添

加

您

的

标

题

ＧＡＯＫＡＯ２０２２０６０７

２０2２年０６月０７日０９：００开

宇华高三 理想高校

Ｇaosan University

２０２２年０６月０８日１７：００到

高中化学最后一课

2022高考化学考前指导

添

加

您

的

标

题

◼先易后难 ——拿下基本分，稳定情绪，

增强信心。

◼低档题——志在必得，绝不丢分！

◼中档题——抓住不放，做完做对！

◼高档题——量力而行，该放就行！

添

加

您

的

标

题

第一部分 选择题答题策略

• 1.时间保证------２０min左右(42分）

• 盲目赶速度，压缩选择题的答题时间，会使你得不偿失！

• 2.仔细审题。看清题中条件，试题要求，不要答非所问；

• 3.慎用排除法。（先定性再定量，果断后再检查）

• 对每一个选项都要反复斟酌，不是难的计算型选择题

• 不要轻易使用排除法。尤其要做好第7－８－９小题（前３题）

！

添

加

您

的

标

题

• 4.什么时候可以“投机取巧”？

• 估计正面解答耗时，较短时间找不到思路，或有思路但计算和推

断耗时，可以先看完所有选项，估计某一个选项一定符合条件的，就

选它。

• a.某个选项涉及了气体体积，但没有注明“标准状况”的。

• b.电化学试题中出现了溶液中有电子迁移的。

•

“电子不下水，离子不上岸”

。

• c.在比较离子浓度大小时，某一项明显符合或不符合要求的。

• 如：物料守衡、电荷守衡、质子守衡，溶液体积。

添

加

您

的

标

题

• d.某些结论与所学知识明显违背的。

• e.化学用语答非所问的。

• f.放电与充电、阴极与阳极，正极与负极等明显反了的。

• g.分子式H原子个数。

• h.答题时注意划出重点，特别是在正误选项做出判断后，每项打上“√”或

“×”的习惯。由于单项选择，三对一错，肯定选择错项。二对二错，定有疑

难，重新审题，确定正误，反思对错。空想容易思路跑偏，但思绪随笔走更易

集中注意。这样的做题痕迹也有利于后续的检查。

思维路径分析正确 按化学术语回答问题

添

加

您

的

标

题

1.吃--人体必需的营养物质

葡萄糖、果糖

蔗糖、麦芽糖

淀粉、纤维素

常考问题：

(1)水解问题

(2)是否为高分子

(3)同分异构体问题

(4)化学性质

(5)用途问题

油脂 油、脂肪

蛋白质

糖类

单糖

多糖

二糖 维

生

素

维生素A

维生素B2

维生素D

维生素C

脂溶性

脂溶性

水溶性

水溶性

缺少维生素A易患夜盲症

易患口舌炎症(口腔溃疡)

坏血病，抵抗力下降

儿童的佝偻病，

成人的骨质疏松症

水：水的净化(利用吸附性吸附悬浮物)≠水体消毒(利用强氧化性杀菌消毒)。

微量元素：铁、锌、碘 缺铁造成贫血；

缺锌导致发育不良；

缺碘造成大脖子病。

一、化学与生活

第

７

题

添

加

您

的

标

题

1.吃--食物中的其他物

调味品:咸味剂、酸味剂、甜味剂、 鲜味剂和辛香剂等，像食盐、酱油、 醋、味精

一、化学与生活

食品添加剂:防腐剂---苯甲酸钠、山 梨酸钾、亚硝酸钠、二氧化硫等

膨松剂:如碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等。

增白剂:如过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分。

甜味剂:糖精钠、甜蜜素。

抗氧化剂：如维C、异维C等。

食品添加剂≠无毒。

绿色食品：无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。

第

７

题

添

加

您

的

标

题

2.用--物质在生产、生活中的应用

一、化学与生活

钾钠合金 核反应堆的传热介质

过氧化钠 供氧剂、漂白剂

IA族

氢氧化钠 制肥皂 与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠

氯化钠 制取钠、氯气、氢氧化钠、氨碱法制纯碱

调味剂、食品添加剂 、配制生理盐水(0.9%)

