47

三靠：烧杯紧靠玻璃棒

玻璃棒紧靠三层滤纸一侧

漏斗末端紧靠接液烧杯内壁

玻璃棒作用：引流

过滤后滤液仍浑浊原因：

①滤纸破损

②漏斗内液面高于滤纸边缘

三. 粗盐提纯：①溶解 ②过滤 ③蒸发

蒸发时玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高造成

液滴飞溅

48

8.1 溶液的酸碱性

一. 区分溶液酸碱性

常用指示剂及变色范围

酸性 碱性 中性

紫色石蕊溶液 变红 变蓝 紫色

酚酞溶液 无色 变红 无色

变色的为指示剂，不是酸性或碱性溶液

二. 检验溶液的酸碱度：pH 值

酸性溶液 pH﹤7

中性溶液 pH＝7

碱性溶液 pH﹥7

测溶液 pH 值：用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在 pH 试纸上，

然后与标准比色卡比较，读出 pH 值。

注意：①pH 试纸不能用水润湿

测量值不准：酸性 pH 值偏大，碱性偏小

②不能伸入待测溶液：防止污染溶液

③测得 pH 值为整数

三. 常见物质 pH 值：

49

酸雨：pH﹤5.6 的雨水

正常雨水 pH＝5.6 原因：CO2 + H2O = H2CO3

碱性：肥皂水、氨水

四. pH 值与生命活动

胃酸：HCl

50

用途

8.2 常见的酸和碱

第 1 课时

一. 三酸：

盐酸（HCl）：氯化氢的水溶液（一定是混合物）

硫酸：H2SO4

硝酸（HNO3）：易挥发，保存在棕色瓶中（见光易分解）

浓盐酸：具有挥发性，打开瓶盖，在瓶口形成白雾；

原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合

形成盐酸小液滴，从而形成白雾。

二. 浓硫酸特性

吸水性（物理性质） 干燥剂

脱水性（化学性质）

浓硫酸稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒

不断搅拌。

玻璃棒作用：搅拌散热

三. 稀酸的化学性质

1.酸能与指示剂作用

2.酸＋金属＝盐＋氢气 （放热反应）

盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物

3.酸＋金属氧化物＝盐＋水

例如：H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O

现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色

补：浓硫酸溅到手上处理：立即用大量水冲洗，然后再涂上

3%—5%的 NaHCO3溶液

51

第 2 课时

实验 8－9：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

AgNO3可以用来检验含有 Cl－的化合物

一. 常见的碱

1. Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

用途：做建筑材料，改良酸性土壤

制法：1. CaCO3 ===== 高温 CaO＋CO2↑

2. CaO＋H2O＝Ca(OH)2

2. NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

用途：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织

特性：潮解性 干燥剂，称量时应放在玻璃器皿中

工业制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

3. KOH：电池工业

二. 碱的化学性质

1. 碱能与指示剂作用

2. 碱＋非金属氧化物＝盐＋水 （不属于复分解反应）

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （NaOH 变质原因）

3. 碱＋盐＝新碱＋新盐

2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

现象：有蓝色沉淀生成

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3NaOH＋FeCl3＝Fe (OH)3↓＋3NaCl

现象：有红褐色沉淀生成

沉淀 2+4 规则：

碱中溶五位，钾钠铵钙钡；

CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl

53

8.3 酸和碱的反应

一. 溶液的导电性：类比金属导电性

溶液中含有自由移动的离子

酸、碱具有通性的原因：

HCl NaOH

H2SO4 Ca(OH)2

HNO3 KOH

酸溶液中含有 H

＋，碱溶液中含有 OH

－ 二. 中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应（放热反应）

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

中和反应的实质：H

＋＋OH

－＝H2O

三. 复分解反应：双交换，价不变

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反

应。

AB＋CD＝AD＋CB

中和反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反

应。

复分解反应 中和反应

54

四. 中和反应的应用

1. 改良酸性（或碱性）土壤

2. 处理废水

3. 治疗胃酸过多

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

小苏打也能治疗胃酸过多,但不是中和反应：

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

55

8.4 常见的盐

一. 常见的盐及用途

1. NaCl：食盐的主要成分

用途：调味品，生理盐水（0.9%），防腐剂，制盐酸、氯气

（含有氯元素）

2. Na2CO3：纯碱，苏打（水溶液显碱性）

用途：制玻璃，造纸，洗涤剂，印染工业

侯氏制碱（纯碱）：

NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3 === △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑

