高中同步学案

优化设计

GAOZHONGTONGBU XUEAN YOUHUA SHEJI

分层作业

分层设题，梯级训练，循序渐进，素养形成有途径即学即做，标记错题，善记疑难，成绩提升有方法

化学 SJ

选择性必修2物质结构与性质

班级：姓名：

／化学 CONTENTS 目录

》专题1揭示物质结构的奥秘

第一单元 物质结构研究的内容 77
第二单元 物质结构研究的范式与方法·…….79
第三单元 物质结构研究的意义 81
专题1培优练 83

》专题2原子结构与元素性质

第一单元 原子核外电子的运动 85第1课时 原子核外电子的运动特征…85第2课时 原子核外电子的排布 ......87
培优课堂(一) 核外电子排布的规范书写与应用89
第二单元 元素性质的递变规律· ...91第1课时 原子核外电子排布的周期性91第2课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化 93
培优课堂(二) 元素推断与元素周期律的综合应用 96
专题2培优练 99

，专题3微粒间作用力与物质性质

第一单元 金属键金属晶体· 102
第1课时 金属键与金属特性…· 102
第2课时 金属晶体· 104
第二单元 离子键 离子晶体， 106
第三单元 共价键 共价晶体 109
第1课时 共价键的形成 共价键的类型
109
第2课时 共价键键能 共价晶体… 111
第四单元 分子间作用力 分子晶体 114
第1课时 范德华力 氢键·· 114
第2课时 分子晶体 混合型晶体.….116
培优课堂(三) 不同晶体比较与计算· 119
专题3培优练 122

专题4分子空间结构与物质性质

第一单元分子的空间结构·· 125第1课时 杂化轨道理论与分子空间结构125第2课时 价层电子对互斥模型 等电子原理 127
培优课堂(四) 运用“两大理论”判断分子（或离子)的空间结构 129第3课时 分子的极性手性分子· 131
第二单元 配合物的形成和应用· 133第1课时 配合物的形成·· 133第2课时 配合物的应用 135
专题4培优练 138

专题测评卷（另成册）

专题1测评(A) 141
专题1测评(B) 145
专题2测评(A) 149
专题2测评(B) 153
专题3测评（A) 157
专题3测评(B) 161
专题4测评（A） 165
专题4测评(B) 169
模块综合测评， 173

专题1

01 第一单元 物质结构研究的内容

A组|必备知识基础练

1.[2024盐城中学期中]水是生命之源，寻找火星上的水是“祝融”号火星车的任务之一，下列关于水的说法正确的是（）

A.属于两性氧化物
B.既有氧化性又有还原性
C.与 {H_{2O_{2}}} 互为同素异形体
D.不属于电解质

2.2021年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关天眼的说法正确的是（）

A.其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素B.其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性C.由中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体D.其探测到的中性氢不含电子

3.[2024无锡阶段练习]合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家合成了一种新型的氧分子{O_{4}} ，下列关于 {O_{4}} 的说法正确的是（）

A. {O_{4}} 是一种新型的化合物
B.1个 {{O_{4}}} 分子由两个 O_{2} 分子构成
C. {O}_{4} 和 O_{2} 互为同素异形体
D. {O}_{4} 和 O_{2} 可通过氧化还原反应实现转化

4.某有机物的结构为 CH_{2}=CH —COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）

A.水解反应B.加聚反应C.加成反应D.酯化反应

5.抗疟特效药青蒿素最早是从青蒿中提取出来的，化学家在青蒿素的基础上又合成了疗效更好的双氢青蒿素。从青蒿素的发现到双氢青蒿素的应用，涉及下列工作：

① 提取青蒿素；
② 研究青蒿素的分子组成及结构；
③ 研究青蒿素的合成方法，并不断改进合成路线；
④ 适当改变青蒿素的结构以使其药效更好。
其中化学工作者必须做的有（）

A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

6.[2024南京期末同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料一—芳香性环型碳( ~\C_{10~} 和C_{14} ,如图所示)。下列说法不正确的是（）

A. ^{12}_{6}C 与 ^{14}_{6}C 互为同位素
B. C_{10} 与 C_{14} 互为同素异形体
C. C_{10} 与 C_{14} 的性质完全相同
D.由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化

7.[2025连云港期中]基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。

(1)氮化铝（AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。可由氧化铝（ {*{Al_{2}O_{3}}} )、氮气 (N_{2} )和石墨(C)在一定条件下制得AIN，同时生成一种具有可燃性的氧化物。

① 下列说法正确的是
a.氮化铝中氮元素的化合价为 +3
b.氧化铝的熔点比金属铝的高
c.氮气和石墨在合成AIN的反应中均是还原剂
② 该反应的化学方程式为(2)顺铂[化学式为 PtCl_{2(N H_{3})_{2}} ，相对分子质量为300]是一种用于治疗癌症的药物。一片顺铂药片中顺铂的质量为 3x10^{-4}~g~ 。
① 一片顺铂药片中顺铂的物质的量为
② 一片顺铂药片中顺铂里所含氮原子的数目约为 0