碳酸氢钠 发酵粉、膨松剂、胃酸中和剂 、用于泡沫灭火器

碳酸钠 清洗油污 、制玻璃

第

７

题

添

加

您

的

标

题

一、化学与生活

2.用--物质在生产、生活中的应用

IIA

族

镁合金 汽车零部件

氧化镁 耐火材料

铝合金门窗

铝热剂(焊接钢轨)

明矾 净水剂

氢氧化铝 胃酸中和剂

IIIA

族

铝制品盛放浓硫酸、浓硝酸

铝

IVA

族

晶体硅 制作硅芯片、制作光电池

二氧化硅 光导纤维、石英坩埚

硅胶 干燥剂、催化剂载体

硅酸钠溶液 黏合剂、防火剂、防腐剂

干冰 人工降雨

碳化硅 作砂纸、砂轮的磨料

第

７

题

添

加

您

的

标

题

一、化学与生活

2.用--物质在生产、生活中的应用

二氧化硫 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、红酒

VA族

VIA族

硫黄 配制火药、农药

氮气 保护气、工业合成氨原料气

氨气 液氨制冷剂

浓硫酸 具有吸水性 酸性或中性气体的干燥剂

硫酸钡 钡餐

第

７

题

添

加

您

的

标

题

一、化学与生活

2.用--物质在生产、生活中的应用

氯气 自来水消毒剂、制漂白液 和

漂 白粉的原料等

ClO2 杀菌消毒剂

漂白液 杀菌消毒剂、漂白剂

碘化银 人工降雨

碘酸钾 加碘食盐的含碘物质

氢氟酸 玻璃蚀刻剂

VIIA

族

VIII族

和副族

铁 防止食物氧化变质

氧化铁 红色油漆和涂料

氯化铁 FeCl3溶液可

腐蚀电路板

K2FeO4 新型净水剂

硫酸铜 配制农药、杀菌消毒

第

７

题

添

加

您

的

标

题

一、化学与生活

3.变-- 生产、生活中的物质变化

①氧化、②氢化、③水

化、④风化、⑤钝化、 ⑥皂

化、⑦炭化、⑧催化、⑨磺

化、⑩酯化、 ⑪硝化、⑫

裂化、⑬卤化、⑭橡胶老

化、⑮歧 化

物理变化 化学变化

三馏

四色

七解

十九化

①蒸馏、②分馏

焰色反应

①溶解、②潮解

①熔化、②汽化

③液化、④酸化

第

７

题

二、化学与传统文化

①《汉书》中“高奴县有洧水，可燃”

②《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”

③《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人 以灰淋汁，取碱浣衣”

④《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”

⑤《神农本草经》中“水银……熔化还复为丹”

1.常考经典史籍材料归纳 A.传统文化中的物质组成

石油

可溶性铜盐

K2CO3

CaCO3

HgO

⑥《本草经集注》中区分硝石( KNO3

)和朴消 (Na2SO4

)的方法：“以火烧之，紫青烟起，

乃真硝石也”

⑦《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为 茎干，不尔则多断折”

⑧《本草图经》中“绿矾形似朴消（Na2SO4

·10H2O) 而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，

封之囊袋，吹 令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也 ”

⑨《本草纲目》中“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”。

焰色反应

铁的合金

绿矾(FeSO4

·7H2O)

硝酸

第

７

题

二、化学与传统文化

B.传统文化中的实验操作

①《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述：“取砒 之法，将生

砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着 覆器，遂凝结累然下垂

如乳，尖长者为胜，平短者 次之。”

②明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺，“凡酸 坏之酒，皆

可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数 倍也”

③东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取

汁

操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和过滤

此过程为“液体→

气体→液体 ”涉及

的操作方法是蒸馏。

此过程变化有固体

直接变为气体，气

体凝华为固体，涉

及的操作方法是升

华

第

７

题

二、化学与传统文化

C.传统文化中的物质变化与反应类型

成语:

①“火上浇油” ②

“百炼成钢” ③“滴

水穿石” ④“落汤螃

蟹着红袍” ⑤“千锤

万凿出深山

①油脂燃烧(主要是化学变化)

