专题一 物质的分类及其变化 ??????????????????????????? １

第一单元 物质的分类和转化/１

题型突破１ 传统文化、中华文明中的物质及变化/５

第二单元 离子反应 离子方程式/７

素养微课１ 模型认知———“三法”突破与量有关离子方程式的书写/１１

第三单元 离子反应的应用/１４

题型突破２ 信息给予型离子方程式书写/１７

第四单元 氧化还原反应的基本概念和规律/１９

第五单元 氧化还原反应方程式的配平与计算/２４

题型突破３ 信息型氧化还原反应方程式的书写/２６

专题二 物质的量 ?????????????????????????????????? ２９

第一单元 物质的化学计量/２９

题型突破４ 突破阿伏加德罗常数正误判断的“五大陷阱”/３１

第二单元 溶液组成的定量研究/３３

素养微课２ 科学探究———溶解度和溶解度曲线/３７

第三单元 化学反应的计算/３８

专题三 金属及其化合物 ?????????????????????????????? ４３

第一单元 钠及其氧化物/４３

第二单元 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属/４６

素养微课３ 模型认知———侯氏制碱法与碳酸钠质量分数的测定/５０

第三单元 铝及其化合物/５２

第四单元 铁及其化合物/５６

第五单元 金属材料和金属的冶炼/６２

题型突破５ 微流程———金属及其化合物的转化/６５

第六单元 无机化工流程解题指导/６８

专题四 非金属及其化合物 ???????????????????????????? ７３

第一单元 氯气及氯的化合物/７３

第二单元 卤族元素和其单质的制取/７８

第三单元 硫及其氧化物/８２

素养微课４ 科学探究———过氧化氢、臭氧的性质和应用/８６

第四单元 硫酸 含硫物质的转化/８８

素养微课５ 科学探究———高考常考的多硫含氧酸盐/９２

第五单元 氮及其氧化物、氢化物 铵盐/９５

素养微课６ 科学探究———喷泉实验的原理与应用/９８

第六单元 硝酸 含氮物质的转化/１０１

第七单元 碳、硅及无机非金属材料/１０５

第八单元 化学与可持续发展/１１１

素养微课７ 社会责任———环境保护与绿色化学/１１４

专题五 物质结构与性质 元素周期律 ?????????????????????? １１６

第一单元 原子结构 核外电子排布/１１６

第二单元 元素周期表 元素周期律/１２１

题型突破６ 元素“位、构、性”关系的相互推断/１２６

第三单元 微粒间作用力 分子结构与性质/１２９

题型突破７ 分子中键角大小的判断/１３６

第四单元 晶体结构与性质/１３８

第五单元 晶胞参数、坐标参数的分析与应用/１４３

第六单元 物质结构与性质综合研究/１４８

专题六 化学反应与能量变化 ???????????????????????????? １５４

第一单元 化学反应的热效应/１５４

题型突破８ 盖斯定律在反应热计算中的应用/１６０

第二单元 原电池的工作原理 化学电源/１６３

题型突破９ 新型化学电源/１６７

第三单元 电解池的工作原理及应用 金属的腐蚀与防护/１７０

第四单元 电化学原理的综合应用/１７８

专题七 化学反应速率与化学平衡 ????????????????????????? １８５

第一单元 化学反应速率/１８５

题型突破１０ 催化剂与反应机理/１９１

第二单元 化学平衡状态 化学平衡的移动/１９４

第三单元 化学平衡常数/１９９

第四单元 化学反应的方向 化学反应的调控/２０４

第五单元 化学反应速率与化学平衡图像/２０９

专题八 水溶液中的离子反应 ???????????????????????????? ２１７

第一单元 弱电解质的电离平衡/２１７

题型突破１１ 电离常数的计算/２２１

第二单元 水的电离平衡和溶液的酸碱性/２２４

第三单元 酸碱中和滴定及其拓展应用/２２８

素养微课８ 模型认知———氧化还原滴定原理及应用/２３２

第四单元 盐类的水解/２３５

素养微课９ 模型认知———盐的水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用/２３８

第五单元 溶液中粒子浓度关系分析/２４０

第六单元 沉淀溶解平衡/２４６

题型突破１２ 沉淀溶解平衡图像/２４９

专题九 有机化学基础??????????????????????????????? ２５３

第一单元 有机化合物的结构特点与研究方法/２５３

第二单元 烃/２６３

第三单元 卤代烃 醇 酚/２６８

第四单元 醛 羧酸 羧酸衍生物/２７５

题型突破１３ 多官能团有机物的结构与性质/２８２

第五单元 生物大分子 合成高分子/２８５

题型突破１４ 拼盘考查生物大分子的性质和应用/２９２

第六单元 有机合成与推断/２９５

题型突破１５ 限定条件下同分异构体的书写与判断/３０１

专题十 化学实验基础??????????????????????????????? ３０５

第一单元 化学实验的常用仪器和基本操作/３０５

题型突破１６ 常见仪器的选择使用和基本操作/３１３

第二单元 物质的分离和提纯/３１５

题型突破１７ 套装型实验设计的评价分析/３２０

第三单元 常见气体的制备/３２３

题型突破１８ 表格型实验设计的评价与分析/３２７

题型突破１９ 有关气体制备的综合实验探究/３２８

第四单元 综合实验题型探究/３３２

«一轮对点５３练»(另成册 ３４５~４９６)

«答案解析与规律方法»(另成册 ４９７~６２４)

第一部分 基本概念与物质转化

微练１ 化学与STSE/１

微练２ 化学与传统文化/３

微练３ 化学用语的正误判断/４

微练４ 物质变化的判断/６

微练５ 阿伏加德罗常数及其应用/７

微练６ 离子能否大量共存的判断/９

微练７ 离子方程式的正误判断/１１

微练８ 氧化还原反应理论及应用/１３

微练９ 新情境下氧化还原反应方程式的书写/１５

微练１０ 物质的性质与应用/１９

微练１１ 元素化合物的性质与反应/２０

微练１２ 元素化合物的价—类二维图/２２

微练１３ 金属及其化合物转化的“微流程”/２４

微练１４ 非金属及其化合物转化的“微流程”/２７

第二部分 物质结构与性质

微练１５ 元素推断———依据核裂变反应/３０

微练１６ 元素推断———依据物质的特殊结构/３１

微练１７ 元素推断———依据元素及其化合物性质/３４

微练１８ 元素推断———依据元素周期表片段/３５

微练１９ 元素推断———依据物质的转化关系/３６

微练２０ 拼盘考查“原子结构与性质”/３９

微练２１ 分子结构与性质/４０

微练２２ 拼盘考查“晶体结构与性质”/４２

微练２３ 晶胞结构的相关分析/４５

微练２４ 配合物的相关分析与计算/４７

微练２５ 以科技成果为背景考查物质结构与性质/４８

微练２６ 以某元素或某族元素为背景考查物质结构与

性质/５１

第三部分 化学反应原理

微练２７ 能量—反应进(历)程图像/５３

微练２８ 化学反应与热能的辨析与计算/５６

微练２９ 盖斯定律在反应热计算中的应用/５８

微练３０ 新型化学电源/５９

微练３１ 原电池原理在工业生产中的应用/６２

微练３２ 可充电电池/６５

微练３３ 电解原理在工业生产中的应用/６９

微练３４ 电化学串联装置分析/７２

微练３５ 金属的腐蚀与防护/７４

微练３６ 催化剂与反应机理/７６

微练３７ “变量控制”实验探究/７９

微练３８ 速率常数的分析与计算/８１

微练３９ 化学反应速率与化学平衡图像题/８３

微练４０ 化学反应速率与化学平衡表格题/８６

微练４１ 化学平衡常数的分析与计算/８８

微练４２ 化学反应速率与化学平衡综合题/９０

微练４３ 电离平衡与水解平衡/９３

微练４４ 酸碱性强弱比较的图像分析/９４

微练４５ 氧化还原滴定分析与计算/９６

微练４６ 酸碱滴定图像/９７

微练４７ 分布系(分)数图像/９９

微练４８ 离子平衡的对数图像/１０１

微练４９ 沉淀溶解平衡的图像/１０４

微练５０ 反应热、速率、平衡综合题/１０７

微练５１ 反应热、速率、平衡、电化学综合题/１１０

第四部分 化学工艺流程

微练５２ 热重曲线分析及其计算/１１４

微练５３ 化工流程之———原料制备物质/１１６

微练５４ 化工流程之———废物提取物质/１１８

第五部分 有机化学基础

微练５５ 拼盘考查有机物的组成、性质与应用/１２１

微练５６ 以陌生物质为载体考查官能团的结构和性质/１２２

微练５７ 有机物的命名、性质与转化/１２４

微练５８ 限定条件下同分异构体的书写/１２５

微练５９ 有机合成路线的设计/１２６

微练６０ 物质推断型有机合成与推断/１２８

微练６１ 路线分析型有机合成与推断/１３１

第六部分 化学实验

微练６２ 常见仪器的使用/１３４

微练６３ 常见气体的实验室制法/１３５

微练６４ 实验装置的评价分析/１３７

微练６５ 实验中仪器和试剂的选择/１４０

微练６６ 实验操作、现象与结论的匹配型判断/１４２

微练６７ 实验方案设计的目的性判断/１４６

微练６８ 套装实验的评价与分析/１４９

微练６９ 无机物制备实验/１５２

微练７０ 有机物制备实验/１５５

微练７１ 性质探究型实验/１５８

微练７２ 定量测定型实验/１６２

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第一单元 物质的分类和转化

导航?课标要求 １?了解分子、原子、离子等概念的含义,了解原子团的定义.

２?理解物理变化与化学变化的区别与联系.

３?理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念.

４?理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.

５?了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别.

考点一 物质的分类

１?物质的组成

(１)元素

(２)同素异形体

２?物质的分类

(１)根据物质的组成和性质对物质进行分类

(２)氧化物、酸、碱、盐的含义

氧化

物

碱性氧化物

能与酸反应生成盐和水的氧化

物

酸性氧化物

能与碱反应生成盐和水的氧化

物

两性氧化物

能与强酸反应又能与强碱反应

生成盐和水的氧化物

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续表

酸

电离出的阳离子全部是 的化合物是

酸,分为强酸与弱酸,含氧酸与无氧酸等

碱

电离出的阴离子全部是 的化合物是

碱,分为强碱和弱碱,可溶性碱和难溶性碱等

盐

由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成

的化合物是盐,分为可溶性盐与难溶性盐,酸

式盐、碱式盐与正盐等

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)Na、NaCl、SiO２、H２SO４ 都可以称为分子式.

( )

(２)白磷和红磷互称为同素异形体. ( )

(３)金属氧化物均为碱性氧化物. ( )

(４)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐.

( )

(５)已知 NaH２PO２ 是正盐,其水溶液呈碱性,则

H３PO２ 属于二元弱酸. ( )

(６)SiO２ 既能与 NaOH 溶液反应,又能和 HF反

应,SiO２ 属于两性氧化物. ( )

１?分类方法在化学学科的发展中起到了非常重

要的作用.下列分类标准不合理的是 ( )

A．依据分子组成中含有的氢原子的数目,将酸

分为一元酸、二元酸等

B．依据反应中是否有电子转移,将化学反应分

为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．依据反应中能量的变化,将化学反应分为放

热反应和吸热反应

D．根据分散系分散质粒子直径大小将分散系分

为溶液、浊液和胶体

２?下列各组物质能真实表示物质分子组成的是

( )

A．CO、C２H５OH、H２SO４、I２

B．CaO、H２、HCl、H２O

C．SO３、H２S、Si、CO

D．CO２、SiO２、CH３COOH、H２SO４

３?下表所列物质或概念间的从属关系符合下图

所示关系的是 ( )

选项 X Y Z

A 光导纤维

酸性

氧化物

传统无机

非金属材料

B 纯碱 碱 化合物

C 电解质 化合物 纯净物

D H２SO４ 含氧酸 强酸

４?下列关于物质分类的正确组合是 ( )

酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质

A NaHSO４ Na２CO３ CaCO３ CO２ BaSO４

B H２SO４ NaOH NH４Cl SO２ Fe

C CH３COOH NaOH CaCl２ CO SO３

D HNO３ KOH NaHCO３ SO３ NaCl

【课堂点拨】 依据“标准”对常见无机物分类

无

机

化

合

物

氧化物

不成盐氧化物:CO、NO等

成盐氧化物

碱性氧化物:Na２O、CaO等

酸性氧化物:CO２、P２O５ 等

两性氧化物:Al２O３ 等

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过氧化物:Na２O２、H２O２ 等

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酸

按电离出的 H

＋ 数

一元酸:HCl、HNO３ 等

二元酸:H２SO４、H２S等

三元酸:H３PO４ 等

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按酸根是否含氧

无氧酸:HCl、H２S等

含氧酸:HClO４、H２SO４ 等

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按酸性强弱

强酸:HCl、H２SO４、HNO３ 等

弱酸:CH３COOH、HF等

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按有无挥发性

挥发性酸:HNO３、HCl等

难挥发性酸:H２SO４、H３PO４ 等

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碱

按水溶性

可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)２ 等

难溶性碱:Mg(OH)２、Cu(OH)２ 等

{

按碱性强弱

强碱:NaOH、Ba(OH)２、KOH等

弱碱:NH３?H２O等

{ {

盐

正盐:BaSO４、KNO３、NaCl等

酸式盐:NaHCO３、KHSO４ 等

碱式盐:Cu２(OH)２CO３ 等

复盐:KAl(SO４)２?１２H２O等

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— ２ —

高考总复习 化学(配苏教版)

考点二 物质的转化

１?物理变化和化学变化的判断

从宏观

上判断

有新物质生成的是化学变化,反之,为

物理变化

从微观

上判断

有旧化学键断裂,同时有新化学键形成

的是化学变化;只有化学键断裂的不一

定是化学变化,如 NaCl晶体的熔化

２?不同类别无机物之间转化的一般规律

(１)金属单质及其化合物的转化

金属单质

O２

→碱性氧化物

H２O

→碱

酸

→盐

如:Na

O２

→Na２O

H２O

→NaOH

H２SO４

→Na２SO４

符合上述转化关系的常见金属有 Na、K、Ca、Ba

等,但 Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系.

(２)非金属单质及其化合物的转化

非金属单质

O２

→酸性氧化物

H２O

→酸

碱

→盐

如:S

O２

→SO２

H２O

→H２SO３

NaOH

→Na２SO３

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等,但

N、Si等不符合上述转化关系.