B组|能力素养提升练

8.[2025扬州期中]1931年美国科学家在液氢中发现气原子，可表示为 \mathbf{\Pi}_{1}^{2}\operatorname{H} 或D；氙气在军事、热核实验和光纤制造上均有广泛的应用。下列有关氙的说法不正确的是（ ）

A. \mathbf{\Pi}_{1}^{2}\operatorname{H} 原子中含有1个中子
B. ^2_{H} 与 \mathbf{\Pi}_{1}^{1}H 互为同位素
C. ^2H_{2} 与 {}^{1}\operatorname{H}_{2} 化学性质基本相同
D. 18~g~D_{2O} 中所含电子数约为 10x6.02x10^{23}

9.[2024南京师大附中检测]某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯 ⟨C_{60} )的球形“笼子”作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）

A.“水瓶”冰水混合物都是混合物
B.石墨和 C_{60} 互为同素异形体
C.一定条件下石墨转化为 C_{60} 是物理变化
D.磷酸( {H_{3P O_{4}}} )和一定量的 Ca\left(OH\right)_{2} 溶液反应，可能生成的磷酸盐有两种

10.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是（ ）

A.“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯属于烯烃
B.冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，结构中硅形成四个共价键
C.速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯与水接触就会水解
D.二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳与一氧化碳互为同素异形体

C组|学科素养创新练

11.硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫 {S}_{8} 环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在： 3S_{8}\Longrightarrow4S_{6}\Longrightarrow6S_{4}\Longrightarrow12S_{2} 。下列说法错误的是 （）

A. S_{8} {S}_{6} S_{4} S_{2} 互为同素异形体，其相互转化为化学变化
B. 720~K~ 时， 32~g~S_{8} 中含有的硫原子的物质的量为8~mol
C.可用 CS_{2} 洗涤试管中残留的硫单质
D.硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS

12.2009年《Nature》杂志报道了我国科学家通过测量化石中"A1和 ^{10}Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

(1)^{10}Be 和Be (填字母)。a.是同一种原子
b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质

(2)Al和Be具有相似的化学性质，请写出Be与\DeltaNaOH 溶液反应生成 Na_{2}BeO_{2} 的化学方程式：

（3)研究表明"A1可以衰变为 ^{26}Mg ，比较这两种元
素金属性强弱的方法是 (填字母)。
a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。两种常见简单阴离子的核外电子排布和氩原子的核外电子排布相同，两者的半径由大到小的顺序：（用离子符号表示）；其中一种与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，此化合物的电子式是

(5)AI、S、CI三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写名称）。工业制铝时电解熔融的 {Al_{2}O_{3}} 而不电解 \AlCl_{3} 的原因是

13.碳正离子［例如 CH_{3^{+}* C H_{5}^{+}*(C H_{3})_{3}C^{+}} 等]是有机反应中重要的中间体，欧拉（OlahG)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子 CH_{5^{+}} 可以通过 CH_{4} 在“超强酸”中再获得一个 \boldsymbol{H}^{+} 而得到，而 CH_{5^{+}} 失去 H_{2} 可得 CH_{3^{+}} 。

(1)CH_{3^{+}} 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是
(2)CH_{3^{+}} 中4个原子是共平面的，三个键的夹角相等，则C一H键之间的夹角应是
(3) (CH_{3})_{2}CH^{+} 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是
(4)甲烷为正四面体形结构，若把 CH_{4} 分子放在一个立方体中，其中一个氢原子在立方体的顶点，如图所示，试在该立方体中用o画出另外三个氢原子的位置，并用短线与碳原子相连。

专题1

第二单元 物质结构研究的范式与方法

A组|必备知识基础练

B组|能力素养提升练|

1.对物质性质的探究主要包含以下四个步骤： ① 预测物质的性质； ② 进行实验和观察； ③ 作出有关的解释和结论； ④ 观察物质的外观。正确的顺序是（）

A.①②④③ B.②④③① C.④①②③ I ).④②①③

2.“大爆炸"理论指出：约150亿年以前，宇宙所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后产生了元素。根据演绎范式，你认为最先产生的元素应该是（）

A.H B.O C.Fe D.C

3.下列关于化学学习和研究的说法错误的是（

A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量实验事实的总结C.化学家提出的假设都能被实验证实D.化学基本原理的应用是有一定条件的

4.要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是（ ）

A.分类法 B.观察法C.实验法 D.比较法

5.在探索微观世界的过程中，科学家们常通过提出假说来把握物质的结构及特点，不断拓展认识的新领域。关于假说有如下表述，其中正确的是（）

A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B.假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测
C.假说是对一个问题的所有幻想和假定
D.假说最终都可以变成科学理论