②生铁中部分C变成CO2 (主要是化学变化)

③CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3

)2

④螃蟹壳中虾青素加热分解 (主要是化学变化)

⑤主要是物理变化

第

７

题

二、化学与传统文化 D.传统工艺原理

炼制陶器 陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。釉料

中主要含有一些金属 及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发

生不同的氧化还原反应，产生不 同颜色的物质

冶炼青铜 冶炼青铜的过程大致是先把选好的矿石 加入熔剂，再放

入炼炉内，点燃木炭熔炼 ，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经

提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅 熔成合金，即是青铜

造纸以我国古书《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法

酿酒：先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，

称为糖化；再用 酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经

过蒸馏，得到白酒和酒糟

黑火药:我国古代四大发明之一，但发明的年代要比纸的发明晚些。

它的发明与作用，在化学史上占有重要地位。

2KNO3 + S + 3C K2S + N2 + 3CO2

第

７

题

三、化学与STSE

STSE是Science(科学)、Technology(技术)、Society(社会)、Environment(环境) 四英文单词的缩写，

STSE试题分布广泛，涉及日常生活、社会热点问题、食品、 医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方

面的内容。

(一)化学与科学技术

自主研发水陆 两栖飞机”

鲲龙”AG600首飞成功

嫦娥五号完成在月球“挖

土”、地外天体起飞；

“奋斗者 ”号载人潜水

器下潜到10909米深度；

国产超燃冲压发动机取得

600秒持续时间，打破世

界记录；

北斗导航系统完成卫

星组网；

中国火星 探测器“天问

一号”发射升空；

我国科技大事件

第

７

题

污染名称 主要污染物及形成原理

PM2.5

雾霾 SO2、NOx和可吸入颗粒物与雾气结合的 混合物。

酸雨

光化学 烟雾 机动车尾气和工业废气中碳氢化合物和氮 氧化合物在光照条件下生成复杂的污

染物

臭氧空洞

食品污染 人类在动物饲养和植物种植过程中使用的 大量生长激素、农药、化肥等造成的。

水体污染

白色污染 各种废弃塑料制品对环境所造成的污染， 它们很难降解，会破坏土壤结构。

装修污染

温室效应 化石燃料的大量使用，大气中CO2气体的 大量增加，使地表温度上升的现象。

四、化学与社会环境

第

７

题

净水剂就是投放入水中能和水中其它杂质产生反应的药剂。常用到的

净水剂有聚合氯化铝、聚合氯化铝铁、碱式氯化铝、聚丙烯酰胺、硫

酸亚铁、硫酸铝、 聚合硫酸铁等。

水的净化(利用吸附性吸附悬浮物)≠水体消毒(利用强氧化性杀菌消毒)。

净水剂与消毒剂

消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物 ，使其达到无害化要求，切

断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。常用到的消毒剂有甲

醛、戊二醛、环氧乙烷、过氧乙酸、过氧化氢、二氧化氯、氯气、

硫酸铜、生石灰、乙醇等。

四、化学与社会环境

第

７

题

类别 分类 典型例子

类别一 常规能源

新型能源

类别二 可再生能源

不可再生能源

类别三 一级能源

二级能源

煤、石油、天然气

水能、风能

天然气、煤、石油、 水能、太阳能、风能

五、化学与能源

第

７

题

资源 开发利用 获得物质

煤 煤的干馏

煤的液化

煤的气化

石油 石油分馏

石油裂化

石油裂解

隔绝空气加强热，得到焦炉气、 煤焦油、焦炭

将煤转化为可燃性气体的过程

得更多的轻质油，特别是汽油

五、化学与能源

第

７

题

六、化学与材料

无机非金属材料包括传统无机非金属材料(水泥、玻璃和陶瓷)和

新型无机非金属材料(光导纤维、高温结构陶瓷、生物陶瓷等)；

金属材料包括纯金属及合金；

有机高分子材料包括天然高分子材料(纤维素、淀粉、蛋白质、天

然橡胶等)和合成高分子材料(塑料、合成橡胶、合成纤维等)。

常见的材料有无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料。

第

７

题

1. 有标况，非气态（HF. SO3. CCl4 . H2O等）

2. 是气体，非（无）标况，此时Vm不一定等于22.4L/mol.