３?化学反应的分类

化

学

反

应

按反应物、生成物种

类及数目多少分为

化合反应

反应

置换反应

反应

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按反应中

分为

离子反应

{非离子反应

按反应中

分为

氧化还原反应

{非氧化还原反应

按反应进行的程

度和方向分为

反应

{ 反应

按反应的能量变化分为

反应

{ 反应

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【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)用铂丝蘸取 Na２SO４、Na２CO３、NaCl溶液进行

焰色反应是化学变化. ( )

(２)Na２CO３?１０H２O的风化,NaOH 的潮解属于

物理变化. ( )

(３)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能

实现. ( )

(４)３CO＋Fe２O３

高温

??２Fe＋３CO２ 既属于置换反

应,又属于氧化还原反应. ( )

１?盐是一种常见的物质,下列物质通过反应可直

接形成盐的是 ( )

①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金

属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．①②③ B．①④⑥

C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

２?下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学

变化的是 ( )

A．碘的升华、石油的分馏

B．NH４Cl溶液除铁锈、食盐水导电

C．蛋白质溶液中加入饱和(NH４)２SO４ 溶液、蓝

色的胆矾在常温下变白

D．热的饱和 KNO３ 溶液降温析出晶体、二硫化

碳洗涤试管内壁上的硫

３?在指定条件下,下列选项所示的物质间转化均

能实现的是 ( )

A．S

O２

点→燃

SO２

澄清石灰水

→CaSO４

B．N２(g)

O２

放→电

NO(g)

O２、H２O

→HNO３(aq)

C．Cu

NaOH(aq)

→Cu(OH)２

葡萄糖

△

→Cu２O

D．Fe

H２O(g)

高温→Fe２O３

H２O

→Fe(OH)３

４?甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化

合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物

已略去),下列各组物质中不能实现如图所示转

化关系的是 ( )

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— ３ —

专题一 物质的分类及其变化

选项 甲 乙 丙 丁

A CuO CO２ CO C

B Fe Fe(NO３)２ Fe(NO３)３ HNO３

C AlCl３ Al(OH)３ NaAlO２ NH３?H２O

D CO２ NaHCO３ Na２CO３ NaOH

【课堂点拨】 物质变化中的“三馏”“四色”“五解”

和“十八化”归类

物理变化 化学变化

三馏 蒸馏、分馏 干馏

四色 焰色反应

显色反应、指示剂变色反应、

颜色反应

五解 潮解 分解、裂解、水解、电解

十八化

熔化、汽化、

液化、酸化

氧化、氢化、水化、风化、钝化、

皂化、炭化、催化、硫化、酯化、

硝化、裂化、卤化、油脂硬化

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考点三 物质的分散系

１?分散系

(１)概念:把 以粒子

形式分散到 中所形

成的混合物.

(２)分类:根据

对分散系进行分类,分为溶液、浊液和胶体,直观

表示如下:

２?胶体的性质及应用

(１)丁达尔效应:当可见光束通过胶体时,可以看

到 ,产生丁达尔效应的原

因是胶体粒子对光线有散射作用.可用此性质

鉴别溶液和胶体.

(２)介稳性:胶体的稳定性介于溶液与浊液之间,

在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,但改

变条件就有可能发生聚沉.

３?Fe(OH)３ 胶体的制备

(１)操作:将烧杯中的蒸馏水(４０mL)加热至沸

腾,向沸水中逐滴加入５~６滴FeCl３ ,

继续煮沸至液体呈 ,停止加热,即制

得Fe(OH)３胶体.

(２)化学方程式:

.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体

与浊液. ( )

(２)溶液是电中性的,胶体是带电的. ( )

(３)向饱和 FeCl３ 溶液中滴加过量氨水,可制取

Fe(OH)３胶体. ( )

(４)将“纳米材料”分散到某液体中,用滤纸过

滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米

材料”. ( )

(５)用激光笔照射鸡蛋清溶液,从侧面可观察到

一束明显的光路. ( )

１?自２０１９年１２月新冠疫情暴发至今,各地疫情

仍然断断续续.每个人都要做好个人防护,共

同抗疫.新型冠状病毒可通过气溶胶传播.下

列说法正确的是 ( )

A．氢氧化铁胶体属于气溶胶

B．能通过丁达尔效应来鉴别溶液和浊液

C．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

D．通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒通过

气溶胶传播

２?下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是( )

A．直径为２０nm的纳米碳酸钙属于胶体

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．蔗糖溶液、蛋白质溶液属于溶液,烟、雾属于

胶体

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— ４ —

高考总复习 化学(配苏教版)

D．沸水中滴加适量饱和FeCl３ 溶液,形成带电

的胶体,导电能力增强

３?甲同学在实验室制备Fe(OH)３ 胶体,操作步骤

及现象如下:

①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;

②向沸水中逐滴加入５~６滴FeCl３ 饱和溶液,

继续煮沸至液体呈红褐色;

③继续加热,出现红褐色沉淀.

(１)①、②、③三种分散系的本质区别是什么?

其分散质粒子都能透过滤纸吗?

(２)①、②、③中最稳定的分散系是哪一种?

(３)分别用一束光透过①②③三种分散系,会有

什么现象?

(４)乙同学认为向FeCl３ 溶液中滴加氢氧化钠

溶液可以制取Fe(OH)３ 胶体,你认为正确吗?

说明原因.

【课堂点拨】 三种分散系的比较

分散系 溶液 胶体 浊液

分散 质 微 粒

直径大小

＜１nm １~１００nm ＞１００nm

分散 质 微 粒

成分

离 子 或 小

分子

大分 子 或 离

子、小分子集

合体

巨大分子或

离 子、小 分

子集合体

外观特征 均匀、透明

均匀、透明或

半透明

不 均 匀、不

透明

稳定性

稳定,静置

无沉淀

介稳定

不 稳 定,静

置有沉淀或

分层

分散 质 能 否

透过滤纸

能 能 不能

分类

饱和溶液、

不饱和溶液

固溶胶、液溶

胶、气溶胶

悬 浊 液、乳

浊液

实例

食盐水、蔗

糖溶液

Fe(OH)３ 胶

体

泥水

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题型突破１ 传统文化、中华文明中的物质及变化

１?(２０２２?海南卷)«医学入门»中记载我国传统中

医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄

清,慢火熬干,”其中未涉及的操作是 ( )

A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发

听课笔记

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２?(２０２２?河北卷)定窑是宋代五大名窑之一,其生

产的白瓷闻名于世.下列说法正确的是 ( )

A．传统陶瓷是典型的绝缘材料

B．陶瓷主要成分为SiO２ 和 MgO

C．陶瓷烧制的过程为物理变化

D．白瓷的白色是因铁含量较高

听课笔记

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１?化学与传统文化

(１)传统文化涉及“物质”的判断

根据文言文信息分析物质的性质,判断是哪种物

质.例如:“有硇水者,剪银塊投之,则旋而为水”,

“硇水”指的是硝酸;“鼻冲水”条目下写道:“贮以玻

璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,

触入脑,非有病不可嗅,”“鼻冲水”指的是氨水.

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— ５ —

专题一 物质的分类及其变化

(２)传统文化涉及“变化”的判断

从古代文献记载的内容,联系化学反应,判断是否

为化学变化、物理变化;判断化学反应的类型,如置

换反应、氧化还原反应等.例如,“烈火焚烧若等

闲”,该过程涉及化学变化———碳酸钙的分解;“熬

胆矾(CuSO４?５H２O)铁釜,久之亦化为铜”,涉及的

反应类型为置换反应或氧化还原反应.

(３)传统文化涉及“分离”方法的判断

根据过程判断分离和提纯的常见方法:蒸馏、蒸发、

升华、萃取等,如“自元时始创其法,用浓酒和糟入

甑,蒸令气上??其清如水,味极浓烈,盖酒露也.”

该过程涉及蒸馏操作;“??(KNO３)所在山泽,冬

月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,“煎

炼”涉及蒸发结晶操作.

２?化学与中华文明

烧制

陶器

陶瓷釉料中主要含有一些金属及其化合

物,在高温烧制时金属及其化合物发生不

同的氧化还原反应,产生不同颜色的物质

冶炼

青铜

把选好的矿石加入熔剂,放入炼炉,点燃

木炭熔炼,等火候成熟,弃去炼渣得初铜.

初铜经提炼得红铜,红铜加锡、铅熔成合

金,即是青铜

造纸

«天工开物»记载,竹纸制造分为六个步

骤:① 斩 竹 漂 塘;② 煮 徨 足 火;③ 舂 臼;

④荡料入帘;⑤覆帘压纸;⑥透火焙干

黑火药

主要成分:硝酸钾、木炭和硫黄

反应 原 理:２KNO３ ＋S＋３C

点燃

??K２S＋

N２↑＋３CO２↑

酿酒

先用米曲霉、黄曲霉等将淀粉水解为葡萄

糖,称为糖化;再用酵母菌将葡萄糖发酵

产生酒精,发酵后的混合料经过蒸馏,得

到白酒和酒糟

１?(２０２２?广州一模)明代宋应星所著的«天工开

物»一书蕴含着丰富的化学史料.下列语句中

包含过滤操作的是 ( )

A．炉甘石烟洪飞损

B．其底铺薪,发火煅红

C．倾入盆中,经宿结成白雪

D．取入缸中浸三小时,漉入釜中煎炼

２?(２０２２?济南模拟)«汉书?苏武传»有如下记载:

“竹帛所载,丹青所画”.其中竹帛指竹简和白

绢,丹青中的“丹”指丹砂(主要成分为 HgS),

“青”指一种青色矿物颜料,即石青[主要成分为

Cu３(CO３)２(OH)２].下列相关说法错误的是

( )

A．竹与帛的主要成分是蛋白质

B．Cu３(CO３)２(OH)２ 属于碱式碳酸盐

C．丹砂在空气中灼烧生成 Hg和SO２

D．石青在高温下分解生成CuO、CO２ 和 H２O

３?(２０２２?德州模拟)我国古代优秀科技成果对人

类文明进步做出了巨大贡献,下列有关说法错

误的是 ( )

A．烧制“青如天,明如镜,薄如纸,声如磬”的瓷

器的主要原料为黏土

B．记载“伦乃造意,用树肤??以为纸”中的“树

肤”的主要成分是纤维素

C．古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸三种物质

按一定比例混合制成的

D．“司南之杓,投之于地,其柢指南”中的“杓”的

主要成分是天然磁铁(Fe３O４)

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１?(２０２２?浙江６月选考)下列消毒剂的有效成分属

于盐的是 ( )

A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液

C．双氧水 D．医用酒精

２?(２０２２?浙江６月选考)下列物质对应的化学式正

确的是 ( )

A．白磷:P２

B．２Ｇ甲基丁烷:(CH３)２CHCH２CH３

C．胆矾:FeSO４?７H２O

D．硬脂酸:C１５H３１COOH

３?(２０２２?湖南卷)化学促进了科技进步和社会发

展,下列叙述中没有涉及化学变化的是 ( )

A．«神农本草经»中记载的“石胆能化铁为铜”

B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

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— ６ —

高考总复习 化学(配苏教版)

C．科学家成功将CO２ 转化为淀粉或葡萄糖

D．北京冬奥会场馆使用CO２ 跨临界直冷制冰

４?(２０２２?广东卷)北京冬奥会成功举办、神舟十三

号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”

核电海外投产等,均展示了我国科技发展的巨大

成就.下列相关叙述正确的是 ( )

A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 H２ 为氧化性气体

B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有

机高分子

C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉

及化学变化

D．核电站反应堆所用铀棒中含有的２３５

９２U与２３８

９２U互

为同位素

５?(２０２１?广东卷)广东有众多国家级非物质文化遗

产,如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染

整技艺等.下列说法不正确的是 ( )

A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B．冲泡工夫茶时茶香四溢,体现了分子是运动的

C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化

合物

D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯

净物

６．(２０２１?江苏卷)在指定条件下,下列选项所示的

物质间转化能实现的是 ( )

A．NO(g)

H２O

→HNO３(aq)

B．稀 HNO３(aq)

Cu

→NO２(g)

C．NO(g)

CO

高温,催化剂→N２(g)

D．NO

－

３ (aq)

O３

→N２(g)

提醒:课后完成 专题一 第１练 第３４７页

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第二单元 离子反应 离子方程式

导航?课标要求 １?认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离.２? 通过实验事实认识离子

反应及其发生的条件.３?能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明.４? 能用离子方程式

正确表示典型物质的主要化学性质.

考点一 电解质的电离

１?电解质及其分类

(１)分类图示

(２)常见的强酸、弱酸

强酸 HNO３、H２SO４、HClO４、HCl、HBr、HI

弱酸

H２CO３、H２SiO３、CH３COOH、H２C２O４、

HClO、HF、H２S、H２SO３

(３)常见的强碱、弱碱

强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)２、Ba(OH)２

弱碱 NH３?H２O、Mg(OH)２、Fe(OH)３

２?电解质导电的原因———电离

(１)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解

成 的过程.

(２)电离条件:酸的电离条件是 ,

盐和碱的电离条件是 或 .

３?电离方程式的书写

(１)强电解质的电离方程式中,用“??”连接,弱

电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,

用“???”连接.例如:

Na２SO４: ;

HClO: .

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— ７ —

专题一 物质的分类及其变化

(２)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离

一步写完.例如:

H２CO３: ,

;

Fe(OH)３: .

(３)酸式盐的电离,强酸酸式盐与弱酸酸式盐的

阴离子在水溶液中的电离方式不同.例如:

NaHSO４: .

NaHCO３: 、

.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)Cu、NaCl溶液均能导电,故二者都属于电解

质. ( )

(２)CO２、SO２、NH３ 的水溶液都能导电,故它们属

于电解质. ( )

(３)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯

离子. ( )

(４)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导

电性强. ( )

(５)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共

价化合物. ( )

(６)BaSO４、CaCO３ 水溶液的导电性很弱,故都是

弱电解质. ( )

１?下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )

A．Na２CO３ 溶于水:Na２CO３??Na

２＋

２ ＋CO

２－

３

B．Al(OH)３ 酸 式 电 离:Al(OH)３??H

＋ ＋

AlO

－

２ ＋H２O

C．NaHS溶液中 HS

－ 的电离:HS

－ ＋H２O???

H２S＋OH

－

D．NaHSO４ 加 热 熔 化:NaHSO４?? Na

＋ ＋

HSO

－

４

２?现有１２种物质:①Al ②稀硝酸 ③HNO３

④NH３?H２O ⑤CO２ ⑥空气 ⑦NaCl

⑧CaCO３ ⑨NaHCO３ ⑩乙醇 ???Al２O３

???Cu(OH)２

按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质

的序号填入右栏相应的位置.

序号 符合的条件 物质的序号

(１) 混合物

(２)

强电解质,但熔融状态

下并不导电

(３)

电解质,熔融状态下能

导电

(４) 强电解质,但难溶于水

(５) 非电解质

(６)

既不是电解质,也不是

非电解质,但本身能导

电

(７) 弱电解质

３?下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像

字母填在相应题目后面的括号中.

(１)向 H２SO４ 溶液中加入等体积、等物质的量

浓度的Ba(OH)２ 溶液 ( )

(２)向 H２S溶液中通入Cl２ 直至过量 ( )

(３)向 AgNO３ 溶液中通入少量 HCl ( )

(４)向氨水中通入 HCl直至过量 ( )

(５)向 NaOH溶液中通入少量Cl２ ( )

(６)向饱和石灰水中不断通入CO２ ( )

【课堂点拨】 规避判断电解质相关概念的误区

(１)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.

(２)电解质不一定能导电,如固态 NaCl、液态 HCl

等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属

单质.

(３)本 身 电 离 而 导 电 的 化 合 物 才 是 电 解 质.如

CO２、SO２、NH３ 的水溶液能导电,但均是非电解质.

(４)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、

溶解性的大小没有直接关系.如碳酸钙,其溶解性

小,溶液导电性差,但其属于强电解质.

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— ８ —

高考总复习 化学(配苏教版)

考点二 离子反应和离子方程式

１?离子反应

(１)概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子

之间的反应,这样的反应属于离子反应.

