A．向溶液 B中滴加 KSCN 溶液,溶液一定变为

红色

B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为

４H

＋ ＋２Fe

２＋ ＋O２??２Fe

３＋ ＋２H２O

C．溶液酸性:A＞B＞C

D．加Fe２O３ 可以使溶液C转化为溶液 A

１１?(２０２３?上海新纪元集团学校期中)下图是实验

室进行SO２ 制备与性质探究实验的组合装置,

部分固 定 装 置 未 画 出.下 列 有 关 说 法 不 正 确

的是 ( )

A．关闭 K２,打开 K１,若装置B中的固体变为白色,

也并不能体现SO２ 的还原性

B．关闭 K１,打开 K２,若试剂 X是紫色石蕊溶液,先

变红后褪色

C．装置C和 E中的试剂可用 NaOH 溶液和 Na２S

溶液

D．若D装置中盛有 Na２SiO３ 溶液,打开 K２ 能观察

到白色胶状沉淀

１２?为了探究Cl２、SO２ 同时通入 H２O中发生的反应,

某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验

装置.

(１)气体发生装置 A产生的气体是 .

(２)为验证通入装置 D中的气体是 Cl２ 过量还是

SO２ 过量,某小组同学准备了以下试剂:

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶

液 ④苯酚溶液 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾

溶液

a．若 Cl２ 过量:取适量装置 D 中溶液滴入盛有

(选填一个序号,下同)的试管内,再加入

试剂,实验现象是 .

b．若SO２ 过量:取适量装置 D 中溶液滴入盛有

(选填一个序号)的试管内,实验现象是

,

再加热,实验现象是 .

(３)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热

装置略去),分别探究SO２ 和Cl２ 的性质.

①若从左端分别通入SO２ 和Cl２,装置A中观察到

的现象是否相同? (填“相同”或“不同”).

②若装置B中装有５．０mL１．０mol?L

－１碘水,当

通入足量Cl２ 完全反应后,共转移了５．０×１０

－２ mol

电子,该反应的化学方程式为

.

(４)若由元素S和 O组成－２价酸根离子 X,X中

S和 O的质量比为４∶３;当 Cl２ 与含 X的溶液完

全反应后,有黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化

钡溶液,有白色沉淀产生.写出 Cl２ 与含 X的溶

液反应的离子方程式:

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３８６ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第４练 硫酸 含硫物质的转化(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?(２０２３?东莞实验中学月考)下列叙述错误的是 ( )

A．浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气等气

体,但不能干燥碱性气体和有较强还原性的 HI、

H２S等气体

B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 C＋２H２SO４

(浓)

△

??CO２↑＋２SO２↑＋２H２O,在此反应中,

浓硫酸表现了强氧化性

C．足量铜粉投入到含２molH２SO４ 的浓硫酸中,加

热得到气体体积标准状况下为２２．４L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓

硫酸能使铁、铝钝化

２?硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系

(反应条件省略).

浓 H２SO４

Cu

①

→SO２

NaOH 溶液

②

→Na２SO３

S

③

→

Na２S２O３

稀 H２SO４

④

→S

下列判断不正确的是 ( )

A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为１∶１

B．反应②表明SO２ 具有酸性氧化物的性质

C．反应③的原子利用率是１００％

D．反应④中稀 H２SO４ 作氧化剂

３?(２０２３?河源源城区月考)某同学归纳硫及其化合物的

“价态—类别—应用”如图,下列说法错误的是 ( )

A．a能与f反应生成e,氧化剂与还原剂之比为１∶２

B．将c的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物通

入澄清石灰水中,若溶液变浑浊说明有f生成

C．从f出发制备硫酸的路线为f

O２

催化剂,△

→h

H２O

→c

D．利用f酸性氧化物的性质,用生石灰或氨水与f反

应可防治酸雨

４?如表所示有关物质检验的实验结论正确的是 ( )

选项 实验操作及现象 实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的

氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定

含有SO

２－

４

B

向某溶液中加入盐酸,将生成

的气体通入品红溶液中,品红

溶液褪色

该溶液中一定

含有SO

２－

３

C

将某气体通入品红溶液中,品

红溶液褪色

该气体一定是

SO２

D

将SO２ 通入Na２CO３ 溶液中,

生成的气体先通入足量的酸

性 KMnO４ 溶液,再通入澄清

石灰水中有浑浊产生

说 明 酸 性:

H２SO３ ＞

H２CO３

５?同学们探究不同金属和浓硫酸的反应,向三等份浓

硫酸中分别加入大小相同的不同金属片,加热,用

生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象.

实验操作

实验现象

金属为铜 金属为锌 金属为铝

点燃 不燃烧 燃烧 燃烧

通入酸性

KMnO４ 溶液

褪色 褪色 褪色

通入CuSO４ 溶液

无明显

变化

无明显

变化

出现黑

色沉淀

通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色

已知:H２S＋CuSO４??CuS↓＋H２SO４(CuS为黑

色固体);H２S可燃.

下列说法不正确的是 ( )

A．加入铜片的实验中,使酸性 KMnO４ 溶液褪色的

气体是SO２

B．加入铝片的实验中,燃烧现象能证明生成气体中

一定含 H２S

C．加入锌片的实验中,生成的气体一定是混合气体

D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强

弱有关

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第五章 非金属及其化合物 ３８７

６?(２０２３?无锡期末调研)CuSO４ 是一种重要的化工原

料,制备途径如题图所示.下列说法正确的是( )

A．将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学

思想

B．途径②制备０．１molCuSO４,被还原的硫酸的物质

的量为０．１mol

C．途径③制备 CuSO４,当 Cu过量时 H２SO４ 能完全

反应

D．生 成 等 量 的 CuSO４,三 种 途 径 中 参 加 反 应 的

H２SO４ 的物质的量为①＝②＝③

７?(２０２３?安徽皖中名校联考)物质的类别和核心元素

化合价是研究物质性质的两个重要维度.硫及其部

分化合物的“价－类”二维图如图所示,回答下列

问题:

(１)甲的化学式为 ;其水溶液在空气中放置

容易变浑浊,该反应的化学方程式为

.

(２)通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙

具有 性;实验中可用足量的 NaOH 溶液

吸收气体乙,防止污染空气,该反应的离子方程式为

.

(３)某同学在用锌与丙的稀溶液反应制 H２ 时,为了

加快反应速度,将丙的稀溶液换成浓溶液,该同学的

方案 (填“合理”或“不合理”),理由是

.

(４)丁的钠盐在空气中容易变质,检验其是否变质的

方法是 .

(５)已知酸性条件下 K２Cr２O７ 能被丁还原为 Cr

３＋ ,

２４mL０．０５mol?L

－１的丁溶液与０．０２mol?L

－１的

K２Cr２O７ 溶液恰好反应,则消耗 K２Cr２O７ 溶液的体

积为 mL.

８?(２０２３?上海新纪元集团学校期中)在古代中国,稀

硫酸被称为“绿矾油”.某化学学习小组为了探究铁

质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物,利用下列装

置进行了如图实验探究活动:

请回答下列问题:

(１)A装置中装有浓硫酸的仪器名称为 ;

请写出碳参与反应的化学方程式:

.

(２)实验开始后,能观察到B中品红溶液褪色,C中

酸性高锰酸钾溶液褪色.两者褪色的原理是否相

同? 其原因是什么?

.

(３)实验过程中观察到 现象;说明碳素钢与

浓硫酸的反应产物中有不同于SO２ 的还原性气体

H２ 产生,试用离子方程式解释产生该气体的原因:

.

(４)I装置内碱石灰的作用

.

能力提升

９?(２０２３?沧州一中段测)焦亚硫酸钠(Na２S２O５)在医

药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.利用烟道气

中的SO２ 生产 Na２S２O５ 的工艺流程为:

弱电解质 电离常数

H２CO３ Ka１＝４．５×１０

－７,Ka２＝４．７×１０

－１１

H２SO３ Ka１＝１．４×１０

－２,Ka２＝６．０×１０

－８

下列对Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式判断错

误的是 ( )

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３８８ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

AⅠ．中CO

２－

３ ＋２SO２＋H２O??CO２＋２HSO

－

３

B．Ⅱ中CO

２－

３ ＋２HSO

－

３??CO２↑＋H２O＋２SO

２－

３

C．Ⅲ中SO

２－

３ ＋SO２＋H２O??２HSO

－

３

D．Ⅲ中 HCO

－

３ ＋SO２??CO２＋HSO

－

３

１０?(２０２１?辽宁卷改编)含S元素的某钠盐a能发生

如图转化.下列说法错误的是 ( )

A．a可能为正盐,也可能为酸式盐

Bc．可溶于盐酸

C．d为含极性键的极性分子

D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀

１１?(２０２３?哈尔滨宾县一中月考改编)如图是实验室

进行二氧化硫制备与性质检验的实验装置,部分固

定装置未画出.下列有关说法正确的是 ( )

A．为防止环境污染,装置 C和 E中的试剂均取用

饱和的石灰水

B．关闭 K１,打开 K２,试剂X是酸性 KMnO４ 溶液或

FeCl３ 溶液,均可证明SO２ 有还原性

C．实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强氧

化性

D．关闭 K２,打开 K１,滴加硫酸,则装置B中每消耗

１molNa２O２,转移１mol电子

１２?(２０２３?东营期末)硫代硫酸钠(Na２S２O３)在纺织

业、造纸业等领域有广泛应用.某兴趣小组拟制备

硫代硫酸钠晶体(Na２S２O３?５H２O).

[查阅资料]

ⅰ．Na２S２O３?５H２O易溶于水,遇酸易分解生成S和

SO２.

ⅱ．向 Na２CO３ 和 Na２S混合溶液中通入SO２ 可制得

Na２S２O３,所得产品常含有少量 Na２SO３ 和 Na２SO４.

ⅲ．Na２SO３ 易被氧化;BaSO３ 难溶于水,可溶于稀

HCl.

[制备产品]

实验装置如图所示(省略夹持装置):

实验步骤:

Ⅰ．检查装置气密性,按图示加入试剂.

Ⅱ．先向C中烧瓶加入 Na２S和 Na２CO３ 混合溶液,

再向 A中烧瓶滴加浓 H２SO４,装置 A产生的SO２

经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,

至溶液pH 约为７时,停止通入SO２ 气体,得产品

混合溶液,结束反应.

Ⅲ．过滤 C中混合溶液,滤液经蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤、洗涤、干燥,得到 Na２S２O３?５H２O产品.

请回答下列问题:

(１)反应开始后,C中先有浑浊产生,后又变澄清.

此浑浊物是 (写化学式).

(２)步骤Ⅱ单向阀的作用是 ;

装置C中的反应混合溶液pH 过高将导致产率降

低,原因是 .

(３)制备完成后,兴趣小组选用下列试剂设计实验

方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质:

试剂:稀盐酸、稀 H２SO４、BaCl２ 溶 液、Na２CO３ 溶

液、H２O２ 溶液

实验步骤 现象

①取少量样品,加入除氧蒸

馏水

②固体完全溶解得无

色澄清溶液

③

④ ,有 刺 激

性气体产生

⑤静置, ⑥

(４)为减少装置 C中生成 Na２SO４ 的量,在不改变

原有装置的基础上对实验步骤(Ⅱ)进行了改进,改

进后的操作是 .