6.医学界通过放射性 ^{14}C 标记 {C}_{60} ，发现一种 C_{60} 的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则下列有关的叙述正确的是（）

A.由 ^{14}C 的化学性质可以归纳 ^{12}C 的化学性质B.可以通过模型方法了解 {C}_{60} 的微观结构C.用扫描隧道显微镜可以测定二者的相对原子质量D.可由 C_{60}\ 、C_{70} C_{80} 等系列物质演绎一类物质的性质

7.下列关于分子结构模型的说法正确的是（

A.分子结构模型只能表示有机化合物的分子结构
B.分子结构模型可直观展现分子的空间结构
C.分子结构模型中的球体大小相等
D.分子结构模型展现的是分子的二维空间的结构特点

8.[2024·南京期末]示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是（ ）

A.图甲表示还原剂和氧化剂的关系
B.图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类
C.图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
D.图丁表示纯金属中加人其他元素的原子形成常见合金后硬度变大

9.下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（

A.Na在空气中燃烧会生成 Na_{2}O_{2} ，故Li在空气中燃烧也会生成 Li_{2}O_{2}
B.浓硫酸可以干燥HCI气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
C.硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料
D.卤素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

10.下表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据。下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是（）

A.物质 ①②③⑤ 可互相称为同系物
B.一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高
C.一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高
D.一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增多而趋于减小

11.揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。下表是元素周期表中的一部分，回答有关问题。

(1)上表中元素d的最简单氢化物的电子式是，此氢化物的热稳定性比元素f的简单氢化物的热稳定性 （填“强”或“弱”)。

(2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是 (填元素符号)。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中一种用途：

C组|学科素养创新练

12.“现代大爆炸理论”认为：天然元素源于氢、氮等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特的思辨性推测“氢是所有元素之母”恰好“一致”。下列说法正确的是（ ）

A.科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
B.普鲁特的“既然氢最轻，它就可能是一切其他元素之母”的推理是符合逻辑的
C.“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测
D.“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论

13.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的 α 粒子（氨原子核)轰击金属箔实验。结果发现：绝大多数的 α 粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数 α 粒子发生角度比汤姆生模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的 α 粒子偏转角大于 90° ，甚至观察到偏转角等于 {150}° 的散射，称大角散射，无法用汤姆生模型说明。1911年卢瑟福提出原子的有核模型（又称原子的核式结构模型），与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动，由此导出 α 粒子散射公式，说明了 α 粒子的大角散射。人类对原子结构的认识永无止境。

(1)根据上文中的表达，绝大多数 α 粒子是按照上图中类似 (填写路径编号)路径穿越金箔的。

(2)上图中所示的线条中，不可能是 α 粒子在该实验中的运动轨迹的是 （填写路径编号）。(3)正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：

① 反氢原子中含有一个带 电荷的质子和一
个带 电荷的电子；
② 反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号为（元素符号不变）。

专题1

01 第三单元 物质结构研究的意义

A组丨必备知识基础练

1.关于化学科学探索的意义，下列有关说法错误的是（）

其主要成分是高纯SiD.长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是煤经过干馏获得的产物

A.通过化学探索可提高粮食产量，缓解能源危机，合理利用资源，以保障人类的生存
B.通过化学探索可合成新物质，以提高人类的生活质量
C.通过化学探索可探明生命过程中的奥秘，合成新药物，以促进人类的身心健康
D.通过化学探索可制造出对环境无害的化学品及生活用品，完全杜绝对环境的影响

2.要达到绿色化学的理想境界，化学家需要回答系列问题：指定分子之间能否反应生成预期分子？需要什么催化剂？反应速率预期多大？如何控制反应？如何确定化学反应的途径？等等。下列最有希望解决这些问题的是（）

A.发展量子力学理论
B.改进实验方法
C.完善元素周期律
D.研究质量守恒定律和能量守恒定律

3.下列说法不正确的是（

A.研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法
B.中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质
C.拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D.阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段

4.[2025盐城八校联考我国科研人员通过对娥五号钻采岩屑月壤的观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯 (2~7 层），研究成果发表在2024年6月份NationalScienceReview（国家科学评论）期刊上。这一发现为人类认识月球的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是（）

A.天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯( C_{60} )互为同素异形体
B.月壤中的娥石 \bar{\Gamma_{\left(}Ca_{8Y)}F e(P O_{4})_{7}\right]} ,其成分属于无机盐
C.嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，

5.人造骨可以依靠人体体液中的某些离子形成新骨，可在骨骼接合界面发生反应，实现骨骼牢固结合，人造骨植人人体内除了吸收人体中的 Ca^{2+} 外，还需要吸收下列哪种离子形成新骨（）