(２)本质:反应物中某些 .

(３)发生条件

①复分解反应类型

②氧化还原反应类型

强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质

＋弱还原性物质.

２?离子方程式

(１)概念:用

来表示反应的式子.

(２)书写步骤(以CaCO３ 与盐酸的反应为例)

(３)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,

还可以表示同一类型的离子反应.如氢氧化钠

溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离

子方程式,都可用

来表示.

３?离子方程式中物质的“拆分”

(１)一般规律

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解

质,包 括 、 、大 多

数 .

②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、

难溶电解质、气体.

(２)微溶物的处理

①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分;

②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,悬浊液不

拆分,如Ca(OH)２.

(３)产物 NH３?H２O的处理

①不加热或稀溶液中,写成 NH３?H２O.

②加热或浓溶液中,写成 NH３ 和 H２O.

题组一 离子方程式的书写

１?书写常见反应的离子方程式

(１)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式.

①氧化镁溶于稀硫酸:

.

②向 AlCl３ 溶液中滴加过量的氨水:

.

③小苏打溶液与乙酸溶液混合:

.

(２)注意微溶物质、NH

＋

４ 与碱反应的条件.

①向澄清石灰水中加入稀盐酸:

.

②石灰乳与 Na２CO３ 溶液反应:

.

③NH４Cl与 NaOH两稀溶液混合:

.

(３)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的

书写形式.

①过氧化钠溶于水:

.

②FeCl３ 腐蚀铜箔:

.

③用 MnO２ 与浓盐酸共热制Cl２:

.

④铜与浓硝酸反应:

.

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— ９ —

专题一 物质的分类及其变化

２?书写多重反应的离子方程式

(１)Ba(OH)２ 溶液与 H２SO４ 溶液混合

.

(２)Ba(OH)２ 溶液与(NH４)２SO４ 溶液混合

.

(３)CuSO４ 溶液与Ba(OH)２ 溶液混合

.

题组二 离子方程式的正误判断

１?合理拆分化学式(正确打“√”,错误打“×”)

(１)向CuSO４ 溶液中通入 H２S气体:Cu

２＋ ＋S

２－

??CuS↓ ( )

(２)氯气溶于水:Cl２ ＋H２O ???２H

＋ ＋Cl

－ ＋

ClO

－ ( )

(３)向 NaHCO３ 溶液中加入稀盐酸:CO

２－

３ ＋

２H

＋??CO２↑＋H２O ( )

(４)向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al

３＋ ＋

３OH

－??Al(OH)３↓ ( )

(５)Na２O２ 固体与水反应:２O

２－

２ ＋２H２O ??

４OH

－ ＋O２↑ ( )

(６)Mg(OH)２ 和稀盐酸的反应:OH

－ ＋H

＋??

H２O ( )

【突破陷阱】 “拆分”陷阱

离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能

“拆分”陷阱,氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式

酸根在离子方程式中均不能拆分.在复习时,应熟记常

见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根.

２?是否满足三守恒(正确打“√”,错误打“×”)

(１)向 FeCl２ 溶液中通入 Cl２:Fe

２＋ ＋Cl２??

Fe

３＋ ＋２Cl

－ ( )

(２)向水中加入一小块钠:Na＋２H２O??Na

＋

＋２OH

－ ＋H２↑ ( )

(３)向稀硝酸中加入铜片:Cu＋２H

＋ ＋NO

－

３

??Cu

２＋ ＋NO↑＋H２O ( )

(４)MnO２ 和浓盐酸混合加热:MnO２＋４H

＋ ＋

２Cl

－ △

??Mn

２＋ ＋２H２O＋Cl２↑ ( )

(５)酸性溶液中KIO３ 与KI反应生成I２:IO

－

３ ＋

I

－ ＋６H

＋??I２＋３H２O ( )

(６)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取

碘:２I

－ ＋H２O２＋２H

＋??I２＋２H２O ( )

【突破陷阱】 “守恒”陷阱

离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守

恒、得失电子守恒,做题时往往只注意质量守恒,而忽

略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”.

３?是否符合反应原理(正确打“√”,错误打“×”)

(１)Fe和稀盐酸反应:２Fe＋６H

＋??２Fe

３＋ ＋

３H２↑ ( )

(２)Fe和稀硝酸反应:Fe＋２H

＋??Fe

２＋ ＋

H２↑ ( )

(３)Zn和浓硫酸反应:Zn＋２H

＋??H２ ↑＋

Zn

２＋ ( )

(４)Fe(OH)３ 和 HI的反应:Fe(OH)３ ＋３H

＋

??Fe

３＋ ＋３H２O ( )

(５)FeO 和稀 HNO３ 的反应:FeO＋２H

＋??

Fe

２＋ ＋H２O ( )

(６)NaHCO３ 的水解:HCO

－

３ ＋H２O??H２CO３

＋OH

－ ( )

(７)向 NaClO 溶液中通入少量SO２:２ClO

－ ＋

SO２＋H２O??２HClO＋SO

２－

３ ( )

【突破陷阱】 “原理”陷阱

离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不

符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应生

成Fe

２＋ ,金属和氧化性酸反应不生成 H２,应注意隐含

反应,“??”“???”使用是否正确以及反应条件等.

４?是否符合配比关系(正确打“√”,错误打“×”)

(１)向FeBr２ 溶液中通入等量Cl２:２Fe

２＋ ＋４Br

－

＋３Cl２??２Fe

３＋ ＋２Br２＋６Cl

－ ( )

(２)向 NaAlO２ 溶液中通入少量CO２:２AlO

－

２ ＋

CO２＋３H２O??２Al(OH)３↓＋CO

２－

３ ( )

(３)少量SO２ 和 NaOH 溶液反应:SO２＋OH

－

??HSO

－

３ ( )

(４)向 Na２CO３ 溶液中滴入少量盐酸:CO

２－

３ ＋

２H

＋??H２O＋CO２↑ ( )

(５)少量Ca(OH)２ 和 NaHCO３ 溶液反应:Ca

２＋

＋OH

－ ＋HCO

－

３??CaCO３↓＋H２O ( )

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— １０ —

高考总复习 化学(配苏教版)

【突破陷阱】 “量比”陷阱

在离子方程式正误判断中,做题时往往忽略相对

量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符

合相对量”的陷阱.突破“陷阱”的方法,一是审准“相

对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量.

题组三 模拟精练

１?(２０２２?郑州一模)下列相关原理或化学用语错

误的是 ( )

A．电解 MgCl２ 水溶液制取 Mg:MgCl２

通电

??Mg

＋Cl２↑

B．海水提溴的过程中用 Cl２ 氧化 Br

－ :Cl２ ＋

２Br

－??Br２＋２Cl

－

C．食盐水精制的过程中用 Na２CO３ 除去Ba

２＋ :

Ba

２＋ ＋CO

２－

３??BaCO３↓

D．锅炉除垢的过程中把CaSO４ 转化为CaCO３:

CaSO４ (s)＋CO

２－

３ (aq)??CaCO３ (s)＋

SO

２－

４ (aq)

２?(２０２２?浙江缙云高三联考)下列离子方程式正

确的是 ( )

A．氯化铜溶液中加足量氨水:Cu

２＋ ＋２NH３?

H２O??２NH

＋

４ ＋Cu(OH)２↓

B．足 量 酸 性 KMnO４ 溶 液 与 双 氧 水 反 应:

２MnO

－

４ ＋７H２O２ ＋６H

＋??２Mn

２＋ ＋６O２↑

＋１０H２O

C．向 NaHSO４ 溶液中滴加Ba(OH)２ 溶液至中

性:２H

＋ ＋SO

２－

４ ＋ Ba

２＋ ＋２OH

－??BaSO４↓

＋２H２O

D．实验室用 NH４Cl和Ca(OH)２ 制 NH３:NH

＋

４

＋OH

－ △

??NH３↑＋H２O

３? 将工业废气中的SO２ 吸收能有效减少对大气

的污染,并实现资源化利用.下列离子方程式

书写正确的是 ( )

A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液

酸性增强:H２SO３＋O２??２H

＋ ＋SO

２－

４

B．用 过 量 饱 和 Na２CO３ 溶 液 吸 收 废 气 中 的

SO２:２CO

２－

３ ＋ SO２ ＋ H２O ?? SO

２－

３ ＋

２HCO

－

３

C．用过量氨水吸收废气中的SO２:NH３?H２O

＋SO２??HSO

－

３ ＋NH

＋

４

D．用Ca(ClO)２ 溶液吸收废气中的SO２:Ca

２＋ ＋

２ClO

－ ＋SO２＋H２O??２HClO＋CaSO３↓

【课堂点拨】 离子方程式正误判断的思维流程

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素养微课１ 模型认知———“三法”突破与量有关离子方程式的书写

类型一 反应连续型

１?指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应

物继续反应而跟用量有关.

写出相应的离子方程式.

(１)CO２ 通入 NaOH溶液中:

碱过量: ;

碱不足: .

(２)Na２CO３ 溶液与稀盐酸反应:

稀盐酸不足: ;

稀盐酸过量: .

(３)铝盐溶液与强碱溶液反应:

铝盐过量: ;

强碱过量: .

(４)NaAlO２ 溶液与强酸溶液反应:

NaAlO２ 过量:

;

强酸过量:

.

(５)CO２ 通入 NaAlO２ 溶液中:

NaAlO２ 过量:

;

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— １１ —

专题一 物质的分类及其变化

NaAlO２ 不足:

.

(６)Fe与稀 HNO３ 溶液反应:

Fe过量:

;

稀 HNO３ 过量:

.

类型二 反应先后型

２?一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能

跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应顺序

不同而跟用量有关,又称为反应竞争型.

写出相应的离子方程式.

(１)NH４HSO４ 溶液与 NaOH溶液的反应:

NaOH不足: ;

NaOH过量:

.

(２)向含有 H

＋ 、Al

３＋ 、NH

＋

４ 的溶液中,逐滴加入

NaOH溶液至过量,反应依次为:

;

;

;

.

(３)向含有 OH

－ 、CO

２－

３ 、AlO

－

２ 的溶液中,逐滴加

入稀盐酸至过量,反应依次为:

;

;

、

;

.

(４)向FeBr２ 溶液中通Cl２:

Cl２ 少量: ;

Cl２ 过量:

.

类型三 组成配比型

３?当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参

与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或

酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一

种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),

因而跟用量有关.

写出相应的离子方程式.

(１)Ca(HCO３)２ 溶液与 NaOH溶液反应:

①NaOH不足:

;

②NaOH过量:

.

(２)NaHCO３ 溶液与Ca(OH)２ 溶液反应:

①NaHCO３ 不足:

;

②NaHCO３ 过量:

.

(３)Ba(OH)２ 溶液与 NaHSO４ 溶液反应:

①n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝１∶１

,

此时溶液呈 性;

②n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝１∶２

,

此时溶液呈 性,若向该溶液中再加入

Ba(OH)２溶液,反应为

.

(４)NH４Al(SO４)２ 与Ba(OH)２ 溶液反应:

①n[NH４Al(SO４)２]∶n[Ba(OH)２]＝１∶１

;

②n[NH４Al(SO４)２]∶n[Ba(OH)２]＝１∶２

.

【方法技巧】 书写酸式盐与碱反应离子方程式的

思维方法

(１)根据相对量将少量物质定为“１mol”,若少量物

质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离

子的物质的量之比与物质组成之比相符.

(２)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质

中实际参加反应的离子的物质的量.

(３)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方

程式.

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— １２ —

高考总复习 化学(配苏教版)

１?(２０２１?绍兴模拟)离子方程式２Ca

２＋ ＋３HCO

－

３

＋３OH

－??２CaCO３ ↓＋CO

２－

３ ＋３H２O 可以

表示 ( )

A．Ca(HCO３)２ 与 NaOH溶液反应

B．Ca(HCO３)２ 与Ba(OH)２ 溶液反应

C．Ca(HCO３)２ 与澄清石灰水反应

D．NH４HCO３ 与澄清石灰水反应

２?(２０２２?南京师大附中模拟)下列离子方程式书

写正确的是 ( )

A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba

２＋ ＋OH

－

＋NH

＋

４ ＋SO

２－

４??BaSO４↓＋NH３?H２O

B．用惰性电极电解 CuCl２溶液:Cu

２＋ ＋２Cl

－ ＋

２H２O

通电

??Cu(OH)２↓＋H２↑＋Cl２↑

C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca

２＋ ＋

２ClO

－ ＋SO２＋H２O??CaSO３↓＋２HClO

D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO２:C６H５O

－ ＋

CO２＋H２O →C６H５OH＋HCO

－

３

３?(２０２２?江西师大附中模拟)下列离子方程式的

书写及评价均合理的是 ( )

选项 离子方程式 评价

A

将１molCl２ 通入含１molFeI２

溶液中:

２Fe

２＋ ＋２I

－ ＋２Cl２??２Fe

３＋

＋４Cl

－ ＋I２

正 确;Cl２ 过

量, 可 将

Fe

２＋ 、I

－ 均氧

化

B

１mol?L

－１的 NaAlO２ 溶液和

２?５mol?L

－１的 HCl溶液等体

积均匀混合:

２AlO

－

２ ＋ ５H

＋?? Al

３＋ ＋

Al(OH)３↓＋H２O

正 确;AlO

－

２

与 Al(OH)３

消耗的 H

＋ 的

物 质 的 量 之

比为２∶３

C

过量SO２ 通入 NaClO溶液中:

SO２ ＋H２O＋ClO

－??HClO

＋HSO

－

３

正确;说明酸

性:H２SO３ 强

于 HClO

D

Mg(HCO３)２ 溶 液 与 足 量 的

NaOH 溶液反应:

Mg

２＋ ＋ HCO

－

３ ＋ OH

－??

MgCO３↓＋H２O

正确;酸式盐

与 碱 反 应 生

成正盐和水

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１?(２０２２?全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方

程式为 ( )

A．硫化钠溶液和硝酸混合:S

２－ ＋２H

＋??H２S↑

B．明 矾 溶 液 与 过 量 氨 水 混 合:Al

３＋ ＋４NH３ ＋

２H２O??AlO

－

２ ＋４NH

＋

４

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO

２－

３ ＋CO２＋

H２O??HSiO

－

３ ＋HCO

－

３

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)２ 和NH４HSO４溶

液以体积比１∶２混合:Ba

２＋ ＋２OH

－ ＋２H

＋ ＋

SO

２－

４??BaSO４↓＋２H２O

２?(２０２１?全国乙卷)下列过程中的化学反应,相应

的离子方程式正确的是 ( )

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO

２－

３ ＋

CaSO４??CaCO３＋SO

２－

４

B．过量铁粉加入稀硝酸中:Fe＋４H

＋ ＋NO

－

３??

