ 溶液中通入 CO２,化学方程式为
.
②NaHCO３ →Na２CO３
NaHCO３ 固体加热分解转化成 Na２CO３.
NaHCO３ 溶液中加适量 NaOH 转化为 Na２CO３.
３．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的应用
(１)Na２CO３、NaHCO３ 的鉴别
①固体的鉴别用加热法:产生使澄清石灰水变浑
浊的气体的是 NaHCO３ 固体.
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法.
a．沉淀法:加入 BaCl２ 溶液或 CaCl２ 溶液,产生沉
淀的是 Na２CO３ 溶液.
b．气体法:滴入稀盐酸,立即产生气泡的是 NaHＧ
CO３ 溶液.
c．测pH 法:用pH 试纸测相同浓度的稀溶液,pH
大的是 Na２CO３ 溶液.
(２)Na２CO３、NaHCO３ 的除杂
混合物(括号内为杂质) 除杂方法
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Na２CO３(s)(NaHCO３) 加热法
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NaHCO３(aq)(Na２CO３) 通入足量 CO２
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Na２CO３(aq)(NaHCO３) 滴加适量 NaOH 溶液
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[思维诊断]
１．正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(１)苏打是面包发酵粉的主要成分之一 ( )
(２)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉及
化学变化 ( )
(３)在酒精灯加热条件下,Na２CO３、NaHCO３ 固体
都会分解 ( )
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