第一章 物质及其变化 ???????????????????????????????? ３３９

第１练 物质的分类及转化(基础课)/３３９

第２练 离子反应 离子方程式(基础课)/３４１

第３练 离子共存、推断与粗盐提纯(基础课)/３４３

第４练 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)/３４６

第５练 氧化还原反应方程式的配平与计算(能力课)/３４８

第二章 物质的量 ??????????????????????????????????? ３５０

第１练 物质的量 气体摩尔体积(基础课)/３５０

第２练 物质的量浓度(基础课)/３５２

第３练 化学计算常用方法(能力课)/３５５

第三章 化学实验基础 ???????????????????????????????? ３５７

第１练 化学实验基础知识和技能(基础课)/３５７

第２练 物质的分离与提纯(基础课)/３５９

第四章 金属及其化合物??????????????????????????????? ３６１

第１练 钠及其氧化物(基础课)/３６１

第２练 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素(基础课)/３６３

第３练 铁的单质、氧化物和氢氧化物(基础课)/３６６

第４练 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化(基础课)/３６９

第５练 镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼(基础课)/３７２

第６练 无机化工流程题解题指导(能力课)/３７５

第五章 非金属及其化合物 ????????????????????????????? ３７８

第１练 氯及其化合物(基础课)/３７８

第２练 卤族元素和其单质的制取(基础课)/３８１

第３练 硫及其氧化物(基础课)/３８４

第４练 硫酸 含硫物质的转化(基础课)/３８７

第５练 氮及其氧化物 氨气和铵盐(基础课)/３９０

第６练 硝酸 含氮物质的转化(基础课)/３９３

第７练 碳、硅和无机非金属材料(基础课)/３９６

第８练 化学与环境保护及可持续发展(能力课)/３９９

第９练 常见气体的实验室制备(能力课)/４０２

第六章 物质结构与性质 元素周期律?????????????????????? ４０５

第１练 原子结构 核外电子排布(基础课)/４０５

第２练 元素周期表 元素周期律(基础课)/４０７

第３练 化学键 分子结构与性质(基础课)/４１０

第４练 晶体结构与性质(基础课)/４１２

第５练 晶胞参数、坐标参数及投影图(能力课)/４１５

第６练 物质结构与性质综合题研究(能力课)/４１８

目录 ３３７

第七章 化学反应与能量??????????????????????????????? ４２１

第１练 化学反应的热效应(基础课)/４２１

第２练 原电池 化学电源(基础课)/４２４

第３练 电解池 金属的腐蚀与防护(基础课)/４２７

第４练 电化学原理的应用(能力课)/４３０

第八章 化学反应速率与化学平衡????????????????????????? ４３３

第１练 化学反应速率及其影响因素(基础课)/４３３

第２练 化学平衡状态 化学平衡的移动(基础课)/４３６

第３练 化学平衡常数(基础课)/４３９

第４练 化学反应的方向 化学反应的调控(基础课)/４４２

第５练 化学平衡图像(能力课)/４４５

第九章 水溶液中的离子反应与平衡 ??????????????????????? ４４８

第１练 电离平衡(基础课)/４４８

第２练 水的电离和溶液的pH(基础课)/４５０

第３练 酸碱中和滴定及滴定曲线(基础课)/４５２

第４练 盐类的水解(基础课)/４５５

第５练 溶液中离子(粒子)浓度关系与图像(能力课)/４５７

第６练 沉淀溶解平衡(基础课)/４６０

第十章 有机化学基础 ???????????????????????????????? ４６３

第１练 有机化合物的研究方法(基础课)/４６３

第２练 有机物的结构特点(基础课)/４６６

第３练 烃 化石燃料(基础课)/４６８

第４练 卤代烃 醇 酚(基础课)/４７０

第５练 醛、酮、羧酸及羧酸衍生物(基础课)/４７２

第６练 油脂、生物大分子和合成高分子(基础课)/４７４

第７练 有机推断与合成(能力课)/４７７

第十一章 化学综合实验 ???????????????????????????????? ４８０

第１练 物质制备综合实验(能力课)/４８０

第２练 组成和含量测定综合实验(能力课)/４８４

第３练 性质、原理探究综合实验(能力课)/４８８

第４练 实验方案的设计与评价(能力课)/４９３

一轮对点练答案解析 ??????????????????????????????????? ５７５

３３８ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第１练 物质的分类及转化(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?碱溶液中都含有 OH

－ ,因此不同的碱表现出一些

共同的性质.下列关于 Ba(OH)２ 性质的描述中,

不属于碱的共性的是 ( )

A．能使紫色石蕊试液变蓝色

B．能与盐酸反应生成盐和水

C．能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀

D．能与CO２ 反应生成水

２?病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播,

飞沫直径在１~１００nm之间,进入到空气中形成的

分散系属于气溶胶,口罩可以预防和降低感染的风

险性.对此说法,下列叙述正确的是 ( )

A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶

液、胶体与浊液

C．向饱和 FeCl３ 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可

以制备Fe(OH)３ 胶体

D．酒精用于消毒时,浓度越高,消毒效果越好

３?下列物质分类的正确组合是 ( )

选

项

碱 酸 盐

碱性

氧化物

酸性

氧化

A Cu２(OH)２CO３ H２SO４ NaHCO３ MgO CO２

B NaOH HCl NaCl Na２O CO

C NaOH HF CaCl２ Na２O２ SO２

D KOH HNO３ CaCO３ CaO SO３

４?下列说法正确的是 ( )

A．卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉

B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应

D．明矾可用作净水剂和消毒剂

５?(２０２３?深圳龙华中学周测)下列各组物质中符合

“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是 ( )

A．H２SO４、Na２O、MgCl２、CO２

B．NaHCO３、Ba(OH)２、Na２CO３、ZnO

C．HNO３、Ca(OH)２、Na２CO３、SO３

D．HCl、KOH、Na２CO３、MgO

６? 有关物质之间的部

分转 化 关 系 如 图 所

示,其中“———”表示

物质 之 间 能 发 生 化

学反应,“→”表示物质之间的转化关系.下列说法

中正确的是 ( )

A．物质X是一种常见的有机化合物

B．反应②一定有盐参加反应

C．CaCO３ 与 NaOH 反应可生成Ca(OH)２

D．图中的所有反应均不属于置换反应

７?请完成下列填空.

(１)有以下几种物质:①空气;②液态氧;③硝酸钾

溶液;④硫酸铜晶体(CuSO４?５H２O);⑤二氧化碳;

⑥氧化铜;⑦金刚石;⑧甲烷;⑨氢氧化铜.其中:

属于纯净物的是 (填序号,下同);

属于混合物的是 ;属于氧化物的是 ;

属于盐的是 ;属于有机物的是 ;

属于碱的是 ;属于单质的是 .

(２)写出下列物质之间转化的化学方程式:

①C→CO２→CaCO３→CaO→Ca(OH)２→CaCl２

.

②Cu→CuO→CuSO４→Cu(OH)２→CuSO４→Cu

.

能力提升

８?(２０２３?张家口宣化一中模拟改编)电影中涉及很多

有趣的知识.下列说法错误的是 ( )

A．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一

B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能

变成铁,该过程属于化学变化

C．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管

(如图１),碳纳米管与C６０互为同素异形体

D．取ag偏二甲肼(火箭推进剂)在６．４g氧气中恰

好完全反应,如图２,则偏二甲肼中不含氧

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第一章 物质及其变化 ３３９

９?(２０２３?深圳中学段考)在给定条件下,下列选项所

示的物质间转化均能实现的是 ( )

A．AlCl３(aq)

电解

→Al(s)

NaOH

→NaAlO２(aq)

B．Cu２S(s)

O２(g)

高温→SO２(g)

H２O２(aq)

→H２SO４(aq)

C．Fe２O３(s)

Al

高→温

Fe(s)

Cl２

点→燃

FeCl２

D．SO２(g)

CaCl２(aq)

→CaSO３(s)

O２

→CaSO４(s)

１０?(２０２４?洛阳创新发展联盟段考改编)向硝酸银溶

液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶

的微观结构如图所示,下列说法正确的是 ( )

A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子,从而使碘化银胶

体带正电荷

B．能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾

溶液

C．碘化银溶胶中,胶体粒子的直径为１~１００nm

D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达

尔效应

１１?图中“—”表示相连的物质间在一定

条件下可以反应,“→”表示丁在一

定条件下可以转化为乙.下面四组

选项中,符合图示要求的是 ( )

选项 甲 乙 丙 丁

A H２SO４ Na２SO４ NaOH NaCl

B KCl K２CO３ KOH HCl

C O２ CO CuO C

D Fe FeCl２ Zn HCl

１２?某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备

氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯

中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和

的FeCl３ 溶液.继续煮沸至液体呈透明的红褐色.

反应原理为FeCl３＋３H２O

△

??Fe(OH)３(胶体)＋

３HCl.

(１)判断胶体的制备是否成功,可利用胶体的

.

(２)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没

有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其

现象并分析原因:

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯

化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到 ,

其原因是 .

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来

水,结果会 ,

原因是 .

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时

间加热,结果会 ,

原因是 .

(３)丁同学按要求制备了Fe(OH)３ 胶体,但是他又

向Fe(OH)３ 胶体中逐滴加入了稀 H２SO４ 溶液,结

果出现了一系列变化.

①先出现红褐色沉淀,原因是

.

②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是

.

１３?在宏观—微观—符号之间建立联系,是化学学科

特有的思维方式.汽车尾气是造成大气污染的主

要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”

便可以使汽车的尾气转换成无毒气体.如用 表

示碳原子,用 表示氧原子,用 表示氮原子,下

图为气体转换的微观过程.请你根据图示回答下

列问题:

(１)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是

.

(２)将C归为化合物,将D归为单质的理由是

.

(３)图示反应用化学方程式表示为

.

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的

质量比为 .

(４)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化

的有关信息:

(答出一条即可).

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３４０ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第２练 离子反应 离子方程式(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?下列说法正确的是 ( )

A．CO２ 的水溶液能导电,所以CO２ 是电解质

B．BaSO４ 难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以

BaSO４ 的电离方程式为BaSO４ ???Ba

２＋ ＋SO

２－

４

C．液溴不导电,所以溴是非电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强

２?下列各式中,没有正确表示物质在溶液中的电离过

程的是 ( )

A．HCO

－

３ ???H

＋ ＋CO

２－

３

B．H２CO３???２H

＋ ＋CO

２－

３

C．NH４HCO３??NH

＋

４ ＋HCO

－

３

D．NH３?H２O???NH

＋

４ ＋OH

－

３?常温下,向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜

固体和Ba(OH)２ 固体,随着二者的加入,溶液的导

电性变化如图所示.下列分析不合理的是 ( )

A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液

B．若将Ba(OH)２ 固体换成BaCl２ 固体,曲线变化可

能完全重叠

C．M 点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成

了胆矾晶体,使溶液质量减小

D．N点时CuSO４ 和Ba(OH)２ 恰好完全反应

４?在下列反应中,不属于离子反应的是 ( )

A．Ba(OH)２ 溶液和 NaHCO３ 溶液反应

B．固体 Na２O２ 和CO２ 反应

C．电解饱和食盐水

D．Na单质与 H２O混合

５?下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A．盐酸和石灰石制CO２:CO

２－

３ ＋２H

＋??H２O＋CO２↑

B．氢氧化铜与稀盐酸反应:Cu(OH)２ ＋２H

＋??

Cu

２＋ ＋２H２O

C．铜片插入硝酸银溶液中:Cu＋Ag

＋??Cu

２＋ ＋Ag

D．往 澄 清 石 灰 水 中 通 入 二 氧 化 碳 气 体:CO２ ＋

Ca(OH)２??CaCO３↓＋H２O

６?(２０２３?石家庄二中教育集团期末)下列反应的离子

方程式正确的是 ( )

A．用 Ca(ClO)２ 溶液吸收 SO２ 制石膏乳:ClO

－ ＋

SO２＋２OH

－??Cl

－ ＋SO

２－

４ ＋H２O

B．向 H２

１８O 中投入 Na２O２ 固体:２H２

１８O＋２Na２O２

??４Na

＋ ＋４OH

－ ＋

１８O２↑

C．向CuSO４ 溶液通入 H２S:Cu

２＋ ＋S

２－??CuS↓

D．利用 MnO２ 和浓盐酸反应制备 Cl２:MnO２＋４H

＋

＋２Cl

－ △

??Mn

２＋ ＋Cl２↑＋２H２O

７?人体胃液中含有胃酸(０２．％~０４．％的盐酸),起杀菌、

帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必

须控制在一定范围内.当胃酸过多时就会出现“咯

酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状.目前市场上的

抗酸药主要有①吸收性抗酸药,如NaHCO３等,②非

吸收性抗酸药,如CaCO３、MgO、Al(OH)３等.

(１)上述所列举的抗酸药中有 个是电解质.

(２)CaCO３ 作抗酸药时发生反应的离子方程式为

.

(３) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO３ 来

治疗胃酸过多,理由是 .

(４)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒

平[主要成分是 Al(OH)３],反应的离子方程式为

.

能力提升

８?已知２Fe

３＋ ＋２I

－??２Fe

２＋ ＋I２,当把Cl２ 通入FeI２

溶液中时,下列离子方程式一定不正确的是 ( )

A．Cl２＋２I

－??I２＋２Cl

－

B．４Cl２＋６I

－ ＋２Fe

２＋??２Fe

３＋ ＋３I２＋８Cl

－

C．３Cl２＋２Fe

２＋ ＋４I

－??２Fe

３＋ ＋２I２＋６Cl

－

D．２Cl２＋２Fe

２＋ ＋２I

－??２Fe

３＋ ＋I２＋４Cl

－

９?(２０２４?成都七中零诊改编)下列离子方程式书写错

误的是 ( )

A．将 Na２O２ 固体投入 H２

１８O 中:２Na２O２ ＋２H２

１８O

??４Na

＋ ＋４OH

－ ＋

１８O２↑

B．在海带灰的浸出液(含有I

－ )中滴加双氧水得到

I２:２I

－ ＋H２O２＋２H

＋??I２＋２H２O

C．Mg(HCO３)２ 溶 液 与 足 量 的 NaOH 溶 液 反 应:

Mg

２＋ ＋２HCO

－

３ ＋４OH

－?? Mg(OH)２ ↓ ＋

２CO

２－

３ ＋２H２O

D．向 Na２CrO４ 溶液中滴加少量稀硫酸:２CrO

２－

４ ＋

２H

＋???Cr２O

２－

７ ＋H２O

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第一章 物质及其变化 ３４１

１０?(２０２３?泰安宁阳期中)下列关于离子方程式的评

价不合理的是 ( )

选项 化学反应及其离子方程式 评价

A

KAl(SO４ )２ 溶 液 与 足 量 的

Ba(OH)２ 溶 液 反 应:２Ba

２＋ ＋

３OH

－ ＋ Al

３＋ ＋２SO

２－

４??

２BaSO４↓＋Al(OH)３↓

错误,Al(OH)３

在强碱性条

件下会反应

生成 AlO

－

２

B

已 知 氧 化 性 Br２ ＞Fe

３＋ ,向

FeBr２ 溶液中通入少量氯气:

Cl２＋２Br

－??２Cl

－ ＋Br２

正确

C

稀盐酸除去含 CaCO３ 的水垢:

CaCO３ ＋ ２H

＋?? Ca

２＋ ＋

CO２↑＋H２O

正确

D

硫溶于热碱溶液可能发生的离

子反应是３S＋６OH

－ △

??２S

２－

＋SO

２－

３ ＋３H２O

正确

１１?(２０２２?湖南卷改编)下列离子方程式正确的是

( )

A．Cl２ 通入冷的 NaOH 溶液:Cl２＋２OH

－??Cl

－

＋ClO

－ ＋２H２O

B．用醋酸和淀粉ＧKI溶液检验加碘盐中的IO

－

３ :

IO

－

３ ＋５I

－ ＋６H

＋??３I２＋３H２O

C．FeSO４ 溶 液 中 加 入 H２O２ 产 生 沉 淀:２Fe

２＋ ＋

H２O２＋４H２O??２Fe(OH)３↓＋４H

＋

D．NaHCO３ 溶液与少量的 Ba(OH)２ 溶液混合:

HCO

－

３ ＋Ba

２＋ ＋OH

－??BaCO３↓＋H２O

１２? 科学研究中观察到的

宏观现象能反映微观

本质.例如,我们可以

通过测定溶液导电能

力来探查溶液中自由

移动 的 离 子 浓 度.某

小组向 ０．１ mol/LBa(OH)２ 溶 液 中 匀 速 滴 加

０．１mol/L稀硫酸,测得溶液导电能力的变化如图

所示,回答下列问题:

资料１:２０℃时BaSO４ 溶解度为２．３８×１０

－４g.