A. Fe^{2+} B.Cl^{-}
{C.\Na^{+}} D. PO_{4}^{3-}

6.完成下列题目。

(1)在初步认识化学科学的基础上，你认为下列与化学科学有关的职业有 (填序号)。
① 医生
② 质量检测师
③ 化学教师
④ 药物研究人员
⑤ 化工厂工人
(2)屠呦呦研究小组用 提取青蒿素。后来一大批化学工作者在研究青蒿素结构的过程中，利用 测定出青蒿素的相对分子质量。
(3)铜是生命必需的微量元素之一，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请填写下列空白：
① 在西汉古籍《淮南万毕术》中曾有“曾青得铁则化为铜”之说，试写出该句描述的现象所涉及反应的化学方程式： 。② 铜器表面有时会生成铜绿主要成分为Cu_{2(O H)_{2}C O_{3}]} ，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：

B组|能力素养提升练

7.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。科学家用氙代盐酸（DCI)和重水(D_{2}O) 处理月球的岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳气化合物。这个实验不能用普通盐酸的理由是（）

A.普通盐酸的酸性太强

B.普通盐酸具有挥发性C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物

8.由我国某医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用 125~mL 小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）

A.水分子的化学性质改变B.水分子中氧氢键键长缩短C.小分子团水是一种新化合物D.水分子间结构、物理性质改变

C组|学科素养创新练

9.碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径在 2~10\ nm 之间。我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳（纳米复合物）可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.如果反应Ⅱ是放热反应，则反应 ~I~ 一定是吸热反应
B.催化剂不能改变该过程I和过程Ⅱ反应的 \Delta H
C.该过程中所有物质均只含有共价键
D.碳量子点零维碳纳米材料属于胶体

10.在探索生命奥秘的过程中，科学家们认识到生命细胞的组成和元素周期表有密切的关系。约占人体总质量 99.95% 的 11种常量元素(C、H、O、N、S、P、Cl、Ca、K、Na、 \operatorname{Mg}^{*} 均属于元素周期表前20号元素，其余 0.05% 由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有B、F和Si位于短周期，其余均属于第4周期或第5周期。在常量元素中，除H、N、P外，找出符合下列要求的元素（写出元素符号)：

(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是

(2)能显示化合价最多的元素是 ，还有一种跟它处在同一周期的非金属元素是

(3)原子半径最大的是 ，它的相邻元素是

(4)剩余的两种元素，它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是和

11.[2025连云港阶段练习]从“端娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题：

(1)“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为 FeTiO_{3}
\mathbb{O}FeTiO_{3} 中Ti元素的化合价为 价。② 查阅资料可知： FeTiO_{3} 在熔融状态下可以导电。FeTiO_{3} 为 （填“电解质”或“非电解质")；写出 FeTiO_{3} 的电离方程式：

③ Ti元素有多种核素，一种含有22个质子、26个中子的Ti核素的表示为 ；该核素与中子数为24、25的两种钛核素互称为

(2)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。 \ {SiH}_{x}{Cl}_{y} 还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意如下：

① 石英砂的主要成分是 SiO_{2} ，其能与NaOH反应生成硅酸钠 ({Na_{2}{SiO_{3}}} )，则 SiO_{2} 是 （填“酸性”或“碱性”氧化物。写出该反应的化学方程式：

② 制取粗 SiH_{x}Cl_{y} 的反应为 Si+HCl\xrightarrow{\overset{**}{\cong}Si}H_{x}Cl_{y} +H_{2} ，该条件下， 30~L~HCl 气体和足量硅充分反应生成 10~L~SiH_{x}Cl_{y} 气体和 10~L~H_{2} ，则 SiH_{x}Cl_{y} 的化学式为

③ 为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中的某些物质需要循环使用，该流程中可以循环利用的物质有

专题1

培优练

创新突破练

突破一研究物质与性能的关系

1.[2024淮安期中]我国科学家成功合成 3\mm 长的管状定向碳纳米管，这种碳纤维强度高、刚度大、耐高温。下列有关这种碳纤维的说法中，不正确的是（）

A.由碳元素组成B.与石墨互为同素异形体C.是一种高分子化合物D.完全燃烧生成二氧化碳

2.我国科学家研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是（ ）

A.它耐高温、抗氧化
B.它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C.它没有固定的熔点
D.它是一种新型无机非金属材料

突破二物质结构研究的范式和方法

3.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是（）

A.由 {^{*}C l_{2}}+H_{2O}\rightleftharpoonsHCl+HClO^{,} 可推出“ F_{2}+ H_{2}O{\Longrightarrow}HF+HFO^{\prime} 也能发生
B.HCI的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性
C.由“ 2Fe+3Cl_{2}\xrightarrow[]{\sharp*\#\mathbb{R}}2FeCl_{3} ”可推出“ 2Fe+3I_{2}\stackrel{\triangle}{=} 2FeI_{3} ”也能发生
D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na在常温下与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应