Fe

３＋ ＋NO↑＋２H２O

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al

３＋ ＋

４OH

－??AlO

－

２ ＋２H２O

D．氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu

２＋ ＋S

２－??CuS↓

３?(双选)(２０２２?湖南卷)下列离子方程式正确的是

( )

A．Cl２ 通入冷的 NaOH 溶液:Cl２＋２OH

－??Cl

－

＋ClO

－ ＋H２O

B．用醋酸和淀粉ＧKI溶液检验加碘盐中的IO

－

３ :

IO

－

３ ＋５I

－ ＋６H

＋??３I２＋３H２O

C．FeSO４ 溶液中加入 H２O２ 产生沉淀:２Fe

２＋ ＋

H２O２＋４H２O??２Fe(OH)３↓＋４H

＋

D．NaHCO３ 溶液与少量的 Ba(OH)２ 溶液混合:

HCO

－

３ ＋Ba

２＋ ＋OH

－??BaCO３↓＋H２O

４?(２０２２?浙江６月选考)下列反应的离子方程式不

正确的是 ( )

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— １３ —

专题一 物质的分类及其变化

A．盐酸中滴加 Na２SiO３ 溶液:SiO

２－

３ ＋２H

＋??

H２SiO３↓

B．Na２CO３ 溶液中通入过量SO２:CO

２－

３ ＋２SO２＋

H２O??２HSO

－

３ ＋CO２

C．乙醇与 K２Cr２O７ 酸性溶液反应:３CH３CH２OH

＋２Cr２O

２－

７ ＋１６H

＋ →３CH３COOH＋４Cr３＋ ＋

１１H２O

D．溴与冷的 NaOH溶液反应:Br２＋OH

－??Br

－

＋BrO

－ ＋H

＋

提醒:课后完成 专题一 第２练 第３４９页

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第三单元 离子反应的应用

导航?课标要求 １?掌握离子共存的条件,会判断溶液中离子能否大量共存.２? 了解常见离子的检验方法.

３?能利用典型代表物的性质和反应,进行离子的推断和设计常见物质检验的方案.

考点一 离子共存

１?离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子

之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,

则不能大量共存.

２?判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳

起来是一色、二性、三特殊、四反应.

(１)一色———溶液颜色

几种常见离子的颜色:

离子 Cu

２＋ Fe

３＋ Fe

２＋ MnO

－

４ Cr２O

２－

７

溶液

颜色

蓝色

棕黄

色

浅绿

色

紫红

色

橙红

色

(２)二性———溶液的酸碱性

①在强酸性溶液中,OH

－ 及弱酸酸根离子(如

CO

２－

３ 、SO

２－

３ 、S

２－ 、CH３COO

－ 等)不能大量存在.

②在强碱性溶液中,H

＋ 及弱碱阳离子(如 NH

＋

４ 、

Al

３＋ 、Fe

３＋ 等)不能大量存在

(３)三特殊———三种特殊情况

①AlO

－

２ 与 HCO

－

３ 不 能 大 量 共 存:AlO

－

２ ＋

HCO

－

３ ＋H２O??Al(OH)３↓＋CO

２－

３ .

②“NO

－

３ ＋H

＋ ”组合具有强氧化性,能与 S

２－ 、

Fe

２＋ 、I

－ 、SO

２－

３ 等还原性的离子发生氧化还原反

应而不能大量共存.

③NH

＋

４ 与 CH３COO

－ 、CO

２－

３ 等组合中,虽然两

种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程

度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存.

(４)四反应———四种反应类型

离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反

应的离子显然不能大量共存.

①复分解反应:如 Ba

２＋ 与SO

２－

４ ,NH

＋

４ 与 OH

－ ,

H

＋ 与CH３COO

－ 等.

②氧化还原反应:

强氧化性离子 还原性离子

ClO

－ 、MnO

－

４ (H

＋ )、NO

－

３

(H

＋ )、Fe

３＋

Fe

２＋ (可与 Fe

３＋ 共存)、

S

２－ 、I

－ 、SO

２－

３ 、HS

－ 、

HSO

－

３

③相互促进的水解反应:如 Al

３＋ 与CO

２－

３ 、HCO

－

３

或 AlO

－

２ 等.

④络合反应:Fe

３＋ 与SCN

－ 因生成 Fe(SCN)３ 而

不能 大 量 共 存;Ag

＋ 与 NH３? H２O 因 生 成

[Ag(NH３)２]＋ 而不能大量共存;Cu

２＋ 与 NH３?

H２O因生成 [Cu(NH３)４]２＋ 而不能大量共存.

【判一判】 判断下列溶液中,离子一定能大量共存

的有 .

(１)使 酚 酞 溶 液 变 红 的 溶 液:Na

＋ 、Cl

－ 、SO

２－

４ 、

Fe

３＋

(２)使紫色石蕊溶液变红的溶液:Fe

２＋ 、Mg

２＋ 、

NO

－

３ 、Cl

－

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— １４ —

高考总复习 化学(配苏教版)

(３)常温下,c(H

＋ )＝１×１０

－１３ mol?L

－１的溶液

中:NH

＋

４ 、Al

３＋ 、SO

２－

４ 、NO

－

３

(４)碳酸氢钠溶液:K

＋ 、SO

２－

４ 、Cl

－ 、H

＋

(５)含大量Fe

３＋ 的溶液中:NH

＋

４ 、Na

＋ 、Cl

－ 、SCN

－

(６)强碱溶液中:Na

＋ 、K

＋ 、AlO

－

２ 、CO

２－

３

(７)常 温 下,pH＝１ 的 溶 液 中:K

＋ 、Fe

２＋ 、Cl

－ 、

NO

－

３

(８)加入铝粉有氢气产生的溶液中:K

＋ 、Na

＋ 、

CO

２－

３ 、SO

２－

４

(９)由水电离出的c水 (H

＋ )＝１×１０

－１２ mol?L

－１

的溶液:Na

＋ 、K

＋ 、Cl

－ 、NO

－

３

(１０)c(H

＋ )∶c(OH

－ )＝１∶１０

－２ 的溶液:K

＋ 、

Ba

２＋ 、ClO

－ 、CO

２－

３

(１１)澄清透明的溶液中:Fe

３＋ 、Mg

２＋ 、Br

－ 、Cl

－

１?(１)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反

应,能反应的打“√”,不能反应的打“×”.

S

２－ SO

２－

３ I

－ Fe

２＋ Br

－ Cl

－

MnO

－

４ (H

＋ )

ClO

－

NO

－

３ (H

＋ ) — —

Fe

３＋

(２)S

２－ 与SO

２－

３ ,Cl－ 与ClO－ 在碱性条件下能否

大量共存: (填“能”或“不能”).写出上

述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式:

、

.

２?(２０２２?惠州一调)２５℃时,下列各组离子在指

定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A．某无色溶液:Na

＋ 、SO

２－

４ 、Cu

２＋

B．pH＝１的溶液:Ba

２＋ 、NO

－

３ 、K

＋

C．能使酚酞变红的溶液:Fe

３＋ 、Al

３＋ 、I

－

D．水电离的c(H

＋ )＝１×１０

－１１ mol?L

－１的溶

液:K

＋ 、HCO

－

３ 、Cl

－

３?(２０２３?湖北新高考联考协作体测试)常温时下

列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

( )

A０．?１mol?L

－１的硫酸溶液中:K

＋ 、Na

＋ 、Cl

－ 、

S２O

２－

３

B．中性溶液中:Fe

３＋ 、NH

＋

４ 、SO

２－

４ 、NO

－

３

C．水电离产生的c(OH

－ )＝１×１０

－１２ mol?L

－１

的溶液中:Na

＋ 、Al

３＋ 、NO

－

３ 、Br

－

D．澄清透明溶液中:Cu

２＋ 、SO

２－

４ 、H

＋ 、Cl

－

４?(２０２３?湖南教育联盟模拟)常温下,下列各组离子

在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A．中性溶液中:NO

－

３ 、Cl

－ 、Ba

２＋ 、Fe

３＋

Bl．g

c(H

＋ )

c(OH

－ )

＞０溶液:Cl

－ 、Ba

２＋ 、NO

－

３ 、Br

－

C．水电离出的c(H

＋ )＝１?０×１０

－１２ mol?L

－１的

溶液中:Na

＋ 、NH

＋

４ 、S

２－ 、Br

－

D．在无色澄清透明溶液中:Cu

２＋ 、SO

２－

４ 、NO

－

３ 、Na

＋

【课堂点拨】 溶液中离子共存的判断技巧

(１)审清题干要求的关键词语,如“一定大量共存”

“可能大量共存”或“不能大量共存”等.

(２)规避颜色陷阱,如“无色溶液”“透明溶液”等.

(３)注意离子共存的条件,如酸性、碱性及特殊离子

存在.

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考点二 离子的检验与推断

１?常见阳离子的检验与推断依据

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象

不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:

①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色.

(１)依据生成沉淀检验或推断

阳离子 试剂 实验现象(证据)

Al

３＋ NaOH

溶液

开始产生 色沉

淀,NaOH 溶液过量沉淀

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— １５ —

专题一 物质的分类及其变化

续表

Fe

２＋ NaOH 溶液

先产生 色沉淀,

迅速变为灰绿色,最后变

为 色

Fe

３＋ NaOH 溶液 产生 色沉淀

Cu

２＋ NaOH 溶液 产生 色沉淀

(２)依据生成气体检验或推断

NH

＋

４

浓 NaOH溶液

加热 →产生使湿润的红色石蕊试纸

变蓝的气体.

(３)依据显示特殊颜色检验或推断

阳离子 试剂或方法 实验现象(证据)

H

＋ 紫色石蕊溶液 溶液变

Na

＋ 焰色反应 色火焰

K

＋ 焰色反应

色火焰(透过

蓝色钴玻璃)观察

Fe

３＋ KSCN溶液 溶液呈 色

Fe

２＋ 先加 KSCN溶

液,再加氯水

先无明显变化,

再变 色

２?常见阴离子的检验与推断依据

(１)依据生成沉淀检验或推断

阴离子 试剂 实验现象(证据)

Cl

－

Br

－

I

－

AgNO３ 溶

液 和 稀

HNO３

产生 沉淀(AgCl)

产生 沉淀(AgBr)

产生 沉淀(AgI)

SO

２－

４

稀 盐 酸 和

BaCl２ 溶液

加盐酸 现象,加BaCl２

溶液产生 沉淀

CO

２－

３

CaCl２ 溶液

和稀盐酸

加CaCl２ 溶液产生白色沉淀,

再加盐酸沉淀溶解,产生无色

气体

(２)依据生成气体检验或推断

阴离子 试剂 实验现象(证据)

CO

２－

３ 、

HCO

－

３

稀盐酸和澄清

石灰水

产生无色、无味能使澄

清石灰水 的气体

SO

２－

３ 、

HSO

－

３

稀 H２SO４ 和

品红溶液

加硫酸产生有

的 气 体,且 气 体 能 使

褪色

(３)依据显示特殊颜色检验或推断

①

②

Br

－

I

－ }

氯水

CCl４

→有机层(下层)

橙红色,表明有

{紫红色,表明有

③I

－ ①氯水或 H２O２

②淀粉溶液 →溶液变蓝,表明有 .

３?离子推断的“四原则”

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)向某溶液中加入 BaCl２ 溶液,有白色沉淀生

成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存

在SO

２－

４ . ( )

(２)向某溶液中加入Ba(NO３)２ 溶液,产生不溶于

稀 HNO３ 的白色沉淀,则溶液中一定存在SO

２－

４ .

( )

(３)向某溶液中加入 Ca(OH)２ 溶液,有白色沉淀

生成,则溶液中一定存在CO

２－

３ . ( )

(４)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中一定有

钠元素,不能确定是否有钾元素. ( )

(５)无色溶液加入CCl４ 无现象,滴加氯水后CCl４

层呈紫红色,则溶液中一定存在I

－ . ( )

(６)向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水

变浑浊的气体,溶液中一定存在CO

２－

３ . ( )

１?关于某无色溶液中所含离子的鉴别,判断正确

的是 ( )

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— １６ —

高考总复习 化学(配苏教版)

A．加入 AgNO３ 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸

沉淀不溶解时,可确定有Cl

－ 存在

B．通入Cl２ 后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液

后溶液变蓝,可确定有I

－ 存在

C．加入Ba(NO３)２ 溶液,生成白色沉淀,加稀盐

酸后沉淀不溶解,可确定有SO

２－

４ 存在

D．加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变

浑浊,可确定有CO

２－

３ 存在

２?某无色溶液Y可能含有 Na

＋ 、Fe

３＋ 、Ba

２＋ 、NH

＋

４ 、

Cl

－ 、SO

２－

４ 、HCO

－

３ 、HSO

－

３ 中的几种离子,溶液中

阳离子浓度相同.为了确定其组成,某同学进行

了如下实验(假设气体均全部逸出,忽略 H２O２

的分解).下列说法不正确的是 ( )

A．溶液Y中一定不存在Fe

３＋ 、SO

２－

４

B．溶液Y中一定含有Cl

－ ,且n(Cl

－ )＝０?０１mol

C．溶液Y中肯定存在HCO

－

３ 、HSO

－

３ 、Ba

２＋ 、NH

＋

４

D．溶液 Y 中可能存在 Na

＋ ,为确定其是否存

在,可取溶液１通过焰色反应验证

【课堂点拨】 离子检验中的常见干扰离子以及排

除措施

待检离子 干扰离子 排除措施

Cl

－

SO

２－

４ 加过量的Ba(NO３)２ 溶液

CO

２－

３

OH

－

加稀硝酸酸化

SO

２－

４

CO

２－

３

SO

２－

３

Ag

＋

加盐酸酸化

SO

２－

３ CO

２－

３

加盐酸后将产生的气体通入

品红溶液中,溶液褪色

CO

２－

３ SO

２－

３

加硝酸后将产生的无色无味

气体通入澄清石灰水中,溶液

变浑浊

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题型突破２ 信息给予型离子方程式书写

钼酸钠晶体(Na２MoO４?２H２O)常用于制造阻

燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂.如图

是利用钼精矿(主要成分是 MoS２,含少量PbS

等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:

回答下列问题:

(１)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离

子方程式为

.

(２)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na２S,

写出生成废渣的离子方程式:

.

(３)在碱性条件下,向钼精矿中加入 NaClO 溶

液,也可以制备钼酸钠,同时有SO

２－

４ 生成,该反

应的离子方程式为

.

听课笔记

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１?书写思路

书写陌生情境中的离子方程式时,要有效地接受、

吸收、整合题目信息,推断并写出反应物和生成物,

然后再运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧

化还原反应)、电荷守恒规律,遵循“先电子、再电

荷、后原子”的顺序配平离子方程式.

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— １７ —

专题一 物质的分类及其变化

２?书写步骤

步骤一 根据信息找出反应物和生成物

步骤二

根据得失电子守恒配平涉及氧化还原反应

的物质或离子

步骤三 根据电荷守恒配平其他离子(H

＋ 、OH

－ )

步骤四 根据原子守恒配平其他物质(H２O)

说明:非氧化还原反应型离子方程式的书写,通过步

骤一、三、四完成

１?根据有关信息,写出符合要求的离子方程式.

(１)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催

化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染.

H２ 能将 NO

－

３ 还原为 N２.上述反应的离子方

程式为

.

(２)利用I２ 的氧化性可测定钢铁中硫的含量.

做法是将钢样中的硫转化成 H２SO３,然后用一

定浓度的I２ 溶液进行滴定,滴定反应的离子方

程式为

.

(３)工业上用过量浓氨水吸收二氧化硫气体,反

应的离子方程式为

.

(４)NaClO３ 溶液可由Cl２ 缓慢通入热的 NaOH

溶液中而制得.制备 NaClO３ 的离子方程式为

.