资料２:下表为２０℃蒸馏水和饱和BaSO４ 溶液的

电导率.

蒸馏水 饱和BaSO４ 溶液

电导率(S/m) １．５２×１０

－３ ４．５８×１０

－４

注:电导率越大,溶液导电能力越强.

(１)Ba(OH)２ 的电离方程式是

.

(２)A~B段发生反应的化学方程式是

.

(３)关于图中的说法正确的是 (填字母).

A．AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的

BaSO４ 不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为０,说明溶液中几乎没

有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过

量的Ba(OH)２ 电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)２ 溶液与稀硫酸恰好完全中和

(４)BaSO４ 在水中的存在形式,同学们提出了不同

的观点:

A．只以BaSO４ 固体形式存在

B．只以自由移动的SO

２－

４ 和Ba

２＋ 形式存在

C．主要以BaSO４ 固体形式存在,同时存在极少量

自由移动的SO

２－

４ 和Ba

２＋

你支持观点 (填字母)证据是

(用文字和数据说明);由此可知,物质在水中的存在

形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式.

(５)次磷酸与醋酸相似,是一种易溶于水的一元

酸,其分子式为 H３PO２,与 NaOH 溶液反应的离

子方程式为 H３PO２＋OH

－??H２PO

－

２ ＋H２O,次

磷酸在水中的存在形式是 ,

次磷酸的电离方程式是

.

１３?请按要求书写下列离子方程式.

(１)向 Ba(HCO３)２ 溶液中滴入 NaHSO４ 溶液,至

沉淀完全,写出反应的离子方程式:

.

在上述溶液中继续滴入 NaHSO４ 溶液,此时离子

方程式为 .

(２)AlCl３ 溶液与烧碱溶液反应,当n(OH

－ )∶

n(Al

３＋ )＝７∶２时:

.

(３)CuCl２ 溶液与 NaHS溶液反应,当n(CuCl２)∶

n(NaHS)＝１∶２时: .

(４)溶液中有低价钼(以 MoO

２－

３ 表示),可加入适

量 H２O２ 将其氧化为 MoO

２－

４ ,反应的离子方程式

为 .

(５)酸性溶液中,CeO２ 与 H２O２ 反应生成 Ce

３＋ 并

放出 O２,该反应的离子方程式为

.

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３４２ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第３练 离子共存、推断与粗盐提纯(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?下列离子能大量共存的是 ( )

A．使酚酞溶液呈红色的溶液中:Na

＋ 、K

＋ 、SO

２－

４ 、

CO

２－

３

B．无色透明的溶液中:Cu

２＋ 、K

＋ 、SO

２－

４ 、NO

－

３

C．含有大量Ba

２＋ 的溶液中:Mg

２＋ 、NH

＋

４ 、SO

２－

４ 、Cl

－

D．使 石 蕊 溶 液 呈 红 色 的 溶 液 中:Na

＋ 、Fe

３＋ 、I

－ 、

SO

２－

４

２?向某溶液中加 BaCl２ 溶液,产生白色沉淀,加稀

HNO３ 沉淀不消失,则溶液中 ( )

A．一定含有SO

２－

４ 、Ag

＋ 中的一种或几种

B．一定含有SO

２－

４ 或 Ag

＋ ,不含SO

２－

３

C．一定含有SO

２－

４ 或SO

２－

３ 或 Ag

＋

D．一定含SO

２－

４ 、SO

２－

３ 、Ag

＋ 中的一种或几种

３?某溶液中大量存在以下五种离子:NO

－

３ 、SO

２－

４ 、

Fe

３＋ 、H

＋ 、M,它 们 的 个 数 之 比 为 N (NO

－

３ )∶

N(SO

２－

４ )∶N(Fe

３＋ )∶N(H

＋ )∶N(M)＝２∶３∶

１∶３∶１,则 M可能为(HNO３ 具有强氧化性)( )

A．Mg

２＋ B．Fe

２＋

C．CO

２－

３ D．Ba

２＋

４?(２０２３?渭南富平一模)常温下,下列各组离子在指

定溶液中一定能大量共存的是 ( )

A．加入 Al粉产生 H２ 的溶液中:Mg

２＋ 、SO

２－

４ 、ClO

－ 、

Ca

２＋

B．澄清透明溶液中:K

＋ 、Na

＋ 、SO

２－

４ 、MnO

－

４

C．

c(H

＋ )

c(OH

－ )

＝１０

－１２的溶液中:NH

＋

４ 、Ba

２＋ 、Cl

－ 、NO

－

３

D．由水电离的c(OH

－ )＝１×１０

－１０ mol?L

－１的溶液

中:Na

＋ 、K

＋ 、NO

－

３ 、S２O

２－

３

５?常温下,下列溶液中的微粒一定能大量共存的是 ( )

Ac．(Fe

３＋ )＝０．１ mol?L

－１ 的 溶 液:Al

３＋ 、SO

２－

４ 、

SCN

－ 、I

－

B．常温下,由水电离的c(H

＋ )?c(OH

－ )＝１．０×

１０

－２６溶液中:K

＋ 、Na

＋ 、MnO

－

４ 、Cl

－

C．无色透明的水溶液中:K

＋ 、Ba

２＋ 、Cl

－ 、NO

－

３

D．使石蕊试液变红的溶液:Al

３＋ 、NO

－

３ 、Fe

２＋ 、Br

－

６?(２０２３?广东两校联考)下列离子检验的方法正确

的是 ( )

A．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明

原溶液中一定有Cu

２＋ 离子

B．用玻璃棒蘸取某无色溶液,灼烧,观察火焰颜色呈

黄色,证明原无色溶液中含有钠元素

C．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原

溶液中一定有Cl

－ 离子

D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色无味气体,说

明原溶液中一定有CO

２－

３ 离子

７?(２０２３?皖南八校联考)某化学研究性学习小组对某

无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含

有 K

＋ 、Mg

２＋ 、Fe

３＋ 、Cu

２＋ 、Al

３＋ 、Ag

＋ 、Ca

２＋ 、CO

２－

３ 、

SO

２－

４ 、Cl

－ 中的若干种离子,该小组同学取１００mL

水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加

１mol/L的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况

如图所示:

注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液;bd段表示滴加稀

硝酸

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第一章 物质及其变化 ３４３

(１)水样中一定含有的阴离子是 ,其物质的

量浓度之比为 .

(２)写出BC段所表示反应的离子方程式

.

(３)由B点到 C点变化过程中消耗硝酸的体积为

.

(４)试根据实验结果推断 Na

＋ 是否存在? 若存在,

Na

＋ 的物质的量浓度c(Na

＋ )的范围是(若 Na

＋ 不存

在,则不必回答该问) .

(５)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子

(写出实验步骤,现象和结论).

能力提升

８?(２０２３?黄冈中学模拟)下列各组离子在所给定的条

件下可以大量共存的是 ( )

选项 条件 离子

A

加入苯酚显紫色的溶

液中

Na

＋ 、 Mg

２＋ 、 Cl

－ 、

SO

２－

４

B

使 KIＧ淀粉试纸变蓝的

溶液

S

２－ 、NH

＋

４ 、Mg

２＋

C

在含有大量 HCO

－

３ 的

溶液中

K

＋ 、Na

＋ 、AlO

－

２ 、Br

－

D

能和 Ca

２＋ 生成沉淀的

溶液中

K

＋ 、Ba

２＋ 、

CH３COO

－ 、Cl

－

９?某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离

子,进行了如图所示的实验操作(所加试剂为溶液),

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试

纸变蓝.由该实验能得到的正确结论是 ( )

A．原溶液中一定含有SO

２－

４

B．原溶液中一定含有 NH

＋

４

C．原溶液中一定含有Cl

－

D．原溶液中一定含有Fe

３＋

１０?(２０２３? 沈 阳 质 检 改 编)某 白 色 粉 末 中 可 能 含

CuSO４、Na２S、(NH４)２SO３、KHSO４ 和 NaCl.某化

学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验:

步骤一:取少量白色粉末溶于水,没有气体逸出,得

到无色透明溶液①;

步骤二:向溶液①中滴加稀硫酸,产生浅黄色固体

和气体X;

步骤三:将气体X通入CuSO４ 溶液、产生黑色沉淀.

根据上述现象,下列关于该白色粉末的说法中正确

的是 ( )

A．白色粉末一定不含有CuSO４ 和 NaCl

B．白色粉末中 Na２S和(NH４)２SO３ 的物质的量之

比小于２

C．黑色沉淀可溶于硝酸

D．向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在

１１?(２０２３?重庆万州区月考改编)某溶液中只可能含

有下 列 离 子 中 的 几 种:K

＋ 、NO

－

３ 、SO

２－

４ 、NH

＋

４ 、

CO

２－

３ (不 考 虑 溶 液 中 少 量 的 H

＋ 和 OH

－ ),取

２００mL该溶液,分为两等份进行下列实验:

实验１:第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热,产

生的气体在标准状况下为２２４mL.

实验２:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入

足量的BaCl２ 溶液,得固体２．３３g.

下列说法正确的是 ( )

A．该溶液中无法确定是否含有 K

＋

B．该溶液中肯定含有 NO

－

３ 、SO

２－

４ 、NH

＋

４ 、CO

２－

３

C．该溶液中无法确定是否含有 NO

－

３

D．该溶液中一定含有 K

＋ ,且c(K

＋ )≤０．１mol/L

１２?(２０２３?湖南“一起考”大联考)下列离子在一定条

件下一定能共存,且加入相应试剂后发生的离子方

程式正确的是 ( )

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３４４ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

选

项

离子组

加入

试剂

加入试剂后发生的

离子反应

A

K

＋ 、HCO

－

３ 、

AlO

－

２ 、Cl

－

少量

盐酸

H

＋ ＋AlO

－

２ ＋H２O

??Al(OH)３↓

B

K

＋ 、CO

２－

３ 、

?? ?

O

－ (酸

性:碳 酸 ＞ 苯 酚

＞HCO

－

３ )

通入

少量

CO２

?? ?

O

－ ＋

H２O＋CO２ →

?? ?

OH ＋

HCO

－

３

C

Cu

２＋ 、Na

＋ 、S

２－ 、

Cl

－

适量

稀盐酸

２H

＋ ＋S

２－??H２S↑

D

Na

＋ 、H

＋ 、Cl

－ 、

NO

－

３

铜

３Cu＋２NO

－

３ ＋８H

＋

??３Cu

２＋ ＋２NO↑

＋４H２O

１３?(２０２３?青岛五十八中期中)现有五种可溶性物质

A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别

含有五种阳离子 Al

３＋ 、Fe

３＋ 、Cu

２＋ 、Ba

２＋ 、Na

＋ 和五

种阴离子 NO

－

３ 、OH

－ 、Cl

－ 、CO

２－

３ 、X

n－ (n＝１或２)

中的一种.

(１)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断

其中必有的两种物质是 和 .

(２)物质 C 中含有离子 X

n－ .为了确定 X

n－ ,现

将(１)中的两种物质记为 A 和B,当C与 A 的溶

液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量

稀 HNO３,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则 X

为 (填字母).

a．Br

－ b．CH３COO

－

c．SO

２－

４ d．HCO

－

３

(３)将３８．４gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu

不溶解;再滴加稀 H２SO４,Cu逐渐溶解,管口附近

有红棕色气体出现.则物质 D一定含有上述离子

中的 (填相应的离子符号).写出Cu溶解

的离子方程式为 ,

若要将Cu完全溶解,至少加入 H２SO４ 的物质的量

是 .

(４)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物

质,该反应的离子方程式为

.

１４?(２０２３?江西名校调研)Q溶液中含有如表所示离

子中的某５种且浓度均为０．５mol?L

－１(不考虑水

的电离与离子水解).向 Q 溶液中加入足量稀氢

溴酸,有气体R产生.经分析,反应前后阴离子种

类不变.

阳离子 阴离子

K

＋ 、Fe

３＋ 、NH

＋

４ 、Ba

２＋ 、

Fe

２＋ 、Mg

２＋ 、Al

３＋ 、Ag

＋

HSO

－

３ 、OH

－ 、NO

－

３ 、

CO

２－

３ 、SO

２－

４ 、Br

－ 、S

２－ 、

S２O

２－

３

请回答下列问题:

(１)写出一种检验气体R的方法: .

写出产生气体R的离子方程式:

.

(２)由“加入氢溴酸??”、“反应前后阴离子种类不

变”推知:Q一定不含 (填中文数字)种阴

离子.

(３)综合排断,Q一定含离子有 (填离子符号).

(４)一定量 Q与氯气缓慢反应,实验结果如下:

①“红色溶液”变为蓝色溶液,发生反应的离子方程

式为 .

②V 的范围为 .

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第一章 物质及其变化 ３４５

第４练 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( )

A．Mg变成 MgO时化合价升高,失去电子,因此 Mg

在该反应中被还原

B．KMnO４ 受热分解,锰元素化合价一方面升高,一

方面降低,因此锰元素既被氧化又被还原

C．CuSO４＋２NaOH??Cu(OH)２↓＋Na２SO４ 属于

氧化还原反应

D．反应２H２O

电解

??２H２↑＋O２↑,H２O中元素的化

合价既有升高,又有降低

２?(２０２３?鄂东南省级示范高中模拟)下列物质的应用

中,不涉及氧化还原反应的是 ( )

A．饮用水中加入 K２FeO４ 消毒

B．NaOH 和铝粉的混合物疏通管道

C．牙膏中添加SrF２ 防治龋齿

D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞

３?有 A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应:

(１)A

２＋ ＋B??B

２＋ ＋A (２)A

２＋ ＋C??C

２＋ ＋A

(３)B

２＋ ＋C??C

２＋ ＋B (４)C

２＋ ＋D??D

２＋ ＋C

由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正

确的是 ( )

①氧化性:A

２＋ ＞B

２＋ ＞C

２＋ ＞D

２＋

②氧化性:D

２＋ ＞C

２＋ ＞B

２＋ ＞A

２＋

③还原性:A＞B＞C＞D

④还原性:D＞C＞B＞A

A．①④ B．①③ C．②③ D．②④

４?为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零

件表面生成一层致密保护层.化学处理过程中其中

一步的反应为３Fe＋NaNO２＋５NaOH??３Na２FeO２

＋H２O＋NH３↑.下列叙述不正确的是 ( )

A．上述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强

B．上述反应中,每生成１molNa２FeO２,转移的电子

数为２NA

C．上述反应中,铁是还原剂,NaNO２ 和 NaOH 是氧

化剂

D．NO

－

２ 的氧化性强于FeO

２－

２ 的氧化性

５?在常温下,发生下列几种反应:①１６H

＋ ＋１０Z

－ ＋

２XO

－

４??２X

２＋ ＋５Z２ ＋８H２O;②２A

２＋ ＋B２??

２A

３＋ ＋２B

－ ;③２B

－ ＋Z２??B２＋２Z

－ .根据上述

反应,判断下列结论中错误的是 ( )

A．溶液中可发生:Z２＋２A

２＋??２A

３＋ ＋２Z

－

B．Z２ 在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为:XO

－

４ ＞Z２＞B２＞A

３＋

D．X

２＋ 是XO

－

４ 的还原产物

６?高铁酸钾(K２FeO４)是一种环保、高效、多功能饮用

水处理剂,制备流程如图所示:

下列叙述不正确的是 ( )

A．用 K２FeO４ 作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净

化水

B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl２ 溶液吸收再利用

C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为３∶２

D．该条件下,物质的溶解性:Na２FeO４＜K２FeO４

７?在氯氧化法处理含CN

－ 的废水过程中,液氯在碱性

条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰

化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质.

(１)某厂废水中含 KCN,其浓度为６５０mg?L

－１.现

用氯氧化法处理,发生如下反应(其中 N均为－３价、

O均为－２价)KCN＋２KOH＋Cl２??KOCN＋２KCl

＋H２O.该反应中,被氧化的元素是 ,

氧化产物是 .处理上述废水２０．０L,

使 KCN完全转化为 KOCN,至少需氯气 g.

(２)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气.

请用单线桥法标出电子转移方向和数目:２KOCN＋

４KOH＋３Cl２??２CO２↑＋６KCl＋２H２O＋N２↑.