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第五章 非金属及其化合物 ３８９

第５练 氮及其氧化物 氨气和铵盐(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?下列有关氮的氧化物的说法正确的是 ( )

A．NO和 NO２ 混合气体的尾气可以用水吸收

B．４．６gNO２ 和 N２O４ 混合气体中含有的氧原子数

目小于０．２NA

C．用湿润的淀粉ＧKI试纸鉴别Br２(g)和 NO２

D．除去 NO中混有少量 NO２ 气体时,可以用水洗涤

后再干燥

２?(２０２３?伊犁州“华－伊高中联盟校”期末)下列装置

适用于实验室制氨气并验证氨气的性质,其中能达

到实验目的的是 ( )

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．丙的原理为 NH３＋HCl??NH４Cl

D．装置丁中,干燥烧瓶内盛有氨气,烧杯和胶头滴管

内盛有水(含酚酞),挤压胶头滴管的胶头,会出现

蓝色喷泉

３?(２０２３?沧州东光三县联考)如图所示,在注射器里

吸入２０mLNO,然后吸入５mL水.若再吸入６mL

O２,夹住弹簧夹,直到内外大气压相同,观察整个过

程.下列叙述正确的是 ( )

A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色,最后

变成无色

B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动

C．最终剩余气体体积约为１４mL

D．所得硝酸溶液的浓度约为０．０７mol?L

－１

４?(２０２３?楚雄一中期末)同主族元素形成的同一类型

的化合物,往往结构和性质都很相似,如PH４I的结

构和性质与 NH４Cl相似,有关PH４I的叙述不正确

的是 ( )

A．可由PH３ 与 HI化合生成

B．将其加热可以分解

C．能跟 NaOH 溶液反应

D．电子式为[H︰P

‥

‥

H

H

︰H]＋I

－

５?(２０２３?自贡期末)利用压强传感器测定氨气的喷泉

实验中压强变化的装置如图１所示(夹持仪器略).

下列说法错误的是 ( )

A．取下a处胶头滴管,用湿润的红色石蕊试纸在瓶

口验满

B．打开弹簧夹b,挤压a处胶头滴管,使少量水进入

三颈瓶引发喷泉

C．喷泉实验时三颈瓶内压强变化曲线如图２,C点时

喷泉最剧烈

D．常温常压下,实验结束后所得溶液的物质的量浓

度为

１

２２．４

mol?L

－１

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３９０ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

６?氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,

某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,

设计了如图所示装置.下列说法错误的是 ( )

A．甲装置中的固体可以是 NaOH 或CaO

B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰

C．丙中发生的反应是４NH３＋５O２

催化剂

△

????４NO＋

６H２O

D．若戊 中 观 察 到 紫 色 溶 液 变 红,则 说 明 已 制 得

HNO３

７?(２０２３?东莞实验中学月考)某校化学研究学习小组

设计实验验证 NH３ 能还原CuO.请回答下列问题:

(１)装置C中反应的化学方程式是

.

(２)试剂X为 .

(３)请将提供的装置按合理顺序连接:g→

(填接口的字母代号).

(４)装置B的作用是

以及 .

(５)若装置 B末端逸出的为无毒无污染气体,则 A

中反应的化学方程式为

.

(６)证明 NH３ 能与CuO反应的实验现象是

.

８?(２０２３?扬州中学期中)氮的氧化物(NO、NO２ 等)是

主要的大气污染物,必须脱除才能排放.

(１)臭氧脱硝法:O３ 氧化 NO 结 合 水 洗,可 产 生

HNO３,该反应的化学方程式为

.

(２)氨气催化吸收法处理尾气法:已知７mol氨气恰

好能将含 NO 和 NO２ 共６mol的混合气体完全转

化为 N２,则混合气体中 NO 和 NO２ 的物质的量之

比 .

(３)研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)２ 溶液对

NO脱除率的影响,结果如图所示.在６０~８０ ℃

时,NO 脱除率下降的原因是

.

(４)同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法,

将其转化为硫酸和硝酸,工艺流程如图所示.

各室中发生的反应如下:

氧化室:NO２＋SO２＋H２O??H２SO４＋NO

清除室:NO＋NO２??N２O３、N２O３＋２H２SO４??

２NOHSO４(固体)＋H２O

分解室:４NOHSO４(固体)＋O２＋２H２O??４H２SO４

＋４NO２

物质 X 和 Y 分别为 、

(填 化 学 式).写 出 SO２、O２ 与 H２O 反 应 生 成

H２SO４的化学方程式:

.

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第五章 非金属及其化合物 ３９１

能力提升

９?(２０２３?包头期末改编)硝酸工业尾气中的 NO、NO２

进入大气后,会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等.可

用 NaOH 溶液对含氮氧化物的废气进行处理,反应

的化学方 程 式 如 下:①NO２ ＋NO＋２NaOH ??

２NaNO２＋H２O,②２NO２ ＋２NaOH ??NaNO２ ＋

NaNO３＋H２O,将一定量 NO和 NO２ 的混合气体通

入３００mL５mol?L

－１ NaOH 溶液中,恰好被完全

吸收.下列说法不正确的是 ( )

A．原混合气体中 NO 在标准状况下的体积可能为

１６．８L

B．通入的混合气体在标况下的体积不可能为４４．８L

C．原混合气体中 NO与 NO２ 的体积之比可能是３∶２

D．所得溶液中 NaNO３ 和 NaNO２ 的物质的量之比可

能为１∶２

１０?(２０２３?东北师大附中月考)某工厂拟综合处理含

NH

＋

４ 废水和工业废气(主要含 N２、CO２、SO２、NO、

CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

下列说法正确的是 ( )

A．固体１的成分为CaCO３、CaSO３

B．X可以是空气,但不能过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是 N２

D．处理含 NH

＋

４ 废水时,发生的反应 为 NH

＋

４ ＋

５NO

－

２ ＋４H

＋??６NO↑＋４H２O

１１?(２０２３?运城康杰中学月考)(NH４)２SO４ 是一种常

见的化肥,其溶解度随着温度的升高而增大,某工

厂用石膏、NH３、H２O 和 CO２ 制备(NH４)２SO４ 的

工艺流程如图:

下列说法正确的是 ( )

A．通入 NH３ 和CO２ 的顺序可以互换

B．操作２为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗

涤、干燥,可得(NH４)２SO４

C．步骤②中反应的离子方程式为 Ca

２＋ ＋２NH３＋

２H２O??Ca(OH)２↓＋２NH

＋

４

D．通入的 NH３ 和 CO２ 均应过量,且工艺流程中

CO２ 可循环利用

１２?某化学自主实验小组通过实验探究 NH３、NO２ 的

性质.

探究Ⅰ:利用如图所示装置探究 NO２ 能否被 NH３

还原(K１、K２ 为止水夹,夹持及固定装置略去).

(１)A装置中制取 NH３ 的化学方程式是

.

(２)甲、乙分别是 (填字母).

a．浓硫酸、碱石灰

b．碱石灰、碱石灰

c．碱石灰、无水氯化钙

d．五氧化二磷、五氧化二磷

(３)若 NO２ 能够被 NH３ 还原,预期C装置中能观

察到的现象是 .

(４)此实验装置存在一个明显的缺陷是

.

探究Ⅱ:探究 NO２、O２ 混合气体的喷泉实验.

(５)请在 G装置中的虚线上描出导管实线图.

(６)G装置中浓硫酸有三种作用:混合 NO２、O２ 气

体;干燥 NO２、O２; .

(７)将 G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷

泉实验,若混合气体全部被吸收,则所得溶液物质

的量浓度为 mol?L

－１(保留两位有效

数字).

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３９２ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第６练 硝酸 含氮物质的转化(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１? 下 列 关 于 自 然 界 中 氮 循 环 (如 图)的 说 法 错 误

的是 ( )

A．①和②均属于氮的固定

B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环

C．④中每生成１molNO

－

３ ,消耗２molO２

D．③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化

２?下列有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是 ( )

A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

B．硝酸能与FeO反应,只表现氧化性

C．硝酸可与 Na２S反应制得 H２S气体

D．浓硝酸因分解放出的 NO２ 又溶解于硝酸而呈黄色

３?(２０２３?保山期末)实验室中某些气体的制取、收集

及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合

理的选项是 ( )

选项

a中的

物质

b中的

物质

c中收集

的气体

d中的

物质

A 浓硝酸 FeS H２S CuSO４ 溶液

B 浓硫酸 Fe SO２ NaOH 溶液

C 浓硝酸 Cu NO２ NaOH 溶液

D 稀盐酸 KClO３ Cl２ H２O

４?某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性

质的实验,实验过程如图.

下列有关说法正确的是 ( )

A．①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀

硝酸被还原为 NO２

B．③中反应的离子方程式为３Cu＋２NO

－

３ ＋８H

＋

??３Cu

２＋ ＋２NO↑＋４H２O

C．③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的

氧化性比稀硝酸的强

D．由上述实验可知,Cu在常温下既可与稀硝酸反

应,又可与稀硫酸反应

５?(２０２３?上海新纪元集团学校期中)公元八世纪,阿

拉伯炼金术士贾比尔?伊本?哈扬在干馏硝石的时

候发现并制得了硝酸,这是人类关于硝酸最早的记

录,反 应 方 程 式:４KNO３

高温

??２K２O＋４NO↑ ＋

３O２↑.下列关于硝酸的叙述正确的是 ( )

A．常温下,浓硝酸与铁反应生成红棕色气体 NO２

B．上述反应方程式中生成３molO２,转移１２mol

电子

C．浓硝酸与木炭反应表现出酸性和强氧化性

D．实 验 室 可 用 NaNO３ 与 浓 硫 酸 反 应 制 备 少 量

HNO３,利用的是浓硫酸的氧化性

６?(２０２３?资阳中学月考)结合氮及其化合物“价—类”

二维图及氧化还原反应的规律,下列分析或预测正

确的是 ( )

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第五章 非金属及其化合物 ３９３

A．N２O３、NO２、N２O５ 均能与水反应生成酸,三者均

为酸性氧化物

B．HNO３、HNO２、NaNO３、NH３ 的水溶液均可以导

电,四者均属于电解质

C．联氨(N２H４)可能被亚硝酸(HNO２)氧化成氢叠氮

酸(HN３)

D．硝酸具有较强的氧化性,可用稀硝酸溶解 Au、Pt

７?如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关

系,回答下列问题:

(１)写出 N２ 的一种用途: .

(２)从 N 元素化合价分析,N２ 具有氧化性和还原

性,各举一例说明(用化学方程式表示).

氧化性: .

还原性: .

(３)HNO３ 与图中的物质C常用于检验Cl

－ 的存在,

则C的化学式为 .

(４)实验室制取物质B的化学方程式为

.

(５)NO２ 与水反应生成物质 A 的化学方程式为

.

(６)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式

为 .

８?目前工业制备硫酸主要采用接触法,以黄铁矿

(FeS２)为原料在沸腾炉制得SO２,再经过氧化和吸

收获得硫酸.

(１)请写出黄铁矿在沸腾炉里燃烧制得SO２ 的反应

方程式 ,

若生成SO２ 气体标准状况下１７９．２L,则反应中转

移的电子物质的量为 .

(２)某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过

量浓硫酸的反应,回答下列问题:

①铜与浓硫酸反应的化学方程式为

.

②C中应加入的试剂为 NaOH 溶液,倒置漏斗的作

用是 .

③与向浓硫酸中直接加入铜片相比,该装置用可上

下移动的铜丝,优点是:

.

(３)油画的白色颜料中曾含二价铅盐,二价铅盐经

过长时间空气(含有微量 H２S)的侵蚀,生成PbS而

变黑,可用一定量的 H２O２ 溶液擦洗修复,H２O２ 与

PbS反应生成PbSO４ 和 H２O,写出该反应的化学方

程式 .