(５)碳酸钠溶液可以吸收 NO２ 气体,反应后溶

液中含 NO

－

２ 和 NO

－

３ ,该反应离子方程式为

.

(６)工业废水中常含有一定量的硫化物(以

H２S、HS

－ 、S

２－ 的形式存在),通过加入 KMnO４

溶液氧化沉淀将废水中的硫化物氧化为S沉

淀除去.已知KMnO４ 在酸性条件下的还原产

物为 Mn

２＋ ,在 碱 性 条 件 下 的 还 原 产 物 为

MnO２.当溶液pH＞７时,该反应的离子方程

式为

.

２?(１)铈是一种重要的稀土金属元素,以下是其重

要化合物Ce(OH)４ 的一种制备方法:

①写出加入氨水时发生反应的离子方程式:

.

②“氧化”过程若用 NaClO代替 O２,则反应的离

子方程式为

.

(２)将NCl３ 与NaClO２(亚氯酸钠)按物质的量之

比１∶６混合,在溶液中恰好完全反应生成

ClO２,试写出该反应的离子方程式:

.

在用ClO２ 进行水处理时,除了杀菌消毒外,还

能除去水中的Fe

２＋ 和 Mn

２＋ .试写出用ClO２ 氧

化除去 Mn

２＋ 生成 MnO２ 的离子方程式:

(ClO２ 反应后的产物为ClO

－

２ ).

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１?(２０２２?湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大

量共存的是 ( )

A．在 ０?１ mol?L

－１ 氨 水 中:Ag

＋ 、Cu

２＋ 、NO

－

３ 、

SO

２－

３

B．在０?１mol?L

－１氯化钠溶液中:Fe

３＋ 、I

－ 、Ba

２＋ 、

HCO

－

３

C．在０?１mol?L

－１醋酸溶液中:SO

２－

４ 、NH

＋

４ 、Br

－ 、

H

＋

D．在０?１mol?L

－１硝酸银溶液中:K

＋ 、Cl

－ 、Na

＋ 、

CO

２－

３

２?(２０２１?福建卷)室温下,下列各组离子一定能与

指定溶液共存的是 ( )

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— １８ —

高考总复习 化学(配苏教版)

A．０?２mol?L

－１的 NH４Cl溶液:Na

＋ 、K

＋ 、SO

２－

４ 、

SiO

２－

３

B．０?１mol?L

－１ 的FeCl３ 溶液:NH

＋

４ 、Ca

２＋ 、Br

－ 、

SCN

－

C．０?２ mol?L

－１ 的 H２SO４ 溶 液:Mg

２＋ 、Fe

２＋ 、

NO

－

３ 、Cl

－

D．０?１mol?L

－１的Ba(OH)２ 溶液:Na

＋ 、K

＋ 、Cl

－ 、

ClO

－

３?(２０２１?湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量

共存的判断和分析均正确的是 ( )

粒子组 判断和分析

A

Na

＋ 、Al

３＋ 、Cl

－ 、

NH３?H２O

不能大量共存,因发生反应:

Al

３＋ ＋４NH３? H２O ??

AlO

－

２ ＋４NH

＋

４ ＋２H２O

B

H

＋ 、K

＋ 、S２O

２－

３ 、

SO

２－

４

不能大量共存,因发生反应:

２H

＋ ＋S２O

２－

３??S↓ ＋

SO２↑＋H２O

C

Na

＋ 、Fe

３＋ 、SO

２－

４ 、

H２O２

能大量共存,粒子间不反应

D

H

＋ 、Na

＋ 、Cl

－ 、

MnO

－

４

能大量共存,粒子间不反应

４?(２０２２?全国乙卷)某白色粉末样品,可能含有

Na２SO４、Na２SO３、Na２S２O３ 和 Na２CO３.取少量样

品进行如下实验:

①溶于水,得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴

加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,

离心分离;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl２

溶液有沉淀生成.

该样品中确定存在的是 ( )

A．Na２SO４、Na２S２O３ B．Na２SO３、Na２S２O３

C．Na２SO４、Na２CO３ D．Na２SO３、Na２CO３

５．(２０２２?江苏卷节选)实验室以二氧化铈(CeO２)废

渣为原料制备Cl

－ 含量少的Ce２(CO３)３,其部分实

验过程如下:

“酸浸”时 CeO２ 与 H２O２ 反应生成 Ce

３＋ 并放出

O２,该反应的离子方程式为

.

６．(２０２２?江苏卷节选)纳米FeS可去除水中微量六

价铬[Cr(Ⅵ)].在pH＝４~７的水溶液中,纳米

FeS颗粒表面带正电荷,Cr(Ⅵ)主要以 HCrO

－

４ 、

Cr２O

２－

７ 、CrO

２－

４ 等形式存在,纳米 FeS去除水中

Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程.

在弱碱性溶液中,FeS与CrO

２－

４ 反应生成Fe(OH)３、

Cr(OH)３ 和单质S,其离子方程式为

.

提醒:课后完成 专题一 第３练 第３５２页

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第四单元 氧化还原反应的基本概念和规律

导航?课标要求 １?理解氧化还原反应的本质是电子的转移.２?能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行

分类和分析说明.３?能从元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化.

考点一 氧化还原反应的基本概念

１?基本概念

(１)本质和特征

(２)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

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— １９ —

专题一 物质的分类及其变化

２?相关概念间的关系

概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”.

３?电子转移的表示方法

请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸

反应中电子转移的方向和数目:

(１)双线桥法

.

(２)单线桥法

.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)在氧化还原反应中,非金属单质不一定被还

原. ( )

(２)氧化还原反应中的反应物,不是被氧化就是

被还原. ( )

(３)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定

有另一种元素被还原. ( )

(４)某元素从游离态变为化合态,则该元素一定

被还原. ( )

(５)置换反应、化合反应都是氧化还原反应.( )

(６)６HCl(浓)＋KClO３??KC

得６e

－

↑

l＋３C

失６e

－

↓

l２↑＋３H２O. ( )

１?在硫酸工业里,焙烧硫铁矿(FeS２)制取SO２ 的

反应为４FeS２＋１１O２

高温

??２Fe２O３＋８SO２.下列

有关说法不正确的是 ( )

A．FeS２ 作还原剂,铁元素被还原

B．FeS２ 发生氧化反应

C．每生成１molFe２O３,有４mol硫原子被氧化

D．每氧化１mol硫原子,转移电子５?５mol

２?为治理汽车尾气中的 NO 和 CO 对环境的污

染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生的

反应为２NO＋２CO??N２＋２CO２.

(１)碳元素的化合价 (填“升高”或“降

低”),被 (填“氧化”或“还原”),CO 是

剂(填“氧化”或“还原”),NO 是

剂(填“氧化”或“还原”),发生

反应(填“氧化”或“还原”).

(２)用双线桥表示此反应中的电子得失情况

２NO＋２CO??N２＋２CO２.

(３)用单线桥表示此反应中的电子转移情况

２NO＋２CO??N２＋２CO２.

(４)若反应中消耗了２molCO,则生成 N２ 的物

质的量为 mol,转移电子的物质的量

为 mol.

【课堂点拨】 有关氧化还原反应概念的“五个误区”

误区一:某元素由化合态变为游离态时,该元素不

是被还原,就是被氧化.

误区二:在氧化还原反应中,非金属单质一定只做

氧化剂.

误区三:物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电

子数目的多少.

误区四:所含元素价态越高,化合物的氧化性一定

越强.

误区五:在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,

则一定有另一种元素被还原.

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— ２０ —

高考总复习 化学(配苏教版)

考点二 氧化剂和还原剂

１?氧化剂、还原剂以及相应的产物

(１)常见氧化剂及反应产物

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元

素的化合物、过氧化物等.如:

(２)常见还原剂及反应产物

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子

及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某

些非金属单质及其氢化物等.如:

(３)所含元素化合价处于中间价态的物质既有氧

化性,又有还原性

其中,Fe

２＋ 、SO

２－

３ 主 要 表 现 性,

H２O２ 主要表现 性.

２?氧化性、还原性的含义及判断

(１)含义

①氧化性:指 的性质(或能力);还

原性:指 的性质(或能力).

②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的

程 度,与 得、失 电 子 数 目 的

无关.如:Na－e

－??Na

＋ ,

Al－３e

－??Al

３＋ ,但根据金属活动性顺序,Na

比 Al更易失去电子,所以 Na比 Al的还原性强.

(２)从元素的化合价判断

①最高价态———只有 ,如:HNO３、

H２SO４、KMnO４ 等;

②最低价态———只有 ,如:金属单

质、Cl

－ 、S

２－ 等;

③ 中 间 价 态———既 有 又 有

,如:Fe

２＋ 、S、Cl２ 等.

３?物质氧化性、还原性强弱的判断

(１)依据化学方程式判断

还原剂＋氧化剂??氧化

失电子,化合价升高,被氧化

↓

产物＋还原

得电子,化合价降低,被还原

↑

产物

氧化性:氧化剂＞氧化产物;还原性:还原剂＞还

原产物.

(２)依据金属、非金属的活动性顺序判断

(３)依据反应条件及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧

化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、

有无催化剂和反应物浓度大小等.

例如:根据２Na＋２H２O??２NaOH＋H２↑,Mg

＋２H２O

△

??Mg(OH)２＋H２↑,可以推知还原

性:Na＞Mg.

(４)依据氧化还原反应的程度判断

①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂,

氧化产物价态高的其氧化性强.

例如:根据 ２Fe＋３Cl２

点燃

??２FeCl３,Fe＋S

高温

??

FeS,可以推知氧化性:Cl２＞S.

②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂,

还原产物价态低的其还原性强.

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— ２１ —

专题一 物质的分类及其变化

例如:根据 Cu＋２Fe

３＋??Cu

２＋ ＋２Fe

２＋ ,３Zn＋

２Fe

３＋??３Zn

２＋ ＋２Fe,可以推知还原性:Zn＞

Cu.

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反

应. ( )

(２)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性. ( )

(３)具有氧化性的物质一定是氧化剂. ( )

(４)同一元素不同价态的化合物中,元素的化合

价越高,物质的氧化性越强. ( )

(５)物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失

去电子的数目. ( )

１?(２０２０?北京卷)水与下列物质反应时,水表现

出氧化性的是 ( )

A．Na B．Cl２ C．NO２ D．Na２O

２?反应４Na＋TiCl４

７００~８００℃

??????Ti＋４NaCl可用

于制备金属钛(Ti).下列关于该反应的说法正

确的是 ( )

A．Na是氧化剂

B．TiCl４ 被氧化

C．Na失去电子

D．TiCl４ 发生氧化反应

３?在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl

－

＜Br

－ ＜Fe

２＋ ＜I

－ ＜SO２,由此判断以下各反应

在溶液中不能发生的是 ( )

A．２Fe

３＋ ＋SO２ ＋２H２O ??２Fe

２＋ ＋SO

２－

４ ＋

４H

＋

B２．Fe

２＋ ＋Cl２??２Fe

３＋ ＋２Cl

－

C２．Br

－ ＋４H

＋ ＋SO

２－

４??SO２↑＋Br２＋２H２O

DI．２＋SO２＋２H２O ??４H

＋ ＋SO

２－

４ ＋２I

－

４?已知下列实验事实:

①Cr２O３ 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO２

溶液,又能溶于硫酸得到Cr２ (SO４)３ 溶液;

②向 KCrO２ 溶液中滴加 H２O２ 溶液,再酸化,

可得K２Cr２O７ 溶液;

③将K２Cr２O７ 溶液滴加到淀粉和 KI的混合溶

液中,溶液变蓝.

下列判断不正确的是 ( )

A．化合物KCrO２ 中Cr元素为＋３价

B．实验①证明Cr２O３ 是两性氧化物

C．实验②证明 H２O２ 既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性:Cr２O

２－

７ ＞I２

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考点三 “价态”规律与“先后”规律

１?“价态”规律

(１)价态升降规律

氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相

等.

(２)价态归中规律

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原

反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价

→中间价”,而不会出现交叉现象.简记为“两

相靠,不相交”.

例如 H２S与浓硫酸的反应:

H２S

－２

＋H２S

＋６

O４(浓)??S

０

得６e

－

↑

↓＋S

＋４

失６e

－

↓

O２↑＋２H２O(错误)

H２S

－２

＋H２S

＋６

O４(浓)??S

０

失２e

－

↓

↓＋S

＋４

得２e

－

↑

O２↑＋２H２O(正确)

(３)歧化反应规律

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮、磷和锰元素

等)均可发生歧化反应,遵循“中间价 →高价＋

低价”.如 Cl２ ＋２NaOH ??NaCl＋NaClO＋

H２O.

２?“先后”规律

(１)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到

弱的顺序依次反应.如在FeBr２ 溶液中通入少量

Cl２ 时,因为还原性Fe

２＋ ＞Br

－ ,所以Fe

２＋ 先与Cl２

反应.

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— ２２ —

高考总复习 化学(配苏教版)

(２)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强

到弱的顺序依次反应.如在含有 Fe

３＋ 、Cu

２＋ 、

H

＋ 的 溶 液 中 加 入 铁 粉,因 为 氧 化 性 Fe

３＋ ＞

Cu

２＋ ＞H

＋ ,所以铁粉先与 Fe

３＋ 反应,然后依次

为 Cu

２＋ 、H

＋ .

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)向 浓 H２SO４ 中 通 入 H２S 气 体,１ mol浓

H２SO４ 转移电子数可能是６NA,也可能是２NA.

( )

(２)１molKClO３ 与足量的浓盐酸反应,转移电子

数为６NA. ( )

(３)在 H２O２＋Cl２??２HCl＋O２ 反应中,每生成

３２g氧气,则转移２NA 个电子. ( )

(４)重铬酸铵[(NH４)２Cr２O７]受热发生氧化还原反

应,则分解产物可能是CrO３、N２ 和 H２O. ( )

(５)锌粉加入硝酸铁,硝酸铜的混合溶液中,锌首

先与硝酸铁反应置换出铁. ( )

(６)硝酸铜分解的产物可能是 CuO、NO２、NO.

( )

１? 已 知 反 应:２NaClO３ ＋４HCl??２ClO２ ↑ ＋

Cl２↑＋２NaCl＋２H２O,下列关于该反应说法错

误的是 ( )

A．氧化性:NaClO３＞Cl２

B．当反应中有２mole

－ 转移时,被氧化的 HCl

为４mol

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为１∶２

D．产物ClO２ 和 Cl２ 都可以用于自来水消毒

杀菌

２?已知氧化性:Fe

３＋ ＞M

２＋ (M 为不活泼的常见金

属),向 物 质 的 量 浓 度 均 为 １ mol?L

－１ 的

Fe２(SO４)３和 MSO４ 的１００mL混合溶液中加

入a mol铁粉,充分反应后,下列说法不正确的

是 ( )

A．当a≤０１．时,发生的反应为２Fe

３＋ ＋Fe??

３Fe

２＋

B．当０１．≤a＜０．２时,溶液中n(Fe

２＋ )＝(０．２＋

a)mol

C．当a≥０．２时,发生的反应为２Fe

３＋ ＋M

２＋ ＋

２Fe??４Fe

２＋ ＋M

D．若有固体剩余,则可能是铁

３?向含有Fe

２＋ 、I

－ 、Br

－ 的溶液中通入适量氯气,

溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.