3. 无体积不个数。n=cv

4. 水溶液中水分子也是微粒。

5. 胶体粒子不可数。

6. 弱电解质电离，盐类水解均为可逆过程。

7. 常见可逆反应及隐含可逆反应（2NO2 N2O4),以及三酸变稀问题。

8. 氧化还原反应中电子转移问题，注意两结合（具体方程式，具体用量）

9. 总质量一定，最简式相同，可求。（总物质的量一定，最简式相同，不可求）

10. 特殊物质的化学键数（C. Si. P4. SiO2.石墨.烷烃）

１１.常见粒子的质子，中子，电子的数目。

NA常见考点归纳

第

8

题

离子方程式书写

两看：

一看守恒：电荷守恒，质量守恒，得失电子守恒

二看客观事实：

1.反应原理看能否发生，是否生成对应物质

2.沉淀，气体，可逆，双划线是否正确

3.拆与不拆：记“两易”（易溶于水且易电离）

4.是否有“漏”尤其是复分解反应时还有氧化还原反应发生

5.是否符合定组成比

6.反应先后顺序，量多量少问题（注意性质强弱，定少量为“1”）

第

8

题

1.根据元素特征性质进行推断

2.根据“残表”推断“位-构-性”

3.根据“数据”推测“位-构-性”

4.根据结构模型进行推断

5.根据“冷点”物质进行推断

物质结构周期表周期律

1-20号元素尤其H,C,N,O,Ai,S,Si,CI,P,Na，K,Ca

注意短周期，同主族，“序层”和“序价”规律

注意元素化合价，原子半径，最高价氧化

物对应水化物的PH。同族上下序数差值

一价H,F,CI二价O和S，三价B,AI和N,P，

四价C和Si,四价键阴离子B和AI

Na3AIF6, SOCl2, Cl2O, C6H6、N2H4等物质的考察

关键点是推出元素 B-Al配位键

第１１题

常见元素及其化合物的特性

物质特性 推断元素

形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最

大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的

元素

C

空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性

的元素 N

地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元

素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 O

最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最

强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素 Cs

第１１题

单质最易着火的非金属元素 P

焰色反应呈黄色的元素 Na

焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素 K

单质密度最小的元素 H

单质密度最小的金属元素 Li

常温下单质呈液态的非金属元素 Br

常温下单质呈液态的金属元素 Hg

最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 Al

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应

的元素 S

常见的一种元素存在几种单质的元素 C、P、O、S

第１１题

位构性推断电子层数越多，半径越大，故原子半径顺序为 Z>M>Y，A项错误； X、Y的简单气态氢化物分别是H2O与CH4，H2O在通通常状况下为液态，沸点更高，且H2O分子间存在氢键，B项正确； X的最高价氧化物的水化物为H2CO3，为弱酸，C项错误； Na与O形成的化合物Na2O2既含离子键又含共价键，D项错误；本题关键词原子半径 氢化物沸点 含氧酸酸性 化学键

