Ｃ． ③电解水

Ｄ． ④加水稀释一定量的氢氧化钠溶液

７． 在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发

生了化学反应，进行了如下探究。 （１）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不

断搅拌（图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温

度变化情况（图二）。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化

钠溶液发生了反应并 （填“吸收”或“放出”）热量。

（２）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。由右图可知，该反应的微观实质是　 　 　 　 　

　 　 　 　 　 。 【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢

氧化钠减少（或消失），或有新物质生成，都能

证明反应已经发生。 （３）探究实验后烧杯中溶质的成分。

步　 　 骤 现 象 结 论

实验 １：取烧杯中的溶液少许于试

管中，加入硫酸铜溶液 证明溶液中没有 ＮａＯＨ

实验 ２：另取烧杯中的溶液少许于

试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明溶液中含有 ＨＣｌ

实验 ３：再取烧杯中的溶液少许于

蒸发皿中，加热蒸干 有 产生 证明 溶 液 中 有 ＮａＣｌ

生成

６４

初中实验考试指导 化学 九年级下册

上海科技教育出版社

【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。 【评价与反思】

Ⅰ． 有同学认为，仅通过实验 ２ 得出“溶液中含有 ＨＣｌ”证据不足，理由是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 Ⅱ． 运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际同题。例如，工厂用氨水

