选择性必修1 第一章

《化学反应的热效应》单元整体教学

南昌十中 化学教研组

01 教材/新旧对比

0

2

课标/核心知识 目录

CONTNETS

0

4

真题/考察方式

0

3

教学/教学分析

01

3

教材/新旧教材对比

能源的问题删除，前两节合并成了一节，使节奏更加紧凑。

01

4

研究价值

研究内容

引导学生关注

生产、生活、

科技、国防等

领域中的能量

变化，体会能

量转化的价值。

教材/新旧教材对比

01

5

增加体系、环境等概念

P103

教材/新旧教材对比

01

6

增加内能等概念

教材/新旧教材对比

01

7

调整内容呈现顺序

（1）旧教材：第一节 概念（焓变 反应热）——表示（热化学方程式）——测定（中

和反应反应热的测定）

第二节 反应热的类型（燃烧热）——能源（化石能源、新能源）

第三节 反应热的计算

（2）新教材：第一节 概念（反应热 焓变）——测定（中和反应反应热的测定）——

表示（热化学反应方程式）——反应热的类型（燃烧热）

第二节 反应热的计算

教材/新旧教材对比

01

8

实验改进为简易量热计，

保温性提高，减少了实验

误差，提高了师生的可操

作性，数据更精准。

新表述

旧表述

教材/新旧教材对比

01

9

标准摩尔焓变

教材/新旧教材对比

01

10

突出认识化学反应的视角

能量变化和物质变化

定性研究与定量研究

宏观认识与微观认识

符号表征两种变化

教材/新旧教材对比

02

11

课标/核心知识

业

聚焦核心素养的培养

化学反应与能量转化

1.1体系与能量

认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化，能量

的转化遵循能量守恒定律，知道内能是体系内物质的各种能量的总

和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。

1.2 化学反应与热能

认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热

可以用焓变表示，了解盖斯定律及其简单应用。

内容要求

核心知识：

概念：内能、反应热、焓变、盖斯定律

基本观念：

化学能可以与热能、电能等

其他形式能量之间相互转化

能量转化遵循能量守恒定律

02

12

业

聚焦核心素养的培养

学业要求 1、能从体系和环境的角度认识反应热的概念。

2、能利用简易量热计测定中和反应的反应热。

3、能从体系内能变化的角度认识反应热。

4、能从化学键断裂和形成时的能量变化认识反应热

的微观实质。

5、能用热化学方程式表示反应热。

6、能根据热化学方程式、盖斯定律等计算反应热。

7、能结合燃烧热、反应热的计算等体会研究反应热

的价值。

课标/核心知识

02

13

课时安排

第一节 反应热

2课时

第一课时

1.反应热与焓变

2.中和反应反应热的测定

3.反应热与键能的关系

第二课时

1.热化学方程式的意义、书写及正误判断

2.燃烧热、中和热及热化学方程式综合

3.燃烧热的理解与应用

第二节 反应热的计算

2课时

第一课时

1.对盖斯定律的理解及利用盖斯定律确定反应热的关系。

2.利用盖斯定律计算反应热

3.利用盖斯定律推断热化学方程式

第二课时

1.反应热的大小比较

2.化学反应中的能量变化

3.反应热的综合计算

全章复习

1课时

课标/核心知识

03

14

化学反应的热效应

吸热反应

放热反应

化学反应伴随

热量变化原因

反应热

定量认识

热化学方程式

从燃烧认识化学反应中热量变化

从化学键断裂形成角度认识能量变化

从内能认识能量变化

教学/发展进阶

必修模块基于化学键的变化

认识化学反应中能量转化本质存

在一定的局限性，即无法解释物

质状态变化所引起的能量变化。

在反应原理模块，认识将从

定性水平发展到定量水平，能用

反应焓变表征恒温恒压条件下化

学反应的反应热。将物理学科中

形成的“能量守恒”观念迁移到

化学学科能量认识中，发展“变

化观念与平衡思想”这一化学学

科核心素养。

03

15

教学

/体系结构化学反应的热效应

1.如何解释？

2.如何表达？

3.如何计算？

4.有何应用？

热化学方程式

焓的变化示意图

键能数据

盖斯定律

设计路径算焓变

用焓变选择反应

宏观

微观

03

16

第一节、反应热 第二节、反应热的计算

教学/体系结构

03

17

教学重点:

1.从宏观和微观两个视角认识反应热。

热化学方程式的书写。

2.盖斯定律的理解与应用。

教学难点:

1.从宏观和微观两个视角认识反应热。

2.盖斯定律的理解。

01

02

教学/重点难点

03

18

教学/难点突破

问题：键能就是物质具有的总能量吗？

为什么要引入内能的概念？

内能是体系内物质的各种能量

的总和，受温度、压强、物质

的聚集状态的影响。

03

19

教学/难点突破

问：等温等压时，实验测得的反应热就是内能的变化吗？

教学关键问题：不能孤立地进行内能、焓、焓变的教学！

按照什么逻辑、问题线索进行内能、焓、焓变的教学？

教学建议：

1、按照学生的认识发展逻辑设计问题线索

2、教师清晰、简洁的分析讲解

03

20

人教版

教学/难点突破

1.焓是与内能有关的物理

量，焓的绝对值无法测量。

2.大多数化学反应都是在

恒温恒压下进行的，恒温

恒压下的化学反应的热效

应就是反应的焓变。

03

21

学生活动：用结构图梳理书写热化学方程式的注意事项

温度 压强

数值 与化学计量

数相对应

单位

kJ/mol

化学计量数

条件

与焓变数值对应

表示物质的量

（整数、分数均可）

热化学

方程式

符号

吸热 +

放热 −

固体(s)

液体(l)

气体(g)

溶液(aq)

状态

教学/思维模型

03

22

运用盖斯定律求算反应热的一般思路：

未知反应

设计合理反应路径

核心：实现物质转化

求算反应热

已知反应

教学/思维模型

04

23

盖斯定律

考查方式/真题

04

24

盖斯定律（图像挖掘方程式）

考查方式/真题

04

25

(2021年重庆卷—10题）“天朗气清，惠风和畅”。研究表明，利用Ir*可

催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图

所示。 已知CO(g)的燃烧热ΔH= – 283 kJ/mol，则2N2O(g)＝2N2

(g) + O2

(g)

的反应热ΔH（kJ/mol）为（ ）

A．– 152 B．– 76 C．+76 D．+152

考查方式/真题

盖斯定律（图像挖掘方程式）

04

26

【解析】根据图示可以看出，总分应为N2O(g) + CO(g) = N2(g)+ CO2(g) 分为两步，分别为

①N2O(g)+Ir*+CO(g) = N2(g)+IrO*+CO(g) ΔH1= -207 kJ/mol

② N2(g)+IrO*+CO(g) = N2(g)+Ir*+CO2(g) ΔH2= -152 kJ/mol

则N2O(g) + CO(g) = N2(g)+ CO2(g) ΔH3= -359 kJ/mol

又因为CO(g) + 1/2 O2 = CO2(g) ΔH4= -283 kJ/mol

则反应 2N2O(g)＝2N2

(g) + O2

(g) ΔH= 2 ΔH3 - 2 ΔH4 = -152 kJ/mol

考查方式/真题

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表格挖掘方程式

考查方式/真题

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键能

考查方式/真题

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相对能量或摩尔生产焓

考查方式/真题

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由反应机理图计算ΔH-----创新角度

（2019年全国I卷）

CO(g)+H2O(g)=CO2

(g)+H2

(g) △H=-69.3504kJ·mol-1

1eV=1.6×10-22kJ

机理图中代表的是基本反应单元的能量变化

NA=6.02×1023

考查方式/真题

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构造：K=Kp1×Kp2;

推理过程：

识图：lgK与1/T为线性关系;

选点：计算两个不同温度的lgK;

结果：温度越高，K越大;

结论：正反应吸热。

疑问：我们自己的学生是否具备这

种能力？讲的没考，考的没讲？

考查方式/真题

THANKS

感谢聆听，欢迎批评指正！