X X

Y

R

R

X

R

M

R

R

X X

R

R

X

R

M

R

R

Y Y

X

Y

Y X Y

R、X、Y、Z、M原子序数依次递增 R仅能形成一对共用电子

对，且原子序数最小，R为H元素 X能形成4对共用电子对，X为C元素 Y能形成2对共用电子对，Y为O元素 M能形成1对共用电子对，且原

子序数最大，M为Cl元素 R X Y Z M H C O ? Cl 3Z＋M=X＋Y Na

第１１题

元素推断两大规律

(1)“序、层”规律：

①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周

期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。

②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子

原子序数大。

(2)“序、价”规律：

在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，

“价奇序奇，价偶序偶”。

第１１题

1．电解质溶液中粒子浓度大小比较的解题思路

(1)巧用三大守恒，必须注意细节

①电荷守恒

找全溶液中的阴、阳离子，分列等式两边，切勿漏写；离子所带电荷数不是1时，要在该离子物

质的量浓度前乘以其所带的电荷数。

如一定温度下，pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合，浓度关系为

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4

-＋2c(C2O4

2-

)(注意C2O4

2-的化学计学计量数为2)。

②物料守恒

以元素X、Y的物料关系书写守恒式时，分别找全含有X、Y的粒子，分列等式两边，切勿

漏写；准确确定X与Y的物料关系，不要弄反两者的计量数之比，不要忽略新加入物质对溶液

的影响。

如室温下，0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中存在c(Na＋)＝2[c(SO3

2-

)＋c(HSO3

-

)＋

c(H2SO3

)](物料守恒)，但当通入SO2时，使溶液中含有S元素的粒子增多，故：

c(Na＋)≠2[c(SO3

2-

)＋c(HSO3

-

)＋c(H2SO3

)]。

粒子浓度比较及曲线的分析、应用 第１３题

③质子守恒

方法一：找出所有能够提供H＋的粒子，包括H2O，等式左边书写这些粒子失去H＋后形成

的粒子(注意若失去2个H＋，则该粒子的物质的量浓度前要乘以计量数2，且不要漏掉OH－)；

右边书写与H＋结合后形成的粒子(若结合2个H＋，则该粒子的物质的量浓度前也要乘以计量数

2，另外不要漏掉H＋)。如NaHCO3溶液中存在：

c(OH－)＋c(CO3

2-

)＝c(H＋)＋c(H2CO3

)。

方法二：代入法构建等式，即将物料守恒式与电荷守恒式联立，得出质子守恒式。

方法三：理解水溶液中离子平衡的内涵是水溶液中溶质的加入对水的电离的影响这个前提。

抓住任何条件下由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，再结合H＋和OH－的去向即可得出单一溶

质溶液的质子守恒。方便又快捷。

第１３题

如NaHCO3溶液中存在：

HCO3

-

H2O H＋ OH－

H＋

H2CO3

CO3

2-

OH－

c(H＋)＋c(H2CO3

) c(OH－)＋c(CO3

2- ＝ )

c(H＋)水 ＝ c(OH－)水

第１３题

H2O

H＋ OH－

CO3

2-

H2CO3

HCO3

- H＋

H＋

c(H＋)水＝ c(OH－)水

2c(H2CO3

)＋c(H2CO3

-

) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

如Na2CO3溶液中存在：

第１３题

2．巧抓“六点”，突破溶液中的粒子浓度关系

(1)抓反应“起始”点，“三段式”求K值

(2)抓反应“缓冲”点，用平衡常数表达式

(3)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合，比较Ka与Kh大小。

(4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足，电荷守恒。

(5)“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。三大守恒，注意体积

(6)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。物料守恒

实例分析：

向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶

液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所

示。(注：m为起始点，n为缓冲点，a点为半

反应点，b为中性点，c点全反应点，d点

NaOH过量点)

a

b

c

d

o

n

7

第１３题

[1]新型图像的出现：如双纵坐标图像，需详细分析图像坐标所表示的物

理意义，分析清楚曲线的含义，找出曲线上的特殊点，从特殊点突破试题；

[2]掌握基础图像的识别，如分布分数图、滴定曲线图等；

[3]理解不同溶质的溶液中水的电离程度大小的判断，在滴定过程中，分析

出特殊点的溶质成分，判断水的电离程度；

水溶液中的离子平衡

清晰横坐标、纵坐

标表示的物理意义

分析曲线的变

化趋势与走向

分析图像

特殊点

起点、终点、交点、转折点、反应一半点、中性点、 lgX=0点、曲线上任意点

结合“三平”原

理进行分析

巧妙应用三大守恒关系和Kw、Ka、Kb、Kh、Ksp

第１３题

δ(X)

00.2 0.4 0.6 0.8 1.0

1

2

3

4

5

6

7

8

2

.

9

4

.

1

5

5

.