能力提升

８?关于反应 K２H３IO６＋９HI??２KI＋４I２＋６H２O,下

列说法正确的是 ( )

A．K２H３IO６ 发生氧化反应

B．KI是还原产物

C．生成１２．７gI２ 时,转移０．１mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为７∶１

９?(２０２３?广州执信中学月考)为防止废弃的硒单质

(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧

化硒(SeO２),再用 KI溶液处理后回收Se.发生的

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３４６ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

反应为:①Se＋２H２SO４(浓)??２SO２ ↑＋SeO２ ＋

２H２O;②SeO２ ＋４KI＋４HNO３??４KNO３ ＋Se＋

２I２＋２H２O.下列说法错误的是 ( )

A．①中SO２ 是还原产物,SeO２ 是氧化产物

B．②中 HNO３ 既不是氧化剂也不是还原剂

C．②中每生成０．２molI２ 共转移０．４mol电子

D．氧化性由强到弱的顺序是:H２SO４(浓)＜SeO２＜I２

１０?NaClO２ 是一种高效的漂白剂,实验室中一种制备

NaClO２ 的过程如图所示,下列说法错误的是 ( )

A．NaClO２ 的漂白原理与SO２ 不同

B．每生成１molClO２ 有０．５molH２C２O４ 被氧化

C．反应２过程中,H２O２ 作氧化剂

D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的 NaClO２

１１?在酸性溶液中,FeS２ 催化氧化的物质转化关系如

图所示.

下列有关叙述正确的是 ( )

A．Fe

２＋ 是该反应的催化剂

B．反应中,FeS２ 作氧化剂

C．反应过程中须不断加入 NO和 O２

D．每消耗７molO２,溶液中最多增加４molSO

２－

４

１２?HNO２ 是一种弱酸,且不稳定,易分解生成 NO 和

NO２;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中

它也 是 一 种 氧 化 剂,如 能 把 Fe

２＋ 氧 化 成 Fe

３＋ .

AgNO２是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回

答下列问题:

(１)人体正常的血红蛋白中含有Fe

２＋ ,若误食亚硝

酸盐(如 NaNO２),则导致血红蛋白中的 Fe

２＋ 转化

为Fe

３＋ 而中毒,服用维生素 C可解毒.下列叙述

不正确的是 (填字母).

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe

３＋ 还原为Fe

２＋

D．亚硝酸盐是还原剂

(２)某同学把新制的氯水加到 NaNO２ 溶液中,观察

到氯水褪色,同时生成 NaNO３ 和 HCl,请写出反应

的离子方程式: .

(３)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO４,若用反

应所得的酸性溶液将 Fe

２＋ 转化为 Fe

３＋ ,要求产物

纯净,可选用的最佳试剂是 (填字母).

a．Cl２ b．Fe c．H２O２ d．HNO３

(４)FeSO４ 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色

水处理剂高铁酸钠(Na２FeO４),氧化性比 Cl２、O２、

ClO２、KMnO４ 更强,主 要 反 应:２FeSO４ ＋６Na２O２

??２Na２FeO４＋２Na２O＋２Na２SO４＋O２↑.

①该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 .

②简要说明 Na２FeO４ 作为水处理剂时所起的作

用:

.

１３?某探究学习小组用如图所示装置

进行SO２、Fe

２＋ 和 Cl

－ 还原性强弱

比较实验,实验过程如下:

Ⅰ．先 向 B 中 的 FeCl２ 溶 液 (约

１０mL)中通入Cl２,当B中溶液变

黄时,停止通气.

Ⅱ．打开活塞b,使约２mL的溶液流入D试管中,检

验取出溶液中的离子.

Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO２ 气体.

Ⅳ．更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子.

(１)棉花中浸润的溶液为 ,目的是

.

(２)实验室制备氯气的化学方程式为

.

(３)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为

;

过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作

是 .

(４)该小组对SO２、Fe

２＋ 和 Cl

－ 还原性强弱比较期

望达到的结论是 .

(５)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,下表是

他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明

SO２、Fe

２＋ 和Cl

－ 还原性强弱关系的是 .

过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子

甲 有Fe

３＋ 无Fe

２＋ 有SO

２－

４

乙 既有Fe

３＋ 又有Fe

２＋ 有SO

２－

４

丙 有Fe

３＋ 无Fe

２＋ 有Fe

２＋

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第一章 物质及其变化 ３４７

第５练 氧化还原反应方程式的配平与计算(能力课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?在反应 Cu＋HNO３(稀) →Cu(NO３)２＋NO↑＋

H２O中,氧化剂与还原剂的质量之比为 ( )

A．３∶８ B．３２∶２１

C．２１∶３２ D．２１∶８

２?测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下:①KMnO４

溶 液 处 理:CH３OH ＋ MnO

－

４ ＋ X →CO

２－

３ ＋

MnO

２－

４ ＋H２O(未配平,下同)②酸化处理:MnO

２－

４

＋H

＋ →MnO２↓＋MnO

－

４ ＋H２O,下列说法错误

的是 ( )

A．“反应①”中X为 OH

－ ,配平后计量系数为８

B．“反应①”中氧化性:MnO

－

４ ＞CO

２－

３

C．“反应②”中,可用盐酸进行酸化

D．“反应②”消耗７１．４g MnO

２－

４ 时,反应中转移

０．４mole

－

３?酸性KMnO４ 溶液和CuS混合时,发生的反应如下:

MnO

－

４ ＋CuS＋H

＋ →Cu

２＋ ＋SO２↑＋Mn

２＋ ＋H２O

(未配平),下列有关该反应的说法中正确的是( )

A．被氧化的元素是Cu和S

B．Mn

２＋ 的还原性强于CuS的还原性

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为６∶５

D．若生成２?２４L(标准状况下)SO２,转移电子的物

质的量是０?８mol

４?在焊接铜器时可用 NH４Cl溶液除去铜器表面的氧化

铜以便焊接,其反应为CuO＋NH４Cl →Cu＋CuCl２

＋N２↑＋H２O(未配平).下列说法正确的是 ( )

A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和 N

B．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的

１

２

C．反应中产生０．２mol气体时,转移０．６mol电子

D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为３∶２

５?(２０２３?宣城期末)用硫化亚铁、硫化亚铜处理酸性

废水中的Cr２O

２－

７ ,发生的反应如下:

反应Ⅰ:FeS＋Cr２O

２－

７ ＋H

＋ →Fe

３＋ ＋SO

２－

４ ＋Cr

３＋

＋H２O(未配平)

反应Ⅱ:Cu２S＋Cr２O

２－

７ ＋H

＋ →Cu

２＋ ＋SO

２－

４ ＋Cr

３＋

＋H２O(未配平)

下列说法错误的是 ( )

A．当参加反应的FeS和Cu２S物质的量相同时,FeS

去除的Cr２O

２－

７ 较多

B．反应中每处理含０．１molCr２O

２－

７ 的废水需要转移

０．６mole

－

C．反应Ⅱ中涉及三种元素价态变化

D．使用FeS除去废水中Cr２O

２－

７ 的同时,还有利于吸

附悬浮杂质

６?(２０２３?玉林期末)金属钛(Ti)性能优越,被称为继

铁、铝之后的“第三金属”.工业上以金红石为原料

制取 Ti的反应为

Ⅰ．aTiO２＋bCl２＋eC

１１７３K

→aTiCl４＋eCO

Ⅱ．TiCl４＋２Mg

１２２０~１４２０K

→Ti＋２MgCl２

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 ( )

A．TiCl４ 在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂

B．C、Mg在反应中均被氧化

Ca．＝１,b＝e＝２

D．每生成１９．２gTi,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移４．８mol电子

７?(１)三氟化氮(NF３)是一种新型电子材料,它在潮湿的

空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物

有 HF、NO和 HNO３.请根据要求回答下列问题:

①反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质

的量之比为 .

②写出该反应的化学方程式:

,

若反应中生成０２．molHNO３,转移的电子数为 .

(２)已知Fe(OH)３ 能与次氯酸盐发生如下反应(未配平):

Fe(OH)３＋ClO

－ ＋OH

－ →FeO

n－

４ ＋Cl

－ ＋H２O

①已知 有 １０．７gFe(OH)３ 参 加 反 应,共 转 移 了

０．３NA个电子,则n＝ ,FeO

n－

４ 中铁元素的

化合价为 .

②根据所学的知识,推测FeO

n－

４ 能和

(填字母)反应.

A．KMnO４ B．SO２ C．H２S D．O２

能力提升

８?已知酸性 KMnO４ 溶液能被 Na２SO３ 溶液还原成

Mn

２＋ 而 使 溶 液 褪 色.欲 使 ２０．００ mL１．００×

１０

－２ mol?L

－１酸性 KMnO４ 溶液恰好褪色,需消耗

２５．００mLNa２SO３ 溶液,则该 Na２SO３ 溶液的物质

的量浓度(单位:mol?L

－１)为 ( )

A．２．００×１０

－２ B．３．００×１０

－２

C．４．００×１０

－２ D．５．００×１０

－２

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３４８ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

９?工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S

２－ 并制取硫

酸盐的一种常用流程如图.下列说法正确的是( )

A．碱性条件下,氧化性:O２＞S２O

２－

３ ＞MnO

２－

３

B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为２∶１

C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为４MnO

２－

３ ＋２S

２－ ＋

９H２O??S２O

２－

３ ＋４Mn(OH)２↓＋１０OH

－

D．将１molS

２－ 转化为SO

２－

４ 理论上需要 O２ 的体积

为２２．４L(标准状况)

１０?把图２中的物质补充到图１中,可得到一个完整

的氧化还原型离子方程式(未配平).

对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 ( )

AI．O

－

４ 作氧化剂

B．若１molMn

２＋ 参加反应则转移５mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为５∶２

D．配平后 Mn

２＋ 、H

＋ 的化学计量数分别为２、３

１１?向某FeBr２ 溶液中通入１．１２L(标准状况)的 Cl２,

测得溶液中c(Br

－ )＝３c(Cl

－ )＝０．３mol?L

－１.

反应过程中溶液的体积变化忽略不计.则下列说

法正确的是 ( )

A．原溶液的浓度为０．１mol?L

－１

B．反应后溶液中c(Fe

３＋ )＝０．１mol?L

－１

C．反应后溶液中c(Fe

３＋ )＝c(Fe

２＋ )

D．原溶液中c(Br

－ )＝０．４mol?L

－１

１２?氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用.

(１)酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙

醇氧化成乙酸,本身被还原成 Cr

３＋ .写出该反应

的离子方程式: ;

在该反应中还原剂是 (填化学式).氧化

２３g乙醇时转移电子的物质的量为 .

(２)向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯,溶液褪色.

配平下列反应方程式:

KMnO４ ＋ H２SO４ ＋

CH２?CH２ → K２SO４ ＋

MnSO４＋ CO２↑＋

(３)乙 烯 与 双 氧 水 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成

HOCH２CH２OH,化 学 方 程 式 为 CH２?CH２ ＋

H２O２ →HOCH２CH２OH,这个反应既是加成反

应,又是氧化反应.判断为“氧化反应”的依据是

.

(４)在保温瓶胆上镀银,常用葡萄糖作还原剂.发生

反应如下 HOCH２(CHOH)４CHO＋２Ag(NH３)２OH

△

→HOCH２(CHOH)４COONH４＋２Ag↓＋３NH３＋

H２O.镀银时,假设平均每个瓶胆上消耗０１．０８g银,

则１００００个这样的瓶胆最少需要消耗葡萄糖的质

量为 kg.

１３?工业上以软锰矿(主要成分 MnO２)为原料,通过液

相法生产 KMnO４.即在碱性条件下用氧气氧化

MnO２ 得到K２MnO４,分离得到的 K２MnO４ 后,再

用惰 性 材 料 为 电 极 电 解 K２MnO４ 溶 液 得 到

KMnO４,其生产工艺简略如下:

(１)反应器中反应的化学方程式为

.

(２)生产过程中最好使用含 MnO２８０％以上的富

矿,因为 MnO２ 含量最低的贫矿中 Al、Si的氧化物

含量较高,会导致 KOH 消耗量 (填“偏

高”或“偏低”).

(３)电解槽中总的离子反应方程式为

.

(４)在传统工艺中得到 K２MnO４ 后,向其中通入适

量CO２ 反应生成黑色固体、KMnO４ 等,反应的化

学方程式为 .

上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为 .

与该传统工艺相比,电解法的优势是

.

(５)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度:称草

酸晶体样品０．５００g溶于水配制成１００mL 溶液,

取出２０．００mL用０．０２００mol?L

－１的酸性KMnO４

溶液滴定(杂质不反应),至溶液呈浅粉红色且半

分钟内不褪去,消耗 KMnO４ 溶液１４．８０mL,则该

草酸晶体的纯度为 .

(结果保留三位有效数字)(已知该草酸结晶水合

物 H２C２O４?２H２O的相对分子质量为１２６)

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第一章 物质及其变化 ３４９

第１练 物质的量 气体摩尔体积(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?清末成书的«化学鉴原»中有一段描述:“各原质(元

素)化合所用之数名曰‘分剂数’.养气(氧气)以八

分为一分剂(即分剂数为八),??一分剂轻气(氢

气)为一,??并之即水,一分剂为九”.其中与“分

剂数”一词最接近的现代化学概念是 ( )

A．摩尔质量 B．物质的量

C．化合价 D．质量分数

２?下列关于 NH３ 的叙述正确的是 ( )

A．NH３ 的摩尔质量是１７g

B．１molNH３ 含有氢原子数约为６．０２×１０

２３

C．１７gNH３ 的物质的量是１mol

D．１gNH３ 中含有的电子数为１７mol

３?在标准状况下有①６．７２LCH４,②３．０１×１０

２３个 HCl

分子,③３．４gNH３.下列对这三种气体的相关量的

关系比较,正确的是 ( )

A．质量:②＜①＜③

B．氢原子数:②＞①＞③

C．体积:②＜①＜③

D．密度:②＞③＞①

４?(２０２３?广州真光中学期中)关于同温、同压下等体

积的 N２O(气体)和 CO２ 的叙述:①质量相同;②密

度相等;③所含分子数相等,其中正确的是 ( )

A．只有①② B．只有①③

C．只有③ D．①②③

５?(２０２３?清远期末)内表面光滑的恒温方形容器被可

以自由滑动的挡板分隔为左右两部分,向左右两边

分别充入如下气体,其中挡板位置正确且两部分密

度相等的是 ( )

６?一定温度和压强下,３０L某种气态纯净物中含有

６．０２×１０

２３个分子,这些分子由１．２０４×１０

２４个原子构

成,下列有关说法中不正确的是 ( )

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下,该纯净物若为气态,其体积约是２２４．L

C．该气体中每个分子含有２个原子

D．若 O２ 在该条件下为气态,则１molO２ 在该条件

下的体积也为３０L

７?(２０２３?六安舒城育才学校月考)C、N、O、S、H、Na都

是中学化学中常见的元素.按要求完成下列填空.

(１)０．５molH２SO４ 分子的质量为 ;０．１NA

个 Al２(SO４)３ 所含SO

２－

４ 的物质的量为 .

(２)等物质的量的 NH３ 和 N２ 两种气体,所含原子数

之比为 ,等质量的 NH３ 和 N２ 物质的量之

比为 .

(３)标准状况下,０．５molN２ 的体积约为 ,

８．９６LCO２ 气体的物质的量为 .

能力提升

８?(２０２３?河南创新发展联盟联考)设 NA 为阿伏加德

罗常数的值.下列说法错误的是 ( )

A．５．６gFe完全反应可能失去０．２NA 个电子

B．１L１mol?L

－１的 AlCl３ 溶液中含有 Al

３＋ 的数目

等于 NA

C．常温常压下,１１．２L氢气所含的氢原子数小于 NA

D．１６g肼(N２H４)中含有的极性键的总数为２NA

９?(２０２３?山西部分名校联考改编)２０２２年９月９日,国

家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五

号”最新科学成果:中国科学家首次在月球上发现新

矿物,并命名为“嫦娥石”.“嫦娥石”是一种新的磷酸

盐矿物,属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族.设 NA 为

阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 ( )

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３５０ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

A．２７．５gPCl３ 中含有P—Cl键的数目为０．８NA

B２．３gNa与足量 H２O 反应生成的 H２ 分子数目

为 NA

C．１００g质量分数为４９％的 H３PO４ 溶液中,含有的

氧原子总数目为２NA

D．在２５℃时,１LpH＝１２的Ca(OH)２ 溶液中含有

OH

－ 数目为０．０１NA

１０?(２０２３?湖南名校联盟联考)设 NA 为阿伏加德罗

常数的值.下列说法正确的是 ( )

A．３４g呋喃( )中含有的极性键数目为３NA

B２．５℃时,pH＝１４的 NaOH 溶液中含有的 Na

＋ 数

目为 NA

C．密闭容器中,２molSO２ 和１mol

１８O２ 充分反应,

生成物中１８O原子数为２NA

D．３９gNa２O２ 与足量的 H２O 完全反应,转移的电

子数目为 NA

１１?如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左

右滑动的密封隔板,在 A、B、C内分别充入等质量

的X、CO２、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的

气体密度相等.下列说法不正确的是 ( )

A．物质的量:n(X)＜n(CO２)＜n(Y)

B．分子数目:N(X)＝N(Y)

C．气体的体积:V(X)＝V(Y)

D．摩尔质量:M(X)＝M(Y)

１２?按要求完成下列填空.