(４)硝酸是重要的化工原料,也是重要的氧化剂,将

过量的铁投入到５００mL的稀硝酸中,请写出对应

的离子方程式

,

若生成标况下的气体为４．４８L,则硝酸的物质的量

浓度为 .近年来,绿色发展、生态保护成

为中国展示给世界的一张新“名片”,减少废气的排

放是环境保护的重要内容之一,氮氧化物是形成光

化学烟雾的主要元凶,利用碱液吸收法可以有效地

吸收氮氧化物,发生的反应有 NO＋NO２＋２NaOH

??２NaNO２＋H２O、２NO２＋２NaOH??NaNO２＋

NaNO３＋H２O,若某混合气体中含a molNO 和

b molNO２,用NaOH 溶液吸收时,要使气体完全被

吸收,则a与b需满足的关系为 .

能力提升

９?(２０２３?齐齐哈尔联谊校期末改编)铁与不同密度的

HNO３ 溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布

如图所示,下列有关说法错误的是 ( )

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３９４ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

A．一般来说,不同密度硝酸与铁反应的还原产物不

是单一的

B．N２、NO、N２O、NO２ 都既有氧化性又有还原性

C．硝酸的密度越大,其还原产物中高价态的成分所

占比例越多

D．P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为２∶３

１０?(２０２３?保定期末)用体积相同的１５mol?L

－１浓

HNO３、４mol?L

－１稀 HNO３ 分别将两份等质量的

铜片完全溶解,观察到现象:①Cu和过量浓 HNO３

反应,所得溶液为绿色.②Cu和过量稀 HNO３ 反

应,所得溶液为蓝色.用注射器分别取①②中等体

积的少量溶液,夹上弹簧夹,完成如下实验:

实验 仪器 操作 现象

Ⅰ

Ⅱ

向外拉

动注射

器活塞

①中液面上方呈红

棕色,??

②中无明显变化

下列说法正确的是 ( )

A．① 中 产 生 NO２,② 中 产 生 NO,说 明 氧 化 性:

稀 HNO３＞浓 HNO３

B．Ⅰ中溶液上方呈红棕色是因为发生反应:２NO＋

O２??２NO２

C．溶解等量的Cu,消耗 HNO３(浓)的物质的量小于

HNO３(稀)

D．通过以上实验,可知溶液的绿色是溶液中溶解了

二氧化氮所致

１１?(２０２４?长沙长郡中学入学考试改编)向５９．２g

Fe２O３ 和FeO的混合物中加入１．０L某浓度的稀

硝酸,固体物质完全反应生成 NO和Fe(NO３)３,在

所得溶液中加入２．８L１．０mol?L

－１ NaOH 溶液,

此时溶液呈中性,金属离子刚好完全沉淀,沉淀质

量为８５．６g,下列说法中错误的是 ( )

A．Fe２O３ 与FeO的物质的量之比为１∶６

B．产生的 NO在标准状况下的体积为４．４８L

C．硝酸的浓度为２．４mol?L

－１

D．Fe２O３、FeO与硝酸反应后剩余０．４molHNO３

１２?(２０２３?张家界期末)某学习小组为验证浓硝酸能

将 NO氧化成 NO２,而稀硝酸不能氧化 NO,设计

如图装置进行实验(夹持仪器已略去).

[查阅资料]

NO与 NaOH 溶液不反应;NO２ 与 NaOH 溶液能

反 应 (２NO２ ＋２NaOH ?? NaNO３ ＋ NaNO２ ＋

H２O).

备选药品:浓硝酸、２．４mol?L

－１稀硝酸、蒸馏水、浓

硫酸、NaOH 溶液及CO２ 气体.

回答下列问题:

(１)连接好装置,紧接着的操作步骤是 ,

再加入药品,打开装置①中的弹簧夹后通入 CO２

气体一段时间,关闭弹簧夹,将装置④中导管末端

伸入倒置的烧瓶内,然后再通过①中

(填仪器名称)滴入浓硝酸,进行实验.

(２)装置①中发生反应的化学方程式为

.

(３)若 用 质 量 分 数 为 ６３．０％ 的 浓 硝 酸 (密 度 为

１．２５g?cm

－３)配制２５０mL２．４mol?L

－１ 的稀硝

酸,除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还要用到的

玻璃仪器有 ,则需量取６３．０％的浓硝酸体

积为 mL.

(４)装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学

方程式回答)

.

(５)根 据 实 验 设 计,装 置 ③ 中 盛 放 的 试 剂 是

.

(６)实验证明浓硝酸能将 NO氧化成 NO２,而稀硝

酸不能氧化 NO,则②和③装置中的实验现象是

.

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第五章 非金属及其化合物 ３９５

第７练 碳、硅和无机非金属材料(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?(２０２２?广东卷)广东一直是我国对外交流的重要窗

口,馆藏文物是其历史见证.下列文物主要由硅酸

盐制成的是 ( )

文

物

选

项

A．南宋

鎏金饰品

B．蒜头

纹银盒

C．广彩

瓷咖啡杯

D．铜镀

金钟座

２?(２０２３?延安新区期末)下列说法不正确的是 ( )

A．制作太阳能电池板的核心材料是硅

B．青铜是我国使用最早的合金

C．陶瓷、玻璃、水泥均属于硅酸盐制品

D．下列转化都能一步实现:Si→SiO２ →H２SiO３ →

Na２SiO３

３?下列叙述正确的是 ( )

A．CO２ 和SiO２ 都是酸性氧化物,所以两者物理性

质相似

B．因为CaCO３＋SiO２

高温

??CaSiO３＋CO２↑,所以硅

酸的酸性比碳酸强

C．CO２ 和SiO２ 都能与碳反应,且都作氧化剂

D．SiO２ 既能和 NaOH 反应,又能和 HF反应,所以

SiO２ 属于两性氧化物

４?海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分,是影响

全球气候变化的关键控制环节.下图为海洋中碳

循环的简单原理图.下列说法错误的是 ( )

A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能

B．钙化释放 CO２ 的离 子 方 程 式:２HCO

－

３ ＋Ca

２＋

??CaCO３↓＋CO２↑＋H２O

C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水

温、藻类生物的分布等

D．光合作用,每生成０．１mol(CH２O)x 转移电子数

为４NA(NA 表示阿伏加德罗常数)

５?新材料的新秀———石墨烯和氧化石墨烯已成为物

理、化学、材料科学研究的国际热点课题.其结构

模型如图所示:

下列有关说法正确的是 ( )

A．石墨烯是一种新型化合物

B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物

C．二者和石墨都是碳的同素异形体

D．氧化石墨烯具有一定的亲水性

６?下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是 ( )

①在硅酸盐中,Si和 O构成了硅氧四面体,因此硅酸

盐材料大多具有硬度大、熔点高、难溶于水等特点

②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐

材料

③水晶项链和石英玻璃都是硅酸盐材料

④陶瓷是具有悠久历史的硅酸盐材料

⑤硅单质是灰黑色有金属光泽的固体

⑥硅单质是良好的导体材料

A．①④⑤ B．②③⑥

C．①②⑤ D．③④⑥

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３９６ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

７?(２０２３?邢台卓越联盟月考)二氧化硅又称硅石,是

制备硅及其化合物的重要原料,部分转化过程如图

所示.

回答下面问题:

(１)碳元素和硅元素都位于周期表的 族,非

金属性较强的是 (填元素符号).工业上制

备粗硅的反应:SiO２＋２C

高温

??Si＋２CO,该反应能否

比较碳和硅元素的非金属性强弱 (填“是”

或“否”).利用上述转化关系,再写出一种能比较碳

和硅元素的非金属性强弱的方程式

.

(２)光导纤维是一种良好的通讯材料,其成分是

(填化学式),高纯硅是制造半导体芯片的

基础原材料,由上述转化关系可知,工业上利用氢气

制备高纯硅的化学方程式为

.

(３)NaOH 溶液需要盛放在有橡胶塞的试剂瓶中,原

因

(用化学方程式表示,下同),利用 HF溶液可以在玻

璃表面上写字作画,原因是

.

(４)制玻璃的原材料是石英(SiO２)、纯碱(Na２CO３)和

大理石(CaCO３),写出制玻璃时发生反应的化学方

程式 、

.

SiC是一种新型无机非金属材料,半导体领域未来代

替硅基芯片的一种新型原材料,SiC属于

(填“离子”或“共价”)化合物.

８?高纯硅是制作光伏电池的关键材料,如图是一种生

产高纯硅的工艺流程示意图:

已知:① 流 化 床 反 应 器 内 的 主 反 应:Si＋３HCl

２５０~３００℃

?????SiHCl３＋H２;

②还原炉内的主反应:SiHCl３＋H２

１１００~１２００℃

???????

Si＋３HCl;

③SiHCl３ 极易水解:SiHCl３＋３H２O??H２SiO３↓

＋H２↑＋３HCl.

回答下列问题:

(１)石英砂的主要成分为SiO２,SiO２ 是一种酸性氧

化物,能与烧碱反应生成盐和水,下列物质中也能

与烧碱反应生成盐和水的是 (填字母).

A．Al B．Al２O３

C．CuO D．NaHCO３

SiO２ 能在一种常见的酸中溶解,生成一种气态含硅

物质,这种酸的电子式为 .

(２)电弧炉中生成粗硅,反应的化学方程式为

.

若电弧炉中焦炭过量,还会有SiC生成,石英砂和

焦炭生成SiC的反应中,氧化剂和还原剂的物质的

量之比为 .

(３)整个操作流程都需隔绝空气,原因是

(答出两条即可).

(４)流化床反应器中除SiHCl３ 外,还可能发生副反

应,生成其他含硅化合物(如SiCl４、SiH２Cl２、SiH３Cl

等),可以用蒸馏的方法加以分离,该操作方法的理

论依据是 .

(５)上 述 操 作 流 程 中 可 以 循 环 利 用 的 物 质 是

.

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第五章 非金属及其化合物 ３９７

能力提升

９?(２０２３?浙里卷天下月测)翡翠手镯的主要成分是硬

玉,硬玉化学式为 NaAl(Si２O６),下列推测不合理

的是 ( )

A．硬玉与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)４]、

Na２SiO３ 和 H２O

B．翡翠硬度大、熔点高,受到猛烈撞击不容易断裂或

粉碎

C．碳酸钠与氧化铝、二氧化硅在高温熔融的条件下

能制取硬玉 NaAl(Si２O６)

D．翡翠中含 NaFe(Si２O６),高温分解翡翠,产物溶于

氢碘酸加CCl４ 萃取,有机层呈紫红色

１０?多晶硅是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太

阳能电池等的主要原料.已知多晶硅第三代工业

制取流程如图所示;

下列说法错误的是 ( )

A．Y、Z分别为 H２、Cl２

B．制取粗硅时焦炭与石英发生副反应生成碳化

硅,该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之

比为１∶２

C．SiHCl３ 极易水解,产物为 H２SiO３、H２、HCl,据此

推测SiHCl３ 中硅为＋２价

D．多晶硅是硅的一种同素异形体

１１?(２０２３?昆明西山区期末改编)水玻璃(Na２SiO３ 溶

液)是一种重要的工业原料.下 图 是 用 稻 壳 灰

(SiO２:６５％~７０％、C:３０％~３５％)制取水玻璃的

工艺流程,下列说法正确的是 ( )

A．操作 A与操作B完全相同

B．该流程中硅元素的化合价发生了改变

C．原材料稻壳灰价格低廉,且副产品活性炭有较高

的经济价值

D．反应器中发生的复分解反应为 SiO２ ＋２NaOH

??Na２SiO３＋H２O

１２?某混合气体可能由 O２、CO、CO２ 中的一种或几种

组成,为确定其组成,在老师的指导下,化学实验

小组的同学对该混合气体的组成进行了如图的探

究实验:

[查阅资料] 脱氧剂(还原铁粉能够吸收氧气和

水蒸气).

[实验设计] 用如图所示的装置进行实验(已略

去夹持装置).

