书

RJ化学必修第一册· 119

课时作业1 物质的分类

基础巩固

1.(2023年江西萍乡高一月考)下列关于物

质分类说法中,不正确的是 ( )

A.石灰水属于纯净物

B.NaHSO4 属于盐

C.HNO3 属于酸

D.NaOH 属于碱

2.符合如图所示阴影部分的物质是 ( )

A.Na2CO3 B.NaHCO3

C.K2CO3 D.Na2SO4

3.某学生发现实验室中有一瓶无色气体,他

想知道是何种气体。经实验测定此瓶气

体中只含有 C、O 两种元素。通常情况下

这瓶气体不可能是 ( )

A.一种化合物

B.单质和化合物的混合物

C.两种化合物

D.两种单质

4.分类是学习和研究化学的一种常用的科

学方法,下列分类合理的是 ( )

A.根据酸分子中所含氢原子的个数,将酸

分为一元酸、二元酸等

B.根据物质在水中的溶解性,将物质分为

可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质

C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧

化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等

D.根据化合物中是否含有碳元素,将化合

物分为无机化合物和有机化合物

5.(2023年广东广州高一模拟)分类是学习

和研究化学的一种重要方法,下列分类合

理的是 ( )

A.Na2O2 和 K2O 都属于碱性氧化物

B.D2O 和 T2O 都属于同素异形体

C.CO 和SiO2 都属于酸性氧化物

D.NaHSO4 和 Na2CO3 都属于盐

6.下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.非金属氧化物一定是酸性氧化物

C.碱性氧化物不一定是金属氧化物

D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物

7.下列每组物质中都有一种物质与其他物

质在分类上不同,试分析每组中物质的组

成规律,请分别找出来并填在横线上。

(1)空气、N2、HCl、NaHSO4 ;

(2)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 ;

(3)NaCl、KCl、KClO3、BaCl2 ;

(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 。

能力提升

8.化学概念在逻辑上存在如下关系:

对下列概念的说法正确的是 ( )

A.化合物与纯净物属于重叠关系

B.金 属 氧 化 物 与 碱 性 氧 化 物 属 于 交 叉

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RJ化学必修第一册· 120

关系

C.分解反应与复分解反应属于并列关系

D.钠盐与碳酸盐属于并列关系

9.下列物质的分类合理的是 ( )

A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O

B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C.铵 盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、

NH3·H2O

D.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、MgO

10.如图是纯净物、单质、化合物、含氧化合

物、氧化物之间的包含与不包含关系,若

整个大圆代表纯净物,则 ① ③ 所属的类

别是 ( )

A.①单质、③氧化物

B.①单质、③含氧化合物

C.①化合物、③氧化物

D.①化合物、③含氧化合物

11.(2022年云南曲靖高一月考)关于物质的

分类,下列组合正确的是 ( )

选项 碱 酸 盐

酸性

氧化物

A Cu2(OH)2CO3 HNO3 KMnO4 SO3

B NaOH H2SO4 Na2CO3 CO2

C Mg(OH)2 NaHSO4 KIO3 SO2

D Ca(OH)2 HNO3 CaCl2 CO

12.有以下几种物质:①液态氧 ②硝酸钾

溶液 ③胆矾晶体 ④干冰 ⑤生石灰

⑥金刚石 ⑦纯碱 ⑧甲烷 ⑨熟石灰

⑩ 食 盐 水 ??? 石 灰 水 ??? KClO3

???H2SO4

???碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

???硫酸氢钠。

其中,属于混合物的有 ,属于正

盐的是 ;属于酸的有 ,

属于碱的是 ;属于氧化物的是

;属于单质的是 。

探究创新

13.(2023年上海宝山高一期末)对物质进行

分类是研究物质性质的重要方法。

现有如下含氯元素的物质:

①液氯 ②氯水 ③盐酸 ④氯酸钾

⑤漂白粉。

(1)下列各组分类中,错误的是 ( )

A.液氯:单质 B.氯酸钾:含氧酸盐

C.盐酸:有机酸 D.漂白粉:混合物

(2)加热氯酸钾(不加催化剂),部分分解

后停止加热,得到一种固体混合物,按照

不同的分类标准,该混合物中的两种物

质既可以是同类物质,也可以是不同类

物质。若属于同类物质,你的分类标准

是 ;若属于不同类物

质,你的分类标准是 。

(3)对物质进行分类,能够根据类别通性

预测物 质 的 性 质。Cl2O 属 于 酸 性 氧 化

物,写出 Cl2O 与水反应的化学方程式:

。

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RJ化学必修第一册· 121

课时作业2 分散系及其分类

基础巩固

1.纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳

米至几十纳米的“材料粒子”,若将“材料

粒子”分散到水中,对所得混合物叙述正

确的是 ( )

A.能透过滤纸

B.不能产生丁达尔效应

C.一定是胶状的

D.可以看见“材料粒子”

2.下列有关胶体的说法正确的是 ( )

A.不能产生丁达尔效应的分散系一定是

溶液

B.强光束通过 Fe(OH)3 胶体时发生了化

学变化

C.胶体的分散剂可以是固体、液体或气体

D.将饱和 FeCl3 溶液滴入稀 NaOH 溶液

中,也可以形成 Fe(OH)3 胶体

3.下列家庭小实验不能制得溶液的是

( )

4.下列关于分散系的叙述不正确的是

( )

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是

丁达尔效应

B.用 激 光 笔 照 射 区 分 FeCl3 溶 液 和

Fe(OH)3胶体

C.把 FeCl3 饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏

水中,以制取 Fe(OH)3 胶体

D.卤水点豆腐与胶体的聚沉相关

5.下列分散系中最稳定的是 ( )

A.向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液得到

的分散系

B.向水中加入食盐得到的分散系

C.向沸水中滴入 FeCl3 饱和溶液所得红

褐色液体

D.向水中加入植物油得到的分散系

6.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十

纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将

纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的

物质 ( )

①是溶液 ②是胶体

③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤ B.②③④

C.②③⑤ D.①③④⑥

7.有下列分散系①饱和食盐水 ②食醋

③雾 ④云 ⑤淀粉溶液 ⑥血液

⑦泥水 ⑧烟水晶 ⑨有色玻璃

⑩石灰乳 ???豆浆 ???牛奶

请思考回答下列问题:

(1)上述分散系中属于溶液的有

(填序号,下同),属于浊液的有 ,

属于胶体的有 。

(2)分散系②⑤⑥⑦⑩中分散质能透过滤

纸的有 。

(3)上述分散系是气溶胶的有 ,

固溶胶的有 。

(4)证明淀粉溶液是胶体的方法叫做

。

能力提升

8.FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体、Fe(OH)3 浊

液是三种重要的分散系,下列叙述中错误

的是 ( )

A.Fe(OH)3 胶体区别于其他分散系的本

质特 征 是 分 散 质 粒 子 的 直 径 为 1~

100nm

B.分别 用 一 束 光 透 过 三 种 分 散 系,只 有

Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐

酸反应,具有吸附性

D.三种分散系均属于混合物

9.下列说法中错误的是 ( )

A.向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶

液,可制得 Fe(OH)3 胶体

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是

分散质的微粒直径在10-9~10-7m

C.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔

效应

D.用平行光照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3

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RJ化学必修第一册· 122

胶体时,产生的现象相同

10.在纳米材料备受重视的今天,胶体化学

对纳米 材 料 的 制 备 有 着 举 足 轻 重 的 意

义。图是 Fe(OH)3 胶体的制备实验示

意图,相关表述不合理的是 ( )