（ＮＨ３ ·Ｈ２Ｏ）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥———硫酸铵，该反应

的化学方程式为 。 Ⅲ． 多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。

实验 １２ 盐的性质及复分解

反应发生的条件

观察酸、碱、盐之间的反应；推测复分解反应发生的条件。

酸、碱、盐之间能发生化学反应。

试管、滴管、烧杯、带橡胶塞的导管、药匙、纸条、碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰

水、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化

钠溶液、硝酸银溶液。

７４

实验 １２ 盐的性质及复分解反应发生的条件

上海科技教育出版社

分 项 实验操作步骤

一、盐与稀酸反应

１． 取 ０．５ ｇ 碳酸钠放入试管，往试管中加入 ２ ｍＬ 稀盐酸，迅速用带导

管的橡胶塞塞紧试管口，导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管

或烧杯中，观察现象

２． 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述同样的实验，观察现象

二、盐与碱溶液反应 ３． 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象

４． 在试管里加入少量硫酸铜溶液，然后再滴入氢氧化钠溶液，观察现象

三、盐与盐反应 ５． 在试管中加入少量硫酸钠溶液，然后再滴入氯化钡溶液，观察现象

６． 在试管中加入少量氯化钠溶液，然后再滴入硝酸银溶液，观察现象

１． 复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当化合物互相交换成分，生

成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。以下是酸、碱、盐之间发生

复分解反应的具体条件。

反应物类别 反应物条件 生成物条件

酸＋碱 至少一种可溶

酸＋盐 盐可溶或难容，酸可溶

碱＋盐 碱和盐均可溶

盐＋盐 两种盐均可溶

酸＋金属氧化物 酸可溶

只要满足下列三个条件中的一

个：① 有沉淀生成；② 有气体

生成；③ 有水生成

２． 复分解反应的实质

复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中相互交换离子，只要离子之间能

够相互结合生成气体、沉淀或水，就能使溶液中相关离子浓度减小，反应就可以发

生，这些相互结合的离子在同一水溶液中就不能大量共存。

８４

初中实验考试指导 化学 九年级下册

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分 项 实 验 现 象 实验结论

一、盐与稀酸反应

１． 有气泡生成，产生的气体能使澄清石

灰水变浑浊

２． 有气泡生成，产生的气体能使澄清石

灰水变浑浊

盐能与酸反应，有气体

生成

二、盐与碱溶液反应

３． 有白色沉淀产生

４． 有蓝色沉淀产生

可溶盐能与可溶碱反

应，有沉淀生成

三、盐与盐反应

５． 有白色沉淀产生

６． 有白色沉淀产生

两种可溶盐之间能反

应，有沉淀生成

&

操作内容 评 分 标 准 满分（１００ 分）

一、盐与稀酸反应

１． 连接好装置（１０ 分）

２． 检查装置的气密性（１０ 分）

３． 用药匙取少量碳酸钠于试管中（１０ 分）

４． 在另一支试管中倒入少量澄清石灰水（１０ 分）

５． 向盛有碳酸钠的试管中加少量稀盐酸（１０ 分）

６． 将导管通入澄清石灰水中并记录现象（１０ 分）

二、盐与碱溶液反应

７． 向试管中加入少量碳酸钠溶液，再向试管中滴

加澄清石灰水（１０ 分）

８． 向试管中加入少量硫酸铜溶液，再向试管中滴

加氢氧化钠溶液（１０ 分）

三、盐与盐反应

９． 向试管中加入少量硫酸钠溶液，再向试管中滴

加氯化钡溶液（１０ 分）

１０． 向试管中加入少量氯化钠溶液，再向试管中

滴加硝酸银溶液（１０ 分）

９４

实验 １２ 盐的性质及复分解反应发生的条件

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１． 盐广泛用于生活、生产中，下列关于盐的用途、检验说法正确的是（　 　 ）。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　

Ａ． 检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体

Ｂ． 检验某盐中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是稀盐酸、蓝色石蕊试纸

Ｃ． 用硫酸铜溶液与石灰乳混合，配制农药波尔多液

Ｄ． 因为小苏打可溶于水，所以可用于治疗胃酸过多

２． 下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（　 　 ）。

Ａ． Ｎａ２ ＳＯ４ 和 Ｈ２ ＳＯ４ Ｂ． ＫＯＨ 和 ＨＣｌ

Ｃ． ＣａＣＯ３ 和 ＨＣｌ Ｄ． ＡｇＮＯ３ 和 ＣａＣｌ２

３． 下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是（　 　 ）。

Ａ． ＣＯ２ 与 ＭｇＣｌ２ 溶液，产生白色浑浊

Ｂ． Ｍｇ（ＯＨ）２ 与稀硫酸，没有明显现象

Ｃ． ＭｇＯ 与稀硫酸，白色固体溶解

Ｄ． ＣｕＳＯ４ 溶液与 ＭｇＣｌ２ 溶液，产生蓝色沉淀

４． 下列各组物质能在 ｐＨ＝ ３ 的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（　 　 ）。

Ａ． ＢａＣｌ２ 、ＮａＮＯ３ 、ＫＯＨ、ＭｇＣｌ２ Ｂ． Ｃｕ（ＮＯ３ ）２ 、ＮａＣｌ、Ｈ２ ＳＯ４ 、ＫＮＯ３

Ｃ． Ｎａ２ＣＯ３ 、ＮａＣｌ、ＫＮＯ３ 、ＮＨ４Ｃｌ Ｄ． ＺｎＳＯ４ 、Ｍｇ（ＮＯ３ ）２ 、ＮａＮＯ３ 、ＫＣｌ

５． 能一次鉴别 ＡｇＮＯ３ 、Ｎａ２ＣＯ３ 、ＮａＣｌ 三种无色溶液的试剂是（　 　 ）。

Ａ． ＮａＯＨ 溶液 Ｂ． ＢａＣｌ２ 溶液 Ｃ． 盐酸 Ｄ． 硝酸

６． 下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是

（　 　 ）。

Ａ． Ｎａ２ＣＯ３ 、ＨＣｌ、ＨＮＯ３ 、Ｎａ２ ＳＯ４ Ｂ． Ｋ２ＣＯ３ 、Ｈ２ ＳＯ４ 、ＨＮＯ３ 、ＢａＣｌ２

Ｃ． ＨＣｌ、ＡｇＮＯ３ 、ＨＮＯ３ 、ＮａＣｌ Ｄ． Ｎａ２ ＳＯ４ 、ＮａＯＨ、ＣｕＳＯ４ 、ＮａＣｌ

７． 除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（　 　 ）。

选项 物质（括号内为杂质） 除杂质所用的试剂和方法

Ａ ＫＯＨ（Ｋ２ＣＯ３ ） Ｃａ（ＯＨ）２ 溶液、过滤

Ｂ ＫＮＯ３（Ｋ２ ＳＯ４ ） Ｂａ（ＮＯ３ ）２ 溶液、过滤

Ｃ Ｈ２ ＳＯ４（ＨＣｌ） ＡｇＮＯ３ 溶液、过滤

Ｄ ＣｕＯ（ＫＮＯ３ ） 加入水、过滤

０５

初中实验考试指导 化学 九年级下册

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８． 实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶

液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。 【提出问题】如何区分出四种溶液？

【进行实验】甲所做实验如图所示。甲由此认为 Ａ 一定不是 。

【表达与交流】甲向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲得出结论：Ａ 是氯化钡溶液。乙不同意甲的结论，乙的理由是 。乙另取少量 Ａ 于试

管中，向其中滴加一种试剂是 溶液，观察到的明显现象是 。由此证明，甲的结论是错误的。同时确定了 Ａ。乙同学继续实验，如图所示。

【收集证据】观察到 Ｃ 溶液中产生气泡，Ｄ 溶液中产生白色沉淀。 【解释与结论】Ｄ 溶液中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　

　 　 　 　 。乙通过实验，最终区分出了四种溶液。 【反思与评价】请指出甲区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处。

１５

实验 １２ 盐的性质及复分解反应发生的条件

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实验 １３ 初步区分常用的氮肥、

磷肥和钾肥的方法

１． 观察氮肥、磷肥和钾肥的外观、气味和在水中的溶解情况。 ２． 观察氮肥与熟石灰的反应。 ３． 归纳和初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。

试管、药匙、研钵、滤纸、碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、熟石灰、蒸馏水。

分 项 实验操作步骤

一、氮肥

碳酸氢铵 观察碳酸氢铵的颜色、状态，取少量放入试管，加水振荡，观察现象

氯化铵 观察氯化铵的颜色、状态，取少量放入试管，加水振荡，观察现象

二、磷肥

磷矿粉 观察磷矿粉的颜色、状态，取少量放入试管，加水振荡，观察现象

过磷酸钙 观察过磷酸钙的颜色、状态，取少量放入试管，加水振荡，观察现象

三、钾肥

硫酸钾 观察硫酸钾的颜色、状态，取少量放入试管，加水振荡，观察现象

氯化钾 观察过氯化钾的颜色、状态，取少量放入试管，加水振荡，观察现象

四、检验铵态氮肥 取都为白色固体的氮肥和钾肥，分别取少量放入研钵，再各加入少量

熟石灰，混合、研磨，用手掌轻轻扇动，闻气味

２５

初中实验考试指导 化学 九年级下册

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１． 利用物理性质、化学性质的不同，初步区分常见化肥的步骤和方法

（１）观察样品的外观和溶解性。取少量样品于试管中，加入蒸馏水，振

荡，观察样品的溶解性。外观为灰白色粉末且不溶于水的为磷肥，其余为氮肥

和钾肥。

（２）取少量熟石灰放入研钵里，与样品混合研磨，能闻到刺激性气味的是氮肥

（针对铵态氮肥而言），其余是钾肥。 ２． 铵盐与碱反应的原理

ＮＨ＋

４ 与 ＯＨ－

结合生成氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

一、氮肥、磷肥、钾肥的外观、气味和溶解性

步 骤 外 观 气 味 向试管中加水

氮肥

碳酸氢铵

氯化铵

白色晶体

有刺激性气味

无气味

溶于水

磷肥

磷矿粉

过磷酸钙

灰白色粉末 无气味

不溶于水

微溶于水

钾肥

硫酸钾

氯化钾

白色晶体 无气味 溶于水

二、氮肥和钾肥的鉴别

氮 肥 钾 肥

碳酸氢铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾

加熟石灰粉末研磨 有刺激性气味 有刺激性气味 无气味 无气味

３５

实验 １３ 初步区分常用的氮肥、磷肥和钾肥的方法

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&

操作内容 评 分 标 准 满分（１００ 分）

一、化肥的色态、气味 １． 观察各种肥料的颜色并记录（１０ 分）

２． 用正确的方法闻各种化肥的气味（１０ 分）

二、溶解性 ３． 取少量固体于试管中（２０ 分）

４． 向试管中加水并记录现象（２０ 分）

三、铵态氮肥的检验

５． 取少量固体于研钵中并加入氢氧化钙（１０ 分）

６． 用杵研磨混合物（１０ 分）

７． 观察并记录现象（１０ 分）

８． 整理并清洗仪器（１０ 分）

１． 小红在上学路上看见苗圃工人在给植株矮小的樟树施加一种灰白色的难溶解于

水的肥料。初步判断这种肥料可能是下列物质中的（　 　 ）。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ａ． ＮＨ４Ｃｌ Ｂ． Ｃａ３（ＰＯ４ ）２