4.[2024南京阶段练习]“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是（）

续表

高考真题练

考向一物质结构与STSE

5.[2024天津卷]关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识,判断错误的是（）

A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金
B.《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢（蚕丝织品），绢属于天然高分子制品
C.白釉龙柄联腹传瓶（隋），其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
D.乾隆款珐琅彩芍药雉鸡纹玉壶春瓶（清），其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物

6.[2024湖南卷]近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是（ ）

A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置

考向二物质结构研究中的类推

7.[2022辽宁卷］ H_{2}O (1)、 NH_{3} (1)均可自耦电离：2H_{2}O(1){\longmapsto}OH^{-}+H_{3}O^{+}\ ,2NH_{3}~(1){\longmapsto}NH_{2}^{-}\ + NH_{4^{+}} 。下列反应与\begin{array}{r}{CH_{3}CH_{2}\xrightarrow[\underbrace{\imath-\imath-\imath-\imath-\imath}_{=-\imath-\imath-\imath}]{-\imath-\imath-\imath}CH_{3}CH_{2}OH+HBr}\end{array} 不同的是( ）

A. Mg_{3N_{2}+6H_{2}O(l)=3M g(O H)_{2}+2N H_{3}} B. SiCl_{4+8N H_{3}(l)=}Si(NH_{2)_{4}+4N H_{4}C l} C,3Cl_{2}+8NH_{3}\left(1\right)=6NH_{4}Cl+N_{2} D. PCl_{3+3H_{2}O(1)=\overline{{{\Omega}}H_{3}P O_{3}+3H C l}}

考向三 研究物质结构推动科技进步

8.[2024广东卷]嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是（）

A.制作日圆盘的石材，属于无机非金属材料
B.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC
D.目前“北京时间"授时以艳原子钟为基准， ^{135}_{55}Cs 的质子数为55

9.[2024北京卷]我国科研人员实现了对同位素 ^{41}Ca 的灵敏检测。 ^{41}Ca 的半衰期长达10万年，是 ^{14}C 的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（）

A. ^{41}Ca 的原子核内有21个中子
B. ^{41}Ca 的半衰期长，说明 ^{41}Ca 难以失去电子
C. ^{41}Ca 衰变一半所需的时间小于 ^{14}C 衰变一半所需的时间
D.从Ca原子束流中直接俘获 ^{41}Ca 原子的过程属于化学变化

10.[2023广东卷]科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）

A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是IA族元素
B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO
C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原

料中的 ^{2H} 与 ^3H 互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

11.[2022湖南卷]化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）

A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将 CO_{2} 转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用 CO_{2} 跨临界直冷制冰

考向四利用模式表示化学反应原理

12.[2019北京卷]下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）

专题2

2 第一单元 第1课时 原子核外电子的运动特征

A组丨必备知识基础练

1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列说法错误的是（ ）

A.1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论，他认为原子是不可被分割的
B.1904年，汤姆生提出了原子结构的“葡萄干面包式"模型
C.1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型
D.1913年，玻尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子结构模型，他认为在不同轨道上运动的电子具有相同的能量，能量值是连续的

2.[2024邢江中学阶段练习]图1和图2分别表示1s电子的概率分布图和原子轨道，下列说法正确的是

图1

图2

A.图1中的小黑点表示电子在原子核外空间各出现的概率
B.图1中的小黑点越密集，代表该处空间电子数目越多
C.图2表示1s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
D.图2表示原子核外的电子围绕原子核做圆周运动

3.人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是( ）

A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
B.p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同
C.所有p轨道的形状相同，大小相等
D.处于同一原子轨道的电子，自旋状态有两种

4.[2023秦淮中学高二检测]下列关于d轨道的说法错误的是（ ）

A.M层才开始出现d轨道B.d轨道最早出现在第4周期元素中C.电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道D.d轨道有10种空间伸展方向

5.［2024邗江一中阶段练习]下列原子轨道的表示不正确的是( )

A. 2s B.3d C.3p D.3f

6.下列关于能层与能级的说法正确的是（ ）

A.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不等于该能层序数
B.同一原子中，符号相同的不同能级，其电子能量不相同
C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D.多电子原子中，同一能层上的每个电子的能量一定不同

7.回答下列问题：

(1)n{=}2 的电子层有 个能级，有 种形状不同的电子云，有 个原子轨道，最多容纳 个电子。

(2)用相应的符号描述 n=2 的所有原子轨道：

(3)基态K原子中，核外电子占据的最高电子层的符号为 ，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为

B组|能力素养提升练

8.若原子的电子层数为 n ，则下列推论不正确的是( )

A.第 n 电子层中具有的原子轨道类型为 n 种B.第 n 电子层中具有的原子轨道数为 n^{2} 个C.第 \boldsymbol{n} 电子层中最多具有的电子数为 2n^{2} 个D.同一原子轨道上的电子能量一定相同，不同原子轨道上的电子能量一定不同