A.可利用丁达尔效应区别 Fe(OH)3 胶

体和 FeCl3 溶液

B.Fe(OH)3 胶粒直径在1~100nm范围

C.由图可知制备胶体的离子方程式 Fe3+

+3OH-??Fe(OH)3(胶体)

D.观察到液体由黄色变为红褐色

11.胶体在农业、医疗及物质的分离中有重

大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述

正确的是 ( )

A.Fe(OH)3 胶体粒子带正电是因为其

表面有 Fe3+

B.光线透过胶体会产生丁达尔效应,这

是胶体与浊液的本质区别

C.云、雾是液溶胶,有色玻璃是固溶胶

D.江河 入 海 口 形 成 的 沙 洲 与 胶 体 性 质

无关

12.(2022年安徽宿州高一校考期末)明胶是

水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。

(1)明胶的水溶液和 K2SO4 溶液共同具

备的性质是 (填序号)。

a.都不稳定,密封放置会产生沉淀

b.二者均有丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

(2)下列各项与胶体性质有关的有

(填序号)。

a.卤水点豆腐 b.明矾净水 c.油水分

离 d.血液透析 e.酸碱中和 f.三角

洲形成 g.制备氢氧化铁沉淀 h.臭氧

消毒

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,

但水分 子 等 小 分 子 或 离 子 能 透 过 半 透

膜。提纯明胶的装置是下列中的

(填序号)。

A. B.

C.

探究创新

13.现 有 甲、乙、丙、丁 四 名 同 学 分 别 进 行

Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学:向1mol·L-1 的 FeCl3 溶液中

加少量 NaOH 溶液。

乙同学:直接加热饱和 FeCl3 溶液。

丙同学:向25mL沸水中逐滴加入5~6

滴 FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至溶液呈

红褐色,停止加热。试回答下列问题:

(1)其中操作正确的同学是 。

(2)证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操

作是 。

利用的胶体性质是 。

(3)在胶体中加入电解质或带有相反电

荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来,

丁同学利用所制得 Fe(OH)3 胶体进行

实验:

①将其装入 U 形管内,用石墨作电极,通

电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐

渐变 深,这 表 明 Fe(OH)3 胶 粒 带

(填“正”或“负”)电荷。

②向其中加入饱和 Na2SO4 溶液,产生的

现象是 。

(4)丁同学在实验室进行了如图所示的

实验。通过实验现象,据你推测 X、Z烧

杯中分散质 (填“相 同”或“不

同”),Y 中产生的气体为 (填名

称)。得到的红褐色透明液体主要成分

是 (填化学式)。

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RJ化学必修第一册· 123

课时作业3 物质的转化

基础巩固

1.下列有关说法不正确的是 ( )

A.“墙塌压糖,去土而糖白”中的脱色过程

发生了物理变化

B.《本草纲目》中 “冬 月 灶 中 所 烧 薪 柴 之

灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”

是 NaOH

C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程

发生了置换反应

D.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应

2.如图所示,两圆相交部分表示物质间的反

应,反应①②③④对应的反应类型分别是

( )

A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置

换反应

B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换

反应

C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置

换反应

D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换

反应

3.(2022年山西大同高一统考期末)我国古

代有“女娲补天”的传说,人类也面临“补

天”,是指臭氧发生如下变化:2O3 ??3O2

使臭氧层出现空洞,“补天”就是要防止臭

氧出现空洞的形成。下列说法正确的是

( )

A.O2 和 O3 的性质完全相同

B.O2 和 O3 都含有氧,混合在一起仍属纯

净物

C.O2 和 O3 的转化属于化学变化

D.O2 和 O3 都是同一种物质

4.下列物质间的转化不能一步实现的是

( )

A.Na2CO3 →NaOH

B.CaCO3 →CaO

C.NaCl →NaNO3

D.CuO →Cu(OH)2

5.碱溶液中都含有 OH- ,因此不同的碱表现

出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2 性

质的描述中,不属于碱的共同性质的是

( )

A.能使紫色石蕊溶液变蓝色

B.能与盐酸反应生成水

C.能与 Na2SO4 溶液反应生成BaSO4 沉淀

D.能与 CO2 反应生成水

6.景 泰 蓝 正 名 “铜 胎 掐 丝 珐 琅”,俗 名 “珐

蓝”,又称“嵌珐琅”,是中国著名的特种金

属工艺品类之一,到明代景泰年间这种工

艺技术制作达到了巅峰,故后人称这种金

属器为“景泰蓝”。叶圣陶在《景泰蓝的制

作》中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。

下列工艺不涉及化学变化的是 ( )

A.掐丝:粘铜丝→烧焊→硫酸煮→清水洗

B.点 蓝:将 铅 丹、硼 酸 盐 等 化 合 熔 制 后

填色

C.烧蓝:高温焙烧、三填三烧

D.打磨:用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨

7.现有下列7种物质:a.纯碱、b.盐酸、c.稀

硫酸、d.氧化钙固体、e.烧碱、f.二氧化硫、

g.氢氧化铁。

利用上面提供的7种物质,按下列要求写

出反应的化学方程式:

(1)无氧酸与钠盐:

。

(2)碱与无氧酸:

。

(3)酸性氧化物与足量可溶性碱:

。

(4)含氧酸与不溶性碱:

。

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RJ化学必修第一册· 124

能力提升

8.已知 X 和 Y 能发生反应:X+Y →H2O

+盐,下列有关 X和 Y 所属类别的说法中

错误的是 ( )

A.X-酸性氧化物,Y-碱

B.X-碱性氧化物,Y-酸

C.X-盐,Y-碱

D.X-酸性氧化物,Y-碱性氧化物

9.如图所示,“———”表示相连的物质间在一

定条件下能发生反应,“ →”表示丁在一

定条件下可以转化为乙。下列选项中,符

合图示要求的是 ( )

选项 甲 乙 丙 丁

A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl

B KCl K2CO3 KOH HCl

C O2 CO CuO C

D FeCl2 CuCl2 Zn HCl

10.有 CuO、Fe、H2、Ba(OH)2 溶液、K2CO3

溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质,在

常温下两种物质间可以发生的反应最多

有 ( )

A.4个 B.5个

C.6个 D.7个

11.(2022年浙江高一月考)在一个密闭容器

中放入 A、B、M、Q 四种物质,在一定条

件下发生化学反应,一段时间后,测得有

关数据如下表,下列说法中,不正确的是

( )

物质 A B M Q

反应前质量(g) 18 1 32 2

反应后质量(g) O(未知) 26 12 2

A.反应后物质 A 的质量为13g

B.该变化的基本反应类型是分解反应

C.反应中 B、M 的质量比为5∶4

D.物质 Q 可能是该反应的催化剂

12.下图表示的是物质 A~H 相互间的关系

(“ →”表示物质间的转化关系,“———”

表示两端的物质能发生化学反应)。A、G

都是常见单质,气体C常用于灭火,D是纯

碱,E是熟石灰,F是一种蓝色溶液,可用于

配制农药波尔多液。请回答下列问题:

(1)C的化学式为 ,H 可能是

。

(2)写出标号①、②、③、④对应反应的化

学方程式:

① ;

② ;

③ ;

④ 。

探究创新

13.(2022年湖北咸宁高一月考)A、B、C、D

是中学化学常见物质,如图是包含 A、B、

C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”,相

邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能

发生反应。

(1)单质 A 不可能是 (填序号)。

①Mg ②Fe ③Cu ④C

(2)若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3,则 B

与盐酸反应的化学方程式为

。

(3)若 D为苛性钠,写出属于中和反应的

化学方程式: 。

(4)若 C为碳酸钠,将二氧化碳通入 C溶

液,可化合生成碳酸氢钠,该反应的化学

方程式为 。

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RJ化学必修第一册· 125

课时作业4 电解质的电离

基础巩固

1.下列叙述正确的是 ( )