[实验步骤] ①检查装置气密性;②先通入一定

量的氮 气 之 后;③ 再 通 入 该 混 合 气 体,点 燃 酒

精灯.

[实验现象] 步骤③实验过程中,A 装置中无明

显现象,B和F装置均出现白色沉淀,E装置中黑

色粉末变成了红色.

[实验结论] (１)该混合气体由 组成.

[实验反思]

(２)B、C装置的作用分别是 、

.

(３)步骤②先通入一定量氮气的目的是

.

(４)E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为

.

(５)F中需要处理的尾气主要成分是 ,

具体处理方法可以是 .

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３９８ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第８练 化学与环境保护及可持续发展(能力课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?(２０２４?大庆中学开学考试)下列做法错误的是 ( )

A．少开私家车,鼓励绿色出行

B．在工业生产中采用低碳技术,降低能耗

C．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染

D．为治理雾霾,全面禁止使用化石燃料

２?(２０２３?菏泽鄄城一中三模)下列有关说法,不正确

的是 ( )

A．煤燃烧时通常加入 CaO的目的是为了减少酸雨

的形成和温室气体的排放

B．绿色食品是指产自良好生态环境的,无污染、安全

优质的食品

C．太阳能发电实现绿色用电

D．减少使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

３?(２０２３?扬州高邮中学月考)“３０６０”双碳目标的重点

是推动以二氧化碳为主的温室气体减排,下列说法

错误的是 ( )

A．研发新型催化剂将 CO２ 分解成 C和 O２,同时放

出热量

B．燃煤中适当添加石灰石,减少污染气体排放

C．一定条件下,将CO２ 转化为CH３OH,实现CO２ 的

资源化利用

D．逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替

代火力发电

４?(２０２３?河池期末)“绿色化学”也称作环境友好化

学,其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和

做法.下列实验或叙述中不符合“绿色化学”理念

的是 ( )

A．用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料

B．工业合成氨时,氨分离后剩余的气体再利用

C．制CuSO４ 时先将 Cu氧化成 CuO 后再与稀硫酸

反应

D．通过化学方法去治理排放到环境中的废气、废渣、

废液

５?(２０２４?阳泉一中开学考试)下列物质的性质与用

途,说法不正确的是 ( )

A．７５％的医用酒精有氧化性,可用来消毒杀菌

B．BaSO４ 难溶于水和酸,可用作消化系统 X射线检

查的内服药剂“钡餐”

C．Al(OH)３胶体有吸附性,明矾可用于净水

D．NaHCO３ 受热易分解,食品加工时常用作膨松剂

６?(２０２４?沈阳二中阶段验收)下列物质性质和用途都

正确且相关的是 ( )

选项 性质或组成 用途或物质类别

A FeCl３ 溶液显酸性 用于刻蚀电路板

B SO２ 具有氧化性 SO２ 常用于漂白秸秆、织物

C HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案

D

陶瓷中虽然一

般含金属元素

但陶瓷属于无机非金属材料

７?(２０２４?长沙一中月考)氮、磷、硫、氯等非金属元素

的单质和化合物在工农业生产中有重要应用.回答

下列问题:

(１)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能

够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO２),反应的化学方

程式为 .

某厂废液中含有２％~５％的 NaNO２,直接排放会

造成污染,下列试剂能使 NaNO２ 转化为 N２ 的是

(填标号).

A．NaCl B．NH４Cl

C．HNO３ D．浓硫酸

(２)H３PO２及正盐 NaH２PO２均可将溶液中的 Ag

＋ 还

原为银,从而可用于化学镀银.

①H３PO２为 元酸(填“一”“二”或“三”).

②利用 H３PO２ 进行化学镀银,反应中氧化剂与还原

剂的物质的量之比为４∶１,则氧化产物为

(填化学式).

(３)硫代硫酸钠晶体(Na２S２O３?５H２O),又名大苏

打、海波,是一种用途非常广泛的化学试剂,遇酸立

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第五章 非金属及其化合物 ３９９

即分解,生成淡黄色沉淀,放出的气体能使品红溶液

褪色,试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子

方程式: .

(４)氯 气 与 氢 氧 化 钠 在 ７０ ℃ 时 反 应,生 成 物 中

NaClO３和 NaClO的物质的量之比为３∶１,其离子

方程式为 .

８?(２０２３?东营期末)研究 NOx、SO２ 等大气污染物的

妥善处理具有重要意义.

(１)上图为我市某日空气质量报告,当日的首要空气

污染物为 .汽车尾气(含CO、SO２ 和 NOx

等)是城市空气的污染源之一.三元催化可以将汽

车尾气中的CO和 NOx 进行净化处理,该过程中发

生反应的化学方程式为

.

(２)硝酸工业废气中有氮氧化物(NOx),利用尿素消

除 NOx 污染的转化反应为i．NO＋O２→NO２,

ii．NO２＋CO(NH２)２→无污染气体.尿素中 C元素

的化合价 ,反应ii的化学方程式为

.

(３)用 NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中 NO

的去除率.其他条件相同,NO转化为 NO

－

３ 的转化

率随 NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如

图所示.

①在酸性 NaClO 溶液中,HClO 氧化 NO 生成 Cl

－

和 NO

－

３ ,其离子方程式为

.

②NaClO 溶液的初始 pH 越小,NO 转化率越高.

其原因是

.

(４)通过如下流程可实现SO２ 和 NO综合处理并获

得保险粉(Na２S２O４)和硝酸铵.

装置Ⅲ中生成 Ce

４＋ 与 S２O

２－

４ 的物质的量之比为

.

能力提升

９?光化学烟雾通常呈现淡蓝色,其主要成分及简单形

成机理如图所示.下列说法错误的是 ( )

A．光化学烟雾有强氧化性

B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题

C．光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物

D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有 NO２

１０?煤燃烧排放的烟气含有SO２ 和 NOx,是大气的重

要污染源之一.用Ca(ClO)２ 溶液对烟气[n(SO２)

∶n(NO)＝３∶２]同时脱硫脱硝(分别生成SO

２－

４ 、

NO

－

３ ),得到 NO、SO２ 脱除率如图,下列说法不正

确的是 ( )

A．脱除NO的反应:２NO＋３ClO

－ ＋H２O??２H

＋

＋２NO

－

３ ＋３Cl

－

B．SO２ 脱除率高于 NO的原因可能是SO２ 在水中

的溶解度大于 NO

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４００ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

C．依据图中信息,在８０min时,吸收液中n(NO

－

３ )

∶n(Cl

－ )＝２∶３

D．随着脱除反应的进行,吸收剂溶液的pH 逐渐

减小

１１?SO２ 是引起酸雨的因素之一,工业上通过 NaClO

碱性溶液(含 NaOH)吸收SO２ 来控制和治理.在

４５℃时,将含有SO２ 的烟气和 NaClO碱性溶液按

图１方式通入反应釜;常加 Ni２O３ 作催化剂,催化

过程如图２所示.下列说法不正确的是 ( )

A．催化过程１的化学方程式:Ni２O３＋NaClO??

２NiO２＋NaCl

B．催化过程２的离子方程式:２NiO２ ＋ClO

－??

Ni２O３＋Cl

－ ＋２O

C．反应釜中的总反应:NaClO＋SO２＋２NaOH ??

NaCl＋Na２SO４＋H２O

D．用Ca(ClO)２ 代替 NaClO脱硫效果更好,可生成

难溶CaSO４ 有利于反应进行

１２?(江苏卷)吸收工厂烟气中的SO２,能有效减少SO２

对空气的污染.氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中

SO２ 后经 O２ 催化氧化,可得到硫酸盐.

已知:室温下,ZnSO３ 微溶于水,Zn(HSO３)２ 易溶于

水;溶液中 H２SO３、HSO

－

３ 、SO

２－

３ 的物质的量分数

随pH 的分布如图１所示.

(１)氨水吸收SO２.向氨水中通入少量SO２,主要

反应的离子方程式为

;

当通入SO２ 至溶液pH＝６时,溶液中浓度最大的

阴离子是 (填化学式).

(２)ZnO 水悬浊液吸收SO２.向ZnO 水悬浊液中

匀速缓慢通入SO２,在开始吸收的４０min内,SO２

吸收率、溶液pH 均经历了从几乎不变到迅速降低

的变化(见图２).溶液pH 几乎不变阶段,主要产

物是 (填化学式);SO２ 吸收率迅速降低阶

段,主要反应的离子方程式为

.

(３)O２ 催化氧化.其他条件相同时,调节吸收SO２

得到溶液的 pH 在４?５~６?５范围内,pH 越 低,

SO

２－

４ 生成速率越大,其主要原因是

;

随着氧化的进行,溶液的pH 将 (填“增

大”“减小”或“不变”).

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第五章 非金属及其化合物 ４０１

第９练 常见气体的实验室制备(能力课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?(２０２３?长沙雅礼中学月考)下列实验装置正确且能

达到相应实验目的的是 ( )

A．制备并收集少量 NH３ B．制备并收集乙烯

C．制备并检验SO２ 气体 D．制备并收集 NO２

２?(２０２３?首都师大附中月考)利用如图装置可以进行

实验并能达到实验目的的是 ( )

选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂

A

用 MnO２ 和浓盐酸制取

并收集纯净干燥的Cl２

饱和

食盐水

浓硫酸

B

用Cu与稀硝酸制取并

收集纯净干燥的 NO

水 浓硫酸

C

用FeS固体和稀盐酸制

取 并 收 集 纯 净 干 燥 的

H２S

饱和

NaHS

溶液

浓硫酸

D

CaCO３ 和稀盐酸制取并

收集纯净干燥的CO２

饱和

NaHCO３

溶液

浓硫酸

３?(２０２３?杭州质检)实验室制备气体,下列药品和装

置都合理的是 ( )

A．图１:亚硫酸钠粉末与浓硫酸反应制备收集SO２

B．图２:电石与氯化钠、硫酸铜混合液反应制备收集C２H２

C．图３:氢氧化钠固体与氯化铵固体反应制备收集NH３

D．图４:二氧化锰与浓盐酸反应制备收集Cl２

４?“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压

力,使多个化学反应依次发生,装置如图所示.若在

①~⑥中加入表中相应试剂,能实现“化学多米诺实

验”且会使⑤中试剂褪色的是 ( )

选项 A B C D

①中试剂 稀硫酸 浓氨水 双氧水 盐酸

②中试剂 Zn 碱石灰 MnO２ 大理石

③中试剂 浓盐酸 水 饱和食盐水 浓硫酸

④中试剂 Ca(ClO)２ Al２S３ CaC２ NaCl

⑤中试剂

FeCl２

溶液

酸性

KMnO４

溶液

浓溴水

KMnO４

溶液

⑥中试剂

NaOH

溶液

NaOH

溶液

KMnO４

溶液

水和

CCl４

５?根据实验目的设计的如下装置的连接中,正确

的是 ( )

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４０２ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

A．制备收集C２H４:连接a→c→g

B．制备收集 NO:连接b→c→e→d

C．制备收集 NH３:连接b→d→e→c

D．制备收集Cl２:连接a→f→c→e→d

６?实验室中,下列气体制备的试剂和装置正确的是 ( )

选项 A B C D

气体 C２H２ SO２ NH３ Cl２

试剂

电石、饱

和食盐水

Na２SO３、

浓 H２SO４

NH４Cl、

NaOH

稀盐酸、

MnO２

装置 c、f c、e b、e a、d

７?(２０２３?湘乡一中开学考试)某同学对气体的实验室

制法做了以下探究,请根据图回答下列问题:

(１)写出图中标号仪器的名称:① ,

② .

(２)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是

,

若用 A装置做发生装置,还需改进的地方是 ,

用E装置收集氧气的适宜时机是 .