下列有关说法不正确的是 ( )

A．线段BC 代表Fe

３＋ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr２)＝６mol?L

－１

C．当通入Cl２２mol时,溶液中已发生的离子反

应可表示为２Fe

２＋ ＋２I

－ ＋２Cl２??２Fe

３＋ ＋

I２＋４Cl

－

D．原溶液中n(Fe

２＋ )∶n(I

－ )∶n(Br

－ )＝２∶

１∶３

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１?(２０２２?江苏卷)黑火药是中国古代四大发明之

一,其爆炸反应为２KNO３＋S＋３C??K２S＋

N２↑＋３CO２↑.下列说法正确的是 ( )

A．黑火药中含有两种单质

B．爆炸时吸收热量

C．反应中S作还原剂

D．反应为置换反应

２?(２０２２?山东卷)古医典富载化学知识,下述之物

见其氧化性者为 ( )

A．金(Au):“虽被火亦未熟”

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— ２３ —

专题一 物质的分类及其变化

B．石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”

C．石硫黄(S):“能化??银、铜、铁,奇物”

D．石钟乳(CaCO３):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”

３?(２０２１?天津卷)关于反应 H２SO４＋Na２SO３??

Na２SO４＋SO２↑＋H２O所涉及的物质,下列说法

错误的是 ( )

A．H２SO４ 在该反应中为氧化剂

B．Na２SO３ 容易被空气中的 O２ 氧化变质

C．Na２SO４ 是含有共价键的离子化合物

D．SO２ 是导致酸雨的主要有害污染物

４?(２０２２?浙江１月选考)关于反应４CO２＋SiH４

高温

??

４CO＋２H２O＋SiO２,下列说法正确的是 ( )

A．CO是氧化产物

B．SiH４ 发生还原反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为１∶４

D．生成１molSiO２ 时,转移８mol电子

５?(２０２２?山东卷)实验室制备 KMnO４ 过程为:

①高温下在熔融强碱性介质中用 KClO３ 氧化

MnO２ 制备 K２MnO４;②水溶后冷却,调溶液pH

至弱碱性,K２MnO４ 歧化生成KMnO４ 和 MnO２;

③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压

过滤得KMnO４.下列说法正确的是 ( )

A．①中用瓷坩埚作反应器

B．①中用 NaOH作强碱性介质

C．②中 K２MnO４ 只体现氧化性

D．MnO２ 转 化 为 KMnO４ 的 理 论 转 化 率 约 为

６６?７％

提醒:课后完成 专题一 第４练 第３５４页

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第五单元 氧化还原反应方程式的配平与计算

导航?课标要求 １?掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧.２?能利用“守恒”规律进行氧化还原反应的

简单计算.

考点一 氧化还原反应方程式的配平

类型一 正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化

合价全变)

１?(１) NaBO２＋ SiO２＋

Na＋ H２?? NaBH４＋

Na２SiO３

(２) KI＋ KIO３ ＋

H２SO４?? I２ ＋ K２SO４ ＋

H２O

【归纳总结】 该类方程式一般从左边反应物入手分

析,按以下五个步骤配平.

类型二 逆向配平(自身氧化还原反应,包括分解

反应、歧化反应等)

２?(１) S＋ KOH

△

??

K２S＋ K２SO３＋ H２O

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— ２４ —

高考总复习 化学(配苏教版)

(２) KClO３

△

?? KClO４＋

KCl

【归纳总结】 适用于一种元素的化合价既升高又降低

的反应和分解反应中的氧化还原反应.先确定生

成物的化学计量数,然后确定反应物的化学计量

数.如:

３S

０

＋６KOH

△

??２K２S

－２

＋３H２O＋K２S

＋４

O３

化合价降低２×２ 化合价升高４

由于S的化合价既升高又降低,而且升降总数要相

等,所以 K２S的化学计量数为２,K２SO３ 的化学计量

数为１,然后确定S的化学计量数为３.

类型三 缺项配平类(缺少某些反应物或生成物,

一般为水、H

＋ 或 OH

－ )

３?(１) ClO

－

３ ＋ Fe

２＋ ＋

?? Cl

－ ＋ Fe

３＋ ＋

(２) MnO

－

４ ＋ H２O２ ＋

?? Mn

２＋ ＋ O２ ↑ ＋

H２O

【归纳总结】 (１)配平方法

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的

化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据

原子守恒进行配平.

(２)补项原则

条件 补项原则

酸性条件下 缺 H 或多 O补 H

＋ ,少 O补 H２O

碱性条件下 缺 H 或多 O补 H２O,少 O补 OH

－

类型四 整体配平法(某反应物或生成物中同时

有两种元素化合价升高或降低)

４?(１) FeS２＋ O２

高温

??

Fe２O３＋ SO２

(２) P＋ CuSO４＋ H２O??

Cu３P＋ H３PO４＋ H２SO４

【归纳总结】 以有两种元素化合价升高或降低的物质

为着手点,将化合价升降总数作为一个整体,再用

一般方法配平.

如Cu２S＋HNO３———Cu(NO３)２ ＋NO＋H２SO４ ＋

H２O,有Cu、S、N 三种元素的化合价变化,Cu２S中

Cu、S元素化合价均升高,看作一个整体,

Cu２

＋１

S

－２

＋ (↑１×２＋↑８)×３

↑１０×３

HN

＋５

O３

↓３×１０

———Cu

＋２

(NO３)２ ＋N

＋２

O↑＋H２S

＋６

O４

＋H２O,

配平得３Cu２S＋２２HNO３??６Cu(NO３)２＋１０NO↑

＋３H２SO４＋８H２O.

１?配平下列方程式.

(１) MnO

－

４ ＋ Fe

２＋ ＋ H

＋

?? Mn

２＋ ＋ Fe

３＋ ＋ H２O

(２) (NH４)２Cr２O７?? N２↑

＋ Cr２O３＋ H２O

(３) ClO

－ ＋ Fe(OH)３ ＋

?? Cl

－ ＋ FeO

２－

４ ＋

H２O

(４) P４ ＋ KOH＋

H２O?? K３PO４＋ PH３

(５) Mn

２＋ ＋ ClO

－

３ ＋

H２O ?? MnO２ ↓＋

Cl２↑＋ .

２?按要求完成下列方程式.

(１)KMnO４ 氧化废水中 Mn

２＋ 生成 MnO２ 的离

子方程式为

.

(２)NaAlH４ 与水发生氧化还原反应的化学方

程式为 .

(３)在酸性条件下,NaClO２ 可发生反应生成

NaCl并释放出ClO２,该反应的离子方程式为

.

(４)写出硫酸亚铁高温分解生成SO２、SO３ 的化

学方程式为

.

(５)NaClO 溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、

NaOH和 O２,该反应的化学方程式为

.

(６)在４５~５０℃时向CuCl悬浊液中持续通入

空气,得到碱式氯化铜[Cu２(OH)２Cl２?３H２O],

该反应的化学方程式为

.

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— ２５ —

专题一 物质的分类及其变化

考点二 电子守恒思想在化学计算中的应用

１?电子守恒法计算的原理

氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数

２?电子守恒法计算的流程

(１)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧

化产物.

(２)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学

式中粒子的个数).

(３)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列

出等式.

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高

价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合

价变化值(高价－低价).

１?在一定条件下,PbO２ 与Cr

３＋ 反应,产物是Pb

２＋

和Cr２O

２－

７ ,则与１molCr

３＋ 反应所需PbO２ 的

物质的量为 ( )

A３．?０mol B１．?５mol

C１．?０mol D０．?７５mol

２?２４mL浓度为０?０５mol/L的Na２SO３ 溶液恰好与

２０mL浓度为０?０２mol/L的K２Cr２O７ 溶液完全反

应.已知 Na２SO３ 可被 K２Cr２O７ 氧化为 Na２SO４,

则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( )

A．＋２ B．＋３ C．＋４ D．＋５

３?在反应３BrF３＋５H２O??９HF＋Br２＋HBrO３

＋O２↑中,若有５molH２O 参加反应,被水还

原的溴原子为 ( )

A１．mol B．

２

３

mol C．

４

３

mol D２．mol

４?(２０２０?石家庄质检)取xg铜镁合金完全溶于

浓 硝 酸 中,反 应 过 程 中 硝 酸 被 还 原 只 产 生

８９６０mL的NO２ 气体和６７２mL的N２O４ 气体

(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加

入 足 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液,生 成 沉 淀 质 量 为

１７?０２g.则x 等于 ( )

A８．?６４ B９．?２０ C９．?００ D９．?４４

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题型突破３ 信息型氧化还原反应方程式的书写

１?(２０２２?辽宁卷节选)某工厂采用辉铋矿(主要

成分为 Bi２S３,含有 FeS２、SiO２ 杂质)与软锰矿

(主要成分为 MnO２)联合焙烧法制备BiOCl和

MnSO４,工艺流程如下:

已知:①焙烧时过量的 MnO２ 分解为 Mn２O３,

FeS２ 转变为Fe２O３;

②金属活动性:Fe＞(H)＞Bi＞Cu;

(２)Bi２S３ 在空气中单独焙烧生成Bi２O３,反应的

化学方程式为 .

(５)生成气体 A的离子方程式为

.

听课笔记

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— ２６ —

高考总复习 化学(配苏教版)

２?(２０２１?江苏适应性考试)皮革厂的废水中含有

一定量的氨氮(以 NH３、NH

＋

４ 形式存在),通过

沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家

规定的排放标准.

(１)沉淀:向酸性废水中加入适量Fe２(SO４)３ 溶

液,废水中的氨氮转化为 NH４Fe３(SO４)２(OH)６

沉淀.该反应的离子方程式为

.

(２)氧化:调节经沉淀处理后的废水pH 约为６,

加入NaClO溶液进一步氧化处理.

NaClO将废水中的氨氮转化为 N２,该反应的离

子方程式为

.

听课笔记

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信息型氧化还原反应方程式的书写“五”步骤

(１)细致分析新信息或流程图,确定反应物和部分

生成物.

(２)依据元素化合价的变化,物质氧化性、还原性确

定氧化产物或还原产物.

(３)书写“残缺”方程式“氧化剂 ＋ 还原剂→还原产

物 ＋ 氧化产物”,并利用化合价升降总数相等,先

配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数.

(４)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产

物配平.“补项”的一般原则为:

①酸性条件下:首先考虑补 H

＋ 生成水,也可能补

H２O生成 H

＋

②碱性条件下:首先考虑补 OH

－ 生成水,也可能补

H２O生成 OH

－

③切勿出现补 H

＋ 生成 OH

－ 或补 OH

－ 生成 H

＋ 的

错误状况.

(５)检查是否质量守恒,勿漏反应条件.

１?废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体

中含有 Li２O、NiO、Co２O３、MnO２、Fe、C、Al、Cu

等.采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中

分离回收钴、镍、锰,制备正极材料的前驱体

(NiCO３?CoCO３?MnCO３).

“酸浸”温度为８５℃,粉体中的钴(以Co２O３ 表

示)还原浸出的化学方程式为

.

２?(２０２２?安徽皖江联盟联考)碲(５２Te)被誉为“国

防与尖端技术的维生素”.工业上常用铜阳极

泥(主要成分是Cu２Te、含 Ag、Au等杂质)为原

料提取碲并回收金属,其工艺流程如图:

已知:TeO２ 微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反

应.回答下列问题:

(１)已知Te为ⅥA族元素,TeO２ 被浓 NaOH溶

液溶解,所生成盐的化学式为 .

(２)“酸浸１”过程中,控制溶液的酸度使Cu２Te

转化为TeO２,反应的化学方程式为

;

“还原”过程中,发生反应的离子方程式为

.

３?三氧化二镍(Ni２O３)是一种重要的电子元件材

料和蓄电池材料.工业上利用含镍废料(镍、

铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC２O４?

２H２O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍.

已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水.工艺流程

图如图所示:

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— ２７ —

专题一 物质的分类及其变化

请回答下列问题:

(１)加入 H２O２ 发生的主要反应的离子方程式

为

.

(２)草酸镍(NiC２O４?２H２O)在热空气中干燥脱

水后在高温下煅烧,可制得 Ni２O３,同时获得混

合 气 体,该 混 合 气 体 的 主 要 成 分 为 (水 除

外) .

(３)工业上还可用电解法制取 Ni２O３,用 NaOH

溶液 调 NiCl２ 溶 液 的 pH 至 ７?５,加 入 适 量

Na２SO４ 后利用惰性电极电解.电解过程中产

生的Cl２ 有８０％在弱碱性条件下生成ClO

－ ,再

把二价镍氧化为三价镍.ClO

－ 氧化 Ni(OH)２

生成 Ni２O３ 的离子方程式为

.

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１?(２０２２?湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以

促进 H

＋ 和e

－ 的转移(如a、b和c),能将海洋中的

NO

－

２ 转化为N２ 进入大气层,反应过程如图所示.

下列说法正确的是 ( )

A．过程Ⅰ中 NO

－

２ 发生氧化反应

B．a和b中转移的e

－ 数目相等

C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH

＋

４ )＝１∶４

D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 NO

－

２ ＋NH

＋

４??N２↑

＋２H２O

２?(双 选)(２０２１? 山 东 卷)实 验 室 中 利 用 固 体

KMnO４进行如图实验,下列说法错误的是 ( )

A．G与 H均为氧化产物

B．实验中 KMnO４ 只作氧化剂

C．Mn元素至少参与了３个氧化还原反应

D．G与 H的物质的量之和可能为０?２５mol

３?(２０２２?浙江６月选考)关于反应 Na２S２O３＋H２SO４

??Na２SO４＋S↓＋SO２↑＋H２O,下列说法正确

的是 ( )

A．H２SO４ 发生还原反应

B．Na２S２O３ 既是氧化剂又是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为２∶１

D．１molNa２S２O３ 发生反应,转移４mol电子

４?(２０２１?浙江６月选考)关于反应 K２H３IO６＋９HI

??２KI＋４I２＋６H２O,下列说法正确的是 ( )

A．K２H３IO６ 发生氧化反应

B．KI是还原产物

C．生成１２?７gI２ 时,转移０?１mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为７∶１

提醒:课后完成 专题一 第５练 第３５６页

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— ２８ —

高考总复习 化学(配苏教版)

第一单元 物质的化学计量

导航?课标要求 １?了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用,体会定量研究对

化学科学的重要作用.２?能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体

积之间的相互关系进行简单计算.

考点一 物质的量 摩尔质量

１?物质的量

(１)符号为n,单位是 (mol).

(２)使用范围:适用于微观粒子(如电子、质子、中

子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合

(如原子团、官能团等).

(３)阿伏加德罗常数:指１mol任何粒子的粒子

数,符号为NA,NA≈ .

(４)公式:n＝

N

NA

或N＝ 或

NA＝ .

２?摩尔质量

(１)概念:单位物质的量的物质所具有的质量,

单位: .

(２)数值:当微粒的摩尔质量以

为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(原

子)质量.

(３)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为

n＝ .