Ｃ． Ｋ２ＣＯ３ Ｄ． ＫＮＯ３

２． 下列关于化肥的说法中，正确的是（　 　 ）。

Ａ． 复合肥：磷酸二氢铵、硝酸钾、尿素

Ｂ． 农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种

Ｃ． 观察颜色可区别钾肥与氮肥

Ｄ． ＮＨ４Ｃｌ 与熟石灰混合有刺激性气味气体放出

３． 硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞

击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是（　 　 ）。

Ａ． 储存和运输时密封防潮 Ｂ． 结块时用铁锤砸碎再用

Ｃ． 施用时不宜与碱混合使用 Ｄ． 给农作物施肥后及时盖土

４． 下列说法中不正确的是（　 　 ）。

Ａ． 学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素可以施用 ＫＮＯ３

Ｂ． 可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体

４５

初中实验考试指导 化学 九年级下册

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Ｃ． 植物生长过程中若出现叶片发黄症状，应施加的一种化肥是 Ｋ２ ＳＯ４

Ｄ． 检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤：先加入过量的稀硝酸，再加入

硝酸银溶液

５． 碳铵化肥包装袋上的部分信息如图所示。关于该化肥的说法错误的是（　 　 ）。

碳酸氢铵（碳铵）

净重：５０ ｋｇ

含氮量：≥１６．０％

××化肥厂出品

Ａ． 属于复合肥料

Ｂ． 主要含有四种元素

Ｃ． 不宜与碱性物质混合使用

Ｄ． 储存和运输时，不宜受潮或曝晒

６． 无土栽培是利用化学溶液（营养液）栽培作物的一门技术。营养液是多种

化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养元素。某种作物在进行无

土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液

的是（　 　 ）。

Ａ． ＫＣｌ、（ＮＨ４ ）２ ＳＯ４ 、ＮａＯＨ Ｂ． ＮＨ４Ｃｌ、ＫＣｌ、Ｋ２ ＳＯ４

Ｃ． Ｎａ２ＣＯ３ 、Ｋ２ＣＯ３ 、Ｃａ３（ＰＯ４ ）２ Ｄ． ＮＨ４ＨＣＯ３ 、ＮＨ４ＮＯ３ 、Ｈ２ ＳＯ４

７． 有一包化肥，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样

品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混

合、研磨，没有刺激性气味的气体放出。这种化肥是（　 　 ）。

Ａ． 氯化钾 Ｂ． 碳酸氢铵

Ｃ． 硫酸铵 Ｄ． 过磷酸钙

８． 某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种

物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动。 （１）［实验探究一］取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味

的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色，可能发生该反

应的一个化学方程式为 。

５５

实验 １３ 初步区分常用的氮肥、磷肥和钾肥的方法

上海科技教育出版社

（２）［实验探究二］另取少量固体样品溶于水得到溶液 Ａ，按下图所示进行实

验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）。

① 白色沉淀 Ｅ 是 。 ② 小明认为，由［实验探究二］可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸

铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由是　 　 　

　 　 　 　 　 。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他

的做法是　 　 　 　 　 　 　 　 。

实验 １４ 粗盐中难溶性

杂质的去除

１． 观察粗盐溶解、滤纸上剩余物及滤液的颜色。 ２． 归纳粗盐中难溶性杂质的去除方法和步骤。

利用过滤的方法分离难溶性固体和可溶性固体。

粗盐、玻璃棒、滤纸、天平、量筒、烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、火柴、蒸发皿、水、药匙、镊子。