A.液态 HCl、固体 NaCl均不导电,所以

HCl和 NaCl均是非电解质

B.NH3、SO3 的水溶液均导电,所以 NH3、

SO3 均是电解质

C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导

电,所以它们是非电解质

2.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是

( )

A.NaHCO3 ??Na+ +H+ +CO2-

3

B.(NH4)2SO4 ??NH+

4 +SO2-

4

C.NH4Cl??NH+

4 +ClD.Ca(OH)2 ??Ca2+ +OH2

3.下列物质中,导电性能最差的是 ( )

A.石墨 B.固体 KCl

C.稀盐酸 D.熔融 NaOH

4.下列说法正确的是 ( )

A.水的导电性很差,所以水不是电解质

B.电解质溶于水和熔融状态下都能电离

C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物

都不是电解质

D.NaCl和 HCl都是电解质,熔融状态下

HCl却不能导电

5.固体化合物 X本身不导电,但熔融状态下

和溶于水中都能够导电,下列说法不正确

的是 ( )

A.X一定是电解质

B.X可能是氧化物

C.X只能是盐类

D.X可能是 NaOH

6.下列说法中不正确的是 ( )

① 将 BaSO4 放 入 水 中 不 能 导 电,所 以

BaSO4 不是电解质 ②氨溶于水得到的

氨水能导电,所以氨水是电解质

③NaHSO4 电离时生成的阳离子有氢离

子,所以是酸 ④电解质溶于水中一定能

导电,不是电解质的物质放在水中一定不

导电

A.①④ B.①③④

C.②③ D.①②③④

7.以下为中学化学中常见的物质:

①熔化的硝酸钾 ② 石 墨 ③NaHSO4

固体 ④SO3 ⑤铜 ⑥乙醇 ⑦CaCO3

固体 ⑧纯碱 ⑨HNO3 ⑩烧碱

请按要求回答问题。

(1)以 上 物 质 中 可 以 导 电 的 是

;属于电解质的是 。

(2)属于酸的是 ;属于碱的是

;属于盐的是 。

(3)写出下列物质的电离方程式。

⑧纯碱: ;

⑨HNO3: ;

⑩烧碱: 。

能力提升

8.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电

解质的正确组合是 ( )

选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质

A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰

B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫

C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙

D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气

9.下列四组物质分别溶于水得到的水溶液

中,含有的离子种类和其他几组不同的是

( )

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RJ化学必修第一册· 126

A.NH4Cl KNO3 Na2SO4

B.K2SO4 NaNO3 NH4Cl

C.NH4NO3 K2CO3 (NH4)2SO4 NaCl

D.NaCl (NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3

10.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2

溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶

液的导电能力随时间变化的曲线如图所

示。该小组的同学关于曲线的下列说法

中,不正确的是 ( )

A.溶液的导电能力强弱与溶液中离子的

浓度大小有关

B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液

中几乎没有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增强,主要

是由于过量的 H2SO4 电离出的离子

导电

D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫

酸时,溶液导电能力变化相同

11.下列说法中不正确的是 ( )

①将硫酸钡放入水中不能导电,但是硫

酸钡属于盐,也属于电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨

水是电解质

③固态 HCl不导电,熔融态的 HCl可以

导电

④NaHSO4 电离时生成的阳离子有氢离

子,但是它不是酸

⑤电解质加到水中一定能导电,非电解

质加到水中一定不导电

A.仅①④ B.仅①④⑤

C.仅②③⑤ D.①②③④⑤

12.(1)现有下列物质:①铁片 ②饱和食盐水

③稀硫酸 ④SO2 ⑤NH3

⑥熔融 KNO3 ⑦BaSO4 固体

⑧氢氧化钠固体

其中属于非电解质的是 (填序号,

下同),不能导电但属于电解质的是

。

(2)写出下列物质的电离方程式:

①KAl(SO4)2: 。

②NH4NO3: 。

探究创新

13.已知:CaCO3+CO2+H2O??Ca(HCO3)2,

且 Ca(HCO3)2 易溶于水。试根据如图

所示装置回答下列问题。

(1)通入 CO2 前,灯泡 (填“亮”或

“不亮”)。

(2)开始慢慢通入 CO2,灯泡

。

(3)继续通入过量的 CO2,灯泡

。

(4)下列图中,能比较准确地反映出溶液

的导电能力和通入 CO2 气体量的关系的

是 (填字母)(x 轴表示 CO2 通

入的量,y轴表示溶液的导电能力)。

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RJ化学必修第一册· 127

课时作业5 离子反应

基础巩固

1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是

( )

A.NaOH 溶液与 FeCl3 溶液

B.Na2CO3 溶液与稀硫酸

C.Na2SO4 溶液与 MgCl2 溶液

D.CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液

2.(2023年陕西省汉中高一月考)下列各组

中的离子,能在溶液中大量共存的是

( )

A.Mg

2+ 、Ca2+ 、NO3 、CO2-

3

B.Ba2+ 、K+ 、NO3 、ClC.H+ 、Na+ 、CO2-

3 、ClD.Mg

2+ 、Na+ 、OH- 、SO2-

4

3.下列离子方程式正确的是 ( )

A.硝酸汞溶液与铝反应:Hg

2+ +Al??

Al3+ +Hg

B.氧 化 铜 与 稀 硫 酸 反 应:CuO+2H+ +

SO2-

4 ??CuSO4↓+H2O

C.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+ ??Zn2+ +

H2↑

D.Fe 与 CuSO4 溶 液 反 应:2Fe+3Cu2+

??2Fe3+ +3Cu

4.加入适量的 H2SO4 溶液,可使溶液中下列

离子数量显著减少的是 ( )

A.Cl- B.Ba2+

C.NO3 D.Na+

5.在某酸性溶液中分别加入下列各组离子,

一定能大量共存的是 ( )

A.NH+

4 、SO2-

4 、CO2-

3 、K+

B.Na+ 、Ba2+ 、Ca2+ 、HCO3

C.Ag

+ 、SO2-

4 、K+ 、ClD.K+ 、Cl- 、Na+ 、SO2-

4

6.(2023年广西北海高一统考)室温下,下列

各组离子在指定溶液中能大量共存的是

( )

A.能 使 石 蕊 变 红 的 溶 液:MnO4 、Na+ 、

Cl- 、S2-

B.0.1mol·L-1的CaCl2 溶液:Na+ 、K+ 、

Cl- 、NO3

C.无色透明的溶液:Na+ 、Cu2+ 、NO3 、SO2-

4

D.能 使 酚 酞 变 红 的 溶 液:Mg

2+ 、Ba2+ 、

ClO- 、I7.根据所给的离子方程式写出与之对应的

一个化学方程式。

(1)CO2-

3 +2H+ ??CO2 ↑ +H2O:

。

(2)Mg(OH)2 +2H+ ??Mg

2+ +2H2O:

。

(3)Cu2+ +2OH-??Cu(OH)2↓:

。

(4)SO2+2OH-??SO2-

3 +H2O:

。

(5)Fe2O3+6H+ ??2Fe3+ +3H2O:

。

(6)Ba2+ +2OH- +CO2 ??BaCO3 ↓ +

H2O: 。

能力提升

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

( )

A.金 属 镁 与 稀 盐 酸 反 应:Mg+2H+ +

2Cl-??MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ +SO2-

4

??BaSO4↓

C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应:Na2CO3 +

2H+ ??2Na+ +H2O+CO2↑

D.氢 氧 化 镁 与 稀 硫 酸 反 应:OH- + H+

??H2O

9.下列反应的离子方程式书写正确的是

( )