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)物质的量就是物质的质量. ( )

(２)１molH２O中含有２mol氢和１mol氧.( )

(３)氧化钙的摩尔质量为５６g. ( )

(４)０?８g氦气所含的原子数目约为 １?２０４×

１０

２３. ( )

(５)２mol水的摩尔质量是１mol水的摩尔质量的

２倍. ( )

(６)１molHCl气体中所含Cl

－的数目为NA. ( )

１?偏二甲肼(C２H８N２)是一种高能燃料,燃烧产生

的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下

列叙述正确的是 ( )

A．偏二甲肼的摩尔质量为６０g

B６．?０２×１０

２３个偏二甲肼分子的质量约为６０g

C１．mol偏二甲肼分子的质量为６０g?mol

－１

D６．g偏二甲肼含有NA 个偏二甲肼分子

２?“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类

冰结晶化合物.１．６g“可燃冰”(CH４?xH２O)

的物质的量与６．０２×１０

２１个水分子的物质的量

相等,则该“可燃冰”的摩尔质量为 ,

x 的值为 .

３?１２?４gNa２R含Na

＋ ０?４mol,则Na２R的摩尔质

量为 ,R的相对原子质量为 .

含 R 的 质 量 为 １?６g 的 Na２R,其 物 质 的 量

为 .

【课堂点拨】 物质中某指定微粒数目的计算技巧

(１)明确整体与部分的关系:谁是整体? 谁是部分?

(２)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物

质的量×１个分子(或特定组合)中所含这种原子

(电子)个数.

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— ２９ —

考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律

１?影响物质体积大小的因素

２?气体摩尔体积(Vm)

(１)概念:单位物质的量的气体所占的体积,单位

为 (或L?mol

－１)和 m

３/mol(或

m

３?mol

－１).

(２)特例:标准状况( )下,

Vm 约为 .

(３)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的

关系为n＝ .

３?阿伏加德罗定律

(１)含义:在相同的温度和压强下,相同

的任何气体都含有 数目的粒子.

(２)阿伏加德罗定律的推论

同温、

同压下

气体的体积之比等于分子数之比:

V１∶V２＝

气体的摩尔质量之比等于密度之比:

M１∶M２＝ρ１∶ρ２

同温、

同体积下

气体的压强之比等于物质的量之比:

p１∶p２＝

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)２２gCO２ 气体的体积为１１?２L. ( )

(２)标准状况下,１１?２LSO３ 中含有的原子数为

２NA. ( )

(３)同温、同体积的条件下,等质量的SO２ 和 O２

的压强之比为２∶１. ( )

(４)标准状况下,１１?２LO２ 和 H２ 的混合气体所

含分子数约为３?０１×１０

２３. ( )

(５)相同体积的 CO和 N２,二者含有的原子数相

同. ( )

１?下列说法中正确的是 ( )

A．若１mol氢气体积为２２．４L,则一定是标准

状况

B．标准状况下,１mol水的体积为２２４．L

C．１molO２ 的质量只有在标准状况下才是３２g

D．０℃、１０１kPa下,１mol空气的体积约为２２４．L

２?同温同压下,关于等体积的CH４ 和 NH３ 两种

气体,下列有关说法正确的是 ( )

A．所含分子数目不同

B．质量之比为１７∶１６

C．密度之比为１７∶１６

D．所含氢原子的物质的量之比为４∶３

３?一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚

度不计),将容器分成两部分,当左侧充入１mol

N２,右侧充入一定量的CO时,隔板处于如图位

置(保持温度不变),下列说法正确的是 ( )

A．右侧与左侧分子数之比为４∶１

B．右侧CO的质量为５６．g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的

１４倍

D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器

正中间,保持温度不变,则应充入０２．molCO

４?(１)标准状况下３３．６L H２ 中,所含质子个数

是 .

(２)所含电子的物质的量为４mol的 H２,标准状

况下的体积是 .

(３)标准状况下,４．８g甲烷(CH４)所占的体积

为 L,它与标准状况下 L硫

化氢(H２S)含有相同数目的氢原子.

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— ３０ —

高考总复习 化学(配苏教版)

(４)标准状况下,１６gO２ 与１４gN２ 的混合气体

所占的体积是 .

(５)９．０３×１０

２３个 NH３ 含 mol氢原子,

mol质子,在标准状况下的体积约为

L.

(６)标准状况下,若６７．２LO３ 含有m 个氧原子,

则阿伏加德罗常数的值可表示为 (用

含m 的式子表示).

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题型突破４ 突破阿伏加德罗常数正误判断的“五大陷阱”

１?(２０２２?辽宁卷)设NA 为阿伏加德罗常数的值.

下列说法正确的是 ( )

A１．?８g

１８O中含有的中子数为NA

B２．８gC２H４ 分子中含有的σ键数目为４NA

C．标准状况下,２２?４L HCl气体中 H

＋ 数目为

NA

D．pH＝１２ 的 Na２CO３ 溶 液 中 OH

－ 数 目 为

０?０１NA

听课笔记

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２?(２０２２?浙江６月选考)NA 为阿伏加德罗常数

的值,下列说法正确的是 ( )

A１．２gNaHSO４ 中含有０?２NA 个阳离子

B１．１?２L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键

数为３NA

C８．gCH４ 含有中子数为３NA

D０．?１molH２ 和０?１molI２ 于密闭容器中充分

反应后,HI分子总数为０?２NA

听课笔记

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１?重“两看”,排“干扰”,突破陷阱

(１)看“气 体”是 否 处 于“标 准 状 况”.常 温 常 压

(２５℃,１０１kPa)、室温(２０℃)都不是标准状况.

(２)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如 H２O、

SO３、苯、CCl４、NO２、戊烷等在标准状况下为非气

态).

(３)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条

件的影响.

２?记“组成”,明“结构”,突破陷阱

(１)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质

子、中子 等)的 数 目,常 考 查 的 特 殊 微 粒 如 Ne、

D２O、１８O２、O３、P４、H

３７Cl、—OH、OH

－ 等.

(２)明确特殊物质的结构,如 Na２O２ 是由 Na

＋ 和

O

２－

２ 构成,而不是Na

＋ 和O

２－ ;NaCl为离子化合物,

只有离子,没有分子等.

(３)记最简式相同的物质,如 NO２ 和 N２O４,乙烯和

丙烯(C３H６)等,如质量相同的乙烯和丙烯所含的原

子数、电子数均相等.

(４)明确物质中所含化学键的数目,如１mol硅中含

Si—Si键的数目为２NA,１molSiO２ 中含Si—O键

的数目为４NA,再如 H２O２、CnH２n＋２中化学键的数

目分别为３、３n＋１等.

(５)记住摩尔质量相同的物质,如 N２、CO、C２H４ 等.

３?析“反应”,抓“价态”,突破陷阱

(１)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的

判断

如Cl２ 和Fe、Cu等反应,Cl２ 只作氧化剂,而 Cl２ 和

NaOH 反应,Cl２ 既作氧化剂、又作还原剂.Na２O２

与CO２ 或 H２O反应,Na２O２ 既作氧化剂、又作还原

剂,而 Na２O２ 与SO２ 反应,Na２O２ 只作氧化剂.

(２)量不同,所表现的化合价不同.

如Fe和 HNO３ 反应,Fe不足,生成Fe

３＋ ,Fe过量,

生成Fe

２＋ .

(３)氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同.

如Cu和Cl２ 反应生成 CuCl２,而 Cu和S反应生成

Cu２S.

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— ３１ —

专题二 物质的量

(４)注意氧化还原的顺序

如向 FeI２ 溶液中通入 Cl２,首先氧化I

－ ,再氧化

Fe

２＋ .

４?细 “审题”,明“原理”,突破陷阱

(１)是否指明了溶液的体积.

(２)是 否 有 弱 电 解 质 或 可 水 解 的 盐,如 １ L

０?１mol?L

－１的乙酸溶液和１L０?１mol?L

－１的乙

酸钠溶液中含有 CH３COO

－ 的数目不相等且都小

于０?１NA.

(３)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH＝１

的 H２SO４ 溶液c(H

＋ )＝０?１mol?L

－１,与电解质

的组成无关;而０?０５mol?L

－１的 Ba(OH)２ 溶液,

c(OH

－ )＝０?１mol?L

－１,与电解质的组成有关.

５?记“隐含”,析“变化”,突破陷阱

(１)隐含“可逆反应”

２SO２＋O２

催化剂

△

?????２SO３, ２NO２ ???N２O４,

N２＋３H２

高温、高压

???催化??剂?２NH３,Cl２ ＋H２O ???HCl＋

HClO.

(２)隐含“浓度的变化”

MnO２＋４HCl(浓)

△

?? MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,

Cu＋２H２SO４(浓)

△

??CuSO４＋SO２↑＋２H２O,

Cu＋４HNO３(浓)??Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O.

(３)隐含“存在反应”

在混合气体 NO 和 O２ 中会发生反应:２NO＋O２

??２NO２,２NO２ ???N２O４.

(４)隐含“钝化”

常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”.

１?(２０２２?韶关一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的

值.下列说法正确的是 ( )

A１．０gD２

１８O中含有的中子数为６NA

B３．０gHCHO和CH３COOH 混合物中含 H 原

子数为２NA

C．标准状况下,２?２４LCH２Cl２ 含有的C—Cl键

数目为０?２NA

D．用铜电极电解饱和食盐水,若线路中通过NA

个电子,则阳极产生１１?２L气体

２?(２０２２?沈阳一模)NA 是阿伏加德罗常数的值.

下列叙述中正确的是 ( )

A３．２gS８ 中的共价键数目为NA

B２．５℃时,pH＝１的 HNO３ 溶液中含有 NO

－

３

的数目为０?１NA

C１．０g４９％的硫酸溶液中所含的 H 原子数为

０?１NA

D１．mol氨基(—NH２)中含有的电子数为１０NA

３?(２０２２?长沙一模)NA 为阿伏加德罗常数的值,

下列说法正确的是 ( )

A．pH＝１３的 NaOH 溶液中含有 OH

－ 的数目

为０?１NA

B．在１L０?１mol?L

－１ CH３COONa溶液中,阴

离子的总数大于０?１NA

C１．mol的羟基与１mol的氢氧根离子所含电子

数均为９NA

D．标准状况下,２?２４L 乙醇中碳氢键的数目为

０?５NA

【课堂点拨】 解答阿伏加德罗常数类题目的思维

流程

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— ３２ —

高考总复习 化学(配苏教版)

１?(２０２２?全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数的值,下

列说法正确的是 ( )

A．２５ ℃、１０１kPa下,２８L氢气中质子的数目为

２?５NA

B．２?０L１?０mol?L

－１ AlCl３ 溶液中,Al

３＋ 的数目

为２?０NA

C．０?２０mol苯甲酸完全燃烧,生成CO２ 的数目为

１?４NA

D．电解熔融CuCl２,阴极增重６?４g,外电路中通过

电子的数目为０?１０NA

２?(２０２２?浙江１月选考)设 NA 为阿伏加德罗常数

的值,下列说法正确的是 ( )

A．在２５℃时,１LpH为１２的Ba(OH)２ 溶液中含

有 OH

－ 数目为０?０１NA

B．１?８g重水(D２O)中所含质子数为NA

C．足量的浓盐酸与８?７gMnO２ 反应,转移电子的

数目为０?４NA

D．３２g甲醇的分子中含有C—H键的数目为４NA

３?(２０２１?广东卷)设 NA 为阿伏加德罗常数的值.

下列说法正确的是 ( )

A．１molCHCl３ 含有C—Cl键的数目为３NA

B．１L１?０mol?L

－１的盐酸含有阴离子总数为

２NA

C．１１?２LNO与１１?２LO２ 混合后的分子数目为

NA

D．２３gNa与足量 H２O反应生成的 H２ 分子数目

为NA

４?(２０２１?湖南卷)NA 为阿伏加德罗常数的值.下

列说法正确的是 ( )

A．１８gH２

１８O含有的中子数为１０NA

B．０?１mol?L

－１HClO４ 溶液中含有的 H

＋ 数为

０?１NA

C．２molNO与１molO２ 在密闭容器中充分反应

后的分子数为２NA

D．１１?２LCH４ 和２２?４LCl２(均为标准状况)在光

照下充分反应后的分子数为１?５NA

５?(２０２１?河北卷)NA 是阿伏加德罗常数的值.下

列说法错误的是 ( )

A．２２?４L(标准状况)氟气所含的质子数为１８NA

B．１mol碘蒸气和１mol氢气在密闭容器中充分

反应,生成的碘化氢分子数小于２NA

C．电解饱和食盐水时,若阴、阳两极产生气体的总

质量为７３g,则转移电子数为NA

D．１L１mol?L

－１溴化铵水溶液中NH

＋

４ 与 H

＋ 离

子数之和大于NA

提醒:课后完成 专题二 第１练 第３５９页

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第二单元 溶液组成的定量研究

导航?课标要求 １?了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用.

２?运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算.

考点一 物质的量浓度

１?物质的量浓度(cB)

(１)概念:表示

的物质的量.

(２)表达式:cB＝ ,变形:nB＝ ,

V＝ .

(３)常用单位:mol/L或 .

(４)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶

液,其浓度、密度、溶质质量分数均不变,但所含

溶质的 、 因体积不同

而改变.

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— ３３ —

专题二 物质的量

２?溶质的质量分数

(１)概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值

表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示,也

可用小数表示.

(２)表达式:w(B)＝

m(B)

m(aq)×１００％.

３?物质的量浓度计算的三种类型

(１)标准状况下气体溶质形成的溶液物质的量浓

度的计算

溶质的物质的量n＝

V气体

２２?４L?mol

－１

溶液的体积V＝

m

ρ

＝

m气体 ＋m水

ρ

ü

þ

ý

ï

ï

ï

ï

ïï

c＝

n

V

注意 溶液体积的单位是 L,根据密度计算溶液

体积的单位一般是 mL,要注意单位换算.

(２)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的

换算

计算公式:c＝

１０００ρw

M

(c为溶质的物质的量浓

度,单 位 mol?L

－１,ρ 为 溶 液 密 度,单 位 g?

cm

－３,w 为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质

量,单位g?mol

－１).

(３)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算

①溶液稀释

a．溶质的质量在稀释前后保持不变,即

.

b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即

.

c．溶液质量守恒,m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积

一般不守恒).

②同种溶质的溶液混合:混合前后溶质的物质的

量保持不变,即: .

【判一判】 正误判断(正确打“√”,错误打“×”).