(１)如果ag某气体中含有的分子数b,则cg该气

体在标准状况下占有的体积应表示 L.

(２)８．４gN２ 与９．６g某单质 Rx 所含原子个数相

同,且分子数之比为３∶２,则 R的相对原子质量

是 ,x 值为 ,９．６g单质 Rx 所含

原子个数为 .

(３)某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为１３３．５g?

mol

－１,取该金属氯化物２６．７g配成水溶液,与足

量 AgNO３ 溶液完全反应,生成８６．１g白色沉淀.

则金属 M 的摩尔质量为 .

(４)某物质 A加热时按化学方程式２A??２B＋C

＋３D分解,产物均为气体,测得相同条件下由生

成物组成的混合物气体对 H２ 的相对密度为２０,

则反应物 A的相对分子质量为 .

(５)一定量的液态化合物 XY２,在一定量 O２ 中恰

好完全反应:XY２(l)＋３O２(g)??XO２(g)＋２YO２

(g),冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为

６７２mL,则(l表示液态,g表示气态):

①反应前 O２ 的体积是 mL.

②在XY２ 分子中,X、Y两元素的质量比为３∶１６,

则X、Y两元素的相对原子质量之比为 .

１３?合成氨工业生产中所用的αＧFe催化剂的主要成分

为FeO、Fe２O３.

(１)某FeO、Fe２O３ 混合物中,铁、氧原子的物质的

量之比４∶５,其中 Fe

２＋ 与 Fe

３＋ 物质的量之比为

.

(２)当催化剂中 Fe

２＋ 与 Fe

３＋ 的物质的量之比为

１∶２时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质

量分数为 .

(３)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向

４８０gFe２O３ 粉末加入炭粉的质量为 ,

生成实验条件下 CO２ 的体积为 (假设此

实验条件下,气体摩尔体积为２４L?mol

－１).

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第二章 物质的量 ３５１

第２练 物质的量浓度(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?下列关于物质的量浓度说法中正确的是 ( )

A．在１mol/L碳酸钠溶液中含２mol钠离子

B．将标准状况下４．４８LHCl通入１L水中,则此溶

液的物质的量浓度为０．２mol?L

－１

C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合,

所得溶液可能呈碱性

D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液

的物质的量浓度

２?下列说法正确的是 ( )

A．配制０．１mol/LCuSO４ 溶液１００mL,需称量胆矾

１．６g

B．４０gNaOH 固体溶于１L水,所得溶液的浓度为

１mol/L

C．２００mL０．２mol/L MgCl２ 溶液中 Cl

－ 的个数为

０．０８NA

D．从１００mL１mol/L H２SO４ 溶液取出１０mL溶

液,此溶液的浓度为０．１mol/L

３?实验室用 NaCl固体配制２５０mL１．０００mol/LNaCl

溶液所涉及的操作中,不需要用到的仪器为 ( )

４?配制１００mL１．０mol?L

－１ Na２CO３ 溶液,下列操作

正确的是 ( )

A．称取１０．６g无水碳酸钠,置于１００mL容量瓶中,

加水溶解、定容

B．称 取 １０．６g 无 水 碳 酸 钠,置 于 烧 杯 中,加 入

１００mL蒸馏水,搅拌、溶解

C．转移 Na２CO３ 溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入

容量瓶中

D．定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

５?下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏

低的是 ( )

①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应

反应热的绝对值;②溶液转移到容量瓶后,烧杯及

玻璃棒未用蒸馏水洗涤;③酸碱中和滴定过程中,

开始时平视读数,结束时仰视读数所得溶液的体

积;④在用标准溶液(已知浓度)滴定未知浓度的溶

液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗;⑤配制溶

液定容时,仰视容量瓶的刻度线

A．①③⑤ B．①②⑤

C．②③④ D．③④⑤

６?将标准状况下的某气体(摩尔质量为 M g/mol)溶

于ag水中,所得溶液的密度为bg/cm

３,溶质的物

质的量浓度为cmol/L,则该气体的体积是 ( )

A．

２２．４ac

M(１－c)L B．

２２．４c

M

L

C．

２２．４ac

１０００b－Mc

L D．

２２．４ac

１０００b

L

７?检测血液中Ca

２＋ 的浓度可用于判断多种疾病.某

研究性学习小组设计如下实验测定血液中 Ca

２＋ 的

浓度.

(１)配制酸性 KMnO４ 溶液.如图是配制１００mL

０．０１mol?L

－１酸性 KMnO４ 溶液的过程示意图.

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３５２ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

①配制１００mL０．０１０mol?L

－１酸性 KMnO４ 溶液

时所需称量(分析天平,精确度０．０００１g)KMnO４

固体的质量为 g.

②观察图示并判断其中不正确的操作有

(填序号).

③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有

(填名称).

④如果按照图示的操作配制溶液,在其他操作均正

确的情况下,配制溶液的浓度将 (填“偏

大”或“偏小”).

(２)测定血液样品中 Ca

２＋ 的 浓 度.取 血 液 样 品

４０．００mL,加适量的草酸铵[(NH４)２C２O４]溶液可析

出草酸钙(CaC２O４)沉淀,将洗涤后的草酸钙沉淀溶

于强酸可得草酸(H２C２O４),再用０．０１０mol?L

－１酸

性KMnO４ 溶液反应,反应完全时,共消耗４８．００mL

酸性 KMnO４ 溶液.

①写出草酸与酸性 KMnO４ 溶液反应的离子方程

式: .

②计算血液样品中Ca

２＋ 的浓度为 mg?mL

－１.

能力提升

８? 实验室里需要配制４８０mL０．１０mol?L

－１的硫酸铜

溶液,下列实验用品及实验操作正确的是 ( )

选项

容量瓶

容积

溶质质量 实验操作

A ４８０mL 硫酸铜:７．６８g 加入５００mL水

B ４８０mL 胆矾:１２．０g 配成５００mL溶液

C ５００mL 硫酸铜:８．０g 加入５００mL水

D ５００mL 胆矾:１２．５g 配成５００mL溶液

９?下列有关实验原理或操作错误的是 ( )

A．用２０mL量筒量取１５mL酒精,加水５mL,配制

质量分数为７５％酒精溶液

B．在２００mL某硫酸盐溶液中,含有１．５NA 个硫酸

根离子,同时含有 NA 个金属离子,则该硫酸盐

的物质的量浓度为２．５mol?L

－１

C．实 验 中 需 用 ２．０ mol?L

－１ 的 Na２CO３ 溶 液

９５０mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取

Na２CO３ 的质量分别为１０００mL、２１２．０g

D．实验室配制５００mL０２．mol?L

－１的硫酸亚铁溶液,

其操作是:用天平称２７８．g绿矾(FeSO４?７H２O),放

入小烧杯中加水溶解,转移到５００mL容量瓶,洗

涤、稀释、定容、摇匀

１０?如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度

曲线,分析曲线得到的以下说法中错误的是 ( )

A．冷却含有 Na

＋ 、Cl

－ 、NH

＋

４ 、HCO

－

３ 的浓热的溶

液,可得到碳酸氢钠晶体

B．在２０℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数

为 NH４Cl＞NaCl＞NaHCO３

C．在３０℃时,氯化钠和氯化铵固体各２０g分别溶

于５０g水,所得溶液都是饱和溶液

D．利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出

氯化铵的最佳温度在１０℃以下

１１?(２０２３?漳州测试)５０g浓度为cmol?L

－１、密度为

ρg?cm

－３ 的 氨 水 中 加 入 一 定 量 的 水 稀 释 成

０．５cmol?L

－１的氨水,则加入水的体积应 ( )

A．小于５０mL B．等于５０mL

C．大于５０mL D．等于

５０

ρ

mL

１２?３６．５g HCl溶解在１L 水 中(水 的 密 度 近 似 为

１g/cm

３)所得溶液的密度为ρg/cm

３,质量分数为

w,物质的量浓度为c mol/L,NA 表示阿伏加德罗

常数的数值,则下列叙述中正确的是 ( )

A．所得溶液的物质的量浓度为１mol/L

B．３６．５gHCl气体占有的体积为２２．４L

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第二章 物质的量 ３５３

Cc．＝

ρ

３６．５＋１０００

D．所得溶液的质量分数w＝

３６．５c

１０００ρ

１３?实验室工作人员现用 Na２CO３?１０H２O 晶体配制

０２．mol?L

－１的 Na２CO３ 溶液４８０mL.请回答下

列问题:

(１)应称取 Na２CO３?１０H２O晶体的质量: .

(２)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,

完成下列问题:

①Na２CO３?１０H２O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序

号,下同),无影响的有 .

(３)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有

(填序号).

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(４)某同学改用固体 Na２CO３ 配制上述 Na２CO３ 溶

液的过程如图所示:

你认为该同学的错误步骤有 (填序号).

A．１处 B．２处 C．３处 D．４处

１４?在标准状况下,将２２４LHCl气体溶于６３５mL水

中,所得盐酸的密度为１．１８g?cm

－３.试计算:

(１)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是

、 .

(２)取这种盐酸１００mL,稀释至１．１８L,所得稀盐

酸的物质的量浓度是 .

(３)在４０．０mL０．０６５mol?L

－１ Na２CO３ 溶液中,逐

滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡.若使

反应不产生CO２ 气体,加入稀盐酸的体积最多不

超过 mL.

(４)将不纯的 NaOH 样品１g(样品含少量 Na２CO３

和水),放入５０mL２mol?L

－１的盐酸中,充分反

应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去４０mL

１mol?L

－１的 NaOH 溶液.蒸发中和后的溶液,

最终得到 g固体.

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３５４ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第３练 化学计算常用方法(能力课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?在标准状况下,有７５０mL含臭氧的氧气,其中臭氧

完全分解后体积变为７８０mL,若将此含臭氧的氧

气１L通入碘化钾溶液中,发生如下反应:２KI＋O３

＋H２O??２KOH＋I２ ↓＋O２,则生成的碘的质

量是 ( )

A．０．９１g B．０．８１g C．０．７１g D．０．６１g

２?２８g铁粉溶于稀盐酸中,然后加入足量的 Na２O２ 固

体,充分反应后过滤,将滤渣加强热,最终得到的固

体质量为 ( )

A．３６g B．４０g C．８０g D．１６０g

３?某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为

FeSO４?７H２O)的纯度,称取１１．５g绿矾产品,溶

解,配制成１０００mL溶液;分别量取２５．００mL待测

溶液于锥形瓶中,用硫酸酸化的０．０１０００mol?L

－１

高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液的平

均体积为２０．００mL.根据数据计算该绿矾样品的

纯度约为 ( )

A．９４．５％ B．９６．１％ C．９６．７％ D．９７．６％

４? 为了避免 NO、NO２、N２O４ 对大气的污染,常采用

NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程式:２NO２ ＋

２NaOH??NaNO３＋NaNO２＋H２O;NO２＋NO＋

２NaOH??２NaNO２＋H２O).现有由a molNO、

b molNO２、c molN２O４ 组成的混合气体恰好被

V LNaOH 溶液吸收(无气体剩余),则此 NaOH 溶

液的物质的量浓度为 ( )

A．

a＋b＋c

V

mol?L

－１ B．

a＋b＋２c

V

mol?L

－１

C．

２a＋b＋c

V

mol?L

－１ D．

b＋２c

V

mol?L

－１

５?(２０２３?上海金山区二模)将一定量锌与１００mL

１８mol?L

－１的浓硫酸充分反应,锌完全溶解时产生

０．８mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解),将反应

后的溶液稀释至４００mL,测得溶液中c(H

＋ )＝

x mol?L

－１,则下列叙述错误的是 ( )

A．共消耗锌４８．０g

B．共转移电子１．６mol

C．气体中

n(SO２)

n(H２)＝

１－０．２x

０．２(x－１)

D．生成气体体积约为１７．９２L(标准状况)

６?测定聚合硫酸铁[Fe２(OH)６－２n(SO４)n]m 样品中铁的

质量分数:准确称取液态样品３．０００g,置于２５０mL

锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的

SnCl２ 溶液(Sn

２＋ 将 Fe

３＋ 还原为 Fe

２＋ ),充分反应

后,除去过量的 Sn

２＋ .用５．０００×１０

－２ mol?L

－１

K２Cr２O７ 溶液滴定至终点(滴定过程中 Cr２O

２－

７ 与

Fe

２＋ 反应生成 Cr

３＋ 和 Fe

３＋ ),消耗 K２Cr２O７ 溶液

２２．００mL.

(１)上述实验中若不除去过量的Sn

２＋ ,样品中铁的

质量分数的测定结果将 (填“偏大”“偏小”

或“无影响”).

(２)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程).

７?KClO３、KMnO４、MnO２ 常用于实验制备氯气、氧气.

某同学取了２４．５gKClO３ 和少量的 KMnO４ 混合均

匀后,充分加热后收集到气体 A０．３２mol,然后再加

入足量的浓盐酸,加热充分反应后收集到氯气a mol

(不考虑氯气的溶解),Mn元素全部转变成 Mn

２＋ .求:

(１)加入 KMnO４ 的物质的量 .

(２)a的值(写出推理过程).

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第二章 物质的量 ３５５

能力提升

８?碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化

铜.在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜.

溶解２８．４g上述混合物,消耗１ mol?L

－１ 盐酸

５００mL.煅烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的

质量是 ( )

A．３５g B．３０g C．２０g D．１５g

９?一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为－２价)

与１００mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不

与盐酸反应)生成３．２g硫单质、０．４molFeCl２ 和一

定量 H２S气体,且溶液中无 Fe

３＋ .则下列说法正

确的是 ( )

A．该盐酸的物质的量浓度为６．０mol?L

－１

B．该磁黄铁矿FexS中Fe

２＋ 与Fe

３＋ 的物质的量之比

为２∶１

C．生成的 H２S气体在标准状况下的体积为４．４８L

D．该磁黄铁矿中FexS的x＝０．８

１０?MnCO３ 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧

化物,其固体残留率随温度的变化如图所示.则

(１)３００℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)＝ .

(２)图中点D对应固体的成分为

(填化学式).

１１?(２０２３?广州越秀区培正中学模拟)

工 业 利 用 反 应 TiO２ (s)＋C＋

２Cl２(g)

△

??TiCl４(g)＋CO２(g),在

无水无氧条件下制取 TiCl４,利用如

图所示的装置测定 TiCl４ 的纯度,取m gTiCl４ 产

品,向安全漏斗中加入适当的蒸馏水,待 TiCl４ 充

分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体合并转移至锥

形瓶中,加入c１ mol/LAgNO３ 溶液V１ mL,使氯

离子完全沉淀,以高铁铵钒为指示剂,用c２ mol/L

NH４SCN溶液滴定过量的 AgNO３ 生成 AgSCN沉

淀,滴定终点时,消耗滴定液V２ mL.

(１)安全漏斗在实验中的作用除加水外,还有

.

(２)根据上述数据计算该样品的纯度 w＝

(用含m、c１、V１、c２、V２ 的代数式表示).

１２?过氧化钙晶体(CaO２?８H２O)可用于改善地表水

质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等.

(１)已知:I２＋２S２O

２－

３??２I

－ ＋S４O

２－

６ ,测定制备

的过氧化钙晶体中CaO２ 的含量的实验步骤如下:

第一步:准确称取ag产品放入锥形瓶中,再加入

过量的bgKI晶体,加入适量蒸馏水溶解,再滴入

少量２mol?L

－１的 H２SO４ 溶液,充分反应.

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.

第三步:逐滴加入浓度为c mol?L

－１的 Na２S２O３

溶液发生反应,滴定达到终点时出现的现象是

.

若滴定消耗 Na２S２O３ 溶液V mL,则样品中 CaO２

的质量分数为 (用字母表示).

(２)已知过氧化钙加热至３５０℃左右开始分解放

出氧气.将过氧化钙晶体(CaO２?８H２O)在坩埚

中加热逐渐升高温度,测得样品质量随温度的变

化如图所示,则３５０℃左右所得固体物质的化学

式为 .