A.往澄清石灰水中通入过量 CO2:

Ca2+ +2OH- +CO2 ??CaCO3↓+H2O

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RJ化学必修第一册· 128

B.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:

HCO3 +H+ ??H2O+CO2↑

C.往碳酸镁中滴加稀盐酸:

CO2-

3 +2H+ ??H2O+CO2↑

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:

Ba2+ +SO2-

4 +H+ +OH-??BaSO4 ↓

+H2O

10.某学生设计如图所示的方法对 A 盐进行

鉴定,由此分析,下列结论中正确的是

( )

A.A 中一定有 Fe3+

B.C中一定有 Cu2+

C.B一定为 AgCl沉淀

D.A 一定为 CuCl2 溶液

11.下列各选项中的反应①与反应②不能用

同一离子方程式表示的是 ( )

选项 反应① 反应②

A

向 AgNO3 溶 液

中滴加稀盐酸

AgNO3 溶液与食盐

水混合

B

过 量 CO2 通 入

NaOH 溶液中

过量 CO2 通入澄清

石灰水中

C

向烧碱溶液中滴

加稀盐酸

向 H2SO4 溶液中滴

加 KOH 溶液

D

向 BaCl2 溶 液 中

滴加稀硫酸

向Ba(OH)2 溶液中

滴加CuSO4 溶液

12.某学生设计了如下实验方法以分离 NaCl

和 CaCl2 两种固体混合物。

回答下列问题。

(1)沉淀 B是 (写化学式)。

(2)按此实验方案分离得到的 NaCl,经分

析含有杂质,是因为上述方案中某一步设

计有缺陷,这一步的正确设计方案应是

。

(3)若要测定该样品中 NaCl和 CaCl2 的

质量比,可称量干燥的沉淀 B 和另一种

物质的质量,这种物质是 。

探究创新

13.(2023年湖南永州高一月考)离子反应是

化学中重要的反应类型,回答下列问题:

(1)在发生离子反应的反应物或生成物

中,一定存在 (填序号)。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐

⑤化合物

(2)将两种化合物一起溶于水得到一种

无色透明溶液,溶液中含有下列离子中

的 某 些 离 子:K+ 、Mg

2+ 、Fe3+ 、Ba2+ 、

SO2-

4 、OH- 、CO2-

3 和Cl- ,取该溶液进行

如下实验:

Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液

呈蓝色。

Ⅱ.取少许原溶液滴入 BaCl2 溶液,无白

色沉淀产生。

Ⅲ.另 取 少 许 原 溶 液 先 滴 加 硝 酸 再 加

AgNO3溶液,产生白色沉淀。

Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量 H2SO4 溶

液,有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断,原溶液中肯定不

存在的离子是 ;肯定

存在的离子是 。

②写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子

方程式: 。

③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方

程式: 。

④如溶液中各离子的个数相等,确定溶

液中 (填“有”或“无”)K+ ,判断

依据是 。

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RJ化学必修第一册· 129

课时作业6 氧化还原反应

基础巩固

1.在反应2Fe2+ +4Br- +3Cl2 ??2Fe3+ +

6Cl- +2Br2 中,发生还原反应的是 ( )

A.Fe2+ B.BrC.Cl2 D.Cl2.下列变化过程不一定有电子转移的是

( )

A.HCl →MgCl2 B.Na →Na+

C.CO →CO2 D.Fe3+ →Fe2+

3.下列说法正确的是 ( )

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的

升降

B.氧化还原反应一定有氧元素参加

C.有 单 质 参 与 的 反 应 一 定 是 氧 化 还 原

反应

D.发生氧化反应的物质也可能同时发生

还原反应

4.实验室常利用反应 NaNO2+NH4Cl

△

??

NaCl+N2↑+2H2O 制取少量的 N2,下列

关于该反应的说法不正确的是 ( )

A.NaNO2 发生氧化反应

B.生成1个 N2 时转移3个电子

C.NH4Cl被氧化

D.化合价升高和化合价降低的元素是同

一种元素

5.以下说法正确的是 ( )

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还

原反应

B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化

合价降低

C.物质 中 某 元 素 失 去 电 子,则 此 物 质 被

氧化

D.还原剂中至少有一种元素被还原

6.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安

全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表

示为 Li2NH+H2 ??LiNH2 +LiH。下

列有关说法不正确的是 ( )

A.Li2NH 中 N 的化合价是-3价

B.该反应中化合价升高和化合价降低的

元素都是氢

C.该反应是氧化还原反应

D.该反应中化合价升高的元素是氮,化合

价降低的元素是氢

7.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应

的化学方程式如下:

3Cu+8HNO3(稀)??3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2O

(1)被氧化的元素是 ,被还原的

元素是 ,发生氧化反应的物质是

,发 生 还 原 反 应 的 物 质 是

。

(2)用双线桥法表示反应中电子得失的方

向和数目。

。

(3)用单线桥法表示反应中电子得失的方

向和数目。

。

能力提升

8.《本草经集注》记载:“鸡屎矾(碱式硫酸铜

或碱式碳酸铜)不入药用,投苦酒(醋)中,

涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变”。下

列说法错误的是 ( )

A.鸡屎矾属于盐类

B.“涂 铁 皆 作 铜 色”是 指 与 铁 发 生 置 换

反应

C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都是电解质

D.鸡 屎 矾 投 苦 酒 中 发 生 的 是 氧 化 还 原

反应

9.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各

种元素都参加了氧化还原反应的是

( )

A.2KNO3 +S+3C ??K2S+N2 ↑ +

3CO2↑

B.2KMnO4 ??K2MnO4+MnO2+O2↑

C.4HNO3 ??2H2O+4NO2↑+O2↑

D.HgS+O2 ??Hg+SO2

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RJ化学必修第一册· 130

10.下列化学反应中电子转移的表示方法正

确的是 ( )

A.SiO2+2C

0 高温

??S

0

失去4e-

↓

i+2C

+2

得到2e-×2

↑

O↑

B.2N

0

a+2H

+1

2e-

↓

2O??2N

+1

aOH+H

0

2↑

C.10KI

-1

+2KM

+7

nO4+8H2SO4??5I

0

失去5×2e-

↑

2+2Mn

+2

得到2×5e-

↓

SO4 +

8H2O+6K2SO4

D.C

0

u+2H2S

+8

2e-

↓

O4(浓)??C

+2

uSO4+S

+4

O2↑+2H2O

11.纳米级 Fe3O4 可用于以太阳能为热源分

解水制取 H2,过程如图所示。下列说法

中不正确的是 ( )

A.过 程 Ⅰ 的 反 应:2Fe3O4

太阳能

??? 6FeO

+O2↑

B.过程Ⅱ的反应:2H2O??2H2↑+O2↑

C.两个转化过程都发生了氧化还原反应

D.整个 过 程 实 现 了 太 阳 能 向 化 学 能 的

转化

12.有下列反应:

①16HCl(浓)+2KMnO4 ??2KCl+

2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②CaO+H2O??Ca(OH)2

③Ba(OH)2+H2SO4 ??BaSO4↓+2H2O

④Zn+2HCl??ZnCl2+H2↑

⑤2KClO3

△

??2KCl+3O2↑

⑥CaCO3

高温

??CaO+CO2↑

⑦2CO+O2

点燃

??2CO2

⑧SO2-

4 +Ba2+ ??BaSO4↓

(1)既是分解反应又是氧化还原反应的

是 (填序号,下同),既是化合反应

又是氧化还原反应的是 。

(2)请用双线桥表示反应①中电子转移

的方向和数目: 。

其中,发生氧化反应的物质是 ,发

生还原反应的物质是 。

(3)反应③的离子方程式为

。

探究创新

13.(2023年山东临沂高一模拟)中国对新冠

疫情的防控在世界上得到广泛的认同,

其中消毒是重要的措施。常用的消毒剂

有双氧 水、医 用 酒 精 以 及 含 氯 消 毒 剂。

其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最

广泛。

二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有

广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2 相

比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代

物。制备ClO2 有下列两种方法:

方法一:2NaClO3+4HCl??2ClO2↑+

Cl2↑+2NaCl+2H2O;

方法 二:2NaClO3 +H2O2 +H2SO4 ??