６５

初中实验考试指导 化学 九年级下册

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分 项 实验操作步骤

一、溶解 在托盘天平上称取 ５ ｇ 粗食盐，量取 １０ ｍＬ 蒸馏水，倒入烧杯，将粗盐逐渐

加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐

二、过滤 准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤器，将烧杯中的粗盐饱和

溶液沿玻璃棒倒入漏斗，过滤，得到饱和食盐水

三、蒸发 将过滤所得饱和食盐水倒入蒸发皿，加热蒸发，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干

四、计算产率 用玻璃棒将蒸发皿中固体转移至洁净纸上，称量，计算产率

１． 玻璃棒在实验中的用途

溶解———搅拌，加速溶解；过滤———引流；蒸发———搅拌，使液体受热均匀；计

算产率———转移固体。 ２． 称取过量的粗盐的目的

称量过量的粗盐的目的是保证溶解的粗盐能配制成饱和溶液，以减少蒸发水

分时无谓消耗热能。 ３． 加热操作的注意事项

在加热的过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ４． 本实验不能采用降温结晶的方法

本实验中的氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，降低温度只能从溶液中

析出少量的氯化钠晶体，所以采用降低溶液温度的方法不能达到目的。 ５． 提纯的盐仍为混合物

粗盐提纯只能除去粗盐中的难溶性杂质，海水中除了含有氯化钠，还含有氯化

镁、氯化钙等可溶性杂质，所以提纯的盐不是纯净物，仍为混合物。

７５

实验 １４ 粗盐中难溶性杂质的去除

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步 骤 现象、数据处理

一、溶解

称取粗盐／ ｇ 剩余粗盐／ ｇ 溶解粗盐／ ｇ

５ １．６ ３．４

一定量的粗盐在水中溶解，溶液变为黄色

二、过滤 过滤后溶液变得澄清透明，滤纸上留有固体杂质

三、蒸发 滤液中的水分蒸发后，留有白色固体

四、计算产率

溶解粗盐／ ｇ 精盐／ ｇ 粗盐出产率

３．４ ２．８ ８２％

&

操作内容 评 分 细 则 满分（１００ 分）

一、用托盘天平称取 ５ ｇ

粗盐

１． 正确使用药匙取用固体药品（１０ 分）

２． 正确使用托盘天平称量固体（１０ 分）

二、量取 ２０ ｍＬ 水倒入烧

杯中

３． 正确使用胶头滴管滴加试剂（１０ 分）

４． 正确使用量筒量取液体（１０ 分）

５． 用玻璃棒搅拌，使固体溶解（１０ 分）

三、过滤 ６． 制作过滤器（１０ 分）

７． 正确操作过滤器（１０ 分）

四、蒸发

８． 蒸发液体并不断搅拌（１０ 分）

９． 正确转移固体（１０ 分）

１０． 清洗并整理仪器（１０ 分）

１． 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是（　 　 ）。

８５

初中实验考试指导 化学 九年级下册

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　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ａ． 硝酸钠和氢氧化钠 Ｂ． 二氧化锰和氧化铜

Ｃ． 氯化钾和二氧化锰 Ｄ． 碳酸钾和氯化钙

２． 粗盐中难溶性杂质的去除过程涉及称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列说法不

正确的是（　 　 ）。

Ａ． 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上

Ｂ． 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌

Ｃ． 蒸发时，水分恰好蒸干时停止加热

Ｄ． 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁

３． 某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验。下列说法中正确的是（　 　 ）。

Ａ． 各项实验操作完全正确

Ｂ． 正确的操作顺序为①⑤②③⑥④

Ｃ． 去除杂质的关键步骤是④

Ｄ． 操作③④中玻璃棒的作用是相同的

４． 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（　 　 ）。

Ａ． 经过第①步操作，海水中的成分基本不变

Ｂ． 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓

Ｃ． 经过第③步操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生

Ｄ． 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

５． 某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图所

示。下列有关说法正确的是（　 　 ）。

９５

实验 １４ 粗盐中难溶性杂质的去除

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Ａ． 操作①是溶解

Ｂ． 经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物

Ｃ． 操作③结束后，将蒸发皿直接放在实验台上

Ｄ． 操作①、②、③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同

６． 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　 　 ）。

选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法

Ａ ＣＯ ＣＯ２ 通入足量的氢氧化钠溶液干燥

Ｂ ＮａＣｌ 泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶

Ｃ ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３ 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡

Ｄ Ｃｕ（ＮＯ３ ）２ ＡｇＮＯ３ 加入过量的铜粉，过滤

７． 已知室温下 ＮａＣｌ 的溶解度约为 ３６ ｇ。现称取 ３．６ ｇ 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙，得到精盐。下列操作正确且合理的是（　 　 ）。

Ａ． 溶解 Ｂ． 过滤 Ｃ． 蒸发 Ｄ． 转移

８． 海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 （１）海水晒盐（如图所示）。采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯

化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不

饱和”）溶液。该过程主要通过 （填“降温”或“蒸发”）结晶使晶体

析出。

（２）粗盐提纯。海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯

的部分流程如图所示。过程①中加入的 Ｘ 溶液是 ，操作 ａ 的名称

为 。

０６

初中实验考试指导 化学 九年级下册

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（３）海水提镁。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过

程如图所示。在图示转化过程中，属于中和反应的是 （填序号）。

在图示转化过程中，经历①②两个步骤的目的是 。

（４）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。ＮａＣｌ 和

ＫＮＯ３ 的溶解度曲线如图所示。 ① 在 ｔ２℃ 时，ＫＮＯ３ 的溶解度 （填“大于” “等于”或“小于”）ＮａＣｌ 的溶解度。 ② 在 ｔ１℃时，５０ ｇ 水中最多溶解 ｇ ＫＮＯ３ 。 ③ 图中 Ｐ 点所表示的 ＫＮＯ３ 溶液是 （填“饱

和”或“不饱和”）溶液。 ④ 将 ｔ２℃ 时 ＫＮＯ３ 饱和溶液降温到 ｔ１℃，溶液中 ＫＮＯ３ 的质量分数会

（填“变大”“变小”或“不变”）。

１６

实验 １４ 粗盐中难溶性杂质的去除

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参考答案

实验 １　 合金与纯金属的比较

１． Ｂ　 ２． Ｄ　 ３． Ｃ　 ４． Ｂ　 ５． Ｃ　 ６． Ｂ　 ７． Ａ　 ８． Ｄ　 ９． Ｂ

实验 ２　 金属的物理性质和化学性质

１． Ａ　 ２． Ｃ　 ３． Ｃ　 ４． Ｃ　 ５． Ｂ　 ６． Ｂ　 ７． Ｄ　 ８． Ａ　 ９． Ｂ

实验 ３　 铁的冶炼

１． Ｃ　 ２． Ｃ　 ３． Ｃ　 ４． （１）固体由红变黑色 澄清石灰水变浑浊 气体燃烧，产生淡蓝色火

焰　 Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 

高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ 　 ＣＯ２ ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　 ２ＣＯ＋Ｏ２ 