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３５６ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第１练 化学实验基础知识和技能(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用

标识,下列物质贴错了标识的是 ( )

物质 浓 H２SO４ Cl２ FeCl３ 酒精

安全

使用

标识

选项 A B C D

２?(２０２３?烟台招远摸底)实验室中下列做法错误

的是 ( )

A．容量瓶和滴定管使用前先检漏

B．用棕色广口瓶保存高锰酸钾固体

C．用pH 计监测乙酸乙酯的水解程度

D．用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热蒸发溶液

３?关于下列仪器使用的说法正确的是 ( )

A．①②均可以直接加热

B．③④均可以量取１０．００mLKMnO４ 溶液

C．⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体

D．⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体

４?(２０２３?琼海嘉积中学模拟)下列有关实验的说法正

确的是 ( )

A．溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中

B．使用分液漏斗前,应向分液漏斗中加少量水,检查

旋塞芯处是否漏水,待确认不漏水后即可使用

C．蒸馏实验时,若温度计的水银球低于支管口,则收

集到高沸点的馏分

D．配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少

量的水会导致溶液浓度偏低

５?(２０２３?广东联考)有关下列仪器的使用和操作正确

的是 ( )

A．完成过滤操作需要选择③和④

B．选择②⑥可以完成锌粒和稀硫酸的反应,并测定

收集的 H２ 体积

C．选择①,用浓硫酸干燥SO２、NO２、H２S,长导管进

气,短导管出气

D．带橡胶塞的试剂瓶⑤可以盛装浓溴水、NaOH、浓

硝酸

６?(２０２３?赤峰期末联考)海洋约占地球表面积的

７１％,其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大

的开发潜力.例如可从海水中提取镁、从海带中提

取碘.海带中含有碘元素,从海带中提取碘的实验

过程如下图所示:

(１)实验步骤①会用到下列仪器中的 (填字母).

a．石棉网 b．坩埚 c．泥三角 d．蒸发皿

(２)步骤⑥的操作名称是 .

(３)步骤④中反应的离子方程式为

.

(４)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方

法 .

(５)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等,在实验步骤

(填序号)中实现与碘分离.

７?化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学

学习的重要内容.

(１)化学实验必须以实验安全为前提.下列操作不

存在安全隐患的是 (填字母编号).

A．用手直接拿取金属钠

B．用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷,把产

生的气体直接点燃,观察燃烧现象

C．把消石灰与 NH４Cl固体混合加热产生的气体用

导管直接通入水中制取浓氨水

D．氢气还原氧化铜的实验,先通一段时间氢气,验

纯后再点燃酒精灯加热

E．白磷在水下切割

(２)熟悉常见实验仪器的作用及操作要领是做好实

验的基础,在实验台桌面上摆有如图所示仪器,按

要求回答下列问题:

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第三章 化学实验基础 ３５７

①指导教师要求同学们写出仪器的名称,甲同学书

写的答案如下表,请你找出其中的错误,将改正后的

名称填写在下表中(若正确,则此空不需要填写).

仪器编号 a b c d e

名称 试管 溶量瓶 集气瓶

碱式

滴定管

普通

漏斗

改正的名称

②关于e的用途,乙同学说:组成防倒吸装置.你

还能说出其他两种用途吗?

、

.

③d仪器在使用前必须检查是否漏水,检查漏水的

操作是

.

能力提升

８?下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反

应的是 ( )

A．附有银镜的试管用氨水清洗

B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗

C．附有 MnO２ 的烧瓶用热的浓盐酸清洗

D．附有碘的试管用酒精清洗

９?下列有关实验装置或操作正确的是 ( )

A．装置甲液面读数为１２．２０mL

B．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差

C．装置丙可检验乙烯的生成

D．装置丁可验证碳酸钠受热分解

１０?如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,下

列说法错误的是 ( )

A．实验中最先点燃乙处酒精灯,实验结束应最先

熄灭甲处酒精喷灯

B．甲处反应的化学方程式是CO２＋C

高温

??２CO

C．丙处试管可防止因液体倒吸发生危险

D．装置丁吸收二氧化碳气体

１１?(山东卷改编)为完成下列各组实验,所选玻璃

仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂

的容器) ( )

实验目的 玻璃仪器 试剂

A

配制１００mL一

定物 质 的 量 浓

度的 NaCl溶液

１００ mL 容 量

瓶、烧 杯、量

筒、玻璃棒

蒸 馏 水、NaCl

固体

B

制备 Fe(OH)３

胶体

烧杯、酒精灯、

胶头滴管

蒸馏水、饱 和

FeCl３ 溶液

C

测定 NaOH 溶

液浓度

烧杯、锥形瓶、

胶 头 滴 管、酸

式滴定管

待 测 NaOH

溶液、已 知 浓

度的盐 酸、甲

基橙试剂

D 制备乙酸乙酯

试管、量筒、导

管、酒精灯

冰醋酸、无 水

乙醇、饱和

Na２CO３ 溶液

１２?下面是常用的玻璃仪器组成的实验装置图.

(１)用装置 A收集 NH３ 气体,气体应从

(填“①”或“②”)处通入.

(２)若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶

液反应的实验,则其中广口瓶起到防倒吸作用,指

出装置中错误之处 .

(３)关闭图C装置中的止水夹a后,开启活塞b,水

不断往下滴,直至全部流入烧瓶.试判断:C装置

是否 漏 气? (填 “漏 气”“不 漏 气”或 “无 法 确

定”) ,判断理由

.

(４)装置D为倾析法分离固体和液体,简述过程中

洗涤沉淀的基本操作方法

.

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３５８ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第２练 物质的分离与提纯(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?(２０２３?河源源城区月考)能按照溶解、过滤、蒸发的

实验操作顺序进行分离的一组固体混合物是( )

A．实验室用氯酸钾与足量二氧化锰制取氧气后的残

留物

B．木炭还原氧化铜后的混合物

C．黑火药(硫、硝酸钾、碳粉)

D．实验室制取二氧化碳的残留物

２?下列是我国古代常见的操作方法,其中加点部分的

操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相

似的是 ( )

① ② ③ ④

凡 煮 汤,欲

微 火,令 小

沸??箅渣

取液

经月而出蒸

烤之

??终

乃得酒可饮

凡渍药酒,皆

须细切??

便可漉出

海陆取卤,

日晒火煎

,

煮海熬波,

卤水成盐

A．过滤、蒸馏、萃取、蒸发 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C．蒸发、萃取、蒸馏、过滤 D．萃取、蒸馏、过滤、蒸发

３?从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其

中正确的是 ( )

４?(２０２３?重庆期末)除去下列溶液中的杂质(括号内

为杂质)所用的试剂或方法不正确的是 ( )

A．FeCl３ 溶液[FeCl２]:通入氯气

B．NaCl溶液[Na２SO４]:用Ba(OH)２ 溶液

C．Na２CO３ 固体[NaHCO３]:加热

D．铁粉[铝粉]:用 NaOH 溶液

５?某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,

现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶

液.实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选

择合适的试剂和操作完成表格中各步实验.

选择试剂 ① Na２CO３ 溶液 ④

实验操作 ② ③ 加热

下列试剂或操作不合理的是 ( )

A．试剂①为Ba(OH)２ 溶液

B．操作②为结晶

C．操作③为过滤

D．试剂④为稀 HNO３

６?实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如

图所示.下列分析错误的是 ( )

A．操作Ⅰ是溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩

B．若从分离出固体的滤液中获得 NaCl晶体,可再

降温结晶

C．操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥,使硝酸

钾晶体从溶液中分离出来

D．除去 KNO３ 中 NaCl的原理是二者溶解度受温度

变化影响不同

７?试剂级 NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K

＋ 、Ca

２＋ 、

Mg

２＋ 、Fe

３＋ 、SO

２－

４ 等杂质)为原料制备.制备流程

简图如下:

海盐→ 焙炒 → 溶解 → 除杂 →滤液→ 操作X→

饱和溶液

通 HCl

→ 结晶 →NaCl

(１)焙炒海盐的目的是 .

(２)根据除杂原理,在表中填写除杂时依次添加的

试剂及其预期沉淀的离子.

实验步骤 试剂 预期沉淀的离子

步骤１ BaCl２ 溶液 SO

２－

４

步骤２

步骤３

(３)操作X为 .

(４)用如图所示装置,以焙炒后的海盐为原料制备 HCl

气体,并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出.

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第三章 化学实验基础 ３５９

①试剂a为 .相比分液漏斗,选用仪器１

的优点是 .

②对比实验发现,将烧瓶中的海盐磨细可加快 NaCl

晶体的析出,其原因是 .

能力提升

８?下列叙述正确的是 ( )

A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液

B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO４?７H２O

C．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶,得到

胆矾晶体

D．用装置Ⅳ分离Cl２ 与 KI溶液反应生成的碘

９?下列实验的装置、试剂选用不合理的是 ( )

选项 实验目的 选用装置 选用试剂

A

除去 Cl２ 中少量的

HCl、H２O

甲

试剂a为饱和

氯化钠溶液

B

除去 NH３ 中少量

的 H２O

乙

试剂b为无水

氯化钙

C

除去 H２ 中少量的

HCl、H２O

乙

试剂b为碱石

灰

D 除去N２ 中少量的O２ 丙 足量铜网

１０?实验室分离Fe

３＋ 和 Al

３＋ 的流程如下:

已知Fe

３＋ 在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl４]－ ,该

配离子在乙醚(Et２O,沸点３４．５℃)中生成缔合物

Et２O?H

＋?[FeCl４]－ .下列说法错误的是 ( )

A．萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上

B．分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C．分液后水相为无色,说明已达到分离目的

D．蒸馏时选用球形冷凝管

１１?实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制

备溴苯,某兴趣小组设计了如图所示流程提纯制

得的粗溴苯:

已知:溴苯与苯互溶,液溴、苯、溴苯的沸点依次为

５９℃、８０℃、１５６℃.

下列说法错误的是 ( )

A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗

B．水层①中加入 KSCN 溶液后显红色,说明溴化

铁已被完全除尽

C．加入 NaOH 溶液的目的是除去有机层①中的单

质溴

D．操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏

１２?(２０２３?昆明西山区期末)某化学研究性学习小组

为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资

料知:Br２ 的沸点为５９℃,微溶于水,有毒并有强腐

蚀性.他们参观生产过程后,画了如下装置简图:

请回答下列问题:

(１)实验开始前,需要进行的操作是 .

(２)装置 A中采取的加热方式为热水浴,优点是

;

图中仪器B的名称是 .

(３)要达到提纯溴的目的,操作中控制温度计b为

℃.

(４)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡

胶管,其原因是 .

(５)C中溶液颜色为 ,为除去该产物中残

留的Cl２,可向其中加入饱和 NaBr溶液,充分反应

后,再进行的分离操作是 .

(６)D中发生反应的离子方程式为

.

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３６０ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第１练 钠及其氧化物(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?将一小块金属钠进行下列操作,相关叙述不正确

的是 ( )

A．加到CuSO４ 溶液中,只能发生一个氧化还原反应

B．加到饱和石灰水中,会产生白色沉淀

C．加到 NaOH 溶液中,不会发生化学反应

D．加到液态CCl４ 中,会浮在液面之上

２?下列关于钠的叙述不正确的是 ( )

A．取用金属钠时,所需用品一般有小刀、镊子、滤

纸、玻璃片

B．金属钠与Ca(HCO３)２ 溶液反应时,既有白色沉淀

生成又有气体逸出

C．金属钠可保存的煤油中,也可保存在CCl４ 中

D．钠投入到水中立即熔化成小球,说明其熔点低,

且钠与水的反应是放热反应

３?下列叙述正确的是 ( )

①Na２O与 Na２O２ 都能和水反应生成碱,它们的化

学性 质 完 全 相 同;② 钠 在 常 温 下 不 易 被 氧 化;

③Na２O２可做供氧剂,而 Na２O不能;④向紫色石蕊

溶液中加入 Na２O２ 粉末,溶液先变蓝后褪色,并有

气泡冒出;⑤钠与 CuSO４ 溶液反应,放出气体并生

成蓝色沉淀.

A．都正确 B．①④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

４?Na２O２ 是常用的供氧剂,下列说法不正确的是 ( )

A．Na２O２ 可由 Na在空气中加热而生成

B．Na２O２ 中阴、阳离子个数比为１∶２

C．Na２O２ 与水反应有１molO２ 生成时,转移１mol

电子

D．Na２O２ 与 H２O 反应生成 O２ 的化学方程式为

２Na２O２＋２H２O??４NaOH＋O２↑

５?下列说法正确的是 ( )

A．Na２O２ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最

终变成蓝色

B．Na２O２ 与 CO２ 反 应 生 成 ０．１ molO２ 时 转 移

０．４mol电子

C．Na２O２ 投入到CuCl２ 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D．向饱和烧碱溶液中加入２gNa２O２,充分反应完

后,溶液中 Na

＋ 的数目不变

６?(２０２３?东莞四中段考)如图１

是钠及其化合物与水反应关

系图,两圆圈相交的部分表示

圆圈内的物质相互发生的反

应.请按要求填空.

(１)反应①的化学方程式

.

(２)在反应②中的混合液滴入酚酞,可观察到的现

象是 .

(３)研究性学习小组设计图

２装置探究反应③是放热

反应.

ⅰ．向烧杯内滴加水时,可观

察到的现象是 .

ⅱ．该反应的化学方程式为

,

从氧化剂和还原剂的角度分析,该反应的过氧化钠

的作用是 .

ⅲ．举例过氧化钠的用途 .

(写一种)

(４)超氧化钾(KO２)与过氧化钠一样能吸收CO２ 生

成碳酸盐及 O２,写出该反应的化学方程式

.

７?某小组在实验室中探究金属钠

与二氧化碳的反应.回答下列

问题:

(１)选用如图所示装置及药品制

取CO２,打开弹簧夹,制取CO２.

为了得到干燥、纯净的 CO２,产生的气流应依次通

过盛有 的洗气瓶(填试剂名称).反应结

束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是 .

不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是 .

(２)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:

步骤 现象

将一小块金属钠在燃烧匙

中点燃,迅速伸入盛有CO２

的集气瓶中.充分反应,放

置冷却

产生大量白烟,集气瓶

底部有黑色固体产生,

瓶壁上有白色物质产生

在集气瓶中加入适量蒸馏

水,振荡、过滤

滤纸上留下黑色固体,

滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤

液于２支试管中,向一支试管中滴加１滴酚酞溶

液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶

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第四章 金属及其化合物 ３６１

液变浑浊.据此推断,白 色 物 质 的 主 要 成 分 是

(填标号).

A．Na２O B．Na２O２ C．NaOH D．Na２CO３

②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生

成的气体具有刺激性气味.据此推断黑色固体

是 .

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式

为 .

能力提升

８?下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ( )

A．Na２O２ 与SO２ 反应生成 Na２SO３

B．将Na投入盐酸中,Na先与水反应,生成的NaOH

再与 HCl反应

C．石蕊试液中加入 Na２O２ 粉末,溶液先变蓝后褪

色,没有气泡生成

D．钠与浓NH４Cl溶液反应,放出的气体中含H２ 和NH３

９?某氧化物在一定条件下能与 Na２O２ 反应,且反应极

有规 律,如 Na２O２ ＋SO２??Na２SO４,２Na２O２ ＋

２SO３(g)??２Na２SO４＋O２.据此判断下列反应方

程式错误的是 ( )

A．２Na２O２＋２N２O３??４NaNO２＋O２

B．Na２O２＋２NO２??２NaNO３

C．２Na２O２＋２N２O５??４NaNO３＋O２

D．２Na２O２＋２Mn２O７??４NaMnO４＋O２

１０?过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,实验室可用

如图装置制取少量过氧化钠.下列说法中错误

的是 ( )

A．装置X还可以制取 H２、CO２ 等气体

B．②中所盛试剂为浓硫酸

C．③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳

D．实验室需先点燃装置Z中的酒精灯

１１?在１２０℃下,将V mL的CO２ 和 H２O(水蒸气),通

入足量的过氧化钠,充分反应后发现电子转移为

１mol,则下列说法正确的是 ( )

A．过氧化钠的摩尔质量为７８

B．整个过程消耗的过氧化钠为１５６g

C．充分反应后气体在１２０℃体积为０．４V mL

DV． mL的CO２ 和 H２O(水蒸气)质量可能为３１g

１２?图是为测定过氧化钠样品(只含 Na２CO３ 杂质)纯

度而设计的装置,气球 Q弹性良好.

下列说法正确的是 ( )

A．Q 中反应的离子方程式为 CO

２－

３ ＋２H

＋??

H２O＋CO２↑,２O

２－

２ ＋４H

＋??２H２O＋O２↑

B．测量气体体积时应先关闭 K１、K２,打开 K３,反应

完毕后再缓缓打开 K１

C．没有导管a稀硫酸不易滴下来,而且会导致测量

气体的体积偏大

D．若操作正确,量筒Ⅰ、Ⅱ分别收集x mL、y mL水,

则 Na２O２ 的质量分数为

x

x＋y

１３?Na２O２ 具有强氧化性,H２ 具有还原性,某同学根据

氧化还原反应的知识推测 Na２O２ 与 H２ 能发生反

应.为了验证此推测结果,该同学设计并进行如图

实验进行实验探究.