9.元素的原子核外电子层上的电子数目如下：2，8，18，32，18，6。下列有关该元素原子核外电子排布的规律不正确的是（）

A.该原子原子核外有6个电子层
B.该原子的2s轨道的能量低于3s轨道的能量
C.该原子2s原子轨道上所容纳的电子数少于3s轨道上所容纳的电子数
D.该原子 n=4 的电子层上有4个能级和16个原子轨道

10.下列有关叙述正确的是（

A.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
B.各电子层的能级都是从s轨道开始到f轨道结束
C *3p_{x}*3p_{y}*3p 的差异之处在于三者中电子（基态)的能量不同
D.电子云图上的每一个点都代表一个电子

11. 3p_{x} 所代表的含义是（

A. p_{x} 轨道上有3个电子
B.第三电子层 p_{x} 轨道有3个伸展方向C. p_{x} 电子云有3个伸展方向
D.第三电子层沿 x 轴方向伸展的p轨道

12.如图是s能级和p能级的原子轨道示意图，下列说法正确的是（ ）

A.s能级和p能级的原子轨道形状相同B.每个p能级都有6个原子轨道C.s能级的原子轨道的半径与电子层序数有关D.Na原子的电子在11个原子轨道上高速运动

13.（1)已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的
2倍，则基态A原子中，电子运动状态有

种；电子占据的最高电子层的符号为，该电子层含有的能级数为，该电子层含有 个原子轨道。

(2)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。①2s 3s ②2s 3d③3p 3s ④ 4f 5d⑤ 3d 4s 63px 3p=

C组|学科素养创新练|

4.(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。(2)对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是(填字母)。a.电子所在的电子层b.电子的自旋方向c.电子云的形状d.电子云的伸展方向

(3)O^{2-} 核外有 种运动状态的电子。

15.回答下列问题：

(1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （填字母，下同）。a.同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量高低不同b.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量c.在离核最近区域内运动的电子能量最低

(2）下列说法正确的是a.一个原子轨道上只能有1个电子b.处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同c.处在同一电子层上的电子(基态)能量一定相同d.处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同

(3)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
①1s,3d ；
②3s,3p,3d ；
③2p,3p,4p ；
④3p_{x},3p_{y},3p_{z} ·

专题2

02 第一单元 第 2 课时 原子核外电子的排布

A组丨必备知识基础练

1.下列关于核外电子排布的说法不正确的是（

A.第二电子层最多可容纳的电子数为8B.次外层最多可容纳的电子数为18C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层

2.已知三种微粒（原子或离子）：

若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( ）

3.[2024邗江中学阶段练习]下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是（ ）

4.下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）

A. Na^{+} 的轨道表示式1s2s 2pB Na^{+} 的结构示意图： {+11}(1)/(2)(1)/(8) C.Na的电子排布式： 1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{1}} D.Na的简化电子排布式：[Na］3s

5.[2024南通期中]下列有关说法正确的是（

A. Fe^{2+} 的电子排布式为 [Ar]3d^{44s^{2}}

B.处于同一能级的电子运动状态不相同C.从空间角度看，2s轨道与2p轨道形状相同D.基态碳原子的轨道表示式是！1s2s 2p

6.[2024邢江中学阶段练习]某基态原子的电子排布式为 1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}} ，下列说法不正确的是（）

A.该元素基态原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子

7.[2024无锡期末]合成氨 N_{2}+3H_{2}\xrightarrow[]{(sg)/(fig)iffu*\overrightarrow{fsg}fig}2NH_{3} 是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒的主要成分为Fe_{3O_{4}(F e_{2}O_{3}*\ F e O)} ,还含有少量的 K_{2O,A l_{2}O_{3}} ：MgO,CaO,Cr_{2O_{3}} 等。回答下列问题：

(1)基态N原子中，电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为形。

(2)26号元素Fe基态原子的外围电子轨道表示式是(3)_{24}Cr 的外围电子排布式为

B组|能力素养提升练

8.[2024镇江实验高级中学阶段练习]某元素基态原子有4个电子层，它的4s原子轨道上只有1个电子，这样的元素有（）

A.1种 B.2种C.3种 D.4种

9.[2024镇江期中]下列关于外围电子排布式为 3s^{23p^{4}} 的基态原子的描述正确的是（ ）

A.它的原子核外有三种形状不同的电子云B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C.常温下它可与 H_{2} 反应生成液态化合物D.该元素为金属元素

10.[2024镇江期中]下列化学用语表达正确的是(

A.F原子的核外电子排布式： +92B O^{2-} 的轨道表示式1s2s 2p

11.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

(1)写出四种元素的元素符号：A B ；C ;D

(2)写出B、C两种元素的单质在点燃条件下反应的化学方程式：

(3)写出B元素的单质和最简单氢化物的电子式：单质： ；氢化物：

C组|学科素养创新练

12.下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

根据上述信息填空：

(1)B元素的原子含有 个电子层，其中第二电子层中有哪几个原子轨道？ ；画出D的原子结构示意图：

（2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为 \mathbf{\zeta}_{1}:\mathbf{\zeta}_{2}) 一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：