(３)实验室用C装置作为气体的发生装置,它与B相

比,其优点是 .

(４)用C和 D组装制备二氧化碳气体,则 C应与 D

中的导管 (填“a”或“b”)相连.若实验中用

的多孔隔板是铁质的,则对实验的影响是

.

(５)装置 D除了用于收集气体,还有其他用途.例

如,除去氢气中混有的水蒸气,可在 D中装入适量

的 (填试剂的名称),混合气体从

(填“a”或“b”)端进入.

８?(２０２３?广州大同中学期中)某兴趣小组在实验室制

取氨气并探究稀硝酸的氧化性.回答下列问题:

(１)制氨气

①氨气的发生装置可以选择图中的 (填字

母序号),反应的化学方程式 .

②欲收集一瓶干燥的氨气,选择图中的装置,其连接

顺序为:发生装置→ (按气流方向,用小写

字母表示).

③检验氨气可选用 .

A．湿润的蓝色石蕊试纸

B．干燥的红色石蕊试纸

C．干燥的蓝色石蕊试纸

D．湿润的红色石蕊试纸

(２)探究稀硝酸的氧化性

同学们使用如图中的两种装置(夹持仪器已略去)进

行铜与稀硝酸反应的实验.

①使用装置Ⅰ:实验开始后,可观察到的现象是

(试管内有空气),反应的化学方程式为

、

.

②使用装置Ⅱ:实验时,先将一定量稀盐酸加入试管

中,一段时间后,再滴加稀硝酸.加入稀盐酸的目的

是 ,

反应的离子方程式为 .

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第五章 非金属及其化合物 ４０３

能力提升

９?如图是实验室制取气体的

装置,其中发生装置相同,

干燥和集气装置有两套,

分别用图１和图２表示.

下列选项错误的是 ( )

选项 发生装置中的药品 干燥和集气装置

A 电石和饱和食盐水 图２

B 锌粒和稀盐酸 图１

C 铜和浓硝酸 图２

D 氧化钙和浓氨水 图１

１０?实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用

氨气和次氯酸钠合成肼(N２H４)的过程.下列说法

不正确的是 ( )

A．将装置①中浓盐酸换成 H２O２,不可用于制备氧气

B．②中盛装 NaOH 溶液,用于吸收多余的Cl２

C．③分液漏斗中盛装 NaOH 溶液

D．当反应结束时,④中可收集一瓶纯净的 NH３

１１?(２０２３?青岛莱西期末)H２O２ 号称绿色氧化剂,一

般以３０％或６０％的水溶液形式存放,俗称双氧水,

适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒.某制

备方法及装置如图:

已知:①H２＋O２

Ni

?乙?基?蒽?醌

H２O２;

②H２O、HX等杂质易使催化剂 Ni中毒.

下列说法正确的是 ( )

A．可用装置 A制备氯气、乙炔、乙烯

B．装置B可为装有碱石灰的干燥管

C．反应结束装置 C中混合物经过过滤加水萃取分

液可获得纯净 H２O２

D．装置C的温控温度不能太高的主要目的是防乙

基蒽醌溶剂挥发

１２?亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,为红

褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应

生成一种氢化物和两种氧化物.某学习小组在实

验中用 Cl２ 和 NO 制备 NOCl.相关实验装置如

下.请回答下列问题:

(１)制备 Cl２ 的发生装置可选择 (填标

号),反应的离子方程式为

.

(２)欲收集一瓶干燥的氯气,在图中选择合适的装置,

并写出其连接顺序:a→ (按气流方向,用小

写字母表示).若用到F,其盛装药品为 .

(３)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl):

①实验室也可用 B装置制备 NO,图中 X装置的

优点为

(至少写出两点).

②检验装置气密性并装入药品,打开K２,然后再打

开 (填“K１”或“K３”),通入一段时间气体,

其目的为 ,

然后进行其他操作.当 Z中有一定量液体生成

时,停止实验.

③若无装置Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学

方程式为 .

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４０４ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第１练 原子结构 核外电子排布(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?(２０２３?济南历城二中月考)电影«流浪地球２»的故

事设定中,太阳极速老化,持续膨胀并将在百年后吞

没地球,这实际上指的是太阳氦闪,氦闪主要涉及氢

聚变及氦聚变,１

１H 和３

２He是核聚变反应的主要原

料,下列有关叙述中正确的是 ( )

A．氕、氘、氚都是氢的同素异形体

B．氕是自然界中最轻的原子

C．核聚变属于化学反应

D．９g

３

２He含有的质子数为３NA

２?一定量的锎(２５２

９８Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤

的中子源.下列有关锎的说法错误的是 ( )

A．

２５２

９８Cf原子中,中子数为１５４

B．

２５２

９８Cf原子中,质子数为９８

C．

２５２

９８Cf原子中,核外电子数为９８

D．锎元素的相对原子质量为２５２

３?(２０２３?山东新高考联合质量测评)瑞德西韦化学式

为C２７H３５N６O８P,下列有关组成元素的叙述中正确

的是 ( )

A．氢有三种常见的同素异形体:１H、２H、３H

B．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对

应原子的最外层电子数

C．O元素有一种核素１６

８O,则O元素的相对原子质量

为１６

D．在P原子中,在离核较远的区域内运动的电子能

量较高

４?下列各微粒:①H３O

＋ 、NH

＋

４ 、Na

＋ ;②OH

－ 、NH

－

２ 、

F

－ ;③O

２－

２ 、Na

＋ 、Mg

２＋ ;④CH４、NH３、H２O.具有相

同质子数和电子数的一组是 ( )

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④

５?下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 ( )

A．N能层中有４s、４p、４d、４f四个能级,共１６个轨道,

可容纳３２种运动状态的电子

B．在 K能层中,有自旋相反的两条轨道

Cs．电子绕核运动,其轨道为球面,而p电子在哑铃

形曲面上运动

D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

６?(２０２３?张家口二模)用α(４

２He)粒子轰击２a

aX可得到

一个中子和一种放射性核素b

cY,即４

２He＋

２a

aX→

b

cY

＋

１

０n.已知基态X原子中s能级电子总数是p能级

电子总数的４倍.下列说法错误的是 ( )

Ab．＝１３

B．最高价含氧酸的酸性:X＜Y

C．XF３ 与 YF３ 中X与 Y的杂化方式相同

D．单质的沸点:X＞Y

７?(１)①基态Cu原子有 种不同能级的电子.

②N 原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为

.

③在空气中FeO稳定性小于Fe２O３,从电子排布的

角度分析,其主要原因是

.

(２)元素X位于第四周期,其基态原子有４个未成对

电子,基态X

２＋ 的价层电子排布式是 ;

X

３＋ 的价层电子排布式为 .

(３)M 是第四周期元素,最外层只有１个电子,次外

层的所有原子轨道均充满电子,M 元素基态原子的

电子排布式为 ,

M

＋ 的价层电子排布式为 ,

M

２＋ 的电子排布式为 .

８?(１)A元素基态原子的最外层有３个未成对电子,次

外层有８个电子,其元素符号为 ;

其价层电子排布图为 .

(２)B元素的负一价离子和 C元素的正一价离子的

电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,

C离子的结构示意图为 .

(３)D元素的正三价离子的３d能级为半充满,D的

元素符号为 ,其基态原子的电子排布式

为 ,其原子的结构示意图为 .

(４)E元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对

电子且 只 有 一 个 未 成 对 电 子,E 的 元 素 符 号 为

,其基态原子的电子排布式为 .

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第六章 物质结构与性质 元素周期律 ４０５

(５)F元素的原子最外层电子排布式为ns

nnp

n＋２,则

n＝ ;原子中能量最高的是 电子,

核外电子排布图为 .

(６)G基态原子 L层中p轨道电子数是s轨道电子

数的２倍,则 G的价层电子排布式为 .

(７)H 的基态原子４s和３d轨道电子半充满,则 H 的

价层电子轨道表示式为 ,

未成对电子数为 .

能力提升

９?(２０２３?重庆长寿中学期中改编)下列化学用语表达

正确的是 ( )

A．基态硅原子的轨道表示式:

↑↓

１s

↑↓

２s

↑↓↑↓↑↓

２p

↑↓

３s

↑↓

３p

B．基态Cr的电子排布式:１s

２２s

２２p

６３s

２３p

６３d

４４s

２

C．NCl３ 的电子式:︰Cl

‥

‥

︰N

‥

︰Cl

‥

‥

︰

︰Cl

‥

︰

D．C原子的核外能量最高的电子云图像如图:

１０?(２０２３?佛山南海区桂城中学段考改编)三甲基镓

[(CH３)３Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合

物,可通过如下反应制备:GaCl３＋(CH３)３Al

△

??

(CH３)３Ga＋AlCl３.下列说法错误的是 ( )

A．Al原子的核外电子有７种空间运动状态

B．电负性大小:χ(Cl)＞χ(Al)

C．Cl

－ 的核外电子最高能层为３p

D．基态 Ga原子有３１种不同运动状态的电子

１１?(２０２３?湖北部分普通高中联考)短周期元素 R基

态原子最外层的p能级上有２个未成对电子.则

关于基态R原子的描述中正确的是 ( )

A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种:

球形和哑铃形

B．基态R原子的价层电子排布式为ns

２np

２(n＝２

或３)

C．基态R原子的原子轨道总数为９

D．基态R原子的轨道表示式为↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑

１２?Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行

中,其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用.

回答下列问题:

(１)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母).

A．吸收光谱 B．发射光谱

(２)下列 Mg原子的核外电子排布式中,能量最高

的是 (填序号).

a．１s

２２s

２２p

４３s

１３p

１

x３p

１

y３p

１

z

b．１s

２２s

２２p

３３s

２３p

１

x３p

１

y３p

１

z

c．１s

２２s

２２p

６３s

１３p

１

x

d．１s

２２s

２２p

６３s

２

(３)Ti原子位于元素周期表中的 区,其价

电子排布式为 .与 Ti同周期的过渡元素

中,未成对电子数最多的基态原子的价层电子的轨

道表示式 .

(４)Fe

３＋ 与Fe

２＋ 的离子半径大小关系为Fe

３＋

Fe

２＋ (填“大于”或“小于”).

(５)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的

是 .

①２p＝３p ②４s＞２s ③４p＞４f ④４d＞３d

A．①④ B．①③ C．③④ D．②③

１３?现有 A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素,

它们位于元素周期表的前四周期.A元素原子的

核外电子数与其所在周期数相等;B元素原子核

外在３个能级上有电子,且每个能级上的电子数

相同;D元素原子核外有８个运动状态不同的电

子;E元素是生活中应用最广泛的金属元素,且 E

元素的基态原子有４个未成对电子.请回答下列

问题:

(１)E元素基态原子的核外价层电子排布式为

,价层电子排布图为 .

(２)E

３＋ 比E

２＋ 稳定的原因是

.

(３)B、D核外未成对电子数分别 、

.

(４)D的离子结构示意图为 .