步骤１:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪

器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品.

步骤２:打开 K１、K２,在产生的氢气流经装有 Na２O２

的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象.

步骤３:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢

变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色.

(１)组装好仪器后,要检查装置的气密性.简述检

查虚线框内装置气密性的方法 .

(２)B装置中所盛放的试剂是 ,其作用是

.

(３)步骤３中的必要操作为打开 K１、K２

(请按正确的顺序填入下列步骤的字母).

a．加热至 Na２O２ 逐渐熔化,反应一段时间

b．用小试管收集气体并检验其纯度

c．关闭 K１

d．停止加热,充分冷却

(４)由上述实验可推出 Na２O２ 与 H２ 反应的化学方

程式为 .

(５)利用(４)Na２O２ 与 H２ 的反应计算:等物质的量

的 Na２O２ 分别与足量的 H２ 和 H２O 反应时,转移

的电子数之比为 .

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３６２ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第２练 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关.下列说

法不正确的是 ( )

A．焰色试验一定发生化学变化

B．Na与 NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色试验来区别 NaCl和 KCl

D．观察 K２SO４ 的焰色应透过蓝色的钴玻璃

２?(２０２３?伊犁期中联考)下列关于碱金属元素的叙述

正确的是 ( )

A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

B．从上到下,碱金属元素的最高价氧化物对应水化

物的碱性依次减弱

C．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增

依次增强

D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈,铷、铯的相应

反应更剧烈

３?(２０２３?山东师大附中月考)将一块银白色的金属钠放

在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”

→变成白色固体(粉末),下列有关叙述正确的是( )

A．该过程的所有变化均为化学变化

B．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成

了氧化钠

C．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO２

在表面形成了溶液

D．最后变成碳酸氢钠粉末

４?(２０２３?巴中恩阳区期中)为除去括号内的杂质,所

选用的试剂或方法不正确的是 ( )

A．Na２CO３ 溶液(NaHCO３),选用适量的 NaOH 溶液

B．NaHCO３ 溶液(Na２CO３),应通入过量的CO２ 气体

C．Na２CO３ 溶液(Na２SO４),加入适量Ba(OH)２ 溶液,

过滤

D．CO２ 中(HCl),将气体通入饱和的 NaHCO３ 溶液

５?有两试管分别装有 Na２CO３ 和 NaHCO３ 溶液,下列

操作或判断正确的是 ( )

选项 操作 判断

A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na２CO３

B

分别加入等浓

度的稀盐酸

反应较剧烈

者为 NaHCO３

C 分别加入CaCl２ 溶液 产生沉淀者为Na２CO３

D 逐滴加入等浓度的盐酸

立即产生气泡

者为 Na２CO３

６?(２０２３?西宁期末)某实验小组用pH 传感器探究

Na２CO３、NaHCO３ 与澄清石灰水的反应.根据下表

中的实验过程及数据,判断下列说法错误的是( )

实验过程

实验数据

AⅠ．是空白实验,排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH 的

影响

B．Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀

C．Ⅱ和Ⅰ的pH 曲线基本重合,说明Ⅱ中OH

－ 没有参加

反应

D．Ⅲ比Ⅱ的pH 曲线低,说明Ⅲ初期发生反应:H

＋ ＋

OH

－??H２O

７?将一定物质的量的 Na２CO３、NaHCO３ 组成的混合物

溶于水,配成１L溶液,取出５０mL溶液,然后滴加一

定物质的量浓度的盐酸,得到的图像如图所示.

按要求回答问题:

(１)写出依次发生反应的化学方程式:

.

(２)①代表 的变化曲线;②代表

的变化曲线;③代表 的变化曲线.

(３)盐酸的物质的量浓度为 .

(４)加入盐酸为１５０mL时,放出的CO２ 在标准状况

下的体积为 .

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第四章 金属及其化合物 ３６３

８?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两

种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~

Ⅳ所示.

(１)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是

(填装置序号).

(２)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应

的化学方程式为 ;

与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是 (填字母).

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,

而Ⅲ不行

(３)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则

试管B中装入的固体最好是 (填化学式).

能力提升

９?(２０２３?南通海安实验中学期中改编)如图为模拟侯

氏制碱法制取 NaHCO３ 的实验装置,下列说法错误

的是 ( )

A．a装置中CaCO３ 可用 Na２CO３ 代替

B．b装置中的溶液最好是饱和 NaHCO３ 溶液,为了

吸收CO２ 中 HCl的作用

C．制取c装置中发生的离子反应方程式为 NH３＋

CO２＋H２O＋２Na

＋??NaHCO３↓＋NH

＋

４

D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO２ 吸收效率

１０?元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐

标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像.

下图为钠元素的价类二维图,其中的箭头表示部分

物质间的转化关系,下列说法不正确的是 ( )

A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转

化关系①

B．Na２O２ 发生④⑤的转化均有 O２ 产生

C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和

⑧生成氯化钠

D．反应②只能通过加热才能实现物质转化

１１?为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量

NaCl),准确称量wg样品进行实验,下列实验方法

所对应的实验方案和测量数据合理的是 ( )

选

项

实验

方法

实验方案 测量数据

A 滴定法

将样品配成１００mL溶液,

取１０mL,加入酚酞,用标

准盐酸滴定

消耗盐酸

的体积

B 量气法

将样品与盐酸反应,生成的

气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增

加的质量

C 重量法

将样品放入烧瓶中,置于电

子天平上,加入足量盐酸

减少的

质量

D 量气法

将样品与盐酸反应,气体通

过排水量气装置量气

排出水

的体积

１２?某１２gNa２CO３ 样品中混有一定量的 Na２SO４(设

均不含结晶水),某实验小组设计如下方案测定样

品中 Na２CO３ 的质量分数.

(１)甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸

钠的质量分数,实验装置如图:

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３６４ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

①主要实验步骤有:a．向装置中通入空气;b．称量

干燥管B与装入碱石灰的总质量;c．打开分液漏斗

活塞,使稀硫酸与样品充分反应.合理的步骤是

(可重复,用字母表示).

②按气体从左向右的流向,干燥管 A 的作用是

,

干燥管C的作用是 .

③干燥管B增重４．４g,则样品中 Na２CO３ 的质量

分数为 (结果保留四位有效数字).

(２)乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完

成 Na２CO３ 质量分数的测定,其中样品已称量完

毕,ⅲ中装有CO２ 难溶于其中的液体.

①ⅱ中盛装的是 (填字母).

a．浓硫酸 b．饱和 NaHCO３ 溶液

c．１０mol?L

－１盐酸 d．２mol?L

－１硫酸

②用橡胶管连接对应接口的方式是:A接 ,

B接 ,C接 (填各接口的字母).

③在测量气体体积时,组合仪器与ⅳ装置相比更为

准确,主要原因是 .

组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是 .

④若样品的质量为１．２g,在标准状况下利用装置

ⅳ能否完成实验? (填“能”或“不能”),说

明理由:

.

１３?Na２CO３ 和 NaHCO３ 是厨房中常见的两种盐,可用

化学性质的差异进行鉴别.回答下列问题:

(１)与酸反应的差异.甲组进行了如下４组实验.

其中实验 和 (填实验序号)可以

鉴别 Na２CO３ 和 NaHCO３,实验现象分别是

.

(２)热稳定性差异.乙组设计如下装置进行实验

(加热及夹持装置省略).

①将分别装有 Na２CO３ 和 NaHCO３ 的试管同时放

入甘油浴加热(甘油沸点为２９０℃),目的是 .

②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物,a、b

试管中的实验现象分别为 、

.

③b试管中发生反应的化学方程式为

.

(３)与盐溶液反应的差异.丙组设计如下实验,探

究 Na２CO３ 和 NaHCO３ 溶液与 CaCl２ 溶液反应的

差异.

实

验

组

号

反应物 现象

物质

浓度/

(mol?L

－１)

CaCl２ 浓度/

(mol?L

－１)

是否有沉

淀(室温)

气泡情况

室

温

６０℃

水浴

A NaHCO３ ０．０５ ０．０５

有少量

白色沉淀

无 无

B Na２CO３ ０．０５ ０．０５

有较多

白色沉淀

无 无

C NaHCO３ ０．５ ０．５

有大量

白色沉淀

无

有明

显气泡

D Na２CO３ ０．５ ０．５

有大量

白色沉淀

无 无

①丙 组 由 此 得 出 “能 用 CaCl２ 鉴 别 同 浓 度 的

Na２CO３ 和 NaHCO３ 溶液”的结论,理由是

.

②请写出 C组中６０℃时,NaHCO３ 与 CaCl２ 溶液

反应的离子方程式:

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第四章 金属及其化合物 ３６５

第３练 铁的单质、氧化物和氢氧化物(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?(２０２３?吉安泰和中学期中)下列反应既可得到正二

价铁又可得到正三价铁的是 ( )

A．铁在纯氧中燃烧

B．铁与稀硫酸反应

C．铁在氯气中燃烧

D．铁粉与硫粉混合加热

２?关于铁的三种氧化物(FeO、Fe２O３、Fe３O４)的下列叙

述正确的是 ( )

A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同

B．都是碱性氧化物,都能与盐酸反应生成氯化铁

和水

C．氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色

D．四氧化三铁中铁元素有＋２价和＋３价,它是一

种混合物

３?下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 ( )

A．氢氧化铁受热分解可制得Fe３O４

B．Fe２O３、Fe３O４ 都有磁性

C．FeO不稳定,在空气里受热,能迅速被氧化

D．高温下,铁能与水蒸气反应生成Fe２O３

４?如图两圆相交部分 A、B、C、D分别表示两物质间的

反应.下列各对应反应的离子方程式书写不正确

的是 ( )

A．Fe＋４H

＋ ＋NO

－

３??Fe

３＋ ＋NO↑＋２H２O

B．Fe３O４＋８H

＋??Fe

２＋ ＋２Fe

３＋ ＋４H２O

C．Fe(OH)３＋３H

＋??Fe

３＋ ＋３H２O

D．３Fe(OH)２＋１０H

＋ ＋NO

－

３??３Fe

３＋ ＋NO↑＋

８H２O

５?下列有关铁和铁的化合物的叙述中,正确的是 ( )

A．铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化

学反应,因此铁在自然界中只能以化合态存在

B．Fe３O４ 是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用作油

漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C．Fe(OH)２ 在空气中容易被氧化,如图①②都能较

长时间看到Fe(OH)２ 白色沉淀

D．往某溶液中先加入氯水,再加入 KSCN 溶液,发

现溶液变成红色,证明原溶液中含有Fe

３＋

６?为探究铁及其化合物的一些化学性质,某实验小组

学生设计了以下实验.

(１)高温下,让铁粉与水蒸气反应,如图所示.试管

中发生反应的化学方程式是

,

该反应中氧化剂是 .

(２)如图:

①往 A溶液中滴入几滴 KSCN 溶液,溶液的颜色

.

②写出上述 A→B过程中的化学方程式:

.

③描述将C放置于空气中的现象:

,

写出该反应的化学方程式:

.

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３６６ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

④写出向 B中加入氯水发生反应的离子方程式:

.

⑤将 A 的饱和溶液滴入沸水中并加热,可制得

胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条

光亮的“通路”,这种现象称为 .

７?纳米级Fe３O４ 是一种非常重要的磁性材料,同时也

可用作催化剂载体和微波吸收材料.纳米级Fe３O４

有多种不同的制法,请回答下列相关问题.如图是

用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程.

(１)除Fe３O４ 外,铁的两种常见氧化物中在空气中

性质比较稳定的是 (填化学式),该物质的

用途是

(任写一种).

(２)实验室保存溶液 B时为了防止出现浑浊,通常

采取的措施是 .

(３)证明沉淀已经洗涤干净的操作是

.

(４)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式:

.

(５)实际生产中为提高产率,起始所用 FeSO４?

７H２O和FeCl３?６H２O的物质的量之比大于１∶２,

原因是 .

能力提升

８?下列有关铁元素的叙述中,错误的是 ( )

A．自然界中存在赤铁矿、磁铁矿等铁矿石,说明铁

的氧化物与水难以直接化合

B．铁是较活泼的金属,但它与卤素(X２)反应的生成

物不一定为FeX３

C．氢 氧 化 铁 与 氢 碘 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为

Fe(OH)３＋３HI??FeI３＋３H２O

D．Fe２O３ 能与铝粉发生置换反应放出大量热,可用

于焊接钢轨

９?元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相

关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化

合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的

二维平面图像.如图为铁元素的价类二维图,其

中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法

正确的是 ( )

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B．加热Fe(OH)３ 发生转化⑥,Fe２O３ 加水溶解可转

化为Fe(OH)３

C．由图可预测:高铁酸盐(FeO

２－

４ )具有强氧化性,可

用于饮用水的消毒

D．FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅

速被氧化成Fe２O３

１０?已知:普通铁＋水蒸气

一定条件

→铁的氧化物＋氢

气,铁的氧化物＋氢气

一定条件

→“引火铁”＋水蒸

气,“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉.

某实验小组使用普通铁粉、２０％的盐酸及其他试

剂制备“引火铁”,装置(铁架台、铁夹、铁网、陶土

网、加热仪器等略去)如图所示.

关于上述装置和实验,下列分析错误的是 ( )

A．A、I中加入普通铁粉,G中可加入碱石灰

B．A中生成磁性氧化铁,E中生成“引火铁”

C．需要加热的仪器只有 A、E

D．D用于收集氢气

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第四章 金属及其化合物 ３６７

１１?由硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe３O４、Fe２O３、FeO 和

SiO２)制备绿矾(FeSO４?７H２O)的流程如图,已

知:FeS２ 难溶于水.

下列说法错误的是 ( )

A．步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸

B．步 骤 ② 涉 及 的 离 子 反 应 为 FeS２ ＋１４Fe

３＋ ＋

８H２O??１５Fe

２＋ ＋２SO

２－

４ ＋１６H

＋

C．步骤③须控制条件防止氧化

D．将溶液b加热到有较多固体析出,再用余热将

液体蒸干得到纯净绿矾

１２?(２０２１?辽宁卷)Fe/Fe３O４ 磁性材料在很多领域具

有应用前景,其制备过程如下(各步均在N２ 氛围中

进行):

①称取９．９５gFeCl２?４H２O(Mr＝１９９),配成５０mL

溶液,转移至恒压滴液漏斗中.

②向三颈烧瓶中加入１００mL１４mol?L

－１ KOH

溶液.

③持续磁力搅拌,将FeCl２ 溶液以２mL?min

－１的

速度全部滴入三颈烧瓶中,１００℃下回流３h.

④冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉

淀,在４０℃干燥.

⑤管式炉内焙烧２h,得产品３．２４g.

部分装置如图:

回答下列问题:

(１)仪器a的名称是 ;使用恒压滴液漏斗

的原因是

.

(２)实验室制取 N２ 有多种方法,请根据元素化合物

知识和氧化还原反应相关理论,结合下列供选试剂

装置,选出一种可行的方法,化学方程式为

,

对应的装置为 (填标号).

可供选择的试剂:CuO(s)、NH３(g)、Cl２(g)、O２(g)、

饱和 NaNO２(aq)、饱和 NH４Cl(aq)

可供选择的发生装置(净化装置略去):

(３)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe３O４,离子方程

式为

.

(４)为保证产品性能,需使其粒径适中、结晶度良

好,可采取的措施有 .

A．采用适宜的滴液速度

B．用盐酸代替 KOH 溶液,抑制Fe

３＋ 水解

C．在空气氛围中制备

D．选择适宜的焙烧温度

(５)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净,应

选择的试剂为 ;

使用乙醇洗涤的目的是 .

(６)该实验所得磁性材料的产率为

(保留３位有效数字).

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３６８ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第４练 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?(２０２３?榆林期末)在指定条件下,下列物质或离子

间的转化能实现的是 ( )

A．FeCl３(aq)

NaOH

→Fe(OH)３ 胶体

B．Fe

H２O(g)

高温→Fe２O３

C．Fe

２＋ (aq)

Cl２

→Fe

３＋ (aq)

D．FeCl３(aq)

Cu

→Fe

２?下列有关Fe２(SO４)３ 溶液的叙述正确的是 ( )

A．该溶液中,K

＋ 、Fe

２＋ 、I

－ 、Br

－ 可以大量共存

B．该溶液中,K

＋ 、NH

＋

４ 、Cl

－ 、SCN

－ 能大量共存

C．和 Ba(OH)２ 溶液反 应 的 离 子 方 程 式:Fe

３＋ ＋

SO

２－

４ ＋Ba

２＋ ＋３OH

－??Fe(OH)３↓＋BaSO４↓

D．１L０．１mol?L

－１该溶液和足量的Zn充分反应,

生成１１．２gFe

３?下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z

是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确

的一组是 ( )

A B C D

X FeCl２ 溶液 FeCl３ 溶液 Fe FeSO４ 溶液

Y FeCl３ CuCl２ Al Fe２(SO４)３

Z Cl２ Fe NaOH 溶液 Cu

４?(２０２３?福州七中期末)已知:①绿茶中含有大量的

鞣酸;②鞣酸亚铁溶液为无色,鞣酸铁溶液为蓝黑

色.根据如图所示的实验流程分析,下列叙述错误

的是 ( )

绿茶

叶水

FeSO４

①加入→蓝黑色

维生素C

②加入→

恢复为

原色

KSCN溶液

③滴加 →

不变色

H２O２ 溶液

④滴加 →

变为

红色

A．绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧

化成鞣酸铁而呈蓝黑色

B．反应②中维生素C体现出氧化性

C．反应④中 H２O２ 可以替换为新制氯水

D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用

５?实验室制备FeCO３ 的流程如图所示.