(3)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式：

13.电池的发展日新月异，我国现在普遍选择磷酸铁锂作为动力型锂离子电池的正极材料，政府、科研机构、企业甚至是证券公司等的市场分析员都看好这一材料，将其作为动力型锂离子电池的发展方向。

(1)磷酸铁锂电池中锂原子和磷原子的结构示意图分别为 和 ，核外电子排布式分别为 和 o

(2)磷酸铁锂电池中铁元素的原子结构示意图为① 根据核外电子排布规律判断M层最多容纳个电子，若铁元素的核外电子排布式表示为 1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{8}} ，则违背了核外电子排布的 的规律。

② 铁元素的原子核外电子排布式为，该元素的原子核外有个未成对电子。

③ 铁元素在形成化合物时往往以 +3 价或者 +2 价的形式存在，从核外电子排布角度来看，铁离子的稳定性更强，原因是

专题2

培优课堂(一) 核外电子排布的规范书写与应用

1.[2024淮安期中」下列原子的外围电子排布式正确的是（ ）

A. 3d^{54s^{1}} B. 3d\* 4s² C. 3d^{94s^{2}} D,3d^{11}4s^{2}

2.[2024淮安涟水中学阶段练习]下列基态原子的外围电子轨道为球形的是（ ）

A.C B. N C.O D.H

3.某种原子的核外电子排布式为 1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}} ，有关该原子的下列说法中正确的是（ ）

A.该原子核内有13个中子
B.该原子的简化电子排布式为 [He]3s^{23p^{1}}
C.该原子最外层有1个电子
D.该原子第二能层上有8个电子

4.下列叙述正确的是（

A. 3d^{64s^{2}} 是基态原子的电子排布式B.铬原子的电子排布式： 1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}3d^{5}} C.铜原子的电子排布式： 1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}} D.氮原子的轨道表示式是1s2s2p

5.下列有关化学用语的表述正确的是（

A.基态Se原子的外围电子排布式为 3d^{104s^{2}4p^{4}} B.镁原子由 {1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{1}{\rightarrow}1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}} 时，会吸收能量C.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为

6.下列各组表述中，正确的是（

A.核外电子排布式为 1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}} 的基态原子的3p能级有一个空轨道
B.第4周期中，未成对电子数最多的原子为 \mathbf{M}\mathbf{n}
C.基态 Cu^{2+} 的核外电子排布式为

1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}} D.2p能级有2个未成对电子的基态原子的外围电子排布式一定为 2s^{22p^{2}}

7.[2024盐城大丰高级中学期中]下列有关化学用语的表述正确的是（ ）

A.次氯酸的电子式：H:CI：O：
B.As的简化电子排布式： \ensuremath{[Ar]}4\ensuremath{\mathbf{s}}^{2}4\ensuremath{\mathbf{p}}^{3}
C.铜原子外围电子轨道表示式3d 4s
D. F^{-} 的结构示意图： {+10}\sum_{2}\mathit{\Pi}_{8}

8.[2024南通海安实验中学阶段练习] ]{}_{6}^{13}C 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断， ^{14}_{6}C 可用于测定文物年代。下列有关 ^{13}_{6}C 和 \mathbf{\Pi}_{6}^{14}C 的说法不正确的是

A. ^{13}_{6}C 有7个原子轨道
B. ^{13}_{6}C 和 ^{14}_{6}C 在元素周期表中处于同一位置
C. ^{13}_{6}C 和 \mathbf{\Pi}_{6}^{14}C 互为同位素
D. ^{13}_{6}C 和 \mathbf{\Pi}_{6}^{14}C 原子的核外电子排布相同

9.下列各原子或离子的电子排布式不符合构造原理的是（ ）

A. Ca^{2+} {\begin{array}{r l}&{1{s}^{2}2{s}^{2}2{p}^{6}3{s}^{2}3{p}^{6}}\\ &{{1s}^{2}2{s}^{2}2{p}^{4}}\\ &{{1s}^{2}2{s}^{2}2{p}^{6}3{s}^{2}3{p}^{5}4{s}^{1}}\\ &{{1s}^{2}2{s}^{2}2{p}^{6}3{s}^{2}3{p}^{6}3{d}^{10}4{s}^{2}4{p}^{5}}\end{array}} B.O
C.Cl^{-}
D. Br

10.下列各选项表述中，两个微粒属于同种元素原子的是()