4

H

2

A

H

A

－

A

2

－

p

H

054321

1

2

3

4

5

M

N

－1gc(HC O2 4)[或－1gc(C O2 4 )] － －2 －

1

g

c

(

H

＋

)

c

(

H

2

C

2

O

4

)

[

或

－

1

g

]

c

(

H

＋

)

c

(

H

C

2

O

－4

)

054321

1

2

3

4

5

M

N

－1gc(HC O2 4)[或－1gc(C O2 4 )] － －2 －

1

g

c

(

H

＋

)

c

(

H

2

C

2

O

4

)

[

或

－

1

g

]

c

(

H

＋

)

c

(

H

C

2

O

－4

)

由

M

点

离

子

浓

度

负

对

数

关

系

可

得

，

两

种

离

子

浓

度

值

均

为

1

0

－

1

m

o

l

/

L

，

其

乘

积

为

1

0

－

2

[

为

H

2

C

2

O

4

的

Ka

1

]

Ka

1

(

H

2

C

2

O

4

)

=

1

0

－

2

由

M

点

离

子

浓

度

负

对

数

关

系

可

得

，

一

种

离

子

浓

度

值

均

为

1

0

－

2

m

o

l

/

L

，

一

种

离

子

浓

度

值

均

为

1

0

－

3

m

o

l

/

L

，

其

乘

积

为

1

0

－

5

[

为

H

2

C

2

O

4

的

Ka

2

]

Ka

2

(

H

2

C

2

O

4

)

=

1

0

－

5

δ

(

H

2

C

2

O

4

)

δ

(

H

C

2

O

－4

)

δ

(

C

2

O

4

)

2

－

2

3

.

5

5

pH

NaZ

NaY

NaX

0

V(盐酸)/mL

创新题型

第１３题

添

加

您

的

标

题

催化剂的“能与不能”

注意：催化剂不能改变平衡时产率（或转化率），但改变未达平衡时产

率（或转化率）。

第１０题

添

加

您

的

标

题

循环催化机理思维模型认知

确定反应历程

步骤

确定反应物

生成物

催化剂

中间产物

确定关键步骤

反应机理

第1步骤

只进不出——反应物

只出不进——生成物

进进出出——催化剂和中间产物

断键位置

物质走向 结构特点 起始物质

直线图 能垒图 循环图

第１０题

物质箭头指入，为反应物

物质箭头指入，为反应物物质箭头指出，为生成物

该物质与反应物发生反应，在得到生成物的同时，又得到了该物质，在整个反应中，做催化剂

环上的物质，除催化剂外，为中间体

这步为反应物被催化剂吸附步 (CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=(CH3)2NCHO*

＋4H＋ ΔH=－2.16eV －2.16

－1.23 －1.77 －1.55

－2.21

－1.02 (CH3)2NCHO(g)+2H2(g)