下列说法错误的是 ( )

A．可利用 KSCN溶液检验FeSO４ 溶液是否变质

B．FeSO４ 溶液保存时需加入Fe粉

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．产品FeCO３ 在空气中高温分解可得到纯净的FeO

６?(２０２３?汕头期末)某小组同学设计如下实验,研究

亚铁盐与 H２O２ 溶液的反应.

[实验Ⅰ] 试剂:酸化的０．５mol?L

－１ FeSO４ 溶液

(pH＝０．２),５％ H２O２ 溶液(pH＝５)

操作 现象

取２mL上述 FeSO４ 溶液

于试 管 中,加 入 ５ 滴 ５％

H２O２ 溶液

溶液立即变为棕黄色,

稍后,产生气泡.测得

反应后溶液pH＝０．９

向反 应 后 的 溶 液 中 加 入

KSCN溶液

溶液变红

(１)上述实验中 H２O２ 溶液与 FeSO４ 溶液反应的离

子方程式是 .

(２)产生气泡的原因是 .

[实验Ⅱ] 试剂:未酸化的０．５mol?L

－１ FeSO４ 溶

液(pH＝３),５％ H２O２ 溶液(pH＝５)

操作 现象

取２mL５％ H２O２ 溶

液于 试 管 中,加 入 ５

滴上述FeSO４溶液

溶液立即变为棕黄色,产生

大量气泡,并放热,反应混合

物颜色加深且有浑浊.测得

反应后溶液pH＝１．４

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第四章 金属及其化合物 ３６９

(３)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶

体.取部分棕黄色沉淀洗净,加４mol?L

－１盐酸,沉

淀溶解得到黄色溶液.初步判断该沉淀中含有

Fe２O３,经检验还含有 SO

２－

４ .检验棕黄色沉淀中

SO

２－

４ 的方法是 .

(４)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:

ⅰ．H２O２ 溶液氧化Fe

２＋ 消耗 H

＋

ⅱ．Fe

２＋ 氧化的产物发生了水解

①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是

.

②实验验证假设ⅱ:取 ,加热,溶液变为红褐

色,pH 下降,证明假设ⅱ成立.

(５)将FeSO４ 溶液加入 H２O２ 溶液后,产生红褐色胶

体,反应的离子方程式是:

.

７?(全国卷)某班同学用如下实验探究Fe

２＋ 、Fe

３＋ 的性

质.回答下列问题:

(１)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成

０．１mol?L

－１的溶液.在FeCl２ 溶液中需加入少量

铁屑,其目的是 .

(２)甲组同学取２mLFeCl２ 溶液,加入几滴氯水,再

加入１滴 KSCN溶液,溶液变红,说明Cl２ 可将Fe

２＋

氧化.FeCl２ 溶液与氯水反应的离子方程式为

.

(３)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在

２mLFeCl２ 溶液中先加入０．５mL煤油,再于液面下

依次加入几滴氯水和１滴 KSCN溶液,溶液变红,煤

油的作用是 .

(４)丙组同学取１０mL０．１mol?L

－１KI溶液,加入

６mL０．１mol?L

－１ FeCl３ 溶液混合.分别取２mL

此溶液于３支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入１mLCCl４ 充分振荡、静置,

CCl４ 层显紫色;

②第二支试管中加入１滴 K３[Fe(CN)６]溶液,生成

蓝色沉淀;

③第三支试管中加入１滴 KSCN溶液,溶液变红.

实验②检验的离子是 (填离子符号);实验

①和③说明:在I

－ 过量的情况下,溶液中仍含有

(填离子符号),由此可以证明该氧化还原

反应为 .

(５)丁组同学向盛有 H２O２ 溶液的试管中加入几滴

酸化的FeCl２ 溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离

子方程式为 ;

一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红

褐色沉淀生成.产生气泡的原因是 ,

生成沉淀的原因是

(用平衡移动原理解释).

能力提升

８?(２０２３?咸阳期末)验证Fe

３＋ 与Fe

２＋ 能够相互转化:

实验一 实验二

按下列

顺序实验

对应现象

按下列

顺序实验

对应现象

① 向 FeCl３

溶液 中 加 入

铁粉

溶 液 由 黄

色 变 为 浅

绿色

②滴加

KSCN溶液

溶 液 无 明

显变化

④ 向 FeCl３

溶液 中 加 入

少量 KI溶液

溶液

呈黄色

③再 滴 加 几

滴氯水

溶液变红

⑤滴 加 淀 粉

溶液

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下列分析不合理的是 ( )

A．实验①发生的离子反应为２Fe

３＋ ＋Fe??３Fe

２＋

B．实验②与③不可以调换顺序

C．实验④说明有Fe

２＋ 生成

D．若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色,说明有I２

生成

９?(２０２３?大理期末改编)元素的“价－类”二维图是我

们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工

具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类

别为横坐标所绘制的二维平面图像.铁元素的“价

－类”二维图如图所示,其中箭头表示部分物质间的

转化关系,下列说法正确的是 ( )

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３７０ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

A．FeO、Fe２O３、Fe３O４ 均可与酸反应,只生成一种盐

和水

B．Fe、水蒸气高温反应制得Fe２O３

C．为实现Fe

２＋ 向Fe

３＋ 的转化,可向含Fe

２＋ 的溶液中

通入Cl２ 或者滴加酸性 H２O２ 溶液

D．向含有Fe

３＋ 的溶液中加入硫氰化钾溶液,生成红

色沉淀

１０?(２０２４?厦门一中复习检测)在FeCl３、CuCl２ 混合溶

液中,加入铁粉与铜粉的混合物,下列说法错误

的是 ( )

A．若金属无剩余,则溶液中一定存在的金属阳离子

有Fe

２＋ 、Cu

２＋ ,可能存在的有Fe

３＋

B．若剩余固体中有铁和铜,则溶液中一定存在的金

属阳离子有Fe

２＋ ,一定不存在Cu

２＋ 、Fe

３＋

C．若剩余固体中只有铜,则溶液中一定存在的金属

阳离子有Fe

２＋ ,可能存在的有Cu

２＋ 、Fe

３＋

D．实验中,不会出现剩余固体中只有铁的情况

１１?某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含

有FeCl２、FeCl３、CuCl２)中回收铜并制备氯化铁晶

体,设计流程如图所示:

下列说法正确的是 ( )

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒

C．若试剂c是双氧水和盐酸,相应的反应为 Fe

２＋

＋H２O２＋２H

＋??Fe

３＋ ＋２H２O

D．用酸性 KMnO４ 溶液可检验溶液 W 中是否含

有Fe

２＋

１２?(２０２２?河北卷)以焙烧黄铁矿FeS２(杂质为石英等)产

生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH４)Fe(CN)６颜料.

工艺流程如下:

回答下列问题:

(１)红渣的主要成分为 (填化学式),滤渣

①的主要成分为 (填化学式).

(２)黄铁矿研细的目的是 .

(３)还原工序中,不生成S单质的反应的化学方程

式为

.

(４)工序①的名称为 ,所得母液循环使用.

(５)沉铁工序产生的白色沉淀 Fe(NH４)２Fe(CN)６

中Fe的化合价为 ,氧化工序发生反应的

离子方程式为

.

(６)若用还原工序得到的滤液制备 Fe２O３?xH２O

和(NH４)２SO４,所加试剂为 和

(填化学式,不引入杂质).

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第四章 金属及其化合物 ３７１

第５练 镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?(２０２３?玉林期末)下列关于金属冶炼的说法中错误

的是 ( )

A．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关

B．电解法获得镁时,不可在CO２ 或 N２ 中降温冷却

C．热还原法常用的还原剂有CO、H２、C、Al等

D．金属 Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法

获得

２?(全国卷)北宋沈括«梦溪笔谈»中记载:“信州铅山有

苦泉,流以为涧.挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成

铜.熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”.下列有关叙述错

误的是 ( )

A．胆矾的化学式为CuSO４

B．胆矾可作为湿法冶铜的原料

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应

３? 某同学通过系列实验探究 Al及其化合物的性质,

下列操作正确且能达到目的的是 ( )

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,将铝条置于其中

探究 Al的活泼性

B．将 NaOH 溶液缓慢滴入 Al２(SO４)３ 溶液中至过

量,最终观察到有沉淀生成

C．将 Al(OH)３ 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中

过滤,洗涤并收集沉淀

D．将 Al(OH)３ 沉淀转入蒸发皿中,加足量稀硫酸,

加热蒸干得无水 Al２(SO４)３ 固体

４?某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性

质,下列操作正确且能达到目的的是 ( )

A．将铜丝插入浓硫酸中加热,反应完后把水加入反

应器中,观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察

CuCl２ 的生成

C．将CuCl２ 溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水

CuCl２ 固体

D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡,除去铜绿

５?(２０２３?福州八县一中期末)实验室以空气和镁为原

料制备 Mg３N２ 的装置如图所示(夹持和加热装置略

去),已知 Mg３N２ 遇到水蒸气会反应生成 NH３,还原

铁粉与 N２ 不会反应.下列说法不正确的是 ( )

A．装置 A、B中可依次加入 NaOH 溶液、浓硫酸

B．若去掉装置C,对产品纯度影响很大

C．实验时应先加热C,通入一段时间空气后再加热D

D．装置E中碱石灰的作用是吸收尾气

６?(２０２３?眉山仁寿二中月考)将

０１．mol的镁、铝混合物溶于

１００mL２ mol/L H２SO４ 溶

液中,然后再滴加１ mol/L

NaOH 溶液.若在滴加 NaOH 溶液的过程中,沉淀

质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积V 变化如图所

示.当V１＝１６０mL时,回答下列问题

(１)写出０~V１ 发生的离子反应方程式为

.

(２)写出V１~V２ 发生的离子反应方程式为

、

、

.

(３)镁的物质的量为 .

(４)V２＝ mL.

７?碱式碳酸铜又名孔雀石,主要成分为Cu２(OH)２CO３,呈

绿色,是一种具有广泛用途的化工产品.某化学小

组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱

式碳酸铜.

试剂:０．２５mol?L

－１ Na２CO３ 溶液、０．５ mol?L

－１

NaOH溶液、０５．mol?L

－１Cu(NO３)２ 溶液各１００mL.

实验１:探究 Cu(NO３)２ 与 NaOH 和 Na２CO３ 溶液

配比

取三种反应溶液,以表中的比例混合,在６０℃条件

下进行实验,并观察现象.

编号 １ ２ ３ ４

V[Cu(NO３)２]/mL ２ ２ ２ ２

V(NaOH)/mL ２ ２ ２ ２

V(Na２CO３)/mL ２．８ ２．４ ２ １．６

沉淀数量 ＋＋＋ ＋＋＋ ＋＋ ＋

沉淀颜色 蓝色 蓝色 浅绿色 浅绿色

注:“＋”越多表示沉淀的相对量越多.

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３７２ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

实验２:探究反应温度

按上述实验得到的合适反应液用量,在不同温度下

进行实验,并观察现象.

反应温度/ ℃ 沉淀数量 沉淀颜色

室温 ＋＋＋＋ 蓝色

４０ ＋＋＋＋ 蓝色

６０ ＋ 浅绿色

７５ ＋＋ 绿色

８０ ＋＋＋ 绿色(少量黑色)

实验３:制备碱式碳酸铜

按最佳物料比取５０mL０．５mol?L

－１ Cu(NO３)２ 溶

液、５０mL０．５mol?L

－１ NaOH 溶液和相应体积的

０．２５mol?L

－１Na２CO３ 溶液,在最佳反应温度下进

行实验,待反应完全后,静置、过滤、洗涤、干燥后,

得到２．５g产品.

请回答下列问题:

(１)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻

璃棒以外还有 .

(２)制备碱式碳酸铜时,Cu(NO３)２、NaOH 和 Na２CO３

溶液的最佳物质的量之比为 ,最佳反应温

度为 ,本实验的加热方式为 .

(３)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式:

.

(４)实验２中在８０℃反应生成的沉淀中有少量黑色

的物质,产生该物质的原因可能是

.

(５)简述实验３中洗涤沉淀的操作:

.

(６)计算本实验的产率为 ％(保留三位有

效数字).

能力提升

８?(２０２３?湖北华大新高考联盟预测改编)Mg１７Al１２是

一种新型储氢合金,该合金在一定条件下完全吸

氢的化学方程式为 Mg１７Al１２＋１７H２??１７MgH２

＋１２Al,得 到 的 混 合 物 M(１７MgH２ ＋１２Al)在

４．０mol?L

－１HCl溶液中能完全释放出氢气.下列

说法正确的是 ( )

A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间

B．MgH２ 中,氢元素的化合价均为－１

C．在氮气保护下,将一定比例的 Mg、Al单质熔炼可

获得该合金

D．一定条件下,１７molMgH２ 和１２molAl与盐酸完

全反应,释放氢气的总量为５４mol

９?从铝土矿(主要成分为 Al２O３)中提取铝的工艺流程

如图.下列说法不正确的是 ( )

A．从 NaAlO２→Al(OH)３→Al２O３ 的转化过程中涉

及的反应均为非氧化还原反应

B．Al２O３ 与 NaOH 溶液反应的化学方程式:Al２O３

＋２NaOH??２NaAlO２＋H２O

C．NaAlO２ 生成 Al(OH)３ 的离子方程式:AlO

－

２ ＋

CO２＋２H２O??Al(OH)３↓＋HCO

－

３

D．电解熔融 Al２O３ 阳极的电极反应式:Al

３＋ ＋３e

－

??Al

１０?(２０２３?齐鲁名校联考)某电镀厂废水的pH 为０４．５,

主要含有Sn

２＋ 、Ni

２＋ 和SO

２－

４ ,还含有少量的Fe

２＋ 和

Co

２＋ ,处理该废水的一种工艺流程如图所示:

下列叙述中错误的是 ( )

A．“氧化沉铁”时,可适当升高温度加快反应速率

B．调节pH 至６．５,进行“氧化沉钴”的离子方程式为

ClO

－ ＋２Co

２＋ ＋H２O＋４OH

－??２Co(OH)３↓

＋Cl

－

C．“滤液”中溶质主要为 Na２SO４,可回收利用

D．“酸溶”所得SnSO４ 经电解可回收得到金属Sn

１１?[２０２３?湖北七市(州)联测改编]铼(Re)被称为“类

锰元素”,与锰的价电子排布相同,可以与氧气反

应.一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素

综合回收利用的工艺如图:

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第四章 金属及其化合物 ３７３

下列说法正确的是 ( )

A．“第１次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水,

浸出渣１成分不变

B．铼元素的最高价氧化物Re２O７ 为碱性氧化物

C．制备铼粉过程中,氢气只体现还原作用

D．“第３次浸出”中若用 HCl—NaClO３ 作浸出液,

反应离子方程式可能为:３Pt＋１６Cl

－ ＋２ClO

－

３ ＋

１２H

＋??３[PtCl６]２－ ＋６H２O

１２?(２０２３?成都八中测试)一个兴趣小组同学们在一

起探究金属及金属矿物的性质,做了如下实验.

(１)探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设

计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一支试管,

取一次盐酸的探究方案.请你和他们一起完善下

表的探究方案并回答有关问题.

实验步骤 观察到的现象

①在试管中取少量盐酸,插入铜丝,

充分作用.

无明显现象

②在①所得的溶液中,插入铁丝,充

分作用.

③在②所得的溶液中插入铝丝,充

分作用.

结论:金属活动性由强到弱的顺序 .

(２)小明同学将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等

体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸

反应较锌与稀盐酸反应快.

[提出问题]金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类

有关外,还受哪些因素的影响呢?

[猜想与假设]a．可能与盐酸的浓度有关;b．可能与

反应时的温度有关;c．你的猜想是 .

[设计并实验]小明利用如图甲所示装置,用不同质

量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验.