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４０６ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第２练 元素周期表 元素周期律(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?(２０２４?开封二十五中质检)镓、锗是战略性物质,主要

应用于光电子、通信等.下列说法错误的是 ( )

A．镓、锗单质均能导电

B．镓、锗均属于副族元素

C．镓、锗处于同一周期

D．镓、锗单质均能被氧化

２?我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现,月壤中

存在一种含“水”矿物 Ca５(PO４)３(OH).下列说法

正确的是 ( )

A．电离能大小:I１(Na)＜I１(Mg)

B．电负性大小:χ(O)＜χ(P)

C．半径大小:r(O

２－ )＜r(Na

＋ )

D．碱性强弱:Ca(OH)２＜Mg(OH)２

３?(２０２３?东莞实验中学期中)周期表中

有如 图 所 示 的 元 素,下 列 叙 述 正 确

的是 ( )

A．钛元素是ds区的过渡元素

B．２２是钛原子的中子数

C．钛元素原子最外层上有４个电子

D．钛元素原子的 M 层上共有１０个电子

４?(２０２３?郑州十校联考)以下进行元素性质比较的方

案中可行的是 ( )

A．铁投入CuSO４ 溶液中能置换出铜,钠投入CuSO４

溶液中不能置换出铜,可以比较Fe与 Na的金属

性强弱

B．H２SO３ 的酸性比 H２CO３ 强,可以比较S与C的非

金属性强弱

C．Cl２ 和S分别与铁反应,可以比较 Cl与S的非金

属性强弱

D．向 MgCl２ 溶液和 AlCl３ 溶液中分别通入 NH３,可

以比较 Mg与 Al的金属性强弱

５?(２０２３?河北名校开学考试)在常用退烧药中,对乙

酰氨基酚(结构简式如图所示)是目前应用最广泛的

OTC类药品之一,关于其分子结构中涉及的元素,

下列说法错误的是 ( )

? ?

?

HO N

H

C

O

?

CH３

A．N２ 的电子式:N⋮⋮N

B．O

２－ 的结构示意图:

C．第一电离能:N＞O＞C

D．电负性:O＞N＞C＞H

６?下列四种粒子中,半径按由大到小顺序排列正确

的是 ( )

①基态X的原子结构示意图:

②基态 Y的价层电子排布式:３s

２３p

５

③基态Z

２－ 的轨道表示式:

↑↓

１s

↑↓

２s

↑↓↑↓↑↓

２p

↑↓

３s

↑↓↑↓↑↓

３p

④W 基态原子有２个能层,电子式为?W

‥

‥

︰

A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②

C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③

７?下表列出了九种元素在元素周期表中的位置.

(１)这九种元素中,电负性最大的是 ,

第一电离能最小的元素是 ,最不活泼的是

(均用元素符号填空).

(２)这九种元素中,最外层电子排布式为４s

１ 的元素

为 (用元素符号填空).

(３)c、d、e三种元素的原子半径由大到小的顺序

是 ,第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序

是 ,电负性由大到小的顺序是

(均用元素符号填空).

(４)画出d元素原子的轨道表示式(电子排布图)

,i元素基态原子电子

排布式为 .

８?(２０２３?楚雄民族中学月考)元素周期表是元素周期

律的具体表现,是学习和研究化学的一种重要工具.

下图是元素周期表的一部分,回答下列问题:

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第六章 物质结构与性质 元素周期律 ４０７

① ② ③

④ P ⑤ ⑥

Ga Ge As Se Br

(１)元素①最简单的气态氢化物分子的空间构型

是 .请用一个方程式比较元素①和元素②

的非金属性强弱: .

(２)元素⑤、⑥非金属性更强的是: (用元素

符号表示),请从原子结构的角度解释:

.

电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的

能量.从中性原子中失去第一个电子所需要的能量

为第一电离能(I１),失去第二个电子所需要的能量

为第二电离能(I２),依次类推.

上图为１~１９号元素第一电离能I１.回答下列问题:

(３)同周期内,随原子序数增大,I１ 值增大.但个别

元素的I１ 值出现反常,预测下列关系式中正确的是

(填编号).

AI．１(As)＞I１(Se) BI．１(As)＜I１(Se)

CI．１(Br)＞I１(Se) DI．１(Br)＜I１(Se)

(４)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部

分电离能数据如下表所示:

元素 Mn Fe

电离能/kJ?mol

－１

I１ ７１７ ７５９

I２ １５０９ １５６１

I３ ３２４８ ２９５７

锰元素位于第四周期第ⅦB族.请写出基态 Mn

２＋

的价层电子排布式: ,比较两元素的I２、I３,

可知,气态 Mn

２＋ 再失去１个电子比气态 Fe

２＋ 再失

去１个电子难,对此你的解释是

.

能力提升

９?(２０２３?湖北卷改编)W、X、Y、Z为原子序数依次增

加的同一短周期元素,其中 X、Y、Z相邻,W 的核外

电子数与X的价层电子数相等,Z２ 是氧化性最强的

单质,４种元素可形成离子化合物(XY)＋ (WZ４)－ .

下列说法正确的是 ( )

A．沸点:HZ＞H２Y B．原子半径:X＜Y＜Z

C．氧化性:X２Y３＞W２Y３ D．键能:X２＜Y２＜Z２

１０?四种元素 Y、Z、M、N位于同一短周期,Y的一种同

位素在考古学中可用于断代.这四种元素参与组

成的一种化合物属于离子液体,结构如图所示.

下列说法错误的是 ( )

A．电负性:N＞Z＞Y＞M

B．原子半径:M＞Y＞Z＞N

C．简单氢化物沸点:Z＜Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＜Z

１１?(２０２４?辽宁十校联合体调研)化合物Z２(WY４)３?１８X２Y

可在水处理中做絮凝剂.X、Y、Z、W 为短周期元素

且原子序数依次增加,Y 的质子数是 W 的原子序数

的一半.该化合物的热重分析曲线如图１所示.向

１molZ２(WY４)３溶液中滴入 Ba(OH)２溶液的沉淀量

图像如图２所示.则下列叙述正确的是 ( )

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４０８ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

A．X、Y、Z、W 的单质常温下均为固体

B．Z、W 的简单离子半径的大小顺序为 Z

３＋

>W

２－

C．４００℃热分解将失去１８个 X２Y

D．１１００℃热分解后生成固体化合物 Z２Y３,且工业

上通过电解熔融的Z２Y３ 制备单质 Z

１２?现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素,均为前四周

期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列

相关信息,回答有关问题.

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中

最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少１

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是:

I１＝７３８kJ?mol

－１,I２ ＝１４５１kJ?mol

－１,I３ ＝

７７３３kJ?mol

－１,I４＝１０５４０kJ?mol

－１

F元素的主族序数与周期数的差为４

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八列

(１)C２A４ 的电子式为

(用元素符号表示,下同).

(２)B元素的原子核外共有 种不同运动状

态的电子,基态原子中能量最高的电子所占据的

原子轨道呈 形.

(３)某同学推断 E元素基态原子的核外电子轨道

表示式为:↑↓

１s

↑↓

２s

↑↓↑↓↑↓

２p

↑↑

３s

.该同学所画

的轨道表示式违背了 ,该元素的原子I３

远远大于I２,其原因是

.

(４)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的

顺序是 (用离子符号表示).

(５)用惰性电极电解 EF２ 的水溶液的离子方程式

为

.

(６)H 位于元素周期表中 区(按电子排布

分区),其基态原子的价层电子排布式为 .

１３?国家卫健委发布公告称,富硒酵母、二氧化硅、硫

黄等６种食品添加剂新品种安全性已通过审查,

这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良

剂、结构改善剂、防腐剂,用于食品生产中,将更好

地满足吃货们的心愿,丰富舌尖上的营养和美味.

请回答下列问题:

(１)富硒酵母是一种新型添加剂,其中硒(３４Se)元

素在周期表中的位置为 .

(２)下列说法正确的是 .

A．热稳定性:H２Se＞H２S＞H２O

B．酸性:H２SeO４＞H２SO４＞HClO４

C．

３６S与７４Se的中子数之和为６０

D．还原性:Se

２－ ＞S

２－

E．沸点高低:H２Se＞H２S＞H２O

(３)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食

品添加剂中,其最高正化合价或最低负化合价与

原子序数的关系如图所示:

①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的

是 (用化学式表示).

②元素e与f相比较金属性较强的是e,下列不能

证明这一事实的是 (填字母).

A．e的最外层电子数比f少

B．e单质与水反应比f单质与水反应更剧烈

C．e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强

③x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的

CN

－ 氧化,生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式

为

.

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第六章 物质结构与性质 元素周期律 ４０９

第３练 化学键 分子结构与性质(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?(２０２３?东莞实验中学期中)徐光宪在«分子共和国»

一书中介绍了许多明星分子,如 H２O２、CO２、BF３、

CH３COOH 等.下列说法正确的是 ( )

A．H２O２ 分子为非极性分子

B．CO２分子中C原子为sp

２ 杂化

C．BF３ 分子为平面三角形

D．CH３COOH 分子间只存在范德华力

２?(２０２３?浙江精诚联盟联考)关于 CH３OH、N２H４

和(CH３)２NNH２ 的结构与性质,下列说法不正确

的是 ( )

A．N２H４ 为极性分子

B．CH３OH 空间结构为正四面体形

C．N２H４ 的沸点高于(CH３)２NNH２

D．CH３OH 和(CH３)２NNH２ 中 C、O、N 杂化方式均

相同

３?(２０２３?丹东等２地期末)路易斯碱是指能作为电子

对给予体的原子、分子、离子或原子团.NH３、H２O、

CO２、CH３OH、OH

－ 均为常见的路易斯碱.下列说

法正确的是 ( )

A．CO２、H２O都是由极性键形成的非极性分子

B．NH３ 的键角大于 H２O的键角

C．CH３OH 中的C、H２O中的 O杂化方式不同

D．CH３OH 的沸点高于甲醛沸点的原因是由于范德

华力大

４?(２０２４?开封二十五中学质检)化合物甲是一种大规

模生产的化工产品,甲在水中能持续不断地产生次

氯酸和化合物乙,因此广泛用于游泳池水消毒等.

下列说法正确的是 ( )

A．第一电离能:O＞N＞H

B．HClO分子的空间结构为 V形

C．基态原子核外未成对电子数:C＜Cl

D．反应过程中C、N原子的杂化方式发生了变化

５?(２０２４?南昌开学考试)我国某科学团队利用二维氮化

硼陶瓷片在特定方向上具有超高热导的性质造出一款

新型热界面材料.以天然硼砂为起始物,可制备得到

BF３ 和BN,如图所示.下列叙述错误的是 ( )

A．硼酸分子间存在氢键

B．NH３ 与BF３ 都具有极性键,但前者为极性分子后

者为非极性分子

C．平面二维氮化硼BN中,B、N都为sp

２ 杂化

D．NH３ 分子与 NF３ 分子的键角,后者大于前者

６?As２O３(砒霜)可用于白血病的治

疗,As２O３ 是两性氧化物(分子结

构如 图 所 示),溶 于 盐 酸 生 成

AsCl３,AsCl３ 用LiAlH４ 还原生成

AlH３.下列说法正确的是 ( )

A．As２O３ 分子中 As原子的杂化方式为sp

３

B．LiAlH４ 为共价化合物

C．AsCl３ 空间结构为平面正三角形

D．AlH３ 分子键角小于１０９．５°

７?回答下列问题.

(１)X、Y两种主族元素能形成 XY２ 型化合物,已知

XY２ 中共有３８个电子,若 XY２ 为常见元素形成的

离子化合物,其电子式为 ;若 XY２ 为共价

化合物,其结构式为 .

(２)现有a~g７种短周期元素,它们在元素周期表

中的位置如图所示,请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是

(填字母,下同),容易形成共价键的是 .

Ac．和f B．b和g C．d和g D．b和e

②写出由a~g７种元素形成的,所有原子都满足最外

层为８电子结构的任意一种分子的分子式: .

③a与e能形成化合物ea５,它的所有原子的最外层

都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,其电

子式为 ,其中所含化学键类型为 ,

该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体

的化学式是 .

(３)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点

为１９０℃(２．０２×１０

３ Pa),但在１８０℃就开始升华.

据此判断,氯化铝是 (填“共价化合物”或

“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依

据是 .

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４１０ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

８?已知 A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序

数依次增大的六种元素,其中 A的一种同位素原子

中无中子,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些

文物的年代,D与 E同主族,且 E的原子序数是 D

的２倍,F元素在地壳中的含量位于金属元素的第

二位.试回答下列问题:

(１)关于B２A２ 的下列说法中正确的是 .