点燃 ２ＣＯ２

（２）① 通入一氧化碳 点燃酒精灯 防止爆炸 ② 熄灭酒精灯 停止通入一氧化碳 防

止生成的铁被重新氧化 ③ 处理尾气 ④ 还原 还原 ⑤ 高炉 铁矿石、焦炭、石灰石

⑥ Ｃ＋Ｏ２ 

点燃 ＣＯ２ 　 Ｃ ＋ＣＯ２ 

高温 ２ＣＯ　 ⑦ 不是 含有碳 ⑧ 氧气和水 ⑨ 涂漆等（合理

即可）

实验 ４　 探究钢铁生锈的原因

１． Ｄ　 ２． Ｃ　 ３． Ｄ　 ４． Ｂ　 ５． Ｃ　 ６． Ｂ　 ７． （１）氧气 水 （２）② ③ （３）强 （４）３Ｆｅ＋

２Ｏ２

点燃 Ｆｅ３Ｏ４ （５）涂漆等（合理即可） （６）硫酸铜

实验 ５　 溶解时的吸热或放热现象

１． Ｃ　 ２． Ｂ　 ３． Ｂ　 ４． Ａ　 ５． Ｂ　 ６． Ｄ　 ７． （１）ＣａＣＯ３ （２）ＮＨ４ＮＯ３ （３）ＮａＯＨ　 （４）ＮａＣｌ

实验 ６　 饱和溶液与不饱和溶液

１． Ｃ　 ２． Ｂ　 ３． Ａ　 ４． Ｄ　 ５． Ｃ　 ６． Ａ　 ７． Ａ　 ８． Ｄ　 ９． （１）乙 升高温度 （２）丁　 ６５　 在该

温度下加入少量固体 Ｍ，观察能否继续溶解 （３）增加溶剂

实验 ７　 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

１． Ｃ　 ２． Ｄ　 ３． Ｃ　 ４． Ｂ　 ５． （１）玻璃棒 （２）１８％ 　 ６． （１）搅拌加速溶解 托盘天平

（２）④②③⑤① （３）② （４）１００　 （５）ＡＣ

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实验 ８　 从植物花、叶中提取酸碱指示剂的方法

１． Ｂ　 ２． Ａ　 ３． Ｃ　 ４． Ｂ　 ５． Ｂ　 ６． Ｂ　 ７． Ｃ　 ８． Ｂ

实验 ９　 常见的酸及稀酸的化学性质

１． Ａ　 ２． Ｃ　 ３． Ａ　 ４． Ｄ　 ５． Ｂ　 ６． Ｃ　 ７． Ｂ　 ８． （１）ＢＤ ＧＨ （２）Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ 

ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　 （３）ＮａＯＨ 溶液 紫色石蕊溶液 （４）ＮａＯＨ 和 Ｎａ２ＣＯ３

实验 １０　 常见的碱及碱溶液的化学性质

１． Ｂ　 ２． Ｄ　 ３． Ｃ　 ４． Ｄ　 ５． Ｃ　 ６． Ｃ　 ７． （１）红色 （２）Ｈ２ ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ  ２ ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　

＜　 （３）Ｃ　 （４）有气泡生成　 ８． （１）Ｃ　 （２）软塑料瓶变瘪 鸡蛋被吸入瓶内 气球膨胀

（３）二氧化碳能溶于水

实验 １１　 溶液酸碱性和酸碱度的检验

１． Ｃ　 ２． Ｂ　 ３． Ｃ　 ４． Ｃ　 ５． Ａ　 ６． Ａ　 ７． （１）放出 （２）氢离子和氢氧根离子结合成水分子

（３）不产生蓝色沉淀 白色固体 【评价与反思】氯化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成氯

化银白色沉淀　 ２ＮＨ３ ·Ｈ２Ｏ＋Ｈ２ ＳＯ４（ＮＨ４ ）２ ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ

实验 １２　 盐的性质及复分解反应发生的条件

１． Ｃ　 ２． Ａ　 ３． Ｃ　 ４． Ｄ　 ５． Ｃ　 ６． Ｂ　 ７． Ｃ　 ８． 【进行实验】碳酸钠或硫酸钠 【表达与交流】

氢氧化钡可能过量，溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色 碳酸钠（或碳酸钾；或紫色石蕊）

产生气泡（或紫色石蕊溶液变红色） 【解释与结论】Ｈ２ ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ　 【反思

与评价】甲在实验开始时只取 Ａ，没有同时取 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 进行对比实验，方法是不科学的（或甲

用实验后的溶液证明 Ａ，没有另取原溶液鉴别，方法是错误的）。

实验 １３　 初步区分常用的氮肥、磷肥和钾肥的方法

１． Ｂ　 ２． Ｄ　 ３． Ｂ　 ４． Ｃ　 ５． Ａ　 ６． Ｂ　 ７． Ａ　 ８． （１）蓝　 ＮＨ４ ＨＣＯ３ ＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３ ＋

ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ［或（ＮＨ４ ）２ ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＳＯ４＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ］ （２）① ＢａＳＯ４ ② 氯离

子影响了氯化钾的检验 将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸

实验 １４　 粗盐中难溶性杂质的去除

１． Ｃ　 ２． Ｃ　 ３． Ｂ　 ４． Ｄ　 ５． Ａ　 ６． Ｃ　 ７． Ｂ　 ８． （１）饱和 蒸发 （２）ＮａＯＨ（名称、符号均

可） 过滤 （３）② 富集、提纯氯化镁 （４）① 等于 ② １２．５　 ③ 不饱和 ④变小

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参考答案

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