[交流讨论]请写出铝与盐酸反应的化学方程式:

.

[分析数据]

实验中记录的数据可能是: .对比实验②

③可知 对金属与酸反应的速率有影响.

实验编号

盐酸的浓度

(均取２０mL)

温度/ ℃

记录

的数据

① ５％ ３０

② １０％ ２０

③ ５％ ２０

④ １０％ ３０

[拓展延伸１]

小明进行铝与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测

得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线

如图乙所示,根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的

变化规律: .

[拓展延伸２]图丙为测得的室温下足量的铝片与

２０mL１０％的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关

系曲线,发现实验测得的实际值比通过计算得到的

理论值偏大,请分析可能的原因(至少答两点).

① ,

② .

[拓展延伸３]利用铝与盐酸产生的氢气来做下列

实验,称取５．２g氧化铁样品,放入重４８．４８g的玻

璃管中,按图丁装置连接,完全反应后,冷却至室

温,称得玻璃管和固体的总质量为５２．２４g,计算氧

化铁样品中氧化铁的质量分数 .

[拓展延伸４]已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应,

生成偏铝酸钠溶液.在铝与过量盐酸反应后的溶

液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为

(填序号)(下列图像中,纵坐标为沉淀质量,横坐标

为氢氧化钠溶液质量)

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３７４ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

第６练 无机化工流程题解题指导(能力课)

基础落实

１?(２０２３?温州环大罗山联盟期中)欲从含有铁的氧化

物及少量FeS、SiO２ 的烧渣中分离出二氧化硅并制

备绿矾(FeSO４?７H２O)固体,流程如下:

请回答:

(１)试剂X是 ,试剂 Y是 (X、Y均

用化学式表示).

(２)制备绿矾时,向溶液１中加入过量试剂 Y,充分

反应后,经 (操作名称)得到溶液２.

(３)设计简单实验方案验证得到的SiO２ 固体中不含S

.

(４)溶液２蒸发浓缩至 (写现象)时开始冷

却结晶,蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻

璃棒、坩埚钳、 .

２?(２０２４?河池八校联考)某兴趣小组利用硫酸厂产生

的烧渣(主要含Fe２O３、FeO,还有一定量的SiO２)来

制备FeCO３,其流程如图所示:

已知:①FeS２ 不溶于稀硫酸;

②“还原”时,Fe

３＋ 通过两个反应被还原,其中一个反应

为FeS２＋１４Fe

３＋ ＋８H２O??１５Fe

２＋ ＋２SO

２－

４ ＋１６H

＋ .

③Ksp:FeCO３:３．１３×１０

－１１,Fe(OH)２:８．０×１０

－１６

回答下列问题:

(１)加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是

(写化学式).

(２)“还原”时另一个反应的离子方程式为

;

判断还原时溶液中是否含有Fe

３＋ 的试剂是

(写名称).

(３)溶液的碱性(NH４)２CO３ Na２CO３(填写

“大于”“小于”);沉淀Fe

２＋ 时不用 Na２CO３ 的原因是

.

(４)所得FeCO３ 需充分洗涤,检验 FeCO３ 是否已洗

涤干净的方法是

.

３?(２０２４?贵州六校联盟联考)废镍催化剂主要含 Ni,

还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO２.某研究性学

习小组设计如图所示工艺流程回收镍,制备硫酸镍

晶体(NiSO４?７H２O).

该小组同学查阅资料知:

①镍的化学性质与铁相似,能与酸缓慢反应.

②常温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的

pH 如下表所示:

金属离子 Ni

２＋ Al

３＋ Fe

３＋ Fe

２＋

开始沉淀时(c＝

０．０１mol?L

－１)的pH

７．２ ３．７ ２．２ ７．５

沉淀完全时(c＝１．０×

１０

－５ mol?L

－１)的pH

８．７ ４．７ ３．２ ９．０

(１)废镍催化剂“粉碎”的目的是

.

(２)滤渣２的成分是 (用化学式表示).

(３)“溶液中加入 H２O２ 的目的是

(用离子方程式表示);

该温度下,Ni(OH)２ 的溶度积常数Ksp是 .

(４)下列物质调滤液pH,最好选用 (填序号).

a．氨水 b．NiCO３

c．稀 H２SO４ d．Na２CO３

若调pH 前c(Ni

２＋ )＝１．０mol?L

－１,Al

３＋ 和Fe

３＋ 浓

度均为０．０１mol/L,则“调pH”需控制滤液pH 的范

围为 .

(５)Mg

２＋ 易水解,海水中提取镁有类似B的操作,如

从 MgCl２ 溶液中获得溶质 MgCl２?６H２O晶体需要

在 气流氛围中,进行 、过滤、洗涤、

干燥等操作.

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第四章 金属及其化合物 ３７５

４?(２０２３?喀什巴楚县期末)甘氨酸亚铁

[(H２NCH２COO)２Fe]是一种补血剂,工业上用赤铁

矿(含少量 Al２O３、CuO、MnO２ 和SiO２ 等)制备甘氨

酸亚铁的流程图如下:

已知:甘氨酸(H２NCH２COOH),易溶于水,微溶于

乙醇,具有两性.

回答下列问题:

(１)“碱浸”时除去的元素是 (填化学用语,

下同),“滤渣１”是 .

(２)“还原”时的还原产物是 .

(３)“沉淀”的离子方程式为

.

(４)FeSO４?７H２O 也是一种常用的补血剂,在空气

中易变质,可检验其是否变质的试剂是 ,

某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe

２＋ 的含量.

①配制:用分析天平称取１．４００gFeSO４?７H２O 样

品,再用煮沸并冷却的蒸馏水将其溶解并配制成

１００mL溶液.配制时还需要的定量仪器是 .

②滴定:用移液管移取２５．００mLFeSO４ 溶液于锥形

瓶中,用０．０１００mol?L

－１ 的酸性 KMnO４ 溶液滴

定,平 行 滴 定 ３ 次,KMnO４ 溶 液 的 平 均 用 量 为

２４．００mL,则样品Fe

２＋ 的含量为 ％.

能力提升

５?(２０２４?河南名校联考)钒是一种重要的战略物资,

素有“工业维生素”之称,工业上以含三价钒(V２O３)

为主的某石煤矿(含有SiO２、Al２O３、MgO等杂质)为

原料,加钙钠氧化焙烧法制备 V２O５,其流程如图:

已知:①高温时,NaCl在铁、锰、SO３、V２O３ 等存在下

会发生分解,产生Cl２.

②＋５价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的

关系如图所示(V总 为含钒微粒的总量):

回答下列问题:

(１)焙烧前需将焙料研碎、磨细,其目的是

;

浸渣的主要成分为CaSO４、 (填化学式).

(２)焙 烧 过 程 中 V２O３、CaO 会 生 成 Ca２V２O７ 和

Ca３(VO４)２,生成的Ca２V２O７ 和Ca３(VO４)２ 中 V的

化合价 (填“相同”或“不相同”);写出生成

Ca３(VO４)２的化学方程式:

.

(３)焙烧过程中 CaO/NaCl的物质的量之比与钒的

浸出率的关系如图所示,试分析加入CaO的主要作

用: .

(４)萃取剂树脂依据需要吸附的离子可分为阳离子

树脂和阴离子树脂,为萃取含钒物质,萃取前需将浸

液的pH 调节为合适的值,当浸液的pH＝２时,浸液

中含钒离子存在的化学平衡为

;

当浸液的pH＝６时,萃取应选择 (填“阳”

或“阴”)离子树脂;当浸液的pH＝１３．５时,选择 RCl

作萃取剂,则离子交换过程中发生反应的离子方程

式为 .

(５)测定产品中 V２O５ 的纯度:称取ag产品,先用硫酸

溶解,得到(VO２)２SO４ 溶液,再加入b１ mLc１ mol?L

－１

(NH４)２Fe(SO４)２ 溶 液 (VO

＋

２ ＋２H

＋ ＋Fe

２＋??

VO

２＋ ＋ H２O ＋ Fe

３＋ ),最 后 用 c２ mol? L

－１

KMnO４溶液滴定过量的(NH４)２Fe(SO４)２ 至终

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３７６ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

点,消 耗 KMnO４ 溶 液 的 体 积 为 b２ mL. 已 知

MnO

－

４ 被还原为 Mn

２＋ ,假设杂质不 参 与 反 应.

则产品中 V２O５ 的质量分数是 ％.

６?(２０２３?河北部分学校联考)电池正极片由镍钴锰酸

锂(LiNixCoyMn１－x－yO２)正极材料和铝片组成,以其

为原料回收各金属工艺流程如下:

回答下列问题:

(１)滤液１中含铝微粒为 .

(２)“碱浸”后需进行过滤、洗涤,简述洗涤的操作过

程: .

(３)“还原”时,参加反应的n(Co

３＋ )∶n(H２O２)＝

.

(４)“分离”过程包含萃取和反萃取,萃取时必须使用

的仪器是 ;萃取时利用有机物 HT将Co

２＋

从水溶液中萃取出来,该过程可表示为Co

２＋ (水层)

＋２HT(有机层)???CoT２(有机层)＋２H

＋ (水层).

向CoT２(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含

Co

２＋ 的水溶液,从平衡角度解释其原因:

.

(５)“氧化”过程 中 MnSO４ 发 生 反 应 生 成 MnO２、

(NH４)２SO４ 和 H２SO４ 的化学方程式为

.

(６)“沉钴”后获得CoC２O４?２H２O,取mgCoC２O４?

２H２O 进 行 “高 温 分 解”,测 得 固 体 的 失 重 率

(

原固体质量－剩余固体质量

原固体质量

×１００％)与温度的关

系曲线如图所示.写出加热到１６０℃时反应的化学

方程式: ;

“高温分解”需控制的最低温度为 .

７?(２０２４?南昌开学考试)钨在自然界的储量只有６２０

万吨,江西独占有５２０万吨.江西每年产生大量的

钨冶炼渣(主要含SiO２、MnO２、Al２O３、CaO、MgO、Fe

的氧化物以及少量重金属氧化物等),以钨冶炼渣为

原料,提炼制备电池级硫酸锰的工艺流程如下:

已知①溶液中金属离子的物质的量浓度≤１０

－５ mol

?L

－１时可以看成沉淀完全,Ksp[Fe(OH)３]＝１×

１０

－３７．４,Ksp[Al(OH)３]＝１×１０

－３３.

②Mn(OH)２ 易被空气中的氧气氧化生成 MnO２,

MnO２一般难溶于酸溶液.

(１)“酸浸”时,为提高锰的浸出率,可采取的措施是

(写一种即可),

滤渣１的主要成分为SiO２、 (填化学式).

(２)酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括 Mn

２＋ ,写

出生成 Mn

２＋ 的离子方程式

.

(３)浸出液加入 H２O２ 需要过量的原因 .

若要使Fe

３＋ 和 Al

３＋ 沉淀完全,则需调节溶液的pH

最小值为 .

(４)滤渣３的主要成分是CaF２ 和 .

(５)加 MnS的目的是 .

(６)分批加入 Na２CO３ 溶液的原因是

.

(７)如图为 MnSO４ 溶解度曲线.从 MnSO４ 溶液中

提取 MnSO４ 晶体的操作为 ,

洗涤,干燥,碾磨,即得到了电池级硫酸锰.

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第四章 金属及其化合物 ３７７

第１练 氯及其化合物(基础课)

基础落实

选择题只有１个选项符合题意

１?(２０２３?盐城大丰区新丰中学期中)下列叙述正确

的是 ( )

①Cl

－ 和 Cl２ 的 性 质 相 同;②ClO

－ 具 有 氧 化 性;

③Cl

－ 比Cl多一个电子层;④盐酸兼有酸性、氧化

性、还 原 性;⑤Cl

－ 具 有 酸 性;⑥Cl２ 的 氧 化 性 比

MnO２ 强;⑦Cl２ 只有氧化性而没有还原性

A．①②⑤⑥ B．②④⑥⑦

C．②④ D．②③④⑥

２?(２０２３?杭州“六县九校”联盟联考)下列有关氯气及

氯水的说法正确的是 ( )

A．新制氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有

Cl２ 分子存在

B．H２ 在Cl２ 中燃烧产生苍白色火焰,瓶口有白烟

C．氯水和液氯都是混合物

D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

３? 实 验 室 制 备 氯 气 的 化 学 方 程 式 是 MnO２ ＋

４HCl(浓)

△

??MnCl２＋２H２O＋Cl２↑,下列关于实

验室制氯气的说法错误的是 ( )

A．还原剂是 HCl,氧化剂是 MnO２

B．每生成１个Cl２,转移２个电子

C．每消耗８７gMnO２,起还原作用的 HCl为１４６g

D．生成的氯气中含有水蒸气和 HCl

４?某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的

NaOH.下列用来解释事实的方程式中,不合理的

是(已知:饱和 NaClO溶液的pH 约为１１) ( )

A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl２ 制备:Cl２＋

２OH

－??Cl

－ ＋ClO

－ ＋H２O

B．该消毒液的pH 约为１２:ClO

－ ＋H２O???HClO

＋OH

－

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生

有毒的Cl２:２H

＋ ＋Cl

－ ＋ClO

－??Cl２↑＋H２O

D．该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:

CH３COOH＋ClO

－??HClO＋CH３COO

－

５?(２０２３?大连第八中学期中)氯化碘(ICl３)在药物合

成中用途非常广泛,其熔点为３３℃,沸点为７３℃,

遇水易反应.实验室可用如图装置(部分夹持装置

已略去)制取ICl３,制备的反应原理:I２＋３Cl２??

２ICl３,下列说法不正确的是 ( )

A．利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得

氯气

B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发

生堵塞

C．装置戊中碱石灰的作用是干燥Cl２

D．装置丁中生成ICl３,碘元素的化合价为＋３

６?(２０２３?广州荔湾区开学考试)已知浓盐酸与高锰酸

钾固体混合反应能生成 Cl２、KCl和 MnCl２ 等,实验

小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的 Cl２

并检验其性质,请回答:

Ⅰ．制备氯气和金属氯化物

(１)装置 A中发生反应的离子方程式为

.

(２)已知镓(Ga)是一种“类铝”金属,能与氯气反应,

装置D中反应的生成物为 (填化学式),该

生成物具有很强的吸湿性,在空气中易吸收水蒸气

而冒烟.为保证实验顺利进行,装置B、C中盛放的

试剂依次为 、 .装置E的作用是

.

Ⅱ．检验氯气的性质:

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３７８ 创新设计 高考总复习 化学(配人教版)

(３)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,

则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放 (填字母).

字母

选项

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条

b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条

c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条

(４)装置乙中盛有 NaBr溶液,观察到的实验现象是

.

该现象说明 .

(５)装置丙中盛有 NaOH 溶液,试管口内部放置湿

润淀粉 KI试纸的主要目的是 .

７?某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶

液反应可制取氯气,化学方程式为 Ca(ClO)２ ＋

CaCl２＋２H２SO４

△

??２CaSO４＋２Cl２↑＋２H２O,他们

设计如图实验装置制取氯气并验证其性质.请回

答下列问题:

(１)该实验中 A部分的装置是 (填字母).

(２)装置B中的现象是

.

(３)请写出装置D中发生反应的离子方程式:

.

装置E的作用是 .

(４)请帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶 C中的

亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤):

.

(５)制取Cl２ 的方法有多种,若 A部分的装置是a,

请再写出一种制备方法:

(用化学方程式表示).

能力提升

８?(２０２３?河池罗城仫佬族自治县高级中学月考改编)

如图为氯气及氯的化合物的“价－类”二维图,下列

叙述错误 ( )

A．常温下,a的浓溶液与二氧化锰反应可制取b

B．d和f物质均有强的氧化性

Cc．和f均可用于环境杀菌消毒

D．d不能与氢氧化钠溶液反应

９?将氯气分别通入下列物质的溶液中,对于反应现象、

原因和有关化学方程式的表述中错误的是 ( )

选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式

A NaBr

溶液变成

橙色

Br

－ 被

Cl２ 氧 化

为Br２

２NaBr＋ Cl２

??２NaCl＋

Br２

B FeCl２

溶液由浅

绿色变棕

黄色

Fe

２＋ 被

Cl２ 氧 化

为Fe

３＋

２FeCl２ ＋ Cl２

??２FeCl３

C AgNO３

有白色沉

淀生成

Ag

＋ 与

Cl

－ 反 应

生成沉淀

AgNO３ ＋

HCl ??

AgCl ↓ ＋

HNO３

D NaHCO３

有气体产

生

HCO

－

３

与 HClO

反应产生

气体

NaHCO３ ＋

HClO ??

NaClO ＋

CO２↑＋H２O

１０?亚氯酸钠(NaClO２)是一种高效的漂白剂和氧化

剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白.马蒂逊

(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:

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