3. NaHCO3:小苏打

用途：发酵粉的主要成分，干粉灭火器

灭火原理：2NaHCO3 === △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑

化学性质不稳定，受热易分解

二. 盐的组成及化学性质

练习将盐拆成酸和碱

例如：Na2SO4 H2SO4 , NaOH

KNO3 HNO3 , KOH

化学性质：

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1. 盐＋酸＝新盐＋新酸

2. 盐＋碱＝新盐＋新碱

3. 盐＋盐＝新盐＋新盐

SO4

2－的检验：BaCl2 , Ba(NO3)2

BaCO3 能与酸反应

BaSO4 不能与酸反应

三. 如何鉴别敞口放置的 NaOH 溶液中的溶质：

取少量溶液于试管中，向其中加入足量 CaCl2溶液，有

白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液

变红，证明溶液中含有 NaOH 和 Na2CO3；若溶液不变红，

证明溶液中只有 Na2CO3。

四. 复分解反应发生的条件

有沉淀、气体或水生成

若能反应：有沉淀(气体或水)生成，符合复分解反应发生的条

件

若不反应：没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发

生的条件

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8.5 化学肥料

一. 化肥分类

1. 氮肥：NH4NO3 CO(NH2)2 尿素

作用：壮叶

2. 磷肥：灰色或灰白色

作用：状果，增强农作物抗寒、抗旱能力

3. 钾肥：草木灰（K2CO3）

作用：壮茎，增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力

4. 复合肥：KNO3

二. 铵态氮肥的检验：例如 NH4Cl 与 CO(NH2)2

分别取少量样品于研钵中，加熟石灰研磨，若有刺激性

气味气体产生的为 NH4Cl，无明显现象的为 CO(NH2)2

红色石蕊试纸（检验碱性气体）

蓝色石蕊试纸（检验酸性气体）

铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质共同施用：

铵态氮肥能与碱性物质反应，从而降低肥效。

2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

NH4HCO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2O＋NH3↑

58

HCl

⑥

粗盐提纯：

除去粗盐中 MgCl2，CaCl2，Na2SO4及泥沙等杂质

溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤

① ② ③ ④ ⑤

1. 其中②③④ 、 ③②④ 、③④②皆可

2. Na2CO3的作用：除去 CaCl2和过量的 BaCl2

3. ⑤过滤后所得沉淀除泥沙外还有 4 种：

Mg(OH)2 BaSO4 BaCO3 CaCO3

4. ⑥中加稀 HCl 的作用：除去 NaOH 和 Na2CO3

即使稀 HCl 加过量也不影响：稀 HCl 具有挥发性，蒸发时，

挥发成 HCl 气体而除去

5. 若步骤为②③④或③②④时，将 NaOH 换成 Ca(OH)2 对实验

有影响吗？

没有，新生成的 CaCl2 及过量的 Ca(OH)2 能被 Na2CO3 反应而

除去

6. 步骤⑤和⑥不能颠倒顺序：

防止生成的沉淀与盐酸反应重新变成杂质

粗盐

沉淀

滤液 精盐

59

复分解反应先后顺序的判断：

A B 影响论

C

↓或↑

C 与 B 反应生成沉淀或气体

若 A 能与生成的沉淀或气体（沉淀优先）反应，说明 A 的

存在会影响 C 与 B 的反应，这时反应有先后顺序，且 C 先与 A

反应，后与 B 反应；若 A 不与沉淀或气体反应，反应就没有先

后顺序，C 同时与 A、B 反应。

例 1. 向 NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸

气体

质量

0 稀 HCl

例 2. 向 HCl 和 CaCl2的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液

沉淀

质量

0 NaOH

60

例 3. 向 HCl 和 Na2SO4的混合溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液

沉淀

质量

0 Ba(OH)2

例 4. 向 HCl 和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2CO3溶液

pH

7

0 Na2CO3

61

第九章 现代生活与化学

一. 有机物：大部分含碳化合物

CO、CO2、H2CO3、CO3

2－、HCO3－除外

最简单的有机物：CH4

温室气体：CO2、CH4、O3、水蒸气

CH4 + 2O2 ===== 点燃 CO2 + H2O

二. 乙醇：酒精，C2H5OH，常用的液体燃料

工业酒精含甲醇 CH3OH

C2H5OH + 3O2 ===== 点燃 2CO2 + 3H2O

三. 乙酸：醋酸，CH3COOH

四. 高分子有机合成材料：塑料，合成橡胶，合成纤维

天然有机高分子材料：棉花，天然橡胶，羊毛

热塑性

热固性：耐高温，绝缘性能好

五. 纤维的鉴别方法：点燃闻气味

羊毛：烧焦羽毛的气味

棉纤维：烧纸的气味

合成纤维：特殊气味

防止白色污染：①回收再利用；②使用可降解塑料

塑料

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提

供

能

量

六. 金属材料：纯金属及合金

复合材料：钢筋混凝土，玻璃钢，碳纤维

七. 常量元素：

Ca 佝偻病（青少年），骨质疏松（老年人）

微量元素：

Fe 贫血

I 甲状腺肿大（大脖子病）

碘过量也会形成甲状腺肿大（甲亢）

F 龋齿（蛀牙）

Zn 食欲不振，生长迟缓，发育不良

人体中元素含量最高：O （非金属）

Ca（金属）

八. 六大营养素

1. 糖类：淀粉，葡萄糖，麦芽糖，果糖

淀粉是人体能量的主要来源

淀粉遇碘（单质）变蓝

2. 油脂（脂肪）

3. 蛋白质：肉类，鱼类，奶类，蛋类和豆类

（豆芽是蔬菜）

变性：加热，重金属盐，酸，碱

63

4. 维生素：调节人体新陈代谢

VA：夜盲症 VC：坏血症

VD：佝偻病

5. 无机盐（矿物质）

6. 水

莲之出淤泥而不染，濯清涟而不妖，中通

外直，不蔓不枝，香远益清，亭亭净植。

宋·周敦颐