①B２A２ 中的所有原子都满足８电子稳定结构

②B２A２ 是由极性键和非极性键形成的非极性分子

③每个B２A２ 分子中σ键和π键数目比为１∶１

④B２A２ 分子中的 A—B属于s－spσ键

(２)A２E分子中心原子的杂化类型为 .

比较 A２D与 A２E分子的沸点,其中沸点较高的原

因为 .

元素D可形成两种同素异形体,其中在水中溶解度

更大的是 (填分子式).

(３)已知ClO

－

２ 为 V形,中心氯原子周围有四对价层

电子.ClO

－

２ 中心氯原子的杂化轨道类型为 .

能力提升

９?曾经有一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友

圈,其结构简式为 ?

? ?

Cl

F CHO

CHO

.下列关于该

有机物的说法错误的是 ( )

A．基态Cl原子的核外电子有１７种运动状态

B．分子中存在大π键为Π

６

６

C．HClO４ 中Cl的价层电子对数为４

D．与足量 H２ 发生加成反应后,该分子中有３个手

性碳原子

１０?(２０２３?周口项城期中改编)已知S４O

２－

６ 的结构为

,下列叙述不正确的是 ( )

A．S４O

２－

６ 的结构中,两边的S原子无孤电子对

B．S４O

２－

６ 的结构中,中间的两个S原子均有两对孤

电子对

C．S４O

２－

６ 的结构中,a、b为键长,则a＜b

D．沸点: ? ?

?

OH

S

O

?

O

?

O H ＞

? ?

?

HO S

O

?

O

?

O H

１１?(２０２４?龙岩上杭一中月考改编)四氮唑( )

和呋喃( )都是典型芳香杂环有机物,均含有

Π

６

５ 大π键.下列有关说法错误的是 ( )

A．四氮唑在乙醇中溶解度小于在CCl４ 中的

B．四氮唑中 N原子和呋喃中 O原子均采用sp

２ 杂化

C．键角:∠１＞∠２

D．四氮唑与呋喃中含σ键数目比为７∶９

１２?[Ni(IMI)６](NO３)２ 等过渡金属咪唑类配合物用途

非常广泛.回答下列问题:

(１)基态 Ni原子价层电子的电子排布图(轨道表示

式)为 ,

占据最高能层的电子云轮廓图为 形.

(２)咪 唑 (IMI)的 结 构 简 式 为 ,可 以 由

HCHO、OHC—CHO及(NH４)２SO４ 等为原料合成.

①咪唑中碳原子的杂化方式是 .

②OHC—CHO 分 子 中 σ键 与 π键 的 数 目 之 比

为 .

③分子中的大π键可用符号Π

n

m 表示,其中m 代表

参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键

的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 Π

６

６),则

中形成的大π键的电子数为 .

１３?氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为

,它是经国家批准使用的植

物生长调节剂.

(１)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数

为 .

(２)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为

,羰基碳原子的杂化轨道类型为 .

(３)查文献可知,可用２Ｇ氯Ｇ４Ｇ氨基吡啶与异氰酸苯

酯反应,生成氯吡苯脲.

反应过程中,每生成１mol氯吡苯脲,断裂

个σ键,断裂 个π键.

(４)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,

其中有 H２O、NH３、CO２ 等.

①请用共价键知识解释 H２O分子比 NH３ 分子稳

定的原因:

.

②H２O、NH３、CO２ 分子的空间结构分别是 ,

H２O、NH３、CO２ 中心原子的杂化类型分别是 .

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第六章 物质结构与性质 元素周期律 ４１１

第４练 晶体结构与性质(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?(２０２２?湖北卷)C６０在高温高压下可转变为具有一

定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃.下列关于该碳

玻璃的说法错误的是 ( )

A．具有自范性

B．与C６０互为同素异形体

C．含有sp

３ 杂化的碳原子

D．化学性质与金刚石有差异

２?(２０２３?佛山南海区桂城中学段考)下列关于物质结

构与性质的说法中,错误的是 ( )

A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多

物理性质表现出各向异性

C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的

整体上呈电中性的物质聚集体

D．水晶具有自范性、各向异性

３?(２０２３?金丽衢十二校联考)下列关于超分子和配合

物的叙述不正确的是 ( )

A．[Cr(NH３)３(H２O)２Cl]２＋ 中三价铬离子提供空轨

道,N、O、Cl提供孤电子对与三价铬离子形成配位

键,其中心离子的配位数为６

B．配合物[TiCl(H２O)５]Cl２?H２O中存在离子键、共

价键、配位键,若加入足量 AgNO３ 溶液,所有Cl

－

均被完全沉淀

C．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互

作用形成的分子聚集体,包括离子

D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自

组装的特征

４?下列晶体分类中正确的一组是 ( )

选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体

A NaOH Ar SO２

B H２SO４ 石墨 S

C CH３COONa 水晶

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??

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D Ba(OH)２ 金刚石 玻璃

５?根据下表中给出的有关数据,判断下列说法错误

的是 ( )

AlCl３ SiCl４ 晶体硼 金刚石 晶体硅

熔点/℃ １９０ －６８ ２３００ ＞３５５０ １４１５

沸点/℃ １７８ ５７ ２５５０ ４８２７ ２３５５

A．SiCl４ 是分子晶体

B．晶体硼是共价晶体

C．AlCl３ 是分子晶体,加热能升华

D．金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si弱

６?已知金属钠和氦可形成化合物,

该化合物晶胞如图所示,其结构

中 Na

＋ 按 简 单 立 方 分 布,形 成

Na８ 立方体空隙,电子对(２e

－ )和

氦原子交替分布填充在小立方体

的中心.下列说法中错误的是 ( )

A．该晶胞中的 Na

＋ 数为８

B．该化合物的化学式[Na

＋ ]２He[e２]２－

C．若将氦原子放在晶胞顶角,则所有电子对(２e

－ )

在晶胞的体心

D．该晶胞中 Na

＋ 最近的 He原子数目为４

７?碳、氮、氧、硫、氯和铝、铁、铜是中学化学中重要的

元素,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛

的应用.回答下列问题:

(１)基态铜原子的价层电子排布式为 ;

基态铝原子核外电子云形状有 (填名称).

(２)C、H、O、N四种元素形成的丁二酮肟常用于检

验 Ni

２＋ :在稀氨水介质中,丁二酮肟与 Ni

２＋ 反应可

生成鲜红色沉淀,其结构如图１所示.

①该结构中,碳原子之间的共价键类型是σ键,从轨道

重叠方式来分析,碳、氮原子之间的共价键类型是

;氮、镍原子之间形成的化学键是 .

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４１２ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

②该结构中,碳原子的杂化轨道类型为 .

(３)氮化铝是一种新型无机非金属材料,具有耐高

温、耐磨等特性,空间结构如图２所示.铝的配位

数为 .氮化铝的晶体类型是 .

(４)N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图３所示,

则该化合物的化学式为 .

８?(２０２４?浙江七彩阳光联盟联考)钛及其合金因有比

重轻、强度高、耐腐蚀、耐高温等优异性能,广泛用于

航天、航空、航海设施、医药等领域.请回答:

(１)基态钛原子的价层电子排布式是 .

(２)Ti－Fe合金、硼氮甲基环戊烷( ,

间三氮三硼环在结构上与苯极为相似)都可作储氢

材料.下列说法正确的是 .

A．吸、放氢过程都发生了化学变化

B．铁元素位于第四周期、第ⅧB族

C．硼氮甲基环戊烷组成元素中的第一电离能:N＞B

D．硼氮甲基环戊烷组成元素中的 C、N原子的杂化

方式都是sp

３

(３)TiCl４ 分子结构与CCl４ 相同.

①TiCl４ 能形成[Ti(NH３)６]Cl４,则 H－N－H 的键

角:[Ti(NH３)６]Cl４ (填“大于”“小于”或“等

于”)NH３.

②CCl４ 遇水难水解,而 TiCl４ 极易水解,原因是

.

(４)某硅钛化合物具有非常理想的导电性,可作电极

材料.其晶胞如图,则化学式为 .

能力提升

９?在碱性溶液中,Cu

２＋ 可以与缩二脲形成紫色配离

子,其结构如图所示.

下列说法错误的是 ( )

A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有 N和 O

B．该配离子中铜离子的配位数是４

C．基态Cu原子的价电子排布式是３d

１０４s

１

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 O

＞N＞C＞H

１０?已知 NixMg１－xO 晶体属立

方晶系,晶胞边长为a.将

Li

＋ 掺杂到该晶胞中,可得到

一种高性能的p型太阳能电

池材料,其结构单元如图所示.假定掺杂后的晶胞

参数不发生变化,下列说法错误的是 ( )

A．该结构单元中 O原子数为４

B．Ni和 Mg间的最短距离是

２

２

a

C．Ni的配位数为６

D．该物质的化学式为Li０．５Mg１．１２Ni２．３８O４

１１?钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名

的,最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)],此后,把

结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称

为钙钛矿物质.某钙钛矿型太阳能光伏电池的有

机半 导 材 料 的 结 构 如 图 (b)所 示,其 中 A 为

CH３NH

＋

３ ,另两种离子为I

－ 和Pb

２＋ .下列说法错

误的是 ( )

A．钛酸钙的化学式为CaTiO３

B．图(b)中,X为I

－

C．CH３NH

＋

３ 中含有配位键

D．晶胞中与每个Ca

２＋ 紧邻的 O

２－ 有８个

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第六章 物质结构与性质 元素周期律 ４１３

１２?硫、钴及其化合物用途非常广泛.回答下列问题:

(１)基态 Co原子价电子排布图为 ,第四

电离能I４(Co)＜I４(Fe),其原因是

;

Co与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的

熔、沸点均比钙大,其原因是

.

(２)K 和 Na位于同主族,K２S的熔点为８４０℃,

Na２S的熔点为９５０℃,前者熔点较低的原因是

.

(３)S与 O、Se、Te位于同一主族,它们的氢化物的

沸点如下图所示,沸点按图像所示变化的原因是

.

(４)已知金刚石结构中 C—C比石墨结构中 C—C

的键长长,则金刚石的熔点 (填“高于”

“低于”或“等于”)石墨的熔点,理由是

.

(５)金属镓(Ga)位于元素周期表中第四周期第

ⅢA族,其卤化物的熔点如下表:

GaF３ GaCl３ GaBr３

熔点/℃ ＞１０００ ７７．７５ １２２．３

GaF３ 熔点比 GaCl３ 熔点高很多的原因是

.

１３?石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体.

(１)以 Ni—Cr—Fe为催化剂,一定条件下可将石

墨转化为金刚石.基态 Fe原子未成对电子数为

.设石墨晶体中碳碳键的键长为

a m,金 刚 石 晶 体 中 碳 碳 键 的 键 长 为b m,则

a b(填“＞”“＜”或“＝”),原因是

.

(２)比较表中碳卤化物的熔点,分析其熔点变化的

原因是

.

CCl４ CBr４(α型) CI４

熔点/℃ －２２．９２ ４８．４ １６８(分解)

(３)金刚石的晶胞如图１所示.已知ZnS晶胞与

金刚石晶胞排列方式相同,若图１中a与ZnS晶

胞中Zn

２＋ 位置相同,则S

２－ 在ZnS晶胞中的位置

为 .

(４)石墨烯中部分碳原子被氧化后,转化为氧化石

墨烯.

①在图３所示的氧化石墨烯中,采取sp

３ 杂化形式

的原子有 (填元素符号).

②石墨烯转化为氧化石墨烯时,１号 C与相邻 C

原子间键能的变化是 (填“变大”“变小”

或“不变”).