2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

(1)方法一的离子方程式:

。

(2)方法二中被氧化的物质是 ,

若反应生成10个 ClO2 气体分子,则有

个电子转移。

(3)用单线桥法标出下列反应中电子转

移的方向和数目。

2NaClO3+H2O2 +H2SO4 ??2ClO2 ↑

+O2↑+Na2SO4+2H2O

(4)ClO2 在杀菌消毒过程中会产生少量

副产物亚氯酸盐(ClO2 ),需将其转化为

Cl- 除去,下列试剂中可将 ClO2 转化为

Cl- 的是 (填字母)。

a.O3 b.FeSO4

c.KI d.KMnO4

(5)常温常压下,ClO2 的消毒能力是等微

粒个数 Cl2 的 倍(假设 ClO2、Cl2

全部被还原为 Cl- ,没有其它的含氯产物

生成)。

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RJ化学必修第一册· 131

课时作业7 氧化剂和还原剂

基础巩固

1.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现

的是 ( )

A.C →CO2 B.CO2 →CO

C.CuO →Cu D.H2SO4 →BaSO4

2.(2023年江苏南京高一统考)从海水中获

取溴 单 质 涉 及 反 应:SO2 +Br2 +2H2O

??H2SO4 +2HBr。下列有关该反应的

说法正确的是 ( )

A.SO2 发生还原反应

B.Br2 是还原剂

C.Br2 得到电子

D.H2O 中的氧元素被氧化

3.下列反应中 Cl2 只做氧化剂的是 ( )

A.5Cl2+I2+6H2O??10HCl+2HIO3

B.2Cl2 +2Ca(OH)2 ??CaCl2 +Ca(ClO)2

+2H2O

C.KClO+2HCl(浓)??KCl+ H2O+

Cl2↑

D.2NaCl+2H2O

电解

??2NaOH+Cl2 ↑ +

H2↑

4.根据下列反应的化学方程式,判断有关物

质的还原性强弱顺序是 ( )

①I2+SO2+2H2O??H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2 ??2FeCl3

③2FeCl3+2HI??2FeCl2+2HCl+I2

A.I- >Fe2+ >Cl- >SO2

B.Cl- >Fe2+ >SO2>IC.Fe2+ >I- >Cl- >SO2

D.SO2>I- >Fe2+ >Cl5.工业上制取 ClO2 的化学反应为2NaClO3

+SO2 + H2SO4 ??2ClO2 +2NaHSO4,

下列说法正确的是 ( )

A.SO2 在反应中被氧化

B.NaClO3 在反应中失去电子

C.H2SO4 在反应中做氧化剂

D.ClO2 是氧化产物

6.在反应2H2S+SO2 ??3S↓+2H2O 中,

氧化产物和还原产物的质量之比为

( )

A.2∶1 B.8∶3

C.1∶2 D.3∶8

7.过氧化氢(H2O2,氧显-1价)的水溶液俗

称双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用

来清洗伤口。

已知过氧化氢可以发生如下反应:

①Ag2O+H2O2 ??2Ag+O2↑+H2O;

②2H2O2

MnO2

???2H2O+O2↑;

③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH??2K2CrO4

+3K2SO4+8H2O。

请回答下列问题。

(1)反应①中 H2O2 (填“是

氧化剂”“是还原剂”或“既是氧化剂又是

还原剂”,下同),反应②中 H2O2

,反 应 ③ 中

H2O2 。

(2)根 据 上 述 反 应 可 知,H2O2、Ag2O、

K2CrO4 的氧化性由强到弱的顺序是

。

能力提升

8.对 于 反 应 3Br2 +6NaOH ??5NaBr+

NaBrO3+3H2O,以下叙述正确的是

( )

A.Br2 是氧化剂,NaOH 是还原剂

B.氧化产物与还原产物的化学计量数之

比为5∶1

C.Br2 既是氧化剂又是还原剂

D.每生成1个 BrO3 转移6个电子

9.ClO2 是一种消毒效率高、二次污染小的水

处 理 剂。 实 验 室 可 通 过 以 下 反 应 制 得

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RJ化学必修第一册· 132

ClO2:2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ??

2ClO2 ↑ +K2SO4 +2CO2 ↑ +2H2O。下

列说法正确的是 ( )

A.KClO3 在反应中做还原剂

B.H2SO4 做氧化剂

C.在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不

是还原剂

D.该反应中转移电子数是2

10.Cu2O 是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜

矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反

应:Cu2S+2Cu2O??6Cu+SO2↑,下列

有关说法正确的是 ( )

A.该反应中有三种元素的化合价发生了

变化

B.该反应中转移的电子数是12

C.Cu2S 在 反 应 中 既 是 氧 化 剂 又 是 还

原剂

D.Cu既是氧化产物又是还原产物

11.已知 下 列 反 应:Co2O3 +6HCl(浓)??

2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+

6H2O??10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说

法正确的是 ( )

A.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3

B.反应Ⅰ中 HCl是氧化剂

C.还原性:CoCl2>HCl>I2

D.反应Ⅱ中 Cl2 发生氧化反应

12.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还

原后的单质硒可能成为环境污染物,通

过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO2 以

回收Se。

已知:①Se+2H2SO4(浓)??2SO2↑+

SeO2+2H2O;②SO2+SeO2+H2O →

Se+SO2-

4 +H+ 。

(1)依据Se与浓硫酸的反应,写出Se和浓

硝酸(还原产物为 NO2)反应的化学方程式:

。

(2)Se与浓硝酸的反应中,氧化剂是 ,

反应中被还原的元素是 。

(3)依据反应 ① ②,判 断 SeO2、浓 硫 酸、

SO2 的氧化性由强到弱的顺序是

。

(4)配平反应②,并用双线桥法标出电子

转移的方向和数目:

。

探究创新

13.亚硝酸钠(NaNO2)的颜色、状态、味道和

食盐的相近,若误将亚硝酸钠(NaNO2)

当食盐用会引起中毒。亚硝酸钠中 N 为

+3价,处于中间价态,既有氧化性又有

还原性,在酸性环境中可以还原KMnO4,

使 KMnO4 溶液的紫色褪去。在酸性环

境中还可以将I- 氧化成I2,I2 能使淀粉

溶液变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠,

老师提供了下表中的试剂、操作供选择。

试剂 操作

①H2SO4 溶液

A.把 样 品 放 入 H2SO4 溶

液中,再加入淀粉溶液

②KMnO4 溶液

B.把样品放入 H2SO4 溶液

中,溶解后再加入所选试剂

③KI溶液

C.把 样 品 放 入 水 中,溶 解

后再加入所选试剂

④AgNO3 溶液

D.把样品放入盐酸中再加

入所选试剂

⑤淀粉溶液

从上表中选择试剂和对应操作并指明实

验现象。

(1)能判断被检验的样品是食盐的对应

试剂是 ,操作是 ,相应

实验现象为 。

(2)请用两套方案判断被检验的样品是

亚硝酸钠。

方案一:试剂为 ,操作是

,现象是 。

方案二:试剂为 ,操作是

,现象是 。

(3)为避免亚硝酸钠(NaNO2)中毒事件

的发生,你的合理化建议是 。

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RJ化学必修第一册· 133

阶段综合练(一)