(CH3)2NCHO*+4H*

(CH3)2NCHOH*+3H*

(CH3)2NCH2OH*+2H* (CH3)2NCH2+OH*+2H*

N(CH3)3+OH*+H*

N(CH3)3(g)+2H2O(g) －2.0

－1.5

－1.0

－0.5

0.0

相对能量/eV

(CH3)2NCHO*

＋4H＋=(CH3)2NCHOH*

＋3H＋ ΔH=＋0.93eV

(CH3)2NCHOH*

＋3H＋=(CH3)2NCH2OH*

＋2H＋ ΔH=－0.54eV

(CH3)2NCH2OH*

＋2H＋=(CH3)2NCH2＋OH*

＋2H＋ ΔH=＋0.22eV这步为生成物脱附，生成气态产物 N(CH3)3＋OH*

＋H＋=N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH=＋1.19eV

(CH3)2NCH2＋OH*

＋2H＋=N(CH3)3＋OH*

＋H＋ ΔH=－0.66eV

第１０题

添

加

您

的

标

题

化学实验基础（除杂、物质制

备、表格实验）

[1]基础化学实验，如实验操作正误判断、物质的净化除杂、气体的制备方法等；

[2]深挖教材命题，以现行教材演示实验为基础，根据异常的实验现象进行探

究，或对实验的原理进行深层次的探讨研究；

[3]结合真实情境及实验，利用数字传感器进行数字化实验，呈现实验中所涉

及的数据图像，对数据图像进行分析，得出正确的实验结论；

[4]注重制备实验，如与电化学结合，利用电解原理获取某种特定的物质；或

给出实验装置图，结合反应原理，制备某种特定的物质，对实验装置、反应原理、

基础操作进行分析判断；

[5]实验设计及评价，设计实验验证物质的性质，须掌握基础物质的鉴别方法，

对实验方案进行评价；

[6]表格实验：对实验操作、实验现象、实验结论等多项内容进行综合推断，判

断其中是否存在因果关系，判断能否有实验现象得出相应的实验结论。

第９题

实验现象及结论判断

加入浓硝酸完全反应后溶液中存在NO3，加入稀盐酸，提供了酸性环境，过量铜片继续发生反应： 3Cu+8H+

+2NO3===3Cu2+

+2NO↑+4H2O，并不能说明盐酸具有氧化性，A项错误；根据元素非金属性强弱可知最高价氧化物的水化物的酸性强弱关系为 H2CO3>H3BO3，故将Na2CO3溶液加入H3BO3溶液中，无气体产生， B项错误； H2C2O4能与CH3CH2OH在浓硫酸/加热条件下反应酯化反应生成乙二酸二乙酯，C项正确； SO2与Na2CO3溶液反应生成Na2SO3溶液，若SO2气体过量，则可生成 NaHSO3溶液，溶液碱性减弱，甚至为酸性，故红色褪去，与SO2的漂白性无关，D项错误；本题关键词氧化性 酸性比较 酯化反应 漂白性

过量铜片

①加浓硝酸至反应完全②加稀盐酸 H3BO3溶液

0.1mol·L－1 Na2CO3溶液

CH3CH2OH和浓硫酸

H2C2O4溶液滴有酚酞的

Na2CO3溶液

SO2 接

尾

气

处

理

－ －

选项 物质（杂质） 除杂试剂 分离方法

A CO2

(SO2

) 饱和碳酸钠溶液 洗气

B 乙醇(乙酸) 生石灰 蒸馏

C CuCl2溶液(FeCl3

) 过量的铜 过滤

D Al(OH)3胶体(NaCl) 蒸馏水 过滤

实验操作 实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试

管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去，静

置后溶液分层

B

将镁条点燃后迅速伸入集满

CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑

色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的

试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生，

溶液变浑浊

D

向盛有FeCl3溶液的试管中加过

量铁粉，充分振荡后加1滴

KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN

后溶液颜色不变

第９题

H2在该电极失去电子，与(HF)2F－反应

生成(HF)3F－，电极上发生氧化反应，该电极为电源的负极 O2在该电极得到电子，与(HF)3F－反应

生成(HF)2F－，电极上发生还原反应，该电极为电源的正极

电化学基础（原电池、电解池、电解原理的应用） 第１２题

[1]注意电化学装置中电极的名称，一般地，发生氧化反应的电极为阳极（原

电池装置中为负极），发生还原反应的电极为阴极（原电池装置中为正极）；

[2]了解电解原理在CO2电化学还原中的应用，注意电化学与有机化学之间

的融合，辩证的看待电压不同时，电极产物的不同；

[3]了解新型化学电源的多次放电平台及充放电时不同的电极反应，了解电

极材料的对化学电源效率的影响。

电极名称 电极反应式

左边电极 负极 2H2－4e－＋16(HF)2F－===12(HF)3F－

右边电极 正极 O2＋4e－＋12(HF)3F－===16(HF)2F－＋2H2O

电极B接电源的正极，为电解池的阳极，CH4在电极B失电子被氧化为 CH3CH3和CH2=CH2电极A接电源的负极，为电解池的阴极，CO2在电极A得电子被还原为CO固体电解质传导O2－，O2－通过固体电解质由电极A移向电极B电极名称 电极反应式