A.3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子排布式为 1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}} 的原子
B.2p能级有一个未成对电子的基态原子和外围电子排布式为 2s^{22p^{5}} 的原子
C.M层全充满而N层为 {4s}^{2} 的原子和核外电子排布式为 1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}} 的原子
D.最外层电子数是核外电子总数的 (1)/(5) 的原子和外围电子排布式为 4s^{24p^{5}} 的原子

11.气态中性基态原子的核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ 冏）

A.1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}-1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}} I *1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}{\rightarrow}1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}} C.1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}\rightarrow1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}} D. 1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{1}2} 1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}

12.工业上制备保险粉的反应： HCOONa+NaOH+ 2SO_{2=N a_{2}S_{2}O_{4}+C O_{2}+H_{2}O} 。下列有关说法正确的是( ）

13.三甲基家[ \bar{(CH_{3)_{3}G a]}} 是一种金属有机化合物，广泛用作制备LED等新型半导体光电产品，可通过该反应来制备： {GaCl_{3+(C H_{3})_{3}A l(\triangle)/(\partial\Omega)(C H_{3})_{3}G a+}} AlCl_{3} 。下列说法正确的是( ）

A. ^{14}C 原子的中子数为6
B.基态 _{31}Ga 原子的外围电子排布式为 4s^{24p^{1}}
C. Cl^{-} 核外三个能层均充满电子
D.A1原子核外有13种空间运动状态不同的电子

14.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。A元素的一种核素的质量数是14，中子数是8；B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子；E是一种常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色物质；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请完成以下空白：

(1)D元素的基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为 ,基态C离子占据的最高能级共有 个原子轨道。

(2)B元素的基态原子外围电子的轨道表示式为

(3)请解释 E^{3+} 比 E^{2+} 稳定的原因：

（4)基态F二价阳离子的核外电子排布式为(5)BD_{3} 与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式：

15.回答下列问题：

(1)基态 Cu^{+} 核外电子排布式为

(2)基态Fe原子有 个未成对电子， Fe^{+} 的
电子排布式为
(3)S的基态原子核外有 个未成对电子；Si
的基态原子核外电子排布式为
(4)Cu 的外围电子轨道表示式为
(5)基态Si原子中，电子占据的最高电子层的符号
为 ,该电子层具有的原子轨道数为

16.原子结构与元素周期表存在着内在联系。请你回答下列问题：

(1)前4周期的36种元素中，未成对电子数最多的元素是 (填元素符号）。

(2)外围电子排布式为 3d^{104s^{1}} 的元素是(填名称)。

(3)铁在周期表中的位置是 ；其基态原子的电子排布式为

(4)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s^{22s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}} ,其中：若某中性微粒，一般不和其他物质反应，这种微粒符号是 ；若某微粒还原性很弱，但失去1个电子后氧化性很强，这种微粒符号是 ;若某微粒氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，这种微粒符

号是 0

专题2

第二单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性

A组|必备知识基础练

1.[2024南通海安实验中学阶段练习]下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表共有18个纵列18个族
B.元素周期表共有7个横行7个周期
C.在每一周期中，元素种类数等于从ns能级开始到np能级结束递增的电子数
D.在每一主族中，从上往下既包含金属元素又包含非金属元素

2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.元素 ② 和 ⑤ 位于同一区
B.元素 ③ 的基态原子中，未成对电子数为5
C.与元素 ④ 具有相同最外层电子数的元素只可能处于s区
D.s区（除元素 ① 外）、d区和ds区的元素都是金属元素

3. \phantom{}_{21}Sc 原子的外围电子排布式为 3d^{14s^{2}} ，它在元素周期表中的位置是（ ）

A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅡA族C.第4周期ⅢB族D.第4周期ⅡB族

4.锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是（）

A.锗原子最外层有4个能量相同的电子
B.位于第4周期IVA族
C.锗原子有2个未成对电子
D.锗原子M层有18个电子

5.元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M元素基态原子的外围电子排布式为n\mathbf{s}^{2}\boldsymbol{n}\boldsymbol{p}^{\boldsymbol{n}+1} ,且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是（）

A.M元素原子的外围电子排布式为 3s^{23p^{4}} B.Y基态原子核外有三个未成对电子C.X原子核外电子运动状态有5种D.Z元素在元素周期表的第4周期ⅢA族

6.如下图所示是元素周期表的一部分（表中数字和 X 代表原子序数），其中 X 号原子的电子排布式为[Ar]3d^{104s^{2}4p^{5}} 的是( ）

7.[2025宿迁泗阳实验高级中学开学考试]三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（）

A.铜元素位于元素周期表的ds区
B.测定出土文物年代的 ^{14}C ，与 ^{13}C 是同位素关系
C.与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素只有K
D.青铜中含有的锡元素位于元素周期表的第5周期IVA族，则锡的外围电子排布式为 5s^{2}5p^{2}

8.X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是其原子的轨道表示式为 ;Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式为,其在元素周期表中的位置是，属于 区元素。

9.完成下列小题。(1)填表：