(１)１ mol?L

－１ NaCl溶液是指此溶液中含有

１molNaCl. ( )

(２)１L水中溶解５?８５gNaCl所形成的溶液的物

质的量浓度为０?１mol?L

－１. ( )

(３)３１gNa２O溶于水,配成１L溶液,c(Na２O)＝

０?５mol?L

－１. ( )

(４)将４０gSO３ 溶于６０g水中所得溶质的质量分

数为４０％. ( )

(５)将２５gCuSO４?５H２O晶体溶于７５g水中所

得溶质的质量分数为１６％. ( )

(６)１L０?５mol?L

－１CaCl２ 溶液中,Ca

２＋ 与Cl

－ 的

物质的量浓度都是０?５mol?L

－１. ( )

１?将标准状况下的某气体(摩尔质量为 M g/

mol)溶于ag水中,所得溶液的密度为bg/

cm

３,溶质的物质的量浓度为c mol/L,则该气

体的体积是 ( )

A．

２２?４ac

M(１－c)L B．

２２?４c

M

L

C．

２２?４ac

１０００b－Mc

L D．

２２?４ac

１０００b

L

２?VLFe２(SO４)３ 溶液中含有agSO

２－

４ ,取此溶液

０?５V L,用水稀释至２V L,则稀释后溶液中

Fe

３＋ 的物质的量浓度为 ( )

A．

a

５７６V

mol/L B．

１２５a

３６V

mol/L

C．

２５０a

３６V

mol/L D．

１２５a

４８V

mol/L

３?将３p％的硫酸溶液与同体积的p％的硫酸溶

液混合得到q％的稀硫酸,则p、q的关系正确

的是 ( )

Aq．＝２p Bq．＞２p

Cq．＜２p D．无法确定

４?向溶质质量分数为２a％,体积为１０mL,物质的

量浓度为c１ mol?L

－１的稀 H２SO４ 中加入V mL

水,使溶质质量分数变为a％,此时物质的量浓

度为c２ mol?L

－１,则下列关系正确的是 ( )

AV．＞１０ ２c２＝c１ BV．＜１０ ２c２＞c１

CV．＞１０ ２c２＜c１ DV．＞１０ ２c２＞c１

【课堂点拨】 相同溶质、不同质量分数两溶液混合

的规律

同一溶质、质量分数分别为a％、b％的两溶液混合.

(１)等体积混合

①当溶液密度大于１g?cm

－３时,必然是溶液浓度

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— ３４ —

高考总复习 化学(配苏教版)

越大,密度越大,(如 H２SO４、HNO３、HCl、NaOH 等

多数溶液)等体积混合后质量分数 w＞

１

２

(a％＋

b％).

②当溶液密度小于１g?cm

－３时,必然是溶液浓度

越大,密度越小,(如酒精、氨水)等体积混合后,质量

分数w＜

１

２

(a％＋b％).

(２)等质量混合

两溶液等质量混合时(无论ρ＞１g?cm

－３还是ρ＜

１g?cm

－３),则混合后溶液中溶质的质量分数w＝

１

２

(a％＋b％).

以上规律可概括为“计算推理有技巧,有大必有小,

均值均在中间找,谁多向谁靠”.

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考点二 配制一定物质的量浓度的溶液

１?主要仪器

托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、

、 .

２?容量瓶的结构及使用

(１)结构及用途

(２)查漏操作

３?配制过程

Ⅰ?以配制１００mL１?００mol/LNaCl溶液为例.

(１)计算:需NaCl固体的质量为 g.

(２)称量:根据计算结果,用 称量

NaCl固体 g.

(３)溶解:将称好的 NaCl固体放入烧杯中,加适

量蒸馏水溶解,并用玻璃棒搅拌.

(４)移液:待烧杯中的溶液 后,用玻

璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶.

(５)洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

次,洗涤液 ,

轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.

(６)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻

度线 cm 时,改用 滴

加蒸馏水至 .

(７)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.

(８)装瓶、贴签.

Ⅱ?配制流程图(如下图所示):

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— ３５ —

专题二 物质的量

题组一 配制仪器的使用及配制过程分析

１?下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的

是 ( )

A．是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器

B．容量瓶可以用来加热

C．能用容量瓶贮存配制好的溶液

D．可以用５００mL容量瓶配制２５０mL溶液

２?用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需

经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列

图示对应的操作规范的是 ( )

３? 用质量分数为９８％的浓硫酸(ρ＝１?８４g?

cm

－３)配制２４０mL１?８４mol?L

－１稀硫酸,下

列操作正确的是 ( )

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧

杯中,并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有５０mL量筒、２５０mL容量

瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为２５?０mL

D．先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸

注入容量瓶,加水定容

题组二 溶液配制的误差分析

４?从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏

小”或“无影响”填空).

(１)配制４５０mL０?１mol?L

－１的 NaOH 溶液,

用托盘天平称取 NaOH固体１?８g: .

(２)配制５００mL０?１mol?L

－１的硫酸铜溶液,

用托盘天平称取胆矾８?０g: .

(３)配制 NaOH 溶液时,托盘天平两托盘上放

两张质量相等的纸片,其他操作均正确: .

(４)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,需

称量溶质４?４g,称量时物码放置颠倒: .

(５)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数: .

(６)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取

多余的液体至刻度线: .

(７)未洗涤烧杯及玻璃棒: .

５?从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏

小”或“无影响”填空).

(１)配制 NaOH 溶液时,将称量好的 NaOH 固

体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容

量瓶中并定容: .

(２)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻

度线: .

(３)定容时仰视刻度线: .

(４)定容摇匀后少量溶液外流: .

(５)容量瓶中原有少量蒸馏水: .

【课堂点拨】

(１)误差分析的思维流程

(２)误差分析的理论依据

(３)容量瓶读数误差的图示分析

图１使所配溶液体积偏大,浓度偏小;图２使所配溶

液体积偏小,浓度偏大.

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— ３６ —

高考总复习 化学(配苏教版)

素养微课２ 科学探究———溶解度和溶解度曲线

１?溶解度

固

体

溶

解

度

概念:在一定温度下,某固体物质在１００g溶

剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的

质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,

其单位为“g”

公式:S固体 ＝

m溶质

m溶剂

×１００g

影响因素:①溶剂的影响,如 NaCl易溶于水

不易溶于汽油.

②温度的影响:升温,大多数固体物质的溶

解度增大,少数物质减小,如Ca(OH)２;温度

对 NaCl的溶解度影响不大

气

体

溶

解

度

概念:通常指该气体(其压强为１０１kPa)在

一定温度时溶解于１体积水里达到饱和状

态时气体的体积,常记为１∶x.如 NH３、

HCl、SO２、CO２ 等气体常温时的溶解度分别

为１∶７００、１∶５００、１∶４０、１∶１

影响因素:气体溶解度的大小与温度和压强

有关,温度升高,溶解度减小;压强增大,溶

解度增大

２?溶解度曲线

(１)常见物质的溶解度曲线

(２)溶解度曲线的含义

①不同物质在各温度时的溶解度不同.

②两曲线交点的含义:表示两物质在某温度时有

相同的溶解度.

③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小.

④能反映出溶解度随温度变化的趋势.

１?蔗糖是生活中常用的调味

剂,其溶 解 度 曲 线 如 图.

下列说法正确的是 ( )

A．蔗糖在热水中的溶解度

比在冷水中的小

B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,

有结晶现象

C．温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大

Dt．１℃和t２℃时的两份蔗糖溶液,所含溶质的

质量不可能相等

２?下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/１００g

水):

(假设:盐类共存时不影响各自的溶解度,分离

晶体时,溶剂的损耗忽略不计)

NaNO３ KNO３ NaCl KCl

１０℃ ８０?５ ２１?２ ３５?７ ３１?０

１００℃ １７５ ２４６ ３９?１ ５６?６

用物质的量之比为１∶１的硝酸钠和氯化钾为

原料,制取硝酸钾晶体,其流程如图所示

以下说法错误的是 ( )

A．①和②的实验过程中,都需要控制温度

B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、

趁热过滤

C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、

趁热过滤

D．用９５％的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比

较好

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— ３７ —

专题二 物质的量

１?(２０２２?全国乙卷)由 CuSO４?５H２O 配制已知

浓度的 CuSO４ 溶液,下列仪器中不需要的是

(填仪器名称).

２?(２０２２?广东卷)食醋是烹饪美食的调味品,有效

成分主要为醋酸(用 HAc表示).

(１)配制２５０mL０?１mol?L

－１的 HAc溶液,需

５mol?L

－１ HAc溶液的体积为 mL.

(２)下 列 关 于 ２５０ mL 容 量 瓶 的 操 作,正 确 的

是 .

３?(２０２０? 全 国 卷Ⅰ)由 FeSO４?７H２O 固 体 配 制

０?１０mol?L

－１ FeSO４ 溶液,需要的仪器有药匙、

玻璃棒、 (从下列图中选择,写出名称).

４?(高考组合题)下列实验过程不可以达到实验目的

的是 (填字母).

编号 实验目的 实验过程

A

(２０１８?全国卷Ⅱ)配制

０．４０００ mol?L

－１ 的

NaOH 溶液

称 取 ４．０ g 固 体

NaOH 于烧杯中,加

入少量蒸馏水溶解,

转移至２５０mL容量

瓶中定容

B

(２０１７?全国卷Ⅲ)配制

浓度为０．０１０mol?L

－１

的 KMnO４ 溶液

称 取 KMnO４ 固 体

０．１５８g,放入１００mL

容量瓶中,加水溶解

并稀释至刻度

C

(２０１８?全国卷Ⅱ)制取

并纯化氢气

向稀 盐 酸 中 加 入 锌

粒,将生成的气体依

次通过 NaOH 溶液、

浓 硫 酸 和 KMnO４

溶液

D

(２０１６?全国卷Ⅲ)配制

稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯

中,后倒入蒸馏水

提醒:课后完成 专题二 第２练 第３６１页

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第三单元 化学反应的计算

导航?课标要求 １?进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用.２?了解化学计算的常用方法.３? 初步

建立化学计算的思维模型.

类型一 比例式法

基本

原理

２Na＋２H２O??２NaOH＋H２↑

化学计量数之比: ２ ∶ ２ ∶ ２ ∶ １

扩大NA 倍: ２NA ∶２NA ∶ ２NA ∶ NA

物质的量之比: ２mol∶２mol∶ ２mol∶１mol

结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等

于组成各物质的粒子数之比,也等于各物质的物

质的量之比

续表

解题

步骤

(１)根据题意写出并配平化学方程式.

(２)依据题中所给信息及化学方程式判断过量物

质,用完全反应物质的量进行计算.

(３)把已知的和需要求解的量分别写在化学方程

式有关化学式的下面,两个量及单位“上下一致,

左右相当”.

(４)选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)

的关系作为计算依据,列比例式,求未知量.

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— ３８ —

高考总复习 化学(配苏教版)

１?(２０２１?全国甲卷?节选)结晶水测定:称量干

燥坩埚的质量为m１,加入胆矾后总质量为m２.

将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器

中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量

恒定为m３.根据实验数据,胆矾分子中结晶水

的个数为

(写表达式).

２?高锰酸钾纯度的测定:称取１?０８００g样品,溶解

后定容于１００mL容量瓶中,摇匀.取浓度为

０?２０００ mol? L

－１ 的 H２C２O４ 标 准 溶 液

２０?００mL,加入稀硫酸酸化,用 KMnO４ 溶液平

行滴定三次,平均消耗的体积为２４?４８mL.该

样品的纯度为 (列出计算式即

可,已知２MnO

－

４ ＋５H２C２O４＋６H

＋??２Mn

２＋

＋１０CO２↑＋８H２O).

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类型二 差量法

１?所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物

理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同

物理量之和(终态量)的差,这种物理量可以是质

量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中

的热效应等.根据化学方程式求出理论上的差

值(理论差量),结合题中的条件求出或表示出实

际的差值(实际差量),根据比例关系建立方程式

并求出结果.

２?差量法的解题关键是找“差量”.

通常有:①质量差.②体积差(气体).

１?为了检验某含有 NaHCO３ 杂质的 Na２CO３ 样

品的纯度,现将 w１ g样品加热,其质量变为

w２g,则该样品的纯度(质量分数)是 ( )

A．

８４w２－５３w１

３１w１

B．

８４w１－w２

３１w１

C．

７３w２－４２w１

３１w１

D．

１１５w２－８４w１

３１w１

２?将aLNH３ 通过灼热的装有铁触媒的硬质玻

璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温

同压下测定),该bL 气体中 NH３ 的体积分数

是 ( )

A．

２a－b

a

B．

b－a

b

C．

２a－b

b

D．

b－a

a

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类型三 关系式法

１?关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系

的一种简化式子,在多步反应中,它可以把始态

反应物与终态生成物之间“量”的关系表示出来,

把多步计算简化成一步计算.高考题量大,时间

紧,对于涉及多步计算的问题,如滴定实验的有

关计算,巧妙运用关系式法,可以缩短答题时间;

解题的关键是正确书写关系式.

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— ３９ —

专题二 物质的量

２?关系式法解题步骤

第一步 写出各步反应的化学方程式

第二步

根据化学方程式找出作为中介的物质,并

确定已知物质、中介物质、所求物质之间

的量(质量或物质的量或相同条件下气体

的体积)的关系

第三步 确定已知物质和所求物质之间量的关系

第四步

根据所确定的已知物质和所求物质之间

量的关系和已知条件进行计算

题组一 根据原子守恒找关系式

１?碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯

化铜.在高温下这两种化合物均能分解成氧化

铜.溶解２８?４g上述混合物,消耗１mol?L

－１

盐酸５００mL.煅烧等质量的上述混合物,得到

氧化铜的质量是 ( )

A３．５g B３．０g C２．０g D１．５g

２?在氧气中燃烧０?２２g硫和铁组成的混合物,使

其中的硫全部转化为二氧化硫,把这些二氧化

硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸,这些硫

酸可用１０mL０?５mol?L

－１氢氧化钠溶液完全

中和,则原混合物中硫的百分含量为 ( )

A７．２％ B４．０％ C３．６％ D１．８％

题组二 根据电子守恒找关系式

３?将 Mg和Cu组成的２?６４g混合物投入适量的

稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集到

NO气体０?８９６L(标准状况),向反应后的溶液

中加入 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀完全,

则形成沉淀的质量为 .

４?将１?０８gFeO完全溶解在１００mL１?００mol?

L

－１硫酸中,然后加入２５?００mL K２Cr２O７ 溶

液,恰好使Fe

２＋ 全部转化为Fe

３＋ ,且Cr２O

２－

７ 中

的铬全部转化为 Cr

３＋ .则 K２Cr２O７ 的物质的

量浓度是 .

题组三 根据相关反应找关系式

５?金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样

溶于盐酸,反应的化学方程式为 Sn＋２HCl

??SnCl２＋H２↑,再加入过量的 FeCl３ 溶液,

发生反应SnCl２＋２FeCl３??SnCl４＋２FeCl２,最

后用已知浓度的 K２Cr２O７ 溶液滴定生成的

Fe

２＋ ,反应的化学方程式为６FeCl２＋K２Cr２O７

＋１４HCl??６FeCl３＋２KCl＋２CrCl３＋７H２O.

现有金属锡试样０６．１３０g,经上述反应后,共用

去０１．００mol?L

－１ K２Cr２O７ 溶液１６０．０mL.求

试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应,锡

的相对原子质量为１１９).

６?(２０２３?山东省“学情空间”区域教研共同体测

试节选)测定亚氯酸钠的含量:

实验步骤:①准确称取所得亚氯酸钠样品m g

于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾

晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得

混 合 液 配 成 ２５０ mL 待 测 溶 液.② 移 取

２５?００mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶

液,用cmol?L

－１ Na２S２O３ 标准溶液滴定至终

点,重复２次,测得消耗 Na２S２O３ 标准溶液体积

的平均值为V mL.(已知:ClO

－

２ ＋４I

－ ＋４H

＋

??２H２O＋２I２ ＋Cl

－ 、I２ ＋２S２O

２－

３??２I

－ ＋

S４O

２－

６ )

(１)达到滴定终点时的现象为

.

(２)该样品中NaClO２ 的质量分数为 ％

(用含m、c、V 的代数式表示).在滴定操作正

确的情况下,此实验测得结果偏高,可能原因为

(用离子方程式表示).

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— ４０ —

高考总复习 化学(配苏教版)