电极A 阴极 CO2＋2e－===CO＋O2－

电极B 阳极 (2x＋2y)CH4＋(4x＋2y)e－－(2x＋y)O2－===xC2H4＋yC2H6＋(2x＋y)H2O若

x=y=1：4CH4＋6e－－3O2－===C2H4＋C2H6＋3H2O

Zn

石墨毡

PF6

－ PF6

－ PTZ+ PTZ Zn2+ ZnSO4+KPF6的水溶液

PTZ+TBAPF6的CH2Cl2溶液

阳极

阴极

海水

第１２题

S8

2－

Sx

2－

S4

2－

K2S3

e－ e－

e－

e－ a b

2 K ＋ 3 S K2S3放电

充电

隔

膜

第１２题

添

加

您

的

标

题

基础有机化学小题（有机物结构）

[1]能根据有机物的结构判断其官能团，结合官能团进行性质的推断，能确定有

机物的分子式、能发生的化学反应、限定条件的同分异构体数目的判断；

[2]注意有机路线合成路线的微型化，能对合成小路线进行准确判断，对所涉

及有机物的性质进行对比分析，得出其相同或不同的结构及性质；

[3]新高考地区须注意有机化学与结构化学的有机融合，能判断有机物分子中

心原子的杂化类型等，能结合物质结构推断其性质及解释一些现象和原因；

[4]注意选修5有机化学基础中知识点的融合，比如反应类型：消去反应，以

及酚的性质等等；

[5]掌握手性碳原子的判断、顺反异构及立体异构的定义，能解决简单的含立

体异构的有机物的同分异构体的数目的判断。

第9题

HO

HO O



O

NH

OH

O

O

碳碳双键：能发生加成反应(还原反应)、加聚反应、氧化反应 (酚)羟基：能发生氧化反应、中和反应、取代反应(酯化反应) 酯基：能发生取代反应(水解反应)肽键(酰胺基)：能发生取代反应(水解反应)羧基：能反应中和反应、取代反应(酯化反应)为(酚)羟基的邻位，能与浓溴水反应，被取代

该碳原子连有4个不同的原子(原子团)，为手性碳原子

有机物的结构与性质该有机物含有羧基和羟基，自身能发生缩聚反应，但不能与乙醇发生缩聚反应，只能与乙醇发生酯化反应，A项错误；该有机物含有羟基、碳碳双键等官能团，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；该有机物含有酚羟基、能与浓溴水发生取代反应(1molBr2)，含有碳碳双键，能与浓溴水发生加成反应(2molBr2)，C项正确；碳原子上连有4个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，该有机物中含有1个手性碳原子，如图，D项正确； 本题关键词缩聚反应 氧化反应 酚羟基 手性碳原子 HO

HO O

O

NH

OH

O

O

Br Br

Br

Br

Br

第9题

北京卷

N + H

H

O

N

O

H

N

MPy EPy VPy ① ② OO HO OH OH O

H

OO

O

HO

H

H

O

O

H

O

H

H

O

H

O

O

H

O

O

H

O

H

O

O

H

O

有

机

物

甲

一

定

条

件

莽草酸

R

第

9

题

添

加

您

的

标

题 目的

原理

操作

装置 试剂

四大关键要素如右

解题诀窍：

根据目的定原理，

结合药品定装置，

根据仪器定连接，

重复审题求缜密，

根据操作来评价。

２６.化学实验题(含性质探究题）的思维模型

第二部分 大题答题策略

添

加

您

的

标

题

实验题部分，方案设计采用“操作-现象-结论（‘若…则…’句型）”取－加－若－则。

检验时注意是检验一种离子，或是多种离子，还是阴阳离子均需要检验。

抓住主线 物质制备的过程一般会以流程图的形式呈现，以文字或者图表形式提供物理性

质、化学性质等信息。对于流程图，要抓好主线（产品线），即产物元素一般会沿着主线最终到

产物，而杂质元素一般会沿着支线（副产品线或除杂线）与产物元素分离。在主线上，要明确核

心反应步骤以及分离提纯步骤。

认真审题

a.看清楚题目，要求写的是化学方程式，还是离子方程式。

b.注意选择题问的是正确，还是不正确。

c.注意题干中出现的一些限定词，例如“过量”、“所有”、“从操作上”。