(５)石墨烯具有很大的比表面积,有望用于制超级

电容器.若石墨烯中碳碳键的键长为a m,１２g

单层石墨烯单面的理论面积约为 m

２

(列出计算式即可).

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４１４ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第５练 晶胞参数、坐标参数及投影图(能力课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?钋(Po)是目前已知最稀有的元素之一.

金属钋的晶胞沿x、y 或z 轴的投影如

图所示.下列说法错误的是 ( )

A．构成晶体的微粒间的作用力是金属键

B．构成该晶体的微粒是金属原子(金属离子)和自

由电子

C．若Po原子的半径为r,则晶胞边长为 ２r

D．晶胞中Po原子的配位数为６

２?以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶

胞中各原子的位置,称作原子分数坐标.如图中原

子１的坐标为(

１

２

,

１

２

,

１

２

),则原子２和３的坐标中

正确的是 ( )

A．原子２为(

１

２

,０,

１

２

)

B．原子２为(０,

１

２

,

１

２

)

C．原子３为(１,０,

１

２

)

D．原子３为(０,０,

１

２

)

３?钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示,晶胞参

数为apm.下列说法错误的是 ( )

A．该钒的氧化物的化学式为 VO２

B．V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方

C．V原子的配位数与 O原子的配位数之比为１∶２

D．该晶胞的密度为

２×(５１＋１６×２)

(a×１０

－１０)３×６０．２×１０

２３ g?cm

－３

４?锆(Zr)和镉(Cd)是目前光电材料广泛使用的元素.

Zr和Cd的晶胞分别如图甲、图乙所示:

下列说法正确的是 ( )

A．每个锆晶胞中含Zr原子个数为８

B．在镉晶胞中两个镉原子最近核间距为anm

C．在镉晶胞中Cd的配位数为４

D．锆晶体的密度为

５４６

３３

２

b

２cNA

×１０

２１g?cm

－３

５?(２０２３?大连八中月考)一种 La、Ba、Co、O 等元素

为代表的新型双钙钛矿阴极材料,晶胞结构如图

所示,目 前 已 成 为 低 温 固 体 氧 化 物 燃 料 电 池

(IT－SOFCs)的一大研究热点(A 点为 Ba,A′点

为 La,B点为 Co,晶胞为正方体,棱长为apm).

下列回答错误的是 ( )

A．该晶体的化学式为LaBaCo２O６

B．距离Ba等距且最近的La的数目为１２

C．该晶胞密度为ρ＝

１９６０

NA?a

３×１０

３０g?cm

－３

D．Co元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族

６?(２０２３?重庆八中月考)砷化镓是一种半导体材料,

其晶胞结构如图所示,其晶胞参数为anm,晶胞密

度为ρg?cm

－３.下列说法正确的是 ( )

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第六章 物质结构与性质 元素周期律 ４１５

A．As位于元素周期表d区

B．砷化镓化学式为 GaAs２

C．Ga与 As原子的最近距离为

２a

４

nm

D．阿伏加德罗常数可表示为

５．８×１０

２３

a

３ρ

mol

－１

７?(２０２４?江西部分学校大联考)汞钡铜氧晶体的

晶胞如图 A 所示,通过掺杂 Ca

２＋ 获得的具有更

高临界温度的超导材料如图 B 所示.下列说法

正确的是 ( )

A．掺杂后晶体密度增大是因为晶胞中增加了１个

Ca

２＋

B．汞钡铜氧晶体中的 Hg和Cu个数比为１∶２

C．图 A 晶 胞 中 一 个 Ba的 分 数 坐 标 为 (

１

２

,

１

２

,

１＋x

２

),则另一个(

１

２

,

１

２

,

１－x

２

)

D．图B晶胞中 Ca周围距离最近的 Hg数目和 Hg

周围距离最近的Ca的数目不同

８?(２０２１?山东卷)XeF２ 晶体属四方晶系,晶胞参数如

图所 示,晶 胞 棱 边 夹 角 均 为 ９０°,该 晶 胞 中 有

个XeF２ 分子.以晶胞参数为单位长度建

立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子

的分数坐标,如 A点原子的分数坐标为(

１

２

,

１

２

,

１

２

).

已知Xe—F键长为rpm,则 B点原子的分数坐标

为 ;晶胞中 A、B间距离d＝ pm.

能力提升

９?(２０２４?河南名校模拟改编)单质硫和氢气在低温高

压下可形成一种新型超导材料,其晶胞如图.

下列说法错误的是 ( )

A．该物质的化学式为 H３S

B．与S原子等距最近的 H 有６个

C．M 的分数坐标为(０,

１

２

,

１

２

)

D．该化合物的密度为

７×１０

２２

a

３×NA

g/cm

３

１０?(２０２４?辽宁六校期初考试改编)Mg与Si两种元

素形成的某化合物是一种n型半导体材料,在光电

子器件、能源器件、激光、半导体制造、恒温控制通

信等领域具有重要应用前景,该化合物晶胞结构示

意图如图,设 NA 为阿伏加德罗常数的值,１号原

子的坐标为(０,０,０),３号原子的坐标为(１,１,１),下

列说法正确的是 ( )

A．该化合物的化学式为 MgSi２

B．２号原子的坐标为(

３

４

,

３

４

,

１

４

)

C．晶体密度为

３．０４×１０

２１

a

３NA

g?cm

－３

D．离Si最近且等距的Si有８个

１１?(２０２４?湖南部分学校开学考试)中国科学院物理

研究所合成了基于铁基超导体系掺杂调控的新型

稀磁半导体LiZnqMnpAs(图乙),该材料是LiZnAs

晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被 Mn

原子代替后制成的.已知a点原子的分数坐标为

(

３

４

,

１

４

,

１

４

),图甲晶体的密度为dg?cm

－３,晶胞

参数为cpm.下列说法错误的是 ( )

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４１６ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

A．b点 As原子的分数坐标为(

３

４

,

３

４

,

３

４

)

B．图乙晶体的最简化学式为LiZn０．７５Mn０．２５As

C．图乙晶胞结构中的 As位于Zn、Mn形成的正四

面体空隙中

D．阿伏加德罗常数 NA＝

５８８×１０

３０

dc

３ mol

－１

１２?填空.

(１)晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位

置,下图为 Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数 A

为(０,０,０);B为(

１

２

,０,

１

２

);C为(

１

２

,

１

２

,０).则 D

原子的坐标参数为 .

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状.已知 Ge单

晶的晶胞参数a＝５６５．７６pm,其密度为

g?cm

－３(列出计算式即可).

(２)①单质铜及镍都是由 键形成的晶体.

某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示.

②晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 .

③若 合 金 的 密 度 为 d g/cm

３,晶 胞 参 数 a＝

nm.

④第ⅡA族金属碳酸盐分解温度如下:

BeCO３ MgCO３ CaCO３ SrCO３ BaCO３

分解

温度

１００℃ ５４０℃ ９６０℃ １２８９℃１３６０℃

分解温度为什么越来越高?

.

(３)GaAs的熔点为１２３８℃,密度为ρg?cm

－３,其

晶胞 结 构 如 下 左 图 所 示.该 晶 体 的 类 型 为

,Ga与 As以 键键合.Ga和 As

的摩尔质量分别为MGag?mol

－１和MAsg?mol

－１,

原子半径分别为rGapm 和rAspm,阿伏加德罗常

数值为 NA,则 GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体

积的百分率为 .甲烷晶体的晶胞如下右

图所示,该晶胞中含有 个甲烷分子,此晶

体在常温、常压下不能存在的原因

.

(４)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储

氢材料,如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构

示意图,该合金储氢后,含１molLa的合金可吸附

H２ 的数目为 .

(５)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结

构,在晶胞中金原子位于顶角,铜原子位于面心,

则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比

为 ;若该晶体的晶胞棱长为apm,则该合

金密度为 g/cm

３(列出计算式,不要求计

算结果,阿伏加德罗常数的值为 NA).

(６)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯

泡寿命长,耗能少.已知立方砷化镓晶胞的结构

如图所示,其晶胞边长为cpm,则密度为

g?cm

－３(用含c的式子表示,设 NA 为阿伏加德

罗常数的值),a位置 As原子与b位置 As原子之

间的距离为 pm(用含c的式子表示).

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第六章 物质结构与性质 元素周期律 ４１７

第６练 物质结构与性质综合题研究(能力课)

基础落实

１?(２０２４?浙江名校协作体测试)钙钛矿材料具有可设

计性,其吸光能力远高于晶硅材料.钙钛矿常由 H、

N、O、Ca、Ti、卤素等元素形成.

(１)基态 Ti原子的价电子排布图为 .

与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数的主

族元素为 .

(２)下列说法正确的是 (填字母).

A．CH３NH

＋

３ 中C原子与 N原子的杂化类型不同

B．N、O元素的第二电离能大小顺序为 O＞N

C．CaTiO３ 的组成元素的电负性大小顺序是 O＞

Ti＞Ca

D．SiCl４ 的相对分子质量大于SiO２,所以SiCl４ 的沸

点大于SiO２

(３)C、Si为同一主族的元素,CO２ 和SiO２ 化学式相

似,但结构和性质有很大不同.从原子半径和共价

键成键的角度分析,C、O 原子间易形成 C?O 键,

而Si、O原子间不易形成Si?O键的原因是

.

(４)钙钛矿并不是专指一种含钙

和钛的某种化合物,而是一类具

有相似结构的晶体材料的总称,

其中 A是较大的阳离子,B是较

小的阳离子,X是阴离子.如图

的晶胞表示立方钙钛矿,其通式

可表示为 (用 A、B、X表示).一种金属卤

化物光 电 材 料 的 组 成 为 Pb

２＋ 、I

－ 和 有 机 碱 离 子

CH３NH

＋

３ (结构与立方钙钛矿相同).若晶胞参数为

anm,则晶体密度为 g?cm

－３

(列出计算式).

２?氮元素可形成多种结构和性质特殊的化合物.回

答下列问题:

(１)NH３ 和F２ 在 Cu催化下可制备 NF３,常温常压

下 NF３ 为无色无味的气体,固态 NF３ 的晶体类型

为 ;NF３ 水解生成一种红棕色气体

和 、 (填化学式).

(２)N２O和 NO２ 中心原子都是 N原子,都存在大π

键(∏

４

３),NO２ 是 V 形分子.N２O、NO２ 中 N 原子

的轨道杂化方式分别为 、 ;

N—N—O键角 O—N—O 键角(填“＞”

“＜”或“＝”);比较 N２O 和 NO２ 中N—O的键长并

说明原因

.

(３)一定条件下,CaC２ 和 N２ 反应生成碳单质和化

合物X.已知 X 属于六方晶系,晶胞结构如图所

示,其中碳的化合价为＋４价.上述反应的化学方

程式为

.

若阿伏加德罗常数的值为 NA,化合物 X的密度为

g?cm

－３(用含 NA 的代数式表示).

３?(２０２４?成都树德中学开学考试)二茂铁( )分

子式为Fe(C５H５)２,是具有导电性的有机配合物,其

衍生物一直是科学研究的前沿.

(１)Fe在周期表中的 区,受热后Fe的１个

４s电子会跃迁至４p轨道,写出Fe的该激发态电子

排布式:[Ar] .

(２)铁系元素能与CO形成Fe(CO)５、Ni(CO)５ 等金

属羰基化合物,已知室温下 Fe(CO)５ 为浅黄色液

体,沸 点 为 １０３ ℃,则 １ molFe(CO)５ 分 子 中 含

有 molσ键,Fe(CO)５ 中含有的化学键类

型包括 .

A．离子键 B．极性共价键

C．配位键 D．金属键

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４１８ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)