基础巩固

1.(2023年山东高一统考)下列2022年“全

球十大突破性技术”中,发生化学变化的

是 ( )

A.计算机系统终结密码

B.实用型核聚变反应堆

C.合成抗疟疾和流感的新疫苗

D.AI数据生成

2.(2023年云南玉溪高一统考)下列有关物

质的分类正确的是 ( )

A.氧化物:H2O、ClO2、N2O4

B.碱:Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O

C.混合物:氢氧化铁胶体、矿泉水、液氯

D.碱性氧化物:过氧化钠、生石灰、铁红

3.(2023年四川成都高一统考)以下各组离

子能大量共存的是 ( )

A.K+ 、Na+ 、Mn2+ 、ClB.HCO3 、Na+ 、NO3 、H+

C.Ba2+ 、K+ 、NO3 、SO2-

4

D.Ca2+ 、K+ 、Cl- 、CO2-

3

4.(2023年云南昆明高一月考)下列转化中

需要加入氧化剂才能实现的是 ( )

A.CuO→Cu B.MnO4 →MnO2

C.HCO3 →CO2 D.I- →I2

5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是化

学中常见的物质,四种物质间的反应关系

如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、

D)表示物质间的反应,其中对应反应的离

子方程式书写正确的是 ( )

A.OH- +HCl??H2O+ClB.Ca(OH)2+Cu2+ ??Ca2+ +Cu(OH)2

C.Fe+Cu2+ ??Cu+Fe2+

D.Fe+2H+ ??Fe3+ +H2↑

6.下列物质的转化能实现的是 ( )

A.H2SO4

(加氯化钡)

→HCl

B.CO

(加氢氧化钠)

→Na2CO3

C.Cu(OH)2

(加氯化钠)

→NaOH

D.NaNO3

(加碳酸钡)

→Ba(NO3)2

7.(2022年浙江杭州高一阶段练习)水溶液

中 ROn3 与S2- 在酸化后发生反应:ROn3

+3S2- +6H+ ??R- +3S+3H2O,下列

有关推断不正确的是 ( )

A.ROn3 中 R呈+5价

B.ROn3 中 R呈+7价

C.微粒 ROn3 中n=1

D.R原子最外层有7个电子

能力提升

8.最 近,科 学 家 开 发 出 一 种 低 成 本 光 伏 材

料———蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O

+2CO

一定条件

→Na2CO3+C(石墨烯),然

后除去 Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。

下列说法不正确的是 ( )

A.该生产石墨烯的反应不属于置换反应

B.石墨烯与金刚石互为同素异形体

C.Na2O 属于碱性氧化物,CO 属于酸性氧

化物,Na2CO3 属于盐

D.自然界中碳元素有游离态和化合态两

种存在形式

9.下列化学反应的离子方程式错误的是

( )

A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3 +H+

??CO2↑+H2O

B.向碳酸钡中滴加稀盐酸:CO2-

3 +2H+

??CO2↑+H2O

C.向澄 清 石 灰 水 中 通 入 少 量 二 氧 化 碳:

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RJ化学必修第一册· 134

Ca2+ +2OH- + CO2 ?? CaCO3 ↓

+H2O

D.氢氧 化 钡 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应:Ba2+ +

2OH- + SO2-

4 +2H+ ?? BaSO4 ↓

+2H2O

10.(2023年黑龙江齐齐哈尔高一统考)把碎

纸片b、c、d、e补充到a中,可得到一个完

整的离子方程式(未配平)。下列说法不

正确的是 ( )

A.纸条排列的顺序可能是:c、d、a、b、e

B.通过该反应可知氧化性:ClO3 >SO2-

4

C.氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶1

D.每生成1个 ClO2,反应转移的电子数

为2

11.“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中

的二氧 化 碳。利 用 NaOH 溶 液 “捕 捉”

CO2 的基本过程如图(部分条件及物质

已略去):

(1)反应分离室中,发生反应的化学方程

式分别为 CaO+H2O??Ca(OH)2 和

。

(2)高温反应炉中,涉及反应的基本反应

类型为 。

(3)整个过程中,可以循环利用的物质为

(填化学式)。

12.(2022年安徽阜阳高一期中)有一无色透

明溶液,欲 确 定 其 是 否 含 有 下 列 离 子:

H+ 、Fe3+ 、Mg

2+ 、Ba2+ 、SO2-

4 、Cl- 、

HCO3 ,实验如下:

①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH 试

纸中部,试纸变为红色;

②取少量该溶液,加入过量BaCl2 溶液,

有白色沉淀生成;

③ 取 ② 中 反 应 后 的 上 层 清 液,加 入

AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,且不溶于

稀硝酸;

④取少量原溶液,加入过量的 NaOH 溶

液,有白色沉淀生成。

回答下列问题:

(1)溶液中一定存在的离子是 ;

溶液中肯定不存在的离子是 。

(2)分别写出实验②、③中发生反应的离

子方程式:

。

(3)写出实验④中生成的沉淀的化学式:

。

(4)不能确定是否含有的离子是 ,

为了进一步确定其是否存在,应该补充

的实验是 (写出

实验操作、现象和结论)。

探究创新

13.(2023 年 河 北 邢 台 高 一 月 考 )Mn2+ 、

Bi3+ 、BiO3 、MnO4 、H+ 、H2O 组成的一

个氧 化 还 原 反 应 体 系 中,发 生BiO3 →

Bi3+ 的反应过程。

(1)①将以上物质分别填入下面对应的

横线上,并配平化学方程式。

+ + ??

+ +

②该反应中,被氧化的元素是

(填元素名称);氧化剂是 ,氧化

产物 。

③反应中若产生2个还原产物,则有

个电子转移。

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两

个反应:

①Ce4+ +Fe2+ ??Fe3+ +Ce3+

②Sn2+ +2Fe3+ ??2Fe2+ +Sn4+

由此可以确定Fe2+ 、Sn2+ 、Ce3+ 三种离子

的还原性由强到弱的顺序是 。

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RJ化学必修第一册· 135

课时作业8 活泼的金属单质—钠

基础巩固

1.金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气

生成,装运金属钠的包装箱应贴的图标是

( )

2.下列关于钠的叙述正确的是 ( )

A.钠是银白色金属,硬度很大

B.钠与水反应,钠作还原剂,水作氧化剂

C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠

D.金属钠的熔点很高

3.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下

列实验现象描述正确的是 ( )

①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,放出

黄色火花 ③燃烧后得到白色固体

④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡

黄色固体物质

A.①② B.①②③

C.①④⑤ D.④⑤

4.钠与水反应的过程中表现出钠的物理性

质有 ( )

①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割

③熔点低于100℃ ④密度比水小

⑤热和电的良导体

A.①②④ B.①②③④

C.③④ D.①②③④⑤

5.将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气

体又能出现沉淀的是 ( )

A.BaCl2 溶液 B.K2CO3 溶液

C.FeCl3 溶液 D.稀盐酸

6.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不

正确的是 ( )

A.钠银白色,质软,熔点相对较低,密度比

水小

B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭,少量

的钠应保存在煤油中

C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳

酸钠

D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体

7.在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠

与水反应的实验。试完成下列问题:

(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观

察到的现象是 ,若将

钠放在燃烧匙中加热,所发生反应的化学

方程式是 。

(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,

根据这一现象你能得出的结论是:①

,② 。

(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧

杯中,不可能观察到的现象是 。

A.有气体生成

B.钠熔化成小球并在液面上游动

C.烧杯底部有银白色的金属钙生成

D.溶液变浑浊

(4)钠与水反应的离子方程式是

,还原产物

是 。

(5)将一小块钠投入到 FeCl3 溶液中,发生

反应的有关化学方程式为

。

能力提升

8.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满

氧气的 集 气 瓶 中,燃 烧 完 毕 冷 却 至 室 温

后,打开装置中的两个弹簧夹,这时观察

到的现象是 ( )

A.水不进入任何一瓶

B.水进入左瓶

C.水进入右瓶

D.水同时进入两瓶

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RJ化学必修第一册· 136

9.能正确表示下列反应的离子方程式的是

( )

A.钠 与 水 反 应:Na+2H2O ??Na+ +

2OH- +H2↑

B.钠 与 MgSO4 溶 液 反 应:2Na+ Mg

2+

??Mg+2Na+

C.钠与稀硫酸反应:Na+2H+ ??Na+ +

H2↑

D.钠 与 氯 化 钾 溶 液 反 应:2Na+2H2O

??2Na+ +2OH- +H2↑

10.在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,

用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的

钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红

色物质生成。下列说法中不正确的是

( )

A.上述反应是置换反应

B.上述反应是放热反应

C.上述反应中无水CuSO4 表现了还原性

D.加热且无水条件下,Na可以与 CuSO4

反应并生成 Cu

11.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被

氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物

是 ( )

A.只有 Na2O B.只有 Na2O2

C.Na2O 和 Na2O2 D.无法确定

12.现 用 金 属 钠 和 空 气 制 备 纯 度 较 高 的

Na2O2,可利用的装置如图所示。回答下

列问题(注:Na2O2 可以与 H2O、CO2 发

生反应):

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ,

其作用是

。

(2)若规定气体的气流方向从左到右,则

组合实验装置时各件仪器的正确连接顺

序为 (按从左到右顺序写明仪

器的编号Ⅰ、Ⅱ……),各仪器接口的连

接顺序是:空气进入 ,

接 , 接 ,

接 , (填 字 母 序

号)。

(3)装置Ⅱ的作用为

。

(4)操作中通空气和加热的顺序为

。

探究创新

13.在课堂上,老师演示了金属钠与 CuSO4

溶液反应的实验,同学们观察到该反应

中生成了蓝色的 Cu(OH)2 沉淀而没有

发现铜单质生成。但某同学想,会不会

是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆

盖从而没有被发现呢? 于是他想课后到

实验室继续研究,希望进一步用实验来

验证自己的猜测是否正确。

(1)假如该同学是你,请你写一份实验用

品 单 交 给 老 师,要 求 老 师 提 供 必 需 的

用品。

①实验探究的目的:

。

②探究所依据的化学原理:

。

③实验所需的用品:小刀、玻璃片、滤纸、

和 ;金属钠、

和 。

(2)该同学在探究实验中意外地发现生

成的蓝 色 沉 淀 中 混 有 少 量 的 黑 色 难 溶

物,而所使用的药品均没有问题,你认为

该黑色难溶物是 (填化学式),

生成该黑色难溶物的原因是

。

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RJ化学必修第一册· 137

课时作业9 氧化钠和过氧化钠

基础巩固

1.氧化钠与过氧化钠的相同点是 ( )

A.均是淡黄色固体

B.均是碱性氧化物

C.均能与水反应生成碱

D.均能与二氧化碳反应放出氧气

2.下列关于过氧化钠的叙述正确的是 ( )

A.Na2O2 沾到红色鲜花上,鲜花无变化

B.Na2O2 能与水反应,所以 Na2O2 可以作

很多气体的干燥剂

C.Na2O2 与 H2O、CO2 反应均为化合反应

D.Na2O2 与 CO2 反应时,Na2O2 既是氧化

剂又是还原剂

3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良

好的 生 存 环 境,一 般 在 飞 船 内 安 装 盛 有

Na2O2 颗粒的装置,它的用途是产生氧气。

下列关于 Na2O2 的叙述正确的是 ( )

A.Na2O2 中阴、阳离子的个数比为1∶1

B.Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同

量的 O2 时,需要水和 CO2 的质量相等

C.Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同

量的 O2 时,转移电子的数目相等

D.Na2O2 的漂白原理与木炭的漂白原理

相同

4.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原

反应而变质的是 ( )

A.Na2O B.NaCl

C.NaOH D.Na2O2

5.某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它

放在足量的水中反应产生两种气体,这两

种气体又可以在一定条件下反应生成水。

则原固体物质的组成是 ( )

A.Na2O2 与 Na2O B.Na2O2

C.Na2O2 和 Na D.Na和 Na2O

6.下列反应中,水既不作氧化剂又不作还原

剂的氧化还原反应是 ( )

A.钠与水反应

B.氧化钠与水反应

C.过氧化钠与水反应

D.二氧化碳与水反应

能力提升

7.如图所示,试管b中盛有水,气球a中盛有

干燥的 Na2O2 粉末,U 形管中注有浅红色

的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管

口。实验时将气球中的 Na2O2 抖落到试

管b的水中,将发生的现象是 ( )

A.U 形管内浅红色的水褪色

B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大

D.U 形管内的水位:c高于d

8.将26.4gNa2O 与 Na2O2 的混合物投入

足量 的 水 中 溶 解,反 应 后 水 溶 液 增 重

24.8g,则原混合物 Na2O 与 Na2O2 的质

量之比是 ( )

A.31∶39 B.39∶83

C.83∶39 D.79∶83

9.200 ℃ 时,CO2 和 水 蒸 气 的 混 合 气 体 共

23.2g与足量的 Na2O2 充分反应后,固体

质量增加了7.2g,则原混合气体中 CO2

与 H2O 的质量为 ( )

A.8.8g,14.4g B.8.6g,14.6g

C.8.0g,15.2g D.8.5g,14.7g

10.取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产

物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反

应后固体的质量增加了bg(b>a)。下列

物质中能满足上述结果的是 ( )

A.H2 B.CO

C.C6H12O6 D.C12H22O11

11.如下图所示 A 是固体金属单质,燃烧时

火焰呈黄色。A、B、C、D 之间的转化如

下图,

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RJ化学必修第一册· 138

(1)写出下列反应的化学方程式:

B→D ;

A→C 。

(2)写出下列反应的离子方程式:

B→C ;

C→D 。

(3)分别列举物质 A、B的一种主要用途

。

12.某课外活动小组设计如图装置验证“二

氧化碳 与 水 接 触 时 才 能 和 过 氧 化 钠 反

应”,已 知 盐 酸 具 有 挥 发 性 且 易 挥 发 出

HCl气体。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方

程式是 。

(2)装置Ⅰ是制备纯净的 (写化

学式),则仪器①和②中最适宜的药品组

合是 (填字母)。

a.稀盐酸 b.稀硫酸

c.小苏打 d.石灰石

(3)装置Ⅲ中盛装的是过氧化钠,具体实

验时操作步骤如下:

第一步:打开分液漏斗活塞,再打开弹簧

夹 K2(K1 此时处于关闭状态),将带火星

的木条置于a口。

第二步:关闭 K2,打开 K1,再将带火星的

木条置于a口。

现象:第一步观察到带火星的木条始终

不复燃。第二步观察到带火星的木条也

始终不复燃。

①为了观察到木条复燃,甲建议在 Ⅲ 后

安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是

。

②乙采纳甲的建议在Ⅲ后安装一个盛有

碱石灰的干燥管,再将带火星的木条置

于盛有碱石灰的干燥管管口。改进后本

实验预期现象是

。

这也不能证明实验结论,原因是

(用化学方程式表示)。

(4)为进一步达到实验目的,应补充的实

验是:取第二步反应后的 Ⅲ 中所得固体

少量于试管中,

(写出实验操作、现象及结论)。

探究创新

13.研究小组探究 Na2O2 与水反应。向1.56g

Na2O2 粉末中加入40mL 水,充分反应

得溶液 A(溶液体积变化忽略不计),进

行实验。

实验 1:向 2 mL 溶液 A 中滴入 1 滴酚

酞,溶液变红色,20秒后褪色。

(1)Na2O2 与 H2O 反应的化学方程式为

。溶液 A 中

NaOH 溶液的质量分数为 。

(2)对实验1中溶液红色褪去的原因进

行探究。

【查阅资料】

资料:H2O2 是 一 种 在 碱 性 条 件 下 不 稳

定、具有漂白性的物质。

【提出猜想】

猜想 1:Na2O2 与 H2O 反 应 可 能 生 成

了 H2O2

猜想2:生成的 NaOH 浓度太大

【设计并进行实验】

①实验2:向2mL溶液 A 中加入黑色粉

末 (填化学式),快速产

生了能使带火星木条复燃的气体。

②实验3:向2mLNaOH 质量分数为

% 的 NaOH 溶 液 中 滴 入 1 滴 酚

酞,溶液变红色,10分钟后溶液褪色。向

褪色的溶液中加入 ,溶液

变红色。

【得出结论】

由以上实验可得出的结论是

。

【反思与评价】

(3)分析实验结果可知,Na2O2 与 H2O 反

应的化学方程式如果分两步书写,应为

、 ,

但课本上没有写出中间产物 H2O2,可能

的原因是

。

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RJ化学必修第一册· 139

课时作业10 碳酸钠与碳酸氢钠

基础巩固

1.近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。

下列关于小苏打的叙述正确的是 ( )

A.化学式为 Na2CO3 B.受热不分解

C.属于盐 D.与盐酸不反应

2.关于 Na2CO3 和 NaHCO3 固体性质的说

法不正确的是 ( )

A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3

B.相同温度时在水中的溶解性:NaHCO3

<Na2CO3

C.与盐酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3

D.等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足

量盐酸反应产生的 CO2 质量不同

3.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活

中都可以找到。若要用家庭小实验,下面

的鉴别方法可行的是 ( )

A.分别放在炒 锅 中 加 热,观 察 是 否 有 残

留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的

火焰上灼烧,观察火焰颜色

C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观

察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加

入等体积、等浓度的白醋,观察反应的

剧烈程度

4.下列解释实验现象的化学(或离子)方程

式正确的是 ( )

A.切开的金属 Na露置于空气中,光亮表

面逐渐变暗:2Na+O2 ??Na2O2

B.除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠杂

质:2NaHCO3

△

?? Na2CO3 + CO2 ↑

+H2O

C.Na2O2 在 空 气 中 久 置 最 终 会 转 变 为

NaOH:2Na2O2+2H2O ??4NaOH+

O2↑

D.向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石

灰水,出现白色沉淀:2HCO3 +Ca2+ +

2OH-??CaCO3↓+CO2-

3 +2H2O

5.现 有 两 瓶 无 标 签 的 无 色 溶 液,分 别 装 有

Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液,用下列试

剂或方法能将两者区分的是 ( )

①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2

④NaOH ⑤加热

A.①③ B.①④

C.②③ D.②⑤

6.五彩缤纷的焰火与化学中“焰色试验”知

识相关。下列说法中正确的是 ( )

A.焰色试验是化学变化

B.用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝

C.K 的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察

D.利用焰色试验可区分 NaCl与 Na2CO3

固体

能力提升

7.①纯净的碳酸钠ag;②碳酸钠与碳酸氢

钠的混合物ag,两者相比下列各种情况

的描述正确的是 ( )

A.分别和盐酸完全反应时,混合物的耗酸

量大

B.分别和盐酸完全反应时,纯净的碳酸钠

放出的 CO2 多

C.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,

混合物得到的沉淀质量大

D.分别配成等体积溶液,混合物溶液中的

Na+ 的浓度大

8.(2022年高考·广东卷14)下列关于 Na

的化合物之间转化反应的离子方程式书

写正确的是 ( )

A.碱转化为酸式盐:OH- +2H+ +CO2-

3

??HCO3 +2H2O

B.碱 转 化 为 两 种 盐:2OH- +Cl2 ??

ClO- +Cl- +H2O

C.过氧化物转化为碱:2O2-

2 +2H2O??

4OH- +O2↑

D.盐 转 化 为 另 一 种 盐:Na2SiO3 +2H+

??H2SiO3↓+2Na+

9.泡沫灭火器内装的药液之一是 NaHCO3

饱和溶液,而不选用更廉价的 Na2CO3 饱

和溶液,其原因是 ( )

①质量相同的两种钠盐,NaHCO3 与足量

酸反应产生的 CO2 比 Na2CO3 多

② 产 生 相 同 质 量 的 CO2,消 耗 酸 的 量

NaHCO3 比 Na2CO3 少

③NaHCO3 与酸反应比 Na2CO3 快得多

④NaHCO3 比 Na2CO3 稳 定,便 于 长 期

保存

A.只有①③ B.只有②③

C.①②③ D.①②③④

10.下列物质或溶液不能与 CO2 反应(不包

括二氧化碳与水的反应)的是 ( )

A.Na2O2 B.CaCl2 溶液

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RJ化学必修第一册· 140

C.NaOH 溶液 D.Na2CO3 溶液

11.下图为几种物质的转化关系,其中 A 为

金属,B为淡黄色固体粉末,每一物质均

含有 A 元素。

(1)写出下列物质的化学式:

B ,C ,E ,

F 。

(2)写出下列各步反应的化学方程式:

C→E ;

C→F ;

F→C 。

12.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳

酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做

了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目

的的是(填装置序号) 。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物

质,其反应的化学方程式为

;

与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项

字母) 。

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个

实验,而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠

的稳定性,则试管 B 中装入的固体最好

是 (填化学式)。

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合

并充分反应:

①当石灰水过量时,其离子方程式为

;

②当碳酸氢钠与氢氧化钙的分子数之比

为2∶1时,所得溶液中溶质的化学式为

,请设计实验检验所得溶液中

溶质的阴离子:

。

探究创新

13.(2022年福建厦门高一厦门大学附属科

技中学校考期中)某化学实验小组在学

习 完 钠 盐 的 知 识 后,在 实 验 室 探 究

Na2CO3 的有关性质。

Ⅰ.查阅资料及已有知识:

(1)①相同温度下,等浓度溶液的碱性:

Na2CO3 NaHCO3 (填 “>”“=”或

“<”)

② NaHCO3 不 能 与 CaCl2 溶 液 反 应,

Na2CO3 能与CaCl2 溶液反应。

③NaHCO3 固体受热易分解,其化学方

程式为 。

Ⅱ.探究实验:

(2)探 究 实 验 1:在 锥 形 瓶 内 装 入 饱 和

NaHCO3 溶液,用 CO2 传感器测定密闭

装置中 CO2 的分压,测得 CO2 的分压与

温度的变化如图1所示。溶液温度在50

℃之前,溶液中 CO2 的分压增大的主要

原因是 ;溶

液温度升高到50℃之后,溶液中 CO2 的

分压急剧增大的原因是

。

(3)探 究 实 验 2:将 pH 为 8.31 的

NaHCO3 溶液装入烧杯中,加入几滴酚

酞溶液,加热,溶液 pH 变化与加热时间

的关系如图2所示,冷却至室温,测得溶

液pH 为8.86。根据溶液pH 的变化,请

用文字描述加热过程中的溶液的颜色变

化: 。

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